Värvilised vihmad. Värvikvalitatiivsete reaktsioonide keemia Põhilised sademed keemias

Peaaegu kõik kroomiühendid ja nende lahused on intensiivse värvusega. Värvitu lahuse või valge sademe olemasolul võime suure tõenäosusega järeldada, et kroom puudub. Kuuevalentse kroomi ühendid on kõige sagedamini värvitud kollaseks või punaseks, kolmevalentset kroomi iseloomustavad rohekad toonid. Kuid kroom on altid ka keerukate ühendite moodustumisele ja neid värvitakse erinevates värvides. Pidage meeles: kõik kroomiühendid on mürgised.

Kaaliumdikromaat K 2 Cr 2 O 7 on kroomiühenditest ehk kõige kuulsam ja seda on kõige lihtsam saada. Kaunis punakaskollane värvus näitab kuuevalentse kroomi olemasolu. Teeme mitu katset sellega või naatriumbikromaadiga, mis on sellega väga sarnane.

Kuumutagem Bunseni põleti leegis portselanikildil (tiiglitükil) tugevalt selline kogus kaaliumdikromaati, mis mahub noa otsa. Sool ei eralda kristallisatsioonivett, vaid sulab temperatuuril umbes 400 ° C, moodustades tumeda vedeliku. Soojendage seda veel paar minutit kõrgel kuumusel. Pärast jahutamist tekib killule roheline sade. Lahustame osa sellest vees (see muutub kollaseks) ja jätame teise osa kildudele. Kuumutamisel sool lagunes, mille tulemusena tekkis lahustuv kollane kaaliumkromaat K 2 CrO 4, roheline kroom(III) oksiid ja hapnik:

2K 2 Cr 2 O 7 → 2K 2 CrO 4 + Cr 2 O 3 + 3/2O 2
Hapnikku eraldava kalduvuse tõttu on kaaliumdikromaat tugev oksüdeerija. Selle segud kivisöe, suhkru või väävliga süttivad põleti leegiga kokkupuutel tugevalt, kuid ei põhjusta plahvatust; pärast põlemist moodustub mahukas roheline kiht - kroomoksiidi (III)-tuha olemasolu tõttu.

Hoolikalt! Põletage mitte rohkem kui 3-5 g portselanikildu kohta, vastasel juhul võib kuumsulam hakata pritsima. Hoidke distantsi ja kandke kaitseprille!

Kraabime tuha ära, peske kaaliumkromaadi eemaldamiseks veega ja kuivatame järelejäänud kroomoksiidi. Valmistame segu, mis koosneb võrdsetest osadest kaaliumnitraadist (kaaliumnitraadist) ja soodast, lisame kroomoksiidile vahekorras 1:3 ja sulatame saadud koostise killu- või magneesiumipulgal. Jahtunud sulatit vees lahustades saame kollase naatriumkromaati sisaldava lahuse. Seega oksüdeeris sulatatud sool kolmevalentse kroomi kuuevalentseks kroomiks. Sooda ja salpeetriga sulatades saab kõik kroomiühendid muuta kromaatideks.

Järgmise katse jaoks lahustage 3 g pulbrilist kaaliumbikromaati 50 ml vees. Ühele osale lahust lisage veidi kaaliumkarbonaati (kaaliumkloriidi). See lahustub koos CO2 vabanemisega ja lahuse värvus muutub helekollaseks. Kromaat moodustub kaaliumdikromaadist. Kui nüüd lisada osade kaupa 50% väävelhappe lahust (Ettevaatust!), siis ilmub uuesti dikromaadi punakaskollane värvus.

Valage katseklaasi 5 ml kaaliumdikromaadi lahust ja keetke koos 3 ml kontsentreeritud vesinikkloriidhappega tõmbe all või vabas õhus. Lahusest eraldub kollakasroheline mürgine kloorigaas, kuna kromaat oksüdeerib HCl klooriks ja veeks. Kromaat ise muutub roheliseks kolmevalentseks kroomkloriidiks. Seda saab eraldada lahuse aurustamisega ja seejärel sulatada sooda ja soolalahusega kromaadiks.

Teises katseklaasis lisage ettevaatlikult kaaliumdikromaadile 1-2 ml kontsentreeritud väävelhapet (kogus, mis mahub noaotsale). (Ettevaatust! Segu võib pritsida! Kandke kaitseprille!) Kuumutage segu tugevalt, mille tulemusena eraldub pruunikaskollane kuuevalentne kroomoksiid CrO3, mis lahustub hapetes halvasti ja lahustub vees. See on kroomanhüdriid, kuid mõnikord nimetatakse seda kroomhappeks. See on tugev oksüdeerija. Selle segu väävelhappega (kroomsegu) kasutatakse rasvaärastuseks, kuna rasvad ja muud raskesti eemaldatavad saasteained muudetakse lahustuvateks ühenditeks.

Tähelepanu! Kroomiseguga tuleb töötada äärmiselt ettevaatlikult! Pritsimisel võib see põhjustada tõsiseid põletusi! Seetõttu keeldume oma katsetes seda puhastusvahendina kasutamast.

Lõpuks vaatame kuuevalentse kroomi tuvastamisreaktsioone. Katseklaasi asetage paar tilka kaaliumbikromaadi lahust, lahjendage see veega ja viige läbi järgmised reaktsioonid.

Pliinitraadilahuse lisamisel (Ettevaatust! Mürk!) sadestub kollane pliikromaat (kroomkollane); kokkupuutel hõbenitraadi lahusega moodustub hõbekromaadi punakaspruun sade.

Lisage vesinikperoksiid (õigesti hoitud) ja hapestage lahus väävelhappega. Lahus muutub kroomperoksiidi moodustumise tõttu sügavsiniseks. Eetriga loksutamisel (Ettevaatust! Tuleoht!) läheb peroksiid orgaanilisse lahustisse ja värvib selle siniseks.

Viimane reaktsioon on kroomi spetsiifiline ja väga tundlik. Seda saab kasutada kroomi tuvastamiseks metallides ja sulamites. Kõigepealt peate metalli lahustama. Kuid näiteks lämmastikhape ei hävita kroomi, seda saame kergesti kontrollida kahjustatud kroomkatte tükkide abil. Pikaajal 30% väävelhappega (võite lisada vesinikkloriidhapet) keetmisel on kroom ja paljud kroomi sisaldavad terased osaliselt lahustunud. Saadud lahus sisaldab kroom(III)sulfaati. Tuvastamisreaktsiooni läbiviimiseks neutraliseerime selle esmalt seebikiviga. Hallikasroheline kroom(III)hüdroksiid sadestub, mis lahustub liigses NaOH-s, moodustades rohelise naatriumkromiidi.

Filtreerige lahus ja lisage 30% vesinikperoksiidi (Ettevaatust! Mürk!). Kuumutamisel muutub lahus kollaseks, kuna kromiit oksüdeerub kromaadiks. Hapestumine muudab lahuse siniseks. Värvilist ühendit saab ekstraheerida eetriga loksutades. Ülalkirjeldatud meetodi asemel võite metalliproovi õhukesed viilud sulatada sooda ja soolalahusega, pesta ja testida filtreeritud lahust vesinikperoksiidi ja väävelhappega.

Lõpetuseks testime pärliga. Kroomiühendite jäljed annavad pruunile erkrohelise värvuse.

Tunni eesmärgid:

• kemikaalide värvumist põhjustavate tegurite määramine;
• teadmiste laiendamine ja süstematiseerimine värviteooria keemiliste aluste kohta;
• kognitiivse huvi arendamine kvalitatiivsete reaktsioonide uurimise vastu.

Õpilaste arendatavad pädevused:

• oskus analüüsida ümbritseva maailma nähtusi keemilises mõttes;
• oskus selgitada lahustes värvi ilmnemisega seotud keemilisi nähtusi;
• valmisolek infoga iseseisvalt töötada;
• Valmisolek suhelda kolleegidega ja rääkida publiku ees.

"Iga elusolend püüdleb värvi poole." V. Goethe

Teadmiste värskendamine

Eelmistes tundides uurisime anorgaaniliste ja orgaaniliste ainete omadusi, kasutades sageli kvalitatiivseid reaktsioone, mis näitavad värvi, lõhna või setete järgi teatud aine olemasolu. Teile pakutav ristsõna koosneb keemiliste elementide nimedest, millel on värvierinevused

Ristsõna lahendus:

Vertikaalselt:

1) Aine, mis värvib leeki violetseks (kaalium).

2) Kõige heledam hõbedane metall (liitium).

Horisontaalselt:

3) Selle elemendi nimi on "roheline oks" (tallium)

4) Metall, mis värvib klaasi siniseks (nioobium)

5) Metalli nimi tähendab taevasinist (tseesium)

6) Selle aine violetsed aurud sai Courtois esmakordselt tänu oma kassile (jood).

Motivatsioon õppetegevuseks.

Pange tähele, et ristsõna lahendus oli seotud ainete värviga. Kuid mitte ainult kemikaalid, vaid ka maailm meie ümber on värviline.

"Iga elusolend püüdleb värvi poole." Need suure luulegeeniuse sõnad peegeldavad tõeliselt nende emotsioonide omapära, mida see või teine ​​värv meis tekitab. Me tajume seda assotsiatiivselt, s.t. tuletame meelde midagi tuttavat ja tuttavat. Värvitajuga kaasnevad teatud emotsioonid. (Kunstnike maalide demonstratsioon).

Õpilased vastavad küsimustele emotsioonide kohta värvitaju põhjal.

• Sinine värv kutsub esile rahu, on meeldiv ja suurendab enesejaatuse hinnangut.
• Roheline on roheliste taimede värv, rahu ja vaikuse meeleolu.
• Kollane on õnne, lõbususe vaim, mis on seotud päikesega.
• Punane on aktiivsuse, tegevuse värv, mida soovite saavutada.
• Must – tekitab kurbust ja ärritust.

Miks on maailm meie ümber värviline?

Täna püüame leida vastust küsimusele "Mis on värv?" keemia seisukohast.

Tunni teema on "Kvalitatiivsete reaktsioonide värvikeemia".

Värvitegurite määratlus

Ilma nähtava valguse füüsikalisi omadusi teadmata on võimatu käsitleda värvi keemilist olemust. Ilma valguseta pole esemete värvimist, kõik tundub tume. Valgus on elektromagnetlained. Kui palju rõõmu vikerkaar taevas nii lastele kui ka täiskasvanutele pakub, ilmneb see aga ainult siis, kui päikesekiired peegelduvad veepiiskades ja naasevad inimsilma mitmevärvilise spektrina. Selle nähtuse selgitamise eest võlgneme suurele inglise füüsikule Isaac Newtonile: valge värv on eri värvi kiirte kombinatsioon. Iga lainepikkus vastab teatud energiale, mida need lained kannavad. Mis tahes aine värvuse määrab lainepikkus, mille energia antud kiirguses domineerib. Taeva värvus sõltub sellest, kui palju päikesevalgust meie silmadeni jõuab. Lühikese lainepikkusega (sinine) kiired peegelduvad õhumolekulidelt ja hajuvad. Meie silm tajub neid ja määrab taeva värvi – sinine, tsüaan (tabel 1.)

Tabel 1 – ainete värv, millel on spektri nähtavas osas üks neeldumisriba.

Sama juhtub värviliste ainete puhul. Kui aine peegeldab teatud lainepikkusega kiiri, siis on see värviline. Kui valguslainete energia kogu spektri ulatuses neeldub või peegeldub võrdselt, näib aine must või valge. Bioloogiatundidest teate, et inimese silm sisaldab optilist süsteemi: läätse ja klaaskeha. Silma võrkkest sisaldab valgustundlikke elemente: koonuseid ja vardaid. Tänu koonustele eristame värve.

Seega on see, mida me nimetame värviks, kahe füüsikalise ja keemilise nähtuse tulemus: valguse vastastikmõju aine molekulidega ja ainest tulevate lainete mõju silma võrkkestale.

1 tegur värvi kujunemisel on valgus.

Vaatleme näiteid järgmise teguri kohta - ainete struktuur.

Metallid on kristallilise struktuuriga, neil on aatomite ja elektronide struktuur. Värvus on seotud elektronide liikuvusega. Kui metallid on valgustatud, domineerib peegeldus ja nende värvus sõltub peegelduvast lainepikkusest. (Metallide kollektsiooni demonstratsioon). Valge sära on tingitud peaaegu kogu nähtavate kiirte kogumi ühtlasest peegeldusest. See on alumiiniumi ja tsingi värv. Kuld on punakaskollast värvi, kuna neelab siniseid, indigo- ja violetseid kiiri. Vasel on ka punakas värvus. Magneesiumipulber on must, mis tähendab, et see aine neelab kogu kiirte spektri.

Vaatame väävli näitel, kuidas muutub aine värvus sõltuvalt selle struktuuri olekust.

Videofilmi "Keemilised elemendid" demonstratsioon.

Järeldame: kristallilises olekus väävel on kollane ja amorfses olekus must, s.t. sel juhul on värvifaktoriks aine struktuur.

Mis juhtub ainete värviga, kui struktuur hävib näiteks soolamolekulide dissotsiatsiooni käigus, kui need lahused on värvilised.

CuS0 4 (sinine) Cu 2+ + SO 4 2-

NiS0 4 (roheline) Ni 2+ + SO 4 2-

CuCI 2 (sinine) Cu 2+ + 2CI -

FeCI 3 (kollane) Fe 3+ +3CI -

Need lahused sisaldavad samu anioone, kuid värvi annavad erinevad katioonid.

Järgmistel lahustel on sama katioon, kuid erinevad anioonid, mis tähendab, et anioonid vastutavad värvi eest:

K 2 Cr 2 O 7 (oranž) 2 K + + Cz 2 O 4 2-

K 2 Cr0 4 (kollane) 2K + + Cz0 4 2-

KMnO 4 (violetne) K + + Mn04 -

Kolmas tegur värvi väljanägemisel on ainete ioonne olek.

Värvus sõltub ka värvilisi osakesi ümbritsevast keskkonnast. Lahuses olevad katioonid ja anioonid on ümbritsetud lahusti kestaga, mis mõjutab ioone.

Teeme järgmise katse. Seal on peedimahla lahus (vaarikavärv). Lisage sellele lahusele järgmised ained:

1. kogemusi. Peedimahla lahus ja äädikhape
2. kogemusi. Peedimahla lahus ja NH 4 0H lahus
3. kogemusi. Peedimahla lahus ja vesi.

Katses 1 põhjustab happeline keskkond värvimuutuse lillaks, katses 2 muudab leeliseline keskkond peedi värvi siniseks ja vee lisamine (neutraalne keskkond) ei põhjusta värvimuutust.

Tuntud indikaator aluselise keskkonna määramiseks on fenoolftaleiin, mis muudab leeliselahuste värvi karmiinpunaseks.

Katse viiakse läbi:

NaOH + fenoolftaleiin -> karmiinpunane värv

Järeldame: värvimuutuse 4. tegur on keskkond.

Vaatleme juhtumit, kus ühe elemendi aatom on ümbritsetud erinevate kompleksidega.

Tehakse eksperiment: kvalitatiivne reaktsioon Fe 3+ ioonile:

FeCl 3 + KCNS -> punane värv

FeCl 3 + K 4 (Fe(CN) 6) -> p-p tumesinine

Ajalooline fakt on seotud rauaiooni värvimuutusega, kui see on ümbritsetud kaaliumtiotsüanaadiga.

Õpilaste sõnumid.

1720. aastal korraldasid Peeter I poliitilised oponendid vaimulikkonnast ühes Peterburi katedraalis “ime” – Jumalaema ikoon hakkas pisaraid valama, mida kommenteeriti kui märki, et ta ei nõustunud Peetruse reformidega. . Peeter I uuris ikooni hoolikalt ja märkas midagi kahtlast: ta leidis ikooni silmadest väikesed augud. Ta leidis ka pisarate allika: see oli raudrodaani lahuses leotatud käsn, mis on veripunast värvi. Raskus surus ühtlaselt käsnale, pigistades tilgad läbi ikooni augu. "See on imeliste pisarate allikas," ütles suverään.

Teeme katset.

Kirjutame sõnad paberile CuS0 4 (sinine) ja FeСI 3 (kollane) lahustega, seejärel töötleme lehte kollase veresoolaga K 4 (Fe(CN) 6). Sõna CuSO 4 (sinine) muutub punaseks ja sõna FeCI 3 (kollane) muutub sinakasroheliseks. Metalli oksüdatsiooniaste ei muutu, muutunud on ainult keskkond:

2CuS0 4 + K 4 (Fe(CN) 6) Cu 2 (Fe(CN) 6) + 2K 2 SO 4

4FeCl 3 + 3 K 4 (Fe(CN) 6) Fe 4 (Fe(CN) 6) 3 + 12 KCI

5. värvitegur - ioonide ümbritsemine kompleksidega.

Järeldus.

Oleme välja selgitanud peamised ainete värvuse välimust mõjutavad tegurid.

Mõistsime, et värv on tingitud sellest, et aine neelab teatud osa päikesevalguse nähtavast spektrist.

Kvalitatiivne reaktsioon on eriline reaktsioon, mis tuvastab ioone või molekule värvi järgi.

Õpilaste sõnumid teemal “Värv teenib inimesi”.

Loomaveri ja leherohelised sisaldavad sarnaseid struktuure, kuid veri sisaldab rauaioone - Fe ja taimed - Mg. See annab värvid: punane ja roheline. Muide, ütlus “sinine veri” kehtib süvamereloomade kohta, kelle veri sisaldab raua asemel vanaadiumi. Samuti on sinised vetikad, mis kasvavad kohtades, kus on vähe hapnikku.

Klorofülliga taimed on võimelised moodustama magneesiumorgaanilisi aineid ja kasutama valgusenergiat. Fotosünteetiliste taimede värvus on roheline.

Vere hemoglobiin, mis sisaldab rauda, ​​transpordib kehas hapnikku. Hapnikuga hemoglobiin annab verele erkpunase värvi, ilma hapnikuta aga tumedat värvi.

Värve ja värvaineid kasutavad kunstnikud, dekoraatorid ja tekstiilitöötajad. Värviharmoonia on disainikunsti lahutamatu osa. Kõige iidsemad värvid olid kivisüsi, kriit, savi, kinaver ja mõned soolad, näiteks vasetsetaat (verdigris).

Fosforvärve kasutatakse teeviitade ja reklaamide, päästepaatide jaoks.

Pesupulbritele lisatakse pleegitamise eesmärgil aineid, mis annavad kangale sinaka fluorestsentsi.

Kõikide metallesemete pind hävib keskkonna mõjul. Nende kõige tõhusam kaitse on värviliste pigmentidega: alumiiniumipulber, tsingitolm, punane plii, kroomoksiid.

Peegeldus.

1. Millised tegurid põhjustavad kemikaalide värvust?

2. Milliseid aineid saab määrata kvalitatiivsete reaktsioonidega, mis põhinevad värvimuutustel?

3. Millised tegurid määravad kaaliumi- ja vasesoolade värvuse?

Loodus, mille osaks on ka kemikaalid, ümbritseb meid saladustega ja nende lahendamise püüd on üks elu suurimaid rõõme.

Täna proovisime läheneda “Värvikeemia” tõele ühelt poolt ja võib-olla avaneb sulle mõni teine. Kõige tähtsam on see, et värvimaailm on teada.

Mees sünnib
Luua, julgeda – ja ei midagi muud,
Ellu hea jälje jätmiseks,
Ja lahendage kõik keerulised probleemid.
Milleks? Otsige oma vastust!

Kodutöö.

Tooge näiteid kvalitatiivsetest reaktsioonidest raua ioonidele värvimuutuse teel.

Kujutagem ette seda olukorda:

Töötate laboris ja olete otsustanud läbi viia katse. Selleks avasite reaktiividega kapi ja järsku nägite ühel riiulil järgmist pilti. Kahel reaktiivipurgil olid sildid maha kooritud ja need jäid ohutult lähedale lebama. Samas pole enam võimalik täpselt kindlaks teha, milline purk millisele etiketile vastab ning ainete välismärgid, mille järgi neid eristada saaks, on samad.

Sel juhul saab probleemi lahendada kasutades nn kvalitatiivsed reaktsioonid.

Kvalitatiivsed reaktsioonid Need on reaktsioonid, mis võimaldavad üht ainet teisest eristada, samuti teada saada tundmatute ainete kvalitatiivset koostist.

Näiteks on teada, et mõnede metallide katioonid, kui nende soolad lisatakse põleti leegile, värvivad selle teatud värvi:

See meetod töötab ainult siis, kui eristatavad ained muudavad leegi värvi erinevalt või üks neist ei muuda värvi üldse.

Aga oletame, et õnne korral ei värvi määratavad ained leeki ega värvi seda sama värvi.

Sellistel juhtudel on vaja aineid eristada teiste reaktiividega.

Millisel juhul saame mis tahes reaktiivi kasutades üht ainet teisest eristada?

On kaks võimalust.

• Üks aine reageerib lisatud reagendiga, teine ​​aga mitte. Sel juhul peab olema selgelt näha, et ühe lähteaine reaktsioon lisatud reagendiga tegelikult toimus, st täheldatakse selle välist märki - tekkis sade, eraldus gaas, toimus värvimuutus. , jne.

Näiteks on vesinikkloriidhappe abil võimatu vett eristada naatriumhüdroksiidi lahusest, hoolimata asjaolust, et leelised reageerivad hapetega hästi:

NaOH + HCl = NaCl + H2O

See on tingitud väliste reaktsioonimärkide puudumisest. Läbipaistev värvitu vesinikkloriidhappe lahus segamisel värvitu hüdroksiidi lahusega moodustab sama läbipaistva lahuse:

Kuid teisest küljest saate vett eristada leelise vesilahusest, kasutades näiteks magneesiumkloriidi lahust - selles reaktsioonis moodustub valge sade:

2NaOH + MgCl 2 = Mg(OH) 2 ↓+ 2NaCl

2) aineid saab üksteisest eristada ka siis, kui nad mõlemad reageerivad lisatud reagendiga, kuid teevad seda erineval viisil.

Näiteks saate vesinikkloriidhappe lahuse abil eristada naatriumkarbonaadi lahust hõbenitraadi lahusest.

Vesinikkloriidhape reageerib naatriumkarbonaadiga, vabastades värvitu lõhnatu gaasi – süsinikdioksiidi (CO 2):

2HCl + Na 2 CO 3 = 2NaCl + H 2 O + CO 2

ja hõbenitraadiga, et moodustada valge juustulaadne sade AgCl

HCl + AgNO 3 = HNO 3 + AgCl↓

Allolevates tabelites on toodud erinevad võimalused konkreetsete ioonide tuvastamiseks.

Kvalitatiivsed reaktsioonid katioonidele

Katioon	Reaktiiv	Reaktsiooni märk
Ba 2+	SO 4 2-	Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
Cu 2+		1) Sinise värvi sademed: Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓ 2) Must sete: Cu 2+ + S 2- = CuS↓
Pb 2+	S 2-	Must sade: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
Ag+	Cl −	HNO 3-s lahustumatu, kuid ammoniaagis NH 3 · H 2 O lahustuva valge sademe sadestumine: Ag + + Cl − → AgCl↓
Fe 2+	2) Kaaliumheksatsüanoferraat (III) (punane veresool) K 3	1) Valge sademe sade, mis muutub õhus roheliseks: Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓ 2) Sinise sademe sade (Turnboole sinine): K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓
Fe 3+	2) Kaaliumheksatsüanoferraat (II) (kollane veresool) K 4 3) Rodaniidi ioon SCN −	1) Pruun sade: Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓ 2) Sinise sademe sade (Preisi sinine): K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓ 3) Intensiivse punase (verepunase) värvuse ilmumine: Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3
Al 3+	Leelis (hüdroksiidi amfoteersed omadused)	Valge alumiiniumhüdroksiidi sademe sadestumine väikese koguse leelise lisamisel: OH − + Al 3+ = Al(OH) 3 ja selle lahustumine edasisel valamisel: Al(OH)3 + NaOH = Na
NH4+	OH − , küte	Terava lõhnaga gaasi eraldumine: NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O Märja lakmuspaberi sinine treimine
H+ (happeline keskkond)	Näitajad: − lakmus − metüüloranž	Punane värvimine

Kvalitatiivsed reaktsioonid anioonidele

Anioon	Löök või reaktiiv	Reaktsiooni märk. Reaktsiooni võrrand
SO 4 2-	Ba 2+	Hapetes lahustumatu valge sademe moodustumine: Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓
NR 3 −	1) Lisage H2SO4 (konts.) ja Cu, kuumutage 2) H 2 SO 4 + FeSO 4 segu	1) Cu 2+ ioone sisaldava sinise lahuse moodustumine, pruuni gaasi (NO 2) eraldumine 2) Nitrosoraud(II)sulfaadi 2+ värvuse välimus. Värvus varieerub violetsest pruunini (pruuni rõnga reaktsioon)
PO 4 3-	Ag+	Helekollase sademe sadestumine neutraalses keskkonnas: 3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓
CrO 4 2-	Ba 2+	Äädikhappes lahustumatu, kuid HCl-s lahustuva kollase sademe moodustumine: Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓
S 2-	Pb 2+	Must sade: Pb 2+ + S 2- = PbS↓
CO 3 2-		1) Hapetes lahustuva valge sademe sadestumine: Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓ 2) värvitu gaasi eraldumine ("keemine"), mis põhjustab lubjavee hägusust: CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O
CO2	Lubjavesi Ca(OH) 2	Valge sademe sadestumine ja selle lahustumine CO 2 edasise läbimisega: Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2
SO 3 2-	H+	Iseloomuliku terava lõhnaga SO 2 gaasi eraldumine (SO 2): 2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2
F -	Ca2+	Valge sade: Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓
Cl −	Ag+	HNO 3-s lahustumatu, kuid NH 3 ·H 2 O-s lahustuv (konts.): valge juustukujulise sademe sade: Ag + + Cl − = AgCl↓ AgCl + 2 (NH 3 · H 2 O) = )