مهمة 30 الكيمياء في شكل جديد. كيفية حل المسائل C1 (30) في امتحان الكيمياء
التعليم الثانوي العام
خط UMK N. E. كوزنتسوفا. الكيمياء (10-11) (أساسي)
خط UMK O. S. Gabrielyan. الكيمياء (10-11) (أساسي)
خط UMK VV لونين. الكيمياء (10-11) (أساسي)
خط UMK Guzeya. كيمياء (10-11) (م)
USE-2018 في الكيمياء: المهمتان 30 و 31
تنظيم التحضير لامتحان الكيمياء: مهام ذات سياق واحد حول موضوعات تفاعل الأكسدة والاختزال وتفاعل التبادل الأيوني.مرشح العلوم التربوية ، أستاذ مشارك في قسم تعليم العلوم ، SBEE DPO "معهد نيجني نوفغورود لتطوير التعليم" تحلل ليديا أسانوفا المهمتين 30 و 31.
تم إدخال هذه المهام ذات المستوى المتزايد من التعقيد في الاستخدام فقط في عام 2018. من بين المواد الخمس المقترحة ، يُقترح اختيار تلك التي يمكن من خلالها تفاعل الأكسدة والاختزال وتفاعل التبادل الأيوني. عادة ، يتم اختيار المواد بطريقة تمكن الطالب من تدوين العديد من المتغيرات للتفاعل ، ولكن يجب اختيار وكتابة واحدة فقط من المعادلات الممكنة.
من المناسب النظر في المهمتين 30 و 31 ككل من أجل تحديد خوارزمية الإجراءات وملاحظة الأخطاء النموذجية للطلاب.
تفاصيل حول المهمة رقم 30
ماذا يجب أن يكون الطلاب قادرين على القيام به؟
- تحديد درجة أكسدة العناصر الكيميائية ؛
- تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال ؛
- توقع نواتج التفاعل مع مراعاة طبيعة البيئة ؛
- تكوين معادلات التفاعل ومعادلات التوازن الإلكترونية ؛
- ضع المعاملات في معادلة التفاعل.
يحتوي الكتيب الجديد على جميع المواد النظرية المتعلقة بمسار الكيمياء المطلوبة لاجتياز الاختبار. وهي تشمل جميع عناصر المحتوى ، التي يتم فحصها عن طريق التحكم وقياس المواد ، وتساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (كاملة). يتم تقديم المادة النظرية في شكل موجز يسهل الوصول إليه. كل قسم مصحوب بأمثلة لمهام التدريب التي تسمح لك باختبار معرفتك ودرجة الاستعداد لامتحان الشهادة. تتوافق المهام العملية مع تنسيق الاستخدام. في نهاية الدليل ، يتم تقديم إجابات على المهام التي ستساعدك على التقييم الموضوعي لمستوى معرفتك ودرجة الاستعداد لامتحان الشهادة. الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.
ما الذي يجب تكراره؟أهم العوامل المؤكسدة والعوامل المختزلة (تأكد من ارتباطها بحالة أكسدة العناصر) ، تولي اهتمامًا خاصًا للمواد التي يمكن أن تكون عوامل اختزال أو عوامل مؤكسدة. لا تنسى ازدواجية العملية: الأكسدة دائما مصحوبة بالاختزال! كرر خصائص العوامل المؤكسدة مرة أخرى:
- حمض النيتريك.كلما كان عامل الاختزال أكثر نشاطًا وقل تركيز الحمض ، كلما استمر اختزال النيتروجين بشكل أعمق. تذكر أن حمض النيتريك يؤكسد غير المعادن إلى أحماض أوكسو.
- حامض الكبريتيك.علاقة عكسية: كلما زاد تركيز الحمض ، زادت عملية اختزال الكبريت. يتكون SO2، S، H2S.
- مركبات المنجنيز.هنا يعتمد كل شيء على البيئة - في نفس الوقت ، لا يمكن مواجهة KMnO4 فقط ، ولكن أيضًا المركبات الأخرى ذات الخصائص المؤكسدة الأقل وضوحًا في المهمة. في البيئة الحمضية ، تكون منتجات التفاعل غالبًا منجنيز وأملاح: كبريتات ، نترات ، كلوريدات ، إلخ. في محايد - اختزال لأكسيد المنغنيز (الراسب البني). في بيئة قلوية قوية ، يحدث اختزال في منجنات البوتاسيوم (محلول أخضر ساطع).
- مركبات الكروم.من المفيد تذكر لون نواتج التفاعل في تفاعل المواد مع الكرومات وثنائي كرومات. نتذكر أن الكرومات موجودة في بيئة قلوية ، وأن ثنائي كرومات موجود في بيئة حمضية.
- أحماض الهالوجين المؤكسجة(الكلور والبروم واليود). يحدث الاختزال لكلوريد سالب الشحنة وأيونات البروم ، في حالة اليود - عادةً لتحرير اليود ، مع تأثير عوامل الاختزال الأقوى - إلى سالبة الشحنة. كرر أسماء أحماض وأملاح الكلور واليود والبروم - فبعد كل شيء ، لا يحتوي الاسم على صيغ ، بل أسماء.
- الكاتيونات المعدنية في أعلى درجات الأكسدة.بادئ ذي بدء ، النحاس والحديد ، والتي يتم تقليلها إلى حالات أكسدة منخفضة. يحدث هذا التفاعل مع عوامل اختزال قوية. لا تخلط بين ردود الفعل هذه وبين التبادل!
من المفيد مرة أخرى تذكر خصائص المواد ذات ثنائية الأكسدة والاختزال ، مثل بيروكسيد الهيدروجين ، وحمض النيتروز ، وأكسيد الكبريت الرابع ، وحمض الكبريت ، والكبريتات ، والنتريت. من بين عوامل الاختزال ، على الأرجح ، ستلتقي بالأحماض الخالية من الأكسجين وأملاحها ، وهيدرات الفلزات القلوية والقلوية الأرضية في الاختبار. تتأكسد الأنيونات الخاصة بهم إلى ذرات أو جزيئات متعادلة ، والتي قد تكون قادرة على مزيد من الأكسدة.
عند إتمام مهمة ما ، يمكنك وصف أنواع مختلفة من التفاعلات: بين الجزيئات ، ومتناسبة ، وغير متناسبة (أكسدة ذاتية واسترداد ذاتي). لكن لا يمكن استخدام تفاعل التحلل ، لأن المهمة تحتوي على الكلمات الرئيسية: "قم بعمل معادلة بين المواد المتفاعلة".
كيف يتم تقييم المهمة؟في السابق ، تم إعطاء نقطة واحدة للإشارة إلى العامل المؤكسد وعامل الاختزال ولتسجيل التوازن الإلكتروني ، يتم الآن إعطاء نقطة واحدة كحد أقصى لمجموع هذه العناصر. الحد الأقصى للمهمة هو نقطتان ، في ظل ظروف التسجيل الصحيح لمعادلة التفاعل.
المهمة 31 بالتفصيل
ما الذي يجب تكراره؟
- قواعد رد الفعل.تمت كتابة صيغ الإلكتروليتات القوية (الأحماض القوية ، والقلويات ، والأملاح المتوسطة القابلة للذوبان) في شكل أيونات ، وصيغ الأحماض غير القابلة للذوبان ، والقواعد ، والأملاح ، والإلكتروليتات الضعيفة مكتوبة في شكل غير منفصل.
- ظروف التدفق.
- قواعد التسجيل.إذا سجلنا أيونًا ، فسنشير أولاً إلى حجم الشحنة ، ثم الإشارة: انتبه إلى هذا. تتم كتابة حالة الأكسدة في الاتجاه المعاكس: أولاً العلامة ، ثم القيمة. من المهم أن يستمر هذا التفاعل ليس فقط في اتجاه الارتباط الأيوني ، ولكن أيضًا في اتجاه الارتباط الأكثر اكتمالاً للأيونات. هذا مهم لأن بعض الكبريتيدات على سبيل المثال تتفاعل مع الأحماض الضعيفة والبعض الآخر لا يتفاعل وهذا مرتبط بقوة الروابط بين العناصر داخل المركبات.
لأول مرة ، يتم تقديم كتاب مدرسي للتحضير لامتحان الدولة الموحدة في الكيمياء لعناية تلاميذ المدارس والمتقدمين ، والذي يحتوي على مهام تدريبية تم جمعها حسب الموضوع. يحتوي الكتاب على مهام من أنواع ومستويات مختلفة من التعقيد في جميع مواضيع دورة الكيمياء التي يتم اختبارها. يتضمن كل قسم من الدليل ما لا يقل عن 50 مهمة. تتوافق المهام مع المعيار التربوي الحديث ولائحة عقد امتحان الدولة الموحد في الكيمياء لخريجي مؤسسات التعليم الثانوي. سيسمح لك تنفيذ مهام التدريب المقترحة على الموضوعات بالاستعداد جيدًا لاجتياز اختبار الكيمياء. الدليل موجه للطلاب الكبار والمتقدمين والمعلمين.
أمثلة المهام
مثال 1 يعطى: كبريتات الكروم (III) ، نترات الباريوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، بيروكسيد الهيدروجين ، كلوريد الفضة.
المهمة 30.من الأفضل وضع صيغ المواد على الفور: سيكون هذا أكثر وضوحًا. ثم ، فكر فيها بعناية. نتذكر أن كبريتات الكروم في وسط قلوي تتأكسد إلى كرومات - ونكتب معادلة التفاعل. كبريتات الكروم عامل مختزل ، بيروكسيد الهيدروجين عامل مؤكسد. تتم كتابة حالة الأكسدة بالصيغة +3.
المهمة 31.هناك عدة خيارات ممكنة هنا: على سبيل المثال ، تفاعل كبريتات الكروم (III) مع القلويات مع تكوين راسب غير قابل للذوبان. أو - تكوين ملح معقد بكمية زائدة من القلويات. أو - تفاعل نترات الباريوم مع كبريتات الكروم. من المهم اختيار خيار واحد يكون الأكثر أمانًا وشفافية للطالب.
مثال 2 يعطى: كبريتيد النحاس (II) ، نترات الفضة ، حمض النيتريك ، حمض الهيدروكلوريك ، فوسفات البوتاسيوم.
المهمة 30.الخيار المحتمل هو تفاعل كبريتيد النحاس وحمض النيتريك. يرجى ملاحظة أن هذا ليس تفاعلًا للتبادل الأيوني ، ولكنه تفاعل الأكسدة والاختزال. تتأكسد الكبريتيدات إلى كبريتات ، مما ينتج عنه كبريتات النحاس (II). نظرًا لتركيز الحمض ، فإن التفاعل الأكثر احتمالًا هو تكوين أكسيد النيتريك (IV).
المهمة 31.قد تنشأ صعوبات هنا. أولاً ، هناك خطر من اختيار التفاعل بين كبريتيد النحاس وحمض الهيدروكلوريك كمعادلة التبادل الأيوني: هذا غير صحيح. ولكن ما يمكن أخذه هو تكوين كلوريد الفضة أثناء تفاعل نترات الفضة وحمض الهيدروكلوريك. يمكنك أيضًا أن تأخذ تفاعل فوسفات البوتاسيوم ونترات الفضة (لا تنس تكوين راسب أصفر لامع).
مثال 3 يعطى: برمنجنات البوتاسيوم ، كلوريد البوتاسيوم ، كبريتات الصوديوم ، نترات الزنك ، هيدروكسيد البوتاسيوم.
المهمة 30.ابتهج: إذا كان برمنجنات البوتاسيوم مدرجًا في القائمة ، فهذا يعني أنك قد وجدت بالفعل عامل مؤكسد. لكن تفاعلها مع القلويات ، مع تكوين المنغنات وإطلاق الأكسجين - رد فعل ينساه تلاميذ المدارس لسبب ما. من الصعب التفكير في أشكال أخرى من ردود الفعل هنا.
المهمة 31.الخيارات ممكنة مرة أخرى: تكوين هيدروكسيد الزنك أو ملح معقد.
مثال 4 يعطى: بيكربونات الكالسيوم ، وأكسيد الحديد ، وحمض النيتريك ، وحمض الهيدروكلوريك ، وأكسيد السيليكون (IV).
المهمة 30.تتمثل الصعوبة الأولى في تذكر مقياس الحديد وكيف سيتصرف أكسيد الحديد هذا. في عملية التفاعل مع حمض النيتريك ، يتأكسد الحديد إلى ثلاثي التكافؤ ، ويصبح ناتج التفاعل نترات الحديد (III). إذا تم تركيز الحمض ، فسيكون المنتج أيضًا أكسيد النيتريك (IV). يمكنك القيام بخلاف ذلك: تخيل تفاعل الأحماض المركزة والهيدروكلوريك والنتريك. في بعض الأحيان تتم مناقشة تركيز الحمض في المهام ؛ إذا لم تكن هناك مواصفات ، يمكنك اختيار أي تركيز.
المهمة 31.أبسط خيار هنا هو تفاعل بيكربونات الكالسيوم مع حمض الهيدروكلوريك مع إطلاق ثاني أكسيد الكربون. الشيء الرئيسي هو كتابة صيغة بيكربونات بالضبط.
يحتوي الكتيب الجديد على جميع المواد النظرية المتعلقة بمسار الكيمياء المطلوبة لاجتياز الاختبار. وهي تشمل جميع عناصر المحتوى ، التي يتم فحصها عن طريق التحكم وقياس المواد ، وتساعد على تعميم وتنظيم المعرفة والمهارات لدورة المدرسة الثانوية (كاملة). يتم تقديم المادة النظرية في شكل موجز ويمكن الوصول إليه. كل موضوع مصحوب بأمثلة لمهام الاختبار. تتوافق المهام العملية مع تنسيق الاستخدام. ترد إجابات الاختبارات في نهاية الدليل. الدليل موجه لتلاميذ المدارس والمتقدمين والمعلمين.
مثال 5 يعطى: هيدروكسيد المغنيسيوم ، كلوريد الحديد (الثالث) ، حامض الكبريتيك ، كبريتيد الصوديوم ، نترات الزنك.
المهمة 30.مهمة المشكلة: عند التفاعل بين كلوريد الحديد وكبريتيد الصوديوم ، فهي ليست عملية تبادل ، ولكنها عملية الأكسدة والاختزال. إذا كان ملح الكبريتيد متورطًا في التفاعل ، فلن يتكون كلوريد ، ولكن كبريتيد الحديد (II). وعند التفاعل مع كبريتيد الهيدروجين - كلوريد الحديد (II).
المهمة 31.على سبيل المثال ، يمكنك تناول كبريتيد الصوديوم مع حمض مخفف ، مع إطلاق كبريتيد الهيدروجين. يمكنك أيضًا كتابة معادلة بين هيدروكسيد المغنيسيوم وحمض الكبريتيك.
خيار الإجابة الأولى:
8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O
Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅8
P -3 - 8e - → P +5 | ⋅5
خيار الإجابة الثانية:
8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O
Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅8
P -3 - 8e - → P +5 | ⋅3
Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، P -3 (PH 3) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3
خيار الإجابة الثانية:
2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3
Cr +6 + 3e - → Cr +3 | ⋅2
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3
N +3 (NaNO 2) - عامل مختزل ، Cr +6 (Na 2 CrO 4) - عامل مؤكسد
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3
خيار الإجابة الثانية:
Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 2NaOH
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3
Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد ، S -2 (H 2 S) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
S +4 - 2e - → S +6 | ⋅3
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
خيار الإجابة الثانية:
3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH
S +4 - 2e - → S +6 | ⋅3
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
S +4 (K 2 SO 3) - عامل مختزل ، Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH
Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
2I - - 2e - → I 2 | ⋅3
خيار الإجابة الثانية
2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH
Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
I -1 - 6e - → I +5 | ⋅1
Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، I - (KI) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O
Cl +1 + 2e - → Cl -1 | ⋅3
2Cr +3 - 6e - → 2Cr +6 | ⋅1
Cl +1 (NaClO) - عامل مؤكسد ، Cr +2 (Cr 2 O 3) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
ق 0 - 6 هـ - → S +6
N +5 + 3e - → N +2
S 0 - عامل مختزل ، N +5 (HNO 3) - عامل مؤكسد
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
2Fe +2 - 2e- → 2Fe +3 | ⋅3
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
Fe +2 (FeSO 4) - عامل مختزل ، Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O
2O -1 + 2e - → 2O -2 | ⋅1
2Cr +3 - 6e - → 2Cr +6 | ⋅1
O -1 (H 2 O 2) - عامل مؤكسد ، Cr +3 (Cr 2 O 3) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3
خيار الإجابة الثانية:
K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr (OH) 3
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3
Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد ، N +3 (KNO 2) - عامل اختزال
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
2Br - - 2e - → Br 2 0 | ⋅3
Cr +6 (Na 2 CrO 4) - عامل مؤكسد ، Br - (NaBr) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅1
2Cl - - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3
خيار الإجابة الثانية:
K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 8KOH
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | 1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3
Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - عامل مؤكسد ، S -2 (K 2 S) - عامل مختزل
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
خيار الإجابة الأولى:
2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O
Mn +7 + 1e - → Mn +6 | ⋅2
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅1
خيار الإجابة الثانية:
2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH
Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3
Mn +7 (KMnO 4) - برمنجنات البوتاسيوم ، N +3 (KNO 2) - عامل الاختزال
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
2Cl -1 - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1
Mn +4 + 2e - → Mn +2 | ⋅1
Cl -1 (HCl) - عامل مختزل ، Mn +4 (MnO 2) - عامل مؤكسد
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O
Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅1
2Cl - - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1
Mn +7 (KMnO 4) - عامل مؤكسد ، Cl - (HCl) - عامل مختزل
| لإكمال المهام 30 ، 31 ، استخدم قائمة المواد التالية: نترات الزنك ، كبريتيت الصوديوم ، البروم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، أكسيد النحاس (II). استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول. |
في مقالنا الأخير تحدثنا عن المهام الأساسية في امتحان الكيمياء عام 2018. الآن ، علينا أن نحلل بمزيد من التفصيل مهام مستوى التعقيد المتزايد (في مُبرمج الاستخدام في الكيمياء عام 2018 - مستوى عالٍ من التعقيد) ، المشار إليه سابقًا بالجزء ج.
فقط خمس (5) مهام تنتمي إلى مهام ذات مستوى تعقيد متزايد - رقم 30 و 31 و 32 و 33 و 34 و 35. دعونا ننظر في موضوعات المهام وكيفية التحضير لها وكيفية حل المهام الصعبة فيها. امتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018.
مثال على المهمة 30 في امتحان الكيمياء 2018
يهدف إلى اختبار معرفة الطالب بتفاعلات الأكسدة والاختزال (ORD). تعطي المهمة دائمًا معادلة تفاعل كيميائي مع حذف مواد من جانبي التفاعل (الجانب الأيسر - الكواشف ، الجانب الأيمن - المنتجات). يمكن منح ثلاث (3) نقاط كحد أقصى لهذه المهمة. يتم إعطاء النقطة الأولى للتعبئة الصحيحة للفجوات في التفاعل وللموازنة الصحيحة للتفاعل (ترتيب المعاملات). يمكن الحصول على النقطة الثانية عن طريق الكتابة الصحيحة لميزان الإجمالي ، ويتم إعطاء النقطة الأخيرة للتحديد الصحيح لعامل الأكسدة في التفاعل ومن هو العامل المختزل. لنحلل حل المهمة رقم 30 من النسخة التجريبية لامتحان الكيمياء عام 2018:
باستخدام طريقة توازن الإلكترون ، اكتب معادلة التفاعل
Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O
تحديد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
أول شيء يجب فعله هو وضع الشحنات على الذرات المشار إليها في المعادلة ، فقد اتضح:
Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2
غالبًا بعد هذا الإجراء ، نرى على الفور أول زوج من العناصر التي غيرت حالة الأكسدة (CO) ، أي ، من جوانب مختلفة من التفاعل ، تمتلك نفس الذرة حالة أكسدة مختلفة. في هذه المهمة بالذات ، نحن لا نلاحظ ذلك. لذلك ، من الضروري الاستفادة من المعرفة الإضافية ، أي على الجانب الأيسر من التفاعل ، نرى هيدروكسيد البوتاسيوم ( KOH) ، يخبرنا وجودها أن التفاعل يحدث في بيئة قلوية. على الجانب الأيمن ، نرى منجنات البوتاسيوم ، ونعلم أنه في التفاعل القلوي ، يتم الحصول على منجنات البوتاسيوم من برمنجنات البوتاسيوم ، وبالتالي فإن الفجوة في الجانب الأيسر من التفاعل هي برمنجنات البوتاسيوم ( KMnO 4 ). اتضح أنه على اليسار كان لدينا منجنيز في CO +7 ، وعلى اليمين في CO +6 ، لذلك يمكننا كتابة الجزء الأول من رصيد الإجمالي:
مينيسوتا +7 +1 ه — à مينيسوتا +6
الآن ، يمكننا تخمين ما يجب أن يحدث أيضًا في رد الفعل. إذا تلقى المنغنيز إلكترونات ، فيجب على شخص ما إعطائها له (نلاحظ قانون حفظ الكتلة). ضع في اعتبارك جميع العناصر الموجودة على الجانب الأيسر من التفاعل: الهيدروجين والصوديوم والبوتاسيوم موجودون بالفعل في CO +1 ، وهو الحد الأقصى بالنسبة لهم ، ولن يتخلى الأكسجين عن إلكتروناته إلى المنغنيز ، مما يعني أن الكبريت يبقى في CO +4 . نستنتج أن الكبريت يتخلى عن الإلكترونات ويذهب إلى حالة الكبريت مع CO +6. الآن يمكننا كتابة الجزء الثاني من الميزانية العمومية:
س +4 -2 ه — à س +6
بالنظر إلى المعادلة ، نرى أنه على الجانب الأيمن ، لا يوجد كبريت وصوديوم في أي مكان ، مما يعني أنهما يجب أن يكونا في الفجوة ، وكبريتات الصوديوم مركب منطقي لملئه ( NaSO 4 ).
الآن يتم كتابة رصيد الإجمالي (نحصل على الدرجة الأولى) وتأخذ المعادلة الشكل:
Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| مينيسوتا +7 +1 ه — à مينيسوتا +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e -à ق + 6 | 2 | 1 |
من المهم أن تكتب على الفور في هذا المكان من هو العامل المؤكسد ومن هو العامل المختزل ، حيث يركز الطلاب غالبًا على معادلة المعادلة وينسون ببساطة القيام بهذا الجزء من المهمة ، وبالتالي يفقدون نقطة. بحكم التعريف ، العامل المؤكسد هو الجسيم الذي يكتسب الإلكترونات (في حالتنا ، المنغنيز) ، والعامل المختزل هو الجسيم الذي يتبرع بالإلكترونات (في حالتنا ، الكبريت) ، لذلك نحصل على:
مؤكسد: مينيسوتا +7 (KMnO 4 )
الحد من وكيل: س +4 (نا 2 وبالتالي 3 )
هنا يجب أن نتذكر أننا نشير إلى حالة الجسيمات التي كانت فيها عندما بدأت تظهر خصائص عامل مؤكسد أو مختزل ، وليس الحالات التي جاءت فيها نتيجة للأكسدة والاختزال.
الآن ، للحصول على النتيجة الأخيرة ، تحتاج إلى معادلة المعادلة بشكل صحيح (ترتيب المعاملات). باستخدام الميزان ، نرى أنه لكي ينتقل من الكبريت +4 إلى حالة +6 ، يجب أن يصبح اثنان منجنيز +7 منجنيز +6 ، ونضع 2 أمام المنجنيز:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
الآن نرى أن لدينا 4 بوتاسيوم على اليمين ، وثلاثة فقط على اليسار ، لذلك نحتاج إلى وضع 2 أمام هيدروكسيد البوتاسيوم:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
نتيجة لذلك ، تكون الإجابة الصحيحة على المهمة رقم 30 كما يلي:
Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O
| مينيسوتا +7 + 1 هـ -à مينيسوتا +6 | 1 | 2 |
| S +4 -2e -à ق + 6 | 2 | 1 |
مؤكسد: مينيسوتا +7 (KMnO 4)
الحد من وكيل: س +4 (نا 2 وبالتالي 3 )
حل المهمة 31 في امتحان الكيمياء
هذه سلسلة من التحولات غير العضوية. لإكمال هذه المهمة بنجاح ، من الضروري أن يكون لديك فهم جيد لردود الفعل المميزة للمركبات غير العضوية. تتكون المهمة من أربعة (4) ردود فعل ، لكل منها ، يمكنك الحصول على نقطة واحدة (1) ، ليصبح المجموع أربع (4) نقاط ، يمكنك الحصول على أربع (4) نقاط للمهمة. من المهم تذكر قواعد إكمال المهمة: يجب معادلة جميع المعادلات ، حتى لو كتب الطالب المعادلة بشكل صحيح ، لكنه لم يعادلها ، فلن يحصل على نقطة ؛ ليس من الضروري حل جميع التفاعلات ، يمكنك عمل واحدة والحصول على نقطة واحدة (1) ، تفاعلين والحصول على نقطتين (2) ، وما إلى ذلك ، ليس من الضروري إكمال المعادلات بترتيب صارم ، على سبيل المثال ، يمكن للطالب القيام برد الفعل 1 و 3 ، ثم هذا ما عليك القيام به ، وفي نفس الوقت الحصول على نقطتين (2) ، الشيء الرئيسي هو الإشارة إلى أن هذه هي ردود الفعل 1 و 3. دعنا نحلل حل المهمة رقم 31 من النسخة التجريبية من امتحان الكيمياء 2018:
يذاب الحديد في حامض الكبريتيك المركز على الساخن. تمت معالجة الملح الناتج مع فائض من محلول هيدروكسيد الصوديوم. تم ترشيح الراسب البني المتكون وتجفيفه. تم تسخين المادة الناتجة بالحديد.
اكتب معادلات التفاعلات الأربعة الموصوفة.
لتوفير الراحة للحل ، في المسودة ، يمكنك وضع المخطط التالي:
لإكمال المهمة ، بالطبع ، تحتاج إلى معرفة جميع ردود الفعل المقترحة. ومع ذلك ، هناك دائمًا أدلة مخفية في الحالة (حمض الكبريتيك المركز ، هيدروكسيد الصوديوم الزائد ، الراسب البني ، المكلس ، التسخين بالحديد). على سبيل المثال ، لا يتذكر الطالب ما يحدث للحديد عندما يتفاعل مع conc. حامض الكبريتيك ، لكنه يتذكر أن الراسب البني للحديد ، بعد المعالجة بالقلويات ، هو على الأرجح هيدروكسيد الحديد 3 ( ص = الحديد(أوه) 3 ). الآن لدينا الفرصة ، من خلال استبدال Y في المخطط المكتوب ، لمحاولة عمل المعادلتين 2 و 3. الخطوات اللاحقة كيميائية بحتة ، لذلك لن نرسمها بمثل هذه التفاصيل. يجب أن يتذكر الطالب أن تسخين هيدروكسيد الحديد 3 يؤدي إلى تكوين أكسيد الحديد 3 ( ض = الحديد 2 ا 3 ) والماء ، وتسخين أكسيد الحديد 3 بالحديد النقي سيجلبهم إلى الحالة الوسطى - أكسيد الحديد 2 ( الحديد O). المادة X ، وهي ملح يتم الحصول عليه بعد التفاعل مع حامض الكبريتيك ، مع إعطاء هيدروكسيد الحديد 3 بعد المعالجة بالقلويات ، ستكون كبريتات الحديد 3 ( X = الحديد 2 (وبالتالي 4 ) 3 ). من المهم ألا تنسى معادلة المعادلات. نتيجة لذلك ، تكون الإجابة الصحيحة على المهمة رقم 31 كما يلي:
| 1) 2Fe + 6 H 2 SO 4 (ك) أ Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O |
| 2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6 ناوه (مثال) à 2 Fe (OH) 3 + 3Na2SO4 |
| 3) 2Fe (OH) 3à الحديد 2 ا 3 + 3H2O |
| 4) الحديد 2 ا 3 + فيا 3FeO |
المهمة 32 اختبار الحالة الموحد في الكيمياء
تشبه إلى حد بعيد المهمة رقم 31 ، إلا أنها تعطي سلسلة من التحولات العضوية. تتشابه متطلبات التصميم ومنطق الحل مع المهمة رقم 31 ، والفرق الوحيد هو أنه في المهمة رقم 32 ، يتم إعطاء معادلات الخمس (5) ، مما يعني أنه يمكنك تسجيل خمس (5) نقاط إجمالاً. نظرًا للتشابه مع المهمة رقم 31 ، فلن نفكر فيها بالتفصيل.
حل المهمة 33 في الكيمياء 2018
مهمة الحساب ، من أجل تنفيذها ، من الضروري معرفة صيغ الحساب الأساسية ، والقدرة على استخدام آلة حاسبة ورسم المتوازيات المنطقية. المهمة رقم 33 تستحق أربع (4) نقاط. ضع في اعتبارك جزءًا من حل المهمة رقم 33 من النسخة التجريبية للاستخدام في الكيمياء 2018:
حدد الكسور الكتلية (بالنسبة المئوية) لكبريتات الحديد (II) وكبريتيد الألومنيوم في الخليط ، إذا تم إطلاق غاز تفاعل تمامًا مع 960 جم من محلول 5٪ من هذا الخليط أثناء معالجة 25 جم من هذا الخليط بالماء. كبريتات النحاس: في الإجابة ، اكتب معادلات التفاعل المحددة في حالة المشكلة ، وقم بإعطاء جميع الحسابات اللازمة (حدد وحدات الكميات الفيزيائية المطلوبة).
نحصل على أول (1) نقطة لكتابة ردود الفعل التي تحدث في المشكلة. يعتمد الحصول على هذه النتيجة المعينة على معرفة الكيمياء ، ولا يمكن الحصول على النقاط الثلاث المتبقية (3) إلا من خلال الحسابات ، لذلك ، إذا كان الطالب يعاني من مشاكل في الرياضيات ، فيجب أن يحصل على نقطة واحدة (1) على الأقل لإكمال المهمة رقم. 33:
| Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al (أوه) 3 + 3H2S |
| CuSO 4 + H 2 S.à نحاس + ح 2 سو 4 |
نظرًا لأن الإجراءات الإضافية هي إجراءات رياضية بحتة ، فلن نحللها هنا. يمكنك مشاهدة تحليل التحديد على قناتنا على YouTube (رابط تحليل الفيديو الخاص بالمهمة رقم 33).
الصيغ المطلوبة لحل هذه المهمة:
المهمة 34 في الكيمياء 2018
المهمة المقدرة والتي تختلف عن المهمة رقم 33 كالتالي:
- إذا عرفنا في المهمة رقم 33 المواد التي تتفاعل فيما بينها ، فعندئذ في المهمة رقم 34 يجب أن نجد ما هو رد الفعل ؛
- في المهمة رقم 34 ، يتم إعطاء المركبات العضوية ، بينما في المهمة رقم 33 ، يتم إعطاء العمليات غير العضوية في أغلب الأحيان.
في الواقع ، المهمة رقم 34 هي عكس المهمة رقم 33 ، مما يعني أن منطق المهمة هو عكس ذلك. بالنسبة للمهمة رقم 34 ، يمكنك الحصول على أربع (4) نقاط ، بينما ، كما في المهمة رقم 33 ، يتم الحصول على واحدة منها فقط (في 90٪ من الحالات) لمعرفة الكيمياء ، والباقي 3 (أقل كثيرًا 2) يتم الحصول على النقاط للحسابات الرياضية. لإكمال المهمة رقم 34 بنجاح ، يجب عليك:
تعرف على الصيغ العامة لجميع الفئات الرئيسية للمركبات العضوية ؛
تعرف على التفاعلات الأساسية للمركبات العضوية ؛
أن تكون قادرًا على كتابة معادلة بشكل عام.
مرة أخرى ، أود أن أشير إلى أن الأسس النظرية اللازمة لاجتياز امتحان الكيمياء بنجاح في 2018 لم تتغير ، مما يعني أن كل المعرفة التي تلقاها طفلك في المدرسة ستساعده على اجتياز امتحان الكيمياء في 2018 . في مركزنا للتحضير لامتحان الدولة الموحد و OGE Hodograph ، سوف يتلقى طفلك الكلضروري لإعداد المواد النظرية ، وفي الفصل الدراسي سيعزز المعرفة المكتسبة من أجل التنفيذ الناجح الكلمهام الامتحان. سيعمل معه أفضل المعلمين الذين اجتازوا منافسة كبيرة جدًا واختبارات دخول صعبة. تقام الفصول الدراسية في مجموعات صغيرة ، مما يسمح للمعلم بتخصيص الوقت لكل طفل وتشكيل استراتيجيته الفردية لإكمال أعمال الاختبار.
ليس لدينا أي مشاكل مع عدم وجود اختبارات تنسيق جديد ، يقوم مدرسونا بكتابتها بأنفسهم ، بناءً على جميع توصيات المُبرمج والمحدد والنسخة التجريبية لامتحان الدولة الموحد في الكيمياء 2018.
اتصل اليوم وغدا سوف يشكرك طفلك!
تتضمن دورة الفيديو "الحصول على A" جميع الموضوعات اللازمة لاجتياز امتحان الرياضيات بنجاح بنسبة 60-65 نقطة. تمامًا جميع المهام 1-13 من ملف التعريف المستخدم في الرياضيات. مناسب أيضًا لاجتياز الاستخدام الأساسي في الرياضيات. إذا كنت ترغب في اجتياز الاختبار بمجموع 90-100 نقطة ، فأنت بحاجة إلى حل الجزء الأول في 30 دقيقة وبدون أخطاء!
دورة تحضيرية لامتحان الصفوف 10-11 وكذلك للمعلمين. كل ما تحتاجه لحل الجزء الأول من اختبار الرياضيات (أول 12 مشكلة) والمسألة 13 (حساب المثلثات). وهذا أكثر من 70 نقطة في امتحان الدولة الموحد ، ولا يمكن لطالب مائة نقطة ولا إنساني الاستغناء عنها.
كل النظرية اللازمة. الحلول السريعة والفخاخ وأسرار الامتحان. تم تحليل جميع المهام ذات الصلة بالجزء 1 من مهام بنك FIPI. تتوافق الدورة تمامًا مع متطلبات USE-2018.
تحتوي الدورة على 5 مواضيع كبيرة ، 2.5 ساعة لكل منها. يتم إعطاء كل موضوع من الصفر ، ببساطة وبشكل واضح.
المئات من مهام الامتحان. مشاكل النص ونظرية الاحتمالات. خوارزميات حل المشكلات بسيطة وسهلة التذكر. الهندسة. النظرية ، المادة المرجعية ، تحليل جميع أنواع مهام الاستخدام. القياس المجسم. حيل ماكرة لحل أوراق الغش المفيدة ، وتنمية الخيال المكاني. علم المثلثات من البداية إلى المهمة 13. الفهم بدلاً من الحشو. شرح مرئي للمفاهيم المعقدة. الجبر. الجذور والقوى واللوغاريتمات والوظيفة والمشتقات. قاعدة لحل المشكلات المعقدة للجزء الثاني من الامتحان.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: ثنائي كرومات البوتاسيوم ، وحمض الكبريتيك ، وكربونات الأمونيوم ، والسيليكا ، ونتريت البوتاسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: نترات الأمونيوم وثاني كرومات البوتاسيوم وحمض الكبريتيك وكبريتيد البوتاسيوم وفلوريد المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: يوديد البوتاسيوم ، وحمض الكبريتيك ، وهيدروكسيد الألومنيوم ، وأكسيد المنغنيز (IV) ، ونترات المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: حمض الهيدروكلوريك المركز ، أكسيد الفوسفور (V) ، أكسيد المنغنيز (IV) ، فلوريد الأمونيوم ، نترات الكالسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: ثنائي كرومات الصوديوم ، وحمض الكبريتيك ، ويوديد الصوديوم ، وسيليكات الصوديوم ، ونترات المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: حمض الهيدروكلوريك المركز ، ثاني أكسيد الكربون ، برمنجنات البوتاسيوم ، فلوريد الأمونيوم ، نترات الحديد. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتات الأمونيوم ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، برمنجنات البوتاسيوم ، نتريت البوتاسيوم ، أكسيد النحاس (II). استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، وحمض النيتريك المركز ، وكبريتات الألومنيوم ، وأكسيد الفوسفور (V) ، ونترات النحاس (II). استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: هيدروكسيد المغنيسيوم ، وكبريتيد الهيدروجين ، ونترات الفضة ، وثاني كرومات الصوديوم ، وحمض الكبريتيك. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، فلوريد الهيدروجين ، كربونات الأمونيوم ، كبريتات الحديد (II) ، ثنائي كرومات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، وكلورات البوتاسيوم ، وهيدروكسيد الصوديوم ، وكبريتات الألومنيوم ، وأكسيد الكروم (III) ، وأكسيد المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، كبريتيد البوتاسيوم ، ثاني كرومات البوتاسيوم ، حمض الكبريتيك ، هيدروكسيد الكروم (III) ، السيليكا. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، البروم ، نترات الباريوم ، كبريتات الأمونيوم ، حمض الهيدروكلوريك المركز ، برمنجنات البوتاسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ونترات الزنك وكبريتيت الصوديوم والبروم وهيدروكسيد البوتاسيوم وأكسيد النحاس. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، الكبريت ، حمض النيتريك المركز ، ثاني أكسيد الكربون ، فلوريد الفضة ، أسيتات الكالسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، بيروكسيد الهيدروجين ، هيدروكسيد البوتاسيوم ، أكسيد الكروم (III) ، فوسفات المغنيسيوم ، كبريتات الأمونيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
لإكمال المهمة ، استخدم قائمة المواد التالية: كبريتيد الهيدروجين ، كرومات الصوديوم ، بروميد الصوديوم ، فلوريد البوتاسيوم ، حامض الكبريتيك ، نترات المغنيسيوم. استخدام المحاليل المائية للمواد مقبول.
من قائمة المواد المقترحة ، حدد المواد التي يمكن تفاعل الأكسدة والاختزال فيما بينها ، واكتب معادلة هذا التفاعل. قم بعمل توازن إلكتروني ، حدد العامل المؤكسد وعامل الاختزال.
الإجابات:
K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O
2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض
الإجابة (إضافية): 3K 2 S + 4H 2 SO 4 → 4S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O (تناسب مشترك)
2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O
الإجابة (إضافية): 8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
Mn 4+ + 2e → Mn 2+ - عامل مؤكسد ، مخفض
Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4Na 2 SO 4 + 7H 2 O
2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض
2I - -2e → I 2 - عامل مختزل ، مؤكسد
2Cl - -2e → Cl 2 - عامل مختزل ، مؤكسد
2KMnO 4 + KNO 2 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O
Mn 7+ + 1e → Mn 6+ - عامل مؤكسد ، مخفض
N 3+ –2e → N 5+ - عامل مختزل ، مؤكسد
H 2 S + 8HNO 3 (conc) → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O
S 2- –8e → S 6+ - عامل مختزل ، مؤكسد
N 5+ + 1e → N 4+ - عامل مؤكسد ، مخفض
Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + Na 2 SO 4 + 7H 2 O
2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض
S 2- –2e → S 0 - عامل مختزل ، مؤكسد
الإجابة (إضافية): H 2 S + H 2 SO 4 → S + SO 2 + 2H 2 O
K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O
2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض
Fe 2+ -1e → Fe 3+ - عامل مختزل ، مؤكسد
KClO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O
Cl 5+ + 6e → Cl - - عامل مؤكسد ، مخفض
2Cr 3+ -6e → 2Cr 6+ - عامل مختزل ، مؤكسد
K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O
2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - عامل مؤكسد ، مخفض
S 4+ –2e → S 6+ - عامل مختزل ، مؤكسد
2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O