Syitä kemiallisten yhdisteiden monimuotoisuuteen. Erilaisia orgaanisia ja epäorgaanisia aineita. Hapen allotrooppiset modifikaatiot

2014-06-04

Syitä monenlaisille aineille. Yli 100 atomityypin olemassaolon ja niiden kyvyn yhdistyä keskenään eri määrissä ja sekvensseissä ansiosta muodostui miljoonia aineita. Niiden joukossa on luonnollista alkuperää olevia aineita. Näitä ovat vesi, happi, öljy, tärkkelys, sakkaroosi ja monet muut.

Kemian kehityksen ansiosta on tullut mahdolliseksi luoda uusia aineita, joilla on myös ennalta määrätyt ominaisuudet. Tällaiset aineet ovat myös sinulle tuttuja. Tämä on polyeteeni, suurin osa lääkkeistä, tekokumi - pääaine kumin koostumuksessa, josta polkupyörän ja auton renkaat valmistetaan. Koska aineita on paljon, ne piti jotenkin jakaa erillisiin ryhmiin.

Aineet jaetaan kahteen ryhmään - yksinkertaisiin ja monimutkaisiin.

yksinkertaiset aineet. On aineita, joiden muodostumiseen osallistuvat vain yhden tyypin atomit, eli yksi kemiallinen alkuaine. Käytetään viitetaulukkoa. 4 (katso s. 39) ja harkitse esimerkkejä. Siinä annetun kemiallisen alkuaineen alumiinin atomeista muodostuu yksinkertainen aine alumiini. Tämä aine sisältää vain alumiiniatomeja. Kuten alumiini, yksinkertainen aine rauta muodostuu vain yhden kemiallisen alkuaineen - raudan - atomeista. Huomaa, että aineiden nimet kirjoitetaan yleensä pienellä kirjaimella ja kemialliset elementit isolla kirjaimella.

Aineita, jotka muodostuvat vain yhden kemiallisen alkuaineen atomeista, kutsutaan yksinkertaisiksi.

Happi on myös yksinkertainen aine. Tämä yksinkertainen aine eroaa kuitenkin alumiinista ja raudasta siinä, että happiatomit, joista se muodostuu, on yhdistetty kaksi yhdessä molekyylissä. Auringon koostumuksen pääaine on vety. Tämä on yksinkertainen aine, jonka molekyylit koostuvat kahdesta vetyatomista.

Yksinkertaiset aineet koostuvat joko atomeista tai molekyyleistä. Yksinkertaisten aineiden molekyylit, jotka muodostuvat yhden kemiallisen alkuaineen kahdesta tai useammasta atomista.

Monimutkaiset aineet. Yksinkertaisia aineita on satoja, kun taas monimutkaisia on miljoonia. Ne koostuvat eri alkuaineiden atomeista. Itse asiassa veden monimutkaisen aineen molekyyli sisältää vety- ja happiatomeja. Metaani koostuu vedystä ja hiiliatomeista. Huomaa, että molempien aineiden molekyylit sisältävät vetyatomeja. Vesimolekyylissä on yksi happiatomi, mutta metaanimolekyylissä yksi hiiliatomi.

Niin pieni ero molekyylien koostumuksessa ja niin suuri ero ominaisuuksissa! Metaani on syttyvä aine, vesi ei pala ja sitä käytetään tulipalojen sammuttamiseen.

Seuraava aineiden jakaminen ryhmiin on jako orgaanisiin ja epäorgaanisiin aineisiin.

eloperäinen aine. Tämän aineryhmän nimi tulee sanasta organismi ja viittaa monimutkaisiin aineisiin, jotka saatiin ensin organismeista.

Nykyään tunnetaan yli 10 miljoonaa orgaanista ainetta, eivätkä kaikki ole luonnollista alkuperää. Esimerkkejä orgaanisista aineista ovat proteiinit, rasvat, hiilihydraatit, jotka sisältävät runsaasti ruokaa (kuva 20).

Ihminen on luonut monia orgaanisia aineita laboratorioissa. Mutta itse nimi "orgaaninen aine" on säilynyt. Nyt se ulottuu lähes kaikkiin hiiliatomeja sisältäviin monimutkaisiin aineisiin.

Orgaaniset aineet ovat monimutkaisia aineita, joiden molekyylit sisältävät hiiliatomeja.

epäorgaaniset aineet. Jäljellä olevia monimutkaisia aineita, jotka eivät liity orgaanisiin aineisiin, kutsutaan epäorgaanisiksi aineiksi. Kaikki yksinkertaiset aineet ovat epäorgaanisia. Epäorgaanisia aineita ovat hiilidioksidi, ruokasooda ja jotkut muut.

Elottoman luonnon ruumiissa epäorgaaniset aineet hallitsevat, elävän luonnon kehoissa suurin osa aineista on orgaanisia. Kuvassa 21 kuvaa elottoman luonnon ruumiita ja ihmisen tekemiä ruumiita. Ne on muodostettu joko epäorgaanisista aineista (kuva 21, a-d) tai ihmisen keinotekoisesti luomista luonnollisista orgaanisista aineista (kuva 21, d-f).

Yksi sakkaroosimolekyyli koostuu 12 hiiliatomista, 22 vetyatomista ja 11 happiatomista. Sen molekyylin koostumus on merkitty merkinnällä C12H22O11. Poltettu, hiiltyvä) sakkaroosi muuttuu mustaksi. Tämä johtuu siitä, että sakkaroosimolekyyli hajoaa yksinkertaiseksi aineeksi hiileksi (sillä on musta väri) ja monimutkaiseksi aineeksi vedeksi.

Ole luonnonsuojelija

Orgaanisista materiaaleista (polyeteenistä) valmistetaan erilaisia pakkausmateriaaleja, kuten nurmikon vesipulloja, pusseja ja kertakäyttöastioita. Ne ovat vahvoja, kevyitä, mutta eivät tuhoudu luonnossa ja saastuttavat siksi ympäristöä. Erityisen haitallista on näiden tuotteiden palaminen, koska niiden palaessa muodostuu myrkyllisiä aineita.

Suojaa luontoa sellaiselta saastumiselta - heitä ne muovituotteiden tuleen, kerää ne erityisesti osoitettuihin paikkoihin. Neuvo sukulaisiasi ja ystäviäsi käyttämään biopakkauksia, Biowarea, jotka hajoavat ajan myötä luontoa vahingoittamatta.

Syitä kemikaalien monimuotoisuuteen

Tällä hetkellä syitä kemikaalien monimuotoisuuteen selitetään yleensä kahdella ilmiöllä - isomerilla ja allotropialla.

Kutsutaan aineita, joilla on sama koostumus, mutta erilainen kemiallinen tai tilarakenne ja siten erilaiset ominaisuudet isomeerit.

Päätyypit isomerismi :

Rakenteellinen isomerismi, jossa aineet eroavat molekyyleissä olevien atomien sitoutumisjärjestyksessä:isomerismi hiilirunko

isomerismi useiden joukkovelkakirjojen positiot:

edustajat

isomerismi funktionaalisten ryhmien asemat

ALLOTROPIA, kemiallisten alkuaineiden olemassaolo kahdessa tai useammassa molekyyli- tai kiteisessä muodossa. Esimerkiksi allotroopit ovat tavallinen happi O2 ja otsoni O3; tässä tapauksessa allotropia johtuu molekyylien muodostumisesta, joissa on eri atomimäärä. Useimmiten allotropia liittyy erilaisten modifikaatioiden kiteiden muodostumiseen. Hiiltä on kahdessa erillisessä kiteisessä allotrooppisessa muodossa: timantti ja grafiitti. Aikaisemmin uskottiin, että ns. hiilen, hiilen ja noen amorfiset muodot ovat myös sen allotrooppisia muunnelmia, mutta kävi ilmi, että niillä on sama kiderakenne kuin grafiitilla. Rikki esiintyy kahdessa kiteisessä muunnelmassa: rombinen (a-S) ja monokliininen (b-S); ainakin kolme sen ei-kiteistä muotoa tunnetaan: l-S, m-S ja violetti. Fosforin osalta valkoisia ja punaisia modifikaatioita on tutkittu hyvin, myös mustaa fosforia on kuvattu; alle -77 °C:n lämpötiloissa on toisenlaista valkoista fosforia. As:n, Sn:n, Sb:n, Se:n ja korkeissa lämpötiloissa raudan ja monien muiden alkuaineiden allotrooppisia modifikaatioita on löydetty.

Enantiotrooppiset ja monotrooppiset muodot. Kemiallisen alkuaineen kiteiset modifikaatiot voivat muuttaa toisiaan eri tavoin, mitä voidaan havainnollistaa rikin ja fosforin esimerkeillä. Normaalissa lämpötilassa rikin ortorombinen modifikaatio on stabiili, joka kuumennettaessa 95,6 ° C:seen ja 1 atm:n paineeseen siirtyy monokliiniseen muotoon. Jälkimmäinen, kun se jäähtyy alle 95,6 ° C: een, muuttuu jälleen rombiseen muotoon. Siten yhden rikin muodon siirtyminen toiseen tapahtuu samassa lämpötilassa, ja itse muotoja kutsutaan enantiotrooppiseksi. Toinen kuva on havaittu fosforille. Sen valkoinen muoto voi muuttua punaiseksi melkein missä tahansa lämpötilassa. Alle 200°C lämpötiloissa prosessi on hyvin hidas, mutta sitä voidaan nopeuttaa katalyytillä, kuten jodilla. Punaisen fosforin käänteinen muuttuminen valkoiseksi on mahdotonta ilman välikaasufaasin muodostumista. Punainen muoto on stabiili koko lämpötila-alueella, jossa se on kiinteässä tilassa, kun taas valkoinen muoto on epästabiili missä tahansa lämpötilassa (metastable). Siirtyminen epästabiilista muodosta stabiiliin on periaatteessa mahdollista missä tahansa lämpötilassa, mutta päinvastainen ei ole; ei ole määriteltyä siirtymäkohtaa. Tässä on kyse elementin monotrooppisista modifikaatioista. Kaksi tunnettua tinan muunnelmaa ovat enantiotrooppisia. Hiilen modifikaatiot - grafiitti ja timantti - ovat monotrooppisia ja grafiitin muoto on vakaa. Fosforin punaiset ja valkoiset muodot ovat monotrooppisia, ja sen kaksi valkoista muunnelmaa ovat enantiotrooppisia, siirtymälämpötila on -77 ° C paineessa 1 atm.

dia 2

Oppitunnin tarkoitus:

pohtia aineiden koostumusta, rakennetta ja tunnistaa syitä niiden monimuotoisuuteen.

dia 3

Aineet (rakenteen mukaan) molekyyliset tai daltonidit (joilla on vakiokoostumus, paitsi polymeerejä) ei-molekyyliset tai berthollidit (joilla on vaihteleva koostumus) atomi-ionimetalli H2, P4, NH3, CH4, CH3COOH P, SiO2 Cu, Fe NaCl , KOH

dia 4

Aineiden koostumuksen pysyvyyden laki

Joseph Louis Proust (1754-1826) oli ranskalainen kemisti ja analyytikko. Hänen vuosina 1799-1803 suorittama tutkimus eri aineiden koostumuksesta toimi perustana molekyylirakenteen aineiden koostumuksen pysyvyyden lain löytämiselle. Jokaisella kemiallisesti puhtaalla aineella on paikasta ja valmistusmenetelmästä riippumatta vakio koostumus ja ominaisuudet.

dia 5

Mitä CH4:n molekyylikaava osoittaa?

Aine on monimutkainen, koostuu kahdesta kemiallisesta alkuaineesta (C, H). Jokainen molekyyli sisältää 1 C-atomin, 4 H-atomia. Molekyylirakenteen aine, CPS. Mr = ω(C) = ω(H) = m(C):m(H) = 12: 16 = 0,75 = 75 % 12 + 1 4 = 16 1 - 0,75 = 0,25 = 25 % 12:4 = 3: 1

dia 6

Mitkä ovat syyt aineiden monimuotoisuuteen?

Dia 7

1900-luvun alussa eräässä sotatarvikevarastossa Pietarissa tapahtui skandaalitarina: tarkastuksen aikana paljastui komentajan kauhuksi, että sotilaiden univormujen tinanapit olivat kadonneet, ja laatikot, joissa niitä säilytettiin, täytettiin ääriään myöten harmaalla jauheella. Ja vaikka varastossa oli katkeran kylmää, onnettomasta isännöitsijästä tuli kuuma. Silti: häntä epäillään tietysti varkaudesta, ja tämä lupaa vain kovaa työtä. Köyhän pelasti kemian laboratorion johtopäätös, jonne tarkastajat lähettivät laatikoiden sisällön: ”Analyyseihin lähettämäsi aine on epäilemättä tinaa. Ilmeisesti tässä tapauksessa tapahtui ilmiö, joka tunnetaan kemiassa nimellä "tinarutto". ?

Dia 8

"Tinarutto"

Valkoinen tina on stabiili t0 >130С Harmaa tina on stabiili t0

Dia 9

Allotropia on yhden alkuaineen atomien kyky muodostaa useita yksinkertaisia aineita. Allotrooppiset modifikaatiot ovat yksinkertaisia aineita, jotka muodostuvat saman kemiallisen alkuaineen atomeista.

Dia 10

Hapen allotrooppiset modifikaatiot

O2 - happi on väritön kaasu; ei hajua; liukenee huonosti veteen; kiehumispiste -182,9 C. O3 - otsoni ("haiseva") kaasu, jonka väri on vaalean violetti; on pistävä haju; liukenee 10 kertaa paremmin kuin happi; kiehumispiste -111,9 C; bakteereja tappavin.

dia 11

Hiilen allotrooppiset modifikaatiot

Graphite Diamond Soft Väriltään harmaa Matala metallinen kiilto Sähköä johtava Jättää jäljen paperiin. Kova Väritön Leikkaa lasi Taittaa valon eriste

dia 12

Fullerene Carbin Graphene Kovempi ja vahvempi kuin timantti, mutta venyy neljänneksen pituudestaan kuin kumi. Grafeeni ei läpäise kaasuja ja nesteitä, johtaa lämpöä ja sähköä paremmin kuin kupari. Hienorakeinen musta jauhe (tiheys 1,9-2 g/cm³), puolijohde.

dia 13

Rombinen rikki on eräänlainen oktaedri, jossa on leikatut kulmat. Vaaleankeltainen jauhe. Monokliininen rikki - neulamaisten keltaisten kiteiden muodossa. Muovinen rikki on tummankeltainen kumimainen massa. Voidaan saada lankojen muodossa.

Dia 14

Fosforin allotrooppiset modifikaatiot

P (punainen fosfori) (valkoinen fosfori) P4 Hajuton, ei hohda pimeässä, ei ole myrkyllinen! Tuoksuu valkosipulille, hohtaa pimeässä, myrkyllinen!

dia 15

C4H8

Ennen sinua on maalaus tuntemattomalta taiteilijalta. Se, joka tarjoaa eniten isomeerejä, voi ostaa sen. Lähtöhinta - 2 isomeeriä.

dia 16

CH2 \u003d CH - CH2 - CH3 CH2 \u003d C - CH3 Buteeni-1CH3 2-metyylipropeeni-1 (metyylipropeeni) Buteeni-2-CH3 CH \u003d CH-CH3 C \u003d C C \u003d C CH3 CH3 CH3 CH3 H H H H - buteeni - 2 trans - buteeni - 2 H2C CH2 H2C CH2 Syklobutaani H2C CH CH3 CH2 metyylisyklopropaani

2Alkoholien valmistus tyydyttyneistä ja tyydyttymättömistä hiilivedyistä. Metanolin teollinen synteesi.

3. Koe Muutosten toteutus: suola - liukenematon emäs - metallioksidi.

Rikkihappo reagoi kupari(II)oksidin kanssa kuumennettaessa. Cu 2+ -ionit siirtyvät liuokseen ja antavat sille sinisen värin.

CuO + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 (kuparisulfaattisuola) + H 2 O,

CuO + 2H+ = Сu2+ + H20.

Suodokseen lisätään alkaliliuosta, havaitaan sinistä sakkaa:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 (liukenematon kuparioksidi) + Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

kun kupari(II)hydroksidin sinistä sakkaa kuumennetaan, muodostuu musta aine - tämä on kupari(II)oksidi ja vesi:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

1. Kolmannen ajanjakson korkeampia happea sisältävät kemialliset alkuaineet, niiden koostumus ja ominaisuuksien vertailuominaisuudet.

Fosfori muodostaa useita happea sisältäviä happoja (oksohappoja). Jotkut niistä ovat monomeerisiä. esimerkiksi fosfiini-, fosfori- ja fosfori(V)(ortofosfori)hapot. Fosforihapot voivat olla yksiemäksisiä (yksiprotonisia) tai moniemäksisiä (moniprotonisia). Lisäksi fosfori muodostaa myös polymeerisiä oksohappoja. Tällaisilla hapoilla voi olla asyklinen tai syklinen rakenne. Esimerkiksi difosfori(V)(pyrofosfori)happo on dimeerinen fosforioksohappo.

Kaikista näistä hapoista tärkein on fosfori(V)happo (sen toinen nimi on ortofosforihappo). Normaaleissa olosuhteissa se on valkoinen kiteinen aine, joka haurautuu, kun se imee kosteutta ilmasta. Sen 85-prosenttista vesiliuosta kutsutaan "fosforihapposiirappiksi". Fosfori(V)happo on heikko kolmiemäksinen happo:

Kloori muodostaa useita happea sisältäviä happoja. Mitä korkeampi kloorin hapetusaste näissä hapoissa on, sitä korkeampi on niiden lämpöstabiilisuus ja happolujuus:

HOCl< НСlO2 < НСlO3 < НClO4

HClO3 ja HClO4 ovat vahvoja happoja, ja HClO4 on yksi vahvimmista tunnetuista hapoista. Loput kaksi happoa dissosioituvat vain osittain vedessä ja esiintyvät vesiliuoksessa pääasiassa molekyylimuodossa. Kloorin happea sisältävistä hapoista vain HclO4 voidaan eristää vapaassa muodossa. Muita happoja on vain liuoksessa.

Kloorin happea sisältävien happojen hapetuskyky heikkenee sen hapetustilan kasvaessa:

HOCl ja HClO2 ovat erityisen hyviä hapettimia. Esimerkiksi HOCl:n hapan liuos:

1) hapettaa rauta(II)-ionit rauta(III)-ioneiksi:

2) hajoaa auringonvalossa muodostaen happea:

3) kuumennettaessa noin 75 °C:seen se epäsuhtautuu kloridi-ioneiksi ja kloraatti- (V)-ioneiksi:

Loput kolmannen jakson alkuaineiden (H3AlO3, H2SiO3) korkeampia happoja sisältävät hapot ovat fosforihappoa heikompia. Rikkihappo (H2SO4) on vähemmän vahva kuin perkloorihappo (VII), mutta vahvempi kuin fosforihappo. Yleensä hapon muodostavan alkuaineen hapetustilan kasvaessa itse hapon vahvuus kasvaa:

H3Al03< H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < НСlO4

2. Makromolekyyliyhdisteiden yleiset ominaisuudet: koostumus, rakenne, niiden valmistuksen taustalla olevat reaktiot (esim. polyeteeni tai synteettinen kumi).

3. 3 a da cha. Lähtöaineen massan laskeminen, jos tuotteen käytännön saanto tiedetään ja ilmoitetaan sen massaosuus (prosentteina) teoreettisesti mahdollisesta saannosta.

Tehtävä. Määritä kloorivetyhapon kanssa reagoineen magnesiumkarbonaatin massa, jos saadaan 8,96 litraa hiilimonoksidia (IV), mikä on 80 % teoreettisesti mahdollisesta saannosta.

Lippu numero 25.

Yleiset menetelmät metallien saamiseksi. Elektrolyysin käytännön merkitys hapettomien happojen suolojen esimerkissä.

Metalleja esiintyy luonnossa pääasiassa yhdisteiden muodossa. Ainoastaan vähäisen kemiallisen aktiivisuuden omaavia metalleja (jalometallit) esiintyy luonnossa vapaana (platinametallit, kulta, kupari, hopea, elohopea). Rakennemetalleista vain rautaa, alumiinia ja magnesiumia löytyy luonnosta yhdisteinä riittävinä määrinä. Ne muodostavat voimakkaita suhteellisen rikkaiden malmien esiintymiä. Tämä helpottaa niiden keräämistä suuressa mittakaavassa.

Koska yhdisteissä olevat metallit ovat hapettuneessa tilassa (on positiivinen hapetustila), niiden saaminen vapaaseen tilaan pelkistyy pelkistysprosessiksi:

Tämä prosessi voidaan suorittaa kemiallisesti tai sähkökemiallisesti.

Kemiallisessa pelkistimessä käytetään useimmiten pelkistimenä hiiltä tai hiilimonoksidia (II) sekä vetyä, aktiivisia metalleja ja piitä. Hiilimonoksidin (II) avulla saadaan rautaa (masuuniprosessissa), monia ei-rautametalleja (tina, lyijy, sinkki jne.):

Vetypelkistystä käytetään esimerkiksi volframin tuottamiseen volframi(VI)oksidista:

Vedyn käyttö pelkistimenä varmistaa tuloksena olevan metallin korkeimman puhtauden. Vetyä käytetään erittäin puhtaan raudan, kuparin, nikkelin ja muiden metallien valmistukseen.

Menetelmää metallien saamiseksi, jossa metalleja käytetään pelkistimenä, kutsutaan metalloterminen. Tässä menetelmässä aktiivisia metalleja käytetään pelkistimenä. Esimerkkejä metallotermisistä reaktioista:

alumiinilämpö:

magnesiumtermia:

Metallilämpökokeita metallien saamiseksi suoritti ensin venäläinen tiedemies N. N. Beketov 1800-luvulla.

Metalleja saadaan useimmiten pelkistämällä niiden oksideja, jotka puolestaan eristetään vastaavasta luonnonmalmista. Jos alkuperäinen malmi on sulfidimineraaleja, jälkimmäiset alistetaan hapettavalle pasutukselle, esimerkiksi:

Metallien sähkökemiallinen tuotanto suoritetaan vastaavien yhdisteiden sulatteiden elektrolyysin aikana. Tällä tavalla saadaan aktiivisimmat metallit, alkali- ja maa-alkalimetallit, alumiini ja magnesium.

Myös sähkökemiallista pelkistystä käytetään jalostus muilla menetelmillä saatujen "raaka" metallien (kupari, nikkeli, sinkki jne.) (puhdistus). Elektrolyyttisessä puhdistuksessa "karkeaa" (epäpuhtauksia sisältävää) metallia käytetään anodina ja tämän metallin yhdisteiden liuosta käytetään elektrolyyttinä.

Menetelmiä metallien saamiseksi, jotka suoritetaan korkeissa lämpötiloissa, kutsutaan pyrometallurginen(kreikaksi pyr - tuli). Monet näistä menetelmistä on tunnettu muinaisista ajoista lähtien. XIX-XX vuosisatojen vaihteessa. alkaa kehittyä hydrometallurginen menetelmät metallien saamiseksi (kreikaksi hydor-vesi). Näillä menetelmillä malmikomponentit siirretään vesiliuokseen ja sitten metalli eristetään elektrolyyttisellä tai kemiallisella pelkistyksellä. Joten hanki esimerkiksi kuparia. Kupari(II)oksidia CuO sisältävä kuparimalmi käsitellään laimealla rikkihapolla:

Kuparin vähentämiseksi tuloksena olevalle kupari(II)sulfaatin liuokselle suoritetaan joko elektrolyysi tai liuos käsitellään rautajauheella.

Hydrometallurgisella menetelmällä on suuri tulevaisuus, sillä sen avulla on mahdollista saada tuote ilman malmia maaperästä.

2. Synteettisten kumien tyypit, niiden ominaisuudet ja sovellukset.

3. Kokemus Nimetyn kaasumaisen aineen saaminen ja sen ominaisuuksia kuvaavien reaktioiden suorittaminen; (hiilidioksidi)

CO2 on tyypillinen hapan oksidi: se reagoi alkalien kanssa (saattaa esimerkiksi kalkkiveden sameaksi), emäksisten oksidien ja veden kanssa.

Hiilidioksidia saadaan vaikuttamalla hiilihapon suoloihin - karbonaatteihin kloorivety-, typpi- ja jopa etikkahappoliuoksilla. Laboratoriossa hiilidioksidia tuotetaan kloorivetyhapon vaikutuksesta liituun tai marmoriin:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20+ CO2 se on hiilidioksidia

Teollisuudessa suuria määriä hiilidioksidia saadaan polttamalla kalkkikiveä:

CaCO3 = CaO + CO2

Kemialliset reaktiot hiilidioksidin kanssa

Kun hiilimonoksidia (IV) liuotetaan veteen, muodostuu hiilihappoa H2CO3, joka on erittäin epästabiili ja hajoaa helposti alkuperäisiksi komponenteiksi - hiilidioksidiksi ja vedeksi:

CO2 + H20 -> H2CO3

Se ei pala eikä tue palamista (kuva 44) ja siksi sitä käytetään tulipalojen sammuttamiseen. Magnesium kuitenkin jatkaa palamista hiilidioksidissa muodostaen oksideja ja vapauttaa hiiltä nokeena.

Kappaleet, joissa atomit ja molekyylit on järjestetty oikeaan geometriseen järjestykseen. Kaikilla kiteisillä aineilla on oma, tiukasti määritelty sulamispisteensä. kappaleita, joissa atomit ja molekyylit ovat satunnaisesti järjestetyt. Kuumennettaessa niillä ei ole erityistä lämpötilaa, joka vastaa kiinteän faasin siirtymistä nesteeksi. Kiteiset amorfiset kiinteät aineet

Amorfiset aineet Amorfisia kappaleita voidaan pitää voimakkaasti jäähdytettyinä nesteitä, joilla on erittäin korkea viskositeettikerroin. Niillä on heikosti ilmaistut juoksevuusominaisuudet. Hiukkaset ovat täysin satunnaisia ja ovat lähellä toisiaan.Amorfisilla kappaleilla ei ole lämpövaikutusta. Amorfiset aineet, joilla on paljon vapaata energiaa, ovat kemiallisesti aktiivisempia kuin saman koostumuksen omaavat kiteiset aineet. Amorfisten aineiden lujuus on pienempi kuin kiteisten.

Amorfisten aineiden käyttö - suoritetaan lääketieteen alalla (amorfisen rakenteen omaava aine on erinomainen biomateriaali luuhun istuttamiseen. Tuloksena olevat erikoisruuvit, levyt, tapit, tapit asetetaan vakaviin murtumiin) - suoritetaan v. teollisuuden ala (lasituotanto) - käytetään koruina (helmet, meripihka, opaali) - käytetään elintarviketeollisuudessa (sokerikaramelli, purukumi)

Spatiaaliset isomeerit (stereoisomeerit), joilla on sama koostumus ja sama kemiallinen rakenne, eroavat atomien avaruudellisesta järjestelystä molekyylissä. Optinen - optisten isomeerien molekyylit ovat yhteensopimattomia avaruudessa. Geometrinen tai cis- ja trans-ominaisuus aineille, jotka sisältävät kaksoissidoksia tai syklisiä.

Hapen allotrooppiset modifikaatiot Happi Väritön kaasu; Ei hajua; Liukenee huonosti veteen; Kiehumispiste 182,9 C Otsoni Vaalean violetti kaasu; On pistävä haju; Se liukenee 10 kertaa paremmin kuin happi; Kiehumispiste -111,9 C.