Những muối nào dễ tan trong nước. Muối là gì? Công thức, tính chất của muối (hóa học). Hình thành liên kết ion giữa natri và clo
Muối là sản phẩm của sự thay thế các nguyên tử hydro trong axit thành một kim loại. Các muối hòa tan trong sôđa phân ly thành cation kim loại và anion dư axit. Các loại muối được chia thành:
Trung bình
Nền tảng
Phức tạp
Gấp đôi
Trộn
Các muối trung bình.Đây là sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn nguyên tử hydro trong axit bằng nguyên tử kim loại hoặc với nhóm nguyên tử (NH 4 +): MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
Tên của các muối giữa xuất phát từ tên của kim loại và axit: CuSO 4 - đồng sunfat, Na 3 PO 4 - natri photphat, NaNO 2 - natri nitrit, NaClO - natri hipoclorit, NaClO 2 - natri clorit, NaClO 3 - natri clorat , NaClO 4 - natri peclorat, CuI - đồng (I) iotua, CaF 2 - canxi florua. Bạn cũng cần nhớ một vài cái tên nhỏ: NaCl-muối ăn, KNO3-kali nitrat, K2CO3-bồ tạt, Na2CO3-tro soda, Na2CO3 ∙ 10H2O-soda kết tinh, CuSO4-đồng sunfat, Na 2 B 4 O 7 . 10H 2 O- hàn the, Na 2 SO 4 . 10H 2 muối của O-Glauber. Muối kép. Cái này Muối chứa hai loại cation (nguyên tử hydro đa cơ bản axit được thay thế bằng hai cation khác nhau): MgNH 4 PO 4, KAl (SO 4) 2, NaKSO 4 Muối kép là những hợp chất riêng lẻ chỉ tồn tại ở dạng tinh thể. Khi hòa tan trong nước, chúng hoàn toànphân ly thành các ion kim loại và dư lượng axit (nếu các muối hòa tan), ví dụ:
NaKSO 4 ↔ Na + + K + + SO 4 2-
Đáng chú ý là sự phân ly của các muối kép trong dung dịch nước diễn ra trong 1 bước. Để gọi tên các muối thuộc loại này, bạn cần biết tên của anion và hai cation: MgNH4PO4 - magie amoni photphat.
muối phức.Đây là các hạt (phân tử trung tính hoặcion ), được hình thành do kết quả của việc tham gia ion (hoặc nguyên tử) ), đã gọi chất tạo phức, các phân tử trung tính hoặc các ion khác được gọi là phối tử. Các muối phức được chia thành:
1) Phức hợp cation
Cl 2 - tetraamminzinc (II) diclorua
Cl2- di hexaamminecobalt (II) clorua
2) Phức chất anion
K2- kali tetrafluoroberyllat (II)
Li-liti tetrahydridoaluminat (III)
K3-kali hexacyanoferrat (III)
Lý thuyết về cấu trúc của các hợp chất phức tạp được phát triển bởi nhà hóa học Thụy Sĩ A. Werner.
Muối axit là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn các nguyên tử hiđro trong axit đa bazơ cho các cation kim loại.
Ví dụ: NaHCO3
Tính chất hóa học:
Phản ứng với kim loại trong dãy hiệu điện thế bên trái hiđro.
2KHSO 4 + Mg → H 2 + Mg (SO) 4 + K 2 (SO) 4
Lưu ý rằng đối với các phản ứng như vậy, rất nguy hiểm nếu lấy các kim loại kiềm, vì trước tiên chúng sẽ phản ứng với nước với một năng lượng giải phóng lớn, và một vụ nổ sẽ xảy ra, vì tất cả các phản ứng xảy ra trong dung dịch.
2NaHCO 3 + Fe → H 2 + Na 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
Các muối axit phản ứng với dung dịch kiềm tạo thành (các) muối ở giữa và nước:
NaHCO 3 + NaOH → Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + 2NaOH → 2H 2 O + K 2 SO 4 + Na 2 SO 4
Các muối axit phản ứng với dung dịch của các muối trung bình, nếu có khí thoát ra, tạo kết tủa hoặc thoát ra nước thì:
2KHSO 4 + MgCO 3 → MgSO 4 + K 2 SO 4 + CO 2 + H 2 O
2KHSO 4 + BaCl 2 → BaSO 4 ↓ + K 2 SO 4 + 2HCl
Muối axit phản ứng với axit nếu sản phẩm axit của phản ứng yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn sản phẩm tạo ra.
NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O
Các muối axit phản ứng với oxit bazơ có giải phóng nước và các muối trung gian:
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + Na 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4 + BeO → BeSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O
Các muối axit (đặc biệt là các hydrocacbonat) bị phân hủy dưới tác động của nhiệt độ:
2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
Biên nhận:
Muối axit được tạo thành khi cho kiềm tiếp xúc với lượng dư dung dịch axit đa bazơ (phản ứng trung hòa):
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
Muối axit được tạo thành bằng cách hòa tan oxit bazơ trong axit đa bazơ:
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
Muối axit được tạo thành khi hòa tan kim loại trong một lượng dư dung dịch axit đa bazơ:
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
Muối axit được tạo thành do tương tác của muối trung bình và axit, tạo thành anion của muối trung bình:
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
Các muối cơ bản:
Muối bazơ là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn nhóm hiđroxo trong phân tử của các gốc axit đa chức thành gốc axit.
Ví dụ: MgOHNO 3, FeOHCl.
Tính chất hóa học:
Muối bazơ phản ứng với axit dư tạo thành muối vừa và nước.
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
Các muối bazơ bị phân hủy bởi nhiệt độ:
2 CO 3 → 2CuO + CO 2 + H 2 O
Thu được các muối bazơ:
Tương tác giữa muối của axit yếu với muối trung bình:
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
Sự thủy phân của muối tạo bởi một bazơ yếu và một axit mạnh:
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
Hầu hết các muối cơ bản đều hòa tan rất ít. Nhiều trong số chúng là khoáng chất, chẳng hạn malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 và hydroxyapatit Ca 5 (PO 4) 3 OH.
Các tính chất của hỗn hợp muối không được đề cập trong chương trình hóa học ở trường, nhưng điều quan trọng là phải biết định nghĩa.
Muối hỗn hợp là muối trong đó axit dư của hai axit khác nhau tạo thành một cation kim loại.
Một ví dụ điển hình là chất tẩy Ca (OCl) Cl (chất tẩy trắng).
Danh pháp:
1. Muối chứa một cation phức tạp
Đầu tiên, cation được đặt tên, sau đó các phối tử-anion đi vào hình cầu bên trong, kết thúc bằng "o" ( Cl - - clo, OH - -hydroxo), sau đó là phối tử, là những phân tử trung tính ( NH 3 -amin, H 2 O -aquo). Nếu có nhiều hơn 1 phối tử giống nhau, số của chúng được ký hiệu bằng chữ số Hy Lạp: 1 - mono, 2 - di, 3 - ba, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - hexa, 7 - hepta, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. Loại thứ hai được gọi là ion tạo phức, cho biết hóa trị của nó trong ngoặc, nếu nó có thể thay đổi.
[Ag (NH 3) 2] (OH ) -silver diamine hydroxit ( TÔI)
[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -clorua đicloro o coban tetraamine ( III)
2. Muối chứa một anion phức tạp.
Đầu tiên, các phối tử anion được đặt tên, sau đó các phân tử trung hòa đi vào hình cầu bên trong kết thúc bằng "o", cho biết số của chúng bằng chữ số Hy Lạp. Loại thứ hai được gọi là ion tạo phức trong tiếng Latinh, với hậu tố "at", biểu thị hóa trị trong ngoặc. Tiếp theo, tên của cation nằm ở khối cầu ngoài cùng được viết, số cation không được chỉ ra.
K 4 -hexacyanoferrat (II) kali (thuốc thử cho ion Fe 3+)
K 3 - kali hexacyanoferrat (III) (thuốc thử cho ion Fe 2+)
Na 2-natri tetrahydroxozincat
Hầu hết các ion tạo phức là kim loại. Xu hướng lớn nhất đối với sự hình thành phức tạp được thể hiện bởi các yếu tố d. Xung quanh ion tạo phức trung tâm có các ion tích điện trái dấu hoặc các phân tử trung tính - phối tử hoặc addend.
Ion tạo phức và các phối tử tạo nên khối cầu bên trong của phức (trong ngoặc vuông), số phối tử phối trí xung quanh ion trung tâm được gọi là số phối trí.
Các ion không đi vào khối cầu bên trong tạo thành khối cầu bên ngoài. Nếu ion phức là một cation thì có các anion ở khối cầu ngoài và ngược lại, nếu ion phức là một anion thì có các cation ở khối cầu ngoài cùng. Cation thường là kiềm và ion kim loại kiềm thổ, cation amoni. Khi phân ly, các hợp chất tạo phức tạo ra các ion phức tạp, khá bền trong dung dịch:
K 3 ↔3K + + 3-
Nếu chúng ta đang nói về muối axit, thì khi đọc công thức, tiền tố hydro- được phát âm, ví dụ:
Natri hydrosunfua NaHS
Natri bicacbonat NaHCO 3
Với các muối cơ bản, tiền tố là \ u200b \ u200bused hydroxo- hoặc dihydroxo-
(phụ thuộc vào mức độ oxi hóa của kim loại trong muối), ví dụ:
magie hydroxocloruaMg (OH) Cl, nhôm dihydroxoclorua Al (OH) 2 Cl
Các phương pháp thu được muối:
1. Tương tác trực tiếp của kim loại với phi kim loại . Bằng cách này, muối của axit thiếu khí có thể thu được.
Zn + Cl 2 → ZnCl 2
2. Phản ứng giữa axit và bazơ (phản ứng trung hòa). Các phản ứng thuộc loại này có tầm quan trọng thực tế rất lớn (phản ứng định tính với hầu hết các cation), chúng luôn kèm theo sự giải phóng nước:
NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
Ba (OH) 2 + H 2 SO 4 → BaSO 4 ↓ + 2H 2 O
3. Tương tác của oxit bazơ với axit :
SO 3 + BaO → BaSO 4 ↓
4. Phản ứng của oxit axit và bazơ :
2NaOH + 2NO 2 → NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 O
NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O
5. Tương tác của oxit bazơ và axit :
Na 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \ u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. Tương tác trực tiếp của kim loại với axit. Phản ứng này có thể đi kèm với sự phát triển của hydro. Hydro có được giải phóng hay không phụ thuộc vào hoạt tính của kim loại, tính chất hóa học của axit và nồng độ của nó (xem Tính chất của axit sunfuric và nitric đặc).
Zn + 2HCl \ u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \ u003d ZnSO 4 + H 2
7. Phản ứng của muối với axit . Phản ứng này sẽ xảy ra với điều kiện là axit tạo muối yếu hơn hoặc dễ bay hơi hơn axit đã phản ứng:
Na 2 CO 3 + 2HNO 3 \ u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. Phản ứng của muối với oxit axit. Các phản ứng chỉ xảy ra khi đun nóng, do đó, oxit tham gia phản ứng phải ít bay hơi hơn oxit tạo thành sau phản ứng:
CaCO 3 + SiO 2 \ u003d CaSiO 3 + CO 2
9. Tương tác của phi kim loại với kiềm . Các halogen, lưu huỳnh và một số nguyên tố khác, tương tác với kiềm, tạo ra các muối không chứa oxi và oxi:
Cl 2 + 2KOH \ u003d KCl + KClO + H 2 O (phản ứng xảy ra mà không cần đun nóng)
Cl 2 + 6KOH \ u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (phản ứng tiến hành đun nóng)
3S + 6NaOH \ u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. tương tác giữa hai muối. Đây là cách phổ biến nhất để thu được muối. Đối với điều này, cả hai muối tham gia phản ứng phải có tính hòa tan cao, và vì đây là phản ứng trao đổi ion, để nó đi đến cuối cùng, một trong các sản phẩm phản ứng phải không hòa tan:
Na 2 CO 3 + CaCl 2 \ u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
Na 2 SO 4 + BaCl 2 \ u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. Tương tác giữa muối và kim loại . Phản ứng xảy ra nếu kim loại nằm trong dãy điện áp bên trái kim loại chứa trong muối:
Zn + CuSO 4 \ u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. Sự phân hủy nhiệt của muối . Khi một số muối chứa ôxy được đun nóng, các muối mới được tạo thành, có hàm lượng ôxy thấp hơn hoặc hoàn toàn không chứa nó:
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 + KCl
2KClO 3 → 3O 2 + 2KCl
13. Tương tác của phi kim với muối. Một số phi kim loại có khả năng kết hợp với muối tạo thành muối mới:
Cl 2 + 2KI = 2KCl + I 2 ↓
14. Phản ứng của bazơ với muối . Vì đây là phản ứng trao đổi ion nên để xảy ra kết thúc thì cần 1 trong các sản phẩm phản ứng là không tan (phản ứng này cũng dùng để chuyển muối axit thành muối vừa):
FeCl 3 + 3NaOH \ u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH + ZnCl 2 = (ZnOH) Cl + NaCl
KHSO 4 + KOH \ u003d K 2 SO 4 + H 2 O
Theo cách tương tự, có thể thu được các muối kép:
NaOH + KHSO 4 \ u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. Sự tương tác của kim loại với kiềm. Kim loại lưỡng tính phản ứng với kiềm, tạo thành phức chất:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
16. Sự tương tác muối (oxit, hiđroxit, kim loại) với phối tử:
2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
AgCl + 3NH 4 OH = OH + NH 4 Cl + 2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \ u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl + 2NH 4 OH = Cl + 2H 2 O
Biên tập viên: Kharlamova Galina Nikolaevna
Sự định nghĩa muối trong khuôn khổ của lý thuyết phân ly. Các loại muối thường được chia thành ba nhóm: vừa, chua và bazơ. Trong muối trung bình, tất cả các nguyên tử hiđro của axit tương ứng được thay thế bằng nguyên tử kim loại, trong muối axit chúng chỉ bị thay thế một phần, trong muối bazơ nhóm OH của bazơ tương ứng chúng được thay thế một phần bằng dư axit.
Ngoài ra còn có một số loại muối khác, chẳng hạn như muối kép, trong đó chứa hai cation và một anion khác nhau: CaCO 3 MgCO 3 (đôlômit), KCl NaCl (sylvinit), KAl (SO 4) 2 (phèn kali); muối hỗn hợp, chứa một cation và hai anion khác nhau: CaOCl 2 (hoặc Ca (OCl) Cl); muối phức, bao gôm ion phức, bao gồm một nguyên tử trung tâm được liên kết với một số phối tử: K 4 (muối vàng), K 3 (muối đỏ), Na, Cl; muối ngậm nước(hydrat tinh thể), chứa các phân tử nước kết tinh: CuSO 4 5H 2 O (đồng sunfat), Na 2 SO 4 10H 2 O (muối của Glauber).
Tên của muốiđược hình thành từ tên của anion theo sau là tên của cation.
Đối với muối của axit không chứa oxi, một hậu tố được thêm vào tên của phi kim loại Tôi, ví dụ như natri clorua NaCl, sắt (H) sunfua FeS, v.v.
Khi gọi tên muối của axit chứa oxi, trong trường hợp ở trạng thái oxi hóa cao hơn, phần cuối được thêm vào gốc Latinh của tên nguyên tố — là, trong trường hợp các trạng thái oxy hóa thấp hơn, kết thúc -nó. Trong tên của một số axit, tiền tố được sử dụng để chỉ các trạng thái oxy hóa thấp nhất của một phi kim loại giảm-,đối với muối của axit pecloric và axit pemanganic, hãy sử dụng tiền tố mỗi-, ví dụ: canxi cacbonat CaCO 3, sắt (III) sunfat Fe 2 (SO 4) 3, sắt (II) sunfit FeSO 3, kali hypoclorit KOSl, kali clorit KOSl 2, kali clorat KOSl 3, kali peclorat KOSl 4, thuốc tím KMnO 4, kali dicromat K 2 Cr 2 O 7.
Axit và muối bazơ có thể coi là sản phẩm của quá trình chuyển hóa không hoàn toàn axit và bazơ. Theo danh pháp quốc tế, nguyên tử hydro, là một phần của muối axit, được ký hiệu bằng tiền tố hydro-, Nhóm OH - tiền tố hydroxy, NaHS - natri hydrosunfua, NaHSO 3 - natri hydrosulfit, Mg (OH) Cl - magie hydroxyclorua, Al (OH) 2 Cl - nhôm dihydroxy clorua.
Trong tên của các ion phức, phối tử được ghi đầu tiên, sau đó là tên của kim loại, chỉ trạng thái oxi hóa tương ứng (chữ số La Mã trong ngoặc). Trong tên gọi của các cation phức tạp, người ta sử dụng tên tiếng Nga của kim loại, ví dụ: Cl 2 - tetraammine đồng (P) clorua, 2 SO 4 - bạc diammine (1) sunfat. Trong tên gọi của các anion phức tạp, tên Latinh của kim loại có hậu tố -at được sử dụng, ví dụ: K [Al (OH) 4] - kali tetrahydroxyaluminat, Na - natri tetrahydroxychromat, K 4 - kali hexacyanoferrat (H).
Tên của muối ngậm nước (hydrat kết tinh) được hình thành theo hai cách. Bạn có thể sử dụng hệ thống đặt tên cation phức tạp được mô tả ở trên; ví dụ, đồng sunfat SO 4 H 2 0 (hoặc CuSO 4 5H 2 O) có thể được gọi là tetraaquacopper (II) sunfat. Tuy nhiên, đối với các loại muối ngậm nước được biết đến nhiều nhất, hầu hết số phân tử nước (mức độ ngậm nước) được biểu thị bằng một tiền tố số cho từ "hydrat", ví dụ: CuSO 4 5H 2 O - đồng (I) sunfat pentahydrat, Na 2 SO 4 10H 2 O - natri sunfat decahydrat, CaCl 2 2H 2 O - canxi clorua dihydrat.
Độ hòa tan của muối
Theo độ tan trong nước, muối được chia thành tan (P), không tan (H) và ít tan (M). Để xác định độ tan của muối, sử dụng bảng đo độ tan của axit, bazơ và muối trong nước. Nếu không có bàn trong tay, thì bạn có thể sử dụng các quy tắc. Chúng rất dễ nhớ.
1. Tất cả các muối của axit nitric đều tan - nitrat.
2. Tất cả các muối của axit clohiđric đều tan - clorua, trừ AgCl (H), PbCl 2 (M).
3. Tất cả các muối của axit sunfuric - sunfat đều tan, trừ BaSO 4 (H), PbSO 4 (H).
4. Các muối natri và kali đều tan.
5. Tất cả các muối photphat, muối cacbonat, silicat và muối sunfua đều không tan, trừ muối Na + và K + .
Trong tất cả các hợp chất hóa học, muối là nhóm chất có nhiều nhất. Đây là những chất rắn, chúng khác nhau về màu sắc và khả năng hòa tan trong nước. Đầu TK XIX. Nhà hóa học Thụy Điển I. Berzelius đã đưa ra định nghĩa về muối là sản phẩm phản ứng của axit với bazơ hoặc hợp chất thu được bằng cách thay thế nguyên tử hydro trong axit bằng một kim loại. Trên cơ sở này, các muối được phân biệt là trung bình, axit và bazơ. Các muối trung bình, hoặc bình thường, là sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn các nguyên tử hydro trong axit bằng một kim loại.
Ví dụ:
Na 2 CO 3 - sô đa;
CuSO 4 - đồng (II) sunfat, v.v.
Các muối như vậy phân ly thành cation kim loại và anion của dư axit:
Na 2 CO 3 \ u003d 2Na + + CO 2 -
Muối axit là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn các nguyên tử hiđro trong axit bằng một kim loại. Các muối axit bao gồm, ví dụ, muối nở NaHCO 3, bao gồm cation kim loại Na + và một dư axit đơn chức HCO 3 -. Đối với một muối canxi có tính axit, công thức được viết như sau: Ca (HCO 3) 2. Tên của các muối này được tạo thành từ tên của các muối vừa có thêm tiền tố hydro- , Ví dụ:
Mg (HSO 4) 2 - magie hiđrosunfat.
Phân ly các muối axit như sau:
NaHCO 3 \ u003d Na + + HCO 3 -
Mg (HSO 4) 2 \ u003d Mg 2+ + 2HSO 4 -
Muối bazơ là sản phẩm của sự thay thế không hoàn toàn các nhóm hiđroxo trong bazơ cho một lượng dư axit. Ví dụ, những muối như vậy bao gồm malachit (CuOH) 2 CO 3 nổi tiếng, mà bạn đọc được trong các tác phẩm của P. Bazhov. Nó bao gồm hai cation cơ bản CuOH + và một anion mang điện tích kép của dư axit CO 3 2-. Cation CuOH + có điện tích +1, do đó, trong phân tử, hai cation như vậy và một anion CO 3 2- mang điện tích kép được kết hợp thành một muối trung hòa về điện.
Tên của các muối như vậy sẽ giống như đối với các muối bình thường, nhưng có thêm tiền tố hydroxo-, (CuOH) 2 CO 3 - đồng (II) hiđroxocacbonat hoặc AlOHCl 2 - nhôm hiđroxoclorua. Hầu hết các muối cơ bản là không hòa tan hoặc hòa tan rất ít.
Cái sau phân tách như thế này:
AlOHCl 2 \ u003d AlOH 2 + + 2Cl -
Tính chất muối
Hai phản ứng trao đổi đầu tiên đã được thảo luận chi tiết trước đây.
Phản ứng thứ ba cũng là phản ứng trao đổi. Nó chảy giữa các dung dịch muối và kèm theo sự hình thành kết tủa, ví dụ:
Phản ứng thứ tư của các muối liên quan đến vị trí của kim loại trong dãy điện hóa của các hiệu điện thế kim loại (xem "Dãy điện hóa của các hiệu điện thế kim loại"). Mỗi kim loại dịch chuyển từ các dung dịch muối tất cả các kim loại khác nằm bên phải của nó trong một hiệu điện thế nối tiếp. Điều này tuân theo các điều kiện sau:
1) cả hai muối (cả phản ứng và được tạo thành do kết quả của phản ứng) phải hòa tan;
2) Các kim loại không được tương tác với nước, do đó, các kim loại thuộc phân nhóm chính của nhóm I và II (đối với thứ hai, bắt đầu bằng Ca) không làm mất vị trí của các kim loại khác khỏi dung dịch muối.
Các phương pháp thu được muối
Phương pháp thu nhận và tính chất hoá học của muối. Muối có thể được lấy từ các hợp chất vô cơ của hầu hết mọi loại. Cùng với các phương pháp này, muối của axit thiếu khí có thể thu được bằng cách tương tác trực tiếp giữa kim loại và phi kim loại (Cl, S, v.v.).
Nhiều muối bền khi đun nóng. Tuy nhiên, muối amoni, cũng như một số muối của kim loại hoạt động thấp, axit yếu và axit trong đó các nguyên tố thể hiện trạng thái oxy hóa cao hơn hoặc thấp hơn, bị phân hủy khi đun nóng.
CaCO 3 \ u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \ u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \ u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \ u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \ u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \ u003d 2Fe 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu (NO 3) 2 \ u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \ u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 KHÔNG 3 \ u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \ u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \ u003d MnO 2 \ u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \ u003d 3KSlO 4 + KCl
MUỐI, một loại hợp chất hóa học. Định nghĩa được chấp nhận chung về khái niệm “Muối”, cũng như thuật ngữ “axit và bazơ”, sản phẩm của sự tương tác giữa các muối, hiện không tồn tại. Muối có thể được coi là sản phẩm của sự thay thế các proton hiđro axit cho các ion kim loại, NH 4 +, CH 3 NH 3 + và các cation hoặc nhóm OH khác của bazơ cho các anion axit (ví dụ, Cl -, SO 4 2-).
Phân loại
Ví dụ, các sản phẩm của sự thay thế hoàn toàn là các muối trung bình. Na 2 SO 4, MgCl 2, một phần axit hoặc muối bazơ, ví dụ KHSO 4, СuСlOH. Ngoài ra còn có các muối đơn giản, bao gồm một loại cation và một loại anion (ví dụ, NaCl), muối kép chứa hai loại cation (ví dụ, KAl (SO 4) 2 12H 2 O), muối hỗn hợp, bao gồm hai loại dư lượng axit (ví dụ: AgClBr). Các muối phức có chứa các ion phức như K 4.
Tính chất vật lý
Các muối điển hình là các chất kết tinh có cấu trúc ion, chẳng hạn như CsF. Ngoài ra còn có các muối cộng hóa trị, chẳng hạn như AlCl 3. Trong thực tế, bản chất của liên kết hóa học v của nhiều muối là hỗn hợp.
Bằng khả năng hòa tan trong nước, các muối tan, ít tan và thực tế không tan được phân biệt. Chất hòa tan bao gồm hầu hết các muối của natri, kali và amoni, nhiều nitrat, axetat và clorua, ngoại trừ muối của kim loại đa hóa trị thủy phân trong nước, nhiều muối có tính axit.
Tính tan của muối trong nước ở nhiệt độ phòng
| Cation | Anion | |||||||||
| F- | Cl- | br- | TÔI- | S2- | SỐ 3 - | CO 3 2- | SiO 3 2- | SO 4 2- | PO 4 3- | |
| Na + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| K + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| NH4 + | R | R | R | R | R | R | R | R | R | R |
| Mg2 + | RK | R | R | R | M | R | H | RK | R | RK |
| Ca2 + | NK | R | R | R | M | R | H | RK | M | RK |
| Sr2 + | NK | R | R | R | R | R | H | RK | RK | RK |
| Ba 2+ | RK | R | R | R | R | R | H | RK | NK | RK |
| sn 2+ | R | R | R | M | RK | R | H | H | R | H |
| Pb 2+ | H | M | M | M | RK | R | H | H | H | H |
| Al 3+ | M | R | R | R | G | R | G | NK | R | RK |
| Cr3 + | R | R | R | R | G | R | G | H | R | RK |
| Mn2 + | R | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe2 + | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Fe3 + | R | R | R | - | - | R | G | H | R | RK |
| Co2 + | M | R | R | R | H | R | H | H | R | H |
| Ni2 + | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Cu2 + | M | R | R | - | H | R | G | H | R | H |
| Zn2 + | M | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| CD 2+ | R | R | R | R | RK | R | H | H | R | H |
| Hg2 + | R | R | M | NK | NK | R | H | H | R | H |
| Hg 2 2+ | R | NK | NK | NK | RK | R | H | H | M | H |
| Ag + | R | NK | NK | NK | NK | R | H | H | M | H |
Truyền thuyết:
P - chất dễ tan trong nước; M - ít tan; H - thực tế không tan trong nước, nhưng dễ tan trong axit yếu hoặc loãng; RK - không tan trong nước và chỉ tan trong axit vô cơ mạnh; NK - không tan trong nước cũng không trong axit; G - thủy phân hoàn toàn khi hòa tan và không tồn tại khi tiếp xúc với nước. Dấu gạch ngang có nghĩa là một chất như vậy hoàn toàn không tồn tại.
Trong dung dịch nước, muối phân ly hoàn toàn hoặc một phần thành ion. Muối của axit yếu và / hoặc bazơ yếu bị thủy phân. Dung dịch muối nước có chứa các ion ngậm nước, các cặp ion và các dạng hóa học phức tạp hơn, bao gồm các sản phẩm thủy phân, v.v ... Một số muối cũng hòa tan trong rượu, axeton, amit axit và các dung môi hữu cơ khác.
Từ dung dịch nước, muối có thể kết tinh ở dạng tinh thể hyđrat, từ dung dịch không chứa nước - ở dạng tinh thể hòa tan, ví dụ CaBr 2 3C 2 H 5 OH.
Dữ liệu về các quá trình khác nhau xảy ra trong hệ nước-muối, về khả năng hoà tan của muối trong sự hiện diện chung của chúng tuỳ thuộc vào nhiệt độ, áp suất và nồng độ, về thành phần của pha rắn và lỏng có thể thu được bằng cách nghiên cứu biểu đồ hoà tan của hệ nước-muối.
Các phương pháp chung để tổng hợp muối.
1. Thu được các muối trung bình:
1) kim loại với phi kim loại: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) kim loại với axit: Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) kim loại tác dụng với dung dịch muối của kim loại kém hoạt động hơn Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) oxit bazơ với oxit axit: MgO + CO 2 = MgCO 3
5) oxit bazơ với axit CuO + H 2 SO 4 \ u003d CuSO 4 + H 2 O
6) Bazơ với oxit axit Ba (OH) 2 + CO 2 = BaCO 3 + H 2 O
7) bazơ với axit: Ca (OH) 2 + 2HCl \ u003d CaCl 2 + 2H 2 O
8) muối axit: MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 \ u003d BaSO 4 + 2HCl
9) dung dịch bazơ với dung dịch muối: Ba (OH) 2 + Na 2 SO 4 \ u003d 2NaOH + BaSO 4
10) dung dịch hai muối 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. Thu được muối axit:
1. Tương tác của một axit với thiếu một bazơ. KOH + H 2 SO 4 \ u003d KHSO 4 + H 2 O
2. Tương tác của một bazơ với một lượng dư oxit axit
Ca (OH) 2 + 2CO 2 = Ca (HCO 3) 2
3. Tương tác của một muối trung bình với axit Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \ u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2
3. Thu được các muối bazơ:
1. Sự thủy phân của muối tạo bởi một bazơ yếu và một axit mạnh
ZnCl 2 + H 2 O \ u003d Cl + HCl
2. Thêm (từng giọt) từng lượng nhỏ kiềm vào dung dịch các muối kim loại trung bình AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. Tương tác giữa muối của axit yếu với muối trung bình
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \ u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. Thu được các muối phức:
1. Phản ứng của muối với phối tử: AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. Nhận được các muối kép:
1. Sự kết tinh chung của hai muối:
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \ u003d 2 + NaCl
4. Phản ứng oxi hóa khử do tính chất của cation hoặc anion. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. Tính chất hóa học của muối axit:
Phân hủy nhiệt thành muối trung bình
Ca (HCO 3) 2 \ u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
Tương tác với kiềm. Thu được muối vừa.
Ba (HCO 3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO 3 + 2H 2 O
3. Tính chất hóa học của muối bazơ:
Phân hủy nhiệt. 2 CO 3 \ u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
Tương tác với axit: tạo thành muối trung bình.
Sn (OH) Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O
4. Tính chất hóa học của muối phức:
1. Sự phá hủy phức chất do tạo thành các hợp chất kém tan:
2Cl + K 2 S \ u003d CuS + 2KCl + 4NH 3
2. Sự trao đổi các phối tử giữa mặt cầu ngoài và mặt cầu trong.
K 2 + 6H 2 O \ u003d Cl 2 + 2KCl
5. Tính chất hóa học của muối kép:
Tương tác với dung dịch kiềm: KCr (SO 4) 2 + 3KOH = Cr (OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. Thu hồi: KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, H 2 SO 4 loãng) \ u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
Nguyên liệu để sản xuất công nghiệp của một số muối clorua, sunfat, cacbonat, borat Na, K, Ca, Mg là nước biển và đại dương, nước muối tự nhiên được hình thành trong quá trình bay hơi và các chất rắn lắng đọng của muối. Đối với một nhóm khoáng chất tạo thành cặn muối trầm tích (sunfat và clorua của Na, K và Mg), tên mã “muối tự nhiên” được sử dụng. Các mỏ muối kali lớn nhất nằm ở Nga (Solikamsk), Canada và Đức, các mỏ quặng phốt phát mạnh - ở Bắc Phi, Nga và Kazakhstan, NaNO3 - ở Chile.
Muối được sử dụng trong các ngành công nghiệp thực phẩm, hóa chất, luyện kim, thủy tinh, da thuộc, dệt may, nông nghiệp, y học, v.v.
Các loại muối chính
1. Tàu thuyền(oxoborat), muối của axit boric: HBO 2 metaboric, H 3 BO 3 orthoboric và axit polyboric không phân lập ở trạng thái tự do. Theo số lượng nguyên tử bo trong phân tử, chúng được chia thành mono-, di, tetra-, hexaborat, ... Borat còn được gọi theo axit tạo thành chúng và theo số mol của B 2 O 3 trên 1 mol oxit bazơ. Vì vậy, các metaborat khác nhau có thể được gọi là monoborat nếu chúng chứa anion B (OH) 4 hoặc anion chuỗi (BO 2) n n-diborat - nếu chúng chứa anion chuỗi đôi (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n- triborat - nếu chúng chứa anion vòng (B 3 O 6) 3-.
Bảng tính tan của muối, axit và bazơ là nền tảng, nếu thiếu bảng đó thì không thể nào nắm vững hết kiến thức hóa học. Tính tan của bazơ và muối giúp ích cho việc giảng dạy của không chỉ học sinh, sinh viên mà còn cả những người chuyên nghiệp. Việc tạo ra nhiều sản phẩm cuộc sống không thể không có kiến thức này.
Bảng tính tan của axit, muối và bazơ trong nước
Bảng tính tan của muối và bazơ trong nước là cẩm nang giúp bạn nắm vững những kiến thức cơ bản về hóa học. Những lưu ý sau đây sẽ giúp bạn hiểu bảng dưới đây.
- P - chỉ chất hòa tan;
- H là chất không tan;
- M - chất ít tan trong môi trường nước;
- RK - một chất chỉ có thể hòa tan khi tiếp xúc với axit hữu cơ mạnh;
- Dấu gạch ngang sẽ nói rằng một sinh vật như vậy không tồn tại trong tự nhiên;
- NK - không hòa tan trong axit hoặc nước;
- ? - một dấu hỏi cho thấy rằng ngày nay không có thông tin chính xác về sự hòa tan của chất.
Thông thường, bảng được sử dụng bởi các nhà hóa học và học sinh, sinh viên để nghiên cứu trong phòng thí nghiệm, trong đó cần thiết lập các điều kiện để xảy ra các phản ứng nhất định. Theo bảng, lần lượt tìm xem chất đó phản ứng như thế nào trong môi trường axit clohiđric hoặc axit, xem có thể tạo kết tủa hay không. Kết tủa trong quá trình nghiên cứu và thí nghiệm chỉ ra tính chất không thể đảo ngược của phản ứng. Đây là một điểm quan trọng có thể ảnh hưởng đến quá trình làm việc của toàn bộ phòng thí nghiệm.
Để trả lời câu hỏi muối là gì, bạn thường không phải suy nghĩ nhiều. Hợp chất hóa học này khá phổ biến trong cuộc sống hàng ngày. Không cần phải nói về muối ăn thông thường. Cấu trúc bên trong chi tiết của muối và các hợp chất của chúng được nghiên cứu bằng hóa học vô cơ.
Định nghĩa muối
Câu trả lời rõ ràng cho câu hỏi muối là gì có thể được tìm thấy trong các công trình của M. V. Lomonosov. Ông đã đặt tên này cho các vật thể mỏng manh có thể hòa tan trong nước và không bắt lửa dưới tác động của nhiệt độ cao hoặc ngọn lửa trần. Sau đó, định nghĩa được bắt nguồn không phải từ vật lý của chúng, mà từ các tính chất hóa học của các chất này.
Một ví dụ về hỗn hợp là muối canxi của axit clohiđric và axit hipoclorơ: CaOCl 2.
Danh pháp
Các loại muối được hình thành bởi kim loại có hóa trị thay đổi có thêm một ký hiệu: sau công thức, hóa trị được viết trong ngoặc đơn bằng chữ số La Mã. Vì vậy, có sắt sunfat FeSO 4 (II) và Fe 2 (SO4) 3 (III). Trong tên của các muối có một tiền tố hydro-, nếu có các nguyên tử hydro không thế trong thành phần của nó. Ví dụ, kali hydro photphat có công thức K 2 HPO 4.
Tính chất của muối trong chất điện li
Lý thuyết về sự phân ly điện ly đưa ra cách giải thích riêng của nó về các tính chất hóa học. Theo lý thuyết này, muối có thể được định nghĩa là một chất điện ly yếu, khi hòa tan, phân ly (phân hủy) trong nước. Do đó, một dung dịch muối có thể được biểu diễn như một phức chất của các ion âm dương, và các ion thứ nhất không phải là nguyên tử H +, và các ion thứ hai không phải là các nguyên tử nhóm OH - hydroxo. Không có ion nào có mặt trong tất cả các loại dung dịch muối, vì vậy chúng không có bất kỳ tính chất chung nào. Các ion tạo thành dung dịch muối có điện tích càng thấp thì chúng phân ly càng tốt, tính dẫn điện của hỗn hợp lỏng như vậy càng tốt.
Dung dịch muối axit
Các muối axit trong dung dịch phân hủy thành các ion âm phức tạp, là một dư axit và các anion đơn giản, là các hạt kim loại mang điện dương.
Ví dụ, phản ứng hòa tan natri bicacbonat dẫn đến sự phân hủy muối thành các ion natri và phần còn lại của HCO 3 -.
Công thức đầy đủ có dạng như sau: NaHCO 3 \ u003d Na + + HCO 3 -, HCO 3 - \ u003d H + + CO 3 2-.
Dung dịch muối bazơ
Sự phân ly của các muối bazơ dẫn đến sự hình thành các anion axit và các cation phức tạp bao gồm kim loại và hydroxit. Đến lượt mình, những cation phức tạp này cũng có thể bị phân hủy trong quá trình phân ly. Do đó, trong bất kỳ dung dịch nào của muối thuộc nhóm chính đều có ion OH -. Ví dụ, sự phân ly của hydroxomagnesium chloride tiến hành như sau:
Phân phối muối
Muối là gì? Nguyên tố này là một trong những hợp chất hóa học phổ biến nhất. Mọi người đều biết muối ăn, phấn (canxi cacbonat), v.v. Trong số các muối cacbonat, phổ biến nhất là canxi cacbonat. Nó là một phần không thể thiếu của đá cẩm thạch, đá vôi, đá dolomit. Và canxi cacbonat là cơ sở để hình thành ngọc trai và san hô. Hợp chất hóa học này cần thiết cho sự hình thành các nguyên tố cứng ở côn trùng và bộ xương trong các hợp âm.
Muối đã được chúng ta biết đến từ khi còn nhỏ. Các bác sĩ cảnh báo không nên sử dụng quá nhiều nó, nhưng điều độ, nó rất cần thiết cho việc thực hiện các quá trình quan trọng trong cơ thể. Và nó là cần thiết để duy trì thành phần chính xác của máu và sản xuất dịch vị. Dung dịch muối, một phần không thể thiếu của thuốc tiêm và ống nhỏ giọt, không gì khác hơn là dung dịch muối ăn.