44 perioodilisustabelis. Keemiliste elementide üldised omadused

Eeter perioodilisustabelis

Maailmaeeter on MIS TAHES keemilise elemendi substants ja seega IGASEST ainest absoluutne tõeline mateeria kui universaalset elementi moodustav olemus.Maailmaeeter on kogu ehtsa perioodilise tabeli allikas ja kroon, selle algus ja lõpp, Dmitri Ivanovitš Mendelejevi elementide perioodilise tabeli alfa ja oomega.

AT iidne filosoofia eeter (kreeka aithér) on koos maa, vee, õhu ja tulega üks viiest olemise elemendist (Aristotelese järgi) - viies essents (quinta essentia - ladina), mida mõistetakse kui parimat kõikehõlmavat olemust. asja. AT XIX lõpus sajandil on teadusringkondades laialt levinud hüpotees maailmaeetrist (ME), mis täidab kogu maailmaruumi. Seda mõisteti kui kaalutut ja elastset vedelikku, mis läbib kõiki kehasid. Eetri olemasolu püüdis paljusid seletada füüsikalised nähtused ja omadused.

Eessõna.
Mendelejevil oli kaks fundamentaalset teaduslikku avastust:
1 – Perioodilise seaduse avastamine keemia sisus,
2 – keemia ja eetri aine vahelise seose avastamine, nimelt: eetri osakesed moodustavad molekule, tuumasid, elektrone jne, kuid keemilised reaktsioonid ei osale.
Eeter - aineosakesed suurusega ~ 10-100 meetrit (tegelikult - aine "esimesed tellised").

Andmed. Eeter oli algses perioodilisustabelis. Eetri rakk asus inertgaasidega nullrühmas ja nullreas kui peamise süsteemi moodustava tegurina keemiliste elementide süsteemi ehitamisel. Pärast Mendelejevi surma tabel moonutati, eemaldades sellest eetri ja tühistades nullrühma, varjates sellega kontseptuaalse tähenduse fundamentaalset avastust.
Kaasaegsetes eetri tabelites: 1 - pole nähtav, 2 - ja ei arvata (nullrühma puudumise tõttu).

Selline tahtlik võltsimine takistab tsivilisatsiooni arengut.
Inimtekkelised katastroofid (nt Tšernobõli ja Fukushima) oleksid välistatud, kui õige perioodilise tabeli väljatöötamisse oleks investeeritud piisavalt ressursse. Kontseptuaalsete teadmiste varjamine toimub globaalsel tasandil tsivilisatsiooni "alandamiseks".

Tulemus. Koolides ja ülikoolides õpetatakse kärbitud perioodilisustabelit.
Olukorra hindamine. Perioodilisustabel ilma eetrita on sama, mis inimkond ilma lasteta – elada saab, aga arengut ja tulevikku ei toimu.
Kokkuvõte. Kui inimkonna vaenlased varjavad teadmisi, siis meie ülesanne on need teadmised paljastada.
Järeldus. Vanas perioodilisuse tabelis on vähem elemente ja rohkem ettenägelikkust kui tänapäevases.
Järeldus. Uus tase on võimalik ainult siis, kui ühiskonna infoseisund muutub.

Tulemus. Tõelise perioodilisuse tabeli juurde naasmine pole enam teaduslik, vaid poliitiline küsimus.

Mis oli peamine poliitiline meel Einsteini doktriin? See seisnes mingil viisil inimkonna juurdepääsu blokeerimises ammendamatutele looduslikele energiaallikatele, mille avas maailmaeetri omaduste uurimine. Kui sellel teel edu saavutada, kaotaks ülemaailmne finantsoligarhia selles maailmas võimu, eriti nende aastate tagasivaadet silmas pidades: Rockefellerid teenisid naftaspekulatsioonide ja kaotuste tõttu USA eelarvet ületades mõeldamatu varanduse. nafta rollist, mis võttis " must kuld siin maailmas – maailmamajanduse vere roll – neid ei inspireerinud.

See ei inspireerinud teisi oligarhe - kivisüsi ja terasest kuningad. Nii lõpetas finantsmagnaat Morgan Nikola Tesla eksperimentide rahastamise kohe, kui ta sellele lähedale jõudis traadita edastus energia ja energia ammutamine "ei kusagilt" - maailmaeetrist. Pärast seda ei pakutud tohutu hulga praktikas kasutatud tehniliste lahenduste omanikku rahalist abi ei keegi – solidaarsus finantsärimeeste vahel nagu seadusevargad ja fenomenaalne nina, kust oht tuleb. Sellepärast inimkonna vastu ja viidi läbi sabotaaž nimega "Eriline relatiivsusteooria".

Üks esimesi löögid langesid Dmitri Mendelejevi tabelil, kus eeter oli esimene number, andsid peegeldused eetrist Mendelejevi hiilgava ülevaate – tema perioodilise elementide tabeli.

Peatükk artiklist: V.G. Rodionov. Maailmaeetri koht ja roll D.I. tõelises tabelis. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Mida nüüd koolides ja ülikoolides esitatakse nime all "D.I. keemiliste elementide perioodiline tabel. Mendelejev, ”on otsene võlts.

Viimane kord moonutamata päris laud Mendelejev ilmus 1906. aastal Peterburis (õpik "Keemia alused", VIII väljaanne). Ja alles pärast 96 aastat unustust tõuseb tõeline perioodilisustabel esimest korda tuhast tänu väitekirja avaldamisele Venemaa Füüsika Seltsi ajakirjas ZhRFM.

Pärast D. I. Mendelejevi ootamatut surma ja tema ustavate teadlaste kolleegide surma Venemaa Füüsikalis-keemiaseltsis tõstis ta esimest korda käe D. I. Mendelejevi sõbra ja kolleegi poja Mendelejevi surematule loomingule. Ühiskond - Boriss Nikolajevitš Menšutkin. Loomulikult ei tegutsenud Menšutkin üksi – ta täitis ainult käsku. Lõppude lõpuks nõudis uus relativismi paradigma maailmaeetri idee tagasilükkamist; ja seetõttu tõsteti see nõue dogmade hulka ning D. I. Mendelejevi tööd võltsiti.

Tabeli peamiseks moonutuseks on Tabeli "nullgrupi" üleviimine selle lõppu, paremale ning nn. "perioodid". Rõhutame, et selline (vaid esmapilgul – kahjutu) manipuleerimine on loogiliselt seletatav vaid Mendelejevi avastuse peamise metodoloogilise lüli: perioodilise elementide süsteemi selle alguses, allikas, s.o. tabeli vasakus ülanurgas peaks olema nullrühm ja nullrida, kus asub element “X” (Mendelejevi järgi - “Newtonium”), st. maailma saade.
Lisaks, kuna see element "X" on kogu tuletatud elementide tabeli ainus põhielement, on see kogu perioodilise tabeli argument. Tabeli nullrühma ülekandmine selle lõppu hävitab Mendelejevi järgi kogu elementide süsteemi selle aluspõhimõtte idee.

Eelneva kinnituseks anname sõna D. I. Mendelejevile endale.

“... Kui argooni analoogid ei anna üldse ühendeid, siis on ilmselge, et ühtegi varem tuntud elementide rühma pole võimalik kaasata ja nende jaoks tuleb avada spetsiaalne nullrühm ... See positsioon Argooni analoogide analüüs nullrühmas on perioodilise seaduse mõistmise rangelt loogiline tagajärg ja seetõttu (paigutus VIII rühma ei ole ilmselgelt õige) ei nõustunud mitte ainult mina, vaid ka Braisner, Piccini ja teised ... Nüüd , kui on saanud väljaspool vähimatki kahtlust, et selle I rühma ees, millesse tuleks paigutada vesinik, on nullrühm, mille esindajate aatomkaal on väiksem kui I rühma elementidel, tundub see mulle võimatuna. eitada vesinikust kergemate elementide olemasolu.

Nendest pöörame esmalt tähelepanu 1. rühma esimese rea elemendile. Tähistame seda "y"-ga. Ilmselgelt kuulub ta argoongaaside ... "Koroniy" põhiomadustesse, mille tihedus on vesiniku suhtes suurusjärgus 0,2; ja see ei saa mingil juhul olla maailmaeeter.

See element "y" on aga vajalik selleks, et jõuda vaimselt lähedale sellele kõige tähtsamale ja seega ka kõige kiiremini liikuvale elemendile "x", mida minu arvates võib pidada eetriks. Ma tahaksin seda surematu Newtoni auks nimetada "Newtoniumiks"... Gravitatsiooniprobleemi ja kogu energia probleemi (!!! - V. Rodionov) ei saa ette kujutada, et see oleks päriselt lahendatud ilma reaalse arusaamata eeter kui maailma meedium, mis edastab energiat vahemaade taha. Eetri tõelist mõistmist ei saa saavutada, kui ignoreerida selle keemiat ja mitte pidada seda elementaarseks aineks; elementaarsed ained on nüüd mõeldamatud ilma neid perioodilisele seadusele allutamata” (“An katse keemilisele arusaamisele maailma eetrist”, 1905, lk 27).

"Need elemendid aatommasside järgi järjestatud täpne asukoht halogeniidide ja leelismetallide vahel, nagu näitas Ramsay 1900. aastal. Nendest elementidest on vaja moodustada spetsiaalne nullrühm, mille 1900. aastal tunnustas esmakordselt Belgia Herrere. Pean siinkohal kasulikuks lisada, et otsustades otseselt selle järgi, et nullrühma elemente ei ole võimalik kombineerida, tuleks argooni analoogid asetada rühma 1 elementidest ettepoole ja perioodilisuse süsteemi vaimus eeldada nende jaoks madalamat aatomit. kaalu kui leelismetallide puhul.

Nii see välja kukkus. Ja kui jah, siis see asjaolu kinnitab ühelt poolt perioodiliste põhimõtete õigsust ja teisest küljest näitab selgelt argooni analoogide seost teiste varem tuntud elementidega. Tänu sellele on võimalik analüüsitavaid põhimõtteid senisest veelgi laiemalt rakendada ja oodata nullrea elemente, mille aatomkaal on vesinikul tunduvalt väiksem.

Seega saab näidata, et esimeses reas, kõigepealt enne vesinikku, on nullrühma element aatommassiga 0,4 (võib-olla on see Yongi koroon) ja nullireas, nullrühmas, on on tühiselt väikese aatommassiga piirav element, mis ei ole võimeline keemilised vastasmõjud ja selle tulemusena ülikiire osaline (gaasi) liikumine.

Need omadused tuleks ehk omistada kõikeläbiva (!!! – V. Rodionov) maailmaeetri aatomitele. Sellele mõttele viitan selle väljaande eessõnas ja vene keeles ajakirja artikkel 1902 ... "(" Keemia alused. VIII väljaanne, 1906, lk 613 jj)
1 , , ,

Kommentaaridest:

Keemia jaoks piisab kaasaegsest elementide perioodilisest tabelist.

Eetri roll võib olla kasulik tuumareaktsioonides, kuid isegi see on liiga tähtsusetu.
Eetri mõju arvestamine on kõige lähemal isotoopide lagunemise nähtustes. See arvestus on aga äärmiselt keeruline ja seaduspärasuste olemasolu ei aktsepteeri kõik teadlased.

Lihtsaim tõestus eetri olemasolust: Positroni-elektron paari annihileerumise nähtus ja selle paari vaakumist tekkimine, samuti võimatus elektroni kinni püüda puhkeolekus. Nii ka elektromagnetväli ja täielik analoogia vaakumis olevate footonite ja helilainete vahel – kristallides olevad fonoonid.

Eeter on nii-öelda diferentseeritud aine, aatomid lahtivõetud olekus või õigemini, elementaarosakesed millest moodustuvad tulevased aatomid. Seetõttu pole sellel perioodilisustabelis kohta, kuna selle süsteemi ülesehitamise loogika ei eelda mitteintegraalsete struktuuride, milleks on aatomid ise, kaasamist selle koosseisu. Muidu on võimalik kvarkide koht leida, kuskil miinus esimesel perioodil.
Eetril endal on maailma olemasolus keerulisem mitmetasandiline avaldumisstruktuur, kui ta sellest teab kaasaegne teadus. Niipea, kui ta paljastab selle tabamatu eetri esimesed saladused, leiutatakse kõikvõimalikele masinatele täiesti uutel põhimõtetel uued mootorid.
Tõepoolest, Tesla oli võib-olla ainus, kes oli lähedal nn eetri mõistatuse lahtiharutamisele, kuid teda takistati teadlikult oma plaanide elluviimisest. Nii et tänaseni pole veel sündinud seda geeniust, kes jätkab suure leiutaja tööd ja räägib meile kõigile, mis salapärane eeter tegelikult on ja millisele pjedestaalile selle asetada saab.

Kuidas perioodilisustabelit kasutada?Asjatundmatu inimese jaoks on perioodilisustabeli lugemine sama, mis päkapiku jaoks iidsete päkapikkude ruunide vaatamine. Ja perioodilisustabel, muide, võib õige kasutamise korral maailma kohta palju öelda. Lisaks eksamil teenindamisele on see lihtsalt asendamatu ka suure hulga keemiliste ja füüsikaliste probleemide lahendamiseks. Aga kuidas seda lugeda? Õnneks saavad kõik tänapäeval seda kunsti õppida. Selles artiklis räägime teile, kuidas perioodilisustabelit mõista.

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust.

Tabeli loomise ajalugu

Dmitri Ivanovitš Mendelejev polnud lihtne keemik, kui keegi nii arvab. Ta oli keemik, füüsik, geoloog, metroloog, ökoloog, majandusteadlane, naftamees, aeronaut, instrumentide valmistaja ja õpetaja. Oma elu jooksul jõudis teadlane läbi viia palju fundamentaalseid uuringuid erinevates teadmiste valdkondades. Näiteks on levinud arvamus, et just Mendelejev arvutas välja viina ideaalse kanguse – 40 kraadi. Me ei tea, kuidas Mendelejev viina kohtles, kuid kindlalt on teada, et tema väitekirjal teemal “Arutelu alkoholi ja veega kombineerimisest” polnud viinaga mingit pistmist ja see käsitles alkoholikontsentratsioone alates 70 kraadist. Kõigi teadlase eelistega tõi talle kõige laiema kuulsuse keemiliste elementide perioodilise seaduse avastamine - üks põhilisi loodusseadusi.

On legend, mille kohaselt teadlane unistas perioodilisuse süsteemist, mille järel ta pidi vaid viimistlema ilmunud idee. Aga kui kõik oleks nii lihtne .. See perioodilisuse tabeli loomise versioon pole ilmselt midagi muud kui legend. Küsimusele, kuidas laud avati, vastas Dmitri Ivanovitš ise: " Olen sellele mõelnud võib-olla kakskümmend aastat ja sa mõtled: ma istusin ja järsku ... see on valmis. ”

Üheksateistkümnenda sajandi keskel üritasid teadaolevaid keemilisi elemente (teada oli 63 elementi) sujuvamaks muuta samaaegselt mitmete teadlaste poolt. Näiteks 1862. aastal paigutas Alexandre Émile Chancourtois elemendid piki spiraali ja märkis keemiliste omaduste tsüklilist kordumist. Keemik ja muusik John Alexander Newlands pakkus välja oma versiooni perioodilisuse tabelist 1866. aastal. Huvitav fakt on see, et elementide paigutuses püüdis teadlane avastada müstilist muusikalist harmooniat. Teiste katsete hulgas oli ka Mendelejevi katse, mida kroonis edu.

1869. aastal avaldati tabeli esimene skeem ja perioodilise seaduse avastamise päevaks loetakse 1. märtsi 1869. a. Mendelejevi avastuse olemus seisnes selles, et elementide omadused suurenevad aatommass muutke mitte monotoonselt, vaid perioodiliselt. Tabeli esimene versioon sisaldas vaid 63 elementi, kuid Mendelejev tegi mitmeid väga ebastandardseid otsuseid. Nii arvas ta, et jätab tabelisse koha veel avastamata elementidele ja muutis ka mõne elemendi aatommassi. Mendelejevi tuletatud seaduse põhimõtteline õigsus leidis kinnitust üsna pea pärast galliumi, skandiumi ja germaaniumi avastamist, mille olemasolu teadlased ennustasid.

Kaasaegne vaade perioodilisuse tabelile

Allpool on tabel ise.

Tänapäeval kasutatakse elementide järjestamiseks aatommassi (aatommassi) asemel mõistet aatomarv (prootonite arv tuumas). Tabel sisaldab 120 elementi, mis on paigutatud vasakult paremale aatomarvu (prootonite arvu) kasvavas järjekorras.

Tabeli veerud on nn rühmad ja read on punktid. Tabelis on 18 rühma ja 8 perioodi.

• Elementide metallilised omadused vähenevad, kui liigute perioodis vasakult paremale ja sissepoole vastupidine suund- suurendama.
• Aatomite mõõtmed vähenevad, kui nad liiguvad mööda perioode vasakult paremale.
• Rühmas ülevalt alla liikudes suurenevad redutseerivad metallilised omadused.
• Oksüdeerivad ja mittemetallilised omadused suurenevad perioodi jooksul vasakult paremale. I.

Mida me tabelist elemendi kohta õpime? Näiteks võtame tabeli kolmanda elemendi - liitiumi ja kaaluge seda üksikasjalikult.

Esiteks näeme selle all elemendi enda sümbolit ja selle nime. Ülemises vasakus nurgas on elemendi aatomnumber selles järjekorras, milles element tabelis paikneb. Aatomarv, nagu juba mainitud, võrdub prootonite arvuga tuumas. Positiivsete prootonite arv on tavaliselt võrdne negatiivsete elektronide arvuga aatomis (välja arvatud isotoobid).

Aatommass on näidatud aatomnumbri all (tabeli käesolevas versioonis). Kui ümardame aatommassi lähima täisarvuni, saame nn massiarvu. Massiarvu ja aatomarvu erinevus annab neutronite arvu tuumas. Seega on heeliumi tuumas neutronite arv kaks ja liitiumis neli.

Seega on meie kursus "Mendelejevi mannekeenilaud" lõppenud. Kokkuvõtteks kutsume teid vaatama temaatilist videot ja loodame, et küsimus, kuidas Mendelejevi perioodilisustabelit kasutada, on teile selgemaks saanud. Meeldetuletus õppida uus ese alati tõhusam mitte üksi, vaid kogenud mentori abiga. Seetõttu ei tohiks kunagi unustada neid, kes hea meelega teiega oma teadmisi ja kogemusi jagavad.

Meid ümbritseb palju erinevaid asju ja objekte, elavaid ja elutuid looduskehi. Ja neil kõigil on oma koostis, struktuur, omadused. Elusolendites toimuvad kõige keerulisemad biokeemilised reaktsioonid, mis kaasnevad elutegevuse protsessidega. Elustud kehad täidavad looduses ja biomassi elus erinevaid funktsioone ning neil on keeruline molekulaarne ja aatomiline koostis.

Kuid kõik planeedi objektid on koos ühine omadus: need koosnevad paljudest pisikestest struktuursetest osakestest, mida nimetatakse keemiliste elementide aatomiteks. Nii väikesed, et neid pole palja silmaga näha. Mis on keemilised elemendid? Millised omadused neil on ja kuidas sa nende olemasolust teadsid? Proovime selle välja mõelda.

Keemiliste elementide mõiste

Tavamõistes on keemilised elemendid vaid aatomite graafiline kujutis. Osakesed, millest koosneb kõik universumis eksisteeriv. See tähendab, et küsimusele "mis on keemilised elemendid" saab sellise vastuse anda. Need on keerulised väikesed struktuurid, aatomite kõigi isotoopide kogumid, mis on kombineeritud üldnimetus, millel on oma graafiline tähis (sümbol).

Praeguseks on teada 118 elementi, mis avastatakse nii looduslikes tingimustes kui ka sünteetiliselt tuumareaktsioonide ja teiste aatomite tuumade kaudu. Igal neist on teatud omaduste kogum, selle asukoht ühine süsteem, avastuslugu ja nimi ning mängib teatud rolli ka elusolendite olemuses ja elus. Keemia on nende omaduste uurimine. Keemilised elemendid on molekulide, lihtsate ja keerukate ühendite ning sellest tulenevalt ka keemiliste vastastikmõjude loomise aluseks.

Avastamise ajalugu

Arusaamine sellest, mis keemilised elemendid on, tekkis alles 17. sajandil tänu Boyle'i tööle. Tema oli see, kes sellest mõistest esimest korda rääkis ja andis sellele järgmise definitsiooni. Need on jagamatud väikesed lihtsad ained, mis moodustavad kõik ümbritseva, sealhulgas kõik keerulised.

Enne seda tööd domineerisid alkeemikute seisukohad, kes tunnustasid nelja elemendi – Empidoklese ja Aristotelese – teooriat, aga ka neid, kes avastasid "põlevad põhimõtted" (väävel) ja "metallilised põhimõtted" (elavhõbe).

Peaaegu terve 18. sajandi oli laialt levinud täiesti ekslik flogistoni teooria. Kuid juba selle perioodi lõpus tõestab Antoine Laurent Lavoisier, et see on vastuvõetamatu. Ta kordab Boyle’i sõnastust, kuid samas täiendab seda esimese katsega süstematiseerida kõik tol ajal tuntud elemendid, jagades need nelja rühma: metallid, radikaalid, muldad, mittemetallid.

Järgmine suur samm keemiliste elementide mõistmisel tuleb Daltonilt. Teda tunnustatakse aatommassi avastamise eest. Selle põhjal jaotab ta osa teadaolevatest keemilistest elementidest nende aatommassi suurendamise järjekorras.

Teaduse ja tehnoloogia pidevalt intensiivne areng võimaldab teha mitmeid looduslike kehade koostises uute elementide avastusi. Seetõttu sai teadus 1869. aastaks - D. I. Mendelejevi suure loomise ajaks - teadlikuks 63 elemendi olemasolust. Vene teadlase töö sai nende osakeste esimeseks täielikuks ja igavesti fikseeritud klassifikatsiooniks.

Keemiliste elementide struktuur sel ajal ei olnud kindlaks tehtud. Usuti, et aatom on jagamatu, et see on väikseim ühik. Radioaktiivsuse nähtuse avastamisega tõestati, et see on jagatud struktuuriosadeks. Samal ajal eksisteerivad peaaegu kõik mitme loodusliku isotoobi kujul (sarnased osakesed, kuid erineva arvu neutronstruktuuridega, millest aatommass muutub). Seega oli eelmise sajandi keskpaigaks võimalik saavutada kord keemilise elemendi mõiste määratlemisel.

Mendelejevi keemiliste elementide süsteem

Teadlane võttis aluseks aatommassi erinevuse ja suutis leidlikult järjestada kõik teadaolevad keemilised elemendid kasvavas järjekorras. Küll aga kogu tema sügavus ja geniaalsus teaduslik mõtlemine ja ettenägelikkus seisnes selles, et Mendelejev jättis oma süsteemi tühjad ruumid, avatud rakud seni tundmatute elementide jaoks, mis teadlase sõnul tulevikus avastatakse.

Ja kõik läks täpselt nii, nagu ta ütles. Mendelejevi keemilised elemendid täitsid aja jooksul kõik tühjad rakud. Iga teadlaste ennustatud struktuur on avastatud. Ja nüüd võime julgelt öelda, et keemiliste elementide süsteemi esindab 118 ühikut. Tõsi, kolm viimast avastust pole veel ametlikult kinnitatud.

Keemiliste elementide süsteemi ennast kuvatakse graafiliselt tabelina, milles elemendid on järjestatud vastavalt nende omaduste hierarhiale, tuumade laengutele ja nende aatomite elektronkestade struktuurilistele omadustele. Niisiis, seal on perioodid (7 tükki) - horisontaalsed read, rühmad (8 tükki) - vertikaalsed, alarühmad (iga rühma sees põhi- ja teisene). Kõige sagedamini asetatakse tabeli alumistesse kihtidesse eraldi kaks rida perekondi - lantaniidid ja aktiniidid.

Elemendi aatommass koosneb prootonitest ja neutronitest, mille kogusummat nimetatakse "massiarvuks". Prootonite arv määratakse väga lihtsalt - see on võrdne süsteemi elemendi järjekorranumbriga. Ja kuna aatom tervikuna on elektriliselt neutraalne süsteem, see tähendab, et tal pole üldse laengut, on negatiivsete elektronide arv alati võrdne positiivsete prootoniosakeste arvuga.

Seega saab keemilise elemendi omadusi anda selle asukoha järgi perioodilisuse süsteemis. Lahtris kirjeldatakse ju peaaegu kõike: seerianumbrit, mis tähendab elektrone ja prootoneid, aatommassi (antud elemendi kõigi olemasolevate isotoopide keskmine väärtus). On näha, millises perioodis struktuur paikneb (mis tähendab, et nii paljudes kihtides on elektronid). Samuti saate põhialarühmade elementide jaoks ennustada negatiivsete osakeste arvu viimasel energiatasemel - see on võrdne selle rühma arvuga, milles element asub.

Neutronite arvu saab arvutada, lahutades prootonid massiarvust, see tähendab seerianumbrist. Seega on iga keemilise elemendi jaoks võimalik saada ja koostada terve elektrongraafiline valem, mis kajastab täpselt selle struktuuri ning näitab võimalikke ja avalduvaid omadusi.

Elementide levik looduses

Selle probleemi uurimisega tegeleb terve teadus, kosmokeemia. Andmed näitavad, et elementide jaotus meie planeedil kordab samu mustreid universumis. Kergete, raskete ja keskmiste aatomite tuumade peamine allikas on tuumareaktsioonid tähtede sisemuses esinev – nukleosüntees. Tänu nendele protsessidele on Universum ja avakosmos varustanud meie planeeti kõigi olemasolevate keemiliste elementidega.

Kokku 118 teadaolevast esindajast looduslikus looduslikud allikad Inimesed on avastanud 89. Need on põhilised ja levinumad aatomid. Keemilisi elemente on sünteesitud ka kunstlikult tuumade neutronitega pommitamise teel (nukleosüntees laboris).

Kõige rohkem on selliste elementide lihtsaid aineid nagu lämmastik, hapnik, vesinik. Süsinik sisaldub kõiges orgaaniline aine, mis tähendab, et sellel on ka juhtpositsioon.

Klassifikatsioon aatomite elektroonilise struktuuri järgi

Süsteemi kõigi keemiliste elementide üks levinumaid klassifikatsioone on nende jaotus nende elektroonilise struktuuri alusel. Selle järgi, mitu energiataset aatomi kestas sisaldub ja milline neist sisaldab viimaseid valentselektrone, saab eristada nelja elementide rühma.

S-elemendid

Need on need, milles s-orbitaal täidetakse viimasena. See perekond sisaldab põhialarühma esimese rühma elemente (või ainult üks elektron välisel tasemel määrab nende esindajate sarnased omadused tugevate redutseerijatena.

R-elemendid

Ainult 30 tükki. Valentselektronid asuvad p-alatasandil. Need on elemendid, mis moodustavad peamised alarühmad kolmandast kaheksanda rühma, mis on seotud 3,4,5,6 perioodiga. Nende hulgas leidub vastavalt nende omadustele nii metalle kui ka tüüpilisi mittemetallilisi elemente.

d-elemendid ja f-elemendid

Need on siirdemetallid 4–7 suure perioodiga. Kokku on 32 elementi. Lihtsatel ainetel võivad olla nii happelised kui aluselised omadused (oksüdeerivad ja redutseerivad). Samuti amfoteerne, see tähendab kahekordne.

F-perekonda kuuluvad lantaniidid ja aktiniidid, milles viimased elektronid asuvad f-orbitaalidel.

Elementidest moodustunud ained: lihtsad

Samuti võivad kõik keemiliste elementide klassid eksisteerida lihtsate või keerukate ühendite kujul. Niisiis on tavaks pidada lihtsateks neid, mis on moodustatud samast struktuurist erinev summa. Näiteks O 2 on hapnik või dihapnik ja O 3 on osoon. Seda nähtust nimetatakse allotroopiaks.

Lihtsad keemilised elemendid, mis moodustavad samanimelisi ühendeid, on iseloomulikud igale perioodilise süsteemi esindajale. Kuid mitte kõik need pole oma omaduste poolest ühesugused. Niisiis, on olemas lihtsad ained metallid ja mittemetallid. Esimesed moodustavad põhialagrupid grupiga 1-3 ja kõik tabelis olevad teisejärgulised alagrupid. Mittemetallid moodustavad 4-7 rühma peamised alarühmad. Kaheksas põhi sisaldab spetsiaalseid elemente - vääris- või inertgaase.

Kõigist seni avastatud lihtsatest elementidest on tavatingimustes teada 11 gaasi, 2 vedelat ainet (broomi ja elavhõbe), kõik ülejäänud on tahked.

Komplekssed ühendused

Tavaliselt viidatakse neile, mis koosnevad kahest või enamast keemilisest elemendist. Näiteid on palju, keemilised ühendidüle 2 miljoni on teada! Need on soolad, oksiidid, alused ja happed, komplekssed kompleksühendid, kõik orgaanilised ained.

Ta kasutas Robert Boyle'i ja Antoine Lavouzieri tööd. Esimene teadlane pooldas lagunematute keemiliste elementide otsimist. 15 Boyle'i nimekirjas 1668. aastal.

Lavuzier lisas neile veel 13, kuid sajand hiljem. Otsing venis, sest puudus ühtne teooria elementidevahelise seose kohta. Lõpuks astus "mängu" Dmitri Mendelejev. Ta otsustas, et ainete aatommassi ja nende koha vahel süsteemis on seos.

See teooria võimaldas teadlasel avastada kümneid elemente neid avastamata praktikas, vaid looduses. See pandi järeltulijate õlgadele. Aga nüüd pole asi nendes. Pühendagem artikkel suurele vene teadlasele ja tema lauale.

Perioodilise tabeli loomise ajalugu

perioodilisustabel algas raamatuga "Omaduste seos elementide aatommassiga". Teos anti välja 1870. aastatel. Samal ajal rääkis Vene teadlane riigi keemiaseltsiga ja saatis tabeli esimese versiooni kolleegidele välismaalt.

Enne Mendelejevit avastasid erinevad teadlased 63 elementi. Meie kaasmaalane alustas nende omaduste võrdlemisest. Esiteks töötas ta kaaliumi ja klooriga. Seejärel võttis ta kasutusele leeliselise rühma metallide rühma.

Keemik sai spetsiaalse laua ja elemendikaardid, et need nagu pasjansis laduda, otsides õigeid vasteid ja kombinatsioone. Selle tulemusena tekkis arusaam: - komponentide omadused sõltuvad nende aatomite massist. Niisiis, perioodilisuse tabeli elemendid ridadesse rivistatud.

Keemiamaestro avastus oli otsus jätta nendesse ridadesse tühimikud. Aatommasside erinevuse perioodilisus pani teadlase oletama, et kõik elemendid pole inimkonnale veel teada. Kaaluvahed osade "naabrite" vahel olid liiga suured.

Sellepärast, perioodilisustabel Mendelejev sai nagu malelaud, kus oli palju "valgeid" rakke. Aeg on näidanud, et nad tõesti ootasid oma "külalisi". Need muutusid näiteks inertgaasideks. Heelium, neoon, argoon, krüptoon, radioakt ja ksenoon avastati alles 20. sajandi 30. aastatel.

Nüüd müütidest. Laialt arvatakse, et keemia perioodiline tabel ilmus talle unes. Need on ülikooli õppejõudude intriigid, täpsemalt üks neist - Aleksander Inostrantsev. See on vene geoloog, kes pidas loenguid Peterburi ülikool kaevandamine.

Inostrantsev tundis Mendelejevit ja käis tal külas. Kord jäi otsingutest kurnatud Dmitri otse Aleksandri ees magama. Ta ootas, kuni keemik ärkab ja nägi, kuidas Mendelejev haarab paberitüki ja kirjutab üles tabeli lõpliku versiooni.

Tegelikult polnud teadlasel lihtsalt aega seda teha enne, kui Morpheus ta kinni püüdis. Inostrantsev tahtis aga oma õpilasi lõbustada. Geoloog mõtles nähtu põhjal välja ratta, mille tänulikud kuulajad kiiresti massidesse levitasid.

Perioodilise tabeli omadused

Alates esimesest versioonist 1969. aastal järguline perioodilisustabel paranenud mitu korda. Niisiis oli väärisgaaside avastamisega 1930. aastatel võimalik tuletada elementide uus sõltuvus – nende seerianumbritest, mitte massist, nagu väitis süsteemi autor.

Mõiste "aatommass" asendati mõistega "aatomnumber". Oli võimalik uurida prootonite arvu aatomite tuumades. See number on elemendi seerianumber.

20. sajandi teadlased uurisid ka aatomite elektroonilist ehitust. See mõjutab ka elementide perioodilisust ja kajastub hilisemates väljaannetes. perioodilised tabelid. Foto Loetelu näitab, et selles sisalduvad ained on paigutatud aatommassi kasvades.

Põhiprintsiipi ei muudetud. Mass suureneb vasakult paremale. Samas ei ole tabel ühekordne, vaid jagatud 7 perioodiks. Sellest ka nimekirja nimi. Periood on horisontaalne rida. Selle algus on tüüpilised metallid, lõpp on mittemetalliliste omadustega elemendid. Langus on järk-järguline.

On suuri ja väikeseid perioode. Esimesed on tabeli alguses, neid on 3. See avab 2-elemendilise perioodiga loendi. Järgnevad kaks veergu, milles on 8 üksust. Ülejäänud 4 perioodi on suured. Kuues on pikim, sellel on 32 elementi. Neljandas ja viiendas on neid 18 ja seitsmendas - 24.

Saab kokku lugeda mitu elementi tabelis Mendelejev. Kokku on 112 pealkirja. Nimed. Seal on 118 lahtrit, kuid loendis on 126 väljaga variatsioone. Veel on tühjad lahtrid avastamata elementide jaoks, millel pole nimesid.

Kõik perioodid ei mahu ühele reale. Suured perioodid koosnevad 2 reast. Metallide hulk neis kaalub üles. Seetõttu on alumised read neile täielikult pühendatud. Ülemistes ridades täheldatakse metallidelt inertsete ainete järkjärgulist vähenemist.

Perioodilise tabeli pildid vertikaalselt jagatud. seda rühmad perioodilisustabelis, neid on 8. Sarnased elemendid keemilised omadused. Need jagunevad põhi- ja sekundaarseteks alarühmadeks. Viimased algavad alles 4. perioodist. Põhilistesse alarühmadesse kuuluvad ka väikeste perioodide elemendid.

Perioodilise tabeli olemus

Periooditabeli elementide nimetused on 112 positsiooni. Nende ühtsesse loendisse paigutamise olemus on esmaste elementide süstematiseerimine. Nad hakkasid selle pärast võitlema isegi iidsetel aegadel.

Aristoteles oli üks esimesi, kes mõistis, millest kõik olemasolev koosneb. Ta võttis aluseks ainete omadused - külm ja kuumus. Empidokles tõi elementide järgi välja 4 põhiprintsiipi: vesi, maa, tuli ja õhk.

Metallid perioodilisustabelis, nagu ka teised elemendid, on põhiprintsiibid, kuid kaasaegsest vaatenurgast. Vene keemikul õnnestus avastada enamik meie maailma komponente ja oletada veel tundmatute primaarsete elementide olemasolu.

Selgub, et perioodilisuse tabeli hääldus- meie reaalsuse teatud mudeli väljaütlemine, selle komponentideks lammutamine. Nende õppimine pole aga lihtne. Proovime ülesannet lihtsamaks muuta, kirjeldades paari tõhusat meetodit.

Kuidas õppida perioodilisustabelit

Alustame sellest kaasaegne meetod. Arvutiteadlased on välja töötanud mitmeid välkmänge, mis aitavad Mendelejevi nimekirja pähe õppida. Projektis osalejatel pakutakse elemente leida erinevate võimaluste järgi, näiteks nime, aatommassi, tähemärgistuse järgi.

Mängijal on õigus valida tegevusala – ainult osa lauast või kogu see. Samuti jätame meie testamendis välja elementide nimed ja muud parameetrid. See raskendab otsingut. Edasijõudnutele on ette nähtud ka taimer, see tähendab, et treening toimub kiirusega.

Mängutingimusedõppige elementide numbrid perioodilisustabelis mitte igav, vaid lõbus. Põnevus ärkab ja teadmisi peas on lihtsam süstematiseerida. Need, kes arvutivälkprojekte vastu ei võta, pakuvad rohkem traditsioonilisel viisil nimekirja õppimine.

See on jagatud 8 rühma ehk 18 (vastavalt 1989. aasta väljaandele). Mäletamise hõlbustamiseks on parem luua mitu eraldi tabelit, mitte töötada terve versiooniga. Abiks on ka iga elemendiga sobitatud visuaalsed pildid. Toetuge oma assotsiatsioonidele.

Seega saab ajus olevat rauda korreleerida näiteks küünega ja elavhõbedat termomeetriga. Kas elemendi nimi on võõras? Kasutame sugestiivsete assotsiatsioonide meetodit. , näiteks koostame sõnade "taffy" ja "speaker" algusest.

Perioodilise tabeli omadusedära õpi ühe istumisega. Õppetunnid on soovitatavad 10-20 minutit päevas. Alustuseks on soovitatav meeles pidada ainult põhiomadusi: elemendi nimi, tähistus, aatommass ja seerianumber.

Koolilapsed eelistavad riputada perioodilisustabeli töölaua kohale või seinale, mida sageli vaadatakse. Meetod on hea ülekaaluga inimestele visuaalne mälu. Loendi andmed jäävad tahes-tahtmata meelde isegi ilma tuupita.

Seda arvestavad ka õpetajad. Reeglina ei sunni need nimekirja pähe õppima, vaid võimaldavad seda vaadata isegi kontrollüksuste pealt. Pidev tabeli vaatamine võrdub seinale printimise või eksamite eel petulehtede kirjutamisega.

Uuringut alustades meenutagem, et Mendelejev ei mäletanud oma nimekirja kohe. Kord, kui teadlaselt küsiti, kuidas ta laua avas, vastati: "Ma olen sellele mõelnud võib-olla 20 aastat, aga te arvate: ma istusin ja järsku on see valmis." Perioodiline süsteem on vaevarikas töö, mida ei saa lühikese ajaga omandada.

Teadus ei salli kiirustamist, sest see viib pettekujutluste ja tüütute vigadeni. Nii et samal ajal Mendelejeviga koostas tabeli Lothar Meyer. Sakslane ei lõpetanud aga nimekirja pisutki ega olnud oma seisukoha tõestamisel veenev. Seetõttu tunnustas avalikkus vene teadlase, mitte tema Saksamaalt pärit kolleegi keemiku tööd.

Kõiki keemilisi elemente saab iseloomustada sõltuvalt nende aatomite struktuurist, samuti nende asukohast D.I perioodilises süsteemis. Mendelejev. Tavaliselt antakse keemilise elemendi omadused vastavalt järgmisele plaanile:

• märkige keemilise elemendi sümbol, samuti selle nimi;
• põhineb elemendi asukohal perioodilises süsteemis D.I. Mendelejev märgib selle järjekorra, perioodi numbri ja rühma (alarühma tüübi), milles element asub;
• aatomi ehitusest lähtuvalt märkida tuumalaeng, massiarv, elektronide, prootonite ja neutronite arv aatomis;
• kirjutage üles elektrooniline konfiguratsioon ja märkige valentselektronid;
• joonistada elektrongraafilisi valemeid valentselektronide kohta maa- ja ergastatud (võimalusel) olekus;
• märkige elemendi perekond ja tüüp (metall või mittemetall);
• märkige kõrgemate oksiidide ja hüdroksiidide valemid koos lühikirjeldus nende omadused;
• näidata keemilise elemendi minimaalse ja maksimaalse oksüdatsiooniastme väärtusi.

Keemilise elemendi omadused vanaadiumi (V) näitel

Vaatleme keemilise elemendi omadusi vanaadiumi (V) näitel vastavalt ülalkirjeldatud plaanile:

1. V - vanaadium.

2. Järjearv - 23. Element on 4. perioodil, V rühmas, A (põhi)alarühmas.

3. Z=23 (tuumalaeng), M=51 (massiarv), e=23 (elektronide arv), p=23 (prootonite arv), n=51-23=28 (neutronite arv).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektrooniline konfiguratsioon, valentselektronid 3d 3 4s 2 .

5. Põhiseisund

põnevil olek

6. d-element, metall.

7. Kõrgeimal oksiidil - V 2 O 5 - on amfoteersed omadused, kusjuures ülekaalus on happeline:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanaadium moodustab järgmise koostisega hüdroksiide V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 ja V(OH) 3 iseloomustavad põhiomadused (1, 2) ja VO(OH) 2 on amfoteersed omadused (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2 KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Minimaalne oksüdatsiooniaste "+2", maksimaalne - "+5"

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

Harjutus

Kirjeldage keemilist elementi fosfor

Lahendus

1. P - fosfor. 2. Järjearv - 15. Element on 3. perioodil, V rühmas, A (põhi)alarühmas. 3. Z=15 (tuumalaeng), M=31 (massiarv), e=15 (elektronide arv), p=15 (prootonite arv), n=31-15=16 (neutronite arv). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektrooniline konfiguratsioon, valentselektronid 3s 2 3p 3 . 5. Põhiseisund põnevil olek 6. p-element, mittemetall. 7. Kõrgeim oksiid - P 2 O 5 - omab happelisi omadusi: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Kõrgemale oksiidile - H 3 PO 4 - vastaval hüdroksiidil on happelised omadused: H3PO4 + 3NaOH \u003d Na3PO4 + 3H2O 8. Minimaalne oksüdatsiooniaste on "-3", maksimaalne on "+5"

NÄIDE 2

Harjutus	Kirjeldage keemilist elementi kaalium
Lahendus	1. K - kaalium. 2. Järjearv - 19. Element on perioodis 4, rühmas I, A (põhi)alarühmas.