Hvilke salte er opløselige i vand. Hvad er salt? Formel, egenskaber af salt (kemi). Dannelse af en ionbinding mellem natrium og klor
Salte er produktet af substitution af hydrogenatomer i en syre til et metal. Opløselige salte i sodavand opløses i en metalkation og en syrerestanion. Salte er opdelt i:
Medium
Grundlæggende
Kompleks
Dobbelt
Blandet
Mellemstore salte. Disse er produkter af fuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i en syre med metalatomer eller med en gruppe af atomer (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Navnene på mellemsalte kommer fra navnene på metaller og syrer: CuSO 4 - kobbersulfat, Na 3 PO 4 - natriumphosphat, NaNO 2 - natriumnitrit, NaClO - natriumhypochlorit, NaClO 2 - natriumchlorit, NaClO 3 - natriumchlorat , NaClO 4 - natriumperchlorat, CuI - kobber(I)iodid, CaF 2 - calciumfluorid. Du skal også huske et par trivielle navne: NaCl-bordsalt, KNO3-kaliumnitrat, K2CO3-kalium, Na2CO3-soda, Na2CO3∙10H2O-krystallinsk soda, CuSO4-kobbersulfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H2O-borax, Na2SO4 . 10H 2 O-Glaubers salt. Dobbelt salte. det salt indeholdende to typer kationer (brintatomer multibasic syrer erstattes af to forskellige kationer): MgNH4PO4, KAl (SO4)2, NaKSO4 .Dobbeltsalte som individuelle forbindelser findes kun i krystallinsk form. Når de er opløst i vand, er de heltdissocieres til metalioner og syrerester (hvis saltene er opløselige), for eksempel:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Det er bemærkelsesværdigt, at dissocieringen af dobbeltsalte i vandige opløsninger finder sted i 1 trin. For at navngive salte af denne type skal du kende navnene på anionen og to kationer: MgNH4PO4 - magnesiumammoniumfosfat.
komplekse salte.Disse er partikler (neutrale molekyler ellerioner ), som er dannet som følge af tilslutning hertil ion (eller atom) ), hedder kompleksdannende middel, neutrale molekyler eller andre ioner kaldet ligander. Komplekse salte er opdelt i:
1) Kationkomplekser
Cl2 - tetraaminzink(II)dichlorid
Cl2- di hexaamincobalt(II)chlorid
2) Anionkomplekser
K2- kaliumtetrafluorberyllat(II)
Li-lithiumtetrahydridoaluminat(III)
K3-kaliumhexacyanoferrat(III)
Teorien om strukturen af komplekse forbindelser blev udviklet af den schweiziske kemiker A. Werner.
Syresalte er produkter af ufuldstændig substitution af hydrogenatomer i polybasiske syrer til metalkationer.
For eksempel: NaHCO3
Kemiske egenskaber:
Reager med metaller i spændingsrækken til venstre for brint.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Bemærk, at for sådanne reaktioner er det farligt at tage alkalimetaller, fordi de først vil reagere med vand med en stor frigivelse af energi, og der vil opstå en eksplosion, da alle reaktioner sker i opløsninger.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Syresalte reagerer med alkaliske opløsninger og danner mellemsaltet(e) og vand:
NaHC03 +NaOH→Na2CO3 +H2O
2KHSO4 +2NaOH→2H2O+K2SO4 +Na2SO4
Syresalte reagerer med opløsninger af mellemstore salte, hvis der frigives gas, dannes et bundfald, eller der frigives vand:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO4 +BaCl2 →BaSO4 ↓+K2SO4 +2HCl
Syresalte reagerer med syrer, hvis syreproduktet af reaktionen er svagere eller mere flygtigt end det tilsatte.
NaHC03 +HCl→NaCl+CO2 +H2O
Syresalte reagerer med basiske oxider med frigivelse af vand og mellemsalte:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Syresalte (især hydrocarbonater) nedbrydes under påvirkning af temperatur:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Kvittering:
Syresalte dannes, når alkali udsættes for et overskud af en opløsning af en polybasisk syre (neutraliseringsreaktion):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Syresalte dannes ved at opløse basiske oxider i polybasiske syrer:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Syresalte dannes, når metaller opløses i et overskud af en polybasisk syreopløsning:
Mg + 2H2SO4 → Mg (HS04)2 + H2
Syresalte dannes som et resultat af interaktionen mellem det gennemsnitlige salt og syren, som dannede anionen af det gennemsnitlige salt:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3 CaHPO 4
Grundlæggende salte:
Basiske salte er produktet af ufuldstændig substitution af hydroxogruppen i molekylerne af polysyrebaser for syrerester.
Eksempel: MgOHNO3,FeOHCl.
Kemiske egenskaber:
Basiske salte reagerer med overskydende syre og danner et medium salt og vand.
MgOHNO3 + HNO3 → Mg (NO3)2 + H2O
Basissalte nedbrydes ved temperatur:
2 CO 3 → 2 CuO + CO 2 + H 2 O
Opnåelse af basiske salte:
Interaktionen mellem salte af svage syrer og mellemstore salte:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
Hydrolyse af salte dannet af en svag base og en stærk syre:
ZnCl2 + H2O → Cl + HCl
De fleste basiske salte er tungtopløselige. Mange af dem er for eksempel mineraler malakit Cu 2 CO 3 (OH) 2 og hydroxyapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Egenskaberne ved blandede salte er ikke dækket i skolekemikurset, men det er vigtigt at kende definitionen.
Blandede salte er salte, hvor sure rester af to forskellige syrer er bundet til en metalkation.
Et godt eksempel er Ca(OCl)Cl-blegemiddel (blegemiddel).
Nomenklatur:
1. Salt indeholder en kompleks kation
Først navngives kationen, derefter ligander-anionerne, der kommer ind i den indre sfære, og ender på "o" ( Cl - - chlor, OH - -hydroxo), derefter ligander, som er neutrale molekyler ( NH3-amin, H2O -aquo). Hvis der er mere end 1 identiske ligander, er deres antal angivet med græske tal: 1 - mono, 2 - di, 3 - tre, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - okta, 9 - nona, 10 - deca. Sidstnævnte kaldes den kompleksdannende ion, hvilket angiver dens valens i parentes, hvis den er variabel.
[Ag (NH3)2](OH )-sølvdiaminhydroxid ( JEG)
[Co (NH 3 ) 4 Cl 2 ] Cl 2 -chlorid dichlor o kobolt tetraamin ( III)
2. Salt indeholder en kompleks anion.
Først navngives anionliganderne, derefter de neutrale molekyler, der kommer ind i den indre sfære, der ender på "o", hvilket angiver deres nummer med græske tal. Sidstnævnte kaldes den kompleksdannende ion på latin med suffikset "at", der angiver valensen i parentes. Dernæst skrives navnet på kationen, der er placeret i den ydre sfære, antallet af kationer er ikke angivet.
K 4 -hexacyanoferrat (II) kalium (reagens til Fe 3+ ioner)
K 3 - kaliumhexacyanoferrat (III) (reagens til Fe 2+ ioner)
Na2-natriumtetrahydroxozincat
De fleste kompleksdannende ioner er metaller. Den største tendens til kompleks dannelse vises af d elementer. Omkring den centrale kompleksdannende ion er der modsat ladede ioner eller neutrale molekyler - ligander eller addender.
Den kompleksdannende ion og ligander udgør den indre sfære af komplekset (i firkantede parenteser), antallet af ligander, der koordinerer omkring den centrale ion, kaldes koordinationstallet.
Ioner, der ikke kommer ind i den indre sfære, danner den ydre sfære. Hvis den komplekse ion er en kation, så er der anioner i den ydre sfære og omvendt, hvis den komplekse ion er en anion, så er der kationer i den ydre sfære. Kationer er normalt alkali- og jordalkalimetalioner, ammoniumkation. Når de dissocieres, giver komplekse forbindelser komplekse komplekse ioner, som er ret stabile i opløsninger:
K 3 ↔3K + + 3-
Hvis vi taler om sure salte, så udtales præfikset hydro-, når man læser formlen, for eksempel:
Natriumhydrosulfid NaHS
Natriumbicarbonat NaHCO 3
Med basale salte bruges præfikset hydroxo- eller dihydroxo-
(afhænger af graden af oxidation af metallet i saltet), for eksempel:
magnesiumhydroxochloridMg(OH)Cl, aluminiumdihydroxochlorid Al(OH) 2 Cl
Metoder til at opnå salte:
1. Direkte interaktion mellem metal og ikke-metal . På denne måde kan salte af anoxiske syrer opnås.
Zn+Cl2 →ZnCl2
2. Reaktion mellem syre og base (neutraliseringsreaktion). Reaktioner af denne type er af stor praktisk betydning (kvalitative reaktioner på de fleste kationer), de ledsages altid af frigivelse af vand:
NaOH+HCl→NaCl+H2O
Ba(OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Det basiske oxids vekselvirkning med syren :
SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓
4. Reaktion af syreoxid og base :
2NaOH + 2NO2 → NaNO3 + NaNO2 + H2O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Interaktion mellem basisk oxid og syre :
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Direkte interaktion mellem metal og syre. Denne reaktion kan ledsages af udviklingen af hydrogen. Hvorvidt brint vil blive frigivet eller ej, afhænger af metallets aktivitet, syrens kemiske egenskaber og dens koncentration (se Egenskaber for koncentrerede svovl- og salpetersyrer).
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. Reaktion af salt med syre . Denne reaktion vil forekomme, forudsat at syren, der danner saltet, er svagere eller mere flygtig end den syre, der reagerede:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Reaktion af salt med surt oxid. Reaktioner sker kun ved opvarmning, derfor skal det reagerende oxid være mindre flygtigt end det, der dannes efter reaktionen:
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Interaktionen mellem et ikke-metal og et alkali . Halogener, svovl og nogle andre grundstoffer, der interagerer med alkalier, giver iltfrie og iltholdige salte:
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (reaktionen forløber uden opvarmning)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (reaktionen fortsætter med opvarmning)
3S + 6NaOH \u003d 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
10. interaktion mellem to salte. Dette er den mest almindelige måde at opnå salte på. Til dette skal begge salte, der er gået ind i reaktionen, være meget opløselige, og da der er tale om en ionbytterreaktion, skal det ene af reaktionsprodukterne være uopløseligt for at det kan gå til ende:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2 NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2 NaCl + BaSO 4 ↓
11. Interaktion mellem salt og metal . Reaktionen fortsætter, hvis metallet er i spændingsrækken af metaller til venstre for det, der er indeholdt i saltet:
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Termisk nedbrydning af salte . Når nogle iltholdige salte opvarmes, dannes der nye, med et lavere iltindhold eller slet ikke indeholder det:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KC103 → 3KClO4 +KCl
2KClO3 → 3O2 +2KCl
13. Interaktion mellem ikke-metal og salt. Nogle ikke-metaller er i stand til at kombinere med salte for at danne nye salte:
Cl2+2KI=2KCl+I2↓
14. Reaktion af base med salt . Da dette er en ionbytterreaktion, er det nødvendigt, at 1 af reaktionsprodukterne er uopløseligt for at det kan gå til slutningen (denne reaktion bruges også til at omdanne sure salte til medium):
FeCl3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
På samme måde kan dobbeltsalte opnås:
NaOH + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Samspillet mellem metal og alkali. Metaller, der er amfotere, reagerer med alkalier og danner komplekser:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
16. Interaktion salte (oxider, hydroxider, metaller) med ligander:
2Al+2NaOH+6H2O=2Na+3H2
AgCl+3NH4OH=OH+NH4Cl+2H2O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH4OH=Cl+2H2O
Redaktør: Kharlamova Galina Nikolaevna
Definition salte inden for rammerne af dissociationsteorien. Salte er normalt opdelt i tre grupper: medium, sur og basisk. I mellemsalte er alle hydrogenatomer af den tilsvarende syre erstattet af metalatomer, i sure salte er de kun delvist erstattet, i basiske salte af OH-gruppen af den tilsvarende base er de delvist erstattet af syrerester.
Der findes også nogle andre typer salte, som f.eks dobbelt salte, som indeholder to forskellige kationer og en anion: CaCO 3 MgCO 3 (dolomit), KCl NaCl (sylvinit), KAl (SO 4) 2 (kaliumalun); blandede salte, som indeholder en kation og to forskellige anioner: CaOCl2 (eller Ca(OCl)Cl); komplekse salte, som omfatter kompleks ion, bestående af et centralt atom forbundet med flere ligander: K 4 (gult blodsalt), K 3 (rødt blodsalt), Na, Cl; hydrerede salte(krystalhydrater), som indeholder molekyler krystallisationsvand: CuS045H2O (kobbersulfat), Na2S0410H2O (Glaubers salt).
Navnet på saltene dannes ud fra navnet på anionen efterfulgt af navnet på kationen.
For salte af iltfrie syrer tilføjes et suffiks til navnet på ikke-metallet id, fx natriumchlorid NaCl, jern(H)sulfid FeS osv.
Ved navngivning af salte af oxygenholdige syrer, i tilfælde af højere oxidationstilstande, tilføjes slutningen til den latinske rod af grundstoffets navn — er, i tilfælde af lavere oxidationstilstande, slutningen -det. I navnene på nogle syrer bruges præfikset til at betegne de laveste oxidationstilstande af et ikke-metal hypo-, for salte af perchlorsyre og permangansyre, brug præfikset om-, eks: calciumcarbonat CaCO 3, jern (III) sulfat Fe 2 (SO 4) 3, jern (II) sulfit FeSO 3, kaliumhypochlorit KOSl, kaliumchlorit KOSl 2, kaliumchlorat KOSl 3, kaliumperchlorat KOSl 4, kaliumpermanganat KMnO 4, kalium 2 dichromat 207.
Syre og basiske salte kan betragtes som et produkt af ufuldstændig omdannelse af syrer og baser. Ifølge den internationale nomenklatur er brintatomet, som er en del af syresaltet, betegnet med præfikset hydro-, OH-gruppe - præfiks hydroxy, NaHS - natriumhydrosulfid, NaHSO 3 - natriumhydrosulfit, Mg (OH) Cl - magnesiumhydroxychlorid, Al (OH) 2 Cl - aluminiumdihydroxychlorid.
I navnene på komplekse ioner er ligander først angivet, efterfulgt af metallets navn, der angiver den tilsvarende oxidationstilstand (romertal i parentes). I navnene på komplekse kationer bruges russiske navne på metaller, for eksempel: Cl 2 - tetraammin kobber (P) chlorid, 2 SO 4 - diammin sølv (1) sulfat. I navnene på komplekse anioner bruges de latinske navne på metaller med suffikset -at, for eksempel: K[Al(OH) 4 ] - kaliumtetrahydroxyaluminat, Na - natriumtetrahydroxychromat, K 4 - kaliumhexacyanoferrat (H) .
Navne på hydrerede salte (krystallinske hydrater) dannes på to måder. Du kan bruge det komplekse kationnavngivningssystem beskrevet ovenfor; for eksempel kan kobbersulfat SO 4 H 2 0 (eller CuSO 4 5H 2 O) kaldes tetraaquacopper(II)sulfat. Men for de mest kendte hydratiserede salte er antallet af vandmolekyler (hydratiseringsgraden) oftest angivet med et numerisk præfiks til ordet "hydrat", for eksempel: CuSO 4 5H 2 O - kobber (I) sulfat pentahydrat, Na 2 SO 4 10 H 2 O - natrium sulfat decahydrat, CaCl 2 2H 2 O - calciumchlorid dihydrat.
Opløselighed af salte
Salte opdeles efter deres opløselighed i vand i opløseligt (P), uopløseligt (H) og svagt opløseligt (M). For at bestemme opløseligheden af salte, brug tabellen over opløseligheden af syrer, baser og salte i vand. Hvis der ikke er noget bord ved hånden, så kan du bruge reglerne. De er nemme at huske.
1. Alle salte af salpetersyre er opløselige - nitrater.
2. Alle salte af saltsyre er opløselige - chlorider, undtagen AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Alle salte af svovlsyre - sulfater er opløselige, undtagen BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Natrium- og kaliumsalte er opløselige.
5. Alle fosfater, carbonater, silikater og sulfider opløses ikke, undtagen Na-salte + og K + .
Af alle kemiske forbindelser er salte den mest talrige klasse af stoffer. Disse er faste stoffer, de adskiller sig fra hinanden i farve og opløselighed i vand. I begyndelsen af det XIX århundrede. Den svenske kemiker I. Berzelius formulerede definitionen af salte som reaktionsprodukter af syrer med baser eller forbindelser opnået ved at erstatte hydrogenatomer i en syre med et metal. På dette grundlag skelnes salte som medium, sure og basiske. Medium eller normale salte er produkter af fuldstændig udskiftning af hydrogenatomer i en syre med et metal.
For eksempel:
Na 2 CO 3 - natriumcarbonat;
CuSO 4 - kobber(II)sulfat osv.
Sådanne salte dissocieres til metalkationer og anioner af syreresten:
Na 2 CO 3 \u003d 2Na + + CO 2 -
Syresalte er produkter af ufuldstændig erstatning af hydrogenatomer i en syre med et metal. Syresalte omfatter for eksempel bagepulver NaHCO 3 , som består af en metalkation Na + og en sur enkeltladet rest HCO 3 - . For et surt calciumsalt skrives formlen således: Ca (HCO 3) 2. Navnene på disse salte er opbygget af navnene på mellemstore salte med tilføjelse af præfikset hydro- , for eksempel:
Mg (HS04)2 - magnesiumhydrosulfat.
Dissocier syresalte som følger:
NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
Basiske salte er produkter af ufuldstændig substitution af hydroxogrupper i basen for en syrerest. For eksempel omfatter sådanne salte den berømte malakit (CuOH) 2 CO 3, som du læser om i P. Bazhovs værker. Den består af to basiske kationer CuOH+ og en dobbeltladet anion af syreresten CO 3 2-. CuOH + kationen har en +1 ladning, derfor kombineres i molekylet to sådanne kationer og en dobbeltladet CO 3 2- anion til et elektrisk neutralt salt.
Navnene på sådanne salte vil være de samme som for normale salte, men med tilføjelse af præfikset hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - kobber (II) hydroxocarbonat eller AlOHCl 2 - aluminium hydroxochlorid. De fleste basiske salte er uopløselige eller tungtopløselige.
Sidstnævnte adskiller sig således:
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Salt egenskaber
De to første udvekslingsreaktioner er blevet diskuteret i detaljer tidligere.
Den tredje reaktion er også en udvekslingsreaktion. Det flyder mellem saltopløsninger og ledsages af dannelsen af et bundfald, for eksempel:
Den fjerde reaktion af salte er forbundet med metallets position i den elektrokemiske serie af metalspændinger (se "Elektrokemisk serie af metalspændinger"). Hvert metal fortrænger fra saltopløsninger alle andre metaller placeret til højre for det i en række spændinger. Dette er underlagt følgende betingelser:
1) begge salte (både reagerende og dannet som et resultat af reaktionen) skal være opløselige;
2) metaller bør ikke interagere med vand, derfor fortrænger metaller i hovedundergrupperne i gruppe I og II (for sidstnævnte, startende med Ca) ikke andre metaller fra saltopløsninger.
Metoder til at opnå salte
Metoder til opnåelse af salte og kemiske egenskaber. Salte kan opnås fra uorganiske forbindelser af næsten enhver klasse. Sammen med disse metoder kan salte af anoxiske syrer opnås ved direkte vekselvirkning mellem et metal og et ikke-metal (Cl, S, etc.).
Mange salte er stabile, når de opvarmes. Ammoniumsalte såvel som nogle salte af lavaktive metaller, svage syrer og syrer, hvor grundstofferne udviser højere eller lavere oxidationstilstande, nedbrydes dog ved opvarmning.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH4NO3 \u003d N2O + 2H2O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO3 \u003d 3KSlO4 + KCl
SALT, en klasse af kemiske forbindelser. En generelt accepteret definition af begrebet "salte" såvel som udtrykkene "syrer og baser", produkterne af den interaktion, som salte er, eksisterer ikke i øjeblikket. Salte kan betragtes som produkter af substitution af sure hydrogenprotoner til metalioner, NH 4 + , CH 3 NH 3 + og andre kationer eller base OH-grupper for sure anioner (f.eks. Cl-, SO 4 2-).
Klassifikation
Produkterne af fuldstændig substitution er for eksempel mellemstore salte. Na 2 SO 4, MgCl 2, delvist sure eller basiske salte, for eksempel KHSO 4, СuСlOH. Der findes også simple salte, herunder én type kationer og én type anioner (for eksempel NaCl), dobbeltsalte indeholdende to typer kationer (for eksempel KAl (SO 4) 2 12H 2 O), blandede salte, som bl.a. to typer syrerester (f.eks. AgClBr). Komplekse salte indeholder komplekse ioner såsom K 4 .
Fysiske egenskaber
Typiske salte er krystallinske stoffer med en ionstruktur, såsom CsF. Der er også kovalente salte, såsom AlCl 3 . Faktisk er naturen af den kemiske binding v af mange salte blandet.
Ved opløselighed i vand skelnes opløselige, svagt opløselige og praktisk talt uopløselige salte. Opløseligt omfatter næsten alle salte af natrium, kalium og ammonium, mange nitrater, acetater og chlorider, med undtagelse af salte af polyvalente metaller, der hydrolyserer i vand, mange sure salte.
Opløselighed af salte i vand ved stuetemperatur
| Kationer | Anioner | |||||||||
| F- | Cl- | br- | JEG- | S2- | NR 3 - | CO 3 2- | SiO 3 2- | SO 4 2- | PO 4 3- | |
| Na+ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| K+ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| NH4+ | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| Mg2+ | RK | R | R | R | M | R | H | RK | R | RK |
| Ca2+ | NK | R | R | R | M | R | H | RK | M | RK |
| Sr2+ | NK | R | R | R | R | R | H | RK | RK | RK |
| Ba 2+ | RK | R | R | R | R | R | H | RK | NK | RK |
| sn 2+ | R | R | R | M | RK | R | H | H | R | H |
| Pb 2+ | H | M | M | M | RK | R | H | H | H | H |
| Al 3+ | M | R | R | R | G | R | G | NK | R | RK |
| Cr3+ | R | R | R | R | G | R | G | H | R | RK |
| Mn2+ | R | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe2+ | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe3+ | R | R | R | - | - | R | G | H | R | RK |
| Co2+ | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Ni2+ | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Cu2+ | M | R | R | - | H | R | G | H | R | H |
| Zn2+ | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| CD 2+ | R | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Hg2+ | R | R | M | NK | NK | R | H | H | R | H |
| Hg 2 2+ | R | NK | NK | NK | RK | R | H | H | M | H |
| Ag+ | R | NK | NK | NK | NK | R | H | H | M | H |
Legende:
P - stoffet er meget opløseligt i vand; M - let opløselig; H - praktisk talt uopløseligt i vand, men let opløseligt i svage eller fortyndede syrer; RK - uopløseligt i vand og kun opløseligt i stærke uorganiske syrer; NK - uopløselig hverken i vand eller i syrer; G - hydrolyserer fuldstændigt ved opløsning og eksisterer ikke i kontakt med vand. En bindestreg betyder, at et sådant stof slet ikke eksisterer.
I vandige opløsninger dissocieres salte helt eller delvist til ioner. Salte af svage syrer og/eller svage baser undergår hydrolyse. Vandige saltopløsninger indeholder hydratiserede ioner, ionpar og mere komplekse kemiske former, herunder hydrolyseprodukter osv. En række salte er også opløselige i alkoholer, acetone, syreamider og andre organiske opløsningsmidler.
Fra vandige opløsninger kan salte krystallisere i form af krystallinske hydrater, fra ikke-vandige opløsninger - i form af krystallinske solvater, for eksempel CaBr 2 3C 2 H 5 OH.
Data om forskellige processer, der forekommer i vand-saltsystemer, om opløseligheden af salte i deres fælles tilstedeværelse afhængigt af temperatur, tryk og koncentration, om sammensætningen af faste og flydende faser kan opnås ved at studere opløselighedsdiagrammerne for vand-saltsystemer.
Generelle metoder til syntese af salte.
1. Opnåelse af mellemstore salte:
1) metal med ikke-metal: 2Na + Cl2 = 2NaCl
2) metal med syre: Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
3) metal med en saltopløsning af et mindre aktivt metal Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) basisk oxid med surt oxid: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) basisk oxid med syre CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
6) baser med surt oxid Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) baser med syre: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
8) sure salte: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl2 + H2SO4 \u003d BaSO4 + 2HCl
9) en baseopløsning med en saltopløsning: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4
10) opløsninger af to salte 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6 NaCl
2. At opnå syresalte:
1. Interaktion af en syre med mangel på en base. KOH + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O
2. Interaktion af en base med et overskud af syreoxid
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. Interaktion af et gennemsnitssalt med syre Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2
3. Opnåelse af basiske salte:
1. Hydrolyse af salte dannet af en svag base og en stærk syre
ZnCl2 + H2O \u003d Cl + HCl
2. Tilsætning (dråbe for dråbe) af små mængder alkalier til opløsninger af mellemstore metalsalte AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. Interaktion af salte af svage syrer med mellemstore salte
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4 NaCl
4. Opnåelse af komplekse salte:
1. Reaktioner af salte med ligander: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl3 + 6KCN] = K3 + 3KCl
5. Få dobbeltsalte:
1. Fælles krystallisation af to salte:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl
4. Redoxreaktioner på grund af kationens eller anionens egenskaber. 2KMnO4 + 16HCl = 2MnCl2 + 2KCl + 5Cl2 + 8H2O
2. Kemiske egenskaber af sure salte:
Termisk nedbrydning til medium salt
Ca (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Interaktion med alkali. At opnå medium salt.
Ba(HCO 3) 2 + Ba(OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
3. Kemiske egenskaber af basiske salte:
Termisk nedbrydning. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
Interaktion med syre: dannelse af et gennemsnitssalt.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl2 + H2O
4. Kemiske egenskaber af komplekse salte:
1. Ødelæggelse af komplekser på grund af dannelsen af dårligt opløselige forbindelser:
2Cl + K2S \u003d CuS + 2KCl + 4NH3
2. Udveksling af ligander mellem den ydre og den indre sfære.
K2 + 6H2O \u003d Cl2 + 2KCl
5. Kemiske egenskaber ved dobbeltsalte:
Interaktion med alkaliopløsninger: KCr(SO 4) 2 + 3KOH = Cr(OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. Genvinding: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, fortyndet H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
Råmaterialerne til industriel produktion af en række chloridsalte, sulfater, carbonater, Na, K, Ca, Mg borater er hav- og havvand, naturlige saltlage dannet under fordampningen og faste salteaflejringer. For en gruppe mineraler, der danner sedimentære saltaflejringer (sulfater og chlorider af Na, K og Mg), bruges kodenavnet "naturlige salte". De største forekomster af kaliumsalte er placeret i Rusland (Solikamsk), Canada og Tyskland, kraftige forekomster af fosfatmalme - i Nordafrika, Rusland og Kasakhstan, NaNO3 - i Chile.
Salte bruges i fødevarer, kemiske, metallurgiske, glas-, læder-, tekstilindustrier, landbrug, medicin osv.
De vigtigste typer af salte
1. Borates(oxoborater), salte af borsyrer: metaborsyre HBO 2, orthoborsyre H 3 BO 3 og polyborsyre ikke isoleret i fri tilstand. Efter antallet af boratomer i molekylet opdeles de i mono-, di-, tetra-, hexaborater osv. Borater kaldes også efter de syrer der danner dem og efter antallet af mol B 2 O 3 pr. 1 mol af det basiske oxid. Så forskellige metaborater kan kaldes monoborater, hvis de indeholder en anion B (OH) 4 eller en kædeanion (BO 2) n n-diborater - hvis de indeholder en dobbeltkædet anion (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n- triborater - hvis de indeholder ringanion (B 3 O 6) 3-.
Opløselighedstabellen for salte, syrer og baser er fundamentet, uden hvilket det er umuligt at mestre kemisk viden fuldt ud. Opløseligheden af baser og salte hjælper med at undervise ikke kun skolebørn, men også professionelle mennesker. Skabelsen af mange livsprodukter kan ikke undvære denne viden.
Tabel over opløselighed af syrer, salte og baser i vand
Tabellen over opløselighed af salte og baser i vand er en manual, der hjælper med at mestre det grundlæggende i kemi. Følgende noter hjælper dig med at forstå tabellen nedenfor.
- P - angiver et opløseligt stof;
- H er et uopløseligt stof;
- M - stoffet er svagt opløseligt i vandmiljøet;
- RK - et stof kan kun opløses, når det udsættes for stærke organiske syrer;
- Tankestregen vil sige, at sådan et væsen ikke findes i naturen;
- NK - opløses ikke i hverken syrer eller vand;
- ? - et spørgsmålstegn angiver, at der i dag ikke er præcise oplysninger om opløsningen af stoffet.
Ofte bruges bordet af kemikere og skolebørn, studerende til laboratorieforskning, hvor det er nødvendigt at etablere betingelserne for forekomsten af visse reaktioner. Ifølge tabellen viser det sig at finde ud af, hvordan stoffet opfører sig i et salt- eller surt miljø, om et bundfald er muligt. Bundfald under forskning og eksperimenter indikerer irreversibiliteten af reaktionen. Dette er et væsentligt punkt, der kan påvirke forløbet af hele laboratoriearbejdet.
For at besvare spørgsmålet om, hvad salt er, behøver du normalt ikke tænke længe. Denne kemiske forbindelse er ret almindelig i hverdagen. Der er ingen grund til at tale om almindeligt bordsalt. Den detaljerede indre struktur af salte og deres forbindelser studeres af uorganisk kemi.
Salt definition
Et klart svar på spørgsmålet om, hvad salt er, kan findes i M. V. Lomonosovs værker. Han gav dette navn til skrøbelige kroppe, der kan opløses i vand og ikke antændes under påvirkning af høje temperaturer eller åben ild. Senere blev definitionen ikke afledt af deres fysiske, men fra de kemiske egenskaber af disse stoffer.
Et eksempel på en blandet er calciumsaltet af saltsyre og hypochlorsyrling: CaOCl 2.
Nomenklatur
Salte dannet af metaller med variabel valens har en yderligere betegnelse: efter formlen er valensen skrevet i parentes i romertal. Så der er jernsulfat FeSO 4 (II) og Fe 2 (SO4) 3 (III). I navnet på salte er der et præfiks hydro-, hvis der er usubstituerede hydrogenatomer i dets sammensætning. For eksempel har kaliumhydrogenphosphat formlen K 2 HPO 4 .
Egenskaber af salte i elektrolytter
Teorien om elektrolytisk dissociation giver sin egen fortolkning af kemiske egenskaber. I lyset af denne teori kan et salt defineres som en svag elektrolyt, der, når den er opløst, dissocierer (nedbrydes) i vand. Således kan en saltopløsning repræsenteres som et kompleks af positive negative ioner, og de første er ikke H + hydrogenatomer, og de andre er ikke OH - hydroxogruppeatomer. Der er ingen ioner, der ville være til stede i alle typer saltopløsninger, så de har ikke nogen fælles egenskaber. Jo lavere ladninger af ionerne, der danner saltopløsningen, er, jo bedre dissocierer de, jo bedre er den elektriske ledningsevne af en sådan væskeblanding.
Syre saltopløsninger
Syresalte i opløsning nedbrydes til komplekse negative ioner, som er en syrerest, og simple anioner, som er positivt ladede metalpartikler.
For eksempel fører opløsningsreaktionen af natriumbicarbonat til nedbrydning af saltet til natriumioner og resten af HCO 3 -.
Den fulde formel ser sådan ud: NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-.
Opløsninger af basiske salte
Dissociationen af basiske salte fører til dannelsen af sure anioner og komplekse kationer bestående af metaller og hydroxogrupper. Disse komplekse kationer er til gengæld også i stand til at nedbrydes under dissociationsprocessen. Derfor er der i enhver opløsning af et salt af hovedgruppen OH - ioner. For eksempel forløber dissociationen af hydroxomagnesiumchlorid som følger:
Fordeling af salte
Hvad er salt? Dette grundstof er en af de mest almindelige kemiske forbindelser. Alle kender bordsalt, kridt (calciumcarbonat) og så videre. Blandt carbonatsaltene er det mest almindelige calciumcarbonat. Det er en integreret del af marmor, kalksten, dolomit. Og calciumcarbonat er grundlaget for dannelsen af perler og koraller. Denne kemiske forbindelse er afgørende for dannelsen af hårde integumenter i insekter og skeletter i chordater.
Salt har været kendt for os siden barndommen. Læger advarer mod overdreven brug, men i moderate mængder er det afgørende for gennemførelsen af vitale processer i kroppen. Og det er nødvendigt for at opretholde den korrekte sammensætning af blodet og produktionen af mavesaft. Saltvandsopløsninger, en integreret del af injektioner og dråber, er intet andet end en opløsning af bordsalt.