Keemiliste ühendite mitmekesisuse põhjused. Orgaaniliste ja anorgaaniliste ainete mitmekesisus. Hapniku allotroopsed modifikatsioonid

2014-06-04

Erinevate ainete põhjused. Tänu enam kui 100 tüüpi aatomite olemasolule ja nende võimele kombineerida üksteisega erinevas koguses ja järjestuses tekkis miljoneid aineid. Nende hulgas on looduslikku päritolu aineid. Need on vesi, hapnik, õli, tärklis, sahharoos ja paljud teised.

Tänu keemia edusammudele on saanud võimalikuks uute ainete loomine isegi etteantud omadustega. Teate ka selliseid aineid. See on polüetüleen, valdav enamus ravimeid, kunstkummi - peamine aine kummi koostises, millest valmistatakse jalgratta- ja autorehve. Kuna aineid on nii palju, siis tekkis vajadus need kuidagi eraldi rühmadesse jagada.

Ained jagunevad kahte rühma – lihtsad ja keerulised.

Lihtsad ained. On aineid, mille moodustumine hõlmab ainult ühte tüüpi aatomeid, see tähendab ühte keemilist elementi. Kasutame võrdlustabelit. 4 (vt lk 39) ja kaaluge näiteid. Lihtaine alumiinium tekib selles sisalduva keemilise elemendi alumiiniumi aatomitest. See aine sisaldab ainult alumiiniumi aatomeid. Sarnaselt alumiiniumiga moodustub lihtaine raud ainult ühe keemilise elemendi - raua - aatomitest. Pange tähele, et ainete nimetused kirjutatakse tavaliselt väikese tähega ja keemilised elemendid suure algustähega.

Ainult ühe keemilise elemendi aatomitest moodustunud aineid nimetatakse lihtsateks.

Hapnik on samuti lihtne aine. See lihtne aine erineb aga alumiiniumist ja rauast selle poolest, et hapnikuaatomid, millest see moodustub, on ühendatud kaks korraga ühes molekulis. Päikese põhiaine on vesinik. See on lihtne aine, mille molekulid koosnevad kahest vesinikuaatomist.

Lihtsad ained sisaldavad kas aatomeid või molekule. Lihtainete molekulid, mis on moodustunud ühe keemilise elemendi kahest või enamast aatomist.

Komplekssed ained. Lihtaineid on mitusada, kompleksaineid aga miljoneid. Need koosnevad erinevate elementide aatomitest. Tõepoolest, kompleksaine vee molekul sisaldab vesiniku ja hapniku aatomeid. Metaan moodustub vesiniku- ja süsinikuaatomitest. Pange tähele, et mõlema aine molekulid sisaldavad vesinikuaatomeid. Veemolekulis on üks hapnikuaatom, metaani molekulis aga üks süsinikuaatom.

Nii väike erinevus molekulide koostises ja nii suured erinevused omadustes! Metaan on väga tule- ja tuleohtlik aine, vesi ei põle ja seda kasutatakse tulekahjude kustutamiseks.

Järgnev ainete jagamine rühmadesse on jagamine orgaanilisteks ja anorgaanilisteks aineteks.

Orgaanilised ained. Selle ainerühma nimetus tuleneb sõnast organism ja viitab komplekssetele ainetele, mis esmakordselt saadi organismidest.

Tänapäeval on teada üle 10 miljoni orgaanilise aine ja mitte kõik neist pole looduslikku päritolu. Orgaanilised ained on näiteks valgud, rasvad ja süsivesikud, mis sisaldavad rohkesti toiduaineid (joonis 20).

Paljud orgaanilised ained lõid inimesed laborites. Kuid nimetus “orgaanilised ained” ise on säilinud. Nüüd laieneb see peaaegu kõigile keerukatele süsinikuaatomeid sisaldavatele ainetele.

Orgaanilised ained on keerulised ained, mille molekulid sisaldavad süsinikuaatomeid.

Anorgaanilised ained. Ülejäänud kompleksaineid, mis ei ole orgaanilised, nimetatakse anorgaanilisteks aineteks. Kõik lihtained on klassifitseeritud anorgaanilisteks. Anorgaanilised ained on süsinikdioksiid, söögisooda ja mõned teised.

Eluta looduse kehades on ülekaalus anorgaanilised ained, eluslooduse kehades on enamus aineid orgaanilised. Joonisel fig. 21 kujutab elutu looduse kehasid ja inimese loodud kehasid. Need on moodustatud kas anorgaanilistest ainetest (joonis 21, a-d) või inimese poolt kunstlikult loodud looduslikku päritolu orgaanilistest ainetest (joonis 21, d-f).

Üks sahharoosi molekul koosneb 12 süsinikuaatomist, 22 vesinikuaatomist ja 11 hapnikuaatomist. Selle molekuli koostist tähistatakse tähisega C12H22O11. Põlemisel, söestumisel) muutub sahharoos mustaks. See juhtub seetõttu, et sahharoosi molekul laguneb lihtaineks süsinikuks (mis on must) ja kompleksaineks veeks.

Ole looduskaitsja

Orgaanilisi aineid (polüetüleeni) kasutatakse mitmesuguste pakkematerjalide, näiteks muruveepudelite, kottide ja ühekordsete lauanõude valmistamiseks. Need on vastupidavad, kerged, kuid ei kuulu looduses hävimisele ja seetõttu saastavad keskkonda. Nende toodete põletamine on eriti kahjulik, kuna nende põlemisel tekivad mürgised ained.

Kaitske loodust sellise saastamise eest – visake plasttooted tulle, koguge need kokku selleks ettenähtud kohtadesse. Soovitage oma perel ja sõpradel kasutada biokotte ja bionõusid, mis aja jooksul lagunevad loodust kahjustamata.

Kemikaalide mitmekesisuse põhjused

Praegu seletatakse keemiliste ainete mitmekesisuse põhjuseid tavaliselt kahe nähtusega – isomeeria ja allotroopiaga.

Nimetatakse aineid, millel on sama koostis, kuid erinev keemiline või ruumiline struktuur ja seetõttu erinevad omadused isomeerid.

Peamised tüübid isomeeria :

Struktuurne isomeeria, milles ained erinevad molekulides aatomite sidumise järjekorras:isomeeria süsiniku skelett

isomeeria mitme võlakirja positsioonid:

saadikud

isomeeria funktsionaalrühmade positsioonid

ALLOTROOPIA, keemiliste elementide olemasolu kahes või enamas molekulaarses või kristallilises vormis. Näiteks allotroopideks on tavaline hapnik O2 ja osoon O3; sel juhul on allotroopia tingitud erineva aatomite arvuga molekulide moodustumisest. Kõige sagedamini seostatakse allotroopiat erinevate modifikatsioonide kristallide moodustumisega. Süsinik esineb kahes erinevas kristalses allotroopis: teemant ja grafiit. Varem arvati, et nn. süsiniku, söe ja tahma amorfsed vormid on samuti selle allotroopsed modifikatsioonid, kuid selgus, et neil on sama kristallstruktuur kui grafiidil. Väävel esineb kahes kristallilises modifikatsioonis: ortorombiline (a-S) ja monokliiniline (b-S); on teada vähemalt kolm selle mittekristallilist vormi: l-S, m-S ja violetne. Fosfori puhul on hästi uuritud valgeid ja punaseid modifikatsioone, kirjeldatud on ka musta fosforit; temperatuuril alla -77° C leidub teist tüüpi valget fosforit. Avastatud on As, Sn, Sb, Se ja kõrgetel temperatuuridel raua ja paljude teiste elementide allotroopsed modifikatsioonid.

Enantiotroopsed ja monotroopsed vormid. Keemilise elemendi kristallilised modifikatsioonid võivad üksteiseks muutuda erineval viisil, mida saab illustreerida väävli ja fosfori näidetega. Tavalistel temperatuuridel on väävli ortorombiline modifikatsioon stabiilne, mis kuumutamisel temperatuurini 95,6 ° C ja rõhul 1 atm muutub monokliiniliseks vormiks. Viimane muutub jahutamisel alla 95,6 ° C uuesti rombikujuliseks. Seega toimub üleminek ühelt väävli vormilt teisele samal temperatuuril ja vorme endid nimetatakse enantiotroopseteks. Fosfori puhul on täheldatud teistsugust pilti. Selle valge vorm võib muutuda punaseks peaaegu igal temperatuuril. Temperatuuridel alla 200°C kulgeb protsess väga aeglaselt, kuid seda saab kiirendada katalüsaatori, näiteks joodi abil. Punase fosfori pöördüleminek valgeks on võimatu ilma vahepealse gaasifaasi moodustumiseta. Punane vorm on stabiilne kogu temperatuurivahemikus, kus see on tahkes olekus, samas kui valge vorm on ebastabiilne igal temperatuuril (metastabiilne). Üleminek ebastabiilselt vormilt stabiilsele on põhimõtteliselt võimalik igal temperatuuril, vastupidine aga mitte, s.t. konkreetset üleminekupunkti pole. Siin käsitleme elemendi monotroopseid modifikatsioone. Kaks teadaolevat tina modifikatsiooni on enantiotroopsed. Süsiniku modifikatsioonid - grafiit ja teemant - on monotroopsed ja grafiidi vorm on stabiilne. Fosfori punane ja valge vorm on monotroopne ja selle kaks valget modifikatsiooni on enantiotroopsed, üleminekutemperatuur on -77 ° C rõhul 1 atm.

Slaid 2

Tunni eesmärk:

kaaluda ainete koostist ja struktuuri ning selgitada välja nende mitmekesisuse põhjused.

Slaid 3

Ained (struktuuri järgi) molekulaarsed või daltoniidid (konstantse koostisega, v.a polümeerid) mittemolekulaarsed või bertoliidid (muutuva koostisega) aatomi ioonne metall H2, P4, NH3, CH4, CH3COOH P, SiO2 Cu, Fe NaCl , KOH

Slaid 4

Ainete koostise püsivuse seadus

Joseph Louis Proust (1754-1826) – prantsuse keemik ja analüütik. Tema poolt aastatel 1799–1803 läbi viidud erinevate ainete koostise uuring oli aluseks molekulaarstruktuuriga ainete koostise püsivuse seaduse avastamisele. Igal keemiliselt puhtal ainel, olenemata tootmiskohast ja tootmisviisist, on konstantne koostis ja omadused.

Slaid 5

Mida näitab CH4 molekulvalem?

Aine on kompleksne, koosneb kahest keemilisest elemendist (C, H). Iga molekul sisaldab 1 C-aatomit, 4 H-aatomit.Molekulaarstruktuuriga aine, CPS. Mr = ω(С) = ω(Н) = m(С): m(H) = 12: 16 = 0,75 = 75% 12+1 4 = 16 1-0,75 = 0,25 = 25% 12:4 = 3: 1

Slaid 6

Mis on ainete mitmekesisuse põhjused?

Slaid 7

20. sajandi alguses juhtus Peterburis ühes sõjatehnika laos skandaalne lugu: auditi käigus selgus kvartmeistri õuduseks, et sõdurite vormiriietuse plekist nööbid olid kadunud ning kastid mis neid hoiti, täideti tipuni halli pulbriga. Ja kuigi laos oli käredalt külm, tundis õnnetul korrapidajal palav. Muidugi: teda kahtlustatakse muidugi varguses ja see ei tõota midagi muud peale sunnitöö. Vaesekese päästis keemialabori järeldus, kuhu audiitorid saatsid kastide sisu: «Aine, mille te analüüsimiseks saatsite, on kahtlemata tina. Ilmselgelt leidis antud juhul aset nähtus, mida keemias tuntakse “tinakatkuna”. ?

Slaid 8

"Tinakatk"

Valge tina on stabiilne temperatuuril t0 >130С Hall tina on stabiilne temperatuuril t0

Slaid 9

Allotroopia on ühe keemilise elemendi aatomite võime moodustada mitu lihtsat ainet. Allotroopsed modifikatsioonid on lihtsad ained, mille moodustavad sama keemilise elemendi aatomid.

Slaid 10

Hapniku allotroopsed modifikatsioonid

O2 on hapnik, värvitu gaas; ei oma lõhna; vees halvasti lahustuv; keemistemperatuur -182,9 C. O3 – kahvatulilla värvusega osoon (“haisev”) gaas; on terava lõhnaga; lahustub 10 korda paremini kui hapnik; keemistemperatuur -111,9 C; kõige bakteritsiidsem.

Slaid 11

Süsiniku allotroopsed modifikatsioonid

Graphite Diamond Soft On halli värvi Madal metalliline läige Elektrit juhtiv Jätab paberile jälje. Kõva värvitu Lõikab klaasi Murrab valgust dielektriline

Slaid 12

Fullerene Carbin Graphene Kõvem ja tugevam kui teemant, kuid venib veerandi pikkusest nagu kumm. Grafeen ei lase gaase ja vedelikke läbi ning juhib soojust ja elektrit paremini kui vask. Peenkristalliline must pulber (tihedus 1,9-2 g/cm³), pooljuht.

Slaid 13

Rombiline väävel on lõigatud nurkadega oktaeedri tüüp. Helekollane pulber. Monokliiniline väävel - nõelakujuliste kollaste kristallide kujul. Plastiline väävel on tumekollase värvi kummitaoline mass. Saab niitide kujul.

Slaid 14

Fosfori allotroopsed modifikatsioonid

P (punane fosfor) (valge fosfor) P4 Lõhnatu, ei helenda pimedas, mittetoksiline! Sellel on küüslaugulõhn, see helendab pimedas ja on mürgine!

Slaid 15

С4Н8

Siin on tundmatu kunstniku maal. See, kes pakub kõige rohkem isomeere, saab selle osta. Alghind – 2 isomeeri.

Slaid 16

CH2 = CH – CH2 – CH3 CH2 = C – CH3 Buteen-1CH3 2-metüülpropeen-1 (metüülpropeen) Buteen-2 CH3 CH = CH–CH3 C = C C = C CH3 CH3 CH3 CH3 H H H H Cis – buteen - 2 Trans - buteen - 2 H2C CH2 H2C CH2 Tsüklobutaan H2C CH CH3 CH2 metüültsüklopropaan

2Alkoholide valmistamine küllastunud ja küllastumata süsivesinikest. Metanooli tööstuslik süntees.

3. Katse Muutuste läbiviimine: sool - lahustumatu alus - metallioksiid.

Kuumutamisel reageerib väävelhape vask(II)oksiidiga. Cu 2+ ioonid lähevad lahusesse ja annavad sellele sinise värvi.

CuO + H 2 SO 4 = CuSO 4 (vasksulfaatsool) + H 2 O,

CuO + 2H + = Cu 2+ + H2O.

Filtraadile lisatakse leeliselahus ja moodustub sinine sade:

CuSO 4 + 2NaOH = Cu(OH) 2 (lahustumatu vaskoksiid) + Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH – = Cu(OH) 2.

Sinise vask(II)hüdroksiidi sademe kuumutamisel moodustub must aine - see on vask(II)oksiid ja vesi:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

1. Kolmanda perioodi kõrgema hapnikusisaldusega happed ja keemilised elemendid, nende koostis ja omaduste võrdlevad omadused.

Fosfor moodustab hulga hapnikku sisaldavaid happeid (oksohappeid). Mõned neist on monomeersed. näiteks fosfiin-, fosfor- ja fosfor(V)(ortofosfor)happed. Fosforhapped võivad olla ühealuselised (üheprootsed) või mitmealuselised (mitmeprootilised). Lisaks moodustab fosfor ka polümeerseid oksohappeid. Sellistel hapetel võib olla atsükliline või tsükliline struktuur. Näiteks difosfor(V) (pürofosfor)hape on fosfori dimeerne oksohape.

Kõigist nendest hapetest on kõige olulisem fosforhape (V) (selle teine nimi on ortofosforhape). Tavatingimustes on see valge kristalne aine, mis õhust niiskust imades levib. Selle 85% vesilahust nimetatakse "fosforhappesiirupiks". Fosfor(V)hape on nõrk kolmealuseline hape:

Kloor moodustab mitmeid hapnikku sisaldavaid happeid. Mida kõrgem on kloori oksüdatsiooniaste nendes hapetes, seda suurem on nende termiline stabiilsus ja happetugevus:

HOCl< НСlO2 < НСlO3 < НClO4

HClO3 ja HClO4 on tugevad happed ning HClO4 on kõigist teadaolevatest hapetest üks tugevamaid. Ülejäänud kaks hapet dissotsieeruvad vees vaid osaliselt ja esinevad vesilahuses peamiselt molekulaarses vormis. Hapnikku sisaldavatest kloorhapetest saab vabal kujul eraldada ainult HClO4. Teised happed eksisteerivad ainult lahuses.

Kloori hapnikku sisaldavate hapete oksüdatsioonivõime väheneb oksüdatsiooniastme suurenedes:

Eriti head oksüdeerivad ained on HOCl ja HClO2. Näiteks HOCl happeline lahus:

1) oksüdeerib raua (II) ioonid raua (III) ioonideks:

2) laguneb päikesevalguse käes hapnikuks:

3) kuumutamisel temperatuurini ligikaudu 75 °C disproportseerub see kloriidioonideks ja kloraadi (V) ioonideks:

Ülejäänud kolmanda perioodi elementide (H3AlO3, H2SiO3) kõrgemat hapet sisaldavad happed on nõrgemad kui fosforhape. Väävelhape (H2SO4) on vähem tugev kui perkloorhape (VII), kuid tugevam kui fosforhape. Üldiselt, kui hapet moodustava elemendi oksüdatsiooniaste suureneb, suureneb happe enda tugevus:

H3AlO3< H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < НСlO4

2. Kõrgmolekulaarsete ühendite üldomadused: koostis, struktuur, nende tootmise aluseks olevad reaktsioonid (näiteks polüetüleen või sünteetiline kautšuk).

3. 3 a d a h a. Lähteaine massi arvutamine, kui on teada toote praktiline saagis ja näidatakse selle massiosa (protsentides) teoreetiliselt võimalikust saagisest.

Ülesanne. Määrata vesinikkloriidhappega reageerinud magneesiumkarbonaadi mass, kui saadakse 8,96 liitrit süsinikmonooksiidi (IV), mis on 80% teoreetiliselt võimalikust saagisest.

Pileti number 25.

Üldised metallide saamise meetodid. Elektrolüüsi praktiline tähendus hapnikuvabade hapete soolade näitel.

Looduses leidub metalle peamiselt ühendite kujul. Looduses leidub vabas olekus vaid madala keemilise aktiivsusega metalle (väälismetallid) (plaatinametallid, kuld, vask, hõbe, elavhõbe). Struktuurimetallidest leidub looduses ühenditena piisavas koguses vaid rauda, alumiiniumi ja magneesiumi. Need moodustavad suhteliselt rikkalike maakide paksu ladestu. See muudab nende suuremahulise koristamise lihtsamaks.

Kuna ühendites sisalduvad metallid on oksüdeeritud (positiivse oksüdatsiooniastmega), taandub nende vaba olekus saamine redutseerimisprotsessile:

Seda protsessi saab läbi viia keemiliselt või elektrokeemiliselt.

Keemilises redutseerimises kasutatakse redutseerijana kõige sagedamini süsinik- või süsinik(II)monooksiidi, samuti vesinikku, aktiivseid metalle ja räni. Süsinikmonooksiidi (II) abil toodetakse rauda (kõrgahjuprotsessis), palju värvilisi metalle (tina, plii, tsink jne):

Vesiniku redutseerimist kasutatakse näiteks volframi tootmiseks volfram(VI)oksiidist:

Vesiniku kasutamine redutseerijana tagab saadud metalli kõrgeima puhtuse. Vesinikku kasutatakse väga puhta raua, vase, nikli ja muude metallide tootmiseks.

Nimetatakse meetodit metallide valmistamiseks, milles metalle kasutatakse redutseerijana metallotermiline. Selle meetodi puhul kasutatakse redutseeriva ainena aktiivseid metalle. Metallotermiliste reaktsioonide näited:

Aluminotermia:

Magnetermia:

Metallotermilised katsed metallide tootmisel viis esimest korda läbi vene teadlane N. N. Beketov 19. sajandil.

Metallid saadakse kõige sagedamini nende oksiidide redutseerimisel, mis omakorda eraldatakse vastavast looduslikust maagist. Kui maagi lähteaineks on sulfiidmineraalid, siis viimaseid oksüdatiivselt röstitakse, näiteks:

Metallide elektrokeemiline tootmine toimub vastavate ühendite sulamite elektrolüüsi teel. Sel viisil saadakse kõige aktiivsemad metallid, leelis- ja leelismuldmetallid, alumiinium ja magneesium.

Selleks kasutatakse ka elektrokeemilist redutseerimist rafineerimine muudel meetoditel saadud “tooreste” metallide (vask, nikkel, tsink jne) (puhastamine). Elektrolüütilise rafineerimise ajal kasutatakse anoodina "karedat" (lisanditega) metalli ja elektrolüüdina selle metalli ühendite lahust.

Nimetatakse kõrgel temperatuuril läbiviidavaid metallide tootmise meetodeid pürometallurgiline(kreeka keeles pyr - tuli). Paljud neist meetoditest on tuntud juba iidsetest aegadest. XIX-XX sajandi vahetusel. arenema hakata hüdrometallurgiline metallide saamise meetodid (kreeka keeles hydor - vesi). Nende meetodite abil viiakse maagi komponendid vesilahusesse ja metall eraldatakse seejärel elektrolüütilise või keemilise redutseerimise teel. Nii saadakse näiteks vaske. Vask(II)oksiidi CuO sisaldavat vasemaak töödeldakse lahjendatud väävelhappega:

Vase vähendamiseks töödeldakse saadud vask(II)sulfaadi lahusega kas elektrolüüsi või lahust rauapulbriga.

Hüdrometallurgilisel meetodil on suur tulevik, kuna see võimaldab saada toodet ilma maaki maaki kaevandamata.

2. Sünteetiliste kummide liigid, nende omadused ja kasutusalad.

3. Katse Nimetatud gaasilise aine saamine ja selle omadusi iseloomustavate reaktsioonide läbiviimine; (süsinikdioksiid)

CO2 on tüüpiline happeline oksiid: see reageerib leelistega (näiteks tekitab lubjavees hägusust), aluseliste oksiidide ja veega.

Süsinikdioksiid tekib süsihappesoolade - karbonaatide reageerimisel vesinikkloriid-, lämmastik- ja isegi äädikhappe lahustega. Laboris toodetakse süsihappegaasi vesinikkloriidhappe toimel kriidile või marmorile:

CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 see on süsinikdioksiid

Tööstuses tekib lubjakivi põletamisel suures koguses süsinikdioksiidi:

CaC03 = CaO + CO2

Keemilised reaktsioonid süsinikdioksiidiga

Vingugaasi (IV) lahustamisel vees moodustub süsihape H2CO3, mis on väga ebastabiilne ja laguneb kergesti algkomponentideks - süsinikdioksiidiks ja veeks:

CO2 + H20 -> H2CO3

See ei põle ega toeta põlemist (joonis 44) ning seetõttu kasutatakse seda tulekahjude kustutamiseks. Magneesium aga põleb edasi süsihappegaasis, moodustades oksiidi ja vabastades süsinikku tahma kujul.

Kehad, milles aatomid ja molekulid on paigutatud õiges geomeetrilises järjekorras. Kõigil kristallilistel ainetel on oma rangelt määratletud sulamistemperatuur. kehad, milles aatomid ja molekulid paiknevad juhuslikult. Kuumutamisel ei ole neil kindlat temperatuuri, mis vastaks tahke faasi üleminekule vedelasse faasi. Kristallilised amorfsed tahked ained

Amorfsed ained Amorfseid aineid võib pidada väga jahutatud ja väga kõrge viskoossusteguriga vedelikeks. Neil on nõrgalt väljendunud voolavusomadused. Osakesed on täiesti juhuslikud ja paiknevad üksteisest lähedal.Amorfsetel kehadel puudub termiline efekt. Amorfsed ained, millel on palju vaba energiat, on keemiliselt aktiivsemad kui sama koostisega kristalsed ained. Amorfsete ainete tugevus on väiksem kui kristalsete ainete tugevus.

Amorfsete ainete kasutamine - teostatakse meditsiinivaldkonnas (amorfse struktuuriga aine on suurepärane biomaterjal luudesse implanteerimiseks. Saadud spetsiaalsed kruvid, plaadid, tihvtid, tihvtid implanteeritakse raskete luumurdude korral) - viiakse läbi. tööstuses (klaasitootmine) - kasutatakse ehtena (pärlid, merevaik, opaal) - kasutatakse toiduainetööstuses (suhkrukommid, närimiskumm)

Sama koostise ja sama keemilise struktuuriga ruumilised isomeerid (stereoisomeerid) erinevad aatomite ruumilise paigutuse poolest molekulis. Optiline – optiliste isomeeride molekulid on ruumiliselt kokkusobimatud. Geomeetriline ehk cis-and-trans on iseloomulik ainetele, mis sisaldavad kaksiksidemeid või tsüklilisi sidemeid.

Hapniku allotroopsed modifikatsioonid Hapnik Värvitu gaas; Lõhnatu; Vees halvasti lahustuv; Keemistemperatuur 182,9 C Osoon Kahvatulilla gaas; On terav lõhn; Lahustub 10 korda paremini kui hapnik; Keemistemperatuur -111,9 C.