Redenen voor de diversiteit van chemische verbindingen. Verscheidenheid aan organische en anorganische stoffen. Allotrope modificaties van zuurstof

2014-06-04

Oorzaken van een grote verscheidenheid aan stoffen. Dankzij het bestaan van meer dan 100 soorten atomen en hun vermogen om in verschillende hoeveelheden en volgorden met elkaar te combineren, werden miljoenen stoffen gevormd. Onder hen zijn stoffen van natuurlijke oorsprong. Dit zijn water, zuurstof, olie, zetmeel, sucrose en vele andere.

Dankzij de vooruitgang in de chemie is het mogelijk geworden om zelfs met vooraf bepaalde eigenschappen nieuwe stoffen te creëren. Dergelijke stoffen zijn ook bij u bekend. Dit is polyethyleen, de overgrote meerderheid van medicijnen, kunstrubber - de belangrijkste stof in de samenstelling van rubber, waarvan fiets- en autobanden worden gemaakt. Omdat er veel stoffen zijn, was het nodig om ze op de een of andere manier in aparte groepen te verdelen.

Stoffen zijn onderverdeeld in twee groepen - eenvoudig en complex.

eenvoudige stoffen. Er zijn stoffen bij de vorming waaraan atomen van slechts één type, dat wil zeggen één chemisch element, deelnemen. Laten we de referentietabel gebruiken. 4 (zie p. 39) en overweeg voorbeelden. Uit de atomen van het chemische element aluminium dat erin wordt gegeven, wordt een eenvoudige substantie aluminium gevormd. Deze stof bevat alleen aluminiumatomen. Net als aluminium wordt de eenvoudige stof ijzer alleen gevormd uit de atomen van één chemisch element - ijzer. Houd er rekening mee dat de namen van stoffen meestal met een kleine letter worden geschreven, en chemische elementen - met een hoofdletter.

Stoffen gevormd door atomen van slechts één chemisch element worden eenvoudig genoemd.

Zuurstof is ook een eenvoudige stof. Deze eenvoudige stof verschilt echter van aluminium en ijzer doordat de zuurstofatomen waaruit het is gevormd, twee aan twee in één molecuul zijn verbonden. De belangrijkste stof in de samenstelling van de zon is waterstof. Dit is een eenvoudige stof waarvan de moleculen uit twee waterstofatomen bestaan.

Eenvoudige stoffen zijn samengesteld uit atomen of moleculen. Moleculen van eenvoudige stoffen gevormd uit twee of meer atomen van één chemisch element.

Complexe stoffen. Er zijn honderden eenvoudige stoffen, terwijl er miljoenen complexe zijn. Ze zijn opgebouwd uit atomen van verschillende elementen. Inderdaad, het molecuul van de complexe stof water bevat waterstof- en zuurstofatomen. Methaan is opgebouwd uit waterstof- en koolstofatomen. Merk op dat de moleculen van beide stoffen waterstofatomen bevatten. Een watermolecuul heeft één zuurstofatoom, maar een methaanmolecuul heeft één koolstofatoom.

Zo'n klein verschil in de samenstelling van moleculen en zo'n groot verschil in eigenschappen! Methaan is een brandbare stof, water brandt niet en wordt gebruikt om branden te blussen.

De daaropvolgende indeling van stoffen in groepen is de indeling in organische en anorganische stoffen.

organisch materiaal. De naam van deze groep stoffen komt van het woord organisme en verwijst naar complexe stoffen die voor het eerst werden verkregen uit organismen.

Tegenwoordig zijn er meer dan 10 miljoen organische stoffen bekend, en niet allemaal van natuurlijke oorsprong. Voorbeelden van organische stoffen zijn eiwitten, vetten, koolhydraten, die rijk zijn aan voedsel (fig. 20).

Veel organische stoffen zijn door de mens in laboratoria gemaakt. Maar de naam "organische stof" is bewaard gebleven. Nu strekt het zich uit tot bijna alle complexe stoffen die koolstofatomen bevatten.

Organische stoffen zijn complexe stoffen waarvan de moleculen koolstofatomen bevatten.

anorganische stoffen. De overige complexe stoffen die niets met organisch te maken hebben, worden anorganische stoffen genoemd. Alle eenvoudige stoffen zijn anorganisch. Anorganische stoffen zijn koolstofdioxide, bakpoeder en enkele andere.

In de lichamen van de levenloze natuur overheersen anorganische stoffen, in de lichamen van de levende natuur zijn de meeste stoffen organisch. Op afb. 21 toont lichamen van levenloze natuur en door mensen gemaakte lichamen. Ze zijn ofwel gevormd uit anorganische stoffen (Fig. 21, a-d), of gemaakt van organische stoffen van natuurlijke oorsprong die kunstmatig door de mens zijn gecreëerd (Fig. 21, d-e).

Eén sucrosemolecuul bestaat uit 12 koolstofatomen, 22 waterstofatomen en 11 zuurstofatomen. De samenstelling van het molecuul wordt aangegeven met de notatie C12H22O11. Bij verbranding, verkolend) wordt sucrose zwart. Dit komt omdat het sucrosemolecuul uiteenvalt in een eenvoudige stof koolstof (het heeft een zwarte kleur) en een complexe stof water.

Wees een natuurbeschermer

Organische materialen (polyethyleen) worden gebruikt om een verscheidenheid aan verpakkingsmaterialen te maken, zoals waterflessen, tassen en wegwerpservies. Ze zijn sterk, licht, maar niet onderhevig aan vernietiging in de natuur en vervuilen daarom het milieu. Vooral schadelijk is het verbranden van deze producten, omdat tijdens hun verbranding giftige stoffen worden gevormd.

Bescherm de natuur tegen dergelijke vervuiling - gooi ze in het vuur van plastic producten, verzamel ze op speciaal daarvoor bestemde plaatsen. Adviseer uw familie en vrienden om biopakketten, Bioware, te gebruiken die na verloop van tijd ontbinden zonder de natuur te schaden.

Redenen voor de diversiteit van chemicaliën

Momenteel worden de redenen voor de diversiteit van chemicaliën meestal verklaard door twee verschijnselen - isomerie en allotropie.

Stoffen die dezelfde samenstelling hebben, maar een verschillende chemische of ruimtelijke structuur hebben, en dus verschillende eigenschappen, heten isomeren.

Belangrijkste soorten isomerie :

Structurele isomerie, waarbij stoffen verschillen in de volgorde van binding van atomen in moleculen:isomerie koolstofskelet

isomerie posities van meerdere obligaties:

afgevaardigden

isomerie posities van functionele groepen

ALLOTROPIE, het bestaan van chemische elementen in twee of meer moleculaire of kristallijne vormen. Allotropen zijn bijvoorbeeld gewone zuurstof O2 en ozon O3; in dit geval is allotropie te wijten aan de vorming van moleculen met verschillende aantallen atomen. Meestal wordt allotropie geassocieerd met de vorming van kristallen met verschillende modificaties. Koolstof bestaat in twee verschillende kristallijne allotrope vormen: diamant en grafiet. Voorheen werd aangenomen dat de zogenaamde. amorfe vormen van koolstof, houtskool en roet zijn ook de allotrope modificaties, maar het bleek dat ze dezelfde kristalstructuur hebben als grafiet. Zwavel komt voor in twee kristallijne modificaties: rhombisch (a-S) en monoklien (b-S); ten minste drie van zijn niet-kristallijne vormen zijn bekend: l-S, m-S en violet. Voor fosfor zijn witte en rode modificaties goed bestudeerd, zwarte fosfor is ook beschreven; bij temperaturen onder -77°C is er een ander soort witte fosfor. Allotrope modificaties van As, Sn, Sb, Se, en bij hoge temperaturen - van ijzer en vele andere elementen zijn gevonden.

Enantiotrope en monotrope vormen. Kristallijne modificaties van een chemisch element kunnen op verschillende manieren in een ander veranderen, wat geïllustreerd kan worden door de voorbeelden van zwavel en fosfor. Bij normale temperatuur is de orthorhombische modificatie van zwavel stabiel, die bij verwarming tot 95,6 ° C en een druk van 1 atm overgaat in een monokliene vorm. De laatste, wanneer afgekoeld tot onder 95,6 ° C, verandert opnieuw in een ruitvorm. De overgang van de ene vorm van zwavel naar de andere vindt dus plaats bij dezelfde temperatuur en de vormen zelf worden enantiotroop genoemd. Een ander beeld wordt waargenomen voor fosfor. Zijn witte vorm kan bij bijna elke temperatuur rood worden. Bij temperaturen onder 200°C is het proces erg langzaam, maar het kan worden versneld met een katalysator zoals jodium. De omgekeerde overgang van rode fosfor naar wit is onmogelijk zonder de vorming van een intermediaire gasfase. De rode vorm is stabiel over het gehele temperatuurbereik waar het zich in de vaste toestand bevindt, terwijl de witte vorm bij elke temperatuur onstabiel is (metastabiel). De overgang van een onstabiele naar een stabiele vorm is in principe bij elke temperatuur mogelijk, maar omgekeerd niet; er is geen gedefinieerd overgangspunt. Hier hebben we te maken met monotrope modificaties van een element. Twee bekende modificaties van tin zijn enantiotroop. Modificaties van koolstof - grafiet en diamant - zijn monotroop en de vorm van grafiet is stabiel. De rode en witte vormen van fosfor zijn monotroop en de twee witte modificaties zijn enantiotroop, de overgangstemperatuur is -77 ° C bij een druk van 1 atm.

schuif 2

Het doel van de les:

overweeg de samenstelling, structuur van stoffen en identificeer de redenen voor hun diversiteit.

schuif 3

Stoffen (naar structuur) moleculair, of daltoniden (hebben een constante samenstelling, behalve polymeren) niet-moleculair, of bertholliden (hebben een variabele samenstelling) atomair ionisch metaal H2, P4, NH3, CH4, CH3COOH P, SiO2 Cu, Fe NaCl , KOH

glijbaan 4

De wet van constantheid van de samenstelling van stoffen

Joseph Louis Proust (1754-1826) was een Franse scheikundige en analist. De studie van de samenstelling van verschillende stoffen, door hem uitgevoerd in 1799-1803, diende als basis voor de ontdekking van de wet van samenstellingsconstantie voor stoffen met een moleculaire structuur. Elke chemisch zuivere stof, ongeacht locatie en bereidingswijze, heeft een constante samenstelling en eigenschappen.

schuif 5

Wat laat de molecuulformule van CH4 zien?

De stof is complex, bestaat uit twee chemische elementen (C, H). Elk molecuul bevat 1 C-atoom, 4 H-atomen Stof met moleculaire structuur, CPS. Mr= ω(C) = ω(H) = m(C):m(H) = 12: 16= 0,75=75% 12+1 4=16 1-0,75=0,25=25% 12:4 =3: 1

schuif 6

Wat zijn de redenen voor de diversiteit aan stoffen?

Schuif 7

Aan het begin van de 20e eeuw deed zich een schandalig verhaal voor in een magazijn met militair materieel in St. Petersburg: tijdens een audit bleek, tot afgrijzen van de kwartiermaker, de tinnen knopen voor soldatenuniformen verdwenen, en de dozen waarin ze waren opgeslagen waren tot de rand gevuld met grijs poeder. En hoewel het bitter koud was in het magazijn, kreeg de ongelukkige kwartiermaker het warm. Toch: hij wordt natuurlijk verdacht van diefstal en dat belooft niets anders dan dwangarbeid. De arme kerel werd gered door de conclusie van het chemisch laboratorium, waar de auditors de inhoud van de dozen naar toe stuurden: “De stof die je hebt gestuurd voor analyse is ongetwijfeld tin. Het is duidelijk dat in dit geval een fenomeen plaatsvond dat in de chemie bekend staat onder de naam "tinpest". ?

Schuif 8

"Tinnen Pest"

Wit tin is stabiel op t0 >130С Grijs tin is stabiel op t0

Schuif 9

Allotropie is het vermogen van atomen van één chemisch element om meerdere eenvoudige stoffen te vormen. Allotrope modificaties zijn eenvoudige stoffen gevormd door atomen van hetzelfde chemische element.

Schuif 10

Allotrope modificaties van zuurstof

O2 - zuurstof is een kleurloos gas; heeft geen geur; slecht oplosbaar in water; kookpunt -182.9 C. O3 - ozon ("ruikend") gas met een lichtpaarse kleur; heeft een penetrante geur; lost 10 keer beter op dan zuurstof; kookpunt -111,9 C; het meest bacteriedodend.

glijbaan 11

Allotrope modificaties van koolstof

Graphite Diamond Soft Heeft een grijze kleur Lage metaalglans Elektrisch geleidend Laat een markering achter op papier. Hard Kleurloos Snijdt glas Brekt licht Diëlektrisch

schuif 12

Fullerene Carbin Graphene Harder en sterker dan diamant, maar rekt een kwart van zijn lengte uit als rubber. Grafeen laat geen gassen en vloeistoffen door, geleidt warmte en elektriciteit beter dan koper. Fijnkorrelig zwart poeder (dichtheid 1,9-2 g/cm³), halfgeleider.

dia 13

Rhombische zwavel is een soort octaëder met afgesneden hoeken. Lichtgeel poeder. Monokliene zwavel - in de vorm van naaldachtige kristallen van gele kleur. Plastic zwavel is een rubberachtige massa met een donkergele kleur. Kan worden verkregen in de vorm van draden.

Schuif 14

Allotrope modificaties van fosfor

P (rode fosfor) (witte fosfor) P4 Geurloos, licht niet op in het donker, is niet giftig! Heeft een knoflookgeur, licht op in het donker, giftig!

schuif 15

C4H8

Voor u is een schilderij van een onbekende kunstenaar. Degene die de meeste isomeren aanbiedt, zal het kunnen kopen. Startprijs - 2 isomeren.

schuif 16

CH2 \u003d CH - CH2 - CH3 CH2 \u003d C - CH3 Buteen-1CH3 2-methylpropeen-1 (methylpropeen) Buteen-2 CH3 CH \u003d CH-CH3 C \u003d C C \u003d C CH3 CH3 CH3 CH3 H H H H H Cis - buteen - 2 Trans - buteen - 2 H2C CH2 H2C CH2 Cyclobutaan H2C CH CH3 CH2 methylcyclopropaan

2Bereiding van alcoholen uit verzadigde en onverzadigde koolwaterstoffen. Industriële synthese van methanol.

3. Experiment Realisatie van transformaties: zout - onoplosbaar base - metaaloxide.

Zwavelzuur reageert bij verhitting met koper(II)oxide. Cu 2+ ionen komen in de oplossing en geven deze een blauwe kleur.

CuO + H 2 SO 4 \u003d СuSO 4 (kopersulfaatzout) + H 2 O,

CuO + 2H + = Сu 2+ + H 2 O.

Een alkalische oplossing wordt aan het filtraat toegevoegd, een blauw neerslag wordt waargenomen:

CuSO 4 + 2NaOH \u003d Cu (OH) 2 (onoplosbaar koperoxide) + Na 2 SO 4,

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2.

wanneer het blauwe neerslag van koper (II) hydroxide wordt verwarmd, wordt een zwarte substantie gevormd - dit is koper (II) oxide en water:
Cu(OH)2 = CuO + H2O

1. Hogere zuurstofhoudende chemische elementen van de derde periode, hun samenstelling en vergelijkende eigenschappen van eigenschappen.

Fosfor vormt een aantal zuurstofhoudende zuren (oxozuren). Sommigen van hen zijn monomeer. bijvoorbeeld fosfine-, fosfor- en fosfor(V) (orthofosfor) zuren. Fosforzuren kunnen monobasisch (single-protonic) of polybasisch (multi-protonic) zijn. Bovendien vormt fosfor ook polymere oxozuren. Dergelijke zuren kunnen een acyclische of een cyclische structuur hebben. Difosfor(V) (pyrofosfor)zuur is bijvoorbeeld een dimeer fosforoxozuur.

De belangrijkste van al deze zuren is fosforzuur (V) (de andere naam is orthofosforzuur). Onder normale omstandigheden is het een witte kristallijne substantie die vervloeit wanneer het vocht uit de lucht opneemt. De 85% waterige oplossing wordt "fosforzuursiroop" genoemd. Fosfor (V) zuur is een zwak driebasisch zuur:

Chloor vormt verschillende zuurstofhoudende zuren. Hoe hoger de oxidatietoestand van chloor in deze zuren, hoe hoger hun thermische stabiliteit en zuursterkte:

HOCl< НСlO2 < НСlO3 < НClO4

HClO3 en HClO4 zijn sterke zuren en HClO4 is een van de sterkste van alle bekende zuren. De overige twee zuren dissociëren slechts gedeeltelijk in water en bestaan voornamelijk in moleculaire vorm in waterige oplossing. Van de zuurstofhoudende zuren van chloor kan alleen HclO4 in vrije vorm worden geïsoleerd. Andere zuren bestaan alleen in oplossing.

Het oxiderende vermogen van zuurstofhoudende zuren van chloor neemt af met een toename van de oxidatietoestand:

HOCl en HClO2 zijn bijzonder goede oxidatiemiddelen. Bijvoorbeeld een zure oplossing van HOCl:

1) oxideert ijzer (II) ionen tot ijzer (III) ionen:

2) ontleedt in zonlicht om zuurstof te vormen:

3) wanneer het wordt verwarmd tot ongeveer 75 ° C, disproportioneert het in chloride-ionen en chloraat (V) -ionen:

De overige hogere zuurhoudende zuren van de elementen van de derde periode (H3AlO3, H2SiO3) zijn zwakker dan fosforzuur. Zwavelzuur (H2SO4) is minder sterk dan perchloorzuur (VII), maar sterker dan fosforzuur. In het algemeen, met een toename van de oxidatietoestand van een element dat een zuur vormt, neemt de sterkte van het zuur zelf toe:

H3AlO3< H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < НСlO4

2. Algemene kenmerken van macromoleculaire verbindingen: samenstelling, structuur, reacties die ten grondslag liggen aan hun productie (bijvoorbeeld polyethyleen of synthetisch rubber).

3. 3 per dag. Berekening van de massa van de uitgangsstof, indien de praktische opbrengst van het product bekend is en de massafractie (in procenten) van de theoretisch mogelijke opbrengst wordt aangegeven.

Een taak. Bepaal de massa magnesiumcarbonaat dat met zoutzuur heeft gereageerd als 8,96 liter koolmonoxide (IV) wordt verkregen, dat is 80% van de theoretisch mogelijke opbrengst.

Ticketnummer 25.

Algemene methoden voor het verkrijgen van metalen. De praktische betekenis van elektrolyse op het voorbeeld van zouten van anoxische zuren.

Metalen komen in de natuur voornamelijk voor in de vorm van verbindingen. Alleen metalen met een lage chemische activiteit (edelmetalen) komen in vrije staat voor in de natuur (platinametalen, goud, koper, zilver, kwik). Van de structurele metalen komen alleen ijzer, aluminium en magnesium in de natuur in voldoende hoeveelheden voor in de vorm van verbindingen. Ze vormen krachtige afzettingen van afzettingen van relatief rijke ertsen. Dit maakt het makkelijker om ze op grote schaal te oogsten.

Omdat de metalen in de verbindingen zich in een geoxideerde staat bevinden (een positieve oxidatietoestand hebben), wordt het in een vrije staat krijgen teruggebracht tot een reductieproces:

Dit proces kan chemisch of elektrochemisch worden uitgevoerd.

Bij chemische reductie worden meestal steenkool of koolmonoxide (II), evenals waterstof, actieve metalen en silicium gebruikt als reductiemiddel. Met behulp van koolmonoxide (II) wordt ijzer gewonnen (in het hoogovenproces), veel non-ferro metalen (tin, lood, zink, enz.):

Waterstofreductie wordt bijvoorbeeld gebruikt om wolfraam te maken uit wolfraam(VI)oxide:

Het gebruik van waterstof als reductiemiddel zorgt voor de hoogste zuiverheid van het resulterende metaal. Waterstof wordt gebruikt om zeer zuiver ijzer, koper, nikkel en andere metalen te produceren.

De methode om metalen te verkrijgen, waarbij metalen als reductiemiddel worden gebruikt, wordt genoemd metaalthermisch. Bij deze methode worden actieve metalen als reductiemiddel gebruikt. Voorbeelden van metalotherme reacties:

aluminiumthermie:

magnesiumthermie:

Metaalthermische experimenten voor het verkrijgen van metalen werden voor het eerst uitgevoerd door de Russische wetenschapper N. N. Beketov in de 19e eeuw.

Metalen worden meestal verkregen door de reductie van hun oxiden, die op hun beurt worden geïsoleerd uit het overeenkomstige natuurlijke erts. Als het oorspronkelijke erts sulfidemineralen is, worden deze laatste onderworpen aan oxidatieve roostering, bijvoorbeeld:

Elektrochemische productie van metalen wordt uitgevoerd tijdens de elektrolyse van smelten van de overeenkomstige verbindingen. Op deze manier worden de meest actieve metalen, alkali- en aardalkalimetalen, aluminium en magnesium verkregen.

Elektrochemische reductie wordt ook gebruikt voor: verfijnen(zuivering) van "ruwe" metalen (koper, nikkel, zink, enz.) die op andere manieren zijn verkregen. Bij elektrolytische raffinage wordt een "ruw" (met onzuiverheden) metaal als anode gebruikt en een oplossing van verbindingen van dit metaal als elektrolyt.

Methoden voor het verkrijgen van metalen, uitgevoerd bij hoge temperaturen, worden genoemd: pyrometallurgisch(in het Grieks pyr - vuur). Veel van deze methoden zijn al sinds de oudheid bekend. Aan het begin van de XIX-XX eeuw. beginnen te ontwikkelen hydrometallurgisch methoden om metalen te verkrijgen (in het Grieks hydro-water). Bij deze methoden worden de ertscomponenten overgebracht naar een waterige oplossing en vervolgens wordt het metaal geïsoleerd door elektrolytische of chemische reductie. Koop dus bijvoorbeeld koper. Kopererts dat koper(II)oxide CuO bevat, wordt behandeld met verdund zwavelzuur:

Om koper te verminderen, wordt de resulterende oplossing van koper (II) sulfaat ofwel onderworpen aan elektrolyse, of de oplossing wordt behandeld met ijzerpoeder.

De hydrometallurgische methode heeft een grote toekomst, omdat het mogelijk is om een product te verkrijgen zonder het erts uit de grond te halen.

2. Soorten synthetische rubbers, hun eigenschappen en toepassingen.

3. Ervaring Het verkrijgen van de genoemde gasvormige stof en het uitvoeren van reacties die de eigenschappen ervan kenmerken; (kooldioxide)

CO2 is een typisch zuur oxide: het reageert met alkaliën (waardoor bijvoorbeeld kalkwater troebel wordt), met basische oxiden en met water.

Kooldioxide wordt verkregen door in te werken op zouten van koolzuur - carbonaten met oplossingen van zoutzuur, salpeterzuur en zelfs azijnzuur. In het laboratorium wordt koolstofdioxide geproduceerd door de inwerking van zoutzuur op krijt of marmer:

CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H20 + CO2 het is kooldioxide

In de industrie worden grote hoeveelheden koolstofdioxide verkregen door kalksteen te verbranden:

CaCO3 = CaO + CO2

Chemische reacties met koolstofdioxide

Wanneer koolmonoxide (IV) wordt opgelost in water, wordt koolzuur H2CO3 gevormd, dat zeer onstabiel is en gemakkelijk ontleedt in zijn oorspronkelijke componenten - kooldioxide en water:

CO2 + H20 -> H2CO3

Het brandt niet en ondersteunt geen verbranding (Fig. 44) en wordt daarom gebruikt om branden te blussen. Magnesium blijft echter branden in koolstofdioxide om oxide te vormen en koolstof af te geven als roet.

Lichamen waarin atomen en moleculen in de juiste geometrische volgorde zijn gerangschikt. Alle kristallijne stoffen hebben hun eigen, strikt gedefinieerde smeltpunt. lichamen waarin atomen en moleculen willekeurig zijn gerangschikt. Bij verhitting hebben ze geen specifieke temperatuur die overeenkomt met de overgang van de vaste fase naar de vloeistof. Kristallijne amorfe vaste stoffen

Amorfe stoffen Amorfe lichamen kunnen worden beschouwd als sterk gekoelde vloeistoffen met een zeer hoge viscositeitscoëfficiënt. Ze hebben zwak uitgedrukte eigenschappen van vloeibaarheid. De deeltjes zijn volledig willekeurig en bevinden zich op korte afstand van elkaar.Amorfe lichamen hebben geen thermisch effect. Amorfe stoffen, met een grote hoeveelheid vrije energie, zijn chemisch actiever dan kristallijne stoffen van dezelfde samenstelling. De sterkte van amorfe stoffen is lager dan die van kristallijne.

Het gebruik van amorfe stoffen - wordt uitgevoerd op het gebied van geneeskunde (een stof met een amorfe structuur is een uitstekend biomateriaal voor implantatie in botten. De resulterende speciale schroeven, platen, pinnen, pinnen worden ingebracht in ernstige fracturen) - uitgevoerd in het gebied van de industrie (glasproductie) - gebruikt als sieraden (parels, barnsteen, opaal) - gebruikt in de voedingsindustrie (suikergoed, kauwgom)

Ruimtelijke isomeren (stereo-isomeren) met dezelfde samenstelling en dezelfde chemische structuur verschillen in de ruimtelijke rangschikking van atomen in het molecuul. Optisch - moleculen van optische isomeren zijn onverenigbaar in de ruimte. Geometrisch, of cis-en-trans-kenmerk van stoffen met dubbele bindingen of cyclisch.

Allotrope modificaties van zuurstof Zuurstof Kleurloos gas; Heeft geen geur; Slecht oplosbaar in water; Kookpunt 182.9 C Ozon Licht violet gas; Heeft een penetrante geur; Het lost 10 keer beter op dan zuurstof; Kookpunt -111,9 C.