Voorbereiding op de OGE in de chemie. Oge in de scheikunde

In deze sectie systematiseer ik de analyse van problemen uit de OGE in de chemie. Net als in de sectie vindt u gedetailleerde analyses met instructies voor het oplossen van typische problemen in de scheikunde in de 9e klas OGE. Voordat ik elk blok met typische problemen analyseer, geef ik theoretische informatie, zonder welke het oplossen van deze taak onmogelijk is. Er is slechts zoveel theorie als voldoende is om enerzijds de taak met succes te voltooien. Aan de andere kant probeerde ik de theoretische stof in een interessante en begrijpelijke taal te beschrijven. Ik ben er zeker van dat je na het voltooien van de training met mijn materialen niet alleen de OGE in de scheikunde met succes zult behalen, maar ook verliefd zult worden op dit onderwerp.

Algemene informatie over het examen

OGE in de chemie bestaat uit drie onderdelen.

In het eerste deel 15 taken met één antwoord- dit is het eerste niveau en de taken daarin zijn niet moeilijk, mits je uiteraard basiskennis van de scheikunde hebt. Voor deze taken zijn geen berekeningen nodig, met uitzondering van taak 15.

Het tweede deel bestaat uit vier vragen- in de eerste twee - 16 en 17 moet je twee juiste antwoorden kiezen, en in 18 en 19 de betekenissen of uitspraken uit de rechterkolom met de linkerkant correleren.

Het derde deel is probleemoplossing. Op 20 moet je de reactie gelijk maken en de coëfficiënten bepalen, en op 21 moet je het rekenprobleem oplossen.

Vierde deel - praktisch, is niet moeilijk, maar je moet voorzichtig en voorzichtig zijn, zoals altijd als je met scheikunde werkt.

Totaalbedrag gegeven voor werk 140 minuten.

Hieronder staan typische varianten van taken, vergezeld van de theorie die nodig is voor de oplossing. Alle taken zijn thematisch - tegenover elke taak staat een onderwerp aangegeven voor algemeen begrip.

Scheikunde. Een nieuwe complete gids ter voorbereiding op de OGE. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 d.

Het nieuwe naslagwerk bevat al het theoretische materiaal over de cursus scheikunde dat nodig is om te slagen voor het hoofdstaatsexamen in de 9e klas. Het omvat alle inhoudselementen, geverifieerd door testmateriaal, en helpt bij het generaliseren en systematiseren van kennis en vaardigheden voor een middelbare schoolopleiding. De theoretische stof wordt in een beknopte en toegankelijke vorm gepresenteerd. Bij elk onderwerp staan voorbeelden van testtaken. Praktische taken komen overeen met het OGE-format. Antwoorden op de tests vindt u aan het einde van de handleiding. De handleiding is bedoeld voor schoolkinderen en leraren.

Formaat: pdf

Maat: 4,2MB

Bekijk, download:drive.google

INHOUD
Van de auteur 10
1.1. De structuur van het atoom. De structuur van de elektronische omhulsels van de atomen van de eerste 20 elementen van het periodiek systeem D.I. Mendeleeva 12
Kern van een atoom. Nucleonen. Isotopen 12
Elektronische schelpen 15
Elektronische configuraties van atomen 20
Taken 27
1.2. Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev.
De fysieke betekenis van het serienummer van het chemische element 33
1.2.1. Groepen en perioden van het periodiek systeem 35
1.2.2. Patronen van veranderingen in de eigenschappen van elementen en hun verbindingen in verband met de positie van chemische elementen in het periodiek systeem 37
De eigenschappen van elementen in hoofdsubgroepen wijzigen. 37
Elementeigenschappen wijzigen per periode 39
Taken 44
1.3. De structuur van moleculen. Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metallisch 52
Covalente binding 52
Ionische binding 57
Metalen verbinding 59
Taken 60
1.4. Valentie van chemische elementen.
Oxidatietoestand van chemische elementen 63
Taken 71
1.5. Zuivere stoffen en mengsels 74
Taken 81
1.6. Eenvoudige en complexe stoffen.
Hoofdklassen van anorganische stoffen.
Nomenclatuur van anorganische verbindingen 85
Oxiden 87
Hydroxiden 90
Zuren 92
Zouten 95
Taken 97
2.1. Chemische reacties. Omstandigheden en tekenen van chemische reacties. Chemisch
vergelijkingen Behoud van de massa van stoffen tijdens chemische reacties 101
Taken 104
2.2. Classificatie van chemische reacties
volgens verschillende kenmerken: het aantal en de samenstelling van de oorspronkelijke en resulterende stoffen, veranderingen in de oxidatietoestanden van chemische elementen,
opname en vrijgave van energie 107
Indeling naar aantal en samenstelling van reagentia en eindstoffen 107
Classificatie van reacties volgens veranderingen in de oxidatietoestanden van chemische elementen HO
Classificatie van reacties op basis van thermisch effect 111
Taken 112
2.3. Elektrolyten en niet-elektrolyten.
Kationen en anionen 116
2.4. Elektrolytische dissociatie van zuren, logen en zouten (gemiddeld) 116
Elektrolytische dissociatie van zuren 119
Elektrolytische dissociatie van basen 119
Elektrolytische dissociatie van zouten 120
Elektrolytische dissociatie van amfotere hydroxiden 121
Taken 122
2.5. Ionenuitwisselingsreacties en voorwaarden voor hun implementatie 125
Voorbeelden van het samenstellen van verkorte ionische vergelijkingen 125
Voorwaarden voor ionenuitwisselingsreacties 127
Taken 128
2.6. Redox-reacties.
Oxidatiemiddelen en reductiemiddelen 133
Classificatie van redoxreacties 134
Typische reductie- en oxidatiemiddelen 135
Selectie van coëfficiënten in de vergelijkingen van redoxreacties 136
Taken 138
3.1. Chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen 143
3.1.1. Chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen - metalen: alkali- en aardalkalimetalen, aluminium, ijzer 143
Alkalimetalen 143
Aardalkalimetalen 145
Aluminium 147
IJzer 149
Taken 152
3.1.2. Chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen - niet-metalen: waterstof, zuurstof, halogenen, zwavel, stikstof, fosfor,
koolstof, silicium 158
Waterstof 158
Zuurstof 160
Halogenen 162
Zwavel 167
Stikstof 169
Fosfor 170
Koolstof en silicium 172
Taken 175
3.2. Chemische eigenschappen van complexe stoffen 178
3.2.1. Chemische eigenschappen van oxiden: basisch, amfoteer, zuur 178
Basische oxiden 178
Zure oxiden 179
Amfotere oxiden 180
Taken 181
3.2.2. Chemische eigenschappen van basen 187
Taken 189
3.2.3. Chemische eigenschappen van zuren 193
Algemene eigenschappen van zuren 194
Specifieke eigenschappen van zwavelzuur 196
Specifieke eigenschappen van salpeterzuur 197
Specifieke eigenschappen van orthofosforzuur 198
Taken 199
3.2.4. Chemische eigenschappen van zouten (gemiddeld) 204
Taken 209
3.3. Onderling verband van verschillende klassen anorganische stoffen 212
Taken 214
3.4. Eerste informatie over organische stoffen 219
Hoofdklassen van organische verbindingen 221
Grondbeginselen van de theorie van de structuur van organische verbindingen... 223
3.4.1. Verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen: methaan, ethaan, ethyleen, acetyleen 226
Methaan en ethaan 226
Ethyleen en acetyleen 229
Taken 232
3.4.2. Zuurstofhoudende stoffen: alcoholen (methanol, ethanol, glycerine), carbonzuren (azijnzuur en stearinezuur) 234
Alcoholen 234
Carbonzuren 237
Taken 239
4.1. Regels voor veilig werken in een schoollaboratorium 242
Regels voor veilig werken in een schoollaboratorium. 242
Laboratoriumglaswerk en apparatuur 245
Scheiding van mengsels en zuivering van stoffen 248
Bereiding van oplossingen 250
Taken 253
4.2. Bepaling van de aard van het milieu van oplossingen van zuren en logen met behulp van indicatoren.
Kwalitatieve reacties op ionen in oplossing (chloride-, sulfaat-, carbonaat-ionen) 257
Bepaling van de aard van het milieu van oplossingen van zuren en logen met behulp van indicatoren 257
Kwalitatieve reacties op ionen
in oplossing 262
Taken 263
4.3. Kwalitatieve reacties op gasvormige stoffen (zuurstof, waterstof, kooldioxide, ammoniak).

Het verkrijgen van gasvormige stoffen 268
Kwalitatieve reacties op gasvormige stoffen 273
Taken 274
4.4. Uitvoeren van berekeningen op basis van formules en reactievergelijkingen 276
4.4.1. Berekening van de massafractie van een chemisch element in een stof 276
Taken 277
4.4.2. Berekening van de massafractie opgeloste stof in een oplossing 279
Problemen 280
4.4.3. Berekening van de hoeveelheid van een stof, massa of volume van een stof uit de hoeveelheid stof, massa of volume van een van de reagentia
of reactieproducten 281
Berekening van de hoeveelheid stof 282
Massaberekening 286
Volumeberekening 288
Taken 293
Informatie over twee examenmodellen van de OGE Scheikunde 296
Instructies voor het voltooien van experimentele taak 296
Voorbeelden van experimentele taken 298
Antwoorden op taken 301
Toepassingen 310
Tabel met oplosbaarheid van anorganische stoffen in water 310
Elektronegativiteit van s- en p-elementen 311
Elektrochemische spanningsreeks van metalen 311
Enkele belangrijke fysische constanten 312
Voorvoegsels bij het vormen van veelvouden en subveelvouden 312
Elektronische configuraties van atomen 313
De belangrijkste zuur-base-indicatoren 318
Geometrische structuur van anorganische deeltjes 319

Taak 1. Structuur van het atoom. De structuur van de elektronische omhulsels van de atomen van de eerste twintig elementen van het periodieke systeem van Mendelejev.

Taak 2. Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev.

Taak 3.De structuur van moleculen. Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metaalachtig.

Taak 4.

Taak 5. Eenvoudige en complexe stoffen. Hoofdklassen van anorganische stoffen. Nomenclatuur van anorganische verbindingen.

Downloaden:

Voorbeeld:

Oefening 1

De structuur van het atoom. De structuur van de elektronische omhulsels van de atomen van de eerste twintig elementen van het periodieke systeem van Mendelejev.

Hoe bepaal je het aantal elektronen, protonen en neutronen in een atoom?

Het aantal elektronen is gelijk aan het atoomnummer en het aantal protonen.
Het aantal neutronen is gelijk aan het verschil tussen het massagetal en het atoomnummer.

De fysieke betekenis van het serienummer, periodenummer en groepsnummer.

Het atoomnummer is gelijk aan het aantal protonen en elektronen en de lading van de kern.
Het A-groepsnummer is gelijk aan het aantal elektronen in de buitenste laag (valentie-elektronen).

Maximaal aantal elektronen in niveaus.

Het maximale aantal elektronen op niveaus wordt bepaald door de formule N= 2 · n 2.

Niveau 1 – 2 elektronen, niveau 2 – 8, niveau 3 – 18, niveau 4 – 32 elektronen.

Kenmerken van het vullen van de elektronische omhulsels van elementen van groepen A en B.

Voor elementen van de A-groep vullen valentie- (buitenste) elektronen de laatste laag, en voor elementen van de B-groep de buitenste elektronenlaag en gedeeltelijk de buitenste laag.

Oxidatietoestanden van elementen in hogere oxiden en vluchtige waterstofverbindingen.

Groepen							VIII
DUS. in hoger oxide = + Aantal gr
Hoger oxide	R 2 O	R2O3	RО 2	R2O5	RO3	R2O 7	RO4
DUS. in LAN = Nr. gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

Structuur van elektronische omhulsels van ionen.

Een kation heeft minder elektronen per lading, terwijl anionen meer elektronen per lading hebben.

Bijvoorbeeld:

Ca 0 - 20 elektronen, Ca2+ - 18 elektronen;

S 0 – 16 elektronen, S 2- - 18 elektronen.

Isotopen.

Isotopen zijn variëteiten van atomen van hetzelfde chemische element die hetzelfde aantal elektronen en protonen hebben, maar verschillende atoommassa's (verschillende aantallen neutronen).

Bijvoorbeeld:

Elementaire deeltjes	Isotopen
Elementaire deeltjes	40 ca	42Ca

Het is noodzakelijk om de D.I.-tabel te kunnen gebruiken. Mendelejev om de structuur van de elektronische schillen van de atomen van de eerste 20 elementen te bepalen.

Voorbeeld:

http://mirhim.ucoz.ru

EEN2.B1.

Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev

Patronen van veranderingen in de chemische eigenschappen van elementen en hun verbindingen in verband met de positie van chemische elementen in het periodiek systeem.

Fysieke betekenis van serienummer, periodenummer en groepsnummer.

Het atoomnummer (rangtelwoord) van een chemisch element is gelijk aan het aantal protonen en elektronen en de lading van de kern.

Het periodenummer is gelijk aan het aantal gevulde elektronische lagen.

Het groepsnummer (A) is gelijk aan het aantal elektronen in de buitenste laag (valentie-elektronen).

Vormen van bestaan chemisch element en hun eigenschappen		Eigendomswijzigingen
Vormen van bestaan chemisch element en hun eigenschappen		In de belangrijkste subgroepen (van boven naar beneden)	In periodes (van links naar rechts)
Atomen	Kernlading	Verhoogt	Verhoogt
	Aantal energieniveaus	Verhoogt	Verandert niet = periodenummer
	Aantal elektronen op het buitenste niveau	Verandert niet = periodenummer	Verhoogt
	Atoom straal	Nemen toe	Vermindert
	Herstellende eigenschappen	Nemen toe	Zijn aan het afnemen
	Oxidatieve eigenschappen	Vermindert	Nemen toe
	Hoogste positieve oxidatietoestand	Constant = groepsnummer	Verhoogt van +1 naar +7 (+8)
	Laagste oxidatietoestand	Verandert niet = (8-groepsnr.)	Verhoogt van -4 naar -1
Simpele stoffen	Metaalachtige eigenschappen	Verhoogt	Zijn aan het afnemen
Simpele stoffen	Niet-metalen eigenschappen	Zijn aan het afnemen	Verhoogt
Elementverbindingen	De aard van de chemische eigenschappen van hoger oxide en hoger hydroxide	Versterking van basische eigenschappen en verzwakking van zure eigenschappen	Versterking van zure eigenschappen en verzwakking van basische eigenschappen

Voorbeeld:

http://mirhim.ucoz.ru

Een 4

Oxidatietoestand en valentie van chemische elementen.

Oxidatie toestand– de voorwaardelijke lading van een atoom in een verbinding, berekend op basis van de veronderstelling dat alle bindingen in deze verbinding ionisch zijn (dat wil zeggen dat alle bindende elektronenparen volledig verschoven zijn naar het atoom van een meer elektronegatief element).

Regels voor het bepalen van de oxidatietoestand van een element in een verbinding:

DUS. vrije atomen en eenvoudige stoffen is nul.
De som van de oxidatietoestanden van alle atomen in een complexe stof is nul.
Metalen hebben alleen positieve S.O.
DUS. alkalimetaalatomen (I(A) groep) +1.
DUS. atomen van aardalkalimetalen (II (A) groep)+2.
DUS. booratomen, aluminium +3.
DUS. waterstofatomen +1 (in hydriden van alkali- en aardalkalimetalen –1).
DUS. zuurstofatomen –2 (uitzonderingen: in peroxiden –1, in VAN 2 +2).
DUS. Er is altijd 1 fluoratoom.
De oxidatietoestand van een mono-atomair ion komt overeen met de lading van het ion.
Hoogste (maximale, positieve) S.O. element is gelijk aan het groepsnummer. Deze regel is niet van toepassing op elementen van de zijsubgroep van de eerste groep, waarvan de oxidatietoestanden gewoonlijk groter zijn dan +1, en ook niet op elementen van de zijsubgroep van groep VIII. De elementen zuurstof en fluor vertonen ook niet hun hoogste oxidatietoestanden die gelijk zijn aan het groepsnummer.
Laagste (minimum, negatief) S.O. voor niet-metalen elementen wordt bepaald door de formule: groepsnummer -8.

* DUS. - oxidatie toestand

Valentie van een atoomis het vermogen van een atoom om een bepaald aantal chemische bindingen met andere atomen te vormen. Valence heeft geen teken.

Valentie-elektronen bevinden zich op de buitenste laag van elementen van A-groepen, op de buitenste laag en het d-subniveau van de voorlaatste laag van elementen van B-groepen.

Valences van sommige elementen (aangegeven door Romeinse cijfers).

permanent		variabelen
HIJ	valentie	HIJ	valentie
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	ik (III, V, VII)
Be, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, ik
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			ik - V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Voorbeelden van het bepalen van de valentie en S.O. atomen in verbindingen:

Formule	Valentie	DUS.	Structuurformule van de stof
	N III		N N
NF3	N III, F I	N+3, F-1	F-N-F
NH3	N III, N I	N-3, N+1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H+1, O –1	H-O-O-H
VAN 2	O II, F I	O+2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C+2, O –2	Het “C”-atoom deelde twee elektronen, en het meer elektronegatieve “O”-atoom trok twee elektronen naar zich toe: “C” zal niet de felbegeerde acht elektronen op het buitenste niveau hebben – vier eigen en twee gedeeld met het zuurstofatoom. Atoom “O” zal een van zijn vrije elektronenparen moeten overdragen voor algemeen gebruik, d.w.z. optreden als donateur. De acceptor zal het "C" -atoom zijn.

Voorbeeld:

A3. De structuur van moleculen. Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metaalachtig.

Chemische bindingen zijn de krachten van interactie tussen atomen of groepen atomen, die leiden tot de vorming van moleculen, ionen, vrije radicalen, evenals ionische, atomaire en metaalkristalroosters.

Covalente bindingis een binding die ontstaat tussen atomen met dezelfde elektronegativiteit of tussen atomen met een klein verschil in elektronegativiteitswaarden.

Er wordt een covalente niet-polaire binding gevormd tussen atomen van identieke elementen - niet-metalen. Een covalente niet-polaire binding wordt gevormd als de stof eenvoudig is, b.v. O2, H2, N2.

Er wordt een polaire covalente binding gevormd tussen atomen van verschillende elementen - niet-metalen.

Een polaire covalente binding wordt gevormd als de stof complex is, bijvoorbeeld SO 3, H2O, HCI, NH3.

Covalente bindingen worden geclassificeerd volgens de vormingsmechanismen:

uitwisselingsmechanisme (vanwege gedeelde elektronenparen);

donor-acceptor (het donoratoom heeft een vrij elektronenpaar en deelt dit met een ander acceptoratoom, dat een vrije orbitaal heeft). Voorbeelden: ammoniumion NH 4 +, koolmonoxide CO.

Ionbinding gevormd tussen atomen die sterk verschillen in elektronegativiteit. Meestal wanneer metaal- en niet-metaalatomen worden gecombineerd. Dit is het verband tussen verschillend geïnfecteerde ionen.

Hoe groter het verschil in de EO van atomen, hoe ionischer de binding.

Voorbeelden: oxiden, halogeniden van alkali- en aardalkalimetalen, alle zouten (inclusief ammoniumzouten), alle alkaliën.

Regels voor het bepalen van de elektronegativiteit met behulp van het periodiek systeem:

1) van links naar rechts over de periode en van onder naar boven door de groep neemt de elektronegativiteit van atomen toe;

2) het meest elektronegatieve element is fluor, aangezien edelgassen een volledig extern niveau hebben en niet de neiging hebben elektronen af te geven of te accepteren;

3) niet-metaalatomen zijn altijd elektronegatiever dan metaalatomen;

4) Waterstof heeft een lage elektronegativiteit, hoewel het zich bovenaan het periodiek systeem bevindt.

Metalen verbinding– wordt gevormd tussen metaalatomen door vrije elektronen die positief geladen ionen vasthouden in het kristalrooster. Dit is de binding tussen positief geladen metaalionen en elektronen.

Stoffen met moleculaire structuureen moleculair kristalrooster hebben,niet-moleculaire structuur– atomair, ionisch of metaalkristalrooster.

Soorten kristalroosters:

1) atomair kristalrooster: gevormd in stoffen met covalente polaire en niet-polaire bindingen (C, S, Si), atomen bevinden zich op roosterplaatsen, deze stoffen zijn het hardst en meest vuurvast van aard;

2) moleculair kristalrooster: gevormd door stoffen met covalente polaire en covalente niet-polaire bindingen, er zijn moleculen op de roosterplaatsen, deze stoffen hebben een lage hardheid, zijn smeltbaar en vluchtig;

3) ionisch kristalrooster: gevormd in stoffen met een ionische binding, er bevinden zich ionen op de roosterplaatsen, deze stoffen zijn vast, vuurvast, niet-vluchtig, maar in mindere mate dan stoffen met een atoomrooster;

4) Metaalkristalrooster: gevormd uit stoffen met een metaalbinding, deze stoffen hebben thermische geleidbaarheid, elektrische geleidbaarheid, kneedbaarheid en metaalachtige glans.

Voorbeeld:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Eenvoudige en complexe stoffen. Hoofdklassen van anorganische stoffen. Nomenclatuur van anorganische verbindingen.

Eenvoudige en complexe stoffen.

Eenvoudige stoffen worden gevormd door atomen van één chemisch element (waterstof H 2, stikstof N2 , ijzer Fe, enz.), complexe stoffen - atomen van twee of meer chemische elementen (water H 2 O – bestaat uit twee elementen (waterstof, zuurstof), zwavelzuur H 2 DUS 4 – gevormd door atomen van drie chemische elementen (waterstof, zwavel, zuurstof)).

Hoofdklassen van anorganische stoffen, nomenclatuur.

Oxiden – complexe stoffen bestaande uit twee elementen, waarvan er één zuurstof is in de oxidatietoestand -2.

Nomenclatuur van oxiden

De namen van oxiden bestaan uit de woorden “oxide” en de naam van het element in de genitiefvorm (die de oxidatietoestand van het element aangeeft in Romeinse cijfers tussen haakjes): CuO – koper(II)oxide, N 2 O 5 – stikstofmonoxide (V).

Karakter van oxiden:

HIJ

eenvoudig

amfoteer

niet-zoutvormend

zuur

metaal

SO+1,+2

SO+2, +3, +4

amp. Ik – Be, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

SO+5, +6, +7

niet-metaal

SO+1,+2

(excl. Cl 2 O)

SO+4,+5,+6,+7

Basische oxiden vormen typische metalen met C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, enz.). Basische oxiden zijn die waarmee basen overeenkomen.

Zure oxidenvormen niet-metalen met S.O. meer dan +2 en metalen met S.O. +5 tot +7 (ZO 2, SeO 2, P 2 O 5, As 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 en Mn 2 O 7 ). Oxiden die overeenkomen met zuren worden zuur genoemd.

Amfotere oxidengevormd door amfotere metalen met C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3, ZnO, Al 2 O 3, GeO 2, SnO 2 en PHO). Oxiden die chemische dualiteit vertonen, worden amfoteer genoemd.

Niet-zoutvormende oxiden– niet-metaaloxiden met С.О.+1,+2 (СО, NO, N 2O, SiO).

Gronden ( basische hydroxiden) - complexe stoffen die bestaan uit

Een metaalion (of ammoniumion) en een hydroxylgroep (-OH).

Nomenclatuur van basen

Na het woord “hydroxide” worden het element en zijn oxidatietoestand aangegeven (als het element een constante oxidatietoestand vertoont, wordt dit mogelijk niet aangegeven):

KOH – kaliumhydroxide

Cr(OH)2 – chroom(II)hydroxide

De bases zijn geclassificeerd:

1) Afhankelijk van hun oplosbaarheid in water worden basen verdeeld in oplosbaar (alkaliën en NH 4 OH) en onoplosbaar (alle andere basen);

2) afhankelijk van de mate van dissociatie worden basen verdeeld in sterk (alkaliën) en zwak (alle andere).

3) door zuurgraad, d.w.z. afhankelijk van het aantal hydroxogroepen dat kan worden vervangen door zure resten: één zuur (NaOH), twee zuur, drie zuur.

Zure hydroxiden (zuren)- complexe stoffen die bestaan uit waterstofatomen en een zuurresidu.

Zuren worden geclassificeerd:

a) afhankelijk van het gehalte aan zuurstofatomen in het molecuul - in zuurstofvrij (H C l) en zuurstofhoudend (H 2SO4);

b) op basis van basiciteit, d.w.z. aantal waterstofatomen dat kan worden vervangen door een metaal - monobasisch (HCN), dibasisch (H 2S) enz.;

c) volgens elektrolytische sterkte - in sterk en zwak. De meest gebruikte sterke zuren zijn verdunde waterige oplossingen van HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Amfotere hydroxidengevormd door elementen met amfotere eigenschappen.

Zouten - complexe stoffen gevormd door metaalatomen gecombineerd met zure resten.

Medium (normale) zouten- ijzer(III)sulfide.

Zure zouten - waterstofatomen in het zuur worden gedeeltelijk vervangen door metaalatomen. Ze worden verkregen door een base te neutraliseren met een overmaat zuur. Om het correct te benoemen zuur zout, het is noodzakelijk om het voorvoegsel hydro- of dihydro- toe te voegen aan de naam van een normaal zout, afhankelijk van het aantal waterstofatomen in het zure zout.

Bijvoorbeeld KHCO3 – kaliumbicarbonaat, KH 2PO 4 – kaliumdiwaterstoforthofosfaat

Er moet aan worden herinnerd dat zure zouten twee of meer basische zuren kunnen vormen, zowel zuurstofhoudende als zuurstofvrije zuren.

Basiszouten - hydroxylgroepen van de base (OH− ) worden gedeeltelijk vervangen door zure resten. Benoemen basisch zout, het is noodzakelijk om het voorvoegsel hydroxo- of dihydroxo- toe te voegen aan de naam van een normaal zout, afhankelijk van het aantal OH-groepen in het zout.

Bijvoorbeeld (CuOH)2CO3 - koper(II)hydroxycarbonaat.

Er moet aan worden herinnerd dat basische zouten alleen basen kunnen vormen die twee of meer hydroxogroepen bevatten.

Dubbele zouten - ze bevatten twee verschillende kationen; ze worden verkregen door kristallisatie uit een gemengde oplossing van zouten met verschillende kationen, maar dezelfde anionen.

Gemengde zouten - ze bevatten twee verschillende anionen.

Hydraatzouten ( kristalhydraten ) - ze bevatten kristallisatiemoleculenwater . Voorbeeld: Na 2 SO 4 10H 2 O.

De 2019 staatseindcertificering in scheikunde voor afgestudeerden van de 9e klas van instellingen voor algemeen onderwijs wordt uitgevoerd om het niveau van de algemene opleiding van afgestudeerden in deze discipline te beoordelen. De taken testen de kennis van de volgende delen van de chemie:

De structuur van het atoom.
Periodiek recht en periodiek systeem van chemische elementen D.I. Mendelejev.
De structuur van moleculen. Chemische binding: covalent (polair en niet-polair), ionisch, metaalachtig.
Valentie van chemische elementen. De mate van oxidatie van chemische elementen.
Eenvoudige en complexe stoffen.
Chemische reactie. Omstandigheden en tekenen van chemische reacties. Chemische vergelijkingen.
Elektrolyten en niet-elektrolyten. Kationen en anionen. Elektrolytische dissociatie van zuren, logen en zouten (gemiddeld).
Ionenuitwisselingsreacties en voorwaarden voor hun implementatie.
Chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen: metalen en niet-metalen.
Chemische eigenschappen van oxiden: basisch, amfoteer, zuur.
Chemische eigenschappen van basen. Chemische eigenschappen van zuren.
Chemische eigenschappen van zouten (gemiddeld).
Zuivere stoffen en mengsels. Regels voor veilig werken in een schoollaboratorium. Chemische vervuiling van het milieu en de gevolgen ervan.
De mate van oxidatie van chemische elementen. Oxidatiemiddel en reductiemiddel. Redox-reacties.
Berekening van de massafractie van een chemisch element in een stof.
Periodiek recht D.I. Mendelejev.
Eerste informatie over organische stoffen. Biologisch belangrijke stoffen: eiwitten, vetten, koolhydraten.
Bepaling van de aard van de oplossingsomgeving van zuren en logen met behulp van indicatoren. Kwalitatieve reacties op ionen in oplossing (chloride, sulfaat, carbonatatie, ammoniumion). Kwalitatieve reacties op gasvormige stoffen (zuurstof, waterstof, kooldioxide, ammoniak).
Chemische eigenschappen van eenvoudige stoffen. Chemische eigenschappen van complexe stoffen.

Datum van behalen van de OGE in de chemie 2019:
4 juni (dinsdag).

Er zijn geen wijzigingen in de structuur en inhoud van de examenopgave 2019 ten opzichte van 2018.

In deze sectie vindt u online tests die u helpen bij de voorbereiding op het OGE (GIA) diploma scheikunde. Wij wensen u succes!

De standaard OGE-test (GIA-9) van het 2019-format in de chemie bestaat uit twee delen. Het eerste deel bevat 19 taken met een kort antwoord, het tweede deel bevat 3 taken met een gedetailleerd antwoord. In dit opzicht wordt in deze test alleen het eerste deel (d.w.z. de eerste 19 taken) gepresenteerd. Volgens de huidige examenstructuur worden van deze taken slechts bij 15 antwoordopties aangeboden. Voor het gemak van het slagen voor tests heeft de sitebeheerder echter besloten om bij alle taken antwoordopties aan te bieden. Maar voor taken waarbij de samenstellers van echte test- en meetmaterialen (CMM’s) geen antwoordopties bieden, is het aantal antwoordopties aanzienlijk vergroot om onze test zo dicht mogelijk te brengen bij wat u tijdens de test zult tegenkomen. einde van het schooljaar.

De standaard OGE-test (GIA-9) van het 2018-format in de chemie bestaat uit twee delen. Het eerste deel bevat 19 taken met een kort antwoord, het tweede deel bevat 3 taken met een gedetailleerd antwoord. In dit opzicht wordt in deze test alleen het eerste deel (d.w.z. de eerste 19 taken) gepresenteerd. Volgens de huidige examenstructuur worden van deze taken slechts bij 15 antwoordopties aangeboden. Voor het gemak van het slagen voor tests heeft de sitebeheerder echter besloten om bij alle taken antwoordopties aan te bieden. Maar voor taken waarbij de samenstellers van echte test- en meetmaterialen (CMM’s) geen antwoordopties bieden, is het aantal antwoordopties aanzienlijk vergroot om onze test zo dicht mogelijk te brengen bij wat u tijdens de test zult tegenkomen. einde van het schooljaar.

De standaard OGE-test (GIA-9) van het 2017-format in de chemie bestaat uit twee delen. Het eerste deel bevat 19 taken met een kort antwoord, het tweede deel bevat 3 taken met een gedetailleerd antwoord. In dit opzicht wordt in deze test alleen het eerste deel (d.w.z. de eerste 19 taken) gepresenteerd. Volgens de huidige examenstructuur worden van deze taken slechts bij 15 antwoordopties aangeboden. Voor het gemak van het slagen voor tests heeft de sitebeheerder echter besloten om bij alle taken antwoordopties aan te bieden. Maar voor taken waarbij de samenstellers van echte test- en meetmaterialen (CMM’s) geen antwoordopties bieden, is het aantal antwoordopties aanzienlijk vergroot om onze test zo dicht mogelijk te brengen bij wat u tijdens de test zult tegenkomen. einde van het schooljaar.

De standaard OGE-test (GIA-9) van het 2016-format in de chemie bestaat uit twee delen. Het eerste deel bevat 19 taken met een kort antwoord, het tweede deel bevat 3 taken met een gedetailleerd antwoord. In dit opzicht wordt in deze test alleen het eerste deel (d.w.z. de eerste 19 taken) gepresenteerd. Volgens de huidige examenstructuur worden van deze taken slechts bij 15 antwoordopties aangeboden. Voor het gemak van het slagen voor tests heeft de sitebeheerder echter besloten om bij alle taken antwoordopties aan te bieden. Maar voor taken waarbij de samenstellers van echte test- en meetmaterialen (CMM’s) geen antwoordopties bieden, is het aantal antwoordopties aanzienlijk vergroot om onze test zo dicht mogelijk te brengen bij wat u tijdens de test zult tegenkomen. einde van het schooljaar.

De standaard OGE-test (GIA-9) van het 2015-format in de chemie bestaat uit twee delen. Het eerste deel bevat 19 taken met een kort antwoord, het tweede deel bevat 3 taken met een gedetailleerd antwoord. In dit opzicht wordt in deze test alleen het eerste deel (d.w.z. de eerste 19 taken) gepresenteerd. Volgens de huidige examenstructuur worden van deze taken slechts bij 15 antwoordopties aangeboden. Voor het gemak van het slagen voor tests heeft de sitebeheerder echter besloten om bij alle taken antwoordopties aan te bieden. Maar voor taken waarbij de samenstellers van echte test- en meetmaterialen (CMM’s) geen antwoordopties bieden, is het aantal antwoordopties aanzienlijk vergroot om onze test zo dicht mogelijk te brengen bij wat u tijdens de test zult tegenkomen. einde van het schooljaar.

Wanneer u taken A1-A19 voltooit, selecteert u alleen één juiste optie.
Selecteer bij het voltooien van taken B1-B3 twee juiste opties.

Wanneer u taken A1-A15 voltooit, selecteert u alleen één juiste optie.

Kies bij het voltooien van taken A1-A15 slechts één juiste optie.

Het naslagwerk bevat theoretisch materiaal over de cursus scheikunde en testtaken die nodig zijn ter voorbereiding op de staatseindcertificering van de OGE van afgestudeerden van de 9e klas van organisaties voor algemeen onderwijs. De theorie van de cursus wordt in een beknopte en toegankelijke vorm gegeven. Bij elk onderdeel staan voorbeeldtoetsen. Praktische taken komen overeen met het OGE-format. Ze geven een uitgebreid beeld van de soorten taken in het examenpapier en hun moeilijkheidsgraad. Aan het einde van de handleiding worden antwoorden op alle taken gegeven, evenals de nodige referentietabellen.
De handleiding kan door leerlingen worden gebruikt om zich voor te bereiden op het Unified State Examination en zelfbeheersing, en door leerkrachten om basisschoolleerlingen voor te bereiden op de eindcertificering in de scheikunde. Het boek is gericht aan studenten, docenten en methodologen.

Kern van een atoom. Nucleonen. Isotopen.
Een atoom is het kleinste deeltje van een chemisch element. Lange tijd werden atomen als ondeelbaar beschouwd, zoals blijkt uit hun naam (“atomos” betekent in het Grieks “ongesneden, ondeelbaar”). Experimentele studies uitgevoerd aan het einde van de 19e - begin 20e eeuw door de beroemde natuurkundigen W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford en anderen hebben op overtuigende wijze bewezen dat het atoom een complex systeem is dat bestaat uit kleinere deeltjes, waarvan de eerste door elektronen werden ontdekt. Aan het einde van de 19e eeuw. Er werd ontdekt dat sommige stoffen, onder sterke verlichting, stralen uitzenden, die een stroom van negatief geladen deeltjes waren, die elektronen werden genoemd (het fenomeen van het foto-elektrisch effect). Later werd ontdekt dat er stoffen bestaan die niet alleen spontaan elektronen uitzenden, maar ook andere deeltjes, niet alleen bij verlichting, maar ook in het donker (het fenomeen radioactiviteit).

Volgens moderne concepten bevindt zich in het midden van het atoom een positief geladen atoomkern, waarrond negatief geladen elektronen in complexe banen bewegen. De afmetingen van de kern zijn erg klein: de kern is ongeveer 100.000 keer kleiner dan de grootte van het atoom zelf. Bijna de gehele massa van een atoom is geconcentreerd in de kern, omdat elektronen een zeer kleine massa hebben: ze zijn 1837 keer lichter dan een waterstofatoom (het lichtste van de atomen). Het elektron is het lichtste bekende elementaire deeltje, de massa is slechts
9,11 10 -31 kg. Omdat de elektrische lading van een elektron (gelijk aan 1,60 10 -19 C) de kleinste van alle bekende ladingen is, wordt deze de elementaire lading genoemd.

Download het e-book gratis in een handig formaat, bekijk en lees:
Download het boek Chemistry, New complete reference book for Preparation for the OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, snel en gratis te downloaden.

Download PDF
Hieronder kunt u dit boek tegen de beste prijs kopen met korting en bezorging in heel Rusland.