Analytical chemistry. Pagtatanghal sa analytical chemistry "analytical reactions in solutions" Acid-base reactions sa analytical chemistry

Programa ng disiplina para sa mga mag-aaral ng Faculty of Fundamental Medicine ng Moscow State University

(espesyal na "Parmasya")

Panimula
Ang paksa ng analytical chemistry, ang lugar nito sa sistema ng mga agham, koneksyon sa pagsasanay. Analytical chemistry at chemical analysis. Paraan, pamamaraan at paraan ng pagsusuri ng kemikal. Mga uri ng pagsusuri: qualitative at quantitative; isotopic, elemental, structural-group (functional), molecular, material, phase analysis; gross (lokal), mapanira (non-destructive), discrete (continuous), contact (remote); macro-, semi-micro-, micro- at ultramicroanalysis. Kemikal, pisikal at biyolohikal na pamamaraan ng pagsusuri. Mga klasikal, instrumental na pamamaraan ng pagsusuri. Ang mga pangunahing yugto ng pagsusuri ng kemikal. Pagpili ng paraan ng pagsusuri at pagguhit ng mga scheme ng pagsusuri. Mga bagay ng pagsusuri.
Ang kasalukuyang estado at mga uso sa pagbuo ng analytical chemistry: instrumentalization, automation, mathematization, miniaturization, isang pagtaas sa bahagi at papel ng mga pisikal na pamamaraan, ang paglipat sa multicomponent analysis, ang paglikha ng mga sensor at mga pamamaraan ng pagsubok.
Ang halaga ng analytical chemistry para sa parmasya. Maikling balangkas ng pag-unlad ng analytical chemistry at pharmaceutical sciences sa makasaysayang parallel. Pagsusuri ng parmasyutiko. mga pamamaraan ng pharmacopoeial.

Metrological na pundasyon ng pagsusuri ng kemikal
Analytical signal at interference. Kontrolin ang karanasan. Ganap (walang pamantayan) at kamag-anak na pamamaraan ng pagsusuri. Iisa at magkatulad na mga kahulugan. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng nilalaman ng isang sangkap ayon sa analytical measurements (calibration curve method, standard method, additive method). Ang mga pangunahing katangian ng paraan ng pagsusuri ay: katumpakan (katumpakan at muling paggawa), sensitivity (sensitivity factor, detection limit, lower at upper limits ng tinutukoy na contents) at selectivity.
Mga error sa pagsusuri ng kemikal: ganap at kamag-anak; sistematiko at random; matinding miss. Mga pagkakamali ng mga indibidwal na yugto ng pagsusuri ng kemikal. Mga pamamaraan para sa pagsusuri ng kawastuhan: ang paggamit ng mga karaniwang sample, ang paraan ng pagdaragdag, ang paraan ng iba't ibang mga timbang, paghahambing sa iba pang mga pamamaraan. Mga karaniwang sample, ang kanilang paggawa, sertipikasyon at paggamit.
Pagproseso ng istatistika ng mga resulta ng pagsukat. Ang batas ng normal na pamamahagi ng mga random na error, t- At F-pamamahagi. Ilang konsepto ng mathematical statistics: sample size (pangkalahatan at sample na populasyon); mean, variance, standard deviation, relative standard deviation, confidence level, confidence interval. Convergence at repeatability. Pagsusuri ng katanggap-tanggap na pagkakaiba sa pagitan ng mga resulta ng magkatulad na pagpapasiya. Paghahambing ng mga pagkakaiba at paraan ng dalawang paraan ng pagsusuri.
Pagsusuri ng regression. Gamit ang paraan ng hindi bababa sa mga parisukat upang bumuo ng mga function ng pagkakalibrate. Mga halimbawa ng metrological processing at presentasyon ng mga resulta ng quantitative pharmaceutical analysis. Mga kinakailangan para sa pagtatasa ng metrological depende sa bagay at layunin ng pagsusuri. Mga paraan upang mapabuti ang reproducibility at kawastuhan ng pagsusuri.

Mga uri ng kemikal na reaksyon at proseso sa analytical chemistry
Ang mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal sa analytical chemistry: acid-base, kumplikadong pagbuo, oxidation-reduction. Mga ginamit na proseso: precipitation-dissolution, extraction, sorption. Equilibrium constants ng mga reaksyon at proseso. Katayuan ng mga sangkap sa perpekto at tunay na mga sistema. Pag-uugali ng mga electrolyte at non-electrolytes sa mga solusyon. Mga koepisyent ng aktibidad. Ang Debye-Hückel theory at ang mga limitasyon nito. mga constant ng konsentrasyon. Paglalarawan ng kumplikadong equilibria. Kabuuan at ekwilibriyong mga konsentrasyon. Mga kondisyong pare-pareho.
Ang rate ng mga reaksyon sa pagsusuri ng kemikal. Mga salik na nakakaapekto sa bilis. Mga katalista, mga inhibitor. mga autocatalytic na reaksyon. Sapilitan at pinagsamang mga reaksyon. Mga halimbawa ng acceleration at deceleration ng mga reaksyon at proseso na ginagamit sa chemical analysis.
Mga reaksyon ng acid-base. Mga modernong konsepto ng mga acid at base. Teorya ng Bronsted-Lowry. Equilibrium sa system acid - conjugate base at solvent. Hydrolysis bilang isang espesyal na kaso ng balanse ng acid-base. Constant at antas ng hydrolysis. Acidity at basicity constants. Acid at pangunahing katangian ng mga solvent. Autoprotolysis pare-pareho. Impluwensya ng likas na katangian ng solvent sa lakas ng mga acid at base. Pag-level at pagkakaiba-iba ng epekto ng solvent.
Balanse ng acid-base sa mga multicomponent system. Mga solusyon sa buffer at ang kanilang mga katangian. kapasidad ng buffer. Ang paggamit ng mga buffer system sa pagsusuri. Pagkalkula ng pH ng mga solusyon ng hindi sinisingil at sinisingil na mga acid at base, polybasic acid at base, pinaghalong mga acid at base.
Mga kumplikadong reaksyon sa pagbuo. Teoryang Lewis-Pearson. Mga uri ng kumplikadong compound na ginagamit sa analytical chemistry. Pag-uuri ng mga kumplikadong compound ayon sa likas na katangian ng pakikipag-ugnayan ng metal-ligand, ayon sa homogeneity ng ligand at ang central ion (complexing agent). Mga katangian ng mga kumplikadong compound ng analytical significance: katatagan, solubility, volatility, spectral na katangian.
Stepwise complexation. Ang dami ng mga katangian ng mga kumplikadong compound: mga constant ng katatagan (stepwise at general), antas ng kumplikadong pagbuo. Mga salik na nakakaapekto sa kumplikadong pagbuo: istraktura ng gitnang atom at ligand, konsentrasyon ng mga bahagi, pH, lakas ng ionic ng solusyon, temperatura. Thermodynamic at kinetic na katatagan ng mga kumplikadong compound.
Impluwensya ng kumplikado sa solubility ng mga compound, balanse ng acid-base, potensyal na redox ng mga system, pag-stabilize ng iba't ibang antas ng oksihenasyon ng mga elemento. Mga pamamaraan para sa pagtaas ng sensitivity at selectivity ng pagsusuri gamit ang mga kumplikadong compound.
Mga teoretikal na pundasyon ng pakikipag-ugnayan ng mga organic na reagents na may mga inorganic na ion. Impluwensya ng kanilang kalikasan, pag-aayos ng mga functional-analytical na grupo, stereochemistry ng mga molekula ng reagent sa pakikipag-ugnayan nito sa mga inorganic na ion. Teorya ng mga pagkakatulad ng pakikipag-ugnayan ng mga metal ions na may mga inorganic na reagents tulad ng H 2 O, NH 3 at H 2 S at oxygen-, nitrogen-, sulfur-containing organic reagents. Ang mga pangunahing uri ng mga compound na nabuo sa pakikilahok ng mga organic reagents. Chelates, mga intercomplex compound. Mga salik na tumutukoy sa katatagan ng mga chelate. Ang pinakamahalagang organic reagents na ginagamit sa pagsusuri para sa paghihiwalay, pagtuklas, pagtuklas ng mga metal ions, para sa masking at unmasking. Organic reagents para sa pharmaceutical analysis. Mga posibilidad ng paggamit ng mga kumplikadong compound at organic reagents sa iba't ibang paraan ng pagsusuri.
Mga reaksyon ng redox. Potensyal ng elektrod. Ang Nernst equation at ang koneksyon nito sa mga batas ng chemical thermodynamics. Mga pamantayan at pormal na potensyal. Koneksyon ng equilibrium constant na may mga karaniwang potensyal. Direksyon ng mga reaksyon ng oksihenasyon-pagbawas. Mga salik na nakakaapekto sa direksyon ng mga reaksiyong redox. Ang konsepto ng halo-halong potensyal. Mga mekanismo ng mga reaksyon ng redox at ang kanilang kahalagahan para sa analytical chemistry.
Ang pangunahing inorganic at organic na oxidizing at reducing agent na ginagamit sa pagsusuri. Mga paraan ng paunang oksihenasyon at pagbabawas ng tinutukoy na elemento.
Mga proseso ng precipitation at co-precipitation. Ang equilibrium sa system ay solusyon ¾ sediment. Pag-ulan at ang kanilang mga katangian. Scheme ng pagbuo ng sediment. Crystalline at amorphous na mga sediment. Pag-asa ng istraktura ng sediment sa mga indibidwal na katangian at kondisyon ng sedimentation. Ang pag-asa ng hugis ng namuo sa rate ng pagbuo at paglaki ng mga pangunahing particle. Ang mga pare-pareho ng solubility ng isang mahinang natutunaw na malakas na electrolyte (thermodynamic, real at conditional). Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng solubility ng mga bahagyang natutunaw na electrolytes. Mga salik na nakakaapekto sa solubility ng precipitates: temperatura, lakas ng ionic, pagkilos ng ion ng parehong pangalan, mga reaksyon ng protonization, complexation, redox, istraktura at laki ng butil. Mga kondisyon para sa pagkuha ng crystalline precipitates. Homogeneous na pag-ulan. Kumpleto at fractional precipitation, fractional dissolution. Pagtanda ng sediment. Mga sanhi ng polusyon ng putik. Pag-uuri ng iba't ibang uri ng co-precipitation. Positibo at negatibong halaga ng co-precipitation phenomenon sa pagsusuri. Mga tampok ng pagbuo ng mga colloid-dispersed system. Ang paggamit ng mga sistemang koloidal sa pagsusuri ng kemikal.

Mga paraan ng pagtuklas at pagkakakilanlan
Mga gawain at pagpili ng paraan para sa pagtuklas at pagkilala ng mga atomo, ion at mga kemikal na compound. Kwalitatibong pagsusuri ng kemikal. Analytical feature ng mga substance at analytical reactions. Mga uri ng analytical na reaksyon at reagents (tiyak, pumipili, pangkat). Mga katangian ng sensitivity ng mga qualitative analytical na reaksyon (paglilimita sa pagbabanto, paglilimita sa konsentrasyon, pinakamababang dami ng sobrang diluted na solusyon, limitasyon ng pagtuklas, sensitivity indicator).
Fractional at sistematikong pagsusuri. Qualitative analysis ng mga cation. Pag-uuri ng mga cation ayon sa mga analytical na grupo alinsunod sa mga scheme ng pagsusuri ng hydrogen sulfide (sulfide), ammonia-phosphate, acid-base. Systematic analysis ng mga cation ayon sa acid-base scheme. Analytical reactions ng mga cation ng iba't ibang analytical group. Qualitative analysis ng mga anion. Pag-uuri ng mga anion sa pamamagitan ng mga analytical na grupo (ayon sa kakayahang bumuo ng mga hindi natutunaw na compound, ayon sa mga katangian ng redox). Ang sistematikong pagsusuri ng mga anion ayon sa scheme ng acid-base. Analytical reactions ng mga anion ng iba't ibang analytical group. Qualitative analysis ng mga mixtures ng mga cation at anion, mga gamot.
Microcrystalloscopic analysis, pyrochemical analysis (pangkulay ng apoy, sublimation, pagbuo ng perlas). Pagsusuri ng pagtulo. Pagsusuri sa pamamagitan ng trituration ng mga pulbos. Mga pamamaraan ng Chromatographic ng pagsusuri ng husay. Mga pisikal na pamamaraan para sa pagtuklas at pagtukoy ng mga inorganic at organic na substance. Ipahayag ang qualitative analysis sa mga kondisyon ng pabrika at field. Mga pamamaraan ng pagsubok at mga tool sa pagsubok. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng mga paraan ng pagtuklas. Ang paggamit ng qualitative analysis sa parmasya.

Mga pamamaraan para sa paghihiwalay, paghihiwalay at konsentrasyon
Ang mga pangunahing paraan ng paghihiwalay at konsentrasyon, ang kanilang papel sa pagtatasa ng kemikal. Kumbinasyon ng mga paraan ng paghihiwalay at konsentrasyon na may mga pamamaraan ng pagpapasiya; hybrid na pamamaraan. Mga proseso ng paghihiwalay ng single at multi-stage. Mga pare-pareho ang pamamahagi. Koepisyent ng pamamahagi. Degree ng pagkuha. Salik ng paghihiwalay. kadahilanan ng konsentrasyon.
Mga paraan ng pagkuha. Teoretikal na pundasyon ng mga pamamaraan. Batas sa pamamahagi ng Nernst-Shilov. Pag-uuri ng mga proseso ng pagkuha. rate ng pagkuha. Mga uri ng extraction system: non-ionized compounds (molecular substances, chelate compounds, metal complexes na may halo-halong coordination sphere, kabilang ang isang inorganic ligand at neutral extraction reagent) at ionic associates (metal-containing acids at kanilang mga salts, mineral acids, coordination -nonsolvated ionic associates, heteropolycompounds, extractable oxygen-containing solvents, iba pang ionic associate). Mga kondisyon ng pagkuha para sa mga inorganic at organic na compound. Muling pagkuha. Kalikasan at katangian ng mga extractant. Paghihiwalay at konsentrasyon ng mga elemento sa pamamagitan ng paraan ng pagkuha. Ang pangunahing mga organikong reagents na ginagamit upang paghiwalayin ang mga elemento sa pamamagitan ng pagkuha. Pinipiling paghihiwalay ng mga elemento sa pamamagitan ng pagpili ng mga organikong solvent, pagbabago ng pH ng aqueous phase, masking at unmasking. Paggamit ng mga proseso ng pagkuha sa pagsusuri ng parmasyutiko.
Mga pamamaraan ng pag-ulan at co-precipitation. Application ng inorganic at organic reagents para sa precipitation. Mga pamamaraan ng paghihiwalay sa pamamagitan ng pag-ulan o paglusaw sa iba't ibang mga halaga ng pH, dahil sa pagbuo ng mga kumplikadong compound at paggamit ng mga reaksyon ng redox. Mga pangkat na reagents at ang kanilang mga kinakailangan. Mga katangian ng matipid na natutunaw na mga compound na karaniwang ginagamit sa pagsusuri. Konsentrasyon ng microelements sa pamamagitan ng coprecipitation sa inorganic at organic carriers (collectors).
Iba pang mga pamamaraan. Paglilinis (distillation, sublimation). pagpapalitan ng ion. Ang konsepto ng electrophoresis.

Chromatographic na pamamaraan ng pagsusuri
Kahulugan ng chromatography. Ang konsepto ng mobile at stationary phase. Pag-uuri ng mga pamamaraan ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga mobile at nakatigil na mga yugto, ayon sa mekanismo ng paghihiwalay, ayon sa pamamaraan ng pagpapatupad, ayon sa layunin at layunin ng pagsusuri. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga chromatograms (frontal, displacement, eluent). Mga pangunahing parameter ng chromatogram. Pangunahing equation ng chromatography. Selectivity at kahusayan ng chromatographic separation. Teorya ng teoretikal na mga plato. Teoryang kinetiko. Qualitative at quantitative chromatographic analysis.
Gas chromatography. Gas-adsorption (gas-solid-phase) at gas-liquid chromatography. Mga sorbents at carrier, mga kinakailangan para sa kanila. mekanismo ng paghihiwalay. Diagram ng isang gas chromatograph. Mga hanay. Mga detector, ang kanilang sensitivity at selectivity. Ang konsepto ng chromato-mass spectrometry. Mga aplikasyon ng gas chromatography. Mga kalamangan at kawalan ng gas chromatography.
Liquid column chromatography. Mga uri ng likidong kromatograpiya. Mga Benepisyo ng High Performance Liquid Chromatography (HPLC). Scheme ng isang likidong chromatograph. Mga bomba, mga haligi. Mga pangunahing uri ng mga detektor, ang kanilang sensitivity at selectivity. Mga kalamangan at kahinaan ng HPLC.
Adsorption at Partition Liquid Chromatography. Mga opsyon sa normal-phase at reverse-phase. Polar at non-polar stationary phase at mga prinsipyo na kanilang pinili. Binagong mga silica gel bilang sorbents. Mga mobile phase at prinsipyo na kanilang pinili. Mga aplikasyon ng likidong kromatograpiya.
Ion at ion exchange chromatography. Istraktura at physico-kemikal na mga katangian ng ion exchangers. ekwilibriyo ng pagpapalitan ng ion. Selectivity ng ion exchange at mga salik na tumutukoy dito. Mga larangan ng aplikasyon ng ion-exchange chromatography. Mga tampok ng istraktura at mga katangian ng sorbents para sa ion chromatography. One-column at two-column ion chromatography, ang kanilang mga pakinabang at disadvantages. Ion chromatographic determination ng mga cation at anion.
Ion pair at ligand exchange chromatography. Pangkalahatang mga prinsipyo. mobile at nakatigil na mga yugto. Mga lugar ng paggamit.
chromatography ng pagbubukod ng laki. Pangkalahatang mga prinsipyo ng pamamaraan. Mga kakaibang bahagi ng mga nakatigil na yugto at mekanismo ng paghihiwalay. Natukoy na mga sangkap at mga lugar ng aplikasyon ng pamamaraan.
Planar chromatography. Pangkalahatang mga prinsipyo ng dibisyon. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga planar chromatograms (pataas, pababang, pabilog, dalawang-dimensional). Reagents para sa pagbuo ng chromatograms. Mga kalamangan at kawalan.
Kromatograpiya ng manipis na layer. mga mekanismo ng paghihiwalay. Sorbents at mga mobile phase. Mga lugar ng paggamit.
Chromatography ng papel. mga mekanismo ng paghihiwalay. Mga kinakailangan sa papel para sa pagsusuri ng chromatographic. paglipat ng mga yugto. Mga lugar ng paggamit.
Ang paggamit ng iba't ibang pamamaraan ng chromatographic sa pagsusuri ng parmasyutiko.

Gravimetric na paraan ng pagsusuri
Ang kakanyahan ng pagsusuri ng gravimetric, mga pakinabang at kawalan ng pamamaraan. Direkta at hindi direktang paraan ng pagpapasiya. Mga pamamaraan ng distillation at precipitation. Ang pinakamahalagang organic at inorganic na precipitants. Mga error sa pagsusuri ng gravimetric. Pangkalahatang pamamaraan ng mga kahulugan. Mga kinakailangan para sa precipitated at gravimetric form. Mga pagbabago sa komposisyon ng precipitate sa panahon ng pagpapatayo at calcination. Pagsusuri ng Thermogravimetric.
Analytical scale. Ang sensitivity ng mga kaliskis at ang mathematical expression nito. Mga salik na nakakaapekto sa katumpakan ng pagtimbang. Teknik sa pagtimbang.
Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng gravimetric na paraan ng pagsusuri. Pagpapasiya ng tubig sa mga paghahanda sa parmasyutiko. Pagpapasiya ng mga elemento (bakal, aluminyo, titan) sa anyo ng mga oxide. Pagpapasiya ng calcium at magnesium; pinagmumulan ng mga pagkakamali sa kanilang pagpapasiya. Pagpapasiya ng asupre, halogens sa inorganic at organic compounds. Iba't ibang mga pamamaraan para sa pagtukoy ng posporus at silikon. Ang paggamit ng mga organikong reagents para sa pagtukoy ng nikel, kobalt, sink at magnesiyo.

Mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric
Mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric. Pag-uuri. Mga kinakailangan para sa reaksyon sa pagsusuri ng titrimetric (pangkalahatan at espesyal, depende sa tiyak na pamamaraan ng titrimetric). Mga uri ng mga pagpapasiya ng titrimetric (direkta, baligtad, hindi direkta). Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng konsentrasyon ng isang titrated substance (paraan ng indibidwal na pagtimbang at pipetting). Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng mga konsentrasyon ng mga solusyon sa titrimetry. Katumbas, molar mass ng katumbas, molar concentration, molar concentration ng katumbas, titer, titrimetric conversion factor (titre para sa analyte), correction factor. Pangunahin at pangalawang pamantayang solusyon. Fixanals. Mga kurba ng titration, ang kanilang mga pangunahing parameter at koneksyon sa mga pangunahing batas ng ekwilibriyong kemikal, mga uri ng mga kurba ng titration. Mga salik na nakakaapekto sa likas na katangian ng titration curves at ang magnitude ng titration jump sa iba't ibang paraan. Equivalence point. Point ng electrical neutrality. Mga paraan upang matukoy ang dulong punto ng titration sa iba't ibang pamamaraan. Mga tagapagpahiwatig. Mga agwat ng pagbabago ng kulay ng mga tagapagpahiwatig. Mga modernong pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric at mga instrumento.
Acid-base titration. Konstruksyon ng mga titration curves. Impluwensya ng mga halaga ng acidity o basicity constants, konsentrasyon ng mga acid o base, temperatura sa katangian ng titration curves. Acid-base titration sa non-aqueous media. Mga salik na tumutukoy sa pagpili ng non-aqueous solvent. Mga tagapagpahiwatig ng acid-base. Ion-chromophoric theory ng acid-base indicators. Mga error sa titration sa pagtukoy ng malakas at mahinang mga acid at base, polybasic acid at base.
Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon. Pangunahing pamantayang solusyon para sa pagtukoy ng konsentrasyon ng mga solusyon ng mga acid at base. Paghahanda at standardisasyon ng mga solusyon ng hydrochloric, sulfuric acid at sodium hydroxide. Titration ng mga acid, base, mixtures ng acids at mixtures ng bases, ampholytes. Pagsusuri ng mga pinaghalong sodium carbonate at bikarbonate, sodium carbonate at hydroxide. Pagpapasiya ng nitrogen sa pamamagitan ng Kjeldahl na pamamaraan at ammonium salts sa pamamagitan ng direkta at hindi direktang pamamaraan. Pagpapasiya ng nitrates at nitrite; formaldehyde. Application ng acid-base titration sa non-aqueous media (pagtukoy ng boric at hydrochloric acids sa kanilang pinaghalong, amino acids).
Redox titration. Mga kurba ng titration: pagkalkula, pagtatayo, pagsusuri. Impluwensya ng konsentrasyon ng hydrogen ion, kumplikado, pagbuo at paglusaw ng mga hindi natutunaw na compound, lakas ng ionic ng solusyon sa katangian ng mga curve ng titration. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng end point ng titration. Mga tagapagpahiwatig sa mga proseso ng redox. Mga error sa titration.
Mga paraan ng redox titration. Permanganatometry. Pagpapasiya ng iron(II), oxalates, hydrogen peroxide, nitrite. Dichromatometry. Pagpapasiya ng bakal(II).
Iodometry at iodimetry. Ang iodine-iodide system bilang isang oxidizing o reducing agent. Pagpapasiya ng arsenites, arsenates, iron(III), copper(II), halide ions, peroxides, acids. Pagpapasiya ng tubig at mga functional na grupo ng mga organic compound.
Chloriometry, iodatometry, bromometry, bromatometry, cerimetry, nitritometry. Pangunahin at pangalawang pamantayang solusyon ng mga pamamaraan, ginamit na mga tagapagpahiwatig. Pagpapasiya ng inorganic at organic compounds.
Application ng redox titration method sa pharmaceutical analysis.
Complexometric titration . Inorganic at organic titrants sa complexometry. Mercurimetric titration. Ang kakanyahan ng pamamaraan. Mga tagapagpahiwatig ng pamamaraan. Ang paggamit ng mercury.
Ang paggamit ng mga aminopolycarboxylic acid sa complexometry. Konstruksyon ng mga titration curves. Mga tagapagpahiwatig ng metal-chromic at mga kinakailangan para sa kanila. Ang pinakamahalagang unibersal at tiyak na mga tagapagpahiwatig ng metallochromic. Mga paraan ng complexometric titration: direkta, baligtad, hindi direkta. Selectivity ng titration at mga paraan upang madagdagan ito. Mga error sa titration. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon: pagpapasiya ng kaltsyum, magnesiyo, bakal, aluminyo, tanso, sink sa mga solusyon ng purong asing-gamot at sa magkasanib na presensya.
Pag-titration ng ulan. Mga pamamaraan ng titration ng ulan: argentometry (Gay-Lussac, Mohr, Fayans-Fischer-Khodakov, Folgard method), thiocyanatometry, mercurometry, hexacyanoferratometry, sulfatometry, barymetry. Pangunahin at pangalawang pamantayang solusyon ng iba't ibang paraan ng titration ng precipitation, ang kanilang paghahanda, standardisasyon. Precipitation titration curves, ang kanilang pagkalkula, pagbuo, pagsusuri. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng dulong punto ng titration; precipitation, metal-chromic, adsorption indicator. Mga error sa titration ng precipitation: ang kanilang pinagmulan, pagkalkula, mga paraan ng pag-aalis. Mga halimbawa ng praktikal na paggamit ng iba't ibang paraan ng titration ng precipitation sa pagsusuri sa parmasyutiko .
Iba pang mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric. Thermometric, radiometric titration. Kakanyahan ng mga pamamaraan, praktikal na aplikasyon.

Mga pamamaraan ng pagsusuri ng electrochemical
pangkalahatang katangian ng mga pamamaraan. Pag-uuri. mga electrochemical cell. Indicator electrodes at reference electrodes. Equilibrium at non-equilibrium electrochemical system. Phenomena na nagmumula sa daloy ng kasalukuyang (ohmic boltahe drop, konsentrasyon at kinetic polarization).

Potentiometry
Direktang potentiometry. Potensyal na pagsukat. Nababaligtad at hindi maibabalik na mga sistema ng redox. Mga electrodes ng tagapagpahiwatig: metal at ion-selective. Ionometry. Pag-uuri ng mga electrodes na pumipili ng ion. Nikolsky-Eisenman equation. Mga katangian ng mga electrodes na pumipili ng ion: pag-andar ng elektrod, slope ng pag-andar ng elektrod, limitasyon sa pagtuklas, potentiometric selectivity coefficient, oras ng pagtugon. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng ionometry. Pagpapasiya ng pH, alkali at alkaline earth metal ions, halide at nitrate ions.
Potentiometric titration. Pagbabago sa potensyal ng elektrod sa panahon ng titration. Mga pamamaraan para sa pag-detect ng end point ng titration sa mga reaksyon: acid-base, complex formation, oxidation-reduction; mga proseso ng pag-ulan.
Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon. Titration ng phosphoric, mixtures ng hydrochloric at boric, hydrochloric at acetic acids sa aqueous at aqueous-organic na media. Pagpapasiya ng iodide at chlorides sa magkasanib na presensya.
Coulometry
Teoretikal na pundasyon ng pamamaraan. Mga batas ni Faraday. Direktang coulometry at coulometric titration. Mga kondisyon para sa pagsasagawa ng mga sukat ng coulometric sa patuloy na potensyal at direktang kasalukuyang. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng dami ng kuryente sa direktang coulometry at coulometric titration. Panlabas at panloob na henerasyon ng coulometric titrant. Titration ng mga electroactive at electrically inactive na bahagi. Pagpapasiya ng dulong punto ng titration. Mga kalamangan at limitasyon ng pamamaraan ng coulometric titration kumpara sa iba pang mga pamamaraan ng titrimetric. Ang paggamit ng coulometric titration para sa pagpapasiya ng maliit na halaga ng acid at alkali, sodium thiosulfate, oxidizing agent - metal ions, tubig.

Voltammetry
Pag-uuri ng mga pamamaraan ng voltammetric. mga electrodes ng tagapagpahiwatig. Pagkuha at paglalarawan ng curve ng kasalukuyang boltahe. Limitahan ang kasalukuyang pagsasabog. Polarograpiya. Ilkovich equation. Ilkovich-Heyrovsky polarographic wave equation. potensyal na kalahating alon. Pagkilala at pagtukoy ng mga inorganic at organic compound. Mga modernong uri ng voltammetry: direktang at pagbabaligtad, alternating kasalukuyang; linear sweep chronoamperometry (oscillography). Mga kalamangan at limitasyon kumpara sa classical polarography. Pagpaparehistro at interpretasyon ng polarogram ng isang indibidwal na depolarizer ¾ ng isang metal ion. Pagpaparehistro ng polarographic spectrum. Pagpapasiya ng konsentrasyon ng mga sangkap sa pamamagitan ng paraan ng pagkakalibrate curve at ang paraan ng mga karagdagan gamit ang klasikal, oscillographic, alternating kasalukuyang polarography.
Amperometric titration. Ang kakanyahan ng pamamaraan. mga electrodes ng tagapagpahiwatig. Pagpili ng potensyal ng indicator electrode. Mga uri ng titration curves. Ang konsepto ng amperometric titration na may dalawang indicator electrodes. Amperometric titration ng inorganic at organic na mga sangkap.
Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng mga pamamaraan ng voltammetric at amperometric titration sa pagsusuri sa parmasyutiko.

Conductometry
Ang kakanyahan ng pamamaraan. Direktang conductometry at conductometric titration. Direktang kasalukuyang at alternating kasalukuyang; contact at non-contact conductometry. Ang pagpapasiya ng konsentrasyon ng nasuri na solusyon ayon sa pagsukat ng electrical conductivity (paraan ng pagkalkula, paraan ng pagkakalibrate ng curve). Conductometric titration. Ang konsepto ng high-frequency conductometric titration. Mga uri ng acid-base at precipitation conductometric titration curves. Mga kalamangan at kawalan ng conductometry.
Mga paghahambing na katangian ng sensitivity at selectivity, mga lugar ng aplikasyon ng mga pamamaraan ng electrochemical.

Spectroscopic na pamamaraan ng pagsusuri
Lugar at papel ng spectroscopic na pamamaraan sa analytical chemistry at chemical analysis. Mga paghahambing na katangian ng sensitivity at selectivity, mga lugar ng aplikasyon ng mga spectroscopic na pamamaraan.
Electromagnetic radiation at mga katangian nito. Ang spectrum ng electromagnetic radiation. Ang mga pangunahing uri ng pakikipag-ugnayan ng bagay sa radiation: pagsipsip, paglabas (thermal, luminescence), scattering, light refraction, reflection. Pag-uuri ng mga spectroscopic na pamamaraan sa pamamagitan ng enerhiya. Pag-uuri ng mga pamamaraan ng spectroscopic batay sa spectrum ng electromagnetic radiation at ang bagay: atomic, molecular, absorption, emission spectroscopy.
Mga paglipat ng enerhiya. Mga panuntunan sa pagpili. Mga batas ng paglabas at pagsipsip, mga equation ni Einstein. Mga posibilidad ng paglipat at tagal ng buhay ng mga nasasabik na estado. Ang mga pangunahing uri ng light scattering (Rayleigh-Mi at Tyndall), Raman scattering. Mga pangunahing batas ng pagsipsip (Bouguer-Lambert) at radiation ng electromagnetic radiation (Boltzmann, Moseley). Ang kaugnayan ng analytical signal sa konsentrasyon ng analyte.
Spectra ng mga atomo. Ground at excited na mga estado ng mga atomo, mga katangian ng mga estado. Mga katangian ng atomic spectral lines: posisyon sa spectrum, intensity, lapad. Mga salik na nakakaapekto sa lapad ng mga atomic na linya.
Spectra ng mga molekula; kanilang mga katangian. Mga scheme ng mga elektronikong antas ng isang molekula. Ang ideya ng kabuuang enerhiya ng mga molekula bilang kabuuan ng electronic, vibrational at rotational. Relasyon sa pagitan ng istrukturang kemikal ng isang tambalan at molecular spectra. Functional na pagsusuri sa vibrational at electronic spectra.
Kagamitan. Mga mapagkukunan ng radiation. Mga pamamaraan para sa monochromatization ng electromagnetic radiation. Pag-uuri ng mga instrumentong parang multo, ang kanilang mga katangian. Mga tatanggap ng radiation. Panghihimasok sa instrumento. Ingay at signal-to-ingay ratio; pagsusuri ng pinakamababang analytical signal.

Mga pamamaraan ng atomic optical spectroscopy
Paraan ng paglabas ng atom. Thermodynamics ng mga proseso sa atomic emission spectroscopy (evaporation, atomization, excitation, ionization). Mga pinagmumulan ng atomization at excitation: apoy, plasma torches, inductively coupled plasma, electrical discharges (spark, glow discharge, arc), laser; kanilang mga pangunahing katangian. Mga prosesong pisikal at kemikal sa mga pinagmumulan ng atomization at excitation.
Qualitative at quantitative analysis sa pamamagitan ng atomic emission spectroscopy. Ang Lomakin-Schaibe equation at ang mga dahilan ng paglihis sa batas ng Boltzmann. Spectral, chemical at physico-chemical interference, mga paraan upang maalis ang mga ito.
Mga paraan ng atomic emission spectroscopy. Flame emission photometry, inductively coupled plasma atomic emission spectroscopy, spark atomic emission spectroscopy at ang kanilang paghahambing. Metrological na katangian at analytical na kakayahan.
Paraan ng pagsipsip ng atom. Mga atomizer (apoy at hindi apoy), pangunahing bentahe. Basic na batas ng light absorption sa atomic absorption spectroscopy, mga tampok nito. Mga pinagmumulan ng radyasyon (mga lamp na naglalabas ng gas, patuloy na pinagmumulan ng spectrum, mga laser), ang kanilang mga katangian, ang dahilan para sa pangunahing paggamit ng mga lamp na naglalabas ng gas. Spectral at physico-chemical interference, mga paraan upang maalis ang mga ito. Ang mga pangunahing bahagi ng atomic absorption spectrometer. Mga katangian ng metrological, posibilidad, pakinabang at kawalan ng pamamaraan, ang paghahambing nito sa paraan ng paglabas ng atomic.
Paraan ng atomic fluorescence. Ang prinsipyo ng pamamaraan; mga tampok at aplikasyon.
Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng atomic emission at atomic absorption method sa pharmaceutical analysis.

Mga paraan ng molecular optical spectroscopy
Molecular absorption spectroscopy sa optical region (spectrophotometry). Ang pangunahing batas ng pagsipsip ng liwanag sa spectrophotometry (Bouguer-Lambert-Beer). Ang mga pangunahing sanhi ng paglihis sa batas (instrumental, physico-chemical at chemical). Ang mga konsepto ng totoo at maliwanag na molar absorption coefficient, tiyak na absorption coefficient (E1% 1 cm).
reaksyong photometric. Photometric analytical reagents; mga kinakailangan para sa kanila. Mga halimbawa ng photometric na reaksyon para sa pagtukoy ng mga panggamot na sangkap ng iba't ibang kalikasan. Ang papel ng paghahanda ng sample sa spectrophotometry. Extraction-photometric analysis. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng konsentrasyon ng mga sangkap: karaniwang pamamaraan ng serye, paraan ng pagkakapantay-pantay ng kulay, paraan ng pagbabanto; ang kanilang paggamit sa parmasya.
Pagsukat ng mataas, mababang optical density (differential method). Pagsusuri ng mga multicomponent system. Derivative spectrophotometry. Paglalapat ng pamamaraan sa pag-aaral ng mga reaksyon sa mga solusyon (komplikadong pagbuo, protolytic, mga proseso ng pagsasama-sama) na sinamahan ng pagbabago sa spectra ng pagsipsip. Ang mga pangunahing uri at katangian ng mga device. Ang konsepto ng spectrophotometric titration. Metrological na katangian at analytical na kakayahan. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng pamamaraan sa pagsusuri sa parmasyutiko.

Vibrational spectroscopy.
Mga paghahambing na katangian ng IR spectroscopy at Raman spectroscopy (Raman spectroscopy). Mga dahilan para sa pagkakaiba sa pagitan ng IR spectroscopy at spectrophotometry. Mga posibilidad ng IR spectroscopy sa qualitative, quantitative, functional at structural analysis. Mga pangunahing instrumento (spectrophotometer, interferometer), mga pakinabang ng Fourier transform IR spectroscopy. Ang pangunahing batas ng light absorption sa IR spectroscopy, ang sensitivity ng pamamaraan. Ang paggamit ng IR spectroscopy sa pharmaceutical analysis (pagtukoy ng mga gamot, patunay ng pagiging tunay ng mga gamot, quantitative analysis sa IR na rehiyon ng spectrum). Mga limitasyon ng IR spectroscopy. Ang paggamit ng Raman spectroscopy sa inorganic at organic analysis, sa non-destructive analysis ng biological at pharmaceutical na mga bagay.
Molecular luminescent spectroscopy. Mga kakaibang katangian ng luminescence bilang isang phenomenon. Pag-uuri ng mga uri ng luminescence ayon sa mga mapagkukunan ng paggulo (chemiluminescence, bioluminescence, electroluminescence, photoluminescence, atbp.), mekanismo at tagal ng luminescence. Fluorescence at phosphorescence. Diagram ng Terenin-Lewis (Yablonsky). Mga batas at panuntunan ng luminescence: Stokes-Lommel, Kashi, Vavilov, Levshin (mirror symmetry). Ang dami ng pagsusuri sa pamamagitan ng luminescent na pamamaraan, pangunahing equation ng pamamaraan, mga kinakailangan para sa mga reaksyon. Mga salik na nakakaapekto sa intensity ng luminescence. Luminescence quenching. Mga pangunahing aparato sa luminescence, mga kinakailangan para sa mga mapagkukunan ng radiation. Spectral at physico-chemical interference. Metrological na katangian at analytical na kakayahan ng pamamaraan. Paghahambing ng mga posibilidad ng molecular absorption at luminescence spectroscopy sa pagtukoy ng mga inorganic compound. Mga kalamangan ng luminescent spectroscopy sa pagkilala at pagpapasiya ng mga organikong compound. Extraction-fluorescent analysis. Titration gamit ang mga fluorescent indicator. Mga halimbawa ng paggamit ng luminescent spectroscopy sa pharmaceutical analysis.
Spectroscopy ng light scattering. Mga pangunahing uri ng liwanag na scattering at ang kanilang paggamit sa analytical chemistry. Nephelometry at turbidimetry, ang kanilang mga comparative na katangian at paghahambing sa luminescence spectroscopy at spectrophotometry. Mga pangunahing equation ng mga pamamaraan, mga kinakailangan para sa mga bagay ng pag-aaral at mga reaksyon. Mga pangunahing instrumento, sensitivity at selectivity ng mga pamamaraan. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon. Mga ideya tungkol sa mga modernong pamamaraan ng scattering spectroscopy.
Iba pang mga paraan ng molecular spectroscopy. Refractometry. Polarimetry. Diffuse reflection spectroscopy sa mga optical at IR na rehiyon. Fluorescence microscopy. Mga optical sensor.

Mass spectrometry
Mga pangunahing prinsipyo ng mga pamamaraan. Pagkilala at pagpapasiya ng mga organikong sangkap; elemental at isotopic analysis. Ang mga pangunahing bahagi ng mass spectrometer at ang kanilang layunin. Mga pangunahing uri ng ionization at ion source (epekto ng electron, chemical ionization, electrospray ionization, inductively coupled plasma, atomic bombardment, laser desorption). Mga katangian ng mass analyzer, ang kanilang mga pangunahing uri (magnetic sector analyzer, quadrupole mass filter, quadrupole ion trap, time-of-flight mass analyzer, cyclotron resonance analyzer). Mga pangunahing uri ng mga detektor. Mass spectrum at ang interpretasyon at pagproseso nito. Mga halimbawa ng paggamit ng mass spectrometry. Chromato-mass spectrometry at paggamit nito sa liquid at gas chromatography.

Kinetic na pamamaraan ng pagsusuri
Kakanyahan ng mga pamamaraan. Catalytic at non-catalytic na variant ng mga kinetic na pamamaraan; kanilang sensitivity at selectivity. Mga uri ng catalytic at non-catalytic na reaksyon na ginamit: oxidation-reduction, pagpapalitan ng mga ligand sa mga complex, pagbabago ng mga organic compound, photochemical at enzymatic na reaksyon. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng konsentrasyon ayon sa kinetic measurements.
Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon. Pagpapasiya ng inorganic at organic compounds. Ang paggamit ng mga catalytic na reaksyon para sa pagtukoy ng maliit na halaga ng mga sangkap.

Teorya at kasanayan ng sampling at paghahanda ng sample
pagiging kinatawan ng sample; kaugnayan sa bagay at paraan ng pagsusuri. Mga salik na tumutukoy sa laki at paraan ng pagkuha ng isang kinatawan na sample. Pag-sample ng homogenous at heterogenous na komposisyon. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng isang average na sample ng solid, likido at gas na mga sangkap; mga aparato at pamamaraan na ginamit sa kasong ito; pangunahing pagproseso at pag-iimbak ng mga sample; dosing device.
Ang mga pangunahing pamamaraan para sa pag-convert ng sample sa form na kinakailangan para sa isang partikular na uri ng pagsusuri ay: paglusaw sa iba't ibang media; sintering, pagsasanib, agnas sa ilalim ng pagkilos ng mataas na temperatura, presyon, mataas na dalas na paglabas; kumbinasyon ng iba't ibang mga diskarte; mga tampok ng agnas ng mga organikong compound. Mga pamamaraan para sa pag-aalis at pagsasaalang-alang para sa kontaminasyon at pagkawala ng mga bahagi sa panahon ng paghahanda ng sample.
Mga tampok ng sample na paghahanda ng solid, liquid at soft dosage forms sa pharmaceutical analysis.

Inirerekomenda ang pagbabasa
Pangunahin
1. Kharitonov Yu.Ya. Analytical chemistry. Analytics. Sa dalawang libro. ika-3 edisyon. M.: Mas mataas. paaralan, 2005.
2. Workshop sa analytical chemistry. / Ed. Ponomareva V.D., Ivanova L.I. M.: Mas mataas. paaralan, 1983.
3. Kharitonov Yu.Ya., Grigor'eva V.Yu. Analytical chemistry. Workshop. Kwalitatibong pagsusuri ng kemikal. M.: Publishing group na "GEOTAR-Media", 2007.
4. Lurie Yu.Yu. Handbook ng analytical chemistry. Moscow: Chemistry, 1989.

Dagdag

1. Ponomarev V.D. Analytical chemistry. M.: Mas mataas. paaralan, 1982.
2. Mga Batayan ng analytical chemistry (sa ilalim ng editorship ni Yu.A. Zolotov). Sa dalawang libro. Pangkalahatang isyu. Mga paraan ng paghihiwalay. Mga pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal. M.: Mas mataas. paaralan. 2004. Serye "Classical university textbook".
3. Mga Batayan ng analytical chemistry. Mga gawain at pagsasanay. / Ed. Yu.A. Zolotova. M.: Mas mataas. paaralan, 2004.
4. Dorohova E.N., Prokhorov G.V. Analytical chemistry. Pisikal at kemikal na pamamaraan ng pagsusuri. M.: Mas mataas. paaralan, 1991.
5. Dorohova E.N., Prokhorov G.V. Mga gawain at pagsasanay sa analytical chemistry. M.: Mir, 2001.
6. Vasiliev V.P. Analytical chemistry. Sa dalawang libro. Moscow: Bustard, Aklat. 1. 2004, Prinsipe. 2. 2005.
7. State Pharmacopoeia ng USSR. XI na edisyon. Isyu. 1. Pangkalahatang mga prinsipyo ng pagsusuri. M.: Medisina, 1987.
8. State Pharmacopoeia ng USSR. XI na edisyon. Isyu. 2. Pangkalahatang pamamaraan ng pagsusuri. Materyal na halamang gamot. M.: Medisina, 1990.
9. State Pharmacopoeia ng USSR. X na edisyon. Moscow: Medisina, 1968.
10. Dzhabarov D.N. Koleksyon ng mga pagsasanay at problema sa analytical chemistry. Moscow: Russian doktor, 1997.
11. Kölner R. Analytical chemistry. Mga problema at diskarte. Sa dalawang volume. M.: Mir, 2004.
12. Otto M. Mga modernong pamamaraan ng analytical chemistry (sa dalawang volume). / Per. Kasama siya. at ed. A.V. Garmash. T.1. M.: Technosfera, 2003. V.2. M.: Technosfera, 2004.
13. Analytical chemistry. Mga problema at diskarte. Sa 2 volume. / Per. mula sa Ingles, ed. Yu.A. Zolotova. M.: Mir, 2004.
14. Marchenko Z., Balcezhak M. Mga pamamaraan ng spectrophotometry sa UV at nakikitang mga rehiyon sa inorganic na pagsusuri. M.: Binom. Knowledge Lab, 2009.
15. Henze G. Polarography at voltammetry. Mga teoretikal na pundasyon at analytical practice. M.: Binom. Knowledge Lab, 2008.
16. Kuntze U., Shvedt G. Mga Batayan ng pagsusuri ng husay at dami. M.: Mir, 1997.
17. Pilipenko A.T., Pyatnitsky I.V. Analytical chemistry. Sa dalawang volume. Moscow: Chemistry, 1990.
18. Petrukhin O.M., Vlasova E.G., Zhukov A.F. atbp. Analytical chemistry. Mga pamamaraan ng pagsusuri sa kemikal. Moscow: Chemistry, 1993.
19. Laitinen G.A., Harris V.E. Pagsusuri ng kemikal. Moscow: Chemistry, 1979.
20. Peters D., Hayes J., Hiftye G. Paghihiwalay at pagsukat ng kemikal. Sa dalawang libro. Moscow: Chemistry, 1978.
21. Skoog D., West D. Mga Batayan ng analytical chemistry. Sa dalawang libro. M.: Mir, 1979.
22. Fritz J., Shenk G. Pagsusuri ng dami. M.: Mir, 1978.
23. Ewing D. Instrumental na pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal. M.: Mir, 1989.
22. Yanson E.Yu. Theoretical Foundations of Analytical Chemistry. M.: Mas mataas. paaralan, 1987.
23. Derffel K. Mga istatistika sa analytical chemistry. M.: Mir, 1994.
24. Journal ng Analytical Chemistry. Buwanang edisyon ng publishing house na "MAIK".

Ang programa ay iginuhit
Sinabi ni Assoc. Muginova S.V.
Editor prof. Shekhovtsova T.N.

Ang mga analytical na reaksyon at analytical reagents ay kadalasang (karaniwan) ay nahahati sa tiyak(tiyak, katangian) , pumipili(electoral) at pangkat.

Tukoy ginagawang posible ng mga reagents at reaksyon na makita ang isang partikular na sangkap o isang ibinigay na ion sa pagkakaroon ng iba pang mga sangkap o ion.

Kaya, halimbawa, kung ang solusyon ay naglalaman ng molecular iodine I 2 , (mas tiyak, isang mas kumplikadong tambalan - triiodide ion I 3 -), pagkatapos kapag ang isang sariwang inihanda na may tubig na solusyon ng almirol ay idinagdag, ang paunang solusyon ay nagiging asul. Ang proseso ay nababaligtad; kapag ang molecular iodine ay nawala sa isang solusyon (halimbawa, kapag ito ay nabawasan sa iodide ions I -), ang asul na kulay ay nawawala rin at ang solusyon ay nagiging walang kulay. Ang reaksyong ito ay malawakang ginagamit sa qualitative at quantitative chemical analysis. Una itong inilarawan noong 1815 ng German chemist na si F. Stromeyer.

Ang asul na kulay ng isang solusyon ng almirol sa pagkakaroon ng yodo (lalo na ang mga triiodide ions, dahil ang purong molecular iodine I 2 ay hindi nabahiran ng starch kahit na sa kawalan ng iodide ions I) ay ipinaliwanag sa pamamagitan ng pagbuo ng isang adsorption complex sa pagitan ng colloidal macromolecules ng starch (mga fraction ng unbranched amylose) at triiodide-ions.

Ang isang tiyak na reagent para sa NO 2 nitrite ions ay ang Griess reagent - Iloshvaya (Iloshvaya), na isang halo ng α-naphthylamine C 10 H 7 NH 2 at sulfanilic acid HO 3 SC 6 H 4 NH 2), kung saan ang nitrite ion (kadalasan sa pagkakaroon ng acetic acid) ay bumubuo ng azo dye HO 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 pula:

PERO 3 SC 6 H 4 NH 2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → PERO 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0

Ang isang halo ng α-naphthylamine na may sulfanilic acid bilang isang tiyak na reagent para sa nitrite ay unang iminungkahi noong 1879 ng German chemist na si P. Griss. Nang maglaon, ang reaksyong ito ay pinag-aralan ng Hungarian chemist na si L. Iloshvay (Ilosvay). Sa modernong analytical chemistry, ang halo na ito ay karaniwang tinatawag na "Griess-Ilosvay reagent (reagent)" o simpleng "Griess reagent", at ang kaukulang reaksyon ay tinatawag na "Griess-Ilosvay reaction" o "Griess reaction". Sa halip na α-naphthylamine, ginagamit din ang mga naphthols.

Ang reagent ni Chugaev, dimethylglyoxime, ay kadalasang ginagamit bilang isang tiyak na reagent para sa mga nickel ions Ni 2+, na, sa pagkakaroon ng Ni 2+ cations sa isang ammonia medium, ay bumubuo ng isang pulang complex na hindi gaanong natutunaw sa tubig, nickel bisdimethylglyoximate (II) , na tradisyonal na tinatawag na nickeldimethylglyoxime:

Ang Dimethylglyoxime bilang isang tiyak at napakasensitibong reagent para sa mga nickel ions na Ni 2+ ay unang iminungkahi ng Russian chemist na si L.A. Chugaev noong 1905 at kalaunan ay pinangalanan sa kanya ("Chugaev's reagent").

Napakakaunting mga partikular na analytical reagents at reaksyon ang nalalaman.

pumipili ginagawang posible ng mga reagents at reaksyon na matukoy ( sabay-sabay !) ilang mga sangkap o ion (halimbawa, mga reaksyong crystallographic, kapag ang ilang uri ng mga kristal ay sabay-sabay na nakikita sa ilalim ng mikroskopyo). Higit pang mga tulad reagents at reaksyon ay kilala kaysa sa mga tiyak.

Grupo Ang mga reagents at reaksyon (isang espesyal na kaso ng mga pumipili) ay ginagawang posible upang makita ang lahat ng mga ion ng isang tiyak na pangkat ng analytical (ngunit sa parehong oras ang kanilang mga analytical na epekto ay summed up).

Kaya, halimbawa, ang hydrochloric acid HCl at water-soluble chlorides (NaCl, KCl, NH 4 Cl, atbp.) ay mga reagents ng grupo para sa isang pangkat ng mga cation na binubuo ng monovalent silver ions Ag +, "univalent" mercury Hg 2 2+ at divalent lead Pb 2+ Mas tiyak, ang mga chloride ions Cl - kumikilos dito bilang isang grupong reagent, na nabubuo kasama ng ipinahiwatig na mga metal cations na puting precipitates ng mga chloride ng mga cation na ito na bahagyang natutunaw sa tubig:

Ag + + Сl -- → AgCl ↓

Hg 2 2+ + 2Cl -- → Hg 2 Cl 2 ↓

Pb 2+ +2Cl -- → PbCl 2 ↓

Katulad nito, ang sulfuric acid H 2 SO 4 at mga natutunaw na sulfate (Na 2 SO 4, K 2 SO 4, (NH 4) 2 SO 4, atbp.) ay mga reagents ng grupo para sa grupo ng mga divalent calcium cations Ca 2+ , strontium Sr 2+ at barium Ba 2+. Sa ipinahiwatig na mga kasyon, ang sulfate anion SO 4 2-- (talagang isang pangkat na reagent) ay nagbibigay ng mga sulfate na bahagyang natutunaw sa tubig at namuo habang namuo ang mga puting namuo:

Ca 2+ + SO 4 2-- → CaSO 4 ↓

Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓

Ba 2+ + SO 4 2-- → BaSO 4 ↓

Mayroong mga reagents ng grupo para sa iba pang mga grupo ng mga cation at anion, pati na rin ang mga organikong compound na may parehong functional group sa kanilang istraktura (halimbawa, isang amino group, isang hydroxy group, atbp.).

Home > Dokumento

ModuleII. Mga uri ng reaksyon at proseso sa analytical chemistry

Paksa 4. "Mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal sa analytical chemistry"

Ang mga pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal sa analytical chemistry: acid-base, kumplikadong pagbuo, oxidation-reduction. Mga ginamit na proseso: precipitation-dissolution, extraction, sorption. Equilibrium constants ng mga reaksyon at proseso. Katayuan ng mga sangkap sa perpekto at tunay na mga sistema. Istraktura ng mga solvent at solusyon. Solvation, ionization, dissociation. Pag-uugali ng mga electrolyte at non-electrolytes sa mga solusyon. Teorya ni Debye-Hückel. Mga koepisyent ng aktibidad. mga constant ng konsentrasyon. Paglalarawan ng kumplikadong equilibria. Kabuuan at ekwilibriyong mga konsentrasyon. Mga kondisyong pare-pareho.

4.1. Mga reaksyon ng acid-base. Mga modernong konsepto ng mga acid at base. Teorya ng Bronsted-Lowry. Equilibrium sa system acid - conjugate base at solvent. Acidity at basicity constants. Acid at pangunahing katangian ng mga solvent. Autoprotolysis pare-pareho. Impluwensya ng likas na katangian ng solvent sa lakas ng mga acid at base. Pag-level at pagkakaiba ng epekto ng solvent. Balanse ng acid-base sa mga multicomponent system. Mga solusyon sa buffer at ang kanilang mga katangian. kapasidad ng buffer. Pagkalkula ng pH ng mga solusyon ng hindi sinisingil at sinisingil na mga acid at base, polybasic acid at base, pinaghalong mga acid at base. 4.2. Mga kumplikadong reaksyon sa pagbuo. Mga uri ng kumplikadong compound na ginagamit sa analytical chemistry. Pag-uuri ng mga kumplikadong compound ayon sa likas na katangian ng pakikipag-ugnayan ng metal-ligand, ayon sa homogeneity ng ligand at ang central ion (complexing agent). Mga katangian ng mga kumplikadong compound ng analytical significance: katatagan, solubility, kulay, pagkasumpungin. Stepwise complex formation. Dami ng mga katangian ng mga kumplikadong compound: stability constants (unti-unti at pangkalahatan), formation function (average na ligand number), complexation function, degree ng complex formation. Mga salik na nakakaapekto sa kumplikadong pagbuo: istraktura ng gitnang atom at ligand, konsentrasyon ng mga bahagi, pH, lakas ng ionic ng solusyon, temperatura. Thermodynamic at kinetic na katatagan ng mga kumplikadong compound Impluwensya ng kumplikadong pagbuo sa solubility ng mga compound, balanse ng acid-base, potensyal na redox ng mga system, pag-stabilize ng iba't ibang antas ng oksihenasyon ng mga elemento. Mga pamamaraan para sa pagtaas ng sensitivity at selectivity ng pagsusuri gamit ang mga kumplikadong compound. Mga teoretikal na pundasyon para sa pakikipag-ugnayan ng mga organic reagents na may mga inorganic na ion. Impluwensya ng kanilang kalikasan, pag-aayos ng mga functional-analytical na grupo, stereochemistry ng mga molekula ng reagent sa pakikipag-ugnayan nito sa mga inorganic na ion. Teorya ng mga pagkakatulad ng pakikipag-ugnayan ng mga metal ions na may mga inorganic na reagents tulad ng H 2 O, NH 3 at H 2 S at oxygen-, nitrogen-, sulfur-containing organic reagents. Ang mga pangunahing uri ng mga compound na nabuo sa pakikilahok ng mga organic reagents. Chelates, mga intercomplex compound. Mga Salik ng Katatagan ng Chelate Mga kritikal na organikong reagents na ginagamit sa pagsusuri para sa paghihiwalay, pagtuklas, pagtuklas ng mga metal ions, pag-mask at pag-unmask. Organic reagents para sa organic na pagsusuri. Mga posibilidad ng paggamit ng mga kumplikadong compound at organic reagents sa iba't ibang paraan ng pagsusuri. 4.3. Mga reaksyon ng redox. Potensyal ng elektrod. Nernst equation. Mga pamantayan at pormal na potensyal. Koneksyon ng equilibrium constant na may mga karaniwang potensyal. Ang direksyon ng reaksyon ng oksihenasyon at pagbabawas. Mga salik na nakakaapekto sa direksyon ng mga reaksiyong redox. Ang konsepto ng halo-halong potensyal. Mga mekanismo ng mga reaksyong redox. Ang pangunahing inorganic at organic na oxidizing at reducing agent na ginagamit sa pagsusuri. Mga paraan ng paunang oksihenasyon at pagbabawas ng tinutukoy na elemento. 4.4. Mga proseso ng precipitation at co-precipitation. Equilibrium sa solution-precipitate system. Pag-ulan at ang kanilang mga katangian. Scheme ng pagbuo ng sediment. Crystalline at amorphous na mga sediment. Pag-asa ng istraktura ng sediment sa mga indibidwal na katangian at kondisyon ng sedimentation. Ang pag-asa ng hugis ng namuo sa rate ng pagbuo at paglaki ng mga pangunahing particle. Mga salik na nakakaapekto sa solubility ng precipitates: temperatura, lakas ng ionic, pagkilos ng ion ng parehong pangalan, mga reaksyon ng protonization, complexation, redox, istraktura at laki ng butil. Mga kondisyon para sa pagkuha ng crystalline precipitates. Homogeneous na pag-ulan. Pagtanda ng sediment. Mga sanhi ng polusyon ng putik. Pag-uuri ng iba't ibang uri ng co-precipitation. Positibo at negatibong halaga ng co-precipitation phenomenon sa pagsusuri. Mga tampok ng pagbuo ng mga colloid-dispersed system. Ang paggamit ng mga sistemang koloidal sa pagsusuri ng kemikal. Modyul III. Mga paraan ng pagtuklas at pagkakakilanlan Paksa 5. "Mga paraan ng pagtuklas at pagkakakilanlan" 0.2 (8 oras) Mga gawain at pagpili ng isang paraan para sa pagtuklas at pagkilala ng mga atomo, ion at mga kemikal na compound. Fractional at sistematikong pagsusuri. Mga pisikal na pamamaraan para sa pagtuklas at pagtukoy ng mga inorganic at organic na substance. Microcrystalloscopic analysis, pyrochemical analysis (flame coloring, sublimation, pearl formation). Pagsusuri ng pagtulo. Pagsusuri sa pamamagitan ng trituration ng mga pulbos. Mga pamamaraan ng Chromatographic ng pagsusuri ng husay. Ipahayag ang pagsusuri ng husay sa pabrika at sa larangan. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng mga paraan ng pagtuklas. ModuleIV. Mga pamamaraan para sa paghihiwalay, paghihiwalay at konsentrasyon Paksa 6. "Mga paraan ng paghihiwalay, paghihiwalay at konsentrasyon" 0.1 (4 na oras) Ang mga pangunahing paraan ng paghihiwalay at konsentrasyon, ang kanilang papel sa pagsusuri ng kemikal, pagpili at pagsusuri. Kumbinasyon ng mga paraan ng paghihiwalay at konsentrasyon na may mga pamamaraan ng pagpapasiya; hybrid na pamamaraan. Mga proseso ng paghihiwalay ng single at multi-stage. Mga pare-pareho ang pamamahagi. Koepisyent ng pamamahagi. Degree ng pagkuha. Salik ng paghihiwalay. kadahilanan ng konsentrasyon. 6.1. Mga paraan ng pagkuha. Teoretikal na pundasyon ng mga pamamaraan. Batas sa pamamahagi. Pag-uuri ng mga proseso ng pagkuha. rate ng pagkuha. Mga uri ng mga sistema ng pagkuha. Mga kondisyon ng pagkuha para sa mga inorganic at organic na compound. Muling pagkuha. Kalikasan at katangian ng mga extractant. Paghihiwalay at konsentrasyon ng mga elemento sa pamamagitan ng paraan ng pagkuha. Ang pangunahing mga organikong reagents na ginagamit upang paghiwalayin ang mga elemento sa pamamagitan ng pagkuha. Pinipiling paghihiwalay ng mga elemento sa pamamagitan ng pagpili ng mga organikong solvent, pagbabago ng pH ng aqueous phase, masking at unmasking. 6.2. Mga pamamaraan ng pag-ulan at co-precipitation. Application ng inorganic at organic reagents para sa precipitation. Mga pamamaraan ng paghihiwalay sa pamamagitan ng pag-ulan o paglusaw sa iba't ibang mga halaga ng pH, dahil sa pagbuo ng mga kumplikadong compound at paggamit ng mga reaksyon ng redox. Mga pangkat na reagents at ang kanilang mga kinakailangan. Mga katangian ng matipid na natutunaw na mga compound na karaniwang ginagamit sa pagsusuri. Konsentrasyon ng microelements sa pamamagitan ng coprecipitation sa inorganic at organic carriers (collectors). 6.3. Iba pang Pamamaraan. Mga pamamaraan ng electrochemical. Paglilinis (distillation, sublimation). Zone melting. Paksa 7. Chromatographic na paraan ng pagsusuri 0.2 (6 na oras) 7.1. Kahulugan ng chromatography. Ang konsepto ng mobile at stationary phase. Pag-uuri ng mga pamamaraan ayon sa estado ng pagsasama-sama ng mga mobile at nakatigil na mga yugto, ayon sa mekanismo ng paghihiwalay, ayon sa pamamaraan ng pagpapatupad. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga chromatograms (frontal, displacement, eluent). Mga pangunahing parameter ng chromatogram. Pangunahing equation ng chromatography. Selectivity at kahusayan ng chromatographic separation. Teorya ng teoretikal na mga plato. Teoryang kinetiko. Resolusyon bilang isang kadahilanan sa pag-optimize ng proseso ng chromatographic. Qualitative at quantitative chromatographic analysis. 7.2. Gas chromatography. Gas-adsorption (gas-solid-phase) at gas-liquid chromatography. Mga sorbents at carrier, mga kinakailangan para sa kanila. mekanismo ng paghihiwalay. Diagram ng isang gas chromatograph. Mga hanay. Mga detector, ang kanilang sensitivity at selectivity. Mga aplikasyon ng gas chromatography. 7.3. Liquid chromatography. Mga uri ng likidong kromatograpiya. Mga Benepisyo ng High Performance Liquid Chromatography (HPLC). Scheme ng isang likidong chromatograph. Mga bomba, mga haligi. Mga pangunahing uri ng mga detektor, ang kanilang sensitivity at selectivity. 7.3.1. Adsorption liquid chromatography. Mga opsyon sa normal-phase at reverse-phase. Polar at non-polar stationary phase at mga prinsipyo na kanilang pinili. Binagong mga silica gel bilang sorbents. Mga mobile phase at prinsipyo na kanilang pinili. Mga aplikasyon ng adsorption liquid chromatography. 7.4. Ion exchange chromatography. Istraktura at physico-kemikal na mga katangian ng ion exchangers. ekwilibriyo ng pagpapalitan ng ion. Selectivity ng ion exchange at mga salik na tumutukoy dito. Mga larangan ng aplikasyon ng ion-exchange chromatography. Ion chromatography bilang isang variant ng high performance na ion exchange chromatography. Mga tampok ng istraktura at mga katangian ng sorbents para sa ion chromatography. One-column at two-column ion chromatography, ang kanilang mga pakinabang at disadvantages. Ion chromatographic determination ng mga cation at anion. Ion pair at ligand exchange chromatography. Pangkalahatang mga prinsipyo. mobile at nakatigil na mga yugto. Mga lugar ng paggamit. 7.5. chromatography ng pagbubukod ng laki. Pangkalahatang mga prinsipyo ng pamamaraan. mobile at nakatigil na mga yugto. Mga tampok ng mekanismo ng paghihiwalay. Natukoy na mga sangkap at lugar ng aplikasyon ng pamamaraan.7.6. Planar chromatography. Pangkalahatang mga prinsipyo ng dibisyon. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng planar chromatograms. Mga reagents para sa kanilang pagpapakita. Chromatography ng papel. mga mekanismo ng paghihiwalay. paglipat ng mga yugto. Mga kalamangan at kawalan. Kromatograpiya ng manipis na layer. mga mekanismo ng paghihiwalay. Sorbents at mga mobile phase. Mga lugar ng paggamit.

ModuleV. Mga pamamaraan ng pagsusuri sa kemikal

Paksa 8. "Mga pamamaraan ng pagsusuri sa kemikal" 8.1. Gravimetric na paraan ng pagsusuri. Ang kakanyahan ng pagsusuri ng gravimetric, mga pakinabang at kawalan ng pamamaraan. Direkta at hindi direktang paraan ng pagpapasiya. Ang pinakamahalagang organic at inorganic na precipitants. Mga error sa pagsusuri ng gravimetric. Pangkalahatang pamamaraan ng mga kahulugan. Mga kinakailangan para sa precipitated at gravimetric form. Mga pagbabago sa komposisyon ng precipitate sa panahon ng pagpapatayo at calcination. Thermogravimetric analysis. Analytical na balanse. Ang sensitivity ng mga kaliskis at ang mathematical expression nito. Mga salik na nakakaapekto sa katumpakan ng pagtimbang. Pamamaraan sa pagtimbang. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng gravimetric na paraan ng pagsusuri. 8.2. Mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric. Mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric. Pag-uuri. Mga kinakailangan para sa reaksyon sa pagsusuri ng titrimetric. Mga uri ng mga pagpapasiya ng titrimetric. Mga pamamaraan para sa pagpapahayag ng mga konsentrasyon ng mga solusyon sa titrimetry. Katumbas, katumbas ng molar mass, konsentrasyon ng molar. Pangunahin at pangalawang pamantayan. Fixanals. Mga uri ng titration curves. Mga salik. nakakaapekto sa likas na katangian ng titration curves at ang magnitude ng titration jump sa iba't ibang pamamaraan. Equivalence point. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng end point ng titration sa iba't ibang pamamaraan.8.3. Acid-base titration. Konstruksyon ng mga titration curves. Impluwensya ng halaga ng acidity o basicity constants, konsentrasyon ng mga acid o base, temperatura sa katangian ng titration curves. Acid-base titration sa non-aqueous media. Mga tagapagpahiwatig ng acid-base. Mga error sa titration sa pagtukoy ng malalakas at mahinang acid at base, polybasic acid at base.8.4. Redox Titration . Konstruksyon ng mga titration curves. Impluwensya ng konsentrasyon ng hydrogen ion, kumplikadong pagbuo, lakas ng ionic ng solusyon sa katangian ng mga curve ng titration. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng end point ng titration. Mga error sa titration. Mga paraan ng redox titration. Permanganatometry. Pagpapasiya ng iron(II), manganese(II), oxalates, hydrogen peroxide, nitrite.Iodometry at iodimetry. Ang iodine-iodide system bilang isang oxidizing o reducing agent. Bromatometry, cerimetry, vanadatometry, titanometry, chromometry. Pangunahin at pangalawang pamantayan. Mga ginamit na indicator. Pagpapasiya ng inorganic at organic compounds. 8.5. TUNGKOL SAtitration ng ulan. Konstruksyon ng mga titration curves. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng dulong punto ng titration; mga tagapagpahiwatig. Mga error sa titration. Mga halimbawa ng aplikasyon . 8.6. Complexometric titration. Inorganic at organic titrants sa complexometry. Ang paggamit ng mga aminopolycarboxylic acid sa complexometry. Konstruksyon ng mga titration curves. Mga tagapagpahiwatig ng metal-chromic at mga kinakailangan para sa kanila. Ang pinakamahalagang unibersal at tiyak na mga tagapagpahiwatig ng metallochromic. Mga paraan ng complexometric titration: direkta, baligtad, hindi direkta. Selectivity ng titration at mga paraan upang madagdagan ito. Mga error sa titration. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon. Pagpapasiya ng kaltsyum, magnesiyo, bakal, aluminyo, tanso, sink sa mga solusyon ng purong asing-gamot at sa magkasanib na presensya. 8.7 Iba pang mga pamamaraan ng pagsusuri ng titrimetric. Thermometric, radiometric titration. Kakanyahan ng mga pamamaraan. 8.8. Kinetic na pamamaraan ng pagsusuri. Kakanyahan ng mga pamamaraan. Catalytic at non-catalytic na variant ng mga kinetic na pamamaraan; kanilang sensitivity at selectivity. Mga uri ng catalytic at non-catalytic na reaksyon na ginamit: oxidation-reduction, pagpapalitan ng mga ligand sa mga complex, pagbabago ng mga organic compound, photochemical at enzymatic na reaksyon. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng konsentrasyon ayon sa kinetic measurements. ModuleVI. Mga pamamaraan ng pagsusuri ng electrochemical Paksa 9. Physico-chemical at pisikal na pamamaraan ng pagsusuri. Mga pamamaraan ng pagsusuri ng electrochemical 9.1. Mga pamamaraan ng pagsusuri ng electrochemical. Pangkalahatang katangian ng mga pamamaraan. Pag-uuri. mga electrochemical cell. Indicator electrode at reference electrode. Equilibrium at non-equilibrium electrochemical system. Phenomena na nagmumula sa daloy ng kasalukuyang (ohmic boltahe drop, konsentrasyon at kinetic polarization). Mga kurba ng polarisasyon at ang kanilang paggamit sa iba't ibang pamamaraan ng electrochemical. 9.1.1. Potentiometry. Direktang potentiometry. Potensyal na pagsukat. Nababaligtad at hindi maibabalik na mga sistema ng redox. mga electrodes ng tagapagpahiwatig. Ionometry. Pag-uuri ng mga electrodes na pumipili ng ion. Mga katangian ng ion-selective electrodes: function ng electrode, selectivity coefficient, oras ng pagtugon. Potentiometric titration. Pagbabago sa potensyal ng elektrod sa panahon ng titration. Mga pamamaraan para sa pag-detect ng end point ng titration sa mga reaksyon: acid-base, complex formation, oxidation-reduction; mga proseso ng pag-ulan. 9.2. Coulometry. Teoretikal na pundasyon ng pamamaraan. Batas ni Faraday. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng dami ng kuryente. Direktang coulometry at coulometric titration. Coulometry sa pare-pareho ang kasalukuyang at patuloy na potensyal. Panlabas at panloob na henerasyon ng coulometric titrant. Titration ng mga electroactive at electrically inactive na bahagi. Pagpapasiya ng dulong punto ng titration. Mga kalamangan at limitasyon ng pamamaraan ng coulometric titration kumpara sa iba pang mga pamamaraan ng titrimetric. 9.3. Voltammetry. mga electrodes ng tagapagpahiwatig. Pag-uuri ng mga pamamaraan ng voltammetric. Pagkuha at paglalarawan ng curve ng kasalukuyang boltahe. Limitahan ang kasalukuyang pagsasabog. Polarograpiya. Ilkovich equation. Ilkovich-Heyrovsky polarographic wave equation. potensyal na kalahating alon. Pagkilala at pagtukoy ng mga inorganic at organic compound. Mga modernong uri ng voltammetry: direktang at pagbabaligtad, alternating kasalukuyang; linear sweep chronoamperometry (oscillography). Mga kalamangan at limitasyon kumpara sa classical polarography. Amperometric titration . Ang kakanyahan ng pamamaraan. mga electrodes ng tagapagpahiwatig. Pagpili ng potensyal ng indicator electrode. Mga uri ng titration curves. 9.4. Iba pang mga electrochemical na pamamaraan ng pagsusuri. Pangkalahatang katangian ng mga pamamaraan ng electrogravimetric. Electrical conductivity ng mga solusyon at mga prinsipyo ng conductometry. Chronopotentiometry - voltammetry sa direktang kasalukuyang. Praktikal na aplikasyon ng mga pamamaraan. Mga paghahambing na katangian ng sensitivity at selectivity, mga lugar ng aplikasyon ng mga pamamaraan ng electrochemical.

ModuleVII. Spectroscopic na pamamaraan ng pagsusuri

Paksa 9. Physico-chemical at pisikal na pamamaraan ng pagsusuri. Spectroscopic na pamamaraan ng pagsusuri 9.15. Spectroscopic na pamamaraan ng pagsusuri. Ang spectrum ng electromagnetic radiation. Ang mga pangunahing uri ng pakikipag-ugnayan ng bagay na may radiation: emission (thermal, luminescence), pagsipsip, scattering. Pag-uuri ng mga spectroscopic na pamamaraan sa pamamagitan ng enerhiya. Pag-uuri ng mga spectroscopic na pamamaraan batay sa spectrum ng electromagnetic radiation: atomic, molecular, absorption, emission spectroscopy. Spectra of atoms. Ground at excited na mga estado ng mga atomo, mga katangian ng mga estado. Mga paglipat ng enerhiya. Mga panuntunan sa pagpili. Mga batas ng paglabas at pagsipsip. Mga probabilidad ng electronic transition at lifetime ng mga excited na estado. Mga katangian ng mga linya ng parang multo: posisyon sa spectrum, intensity, kalahating lapad. Spectra ng mga molekula; kanilang mga katangian. Mga scheme ng mga elektronikong antas ng isang molekula. Ang ideya ng kabuuang enerhiya ng mga molekula bilang kabuuan ng electronic, vibrational at rotational. Ang mga pangunahing batas ng pagsipsip ng electromagnetic radiation (Bouguer) at ang batas ng radiation (Lomakin-Sheibe). Ang kaugnayan ng analytical signal sa konsentrasyon ng tinutukoy na tambalan. Apparatus. Mga paraan ng monochromatization ng radiant energy. Pag-uuri ng mga spectral na instrumento at ang kanilang mga katangian. Mga tatanggap ng radiation. Panghihimasok sa instrumento. Ingay at signal-to-ingay ratio; pagsusuri ng pinakamababang analytical signal. 9.16. Mga pamamaraan ng atomic optical spectroscopy. Paraan ng paglabas ng atom. Mga pinagmumulan ng atomization at excitation: electric discharges (arc, spark, reduced pressure), apoy, plasma torches, inductively coupled plasma, laser; kanilang mga pangunahing katangian. Pisikal at kemikal na mga proseso sa mga pinagmumulan ng atomization at excitation. Spectrographic at spectrometric na pamamaraan ng pagsusuri, ang kanilang mga tampok, mga larangan ng aplikasyon. Qualitative at quantitative analysis sa pamamagitan ng flame emission spectrometry. Pangunahing kagamitan: spectrographs, quanometers. Mga flame photometer at spectrophotometer. Metrological na katangian at analytical na posibilidad. Atomic fluorescent method. Ang prinsipyo ng pamamaraan; mga tampok at aplikasyon Paraan ng pagsipsip ng atom. Mga atomizer (apoy at hindi apoy). Mga mapagkukunan ng radyasyon (mga hollow cathode lamp, tuluy-tuloy na pinagmumulan ng spectrum, laser), ang kanilang mga katangian. Spectral at physico-chemical interference, mga paraan upang maalis ang mga ito. Mga katangian ng metrological, posibilidad, pakinabang at kawalan ng pamamaraan, ang paghahambing nito sa paraan ng paglabas ng atomic. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng atomic emission at atomic absorption method. 9.17. Mga paraan ng atomic x-ray spectroscopy X-ray spectra, ang kanilang mga tampok. Mga paraan ng henerasyon, monochromatization at pagpaparehistro ng X-ray radiation. Mga uri ng X-ray spectroscopy: X-ray emission, X-ray absorption, X-ray fluorescence. Prinsipyo ng X-ray emission spectroscopy; X-ray spectral microanalysis (electronic probe). Mga Batayan ng X-ray fluorescence spectroscopy; mga tampok at kahalagahan ng pamamaraan (mabilis na hindi mapanirang pagsusuri ng maraming elemento); mga halimbawa ng paggamit. 9.18. Mga paraan ng molecular optical spectroscopy9.18.1. Molecular absorption spectroscopy (spectrophotometry). Relasyon sa pagitan ng kemikal na istraktura ng isang tambalan at ang spectrum ng pagsipsip. Functional na pagsusuri sa vibrational at electronic spectra. Komunikasyon ng optical density na may konsentrasyon. Pangunahing batas ng pagsipsip ng liwanag. Ang mga pangunahing sanhi ng paglihis sa batas (instrumental at physico-chemical). Ang konsepto ng totoo at maliwanag na molar absorption coefficient. Mga pamamaraan para sa pagkuha ng mga compound na may kulay. Photometric analytical reagents; mga kinakailangan para sa kanila. Mga pamamaraan para sa pagtukoy ng konsentrasyon ng mga sangkap. Pagsukat ng mataas, mababang optical density (differential method). Pagsusuri ng mga multicomponent system. Paglalapat ng pamamaraan sa pag-aaral ng mga reaksyon sa mga solusyon (komplikadong pagbuo, protolytic, mga proseso ng pagsasama-sama) na sinamahan ng pagbabago sa spectra ng pagsipsip. Metrological na katangian at analytical na kakayahan. Mga halimbawa ng praktikal na aplikasyon ng pamamaraan. 9.18.2. Molecular luminescent spectroscopy. Pag-uuri ng mga uri ng luminescence ayon sa mga mapagkukunan ng paggulo (chemiluminescence, bioluminescence, electroluminescence, photoluminescence, atbp.), mekanismo at tagal ng luminescence. Fluorescence at phosphorescence. Ang pakana ni Yablonsky. Batas ng Stokes-Lommel. Ang panuntunan ng mirror symmetry ng Levshin. Mga salik na nakakaapekto sa intensity ng luminescence. Luminescence quenching. Spectral at physico-chemical interference. Quantitative analysis sa pamamagitan ng luminescent method. Metrological na katangian at analytical na kakayahan ng pamamaraan. Paghahambing ng mga posibilidad ng molecular absorption at luminescence spectroscopy sa pagtukoy ng mga inorganic compound. Mga kalamangan ng luminescent spectroscopy sa pagkilala at pagpapasiya ng mga organikong compound.

ModuleVIII. Pagsusuri ng mga tiyak na bagay

Paksa 10. Pagsusuri ng mga bagay10.1. Pangunahing bagay ng pagsusuri Mga bagay sa kapaligiran: hangin, natural at basurang tubig, pag-ulan sa atmospera, lupa, mga sediment sa ilalim, . Mga katangiang katangian at gawain ng kanilang pagsusuri.Mga bagay na biyolohikal at medikal. Analytical na mga gawain sa lugar na ito. Sanitary at hygienic na kontrol. Mga Geological na bagay. Pagsusuri ng silicates, carbonates, iron, nickel-cobalt ores, polymetallic ores. Mga metal, haluang metal at iba pang produkto ng industriyang metalurhiko. Pagpapasiya ng ferrous, non-ferrous, bihira, marangal na mga metal at pagsusuri ng kanilang mga haluang metal. Pagsusuri ng mga non-metallic inclusions at pagpapasiya ng mga impurities na bumubuo ng gas sa mga metal. Kontrol ng mga produktong metalurhiko. Mga inorganic na compound. Mga sangkap ng espesyal na kadalisayan (kabilang ang mga semiconductor na materyales, mataas na temperatura na superconductivity na materyales); pagpapasiya ng karumihan at alloying microelements sa kanila. Layer-by-layer at lokal na pagsusuri ng mga kristal at materyal ng pelikula. Natural at sintetikong mga organikong sangkap, polimer. Mga uri ng pagsusuri ng naturang mga bagay at kaukulang pamamaraan. Mga halimbawa ng paglutas ng mga problema ng kontrol sa organikong produksyon. Bilang resulta ng pag-aaral ng disiplina, ang mag-aaral ay dapat: alam: metrological na pundasyon ng pagsusuri ng kemikal, mga prinsipyo ng sampling, mga uri ng mga reaksiyong kemikal at proseso sa analytical chemistry, mga pangunahing pamamaraan ng pagsusuri ng husay, paghihiwalay, paghihiwalay at konsentrasyon, pagpili ng naaangkop na pamamaraan depende sa kasunod na pagsusuri, mga pangunahing pamamaraan ng pagsusuri sa dami. magagawang: abstract ng isang siyentipikong teksto, kalkulahin ang metrological na mga katangian, paghambingin ang mga pamamaraan ng pagsusuri sa mga tuntunin ng katumpakan, selectivity, sensitivity at ang pinakamababang nakikitang nilalaman ng isang sangkap; piliin ang minimum at kinatawan na sample, piliin ang pinakamainam na proseso para sa pagsusuri, magsagawa ng qualitative chemical analysis ng sample, mask interfering ions, concentrate ang analyte at hiwalay na mga mixture, matukoy ang quantitative composition sa pamamagitan ng classical analysis method, pag-aralan ang sample gamit ang modernong electrochemical method , kabilang ang mga ion-selective sensor , upang matukoy ang husay at dami ng komposisyon sa pamamagitan ng mga modernong optical na pamamaraan, upang pag-aralan ang mga partikular na bagay sa pamamagitan ng pinakamainam na pamamaraan.sariling: mga pamamaraan ng pagsusuri ng klasikal na kemikal at modernong pagsusuri ng pisikal at kemikal, mga kasanayan sa pagtatrabaho sa electrochemical, spectroscopic na mga instrumento, paghahanda ng sample para sa iba't ibang mga pamamaraan ng pagsusuri. Mga uri ng gawaing pang-edukasyon: mga lektura, praktikal at mga klase sa laboratoryo, abstract, mga gawain sa pagkalkula

Ang pag-aaral ng disiplina ay nagtatapos puntos at pagsusulit.

Abstrak ng disiplina

Analytical chemistry

Ang kabuuang lakas ng paggawa ng pag-aaral ng disiplina ay 18 credit units (648 oras)

Ang mga gawain ng pag-aaral ng disiplina: ang pagbuo ng mga kakayahan at katangian ng komunikasyon at sosyo-kultural; mastering ang mga kasanayan at kakayahan ng pagpapabuti ng sarili. Istraktura ng disiplina (2)
Dokumento
Ang layunin ng pag-aaral ng disiplina na "Banyagang Wika" ay ang pagbuo at pagbuo ng mga kakayahan sa komunikasyon (pagsasalita, pagsulat, pagbasa, pakikinig), kinakailangan at sapat para sa paglutas ng mga komunikasyon at praktikal na gawain sa mga sitwasyon.
Ang mga gawain ng pag-aaral ng disiplina: upang makakuha ng praktikal na kaalaman sa pinakamahalagang mga kadahilanan, kaganapan at phenomena mula sa kasaysayan ng Russia
Dokumento
Ang mga layunin ng disiplina: pagkamit ng isang mataas na antas ng kaalaman sa pambansang kasaysayan, pagbuo ng mga independiyenteng kasanayan sa trabaho, pagbubunyag ng mga malikhaing kakayahan ng mga mag-aaral, pagtuturo ng isang multidimensional na personalidad na pinagsama sa propesyonal nito.
Ang mga layunin ng pag-aaral ng disiplina: Upang ipakita kung anong mga problema ng pambansang kasaysayan ang may mga pagtatalo at talakayan sa Russian at dayuhang historiography ngayon. Ipakita ang lugar ng kasaysayan sa lipunan; pagbuo at ebolusyon ng mga makasaysayang konsepto at kategorya
Pansariling gawain
Ang layunin ng pag-aaral ng disiplina: upang magbigay ng ideya ng mga pangunahing yugto at nilalaman ng kasaysayan ng Russia mula sa sinaunang panahon hanggang sa kasalukuyan; ipakita sa mga halimbawa mula sa iba't ibang panahon ang organikong relasyon ng kasaysayan ng Russia at mundo; pag-aralan
Mga gawain, prinsipyo, direksyon ng pag-unlad ng edukasyon sa gymnasium sa kasalukuyang yugto Kolesnikova V. I. direktor ng gymnasium No.
Dokumento
Ang gymnasium ay isang institusyon na nagsusumikap na ipatupad ang mga holistic na programang pang-edukasyon, na may perpektong epekto sa pagbabago ng mga pilosopikal na pundasyon ng paaralan, sa panimula ay nagbabago sa likas na katangian ng mga relasyon sa pedagogical,
Vogo, pang-agham, komunikasyon sa negosyo, pati na rin ang pag-unlad ng mga kakayahan at katangian na kinakailangan para sa komunikasyon at sosyo-kultural na pag-unlad ng sarili ng personalidad ng mag-aaral (1)
Dokumento
Ang layunin ng pag-aaral ng disiplina na "Banyagang wika" ay: ang pagbuo at pag-unlad ng kakayahang komunikasyon sa wikang banyaga, kinakailangan at sapat, para sa mga nagsasanay upang malutas ang mga gawaing pangkomunikasyon at praktikal sa mga pinag-aralan na sitwasyon ng pang-araw-araw na buhay,

I. Chemistry at medisina

1. Paksa, layunin at layunin ng analytical chemistry. Maikling makasaysayang balangkas ng pagbuo ng analytical chemistry. Ang lugar ng analytical chemistry sa mga natural na agham at sa sistema ng medikal na edukasyon.

Analytical chemistry - ang agham ng mga pamamaraan para sa pagtukoy ng komposisyon ng mga sangkap. Paksa nito - ang solusyon ng mga pangkalahatang problema ng teorya ng pagsusuri ng kemikal, ang pagpapabuti ng umiiral at ang pagbuo ng bago, mas mabilis at mas tumpak na mga pamamaraan ng pagsusuri (ibig sabihin, ang teorya at kasanayan ng pagsusuri ng kemikal). Isang gawain - pagbuo ng teorya ng kemikal at physico-kemikal na pamamaraan ng pagsusuri, proseso at operasyon sa siyentipikong pananaliksik, pagpapabuti ng mga lumang pamamaraan ng pagsusuri, pagbuo ng express at remote MA, pagbuo ng ultra- at microanalysis na pamamaraan.

Depende sa object ng pag-aaral, analytical chemistry nahahati sa inorganic at organic na pagsusuri. Ang analytical chemistry ay tumutukoy sa mga inilapat na agham. Ang praktikal na kahalagahan nito ay lubhang magkakaibang. Sa tulong ng mga pamamaraan ng pagsusuri ng kemikal, natuklasan ang ilang mga batas - ang batas ng pagkakapare-pareho ng komposisyon, ang batas ng maraming ratios, ang atomic na masa ng mga elemento ay natukoy,

katumbas ng kemikal, naitatag ang mga pormula ng kemikal ng maraming compound, atbp.

Malaki ang naitutulong ng analytical chemistry sa pag-unlad ng natural sciences: geochemistry, geology, mineralogy, physics, biology, agrochemistry, metalurgy, kemikal na teknolohiya, gamot, atbp.

Ang paksa ng pagsusuri ng husay- pagbuo ng mga teoretikal na pundasyon, pagpapabuti ng umiiral at pagbuo ng bago, mas advanced na mga pamamaraan para sa pagtukoy ng elementong komposisyon ng mga sangkap. Ang gawain ng pagsusuri ng husay- pagpapasiya ng "kalidad" ng mga sangkap o ang pagtuklas ng mga indibidwal na elemento o ion na bumubuo sa komposisyon ng compound ng pagsubok.

Ang mga qualitative analytical na reaksyon ayon sa paraan ng kanilang pagpapatupad ay nahahati sa mga reaksyon "basa" at "tuyo" na paraan. Ang pinakamahalagang reaksyon ay "basa" na paraan. Upang maisagawa ang mga ito, ang sangkap ng pagsubok ay dapat na pre-dissolved.

Sa pagsusuri ng husay, ang mga reaksyon lamang ang ginagamit na sinamahan ng ilang mga panlabas na epekto na malinaw na nakikita ng nagmamasid: isang pagbabago sa kulay ng solusyon; pag-ulan o paglusaw ng namuo; ang pagpapalabas ng mga gas na may katangiang amoy o kulay.

Lalo na madalas na ginagamit ang mga reaksyon na sinamahan ng pagbuo ng mga precipitates at pagbabago sa kulay ng solusyon. Ang ganitong mga reaksyon ay tinatawag na reaksyon "mga natuklasan”, dahil nakita nila ang mga ion na naroroon sa solusyon.

Ang mga reaksyon ay malawakang ginagamit din. pagkakakilanlan, sa tulong ng kung saan ang kawastuhan ng "pagtuklas" ng isa o isa pang ion ay nasuri. Sa wakas, ginagamit ang mga reaksyon ng pag-ulan, na karaniwang naghihiwalay sa isang pangkat ng mga ion mula sa isa pa, o isang ion mula sa iba pang mga ion.

Depende sa dami ng analyte, ang dami ng solusyon at ang pamamaraan para sa pagsasagawa ng mga indibidwal na operasyon, ang mga kemikal na pamamaraan ng pagsusuri ng husay ay nahahati sa para sa macro-, micro-, semi-micro- at ultra-microanalysis at iba pa.

II. Qualitative Analysis

2. Pangunahing konsepto ng analytical chemistry. Mga uri ng analytical na reaksyon at reagents. Mga kinakailangan para sa pagsusuri, sensitivity, selectivity para sa pagtukoy ng komposisyon ng mga sangkap.

Analitikal na reaksyon - chem. isang reaksyong ginagamit upang paghiwalayin, pagtuklas at pagbibilang ng mga elemento, ion, molekula. Dapat itong sinamahan ng isang analytical effect (pag-ulan, ebolusyon ng gas, pagkawalan ng kulay, amoy).

Sa pamamagitan ng uri ng kemikal na reaksyon:

Heneral– Ang mga analytical signal ay pareho para sa maraming ions. Ang reagent ay pangkalahatan. Halimbawa: pag-ulan ng hydroxides, carbonates, sulfides, atbp.

Grupo– Ang mga analytical signal ay tipikal para sa isang partikular na grupo ng mga ion na may katulad na mga katangian. Reagent - pangkat. Halimbawa: pag-ulan ng Ag +, Pb 2+ ions na may reagent - hydrochloric acid na may pagbuo ng puting precipitates AgCl, PbCl 2

Ang mga reaksyon ng pangkalahatan at pangkat ay ginagamit upang ihiwalay at paghiwalayin ang mga ion ng isang kumplikadong pinaghalong.

pumipili– Ang mga analytical signal ay pareho para sa isang limitadong bilang ng mga ion. Ang reagent ay pumipili. Halimbawa: sa ilalim ng pagkilos ng NH 4 SCN reagent sa pinaghalong mga kasyon, dalawang kasyon lamang ang bumubuo ng mga makulay na kumplikadong compound: pula ng dugo 3-

at asul 2-

Tukoy– ang analytical signal ay katangian ng isang ion lamang. Ang reagent ay tiyak. Kakaunti lang ang ganyang reaksyon.

Ayon sa uri ng analytical signal:

may kulay

Pag-ulan

Outgassing

microcrystalline

Ayon sa function:

Mga reaksyon ng pagtuklas (pagkilala)

Mga reaksyon sa paghihiwalay (separation) upang alisin ang mga nakakasagabal na ion sa pamamagitan ng precipitation, extraction o sublimation.

Ayon sa pamamaraan ng pagpapatupad:

mga test tube– ginagawa sa mga test tube.

tumulo ginanap:

Sa filter na papel

Sa isang relo o glass slide.

Sa kasong ito, ang 1-2 patak ng nasuri na solusyon at 1-2 patak ng isang reagent ay inilapat sa plato o papel, na nagbibigay ng isang katangian ng kulay o pagbuo ng kristal. Kapag nagsasagawa ng mga reaksyon sa filter na papel, ginagamit ang mga katangian ng adsorption ng papel. Ang isang patak ng likido na idineposito sa papel ay mabilis na hinihigop sa pamamagitan ng mga capillary, at ang may kulay na tambalan ay na-adsorbed sa isang maliit na lugar ng sheet. Kung mayroong ilang mga sangkap sa solusyon, ang kanilang bilis ng paggalaw ay maaaring magkakaiba, na nagbibigay ng pamamahagi ng mga ions sa anyo ng mga concentric zone. Depende sa solubility produkto ng namuo - o depende sa katatagan pare-pareho ng kumplikadong compounds: mas malaki ang kanilang halaga, mas malapit sa gitna o sa gitna ng isang tiyak na zone.

Ang paraan ng pagtulo ay binuo ng Soviet chemist na si N.A. Tananaev.

Mga reaksyon ng microcrystalline ay batay sa pagbuo ng mga kemikal na compound na may katangiang hugis, kulay at repraktibo na kapangyarihan ng mga kristal. Ginagawa ang mga ito sa mga glass slide. Upang gawin ito, 1-2 patak ng nasuri na solusyon at 1-2 patak ng reagent ay inilapat sa isang malinis na baso na may isang capillary pipette, maingat na pagsamahin ang mga ito sa isang glass rod nang walang pagpapakilos. Ang baso ay inilalagay sa entablado ng mikroskopyo at ang namuo na nabuo sa lugar ay sinusuri.

droplet contact.

Para sa wastong paggamit sa reaction analytics, isaalang-alang pagiging sensitibo sa reaksyon . Ito ay tinutukoy ng pinakamaliit na halaga ng nais na sangkap na maaaring makita ng reagent na ito sa isang patak ng solusyon (0.01-0.03 ml). Ang pagiging sensitibo ay ipinahayag ng maraming dami:

Pagbubukas ng minimum- ang pinakamaliit na halaga ng isang sangkap na nakapaloob sa solusyon sa pagsubok at binuksan ng reagent na ito sa ilalim ng ilang mga kundisyon para sa pagsasagawa ng reaksyon.

Pinakamababang (naglilimita) na konsentrasyon nagpapakita sa kung ano ang pinakamababang konsentrasyon ng solusyon ang reaksyong ito ay nagbibigay-daan sa iyo upang malinaw na matuklasan ang sangkap na matutukoy sa isang maliit na bahagi ng solusyon.

Limitahan ang pagbabanto- ang maximum na dami ng diluent kung saan natutukoy pa rin ang substance.

Output: ang analytical reaction ay mas sensitibo, mas maliit ang opening minimum, mas mababa ang minimum na konsentrasyon, ngunit mas malaki ang limiting dilution.

Physico-kemikal at pisikal na pamamaraan na ginagamit sa pagtuklas ng mga elemento. Sumasagot sa tanong - anong mga sangkap ang kasama sa bagay. Ang layunin ng qualitative analysis ay ang pagtuklas ng ilang mga bagay o mga bahagi ng mga ito sa nasuri na bagay. Ang mga reaksyon ay dapat na pumipili hangga't maaari (na may ilang bahagi) at napakasensitibo. Ang pagsusuri ng husay sa mga may tubig na solusyon ay batay sa mga ionic na reaksyon at nagbibigay-daan sa pagtuklas ng mga cation o anion. Kung ang bagay ay bago, walang nalalaman tungkol dito, pagkatapos ay sa simula ay isinasagawa ang isang pagsusuri ng husay, at pagkatapos ay isang bilang. Pag-ulan ng isang puting precipitate: . Pangunahing uri ng mga reaksiyong kemikal sa analytical chemistry Mga pangunahing salita: acid-base, complexation, redox. Analytical reactions- sinamahan sila ng ext. visual na hitsura (pag-ulan, kulay, outgassing). Pagbubuo ng mga kulay na solusyon: Fe (3+) + 3SCN (-) \u003d Fe (SCN) 3 (dugo-pula.) Ang mga bagay ay maaaring nasa isang solidong estado at likido, i.e. "tuyo" at "basa" na mga paraan. Kulay ng apoy: Na-dilaw, K-violet, Rb-crimson, B-berde, B-berde, Pb-asul. Ang "basa" ay mas karaniwang ginagamit.

Ang mga pamamaraan ng pagsusuri ng husay ay nahahati sa kemikal, physico-chemical at pisikal. Mga Pisikal na Pamamaraan batay sa pag-aaral ng pisika. St. sa nasuri na bagay-va. Kasama sa mga pamamaraang ito ang parang multo, atbp. Sa mga pamamaraang physicochemical ang kurso ng reaksyon ay naayos sa pamamagitan ng pagsukat ng isang tiyak na pisikal. Holy Island ng inimbestigahang r-ra. Kasama sa mga pamamaraang ito ang polarography, chromatography, atbp. .Sa mga pamamaraang kemikal isama ang mga pamamaraan batay sa paggamit ng chem. sv-sa mga inimbestigahang bagay-sa.Sa chem. mga pamamaraan ng kalidad. analysis, analyte lang ang ginagamit. mga reaksyon. Analytical reactions - sila ay sinamahan ng ext. visual na hitsura (pag-ulan, kulay, outgassing). Pag-ulan ng isang puting precipitate: . Mga paraan: ang mga bagay ay maaaring nasa solidong estado at likido. "Dry" - kulay ng apoy, ang pagbuo ng mga libreng metal, atbp. Kulay ng apoy: Na-dilaw, K-violet, Rb-crimson, B-berde, Pb-asul. Ang "basa" ay mas karaniwang ginagamit. Depende sa bilang ng mga bagay n.:macroanalysis0,1, microanalysis

fractional na pamamaraan ay batay sa pagtuklas ng mga ion sa pamamagitan ng mga tiyak na reaksyon na isinasagawa sa magkahiwalay na bahagi ng solusyon sa pagsubok. Ang lahat ng cation ay nahahati sa 3 grupo, kabilang ang, ayon sa pagkakabanggit, s-, p- at d-element. Sa fractional analysis, ginagamit ang mga partikular na reaksyon na nagpapahintulot sa isang ion na matukoy sa presensya ng lahat ng iba pang mga ion. Mayroong ilang mga partikular na reaksyon. Sistematikong pamamaraan- ito ang sunud-sunod na paghihiwalay ng mga ion at ang kanilang pagtuklas. Ito ay batay sa katotohanan na, una, sa tulong ng mga reagents ng grupo, ang isang halo ng mga ion ay nahahati sa mga grupo at mga subgroup, at pagkatapos ay ang bawat ion ay napansin sa mga subgroup na ito sa pamamagitan ng mga espesyal na reaksyon. Ang fractional na pamamaraan ay mas mahusay kaysa sa sistematikong pamamaraan dahil nakakatipid ito ng mga reagents at oras. Pero dahil mayroong ilang mga tiyak na reaksyon at ang impluwensya ng mga nakakasagabal na ion ay hindi maaaring alisin, pagkatapos ay ang isa ay bumaling sa isang sistematikong paraan ng pagsusuri.

Ang pagganap ng bawat analytical na reaksyon ay nangangailangan ng pagsunod sa ilang mga kundisyon para sa pagpapatupad nito, ang pinakamahalaga sa mga ito ay: ang konsentrasyon ng mga reactant, ang daluyan ng solusyon, at ang temperatura. Halimbawa, upang mabuo ang anumang precipitate, kinakailangan, sa tulong ng isang tiyak na reagent, upang lumikha ng mga kondisyon kung saan nakuha ang isang supersaturated na solusyon. Sa pagkakaroon ng labis na reagent, ang reaksyon ay maaaring hindi makumpleto at magpatuloy. Halimbawa, kapag ang mga Hg2+ ions ay nakita gamit ang KI ayon sa reaksyong Hg(N03)2 + 2KI → 4HgI2 + 2KN03, sa kaso ng labis na KI reagent, sa halip na isang maliwanag na pulang precipitate ng Hgl2, isang maputlang dilaw na solusyon. ay nabuo: HgI2 + 2KI - + K2.

Ang pagiging sensitibo ng isang kemikal na reaksyon- ang pinakamaliit na halaga ng isang sangkap na maaaring matukoy ng reaksyong ito o ma-quantify ng pamamaraang ito ng pagsusuri. Highly sensitive na distrito-nangangailangan ng maliit na halaga ng in-in Insensitive na reaksyon-p-tion na nangangailangan ng malalaking nilalaman. pagsusuri. sa isang. Ang reaksyon ay tinatawag tiyak kapag pinapayagan nito ang isang ion na matukoy sa presensya ng lahat ng iba pa. Ang partikular, halimbawa, para sa ammonium ion ay ang reaksyon: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O. Ang sensitivity ng mga qualitative na reaksyon ay naiimpluwensyahan ng mga salik tulad ng Ammonia na natutukoy ng amoy o ng asul na kulay ng pulang litmus paper ibinabad sa tubig at inilagay sa ibabaw ng isang test tube. Mga piling reaksyon (selective) - mga reaksyon na may maraming bahagi.

6) Mga Paraan: 1) pagsingaw ng tubig- pag-init ng solusyon sa apoy ng isang lampara ng alkohol, ang tubig ay magsisimulang sumingaw, at ang dami ng solusyon ay bababa. Habang ang tubig ay sumingaw, ang solusyon ay nagiging mas puro. 2) paraan ng pagkuha- conversion ng component sa organic. solvents. Ang pagkuha ay maaaring iisa o tuloy-tuloy. 3) paraan ng pagpapalitan ng ion ay isang reversible chem. isang reaksyon kung saan ang mga ion ay ipinagpapalit sa pagitan ng solid at electrolyte solution. Ang palitan ng ion ay maaaring mangyari pareho sa isang homogenous na medium at sa isang heterogenous, kung saan ang isa sa mga electrolytes ay solid. 4) pamamaraan ng codeposition- ang paglipat sa namuo ng mga impurities, kasama ang pag-aalis ng pangunahing sangkap mula sa solusyon, matunaw o singaw na naglalaman ng ilang mga sangkap. Ang co-precipitation ay nangyayari kapag ang solusyon ay supersaturated na may kinalaman sa substance.

Vmga reaksyon-pagbabago sa konsentrasyon sa-va sa mga yunit. oras (mol / l * seg) patuloy na nagbabago ang konsentrasyon sa oras, pagkatapos ay patuloy na nagbabago ang rate sa oras. Mga salik na nakakaapekto sa rate ng reaksyon: -1) ang likas na katangian ng mga reactant; -2) Ang konsentrasyon ng mga reagents. Batas ng mass action: ang rate ng isang homogenous na reaksyon sa bawat sandali ng oras ay proporsyonal sa produkto ng konsentrasyon ng mga tumutugon na sangkap na itinaas sa isang tiyak na kapangyarihan. V direktang reaksyon = K [A] ^ a * [B] ^ b, kung saan -ref. molar concentr. in-in., K-speed constant. Ang bawat reaksyon ay may sariling rate constant. Ang pagkakasunud-sunod ng reaksyon ay maaaring tumagal ng mga arbitrary na halaga..3) Pag-asa sa temperatura. Ang rate ng karamihan sa mga reaksyon ay tumataas sa pagtaas ng temperatura, dahil. ang bilang ng mga aktibong particle ay tumataas.
Ekwilibriyong kemikal- ang estado ng isang kemikal na sistema kung saan ang isa o higit pang mga kemikal na reaksyon ay nababaligtad, at ang mga rate sa bawat pares ng pasulong-baligtad na mga reaksyon ay katumbas ng bawat isa. Para sa isang sistema sa chemical equilibrium, ang mga konsentrasyon ng reagents, temperatura, at iba pang mga parameter ng system ay hindi nagbabago sa paglipas ng panahon.A2 + B2 ⇄ 2AB. Ekwilibriyong pare-pareho nagpapakita kung gaano karaming beses ang bilis ay tuwid. reaksyon\u003e o 1-ang direktang linya ay nananaig kung ang Pisikal na kahulugan ay K: ang rate ng reaksyon sa isang konsentrasyon ng reaksyon sa loob ng 1 mol / l. Depende sa likas na katangian ng in-in at t. Hindi nakasalalay sa konsentrasyon. Straight*[A]^a*[B]^b=Cobr.[C]^c*[D]^d
Z. ang mass action ay nagpapakita kung paano baguhin ang reaksyon sa tamang direksyon. Kailangang palakihin. rate ng pasulong na reaksyon at bawasan-baligtad. FeCl3+NH4SCN↔Fe(SCN)3(blood red)+3NH4Cl.

Keq.=[Fe(SCN)3]*[NH4Cl]^3/[FeCl3]*. Upang ilipat ang balanse sa kanan, kailangan mong dagdagan. konsentrasyon ref. in-in. Upang ilipat ang balanse sa kaliwa, kailangan mong dagdagan. concentr. mga produkto ng reaksyon. Mga salik na nakakaapekto sa balanse ng kemikal: 1) temperatura - Sa pagtaas ng temperatura, ang chem. ang ekwilibriyo ay lumilipat patungo sa isang endothermic (absorption) na reaksyon, at may pagbaba sa direksyon ng isang exothermic (isolation) na reaksyon. 2) presyon - Kapag tumataas. presyon ng kemikal. ang ekwilibriyo ay lumilipat patungo sa isang mas maliit na dami ng mga sangkap, at kabaliktaran kapag ito ay bumababa. 3) konsentrasyon ref. in-in at reaksyong mga produkto - Kapag nadagdagan. konsentrasyon ng isa sa ref. ang in-in equilibrium ay lumilipat patungo sa mga produkto ng reaksyon, at may pagtaas. konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon patungo sa ref. in-in. Ang mga catalyst ay hindi nakakaapekto sa pagbabago ng chemical equilibrium!
10) EQUILIBRIUM CONSTANT, ang ratio sa pagitan ng mga konsentrasyon ng mga produkto ng reaksyon at mga panimulang sangkap, na nagpapakilala sa CHEMICAL EQUILIBRIUM ng REVERSIBLE REACTION sa isang tiyak na temperatura. Ang uri ng K. equilibrium ay depende sa uri ng kemikal. reaksyon 1) acid-base reaksyon - acid at base ay ginagamit. K. equilibrium ay ginagamit lamang para sa mahihinang mga acid at base. Para sa mahinang to-t: HA=H^+ +A^- Kequal=[H]*[A]/ Para sa mga malakas na acid: BOH=B+OH Keq=[B]*/ 2) sedimentation (heterogeneous system) KA(precipitate, solid)=K^+ +A^-(saturation, liquid) Keq=[ K]*[A]/ 3) ang pagbuo ng kumplikadong Comm. Keq=Kimage. complexes=

Kravn. r-tion = Knestability complex. Para sa multi-stage chem. mga reaksyon n. subaybayan. balanse: A+3B=AB3. Unang yugto: A+B=AB Keq=[AB]/[A]*[B] 2nd stage: AB+B=AB2 Keq=/*[B] 3rd stage: AB2+B=AB1/3 Kabuuang balanse K: : A + 3B \u003d kabuuang AB2 K. katumbas = / [A] *.

Konklusyon: Sa pangkalahatang pantay na reaksiyong kemikal = ang produkto ng mga hakbang. K.kapantay
11) Kravn. depende sa t para sa glass effect reaction. Exothermic - sa paglabas ng init, kapag nakabitin t, ang equilibrium ay lumilipat sa kaliwa, i.e. Ang koepisyent ng direktang reaksyon ay bumababa. Endothermic - na may pagsipsip ng init mula sa labas. kapaligiran, na may pagtaas sa t, ang ekwilibriyo ay lumilipat sa kanan, i.e. Tumaas ang crev ng direktang tugon. Para sa isang reaksyon na hindi sumasama sa isang thermal effect, ang Cequiv ay hindi umaasa sa t.
12) Ang pangkalahatang equilibrium constant ay katumbas ng produkto ng mga step constant. Pangkalahatang chem.reaksyon::A+3B↔AB3-multi-stage reaksyon.: 1) hakbang A + B ↔ AB Equal \u003d / [A] * [B]. 2) hakbang AB + B ↔ AB2 Equal \u003d / * [B]. 3) yugto AB2+B↔AB1/3. Pangkalahatang reaksyon: A+3B↔AB2. K kabuuan. katumbas = / [A] *. Pinapayagan ka ng General Kravn na matukoy ang direksyon ng kemikal. mga reaksyon. Isang halimbawa ng paglusaw ng Fe sulfide sa acid: FeS+2H^+= Fe^2++H2O. Stage 1: FeS↔Fe^2++S^-. Kravn=*/. K1==* Stage 2: S^2++2H+↔H2S. Crav=/Kdis.H2S. Ktot.=K1*K2=PRFeS/Kdis.H2S. Kung mas maraming PR ng precipitate at mas maliit ang Kdis ng bumubuo ng electron, mas kumpleto ang direktang reaksyon (dissolution of the precipitate)
13) Electrolytes, in-va, kung saan ang mga ion ay naroroon sa isang kapansin-pansing konsentrasyon, na nagiging sanhi ng pagpasa ng email. kasalukuyang (ionic conductivity). Ang mga mahihinang electrolyte ay kinabibilangan ng maraming mga organikong acid at base sa may tubig at hindi may tubig na mga solvent. Ang antas ng dissociation ay depende sa likas na katangian ng solvent, ang konsentrasyon ng solusyon, temperatura, at iba pang mga kadahilanan. Ang parehong electrolyte sa parehong konsentrasyon, ngunit sa iba't ibang mga solvents, ay bumubuo ng mga solusyon na may iba't ibang antas ng dissociation. Batas ng pagbabanto ni Oswald: na may pagbaba sa konsentrasyon ng solusyon, ang antas ng dissociation ng isang mahina na pagtaas ng electrolyte.
14) Electrolytes, mga sangkap kung saan ang mga ion ay naroroon sa isang kapansin-pansing konsentrasyon, na nagiging sanhi ng pagpasa ng email. kasalukuyang (ionic conductivity). Mayroong malakas at mahina. Ang malalakas na electrolyte ay halos ganap na nahiwalay sa mga ion sa mga dilute na solusyon. Kabilang dito ang maraming inorganic na salts, acids at bases, na may mataas na kakayahang mag-dissociating.Ang konsentrasyon ng mga ions sa mga solusyon ng malalakas na electrolytes ay napakataas na ang interionic interaction forces ay nagsimulang lumitaw. Ang mga katangian ng electrolyte, depende sa bilang ng mga ions, ay hindi gaanong binibigkas sa kasong ito. Ang aktibidad ng isang ion (na tinukoy bilang a) ay nauugnay sa konsentrasyon nito sa pamamagitan ng ratio: a = fC. nasaan ang f salik ng aktibidad at siya. Chem. ang aktibidad ng bawat ion ay nakasalalay sa konsentrasyon ng lahat ng mga ion at singil. Kung mas malaki ang mga halagang ito, mas kaunti ang chem. ang aktibidad ng bawat ion. Coef. ang aktibidad ng mga ion ay nakasalalay sa komposisyon at konsentrasyon ng solusyon, sa singil at likas na katangian ng ion, at sa maraming iba pang mga kondisyon.
15) Walang pangkalahatang teorya ng mga acid at base. Para sa mga layunin ng analitikal

gamitin ang Arrhenius theory of acids and bases. Ayon sa teoryang ito, ang mga acid ay mga sangkap ng pusa. mamigay ng mga H cation, mga donar. Ang mga base ay mga sangkap na nakakabit sa pusa., mga acceptor. Sa protolithic theory Ang mga acid ay mga proton donor, i.e. in-va, nagbibigay ng mga proton. Ang mga acid ay tinutukoy ng titik a. CH3COOH ↔ H+ +CH3COO-. Ang mga pundasyon sa teoryang ito ay tinutukoy ng titik b. Ikaw ay itinatag. maaaring neutral-HCl, H2SO4; anionic-HCO3.HSO3; cationic-NH4. Neutral-HCl, Y2SO4; Anionic-YCO3, HSO3 ; Cationic-NH4.
16) Sa expression na Ko \u003d, kung saan Ko naz . thermodynamic pare-pareho ang balanse, para sa ideal at non-ideal na mga sistema ay nakasalalay sa t, presyon at likas na katangian ng solvent. Kapag ipinakita sa halip na mga aktibidad ng mga konsentrasyon ng ekwilibriyo Kp=[C]*[D]/[A]*[B] o K'= nakakakuha tayo ng mga constant ng ekwilibriyong konsentrasyon. Ang mga halaga ng mga constant ng konsentrasyon ay naiimpluwensyahan ng maraming mga kadahilanan: Ko at K'-t, presyon, ang likas na katangian ng solvent (K ay ang tunay na equilibrium ng konsentrasyon, nailalarawan nila ang posisyon ng balanse, na isinasaalang-alang ang impluwensya ng mga pakikipag-ugnayan ng electrostatic. , K' ay ang conditional concentration equilibrium constant, sila ay nagpapakilala na isinasaalang-alang ang kabuuang impluwensya ng electrostatic at chemical interactions). Ang mga constant ng konsentrasyon ay maaaring kalkulahin mula sa mga thermodynamic sa pamamagitan ng unang pagkalkula ng mga coefficient. aktibidad.
17) tagapagpahiwatig ng hydrogen - isang halaga na nagpapakilala sa aktibidad o konsentrasyon ng mga hydrogen ions sa mga solusyon. Ang hydrogen index ay tinutukoy ng pH. Hydrogen index ayon sa numero \u003d negatibong decimal logarithm ng aktibidad o konsentrasyon ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro: pH \u003d -lg [ H + ] neutral na solusyon pH \u003d 7, acidic na solusyon pH 7. Sa tubig, ang konsentrasyon ng Ang mga hydrogen ions ay tinutukoy ng electrolytic dissociation ng tubig ayon sa equation na H2O=H++OH-. Ang dissociation constant sa 22°C ay: Ionic na produkto ng tubig- ang produkto ng mga konsentrasyon ng hydrogen ions H+ at hydroxide ions OH− sa tubig o sa may tubig na mga solusyon Acidity scale ng mga solusyon:

pH	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
RON	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1	0
Reaksyon kapaligiran	malakas na acidic				bahagyang acidic			Neutra- lino	Mahina-slit			Malakas na alkalina
Reaksyon kapaligiran	maasim							Neutra- lino	alkalina

18) Mga tagapagpahiwatig ng acid-base- mga organikong compound na maaaring magbago ng kulay sa solusyon na may pagbabago sa acidity (pH). Universal indicator - isang halo ng ilang mga tagapagpahiwatig, sila ay pinapagbinhi ng mga piraso ng "papel ng tagapagpahiwatig", kung saan maaari mong mabilis na matukoy ang kaasiman ng mga pinag-aralan na may tubig na solusyon. Ang mga indicator ay malawakang ginagamit sa titration sa analytical chemistry at biochemistry.

Karaniwang ginagamit ang mga indicator sa pamamagitan ng pagdaragdag ng ilang patak ng may tubig na solusyon. Ang isa pang paraan upang magamit ay ang paggamit ng mga piraso ng papel na pinapagbinhi ng solusyon sa indicator (hal. "Universal Indicator").

Upang matukoy ang halaga ng pH ng mga solusyon maraming mga pamamaraan ang malawakang ginagamit. 1) Ang paggamit ng isang espesyal na aparato - isang pH meter - ay nagbibigay-daan sa iyo upang sukatin ang pH sa isang mas malawak na hanay at mas tumpak (hanggang sa 0.01 pH units. 2) Analytical volumetric na paraan - acid-base titration. Ang isang solusyon ng kilalang konsentrasyon (titrant) ay idinagdag sa dropwise sa solusyon sa pagsubok. Kapag pinaghalo ang mga ito, nagaganap ang isang kemikal na reaksyon. Equivalence point ay ang sandali kung kailan nagtatapos ang reaksyon. 3) Impluwensya ng temperatura sa mga halaga ng pH
19) Hydrolysis ng asin- ito ang pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig na may pagbuo ng mga particle na mababa ang dissociating. a) Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang malakas na base: pH> 7

b) Ang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang malakas na acid at isang mahinang base: pH c) Ang isang asin ay nabuo sa pamamagitan ng isang mahinang acid at isang mahinang base:
Protolytic equilibrium sa panahon ng hydrolysis ng mga asing-gamot, maaari itong ilipat sa kanan o sa kaliwa na may pagbabago sa temperatura, pagbabanto ng solusyon. Mga uri ng hydrolysis: cation hydrolysis (ang cation lamang ang tumutugon sa tubig); anion hydrolysis (anion lamang ang tumutugon sa tubig); joint hydrolysis (parehong cation at anion ay tumutugon sa tubig).
20) Hydrolysis ng asin- ito ang pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa tubig na may pagbuo ng mga particle na mababa ang dissociating. Mga salik na nakakaapekto sa hydrolysis ng mga asin: -kalikasan ng asin; - konsentrasyon ng asin; -t (mas marami >t, mas >h); - pH ng daluyan. Binabawasan ng hydrolysis ng mga asin ang kanilang aktibidad sa isang pagsusuri ng husay. 1) (NH4) 2CO3-group reagent 2gr. kasyon

concentr. bumababa ang ammonium carbonate at bumababa ang aktibidad ng reagent. 2) (NH4) 2S-group reagent 3gr. kasyon

Ang aktibidad ng ammonium sulfide ay nabawasan. Application:- pagtuklas ng BiCL3+H2O ↔Bi(OH)2CL+HCL ions; Bi(OH)2CL →BiOCL+H2O. Mga uri ng hydrolysis: hydrolysis sa pamamagitan ng cation (ang cation lamang ang tumutugon sa tubig); anion hydrolysis (anion lamang ang tumutugon sa tubig); joint hydrolysis (parehong cation at anion ay tumutugon sa tubig).
21) Hydrolysis ng asin- ito ang kemikal na pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa mga ion ng tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte. Maaaring makatulong ang hydrolysis sa reaksyon at kung minsan ay nakakasagabal sa pagsusuri. Mayroong mga sumusunod na paraan upang sugpuin at mapahusay ang hydrolysis ng mga asin.1. Ang pagdaragdag ng isa pang electrolyte sa isang solusyon sa asin, sa-iyo o pangunahing .. Upang mapahusay ang hydrolysis ng mga asin, ang mga base ay idinaragdag upang magbigkis sa panahon ng hydrolysis ng mga H + ions. Ang equilibrium ng reaksyon ay lumilipat patungo sa hydrolysis ng asin. Upang sugpuin ang hydrolysis ng mga salts na ito, k-ikaw ay idinagdag sa solusyon, pagkatapos ay: bumababa ang hydrolysis ng asin.

22) Hydrolysis ng asin ay isang chem. ang pakikipag-ugnayan ng mga ion ng asin sa mga ion ng tubig, na humahantong sa pagbuo ng isang mahinang electrolyte.Ang hydrolysis ng asin ay isang reversible chemical reaction. Ang mga quantitative na katangian nito ay ang antas ng hydrolysis (h) at ang hydrolysis constant (Kg). h- nagpapakita kung anong bahagi ng asin ang na-hydrolyzed, i.e. naging mga bahagi nito; sinusukat sa% o mga fraction ng isang yunit. Ang antas ng hydrolysis ay hindi pare-pareho. Kg ay ang equilibrium constant ng reversible reaction. Depende sa t, ngunit hindi nakasalalay sa konsentrasyon ng solusyon. Kg \u003d K (H2O) / K diss.k-you * K diss. Degree ng hydrolysis ay ang ratio ng bilang ng mga hydrolyzed na molekula sa kabuuang bilang ng mga natunaw na molekula; h= (Сhydr/Сtot) 100%, kung saan ang Сhydr ay ang bilang ng mga moles ng hydrolyzed salt, ang Сtot ay ang kabuuang bilang ng mga moles ng dissolved salt. Mas mataas ang antas ng salt hydrolysis, mas mahina ang acid o base na bumubuo nito. Hydrogen index, pH- isang sukatan ng aktibidad ng mga hydrogen ions sa isang solusyon, at quantitatively na nagpapahayag ng acidity nito, ay kinakalkula bilang isang negatibong (kinuha sa kabaligtaran sign) decimal logarithm ng aktibidad ng mga hydrogen ions, na ipinahayag sa mga moles bawat litro: pH \u003d - Lg
23) buffer system tinawag r-ry, napreserba. Constant pH, kapag idinagdag sa solusyon o kapag natunaw ng malakas na to-t o mga base. Ang kakayahang mapanatili ang isang pare-parehong halaga ng pH . pagkilos ng buffer. Mayroong: a) acidic - mula sa mahina hanggang-t at ang kanilang mga asin (acetate); b) basic - mula sa mahihinang base at kanilang mga asing-gamot (ammonia). Ang isang bahagi ay neutralisahin ang idinagdag sa-na, ang pangalawa - sa idinagdag na alkali. Ang mga buffer ay maaaring acidic, alkaline o neutral, hal phosphate buffer, carbonate buffer. Para sa acidic buffer: pH = pKk-you-LgSk-you / Salts. Para sa alkaline buffer: pH=14-pKosn+LgCosn/Salt. Ang mga buffer ay dalawang component system. Ang mga solusyon sa buffer ay kinakailangan upang lumikha ng pH. Ang bawat buffer ay may a pH.

24) Ang bawat buffer ay may a pH depende sa konsentrasyon ng sangkap at kanilang mga volume. pH (maasim na buffer.) = pKk-you-Lg * Nu to-yo / Nu asin. pH (alkaline buffer) \u003d 14-pKosn. + Lg * Nu basic / Nu salt

Acetate buffer: CH3COOH ↔ CH3COO+H CH3COONa ↔ CH3COO+Na

1. Magdagdag ng kaunting NaOH (malakas na alkali)

NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O

2. Magdagdag ng kaunting HCL (strong to-ta)

HCL+CH3COONa ↔ CH3COOH+HCL

3. Magdagdag ng kaunting NaOH (alkali)

NaOH(malakas)+NH4C(napakahina)L→ NH4OH+NaCL

4. Magdagdag ng kaunting HCL (strong acid)

HCL (malakas) + NH4OH (asin) ↔ NH4CL + H2O. Ang mga buffer ay maaaring acidic, alkaline o neutral. Mga halimbawa ng buffer: 1) phosphate NaH2PO4 (mahinang acid) at Na2HPO4 (asin)

H2PO4 ↔ H+HPO4

Na2HPO4 → 2Na+HPO4 2) carbonate NaHCO3-mahinang acid at Na2CO3-asin

Ang bawat buffer ay may tiyak na kapasidad. Kapag maraming acid at base ang idinagdag sa isang buffer, maaaring magbago ang pH nito. Tangke ng buffer ay ang bilang (mol) ng isang malakas na acid o isang malakas na base na dapat idagdag sa 1 litro ng buffer upang mabago ang pH nito ng 1. Kung mas malaki ang konsentrasyon ng bahagi, mas malaki ang kapasidad ng buffer. Ang pinakamainam na ratio sa pagitan ng mga bahagi ay 1: 1

25) Mga buffer ay dalawang bahaging sistema. Ang pinakakaraniwan ay acetate at ammonia. Ito ay ginagamit upang lumikha at magpanatili ng mga sangkap. Bilang karagdagan, ang mga solusyon sa buffer ay malawakang ginagamit sa pagsusuri ng kemikal at para sa pag-calibrate ng mga pH meter. Ang mga solusyon sa buffer ay gumaganap ng malaking papel sa buhay ng mga organismo, na tinitiyak ang patuloy na pH ng dugo at lymph. .At sa quantitative analysis sa opred. katigasan ng tubig. (ammonia buffer) formula: W \u003d N * V1 / V

26) Chem. punto ng balanse- ang estado ng sistema sa pusa. ang rate ng pasulong na reaksyon = ang rate ng reverse. Ang displacement ay batay sa aksyon ng masa. CH3COOH ↔ CH3COO+H (katumbas na sistema)

Ipinakilala namin ang isang asin ng acetic acid sa system

CH3COONa ↔CH3COO+Na(malakas na electrolyte)

Pagkatapos ng pagpapakilala sa solusyon ng asin, ang konsentrasyon ng acetate ay tumataas. Ang rate ng reverse reaction ay tumataas, ang balanse ay lumilipat sa kaliwa, ang dissociation ng acetic acid ay bumababa, at ito ay nagiging isang weaker electrolyte.

27) Heterogenous system- heterogenous, equal-phase system, binubuo sila ng dalawang phase. Sa qualitative analysis, ang mga heterogenous system ay binubuo ng likido (phase 1), solid (phase 2) at sediment. Phase- pinagsama-samang estado (likido, solid at gas). Ang heterogenous ay ginagamit sa pagsusuri ng husay para sa pagtuklas, para sa paghihiwalay ng mga sangkap, at gayundin sa pagsusuri ng dami. Mga aplikasyon para sa magkakaibang mga sistema: 1) Precipitation at dissolution ng precipitation 2) Evaporation at evaporation, distillation.

ETC.- ang produkto ng molar K ion ng namuo sa isang saturated solution. Solubility product-constant ng isang heterogenous na proseso sol. Kung mas malaki ang solubility ng precipitate, mas malaki ang produkto ng precipitate . Solubility(mol / l) - ang konsentrasyon ng isang bahagyang natutunaw na sangkap sa isang puspos na solusyon sa ilalim ng mga kondisyong ito.

28) Ang layunin ng qualitative analysis: detection of things-in. Kadalasan sila ay kinubkob. Samakatuwid, kailangan mong malaman ang kondisyon para sa kanilang pag-ulan: 1) ang solubility ng in-in. Kung mas mababa ang solubility ng precipitate, mas malaki ang pagkakumpleto ng precipitation. , kung ang konsentrasyon ay hindi hihigit sa 10^-6 mol/l. 2) Dami ng precipitant. Kung mas malaki ang konsentrasyon ng precipitant, mas malaki ang pagkakumpleto ng precipitant. 3) Ang antas ng dissociation ng precipitant. Maipapayo na gumamit ng isang malakas na electrolyte precipitant. Mas active siya. NH4-weak electrolyte at NaOH-strong electrolyte

Mg+NaOH → Mg(OH)2+2Na

Ang pagkakumpleto ng ulan ay mas nagising.

NH4OH ↔ NH4+OH

NaOH ↔ Na+OH 4)pH-p-ra

Ang bawat precipitate ay bumabagsak sa isang tiyak na pH-r-ra, ito ay nagpapahintulot sa iyo na paghiwalayin ang mga ions. 5) Ang pagkakaroon ng mga dayuhang electron sa solusyon. Mga dayuhang electrolyte-huwag maglaman ng magkaparehong mga ion na may mga precipitant at may namuong ion.

Halimbawa:

29) Ang solubility ng isang matipid na natutunaw na tambalan. depende sa presensya sa solusyon ng malakas na electrolytes na walang karaniwang ion na may precipitate at may karaniwang ion. Ang pagkakaroon ng isang malakas na electrolyte na walang isang ion ng parehong pangalan na may namuo ay nagdaragdag ng solubility sa pamamagitan ng pagbawas sa aktibidad ng mga ion sa solusyon. Ang hindi pangkaraniwang bagay na ito ay tinatawag na epekto ng asin. Epekto ng asin- pagtaas ng solubility ng precipitation na may extraneous electrolyte. Halimbawa: Ang p-value ng BaSO4 sa 0.1 M KNO3 ay tumataas ng 2.2 beses.

30 ) Upang matunaw ang precipitate, kinakailangan na gumawa ng solusyon sa ibabaw ng precipitate ng unsaturated. Ito ay nakakamit sa pamamagitan ng: 1) diluting - pagdaragdag ng tubig. Ang pamamaraang ito ay ginagamit para sa mataas na natutunaw na precipitates. 2) ebolusyon ng gas FeS ↓ + 2HCl → FeCl2 + H2S Keq. \u003d PR (FeS) / Kdiss. H2S >> 1-reaksyon na nalikom 3) Pagbubuo ng mahina electrolytes 4) OVR (pagbabago sa singil ng mga ions sa solusyon) Ang paglusaw ng ulan ay nakasalalay sa Sa balanse ng paglusaw ng namuo, kung Krav.> 1, ang paglusaw ay nangyayari.

31) Malawakang ginagamit ang complexation sa parehong qualitative at quantitative analysis, dahil sila ay may kulay.

Mga kumplikadong compound ay isang kumplikadong pangkat; pangngalan. Sa solusyon sa kabuuan, naiiba sa St. mula sa mga sangkap na bumubuo nito. Kasama sa complex ang: center. Atom at mga alamat. gitnang atom- isang butil sa paligid kung saan matatagpuan ang mga alamat. Ligands-maaaring anion (chlorine, boron, iodine) ang komposisyon ng molekula ay maaaring kabilang ang organic at inorganic. comp. Halimbawa: ^2+ CI2 Donor ligand e.

32) Ang mga reaksyon ng redox ay malawakang ginagamit sa analytical chemistry sa parehong qualitative at quantitative analysis. Ang oksihenasyon ay ang donasyon ng mga electron. Pagbawi-application ng mga electron. Ang ahente ng oxidizing ay tumatanggap ng mga electron at pumasa sa anyo ng pagbabawas. conjugate reducing agent o vice versa.

Mga uri ng OVR: 1) Intermolecular - mga reaksyon kung saan ang oxidizing at reducing atoms ay nasa mga molecule ng iba't ibang substance, halimbawa: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Intramolecular - mga reaksyon kung saan ang oxidizing at reducing atoms ay nasa mga molekula ng parehong substance , halimbawa: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Kung mas malakas ang oxidizing agent, mas mahina ang conjugated reducing agent. Ginagamit ang mga ito sa kemikal. paraan ng pagsusuri.

33) Mga proseso ng pagsipsip- batay sa pagsipsip ng isang solid o likido mula sa isang solusyon o mula sa isang gas. Mga bagay na sumisipsip ng iba pang mga bagay na tinatawag. sorbent .(substance) Ang sorption ay nahahati sa: - adsorption - absorption ng substance sa ibabaw;-absorption - absorption ng substance sa dami ng sorbent. Kung mas malaki ang konsentrasyon ng sangkap, mas malaki ang pagsipsip. Ang mga sorbents ay nahahati sa molecular (absorb molecules) at ion-exchange (absorb ions). Tinutukoy ng kahusayan ng pagkuha ang koepisyent. pamamahagi. K distribution = C in-va (sa organic phase) / C in-va (sa aqueous phase) Extraction- pagsipsip, paglusaw ng isang bahagi. Maaari itong magamit upang paghiwalayin at pag-concentrate ang mga cation at anion.

1) Ang gawain ng bilang ng pagsusuri ay ang pagpapasiya ng nilalaman ng nasuri na bagay sa bagay. Ang nilalaman ay maaaring ipahayag sa mga tuntunin ng: 1) para sa mga solido - w (in-va) sa bagay, g / t, mg / kg; 2) para sa mga likido - w (in-va) sa solusyon, mol / l, g / l, atbp.

Ang gawain ng analytics kimika, kasama ang bilang ng pagsusuri sa pagtukoy ng mga bagay na kinabibilangan ng isa o ibang elemento, ito ay phase analysis. Halimbawa: Ang Si ay maaaring nasa anyo ng SiO2, AI2O3*SiO3.

Paraan: kemikal (batay sa mga reaksiyong kemikal), pisikal (sa pag-aaral ng mga pisikal na katangian ng mga sangkap depende sa kanilang komposisyon.), kemikal-pisikal (sa pag-aaral ng mga pisikal na katangian ng mga sangkap na nakuha sa isang kemikal na reaksyon).

2) Mayroong: systematic, random, miss. Maaaring magbigay ng sistematikong:

Methodical (mga error depende sa mga instrumento at dalas ng mga reagents)

Mga Error sa Operasyon – Huwag gawin ang pagsusuri sa isang napapanahong paraan.

Mga random na error - walang pattern, hindi mahulaan (temperatura, halumigmig)

Ang mga miss ay malalaking pagkakamali (maling pagkalkula, pagsasala ng solusyon).

Ang mga pagkakamali ay maaaring ganap at kamag-anak.

Ganap - ang pagkakaiba sa pagitan ng natanggap at ang tunay na resulta.

Kamag-anak - ang masa ng ganap na pagkakamali sa totoong resulta.

3.) Ang pamamaraan ay batay sa pagtimbang ref. mga bagay at natanggap sa kemikal. mga reaksyon sa-in sa analyte. timbangan.Katumpakan ng pagtimbang sa bawat analyte. mga timbang = 2*10^-4. Ang pamamaraan ay tumpak, ngunit napakatagal. Ginagamit ito sa pagsusuri ng alak, gatas, atbp. Ito ay nahahati sa: - paraan ng pag-aayos (batay sa pag-aayos ng mga bagay - sa kanilang pagsasala, paglalaba at pagpapatuyo); at - paraan ng distillation (batay sa pag-alis ng pabagu-bago ng isip na mga sangkap sa pamamagitan ng pagpainit o sa pamamagitan ng paggamot na may mga reagents).

Mga Kinakailangan sa Pag-ulan: Dapat ay may mababang solubility, mabilis na salain at hugasan ang mga dumi.

Mga kinakailangan para sa precipitator: Ang precipitant ay dapat na ganap na namuo ang bahagi. Mga kinakailangan para sa timbang ito ay isang sediment cat. timbangin ): ang komposisyon ng anyo ng timbang ay dapat na eksaktong tumutugma sa kemikal nito. formula at dapat makatiis sa mataas na temperatura at chem. matatag.

4.) co-precipitation- sabay-sabay na pag-ulan ng ilang mga sangkap. Mayroong ibabaw (pagsipsip ng mga bagay sa ibabaw ng sediment) o panlabas at panloob na co-precipitation (mekanikal na pagkuha ng mga particle ng sediment ng isang bahagi ng solusyon).

Mga paraan upang mabawasan ang co-precipitation: sediment re-precipitation, sediment washing. Paglalapat ng mga co-precipitation: Upang mapataas ang mga konsentrasyon ng microcomponents, upang makita ang mga sangkap na Mg + 2OH Mg (OH) 2, ang ilang mga precipitates ay maaaring sumipsip ng mga indicator, habang nagbabago ang kulay ng indicator.

5) 1. Ang pagkakaroon ng mga extraneous electrolytes (temperatura, pH ng medium, likas na katangian ng solusyon) Ang pagkakaroon ng epekto ng asin. 2. Sa pagtaas ng temperatura, ang solubility ng karamihan sa mga precipitates ay tumataas. 3. Impluwensiya ng pH: Ang solusyon ng precipitation ay depende sa pH ng medium.Ang pH ng precipitation ay depende sa pH ng indicators. 4. Impluwensiya ng kalikasan ng solvent. 5. ang pagkakaroon ng mga dayuhang sangkap

6.) Conversion factor F-ratio molar. natukoy ang masa. in-va at molar. masa ng anyo ng timbang. F=x*M def..hugis/y*M timbang.hugis. Kung saan ang x at y ay mga numerong nagpapapantay sa bilang ng mga atomo sa numerator at denominator. Sa paraan ng sedimentation, mayroong: 1) ang tinutukoy na anyo - ang nasuri na nilalaman. 2) precipitated form-sediment, na kung saan ay precipitated at 3) weight-sediment, na kung saan ay weighed. m(def. form)=F*m(weight form)*100%/m sample. Hal: Fe(def. form) →Fe(OH)3 ↓(precipitable form)→Fe2O3(weight form).
7) paraan ng volumetric- batay sa pagsukat sa dami ng solusyon na nag-react sa isa pang solusyon. Para sa pagsusuri, dapat ay mayroon kang: ang nasuri na solusyon, ang titrant solution ay isang solusyon na may eksaktong kilalang konsentrasyon, at ang titration ay ang unti-unting pagdaragdag ng isang solusyon sa isa pang solusyon hanggang sa katapusan ng solusyon. Ang isang solusyon ay idinagdag sa titration flask at ang isa pang solusyon ay idinagdag sa buret. Pagkatapos ang isang solusyon ay titrated sa isa pa. Kalamangan ng pamamaraan: ang pamamaraan ay mabilis, ngunit hindi gaanong tumpak kaysa sa paraan ng timbang. Ang gawain ng pagsusuri ay tumpak na maitatag ang equivalence point.

8) Ang pamamaraan ay batay sa reaksyon ng neutralisasyon H3O+ OH↔ 2H2O

Ang pamamaraan ay ginagamit upang paghiwalayin ang mga acid, base, asin na may acidic o alkaline na reaksyon. Katumbas na punto- ang sandali ng pagtatapos ng reaksyon. Natutukoy ito sa pagbabago ng kulay ng titrated solution. Ang isa sa mga paraan ng pag-aayos ay ang paraan ng tagapagpahiwatig. Mga tagapagpahiwatig - mga sangkap dahil sa kung saan posible na maitatag ang dulo ng pagkakapareho (ang sandali ng isang matalim na pagbabago sa kulay ng titrated na solusyon).

9). Paraan ng pipetting. Ang isang bahagi ng pinag-aralan na sangkap ay natunaw sa isang volumetric flask, diluted na may tubig hanggang sa marka, ang solusyon ay halo-halong, isang aliquot ng solusyon ay kinuha gamit ang isang pipette at titrated. Kailangan mong sukatin ng 3 beses. Kunin ang average na dami ng solusyon na napunta para sa titration. Paraan ng solong timbang. Kumuha ng hiwalay, malapit sa laki ng sample ng nasuri na in-va. I-dissolve sa isang arbitrary na dami ng tubig at ganap na titrate ang mga resultang solusyon. Ang error ay hindi dapat lumampas sa 0.1%

10.) Mga tagapagpahiwatig ng acid-base- Ang mga ito ay natutunaw na kumplikadong mga organikong compound na maaaring magbago ng kanilang sariling kulay depende sa pH ng solusyon. Sa likas na kemikal, ang mga ito ay mahina na mga acid o base, na bahagyang naghihiwalay sa solusyon. Ang mga tagapagpahiwatig ng acid-base, bilang isang panuntunan, ay nababaligtad na mga tagapagpahiwatig na maaaring baguhin ang kulay depende sa pH ng solusyon.

Teorya ng Chromophore nagpapaliwanag ng kulay ng mga indicator. Ionic theory nagmumungkahi ng pagkakaroon sa solusyon ng dalawang anyo ng molekula ng tagapagpahiwatig - isang acidic na anyo, at isang pangunahing anyo

11) Ang mga inihandang solusyon ay inihanda mula sa isang tumpak na sample ng isang chemically pure substance at ang mga solusyon nito sa isang tiyak na dami ng tubig. pamantayan. Standardized- ang kanilang konsentrasyon ay tinutukoy ng mga karaniwang solusyon. Kabilang dito ang mga hindi matatag na sangkap. Titer-ipinapakita ang masa na tinutukoy. in-va na nakikipag-ugnayan sa 1 ml ng solusyon na ito. Molar masskatumbasmga sangkap- bigat ng isa manalangin katumbas, katumbas ng produkto ng equivalence factor ng molar mass ito mga sangkap. Katumbas ng sangkap - ang isang molekula o bahagi nito ay hiwalay. o sumali 1 singly charged ion. H+ at OH-

12) Mga kurba ng titration- ipakita ang pagbabago sa pH ng solusyon sa panahon ng titration. Ginagamit para pumili ng indicator. May matalim na pH jump sa curve, sa sandaling matapos ang reaksyon. Ang pH jump ay nagsisimula sa mas mataas na pH at nagtatapos sa pH=10. Mahina sa-iyo malakas na batayan. T.e. sa pH = 8.9, ginagamit ang phenolphthalein indicator. nagbabago ito ng kulay sa pH=8-10. Ang isa sa mga paraan ng pag-aayos ay ang paraan ng tagapagpahiwatig. Ang mga tagapagpahiwatig ay mga sangkap kung saan posible na maitatag ang dulong punto ng pagkakapareho (ang sandali ng isang matalim na pagbabago sa kulay ng titrated na solusyon).

13) Titration ng polybasic acids o polyacid base ay may ilang equivalence point, at naaayon ang pH curve ay nagbibigay ng ilang inflections, sa karamihan ng mga kaso, gayunpaman, hindi malinaw na binibigkas. Ang mga polybasic acid (H3PO4, H2CO3) ay naghihiwalay nang sunud-sunod. Halimbawa: H3PO4↔ H2PO-4 + H+, H2PO-4 ↔

HPO2-4 + H+, (HPO^-2)4 ↔PO3-4 + H+.

ito ay isang titration curve para sa 0.1 H3PO4 na may 0.1 M NaOH

Ang mga titration curve ng polybasic acid ay may ilang mga inflection na tumutugma sa iba't ibang yugto ng dissociation. Sa m-about to-na na-titrated bilang monobasic. Sa f-f ito ay titrated bilang dibasic.
14) Ang pamamaraan ay batay sa pag-ulan. Mga paraan ng titration ng ulan: argentometry (AgNO3 titrant), rhodanitometry (NH4SCN titrant), mercurometry (Hg2(NO3)2 titrant)

Higit pang paraan: ang pinakasimple sa lahat ng mga pamamaraan ng argentometry at sa parehong oras ay medyo tumpak. Ginagamit sa neutral o bahagyang alkaline na media. Ang kakanyahan nito ay nakasalalay sa direktang titration ng isang likido na may solusyon ng pilak na nitrate na may isang tagapagpahiwatig ng potassium chromate. AgNO3+K2CrO4(tagapagpahiwatig) → Ag2CrO4.↓(pula)+2KNO3. Ang pamamaraang Mohr ay malawakang ginagamit sa pagsusuri ng pagkain. . Paraan ng Folgard: ginagamit sa acidic na kapaligiran. Batay sa titration ng isang solusyon na naglalaman ng mga silver ions na may mga karaniwang solusyon ng NH4NCS o KNCS: Ag+ + NCS- ↔ AgNCS↓. Ang mga ion ng Fe3+ ay ang tagapagpahiwatig sa pamamaraang ito. Mga tagapagpahiwatig ng adsorption- Mga sangkap na may kakayahang ma-adsorbed sa ibabaw ng sediment at baguhin ang kulay o intensity ng luminescence.

16)titrantTagapagpahiwatig- chem. in-va, nagbabago ang kulay, na bumubuo ng isang namuo kapag nagbabago ang konsentrasyon ng anumang bahagi sa solusyon. Hal. 2 uri: 1) tumutugon sa isang ahente ng oxidizing o muling mabuhay na may pagbabago ng kulay Hal. Starch (indicator, walang kulay) + I2 → I2 * starch (kulay na asul). 2) nagbabago ang kulay nito depende sa potensyal ng RH. A) Permanganatometry - KMnO4 titrant, acidic medium. MnO4+5e+8eH→Mn^2++4H2O (fe=1/5). B) Chromatometry-titrant K2Cr2O7, acid medium. Cr2O7+6e+14H→2Cr^3++7H2O (fe=1/6) lahat ng muling pagkabuhay. C) Iodometry-titrant I2. KI. Na2SO3+I2+H2O→2I+Na2SO4. Ginamit sa pagsusuri ng mga muling pagkabuhay. D) Bromatometry-titrant Br2 C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr. Ito ay bihirang ginagamit.E) Bromatometry-titrant NaBrO3. 2BrO3+6H+5e→Br2+3H2O (fe=1/6)
17))titrant- isang reagent na may tiyak na kilalang titer (konsentrasyon). Tagapagpahiwatig- chem. in-va, nagbabago ang kulay, na bumubuo ng isang namuo kapag nagbabago ang konsentrasyon ng anumang bahagi sa solusyon. W \u003d N * V * 1000 / V (H2O), kung saan ang N ay ang normalidad ng solusyon, ang V ay ang dami ng solusyon. Ang katigasan ng tubig ay sinusukat sa mg * eq / l. Tinutukoy namin ang katigasan gamit ang Trilon B. Ang complexometry ay batay sa mga reaksyon ng pagbuo ng mga natutunaw na kumplikadong compound. Ang complexometric titration ay nahahati sa complexometry at mercurymetry. Ang batayan ng mga pamamaraang ito ay ang reaksyon sa pagitan ng tinukoy. in-m at reagent, at bilang resulta ng reaksyong ito, ang mga kumplikadong compound ay nabuo (ito ay isang tambalan na binubuo ng isang complexing agent at mga ligand, na napapalibutan malapit dito).
18) Batay sa paggalaw ng mga sisingilin na particle sa isang electric field. Ang mga particle ay nasa likido. Ang mga particle ay gumagalaw sa isang electric field

sa iba't ibang bilis. Cathode-negatively charged e; positibo ang anode. Ang mga neutral na particle ay mapupunta din sa electrode, ngunit mas mabagal. Ang bilis ng mga particle ay depende sa kanilang singil at sa mobility, at ang mobility ng mga particle ay depende sa laki ng mga particle. Kung mas malaki ang singil ng mga particle at mas maliit ang kanilang sukat, mas mabilis silang gumagalaw. Ito ay ginagamit para sa pagsusuri ng lahat ng organic. at inorganic. c-c Classification: zonal electrophoresis at capillary. Ginagamit ang Zonal electrophoresis sa pagsusuri ng gatas, at ang capillary electrophoresis sa pagsusuri ng alak. LARAWAN
19) Mayroong direkta at hindi direkta. Batay sa sukat ng email. mga parameter depende sa komposisyon ng solusyon.Karamihan sa kanila ay batay sa electrolysis. Maaaring masusukat sa susunod. mga parameter: paglaban at electrical conductivity ng solusyon, kasalukuyang lakas, potensyal ng elektrod. Electrochem. Ang mga pamamaraan ay nahahati sa: conductometry, potentiometry, volammetry, culometry, electrogravimetry. Kasama sa conductometry ang mga pamamaraan na sumusukat sa electrical conductivity ng mga electrolyte. Ang potentiometry ay batay sa pagsukat ng potensyal ng indicator electrode. (Ang electrode ay isang sensor). Boltahe. Ang Coulometry ay batay sa pagsukat ng dami ng kuryente. Electrogravimetry - sa electrolysis ng nasuri na solusyon el. kasalukuyang.
20) Ang pamamaraan ay batay sa electrical conductivity ng solusyon. Sa coductrometry, ang paglaban ng solusyon ay sinusukat sa espesyal. electrolytic mga selula. Ang conductometry ay nahahati sa direktang at conductometric titration. . Conductometric titration- Ito ay isang hindi direktang pamamaraan, nagsisilbing tukuyin. equivalence points. Ginagamit upang tukuyin mga equivalence point, gamit ang isang graph, pusa. nagpapakita ng pag-asa ng electrical conductivity ng solusyon sa dami ng titrant. T. pagkakapantay-pantay- ang sandali ng titration, kapag ang bilang ng mga katumbas ng idinagdag na titrant ay katumbas ng bilang ng mga katumbas ng tinutukoy na sangkap sa sample.
21) Batay sa pagsukat ng potensyal ng indicator electrode .. (electrode-sensor ). Indicator.electrode-electrode, potensyal na pusa. depende sa komposisyon ng pagsusuri. solusyon. Ang ganap na potensyal ng elektrod ay hindi masusukat. delta E (electrode potential) \u003d E (ind.) - E ^ 0 Upang masukat ang potensyal ng elektrod, ginagamit ang mga potentiometer, binubuo sila ng dalawang electrodes. Ang mga electrodes ng tagapagpahiwatig ay: mga electrodes, sa ibabaw ng pusa. mayroong pagpapalitan ng mga electron at electrodes, kung saan mayroong pagpapalitan ng mga ion.Potentiometric. Ang titration ay batay sa pagsukat ng potensyal ng indicator electrode sa panahon ng titration. Ang equivalence point ay makikita sa pamamagitan ng isang matalim na pagtalon, para dito kailangan mong bumuo ng isang graph at makita ito.

22) Ang Coulometry ay batay sa pagsukat ng dami ng kuryente na ginugol sa electroconversion ng isang partikular na substance. Mayroon ding hindi direktang culometry o culometric titration batay sa interaksyon ng nasuri na substance sa titrant. Ang Voltammetry ay batay sa radiation ng pag-asa ng kasalukuyang sa panlabas. Boltahe. Para sa pamamaraang ito, ginagamit ang 2 indicator at standard electrodes. Ang Coulometry ay mabuti dahil hindi obligado na gumamit ng mga karaniwang solusyon. Ang formula para sa dami ng kuryente: Q (coulomb) = I (kasalukuyan) * tau (oras ng pagsusuri).
23) Ang paraan ng paghihiwalay at pagsusuri ng in-in, batay sa distribusyon sa pagitan ng dalawang phase na hindi naghahalo - mobile at immobile. Ang nakatigil na bahagi ay isang solid, at ang mobile na bahagi ay isang likido o gas na dumadaan sa nakatigil na yugto. Ang maganda sa chromatography ay maaari mong ulitin ang mga proseso ng maraming beses. Ang pamamaraang ito ay pangkalahatan, i.e. paghihiwalay at pagpapasiya ng solid, liquid at gaseous Comm. Anumang proseso ng sorption xp-Xia distribution constant Kraspred.=Snepodv.*Sdvizh. Ang mga column sa chromatography ay may diameter na 4-6mm. Ion exchange chromatography ay isang likidong chromatography para sa paghihiwalay ng mga kasyon at anion.Ang chromatography na ito ay ginagamit halimbawa para sa paglilinis ng tubig. Mayroon ding paper chromatography, ngunit ito ay masama dahil ito ay dahan-dahang nahahati at ang isang malaking bilang ng mga sangkap ay hindi maaaring makuha nang sabay-sabay.
24) Batay sa pagpapalitan ng mga ions sa pagitan ng mga mobile at nakatigil na phase (ion exchanger) Mayroon ding cation exchange resin (exchanged cations), anion exchange resin (anions) at ampholyte (exchanged anions at cations). Ang mga ionite ay natural at natural at artipisyal din. Ito ay ginagamit upang paghiwalayin ang mga kasyon, paghiwalayin ang mga electrolyte mula sa mga di-electrolytes, at maging sa pagsusuri ng alak at gatas. Mga sorbent- mga solid o likido na hinihigop mula sa kapaligiran. Mga katamtamang gas. meron sumisipsip-nakabubuo ng solusyon na may hinihigop na tubig at adsorbents- absorb in-in. May mga solid sorbents, isang pusa. nahahati sa faceted at fibrous.
25) Batay sa pagsusuri ng pakikipag-ugnayan. in-va na may electromagnetic radiation. Ang bawat in-in, kapag nakikipag-ugnayan sa radiation, ay bumubuo ng spectrum. Saklaw-iniutos ng wavelength electromagnetic radiation. Resonance- pagtutugma ng mga frequency. Mga uri ng radiation: X-ray, UV, IR, radio waves, magnetic field. Ang mga atomo at molekula ay may kakayahang sumipsip, naglalabas at nakakalat ng radiation. Ang mga spectral na pamamaraan ay nahahati sa atomic at molekular na pamamaraan. Atomic ay batay sa pakikipag-ugnayan ng mga atomo sa electromagnetic radiation, ito ay nahahati sa atomic emission at atomic absorption analysis. Pagpapalabas ay emission, emission. Molecular spectra-electromagnetic spectra ng paglabas at pagsipsip. GRAPHICS2
26) Batay sa kakayahang tukuyin. in-va, isang bahagi ng halo upang sumipsip ng electromagnetic radiation. May mga pamamaraang photometric at spectrophotometric. Ang paraan ng photometric ay sinusukat ng isang photometer, at ang spectrophotometric na pamamaraan ay sinusukat ng isang spectrometer. Mayroong h. Bouguer absorption: D=-LgT= E*L*c, kung saan D ang density ng solusyon, T ang transmission, L ang kapal, c ang concentration. Mula dito z. ito ay sumusunod na ang mas mataas na konsentrasyon ng solusyon, mas mataas ang density ng solusyon. Karaniwan, sa pagsusuri ng photometric, inihambing ang intensity ng radiation. Sa calibration graph, ang pag-asa ng density ng solusyon sa konsentrasyon nito ay binuo, at ayon sa graph na ito, ang kanyang konsentrasyon.
27) Ang dalawang pamamaraan na ito ay batay sa pagsukat ng intensity ng liwanag. Turbidimetry-paraan ng pagsusuri ng malabo na media. Ginagamit para sa analytics. mga kahulugan sa iba't ibang kapaligiran. Ngunit ang pamamaraang ito ay hindi masyadong tumpak, at ginagamit lamang upang matukoy ang mga bahagi kung saan hindi kinakailangan ang mataas na katumpakan. Nephelometry- ginagamit upang matukoy ang mga chlorides (AgCl) at sulfates (BaSO4).
28) Atomic emission-ay batay sa paglabas ng electromagnetic radiation ng mga atom, ang pusa ay inilalagay sa isang apoy. Ang kakanyahan ng pamamaraan: ang nasuri na solusyon sa apoy ng isang gas burner. Ginamit sa metalurhiya. Ang pamamaraang ito ay batay sa katotohanan na ang mga atomo ng bawat elemento ay maaaring maglabas ng liwanag ng ilang mga wavelength, ngunit upang ang mga atomo ay magsimulang maglabas ng liwanag, kailangan nilang matuwa, mas maraming mga atom ang nasasabik, mas maliwanag ang radiation. . Ang pamamaraang ito ay napakatumpak. Atomic absorption- batay sa pagsipsip ng liwanag. Ang pamamaraang ito ay ginagamit din sa metalurhiya, para sa karamihan ng mga metal. Ang pamamaraan ay mabuti dahil ito ay napaka-simple, ngunit hindi mo maaaring gamitin ang ilang mga elemento sa parehong oras.
29) Batay sa phenomenon ng luminescence. Ang pamamaraang ito ay ginagamit sa organic kimika, pinapayagan ka nitong makita ang in-va sa mga mixture. Mayroong fluorescent (ang pamamaraang ito ay hindi masyadong pumipili), phosphorescent analysis (ito ay may mataas na selectivity) Selectivity-ito ang pag-aari ng isang in-va upang piliin ang pag-aari ng isa pang in-va.
30) Ang pamamaraang ito ay gumagamit ng X-ray spectra para sa chem. pagsusuri sa loob. Gamit ito, maaari mong matukoy ang husay at bilang ng pagsusuri. Ito ay batay sa katotohanan na kapag ang isang atom ay nasasabik, ang mga electron ay tinanggal mula sa mga panloob na shell. Mga electron mula sa panlabas ang mga shell ay tumalon sa mga walang laman na espasyo, na naglalabas ng labis na enerhiya sa anyo ng isang quantum. At ayon sa bilang ng mga quanta na ito, posibleng matukoy ang bilang at pagsusuri ng husay.
31) Refractometry ay isang paraan para sa pag-aaral ng mga bagay, batay sa pagpapasiya ng refractive index ng liwanag. Ito ay ginagamit para sa pagtukoy physical-chem. mga parameter in-in. n ay ang refractive index. Coef. repraksyon: n = sin (alpha) / cos (beta) Ito ay ginagamit upang matukoy ang komposisyon at in-in, gayundin para sa kalidad ng kemikal. komposisyon sa mga produkto. Polarimetry-batay sa antas ng paglabas ng liwanag. Ang pamamaraang ito ay ginagamit sa analytical chemistry, sa pagsusuri ng mahahalagang langis at para sa pag-aaral ng radiation. Ang lahat ng mga sukat ay isinasagawa gamit ang mga polarimeter.
32) Nuclear magnetic resonance ay ang resonant absorption ng electromagnetic energy ng mga bagay. Ang kababalaghang ito ay natuklasan noong 1945. Ginagamit ito sa physical chem. pamamaraan ng pagsusuri. Ang pangunahing bahagi ng spectrometer ay isang magnet, isang pusa. inilagay sa isang sisidlan sa pagitan ng mga pole ng isang electromagnet. Pagkatapos ang sisidlang ito ay nagsisimulang umikot. Kapag nagsimulang tumaas ang magnetic field, sinisimulan nilang putulin ang nuclei kung saan nakatutok ang spectrometer. Ang mga pagbasang ito ay naitala at pinaikot nang mabilis hangga't maaari.
33) IR spectrometry- batay sa pagsipsip ng IR light. Kapag ang IR light ay nasisipsip sa molekula, ang vibrational at rotational na paggalaw ay pinahusay. Application-def. qualitative at number analysis. ultraviolet- ang pamamaraan ay batay sa pagsipsip ng v-m ultraviolet radiation. Ang kurso ng pagsusuri: Ang ilaw ng UV ay dumaan sa solusyon, ang bawat molekula ay sumisipsip ng isang tiyak na halaga. liwanag.
34) Mass spectrometry ay isang pisikal isang paraan para sa pagsukat ng ratio ng masa ng mga sisingilin na particle ng bagay sa kanilang singil. Sa tulong ng pamamaraang ito, ang mga bagong gamot ay binuo para sa hindi matukoy na mga sakit. Ginagamit ito sa iligal na pamamahagi ng mga droga. Ang enerhiyang nuklear ay hindi maiisip kung walang mass spectroscopy. Upang makakuha ng mass spectrometer, kailangan mong gawing mga ions ang mga molekula, kung gayon ang mga ion na ito ay kailangang ilipat sa phase ng gas sa isang vacuum, kailangan ang isang vacuum upang ang mga ion ay gumagalaw nang walang mga hadlang, at kung walang vacuum, kung gayon ang ang mga ion ay nagiging mga hindi nakakargahang mga particle.
35) EPR - pagsipsip ng enerhiya ng mga bagay na naglalaman ng paramagnetic particle. Batay sa pakikipag-ugnayan ng isang bagay sa isang magnetic field. Ginagamit upang pag-aralan ang mga paramagnetic na particle, na malawakang ginagamit sa kimika. EPR - isang espesyal na kaso ng magnetic resonance Sa ilalim ng radio spectroscopic. mga pamamaraan ng pananaliksik ng sangkap Ang kakanyahan ng kababalaghan ng EPR ay namamalagi sa matunog na pagsipsip ng electromagnetic radiation ng hindi magkapares na mga electron. Ang EPR ay natuklasan ni Zavoisky noong 1944.

Analytical chemistry. Pagtatanghal sa analytical chemistry "analytical reactions in solutions" Acid-base reactions sa analytical chemistry

Ang mga gawain ng pag-aaral ng disiplina: ang pagbuo ng mga kakayahan at katangian ng komunikasyon at sosyo-kultural; mastering ang mga kasanayan at kakayahan ng pagpapabuti ng sarili. Istraktura ng disiplina (2)

Ang mga gawain ng pag-aaral ng disiplina: upang makakuha ng praktikal na kaalaman sa pinakamahalagang mga kadahilanan, kaganapan at phenomena mula sa kasaysayan ng Russia

Ang mga layunin ng pag-aaral ng disiplina: Upang ipakita kung anong mga problema ng pambansang kasaysayan ang may mga pagtatalo at talakayan sa Russian at dayuhang historiography ngayon. Ipakita ang lugar ng kasaysayan sa lipunan; pagbuo at ebolusyon ng mga makasaysayang konsepto at kategorya

Mga gawain, prinsipyo, direksyon ng pag-unlad ng edukasyon sa gymnasium sa kasalukuyang yugto Kolesnikova V. I. direktor ng gymnasium No.

Vogo, pang-agham, komunikasyon sa negosyo, pati na rin ang pag-unlad ng mga kakayahan at katangian na kinakailangan para sa komunikasyon at sosyo-kultural na pag-unlad ng sarili ng personalidad ng mag-aaral (1)

I. Chemistry at medisina

1. Paksa, layunin at layunin ng analytical chemistry. Maikling makasaysayang balangkas ng pagbuo ng analytical chemistry. Ang lugar ng analytical chemistry sa mga natural na agham at sa sistema ng medikal na edukasyon.

II. Qualitative Analysis

2. Pangunahing konsepto ng analytical chemistry. Mga uri ng analytical na reaksyon at reagents. Mga kinakailangan para sa pagsusuri, sensitivity, selectivity para sa pagtukoy ng komposisyon ng mga sangkap.