Paghahanda para sa OGE sa kimika. Oge sa chemistry

Sa seksyong ito, isinasaayos ko ang pagsusuri ng mga problema mula sa OGE sa kimika. Katulad ng seksyon, makakahanap ka ng mga detalyadong pagsusuri na may mga tagubilin para sa paglutas ng mga tipikal na problema sa kimika sa ika-9 na baitang OGE. Bago pag-aralan ang bawat bloke ng mga tipikal na problema, nagbibigay ako ng teoretikal na impormasyon, kung wala ang paglutas ng gawaing ito ay imposible. Mayroon lamang kasing daming teorya na sapat na upang malaman upang matagumpay na makumpleto ang gawain sa isang banda. Sa kabilang banda, sinubukan kong ilarawan ang teoretikal na materyal sa isang kawili-wili at naiintindihan na wika. Sigurado ako na pagkatapos makumpleto ang pagsasanay gamit ang aking mga materyales, hindi ka lamang matagumpay na makapasa sa OGE sa kimika, ngunit mahuhulog din sa pag-ibig sa paksang ito.

Pangkalahatang impormasyon tungkol sa pagsusulit

Ang OGE sa kimika ay binubuo ng tatlo mga bahagi.

Sa unang bahagi 15 gawain na may isang sagot- ito ang unang antas at ang mga gawain dito ay hindi mahirap, sa kondisyon, siyempre, mayroon kang pangunahing kaalaman sa kimika. Ang mga gawaing ito ay hindi nangangailangan ng mga kalkulasyon, maliban sa gawain 15.

Ang ikalawang bahagi ay binubuo ng apat na tanong- sa unang dalawa - 16 at 17, kailangan mong pumili ng dalawang tamang sagot, at sa 18 at 19, iugnay ang mga halaga o pahayag mula sa kanang hanay sa kaliwa.

Ang ikatlong bahagi ay pagtugon sa suliranin. Sa 20 kailangan mong i-equalize ang reaksyon at matukoy ang mga coefficient, at sa 21 kailangan mong lutasin ang problema sa pagkalkula.

Ikaapat na bahagi - praktikal, ay hindi mahirap, ngunit kailangan mong maging maingat at maingat, gaya ng nakasanayan kapag nagtatrabaho sa kimika.

Kabuuang halaga na ibinigay para sa trabaho 140 minuto.

Nasa ibaba ang mga tipikal na variant ng mga gawain, na sinamahan ng teoryang kinakailangan para sa solusyon. Ang lahat ng mga gawain ay pampakay - sa tapat ng bawat gawain ang isang paksa ay ipinahiwatig para sa pangkalahatang pag-unawa.

Chemistry. Isang bagong kumpletong gabay para sa paghahanda para sa OGE. Medvedev Yu.N.

M.: 2017. - 320 p.

Ang bagong sangguniang libro ay naglalaman ng lahat ng teoretikal na materyal sa kursong kimika na kinakailangan upang makapasa sa pangunahing pagsusulit ng estado sa ika-9 na baitang. Kabilang dito ang lahat ng elemento ng nilalaman, na na-verify ng mga materyales sa pagsusulit, at tumutulong sa pag-generalize at pag-systematize ng kaalaman at kasanayan para sa isang kurso sa sekondarya (mataas na) paaralan. Ang teoretikal na materyal ay ipinakita sa isang maigsi at naa-access na anyo. Ang bawat paksa ay sinamahan ng mga halimbawa ng mga gawain sa pagsubok. Ang mga praktikal na gawain ay tumutugma sa format ng OGE. Ang mga sagot sa mga pagsusulit ay ibinibigay sa dulo ng manwal. Ang manwal ay para sa mga mag-aaral at guro.

Format: pdf

Sukat: 4.2 MB

Panoorin, i-download:drive.google

NILALAMAN
Mula sa may-akda 10
1.1. Ang istraktura ng atom. Ang istraktura ng mga electronic shell ng mga atomo ng unang 20 elemento ng Periodic Table D.I. Mendeleeva 12
Nucleus ng isang atom. Mga Nucleon. Isotopes 12
Mga elektronikong shell 15
Mga elektronikong pagsasaayos ng mga atomo 20
Mga Gawain 27
1.2. Periodic Law at Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev.
Ang pisikal na kahulugan ng serial number ng elementong kemikal 33
1.2.1. Mga pangkat at panahon ng Periodic Table 35
1.2.2. Mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng mga elemento at ang kanilang mga compound na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa Periodic Table 37
Pagbabago ng mga katangian ng mga elemento sa mga pangunahing subgroup. 37
Pagbabago ng mga katangian ng elemento ayon sa panahon 39
Mga Gawain 44
1.3. Ang istraktura ng mga molekula. Chemical bond: covalent (polar at non-polar), ionic, metallic 52
Covalent bond 52
Ionic bond 57
Koneksyon ng metal 59
Mga Gawain 60
1.4. Valency ng mga elemento ng kemikal.
Katayuan ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal 63
Mga Gawain 71
1.5. Mga dalisay na sangkap at pinaghalong 74
Mga Gawain 81
1.6. Simple at kumplikadong mga sangkap.
Pangunahing klase ng mga inorganikong sangkap.
Nomenclature ng mga inorganic compound 85
Mga oxide 87
Hydroxides 90
Mga asido 92
Mga asin 95
Mga Gawain 97
2.1. Mga reaksiyong kemikal. Mga kondisyon at palatandaan ng mga reaksiyong kemikal. Kemikal
mga equation Pagtitipid ng masa ng mga sangkap sa panahon ng mga reaksiyong kemikal 101
Mga Gawain 104
2.2. Pag-uuri ng mga reaksiyong kemikal
ayon sa iba't ibang mga katangian: ang bilang at komposisyon ng orihinal at nagreresultang mga sangkap, mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal,
pagsipsip at pagpapakawala ng enerhiya 107
Pag-uuri ayon sa bilang at komposisyon ng mga reagents at panghuling sangkap 107
Pag-uuri ng mga reaksyon ayon sa mga pagbabago sa mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal H O
Pag-uuri ng mga reaksyon sa pamamagitan ng thermal effect 111
Mga Gawain 112
2.3. Electrolytes at non-electrolytes.
Cations at anion 116
2.4. Electrolytic dissociation ng acids, alkalis at salts (average) 116
Electrolytic dissociation ng mga acid 119
Electrolytic dissociation ng mga base 119
Electrolytic dissociation ng mga asin 120
Electrolytic dissociation ng amphoteric hydroxides 121
Mga Gawain 122
2.5. Mga reaksyon at kundisyon ng pagpapalitan ng ion para sa kanilang pagpapatupad 125
Mga halimbawa ng pag-compile ng mga pinaikling ionic equation 125
Mga kondisyon para sa mga reaksyon ng pagpapalitan ng ion 127
Mga Gawain 128
2.6. Mga reaksyon ng redox.
Mga ahente ng oxidizing at mga ahente ng pagbabawas 133
Pag-uuri ng mga reaksiyong redox 134
Karaniwang mga ahente ng pagbabawas at pag-oxidizing 135
Pagpili ng mga coefficient sa mga equation ng redox reactions 136
Mga Gawain 138
3.1. Mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap 143
3.1.1. Mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap - mga metal: mga metal na alkali at alkalina na lupa, aluminyo, bakal 143
Mga metal na alkali 143
Mga metal na alkalina lupa 145
Aluminyo 147
Bakal 149
Mga Gawain 152
3.1.2. Mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap - di-metal: hydrogen, oxygen, halogens, sulfur, nitrogen, phosphorus,
carbon, silikon 158
Hydrogen 158
Oxygen 160
Halogens 162
Sulfur 167
Nitrogen 169
Phosphorus 170
Carbon at silicon 172
Mga Gawain 175
3.2. Mga kemikal na katangian ng mga kumplikadong sangkap 178
3.2.1. Mga kemikal na katangian ng mga oxide: basic, amphoteric, acidic 178
Mga pangunahing oksido 178
Mga acidic oxide 179
Amphoteric oxides 180
Mga Gawain 181
3.2.2. Mga kemikal na katangian ng mga base 187
Mga Gawain 189
3.2.3. Mga kemikal na katangian ng mga acid 193
Pangkalahatang katangian ng mga acid 194
Mga tiyak na katangian ng sulfuric acid 196
Mga tiyak na katangian ng nitric acid 197
Mga tiyak na katangian ng orthophosphoric acid 198
Mga Gawain 199
3.2.4. Mga kemikal na katangian ng mga asin (karaniwan) 204
Mga Gawain 209
3.3. Pagkakaugnay ng iba't ibang klase ng mga di-organikong sangkap 212
Mga Gawain 214
3.4. Paunang impormasyon tungkol sa mga organikong sangkap 219
Pangunahing klase ng mga organikong compound 221
Mga pundasyon ng teorya ng istruktura ng mga organikong compound... 223
3.4.1. Mga saturated at unsaturated hydrocarbons: methane, ethane, ethylene, acetylene 226
Methane at ethane 226
Ethylene at acetylene 229
Mga Gawain 232
3.4.2. Mga sangkap na naglalaman ng oxygen: mga alkohol (methanol, ethanol, glycerin), mga carboxylic acid (acetic at stearic) 234
Alak 234
Mga carboxylic acid 237
Mga Gawain 239
4.1. Mga tuntunin para sa ligtas na trabaho sa laboratoryo ng paaralan 242
Mga panuntunan para sa ligtas na trabaho sa laboratoryo ng paaralan. 242
Laboratory glassware at kagamitan 245
Paghihiwalay ng mga pinaghalong at paglilinis ng mga sangkap 248
Paghahanda ng mga solusyon 250
Mga Gawain 253
4.2. Pagpapasiya ng kalikasan ng kapaligiran ng mga solusyon ng mga acid at alkalis gamit ang mga tagapagpahiwatig.
Mga qualitative na reaksyon sa mga ion sa solusyon (chloride, sulfate, carbonate ions) 257
Pagtukoy sa kalikasan ng kapaligiran ng mga solusyon ng mga acid at alkali gamit ang mga tagapagpahiwatig 257
Mga husay na reaksyon sa mga ion
sa solusyon 262
Mga Gawain 263
4.3. Mga husay na reaksyon sa mga gas na sangkap (oxygen, hydrogen, carbon dioxide, ammonia).

Pagkuha ng mga gaseous substance 268
Mga qualitative na reaksyon sa mga gaseous substance 273
Mga Gawain 274
4.4. Nagsasagawa ng mga kalkulasyon batay sa mga formula at equation ng reaksyon 276
4.4.1. Pagkalkula ng mass fraction ng isang kemikal na elemento sa isang substance 276
Mga Gawain 277
4.4.2. Pagkalkula ng mass fraction ng solute sa isang solusyon 279
Mga Problema 280
4.4.3. Pagkalkula ng halaga ng isang sangkap, masa o dami ng isang sangkap mula sa dami ng sangkap, masa o dami ng isa sa mga reagents
o mga produkto ng reaksyon 281
Pagkalkula ng halaga ng sangkap 282
Pagkalkula ng masa 286
Pagkalkula ng volume 288
Mga Gawain 293
Impormasyon tungkol sa dalawang modelo ng pagsusulit ng OGE sa Chemistry 296
Mga tagubilin para sa pagkumpleto ng gawaing pang-eksperimento 296
Mga halimbawa ng mga gawaing pang-eksperimento 298
Mga sagot sa mga gawain 301
Mga aplikasyon 310
Talaan ng solubility ng mga di-organikong sangkap sa tubig 310
Electronegativity ng s- at p-element 311
Electrochemical boltahe serye ng mga metal 311
Ilang mahahalagang pisikal na pare-pareho 312
Mga prefix kapag bumubuo ng multiple at submultiple 312
Mga elektronikong pagsasaayos ng mga atom 313
Ang pinakamahalagang tagapagpahiwatig ng acid-base 318
Geometric na istraktura ng mga di-organikong particle 319

Gawain 1. Istraktura ng atom. Ang istraktura ng mga electronic shell ng mga atom ng unang 20 elemento ng periodic system ni D.I.

Gawain 2. Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev.

Gawain 3.Ang istraktura ng mga molekula. Chemical bond: covalent (polar at non-polar), ionic, metallic.

Gawain 4.

Gawain 5. Simple at kumplikadong mga sangkap. Pangunahing klase ng mga inorganikong sangkap. Nomenclature ng mga inorganic compound.

I-download:

Preview:

Ehersisyo 1

Ang istraktura ng atom. Ang istraktura ng mga electronic shell ng mga atom ng unang 20 elemento ng periodic system ni D.I.

Paano matukoy ang bilang ng mga electron, proton at neutron sa isang atom?

Ang bilang ng mga electron ay katumbas ng atomic number at ang bilang ng mga proton.
Ang bilang ng mga neutron ay katumbas ng pagkakaiba sa pagitan ng mass number at ng atomic number.

Ang pisikal na kahulugan ng serial number, period number at group number.

Ang atomic number ay katumbas ng bilang ng mga proton at electron at ang singil ng nucleus.
Ang A group number ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer (valence electron).

Pinakamataas na bilang ng mga electron sa mga antas.

Ang maximum na bilang ng mga electron sa mga antas ay tinutukoy ng formula N= 2· n 2.

Level 1 – 2 electron, level 2 – 8, level 3 – 18, level 4 – 32 electron.

Mga kakaibang katangian ng pagpuno ng mga electronic shell ng mga elemento ng mga pangkat A at B.

Para sa mga elemento ng pangkat A, pinupunan ng valence (panlabas) na mga electron ang huling layer, at para sa mga elemento ng pangkat B, ang panlabas na layer ng elektron at bahagyang ang panlabas na layer.

Mga estado ng oksihenasyon ng mga elemento sa mas mataas na mga oksido at pabagu-bago ng isip na mga compound ng hydrogen.

Mga grupo							VIII
S.O. sa mas mataas na oksido = + Hindi gr
Mas mataas na oxide	R 2 O	R 2 O 3	RО 2	R 2 O 5	RO 3	R 2 O 7	RO 4
S.O. sa LAN = No. gr - 8
LAN			H 4 R	H 3 R	H 2 R

Istraktura ng mga electronic shell ng ions.

Ang isang cation ay may mas kaunting mga electron sa bawat singil, habang ang mga anion ay may mas maraming mga electron sa bawat singil.

Halimbawa:

Ca 0 - 20 electron, Ca2+ - 18 electron;

S 0 – 16 na mga electron, S 2- - 18 electron.

Isotopes.

Ang isotopes ay mga uri ng mga atomo ng parehong elemento ng kemikal na may parehong bilang ng mga electron at proton, ngunit magkaibang atomic mass (magkaibang bilang ng mga neutron).

Halimbawa:

Mga particle ng elementarya	Isotopes
Mga particle ng elementarya	40 Ca	42Ca

Ito ay kinakailangan upang magamit ang talahanayan ng D.I. Mendeleev upang matukoy ang istraktura ng mga electronic shell ng mga atomo ng unang 20 elemento.

Preview:

http://mirhim.ucoz.ru

A 2. B 1.

Pana-panahong batas at pana-panahong sistema ng mga elemento ng kemikal D.I. Mendeleev

Mga pattern ng mga pagbabago sa mga katangian ng kemikal ng mga elemento at ang kanilang mga compound na may kaugnayan sa posisyon ng mga elemento ng kemikal sa periodic table.

Pisikal na kahulugan ng serial number, period number at group number.

Ang atomic (ordinal) na numero ng isang kemikal na elemento ay katumbas ng bilang ng mga proton at electron at ang singil ng nucleus.

Ang bilang ng panahon ay katumbas ng bilang ng mga napunong electronic layer.

Ang numero ng pangkat (A) ay katumbas ng bilang ng mga electron sa panlabas na layer (valence electron).

Mga anyo ng pag-iral elemento ng kemikal at ang kanilang mga katangian		Mga Pagbabago sa Ari-arian
		Sa mga pangunahing subgroup (mula sa itaas hanggang sa ibaba)	Sa mga panahon (mula kaliwa pakanan)
Mga atomo	Core charge	Nadadagdagan	Nadadagdagan
	Bilang ng mga antas ng enerhiya	Nadadagdagan	Hindi nagbabago = numero ng panahon
	Bilang ng mga electron sa panlabas na antas	Hindi nagbabago = numero ng panahon	Nadadagdagan
	Atomic radius	Dumadami	Bumababa
	Mga katangian ng pagpapanumbalik	Dumadami	Nababawasan
	Oxidative properties	Bumababa	Dumadami
	Pinakamataas na positibong estado ng oksihenasyon	Constant = numero ng pangkat	Tumataas mula +1 hanggang +7 (+8)
	Pinakamababang estado ng oksihenasyon	Hindi nagbabago = (8-Grupo Blg.)	Tumataas mula -4 hanggang -1
Mga simpleng sangkap	Mga katangian ng metal	Nadadagdagan	Nababawasan
Mga simpleng sangkap	Mga di-metal na katangian	Nababawasan	Nadadagdagan
Mga koneksyon sa elemento	Ang likas na katangian ng mga kemikal na katangian ng mas mataas na oksido at mas mataas na hydroxide	Pagpapalakas ng mga pangunahing katangian at pagpapahina ng mga katangian ng acid	Pagpapalakas ng mga acidic na katangian at pagpapahina ng mga pangunahing katangian

Preview:

http://mirhim.ucoz.ru

A 4

Katayuan ng oksihenasyon at valence ng mga elemento ng kemikal.

Katayuan ng oksihenasyon– ang conditional charge ng isang atom sa isang compound, na kinakalkula sa pag-aakalang ang lahat ng mga bono sa compound na ito ay ionic (iyon ay, lahat ng bonding electron pairs ay ganap na inilipat patungo sa atom ng isang mas electronegative na elemento).

Mga panuntunan para sa pagtukoy ng estado ng oksihenasyon ng isang elemento sa isang compound:

S.O. Ang mga libreng atomo at simpleng sangkap ay zero.
Ang kabuuan ng mga estado ng oksihenasyon ng lahat ng mga atomo sa isang kumplikadong sangkap ay zero.
Ang mga metal ay mayroon lamang positibong S.O.
S.O. alkali metal atoms (I(A) group) +1.
S.O. atoms ng alkaline earth metals (II (A) group)+2.
S.O. boron atoms, aluminyo +3.
S.O. hydrogen atoms +1 (sa hydrides ng alkali at alkaline earth metals –1).
S.O. oxygen atoms –2 (exceptions: sa peroxides –1, in NG 2 +2 ).
S.O. Palaging mayroong 1 fluorine atoms.
Ang estado ng oksihenasyon ng isang monatomic ion ay tumutugma sa singil ng ion.
Pinakamataas (maximum, positibo) S.O. ang elemento ay katumbas ng numero ng pangkat. Ang panuntunang ito ay hindi nalalapat sa mga elemento ng side subgroup ng unang pangkat, ang mga estado ng oksihenasyon na karaniwang lumalampas sa +1, pati na rin sa mga elemento ng side subgroup ng pangkat VIII. Ang mga elemento ng oxygen at fluorine ay hindi rin nagpapakita ng kanilang pinakamataas na estado ng oksihenasyon na katumbas ng bilang ng grupo.
Pinakamababa (minimum, negatibo) S.O. para sa mga di-metal na elemento ay tinutukoy ng formula: numero ng pangkat -8.

* S.O. - estado ng oksihenasyon

Valence ng isang atomay ang kakayahan ng isang atom na bumuo ng isang tiyak na bilang ng mga kemikal na bono sa iba pang mga atomo. Walang sign si Valence.

Ang mga electron ng Valence ay matatagpuan sa panlabas na layer ng mga elemento ng A - mga grupo, sa panlabas na layer at d - sublevel ng penultimate layer ng mga elemento ng B - mga grupo.

Valence ng ilang elemento (ipinahiwatig ng Roman numeral).

permanente		mga variable
SIYA	valence	SIYA	valence
H, Na, K, Ag, F		Cl, Br, I	I (III, V, VII)
Maging, Mg, Ca, Ba, O, Zn		Cu, Hg	II, I
Al, V			II, III
			II, IV, VI
			II, IV, VII
			III, VI
			Ako - V
			III, V
		C, Si	IV (II)

Mga halimbawa ng pagtukoy ng valency at S.O. mga atomo sa mga compound:

Formula	Valence	S.O.	Structural formula ng substance
	N III		N N
NF 3	N III, F I	N +3, F -1	F-N-F
NH 3	N III, N I	N -3, N +1	N - N - N
H2O2	H I, O II	H +1, O –1	H-O-O-H
NG 2	O II, F I	O +2, F –1	F-O-F
*CO	C III, O III	C +2, O –2	Ang "C" na atom ay nagbahagi ng dalawang electron, at ang mas electronegative na "O" na atom ay humila ng dalawang electron patungo sa sarili nito: Ang "C" ay hindi magkakaroon ng hinahangad na walong electron sa panlabas na antas - apat sa sarili nito at dalawa ang ibinabahagi sa oxygen atom. Ang Atom "O" ay kailangang ilipat ang isa sa mga libreng pares ng elektron nito para sa pangkalahatang paggamit, i.e. kumilos bilang isang donor. Ang acceptor ay ang "C" na atom.

Preview:

A3. Ang istraktura ng mga molekula. Chemical bond: covalent (polar at non-polar), ionic, metallic.

Ang mga bono ng kemikal ay ang mga puwersa ng pakikipag-ugnayan sa pagitan ng mga atomo o grupo ng mga atomo, na humahantong sa pagbuo ng mga molekula, mga ion, mga libreng radikal, pati na rin ang mga ionic, atomic at metal na mga lattice ng kristal.

Covalent bonday isang bono na nabubuo sa pagitan ng mga atomo na may parehong electronegativity o sa pagitan ng mga atomo na may maliit na pagkakaiba sa mga halaga ng electronegativity.

Ang isang covalent nonpolar bond ay nabuo sa pagitan ng mga atomo ng magkaparehong elemento - nonmetals. Nabubuo ang covalent nonpolar bond kung simple ang substance, hal. O2, H2, N2.

Ang isang polar covalent bond ay nabuo sa pagitan ng mga atomo ng iba't ibang elemento - nonmetals.

Ang isang polar covalent bond ay nabuo kung ang sangkap ay kumplikado, halimbawa SO 3, H 2 O, HCl, NH 3.

Ang mga covalent bond ay inuri ayon sa mga mekanismo ng pagbuo:

mekanismo ng palitan (dahil sa ibinahaging mga pares ng elektron);

donor-acceptor (ang donor atom ay may libreng pares ng elektron at ibinabahagi ito sa isa pang acceptor atom, na mayroong libreng orbital). Mga halimbawa: ammonium ion NH 4 +, carbon monoxide CO.

Ionic na bono nabuo sa pagitan ng mga atomo na malaki ang pagkakaiba sa electronegativity. Kadalasan, kapag pinagsama ang metal at non-metal atoms. Ito ang koneksyon sa pagitan ng iba't ibang mga nahawaang ion.

Kung mas malaki ang pagkakaiba sa EO ng mga atomo, mas ionic ang bono.

Mga halimbawa: oxides, halides ng alkali at alkaline earth metals, lahat ng salts (kabilang ang ammonium salts), lahat ng alkalis.

Mga panuntunan para sa pagtukoy ng electronegativity gamit ang periodic table:

1) mula kaliwa hanggang kanan sa buong panahon at mula sa ibaba hanggang sa itaas sa pamamagitan ng pangkat, ang electronegativity ng mga atom ay tumataas;

2) ang pinaka-electronegative na elemento ay fluorine, dahil ang mga marangal na gas ay may kumpletong panlabas na antas at hindi malamang na magbigay o tumanggap ng mga electron;

3) ang mga non-metal na atom ay palaging mas electronegative kaysa sa mga metal na atom;

4) ang hydrogen ay may mababang electronegativity, bagaman ito ay matatagpuan sa tuktok ng periodic table.

Koneksyon ng metal– ay nabuo sa pagitan ng mga metal na atomo dahil sa mga libreng electron na may hawak na positibong sisingilin na mga ion sa kristal na sala-sala. Ito ang bono sa pagitan ng mga positibong sisingilin na mga ion ng metal at mga electron.

Mga sangkap ng molekular na istrakturamagkaroon ng molecular crystal lattice,di-molekular na istraktura– atomic, ionic o metal na kristal na sala-sala.

Mga uri ng kristal na sala-sala:

1) atomic crystal lattice: nabuo sa mga sangkap na may covalent polar at non-polar bond (C, S, Si), ang mga atom ay matatagpuan sa mga site ng sala-sala, ang mga sangkap na ito ay ang pinakamahirap at pinaka-matigas ang ulo sa kalikasan;

2) molecular crystal lattice: nabuo sa pamamagitan ng mga sangkap na may covalent polar at covalent non-polar bond, may mga molecule sa mga site ng sala-sala, ang mga sangkap na ito ay may mababang katigasan, ay fusible at pabagu-bago ng isip;

3) ionic crystal lattice: nabuo sa mga sangkap na may isang ionic bond, may mga ions sa mga site ng sala-sala, ang mga sangkap na ito ay solid, refractory, hindi pabagu-bago, ngunit sa isang mas mababang lawak kaysa sa mga sangkap na may isang atomic sala-sala;

4) metal crystal lattice: nabuo sa mga sangkap na may metal na bono, ang mga sangkap na ito ay may thermal conductivity, electrical conductivity, malleability at metallic luster.

Preview:

http://mirhim.ucoz.ru

A5. Simple at kumplikadong mga sangkap. Pangunahing klase ng mga inorganikong sangkap. Nomenclature ng mga inorganic compound.

Simple at kumplikadong mga sangkap.

Ang mga simpleng sangkap ay nabuo ng mga atomo ng isang elemento ng kemikal (hydrogen H 2, nitrogen N 2 , iron Fe, atbp.), kumplikadong mga sangkap - mga atomo ng dalawa o higit pang mga elemento ng kemikal (tubig H 2 O – binubuo ng dalawang elemento (hydrogen, oxygen), sulfuric acid H 2 KAYA 4 – nabuo ng mga atomo ng tatlong elemento ng kemikal (hydrogen, sulfur, oxygen)).

Pangunahing klase ng mga di-organikong sangkap, katawagan.

Mga oksido – kumplikadong mga sangkap na binubuo ng dalawang elemento, ang isa ay oxygen sa estado ng oksihenasyon -2.

Nomenclature ng mga oxide

Ang mga pangalan ng mga oxide ay binubuo ng mga salitang "oxide" at ang pangalan ng elemento sa genitive case (nagpapahiwatig ng estado ng oksihenasyon ng elemento sa Roman numerals sa panaklong): CuO - tanso (II) oxide, N 2 O 5 – nitric oxide (V).

Mga katangian ng mga oxide:

SIYA

basic

amphoteric

hindi bumubuo ng asin

acid

metal

S.O.+1+2

S.O.+2, +3, +4

amph. Ako – Maging, Al, Zn, Cr, Fe, Mn

S.O.+5, +6, +7

di-metal

S.O.+1+2

(hindi kasama ang Cl 2 O)

S.O.+4+5+6+7

Mga pangunahing oksido bumuo ng mga tipikal na metal na may C.O. +1, +2 (Li 2 O, MgO, CaO, CuO, atbp.). Ang mga pangunahing oksido ay tinatawag na mga oksido kung saan ang mga base ay tumutugma.

Mga acidic na oksidobumuo ng mga nonmetals na may S.O. higit sa +2 at mga metal na may S.O. +5 hanggang +7 (SO 2, SeO 2, P 2 O 5, Bilang 2 O 3, CO 2, SiO 2, CrO 3 at Mn 2 O 7 ). Ang mga oxide na tumutugma sa mga acid ay tinatawag na acidic.

Mga amphoteric oxidenabuo sa pamamagitan ng amphoteric metal na may C.O. +2, +3, +4 (BeO, Cr 2 O 3 , ZnO, Al 2 O 3 , GeO 2 , SnO 2 at PHO). Ang mga oxide na nagpapakita ng chemical duality ay tinatawag na amphoteric.

Mga non-salt-forming oxides– non-metal oxides na may С.О.+1+2 (СО, NO, N 2 O, SiO).

Grounds ( pangunahing hydroxides) - kumplikadong mga sangkap na binubuo ng

Isang metal ion (o ammonium ion) at isang hydroxyl group (-OH).

Nomenclature ng mga base

Pagkatapos ng salitang "hydroxide" ang elemento at ang estado ng oksihenasyon nito ay ipinahiwatig (kung ang elemento ay nagpapakita ng patuloy na estado ng oksihenasyon, kung gayon maaaring hindi ito ipahiwatig):

KOH – potassium hydroxide

Cr(OH) 2 – chromium (II) hydroxide

Ang mga base ay inuri:

1) ayon sa kanilang solubility sa tubig, ang mga base ay nahahati sa natutunaw (alkalies at NH 4 OH) at hindi matutunaw (lahat ng iba pang mga base);

2) ayon sa antas ng dissociation, ang mga base ay nahahati sa malakas (alkalis) at mahina (lahat ng iba pa).

3) sa pamamagitan ng kaasiman, i.e. ayon sa bilang ng mga hydroxo group na maaaring mapalitan ng acidic residues: one-acid (NaOH), two-acid, three-acid.

Mga acidic hydroxides (mga acid)- kumplikadong mga sangkap na binubuo ng mga hydrogen atoms at isang acid residue.

Ang mga acid ay inuri:

a) ayon sa nilalaman ng mga atomo ng oxygen sa molekula - sa walang oxygen (H C l) at naglalaman ng oxygen (H 2SO4);

b) sa pamamagitan ng basicity, i.e. bilang ng mga atomo ng hydrogen na maaaring mapalitan ng isang metal - monobasic (HCN), dibasic (H 2 S) atbp.;

c) ayon sa lakas ng electrolytic - sa malakas at mahina. Ang pinakakaraniwang ginagamit na malakas na asido ay mga dilute aqueous solution ng HCl, HBr, HI, HNO 3, H2S, HClO4.

Amphoteric hydroxidesnabuo ng mga elementong may amphoteric properties.

Mga asin - kumplikadong mga sangkap na nabuo sa pamamagitan ng mga atomo ng metal na pinagsama sa mga acidic residues.

Katamtamang (normal) na mga asin- bakal(III) sulfide.

Mga acid na asin - Ang mga atomo ng hydrogen sa acid ay bahagyang pinalitan ng mga atomo ng metal. Ang mga ito ay nakuha sa pamamagitan ng pag-neutralize ng isang base na may labis na acid. Upang wastong pangalanan maasim na asin, Kinakailangang idagdag ang prefix na hydro- o dihydro- sa pangalan ng isang normal na asin, depende sa bilang ng mga hydrogen atom na kasama sa acid salt.

Halimbawa, KHCO 3 – potasa bikarbonate, KH 2PO 4 - potasa dihydrogen orthophosphate

Dapat tandaan na ang mga acid salt ay maaaring bumuo ng dalawa o higit pang mga pangunahing acid, parehong naglalaman ng oxygen at walang oxygen na mga acid.

Mga pangunahing asin - mga pangkat ng hydroxyl ng base (OH− ) ay bahagyang pinalitan ng acidic residues. Upang pangalanan pangunahing asin, kinakailangang idagdag ang prefix na hydroxo- o dihydroxo- sa pangalan ng isang normal na asin, depende sa bilang ng mga pangkat ng OH na kasama sa asin.

Halimbawa, (CuOH)2CO3 - tanso (II) hydroxycarbonate.

Dapat tandaan na ang mga pangunahing asin ay maaari lamang bumuo ng mga base na naglalaman ng dalawa o higit pang hydroxo group.

Dobleng asin - naglalaman ang mga ito ng dalawang magkaibang mga kasyon;

Mga pinaghalong asin - naglalaman ang mga ito ng dalawang magkaibang anion.

I-hydrate ang mga asin ( crystal hydrates ) - naglalaman ang mga ito ng mga molecule ng crystallizationtubig . Halimbawa: Na 2 SO 4 10H 2 O.

Ang 2019 state final certification in chemistry para sa 9th grade graduates ng general education institutions ay isinasagawa upang masuri ang antas ng pangkalahatang edukasyon na pagsasanay ng mga nagtapos sa disiplinang ito. Ang mga gawain ay sumusubok sa kaalaman sa mga sumusunod na seksyon ng kimika:

Ang istraktura ng atom.
Periodic Law at Periodic Table of Chemical Elements D.I. Mendeleev.
Ang istraktura ng mga molekula. Chemical bond: covalent (polar at non-polar), ionic, metallic.
Valency ng mga elemento ng kemikal. Ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal.
Simple at kumplikadong mga sangkap.
Reaksyon ng kemikal. Mga kondisyon at palatandaan ng mga reaksiyong kemikal. Mga equation ng kemikal.
Electrolytes at non-electrolytes. Cations at anion. Electrolytic dissociation ng acids, alkalis at salts (average).
Ion exchange reaksyon at kundisyon para sa kanilang pagpapatupad.
Mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap: mga metal at di-metal.
Mga kemikal na katangian ng mga oxide: basic, amphoteric, acidic.
Mga kemikal na katangian ng mga base. Mga kemikal na katangian ng mga acid.
Mga kemikal na katangian ng mga asing-gamot (average).
Mga purong sangkap at pinaghalong. Mga panuntunan para sa ligtas na trabaho sa laboratoryo ng paaralan. Ang kemikal na polusyon sa kapaligiran at ang mga kahihinatnan nito.
Ang antas ng oksihenasyon ng mga elemento ng kemikal. Oxidizing agent at reducing agent. Mga reaksyon ng redox.
Pagkalkula ng mass fraction ng isang elemento ng kemikal sa isang sangkap.
Pana-panahong batas D.I. Mendeleev.
Paunang impormasyon tungkol sa mga organikong sangkap. Biologically mahalagang mga sangkap: protina, taba, carbohydrates.
Pagpapasiya ng likas na katangian ng kapaligiran ng solusyon ng mga acid at alkalis gamit ang mga tagapagpahiwatig. Mga qualitative na reaksyon sa mga ion sa solusyon (chloride, sulfate, carbonation, ammonium ion). Mga husay na reaksyon sa mga gas na sangkap (oxygen, hydrogen, carbon dioxide, ammonia).
Mga kemikal na katangian ng mga simpleng sangkap. Mga kemikal na katangian ng mga kumplikadong sangkap.

Petsa ng pagpasa sa OGE sa chemistry 2019:
Hunyo 4 (Martes).

Walang pagbabago sa istruktura at nilalaman ng 2019 examination paper kumpara noong 2018.

Sa seksyong ito makikita mo ang mga online na pagsusulit na tutulong sa iyong maghanda para sa pagkuha ng OGE (GIA) sa kimika. Nais ka naming tagumpay!

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2019 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (i.e., ang unang 19 na gawain) ang ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, ang mga pagpipilian sa sagot ay inaalok lamang sa 15. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga pagpipilian sa sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga compiler ng totoong pagsubok at mga materyales sa pagsukat (CMMs) ay hindi nagbibigay ng mga opsyon sa sagot, ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsubok hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2018 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, ang mga pagpipilian sa sagot ay inaalok lamang sa 15. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga pagpipilian sa sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga compiler ng totoong pagsubok at mga materyales sa pagsukat (CMMs) ay hindi nagbibigay ng mga opsyon sa sagot, ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsubok hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2017 format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (i.e., ang unang 19 na gawain) ang ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, ang mga pagpipilian sa sagot ay inaalok lamang sa 15. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga pagpipilian sa sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga compiler ng totoong pagsubok at mga materyales sa pagsukat (CMMs) ay hindi nagbibigay ng mga opsyon sa sagot, ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsubok hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2016 format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, ang mga pagpipilian sa sagot ay inaalok lamang sa 15. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga pagpipilian sa sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga compiler ng totoong pagsubok at mga materyales sa pagsukat (CMMs) ay hindi nagbibigay ng mga opsyon sa sagot, ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsubok hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Ang karaniwang OGE test (GIA-9) ng 2015 na format sa chemistry ay binubuo ng dalawang bahagi. Ang unang bahagi ay naglalaman ng 19 na gawain na may maikling sagot, ang pangalawang bahagi ay naglalaman ng 3 mga gawain na may detalyadong sagot. Kaugnay nito, ang unang bahagi lamang (ibig sabihin, ang unang 19 na gawain) ay ipinakita sa pagsusulit na ito. Ayon sa kasalukuyang istraktura ng pagsusulit, kabilang sa mga gawaing ito, ang mga pagpipilian sa sagot ay inaalok lamang sa 15. Gayunpaman, para sa kaginhawahan ng pagpasa sa mga pagsusulit, nagpasya ang administrasyon ng site na mag-alok ng mga pagpipilian sa sagot sa lahat ng mga gawain. Ngunit para sa mga gawain kung saan ang mga compiler ng totoong pagsubok at mga materyales sa pagsukat (CMMs) ay hindi nagbibigay ng mga opsyon sa sagot, ang bilang ng mga pagpipilian sa sagot ay nadagdagan nang malaki upang mailapit ang aming pagsubok hangga't maaari sa kung ano ang kailangan mong harapin sa pagtatapos ng school year.

Kapag kinukumpleto ang mga gawain A1-A19, piliin lamang isang tamang opsyon.
Kapag kinukumpleto ang mga gawain B1-B3, piliin dalawang tamang pagpipilian.

Kapag kinukumpleto ang mga gawain A1-A15, piliin lamang isang tamang opsyon.

Kapag kinukumpleto ang mga gawain A1-A15, pumili lamang ng isang tamang opsyon.

Ang sangguniang libro ay naglalaman ng teoretikal na materyal sa kursong kimika at mga gawain sa pagsusulit na kinakailangan upang maghanda para sa panghuling sertipikasyon ng Estado ng OGE ng mga nagtapos sa ika-9 na baitang ng mga organisasyong pangkalahatang edukasyon. Ang teorya ng kurso ay ibinigay sa isang maigsi at naa-access na anyo. Ang bawat seksyon ay sinamahan ng mga halimbawang pagsusulit. Ang mga praktikal na gawain ay tumutugma sa format ng OGE. Nagbibigay sila ng isang komprehensibong ideya ng mga uri ng mga gawain sa papel ng pagsusulit at ang kanilang antas ng kahirapan. Sa dulo ng manwal, ang mga sagot sa lahat ng mga gawain ay ibinibigay, pati na rin ang mga kinakailangang reference table.
Ang manwal ay maaaring gamitin ng mga mag-aaral upang maghanda para sa Pinag-isang Estado na Pagsusuri at pagpipigil sa sarili, at ng mga guro upang ihanda ang mga mag-aaral sa elementarya para sa huling sertipikasyon sa kimika. Ang aklat ay para sa mga mag-aaral, guro at metodologo.

Nucleus ng isang atom. Mga Nucleon. Isotopes.
Ang atom ay ang pinakamaliit na particle ng isang elemento ng kemikal. Sa loob ng mahabang panahon, ang mga atomo ay itinuturing na hindi mahahati, gaya ng makikita sa kanilang mismong pangalan ("atomos" sa Griyego ay nangangahulugang "hindi pinutol, hindi mahahati"). Ang mga eksperimental na pag-aaral ay isinagawa sa pagtatapos ng ika-19 - simula ng ika-20 siglo ng mga sikat na pisiko na si W. Crookes, W.K. Roentgen, A. Becquerel, J. Thomson, M. Curie, P. Curie, E. Rutherford at iba pa ay nakakumbinsi na pinatunayan na ang atom ay isang komplikadong sistema na binubuo ng mas maliliit na particle, ang una ay natuklasan ng mga electron. Sa pagtatapos ng ika-19 na siglo. Napag-alaman na ang ilang mga sangkap, sa ilalim ng malakas na pag-iilaw, ay naglalabas ng mga sinag, na isang stream ng mga negatibong sisingilin na mga particle, na tinatawag na mga electron (ang phenomenon ng photoelectric effect). Nang maglaon ay natagpuan na may mga sangkap na kusang naglalabas hindi lamang ng mga electron, kundi pati na rin ang iba pang mga particle, hindi lamang kapag naiilaw, kundi pati na rin sa dilim (ang phenomenon ng radioactivity).

Ayon sa mga modernong konsepto, sa gitna ng atom ay mayroong isang positibong sisingilin na atomic nucleus, sa paligid kung saan ang mga negatibong sisingilin na mga electron ay gumagalaw sa mga kumplikadong orbit. Ang mga sukat ng nucleus ay napakaliit - ang nucleus ay humigit-kumulang 100,000 beses na mas maliit kaysa sa laki ng atom mismo. Halos ang buong masa ng isang atom ay puro sa nucleus, dahil ang mga electron ay may napakaliit na masa - sila ay 1837 beses na mas magaan kaysa sa isang hydrogen atom (ang pinakamagaan sa mga atomo). Ang elektron ay ang pinakamagaan na kilalang elementarya, ang masa nito ay lamang
9.11 10 -31 kg. Dahil ang electric charge ng isang electron (katumbas ng 1.60 10 -19 C) ay ang pinakamaliit sa lahat ng kilalang singil, ito ay tinatawag na elementary charge.

I-download ang e-book nang libre sa isang maginhawang format, panoorin at basahin:
I-download ang librong Chemistry, New complete reference book para sa paghahanda para sa OGE, Medvedev Yu.N., 2017 - fileskachat.com, mabilis at libreng pag-download.

Mag-download ng pdf
Sa ibaba maaari mong bilhin ang aklat na ito sa pinakamagandang presyo na may diskwento sa paghahatid sa buong Russia.