Görev 30 sınavı kimyası yeni bir formatta. Kimya sınavında C1 (30) problemleri nasıl çözülür

orta genel eğitim

UMK N. E. Kuznetsova hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK O.S. Gabrielyan hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK VV Lunin hattı. Kimya (10-11) (temel)

UMK Güzelya hattı. Kimya (10-11) (B)

USE-2018 kimyada: görevler 30 ve 31

Kimyada sınava hazırlık organizasyonu: redoks reaksiyonu ve iyon değişim reaksiyonu konularında tek bir bağlamda görevler.
Pedagojik Bilimler Adayı, Fen Eğitimi Bölümü Doçenti, SBEE DPO "Nizhny Novgorod Eğitim Geliştirme Enstitüsü" Lidia Asanova, 30 ve 31 numaralı görevleri analiz ediyor.

Artan karmaşıklık düzeyindeki bu görevler USE'ye yalnızca 2018'de dahil edildi. Önerilen beş maddeden, redoks reaksiyonu ve iyon değişim reaksiyonu mümkün olanların seçilmesi önerilmektedir. Genellikle maddeler, öğrencinin reaksiyonun çeşitli varyantlarını yazabileceği şekilde seçilir, ancak olası denklemlerden sadece birinin seçilmesi ve yazılması gerekir.
Eylemlerin algoritmasını belirlemek ve öğrencilerin tipik hatalarını not etmek için 30 ve 31 numaralı görevleri bir bütün olarak ele almak uygundur.

30 numaralı görevle ilgili ayrıntılar

Öğrenciler ne yapabilmelidir?

• kimyasal elementlerin oksidasyon derecesini belirlemek;


• oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirlemek;


• çevrenin doğasını dikkate alarak reaksiyon ürünlerini tahmin etmek;


• reaksiyon denklemleri ve elektronik denge denklemleri oluşturmak;


• Katsayıları reaksiyon denklemine koyun.

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve orta (tam) okul kursu için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her bölüme, bilginizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi test etmenize olanak tanıyan eğitim görevleri örnekleri eşlik eder. Pratik görevler USE formatına karşılık gelir. Kılavuzun sonunda, bilgi düzeyinizi ve sertifika sınavına hazırlık derecenizi objektif olarak değerlendirmenize yardımcı olacak görevlere cevaplar verilmiştir. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Nelerin tekrarlanması gerekiyor? En önemli oksitleyici ve indirgeyici ajanlar (elementlerin oksidasyon durumu ile ilgili olduğundan emin olun), indirgeyici ajanlar veya oksitleyici ajanlar olabilen maddelere özellikle dikkat edin. Sürecin ikiliğini unutmayın: oksidasyona her zaman indirgeme eşlik eder! Oksitleyici ajanların özelliklerini bir kez daha tekrarlayın:

• Nitrik asit.İndirgeyici ajan ne kadar aktif ve asit konsantrasyonu ne kadar düşükse, nitrojen indirgemesi o kadar derin olur. Nitrik asidin metal olmayanları okso asitlere oksitlediğini hatırlayın.


• Sülfürik asit. Ters ilişki: asit konsantrasyonu ne kadar yüksek olursa, kükürt indirgeme süreci o kadar derin olur. SO2, S, H2S oluşur.


• manganez bileşikleri. Burada her şey çevreye bağlıdır - aynı zamanda sadece KMnO4 değil, aynı zamanda görevde daha az belirgin oksitleyici özelliklere sahip diğer bileşiklerle de karşılaşılabilir. Asidik bir ortamda reaksiyon ürünleri çoğunlukla manganez ve tuzlardır: sülfatlar, nitratlar, klorürler, vb. nötr - manganez okside indirgenme (kahverengi çökelti). Güçlü bir alkali ortamda potasyum manganata (parlak yeşil çözelti) indirgenme meydana gelir.


• Krom bileşikleri. Maddelerin kromatlar ve bikromatlarla etkileşiminde reaksiyon ürünlerinin rengini hatırlamakta fayda var. Kromatların alkali bir ortamda, bikromatların asidik bir ortamda bulunduğunu hatırlıyoruz.


• oksijenli halojen asitler(klor, brom, iyot). İndirgeme, negatif yüklü klorür ve brom iyonlarında, iyot durumunda - genellikle daha güçlü indirgeyici ajanların etkisiyle serbest iyotta - negatif yüklü hale gelir. Asit ve klor, iyot ve brom tuzlarının adlarını tekrarlayın - sonuçta, ad formülleri değil, adları içerir.


• En yüksek oksidasyon derecesinde metal katyonları. Her şeyden önce, düşük oksidasyon durumlarına indirgenen bakır ve demir. Bu reaksiyon güçlü indirgeyici ajanlarla gerçekleşir. Bu tepkileri değiş tokuşla karıştırmayın!

Hidrojen peroksit, nitröz asit, kükürt oksit IV, kükürtlü asit, sülfitler, nitritler gibi redoks ikiliği olan maddelerin özelliklerini bir kez daha hatırlamakta fayda var. İndirgeyici ajanlardan, büyük olasılıkla, sınavda oksijensiz asitler ve bunların tuzları, alkali hidritleri ve toprak alkali metallerle tanışacaksınız. Anyonları, daha fazla oksidasyon yapabilen nötr atomlara veya moleküllere oksitlenir.

Bir görevi tamamlarken, çeşitli reaksiyon türlerini tanımlayabilirsiniz: moleküller arası, orantılı, orantısız (kendi kendine oksidasyon ve kendini kurtarma). Ancak, görev anahtar kelimeleri içerdiğinden ayrışma reaksiyonu kullanılamaz: "reaksiyona giren maddeler arasında bir denklem yapın."

Görev nasıl değerlendirilir? Daha önce oksitleyici ajan ve indirgeyici ajanı belirtmek ve elektronik teraziyi kaydetmek için 1 puan verilirken, şimdi bu elementlerin toplamı için maksimum 1 puan veriliyor. Reaksiyon denkleminin doğru kaydedilmesi koşulları altında görev için maksimum 2 puandır.

Görev 31 ayrıntılı olarak

Nelerin tekrarlanması gerekiyor?

• Reaksiyon kuralları. Güçlü elektrolitlerin formülleri (kuvvetli asitler, alkaliler, çözünür ortam tuzları) iyonlar şeklinde yazılır ve çözünmeyen asitler, bazlar, tuzlar, zayıf elektrolitler formülleri ayrışmamış biçimde yazılır.


• akış koşulları.


• Kayıt kuralları. Bir iyon kaydedersek, önce yükün büyüklüğünü, ardından işareti belirtiriz: Buna dikkat edin. Oksidasyon durumu ters yazılır: önce işaret, sonra değer. Bu reaksiyonun sadece iyon bağlama yönünde değil, iyonların en eksiksiz bağlanması yönünde ilerlemesi önemlidir. Bu önemlidir, çünkü örneğin bazı sülfürler zayıf asitlerle reaksiyona girer ve bazıları olmaz ve bu, bileşikler içindeki elementler arasındaki bağların gücü ile ilgilidir.

İlk kez, kimyada Birleşik Devlet Sınavına hazırlanmak için bir ders kitabı, konuya göre toplanan eğitim görevlerini içeren okul çocuklarının ve başvuru sahiplerinin dikkatine sunulmaktadır. Kitap, test edilen kimya dersinin tüm konularında farklı tür ve karmaşıklık düzeylerinde görevler içerir. Kılavuzun her bölümü en az 50 görev içerir. Görevler, modern eğitim standardına ve orta öğretim kurumlarının mezunları için kimyada birleşik bir devlet sınavı düzenleme yönetmeliğine uygundur. Önerilen eğitim görevlerinin konularda uygulanması, sınavı kimyada geçmek için iyi hazırlanmanıza izin verecektir. Kılavuz son sınıf öğrencilerine, adaylara ve öğretmenlere yöneliktir.

Görev örnekleri

örnek 1 Verilen: krom(III) sülfat, baryum nitrat, potasyum hidroksit, hidrojen peroksit, gümüş klorür.

Görev 30. Maddelerin formüllerini hemen hazırlamak en iyisidir: bu daha net olacaktır. Ardından, bunları dikkatlice düşünün. Alkali bir ortamdaki krom sülfatın kromata oksitlendiğini hatırlıyoruz - ve reaksiyon denklemini yazıyoruz. Krom sülfat indirgeyici bir ajandır, hidrojen peroksit oksitleyici bir ajandır. Oksidasyon durumu +3 olarak yazılır.

Görev 31. Burada birkaç seçenek mümkündür: örneğin, krom (III) sülfatın alkali ile çözünmeyen bir çökelti oluşumu ile etkileşimi. Veya - fazla alkalide karmaşık bir tuz oluşumu. Veya - baryum nitratın krom sülfat ile etkileşimi. Öğrenci için en güvenli ve şeffaf olan bir seçeneğin seçilmesi önemlidir.

Örnek 2 Verilenler: bakır(II) sülfür, gümüş nitrat, nitrik asit, hidroklorik asit, potasyum fosfat.

Görev 30. Muhtemel bir seçim, bakır sülfür ve nitrik asidin etkileşimidir. Lütfen bunun bir iyon değişim reaksiyonu olmadığını, bir redoks olduğunu unutmayın. Sülfürler sülfatlara oksitlenerek bakır (II) sülfat elde edilir. Asit konsantre olduğundan, en olası reaksiyon nitrik oksit (IV) oluşturmaktır.

Görev 31. Burada zorluklar ortaya çıkabilir. İlk olarak, iyon değişim denklemi olarak bakır sülfür ve hidroklorik asit arasındaki etkileşimi seçme riski vardır: bu yanlıştır. Ancak gümüş nitrat ve hidroklorik asidin etkileşimi sırasında gümüş klorür oluşumu alınabilir. Potasyum fosfat ve gümüş nitratın etkileşimini de alabilirsiniz (parlak sarı bir çökelti oluşumunu unutmayın).

Örnek 3 Verilenler: potasyum permanganat, potasyum klorür, sodyum sülfat, çinko nitrat, potasyum hidroksit.

Görev 30. Sevin: Listede potasyum permanganat varsa, o zaman zaten bir oksitleyici ajan buldunuz. Ancak alkali ile etkileşimi, manganat oluşumu ve oksijen salınımı ile - okul çocuklarının bir nedenden dolayı unuttuğu bir reaksiyon. Burada başka reaksiyon çeşitlerini düşünmek zordur.

Görev 31. Seçenekler yine mümkündür: çinko hidroksit veya karmaşık bir tuz oluşumu.

Örnek 4 Verilenler: kalsiyum bikarbonat, demir oksit, nitrik asit, hidroklorik asit, silikon oksit (IV).

Görev 30.İlk zorluk, demir skalasının ne olduğunu ve bu demir oksidin nasıl davranacağını hatırlamaktır. Nitrik asit ile etkileşim sürecinde, demir üç değerlikli hale oksitlenir, reaksiyon ürünü demir (III) nitrat olur. Asit konsantre alınırsa ürün de nitrik oksit (IV) olacaktır. Başka türlü de yapabilirsiniz: konsantre asitler, hidroklorik ve nitrik arasındaki etkileşimi hayal edin. Bazen görevlerde asit konsantrasyonu tartışılır; spesifikasyon yoksa, herhangi bir konsantrasyonu seçebilirsiniz.

Görev 31. Burada en basit seçenek, kalsiyum bikarbonatın hidroklorik asit ile karbon dioksit salınımı ile reaksiyonudur. Ana şey, tam olarak bikarbonat formülünü yazmaktır.

Yeni el kitabı, sınavı geçmek için gerekli olan kimya kursuyla ilgili tüm teorik materyalleri içermektedir. Kontrol ve ölçüm materyalleri tarafından kontrol edilen içeriğin tüm unsurlarını içerir ve orta (tam) okul kursu için bilgi ve becerilerin genelleştirilmesine ve sistemleştirilmesine yardımcı olur. Teorik materyal kısa ve erişilebilir bir biçimde sunulur. Her konuya test görevi örnekleri eşlik eder. Pratik görevler USE formatına karşılık gelir. Testlerin cevapları kılavuzun sonunda verilmiştir. Kılavuz okul çocukları, başvuru sahipleri ve öğretmenlere yöneliktir.

Örnek 5 Verilenler: magnezyum hidroksit, demir(III) klorür, sülfürik asit, sodyum sülfür, çinko nitrat.

Görev 30. Problem görevi: demir klorür ve sodyum sülfür arasındaki etkileşim, bir değişim süreci değil, bir redoks sürecidir. Reaksiyona bir sülfür tuzu katılırsa, klorür değil, demir (II) sülfür oluşur. Ve hidrojen sülfür - demir (II) klorür ile reaksiyona girerken.

Görev 31.Örneğin, hidrojen sülfür salınımı ile seyreltik asit ile sodyum sülfür alabilirsiniz. Magnezyum hidroksit ve sülfürik asit arasında bir denklem de yazabilirsiniz.

İlk cevap seçeneği:

8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅8
P -3 - 8e - → P +5 |⋅5

İkinci cevap seçeneği:

8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅8
P -3 - 8e - → P +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, P -3 (PH 3) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

N +3 - 2e - → N +5 |⋅3

İkinci cevap seçeneği:

2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3

Kr +6 + 3e — → Kr +3 |⋅2

N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO 2) - indirgeyici ajan, Cr +6 (Na 2 CrO 4) - oksitleyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1
S -2 - 2e - → S 0 |⋅3

İkinci cevap seçeneği:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 2NaOH

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1
S -2 - 2e - → S 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - oksitleyici ajan, S -2 (H 2 S) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

S +4 - 2e - → S +6 |⋅3
2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

İkinci cevap seçeneği:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

S +4 - 2e - → S +6 |⋅3
2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

S +4 (K 2 SO 3) - indirgeyici ajan, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oksitleyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
2I — — 2e — → I 2 |⋅3

İkinci cevap seçeneği

2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
I -1 - 6e - → I +5 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, I - (KI) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O

Cl +1 + 2e — → Cl -1 |⋅3
2Kr +3 - 6e - → 2Kr +6 |⋅1

Cl +1 (NaClO) - oksitleyici ajan, Cr +2 (Cr 2 O 3) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 - 6e - → S +6
N +5 + 3e — → N +2

S 0 - indirgeyici ajan, N +5 (HNO 3) - oksitleyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Fe +2 – 2e- → 2Fe +3 |⋅3

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

Fe +2 (FeSO 4) - indirgeyici madde, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oksitleyici madde

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O

2O -1 +2e - → 2O -2 |⋅1

2Cr +3 – 6e — → 2Cr +6 |⋅1

O -1 (H 2 O 2) - oksitleyici ajan, Cr +3 (Cr 2 O 3) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

İkinci cevap seçeneği:

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr(OH) 3

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

N +3 – 2e — → N +5 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oksitleyici ajan, N +3 (KNO 2) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1

2Br — — 2e — → Br 2 0 |⋅3

Cr +6 (Na 2 CrO 4) - oksitleyici ajan, Br - (NaBr) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1
S -2 - 2e - → S 0 |⋅3

İkinci cevap seçeneği:

K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr(OH) 3 + 3S + 8KOH

2Kr +6 + 6e — → 2Kr +3 |⋅1
S -2 - 2e - → S 0 |⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - oksitleyici ajan, S -2 (K 2 S) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

İlk cevap seçeneği:

2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e — → Mn +6 |⋅2
N +3 - 2e - → N +5 |⋅1

İkinci cevap seçeneği:

2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Mn +7 + 3e — → Mn +4 |⋅2
N +3 - 2e - → N +5 |⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - potasyum permanganat, N +3 (KNO 2) - indirgeyici ajan

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2Cl -1 - 2e - → Cl 2 0 |⋅1

Mn +4 + 2e — → Mn +2 |⋅1

Cl -1 (HCl) - indirgeyici madde, Mn +4 (MnO 2) - oksitleyici madde

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Mn +7 + 5e — → Mn +2 |⋅1

2Cl — — 2e — → Cl 2 0 |⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - oksitleyici ajan, Cl - (HCl) - indirgeyici ajan

30, 31 görevlerini tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: çinko nitrat, sodyum sülfit, brom, potasyum hidroksit, bakır(II) oksit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Son yazımızda 2018 kimya sınavındaki temel görevlerden bahsetmiştik. Şimdi, daha önce bölüm C olarak adlandırılan artan (2018'de kimyadaki USE kodlayıcıda - yüksek bir karmaşıklık seviyesi) karmaşıklık seviyesinin görevlerini daha ayrıntılı olarak analiz etmeliyiz.

Sadece beş (5) görev, artan karmaşıklık düzeyindeki görevlere aittir - No. 30,31,32,33,34 ve 35. Görevlerin konularını, bunlara nasıl hazırlanılacağını ve zor görevlerin nasıl çözüleceğini düşünelim. Birleşik Devlet Kimya Sınavı 2018.

Kimya 2018 sınavında görev 30'a bir örnek

Öğrencinin redoks reaksiyonları (ORD) bilgisini test etmeyi amaçlar. Görev her zaman reaksiyonun her iki tarafından (sol taraf - reaktifler, sağ taraf - ürünler) maddelerin çıkarılmasıyla kimyasal reaksiyon denklemini verir. Bu ödev için en fazla üç (3) puan verilebilir. İlk nokta, reaksiyondaki boşlukların doğru doldurulması ve reaksiyonun doğru eşitlenmesi (katsayıların düzenlenmesi) için verilir. İkinci nokta, OVR terazisi doğru yazılarak elde edilebilir ve son nokta, reaksiyonda oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın kim olduğunun doğru tespiti için verilir. 2018'deki kimya sınavının demo versiyonundan 30 numaralı görevin çözümünü analiz edelim:

Elektron dengesi yöntemini kullanarak reaksiyonun denklemini yazın

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirleyin.

Yapılacak ilk şey, yükleri denklemde belirtilen atomların üzerine yerleştirmek, ortaya çıkıyor:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Genellikle bu eylemden sonra, oksidasyon durumunu (CO) değiştiren ilk element çiftini hemen görürüz, yani reaksiyonun farklı taraflarından aynı atom farklı bir oksidasyon durumuna sahiptir. Bu özel görevde, bunu gözlemlemiyoruz. Bu nedenle, ek bilgiden yararlanmak gerekir, yani reaksiyonun sol tarafında potasyum hidroksit görüyoruz ( KOH), varlığı bize reaksiyonun alkali bir ortamda ilerlediğini söyler. Sağ tarafta potasyum manganat görüyoruz ve alkali bir reaksiyonda potasyum manganatın potasyum permanganattan elde edildiğini biliyoruz, bu nedenle reaksiyonun sol tarafındaki boşluk potasyum permanganat ( KMnO 4 ). Solda CO +7'de ve sağda CO +6'da manganez olduğu ortaya çıktı, böylece OVR dengesinin ilk bölümünü yazabiliriz:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Şimdi, reaksiyonda başka ne olması gerektiğini tahmin edebiliriz. Manganez elektron alırsa, birinin elektronları ona vermesi gerekiyordu (kütlenin korunumu yasasını gözlemliyoruz). Reaksiyonun sol tarafındaki tüm elementleri göz önünde bulundurun: hidrojen, sodyum ve potasyum zaten CO +1'dedir, bu onlar için maksimumdur, oksijen elektronlarını manganeze vermez, bu da kükürtün CO +4'te kaldığı anlamına gelir. . Sülfürün elektronları bıraktığı ve CO +6 ile kükürt durumuna geçtiği sonucuna varıyoruz. Şimdi bilançonun ikinci bölümünü yazabiliriz:

S +4 -2 e — à S +6

Denkleme baktığımızda, sağ tarafta hiçbir yerde kükürt ve sodyum olmadığını görüyoruz, bu da boşlukta olmaları gerektiği anlamına geliyor ve sodyum sülfat onu doldurmak için mantıklı bir bileşik ( NaSO 4 ).

Şimdi OVR bakiyesi yazılır (ilk puanı alırız) ve denklem şu şekli alır:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

Bu yere, oksitleyici ajanın ve indirgeyici ajanın kim olduğunu hemen yazmak önemlidir, çünkü öğrenciler genellikle denklemi eşitlemeye odaklanır ve görevin bu bölümünü yapmayı unutarak bir puan kaybeder. Tanım olarak, oksitleyici ajan elektron kazanan parçacıktır (bizim durumumuzda manganez) ve indirgeyici ajan elektron veren parçacıktır (bizim durumumuzda kükürt), dolayısıyla şunu elde ederiz:

oksitleyici: Mn +7 (KMnO 4 )

İndirgen madde: S +4 (Na 2 BÖYLE 3 )

Burada, parçacıkların redoks sonucunda geldikleri durumları değil, oksitleyici veya indirgeyici bir ajanın özelliklerini sergilemeye başladıklarında içinde bulundukları durumu belirttiğimiz unutulmamalıdır.

Şimdi, son puanı almak için denklemi doğru bir şekilde eşitlemeniz (katsayıları düzenlemeniz) gerekir. Teraziyi kullanarak, kükürt +4'ün +6 durumuna geçmesi için iki manganez +7'nin manganez +6 olması gerektiğini görüyoruz ve manganezin önüne 2 koyuyoruz:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Şimdi sağda 4 potasyum olduğunu ve solda sadece üç potasyum olduğunu görüyoruz, bu yüzden potasyum hidroksitin önüne 2 koymamız gerekiyor:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Sonuç olarak, 30 numaralı görevin doğru cevabı aşağıdaki gibidir:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1e -à Mn+6	1	2
S +4 -2e —à S+6	2	1

oksitleyici: Mn +7 (KMnO 4)

İndirgen madde: S +4 (Na 2 BÖYLE 3 )

Kimya sınavında görev 31'in çözümü

Bu bir inorganik dönüşümler zinciridir. Bu görevi başarıyla tamamlamak için inorganik bileşiklerin karakteristik reaksiyonlarını iyi anlamak gerekir. Görev, her biri için bir (1) puan alabileceğiniz, toplam dört (4) puan alabileceğiniz dört (4) reaksiyondan oluşur, görev için dört (4) puan alabilirsiniz. Görevi tamamlamak için kuralları hatırlamak önemlidir: tüm denklemler eşitlenmelidir, öğrenci denklemi doğru yazmış, ancak eşitlememiş olsa bile bir puan almayacak; tüm reaksiyonları çözmek gerekli değildir, bir tane yapıp bir (1) puan, iki reaksiyon ve iki (2) puan alabilirsiniz, vb., denklemleri katı sırayla tamamlamanız gerekmez, örneğin, öğrenci reaksiyon 1 ve 3'ü yapabilir, o zaman yapmanız gereken budur ve aynı zamanda iki (2) puan alırsınız, asıl mesele bunların reaksiyon 1 ve 3 olduğunu belirtmektir. Görevin çözümünü inceleyelim. 2018'deki kimya sınavının demo versiyonundan No. 31:

Demir, sıcak konsantre sülfürik asit içinde çözüldü. Nihai tuz, fazla miktarda sodyum hidroksit çözeltisi ile işlendi. Oluşan kahverengi çökelti süzüldü ve kurutuldu. Elde edilen madde demir ile ısıtıldı.
Tanımlanan dört reaksiyon için denklemleri yazın.

Çözümün rahatlığı için bir taslakta aşağıdaki şemayı oluşturabilirsiniz:

Görevi tamamlamak için elbette önerilen tüm reaksiyonları bilmeniz gerekir. Bununla birlikte, durumda her zaman gizli ipuçları vardır (konsantre sülfürik asit, aşırı sodyum hidroksit, kahverengi çökelti, kalsine edilmiş, demirle ısıtılmış). Örneğin, bir öğrenci, kons ile etkileşime girdiğinde ütüye ne olduğunu hatırlamaz. sülfürik asit, ancak alkali ile muameleden sonra kahverengi demir çökeltisinin büyük olasılıkla demir hidroksit olduğunu hatırlıyor 3 ( Y = Fe(Ah) 3 ). Şimdi, yazılı şemada Y yerine koyarak, 2 ve 3 denklemlerini yapmaya çalışma fırsatına sahibiz. Sonraki adımlar tamamen kimyasaldır, bu yüzden onları bu kadar ayrıntılı olarak boyamayacağız. Öğrenci, demir hidroksit 3'ün ısıtılmasının demir oksit 3 oluşumuna yol açtığını hatırlamalıdır ( Z = Fe 2 Ö 3 ) ve su ve demir oksit 3'ü saf demir ile ısıtmak onları orta duruma getirecektir - demir oksit 2 ( FeO). Alkali ile muamele edildikten sonra demir hidroksit 3 verirken sülfürik asit ile reaksiyona girerek elde edilen bir tuz olan X maddesi, demir sülfat 3 olacaktır ( x = Fe 2 (BÖYLE 4 ) 3 ). Denklemleri eşitlemeyi unutmamak önemlidir. Sonuç olarak, 31 numaralı görevin doğru cevabı aşağıdaki gibidir:

1) 2Fe + 6H2SO4(k)a Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH (ex) à 2 Fe(OH)3 + 3Na2SO4

3) 2Fe(OH)3à Fe 2 Ö 3 + 3H2O

4) Fe 2 Ö 3 + Fea 3 FeO

Görev 32 Kimyada Birleşik Devlet Sınavı

31 nolu göreve çok benzer, sadece bir organik dönüşüm zinciri verir. Tasarım gereksinimleri ve çözüm mantığı, görev #31'e benzer, tek fark, görev #32'de beş (5) denklemin verilmiş olmasıdır, bu da toplamda beş (5) puan alabileceğiniz anlamına gelir. 31 numaralı görevle benzerlik nedeniyle, ayrıntılı olarak ele almayacağız.

Kimya 2018'de görev 33'ün çözümü

Hesaplama görevi, uygulanması için temel hesaplama formüllerini bilmek, bir hesap makinesi kullanabilmek ve mantıksal paralellikler çizebilmek gerekir. Görev #33 dört (4) puan değerindedir. Kimya 2018'deki USE demo versiyonundaki 33 numaralı görevin çözümünün bir kısmını düşünün:

Karışımdaki demir (II) sülfat ve alüminyum sülfürün kütle fraksiyonlarını (% olarak) belirleyin, bu karışımın 25 g'ının suyla işlenmesi sırasında, 960 g% 5'lik bir çözelti ile tamamen reaksiyona giren bir gaz açığa çıkarsa, bakır sülfat Cevapta, problemin durumunda belirtilen reaksiyon denklemlerini yazın ve gerekli tüm hesaplamaları yapın (gerekli fiziksel miktarların birimlerini belirtin).

Problemde oluşan reaksiyonları yazmak için ilk (1) puanı alıyoruz. Bu özel puanın alınması kimya bilgisine bağlıdır, kalan üç (3) puan sadece hesaplamalarla elde edilebilir, bu nedenle bir öğrencinin matematikle ilgili sorunları varsa, 1 numaralı ödevi tamamlamak için en az bir (1) puan alması gerekir. 33:

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al(OH)3 + 3H2S

CuSO4 + H2Sà CuS + H 2 SO 4

Diğer eylemler tamamen matematiksel olduğundan, onları burada analiz etmeyeceğiz. Seçim analizini YouTube kanalımızda izleyebilirsiniz (33 numaralı görevin video analizine bağlantı).

Bu görevi çözmek için gerekli olacak formüller:

Kimya 2018'de Görev 34

33 numaralı görevden farklı olan tahmini görev aşağıdaki gibidir:

• • • 33 numaralı görevde hangi maddelerin etkileşime girdiğini biliyorsak, o zaman 34 numaralı görevde neyin reaksiyona girdiğini bulmalıyız;
    • 34 numaralı görevde organik bileşikler verilirken, 33 numaralı görevde en sık inorganik işlemler verilir.

Aslında 34 No'lu görev, 33 No'lu görevin tam tersidir, yani görevin mantığı bunun tam tersidir. 34 No'lu görev için dört (4) puan alabilirsiniz, 33 No'lu görevde olduğu gibi, kimya bilgisi için bunlardan sadece biri (vakaların% 90'ında) elde edilir, kalan 3 (daha az sıklıkla 2) Matematiksel hesaplamalar için puanlar elde edilir. 34 numaralı görevi başarıyla tamamlamak için şunları yapmalısınız:

Organik bileşiklerin tüm ana sınıflarının genel formüllerini bilir;

Organik bileşiklerin temel reaksiyonlarını bilir;

Genel formda bir denklem yazabilme.

2018 yılında kimya sınavında başarılı olması için gerekli teorik temellerin değişmediğini bir kez daha belirtmek isterim, bu da çocuğunuzun okulda aldığı tüm bilgilerin 2018 yılında kimya sınavını geçmesine yardımcı olacağı anlamına gelir. . Birleşik Devlet Sınavına ve OGE Hodografına hazırlanma merkezimizde, çocuğunuz tüm teorik materyallerin hazırlanması için gerekli ve sınıfta başarılı uygulama için kazanılan bilgileri pekiştirecek tüm sınav ödevleri Çok büyük bir yarışmayı ve zorlu giriş sınavlarını geçen en iyi öğretmenler onunla çalışacak. Sınıflar, öğretmenin her çocuğa zaman ayırmasına ve sınav çalışmasını tamamlamak için bireysel stratejisini oluşturmasına olanak tanıyan küçük gruplar halinde yapılır.

Yeni bir formatın testlerinin olmamasıyla ilgili hiçbir sorunumuz yok, öğretmenlerimiz, Birleşik Devlet Kimya Sınavı 2018'in kodlayıcı, belirleyici ve demo versiyonunun tüm önerilerine dayanarak bunları kendileri yazıyor.

Bugün arayın ve yarın çocuğunuz size teşekkür edecek!

"A Alın" video kursu, matematik sınavını 60-65 puanla başarılı bir şekilde geçmek için gerekli tüm konuları içerir. Matematikte Profil KULLANIMI'nın 1-13 arasındaki tüm görevleri tamamlayın. Matematikte Temel KULLANIM'ı geçmek için de uygundur. Sınavı 90-100 puanla geçmek istiyorsanız 1. bölümü 30 dakikada ve hatasız çözmeniz gerekiyor!

10-11. sınıflar ve öğretmenler için sınava hazırlık kursu. Matematik sınavının 1. bölümünü (ilk 12 problem) ve problem 13'ü (trigonometri) çözmek için ihtiyacınız olan her şey. Ve bu, Birleşik Devlet Sınavında 70 puandan fazladır ve ne yüz puanlık bir öğrenci ne de bir hümanist onlarsız yapamaz.

Tüm gerekli teori. Sınavın hızlı çözümleri, tuzakları ve sırları. FIPI Bankası görevlerinden 1. bölümün tüm ilgili görevleri analiz edilmiştir. Kurs, USE-2018 gerekliliklerine tamamen uygundur.

Kurs, her biri 2,5 saat olan 5 büyük konu içerir. Her konu sıfırdan, basit ve net bir şekilde verilir.

Yüzlerce sınav görevi. Metin problemleri ve olasılık teorisi. Basit ve hatırlaması kolay problem çözme algoritmaları. Geometri. Teori, referans materyal, her türlü KULLANIM görevinin analizi. Stereometri. Çözmek için kurnaz hileler, faydalı hile sayfaları, mekansal hayal gücünün gelişimi. Sıfırdan trigonometri - görev 13'e. Tıkanmak yerine anlamak. Karmaşık kavramların görsel açıklaması. Cebir. Kökler, kuvvetler ve logaritmalar, fonksiyon ve türev. Sınavın 2. bölümünün karmaşık problemlerini çözmek için temel.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: potasyum dikromat, sülfürik asit, amonyum karbonat, silika, potasyum nitrit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: amonyum nitrat, potasyum dikromat, sülfürik asit, potasyum sülfür, magnezyum florür. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: potasyum iyodür, sülfürik asit, alüminyum hidroksit, manganez (IV) oksit, magnezyum nitrat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: konsantre hidroklorik asit, fosfor (V) oksit, manganez (IV) oksit, amonyum florür, kalsiyum nitrat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: sodyum dikromat, sülfürik asit, sodyum iyodür, sodyum silikat, magnezyum nitrat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: konsantre hidroklorik asit, karbon dioksit, potasyum permanganat, amonyum florür, demir nitrat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: amonyum sülfat, potasyum hidroksit, potasyum permanganat, potasyum nitrit, bakır oksit (II). Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, konsantre nitrik asit, alüminyum sülfat, fosfor (V) oksit, bakır (II) nitrat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: magnezyum hidroksit, hidrojen sülfür, gümüş nitrat, sodyum dikromat, sülfürik asit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, hidrojen florür, amonyum karbonat, demir (II) sülfat, potasyum dikromat, sülfürik asit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, potasyum klorat, sodyum hidroksit, alüminyum sülfat, krom (III) oksit, magnezyum oksit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, potasyum sülfit, potasyum dikromat, sülfürik asit, krom (III) hidroksit, silika. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, brom, baryum nitrat, amonyum sülfat, konsantre hidroklorik asit, potasyum permanganat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, çinko nitrat, sodyum sülfit, brom, potasyum hidroksit, bakır oksit. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, kükürt, konsantre nitrik asit, karbon dioksit, gümüş florür, kalsiyum asetat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, hidrojen peroksit, potasyum hidroksit, krom (III) oksit, magnezyum fosfat, amonyum sülfat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

1. Görevi tamamlamak için aşağıdaki madde listesini kullanın: hidrojen sülfür, sodyum kromat, sodyum bromür, potasyum florür, sülfürik asit, magnezyum nitrat. Maddelerin sulu çözeltilerinin kullanımı kabul edilebilir.

Önerilen maddeler listesinden, aralarında redoks reaksiyonunun mümkün olduğu maddeleri seçin ve bu reaksiyon için denklemi yazın. Elektronik bir terazi yapın, oksitleyici ajanı ve indirgeyici ajanı belirtin.

Yanıtlar:

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

Cevap (ek): 3K 2 S + 4H 2 SO 4 → 4S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O (ortak orantı)

1. 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

Cevap (ek): 8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Mn 4+ +2e → Mn 2+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

1. Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

2I - -2e → I 2 - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

2Cl - -2e → Cl 2 - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

1. 2KMnO 4 + KNO 2 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O

Mn 7+ +1e → Mn 6+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

N 3+ –2e → N 5+ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

1. H 2 S + 8HNO 3 (kons) → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

S 2- –8e → S 6+ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

N 5+ +1e → N 4+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

1. Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

S 2- –2e → S 0 - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

Cevap (ek): H 2 S + H 2 SO 4 → S + SO 2 + 2H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

Fe 2+ -1e → Fe 3+ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

1. KClO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cl 5+ +6e →Cl - - oksitleyici ajan, indirgenmiş

2Cr 3+ -6e → 2Cr 6+ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 →Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

2Cr 6+ +6e → 2Cr 3+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

S 4+ –2e → S 6+ - indirgeyici ajan, oksitlenmiş

1. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

Mn 7+ +5e → Mn 2+ - oksitleyici ajan, indirgenmiş

2Cl - -2e → Cl 2 - indirgeyici ajan, oksitlenmiş