Humphrey Davy, biografie. Actrice Sri Devi: biografie, persoonlijk leven, familie, films Devi's leven en wetenschappelijke activiteiten

1800 Volta, Nicholson en Carlisle, Davy Aan het begin van de 19e eeuw, vermoedelijk in december 1799, maakte de Italiaan Alessandro Volta de eerste elektrische batterij, een kolom van afwisselend koperen en zink cirkels gescheiden door cirkels van stof of

1811 Davy, Poisson In 1811 begon Humphry Davy in zijn experimenten een grote batterij van het Koninklijk Instituut van 2000 elementen te gebruiken, waaronder hij ontdekte dat er een elektrische boog ontstaat tussen twee polen met koolstofelektroden, die licht produceert. aan het werk

1821 Davy, Wollaston, Faraday Zoals we ons herinneren, publiceerde het hoofd van de Deense wetenschap, de secretaris van de Royal Danish Society, Hans Oersted, in 1820 op 21 juli een werk dat een revolutie betekende in de wetenschap van elektriciteit, alleen vergelijkbaar met de oprichting van Volta in 1800

FRANCOIS SERBET /1807-1866/ Servais werd vaak de "Paganini van de cello" genoemd. Dit is niet verwonderlijk, want in de jaren 30-40 van de 19e eeuw maakte de beroemde cellist een echte hervorming van het cellospel. In de kunst van Servais verloor de cello "dat bezadigde, belangrijke, kalme en, om te zeggen...

REGINA MINGOTTI (1728-1807) Regina (Regina) Mingotti werd geboren in 1728. Haar ouders waren Duitsers. Mijn vader diende als officier in het Oostenrijkse leger. Toen hij voor zaken naar Napels ging, ging zijn zwangere vrouw met hem mee. Tijdens de reis is ze veilig

(1806, 1807, 1808, 1809, 1810, 1811, 1826)
Rumfoord-medaille (1816)
Koninklijke Medaille (1827)

Meneer Humphrey Davy(of Humphrey Davy, (Engels) Humphry Davy, 17 december, Penzance, - 29 mei, Genève) - Engelse scheikundige, natuurkundige en geoloog, een van de grondleggers van de elektrochemie. Bekend om de ontdekking van vele chemische elementen, evenals de bescherming van Faraday in de beginfase van zijn wetenschappelijke activiteit. Lid (sinds 1820 - voorzitter) van de Royal Society of London en vele andere wetenschappelijke organisaties, waaronder een buitenlands erelid van de St. Petersburg Academy of Sciences (1826).

Biografie

Geboren in het kleine stadje Penzance in het zuidwesten van Engeland. Zijn vader was houtsnijder, verdiende weinig en daarom had zijn gezin moeite om de eindjes aan elkaar te knopen. In 1794 sterft zijn vader en Humphrey gaat bij Tonkin wonen, de vader van zijn moeder. Al snel werd hij leerling-apotheker en begon hij zich te interesseren voor scheikunde.

Een van de wetenschappers met wie Devi correspondeerde over verschillende vragen van natuurkunde en scheikunde, Dr. Beddo, getroffen door zijn grote talent, raakte geïnteresseerd in de jonge onderzoeker. Beddo besloot Devi de kans te geven om te werken in een omgeving waar hij kon groeien en zijn capaciteiten ten volle kon ontwikkelen. De eerbiedwaardige wetenschapper nodigt Devi uit om als chemicus voor zichzelf te werken, waar Humphrey in 1798 als chemicus binnenkomt. Als assistent, en met een professor. In 1803 werd Devi verkozen tot lid van de Royal Society, en van jaar tot jaar werkt hij als secretaris van deze vereniging.In deze periode krijgen Devi's onderzoeks- en onderwijsactiviteiten een speciale reikwijdte. Devi hecht veel belang aan onderzoek en experimenteel werk op het gebied van scheikunde en natuurkunde. In zijn aantekeningen schrijft hij:

“Het is veel moeilijker om feiten te verzamelen dan om er speculatief over te speculeren: een goed experiment heeft meer waarde dan de bedachtzaamheid van een genie als Newton”

In 1812, op 34-jarige leeftijd, werd Davy geridderd voor wetenschappelijk werk. Hij trouwde met een jonge, rijke weduwe, Jane Apries, een ver familielid van Walter Scott. In 1813 gaat Devi door Europa reizen, waarbij hij een professoraat en dienst bij de Royal Society weigert, omdat dit ongepast is voor zijn nieuwe sociale positie. Terugkerend naar Engeland houdt Devi zich niet langer bezig met serieus theoretisch werk. Hij richt zich uitsluitend op de praktische vragen van de industrie.

In 1819 werd Davy tot baron benoemd.

In 1826 werd Davy getroffen door de eerste apoplexie, die hem lange tijd bedlegerig maakte. Begin 1827 verliet hij Londen voor Europa met zijn broer: Lady Jane vond het niet nodig om haar zieke echtgenoot te vergezellen. Op 29 mei 1829 werd Davy op weg naar Engeland getroffen door een tweede beroerte, waaraan hij op 51-jarige leeftijd in Genève stierf. Hij werd begraven in Westminster Abbey in Londen, op de begraafplaats van vooraanstaande mensen uit Engeland. Ter ere van hem heeft de Royal Society of London een prijs voor wetenschappers ingesteld - de Davy-medaille.

wetenschappelijke activiteit

Al op 17-jarige leeftijd deed Davy zijn eerste ontdekking en ontdekte dat de wrijving van twee stukken ijs tegen elkaar in een vacuüm ervoor zorgt dat ze smelten, op basis waarvan hij suggereerde dat warmte een speciaal soort beweging is. ervaring weerlegde het bestaan ​​van thermische materie, waartoe ze geneigd waren toen veel wetenschappers te erkennen.

In 1799 ontdekte Davy bij het bestuderen van de effecten van verschillende gassen op het menselijk lichaam aan het Pneumatisch Instituut de bedwelmende werking van lachgas, lachgas genoemd. Davy merkte ook dat wanneer grote hoeveelheden gas werden ingeademd, het als een medicijn werkte. Bij toeval ontdekte hij ook de verdovende eigenschap van lachgas: inademing van het gas stopte de kiespijn.

In hetzelfde jaar, na het lezen van het werk van Nicholson en Carlisle "De ontleding van water door een elektrische stroom van een galvanische cel", was hij een van de eersten die de elektrochemische ontleding van water uitvoerde met behulp van een voltaïsche kolom en bevestigde A. Lavoisier's hypothese dat water bestaat uit zuurstof en waterstof.

In 1800 bracht Davy de elektrochemische affiniteitstheorie naar voren, later ontwikkeld door J. Berzelius, volgens welke tijdens de vorming van chemische verbindingen de wederzijdse neutralisatie van ladingen die inherent zijn aan eenvoudige lichamen plaatsvindt; hoe groter het ladingsverschil, hoe sterker de binding.

In 1801-1802 werd Davy uitgenodigd, waar hij werkte als assistent in de chemie van B. Rumford, directeur van een chemisch laboratorium en assistent-redacteur van tijdschriften; in 1802 werd hij hoogleraar scheikunde aan het Koninklijk Instituut. Gedurende deze jaren gaf hij openbare lezingen over pneumatische chemie, agrochemie en galvanische processen. Volgens ooggetuigen verzamelden de lezingen tot vijfhonderd luisteraars en kregen ze enthousiaste reacties. In november 1804 werd Davy een Fellow van de Royal Society, waarvan hij later voorzitter werd.

In 1808-1809 beschreef hij een elektrische boogontlading tussen twee koolstofstaven die met de polen waren verbonden door een krachtige elektrische batterij van 2.000 galvanische cellen.

In 1803-1813 doceerde hij een cursus landbouwchemie. Davy sprak het idee uit dat minerale zouten noodzakelijk zijn voor plantenvoeding, en wees op de noodzaak van veldexperimenten om landbouwproblemen op te lossen. De colleges die hij gaf over landbouwchemie werden als apart boek uitgegeven, dat meer dan een halve eeuw als algemeen aanvaard leerboek in deze discipline diende.

In 1815 ontwierp Davy een explosieveilige mijnlamp met een metalen rooster, waarmee hij het probleem van het gevaarlijke "mijngas" oploste. Davy weigerde de lamp te patenteren, waardoor zijn uitvinding openbaar werd gemaakt. Voor de uitvinding van de lamp kreeg hij de titel van baron en in 1816 werd hem de Rumfoord-medaille toegekend, en daarnaast schonken de rijke mijneigenaren van Engeland hem een ​​zilveren servies.

In hij stelde de afhankelijkheid van de elektrische weerstand van de geleider vast van zijn lengte en doorsnede en merkte de afhankelijkheid van elektrische geleidbaarheid op temperatuur op.

Relatie met M. Faraday

In 1812 kwam Davy's 22-jarige boekbindersleerling, Michael Faraday, naar Davy's openbare lezingen en nam vier van Davy's lezingen in detail op en bond ze in. Davy ontving ze samen met een brief waarin hem werd gevraagd hem mee te nemen naar het Koninklijk Instituut. Dit, zoals Faraday het zelf uitdrukte, “ gewaagde en naïeve stap had een beslissende invloed op zijn lot. Davy, die zelf zijn leven begon als leerling-apotheker, was opgetogen over de uitgebreide kennis van de jongeman, maar op dat moment waren er geen vacatures op het instituut. Het verzoek van Michael werd slechts een paar maanden later ingewilligd: begin 1813 nodigde Davy de jongeman vanwege problemen met het gezichtsvermogen uit voor de vacante positie van laboratoriumassistent.

De taken van Faraday omvatten voornamelijk het helpen van professoren en andere docenten van het Instituut bij het voorbereiden van lezingen, het verantwoorden van materiële waarden en het verzorgen van hen. Maar hij probeerde zelf elke gelegenheid aan te grijpen om zijn opleiding aan te vullen, en allereerst luisterde hij aandachtig naar alle lezingen die hij voorbereidde. Tegelijkertijd voerde Faraday, met de welwillende hulp van Davy, zijn eigen chemische experimenten uit. Faraday voerde zijn officiële taken zo zorgvuldig en vakkundig uit dat hij al snel Davy's onmisbare assistent werd.

In de jaren 1813-1815, reizend met Davy en zijn vrouw in Europa, bezocht Faraday de laboratoria van Frankrijk en Italië (bovendien diende Faraday niet alleen als assistent, maar ook als secretaresse en bediende). Davy, als een wereldberoemde beroemdheid, werd verwelkomd door vele vooraanstaande wetenschappers uit die tijd, waaronder A. Ampère, M. Chevrel, J.L. Gay-Lussac en A. Volta. Tijdens een verblijf in Florence, in een reeks experimenten uitgevoerd met de hulp van Faraday, slaagde Davy erin een diamant te verbranden met behulp van zonlicht, wat aantoonde dat deze uit pure koolstof bestaat. Na zijn terugkeer naar Engeland, ging Faraday's wetenschappelijke activiteit verder binnen de muren van het Royal Institute, waar hij Davy eerst hielp bij chemische experimenten, en vervolgens onafhankelijk onderzoek begon, en uiteindelijk een beroemde en invloedrijke wetenschapper werd, waardoor Davy Faraday kon noemen " zijn grootste ontdekking».

In 1824 werd Faraday, ondanks de tegenstand van Davy, die de ontdekkingen van zijn assistent opeiste, verkozen tot lid van de Royal Society en in 1825 werd hij directeur van het laboratorium van het Koninklijk Instituut. Het succes van de student wekte Davy's jaloezie en Faraday's beschuldigingen van plagiaat op, waardoor hij genoodzaakt was alle onderzoek naar elektromagnetisme te staken tot de dood van zijn mentor.

Bibliografie

• Davy H. Onderzoeken, chemische en filosofische. Bristol: Biggs en Cottle, 1800.
• Davy H. Elementen van chemische filosofie. Londen: Johnson en Co., 1812.
• Davy H. Elementen Van Landbouwchemie In Een Cursus Van Lezingen. Londen: Longman, 1813.
• Davy H. De papieren van Sir H. Davy. Newcastle: Emerson Charnley, 1816.
• Davy H. Toespraken voor de Royal Society. Londen: John Murray, 1827.
• Davy H. Salmonia of Days of Fly Fishing. Londen: John Murray, 1828.
• Davy H. Troost in reizen of de laatste dagen van een filosoof. Londen: John Murray, 1830.

Vertalingen in het Russisch

• Devi G. Grondbeginselen van landbouwchemie. SP.B. 1832.
• Devi G. Op sommige chemische acties van elektriciteit. Moskou, 1935.

Geheugen

Vernoemd naar Humphrey Davy:

• Medaille van de Royal Society of London, uitgereikt "voor uiterst belangrijke ontdekkingen op elk gebied van de chemie"
• Krater op de maan (diameter 34 km, coördinaten 11.85S, 8.15W)
• University College-gebouw in Plymouth (Engeland)
• Humphry Davy Street ligt in de Duitse stad Cuxhaven (Humphry) [ ]
• mineraal Davin werd geopend in 1825 in Italië

Schrijf een recensie over het artikel "Davy, Humphrey"

Literatuur

• Mogilevsky B.L. Humphrey Devi. Serie "Het leven van opmerkelijke mensen" (nummer 112). - Vereniging van tijdschriften en kranten, Moskou, 1937. - 168 p.
• Volkov V.A., Vonsky E.V., Kuznetsova G.I. Uitstekende chemici van de wereld. - M.: Hogere School, 1991. - 656 p.
• // Buitenlandse leden van de Russische Academie van Wetenschappen. XVIII-XXI eeuw: geologie en mijnbouwwetenschappen. M.: Wetenschap. 2012. C. 74-77.
• Khramov Yu.A. Davy Humphry // Natuurkundigen: een biografische gids / Ed. A.I. Achiezer. - Ed. 2e, herz. en extra - M.: Nauka, 1983. - S. 108. - 400 d. - 200.000 exemplaren.(in vert.)

zie ook

Opmerkingen:

Fragment dat Davy, Humphrey karakteriseert

De Fransen schreven het vuur van Moskou toe aan au patriotisme feroce de Rastopchine [Rastopchins wilde patriottisme]; Russen - tot het fanatisme van de Fransen. In wezen waren er geen dergelijke redenen en konden die ook niet zijn. Moskou brandde af vanwege het feit dat het in zulke omstandigheden was geplaatst dat elke houten stad moet afbranden, ongeacht of er honderddertig slechte brandleidingen in de stad zijn of niet. Moskou moest afbranden vanwege het feit dat de inwoners het verlieten, en net zo onvermijdelijk als een stapel spaanders vlam zou vatten, waarop vonken van vuur zouden vallen voor meerdere dagen. Een houten stad, waar in de zomer bijna elke dag vuren zijn met bewoners, eigenaren van huizen en de politie, kan niet anders dan branden als er geen inwoners zijn, maar troepen leven, rokende pijpen, stookten vuren op het Senaatsplein van Senaatsstoelen en twee keer per dag zelf koken. In vredestijd is het noodzakelijk dat troepen zich in een bepaald gebied in appartementen in dorpen vestigen, en het aantal branden in dit gebied neemt direct toe. In hoeverre moet de kans op branden toenemen in een lege houten stad waarin een buitenlands leger is gestationeerd? Le patriotisme feroce de Rastopchine en de wreedheid van de Fransen zijn hier niet de schuld van. Moskou vatte vuur van pijpen, van keukens, van vreugdevuren, van de onvoorzichtigheid van vijandelijke soldaten, bewoners - niet de eigenaren van huizen. Als er sprake was van brandstichting (wat zeer twijfelachtig is, want er was voor niemand een reden om in brand te steken, en in ieder geval lastig en gevaarlijk), dan kan brandstichting niet als reden worden beschouwd, want zonder brandstichting zou het hetzelfde zijn.
Hoe vleiend het ook was voor de Fransen om de gruweldaden van Rastopchin de schuld te geven en voor de Russen om de schurk Bonaparte de schuld te geven of om vervolgens de heroïsche fakkel in de handen van hun volk te geven, men kan niet anders dan zien dat er zo'n directe oorzaak van de brand, omdat Moskou moest afbranden, zoals elk dorp, elke fabriek zou moeten afbranden, elk huis waaruit de eigenaren naar buiten zullen komen en waarin ze hun eigen pap van vreemden mogen hosten en koken. Moskou wordt door de inwoners platgebrand, dat is waar; maar niet door de bewoners die erin bleven, maar door degenen die het verlieten. Moskou, bezet door de vijand, bleef niet intact, zoals Berlijn, Wenen en andere steden, alleen vanwege het feit dat de inwoners geen brood van zout en sleutels naar de Fransen brachten, maar het verlieten.

Op de dag van 2 september bereikte de Franse invasie, die zich als een ster over Moskou verspreidde, pas 's avonds de wijk waar Pierre nu woonde.
Pierre was in een toestand die bijna krankzinnig was na de laatste twee, eenzame en ongewoon doorgebrachte dagen. Zijn hele wezen werd in beslag genomen door één obsessieve gedachte. Hij wist zelf niet hoe en wanneer, maar deze gedachte nam nu bezit van hem, zodat hij zich niets van het verleden herinnerde, niets van het heden begreep; en alles wat hij zag en hoorde gebeurde voor hem als in een droom.
Pierre verliet zijn huis alleen om zich te ontdoen van de complexe verwarring van de eisen van het leven die hem hadden gegrepen en die hij, in zijn toenmalige staat, maar kon ontrafelen. Hij ging naar het appartement van Iosif Alekseevich onder het voorwendsel om de boeken en papieren van de overledene te doorzoeken, alleen omdat hij op zoek was naar vrede van de angst van het leven - en met de herinnering aan Iosif Alekseevich werd een wereld van eeuwige, kalme en plechtige gedachten geassocieerd in zijn ziel, volkomen tegengesteld aan de verontrustende verwarring waarin hij zich aangetrokken voelde. Hij was op zoek naar een rustig toevluchtsoord en vond dat inderdaad in het kantoor van Joseph Alekseevich. Toen hij in de doodse stilte van het kantoor, leunend op zijn handen, over het stoffige bureau van de overledene ging zitten, kwamen in zijn verbeelding, kalm en veelbetekenend, de een na de ander, herinneringen aan de laatste dagen naar boven, vooral de slag van Borodino en dat ondefinieerbare gevoel voor hem van zijn onbeduidendheid en valsheid in vergelijking met de waarheid, eenvoud en kracht van die categorie mensen die in zijn ziel zijn geprent onder de naam zij. Toen Gerasim hem uit zijn mijmering wekte, had Pierre het idee dat hij zou deelnemen aan de vermeende - zoals hij wist - volksverdediging van Moskou. En voor dit doel vroeg hij onmiddellijk aan Gerasim om hem een ​​kaftan en een pistool te geven en kondigde hem zijn voornemen aan, zijn naam verbergend, om in het huis van Joseph Alekseevich te blijven. Toen, in de loop van de eerste eenzame en luie dag die hij doorbracht (Pierre probeerde het verschillende keren en kon zijn aandacht niet afhouden van de maçonnieke manuscripten), stelde hij zich verschillende keren vaag de gedachte voor die eerder was gekomen over de kabbalistische betekenis van zijn naam in verband met de naam van Bonaparte; maar deze gedachte dat hij, l'Russe Besuhof, voorbestemd is om een ​​einde te maken aan de macht van het beest, kwam alleen bij hem op als een van de dromen die zonder reden en zonder een spoor door zijn verbeelding spookten.
Toen Pierre, nadat hij een kaftan had gekocht (met als doel alleen deel te nemen aan de volksverdediging van Moskou), de Rostovs ontmoette en Natasha hem zei: 'Blijf je? O, wat is het goed! - de gedachte flitste door zijn hoofd dat het echt goed zou zijn, zelfs als ze Moskou zouden innemen, hij zou erin blijven en vervullen wat voor hem was bepaald.
De volgende dag, met de gedachte dat hij geen medelijden met zichzelf moest hebben en in geen enkel opzicht achterop zou blijven, ging hij met de mensen achter de buitenpost van Trekhgornaya mee. Maar toen hij naar huis terugkeerde, ervan overtuigd dat Moskou niet verdedigd zou worden, voelde hij plotseling dat wat hem voorheen slechts een mogelijkheid leek, nu een noodzaak en onvermijdelijkheid was geworden. Hij moest, zijn naam verbergend, in Moskou blijven, Napoleon ontmoeten en hem doden om ofwel te sterven ofwel het ongeluk van heel Europa te stoppen, dat volgens Pierre alleen van Napoleon kwam.
Pierre kende alle details van de aanslag op het leven van een Duitse student door Bonaparte in Wenen in 1809 en wist dat deze student was doodgeschoten. En het gevaar waaraan hij zijn leven blootstelde bij de vervulling van zijn voornemen wekte hem nog meer op.
Twee even sterke gevoelens trokken Pierre onweerstaanbaar tot zijn voornemen. Het eerste was het gevoel van opoffering en lijden in het bewustzijn van algemeen ongeluk, dat gevoel, als gevolg waarvan hij op de 25e naar Mozhaisk ging en in het heetst van de strijd reed, rende nu weg van zijn huis en sliep, in plaats van de gebruikelijke luxe en gemakken van het leven, zonder zich uit te kleden op de harde bank en at dezelfde maaltijd met Gerasim; de andere was dat onbestemde, uitsluitend Russische gevoel van minachting voor alles wat conventioneel, kunstmatig, menselijk is, voor alles wat door de meeste mensen als het hoogste goed van de wereld wordt beschouwd. Voor het eerst ervoer Pierre dit vreemde en charmante gevoel in het Sloboda-paleis, toen hij plotseling die rijkdom, en macht en het leven voelde, alles wat mensen met zoveel ijver regelen en koesteren - als dit alles iets waard is, dan alleen voor het plezier waarmee dit alles kan worden gegooid.

Humphrey Davy (1778-1829) werd geboren in het kleine stadje Penzance in het zuidwesten van Engeland. Er is een oud gezegde over dit gebied: "De zuidenwind brengt daar buien en het noorden brengt ze terug."

Humphrey's vader was houtsnijder, "niet wetend hoe hij geld moest tellen", en daarom had het gezin moeite om de eindjes aan elkaar te knopen, en zijn moeder was de geadopteerde dochter van een plaatselijke arts, Tonkin.

Humphrey verraste als kind iedereen met zijn buitengewone capaciteiten. Na de dood van zijn vader werd hij leerling-apotheker en kon hij zijn oude dromen waarmaken, zijn favoriete ding doen - scheikunde.

In 1798 werd Davy, die een reputatie verwierf als een goede chemicus, uitgenodigd voor het Pneumatic Institute, waar hij het effect op het menselijk lichaam van verschillende gassen bestudeerde - waterstof, methaan, koolstofdioxide. Davy is eigenaar van de ontdekking van "lachgas" (diazotoxide) en de fysiologische effecten ervan op mensen.

In de vroege jaren van de 19e eeuw raakte Davy geïnteresseerd in het bestuderen van het effect van elektrische stroom op verschillende stoffen, waaronder gesmolten zouten en alkaliën. Een dertigjarige wetenschapper slaagde erin om binnen twee jaar zes voorheen onbekende metalen in vrije vorm te verkrijgen: kalium, natrium, barium, calcium, magnesium en strontium. Dit was een van de meest opvallende gebeurtenissen in de geschiedenis van de ontdekking van nieuwe chemische elementen, vooral gezien het feit dat alkaliën in die tijd als eenvoudige stoffen werden beschouwd (van de chemici van die tijd twijfelde alleen Lavoisier hieraan).

Hier is hoe Davy zijn ervaring beschreef waarin metallisch kalium voor het eerst werd verkregen: pool, werd in contact gebracht in het bovenoppervlak van de alkali ... Kali begon te smelten op beide elektrificatiepunten en aan het bovenoppervlak was er een krachtige gasontwikkeling; aan het onderste, negatieve oppervlak kwam geen gas vrij, in plaats daarvan verschenen er kleine balletjes met een sterke metaalachtige glans, uiterlijk niet verschillend van kwik.Sommigen van hen, onmiddellijk na hun vorming, verbrandden met een explosie en met het uiterlijk van een heldere vlam, andere brandden niet uit, maar werden alleen gedimd, en hun oppervlak werd uiteindelijk bedekt met een witte film.

Eens, tijdens experimenten met onbekende metalen, gebeurde er een ongeluk: gesmolten kalium viel in het water, er vond een explosie plaats, waardoor Devi ernstig gewond raakte. De onvoorzichtigheid resulteerde in het verlies van zijn rechteroog en diepe littekens op zijn gezicht.

Davy probeerde veel natuurlijke verbindingen, waaronder aluminiumoxide, af te breken door middel van elektrolyse. Hij was er zeker van dat deze stof ook een onbekend metaal bevatte. De wetenschapper schreef: "Als ik het geluk zou hebben om de metaalachtige substantie te krijgen waarnaar ik op zoek ben, zou ik er een naam voor voorstellen - aluminium." Hij slaagde erin een legering van aluminium met ijzer te verkrijgen en zuiver aluminium werd pas in 1825, toen Davy zijn experimenten al had stopgezet, geïsoleerd door de Deense natuurkundige H.K. Oersted.

Beste van de dag

Tijdens zijn leven keerde Humphrey Davy herhaaldelijk terug naar de problemen van het verkrijgen van metalen, hoewel zijn interesses zeer divers waren. Dus ontwierp hij in 1815 een veilige mijnlamp met een metalen rooster, dat het leven van veel mijnwerkers redde, en in 1818 verkreeg hij een ander alkalimetaal in zijn pure vorm - lithium.

In 1812, op vierendertigjarige leeftijd, werd Davy tot Lord benoemd voor zijn wetenschappelijke diensten. Tegelijkertijd toonde hij ook zijn poëtisch talent, hij betrad de kring van Engelse romantische dichters van de zogenaamde "lakeschool". Al snel was zijn vrouw Lady Jane Apriles, een familielid van de beroemde schrijver Walter Scott, maar dit huwelijk was niet gelukkig.

Sinds 1820 werd Davy president van de Royal Society of London - de Engelse Academie van Wetenschappen.

In het begin van 1827 verlaat Davy, die zich onwel voelt, Londen voor behandeling in Frankrijk en Italië met zijn broer. De vrouw vond het niet nodig om haar zieke man te vergezellen. In 1829, in Genève, op zijn weg terug naar Engeland, werd Davy getroffen door een beroerte, waaraan hij stierf op 51-jarige leeftijd. Naast hem was alleen zijn broer. Davy werd begraven in Westminster Abbey in Londen, waar de as van de eminente zonen van Engeland rust.

Humphrey Davy ging de geschiedenis in als de grondlegger van de nieuwe wetenschap van de elektrochemie en de auteur van de ontdekking van veel nieuwe stoffen en chemische elementen.

prestaties

Engelse scheikundige en natuurkundige, lid van de Royal Society of London (sinds 1803), de voorzitter ervan in 1820-1827.

Geboren in Penzance (Cornwall). Van 1795-1798. - apothekersleerling, vanaf 1798 - hoofd van het laboratorium aan het Pneumatic Institute nabij Bristol, vanaf 1802 - professor aan het Royal Institute in Londen.

Van 1807-1812. - Permanent secretaris van de Royal Society of London.

Wetenschappelijke werken op het gebied van chemie hebben betrekking op anorganische chemie en elektrochemie, waarvan hij de grondlegger is.

Hij ontdekte (1799) de bedwelmende en pijnstillende werking van lachgas en bepaalde de samenstelling ervan.

Hij bestudeerde (1800) de elektrolyse van water en bevestigde het feit van zijn ontbinding in waterstof en zuurstof.

Hij bracht (1807) de elektrochemische theorie van chemische affiniteit naar voren, volgens welke, tijdens de vorming van een chemische verbinding, wederzijdse neutralisatie of egalisatie plaatsvindt van elektrische ladingen die inherent zijn aan het verbinden van eenvoudige lichamen; hoe groter het verschil tussen deze ladingen, hoe sterker de verbinding.

Door elektrolyse van zouten en alkaliën verkreeg hij (1808) kalium, natrium, barium, calcium, strontiumamalgaam en magnesium.

Onafhankelijk van J.L. Gay-Lussac en L.J. Tenard ontdekte hij (1808) boor door boorzuur te verhitten.

Bevestigde (1810) de elementaire aard van chloor.

Onafhankelijk van P.L. Dulong creëerde hij (1815) de waterstoftheorie van zuren.

Gelijktijdig met Gay-Lussac bewees hij (1813-1814) de elementaire aard van jodium.

Ontworpen (1815) een veilige mijnlamp.

Hij ontdekte (1817-1820) de katalytische werking van platina en palladium. Ontvangen (1818) metallisch lithium.

Wetenschappelijk onderzoek op het gebied van natuurkunde is gewijd aan het ophelderen van de aard van elektriciteit en warmte.

Op basis van de bepaling van de temperatuur van water gevormd door de wrijving van stukken ijs tegen elkaar, karakteriseerde hij (1812) de kinetische aard van warmte.

Vestigde (1821) de afhankelijkheid van de elektrische weerstand van de geleider van zijn doorsnede en lengte.

Buitenlandse erelid van de St. Petersburg Academie van Wetenschappen (sinds 1826).

Gebaseerd op het materiaal van de biografische gids "Outstanding chemists of the world" (auteurs Volkov V.A. en anderen) - Moskou, "Higher School", 1991

Humphry Davy (1788-1829) was een van de belangrijkste ontdekkingsreizigers van het begin van de 19e eeuw. Hij heeft geen formele opleiding genoten. Als student van een arts studeerde hij sinds 1797 zelfstandig scheikunde aan de hand van het leerboek van A. Lavoisier. Daarna werkte hij als assistent bij het Pneumatisch Instituut. Hier deed G. Davy zijn eerste ontdekking, waarbij hij het bedwelmende effect van stikstofmonoxide (II) - lachgas op mensen vaststelde. Deze ontdekking maakte zijn naam bekend in heel Engeland. Een jaar later werd G. Davy uitgenodigd als assistent en hoofd van het chemisch laboratorium aan het Royal Institute in Londen, "en een jaar later nam hij de plaats in van hoogleraar scheikunde aan dit instituut.

G. Davy's briljante lezingen aan de Royal Institution trokken veel luisteraars uit verschillende geledingen van de Londense samenleving. Tegelijkertijd deed hij grootschalig onderzoek aan het Instituut. In 1803 werd hij verkozen tot Fellow van de Royal Society en in 1820 werd hij voorzitter van de Society en ontving hij vele andere wetenschappelijke onderscheidingen.

Elektrochemische experimenten G. Davy waren gewijd aan de afbraak van water. Hij ontdekte dat dit twee keer zoveel waterstof produceert als zuurstof. Tegelijkertijd maakte hij enkele generalisaties over het mechanisme van elektrolyse. In 1805 begon G. Davy met experimenten met de ontleding van bijtende alkaliën. Aanvankelijk probeerde hij tevergeefs de metalen in alkaliën te isoleren door elektrolyse van oplossingen en smelten. Daarna nam hij een klein stukje gedroogde bijtende potas, dat enkele seconden werd blootgesteld aan vochtige lucht, plaatste het op een platina schijf van de negatieve pool van de batterij en sloot een stroom door dit stuk. Onmiddellijk zag hij de vorming van een bal van metaal, vergelijkbaar met kwik. Op deze manier werden eerst metallisch kalium (kalium) en natrium (natrium) verkregen.

Deze ontdekking van G. Davy maakte grote indruk op de wetenschappers van Europa. Het wekte een natuurlijke interesse in de ongewone eigenschappen van alkalimetalen en in het zoeken naar manieren om ze met chemische methoden te verkrijgen. G. Davy zette zijn onderzoek voort en verkreeg ook aardalkalimetalen, waarbij hij de omstandigheden van het experiment enigszins aanpaste en kwik als kathode gebruikte, zodat tijdens de elektrolyse een amalgaam van deze metalen werd verkregen. Hij probeerde ook boorzuur te ontleden met behulp van een voltaïsche kolom. Maar het lukte hem niet en hij probeerde met chemische middelen vrij boor te isoleren. Uiteindelijk slaagde hij erin om het "elementaire principe" van boorzuur (boorzuur) te krijgen, en hij noemde het boracium. J. Gay-Lussac en L. Tenard, die in dezelfde richting werkten, ontvingen ook dit "principe" en stelden voor het boor te noemen.

G. Davy heeft veel tijd en moeite gestoken in de isolatie van vrij ammonium, dat zouten geeft die qua eigenschappen vergelijkbaar zijn met kalium- en natriumzouten. In 1808 deed ook J. Berzelius samen met M. Pontin een poging om vrij ammonium te verkrijgen. Ze slaagden erin om alleen ammoniumamalgaam te isoleren, wat later werd bevestigd door G. Davy. Aan het begin van de 19e eeuw. men geloofde dat xAor een product is van de oxidatie van zoutzuur (zoutzuur), en ze noemden het geoxideerd zoutzuur. Door metaalkalium in zoutzuurdamp te verhitten, verkreeg G. Davy kaliumchloride. Hetzelfde resultaat werd ook verkregen door kalium te verbranden in de dampen van oxymurinezuur (chloor). Tegelijkertijd (1809) voerden J. Gay-Lussac en L. Tenard, die zuurstof uit oxymurzuur wilden halen, het gedehydrateerde gas door een porseleinen buis met gloeiend hete kolen en kwamen tot de conclusie dat dit zuur mogelijk een elementaire stof. Beslissende experimenten in deze richting werden echter uitgevoerd door G. Davy. Hij verkreeg zoutzuur uit een mengsel van oxymurzuur en waterstof (in het licht met een explosie). Hij probeerde ook oximurzuur te ontleden in een voltaïsche boogvlam tussen koolstofelektroden. Op basis van de resultaten van deze experimenten kwam G. Davy tot de conclusie (1810) dat oximurzuur een elementaire stof is. G. Davy noemde het nieuwe element chloor (Gay-Lussac verkortte deze naam tot chloor) en probeerde ook vrij fluor te isoleren. In 1812 sprak hij de mening uit dat boorfluoride en siliciumfluoride verbindingen zijn van een onbekend element, vergelijkbaar met chloor en ook aanwezig in fluorwaterstofzuur. Zijn pogingen om dit element te isoleren liepen op een mislukking uit. Maar het element dat in zijn vrije vorm onbekend was, heette "fluor".

In 1815 begon G. Davy een veilige lamp voor mijnwerkers te ontwikkelen. In die tijd waren explosies in mijnen de oorzaak van de dood van veel mijnwerkers.

Het ontwikkelingsproces van de chemie in de eerste decennia van de 19e eeuw. vond plaats onder invloed van de behoeften van een zich snel ontwikkelende industrie, in de omstandigheden van de voortgaande industriële revolutie, die nieuwe en belangrijke taken voor de wetenschap naar voren bracht.

Om zijn systeem te verbeteren, gebruikte Berzelius ook gegevens uit de elektrochemie.

In 1780 merkte de arts Luigi Galvani uit Bologna op dat een vers gesneden kikkerpoot zou samentrekken wanneer deze werd aangeraakt met twee draden van verschillende metalen die met elkaar verbonden waren. Galvani besloot dat er elektriciteit in de spieren zat en noemde het "dierlijke elektriciteit".

Voortzetting van de experimenten van Galvani, zijn landgenoot natuurkundige Alessandro Volta suggereerde dat de bron van elektriciteit niet het lichaam van het dier is: elektriciteit ontstaat als gevolg van het contact van verschillende metalen draden of platen. In 1793 stelde Volta een elektrochemische reeks metaalspanningen samen; hij verbond deze reeks echter niet met de chemische eigenschappen van metalen. Deze relatie werd ontdekt door I. Ritter, die in 1798 vaststelde dat de reeks spanningen van Volta samenvalt met de reeks van oxidatie van metalen - hun affiniteit voor zuurstof of hun afgifte uit oplossing. Daarom zag Ritter de oorzaak van het optreden van een elektrische stroom tijdens een chemische reactie.

Tegelijkertijd besloot Volta, in antwoord op het wantrouwen van zijn collega's, die twijfelden aan de juistheid van zijn verklaringen vanwege het feit dat de ontladingen te zwak waren en de naald van de elektrometer slechts weinig afweek, een installatie te creëren waarmee registratie sterkere stromingen.

In 1800 maakte Volta zo'n installatie. Verschillende paren platen (elk paar bestaande uit een zink- en een koperen plaat), op elkaar gestapeld en van elkaar gescheiden door een viltkussen gedrenkt in verdund zwavelzuur, gaven het gewenste effect: felle flitsen en merkbare spiersamentrekkingen. Volta stuurde een bericht over de "elektrische paal" die hij had gemaakt naar de president van de Royal Society of London. Voordat de president dit bericht publiceerde, stelde hij het voor aan zijn vrienden W. Nicholson en A. Carlisle. In 1800 herhaalden wetenschappers de experimenten van Volt en ontdekten dat wanneer stroom door water werd geleid, waterstof en zuurstof vrijkwamen. In wezen was dit een herontdekking, want in 1789 behaalden de Nederlanders I. Deiman en P. van Trostwijk met behulp van door wrijving opgewekte elektriciteit dezelfde resultaten, maar hechtten hieraan niet veel belang.

Uitvinding Alessandro Volta trok onmiddellijk de aandacht van wetenschappers, omdat hij met behulp van deze batterij andere verbazingwekkende ontdekkingen deed, hij isoleerde bijvoorbeeld verschillende metalen uit oplossingen van hun zouten.

Zoals we al hebben opgemerkt, ontdekten Berzelius en Hisinger in 1802 dat alkalimetaalzouten, wanneer een elektrische stroom door hun oplossingen wordt geleid, ontleden met het vrijkomen van hun samenstellende "zuren" en "basen". Waterstof, metalen, "metaaloxiden", "alkaliën", enz. komen vrij bij de negatieve pool; zuurstof, "zuren", enz. - aan de positieve kant. Dit fenomeen vond geen oplossing totdat T. Grotgus in 1805 een bevredigende hypothese creëerde. Hij gebruikte atomistische concepten en suggereerde dat in oplossingen de kleinste stofdeeltjes (in water bijvoorbeeld waterstof- en zuurstofatomen) in een soort keten met elkaar verbonden zijn. Door de oplossingen heen, werkt de elektrische stroom op de atomen: ze beginnen de keten te verlaten en de negatief geladen atomen worden afgezet op de positieve pool en de positief geladen atomen op de negatieve pool. Wanneer water bijvoorbeeld ontleedt, beweegt een waterstofatoom naar de negatieve pool en een zuurstofatoom dat vrijkomt uit de verbinding naar de positieve pool. De Grotgus-hypothese werd bijna gelijktijdig bekend met de Dalton-hypothese. De vrij snelle erkenning door wetenschappers van beide hypothesen toont aan dat scheikundigen aan het begin van de 19e eeuw. atomistische ideeën werden een gewoonte.

De ontdekkingen die in de daaropvolgende jaren met elektriciteit werden gedaan, zorgden voor een nog grotere sensatie dan de galvanische pool die door Volta werd gecreëerd.

In 1806 begon Humphrey (Humphrey) Davy zijn experimenten met elektriciteit bij de Royal Institution in Londen. Hij wilde weten of de ontleding van water onder invloed van een elektrische stroom, samen met waterstof en zuurstof, ook een alkali en een zuur produceert. Davy vestigde de aandacht op het feit dat tijdens de elektrolyse van zuiver water de gevormde hoeveelheden alkaliën en zuren fluctueren en afhankelijk zijn van het materiaal van het vat. Daarom begon hij elektrolyse uit te voeren in vaten gemaakt van goud en ontdekte dat in deze gevallen alleen sporen van bijproducten worden gevormd. Daarna plaatste Davy de installatie in een afgesloten ruimte, creëerde een vacuüm binnenin en vulde deze met waterstof. Het bleek dat onder deze omstandigheden, onder invloed van een elektrische stroom, geen zuur of alkali uit water wordt gevormd en dat tijdens elektrolyse alleen waterstof en zuurstof vrijkomen.

Davy was zo gefascineerd door de studie van de ontbindende kracht van de elektrische stroom dat hij het effect ervan op veel andere stoffen begon te bestuderen. En in 1807 slaagde hij erin om twee elementen te verkrijgen uit smelten van bijtende potas (kaliumhydroxide KOH) en bijtende (natriumhydroxide NaOH) - kalium en natrium! Voordien kon noch kaliloog noch loog worden ontleed met een van de bekende methoden. Dus de veronderstelling werd bevestigd dat alkaliën complexe stoffen zijn. Elektrische stroom bleek een sterk reductiemiddel te zijn.

Humphrey Davy werd geboren in 1778 in Penzance (Cornwell, Engeland); zijn vader was een houtsnijder. Davy ging met tegenzin naar school en vond het later een geluk dat hij in zijn jeugd vele uren niet aan een schoolbank doorbracht, maar naar de natuur keek. Davy schreef zijn latere succes in de natuurwetenschappen toe aan de vrije ontwikkeling van zijn persoonlijkheid tijdens de kindertijd. Davy was geïnteresseerd in de natuur, poëzie en filosofie.

Na de dood van zijn vader in 1794 ging de zestienjarige Davy de opleiding tot arts in, waar hij zich bezighield met de bereiding van medicijnen. Hij wijdde zijn vrije tijd aan een grondige studie van het Lavoisier-systeem. Drie jaar later verhuisde Davy naar Clifton (nabij Bristol) om de therapeutische effecten van gassen te bestuderen aan het nieuw opgerichte Pneumatic Institute van Dr. T. Beddois. Davy werkte bij dit instituut met koolmonoxide en stierf bijna. Met het "lachgas" (stikstofmonoxide N 2 O) had de wetenschapper meer geluk: Davy ontdekte het bedwelmende effect en werd populair dankzij een geestige beschrijving van dit effect. Davy bestudeerde het effect van elektrische stroom op verschillende stoffen en ontdekte de alkalische elementen kalium en natrium. De buitengewone eigenschappen van alkalimetalen droegen ertoe bij dat hun ontdekking speciale aandacht trok.

Op aanbeveling van graaf Rumford nam Davy in 1801 de positie in van assistent en een jaar later - professor aan het Koninklijk Instituut. Weliswaar was Rumfoord aanvankelijk teleurgesteld over het zeer jeugdige uiterlijk van de nieuwe medewerker en zijn nogal onhandige manier van doen. Maar hij werd al snel gegrepen door Davy's eruditie en bood hem uitstekende voorwaarden voor wetenschappelijk werk. Davy rechtvaardigde de bezorgdheid van de leiders van het instituut volledig, nadat hij sensationele ontdekkingen had gedaan op het gebied van elektrochemische isolatie van nieuwe elementen en de studie van de eigenschappen van verschillende verbindingen.

In Londen nam Davy snel de manieren van de high society over. Hij werd een man van de wereld, maar verloor voor een groot deel zijn natuurlijke hartelijkheid. In 1812 verleende de Engelse koning hem de adel. In 1820 werd Davy president van de Royal Society, maar zes jaar later moest hij om gezondheidsredenen ontslag nemen. Davy stierf in Genève in 1829.

Davy is niet alleen beroemd om de resultaten van zijn experimenten, maar ook om de elektrochemische theorie die hij ontwikkelde. Hij wilde het probleem van de affiniteit van stoffen, waar scheikundigen al lang mee bezig waren, oplossen. Sommigen van hen stelden de zogenaamde tabellen van affiniteit samen, bijvoorbeeld E. Geoffroy (1718), T. Bergman (circa 1775) (die later voorstelde om de uitdrukking "verwantschap van zielen" te gebruiken die door Goethe in de literatuur werd geïntroduceerd), L. Giton de Morvo (circa 1789 d.) en R. Kirvan (1792).

Elektriciteit leek Davy de sleutel tot het begrijpen van de neiging van stoffen om op elkaar in te werken. Volgens hem is chemische affiniteit gebaseerd op de verschillende elektrische toestanden van de elementen. Wanneer twee elementen met elkaar reageren, worden de atomen in contact geladen met tegengestelde ladingen, waardoor de atomen elkaar aantrekken en binden. Een chemische reactie is dus als het ware een herverdeling van elektrische ladingen van tegengestelde tekens tussen stoffen. Hierdoor komt warmte en licht vrij. Hoe groter het verschil tussen deze ladingen tussen stoffen, hoe gemakkelijker de reactie verloopt. Volgens Davy bestond het ontbindende effect van stroom op materie in het feit dat de stroom de elektriciteit teruggaf aan de atomen die ze verloren hadden tijdens de vorming van de verbinding.