Hóa học phân tích. Trình bày về hóa học phân tích "phản ứng phân tích trong dung dịch" Phản ứng axit-bazơ trong hóa học phân tích
Chương trình kỷ luật cho sinh viên Khoa Y học Cơ bản của Đại học Tổng hợp Moscow
(chuyên ngành "Dược")
Giới thiệu
Bộ môn hóa học phân tích, vị trí của nó trong hệ thống các khoa học, gắn liền với thực tiễn. Hóa học phân tích và hóa học phân tích. Phương pháp, kỹ thuật và phương tiện phân tích hóa học. Các dạng phân tích: định tính và định lượng; phân tích đồng vị, nguyên tố, cấu trúc-nhóm (chức năng), phân tử, vật chất, pha; gộp (cục bộ), phá hoại (không phá hủy), rời rạc (liên tục), liên hệ (từ xa); phân tích vi mô, bán vi mô, vi mô và siêu vi mô. Các phương pháp phân tích hóa học, vật lý và sinh học. Các phương pháp phân tích cổ điển, công cụ. Các giai đoạn chính của phân tích hóa học. Lựa chọn phương pháp phân tích và lập phương án phân tích. Đối tượng phân tích.
Hiện trạng và xu hướng phát triển của hóa học phân tích: công cụ hóa, tự động hóa, toán học hóa, thu nhỏ hóa, sự gia tăng tỷ trọng và vai trò của các phương pháp vật lý, chuyển đổi sang phân tích đa thành phần, tạo ra các cảm biến và phương pháp thử nghiệm.
Giá trị của hóa phân tích đối với dược. Sơ lược về sự phát triển của hóa học phân tích và khoa học dược phẩm trong tương quan lịch sử. Phân tích dược phẩm. phương pháp dược điển.
Cơ sở đo lường của phân tích hóa học
Tín hiệu phân tích và nhiễu. Kinh nghiệm kiểm soát. Phương pháp phân tích tuyệt đối (không tiêu chuẩn) và tương đối. Định nghĩa đơn và song song. Các phương pháp xác định hàm lượng của một chất theo các phép đo phân tích (phương pháp đường chuẩn, phương pháp chuẩn, phương pháp cộng). Các đặc điểm chính của phương pháp phân tích là: độ chính xác (độ đúng và độ tái lập), độ nhạy (hệ số độ nhạy, giới hạn phát hiện, giới hạn dưới và trên của hàm lượng xác định) và độ chọn lọc.
Sai số phân tích hóa học: tuyệt đối và tương đối; hệ thống và ngẫu nhiên; bỏ lỡ thô. Sai số của từng giai đoạn phân tích hóa học. Các phương pháp đánh giá độ đúng: sử dụng mẫu chuẩn, phương pháp cộng, phương pháp thay đổi trọng số, so sánh với các phương pháp khác. Các mẫu tiêu chuẩn, quá trình sản xuất, chứng nhận và sử dụng chúng.
Xử lý thống kê kết quả đo. Quy luật phân phối chuẩn của các sai số ngẫu nhiên, t-
Và F-distributions. Một số khái niệm về thống kê toán học: cỡ mẫu (tổng thể chung và tổng thể mẫu); giá trị trung bình, phương sai, độ lệch chuẩn, độ lệch chuẩn tương đối, mức độ tin cậy, khoảng tin cậy. Sự hội tụ và độ lặp lại. Đánh giá sự khác biệt có thể chấp nhận được giữa các kết quả của các phép xác định song song. So sánh phương sai và phương tiện của hai phương pháp phân tích.
Phân tích hồi quy. Sử dụng phương pháp bình phương nhỏ nhất để xây dựng các hàm hiệu chuẩn. Ví dụ về xử lý đo lường và trình bày kết quả phân tích định lượng dược phẩm. Yêu cầu đối với đánh giá đo lường tùy thuộc vào đối tượng và mục đích phân tích. Các cách để cải thiện khả năng tái lập và tính đúng đắn của phân tích.
Các loại phản ứng hóa học và các quá trình trong hóa học phân tích
Các dạng phản ứng hóa học chính trong hóa học phân tích: axit-bazơ, tạo phức, oxi hóa - khử. Các quy trình được sử dụng: kết tủa-hòa tan, chiết xuất, hấp thụ. Hằng số cân bằng của phản ứng và quá trình. Trạng thái của các chất trong hệ lí tưởng và hệ thực. Hành vi của chất điện li và chất không điện li trong dung dịch. Hệ số hoạt động. Lý thuyết Debye-Hückel và những hạn chế của nó. hằng số nồng độ. Mô tả các điểm cân bằng phức tạp. Tổng và nồng độ cân bằng. Các hằng số có điều kiện.
Tỷ lệ các phản ứng trong phân tích hóa học. Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ. Chất xúc tác, chất ức chế. các phản ứng tự xúc tác. Phản ứng cảm ứng và cặp đôi. Ví dụ về sự tăng tốc và giảm tốc của các phản ứng và quá trình được sử dụng trong phân tích hóa học.
Phản ứng axit-bazơ. Các khái niệm hiện đại về axit và bazơ. Thuyết Bronsted-Lowry. Cân bằng trong hệ axit - bazơ liên hợp và dung môi. Thủy phân như một trường hợp đặc biệt của cân bằng axit-bazơ. Hằng số và mức độ thủy phân. Hằng số tính axit và tính bazơ. Tính axit và tính bazơ của dung môi. Hằng số tự phân giải. Ảnh hưởng của bản chất của dung môi đến độ mạnh của axit và bazơ. Hiệu ứng san lấp mặt bằng và phân biệt của dung môi.
Cân bằng axit-bazơ trong hệ thống đa thành phần. Dung dịch đệm và đặc tính của chúng. dung lượng bộ đệm. Việc sử dụng hệ thống đệm trong phân tích. Tính pH của dung dịch axit và bazơ chưa tích điện và tích điện, axit và bazơ đa chức, hỗn hợp axit và bazơ.
Phản ứng hình thành phức tạp. Thuyết Lewis-Pearson. Các loại hợp chất phức tạp dùng trong hóa phân tích. Phân loại phức chất theo bản chất của tương tác kim loại - phối tử, theo độ đồng thể của phối tử và ion trung tâm (chất tạo phức). Tính chất của phức chất có ý nghĩa phân tích: độ ổn định, độ hòa tan, độ bay hơi, đặc điểm phổ.
Tạo phức từng bước. Đặc điểm định lượng của phức chất: hằng số ổn định (theo từng bước và tổng quát), mức độ tạo phức. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự hình thành phức chất: cấu trúc của nguyên tử trung tâm và phối tử, nồng độ các thành phần, pH, cường độ ion của dung dịch, nhiệt độ. Tính ổn định nhiệt động và động học của phức chất.
Ảnh hưởng của sự tạo phức đến độ tan của các hợp chất, cân bằng axit-bazơ, thế oxy hóa khử của các hệ, sự ổn định của các mức độ oxy hóa của các nguyên tố. Các phương pháp tăng độ nhạy và độ chọn lọc của phép phân tích sử dụng các hợp chất phức tạp.
Cơ sở lý thuyết về sự tương tác của thuốc thử hữu cơ với các ion vô cơ. Ảnh hưởng của bản chất của chúng, sự sắp xếp của các nhóm chức-phân tích, hóa học lập thể của các phân tử thuốc thử đến tương tác của nó với các ion vô cơ. Lý thuyết về sự tương tác của các ion kim loại với các thuốc thử vô cơ như H 2 O, NH 3 và H 2 S và các thuốc thử hữu cơ chứa oxy-, nitơ-, lưu huỳnh. Các loại hợp chất chính được hình thành với sự tham gia của thuốc thử hữu cơ. Chelate, hợp chất intercomplex. Yếu tố quyết định độ ổn định của chelate. Thuốc thử hữu cơ quan trọng nhất được sử dụng trong phân tích để tách, phát hiện, phát hiện các ion kim loại, để che và làm lộ mặt. Thuốc thử hữu cơ để phân tích dược phẩm. Khả năng sử dụng các hợp chất phức tạp và thuốc thử hữu cơ trong các phương pháp phân tích khác nhau.
Phản ứng oxy hóa khử. Thế điện cực. Phương trình Nernst và mối liên hệ của nó với các định luật nhiệt động học hóa học. Tiêu chuẩn và tiềm năng chính thức. Kết nối của hằng số cân bằng với điện thế tiêu chuẩn. Chiều của phản ứng oxi hóa - khử. Các yếu tố ảnh hưởng đến chiều của phản ứng oxi hóa khử. Khái niệm về thế năng hỗn hợp. Cơ chế của phản ứng oxi hóa khử và ý nghĩa của chúng đối với hóa học phân tích.
Các chất oxy hóa và khử vô cơ và hữu cơ chính được sử dụng trong phân tích. Phương pháp oxi hóa và khử sơ bộ nguyên tố xác định.
Quá trình kết tủa và đồng kết tủa. Cân bằng trong hệ là dung dịch ¾ cặn. Lượng mưa và tính chất của chúng. Lược đồ hình thành trầm tích. Trầm tích kết tinh và vô định hình. Sự phụ thuộc của cấu trúc trầm tích vào các đặc tính và điều kiện trầm tích riêng của nó. Sự phụ thuộc của hình dạng kết tủa vào tốc độ hình thành và lớn lên của các hạt sơ cấp. Hằng số hòa tan của chất điện ly mạnh hòa tan kém (nhiệt động, thực và có điều kiện). Phương pháp biểu thị độ tan của các chất điện li ít tan. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của kết tủa: nhiệt độ, cường độ ion, tác dụng của ion cùng tên, phản ứng proton hóa, tạo phức, oxi hóa khử, cấu trúc và kích thước hạt. Điều kiện để thu được kết tủa tinh thể. Đồng nhất kết tủa. Kết tủa hoàn toàn và phân đoạn, phân đoạn hòa tan. Sự lão hóa trầm tích. Nguyên nhân gây ô nhiễm bùn thải. Phân loại các dạng đồng kết tủa. Giá trị dương và âm của hiện tượng đồng kết tủa trong phép phân tích. Đặc điểm của sự hình thành hệ phân tán chất keo. Việc sử dụng hệ thống keo trong phân tích hóa học.
Phương pháp phát hiện và nhận dạng
Nhiệm vụ và lựa chọn phương pháp phát hiện và xác định nguyên tử, ion và hợp chất hóa học. Phân tích hóa học định tính. Tính năng phân tích của chất và phản ứng phân tích. Các loại phản ứng phân tích và thuốc thử (cụ thể, chọn lọc, nhóm). Đặc điểm độ nhạy của phản ứng phân tích định tính (giới hạn pha loãng, giới hạn nồng độ, thể tích tối thiểu của dung dịch cực loãng, giới hạn phát hiện, chỉ thị độ nhạy).
Phân tích phân số và hệ thống. Phân tích định tính các cation. Phân loại cation theo nhóm phân tích phù hợp với sơ đồ phân tích hydro sunfua (sunfua), amoniac-photphat, axit-bazơ. Phân tích hệ thống các cation theo sơ đồ axit - bazơ. Phản ứng phân tích của các cation thuộc các nhóm phân tích khác nhau. Phân tích định tính các anion. Phân loại anion theo nhóm phân tích (theo khả năng tạo hợp chất kém tan, theo tính chất oxi hóa khử). Phân tích hệ thống các anion theo sơ đồ axit - bazơ. Các phản ứng phân tích của các anion thuộc các nhóm phân tích khác nhau. Phân tích định tính hỗn hợp các cation và anion, thuốc.
Phân tích kính hiển vi, phân tích nhiệt hóa (tạo màu ngọn lửa, thăng hoa, tạo ngọc trai). Phân tích nhỏ giọt. Phân tích bằng cách làm nhỏ bột. Phương pháp sắc ký phân tích định tính. Phương pháp vật lý để phát hiện và xác định các chất vô cơ và hữu cơ. Phân tích định tính trong điều kiện nhà máy và hiện trường. Phương pháp kiểm tra và công cụ kiểm tra. Ví dụ về ứng dụng thực tế của các phương pháp phát hiện. Việc sử dụng phân tích định tính trong dược.
Phương pháp phân lập, tách và cô đặc
Các phương pháp chính của sự phân tách và cô đặc, vai trò của chúng trong phân tích hóa học. Sự kết hợp giữa phương pháp tách và cô đặc với phương pháp xác định; các phương pháp lai. Các quá trình tách đơn và nhiều giai đoạn. Hằng số phân phối. Hệ số phân phối. Mức độ khai thác. Yếu tố ngăn cách. hệ số nồng độ.
Phương pháp chiết xuất. Cơ sở lý thuyết của các phương pháp. Luật phân phối Nernst-Shilov. Phân loại các quá trình chiết xuất. tỷ lệ chiết xuất. Các loại hệ thống chiết: hợp chất không ion hóa (phân tử chất, hợp chất chelate, phức kim loại có khối cầu phối trí hỗn hợp, bao gồm phối tử vô cơ và thuốc thử chiết trung tính) và liên kết ion (axit chứa kim loại và muối của chúng, axit khoáng, phối trí - chất liên kết ion không được làm lạnh, hợp chất dị trùng hợp, dung môi chứa oxy có thể chiết xuất được, chất liên kết ion khác). Điều kiện chiết các hợp chất vô cơ và hữu cơ. Reextraction. Bản chất và đặc điểm của chất chiết. Tách và cô đặc các nguyên tố bằng phương pháp chiết. Thuốc thử hữu cơ chính được sử dụng để tách các nguyên tố bằng cách chiết. Phân tách có chọn lọc các nguyên tố bằng cách chọn dung môi hữu cơ, thay đổi độ pH của pha nước, tạo mặt nạ và tạo mặt nạ. Sử dụng các quy trình chiết xuất trong phân tích dược phẩm.
Phương pháp kết tủa và đồng kết tủa. Ứng dụng của thuốc thử vô cơ và hữu cơ để tạo kết tủa. Phương pháp tách bằng kết tủa hoặc hòa tan ở các giá trị pH khác nhau, do sự tạo thành các hợp chất phức tạp và sử dụng phản ứng oxy hóa khử. Nhóm thuốc thử và yêu cầu của chúng. Đặc điểm của các hợp chất ít tan được sử dụng phổ biến nhất trong phân tích. Nồng độ các nguyên tố vi lượng bằng cách đồng kết tủa trên chất mang vô cơ và hữu cơ (chất thu gom).
Các phương pháp khác. Chưng cất (chưng cất, thăng hoa). trao đổi ion. Khái niệm về điện di.
Phương pháp phân tích sắc ký
Định nghĩa về sắc ký. Khái niệm về pha động và pha tĩnh. Phân loại phương pháp theo trạng thái tập hợp của pha động và pha tĩnh, theo cơ chế phân tách, theo kỹ thuật thực hiện, theo mục đích và mục tiêu của phép phân tích. Các phương pháp thu được sắc đồ (chính diện, dịch chuyển, rửa giải). Các thông số cơ bản của sắc ký đồ. Phương trình cơ bản của sắc ký. Độ chọn lọc và hiệu quả của quá trình tách sắc ký. Lý thuyết về đĩa lý thuyết. Lý thuyết động học. Phân tích sắc ký định tính và định lượng.
Sắc ký khí. Hấp phụ khí (khí-pha rắn) và sắc ký khí-lỏng. Chất hấp thụ và chất mang, yêu cầu đối với chúng. cơ chế phân tách. Sơ đồ của một máy sắc ký khí. Cột. Máy dò, độ nhạy và độ chọn lọc của chúng. Khái niệm về khối phổ màu sắc. Các ứng dụng của sắc ký khí. Ưu nhược điểm của phương pháp sắc ký khí.
Sắc ký cột lỏng. Các loại sắc ký lỏng. Lợi ích của sắc ký lỏng hiệu suất cao (HPLC). Sơ đồ của một máy sắc ký lỏng. Máy bơm, cột. Các loại máy dò chính, độ nhạy và độ chọn lọc của chúng. Ưu nhược điểm của HPLC.
Sắc ký lỏng hấp phụ và phân vùng. Tùy chọn pha bình thường và pha đảo ngược. Các pha tĩnh phân cực và không phân cực và nguyên tắc lựa chọn của chúng. Gel silica biến tính làm chất hấp thụ. Các pha di động và nguyên tắc lựa chọn của chúng. Các ứng dụng của sắc ký lỏng.
Sắc ký ion và trao đổi ion. Cấu trúc và tính chất lý hóa của chất trao đổi ion. cân bằng trao đổi ion. Tính chọn lọc của trao đổi ion và các yếu tố quyết định nó. Các lĩnh vực ứng dụng của sắc ký trao đổi ion. Đặc điểm cấu trúc và tính chất của chất hấp phụ dùng cho sắc ký ion. Sắc ký ion một cột và hai cột, ưu nhược điểm của chúng. Sắc ký ion xác định cation và anion.
Sắc ký trao đổi cặp ion và phối tử. Nguyên tắc chung. pha động và pha tĩnh. Các lĩnh vực sử dụng.
sắc ký loại trừ kích thước. Nguyên tắc chung của phương pháp. Đặc điểm của pha tĩnh và cơ chế phân tách. Chất xác định và lĩnh vực áp dụng của phương pháp.
Sắc ký phẳng.
Nguyên tắc chung của phép chia. Các phương pháp thu được sắc ký đồ phẳng (tăng dần, giảm dần, hình tròn, hai chiều). Thuốc thử cho sự phát triển của sắc ký đồ. Ưu điểm và nhược điểm.
Sắc ký lớp mỏng. các cơ chế phân tách. Chất hấp thụ và pha động. Các lĩnh vực sử dụng.
Sắc ký giấy. các cơ chế phân tách. Yêu cầu về giấy để phân tích sắc ký. các pha chuyển động. Các lĩnh vực sử dụng.
Việc sử dụng các phương pháp sắc ký khác nhau trong phân tích dược phẩm.
Phương pháp phân tích trọng lượng
Thực chất của phân tích trọng lượng, ưu nhược điểm của phương pháp. Phương pháp xác định trực tiếp và gián tiếp. Phương pháp chưng cất và kết tủa. Các chất kết tủa vô cơ và hữu cơ quan trọng nhất. Sai số trong phân tích trọng lượng. Sơ đồ tổng quát của các định nghĩa. Yêu cầu đối với dạng kết tủa và dạng trọng lượng. Sự thay đổi thành phần của kết tủa trong quá trình sấy và nung. Phân tích nhiệt trọng lượng.
Các thang đo phân tích. Độ nhạy của các thang đo và biểu thức toán học của nó. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ chính xác của cân. Kỹ thuật cân.
Ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp phân tích trọng lượng. Xác định nước trong các chế phẩm dược phẩm. Xác định các nguyên tố (sắt, nhôm, titan) ở dạng oxit. Xác định canxi và magiê; các nguồn sai sót trong việc xác định chúng. Xác định lưu huỳnh, halogen trong hợp chất vô cơ và hữu cơ. Các phương pháp khác nhau để xác định phốt pho và silic. Việc sử dụng thuốc thử hữu cơ để xác định niken, coban, kẽm và magiê.
Phương pháp phân tích chuẩn độ
Phương pháp phân tích chuẩn độ. Sự phân loại. Yêu cầu đối với phản ứng trong phân tích chuẩn độ (chung và đặc biệt, tùy thuộc vào phương pháp chuẩn độ cụ thể). Các kiểu xác định chuẩn độ (trực tiếp, ngược lại, gián tiếp). Phương pháp xác định nồng độ của chất chuẩn độ (phương pháp cân riêng và dùng pipet). Phương pháp biểu thị nồng độ các dung dịch trong phép chuẩn độ. Tương đương, khối lượng mol của chất tương đương, nồng độ mol, nồng độ mol của chất tương đương, hiệu giá, hệ số chuyển đổi chuẩn độ (hiệu giá cho chất phân tích), hệ số hiệu chỉnh. Các giải pháp tiêu chuẩn chính và phụ. Bản sửa lỗi. Các đường cong chuẩn độ, các thông số chính của chúng và mối liên hệ với các định luật cơ bản của cân bằng hóa học, các loại đường cong chuẩn độ. Các yếu tố ảnh hưởng đến bản chất của đường cong chuẩn độ và độ lớn của bước nhảy chuẩn độ trong các phương pháp khác nhau. Điểm tương đương. Điểm trung tính điện. Các cách xác định điểm kết thúc chuẩn độ bằng nhiều phương pháp khác nhau. Các chỉ số. Khoảng thời gian thay đổi màu sắc của các chỉ số. Các phương pháp phân tích và dụng cụ chuẩn độ hiện đại.
Chuẩn độ axit-bazơ. Xây dựng đường cong chuẩn độ. Ảnh hưởng của các giá trị của hằng số độ axit hoặc độ bazơ, nồng độ của axit hoặc bazơ, nhiệt độ đến đặc điểm của đường cong chuẩn độ. Chuẩn độ axit-bazơ trong môi trường không chứa nước. Các yếu tố quyết định việc lựa chọn dung môi không chứa nước. Các chất chỉ thị axit-bazơ. Lý thuyết ion-chromophoric của các chất chỉ thị axit-bazơ. Sai số chuẩn độ trong việc xác định axit và bazơ mạnh và yếu, axit đa bazơ và bazơ.
Ví dụ về ứng dụng thực tế. Dung dịch chuẩn cơ bản để xác định nồng độ của dung dịch axit và bazơ. Điều chế và tiêu chuẩn hóa các dung dịch axit clohydric, axit sunfuric và natri hiđroxit. Chuẩn độ axit, bazơ, hỗn hợp axit và hỗn hợp bazơ, chất lưỡng tính. Phân tích hỗn hợp natri cacbonat và bicacbonat, natri cacbonat và hiđroxit. Xác định nitơ bằng phương pháp Kjeldahl và muối amoni bằng phương pháp trực tiếp và gián tiếp. Xác định nitrat và nitrit; fomanđehit. Ứng dụng của phép chuẩn độ axit-bazơ trong môi trường không chứa nước (xác định axit boric và axit clohydric trong hỗn hợp của chúng, axit amin).
Chuẩn độ oxy hóa khử.Đường cong chuẩn độ: tính toán, xây dựng, phân tích. Ảnh hưởng của nồng độ ion hydro, sự tạo phức, sự hình thành và hòa tan các hợp chất kém tan, cường độ ion của dung dịch đến đặc điểm của đường cong chuẩn độ. Phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ. Chất chỉ thị trong các quá trình oxi hóa khử. Sai số chuẩn độ.
Các phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử. Permanganatometry. Xác định sắt (II), oxalat, hydro peroxit, nitrit. Phép đo lưỡng sắc. Xác định sắt (II).
Iodometry và Iodimetry. Hệ thống iot-iotua như một chất oxy hóa hoặc chất khử. Xác định asenit, asenat, sắt (III), đồng (II), ion halogenua, peroxit, axit. Xác định nước và nhóm chức của hợp chất hữu cơ.
Phép đo clo, phép đo iốt, phép đo brom, phép đo brom, phép đo xe, phép đo nitrit. Các giải pháp tiêu chuẩn chính và phụ của các phương pháp, các chất chỉ thị đã sử dụng. Xác định các hợp chất vô cơ và hữu cơ.
Ứng dụng của các phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử trong phân tích dược phẩm.
Chuẩn độ phức chất .
Chất chuẩn độ vô cơ và hữu cơ trong phép đo phức chất. Chuẩn độ thủy ngân. Thực chất của phương pháp. Các chỉ số phương pháp. Việc sử dụng thủy ngân.
Việc sử dụng axit aminopolycacboxylic trong phép đo phức chất. Xây dựng đường cong chuẩn độ. Các chất chỉ thị kim loại-cromic và các yêu cầu đối với chúng. Các chỉ số metallochromic phổ biến và cụ thể quan trọng nhất. Phương pháp chuẩn độ phức: trực tiếp, ngược lại, gián tiếp. Độ chọn lọc của phép chuẩn độ và các cách để tăng nó. Sai số chuẩn độ. Ví dụ về ứng dụng thực tế: xác định canxi, magiê, sắt, nhôm, đồng, kẽm trong dung dịch muối tinh khiết và trong sự hiện diện của khớp.
Chuẩn độ lượng mưa. Phương pháp chuẩn độ lượng mưa: đo argentometry (phương pháp Gay-Lussac, Mohr, Fayans-Fischer-Khodakov, Folgard), đo thiocyanat, đo thủy ngân, hexacyanoferratometry, sulfatometry, barymetry. Dung dịch chuẩn chính và phụ của các phương pháp chuẩn độ kết tủa khác nhau, chuẩn bị, chuẩn hóa chúng. Các đường cong chuẩn độ lượng mưa, tính toán, xây dựng, phân tích của chúng. Phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ; kết tủa, kim loại-cromic, các chất chỉ thị hấp phụ. Sai số của chuẩn độ kết tủa: nguồn gốc, cách tính, phương pháp loại bỏ. Ví dụ về việc sử dụng thực tế các phương pháp chuẩn độ kết tủa khác nhau trong phân tích dược phẩm .
Các phương pháp phân tích chuẩn độ khác. Chuẩn độ nhiệt kế, đo phóng xạ. Bản chất của phương pháp, ứng dụng thực tế.
Các phương pháp phân tích điện hóa
đặc điểm chung của các phương pháp. Sự phân loại. tế bào điện hóa. Điện cực chỉ thị và điện cực so sánh. Hệ thống điện hóa cân bằng và không cân bằng. Hiện tượng phát sinh từ dòng chảy của dòng điện (giảm điện áp ohmic, nồng độ và phân cực động học).
Điện thế
Đo điện thế trực tiếp. Đo lường tiềm năng. Hệ thống oxy hóa khử thuận nghịch và không thể đảo ngược. Điện cực chỉ thị: chọn lọc kim loại và ion. Ionometry. Phân loại điện cực chọn lọc ion. Phương trình Nikolsky-Eisenman. Đặc điểm của điện cực chọn lọc ion: chức năng điện cực, độ dốc của chức năng điện cực, giới hạn phát hiện, hệ số chọn lọc điện thế, thời gian đáp ứng. Ví dụ về ứng dụng thực tế của ionometry. Xác định pH, các ion kim loại kiềm và kiềm thổ, các ion halogenua và nitrat.
Chuẩn độ điện thế. Thay đổi thế điện cực trong quá trình chuẩn độ. Phương pháp phát hiện điểm cuối chuẩn độ trong các phản ứng: axit-bazơ, tạo phức, oxi hóa - khử; các quá trình kết tủa.
Ví dụ về ứng dụng thực tế. Chuẩn độ photphoric, hỗn hợp axit clohydric và boric, axit clohydric và axit axetic trong môi trường nước và dung dịch nước-hữu cơ. Xác định iotua và clorua khi có mặt chung.
Coulometry
Cơ sở lý thuyết của phương pháp. Các định luật Faraday. Phương pháp đo coulometry trực tiếp và chuẩn độ coulometric. Điều kiện để thực hiện phép đo coul ở điện thế và dòng điện một chiều không đổi. Phương pháp xác định điện lượng trong phương pháp chuẩn độ coulometric và coulometric trực tiếp. Thế hệ bên ngoài và bên trong của chất chuẩn độ coulometric. Chuẩn độ các thành phần hoạt động điện và không hoạt động điện. Xác định điểm cuối của phép chuẩn độ. Ưu điểm và hạn chế của phương pháp chuẩn độ coulometric so với các phương pháp chuẩn độ khác. Việc sử dụng chuẩn độ coulometric để xác định một lượng nhỏ axit và kiềm, natri thiosunfat, chất oxy hóa, ion kim loại, nước.
Voltammetry
Phân loại phương pháp đo vôn. các điện cực chỉ thị. Nhận và mô tả đặc điểm của đường cong dòng điện - điện áp. Hạn chế dòng khuếch tán. Polarography. Phương trình Ilkovich. Phương trình sóng phân cực Ilkovich-Heyrovsky. nửa thế sóng. Nhận dạng và xác định các hợp chất vô cơ và hữu cơ. Các loại vôn kế hiện đại: một chiều và nghịch lưu, dòng điện xoay chiều; phương pháp đo thời gian quét tuyến tính (dao động). Ưu điểm và hạn chế so với phương pháp phân cực cổ điển. Đăng ký và giải thích biểu đồ phân cực của một bộ khử cực riêng lẻ ¾ một ion kim loại. Đăng ký phổ phân cực. Xác định nồng độ các chất bằng phương pháp đường chuẩn và phương pháp bổ sung sử dụng phân cực cổ điển, dao động, dòng điện xoay chiều.
Chuẩn độ ampe kế. Thực chất của phương pháp. các điện cực chỉ thị. Lựa chọn điện thế của điện cực chỉ thị. Các dạng đường cong chuẩn độ. Khái niệm về phương pháp chuẩn độ ampe kế với hai điện cực chỉ thị. Chuẩn độ ampe kế của các chất vô cơ và hữu cơ.
Ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp đo điện thế và chuẩn độ đo ampe kế trong phân tích dược phẩm.
Đo độ dẫn
Thực chất của phương pháp. Đo độ dẫn trực tiếp và chuẩn độ độ dẫn. Dòng điện một chiều và dòng điện xoay chiều; đo độ dẫn tiếp xúc và không tiếp xúc. Xác định nồng độ của dung dịch phân tích theo phép đo độ dẫn điện (phương pháp tính toán, phương pháp đường chuẩn). Chuẩn độ đo độ dẫn. Khái niệm về chuẩn độ độ dẫn cao tần. Các loại đường cong chuẩn độ độ dẫn axit-bazơ và kết tủa. Ưu điểm và nhược điểm của phép đo độ dẫn.
Các đặc điểm so sánh về độ nhạy và độ chọn lọc, các lĩnh vực ứng dụng của phương pháp điện hóa.
Phương pháp phân tích quang phổ
Vị trí và vai trò của phương pháp quang phổ trong hóa phân tích và hóa phân tích. Các đặc điểm so sánh về độ nhạy và độ chọn lọc, các lĩnh vực ứng dụng của phương pháp quang phổ.
Bức xạ điện từ và các đặc điểm của nó. Quang phổ của bức xạ điện từ. Các dạng tương tác chính của vật chất với bức xạ: hấp thụ, phát xạ (nhiệt, phát quang), tán xạ, khúc xạ ánh sáng, phản xạ. Phân loại phương pháp quang phổ theo năng lượng. Phân loại các phương pháp quang phổ dựa trên phổ của bức xạ điện từ và đối tượng: quang phổ nguyên tử, phân tử, hấp thụ, phát xạ.
Sự chuyển đổi năng lượng. Quy tắc lựa chọn. Định luật phát xạ và hấp thụ, phương trình Einstein. Xác suất chuyển tiếp và thời gian tồn tại của các trạng thái kích thích. Các dạng tán xạ ánh sáng chính (Rayleigh-Mi và Tyndall), tán xạ Raman. Các định luật cơ bản về hấp thụ (Bouguer-Lambert) và bức xạ của bức xạ điện từ (Boltzmann, Moseley). Mối quan hệ của tín hiệu phân tích với nồng độ của chất phân tích.
Quang phổ của nguyên tử. Các trạng thái cơ bản và kích thích của nguyên tử, đặc điểm của các trạng thái. Đặc điểm của các vạch quang phổ nguyên tử: vị trí trong quang phổ, cường độ, độ rộng. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ rộng của vạch nguyên tử.
Quang phổ của phân tử; các tính năng của chúng. Lược đồ các mức điện tử của một phân tử. Ý tưởng về tổng năng lượng của các phân tử như là tổng của điện tử, dao động và quay. Mối quan hệ giữa cấu trúc hóa học của hợp chất và quang phổ phân tử. Phân tích chức năng trên quang phổ dao động và điện tử.
Thiết bị, dụng cụ. Các nguồn bức xạ. Các phương pháp đơn sắc hóa bức xạ điện từ. Phân loại các dụng cụ quang phổ, đặc điểm của chúng. Máy thu bức xạ. Công cụ giao thoa. Tiếng ồn và tỷ lệ tín hiệu trên nhiễu; đánh giá tín hiệu phân tích tối thiểu.
Phương pháp quang phổ nguyên tử
Phương pháp phát xạ nguyên tử. Nhiệt động học của các quá trình trong quang phổ phát xạ nguyên tử (bay hơi, nguyên tử hóa, kích thích, ion hóa). Các nguồn nguyên tử hóa và kích thích: ngọn lửa, đuốc plasma, plasma ghép cảm ứng, phóng điện (tia lửa, phóng điện phát sáng, hồ quang), laze; đặc điểm chính của chúng. Các quá trình vật lý và hóa học trong nguồn nguyên tử hóa và kích thích.
Phân tích định tính và định lượng bằng quang phổ phát xạ nguyên tử. Phương trình Lomakin-Schaibe và lý do của sự sai lệch so với định luật Boltzmann. Giao thoa quang phổ, hóa học và hóa lý, cách loại bỏ chúng.
Phương pháp quang phổ phát xạ nguyên tử. Phép đo quang phát xạ ngọn lửa, quang phổ phát xạ nguyên tử plasma ghép cảm ứng, quang phổ phát xạ nguyên tử tia lửa và so sánh chúng. Đặc điểm đo lường và khả năng phân tích.
Phương pháp hấp thụ nguyên tử. Atomizers (ngọn lửa và không ngọn lửa), ưu điểm chính. Định luật cơ bản về sự hấp thụ ánh sáng trong quang phổ hấp thụ nguyên tử, các đặc điểm của nó. Nguồn bức xạ (đèn phóng điện, nguồn quang phổ liên tục, laze), đặc điểm của chúng, lí do sử dụng chính của đèn phóng điện. Giao thoa quang phổ và hóa lý, cách loại bỏ chúng. Các thành phần chính của máy quang phổ hấp thụ nguyên tử. Đặc điểm đo lường, khả năng, ưu nhược điểm của phương pháp, so sánh với phương pháp phát xạ nguyên tử.
Phương pháp huỳnh quang nguyên tử. Nguyên tắc của phương pháp; các tính năng và ứng dụng.
Ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp phát xạ nguyên tử và hấp thụ nguyên tử trong phân tích dược phẩm.
Phương pháp quang phổ phân tử
Phép đo phổ hấp thụ phân tử trong vùng quang học (phép đo quang phổ).Định luật cơ bản của sự hấp thụ ánh sáng trong phép đo quang phổ (Bouguer-Lambert-Beer). Nguyên nhân chính của sự sai lệch so với quy luật (công cụ, lý hóa và hóa học). Các khái niệm về hệ số hấp thụ mol biểu kiến và đúng, hệ số hấp thụ riêng (E1% 1 cm).
phản ứng trắc quang. Thuốc thử phân tích trắc quang; yêu cầu đối với chúng. Ví dụ về phản ứng trắc quang để xác định các dược chất có bản chất khác nhau. Vai trò của việc chuẩn bị mẫu trong phép đo quang phổ .Phân tích chiết-đo quang. Các phương pháp xác định nồng độ các chất: phương pháp dãy chuẩn, phương pháp cân bằng màu, phương pháp pha loãng; việc sử dụng chúng trong dược phẩm.
Đo mật độ quang học cao, thấp (phương pháp vi phân). Phân tích hệ thống đa thành phần. Phép đo quang phổ dẫn xuất. Ứng dụng của phương pháp để nghiên cứu các phản ứng trong dung dịch (quá trình tạo phức, proton, tập hợp) kèm theo sự thay đổi phổ hấp thụ. Các loại và đặc điểm chính của thiết bị. Khái niệm về phép chuẩn độ quang phổ. Đặc điểm đo lường và khả năng phân tích. Ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp này trong phân tích dược phẩm.
Quang phổ dao động.
Đặc điểm so sánh của phương pháp quang phổ IR và phương pháp quang phổ Raman (Raman spectroscopy). Lý do cho sự khác biệt giữa quang phổ IR và quang phổ. Khả năng của quang phổ IR trong phân tích định tính, định lượng, chức năng và cấu trúc. Dụng cụ cơ bản (máy quang phổ, máy đo giao thoa), ưu điểm của máy quang phổ IR biến đổi Fourier. Định luật cơ bản về sự hấp thụ ánh sáng trong quang phổ IR, độ nhạy của phương pháp. Việc sử dụng quang phổ IR trong phân tích dược phẩm (xác định thuốc, chứng minh tính xác thực của thuốc, phân tích định lượng trong vùng IR của quang phổ). Hạn chế của quang phổ IR. Việc sử dụng quang phổ Raman trong phân tích vô cơ và hữu cơ, trong phân tích không phá hủy các đối tượng sinh học và dược phẩm.
Quang phổ phát quang phân tử.Đặc điểm của sự phát quang như một hiện tượng. Phân loại các dạng phát quang theo nguồn kích thích (phát quang hóa học, phát quang sinh học, phát quang điện, quang phát quang ...), cơ chế và thời gian phát quang. Huỳnh quang và lân quang. Sơ đồ Terenin-Lewis (Yablonsky). Các định luật và quy luật phát quang: Stokes-Lommel, Kashi, Vavilov, Levshin (đối xứng gương). Phân tích định lượng bằng phương pháp phát quang, phương trình cơ bản của phương pháp, yêu cầu đối với phản ứng. Các yếu tố ảnh hưởng đến cường độ phát quang. Sự dập tắt sự phát quang. Các thiết bị cơ bản trong sự phát quang, các yêu cầu đối với nguồn bức xạ. Giao thoa quang phổ và hóa lý. Đặc điểm đo lường và khả năng phân tích của phương pháp. So sánh khả năng của quang phổ hấp thụ và phát quang phân tử trong xác định các hợp chất vô cơ. Ưu điểm của quang phổ phát quang trong nhận dạng và xác định các hợp chất hữu cơ. Phân tích chiết-huỳnh quang. Chuẩn độ sử dụng chất chỉ thị huỳnh quang. Ví dụ về việc sử dụng quang phổ phát quang trong phân tích dược phẩm.
Quang phổ tán xạ ánh sáng. Các dạng tán xạ ánh sáng cơ bản và công dụng của chúng trong hóa học phân tích. Phép đo thận và phép đo độ đục, các đặc điểm so sánh của chúng và so sánh với phép đo quang phổ phát quang và phép đo quang phổ. Phương trình cơ bản của phương pháp, yêu cầu đối với đối tượng nghiên cứu và phản ứng. Các dụng cụ cơ bản, độ nhạy và độ chọn lọc của các phương pháp. Ví dụ về ứng dụng thực tế. Ý tưởng về phương pháp quang phổ tán xạ hiện đại.
Các phương pháp quang phổ phân tử khác.Đo khúc xạ. Phép đo phân cực. Quang phổ phản xạ khuếch tán trong vùng quang học và vùng hồng ngoại. Kính hiển vi huỳnh quang. Cảm biến quang học.
Khối phổ
Nguyên tắc cơ bản của các phương pháp. Nhận dạng và xác định các chất hữu cơ; phân tích nguyên tố và đồng vị. Các thành phần chính của khối phổ kế và mục đích của chúng. Các loại ion hóa và nguồn ion chính (tác động điện tử, ion hóa hóa học, ion hóa tia điện, plasma ghép cảm ứng, bắn phá nguyên tử, giải hấp laser). Đặc điểm của máy phân tích khối lượng, các loại chính của chúng (máy phân tích vùng từ, bộ lọc khối tứ cực, bẫy ion tứ cực, máy phân tích khối lượng thời gian bay, máy phân tích cộng hưởng cyclotron). Các loại đầu báo chính. Phổ khối lượng và cách giải thích và xử lý của nó. Ví dụ về việc sử dụng khối phổ. Phép đo khối phổ Chromato và việc sử dụng nó trong sắc ký lỏng và khí.
Phương pháp phân tích động học
Bản chất của các phương pháp. Các biến thể có xúc tác và không xúc tác của phương pháp động học; độ nhạy và tính chọn lọc của chúng. Các loại phản ứng có xúc tác và không xúc tác được sử dụng: oxi hóa - khử, trao đổi phối tử trong phức chất, chuyển hóa các hợp chất hữu cơ, phản ứng quang hóa và enzym. Phương pháp xác định nồng độ theo phép đo động học.
Ví dụ về ứng dụng thực tế. Xác định các hợp chất vô cơ và hữu cơ. Việc sử dụng các phản ứng xúc tác để xác định một lượng nhỏ các chất.
Lý thuyết và thực hành lấy mẫu và chuẩn bị mẫu
tính đại diện của mẫu; mối quan hệ với đối tượng và phương pháp phân tích. Các yếu tố quyết định kích thước và phương pháp lấy mẫu đại diện. Lấy mẫu thành phần đồng nhất và không đồng nhất. Phương pháp lấy mẫu trung bình các chất rắn, lỏng, khí; thiết bị và kỹ thuật được sử dụng trong trường hợp này; xử lý sơ bộ và lưu mẫu; thiết bị định lượng.
Các phương pháp chính để chuyển mẫu thành dạng cần thiết cho một loại phân tích cụ thể là: hòa tan trong các môi trường khác nhau; thiêu kết, hợp nhất, phân hủy dưới tác dụng của nhiệt độ cao, áp suất, phóng điện tần số cao; sự kết hợp của nhiều kỹ thuật khác nhau; tính năng của sự phân hủy các hợp chất hữu cơ. Phương pháp loại bỏ và tính toán sự nhiễm bẩn và mất mát các thành phần trong quá trình chuẩn bị mẫu.
Tính năng chuẩn bị mẫu của các dạng bào chế rắn, lỏng và mềm trong phân tích dược phẩm.
Đề xuất đọc
Chủ yếu
1. Kharitonov Yu.Ya. Hóa học phân tích. Phân tích. Trong hai cuốn sách. Ấn bản thứ 3. M.: Cao hơn. trường học, 2005.
2. Hội thảo về hóa phân tích. / Ed. Ponomareva V.D., Ivanova L.I. M.: Cao hơn. trường học, 1983.
3. Kharitonov Yu.Ya., Grigor'eva V.Yu. Hóa học phân tích. Xưởng. Phân tích hóa học định tính. M.: Nhóm xuất bản "GEOTAR-Media", 2007.
4. Lurie Yu.Yu. Sổ tay hóa học phân tích. Matxcova: Hóa học, 1989.
Thêm vào
1. Ponomarev V.D. Hóa học phân tích. M.: Cao hơn. trường học, năm 1982.
2. Các nguyên tắc cơ bản của hóa học phân tích (dưới sự chủ biên của Yu.A. Zolotov). Trong hai cuốn sách. Các vấn đề chung. Các phương pháp phân tách. Phương pháp phân tích hóa học. M.: Cao hơn. trường học.2004. Loạt "Giáo trình đại học cổ điển".
3. Các nguyên tắc cơ bản của hóa học phân tích. Nhiệm vụ và bài tập. / Ed. Yu.A. Zolotova. M.: Cao hơn. trường học, 2004.
4. Dorohova E.N., Prokhorova G.V. Hóa học phân tích. Các phương pháp phân tích hóa lý. M.: Cao hơn. trường học, 1991.
5. Dorohova E.N., Prokhorova G.V. Nhiệm vụ và bài tập hóa học phân tích. M.: Mir, 2001.
6. Vasiliev V.P. Hóa học phân tích. Trong hai cuốn sách. Moscow: Bustard, Sách. 1. 2004, Hoàng tử. 2. Năm 2005.
7. Dược điển Nhà nước của Liên Xô. Ấn bản XI. Phát hành. 1. Nguyên tắc chung của phân tích. M.: Y học, 1987.
8. Dược điển Nhà nước của Liên Xô. Ấn bản XI. Phát hành. 2. Các phương pháp phân tích chung. Nguyên liệu cây thuốc. M.: Y học, 1990.
9. Dược điển Nhà nước của Liên Xô. Phiên bản X. Matxcova: Y học, 1968.
10. Dzhabarov D.N. Tuyển tập các bài tập, bài toán hóa học phân tích. Matxcova: Bác sĩ người Nga, 1997.
11. Kölner R. Hóa học phân tích. Vấn đề và cách tiếp cận. Trong hai tập. M.: Mir, 2004.
12. Otto M. Phương pháp hóa phân tích hiện đại (hai tập). / Mỗi. với anh ấy. và ed. A.V. Garmash. T.1. M.: Technosfera, 2003. V.2. M.: Technosfera, 2004.
13. Hóa học phân tích. Vấn đề và cách tiếp cận. Trong 2 tập. / Mỗi. từ tiếng Anh, ed. Yu.A. Zolotova. M.: Mir, 2004.
14. Marchenko Z., Balcezhak M. Phương pháp đo quang phổ trong vùng UV và vùng khả kiến trong phân tích vô cơ. M.: Binom. Phòng thí nghiệm Kiến thức, 2009.
15. Henze G. Polarography và voltammetry. Cơ sở lý thuyết và thực hành phân tích. M.: Binom. Phòng thí nghiệm Kiến thức, 2008.
16. Kuntze U., Shvedt G. Các nguyên tắc cơ bản của phân tích định tính và định lượng. M.: Mir, 1997.
17. Pilipenko A.T., Pyatnitsky I.V. Hóa học phân tích. Trong hai tập. Matxcova: Hóa học, 1990.
18. Petrukhin O.M., Vlasova E.G., Zhukov A.F. vv Hóa học phân tích. Các phương pháp phân tích hóa học. Matxcova: Hóa học, 1993.
19. Laitinen G.A., Harris V.E. Phân tích hóa học. Matxcova: Hóa học, 1979.
20. Peters D., Hayes J., Hiftye G. Phân tách và đo lường hóa học. Trong hai cuốn sách. Matxcova: Hóa học, 1978.
21. Skoog D., West D. Các nguyên tắc cơ bản của hóa học phân tích. Trong hai cuốn sách. M.: Mir, 1979.
22. Fritz J., Shenk G. Phân tích định lượng. M.: Mir, 1978.
23. Ewing D. Phương pháp phân tích hóa học bằng công cụ. M.: Mir, 1989.
22. Yanson E.Yu. Cơ sở lý thuyết của Hóa học Phân tích. M.: Cao hơn. trường học, 1987.
23. Derffel K. Thống kê trong hóa học phân tích. M.: Mir, 1994.
24. Tạp chí Hóa học Phân tích. Ấn bản hàng tháng của nhà xuất bản "MAIK".
Chương trình được soạn thảo
PGS. Muginova S.V.
Biên tập viên hồ sơ. Shekhovtsova T.N.
Phản ứng phân tích và thuốc thử phân tích thường (thường) được chia nhỏ thành cụ thể(cụ thể, đặc điểm) , chọn lọc(bầu cử) và tập đoàn.
Cụ thể thuốc thử và phản ứng giúp phát hiện một chất nhất định hoặc một ion nhất định với sự có mặt của các chất hoặc ion khác.
Vì vậy, ví dụ, nếu dung dịch chứa iốt phân tử I 2 , (chính xác hơn là một hợp chất phức tạp hơn - ion triiodide I 3 -), sau đó khi thêm một dung dịch nước tinh bột mới chuẩn bị vào, dung dịch ban đầu chuyển sang màu xanh lam. Quá trình này có thể đảo ngược; khi iot phân tử biến mất trong dung dịch (ví dụ, khi nó bị khử thành ion iotua I -), màu xanh lam cũng biến mất và dung dịch trở nên không màu. Phản ứng này được sử dụng rộng rãi trong phân tích hóa học định tính và định lượng. Nó được mô tả lần đầu tiên vào năm 1815 bởi nhà hóa học người Đức F. Stromeyer.
Màu xanh lam của dung dịch tinh bột khi có iốt (cụ thể là các ion triiod, vì iốt phân tử I 2 tinh khiết không làm bẩn tinh bột ngay cả khi không có ion iốt I) được giải thích là do sự hình thành phức chất hấp phụ giữa các đại phân tử keo của tinh bột. (phần nhỏ của amyloza không phân nhánh) và các ion triiodide-.
Thuốc thử cụ thể đối với ion nitrit NO 2 là thuốc thử Griess - Iloshvaya (Iloshvaya), là hỗn hợp của α-naphtylamin C 10 H 7 NH 2 và axit sulfanilic HO 3 SC 6 H 4 NH 2), với ion nitrit (thường có mặt axit axetic) tạo thành thuốc nhuộm azo HO 3 SC 6 H 4 N \ u003d NC 10 H 6 NH 2 màu đỏ:
NHƯNG 3 SC 6 H 4 NH 2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → NHƯNG 3 SC 6 H 4 N \ u003d NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0
Hỗn hợp α-naphtylamin với axit sulfanilic làm thuốc thử cụ thể cho nitrit lần đầu tiên được đề xuất vào năm 1879 bởi nhà hóa học người Đức P. Griss. Sau đó, phản ứng này được nhà hóa học người Hungary L. Iloshvay (Ilosvay) nghiên cứu. Trong hóa học phân tích hiện đại, hỗn hợp này thường được gọi là “thuốc thử Griess-Ilosvay” hoặc đơn giản là “thuốc thử Griess”, và phản ứng tương ứng được gọi là “phản ứng Griess-Ilosvay” hoặc “phản ứng Griess”. Thay vì α-naphthylamine, naphthols cũng được sử dụng.
Thuốc thử Chugaev, đimetylglyoxime, thường được sử dụng làm thuốc thử cụ thể cho các ion niken Ni 2+, khi có mặt các cation Ni 2+ trong môi trường amoniac, tạo thành phức màu đỏ hòa tan kém trong nước, niken bisdimetylglyoximat (II) , theo truyền thống được gọi là nickeldimethylglyoxime:
Dimethylglyoxime như một thuốc thử đặc hiệu và rất nhạy đối với các ion niken Ni 2+ lần đầu tiên được đề xuất bởi nhà hóa học người Nga L.A. Chugaev vào năm 1905 và sau đó được đặt theo tên của ông ("thuốc thử của Chugaev").
Rất ít thuốc thử và phản ứng phân tích cụ thể được biết đến.
chọn lọc thuốc thử và phản ứng giúp phát hiện ( đồng thời !) một số chất hoặc ion (ví dụ, phản ứng tinh thể học, khi một số loại tinh thể có thể nhìn thấy đồng thời dưới kính hiển vi). Nhiều thuốc thử và phản ứng như vậy được biết đến hơn là những phản ứng cụ thể.
Tập đoàn Thuốc thử và phản ứng (trường hợp đặc biệt của những phản ứng chọn lọc) giúp phát hiện tất cả các ion của một nhóm phân tích nhất định (nhưng đồng thời tác dụng phân tích của chúng cũng được tổng hợp lại).
Vì vậy, ví dụ, axit clohydric HCl và clorua tan trong nước (NaCl, KCl, NH 4 Cl, v.v.) là thuốc thử nhóm cho một nhóm cation bao gồm các ion bạc đơn hóa trị Ag +, thủy ngân "đơn hóa trị" Hg 2 2+ và chì hóa trị hai Pb 2+ Chính xác hơn, các ion clorua Cl - ở đây hoạt động như một thuốc thử nhóm, tạo với các cation kim loại được chỉ ra kết tủa trắng của clorua của các cation này ít tan trong nước:
Ag + + Сl - → AgCl ↓
Hg 2 2+ + 2Cl - → Hg 2 Cl 2 ↓
Pb 2+ + 2Cl - → PbCl 2 ↓
Tương tự, axit sunfuric H 2 SO 4 và các sunfat hòa tan (Na 2 SO 4, K 2 SO 4, (NH 4) 2 SO 4, v.v.) là thuốc thử nhóm đối với nhóm cation canxi Ca 2+. , stronti Sr 2+ và bari Ba 2+. Với các cation được chỉ ra, anion sunfat SO 4 2-- (thực chất là thuốc thử nhóm) tạo ra các sunfat ít tan trong nước và kết tủa dưới dạng kết tủa trắng:
Ca 2+ + SO 4 2-- → CaSO 4 ↓
Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓
Ba 2+ + SO 4 2-- → BaSO 4 ↓
Có các thuốc thử nhóm cho các nhóm cation và anion khác, cũng như các hợp chất hữu cơ có cùng nhóm chức trong cấu trúc của chúng (ví dụ, một nhóm amin, một nhóm hydroxy, v.v.).
Trang chủ> Tài liệuMô-đunII. Các loại phản ứng và quá trình trong hóa học phân tích
Chủ đề 4. "Các dạng phản ứng hóa học chính trong hóa học phân tích"
Các dạng phản ứng hóa học chính trong hóa học phân tích: axit-bazơ, tạo phức, oxi hóa - khử. Các quy trình được sử dụng: kết tủa-hòa tan, chiết xuất, hấp thụ. Hằng số cân bằng của phản ứng và quá trình. Trạng thái của các chất trong hệ lí tưởng và hệ thực. Cấu trúc của dung môi và dung dịch. Sự hóa giải, sự ion hóa, sự phân ly. Hành vi của chất điện li và chất không điện li trong dung dịch. Thuyết Debye-Hückel. Hệ số hoạt động. hằng số nồng độ. Mô tả các điểm cân bằng phức tạp. Tổng và nồng độ cân bằng. Các hằng số có điều kiện.
4.1. Phản ứng axit-bazơ. Các khái niệm hiện đại về axit và bazơ. Thuyết Bronsted-Lowry. Cân bằng trong hệ axit - bazơ liên hợp và dung môi. Hằng số tính axit và tính bazơ. Tính axit và tính bazơ của dung môi. Hằng số tự phân giải. Ảnh hưởng của bản chất của dung môi đến độ mạnh của axit và bazơ. Hiệu ứng cân bằng và phân biệt của dung môi Cân bằng axit-bazơ trong hệ đa thành phần. Dung dịch đệm và đặc tính của chúng. dung lượng bộ đệm. Tính pH của dung dịch axit và bazơ chưa tích điện và tích điện, axit và bazơ đa chức, hỗn hợp axit và bazơ. 4.2. Phản ứng hình thành phức tạp. Các loại hợp chất phức tạp dùng trong hóa phân tích. Phân loại phức chất theo bản chất của tương tác kim loại - phối tử, theo độ đồng thể của phối tử và ion trung tâm (chất tạo phức). Tính chất của phức chất có ý nghĩa phân tích: độ ổn định, độ hòa tan, màu sắc, độ bay hơi. Đặc điểm định lượng của phức chất: hằng số ổn định (tăng dần và tổng quát), hàm tạo thành (số phối tử trung bình), hàm tạo phức, mức độ tạo phức. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự hình thành phức chất: cấu trúc của nguyên tử trung tâm và phối tử, nồng độ các thành phần, pH, cường độ ion của dung dịch, nhiệt độ. Độ bền nhiệt động và động học của phức chất Ảnh hưởng của sự tạo phức đến độ tan của hợp chất, cân bằng axit - bazơ, thế oxi hóa khử của các hệ, sự ổn định các mức độ oxi hóa của các nguyên tố. Phương pháp tăng độ nhạy và độ chọn lọc của phép phân tích sử dụng các hợp chất phức tạp Cơ sở lý thuyết về sự tương tác của thuốc thử hữu cơ với các ion vô cơ. Ảnh hưởng của bản chất của chúng, sự sắp xếp của các nhóm chức-phân tích, hóa học lập thể của các phân tử thuốc thử đến tương tác của nó với các ion vô cơ. Lý thuyết về sự tương tác của các ion kim loại với các thuốc thử vô cơ như H 2 O, NH 3 và H 2 S và các thuốc thử hữu cơ chứa oxy-, nitơ-, lưu huỳnh. Các loại hợp chất chính được hình thành với sự tham gia của thuốc thử hữu cơ. Chelate, hợp chất intercomplex. Yếu tố độ ổn định của Chelate Thuốc thử hữu cơ quan trọng được sử dụng trong phân tích để tách, phát hiện, phát hiện các ion kim loại, tạo mặt nạ và tạo mặt nạ. Thuốc thử hữu cơ để phân tích hữu cơ. Khả năng sử dụng các hợp chất phức tạp và thuốc thử hữu cơ trong các phương pháp phân tích khác nhau. 4.3. Phản ứng oxy hóa khử. Thế điện cực. Phương trình Nernst. Tiêu chuẩn và tiềm năng chính thức. Kết nối của hằng số cân bằng với điện thế tiêu chuẩn. Chiều của phản ứng oxi hoá và phản ứng khử. Các yếu tố ảnh hưởng đến chiều của phản ứng oxi hóa khử. Khái niệm về thế năng hỗn hợp. Cơ chế của phản ứng oxy hóa khử Các chất oxy hóa và khử vô cơ và hữu cơ chính được sử dụng trong phân tích. Phương pháp oxi hóa và khử sơ bộ nguyên tố xác định. 4.4. Quá trình kết tủa và đồng kết tủa. Cân bằng trong hệ dung dịch-kết tủa. Lượng mưa và tính chất của chúng. Lược đồ hình thành trầm tích. Trầm tích kết tinh và vô định hình. Sự phụ thuộc của cấu trúc trầm tích vào các đặc tính và điều kiện trầm tích riêng của nó. Sự phụ thuộc của hình dạng kết tủa vào tốc độ hình thành và lớn lên của các hạt sơ cấp. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của kết tủa: nhiệt độ, cường độ ion, tác dụng của ion cùng tên, phản ứng proton hóa, tạo phức, oxi hóa khử, cấu trúc và kích thước hạt. Điều kiện để thu được kết tủa tinh thể. Đồng nhất kết tủa. Sự lão hóa trầm tích. Nguyên nhân gây ô nhiễm bùn thải. Phân loại các dạng đồng kết tủa. Giá trị dương và âm của hiện tượng đồng kết tủa trong phép phân tích. Đặc điểm của sự hình thành hệ phân tán chất keo. Việc sử dụng hệ thống keo trong phân tích hóa học. Mô-đun III. Phương pháp phát hiện và nhận dạng Chủ đề 5. "Phương pháp phát hiện và nhận dạng" 0,2 (8 giờ) Nhiệm vụ và lựa chọn một phương pháp phát hiện và xác định nguyên tử, ion và hợp chất hóa học. Phân tích phân số và hệ thống. Phương pháp vật lý để phát hiện và xác định các chất vô cơ và hữu cơ. Phân tích nhỏ giọt. Phân tích bằng cách làm nhỏ bột. Phương pháp sắc ký phân tích định tính. Thể hiện phân tích định tính trong nhà máy và tại hiện trường. Ví dụ về ứng dụng thực tế của các phương pháp phát hiện. Mô-đunIV. Phương pháp phân lập, tách và cô đặc Chủ đề 6. “Các phương pháp phân lập, tách và cô đặc” 0,1 (4 giờ) Các phương pháp phân lập và cô đặc chính, vai trò của chúng trong phân tích, lựa chọn và đánh giá hóa chất. Sự kết hợp giữa phương pháp tách và cô đặc với phương pháp xác định; các phương pháp lai. Các quá trình tách đơn và nhiều giai đoạn. Hằng số phân phối. Hệ số phân phối. Mức độ khai thác. Yếu tố ngăn cách. hệ số nồng độ. 6.1. Phương pháp chiết xuất. Cơ sở lý thuyết của các phương pháp. Luật phân phối. Phân loại các quá trình chiết xuất. tỷ lệ chiết xuất. Các loại hệ thống chiết xuất. Điều kiện chiết các hợp chất vô cơ và hữu cơ. Reextraction. Bản chất và đặc điểm của chất chiết. Tách và cô đặc các nguyên tố bằng phương pháp chiết. Thuốc thử hữu cơ chính được sử dụng để tách các nguyên tố bằng cách chiết. Phân tách có chọn lọc các nguyên tố bằng cách chọn dung môi hữu cơ, thay đổi độ pH của pha nước, tạo mặt nạ và tạo mặt nạ. 6.2. Phương pháp kết tủa và đồng kết tủa. Ứng dụng của thuốc thử vô cơ và hữu cơ để tạo kết tủa. Phương pháp tách bằng kết tủa hoặc hòa tan ở các giá trị pH khác nhau, do sự tạo thành các hợp chất phức tạp và sử dụng phản ứng oxy hóa khử. Nhóm thuốc thử và yêu cầu của chúng. Đặc điểm của các hợp chất ít tan được sử dụng phổ biến nhất trong phân tích. Nồng độ các nguyên tố vi lượng bằng cách đồng kết tủa trên chất mang vô cơ và hữu cơ (chất thu gom). 6.3. Các phương pháp khác. Các phương pháp điện hóa. Chưng cất (chưng cất, thăng hoa). Đới nóng chảy.Chuyên đề 7. Các phương pháp phân tích sắc ký 0.2 (6 giờ) 7.1. Định nghĩa về sắc ký. Khái niệm về pha động và pha tĩnh. Phân loại các phương pháp theo trạng thái tập hợp của pha động và pha tĩnh, theo cơ chế phân tách, theo kỹ thuật thực hiện. Các phương pháp thu được sắc đồ (chính diện, dịch chuyển, rửa giải). Các thông số cơ bản của sắc ký đồ. Phương trình cơ bản của sắc ký. Độ chọn lọc và hiệu quả của quá trình tách sắc ký. Lý thuyết về đĩa lý thuyết. Lý thuyết động học. Độ phân giải như một yếu tố trong việc tối ưu hóa quá trình sắc ký. Phân tích sắc ký định tính và định lượng. 7.2. Sắc ký khí. Hấp phụ khí (khí-pha rắn) và sắc ký khí-lỏng. Chất hấp thụ và chất mang, yêu cầu đối với chúng. cơ chế phân tách. Sơ đồ của một máy sắc ký khí. Cột. Máy dò, độ nhạy và độ chọn lọc của chúng. Các ứng dụng của sắc ký khí. 7.3. Sắc ký lỏng. Các loại sắc ký lỏng. Lợi ích của sắc ký lỏng hiệu suất cao (HPLC). Sơ đồ của một máy sắc ký lỏng. Máy bơm, cột. Các loại máy dò chính, độ nhạy và độ chọn lọc của chúng. 7.3.1. Sắc ký lỏng hấp phụ. Tùy chọn pha bình thường và pha đảo ngược. Các pha tĩnh phân cực và không phân cực và nguyên tắc lựa chọn của chúng. Gel silica biến tính làm chất hấp thụ. Các pha di động và nguyên tắc lựa chọn của chúng. Các ứng dụng của sắc ký lỏng hấp phụ. 7.4. Sắc kí trao đổi ion. Cấu trúc và tính chất lý hóa của chất trao đổi ion. cân bằng trao đổi ion. Tính chọn lọc của trao đổi ion và các yếu tố quyết định nó. Các lĩnh vực ứng dụng của sắc ký trao đổi ion. Sắc ký ion như một dạng biến thể của sắc ký trao đổi ion hiệu năng cao. Đặc điểm cấu trúc và tính chất của chất hấp phụ dùng cho sắc ký ion. Sắc ký ion một cột và hai cột, ưu nhược điểm của chúng. Sắc ký ion xác định cation và anion. Sắc ký trao đổi cặp ion và phối tử. Nguyên tắc chung. pha động và pha tĩnh. Các lĩnh vực sử dụng. 7,5. sắc ký loại trừ kích thước. Nguyên tắc chung của phương pháp. pha động và pha tĩnh. Đặc điểm của cơ cấu tách. Chất xác định và lĩnh vực áp dụng của phương pháp.7.6. Sắc ký phẳng. Nguyên tắc chung của phép chia. Các phương pháp thu được sắc ký đồ phẳng. Thuốc thử cho biểu hiện của chúng. Sắc ký giấy. các cơ chế phân tách. các pha chuyển động. Ưu điểm và nhược điểm. Sắc ký lớp mỏng. các cơ chế phân tách. Chất hấp thụ và pha động. Các lĩnh vực sử dụng.Mô-đunV. Phương pháp phân tích hóa học
Chuyên đề 8. "Các phương pháp phân tích hóa học" 8.1. Phương pháp phân tích trọng lượng. Thực chất của phân tích trọng lượng, ưu nhược điểm của phương pháp. Phương pháp xác định trực tiếp và gián tiếp. Các chất kết tủa vô cơ và hữu cơ quan trọng nhất. Sai số trong phân tích trọng lượng. Sơ đồ tổng quát của các định nghĩa. Yêu cầu đối với dạng kết tủa và dạng trọng lượng. Sự thay đổi thành phần của kết tủa trong quá trình sấy và nung. Phân tích nhiệt trọng lượng. Cân phân tích. Độ nhạy của các thang đo và biểu thức toán học của nó. Các yếu tố ảnh hưởng đến độ chính xác của cân. Kỹ thuật cân. Ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp phân tích trọng lượng. 8.2. Các phương pháp phân tích chuẩn độ. Phương pháp phân tích chuẩn độ. Sự phân loại. Yêu cầu đối với phản ứng trong phân tích chuẩn độ. Các loại phép xác định chuẩn độ. Phương pháp biểu thị nồng độ các dung dịch trong phép chuẩn độ. Đương lượng, đương lượng khối lượng mol, nồng độ mol. Tiêu chuẩn chính và phụ. Bản sửa lỗi. Các dạng đường cong chuẩn độ. Các nhân tố. ảnh hưởng đến bản chất của các đường cong chuẩn độ và độ lớn của bước nhảy chuẩn độ trong các phương pháp khác nhau. Điểm tương đương. Phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ bằng nhiều phương pháp khác nhau.8.3. Chuẩn độ axit-bazơ. Xây dựng đường cong chuẩn độ. Ảnh hưởng của giá trị hằng số độ axit hoặc độ bazơ, nồng độ của axit hoặc bazơ, nhiệt độ đến đặc điểm của đường cong chuẩn độ. Chuẩn độ axit-bazơ trong môi trường không chứa nước. Các chất chỉ thị axit-bazơ. Sai số chuẩn độ trong việc xác định axit và bazơ mạnh và yếu, axit đa bazơ và bazơ.8.4. Chuẩn độ oxy hóa khử . Xây dựng đường cong chuẩn độ. Ảnh hưởng của nồng độ ion hydro, sự tạo phức, cường độ ion của dung dịch đến đặc điểm của đường cong chuẩn độ. Phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ. Chuẩn độ sai số .Phương pháp chuẩn độ oxi hóa khử. Permanganatometry. Xác định sắt (II), mangan (II), oxalat, hydrogen peroxide, nitrit. Đo iốt và đo iốt. Hệ thống iot-iotua như một chất oxy hóa hoặc chất khử. Bromatometry, cerimetry, vanadatometry, titanometry, chromometry. Tiêu chuẩn chính và phụ. Các chỉ số đã sử dụng. Xác định các hợp chất vô cơ và hữu cơ. 8,5. XUNG QUANHchuẩn độ lượng mưa. Xây dựng đường cong chuẩn độ. Phương pháp xác định điểm kết thúc chuẩn độ; các chỉ số. Sai số chuẩn độ. Ví dụ ứng dụng . 8.6. Chuẩn độ phức chất. Chất chuẩn độ vô cơ và hữu cơ trong phép đo phức chất. Việc sử dụng axit aminopolycacboxylic trong phép đo phức chất. Xây dựng đường cong chuẩn độ. Các chất chỉ thị kim loại-cromic và các yêu cầu đối với chúng. Các chỉ số metallochromic phổ biến và cụ thể quan trọng nhất. Phương pháp chuẩn độ phức: trực tiếp, ngược lại, gián tiếp. Độ chọn lọc của phép chuẩn độ và các cách để tăng nó. Sai số chuẩn độ. Ví dụ về ứng dụng thực tế. Xác định canxi, magie, sắt, nhôm, đồng, kẽm trong dung dịch muối tinh khiết và trong dung dịch có mặt chung. 8.7 Các phương pháp phân tích chuẩn độ khác. Chuẩn độ nhiệt kế, đo phóng xạ. Bản chất của các phương pháp. 8.8. Các phương pháp phân tích động học. Bản chất của các phương pháp. Các biến thể có xúc tác và không xúc tác của phương pháp động học; độ nhạy và tính chọn lọc của chúng. Các loại phản ứng có xúc tác và không xúc tác được sử dụng: oxi hóa - khử, trao đổi phối tử trong phức chất, chuyển hóa các hợp chất hữu cơ, phản ứng quang hóa và enzym. Phương pháp xác định nồng độ theo phép đo động học. Mô-đunVI. Các phương pháp phân tích điện hóa Chuyên đề 9. Các phương pháp phân tích hóa lý. Các phương pháp phân tích điện hóa 9.1. Các phương pháp phân tích điện hóa. Đặc điểm chung của các phương pháp. Sự phân loại. tế bào điện hóa. Điện cực chỉ thị và điện cực so sánh. Hệ thống điện hóa cân bằng và không cân bằng. Hiện tượng phát sinh từ dòng chảy của dòng điện (giảm điện áp ohmic, nồng độ và phân cực động học). Các đường cong phân cực và việc sử dụng chúng trong các phương pháp điện hóa khác nhau. 9.1.1. Điện thế. Đo điện thế trực tiếp. Đo lường tiềm năng. Hệ thống oxy hóa khử thuận nghịch và không thể đảo ngược. các điện cực chỉ thị. Ionometry. Phân loại điện cực chọn lọc ion. Đặc điểm của điện cực chọn lọc ion: chức năng điện cực, hệ số chọn lọc, thời gian đáp ứng. Chuẩn độ điện thế. Thay đổi thế điện cực trong quá trình chuẩn độ. Phương pháp phát hiện điểm cuối chuẩn độ trong các phản ứng: axit-bazơ, tạo phức, oxi hóa - khử; các quá trình kết tủa. 9.2. Coulometry. Cơ sở lý thuyết của phương pháp. Định luật Faraday. Phương pháp xác định điện lượng. Phương pháp đo coulometry trực tiếp và chuẩn độ coulometric. Coulometry ở dòng điện không đổi và điện thế không đổi. Thế hệ bên ngoài và bên trong của chất chuẩn độ coulometric. Chuẩn độ các thành phần hoạt động điện và không hoạt động điện. Xác định điểm cuối của phép chuẩn độ. Ưu điểm và hạn chế của phương pháp chuẩn độ coulometric so với các phương pháp chuẩn độ khác. 9.3. Voltammetry. các điện cực chỉ thị. Phân loại phương pháp đo vôn. Nhận và mô tả đặc điểm của đường cong dòng điện - điện áp. Hạn chế dòng khuếch tán. Polarography. Phương trình Ilkovich. Phương trình sóng phân cực Ilkovich-Heyrovsky. nửa thế sóng. Nhận dạng và xác định các hợp chất vô cơ và hữu cơ. Các loại vôn kế hiện đại: một chiều và nghịch lưu, dòng điện xoay chiều; phương pháp đo thời gian quét tuyến tính (dao động). Ưu điểm và hạn chế so với phương pháp phân cực cổ điển. Chuẩn độ amperometric . Thực chất của phương pháp. các điện cực chỉ thị. Lựa chọn điện thế của điện cực chỉ thị. Các dạng đường cong chuẩn độ. 9.4. Các phương pháp phân tích điện hóa khác.Đặc điểm chung của phương pháp đo điện trọng trường. Độ dẫn điện của dung dịch và nguyên tắc đo độ dẫn điện. Chronopotentiometry - vôn kế ở dòng điện một chiều. Ứng dụng thực tế của các phương pháp. Các đặc điểm so sánh về độ nhạy và độ chọn lọc, các lĩnh vực ứng dụng của phương pháp điện hóa.
Mô-đunVII. Phương pháp phân tích quang phổ
Chuyên đề 9. Các phương pháp phân tích hóa lý. Phương pháp phân tích quang phổ 9 giờ 15. Các phương pháp phân tích quang phổ. Quang phổ của bức xạ điện từ. Các dạng tương tác chính của vật chất với bức xạ: phát xạ (nhiệt, phát quang), hấp thụ, tán xạ. Phân loại phương pháp quang phổ theo năng lượng. Phân loại các phương pháp quang phổ dựa vào phổ của bức xạ điện từ: quang phổ nguyên tử, phân tử, hấp thụ, phát xạ Quang phổ của nguyên tử. Các trạng thái cơ bản và kích thích của nguyên tử, đặc điểm của các trạng thái. Sự chuyển đổi năng lượng. Quy tắc lựa chọn. Các định luật phát xạ và hấp thụ. Xác suất của quá trình chuyển đổi điện tử và thời gian tồn tại của trạng thái kích thích. Đặc điểm của quang phổ vạch: vị trí trong quang phổ, cường độ, nửa độ rộng Quang phổ của phân tử; các tính năng của chúng. Lược đồ các mức điện tử của một phân tử. Ý tưởng về tổng năng lượng của các phân tử như là tổng của điện tử, dao động và quay. Các định luật cơ bản về hấp thụ bức xạ điện từ (Bouguer) và định luật bức xạ (Lomakin-Sheibe). Mối quan hệ của tín hiệu phân tích với nồng độ của hợp chất xác định. Các cách đơn sắc hóa năng lượng bức xạ. Phân loại dụng cụ quang phổ và đặc điểm của chúng. Máy thu bức xạ. Công cụ giao thoa. Tiếng ồn và tỷ lệ tín hiệu trên nhiễu; đánh giá tín hiệu phân tích tối thiểu. 9.16. Phương pháp quang phổ nguyên tử. Phương pháp phát xạ nguyên tử. Các nguồn nguyên tử hóa và kích thích: phóng điện (hồ quang, tia lửa, áp suất giảm), ngọn lửa, ngọn đuốc plasma, plasma ghép cảm ứng, tia laser; đặc điểm chính của chúng. Các quá trình vật lý và hóa học trong nguồn nguyên tử hóa và kích thích. Các phương pháp phân tích phổ và đo phổ, tính năng, lĩnh vực ứng dụng của chúng. Phân tích định tính và định lượng bằng phương pháp quang phổ phát xạ ngọn lửa. Thiết bị cơ bản: máy quang phổ, máy đo lượng tử. Quang kế ngọn lửa và quang phổ kế. Đặc điểm đo lường và khả năng phân tích.Phương pháp huỳnh quang nguyên tử. Nguyên tắc của phương pháp; tính năng và ứng dụng.Phương pháp hấp thụ nguyên tử. Atomizers (ngọn lửa và không ngọn lửa). Nguồn bức xạ (đèn catốt rỗng, nguồn quang phổ liên tục, laze), đặc điểm của chúng. Giao thoa quang phổ và hóa lý, cách loại bỏ chúng. Đặc điểm đo lường, khả năng, ưu nhược điểm của phương pháp, so sánh với phương pháp phát xạ nguyên tử. Ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp phát xạ nguyên tử và hấp thụ nguyên tử. 9.17. Phương pháp quang phổ tia X nguyên tử Quang phổ tia X, tính năng của chúng. Phương pháp tạo ra, đơn sắc hóa và đăng ký bức xạ tia X. Các loại quang phổ tia X: Phát tia X, hấp thụ tia X, huỳnh quang tia X. Nguyên lý của quang phổ phát xạ tia X; Phân tích vi phổ tia X (đầu dò điện tử). Các nguyên tắc cơ bản của quang phổ huỳnh quang tia X; tính năng và ý nghĩa của phương pháp (phân tích đa nguyên tố nhanh không phá hủy); ví dụ về việc sử dụng. 9.18. Phương pháp quang phổ phân tử9.18.1. Quang phổ hấp thụ phân tử (quang phổ). Mối quan hệ giữa cấu trúc hóa học của hợp chất và quang phổ hấp thụ. Phân tích chức năng trên quang phổ dao động và điện tử. Giao tiếp của mật độ quang học với nồng độ. Định luật cơ bản về sự hấp thụ ánh sáng. Nguyên nhân chính của sự sai lệch so với quy luật (công cụ và lý hóa). Khái niệm hệ số hấp thụ mol thực và biểu kiến.Các phương pháp thu được hợp chất có màu. Thuốc thử phân tích trắc quang; yêu cầu đối với chúng. Phương pháp xác định nồng độ các chất. Đo mật độ quang học cao, thấp (phương pháp vi phân). Phân tích hệ thống đa thành phần. Ứng dụng của phương pháp để nghiên cứu các phản ứng trong dung dịch (quá trình tạo phức, proton, tập hợp) kèm theo sự thay đổi phổ hấp thụ. Đặc điểm đo lường và khả năng phân tích. Các ví dụ về ứng dụng thực tế của phương pháp. 9.18.2. Quang phổ phát quang phân tử. Phân loại các dạng phát quang theo nguồn kích thích (phát quang hóa học, phát quang sinh học, phát quang điện, quang phát quang ...), cơ chế và thời gian phát quang. Huỳnh quang và lân quang. Kế hoạch của Yablonsky. Định luật Stokes-Lommel. Quy tắc đối xứng gương của Levshin. Các yếu tố ảnh hưởng đến cường độ phát quang. Sự dập tắt sự phát quang. Giao thoa quang phổ và hóa lý. Phân tích định lượng bằng phương pháp phát quang. Đặc điểm đo lường và khả năng phân tích của phương pháp. So sánh khả năng của quang phổ hấp thụ và phát quang phân tử trong xác định các hợp chất vô cơ. Ưu điểm của quang phổ phát quang trong nhận dạng và xác định các hợp chất hữu cơ.
Mô-đunVIII. Phân tích các đối tượng cụ thể
Chủ đề 10. Phân tích đối tượng10.1. Đối tượng phân tích chính Đối tượng môi trường: không khí, tự nhiên và nước thải, lượng mưa trong khí quyển, đất, trầm tích đáy ,. Các tính năng đặc trưng và nhiệm vụ phân tích của chúng.Đối tượng sinh học và y tế. Các vấn đề phân tích trong lĩnh vực này. Vệ sinh và kiểm soát vệ sinh .Đối tượng địa chất. Phân tích silicat, cacbonat, sắt, quặng niken-coban, quặng đa kim. Kim loại, hợp kim và các sản phẩm khác của ngành công nghiệp luyện kim. Xác định kim loại đen, kim loại màu, quý hiếm và phân tích các hợp kim của chúng. Phân tích tạp chất phi kim loại và xác định tạp chất tạo khí trong kim loại. Kiểm soát các sản xuất luyện kim. Các hợp chất vô cơ. Chất có độ tinh khiết đặc biệt (kể cả vật liệu bán dẫn, vật liệu siêu dẫn nhiệt độ cao); xác định tạp chất và các nguyên tố vi lượng hợp kim trong chúng. Phân tích từng lớp và cục bộ của tinh thể và vật liệu phim. Các chất hữu cơ tự nhiên và tổng hợp, polyme. Các dạng phân tích các đối tượng đó và các phương pháp tương ứng. Ví dụ về giải quyết các vấn đề về kiểm soát sản xuất hữu cơ. Kết quả của việc học tập kỷ luật, học sinh phải: biết: cơ sở đo lường của phân tích hóa học, nguyên tắc lấy mẫu, các loại phản ứng hóa học và các quá trình trong hóa học phân tích, các phương pháp cơ bản của phân tích định tính, phân lập, tách và cô đặc, lựa chọn phương pháp thích hợp tùy thuộc vào các lần phân tích tiếp theo, các phương pháp cơ bản của phân tích định lượng. có thể:
Tóm tắt văn bản khoa học, tính toán các đặc trưng đo lường, so sánh các phương pháp phân tích về độ chính xác, độ chọn lọc, độ nhạy và hàm lượng tối thiểu có thể phát hiện được của một chất; chọn mẫu tối thiểu và mẫu đại diện, chọn quy trình tối ưu để phân tích, tiến hành phân tích định tính mẫu, loại bỏ các ion cản trở, cô đặc chất phân tích và tách hỗn hợp, xác định thành phần định lượng bằng phương pháp phân tích cổ điển, phân tích mẫu bằng phương pháp điện hóa hiện đại , bao gồm các cảm biến chọn lọc ion, để xác định thành phần định tính và định lượng bằng các phương pháp quang học hiện đại, phân tích các đối tượng cụ thể bằng các phương pháp tối ưu nhất.làm chủ: phương pháp phân tích hóa học cổ điển và phân tích hóa lý hiện đại, kỹ năng làm việc với các dụng cụ điện hóa, quang phổ, chuẩn bị mẫu cho các phương pháp phân tích khác nhau. Các loại công việc giáo dục: bài giảng, lớp học thực hành và phòng thí nghiệm, tóm tắt, nhiệm vụ tính toán
Nghiên cứu môn học kết thúc điểm số và kỳ thi.
Kỷ luật trừu tượng
Hóa học phân tích
Tổng cường độ lao động để học ngành này là 18 đơn vị tín chỉ (648 giờ)
Nhiệm vụ của nghiên cứu ngành: phát triển khả năng và phẩm chất giao tiếp, văn hóa xã hội; nắm vững các kỹ năng và khả năng hoàn thiện bản thân. Cấu trúc của ngành học (2)
Tài liệuMục đích học môn Ngoại ngữ là hình thành và phát triển các năng lực giao tiếp (nói, viết, đọc, nghe) cần và đủ để giải quyết các nhiệm vụ giao tiếp và thực hành trong các tình huống.
Nhiệm vụ của việc học ngành: thu nhận kiến thức thực tế về các yếu tố, sự kiện và hiện tượng quan trọng nhất trong lịch sử nước Nga
Tài liệuMục tiêu của môn học: đạt được trình độ hiểu biết cao về lịch sử dân tộc, phát triển kỹ năng làm việc độc lập, bộc lộ khả năng sáng tạo của học sinh, giáo dục nhân cách đa chiều kết hợp trong chuyên môn.
Mục tiêu nghiên cứu của ngành: Chỉ ra những vấn đề gì của lịch sử dân tộc đang có những tranh chấp và thảo luận trong sử học Nga và nước ngoài hiện nay. Chỉ ra vị trí của lịch sử trong xã hội; sự hình thành và phát triển của các khái niệm và phạm trù lịch sử
Làm việc độc lậpMục đích nghiên cứu môn học: nêu khái quát về các giai đoạn và nội dung chính của lịch sử nước Nga từ thời cổ đại cho đến ngày nay; chỉ ra các ví dụ từ các thời đại khác nhau về mối quan hệ hữu cơ của lịch sử Nga và thế giới; phân tích
Nhiệm vụ, nguyên tắc, phương hướng phát triển của giáo dục thể dục ở giai đoạn hiện nay Kolesnikova V. I. giám đốc thể dục số 2
Tài liệuNhà thi đấu là một cơ sở cố gắng thực hiện các chương trình giáo dục toàn diện, về mặt lý tưởng, có tác động phức tạp đến việc thay đổi cơ sở triết học của nhà trường, thay đổi cơ bản bản chất của các quan hệ sư phạm,
Vogo, giao tiếp khoa học, kinh doanh, cũng như phát triển các khả năng và phẩm chất cần thiết cho sự phát triển bản thân về giao tiếp và văn hóa xã hội của nhân cách học sinh (1)
Tài liệuMục đích của việc học môn “Ngoại ngữ” là: hình thành và phát triển năng lực ngoại ngữ giao tiếp cần và đủ để người học giải quyết các công việc giao tiếp và thực tiễn trong các tình huống đã học của cuộc sống hàng ngày,
I. Hóa học và y học
1. Đối tượng, mục tiêu và mục tiêu của hóa học phân tích. Sơ lược lịch sử phát triển của hóa học phân tích. Nơi phân tích hóa học giữa các ngành khoa học tự nhiên và trong hệ thống giáo dục y tế.
Hóa học phân tích - khoa học về các phương pháp xác định thành phần của các chất. Môn học nó - giải pháp của các vấn đề chung của lý thuyết phân tích hóa học, sự cải tiến hiện có và phát triển các phương pháp phân tích mới, nhanh hơn và chính xác hơn (tức là lý thuyết và thực hành phân tích hóa học). Một nhiệm vụ - phát triển lý thuyết hóa học và lý hóa các phương pháp phân tích, các quy trình và hoạt động trong nghiên cứu khoa học, cải tiến các phương pháp phân tích cũ, phát triển MA biểu hiện và từ xa, phát triển các phương pháp phân tích siêu nhỏ và vi mô.
Tùy theo đối tượng nghiên cứu, hóa học phân tích được chia thành phân tích vô cơ và hữu cơ. Hóa học phân tích đề cập đến khoa học ứng dụng. Ý nghĩa thực tiễn của nó rất đa dạng. Với sự trợ giúp của các phương pháp phân tích hóa học, người ta đã phát hiện ra một số định luật - định luật hằng số thành phần, định luật bội số, nguyên tử khối của các nguyên tố đã được xác định,
đương lượng hóa học, công thức hóa học của nhiều hợp chất đã được thiết lập, v.v.
Hóa học phân tích góp phần to lớn vào sự phát triển của các ngành khoa học tự nhiên: địa hóa, địa chất, khoáng vật học, vật lý, sinh học, hóa nông, luyện kim, công nghệ hóa học, y học, v.v.
Đối tượng của phân tích định tính- phát triển cơ sở lý thuyết, cải tiến hiện có và phát triển các phương pháp mới, tiên tiến hơn để xác định thành phần nguyên tố của các chất. Nhiệm vụ của phân tích định tính- xác định "chất lượng" của các chất hoặc phát hiện các nguyên tố hoặc ion riêng lẻ tạo nên thành phần của hợp chất thử.
Các phản ứng phân tích định tính theo phương pháp thực hiện chúng được chia thành các phản ứng cách "ướt" và "khô". Các phản ứng quan trọng nhất là cách "ướt". Để tiến hành chúng, chất thử phải được hòa tan trước.
Trong phân tích định tính, người ta chỉ sử dụng những phản ứng có kèm theo một số tác động bên ngoài mà người quan sát thấy rõ: sự thay đổi màu sắc của dung dịch; sự kết tủa hoặc sự hòa tan của kết tủa; giải phóng các chất khí có mùi hoặc màu đặc trưng.
Đặc biệt thường được sử dụng là các phản ứng kèm theo sự tạo thành kết tủa và sự thay đổi màu sắc của dung dịch. Những phản ứng như vậy được gọi là phản ứng "khám phá”, Vì họ phát hiện ra các ion có trong dung dịch.
Các phản ứng cũng được sử dụng rộng rãi. nhận biết, với sự trợ giúp của việc kiểm tra tính đúng đắn của “khám phá” về một hoặc một ion khác. Cuối cùng, phản ứng kết tủa được sử dụng, thường là tách một nhóm ion này ra khỏi nhóm khác, hoặc một ion này khỏi các ion khác.
Tùy thuộc vào lượng chất phân tích, thể tích dung dịch và kỹ thuật thực hiện các thao tác riêng lẻ, các phương pháp hóa học phân tích định tính được chia thành cho phép phân tích vĩ mô, vi mô, bán vi mô và siêu vi mô và vân vân.
II. Phân tích định tính
2. Các khái niệm cơ bản của hóa học phân tích. Các loại phản ứng phân tích và thuốc thử. Yêu cầu về phân tích, độ nhạy, độ chọn lọc để xác định thành phần của các chất.
Phản ứng phân tích - chem chép. một phản ứng dùng để tách, phát hiện và định lượng các nguyên tố, ion, phân tử. Nó phải đi kèm với một hiệu ứng phân tích (kết tủa, sự biến đổi khí, sự đổi màu, mùi).
Theo loại phản ứng hóa học:
Chung- các tín hiệu phân tích giống nhau đối với nhiều ion. Thuốc thử là chung. Ví dụ: sự kết tủa của hydroxit, cacbonat, sunfua, v.v.
Tập đoàn- tín hiệu phân tích đặc trưng cho một nhóm ion nào đó có tính chất tương tự. Thuốc thử - nhóm. Ví dụ: kết tủa các ion Ag +, Pb 2+ bằng thuốc thử - axit clohiđric, tạo kết tủa trắng AgCl, PbCl 2
Phản ứng chung và phản ứng nhóm được sử dụng để cô lập và tách các ion của một hỗn hợp phức tạp.
chọn lọc- các tín hiệu phân tích giống nhau đối với một số ion hạn chế. Thuốc thử có tính chọn lọc. Ví dụ: dưới tác dụng của thuốc thử NH 4 SCN được hỗn hợp các cation, chỉ có hai cation tạo thành phức chất có màu: đỏ huyết dụ 3-
và xanh lam 2-
Cụ thể- tín hiệu phân tích chỉ đặc trưng cho một ion. Thuốc thử là cụ thể. Có rất ít phản ứng như vậy.
Theo loại tín hiệu phân tích:
màu sắc rực rỡ
Sự kết tủa
Ra ngoài
vi tinh thể
Theo chức năng:
Các phản ứng phát hiện (nhận dạng)
Các phản ứng tách (tách) để loại bỏ các ion cản trở bằng cách kết tủa, chiết tách hoặc thăng hoa.
Theo kỹ thuật thực hiện:
ống nghiệm- thực hiện trong ống nghiệm.
nhỏ giọtđã thực hiện:
Trên giấy lọc
Trên đồng hồ hoặc lam kính.
Trong trường hợp này, nhỏ 1-2 giọt dung dịch đã phân tích và 1-2 giọt thuốc thử vào đĩa hoặc giấy, tạo ra màu đặc trưng hoặc sự hình thành tinh thể. Khi thực hiện các phản ứng trên giấy lọc, các đặc tính hấp phụ của giấy được sử dụng. Một giọt chất lỏng lắng đọng trên giấy sẽ nhanh chóng được hấp thụ qua các mao quản, và hợp chất màu được hấp thụ trên một diện tích nhỏ của tờ giấy. Nếu có một số chất trong dung dịch, tốc độ chuyển động của chúng có thể khác nhau, điều này dẫn đến sự phân bố của các ion ở dạng các vùng đồng tâm. Tùy thuộc vào tích số tan của kết tủa - hoặc tùy thuộc vào hằng số bền của các hợp chất phức tạp: giá trị của chúng càng lớn thì càng gần tâm hoặc ở trung tâm một vùng nhất định.
Phương pháp nhỏ giọt được phát triển bởi nhà hóa học Liên Xô N.A. Tananaev.
Phản ứng vi tinh thể dựa trên sự hình thành các hợp chất hóa học có hình dạng, màu sắc và công suất khúc xạ đặc trưng của tinh thể. Chúng được thực hiện trên lam kính. Để thực hiện việc này, nhỏ 1-2 giọt dung dịch đã phân tích và 1-2 giọt thuốc thử vào cốc sạch bằng pipet mao quản, cẩn thận kết hợp chúng bằng đũa thủy tinh mà không khuấy. Sau đó, kính được đặt trên kính hiển vi và kiểm tra kết tủa hình thành tại chỗ.
tiếp xúc giọt.
Để sử dụng thích hợp trong phân tích phản ứng, hãy xem xét phản ứng nhạy cảm . Nó được xác định bằng lượng nhỏ nhất của chất mong muốn có thể được phát hiện bằng thuốc thử này trong một giọt dung dịch (0,01-0,03 ml). Độ nhạy được biểu thị bằng một số đại lượng:
Mở tối thiểu- lượng nhỏ nhất của một chất có trong dung dịch thử và được thuốc thử này mở ra trong những điều kiện nhất định để thực hiện phản ứng.
Nồng độ tối thiểu (giới hạn) cho thấy nồng độ thấp nhất của dung dịch mà phản ứng này cho phép bạn phát hiện rõ ràng chất cần phát hiện trong một phần nhỏ của dung dịch.
Hạn chế pha loãng- lượng chất pha loãng tối đa mà tại đó chất này vẫn được xác định.
Đầu ra: phản ứng phân tích càng nhạy, độ mở tối thiểu càng nhỏ, nồng độ tối thiểu càng thấp, nhưng độ pha loãng giới hạn càng lớn.
Các phương pháp lý - hóa, lý dùng để phát hiện các nguyên tố Trả lời câu hỏi - Vật đó gồm những chất nào. Mục đích của phân tích định tính là phát hiện một số sự vật hoặc thành phần của chúng trong đối tượng được phân tích. Các phản ứng phải chọn lọc nhất có thể (với một số thành phần) và có độ nhạy cao. Phân tích định tính trong dung dịch nước dựa trên phản ứng ion và cho phép phát hiện các cation hoặc anion. Nếu đối tượng là mới, chưa biết gì về nó, thì lúc đầu thực hiện phân tích định tính, sau đó là đếm. Kết tủa trắng:. Các dạng phản ứng hóa học chính trong hóa học phân tích Từ khóa: axit-bazơ, tạo phức, oxi hóa khử. Phản ứng phân tích- chúng được đi kèm với số máy lẻ. hình thức bên ngoài (lượng mưa, màu sắc, khí thải). Tạo thành dung dịch có màu: Fe (3+) + 3SCN (-) \ u003d Fe (SCN) 3 (đỏ như máu.) Các vật thể có thể ở trạng thái rắn và lỏng, tức là cách "khô" và "ướt". Màu ngọn lửa: Na-vàng, K-tím, Rb-đỏ thẫm, B-xanh lục, B-xanh lục, Pb-xanh lam. "Ướt" được sử dụng phổ biến hơn.
Các phương pháp phân tích định tính được chia thành hóa học, hóa lý và vật lý. Phương pháp vật lý dựa trên nghiên cứu của vật lý. St. trong điều-va đã phân tích. Các phương pháp này bao gồm quang phổ, v.v. Trong các phương pháp hóa lý quá trình của phản ứng được cố định bằng cách đo một vật lý nhất định. Đảo Thánh của r-ra được điều tra. Các phương pháp này bao gồm phân cực, sắc ký, v.v. .Để phương pháp hóa học bao gồm các phương pháp dựa trên việc sử dụng chem. sv-in những điều đã điều tra. Trong chem. các phương pháp chất lượng. phân tích, chỉ chất phân tích được sử dụng. các phản ứng. Các phản ứng phân tích - chúng được đi kèm với ext. hình thức bên ngoài (lượng mưa, màu sắc, khí thải). Kết tủa trắng:. Cách: vật có thể ở trạng thái rắn và thể lỏng. "Khô" - màu của ngọn lửa, sự hình thành các kim loại tự do, v.v. Màu ngọn lửa: Na-vàng, K-tím, Rb-đỏ thẫm, B-xanh, Pb-xanh. "Ướt" được sử dụng phổ biến hơn. Tùy thuộc vào số lượng đối tượng n.:macroanalysis0,1, microanalysis
phương pháp phân số dựa trên việc phát hiện ra các ion bằng các phản ứng cụ thể được thực hiện trong các phần riêng biệt của dung dịch thử nghiệm. Tất cả các cation được chia thành 3 nhóm, lần lượt là các nguyên tố s-, p- và d. Trong phân tích phân đoạn, các phản ứng cụ thể được sử dụng cho phép phát hiện một ion trong sự có mặt của tất cả các ion khác. Có rất ít phản ứng cụ thể. Phương pháp có hệ thống- đây là sự phân tách tuần tự của các ion và khám phá ra chúng. Nó dựa trên thực tế là, đầu tiên, với sự trợ giúp của thuốc thử nhóm, một hỗn hợp các ion được chia thành các nhóm và phân nhóm, và sau đó mỗi ion được phát hiện trong các phân nhóm này bằng các phản ứng đặc biệt. Phương pháp phân đoạn tốt hơn phương pháp hệ thống ở chỗ có thể tiết kiệm thuốc thử và thời gian. Nhưng kể từ khi có ít phản ứng cụ thể và không thể loại bỏ ảnh hưởng của các ion cản trở, khi đó người ta chuyển sang phương pháp phân tích có hệ thống.
Hiệu suất của mỗi phản ứng phân tích đòi hỏi phải tuân thủ các điều kiện nhất định để thực hiện nó, trong đó quan trọng nhất là: nồng độ của chất phản ứng, môi trường của dung dịch và nhiệt độ. Ví dụ, để tạo thành bất kỳ kết tủa nào, thì cần thiết, với sự trợ giúp của một thuốc thử nhất định, tạo ra các điều kiện để thu được dung dịch quá bão hòa. Khi có lượng thuốc thử dư, phản ứng có thể không hoàn thành và tiếp tục. Ví dụ, khi phát hiện ion Hg2 + bằng KI theo phản ứng Hg (N03) 2 + 2KI → 4HgI2 + 2KN03, trong trường hợp dư thuốc thử KI, thay vào đó là kết tủa Hgl2 màu đỏ tươi, dung dịch màu vàng nhạt. được tạo thành: HgI2 + 2KI - + K2.
Độ nhạy của phản ứng hóa học- lượng nhỏ nhất của một chất có thể được phát hiện bằng phản ứng này hoặc được định lượng bằng phương pháp phân tích này. Quận rất nhạy cảm-yêu cầu một lượng nhỏ trong Phản ứng không nhạy cảm-p-tion yêu cầu nội dung lớn. phân tích. trong-a. Phản ứng được gọi là cụ thể khi nó cho phép một ion được phát hiện với sự có mặt của tất cả các ion khác. Cụ thể, ví dụ, đối với ion amoni là phản ứng: NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O Độ nhạy của phản ứng định tính bị ảnh hưởng bởi các yếu tố như Amoniac được phát hiện bằng mùi hoặc màu xanh của giấy quỳ đỏ. ngâm trong nước rồi đặt trên ống nghiệm. Phản ứng chọn lọc (có chọn lọc) - phản ứng với nhiều thành phần.
Vphản ứng-thay đổi nồng độ in-va theo đơn vị. thời gian (mol / l * giây) nồng độ liên tục thay đổi theo thời gian, sau đó tốc độ liên tục thay đổi theo thời gian Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng: -1) Bản chất của chất phản ứng; -2) Nồng độ của thuốc thử. Luật hành động đại chúng: tốc độ của phản ứng đồng thể tại mỗi thời điểm tỷ lệ với tích nồng độ của các chất tham gia phản ứng được nâng lên một lũy thừa nào đó. V phản ứng trực tiếp = K [A] ^ a * [B] ^ b, trong đó -ref. răng hàm mặt tập trung. in-in., hằng số tốc độ K. Mỗi phản ứng có hằng số tốc độ riêng. Thứ tự phản ứng có thể nhận giá trị tùy ý..3) Phụ thuộc vào nhiệt độ. Tốc độ của hầu hết các phản ứng tăng khi tăng nhiệt độ, bởi vì. số lượng các hạt hoạt động tăng lên.
Cân bằng hóa học- trạng thái của hệ hóa học trong đó một hoặc nhiều phản ứng hóa học tiến hành thuận nghịch và tốc độ của mỗi cặp phản ứng thuận - nghịch bằng nhau. Đối với một hệ ở trạng thái cân bằng hóa học, nồng độ của thuốc thử, nhiệt độ và các thông số khác của hệ không thay đổi theo thời gian A2 + B2 ⇄ 2AB. Không đổi thế cân bằng cho biết vận tốc thẳng gấp bao nhiêu lần. phản ứng \ u003e hoặc 1-đường trực tiếp chiếm ưu thế nếu Ý nghĩa vật lý là K: tốc độ phản ứng ở nồng độ của phản ứng trong 1 mol / l. Phụ thuộc vào bản chất của in-in và t. Không phụ thuộc vào nồng độ. Thẳng * [A] ^ a * [B] ^ b = Cobr. [C] ^ c * [D] ^ d
Z. tác dụng khối lượng cho thấy phản ứng biến đổi theo chiều thuận. Cần phải phóng to. tốc độ của phản ứng thuận và giảm-nghịch. FeCl3 + NH4SCN↔Fe (SCN) 3 (đỏ máu) + 3NH4Cl.
10) TÍCH PHÂN TƯƠNG TỰ, là tỷ số giữa nồng độ của sản phẩm phản ứng và chất ban đầu, đặc trưng cho HÓA HỌC CỦA PHẢN ỨNG CÓ THỂ PHẢN ỨNG ở một nhiệt độ nhất định. Dạng cân bằng K. phụ thuộc vào loại hóa chất. 1) phản ứng axit-bazơ - axit và bazơ được sử dụng. K. cân bằng chỉ dùng cho axit và bazơ yếu. Đối với yếu tố t: HA = H ^ + + A ^ - Kequal = [H] * [A] / Đối với axit mạnh: BOH = B + OH Keq = [B] * / 2) lắng (hệ dị thể) KA (kết tủa, rắn) = K ^ + + A ^ - (bão hòa, lỏng) Keq = [K] * [A] / 3) sự hình thành của Comm phức tạp. Keq = Kimage. phức tạp =
Kravn. r-tion = Knestability phức tạp. Đối với chem nhiều giai đoạn. phản ứng n. theo dõi. số dư: A + 3B = AB3. Giai đoạn 1: A + B = AB Keq = [AB] / [A] * [B] Giai đoạn 2: AB + B = AB2 Keq = / * [B] Giai đoạn 3: AB2 + B = AB1 / 3 Tổng số dư K: : A + 3B \ u003d AB2 K tổng. bằng = / [A] *.
Kết luận: Để phản ứng hóa học tổng quát bằng nhau = sản phẩm của các bước. K.equal
11) Kravn. phụ thuộc vào t để phản ứng tác dụng thủy tinh. Tỏa nhiệt - với sự tỏa nhiệt, khi treo t, cân bằng dịch chuyển sang trái, tức là Hệ số của phản ứng trực tiếp giảm dần. Thu nhiệt - với sự hấp thụ nhiệt từ bên ngoài. môi trường, với sự gia tăng t, cân bằng dịch chuyển sang phải, tức là Tăng phản hồi trực tiếp. Đối với phản ứng không xảy ra hiệu ứng nhiệt, Cequiv không phụ thuộc vào t.
12) Hằng số cân bằng tổng quát bằng tích của các hằng số bậc. Hóa chất chung. Phản ứng :: A + 3B↔AB3-đa giai đoạn phản ứng: 1) bước A + B ↔ AB Bằng \ u003d / [A] * [B]. 2) bước AB + B ↔ AB2 Bằng \ u003d / * [B]. 3) giai đoạn AB2 + B↔AB1 / 3. Phản ứng tổng quát: A + 3B↔AB2. K tổng. bằng = / [A] *. Tướng Kravn cho phép bạn xác định hướng của hóa chất. các phản ứng. Ví dụ về sự hòa tan của Fe sunfua trong axit: FeS + 2H ^ + = Fe ^ 2 ++ H2O. Giai đoạn 1: FeS↔Fe ^ 2 ++ S ^ -. Kravn = * /. K1 == * Giai đoạn 2: S ^ 2 ++ 2H + ↔H2S. Crav = / Kdis.H2S. Ktot. = K1 * K2 = PRFeS / Kdis.H2S. PR của kết tủa càng nhiều và Kdis của electron tạo thành càng nhỏ thì phản ứng trực tiếp càng hoàn toàn (tan kết tủa)
13) Chất điện phân, in-va, trong đó các ion có ở một nồng độ đáng chú ý, gây ra sự di chuyển của email. dòng điện (độ dẫn ion). Chất điện ly yếu bao gồm nhiều axit và bazơ hữu cơ trong dung môi nước và không chứa nước. Mức độ phân ly phụ thuộc vào bản chất của dung môi, nồng độ của dung dịch, nhiệt độ và các yếu tố khác. Cùng một chất điện li ở cùng nồng độ, nhưng trong dung môi khác nhau sẽ tạo thành dung dịch có độ phân ly khác nhau. Định luật pha loãng Oswald: với sự giảm nồng độ của dung dịch, mức độ phân ly của một chất điện ly yếu tăng lên.
14) Chất điện li, chất mà các ion có mặt ở nồng độ đáng chú ý, gây ra sự chuyển dịch của thư điện tử. Dòng điện (tính dẫn điện của ion). Có mạnh có yếu, chất điện li mạnh hầu như phân li hoàn toàn thành ion trong dung dịch loãng. Chúng bao gồm nhiều muối vô cơ, axit và bazơ có khả năng phân ly cao, nồng độ các ion trong dung dịch của các chất điện li mạnh quá cao nên lực tương tác giữa các chất bắt đầu xuất hiện. Tính chất của chất điện phân, phụ thuộc vào số lượng ion, ít rõ ràng hơn trong trường hợp này. Hoạt động của một ion (ký hiệu là a) liên quan đến nồng độ của nó theo tỷ lệ: a = fC. f ở đâu yếu tố hoạt động và cô ấy. Chèm. hoạt động của mỗi ion phụ thuộc vào nồng độ của tất cả các ion và điện tích. Các giá trị này càng lớn thì chem càng ít. hoạt độ của mỗi ion. Rạn san hô. Hoạt động của các ion phụ thuộc vào thành phần và nồng độ của dung dịch, vào điện tích và bản chất của ion, và vào một số điều kiện khác.
15) Không có lý thuyết chung về axit và bazơ. Đối với mục đích phân tích
sử dụng lý thuyết Arrhenius về axit và bazơ. Theo lý thuyết này, axit là chất mèo. cho đi các cation H, các donars. Bazơ là chất gắn cat., Chất nhận. Trong lý thuyết tiền đồ đá axit là chất cho proton, tức là in-va, tạo ra proton. Axit được ký hiệu bằng chữ a. CH3COOH ↔ H + + CH3COO-. Các cơ sở trong lý thuyết này được ký hiệu bằng chữ cái b. Bạn được thành lập. có thể là trung tính HCl, H2SO4; anion-HCO3.HSO3; cation-NH4. Trung hoà-HCl, Y2SO4; Anionic-YCO3, HSO3; Cation-NH4.
16) Trong biểu thức Ko \ u003d, trong đó Ko naz . nhiệt động lực học không đổi thế cân bằng, đối với hệ thống lý tưởng và không lý tưởng phụ thuộc vào t, áp suất và bản chất của dung môi. Khi trình bày thay vì các hoạt độ của nồng độ cân bằng Kp = [C] * [D] / [A] * [B] hoặc K '= chúng ta thu được các hằng số cân bằng nồng độ. Giá trị của hằng số nồng độ chịu ảnh hưởng của nhiều yếu tố: Ko và K'-t, áp suất, bản chất của dung môi (K là hằng số cân bằng nồng độ thực, chúng đặc trưng cho vị trí cân bằng, có tính đến ảnh hưởng của tương tác tĩnh điện , K 'là hằng số cân bằng nồng độ có điều kiện, chúng đặc trưng cho tổng ảnh hưởng của tương tác tĩnh điện và hóa học). Các hằng số nồng độ có thể được tính toán từ các hằng số nhiệt động bằng cách tính các hệ số trước tiên. hoạt động.
17) Chỉ thị hydro - giá trị đặc trưng cho hoạt độ hoặc nồng độ của ion hydro trong dung dịch. Chỉ số hydro được ký hiệu là pH. Chỉ số hydro bằng số \ u003d logarit thập phân âm của hoạt độ hoặc nồng độ của các ion hydro, được biểu thị bằng mol trên lít: dung dịch trung tính pH \ u003d -lg [H +] pH \ u003d 7, dung dịch axit pH 7. Trong nước, nồng độ của ion hydro được xác định bởi sự điện ly của nước theo phương trình H2O = H ++ OH-. Hằng số phân ly ở 22 ° C là: 
Sản phẩm ion của nước- tích của nồng độ ion hydro H + và ion hydroxit OH− trong nước hoặc trong dung dịch nước Thang đo độ axit của dung dịch:
| độ pH | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 |
| RON | 14 | 13 | 12 | 11 | 10 | 9 | 8 | 7 | 6 | 5 | 4 | 3 | 2 | 1 | 0 |
| Sự phản ứng lại môi trường | có tính axit mạnh | có tính axit nhẹ | Neutra- lanh | Khe hở yếu | Có tính kiềm mạnh |
||||||||||
| chua | kiềm |
||||||||||||||
18) Chất chỉ thị axit-bazơ- Các hợp chất hữu cơ có thể đổi màu trong dung dịch với sự thay đổi độ axit (pH). Chỉ số phổ quát - một hỗn hợp của một số chất chỉ thị, chúng được tẩm các dải "giấy chỉ thị", nhờ đó bạn có thể nhanh chóng xác định độ axit của các dung dịch nước đã nghiên cứu. Chất chỉ thị được sử dụng rộng rãi trong chuẩn độ trong hóa phân tích và hóa sinh. 
Chất chỉ thị thường được sử dụng bằng cách thêm một vài giọt dung dịch nước. Một cách khác để sử dụng là sử dụng các dải giấy được tẩm dung dịch chỉ thị (ví dụ: "Chỉ thị đa năng").
Để xác định giá trị pH của dung dịch một số phương pháp được sử dụng rộng rãi. 1) Việc sử dụng một thiết bị đặc biệt - máy đo pH - cho phép bạn đo pH trong phạm vi rộng hơn và chính xác hơn (lên đến 0,01 đơn vị pH. 2) Phương pháp thể tích phân tích - chuẩn độ axit-bazơ. Thêm từng giọt dung dịch có nồng độ đã biết (chất chuẩn độ) vào dung dịch thử nghiệm. Khi chúng được trộn lẫn, một phản ứng hóa học sẽ xảy ra. Điểm tương đương là thời điểm phản ứng kết thúc. 3) Ảnh hưởng của nhiệt độ đến giá trị pH
19) Thủy phân muối- Đây là sự tương tác của các ion muối với nước với sự hình thành các hạt phân ly thấp. a) Muối tạo bởi một axit yếu và một bazơ mạnh: pH> 7
b) Một muối tạo bởi một axit mạnh và một bazơ yếu: pH c) Một muối tạo bởi một axit yếu và một bazơ yếu:
Trạng thái cân bằng protolytic trong quá trình thủy phân các muối có thể chuyển dịch sang phải hoặc sang trái kèm theo sự thay đổi nhiệt độ, độ loãng của dung dịch. Các dạng thủy phân: thủy phân cation (chỉ cation phản ứng với nước); thủy phân anion (chỉ có anion phản ứng với nước); thủy phân chung (cả cation và anion đều phản ứng với nước).
20) Thủy phân muối- Đây là sự tương tác của các ion muối với nước với sự hình thành các hạt phân ly thấp. Các yếu tố ảnh hưởng đến sự thủy phân của muối: -đặc tính của muối; - nồng độ muối; -t (càng> t, càng> h); - pH của môi trường. Sự thủy phân của các muối làm giảm hoạt tính của chúng trong phân tích định tính. 1) Thuốc thử nhóm (NH4) 2CO3.2gr. cation
tập trung. amoni cacbonat giảm và hoạt tính của thuốc thử giảm. 2) Thuốc thử nhóm 2S (NH4) 3gr. cation
Hoạt tính của amoni sunfua bị giảm. Ứng dụng:- phát hiện các ion BiCL3 + H2O ↔Bi (OH) 2CL + HCL; Bi (OH) 2CL → BiOCL + H2O. Các loại thủy phân: thủy phân bằng cation (chỉ cation phản ứng với nước); thủy phân anion (chỉ có anion phản ứng với nước); thủy phân chung (cả cation và anion đều phản ứng với nước).
21) Thủy phân muối- Đây là sự tương tác hóa học của các ion muối với các ion nước, dẫn đến sự hình thành của một chất điện ly yếu. Quá trình thủy phân có thể hỗ trợ phản ứng và đôi khi cản trở quá trình phân tích. Có những cách nào sau đây để ngăn chặn và tăng cường sự thủy phân của muối.1. Việc thêm chất điện ly khác vào dung dịch muối, bạn hoặc bazơ .. Để tăng cường sự thủy phân của muối, người ta thêm bazơ để liên kết trong quá trình thủy phân ion H +. Cân bằng của phản ứng chuyển dịch theo hướng thủy phân muối. Để ngăn chặn sự thủy phân của các muối này, người ta thêm k-bạn vào dung dịch, sau đó: độ thủy phân của muối giảm dần.
22) Thủy phân muối là một hóa chất. sự tương tác của các ion muối với các ion nước, dẫn đến sự hình thành một chất điện li yếu. Sự thủy phân muối là một phản ứng hóa học thuận nghịch. Đặc điểm định lượng của nó là mức độ thủy phân (h) và hằng số thủy phân (Kg). h- Cho biết phần nào của muối đã bị thủy phân, tức là được chuyển thành các thành phần của nó; được đo bằng% hoặc phần nhỏ của một đơn vị. Mức độ thủy phân không đổi. Kilôgam là hằng số cân bằng của phản ứng thuận nghịch. Phụ thuộc vào t, nhưng không phụ thuộc vào nồng độ của dung dịch. Kg \ u003d K (H2O) / K tan.k-bạn * K tan. Mức độ thủy phân là tỷ số giữa số phân tử bị thủy phân trên tổng số phân tử bị hòa tan; h = (Сhydr / Сtot) 100%, trong đó Сhydr là số mol muối thủy phân, Сtot là tổng số mol muối hòa tan. Mức độ thủy phân của muối càng cao thì axit hoặc bazơ tạo thành muối càng yếu. Chỉ số hydro, pH- thước đo hoạt độ của các ion hydro trong dung dịch và biểu thị định lượng tính axit của nó, được tính bằng logarit thập phân âm (lấy với dấu ngược lại) của hoạt độ của các ion hydro, được biểu thị bằng mol trên lít: pH \ u003d - Lg
23) hệ thống đệmđã gọi r-ry, được bảo toàn. PH không đổi, khi thêm vào dung dịch hoặc khi pha loãng với-t hoặc bazơ mạnh. Khả năng duy trì giá trị pH không đổi . hành động đệm. Có: a) có tính axit - từ yếu đến t và muối của chúng (axetat); b) bazơ - từ bazơ yếu và muối của chúng (amoniac). Một thành phần trung hòa thành phần được thêm vào đó, thành phần thứ hai - trong chất kiềm được thêm vào. Các chất đệm có thể có tính axit, kiềm hoặc trung tính, ví dụ đệm photphat, đệm cacbonat. Đối với dung dịch đệm có tính axit: pH = pKk-you-LgSk-you / Salts. Đối với đệm kiềm: pH = 14-pKosn + LgCosn / Salts. Bộ đệm là hai hệ thống thành phần. Cần có các dung dịch đệm để tạo pH. Mỗi bộ đệm có một độ pH.
24) Mỗi bộ đệm có một pH tùy thuộc vào nồng độ của thành phần và thể tích của chúng. pH (đệm chua.) = pKk-you-Lg * Nu to-you / Nu muối. pH (đệm kiềm) \ u003d 14-pKosn. + Lg * Nu cơ bản / Nu muối
Đệm axetat: CH3COOH ↔ CH3COO + H CH3COONa ↔ CH3COO + Na
1. Thêm một lượng nhỏ NaOH (kiềm mạnh)
NaOH + CH3COOH → CH3COONa + H2O
2. Thêm một lượng nhỏ HCL (mạnh vào ta)
HCL + CH3COONa ↔ CH3COOH + HCL
3. Thêm một lượng nhỏ NaOH (kiềm)
NaOH (mạnh) + NH4C (rất yếu) L → NH4OH + NaCL
4. Thêm một lượng nhỏ HCL (axit mạnh)
HCL (mạnh) + NH4OH (muối) ↔ NH4CL + H2O. Chất đệm có thể có tính axit, kiềm hoặc trung tính. Ví dụ về chất đệm: 1) photphat NaH2PO4 (axit yếu) và Na2HPO4 (muối)
H2PO4 ↔ H + HPO4
Na2HPO4 → 2Na + HPO4 2) muối cacbonat NaHCO3-axit yếu và muối Na2CO3
Mỗi bộ đệm có một dung lượng nhất định. Khi một lượng lớn axit và bazơ được thêm vào dung dịch đệm, độ pH của nó có thể thay đổi. Bể đệm là số (mol) axit mạnh hoặc bazơ mạnh phải thêm vào 1 lít dung dịch đệm để pH của nó thay đổi 1. Nồng độ của thành phần càng lớn thì dung lượng đệm càng lớn. Tỷ lệ tối ưu giữa các thành phần là 1: 1
25) Bộ đệm là hệ thống hai thành phần, phổ biến nhất là axetat và amoniac. Ngoài ra, dung dịch đệm được sử dụng rộng rãi trong phân tích hóa học và hiệu chuẩn máy đo pH. .Và trong phân tích định lượng đã chọn. độ cứng của nước. (đệm amoniac) công thức: W \ u003d N * V1 / V
26) Chèm. trạng thái cân bằng- trạng thái của hệ thống trong con mèo. tốc độ của phản ứng thuận = tốc độ của ngược lại. Sự dịch chuyển dựa trên hành động của quần chúng. CH3COOH ↔ CH3COO + H (hệ tương đương)
Chúng tôi đưa một muối của axit axetic vào hệ thống
CH3COONa ↔CH3COO + Na (chất điện li mạnh)
Sau khi đưa vào dung dịch muối, nồng độ của axetat tăng lên. Tốc độ của phản ứng nghịch tăng, cân bằng dịch chuyển sang trái, sự phân ly của axit axetic giảm và nó trở thành chất điện li yếu hơn.
27) Hệ thống không đồng nhất- Hệ không đồng nhất, pha bằng nhau, chúng bao gồm hai pha. Trong phân tích định tính, hệ không đồng nhất bao gồm chất lỏng (pha 1), rắn (pha 2) và trầm tích. Giai đoạn- trạng thái tập hợp (lỏng, rắn và khí). Chất không đồng nhất được sử dụng trong phân tích định tính để phát hiện, để tách các chất và cả trong phân tích định lượng. Ứng dụng cho các hệ thống không đồng nhất: 1) Sự kết tủa và sự hòa tan của kết tủa 2) Sự bay hơi và bay hơi, chưng cất.
VÂN VÂN.- tích số mol ion K của kết tủa trong dung dịch bão hòa. Tích số hòa tan-hằng số của quá trình không đồng nhất sol. Độ tan của kết tủa càng lớn thì tích số kết tủa càng lớn. . Độ hòa tan(mol / l) - nồng độ của một chất ít tan trong dung dịch bão hòa ở những điều kiện này.
28) Mục đích của phân tích định tính: phát hiện sự vật. Thông thường họ bị bao vây. Do đó, bạn cần biết điều kiện để chúng kết tủa: 1) độ hòa tan của chất trong. Độ tan của kết tủa càng thấp thì độ hoàn toàn của kết tủa càng lớn. , nếu nồng độ không vượt quá 10 ^ -6 mol / l. 2) Lượng chất kết tủa. Nồng độ của chất kết tủa càng lớn thì độ hoàn toàn của kết tủa càng lớn. 3). Mức độ phân ly của chất kết tủa. Nó được khuyến khích để sử dụng một chất kết tủa điện ly mạnh. Anh ấy năng động hơn. NH4-chất điện li yếu và chất điện li mạnh NaOH
Mg + NaOH → Mg (OH) 2 + 2Na
Sự hoàn thành của kết tủa thức dậy nhiều hơn.
NH4OH ↔ NH4 + OH
NaOH ↔ Na + OH 4) pH-p-ra
Mỗi kết tủa rơi ở một pH-r-ra nhất định, điều này cho phép bạn tách các ion. 5) Sự có mặt của các electron ngoại lai trong dung dịch. Chất điện giải nước ngoài-không chứa các ion giống nhau với chất kết tủa và với một ion kết tủa.
Ví dụ:
29) Tính tan của một hợp chất ít tan. phụ thuộc vào sự có mặt trong dung dịch của những chất điện li mạnh không có ion chung với chất kết tủa và có ion chung. Sự có mặt của chất điện li mạnh không có ion cùng tên với kết tủa làm tăng độ tan do làm giảm hoạt độ của các ion trong dung dịch. Hiện tượng này được gọi là hiệu ứng muối. Hiệu ứng muối- tăng khả năng hòa tan của kết tủa với một chất điện ly ngoài. Ví dụ: Trị số p của BaSO4 trong KNO3 0,1 M tăng 2,2 lần.
30 ) Để hòa tan kết tủa, cần phải tạo dung dịch hơn kết tủa không no. Điều này đạt được bằng cách: 1) pha loãng - thêm nước. Phương pháp này được sử dụng cho các kết tủa hòa tan cao. 2) Diễn biến khí FeS ↓ + 2HCl → FeCl2 + H2S Keq. \ U003d PR (FeS) / Kdiss. H2S >> 1-phản ứng xảy ra 3) Hình thành chất điện li yếu 4) OVR (sự thay đổi điện tích của các ion trong dung dịch) Cân bằng sự hòa tan của kết tủa, nếu Krav.> 1, sự hòa tan xảy ra.
31) Sự tạo phức được sử dụng rộng rãi trong cả phân tích định tính và định lượng, bởi vì chúng có màu.
Hợp chất phức tạp là một nhóm phức tạp; danh từ. Trong toàn bộ dung dịch, khác ở St. từ các thành phần tạo nên nó. Phức hợp bao gồm: trung tâm. Nguyên tử và huyền thoại. nguyên tử trung tâm- một hạt mà các huyền thoại được đặt xung quanh. Phối tử-có thể là anion (clo, bo, iot) thành phần của phân tử có thể gồm hữu cơ và vô cơ. comp. Ví dụ: ^ 2 + CI2 Donor ligand e.
32) Phản ứng oxy hóa khử được sử dụng rộng rãi trong hóa phân tích ở cả phân tích định tính và định lượng. Quá trình oxy hóa là sự cho đi của các electron. Ứng dụng thu hồi của êlectron. Chất oxi hóa nhận electron và chuyển sang dạng khử. Chất khử, nhường electron, chuyển sang dạng oxi hóa, do đó, mỗi chất oxi hóa tương ứng. chất khử liên hợp hoặc ngược lại.
Các dạng OVR: 1) Liên phân tử - phản ứng trong đó nguyên tử oxi hóa và nguyên tử khử nằm trong phân tử của các chất khác nhau, ví dụ: H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Nội phân tử - phản ứng trong đó nguyên tử oxi hóa và nguyên tử khử nằm trong phân tử của cùng một chất , ví dụ: NH4NO3 → N2O + 2H2O. Chất oxi hóa càng mạnh, chất khử liên hợp càng yếu. Chúng được dùng trong hóa học. Phương pháp phân tích.
33) Quá trình hấp thụ- dựa trên sự hấp thụ của chất rắn hoặc chất lỏng từ dung dịch hoặc từ chất khí. Những thứ hấp thụ những thứ khác được gọi là. chất hấp phụ . (chất) Sự hấp thụ được chia thành: - sự hấp phụ - sự hấp thụ của một chất trên bề mặt; - sự hấp thụ - sự hấp thụ của một chất theo thể tích của chất hấp thụ. Nồng độ của chất càng lớn thì độ hấp phụ càng lớn. Chất hấp thụ được chia thành phân tử (hấp thụ các phân tử) và trao đổi ion (hấp thụ các ion). Hiệu suất chiết xác định hệ số. phân bổ. Phân bố K = C in-va (trong pha hữu cơ) / C in-va (trong pha nước) Khai thác- sự hấp thụ, hòa tan của một thành phần. Nó có thể được sử dụng để tách và tập trung các cation và anion.
1) Nhiệm vụ của số phân tích là xác định hàm lượng của sự vật được phân tích trong đối tượng. Hàm lượng có thể được biểu thị bằng: 1) đối với chất rắn - w (in-va) trong vật thể, g / t, mg / kg; 2) đối với chất lỏng - w (in-va) trong dung dịch, mol / l, g / l, v.v.
Nhiệm vụ của phân tích hóa học, bao gồm số lượng phân tích trong việc xác định những thứ bao gồm một hoặc một nguyên tố khác, đây là phân tích giai đoạn. Ví dụ: Si có thể ở dạng SiO2, AI2O3 * SiO3.
Phương pháp: hóa học (dựa trên các phản ứng hóa học), vật lý (nghiên cứu các tính chất vật lý của các chất tùy thuộc vào thành phần của chúng.), hóa học-vật lý (nghiên cứu các tính chất vật lý của các chất thu được trong một phản ứng hóa học).
2) Có: hệ thống, ngẫu nhiên, bỏ lỡ. Có hệ thống có thể được cung cấp:
Phương pháp (sai số tùy thuộc vào dụng cụ và tần số của thuốc thử)
Lỗi hoạt động - Không thực hiện phân tích một cách kịp thời.
Lỗi ngẫu nhiên - không theo mẫu, không thể lường trước được (nhiệt độ, độ ẩm)
Bỏ sót là lỗi tổng (tính toán sai, sàng lọc lời giải).
Sai số có thể là tuyệt đối và tương đối.
Tuyệt đối - sự khác biệt giữa kết quả nhận được và kết quả thực.
Tương đối - khối lượng của sai số tuyệt đối với kết quả đúng.
3.) Phương pháp này dựa trên trọng lượng ref. vật và nhận ở hoá chất. phản ứng bên trong chất phân tích. Cân. Độ chính xác của trọng lượng trên mỗi chất phân tích. trọng lượng = 2 * 10 ^ -4. Phương pháp này chính xác, nhưng rất tốn thời gian. Nó được sử dụng trong phân tích rượu vang, sữa, v.v. Nó được chia thành: - phương pháp lắng (dựa trên sự lắng của các thứ - trong quá trình lọc, rửa và làm khô của chúng); và - phương pháp chưng cất (dựa trên việc loại bỏ các chất dễ bay hơi bằng cách đun nóng hoặc xử lý bằng thuốc thử).
Yêu cầu về lượng mưa: Phải có độ hòa tan thấp, nhanh chóng lọc và rửa sạch tạp chất.
Yêu cầu đối với thiết bị kết tủa: Chất kết tủa phải làm kết tủa hoàn toàn thành phần. Yêu cầu về trọng lượng nó là một con mèo trầm tích. cân nặng ): thành phần của dạng trọng lượng phải khớp chính xác với hóa chất của nó. công thức và phải chịu được nhiệt độ cao và chem. ổn định.
4.) đồng kết tủa- kết tủa đồng thời một số chất. Có bề mặt (sự hấp thụ của những thứ trong bề mặt trầm tích) hoặc sự đồng kết tủa bên ngoài và bên trong (sự bắt giữ cơ học của các hạt trầm tích bởi một phần của dung dịch).
Các cách giảm đồng kết tủa: tái kết tủa cặn lắng, rửa cặn lắng. Ứng dụng của đồng kết tủa: Để tăng nồng độ của các vi cấu tử, phát hiện các chất Mg + 2OH Mg (OH) 2, một số kết tủa có thể hấp thụ chất chỉ thị, đồng thời màu của chất chỉ thị thay đổi.
5) 1. Sự có mặt của chất điện li (nhiệt độ, pH của môi trường, tính chất của dung dịch) .Sự có mặt của tác dụng muối. 2. Khi nhiệt độ tăng, độ tan của hầu hết các chất kết tủa tăng lên. 3. Ảnh hưởng của pH: Dung dịch tạo kết tủa phụ thuộc vào pH của môi trường, pH của dung dịch kết tủa phụ thuộc vào pH của các chất chỉ thị. 4. Ảnh hưởng của bản chất của dung môi. 5. sự hiện diện của các chất lạ
6.)
Hệ số chuyển đổi F-tỷ lệ mol. khối lượng xác định. in-va và mol. khối lượng của các dạng trọng lượng. F = x * M def..shape / y * M weight.shape. Trong đó x và y là các số bằng số nguyên tử ở tử số và mẫu số. Trong phương pháp lắng, có: 1) dạng xác định - hàm lượng được phân tích. 2) dạng kết tủa-trầm tích, được kết tủa và 3) trọng lượng-trầm tích, được cân. m (dạng định nghĩa) = F * m (dạng trọng lượng) * 100% / m mẫu. Vd: Fe (dạng khử) → Fe (OH) 3 ↓ (dạng kết tủa) → Fe2O3 (dạng cân).
7)
phương pháp thể tích- dựa vào việc đo thể tích của dung dịch đó đã phản ứng với dung dịch khác. Để phân tích, bạn phải có: dung dịch đã phân tích, dung dịch chuẩn độ là dung dịch có nồng độ đã biết chính xác, chuẩn độ là việc thêm từ từ dung dịch này vào dung dịch khác cho đến khi hết dung dịch. Một dung dịch được thêm vào bình chuẩn độ và dung dịch còn lại được cho vào buret. Sau đó, một dung dịch được chuẩn độ với một dung dịch khác. Ưu điểm của phương pháp: phương pháp nhanh, nhưng kém chính xác hơn phương pháp trọng lượng. Nhiệm vụ của phân tích là xác lập chính xác điểm tương đương.
8) Phương pháp dựa trên phản ứng trung hòa H3O + OH↔ 2H2O
Phương pháp này dùng để tách axit, bazơ, muối có phản ứng axit hoặc kiềm. Điểm tương đương- Thời điểm kết thúc phản ứng, được xác định bằng sự thay đổi màu sắc của dung dịch chuẩn độ. Một trong những phương pháp cố định là phương pháp chỉ thị. Chất chỉ thị - chất mà nhờ đó có thể thiết lập điểm cuối của sự tương đương (thời điểm thay đổi rõ rệt màu sắc của dung dịch đã chuẩn độ).
9). Phương pháp pipet. Hòa tan một phần chất phân tích trong bình định mức, pha loãng với nước đến vạch mức, dung dịch được trộn đều, dùng pipet lấy một phần dung dịch và chuẩn độ. Bạn cần đo 3 lần. Lấy thể tích trung bình của dung dịch đem đi chuẩn độ. Phương pháp trọng lượng đơn. Lấy mẫu kích thước gần, riêng biệt của mẫu in-va đã phân tích. Hòa tan trong một lượng nước tùy ý và chuẩn độ hoàn toàn các dung dịch thu được. Sai số không được vượt quá 0,1%
10.)
Chất chỉ thị axit-bazơ-Đây là những hợp chất hữu cơ phức tạp hòa tan, có thể tự thay đổi màu sắc tùy thuộc vào độ pH của dung dịch. Về bản chất hóa học, chúng là axit hoặc bazơ yếu, phân ly một phần trong dung dịch. Các chất chỉ thị axit-bazơ, theo quy luật, là các chất chỉ thị thuận nghịch có thể đổi màu một cách thuận nghịch tùy thuộc vào độ pH của dung dịch.
Lý thuyết nhiễm sắc thể giải thích màu sắc của các chỉ số. Lý thuyết ion gợi ý sự hiện diện trong dung dịch của hai dạng phân tử chỉ thị - dạng axit và dạng cơ bản
11) Các dung dịch đã chuẩn bị được chuẩn bị từ một mẫu chính xác của một chất tinh khiết về mặt hóa học và các dung dịch của nó trong một thể tích nước nhất định. Tiêu chuẩn. Tiêu chuẩn hóa- nồng độ của chúng được xác định bằng các dung dịch tiêu chuẩn. Chúng bao gồm các chất không ổn định. Titer-Hiển thị khối lượng đã xác định. in-va tương tác với 1 ml dung dịch này. Khối lượng phân tửtương đươngvật liệu xây dựng- trọng lượng của một cầu nguyện tương đương, bằng tích của hệ số tương đương bằng khối lượng phân tử cái này vật liệu xây dựng. Chất tương đương - một phân tử hoặc một phần của nó bị tách rời. hoặc tham gia 1 ion tích điện đơn. H + và OH-
12) Đường cong chuẩn độ- chỉ ra sự thay đổi pH của dung dịch trong quá trình chuẩn độ. Được sử dụng để chọn một chỉ số. Có một bước nhảy pH rõ ràng trên đường cong, thời điểm phản ứng kết thúc, bước nhảy pH bắt đầu ở pH cao hơn và kết thúc ở pH = 10. Yếu tố cơ bản mạnh mẽ của bạn. T.e. ở pH = 8,9, chỉ thị phenolphtalein được sử dụng. nó đổi màu ở pH = 8-10. Một trong những phương pháp cố định là phương pháp chỉ thị. Chất chỉ thị là những chất cho phép bạn thiết lập điểm cuối của sự tương đương (thời điểm thay đổi rõ ràng về màu sắc của dung dịch đã chuẩn độ).
13) Chuẩn độ axit polybasic hoặc các bazơ polyacid có một số điểm tương đương, và do đó, đường cong pH cho một số vi sai, tuy nhiên, trong hầu hết các trường hợp, không rõ rệt. Axit đa bazơ (H3PO4, H2CO3) phân ly từng bước. Ví dụ: H3PO4↔ H2PO-4 + H +, H2PO-4 ↔
HPO2-4 + H +, (HPO ^ -2) 4 ↔PO3-4 + H +.
đây là đường cong chuẩn độ cho 0,1 H3PO4 với 0,1 M NaOH
đường cong chuẩn độ của các axit polybasic có một số suy thoái tương ứng với các giai đoạn phân ly khác nhau. Với m-sắp-đó được chuẩn độ dưới dạng đơn bazơ. Với f-f, nó được chuẩn độ là bazơ.
14) Phương pháp dựa trên sự kết tủa. Phương pháp chuẩn độ lượng mưa: đo argentometry (chất chuẩn độ AgNO3), đo rhodanitomet (chất chuẩn độ NH4SCN), phép đo thủy ngân (chất chuẩn độ Hg2 (NO3) 2)
Phương pháp khác: phương pháp đơn giản nhất trong tất cả các phương pháp đo argentometry và đồng thời khá chính xác. Được sử dụng trong môi trường trung tính hoặc hơi kiềm. Bản chất của nó nằm ở chỗ chuẩn độ trực tiếp chất lỏng bằng dung dịch bạc nitrat với chất chỉ thị là cromat kali. AgNO3 + K2CrO4 (chỉ thị) → Ag2CrO4. ↓ (đỏ) + 2KNO3. Phương pháp Mohr được sử dụng rộng rãi trong phân tích thực phẩm. . Phương pháp Folgard: dùng trong môi trường axit. Dựa vào phép chuẩn độ dung dịch chứa ion bạc bằng dung dịch chuẩn NH4NCS hoặc KNCS: Ag + + NCS- ↔ AgNCS ↓. Các ion Fe3 + là chất chỉ thị trong phương pháp này. Các chỉ số hấp phụ- Các chất có khả năng bị hấp phụ trên bề mặt cặn và làm thay đổi màu sắc hoặc cường độ phát quang.
16)chất chuẩn độChỉ báo- chem chép. in-va, đổi màu, tạo thành kết tủa khi nồng độ của bất kỳ thành phần nào trong dung dịch thay đổi. Bán tại. 2 loại: 1) phản ứng với chất oxy hóa hoặc sống lại với sự thay đổi màu sắc VD. Tinh bột (chất chỉ thị, không màu) + I2 → I2 * tinh bột (màu xanh lam). 2) thay đổi màu sắc của nó tùy thuộc vào điện thế RH. A) Phép đo Permanganatometry - Chất chuẩn độ KMnO4, môi trường axit. MnO4 + 5e + 8eH → Mn ^ 2 ++ 4H2O (fe = 1/5). B) Chất chuẩn độ sắc ký K2Cr2O7, môi trường axit. Cr2O7 + 6e + 14H → 2Cr ^ 3 ++ 7H2O (fe = 1/6) tất cả hồi sinh. C) Chất chuẩn độ iot I2. KI. Na2SO3 + I2 + H2O → 2I + Na2SO4. Được sử dụng trong phân tích hồi sinh. D) Phép đo brom chuẩn độ Br2 C6H5OH + 3Br2 → C6H2Br3OH + 3HBr. Nó rất hiếm khi được sử dụng e) Chất chuẩn độ brom NaBrO3. 2BrO3 + 6H + 5e → Br2 + 3H2O (fe = 1/6)
17))chất chuẩn độ- thuốc thử có hiệu giá (nồng độ) đã biết chính xác. Chỉ báo- chem chép. in-va, đổi màu, tạo thành kết tủa khi nồng độ của bất kỳ thành phần nào trong dung dịch thay đổi. W \ u003d N * V * 1000 / V (H2O), trong đó N là định mức của dung dịch, V là thể tích của dung dịch. Độ cứng của nước được đo bằng mg * eq / l. Chúng tôi xác định độ cứng bằng cách sử dụng Trilon B. Phép đo phức dựa trên phản ứng của sự hình thành các hợp chất phức hòa tan. Phép chuẩn độ phức được chia thành phép đo phức và phép đo thủy ngân. Cơ sở của các phương pháp này là phản ứng giữa xác định. trong m và thuốc thử, và kết quả của phản ứng này, các hợp chất phức tạp được hình thành (đây là một hợp chất bao gồm chất tạo phức và các phối tử, được bao quanh gần nó).
18) Dựa trên sự chuyển động của các hạt mang điện trong điện trường. Các hạt ở trong chất lỏng. Các hạt chuyển động trong điện trường
ở các tốc độ khác nhau. Catốt tích điện âm e; cực dương cực dương. Các hạt trung tính cũng sẽ đi đến điện cực nhưng chậm hơn Tốc độ của các hạt phụ thuộc vào điện tích và độ linh động của chúng, và độ linh động của các hạt phụ thuộc vào kích thước của các hạt. Điện tích của các hạt càng lớn và kích thước của chúng càng nhỏ thì chúng chuyển động càng nhanh. Nó được sử dụng để phân tích tất cả các chất hữu cơ. và vô cơ. c-c Phân loại: điện di đới và mao quản. Điện di vùng được sử dụng trong phân tích sữa và điện di mao quản trong phân tích rượu vang. HÌNH ẢNH
19) Có trực tiếp và gián tiếp. Dựa trên việc đo lường email. các thông số phụ thuộc vào thành phần của dung dịch. Hầu hết chúng đều dựa trên sự điện phân. Có thể được đo tiếp theo. các thông số: điện trở và độ dẫn điện của dung dịch, cường độ dòng điện, thế điện cực. Điện hóa. các phương pháp được chia thành: đo độ dẫn, đo điện thế, đo độ lớn, đo độ lớn, đo điện trọng trường. Phép đo độ dẫn điện bao gồm các phương pháp đo độ dẫn điện của chất điện phân. Đo điện thế dựa trên việc đo điện thế của điện cực chỉ thị (Điện cực là một cảm biến). Vôn. Coulometry dựa trên phép đo lượng điện. Phép đo điện trọng - về sự điện phân của dung dịch đã phân tích el. hiện hành.
20) Phương pháp dựa trên độ dẫn điện của dung dịch. Trong mật độ kế, điện trở của dung dịch được đo đặc biệt. điện phân tế bào. Phép đo độ dẫn được chia thành chuẩn độ trực tiếp và đo độ dẫn. . Đo độ dẫn chuẩn độ- Đây là một phương pháp gián tiếp, dùng để định nghĩa. điểm tương đương. Được sử dụng để xác định điểm tương đương, sử dụng một đồ thị, con mèo. thể hiện sự phụ thuộc của độ dẫn điện của dung dịch vào thể tích chất chuẩn độ. T. tương đương- thời điểm chuẩn độ, khi số đương lượng của chất chuẩn độ thêm vào bằng số đương lượng của chất xác định trong mẫu.
21) Dựa trên phép đo điện thế của điện cực chỉ thị .. (cảm biến điện cực ). Indicator.electrode-điện cực, con mèo tiềm năng. phụ thuộc vào thành phần của phân tích. Không thể đo được điện thế tuyệt đối của điện cực. delta E (thế điện cực) \ u003d E (ind.) - E ^ 0 Để đo điện thế của điện cực, người ta sử dụng chiết áp, chúng bao gồm hai điện cực. Điện cực chỉ thị là: điện cực, trên bề mặt của con mèo. ở đó có sự trao đổi electron và điện cực, ở đó có sự trao đổi của các ion.Điện thế. chuẩn độ dựa trên việc đo điện thế của điện cực chỉ thị trong quá trình chuẩn độ. Điểm tương đương có thể được nhìn thấy bằng một bước nhảy vọt, đối với điều này, bạn cần phải xây dựng một biểu đồ và xem nó.
22) Phép đo Coulometry dựa trên phép đo lượng điện tiêu thụ cho sự chuyển đổi điện của một chất nhất định. Ngoài ra còn có phương pháp chuẩn độ đường cong gián tiếp hoặc phương pháp chuẩn độ dựa trên sự tương tác của chất được phân tích với chất chuẩn độ. Voltammetry dựa trên bức xạ của sự phụ thuộc của dòng điện vào bên ngoài. Vôn. Đối với phương pháp này, 2 điện cực chỉ thị và tiêu chuẩn được sử dụng. Coulometry là tốt vì không bắt buộc phải sử dụng các dung dịch tiêu chuẩn. Công thức tính điện lượng: Q (dòng điện) = I (dòng điện) * tau (thời gian phân tích).
23) Phương pháp phân tách và phân tích in-in, dựa trên sự phân bố giữa hai pha không trộn lẫn - di động và bất động. Pha tĩnh là một chất rắn, và pha động là một chất lỏng hoặc khí đi qua pha tĩnh. Điều tốt về sắc ký là bạn có thể lặp lại các quá trình nhiều lần. Phương pháp này là phổ biến, tức là tách và xác định Comm rắn, lỏng và khí. Bất kỳ quá trình hấp thụ nào hằng số phân bố xp-Xia Kraspred. = Snepodv. * Sdvizh. Các cột trong sắc ký có đường kính từ 4-6mm. Sắc kí trao đổi ion là một sắc ký lỏng để tách cation và anion, sắc ký này được sử dụng để làm sạch nước. Cũng có phương pháp sắc ký giấy, nhưng dở ở chỗ là phân chia chậm và không thể lấy một lúc nhiều chất.
24) Dựa trên sự trao đổi ion giữa pha động và pha tĩnh (chất trao đổi ion) Ngoài ra còn có nhựa trao đổi cation (các cation trao đổi), nhựa trao đổi anion (các anion) và ampholyte (các anion và cation trao đổi). Ionit là tự nhiên và tự nhiên và cũng có thể nhân tạo. Nó được sử dụng để tách cation, tách chất điện giải khỏi chất không điện giải, và thậm chí trong phân tích rượu và sữa. Chất hấp thụ- Chất rắn hoặc chất lỏng bị hấp thụ từ môi trường. Khí trung bình. Có chất hấp thụ- tạo thành một dung dịch với nước hấp thụ và chất hấp phụ- thấm vào trong. Có chất hấp thụ rắn, một con mèo. chia thành dạng khía và dạng sợi.
25) Dựa trên phân tích tương tác. in-va với bức xạ điện từ. Mỗi bên trong, khi tương tác với bức xạ, sẽ tạo thành một quang phổ. Phạm vi-thứ tự bởi bức xạ điện từ có bước sóng. cộng hưởng- các tần số phù hợp. Các loại bức xạ: Tia X, UV, IR, sóng vô tuyến, từ trường. Các nguyên tử và phân tử có khả năng hấp thụ, phát xạ và tán xạ bức xạ. Các phương pháp quang phổ được chia thành các phương pháp nguyên tử và phân tử. Nguyên tử dựa trên sự tương tác của các nguyên tử với bức xạ điện từ, nó được chia thành phân tích phát xạ nguyên tử và hấp thụ nguyên tử. Khí thải là sự phát xạ, sự phát xạ. Quang phổ phân tử-quang phổ điện từ của sự phát xạ và hấp thụ. ĐỒ HỌA2
26) Dựa vào khả năng xác định. in-va, một thành phần của hỗn hợp để hấp thụ bức xạ điện từ.Có phương pháp đo quang và đo quang phổ. Phương pháp đo quang được đo bằng quang kế, và phương pháp đo quang phổ được đo bằng quang phổ kế. Có h. Độ hấp thụ Bouguer: D = -LgT = E * L * c, trong đó D là khối lượng riêng của dung dịch, T là độ truyền, L là độ dày, c là nồng độ. Từ z này. theo đó nồng độ của dung dịch càng cao thì khối lượng riêng của dung dịch càng cao. Thông thường, trong phân tích trắc quang, cường độ của bức xạ được so sánh. Trên đường chuẩn, sự phụ thuộc của khối lượng riêng của dung dịch vào nồng độ của nó được xây dựng, và theo đồ thị này, sự tập trung của mình.
27) Hai phương pháp này dựa trên phép đo cường độ ánh sáng. Đo độ đục-cách phân tích môi trường đục. Được sử dụng để phân tích. định nghĩa trong các môi trường khác nhau. Nhưng phương pháp này không chính xác lắm, và chỉ dùng để xác định các thành phần ở những nơi không cần độ chính xác cao. Thận trọng- dùng để xác định clorua (AgCl) và muối sunfat (BaSO4).
28) Phát xạ nguyên tử-là dựa trên sự phát ra bức xạ điện từ của nguyên tử, con mèo được đặt trong ngọn lửa. Bản chất của phương pháp: dung dịch được phân tích trong ngọn lửa của bếp gas. Dùng trong luyện kim. Phương pháp này dựa trên thực tế là các nguyên tử của mỗi nguyên tố có thể phát ra ánh sáng có bước sóng nhất định, nhưng để các nguyên tử bắt đầu phát ra ánh sáng thì chúng cần được kích thích, nguyên tử càng bị kích thích thì bức xạ càng sáng. . Phương pháp này rất chính xác. Sự hấp thụ nguyên tử- dựa trên sự hấp thụ ánh sáng. Phương pháp này cũng được sử dụng trong luyện kim, cho hầu hết các kim loại. Phương pháp này tốt vì nó rất đơn giản, nhưng bạn không thể sử dụng nhiều nguyên tố cùng một lúc.
29) Dựa vào hiện tượng phát quang. Phương pháp này được sử dụng trong hữu cơ hóa học, nó cho phép bạn phát hiện in-va trong các hỗn hợp. Có huỳnh quang (phương pháp này không chọn lọc lắm), phân tích lân quang (nó có độ chọn lọc cao) Tính chọn lọc-đây là tài sản của một trong-va để chọn tài sản của một trong-va khác.
30) Phương pháp này sử dụng quang phổ tia X cho chem. phân tích trong. Với nó, bạn có thể xác định định tính và số lượng phân tích. Nó dựa trên thực tế là khi một nguyên tử bị kích thích, các electron bị bứt ra khỏi lớp vỏ bên trong. Các điện tử từ bên ngoài vỏ nhảy tới không gian trống, giải phóng năng lượng dư thừa dưới dạng lượng tử. Và theo số lượng của các lượng tử này, có thể xác định số lượng và phân tích định tính.
31) Đo khúc xạ là một phương pháp để nghiên cứu sự vật, dựa trên việc xác định chiết suất của ánh sáng. Nó được sử dụng để xác định vật lý-hóa học. tham số trong. n là chiết suất. Rạn san hô. khúc xạ: n = sin (alpha) / cos (beta) Nó được sử dụng để xác định thành phần và trong, cũng như chất lượng của hóa chất. thành phần trong sản phẩm. Phép đo phân cực-Căn cứ vào mức độ phát xạ ánh sáng. Phương pháp này được sử dụng trong hóa học phân tích, phân tích tinh dầu và nghiên cứu bức xạ. Tất cả các phép đo được thực hiện với máy đo phân cực.
32) Hưởng từ hạt nhân là sự hấp thụ cộng hưởng năng lượng điện từ của vật. Hiện tượng này được phát hiện vào năm 1945. Nó được sử dụng trong hóa học vật lý. các phương pháp phân tích. Bộ phận chính của máy quang phổ là một nam châm, một con mèo. đặt trong bình giữa các cực của nam châm điện. Sau đó, tàu này bắt đầu quay. Khi từ trường bắt đầu tăng lên, chúng bắt đầu cắt các hạt nhân mà máy quang phổ được điều chỉnh, các số đọc này được ghi lại và quay càng nhanh càng tốt.
33) Phép đo phổ hồng ngoại- dựa trên sự hấp thụ ánh sáng hồng ngoại. Khi ánh sáng IR được hấp thụ trong phân tử, các chuyển động dao động và quay được tăng cường. Định nghĩa ứng dụng. phân tích định tính và số lượng. tia cực tím- phương pháp dựa trên sự hấp thụ bức xạ tử ngoại v-m. Quá trình phân tích: Tia UV được truyền qua dung dịch, mỗi phân tử hấp thụ một lượng nhất định. ánh sáng.
34) Khối phổ là một vật lý một phương pháp đo tỷ số giữa khối lượng của các hạt mang điện của vật chất với điện tích của chúng. Với sự trợ giúp của phương pháp này, các loại thuốc mới đang được phát triển để điều trị các bệnh không thể phân biệt được. Nó được sử dụng với mục đích phân phối ma túy bất hợp pháp. Năng lượng hạt nhân là không thể tưởng tượng được nếu không có phổ khối lượng. Để có một khối phổ kế, bạn cần biến các phân tử thành các ion, sau đó các ion này cần được chuyển sang pha khí trong chân không, cần có chân không để các ion chuyển động không có chướng ngại vật, và nếu không có chân không thì các ion biến thành các hạt không tích điện.
35) EPR - sự hấp thụ năng lượng của những thứ có chứa các hạt thuận từ. Dựa trên sự tương tác của một vật với từ trường. Dùng để nghiên cứu các hạt thuận từ, ứng dụng rộng rãi trong hóa học. EPR - một trường hợp đặc biệt của cộng hưởng từ Làm cơ sở cho quang phổ vô tuyến. phương pháp nghiên cứu của chất Bản chất của hiện tượng EPR nằm trong sự hấp thụ cộng hưởng của bức xạ điện từ bởi các điện tử chưa ghép đôi. EPR được phát hiện bởi Zavoisky vào năm 1944.