44 trong bảng tuần hoàn. Đặc điểm chung của các nguyên tố hóa học

Ether trong bảng tuần hoàn

Ete thế giới là chất của BẤT KỲ nguyên tố hóa học nào và do đó, của BẤT KỲ chất nào, nó là Vật chất tuyệt đối chân chính như là Bản chất hình thành nguyên tố phổ quát.Ête thế giới là nguồn gốc và vương miện của toàn bộ Bảng tuần hoàn chính hãng, là điểm bắt đầu và kết thúc của nó, là alpha và omega của Bảng tuần hoàn các nguyên tố của Dmitry Ivanovich Mendeleev.

Trong triết học cổ đại, ête (aithér-tiếng Hy Lạp), cùng với đất, nước, không khí và lửa, là một trong năm yếu tố của bản thể (theo Aristotle) ​​- bản chất thứ năm (tạa essentia - tiếng Latinh), được hiểu là vật chất xuyên thấu tốt nhất. Vào cuối thế kỷ 19, giả thuyết về ête thế giới (ME), bao phủ toàn bộ không gian thế giới, đã được sử dụng rộng rãi trong giới khoa học. Nó được hiểu là một chất lỏng không trọng lượng và đàn hồi thấm vào tất cả các cơ thể. Sự tồn tại của ête đã cố gắng giải thích nhiều hiện tượng và tính chất vật lý.

Lời nói đầu.
Mendeleev đã có hai khám phá khoa học cơ bản:
1 - Khám phá quy luật tuần hoàn trong chất hóa học,
2- Việc phát hiện ra mối quan hệ giữa chất hoá học và chất của Ête, cụ thể là: Các hạt ête tạo thành phân tử, hạt nhân, êlectron,… nhưng không tham gia phản ứng hoá học.
Ether - các hạt vật chất có kích thước ~ 10-100 mét (trên thực tế - những "viên gạch đầu tiên" của vật chất).

Dữ liệu. Ether có trong bảng tuần hoàn ban đầu. Ô chứa Ether nằm ở nhóm 0 với khí trơ và ở hàng 0 là yếu tố hình thành hệ thống chính để xây dựng Hệ thống các nguyên tố hóa học. Sau cái chết của Mendeleev, bảng đã bị bóp méo, loại bỏ Ether khỏi nó và hủy bỏ nhóm 0, do đó che giấu khám phá cơ bản về ý nghĩa khái niệm.
Trong các bảng Ether hiện đại: 1 - không nhìn thấy, 2 - và không đoán được (do thiếu nhóm 0).

Sự giả mạo có chủ ý như vậy làm cản trở sự phát triển của sự tiến bộ của nền văn minh.
Các thảm họa do con người tạo ra (ví dụ như Chernobyl và Fukushima) sẽ bị loại trừ nếu các nguồn lực thích hợp được đầu tư vào việc phát triển một bảng tuần hoàn chính xác một cách kịp thời. Sự che giấu kiến ​​thức khái niệm đang diễn ra ở cấp độ toàn cầu vì sự “hạ thấp” nền văn minh.

Kết quả. Ở các trường học và đại học, họ dạy bảng tuần hoàn đã được cắt xén.
Đánh giá tình hình. Bảng tuần hoàn không có Ether cũng giống như nhân loại không có trẻ em - bạn có thể sống, nhưng sẽ không có sự phát triển và không có tương lai.
Tóm lược. Nếu kẻ thù của nhân loại che giấu kiến ​​thức, thì nhiệm vụ của chúng ta là tiết lộ kiến ​​thức này.
Đầu ra. Có ít nguyên tố hơn trong bảng tuần hoàn cũ và tầm nhìn xa hơn so với bảng hiện đại.
Phần kết luận. Một cấp độ mới chỉ có thể đạt được khi trạng thái thông tin của xã hội thay đổi.

Kết quả. Việc quay trở lại bảng tuần hoàn thực sự không còn là một vấn đề khoa học, mà là một vấn đề chính trị.

Ý nghĩa chính trị chính của những lời dạy của Einstein là gì? Nó bao gồm việc ngăn chặn bằng mọi cách nhân loại tiếp cận với các nguồn năng lượng tự nhiên vô tận, được mở ra từ việc nghiên cứu các đặc tính của ether thế giới. Trong trường hợp thành công trên con đường này, nhà tài phiệt thế giới sẽ mất quyền lực trên thế giới này, đặc biệt là khi nhìn lại những năm đó: Rockefellers đã kiếm được một khối tài sản không tưởng vượt quá ngân sách của Hoa Kỳ nhờ đầu cơ dầu mỏ, và thua lỗ. về vai trò của dầu mỏ, thứ vốn bị “vàng đen” chiếm giữ trên thế giới này - vai trò máu thịt của nền kinh tế thế giới - đã không tạo được cảm hứng cho họ.

Điều này đã không truyền cảm hứng cho các nhà tài phiệt khác - các vị vua than và thép. Vì vậy, ông trùm tài chính Morgan đã ngay lập tức ngừng tài trợ cho các thí nghiệm của Nikola Tesla, khi ông tiến gần đến việc truyền năng lượng không dây và việc khai thác năng lượng "từ hư không" - từ ether thế giới. Sau đó, không ai cung cấp hỗ trợ tài chính cho chủ sở hữu của một số lượng lớn các giải pháp kỹ thuật được thể hiện trong thực tế - sự liên đới giữa các ông trùm tài chính với tư cách là kẻ trộm trong pháp luật và cảm giác nguy hiểm đến từ đâu. Đó là lý do tại sao chống lại loài người và một vụ phá hoại được gọi là "Thuyết Tương đối Đặc biệt" đã được thực hiện.

Một trong những cú đánh đầu tiên rơi vào bảng của Dmitri Mendeleev, trong đó ether là số đầu tiên, chính những phản ánh về ether đã làm nảy sinh ra cái nhìn sáng suốt của Mendeleev - bảng tuần hoàn các nguyên tố của ông.

Chương từ bài báo: V.G. Rodionov. Vị trí và vai trò của ête thế giới trong bảng thực chứng D.I. Mendeleev

6. Đối số quảng cáo rem

Những gì ngày nay được trình bày trong các trường học và đại học với tên gọi "Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học của D.I. Mendeleev, ”là một sự giả tạo hoàn toàn.

Lần cuối cùng, ở dạng không bị biến dạng, Bảng tuần hoàn thực sự nhìn thấy ánh sáng vào năm 1906 ở St.Petersburg (sách giáo khoa "Cơ bản về Hóa học", ấn bản lần thứ VIII). Và chỉ sau 96 năm bị lãng quên, Bảng tuần hoàn thực sự lần đầu tiên trỗi dậy từ đống tro tàn nhờ công bố một luận án trên tạp chí ZhRFM của Hiệp hội Vật lý Nga.

Sau cái chết đột ngột của DI Mendeleev và cái chết của các đồng nghiệp khoa học trung thành của anh ta trong Hiệp hội Vật lý và Hóa học Nga, lần đầu tiên anh ta giơ tay trước sự sáng tạo bất tử của Mendeleev - con trai của bạn và đồng minh của DI Mendeleev trong Hiệp hội - Boris Nikolaevich Menshutkin. Tất nhiên, Menshutkin không hành động một mình - ông chỉ thực hiện mệnh lệnh. Rốt cuộc, mô hình mới của thuyết tương đối yêu cầu bác bỏ ý tưởng về ête thế giới; và do đó yêu cầu này được nâng lên hàng giáo điều, và công trình của D. I. Mendeleev đã bị làm sai lệch.

Sự biến dạng chính của Bảng là việc chuyển "nhóm không" của Bảng sang cuối, sang phải và giới thiệu cái gọi là. "Chu kỳ". Chúng tôi nhấn mạnh rằng thao tác như vậy (chỉ thoạt nhìn - vô hại) chỉ có thể giải thích về mặt logic khi loại bỏ một cách có ý thức mối liên hệ phương pháp luận chính trong khám phá của Mendeleev: hệ thống tuần hoàn của các nguyên tố ở đầu, nguồn, tức là. ở góc trên bên trái của Bảng, phải có một nhóm 0 và một hàng 0, nơi chứa phần tử “X” (theo Mendeleev - “Newtonium”), tức là phát sóng thế giới.
Hơn nữa, là phần tử xương sống duy nhất của toàn bộ Bảng các phần tử dẫn xuất, phần tử "X" này là đối số của toàn bộ Bảng tuần hoàn. Việc chuyển nhóm 0 của Bảng thành phần cuối của nó phá hủy chính ý tưởng về \ u200b \ u200 nguyên tắc cơ bản này của toàn bộ hệ thống các phần tử theo Mendeleev.

Để xác nhận điều trên, chúng ta hãy đưa ra sàn cho chính D. I. Mendeleev.

“... Nếu các chất tương tự của argon hoàn toàn không tạo ra các hợp chất, thì rõ ràng là không thể bao gồm bất kỳ nhóm nào của các nguyên tố đã biết trước đó, và một nhóm 0 đặc biệt phải được mở cho chúng ... Vị trí này của các chất tương tự argon trong nhóm 0 là một hệ quả logic chặt chẽ của việc hiểu định luật tuần hoàn, và do đó (vị trí trong nhóm VIII rõ ràng là không đúng) không chỉ được tôi, mà còn được chấp nhận bởi Braisner, Piccini và những người khác ... Bây giờ , khi không còn nghi ngờ gì nữa là có một nhóm 0 đứng trước nhóm I đó, trong đó hydro nên được đặt, các đại diện của chúng có trọng lượng nguyên tử nhỏ hơn trọng lượng nguyên tử của các nguyên tố thuộc nhóm I, đối với tôi thì điều đó dường như là không thể. để phủ nhận sự tồn tại của các nguyên tố nhẹ hơn hydro.

Trong số này, trước tiên chúng ta hãy chú ý đến phần tử của hàng đầu tiên của nhóm thứ nhất. Hãy biểu thị nó bằng "y". Anh ta, hiển nhiên, sẽ thuộc về các tính chất cơ bản của khí argon ... "Koroniy", với mật độ tương đối với hydro là 0,2; và nó không thể là thế giới ether.

Tuy nhiên, phần tử "y" này là cần thiết để về mặt tinh thần với phần tử quan trọng nhất, và do đó phần tử "x" chuyển động nhanh nhất, theo ý kiến ​​của tôi, có thể được coi là ête. Tôi muốn gọi nó là "Newtonium" để vinh danh Newton bất tử ... Vấn đề hấp dẫn và vấn đề của tất cả năng lượng (!!! - V. Rodionov) không thể được tưởng tượng là đã thực sự giải được nếu không có sự hiểu biết thực sự về ête như một môi trường thế giới truyền năng lượng qua các khoảng cách. Không thể đạt được sự hiểu biết thực sự về ete bằng cách bỏ qua hóa học của nó và không coi nó là một chất cơ bản; các chất cơ bản hiện nay là không thể tưởng tượng được nếu không tuân theo quy luật tuần hoàn ”(“ Một nỗ lực nhằm tìm hiểu hóa học về thế giới ete ”, 1905, trang 27).

“Các nguyên tố này, xét về trọng lượng nguyên tử, chiếm một vị trí chính xác giữa halogenua và kim loại kiềm, như được chỉ ra bởi Ramsay vào năm 1900. Từ những nguyên tố này, cần tạo thành một nhóm 0 đặc biệt, được công nhận lần đầu tiên vào năm 1900 bởi Herrere ở Bỉ. Tôi thấy hữu ích khi nói thêm ở đây rằng, đánh giá trực tiếp bằng khả năng kết hợp các nguyên tố của nhóm 0, các chất tương tự của argon nên được đặt trước các nguyên tố của nhóm 1 và theo tinh thần của hệ thống tuần hoàn, mong đợi chúng là một nguyên tử thấp hơn trọng lượng hơn đối với kim loại kiềm.

Đây là cách nó xảy ra. Và nếu đúng như vậy, thì tình huống này, một mặt, coi như xác nhận tính đúng đắn của các nguyên tắc tuần hoàn, mặt khác, cho thấy rõ ràng mối quan hệ của các chất tương tự của argon với các nguyên tố khác đã biết trước đó. Kết quả là, có thể áp dụng các nguyên tắc đang được phân tích rộng rãi hơn trước, và chờ đợi các nguyên tố thuộc hàng 0 có trọng lượng nguyên tử thấp hơn nhiều so với nguyên tố của hydro.

Như vậy, có thể chứng minh rằng ở hàng đầu tiên, trước hiđro, có một nguyên tố thuộc nhóm 0 có khối lượng nguyên tử là 0,4 (có lẽ đây là tràng hoa của Jong), và ở hàng 0, trong nhóm 0, có là một nguyên tố giới hạn có trọng lượng nguyên tử nhỏ không đáng kể, không có khả năng tương tác hóa học và sở hữu, do đó, chuyển động một phần (khí) riêng cực nhanh.

Những đặc tính này, có lẽ, nên được quy cho các nguyên tử của ete toàn thế giới (!!! - V. Rodionov) xuyên thấu. Ý nghĩ về điều này được tôi chỉ ra trong lời nói đầu của ấn bản này và trong một bài báo trên tạp chí Nga năm 1902 ... ”(“ Cơ bản về Hóa học. VIII ed., 1906, p. 613 et seq.)
1 , , ,

Từ các ý kiến:

Đối với hóa học, bảng tuần hoàn các nguyên tố hiện đại là đủ.

Vai trò của ête có thể hữu ích trong các phản ứng hạt nhân, nhưng ngay cả điều này cũng không đáng kể.
Giải thích cho ảnh hưởng của ether là gần nhất trong các hiện tượng phân rã đồng vị. Tuy nhiên, việc hạch toán này vô cùng phức tạp và sự tồn tại của các quy định không được tất cả các nhà khoa học chấp nhận.

Bằng chứng đơn giản nhất về sự tồn tại của ête: Hiện tượng hủy một cặp positron-electron và sự xuất hiện của cặp này từ chân không, cũng như không thể bắt được một electron ở trạng thái nghỉ. Trường điện từ cũng vậy và sự tương tự hoàn toàn giữa các photon trong chân không và sóng âm - phonon trong tinh thể.

Ether là một vật chất khác biệt, có thể nói, các nguyên tử ở trạng thái tháo rời, hay nói đúng hơn, là các hạt cơ bản mà từ đó các nguyên tử trong tương lai được hình thành. Do đó, nó không có vị trí trong bảng tuần hoàn, vì logic của việc xây dựng hệ thống này không ngụ ý bao gồm trong thành phần của nó các cấu trúc không tích phân, đó là chính các nguyên tử. Nếu không, có thể tìm thấy một vị trí cho các hạt quark, một nơi nào đó trong khoảng thời gian đầu tiên bị trừ.
Bản thân ether có cấu trúc biểu hiện đa cấp phức tạp hơn trong sự tồn tại của thế giới so với những gì khoa học hiện đại biết về nó. Ngay sau khi cô ấy tiết lộ những bí mật đầu tiên của ether khó nắm bắt này, thì những động cơ mới sẽ được phát minh cho tất cả các loại máy móc theo những nguyên tắc hoàn toàn mới.
Thật vậy, Tesla có lẽ là người duy nhất gần như làm sáng tỏ bí ẩn của cái gọi là ether, nhưng ông đã cố tình ngăn cản việc thực hiện kế hoạch của mình. Vì vậy, cho đến ngày nay, thiên tài vẫn chưa được sinh ra, người sẽ tiếp tục công việc của nhà phát minh vĩ đại và cho chúng ta biết tất cả những gì bí ẩn ether thực sự là gì và nó có thể được đặt trên bệ nào.

Cách sử dụng bảng tuần hoàn Đối với một người chưa quen, việc đọc bảng tuần hoàn giống như việc nhìn vào chữ cổ của thần tiên để tìm người lùn. Và bảng tuần hoàn, nếu được sử dụng đúng cách, có thể nói lên rất nhiều điều về thế giới. Ngoài việc phục vụ cho các bạn trong kỳ thi, việc giải một số lượng lớn các bài toán lý hóa học cũng không thể thiếu. Nhưng làm thế nào để đọc nó? May mắn thay, ngày nay mọi người đều có thể học nghệ thuật này. Trong bài viết này, chúng tôi sẽ cho bạn biết làm thế nào để hiểu bảng tuần hoàn.

Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học (bảng Mendeleev) là bảng phân loại các nguyên tố hóa học thiết lập sự phụ thuộc của các tính chất khác nhau của các nguyên tố vào điện tích của hạt nhân nguyên tử.

Lịch sử hình thành Bảng

Dmitri Ivanovich Mendeleev không phải là một nhà hóa học đơn giản, nếu ai đó nghĩ như vậy. Ông là một nhà hóa học, nhà vật lý học, nhà địa chất học, nhà đo lường, nhà sinh thái học, nhà kinh tế học, thợ dầu, nhà hàng không, nhà sản xuất dụng cụ và giáo viên. Trong cuộc đời của mình, nhà khoa học đã thực hiện rất nhiều nghiên cứu cơ bản trong các lĩnh vực kiến ​​thức khác nhau. Ví dụ, người ta tin rằng chính Mendeleev là người đã tính toán độ mạnh lý tưởng của vodka - 40 độ. Chúng ta không biết Mendeleev đã xử lý rượu vodka như thế nào, nhưng người ta biết chắc rằng luận án của ông về chủ đề “Bài luận về sự kết hợp của rượu với nước” không liên quan gì đến rượu vodka và được coi là nồng độ cồn từ 70 độ. Với tất cả công lao của nhà khoa học, việc khám phá ra quy luật tuần hoàn của các nguyên tố hóa học - một trong những quy luật cơ bản của tự nhiên, đã mang lại cho ông danh tiếng rộng lớn nhất.

Có một truyền thuyết mà theo đó, nhà khoa học mơ thấy hệ thống tuần hoàn, sau đó ông chỉ việc chốt lại ý tưởng đã xuất hiện. Nhưng, nếu mọi thứ đơn giản như vậy .. Phiên bản tạo ra bảng tuần hoàn này, rõ ràng, chẳng khác gì một huyền thoại. Khi được hỏi làm thế nào mà chiếc bàn được mở ra, chính Dmitry Ivanovich đã trả lời: “ Có lẽ tôi đã nghĩ về điều đó trong hai mươi năm, và bạn nghĩ: Tôi đã ngồi và đột nhiên ... nó đã sẵn sàng. ”

Vào giữa thế kỷ 19, nỗ lực sắp xếp hợp lý các nguyên tố hóa học đã biết (63 nguyên tố đã được biết đến) đã được thực hiện đồng thời bởi một số nhà khoa học. Ví dụ, vào năm 1862, Alexandre Emile Chancourtois đã đặt các nguyên tố dọc theo một đường xoắn và ghi nhận sự lặp lại theo chu kỳ của các đặc tính hóa học. Nhà hóa học và nhạc sĩ John Alexander Newlands đã đề xuất phiên bản bảng tuần hoàn của mình vào năm 1866. Một sự thật thú vị là trong sự sắp xếp của các yếu tố, nhà khoa học đã cố gắng khám phá ra một số sự hài hòa âm nhạc thần bí. Trong số những nỗ lực khác là nỗ lực của Mendeleev, đã đăng quang thành công.

Năm 1869, sơ đồ đầu tiên của bảng được công bố, và ngày 1 tháng 3 năm 1869 được coi là ngày khám phá ra định luật tuần hoàn. Bản chất của khám phá Mendeleev là tính chất của các nguyên tố có khối lượng nguyên tử tăng dần không thay đổi đơn điệu mà theo chu kỳ. Phiên bản đầu tiên của bảng chỉ chứa 63 phần tử, nhưng Mendeleev đã đưa ra một số quyết định rất phi tiêu chuẩn. Vì vậy, ông đoán rằng sẽ để lại một vị trí trong bảng cho các nguyên tố chưa được khám phá, và cũng thay đổi khối lượng nguyên tử của một số nguyên tố. Tính đúng đắn cơ bản của định luật do Mendeleev đưa ra đã được xác nhận rất sớm, sau khi phát hiện ra gali, scandium và germanium, sự tồn tại của chúng đã được các nhà khoa học dự đoán.

Chế độ xem hiện đại của bảng tuần hoàn

Dưới đây là bảng chính nó.

Ngày nay, thay vì trọng lượng nguyên tử (khối lượng nguyên tử), khái niệm số nguyên tử (số proton trong hạt nhân) được sử dụng để sắp xếp thứ tự các nguyên tố. Bảng gồm 120 nguyên tố, được sắp xếp từ trái sang phải theo thứ tự tăng dần của số nguyên tử (số proton)

Các cột của bảng được gọi là nhóm và các hàng là dấu chấm. Có 18 nhóm và 8 tiết trong bảng.

• Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần khi chuyển động theo chu kỳ từ trái sang phải và tăng theo chiều ngược lại.
• Kích thước của các nguyên tử giảm dần khi chúng chuyển động từ trái sang phải dọc theo các chu kỳ.
• Khi chuyển từ trên xuống dưới trong nhóm, tính kim loại có tính khử tăng dần.
• Tính oxi hóa và tính phi kim tăng dần theo chu kỳ từ trái sang phải. TÔI.

Chúng ta học gì về phần tử trong bảng? Ví dụ, hãy lấy nguyên tố thứ ba trong bảng - liti, và xem xét nó một cách chi tiết.

Trước hết, chúng ta thấy biểu tượng của chính nguyên tố và tên của nó bên dưới nó. Ở góc trên bên trái là số hiệu nguyên tử của nguyên tố, theo thứ tự vị trí của nguyên tố trong bảng. Số nguyên tử, như đã đề cập, bằng số proton trong hạt nhân. Số proton dương thường bằng số electron âm trong nguyên tử (ngoại trừ đồng vị).

Khối lượng nguyên tử được biểu thị dưới số hiệu nguyên tử (trong phiên bản này của bảng). Nếu chúng ta làm tròn khối lượng nguyên tử đến một số nguyên gần nhất, chúng ta nhận được cái gọi là số khối. Sự khác biệt giữa số khối và số nguyên tử cho biết số nơtron trong hạt nhân. Do đó, số nơtron trong hạt nhân heli là hai và trong liti - bốn.

Vậy là khóa học "Mendeleev's Table for Dummies" của chúng ta đã kết thúc. Kết lại, mời các bạn xem video chuyên đề và chúng tôi hy vọng rằng câu hỏi về cách sử dụng bảng tuần hoàn của Mendeleev đã trở nên rõ ràng hơn với các bạn. Chúng tôi nhắc bạn rằng học một chủ đề mới luôn hiệu quả hơn không chỉ một mình mà với sự giúp đỡ của một người cố vấn giàu kinh nghiệm. Đó là lý do tại sao, bạn đừng bao giờ quên những người sẽ sẵn lòng chia sẻ kiến ​​thức và kinh nghiệm của họ với bạn.

Rất nhiều sự vật và vật thể khác nhau, những cơ thể sống và vô tri của thiên nhiên bao quanh chúng ta. Và chúng đều có thành phần, cấu tạo, tính chất riêng. Trong cơ thể sống, các phản ứng sinh hóa phức tạp nhất xảy ra đi kèm với các quá trình hoạt động quan trọng. Các cơ thể không sống thực hiện các chức năng khác nhau trong tự nhiên và đời sống sinh khối và có thành phần phân tử và nguyên tử phức tạp.

Nhưng tất cả các vật thể của hành tinh đều có một đặc điểm chung: chúng bao gồm nhiều hạt cấu trúc nhỏ bé được gọi là nguyên tử của các nguyên tố hóa học. Nhỏ đến mức không thể nhìn thấy chúng bằng mắt thường. Nguyên tố hóa học là gì? Chúng có những đặc điểm gì và bạn đã biết về sự tồn tại của chúng như thế nào? Hãy thử tìm hiểu xem.

Khái niệm về nguyên tố hóa học

Theo nghĩa thông thường, các nguyên tố hóa học chỉ là một biểu diễn đồ họa của nguyên tử. Các hạt tạo nên mọi thứ tồn tại trong vũ trụ. Đó là, câu hỏi "nguyên tố hóa học là gì" có thể được đưa ra một câu trả lời như vậy. Đây là những cấu trúc nhỏ phức tạp, tập hợp của tất cả các đồng vị của nguyên tử, được thống nhất bởi một tên chung, có ký hiệu đồ họa riêng (ký hiệu).

Cho đến nay, 118 nguyên tố đã được biết đến được phát hiện cả trong điều kiện tự nhiên và tổng hợp, thông qua việc thực hiện các phản ứng hạt nhân và hạt nhân của các nguyên tử khác. Mỗi người trong số họ có một tập hợp các đặc điểm, vị trí của nó trong hệ thống chung, lịch sử phát hiện và tên gọi, đồng thời cũng đóng một vai trò nhất định đối với bản chất và sự sống của chúng sinh. Hóa học là nghiên cứu của các tính năng này. Các nguyên tố hóa học là cơ sở để xây dựng các phân tử, các hợp chất đơn giản và phức tạp, và do đó là các tương tác hóa học.

Lịch sử khám phá

Sự hiểu biết rất rõ ràng về những nguyên tố hóa học chỉ đến vào thế kỷ 17 nhờ công trình của Boyle. Chính ông là người đầu tiên nói về khái niệm này và đưa ra định nghĩa sau đây. Đây là những chất đơn giản nhỏ không thể phân chia tạo nên mọi thứ xung quanh, bao gồm tất cả những chất phức tạp.

Trước tác phẩm này, quan điểm của các nhà giả kim thuật đã thống trị, công nhận lý thuyết về bốn nguyên tố - Empidocles và Aristotle, cũng như những người đã khám phá ra "nguyên lý dễ cháy" (lưu huỳnh) và "nguyên lý kim loại" (thủy ngân).

Trong gần như toàn bộ thế kỷ 18, lý thuyết hoàn toàn sai lầm của phlogiston đã phổ biến rộng rãi. Tuy nhiên, đã ở cuối thời kỳ này, Antoine Laurent Lavoisier chứng minh rằng điều đó là không thể chấp nhận được. Ông lặp lại công thức của Boyle, nhưng đồng thời bổ sung nó với nỗ lực đầu tiên là hệ thống hóa tất cả các nguyên tố được biết đến vào thời điểm đó, chia chúng thành bốn nhóm: kim loại, gốc, đất, phi kim loại.

Bước quan trọng tiếp theo để hiểu các nguyên tố hóa học là gì đến từ Dalton. Ông được ghi nhận là người đã khám phá ra khối lượng nguyên tử. Dựa trên cơ sở này, ông phân bố một phần của các nguyên tố hóa học đã biết theo thứ tự tăng dần khối lượng nguyên tử của chúng.

Sự phát triển ngày càng sâu rộng của khoa học và công nghệ làm cho nó có thể thực hiện một số khám phá về các nguyên tố mới trong thành phần của các cơ thể tự nhiên. Do đó, đến năm 1869 - thời điểm sáng tạo vĩ đại của D. I. Mendeleev - khoa học đã biết đến sự tồn tại của 63 nguyên tố. Công trình nghiên cứu của nhà khoa học Nga đã trở thành công trình phân loại hoàn chỉnh đầu tiên và vĩnh viễn không đổi về các hạt này.

Cấu trúc của các nguyên tố hóa học lúc đó chưa được thiết lập. Người ta tin rằng nguyên tử là không thể phân chia được, rằng nó là đơn vị nhỏ nhất. Với việc phát hiện ra hiện tượng phóng xạ, người ta đã chứng minh rằng nó được chia thành các bộ phận cấu trúc. Đồng thời, hầu như tất cả mọi người đều tồn tại ở dạng một số đồng vị tự nhiên (các hạt giống nhau, nhưng có một số cấu trúc neutron khác nhau, từ đó khối lượng nguyên tử thay đổi). Do đó, vào giữa thế kỷ trước, người ta đã có thể đạt được trật tự trong định nghĩa khái niệm nguyên tố hóa học.

Hệ thống các nguyên tố hóa học của Mendeleev

Nhà khoa học đặt sự khác biệt về khối lượng nguyên tử làm cơ sở và sắp xếp một cách khéo léo tất cả các nguyên tố hóa học đã biết theo thứ tự tăng dần. Tuy nhiên, toàn bộ chiều sâu và thiên tài về tư duy khoa học và tầm nhìn xa của ông nằm ở chỗ Mendeleev đã để lại những khoảng trống trong hệ thống của mình, những ô mở cho các nguyên tố vẫn chưa được biết đến, mà theo nhà khoa học, sẽ được khám phá trong tương lai.

Và mọi thứ diễn ra đúng như những gì anh ấy nói. Các nguyên tố hóa học của Mendeleev đã lấp đầy tất cả các ô trống theo thời gian. Mọi cấu trúc được các nhà khoa học dự đoán đều đã được khám phá. Và bây giờ chúng ta có thể nói một cách an toàn rằng hệ thống các nguyên tố hóa học được biểu thị bằng 118 đơn vị. Đúng vậy, ba khám phá cuối cùng vẫn chưa được chính thức xác nhận.

Bản thân hệ thống các nguyên tố hóa học được hiển thị dưới dạng đồ thị bằng một bảng, trong đó các nguyên tố được sắp xếp theo thứ bậc về tính chất, điện tích của hạt nhân và đặc điểm cấu tạo của lớp vỏ electron của nguyên tử chúng. Vì vậy, có các giai đoạn (7 miếng) - hàng ngang, nhóm (8 miếng) - hàng dọc, nhóm phụ (chính và phụ trong mỗi nhóm). Thông thường, hai hàng họ được đặt riêng biệt ở các lớp dưới của bảng - đèn lồng và chất hoạt hóa.

Khối lượng nguyên tử của một nguyên tố được tạo thành từ các proton và neutron, tổng khối lượng của chúng được gọi là "số khối". Số lượng proton được xác định rất đơn giản - nó bằng số thứ tự của phần tử trong hệ thống. Và vì nguyên tử nói chung là một hệ trung hòa về điện, tức là nó không mang bất kỳ điện tích nào, nên số electron âm luôn bằng số hạt proton dương.

Do đó, các đặc điểm của một nguyên tố hóa học có thể được xác định bằng vị trí của nó trong hệ thống tuần hoàn. Rốt cuộc, hầu hết mọi thứ đều được mô tả trong một ô: số sê-ri, nghĩa là electron và proton, khối lượng nguyên tử (giá trị trung bình của tất cả các đồng vị hiện có của một nguyên tố nhất định). Có thể thấy cấu trúc nằm ở thời kỳ nào (có nghĩa là sẽ có nhiều lớp như vậy sẽ có electron). Bạn cũng có thể dự đoán số lượng hạt âm ở mức năng lượng cuối cùng cho các phần tử của các phân nhóm chính - nó bằng với số lượng của nhóm mà nguyên tố đó nằm trong đó.

Số lượng neutron có thể được tính bằng cách lấy số khối lượng trừ đi proton, tức là số sê-ri. Do đó, có thể thu thập và lập công thức đồ thị điện tử toàn phần cho từng nguyên tố hóa học, công thức này sẽ phản ánh chính xác cấu trúc của nó và chỉ ra các đặc tính có thể và biểu hiện.

Sự phân bố của các nguyên tố trong tự nhiên

Cả một ngành khoa học, vũ trụ học, đang tham gia vào việc nghiên cứu vấn đề này. Dữ liệu cho thấy sự phân bố của các nguyên tố trên hành tinh của chúng ta lặp lại các mô hình giống nhau trong vũ trụ. Nguồn hạt nhân chính của các nguyên tử nhẹ, nặng và trung bình là các phản ứng hạt nhân xảy ra bên trong các ngôi sao - sự tổng hợp hạt nhân. Nhờ những quá trình này, Vũ trụ và không gian bên ngoài đã cung cấp cho hành tinh của chúng ta tất cả các nguyên tố hóa học sẵn có.

Tổng cộng, trong số 118 đại diện đã biết trong các nguồn tự nhiên, 89 nguyên tử đã được con người phát hiện, đây là những nguyên tử cơ bản, phổ biến nhất. Các nguyên tố hóa học cũng đã được tổng hợp nhân tạo bằng cách bắn phá hạt nhân bằng neutron (tổng hợp hạt nhân trong phòng thí nghiệm).

Nhiều nhất là các chất đơn giản của các nguyên tố như nitơ, oxy, hydro. Cacbon là thành phần cấu tạo nên tất cả các chất hữu cơ, đồng nghĩa với việc nó cũng chiếm vị trí quan trọng hàng đầu.

Phân loại theo cấu trúc điện tử của nguyên tử

Một trong những cách phân loại phổ biến nhất của tất cả các nguyên tố hóa học của một hệ thống là sự phân bố của chúng dựa trên cấu trúc điện tử của chúng. Căn cứ vào việc có bao nhiêu mức năng lượng có trong lớp vỏ của một nguyên tử và mức năng lượng nào chứa các electron hóa trị cuối, có thể phân biệt bốn nhóm nguyên tố.

Phần tử S

Đây là những cái mà quỹ đạo s được lấp đầy sau cùng. Họ này bao gồm các nguyên tố của nhóm đầu tiên của phân nhóm chính (hoặc Chỉ một electron ở cấp độ ngoài cùng xác định các tính chất tương tự của các đại diện này như là chất khử mạnh.

Phần tử R

Chỉ 30 miếng. Các điện tử hóa trị nằm ở cấp độ phân chia lại p. Đây là những yếu tố tạo thành các phân nhóm chính từ nhóm thứ ba đến nhóm thứ tám, liên quan đến các tiết 3,4,5,6. Trong số đó, theo tính chất của chúng, có cả kim loại và các nguyên tố phi kim điển hình.

phần tử d và phần tử f

Đây là những kim loại chuyển tiếp từ 4 đến 7 chu kỳ lớn. Tổng cộng có 32 phần tử. Các chất đơn giản có thể vừa thể hiện tính axit vừa thể hiện tính bazơ (tính oxi hóa và tính khử). Cũng lưỡng tính, tức là kép.

Họ f bao gồm các lantan và actini, trong đó các điện tử cuối cùng nằm trong các obitan f.

Chất do các nguyên tố tạo thành: đơn giản

Ngoài ra, tất cả các nhóm nguyên tố hóa học đều có thể tồn tại ở dạng hợp chất đơn giản hoặc phức tạp. Vì vậy, theo thói quen, người ta thường coi những chất đơn giản được hình thành từ cùng một cấu trúc với số lượng khác nhau. Ví dụ, O 2 là oxy hoặc dioxygen, và O 3 là ozon. Hiện tượng này được gọi là allotropy.

Các nguyên tố hóa học đơn giản tạo thành các hợp chất cùng tên là đặc trưng của từng đại diện của hệ thống tuần hoàn. Nhưng không phải tất cả chúng đều giống nhau về tính chất của chúng. Vì vậy, có những chất đơn giản là kim loại và phi kim loại. Dạng đầu tiên tạo thành các phân nhóm chính với nhóm 1-3 và tất cả các phân nhóm phụ trong bảng. Các phi kim loại tạo thành các phân nhóm chính từ 4-7 nhóm. Chính thứ tám bao gồm các nguyên tố đặc biệt - khí quý hoặc khí trơ.

Trong số tất cả các nguyên tố đơn giản được phát hiện cho đến nay, có 11 chất khí ở điều kiện thường, 2 chất lỏng (brom và thủy ngân), tất cả các chất còn lại đều là chất rắn.

Kết nối phức tạp

Thông thường để chỉ những chất bao gồm hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học. Có rất nhiều ví dụ, bởi vì hơn 2 triệu hợp chất hóa học đã được biết đến! Đây là muối, oxit, bazơ và axit, các hợp chất phức tạp phức tạp, tất cả các chất hữu cơ.

Ông đã vẽ tác phẩm của Robert Boyle và Antoine Lavouzier. Nhà khoa học đầu tiên ủng hộ việc tìm kiếm các nguyên tố hóa học không thể phân hủy. 15 trong số đó Boyle được liệt kê vào năm 1668.

Lavuzier đã bổ sung thêm 13 chiếc nữa cho họ, nhưng một thế kỷ sau. Cuộc tìm kiếm đã được mở rộng vì không có lý thuyết chặt chẽ về mối liên hệ giữa các yếu tố. Cuối cùng, Dmitry Mendeleev bước vào "cuộc chơi". Ông quyết định rằng có một mối liên hệ giữa khối lượng nguyên tử của các chất và vị trí của chúng trong hệ thống.

Lý thuyết này cho phép các nhà khoa học khám phá hàng chục nguyên tố mà không cần khám phá chúng trong thực tế, mà là trong tự nhiên. Điều này đã được đặt lên vai của hậu thế. Nhưng bây giờ không phải về họ. Chúng ta hãy dành bài báo cho nhà khoa học Nga vĩ đại và bàn của ông.

Lịch sử hình thành bảng tuần hoàn

Bảng Mendeleev bắt đầu với cuốn sách "Mối quan hệ của các tính chất với khối lượng nguyên tử của các nguyên tố." Tác phẩm được phát hành vào những năm 1870. Đồng thời, nhà khoa học Nga đã nói chuyện với xã hội hóa học nước này và gửi phiên bản đầu tiên của chiếc bàn cho các đồng nghiệp từ nước ngoài.

Trước Mendeleev, 63 nguyên tố đã được các nhà khoa học phát hiện. Đồng hương của chúng tôi bắt đầu bằng cách so sánh tài sản của họ. Trước hết, anh ta làm việc với kali và clo. Sau đó, ông lên nhóm các kim loại thuộc nhóm kiềm.

Nhà hóa học có một bảng đặc biệt và thẻ các nguyên tố để sắp xếp chúng giống như trò chơi xếp bài, tìm kiếm các kết hợp và kết hợp phù hợp. Kết quả là, một cái nhìn sâu sắc đã đến: - đặc tính của các thành phần phụ thuộc vào khối lượng nguyên tử của chúng. Cho nên, các nguyên tố của bảng tuần hoàn xếp hàng thành hàng.

Việc khám phá ra nghệ nhân hóa học là quyết định để lại những khoảng trống trong hàng ngũ này. Tính tuần hoàn của sự khác biệt giữa các khối lượng nguyên tử khiến nhà khoa học cho rằng không phải tất cả các nguyên tố đều được loài người biết đến. Khoảng cách về trọng lượng giữa một số "hàng xóm" là quá lớn.

Đó là lý do tại sao, bảng tuần hoàn Mendeleev trở nên giống như một bàn cờ vua, với vô số ô "trắng". Thời gian đã chứng tỏ rằng họ đã thực sự chờ đợi những “vị khách” của mình. Ví dụ, chúng trở thành khí trơ. Helium, neon, argon, krypton, radioact và xenon chỉ được phát hiện vào những năm 30 của thế kỷ 20.

Bây giờ về huyền thoại. Người ta tin rằng bảng tuần hoàn hóa học xuất hiện với anh ta trong một giấc mơ. Đây là những mưu đồ của các giáo viên đại học, chính xác hơn là một trong số họ - Alexander Inostrantsev. Đây là một nhà địa chất người Nga đã giảng dạy tại Đại học Mỏ St.Petersburg.

Inostrantsev biết Mendeleev và đến thăm anh ta. Một lần, kiệt sức vì tìm kiếm, Dmitry đã ngủ thiếp đi ngay trước mặt Alexander. Ông đợi cho đến khi nhà hóa học tỉnh dậy và thấy cách Mendeleev lấy một tờ giấy và viết ra phiên bản cuối cùng của bảng.

Trên thực tế, nhà khoa học chỉ đơn giản là không có thời gian để làm điều này trước khi Morpheus bắt anh ta. Tuy nhiên, Inostrantsev muốn gây cười cho các học trò của mình. Dựa trên những gì anh ta nhìn thấy, nhà địa chất đã nghĩ ra một chiếc xe đạp, mà những người nghe biết ơn nhanh chóng lan rộng ra quần chúng.

Đặc điểm của bảng tuần hoàn

Kể từ phiên bản đầu tiên vào năm 1969 bảng tuần hoàn thứ tự cải tiến nhiều lần. Vì vậy, với việc phát hiện ra khí quý vào những năm 1930, có thể thu được sự phụ thuộc mới của các nguyên tố - vào số sê-ri của chúng, chứ không phải vào khối lượng, như tác giả của hệ thống đã nêu.

Khái niệm "trọng lượng nguyên tử" đã được thay thế bằng "số hiệu nguyên tử". Có thể nghiên cứu số lượng proton trong hạt nhân của nguyên tử. Số này là số thứ tự của phần tử.

Các nhà khoa học của thế kỷ 20 cũng đã nghiên cứu cấu trúc điện tử của nguyên tử. Nó cũng ảnh hưởng đến tính tuần hoàn của các nguyên tố và được phản ánh trong các phiên bản sau này. bảng tuần hoàn. Một bức ảnh Danh sách cho thấy rằng các chất trong nó được sắp xếp khi trọng lượng nguyên tử tăng lên.

Nguyên tắc cơ bản không được thay đổi. Khối lượng tăng từ trái sang phải. Đồng thời, bảng không phải là đơn lẻ mà được chia thành 7 tiết. Do đó tên của danh sách. Dấu chấm là một hàng ngang. Khởi đầu của nó là các kim loại điển hình, kết thúc là các nguyên tố có tính chất phi kim loại. Sự suy giảm là từ từ.

Có những giai đoạn lớn và nhỏ. Những cái đầu tiên ở đầu bảng, có 3 cái, nó mở ra một danh sách có khoảng thời gian là 2 phần tử. Sau đây là hai cột, trong đó có 8 mục. 4 tiết còn lại là lớn. Thứ 6 là dài nhất, nó có 32 phần tử. Trong 4 và 5 có 18 trong số họ, và trong 7 - 24.

Có thể được tính có bao nhiêu phần tử trong bảng Mendeleev. Tổng cộng có 112 đầu sách. Những cái tên. Có 118 ô, nhưng có nhiều biến thể của danh sách với 126 trường. Vẫn còn các ô trống cho các phần tử chưa được khám phá không có tên.

Không phải tất cả các kỳ đều nằm trên một dòng. Kỳ lớn gồm 2 hàng. Số lượng kim loại trong chúng nhiều hơn. Vì vậy, các đường dưới cùng hoàn toàn dành cho họ. Sự giảm dần từ kim loại thành chất trơ được quan sát ở các hàng trên.

Hình ảnh về bảng tuần hoàn chia theo chiều dọc. Cái này các nhóm trong bảng tuần hoàn, trong số đó có 8 nguyên tố. Các nguyên tố giống nhau về tính chất hóa học được sắp xếp theo chiều dọc. Chúng được chia thành các phân nhóm chính và phụ. Sau này chỉ bắt đầu từ thời kỳ thứ 4. Các phân nhóm chính cũng bao gồm các yếu tố của các giai đoạn nhỏ.

Bản chất của bảng tuần hoàn

Tên các nguyên tố trong bảng tuần hoàn là 112 vị trí. Bản chất của việc sắp xếp chúng trong một danh sách duy nhất là hệ thống hóa các phần tử chính. Họ bắt đầu chiến đấu vì điều này ngay cả trong thời cổ đại.

Aristotle là một trong những người đầu tiên hiểu mọi thứ tồn tại được làm bằng gì. Ông đã lấy làm cơ sở các tính chất của các chất - lạnh và nhiệt. Empidocles đã chỉ ra 4 nguyên tắc cơ bản theo các yếu tố: nước, đất, lửa và không khí.

Kim loại trong bảng tuần hoàn, giống như các yếu tố khác, là những nguyên tắc rất cơ bản, nhưng theo quan điểm hiện đại. Nhà hóa học người Nga đã tìm cách khám phá ra hầu hết các thành phần của thế giới chúng ta và đề xuất sự tồn tại của các nguyên tố cơ bản vẫn chưa được biết đến.

Hóa ra rằng cách phát âm của bảng tuần hoàn- lồng tiếng cho một mô hình thực tế nào đó của chúng ta, phân rã nó thành các thành phần. Tuy nhiên, việc học chúng không hề đơn giản. Hãy cố gắng làm cho nhiệm vụ dễ dàng hơn bằng cách mô tả một vài phương pháp hiệu quả.

Cách học bảng tuần hoàn

Hãy bắt đầu với phương pháp hiện đại. Các nhà khoa học máy tính đã phát triển một số trò chơi flash giúp ghi nhớ danh sách của Mendeleev. Những người tham gia dự án được đề nghị tìm các nguyên tố theo các lựa chọn khác nhau, ví dụ, tên, khối lượng nguyên tử, ký hiệu chữ cái.

Người chơi có quyền chọn lĩnh vực hoạt động - chỉ một phần của bàn hoặc tất cả. Theo ý muốn của chúng tôi, cũng loại trừ tên của các phần tử, các tham số khác. Điều này làm phức tạp việc tìm kiếm. Đối với nâng cao, một bộ đếm thời gian cũng được cung cấp, nghĩa là, đào tạo được thực hiện ở tốc độ.

Điều kiện trò chơi làm cho việc học số nguyên tố trong bảng tuần hoàn không nhàm chán, nhưng giải trí. Sự hào hứng thức dậy và việc hệ thống hóa kiến ​​thức trong đầu trở nên dễ dàng hơn. Những người không chấp nhận các dự án flash máy tính đưa ra một cách ghi nhớ danh sách truyền thống hơn.

Nó được chia thành 8 nhóm, hoặc 18 (theo ấn bản năm 1989). Để dễ nhớ, tốt hơn là tạo nhiều bảng riêng biệt, thay vì làm việc trên một phiên bản toàn bộ. Hình ảnh trực quan phù hợp với từng yếu tố cũng hữu ích. Dựa vào các hiệp hội của riêng bạn.

Vì vậy, sắt trong não có thể tương quan với nhau, chẳng hạn như với một chiếc đinh, và thủy ngân với nhiệt kế. Tên của phần tử không quen thuộc? Chúng tôi sử dụng phương pháp liên tưởng gợi mở. , ví dụ, chúng tôi sẽ soạn từ đầu của các từ "taffy" và "loa".

Đặc điểm của bảng tuần hoàn không học trong một ngồi. Các bài học được khuyến khích trong 10 - 20 phút mỗi ngày. Bạn nên bắt đầu bằng cách chỉ nhớ các đặc điểm cơ bản: tên của nguyên tố, ký hiệu của nó, khối lượng nguyên tử và số thứ tự.

Học sinh thích treo bảng tuần hoàn phía trên màn hình, hoặc trên tường, nơi thường bị nhìn vào. Phương pháp này tốt cho những người có trí nhớ thị giác vượt trội. Dữ liệu từ danh sách được ghi nhớ một cách không chủ ý ngay cả khi không bị nhồi nhét.

Điều này cũng được các giáo viên lưu ý. Theo quy định, họ không bắt bạn phải ghi nhớ danh sách, họ cho phép bạn xem nó ngay cả trên những cái kiểm soát. Thường xuyên nhìn vào bảng cũng tương tự như tác dụng của việc in trên tường, hoặc viết bảng gian lận trước khi thi.

Bắt đầu nghiên cứu, chúng ta hãy nhớ lại rằng Mendeleev không nhớ ngay lập tức danh sách của mình. Một lần, khi nhà khoa học được hỏi làm cách nào để mở bàn ăn, câu trả lời là: “Tôi đã nghĩ về điều đó có thể được 20 năm, nhưng bạn nghĩ: Tôi đã ngồi và đột nhiên, nó đã sẵn sàng.” Hệ thống tuần hoàn là công việc khó khăn không thể thành thạo trong một sớm một chiều.

Khoa học không dung thứ cho sự vội vàng, vì nó dẫn đến những ảo tưởng và những sai lầm khó chịu. Vì vậy, cùng thời với Mendeleev, bảng do Lothar Meyer biên soạn. Tuy nhiên, người Đức đã không hoàn thành danh sách một chút và không thuyết phục trong việc chứng minh quan điểm của mình. Do đó, công chúng đã công nhận công trình nghiên cứu của nhà khoa học Nga, chứ không phải nhà hóa học đồng hương đến từ Đức.

Tất cả các nguyên tố hóa học có thể được đặc trưng tùy thuộc vào cấu trúc nguyên tử của chúng, cũng như vị trí của chúng trong hệ thống tuần hoàn của D.I. Mendeleev. Thông thường, các đặc tính của một nguyên tố hóa học được đưa ra theo phương án sau:

• cho biết ký hiệu của nguyên tố hóa học, cũng như tên của nó;
• dựa vào vị trí của nguyên tố trong Hệ thống tuần hoàn của D.I. Mendeleev cho biết thứ tự, số chu kỳ và nhóm (loại phân nhóm) mà nguyên tố nằm trong đó;
• dựa vào cấu tạo của nguyên tử, cho biết điện tích hạt nhân, số khối, số electron, proton và nơtron trong nguyên tử;
• viết cấu hình điện tử và cho biết các electron hóa trị;
• vẽ công thức đồ thị electron cho các electron hóa trị trong mặt đất và các trạng thái kích thích (nếu có thể);
• cho biết họ của nguyên tố, cũng như loại của nó (kim loại hoặc phi kim loại);
• cho biết công thức của oxit và hiđroxit bậc cao hơn kèm theo mô tả ngắn gọn về tính chất của chúng;
• cho biết giá trị của trạng thái oxi hóa tối thiểu và tối đa của nguyên tố hóa học.

Đặc điểm của một nguyên tố hóa học bằng cách sử dụng ví dụ về vanadi (V)

Hãy xem xét các đặc điểm của một nguyên tố hóa học bằng cách sử dụng ví dụ về vanadi (V) theo kế hoạch được mô tả ở trên:

1. V - vanadi.

2. Số thứ tự - 23. Nguyên tố ở kì 4, ở nhóm V, phân nhóm A (chính).

3. Z = 23 (điện tích hạt nhân), M = 51 (số khối), e = 23 (số electron), p = 23 (số proton), n = 51-23 = 28 (số nơtron).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 - cấu hình điện tử, electron hóa trị 3d 3 4s 2.

5. Trạng thái cơ bản

trạng thái phấn khích

6. nguyên tố d, kim loại.

7. Oxit cao nhất - V 2 O 5 - thể hiện tính chất lưỡng tính, với tính axit chủ yếu:

V 2 O 5 + 2NaOH \ u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 \ u003d (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadi tạo thành các hydroxit có thành phần sau V (OH) 2, V (OH) 3, VO (OH) 2. V (OH) 2 và V (OH) 3 có tính chất bazơ (1, 2), còn VO (OH) 2 có tính chất lưỡng tính (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \ u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \ u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO (OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \ u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Trạng thái oxi hóa tối thiểu "+2", tối đa - "+5"

Ví dụ về giải quyết vấn đề

VÍ DỤ 1

Nhiệm vụ

Mô tả nguyên tố hóa học photpho

Giải pháp

1. P - photpho. 2. Số thứ tự - 15. Nguyên tố ở kì 3, ở nhóm V, phân nhóm A (chính). 3. Z = 15 (điện tích hạt nhân), M = 31 (số khối), e = 15 (số electron), p = 15 (số proton), n = 31-15 = 16 (số nơtron). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - cấu hình điện tử, electron hóa trị 3s 2 3p 3. 5. Trạng thái cơ bản trạng thái phấn khích 6. nguyên tố p, phi kim loại. 7. Oxit cao nhất - P 2 O 5 - thể hiện tính axit: P 2 O 5 + 3Na 2 O \ u003d 2Na 3 PO 4 Hiđroxit tương ứng với oxit cao hơn - H 3 PO 4, thể hiện tính axit: H 3 PO 4 + 3NaOH \ u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Trạng thái oxi hóa tối thiểu là "-3", tối đa là "+5"

VÍ DỤ 2

Nhiệm vụ	Mô tả nguyên tố hóa học Kali
Giải pháp	1. K - kali. 2. Số thứ tự - 19. Nguyên tố ở chu kỳ 4, thuộc nhóm I, phân nhóm A (chính).