44 jaksollisessa taulukossa. Kemiallisten alkuaineiden yleiset ominaisuudet

Eetteri jaksollisessa taulukossa

Maailman eetteri on minkä tahansa kemiallisen alkuaineen substanssi ja siksi MIKKI aineesta se on Absoluuttinen tosiaine universaalina alkuaineen muodostavana olemuksena.Maailmaneetteri on koko aidon jaksollisen järjestelmän lähde ja kruunu, sen alku ja loppu, Dmitri Ivanovitš Mendelejevin elementtien jaksollisen järjestelmän alfa ja omega.

Muinaisessa filosofiassa eetteri (kreikaksi aithér) on yhdessä maan, veden, ilman ja tulen kanssa yksi viidestä olemisen elementistä (Aristoteleen mukaan) - viides olemus (quinta essentia - latina), joka ymmärretään hienoin kaiken läpäisevä aine. 1800-luvun lopulla hypoteesi maailmaneetteristä (ME), joka täyttää koko maailmantilan, oli laajalti käytössä tieteellisissä piireissä. Se ymmärrettiin painottomaksi ja elastiseksi nesteeksi, joka läpäisee kaikki kehot. Eetterin olemassaolo yritti selittää monia fysikaalisia ilmiöitä ja ominaisuuksia.

Esipuhe.
Mendelejev teki kaksi perustavanlaatuista tieteellistä löytöä:
1 - Jaksottaisen lain löytäminen kemian aineesta,
2 - Kemiallisen aineen ja eetterin aineen välisen suhteen löytäminen, nimittäin: Eetterihiukkaset muodostavat molekyylejä, ytimiä, elektroneja jne., mutta eivät osallistu kemiallisiin reaktioihin.
Eetteri - aineen hiukkaset, joiden koko on ~ 10-100 metriä (itse asiassa - aineen "ensimmäiset tiilet").

Data. Eetteri oli alkuperäisessä jaksollisessa taulukossa. Eetterin kenno sijaitsi nollaryhmässä inerttien kaasujen kanssa ja nollarivillä pääasiallisena järjestelmän muodostavana tekijänä kemiallisten alkuaineiden järjestelmän rakentamisessa. Mendelejevin kuoleman jälkeen taulukko vääristyi poistaen siitä eetterin ja mitätöimällä nollaryhmän, mikä piilotti käsitteellisen merkityksen perustavanlaatuisen löydön.
Nykyaikaisissa Ether-taulukoissa: 1 - ei näkyvissä, 2 - eikä arvattu (nollaryhmän puuttumisen vuoksi).

Tällainen tahallinen väärentäminen estää sivilisaation kehityksen.
Ihmisen aiheuttamat katastrofit (esim. Tšernobyl ja Fukushima) olisivat jääneet ulkopuolelle, jos todellisen jaksollisen taulukon kehittämiseen olisi investoitu ajoissa riittävästi resursseja. Käsitteellisen tiedon kätkeminen tapahtuu globaalilla tasolla sivilisaation "laskemiseksi".

Tulos. Kouluissa ja yliopistoissa opetetaan rajattua jaksollista taulukkoa.
Tilanteen arviointi. Jaksotaulukko ilman eetteriä on sama kuin ihmiskunta ilman lapsia - voit elää, mutta ei ole kehitystä eikä tulevaisuutta.
Yhteenveto. Jos ihmiskunnan viholliset piilottavat tietoa, meidän tehtävämme on paljastaa tämä tieto.
Lähtö. Vanhassa jaksollisessa taulukossa on vähemmän elementtejä ja enemmän ennakointia kuin nykyisessä.
Johtopäätös. Uusi taso on mahdollinen vasta yhteiskunnan informaatiotilan muuttuessa.

Tulokset. Paluu todelliseen jaksolliseen taulukkoon ei ole enää tieteellinen, vaan poliittinen kysymys.

Mikä oli Einsteinin opetusten tärkein poliittinen merkitys? Se koostui ihmiskunnan pääsyn ehtymättömistä luonnollisista energialähteistä estämisestä kaikin keinoin, jotka avautuivat maailmaneetterin ominaisuuksien tutkiminen. Jos menestys tällä tiellä, maailman finanssioligarkia menetti vallan tässä maailmassa, varsinkin noiden vuosien takautuvan valossa: Rockefellerit tekivät käsittämättömän omaisuuden, joka ylitti Yhdysvaltojen budjetin öljykeinottelulla ja menetys. öljyn rooli, jota "mustan kullan" miehitti tässä maailmassa - maailmantalouden veren rooli - ei inspiroinut heitä.

Tämä ei inspiroinut muita oligarkkeja - hiili- ja teräskuninkaat. Niinpä finanssipoika Morgan lopetti välittömästi Nikola Teslan kokeiden rahoittamisen, kun hän pääsi lähelle energian langatonta siirtoa ja energian talteenottoa "ei tyhjästä" - maailmaneetteristä. Sen jälkeen kukaan ei tarjonnut taloudellista apua valtavan määrän käytännössä ilmentyneiden teknisten ratkaisujen omistajalle - solidaarisuutta finanssipoikkien välillä lain varkaina ja ilmiömäistä tunnetta siitä, mistä vaara tulee. Siksi ihmisyyttä vastaan ​​ja "erityinen suhteellisuusteoria" -niminen sabotaasi toteutettiin.

Yksi ensimmäisistä iskuista osui Dmitri Mendelejevin pöytään, jossa eetteri oli ensimmäinen numero, juuri heijastukset eetteristä synnyttivät Mendelejevin loistavan oivalluksen - hänen jaksollisen elementtijärjestelmän.

Luku artikkelista: V.G. Rodionov. Maailman eetterin paikka ja rooli D.I.:n todellisessa taulukossa. Mendelejev

6. Argumentum ad rem

Mitä nyt esitetään kouluissa ja yliopistoissa nimellä "Peridic Table of Chemical Elements of D.I. Mendelejev, ”on suora väärennös.

Viimeisen kerran, vääristymättömässä muodossa, todellinen jaksollinen taulukko näki valon vuonna 1906 Pietarissa (oppikirja "Kemian perusteet", VIII painos). Ja vasta 96 vuoden unohduksen jälkeen todellinen jaksollinen järjestelmä nousee tuhkasta ensimmäistä kertaa, kiitos väitöskirjan julkaisun Russian Physical Societyn ZhRFM-lehdessä.

DI Mendelejevin äkillisen kuoleman ja hänen uskollisten tieteellisten kollegoidensa Venäjän fysiikan ja kemian seurassa kuoleman jälkeen hän kohotti ensimmäistä kertaa kätensä Mendelejevin kuolemattoman luomisen puolesta - DI Mendelejevin ystävän ja liittolaisen pojan seurassa - Boris Nikolajevitš Menshutkin. Menshutkin ei tietenkään toiminut yksin - hän vain toteutti käskyn. Loppujen lopuksi uusi relativismin paradigma vaati maailmaneetterin idean hylkäämistä; ja siksi tämä vaatimus nostettiin dogman tasolle, ja D. I. Mendelejevin työ väärennettiin.

Taulukon päävääristymä on taulukon "nollaryhmän" siirto sen päähän, oikealle, ja ns. "jaksot". Korostamme, että tällainen (vain ensisilmäyksellä - harmiton) manipulointi on loogisesti selitettävissä vain Mendelejevin löydön pääasiallisen metodologisen linkin tietoisena poistamisena: jaksollisen elementtijärjestelmän alussa, lähteessä, ts. taulukon vasemmassa yläkulmassa tulisi olla nollaryhmä ja nollarivi, jossa elementti "X" sijaitsee (Mendelejevin mukaan - "Newtonium"), ts. maailman lähetys.
Lisäksi, koska tämä elementti "X" on koko johdettujen elementtien taulukon ainoa runkoelementti, se on koko jaksollisen järjestelmän argumentti. Taulukon nollaryhmän siirto sen loppuun tuhoaa Mendelejevin mukaan koko elementtijärjestelmän tämän perusperiaatteen.

Yllä olevan vahvistamiseksi annetaan sana D. I. Mendelejeville itselleen.

"... Jos argonin analogit eivät anna yhdisteitä ollenkaan, on selvää, että on mahdotonta sisällyttää mitään aiemmin tunnettujen alkuaineiden ryhmistä, ja niille on avattava erityinen ryhmä nolla ... Tämä asema argonanalogien nollaryhmässä on ehdottoman looginen seuraus jaksollisen lain ymmärtämisestä, ja siksi (sijoitus ryhmään VIII ei selvästikään ole oikein) hyväksyin, ei vain minä, vaan myös Braisner, Piccini ja muut ... Nyt , kun on käynyt epäselväksi, että sen I-ryhmän edessä on nollaryhmä, johon vety pitäisi sijoittaa ja jonka edustajilla on pienempi atomipaino kuin ryhmän I alkuaineilla, minusta näyttää mahdottomalta kieltää vetyä kevyempien alkuaineiden olemassaolon.

Näistä kiinnitetään ensin huomiota 1. ryhmän ensimmäisen rivin elementtiin. Merkitään se "y":llä. Hän kuuluu ilmeisesti argonkaasujen perusominaisuuksiin ... "Koroniy", jonka tiheys on suuruusluokkaa 0,2 suhteessa vetyyn; eikä se voi millään tavalla olla maailmaneetteri.

Tämä elementti "y" on kuitenkin välttämätön, jotta päästään henkisesti lähelle sitä tärkeintä ja siten nopeimmin liikkuvaa elementtiä "x", jota ymmärtääkseni voidaan pitää eetterinä. Haluaisin kutsua sitä "Newtoniumiksi" kuolemattoman Newtonin kunniaksi... Gravitaatioongelmaa ja kaiken energian ongelmaa (!!! - V. Rodionov) ei voida kuvitella ratkaistavana ilman todellista ymmärrystä eetteristä maailman väliaineena, joka välittää energiaa etäisyyksien yli. Todellista ymmärrystä eetteristä ei voida saavuttaa jättämällä huomiotta sen kemia ja pitämättä sitä alkeisaineena; alkeisaineet ovat nyt mahdottomia alistaa niitä jaksoittaiselle laille” ("Yritys kemialliseen maailmaneetterin ymmärtämiseen", 1905, s. 27).

"Nämä alkuaineet sijoittuivat atomipainoiltaan tarkalleen halogenidien ja alkalimetallien välissä, kuten Ramsay osoitti vuonna 1900. Näistä elementeistä on tarpeen muodostaa erityinen nollaryhmä, jonka Belgian Herrere tunnusti ensimmäisen kerran vuonna 1900. Mielestäni on hyödyllistä lisätä tähän, että päätellen suoraan kyvyttömyydestä yhdistää nollaryhmän elementtejä, argonin analogit tulisi asettaa ryhmän 1 alkuaineiden edelle ja jaksollisen järjestelmän hengessä odottaa niiltä alempaa atomia. painoa kuin alkalimetallien.

Näin siitä tuli. Ja jos näin on, niin tämä seikka toisaalta toimii vahvistuksena jaksollisten periaatteiden oikeellisuudesta ja toisaalta osoittaa selvästi argonanalogien suhteen muihin aiemmin tunnettuihin alkuaineisiin. Tämän seurauksena analysoitavia periaatteita voidaan soveltaa entistä laajemmin ja odottaa nollarivin alkuaineita, joiden atomipaino on paljon pienempi kuin vedyn.

Siten voidaan osoittaa, että ensimmäisessä rivissä, ensin ennen vetyä, on nollaryhmän alkuaine, jonka atomipaino on 0,4 (ehkä tämä on Jongin korona), ja nollarivillä, nollaryhmässä, on on rajoittava alkuaine, jonka atomipaino on merkityksettömän pieni, ei kykene kemiallisiin vuorovaikutuksiin ja jonka seurauksena sillä on erittäin nopea oma osittainen (kaasu)liike.

Nämä ominaisuudet pitäisi kenties lukea kaiken läpäisevän (!!! - V. Rodionov) maailmaneetterin atomeista. Olen ilmaissut ajatukseni tästä tämän painoksen esipuheessa ja venäläisessä aikakauslehtiartikkelissa vuodelta 1902...”(“ Fundamentals of Chemistry. VIII painos, 1906, s. 613 et seq.)
1 , , ,

Kommenteista:

Kemialle riittää moderni alkuaineiden jaksollinen järjestelmä.

Eetterin rooli voi olla hyödyllinen ydinreaktioissa, mutta tämäkin on liian merkityksetön.
Eetterin vaikutuksen huomioiminen on lähinnä isotoopin hajoamisilmiöissä. Tämä laskenta on kuitenkin erittäin monimutkaista, eivätkä kaikki tiedemiehet hyväksy säännönmukaisuuksien olemassaoloa.

Yksinkertaisin todiste eetterin olemassaolosta: Positroni-elektroni-parin tuhoutumisilmiö ja tämän parin syntyminen tyhjiöstä sekä mahdottomuus saada kiinni levossa olevaa elektronia. Samoin on sähkömagneettinen kenttä ja täydellinen analogia tyhjiössä olevien fotonien ja ääniaaltojen välillä - kiteissä olevien fononien välillä.

Eetteri on niin sanotusti erilaistunutta ainetta, atomeja puretussa tilassa, tai oikein sanottuna alkeishiukkasia, joista muodostuu tulevia atomeja. Siksi sillä ei ole paikkaa jaksollisessa taulukossa, koska tämän järjestelmän rakentamislogiikka ei tarkoita, että sen koostumukseen sisällytettäisiin ei-integraalisia rakenteita, jotka ovat itse atomeja. Muuten on mahdollista löytää paikka kvarkeille, jostain miinus ensimmäisestä jaksosta.
Eetterillä itsessään on monimutkaisempi monitasoinen ilmentymisrakenne maailman olemassaolossa kuin nykytiede tietää siitä. Heti kun hän paljastaa tämän vaikeaselkoisen eetterin ensimmäiset salaisuudet, kaikenlaisille koneille keksitään uusia moottoreita aivan uusilla periaatteilla.
Itse asiassa Tesla oli ehkä ainoa, joka oli lähellä niin kutsutun eetterin mysteerin selvittämistä, mutta häntä estettiin tarkoituksella toteuttamasta suunnitelmiaan. Joten tähän päivään mennessä ei ole vielä syntynyt sitä neroa, joka jatkaa suuren keksijän työtä ja kertoo meille kaikille, mitä salaperäinen eetteri todella on ja mille jalustalle se voidaan asettaa.

Jaksollisen järjestelmän käyttäminen Asiattomalle ihmiselle jaksollisen järjestelmän lukeminen on sama asia kuin kääpiön muinaisten haltioiden riimujen katsominen. Ja jaksollinen taulukko muuten, jos sitä käytetään oikein, voi kertoa paljon maailmasta. Sen lisäksi, että se palvelee sinua kokeessa, se on myös yksinkertaisesti välttämätön lukuisten kemiallisten ja fysikaalisten ongelmien ratkaisemisessa. Mutta kuinka se luetaan? Onneksi nykyään jokainen voi oppia tämän taiteen. Tässä artikkelissa kerromme sinulle, kuinka ymmärtää jaksollinen taulukko.

Kemiallisten alkuaineiden jaksollinen järjestelmä (Mendelejevin taulukko) on kemiallisten alkuaineiden luokitus, joka määrittää alkuaineiden eri ominaisuuksien riippuvuuden atomiytimen varauksesta.

Taulukon luomisen historia

Dmitri Ivanovitš Mendelejev ei ollut yksinkertainen kemisti, jos joku niin luulee. Hän oli kemisti, fyysikko, geologi, metrologi, ekologi, ekonomisti, öljymies, lentonautti, instrumenttien valmistaja ja opettaja. Elämänsä aikana tiedemies onnistui suorittamaan paljon perustutkimusta eri tiedon aloilla. Esimerkiksi laajalti uskotaan, että Mendelejev laski vodkan ihanteellisen vahvuuden - 40 astetta. Emme tiedä, kuinka Mendelejev kohteli vodkaa, mutta tiedetään varmasti, että hänen väitöskirjallaan aiheesta "Keskustelu alkoholin ja veden yhdistelmästä" ei ollut mitään tekemistä vodkan kanssa ja se käsitteli alkoholipitoisuuksia 70 astetta. Kaikilla tiedemiehen ansioilla kemiallisten alkuaineiden jaksollisen lain löytäminen - yksi luonnon peruslakeista - toi hänelle laajimman maineen.

On olemassa legenda, jonka mukaan tiedemies unelmoi jaksollisesta järjestelmästä, jonka jälkeen hänen piti vain viimeistellä ilmestynyt idea. Mutta jos kaikki olisi niin yksinkertaista... Tämä versio jaksollisen taulukon luomisesta ei ilmeisesti ole muuta kuin legenda. Kun kysyttiin, kuinka pöytä avattiin, Dmitri Ivanovich itse vastasi: " Olen ajatellut sitä ehkä kaksikymmentä vuotta, ja sinä ajattelet: Istuin ja yhtäkkiä ... se on valmis.

Yhdeksännentoista vuosisadan puolivälissä useat tutkijat yrittivät samanaikaisesti virtaviivaistaa tunnettuja kemiallisia alkuaineita (tunnettiin 63 alkuainetta). Esimerkiksi vuonna 1862 Alexandre Émile Chancourtois sijoitti elementit kierteeseen ja havaitsi kemiallisten ominaisuuksien syklisen toistumisen. Kemisti ja muusikko John Alexander Newlands ehdotti versionsa jaksollisesta taulukosta vuonna 1866. Mielenkiintoinen tosiasia on, että elementtien järjestelyssä tiedemies yritti löytää mystistä musiikillista harmoniaa. Muiden yritysten joukossa oli Mendelejevin yritys, joka kruunasi menestyksen.

Vuonna 1869 julkaistiin taulukon ensimmäinen kaavio, ja 1. maaliskuuta 1869 pidetään jaksollisen lain löytämispäivänä. Mendelejevin löydön ydin oli, että kasvavien atomimassaisten alkuaineiden ominaisuudet eivät muutu monotonisesti, vaan määräajoin. Taulukon ensimmäinen versio sisälsi vain 63 elementtiä, mutta Mendelejev teki useita hyvin epätyypillisiä päätöksiä. Joten hän arvasi jättävänsä taulukossa paikan vielä löytämättömille elementeille ja muutti myös joidenkin alkuaineiden atomimassat. Mendelejevin johdaman lain perustavanlaatuinen oikeellisuus vahvistettiin hyvin pian galliumin, skandiumin ja germaniumin löytämisen jälkeen, joiden olemassaoloa tutkijat ennustivat.

Moderni näkymä jaksollisesta järjestelmästä

Alla on itse taulukko.

Nykyään elementtien järjestykseen käytetään atomipainon (atomimassan) sijaan atomiluvun käsitettä (ytimen protonien lukumäärä). Taulukko sisältää 120 elementtiä, jotka on järjestetty vasemmalta oikealle atomiluvun (protonien lukumäärän) nousevaan järjestykseen.

Taulukon sarakkeet ovat ns. ryhmiä ja rivit pisteitä. Taulukossa on 18 ryhmää ja 8 jaksoa.

• Elementtien metalliset ominaisuudet heikkenevät liikkuessaan jaksoa pitkin vasemmalta oikealle ja lisääntyvät vastakkaiseen suuntaan.
• Atomien mitat pienenevät niiden liikkuessa vasemmalta oikealle jaksoja pitkin.
• Ryhmässä ylhäältä alas liikkuessa pelkistävät metalliset ominaisuudet lisääntyvät.
• Hapettavat ja ei-metalliset ominaisuudet lisääntyvät ajan myötä vasemmalta oikealle. minä

Mitä opimme elementistä taulukosta? Otetaan esimerkiksi taulukon kolmas elementti - litium ja tarkastellaan sitä yksityiskohtaisesti.

Ensinnäkin näemme itse elementin symbolin ja sen nimen sen alla. Vasemmassa yläkulmassa on elementin atominumero siinä järjestyksessä, jossa elementti sijaitsee taulukossa. Ydinluku, kuten jo mainittiin, on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä ytimessä. Positiivisten protonien lukumäärä on yleensä yhtä suuri kuin negatiivisten elektronien lukumäärä atomissa (isotooppeja lukuun ottamatta).

Atomimassa ilmoitetaan atominumeron alla (tässä taulukon versiossa). Jos pyöristetään atomimassa lähimpään kokonaislukuun, saadaan ns. massaluku. Massaluvun ja atomiluvun erotus antaa ytimessä olevien neutronien määrän. Siten neutronien lukumäärä heliumytimessä on kaksi ja litiumissa - neljä.

Joten kurssimme "Mendelejevin pöytä tuteille" on päättynyt. Lopuksi kutsumme sinut katsomaan temaattista videota ja toivomme, että kysymys Mendelejevin jaksollisen taulukon käytöstä on tullut sinulle selvemmäksi. Muistutamme, että uuden aineen oppiminen on aina tehokkaampaa, ei yksin, vaan kokeneen mentorin avulla. Siksi sinun ei tule koskaan unohtaa niitä, jotka mielellään jakavat tietonsa ja kokemuksensa kanssasi.

Meitä ympäröi paljon erilaisia ​​asioita ja esineitä, eläviä ja elottomia luonnonkappaleita. Ja niillä kaikilla on oma koostumus, rakenne, ominaisuudet. Elävissä olennoissa tapahtuu monimutkaisimpia biokemiallisia reaktioita, jotka liittyvät elintärkeän toiminnan prosesseihin. Ei-elävät kappaleet suorittavat erilaisia ​​tehtäviä luonnossa ja biomassaelämässä ja niillä on monimutkainen molekyyli- ja atomikoostumus.

Mutta kaikkiaan planeetan esineillä on yhteinen piirre: ne koostuvat monista pienistä rakennehiukkasista, joita kutsutaan kemiallisten alkuaineiden atomeiksi. Niin pieniä, että niitä ei voi nähdä paljaalla silmällä. Mitä ovat kemialliset alkuaineet? Mitä ominaisuuksia niillä on ja mistä tiesit niiden olemassaolosta? Yritetään selvittää se.

Kemiallisten alkuaineiden käsite

Tavanomaisessa mielessä kemialliset alkuaineet ovat vain graafinen esitys atomeista. Hiukkaset, jotka muodostavat kaiken, mitä maailmankaikkeudessa on. Eli kysymykseen "mitä ovat kemialliset alkuaineet" voidaan antaa tällainen vastaus. Nämä ovat monimutkaisia ​​pieniä rakenteita, kokoelmia kaikista atomien isotooppeista, joita yhdistää yhteinen nimi ja joilla on oma graafinen merkintä (symboli).

Tähän mennessä tunnetaan 118 alkuainetta, jotka on löydetty sekä luonnollisissa olosuhteissa että synteettisesti ydinreaktioiden ja muiden atomien ytimien avulla. Jokaisella niistä on joukko ominaisuuksia, sen sijainti yleisessä järjestelmässä, löytöhistoria ja nimi, ja niillä on myös tietty rooli elävien olentojen luonteessa ja elämässä. Kemia tutkii näitä ominaisuuksia. Kemialliset alkuaineet ovat perusta molekyylien, yksinkertaisten ja monimutkaisten yhdisteiden rakentamiselle ja siten kemiallisille vuorovaikutuksille.

Löytöhistoria

Ymmärrys siitä, mitä kemiallisia alkuaineita ovat, tuli vasta 1600-luvulla Boylen työn ansiosta. Hän puhui ensimmäisenä tästä käsitteestä ja antoi sille seuraavan määritelmän. Nämä ovat jakamattomia pieniä yksinkertaisia ​​aineita, jotka muodostavat kaiken ympärillä, mukaan lukien kaikki monimutkaiset.

Ennen tätä työtä alkemistien näkemykset hallitsivat, ja he tunnustivat teorian neljästä elementistä - Empidokles ja Aristoteles, sekä ne, jotka löysivät "palavat periaatteet" (rikki) ja "metalliset periaatteet" (elohopea).

Melkein koko 1700-luvun ajan täysin virheellinen teoria flogistonista oli laajalle levinnyt. Kuitenkin jo tämän ajanjakson lopussa Antoine Laurent Lavoisier osoittaa, että se on kestämätön. Hän toistaa Boylen sanamuodon, mutta samalla täydentää sitä ensimmäisellä yrityksellä systematisoida kaikki tuolloin tunnetut alkuaineet jakamalla ne neljään ryhmään: metallit, radikaalit, maametallit, ei-metallit.

Seuraava iso askel kemiallisten alkuaineiden ymmärtämisessä tulee Daltonilta. Hänen ansiotaan on atomimassan löytäminen. Tämän perusteella hän jakaa osan tunnetuista kemiallisista alkuaineista niiden atomimassan kasvujärjestyksessä.

Tieteen ja tekniikan tasaisesti intensiivinen kehitys mahdollistaa joukon uusia löytöjä luonnollisten kappaleiden koostumuksessa. Siksi vuoteen 1869 mennessä - D. I. Mendelejevin suuren luomisen aikaan - tiede sai tietää 63 elementin olemassaolosta. Venäläisen tiedemiehen työstä tuli ensimmäinen täydellinen ja ikuisesti kiinteä näiden hiukkasten luokittelu.

Kemiallisten alkuaineiden rakennetta ei tuolloin pystytty selvittämään. Uskottiin, että atomi on jakamaton, että se on pienin yksikkö. Radioaktiivisuusilmiön löytämisen myötä todistettiin, että se on jaettu rakenteellisiin osiin. Samaan aikaan lähes jokainen on olemassa useiden luonnollisten isotooppien muodossa (samankaltaiset hiukkaset, mutta eri määrällä neutronirakenteita, joista atomimassa muuttuu). Näin ollen viime vuosisadan puoliväliin mennessä oli mahdollista saavuttaa järjestys kemiallisen alkuaineen käsitteen määrittelyssä.

Mendelejevin kemiallisten alkuaineiden järjestelmä

Tiedemies asetti atomimassaeron perustaksi ja onnistui järjestämään nerokkaasti kaikki tunnetut kemialliset alkuaineet nousevaan järjestykseen. Hänen tieteellisen ajattelunsa ja kaukonäköisyytensä koko syvyys ja nerokkuus piilee kuitenkin siinä, että Mendeleev jätti järjestelmäänsä tyhjiä tiloja, avoimia soluja vielä tuntemattomille elementeille, jotka tiedemiehen mukaan löydetään tulevaisuudessa.

Ja kaikki meni juuri niin kuin hän sanoi. Mendelejevin kemialliset alkuaineet täyttivät kaikki tyhjät solut ajan myötä. Jokainen tiedemiesten ennustama rakennelma on löydetty. Ja nyt voimme turvallisesti sanoa, että kemiallisten alkuaineiden järjestelmää edustaa 118 yksikköä. Totta, kolmea viimeistä löytöä ei ole vielä vahvistettu virallisesti.

Itse kemiallisten alkuaineiden järjestelmä esitetään graafisesti taulukolla, jossa alkuaineet on järjestetty niiden ominaisuuksien hierarkian, ytimien varausten ja niiden atomien elektronikuorten rakenteellisten ominaisuuksien mukaan. Joten, on jaksoja (7 kpl) - vaakasuorat rivit, ryhmät (8 kpl) - pystysuorat, alaryhmät (pää- ja toissijaiset kussakin ryhmässä). Useimmiten kaksi riviä perheitä sijoitetaan erikseen taulukon alempiin kerroksiin - lantanidit ja aktinidit.

Alkuaineen atomimassa koostuu protoneista ja neutroneista, joiden kokonaisuutta kutsutaan "massaluvuksi". Protonien lukumäärä määritetään hyvin yksinkertaisesti - se on yhtä suuri kuin järjestelmän elementin järjestysluku. Ja koska atomi kokonaisuudessaan on sähköisesti neutraali järjestelmä, eli sillä ei ole lainkaan varausta, negatiivisten elektronien lukumäärä on aina yhtä suuri kuin positiivisten protonihiukkasten lukumäärä.

Siten kemiallisen alkuaineen ominaisuudet voidaan antaa sen sijainnin perusteella jaksollisessa järjestelmässä. Itse asiassa melkein kaikki kuvataan solussa: sarjanumero, joka tarkoittaa elektroneja ja protoneja, atomimassa (tietyn alkuaineen kaikkien olemassa olevien isotooppien keskiarvo). Voidaan nähdä millä ajanjaksolla rakenne sijaitsee (mikä tarkoittaa, että niin monissa kerroksissa on elektroneja). On myös mahdollista ennustaa negatiivisten hiukkasten lukumäärä viimeisellä energiatasolla pääalaryhmien elementeille - se on yhtä suuri kuin sen ryhmän lukumäärä, jossa elementti sijaitsee.

Neutronien lukumäärä voidaan laskea vähentämällä protonit massaluvusta eli sarjanumerosta. Siten jokaiselle kemialliselle alkuaineelle on mahdollista saada ja muodostaa kokonainen elektronigraafinen kaava, joka heijastaa tarkasti sen rakennetta ja näyttää mahdolliset ja ilmenevät ominaisuudet.

Alkuaineiden jakautuminen luonnossa

Koko tiede, kosmokemia, tutkii tätä asiaa. Tiedot osoittavat, että elementtien jakautuminen planeetallamme toistaa samoja kaavoja universumissa. Kevyiden, raskaiden ja keskikokoisten atomien ytimien päälähde ovat tähtien sisällä tapahtuvat ydinreaktiot - nukleosynteesi. Näiden prosessien ansiosta universumi ja ulkoavaruus ovat toimittaneet planeetallemme kaikki saatavilla olevat kemialliset alkuaineet.

Kaiken kaikkiaan tunnetuista 118 luonnollisten lähteiden edustajasta ihmisten löytämiä 89. Nämä ovat perusatomeja, yleisimpiä. Kemiallisia alkuaineita on myös syntetisoitu keinotekoisesti pommittamalla ytimiä neutroneilla (nukleosynteesi laboratoriossa).

Useimmat ovat yksinkertaisia ​​​​aineita sellaisista alkuaineista kuin typpi, happi, vety. Hiili on kaikkien orgaanisten aineiden ainesosa, mikä tarkoittaa, että sillä on myös johtava asema.

Luokittelu atomien elektronisen rakenteen mukaan

Yksi järjestelmän kaikkien kemiallisten alkuaineiden yleisimmistä luokitteluista on niiden jakautuminen niiden elektronisen rakenteen perusteella. Sen mukaan, kuinka monta energiatasoa atomin kuoressa on ja mikä niistä sisältää viimeiset valenssielektronit, voidaan erottaa neljä alkuaineryhmää.

S-elementtejä

Nämä ovat niitä, joissa s-orbitaali täytetään viimeisenä. Tämä perhe sisältää elementtejä pääalaryhmän ensimmäisestä ryhmästä (tai Vain yksi elektroni ulkotasolla määrittää näiden edustajien samanlaiset ominaisuudet vahvoina pelkistysaineina.

R-elementit

Vain 30 kpl. Valenssielektronit sijaitsevat p-alatasolla. Nämä ovat elementit, jotka muodostavat pääalaryhmät kolmannesta kahdeksaan ryhmään, jotka liittyvät 3,4,5,6 jaksoon. Niistä löytyy ominaisuuksiensa mukaan sekä metalleja että tyypillisiä ei-metallisia alkuaineita.

d-elementit ja f-elementit

Nämä ovat siirtymämetalleja 4-7 suuren ajanjakson välillä. Elementtejä on yhteensä 32. Yksinkertaisilla aineilla voi olla sekä happamia että emäksisiä ominaisuuksia (hapettavia ja pelkistäviä). Myös amfoteerinen, eli kaksois.

F-perheeseen kuuluvat lantanidit ja aktinidit, joissa viimeiset elektronit sijaitsevat f-orbitaaleissa.

Alkuaineiden muodostamat aineet: yksinkertainen

Myös kaikki kemiallisten alkuaineiden luokat voivat esiintyä yksinkertaisten tai monimutkaisten yhdisteiden muodossa. Joten on tapana pitää yksinkertaisina niitä, jotka on muodostettu samasta rakenteesta eri määrinä. Esimerkiksi 02 on happi tai dihappi ja 03 on otsonia. Tätä ilmiötä kutsutaan allotropiaksi.

Yksinkertaiset kemialliset alkuaineet, jotka muodostavat samannimiä yhdisteitä, ovat ominaisia ​​jokaiselle jaksollisen järjestelmän edustajalle. Mutta kaikki eivät ole samanlaisia ​​ominaisuuksiltaan. On siis olemassa yksinkertaisia ​​aineita, metalleja ja ei-metalleja. Ensimmäiset muodostavat pääalaryhmät ryhmällä 1-3 ja kaikki toissijaiset alaryhmät taulukossa. Epämetallit muodostavat 4-7 ryhmän pääalaryhmät. Kahdeksas pää sisältää erikoiselementtejä - jalo- tai inerttejä kaasuja.

Kaikista tähän mennessä löydetyistä yksinkertaisista alkuaineista 11 kaasua tunnetaan normaaleissa olosuhteissa, 2 nestemäistä ainetta (bromi ja elohopea), kaikki loput ovat kiinteitä.

Monimutkaiset liitännät

On tapana viitata niihin, jotka koostuvat kahdesta tai useammasta kemiallisesta alkuaineesta. Esimerkkejä on paljon, koska tunnetaan yli 2 miljoonaa kemiallista yhdistettä! Nämä ovat suoloja, oksideja, emäksiä ja happoja, monimutkaisia ​​kompleksisia yhdisteitä, kaikkia orgaanisia aineita.

Hän käytti Robert Boylen ja Antoine Lavouzierin töitä. Ensimmäinen tiedemies kannatti hajoamattomien kemiallisten alkuaineiden etsimistä. 15 niistä Boyleista, jotka oli listattu vuonna 1668.

Lavuzier lisäsi niihin 13 lisää, mutta sata vuotta myöhemmin. Etsintä kesti, koska elementtien välisestä yhteydestä ei ollut yhtenäistä teoriaa. Lopulta Dmitri Mendelejev tuli "peliin". Hän päätti, että aineiden atomimassan ja niiden paikan välillä on yhteys.

Tämä teoria antoi tutkijalle mahdollisuuden löytää kymmeniä elementtejä löytämättä niitä käytännössä, vaan luonnossa. Tämä asetettiin jälkipolvien harteille. Mutta nyt ei ole kyse heistä. Omistetaan artikkeli suurelle venäläiselle tiedemiehelle ja hänen pöydälleen.

Jaksollisen taulukon luomisen historia

Mendelejevin taulukko alkoi kirjalla "Ominaisuuksien suhde elementtien atomipainoon". Teos julkaistiin 1870-luvulla. Samaan aikaan venäläinen tiedemies puhui maan kemian yhteiskunnalle ja lähetti ensimmäisen version taulukosta kollegoille ulkomailta.

Ennen Mendeleevia eri tutkijat löysivät 63 elementtiä. Maanmieheni aloitti vertaamalla heidän omaisuuttaan. Ensinnäkin hän työskenteli kaliumin ja kloorin kanssa. Sitten hän otti alkalisen ryhmän metallien ryhmän.

Kemisti sai erityisen pöydän ja elementtikortit asetellakseen ne kuin pasianssia etsimään oikeita osumia ja yhdistelmiä. Tuloksena syntyi oivallus: - komponenttien ominaisuudet riippuvat niiden atomien massasta. Niin, jaksollisen taulukon elementtejä rivissä riveissä.

Kemian maestron löytö oli päätös jättää tyhjiöitä näihin riveihin. Atomimassojen välisen eron jaksollisuus sai tutkijan olettamaan, että ihmiskunta ei vielä tunne kaikkia alkuaineita. Painoerot joidenkin "naapureiden" välillä olivat liian suuret.

Siksi, Mendelejevin jaksollinen järjestelmä siitä tuli kuin shakkilauta, jossa oli runsaasti "valkoisia" soluja. Aika on osoittanut, että he todella odottivat "vieraitaan". Niistä tuli esimerkiksi inerttejä kaasuja. Helium, neon, argon, krypton, radioakti ja ksenoni löydettiin vasta 1900-luvun 30-luvulla.

Nyt myyteistä. Sen uskotaan laajalti kemian jaksollinen järjestelmä ilmestyi hänelle unessa. Nämä ovat yliopisto-opettajien juonitteluja, tarkemmin sanottuna yksi heistä - Alexander Inostrantev. Tämä on venäläinen geologi, joka luennoi Pietarin kaivosyliopistossa.

Inostrantev tunsi Mendelejevin ja kävi hänen luonaan. Kerran etsinnöistä väsyneenä Dmitry nukahti suoraan Aleksanterin eteen. Hän odotti, kunnes kemisti herää ja näki kuinka Mendelejev tarttuu paperiin ja kirjoittaa muistiin taulukon lopullisen version.

Itse asiassa tiedemiehellä ei yksinkertaisesti ollut aikaa tehdä tätä ennen kuin Morpheus vangitsi hänet. Inostrantsev halusi kuitenkin viihdyttää oppilaitaan. Nähtyään perusteella geologi keksi pyörän, jonka kiitolliset kuuntelijat levittivät nopeasti massoihin.

Jaksollisen taulukon ominaisuudet

Ensimmäisestä versiosta 1969 lähtien järjestysjaksollinen taulukko parantunut monta kertaa. Joten jalokaasujen löytämisen myötä 1930-luvulla oli mahdollista johtaa uusien alkuaineiden riippuvuus - niiden sarjanumeroista, ei massasta, kuten järjestelmän kirjoittaja totesi.

Käsite "atomipaino" korvattiin "atominumerolla". On mahdollista tutkia protonien määrää atomiytimissä. Tämä numero on elementin sarjanumero.

1900-luvun tiedemiehet tutkivat myös atomien elektronista rakennetta. Se vaikuttaa myös elementtien jaksottaisuuteen ja näkyy myöhemmissä painoksissa. jaksolliset taulukot. Valokuva Lista osoittaa, että siinä olevat aineet ovat järjestyneet atomipainon kasvaessa.

Perusperiaatetta ei muutettu. Massa kasvaa vasemmalta oikealle. Samaan aikaan taulukko ei ole yksittäinen, vaan jaettu 7 jaksoon. Tästä syystä listan nimi. Piste on vaakasuora rivi. Sen alku on tyypillisiä metalleja, loppu on elementtejä, joilla on ei-metallisia ominaisuuksia. Pudotus on asteittaista.

On suuria ja pieniä jaksoja. Ensimmäiset ovat taulukon alussa, niitä on 3. Se avaa luettelon, jossa on 2 elementtiä. Seuraavassa on kaksi saraketta, joissa on 8 kohdetta. Loput 4 jaksoa ovat suuria. Kuudes on pisin, siinä on 32 elementtiä. Neljännessä ja viidennessä niitä on 18 ja 7:ssä - 24.

Voidaan laskea kuinka monta elementtiä taulukossa on Mendelejev. Nimikkeitä on yhteensä 112. Nimet. Soluja on 118, mutta luettelosta on muunnelmia, joissa on 126 kenttää. Vielä on tyhjiä soluja löytämättömille elementeille, joilla ei ole nimiä.

Kaikki jaksot eivät mahdu yhdelle riville. Suuret jaksot koostuvat 2 rivistä. Metallien määrä niissä on suurempi. Siksi lopputulos on täysin omistettu heille. Ylemmillä riveillä havaitaan asteittainen väheneminen metalleista inertiksi aineeksi.

Kuvia jaksollisesta taulukosta jaettu pystysuunnassa. Tämä ryhmät jaksollisessa taulukossa, niitä on 8. Kemiallisilta ominaisuuksiltaan samanlaiset alkuaineet on järjestetty pystysuoraan. Ne on jaettu pää- ja toissijaisiin alaryhmiin. Jälkimmäiset alkavat vasta 4. jaksolta. Pääalaryhmissä on myös pienten ajanjaksojen elementtejä.

Jaksollisen taulukon ydin

Elementtien nimet jaksollisessa taulukossa on 112 paikkaa. Niiden järjestelyn ydin yhteen luetteloon on primääristen elementtien systematisointi. He alkoivat taistella tästä jo muinaisina aikoina.

Aristoteles oli yksi ensimmäisistä, jotka ymmärsivät, mistä kaikki olemassa oleva on tehty. Hän otti perustaksi aineiden ominaisuudet - kylmän ja lämmön. Empidokles nosti neljä perusperiaatetta alkuaineiden mukaan: vesi, maa, tuli ja ilma.

Metallit jaksollisessa taulukossa, kuten muutkin elementit, ovat hyvin perusperiaatteita, mutta nykyaikaisesta näkökulmasta. Venäläinen kemisti onnistui löytämään suurimman osan maailmamme komponenteista ja ehdottamaan vielä tuntemattomien alkuaineiden olemassaoloa.

Osoittautuu, että jaksollisen taulukon ääntäminen- todellisuuttamme tietyn mallin esittäminen, sen hajottaminen komponenteiksi. Niiden oppiminen ei kuitenkaan ole helppoa. Yritetään tehdä tehtävästä helpompaa kuvailemalla pari tehokasta menetelmää.

Kuinka oppia jaksollinen järjestelmä

Aloitetaan nykyaikaisesta menetelmästä. Tietojenkäsittelytieteilijät ovat kehittäneet useita flash-pelejä, jotka auttavat muistamaan Mendelejevin listan. Projektin osallistujat voivat löytää elementtejä eri vaihtoehdoilla, kuten nimen, atomimassan, kirjainmerkinnän perusteella.

Pelaajalla on oikeus valita toiminta-alue - vain osa pöydästä tai koko se. Jätä testamentissamme pois myös elementtien nimet ja muut parametrit. Tämä vaikeuttaa hakua. Edistyneille on myös ajastin, eli harjoittelu suoritetaan nopeudella.

Peliolosuhteet tekevät oppimisesta elementtinumerot jaksollisessa taulukossa ei tylsää, mutta viihdyttävää. Jännitys herää, ja tiedon systematisoiminen päässä on helpompaa. Ne, jotka eivät hyväksy tietokoneen flash-projekteja, tarjoavat perinteisemmän tavan muistaa luettelo.

Se on jaettu 8 ryhmään tai 18 (vuoden 1989 painoksen mukaan). Muistamisen helpottamiseksi on parempi luoda useita erillisiä taulukoita kokonaisen version työstämisen sijaan. Kuhunkin elementtiin sovitetut visuaaliset kuvat auttavat myös. Luota omiin assosiaatioihisi.

Joten aivoissa olevaa rautaa voidaan korreloida esimerkiksi naulalla ja elohopeaa lämpömittarilla. Onko elementin nimi tuntematon? Käytämme viittaavien assosiaatioiden menetelmää. kirjoitamme esimerkiksi sanojen "taffy" ja "speaker" alusta.

Jaksollisen järjestelmän ominaisuudetälä opi yhdeltä istumalta. Oppitunteja suositellaan 10-20 minuuttia päivässä. On suositeltavaa aloittaa muistamalla vain perusominaisuudet: elementin nimi, nimitys, atomimassa ja sarjanumero.

Koululaiset ripustavat jaksotaulukon mieluummin työpöydän yläpuolelle tai seinälle, jota usein katsotaan. Menetelmä sopii ihmisille, joilla on hallitseva näkömuisti. Listan tiedot muistetaan tahattomasti jopa ilman pakkaamista.

Myös opettajat ottavat tämän huomioon. Yleensä ne eivät pakota sinua muistamaan luetteloa, niiden avulla voit tarkastella sitä jopa kontrollissa. Jatkuva pöydän katsominen merkitsee tulostamista seinälle tai huijausarkkien kirjoittamista ennen kokeita.

Aloittaen tutkimuksen, muistetaan, että Mendelejev ei heti muistanut luetteloaan. Kerran, kun tiedemieheltä kysyttiin, kuinka hän avasi pöydän, vastaus oli: "Olen ajatellut sitä ehkä 20 vuotta, mutta luulet: istuin ja yhtäkkiä se on valmis." Jaksollinen järjestelmä on vaivalloista työtä, jota ei voida hallita lyhyessä ajassa.

Tiede ei siedä kiirettä, koska se johtaa harhaluuloihin ja ärsyttäviin virheisiin. Joten samaan aikaan Mendelejevin kanssa taulukon laati Lothar Meyer. Saksalainen ei kuitenkaan viimeistellyt luetteloa hieman eikä ollut vakuuttava todistaessaan näkemyksensä. Siksi yleisö tunnusti venäläisen tiedemiehen työn, ei hänen saksalaisen kemistitoverinsa.

Kaikki kemialliset alkuaineet voidaan karakterisoida riippuen niiden atomien rakenteesta sekä niiden sijainnista D.I.:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev. Yleensä kemiallisen alkuaineen ominaisuudet annetaan seuraavan suunnitelman mukaisesti:

• ilmoittaa kemiallisen alkuaineen symboli sekä sen nimi;
• perustuu elementin sijaintiin D.I.:n jaksollisessa järjestelmässä. Mendelejev ilmoittaa sen järjestysnumeron, jaksonumeron ja ryhmän (alaryhmän tyypin), jossa elementti sijaitsee;
• ilmoita atomin rakenteen perusteella ydinvaraus, massaluku, elektronien, protonien ja neutronien lukumäärä atomissa;
• kirjoita elektroninen konfiguraatio muistiin ja ilmoita valenssielektroni;
• piirrä elektronigraafiset kaavat valenssielektroneille maa- ja viritystiloissa (jos mahdollista);
• ilmoittaa elementin perhe sekä sen tyyppi (metallinen tai ei-metallinen);
• ilmoittaa korkeampien oksidien ja hydroksidien kaavat ja niiden ominaisuuksien lyhyt kuvaus;
• osoittavat kemiallisen alkuaineen minimi- ja maksimihapetusasteen arvot.

Kemiallisen alkuaineen ominaisuudet vanadiinin (V) esimerkillä

Harkitse kemiallisen alkuaineen ominaisuuksia käyttämällä vanadiinin (V) esimerkkiä edellä kuvatun suunnitelman mukaisesti:

1. V - vanadiini.

2. Järjestysluku - 23. Elementti on 4. jaksossa, V-ryhmän A (pää)alaryhmässä.

3. Z=23 (ydinvaraus), M=51 (massaluku), e=23 (elektronien lukumäärä), p=23 (protonien lukumäärä), n=51-23=28 (neutronien lukumäärä).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – elektroninen konfiguraatio, valenssielektronit 3d 3 4s 2 .

5. Perustila

innostunut tila

6. d-elementti, metalli.

7. Korkeimmalla oksidilla - V 2 O 5 - on amfoteerisia ominaisuuksia, ja pääsääntöisesti happamat:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadiini muodostaa seuraavan koostumuksen mukaisia ​​hydroksideja: V(OH)2, V(OH)3, VO(OH)2. V(OH) 2:lle ja V(OH) 3:lle on tunnusomaista perusominaisuudet (1, 2) ja VO(OH) 2:lle amfoteeriset ominaisuudet (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2 KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Pienin hapetusaste "+2", maksimi - "+5"

Esimerkkejä ongelmanratkaisusta

ESIMERKKI 1

Tehtävä

Kuvaa kemiallinen alkuaine fosfori

Ratkaisu

1. P - fosfori. 2. Järjestysluku - 15. Elementti on 3. jaksossa, V-ryhmässä, A (pää)-alaryhmässä. 3. Z=15 (ydinvaraus), M=31 (massaluku), e=15 (elektronien lukumäärä), p=15 (protonien lukumäärä), n=31-15=16 (neutronien lukumäärä). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – elektroninen konfiguraatio, valenssielektronit 3s 2 3p 3 . 5. Perustila innostunut tila 6. p-elementti, ei-metallinen. 7. Suurin oksidi - P 2 O 5 - osoittaa happamia ominaisuuksia: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Korkeampaa oksidia H 3 PO 4 vastaavalla hydroksidilla on happamia ominaisuuksia: H 3 PO 4 + 3 NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3 H 2 O 8. Pienin hapetusaste on "-3", maksimi on "+5"

ESIMERKKI 2

Tehtävä	Kuvaa kemiallinen alkuaine kalium
Ratkaisu	1. K - kalium. 2. Järjestysnumero - 19. Elementti on jaksossa 4, ryhmässä I, A (pää)alaryhmässä.