Duyguların psikolojisi 

Krom - elementin genel bir özelliği, kromun ve bileşiklerinin kimyasal özellikleri. Krom ve bileşikleri Kromun molar kütlesi

  • Tanımlama - Cr (Krom);
  • Dönem - IV;
  • Grup - 6 (VIb);
  • Atom kütlesi - 51.9961;
  • Atom numarası - 24;
  • Bir atomun yarıçapı = 130 pm;
  • Kovalent yarıçap = 118 pm;
  • Elektron dağılımı - 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 ;
  • erime noktası = 1857°C;
  • kaynama noktası = 2672°C;
  • Elektronegatiflik (Pauling'e göre / Alpred ve Rochov'a göre) = 1.66 / 1.56;
  • Oksidasyon durumu: +6, +3, +2, 0;
  • Yoğunluk (n.a.) \u003d 7,19 g / cm3;
  • Molar hacim = 7,23 cm3 / mol.

Krom (renk, boya) ilk olarak Berezovsky altın yatağında (Orta Urallar) bulundu, ilk sözler 1763 yılına dayanıyor, "Metalurjinin İlk Temelleri" adlı çalışmasında M.V. Lomonosov buna "kırmızı kurşun cevheri" diyor.


Pirinç. Krom atomunun yapısı.

Krom atomunun elektronik konfigürasyonu 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1'dir (bkz. Atomların elektronik yapısı). Diğer elementlerle kimyasal bağların oluşumunda, dış 4s seviyesinde bulunan 1 elektron + 3d alt seviyesinin 5 elektronu (toplamda 6 elektron) katılabilir, bu nedenle bileşiklerde krom +6 ila +1 arasında oksidasyon durumları alabilir. (en yaygınları +6 , +3, +2'dir). Krom kimyasal olarak aktif olmayan bir metaldir, basit maddelerle sadece yüksek sıcaklıklarda reaksiyona girer.

Kromun fiziksel özellikleri:

  • mavimsi beyaz metal;
  • çok sert metal (safsızlıkların varlığında);
  • kırılgan y.;
  • plastik (saf haliyle).

Kromun kimyasal özellikleri

  • t=300°C'de oksijen ile reaksiyona girer:
    4Cr + 3O2 \u003d 2Cr203;
  • t>300°C'de halojenlerle reaksiyona girerek halojenür karışımları oluşturur;
  • t>400°C'de sülfür ile reaksiyona girerek sülfit oluşturur:
    Cr + S = CrS;
  • t=1000°C'de, ince öğütülmüş krom, krom nitrür (yüksek kimyasal dirençli bir yarı iletken) oluşturmak üzere nitrojen ile reaksiyona girer:
    2Cr + N2 = 2CrN;
  • hidrojeni serbest bırakmak için seyreltik hidroklorik ve sülfürik asitlerle reaksiyona girer:
    Cr + 2HCl \u003d CrCl2 + H2;
    Cr + H2SO4 \u003d CrSO 4 + H2;
  • sıcak konsantre nitrik ve sülfürik asitler kromu çözer.

Konsantre sülfürik ve nitrik asit ile n.o. krom etkileşime girmez, krom ayrıca aqua regia'da çözülmez, saf kromun seyreltik sülfürik asitle bile reaksiyona girmemesi dikkat çekicidir, bu fenomenin nedeni henüz belirlenmemiştir. Konsantre nitrik asitte uzun süreli depolama sırasında, krom çok yoğun bir oksit filmi (pasifleştirilmiş) ile kaplanır ve seyreltik asitlerle reaksiyona girmeyi bırakır.

krom bileşikleri

Kromun "favori" oksidasyon durumlarının +2 (CrO, Cr (OH) 2), +3 (Cr 2 O 3, Cr (OH) 3), +6 (CrO 3, H) olduğu yukarıda zaten söylenmişti. 2 CrO 4 ).

Chrome kromofor, yani içinde bulunduğu maddeye renk veren bir element. Örneğin, +3 oksidasyon durumunda, krom leylak kırmızısı veya yeşil bir renk verir (yakut, spinel, zümrüt, granat); oksidasyon durumunda +6 - sarı-turuncu renk (krokoit).

Kromoforlar, kromun yanı sıra demir, nikel, titanyum, vanadyum, manganez, kobalt, bakırdır - bunların hepsi d-elementleridir.

Krom içeren yaygın bileşiklerin rengi:

  • +2 oksidasyon durumundaki krom:
    • krom oksit CrO - kırmızı;
    • krom florür CrF 2 - mavi-yeşil;
    • krom klorür CrCl 2 - rengi yoktur;
    • krom bromür CrBr 2 - rengi yoktur;
    • krom iyodür CrI 2 - kırmızı-kahverengi.
  • +3 oksidasyon durumundaki krom:
    • Cr203 - yeşil;
    • CrF 3 - açık yeşil;
    • CrCl3 - mor-kırmızı;
    • CrBr 3 - koyu yeşil;
    • CRI 3 - siyah.
  • +6 oksidasyon durumunda krom:
    • CrO3 - kırmızı;
    • potasyum kromat K2 CrO 4 - limon sarısı;
    • amonyum kromat (NH 4) 2 CrO 4 - altın sarısı;
    • kalsiyum kromat CaCrO 4 - sarı;
    • kurşun kromat PbCrO 4 - açık kahverengi-sarı.

Krom oksitler:

  • Cr +2 O - bazik oksit;
  • Cr 2 +3 O 3 - amfoterik oksit;
  • Cr +6 O 3 - asit oksit.

Krom hidroksitler:

  • ".

    krom uygulaması

    • ısıya dayanıklı ve korozyona dayanıklı alaşımların eritilmesinde alaşım katkı maddesi olarak;
    • metal ürünlere yüksek korozyon direnci, aşınma direnci ve güzel bir görünüm kazandırmak için krom kaplama için;
    • krom-30 ve krom-90 alaşımları plazma meşale nozüllerinde ve havacılık endüstrisinde kullanılmaktadır.

Krom, - kimyasal bir element, atom numarası 24 olan katı gümüşi bir metal. Tuzların karakteristik parlak renkleri için krom, - χρώμα (Yunanca rengi, boya) adını aldı.

biyolojik eylem

Krom, glikoz metabolizmasında lider bir rol oynar:

  • glikozun işlenmesi için gereklidir (GTF - glikoz tolerans faktörünün aktif bir bileşenidir);
  • insülin duyarlılığını artırır;
  • tatlılar için istekleri azaltır;
  • tip 1 ve tip 2 diyabetli kişilerde kan şekeri düzeylerini düşürür;
  • kas büyümesi için gerekli olan belirli proteinlerin sentezi için bir katalizördür;
  • yağların metabolizmasına katılmak, kandaki "kötü" kolesterol seviyesini düzenler;
  • kilo kaybını teşvik eder.

Tablo 1. Yaşa bağlı olarak krom için fizyolojik gereksinimler

Sporcularda olduğu gibi metabolizmanın artması için daha yüksek dozlarda krom gerekir.

Krom Kaynakları

Maya, karaciğer, et, esmer pirinç, kepekli tahıllar, mısır, yumurta, domates, yulaf ezmesi, marul, mantar, peynir. Bu gıdalar krom açısından en zengin olanlardır (azalan sırada), ancak mikro dozlarda bulunduğu ve ortalama diyetin bu mineral için minimum gereksinimlere zar zor ulaştığı akılda tutulmalıdır.

Krom emilimi demir seviyelerini düşürür.

krom eksikliği

Bu eser elementten yoksun gıdalar tüketildiğinde krom eksikliği görülür ve yaşlılıkta vücuttaki krom seviyesi düşer.

Ayrıca, en sindirilebilir formda olduğu (krom pikolinat, kromlu bir amino asit kompleksi) krom içeren modern komplekslerden bile, bağırsakta krom emiliminin düşük olduğu dikkate alınmalıdır, emilim 1.5-3'tür. %.

Krom eksikliği sonuçları glikoz toleransını azaltmak, büyüme hızında azalma, diyabetes mellitus, koroner kalp hastalığı, hiperkolesterolemi (artmış kan kolesterol seviyeleri), hiperglisemi ve hipoglisemi (şeker seviyelerindeki değişiklikler) gelişme riskinde artış.

Eksikliğin giderilmesi için en uygun krom pikolinat, Aynı zamanda tüketilen hafif karbonhidratların (şeker vb.) miktarını azaltmak gerekir. Krom klorür (CrCl2), bu formdan çok düşük krom absorpsiyonu nedeniyle bu amaç için pratik olarak işe yaramaz.

Profilaktik amaçlar için (eksikliği olmadığında) krom içeren ilaçların uzun süreli kullanımı, mutajenez aktivasyonu ile dolu vücuttaki yükü arttırır.

Vücutta fazla krom

Ruslar arasında krom fazlalığı oldukça yaygın bir olgudur, ancak buna metalurji ve tekstil endüstrilerinde kullanılan bilinen bir kanserojen olan altı değerlikli krom neden olur. Altı değerlikli krom bileşikleri alerjik reaksiyonlara (dermatit) neden olur, akciğer kanseri riskini artırır.

Gıdalardaki krom, vücut için güvenli olan üç değerlikli bir forma sahiptir.

mineral-detaylar

Üç değerlikli krom, uzun zamandır postların giydirilmesinde, kumaşların boyanmasında kullanılan şapın bir parçasıdır, zamanımızda, şap, bir deodorant-terlemeyi önleyici olarak, kozmetiklerin bir parçası olarak, koterize edici bir ajan "şap kalemi" olarak kullanılmıştır.

Diyet yapanlar tarafından normal miktarda krom (fizyolojik ihtiyaçlara uygun olarak) almak, kasları korurken "yağ birikintilerini" azaltmanıza olanak tanır.

kromun tarihi

Kromun bağımsız bir element olarak ilk sözü M.V. Lomonosov, 1763'te Berezovsky altın cevheri yatağında metal keşfedildikten sonra. Yazar onu aradı kırmızı kurşun cevheri. Krom bileşiklerinin çeşitli renkleri vardır, bu nedenle, görünüşe göre, elementlere krom adı verildi - Yunanca χρῶμα - boya, renk.

Krom, D.I.'nin periyodik kimyasal element sistemindeki IV periyodunun VI grubunun bir yan alt grubunun bir elementidir. Mendeleyev'in atom numarası 24, atom kütlesi 51.966'dır. Kabul edilen isim Cr'dir (Latince'den Krom).

doğada olmak

Krom, yerkabuğunda yaygın olarak bulunur, en ünlü bileşikleri kromit ve krokoittir. Krom yatakları Güney Afrika, Türkiye, Zimbabve, Ermenistan, Hindistan ve Rusya'da Orta Urallarda bulunmaktadır.

Krom sert bir metaldir (genellikle siyah metal), beyaz-mavi bir renge ve en yüksek sertliklerden birine sahiptir.

günlük krom ihtiyacı

Çocuklar için gerekli günlük krom dozu yaşa bağlı olarak 11 ila 35 mikrogram arasında değişir, kadınlar için günde 50-70 mikrogram krom alması gerekir, hamilelik sırasında ihtiyaç 100-120 mikrograma yükselir. Yetişkin sağlıklı erkekler, aktif spor veya diğer fiziksel aktivitelerle günde 60-80 mikrogram krom almalıdır, günlük doz 120-200 mikrogramdır.

İnsan vücuduna kromun ana tedarikçileri ve ardından üniforma ve kepekli ekmek, deniz ürünlerinde, peynirde ve meyvelerde ve meyvelerde, baklagillerde ve bazı tahıllarda krom vardır - ve.

Krom Eksikliği Belirtileri

İnsan vücudunda krom eksikliğinin belirtileri şunlardır:

  • uykusuzluk ve yorgunluk,
  • baş ağrısı ve kaygı
  • "kötü" kolesterol seviyesinde bir artış,
  • ekstremitelerde titreme ve duyu azalması,
  • israf ve saç dökülmesi.

Aşırı krom belirtileri

Vücuttaki fazla krom, alerjik reaksiyonlar ve enflamatuar süreçler, mukoza zarlarında yaralar, sinir bozuklukları ve karaciğer ve böbreklerin aktivitesinde rahatsızlıklar ile karakterizedir.

Krom insan yaşamında önemli bir rol oynar, lipid ve karbon metabolizmasında yer alır, "kötü" kolesterolün ortadan kaldırılmasını destekler ve vücut yağının işlenmesinden sorumludur, böylece normal kiloyu korur. Kromun iyotun yerini alma yeteneği tiroid bezi için önemli bir rol oynar ve krom ayrıca osteoporozun önlenmesi, kemik dokusunun güçlendirilmesi için vazgeçilmezdir. Krom, doku rejenerasyon süreçlerini uyarır - genlerdeki kalıtsal bilgileri korur.

Krom, ana uygulamasını, alaşımların sertliğini ve korozyon direncini arttırmak için kullanıldığı metalurji endüstrisinde, krom kaplama sürecinde bulmuştur ve ayrıca havacılık endüstrisinde de kullanılmaktadır.

Krom, atom numarası 24 olan kimyasal bir elementtir. Sert, parlak, iyi cilalanan ve kararmayan çelik grisi bir metaldir. Paslanmaz çelik gibi alaşımlarda ve kaplama olarak kullanılır. İnsan vücudu şekeri metabolize etmek için az miktarda üç değerlikli krom gerektirir, ancak Cr(VI) oldukça zehirlidir.

Krom(III) oksit ve kurşun kromat gibi çeşitli krom bileşikleri parlak renklidir ve boyalarda ve pigmentlerde kullanılır. Bir yakutun kırmızı rengi, bu kimyasal elementin varlığından kaynaklanmaktadır. Bazı maddeler, özellikle sodyum, organik bileşikleri oksitlemek için ve (sülfürik asitle birlikte) laboratuvar cam eşyalarını temizlemek için kullanılan oksitleyici maddelerdir. Ayrıca manyetik bant üretiminde krom oksit (VI) kullanılmaktadır.

Keşif ve etimoloji

Krom kimyasal elementinin keşif tarihi aşağıdaki gibidir. 1761 yılında Johann Gottlob Lehmann Ural Dağları'nda turuncu-kırmızı bir mineral bulmuş ve ona "Sibirya kırmızı kurşunu" adını vermiştir. Yanlışlıkla selenyum ve demir ile bir kurşun bileşiği olarak tanımlansa da, malzeme aslında PbCrO 4 kimyasal formülüne sahip kurşun kromattı. Bugün kroconte minerali olarak bilinir.

1770 yılında Peter Simon Pallas, Leman'ın boyalarda çok faydalı pigment özelliklerine sahip kırmızı bir kurşun minerali bulduğu yeri ziyaret etti. Sibirya kırmızısı kurşunun boya olarak kullanımı hızla gelişti. Ek olarak, kroconte'den gelen parlak sarı moda oldu.

1797'de Nicolas-Louis Vauquelin kırmızı numuneler elde etti Kroconte'u hidroklorik asitle karıştırarak, CrO3 oksitini elde etti. Kimyasal bir element olarak krom, 1798'de izole edildi. Vauquelin, oksidi kömürle ısıtarak elde etti. Ayrıca yakut ve zümrüt gibi değerli taşlarda krom izlerini de tespit edebildi.

1800'lerde Cr daha çok boyalarda ve deri tuzlarında kullanılıyordu. Günümüzde metalin %85'i alaşımlarda kullanılmaktadır. Geri kalanı kimya sanayinde, refrakter malzeme üretiminde ve döküm sanayinde kullanılmaktadır.

Krom kimyasal elementinin telaffuzu, ondan elde edilebilecek birçok renkli bileşik nedeniyle "renk" anlamına gelen Yunanca χρῶμα'ya karşılık gelir.

Madencilik ve üretim

Eleman kromitten yapılmıştır (FeCr 2 O 4). Dünyadaki bu cevherin yaklaşık yarısı Güney Afrika'da çıkarılıyor. Ayrıca Kazakistan, Hindistan ve Türkiye de başlıca üreticileridir. Yeterince keşfedilmiş kromit yatakları var, ancak coğrafi olarak Kazakistan ve Güney Afrika'da yoğunlaşıyorlar.

Doğal krom metali tortuları nadirdir, ancak vardır. Örneğin, Rusya'daki Udachnaya madeninde mayınlı. Elmas açısından zengindir ve indirgeyici ortam saf krom ve elmasların oluşmasına yardımcı olmuştur.

Metalin endüstriyel üretimi için kromit cevherleri erimiş alkali (kostik soda, NaOH) ile işlenir. Bu durumda, karbon tarafından Cr203 okside indirgenen sodyum kromat (Na2CrO 4) oluşur. Metal, oksidin alüminyum veya silikon varlığında ısıtılmasıyla elde edilir.

2000 yılında, yaklaşık 15 Mt kromit cevheri çıkarıldı ve tahmini piyasa değeri 2.5 milyar ABD Doları olan 4 Mt ferrokrom, %70 krom-demir olarak işlendi.

Temel özellikleri

Krom kimyasal elementinin özelliği, periyodik tablonun dördüncü periyodunun bir geçiş metali olması ve vanadyum ile manganez arasında yer almasıdır. VI grubuna dahildir. 1907 °C sıcaklıkta erir. Oksijen varlığında, krom hızla metali oksijenle daha fazla etkileşimden koruyan ince bir oksit tabakası oluşturur.

Geçiş elementi olarak maddelerle çeşitli oranlarda reaksiyona girer. Böylece çeşitli oksidasyon durumlarına sahip olduğu bileşikler oluşturur. Krom, +2, +3 ve +6 temel durumlarına sahip kimyasal bir elementtir ve bunların arasında +3 en kararlıdır. Ek olarak, nadir durumlarda +1, +4 ve +5 durumları gözlenir. +6 oksidasyon durumundaki krom bileşikleri güçlü oksitleyici ajanlardır.

Krom ne renk? Kimyasal element yakut rengi verir. Kullanılan Cr 2 O 3, "krom yeşili" adı verilen bir pigment olarak da kullanılır. Tuzları camı zümrüt yeşili renginde renklendirir. Krom, varlığı yakut kırmızısı yapan kimyasal bir elementtir. Bu nedenle sentetik yakut üretiminde kullanılır.

izotoplar

Krom izotoplarının atom ağırlıkları 43 ila 67 arasındadır. Tipik olarak, bu kimyasal element üç kararlı formdan oluşur: 52 Cr, 53 Cr ve 54 Cr. Bunlardan 52 Cr en yaygın olanıdır (tüm doğal kromun %83.8'i). Ek olarak, 50 Cr'nin en kararlı olduğu ve yarı ömrü 1.8 x 10 17 yılı aşan 19 radyoizotop tanımlanmıştır. 51 Cr'nin yarılanma ömrü 27.7 gündür ve diğer tüm radyoaktif izotoplar için 24 saati geçmez ve çoğu için bir dakikadan az sürer. Öğenin ayrıca iki meta durumu vardır.

Yerkabuğundaki krom izotopları, kural olarak, jeolojide uygulama bulan manganez izotoplarına eşlik eder. 53 Cr, 53 Mn'nin radyoaktif bozunması sırasında oluşur. Mn/Cr izotop oranı, güneş sisteminin erken tarihi hakkındaki diğer bilgileri pekiştirir. 53 Cr/ 52 Cr ve Mn/Cr oranlarının farklı göktaşlarından değişmesi, güneş sisteminin oluşumundan hemen önce yeni atom çekirdeklerinin oluştuğunu kanıtlamaktadır.

Kimyasal element krom: özellikleri, bileşiklerin formülü

Seskioksit olarak da bilinen krom oksit (III) Cr 2 O 3, bu kimyasal elementin dört oksitinden biridir. Kromitten elde edilir. Yeşil bileşik, emaye ve cam boyama için bir pigment olarak kullanıldığında yaygın olarak "krom yeşili" olarak adlandırılır. Oksit, asitlerde, tuzlar oluşturarak ve erimiş alkalilerde, kromitlerde çözülebilir.

potasyum bikromat

K 2 Cr 2 O 7 güçlü bir oksitleyici ajandır ve organik maddeden laboratuvar cam eşyaları için temizlik maddesi olarak tercih edilir. Bunun için doymuş çözeltisi kullanılır, ancak bazen, ikincisinin daha yüksek çözünürlüğüne bağlı olarak sodyum dikromat ile değiştirilir. Ek olarak, organik bileşiklerin oksidasyon sürecini düzenleyebilir, birincil alkolü aldehite ve ardından karbondioksite dönüştürebilir.

Potasyum dikromat, krom dermatitine neden olabilir. Krom, muhtemelen kronik ve tedavisi zor olan, özellikle ellerde ve önkollarda dermatit gelişimine yol açan duyarlılığın nedenidir. Diğer Cr(VI) bileşikleri gibi potasyum bikromat da kanserojendir. Eldiven ve uygun koruyucu ekipman ile ele alınmalıdır.

Kromik asit

Bileşik varsayımsal yapıya sahiptir H 2 CrO 4 . Doğada ne kromik ne de dikromik asit bulunmaz, ancak anyonları çeşitli maddelerde bulunur. Satışta bulunabilen "kromik asit" aslında asit anhidriti - CrO 3 trioksittir.

Kurşun (II) kromat

PbCrO 4 parlak sarı bir renge sahiptir ve pratik olarak suda çözünmez. Bu nedenle "sarı taç" adı altında renklendirici pigment olarak uygulama bulmuştur.

Cr ve beş değerlikli bağ

Krom, beş değerlikli bağlar oluşturma yeteneği ile ayırt edilir. Bileşik, Cr(I) ve bir hidrokarbon radikali tarafından oluşturulur. İki krom atomu arasında beş değerlikli bir bağ oluşur. Formülü, Ar'ın belirli bir aromatik grup olduğu Ar-Cr-Cr-Ar şeklinde yazılabilir.

Başvuru

Krom, özellikleri kendisine birçok farklı kullanım sağlayan bir kimyasal elementtir ve bunlardan bazıları aşağıda listelenmiştir.

Metallere korozyona karşı direnç ve parlak bir yüzey kazandırır. Bu nedenle krom, örneğin çatal bıçak takımlarında kullanılan paslanmaz çelik gibi alaşımlara dahil edilir. Krom kaplama için de kullanılır.

Krom, çeşitli reaksiyonlar için bir katalizördür. Tuğla pişirmek için kalıp yapmak için kullanılır. Tuzları cildi bronzlaştırır. Potasyum bikromat, alkoller ve aldehitler gibi organik bileşikleri oksitlemek ve laboratuvar cam eşyalarını temizlemek için kullanılır. Kumaş boyama için fiksaj maddesi olarak hizmet eder ve fotoğraf ve fotoğraf baskısında da kullanılır.

CrO 3, demir oksit filmlerden daha iyi özelliklere sahip manyetik bantlar (örneğin ses kaydı için) yapmak için kullanılır.

Biyolojideki rolü

Üç değerlikli krom, insan vücudundaki şeker metabolizması için gerekli olan kimyasal bir elementtir. Buna karşılık, altı değerli Cr oldukça toksiktir.

İhtiyati önlemler

Krom metali ve Cr(III) bileşikleri genellikle sağlığa zararlı olarak kabul edilmez, ancak Cr(VI) içeren maddeler yutulduğunda veya solunduğunda toksik olabilir. Bu maddelerin çoğu gözleri, cildi ve mukoza zarlarını tahriş eder. Kronik maruziyette krom(VI) bileşikleri uygun şekilde tedavi edilmezse göz hasarına neden olabilir. Ayrıca, bilinen bir kanserojendir. Bu kimyasal elementin öldürücü dozu yaklaşık yarım çay kaşığıdır. Dünya Sağlık Örgütü'nün tavsiyelerine göre içme suyunda izin verilen maksimum Cr (VI) konsantrasyonu litre başına 0,05 mg'dır.

Krom bileşikleri boyalarda ve deri tabaklamada kullanıldığından, genellikle çevresel temizlik ve iyileştirme gerektiren terkedilmiş sanayi sitelerinin toprağında ve yeraltı sularında bulunurlar. Cr(VI) içeren astar, havacılık ve otomotiv endüstrilerinde hala yaygın olarak kullanılmaktadır.

Eleman özellikleri

Kromun ana fiziksel özellikleri aşağıdaki gibidir:

  • Atom numarası: 24.
  • Atom ağırlığı: 51.996.
  • Erime noktası: 1890 °C.
  • Kaynama noktası: 2482 °C.
  • Oksidasyon durumu: +2, +3, +6.
  • Elektron konfigürasyonu: 3d 5 4s 1 .

Sert mavimsi beyaz bir metal. Krom bazen demirli bir metal olarak adlandırılır. Bu metal, bileşikleri farklı renklerde boyama yeteneğine sahiptir, bu nedenle "boya" anlamına gelen "krom" olarak adlandırılmıştır. Krom, insan vücudunun normal gelişimi ve işleyişi için gerekli bir mikro elementtir. En önemli biyolojik rolü, karbonhidrat metabolizmasının ve kan şekeri düzeylerinin düzenlenmesindedir.

Ayrıca bakınız:

YAPI

Kimyasal bağ türlerine bağlı olarak - tüm metaller gibi, krom da metalik bir kristal kafes türüne sahiptir, yani kafes düğümlerinde metal atomları vardır.
Uzamsal simetriye bağlı olarak - kübik, vücut merkezli a = 0.28839 nm. Kromun bir özelliği, yaklaşık 37°C sıcaklıkta fiziksel özelliklerinde keskin bir değişiklik olmasıdır. Bir metalin kristal kafesi, iyonlarından ve hareketli elektronlarından oluşur. Benzer şekilde, temel durumdaki krom atomu da elektronik bir konfigürasyona sahiptir. 1830°C'de, yüz merkezli bir kafes ile bir modifikasyona dönüşüm mümkündür, a = 3.69Â.

ÖZELLİKLERİ

Krom, en sert saf metallerden biri olan Mohs sertliği 9'a sahiptir (sadece iridyum, berilyum, tungsten ve uranyumdan sonra ikinci sıradadır). Çok saf krom oldukça iyi işlenebilir. Pasivasyon nedeniyle havada kararlı. Aynı nedenle sülfürik ve nitrik asitlerle reaksiyona girmez. 2000 °C'de amfoterik özelliklere sahip yeşil krom (III) oksit Cr 2 O 3 oluşumu ile yanar. Isıtıldığında, birçok metal olmayanla reaksiyona girer, genellikle stokiyometrik olmayan bileşime sahip bileşikler oluşturur - karbürler, borürler, silisitler, nitrürler, vb. Krom, çeşitli oksidasyon durumlarında, başta +2, +3, +6 olmak üzere çok sayıda bileşik oluşturur. Krom, metallerin tüm özelliklerine sahiptir - ısıyı ve elektrik akımını iyi iletir ve çoğu metalde bulunan parlaklığa sahiptir. Bu bir antiferromanyetik ve bir paramanyettir, yani 39 ° C'lik bir sıcaklıkta paramanyetik durumdan antiferromanyetik duruma (Néel noktası) dönüşür.

REZERVLER VE ÜRETİM

En büyük krom yatakları Güney Afrika'da (dünyada 1. sırada), Kazakistan, Rusya, Zimbabve, Madagaskar'dır. Türkiye, Hindistan, Ermenistan, Brezilya ve Filipinler'de de yataklar vardır.Rusya Federasyonu'ndaki ana krom cevheri yatakları Urallarda (Donskoye ve Saranovskoye) bilinmektedir. Kazakistan'da keşfedilen rezervler 350 milyon tonun üzerindedir (dünyada 2. sırada).Krom doğada esas olarak krom demir cevheri Fe(CrO 2) 2 (demir kromit) şeklinde bulunur. Ferrokrom, kok (karbon) ile elektrikli fırınlarda indirgeme yoluyla elde edilir. Saf krom elde etmek için reaksiyon aşağıdaki gibi gerçekleştirilir:
1) demir kromit havada sodyum karbonat (soda külü) ile kaynaştırılır;
2) sodyum kromatı çözün ve demir oksitten ayırın;
3) çözeltiyi asitleştirerek ve dikromatı kristalleştirerek kromatı dikromata dönüştürmek;
4) saf krom oksit, sodyum dikromatın kömürle indirgenmesiyle elde edilir;
5) alüminotermi yardımıyla metalik krom elde edilir;
6) elektroliz kullanılarak, sülfürik asit ilavesi içeren sudaki bir kromik anhidrit çözeltisinden elektrolitik krom elde edilir.

MENŞEİ

Yerkabuğundaki (clarke) ortalama Krom içeriği %8.3·10 -%3'tür. Bu element muhtemelen Dünya'nın mantosunun daha karakteristik özelliğidir, çünkü bileşim olarak Dünya'nın mantosuna en yakın olduğuna inanılan ultramafik kayaçlar Krom bakımından zengindir (%2–10-4). Krom, ultramafik kayaçlarda masif ve saçınımlı cevherler oluşturur; en büyük Krom yataklarının oluşumu bunlarla ilişkilidir. Bazik kayalarda, Krom içeriği sadece 2 %10-2'ye ulaşır, asidik kayalarda - 2.5 - %10 - 3, tortul kayaçlarda (kumtaşları) - 3.5 %10 - 3, şeyl - 9 %10 - 3'e ulaşır. Krom, nispeten zayıf bir su göçmenidir; Deniz suyundaki krom içeriği 0.00005 mg/l'dir.
Genel olarak Krom, Dünya'nın derin bölgelerinin metalidir; taşlı göktaşları (manto analogları) da Krom bakımından zengindir (%2.7·10 -1). 20'den fazla krom minerali bilinmektedir. Yalnızca krom spinel (%54 Cr'ye kadar) endüstriyel öneme sahiptir; ayrıca krom, genellikle krom cevherlerine eşlik eden, ancak kendi başlarına pratik değeri olmayan bir dizi başka mineralde bulunur (uvarovite, volkonskoite, kemerite, fuksit).
Üç ana krom minerali vardır: magnokromit (Mg, Fe)Cr 2 O 4 , krompikotit (Mg, Fe) (Cr, Al) 2 O 4 ve alüminokromit (Fe, Mg) (Cr, Al) 2 O 4 . Görünüşte ayırt edilemezler ve yanlış bir şekilde "kromitler" olarak adlandırılırlar.

BAŞVURU

Krom, birçok alaşımlı çelikte (özellikle paslanmaz çeliklerde) ve ayrıca bir dizi başka alaşımda önemli bir bileşendir. Krom ilavesi, alaşımların sertliğini ve korozyon direncini önemli ölçüde artırır. Kromun kullanımı, ısı direncine, sertliğine ve korozyon direncine dayanmaktadır. Kromun çoğu, krom çeliklerinin eritilmesi için kullanılır. Alümino- ve silikotermik krom, nikrom, nimonik, diğer nikel alaşımları ve stellitin eritilmesi için kullanılır.
Dekoratif korozyona dayanıklı kaplamalar için önemli miktarda Krom kullanılır. Krom tozu, metal-seramik ürünlerin ve kaynak elektrotları için malzemelerin üretiminde yaygın olarak kullanılmaktadır. Cr 3+ iyonu formundaki krom, değerli taş ve lazer malzemesi olarak kullanılan yakutta bulunan bir safsızlıktır. Krom bileşikleri, boyama sırasında kumaşları aşındırmak için kullanılır. Bazı Krom tuzları, deri endüstrisinde tabaklama solüsyonlarında bir bileşen olarak kullanılır; PbCrO 4 , ZnCrO 4 , SrCrO 4 - sanat boyaları olarak. Kromit-manyezit refrakter ürünleri, kromit ve manyezit karışımından yapılır.
Aşınmaya dayanıklı ve güzel galvanik kaplamalar (krom kaplama) olarak kullanılır.
Krom, alaşımların üretimi için kullanılır: krom-30 ve krom-90, yüksek güçlü plazma torç nozullarının üretimi ve havacılık endüstrisinde vazgeçilmezdir.

Krom - Cr