Phần trăm khối lượng trong công thức hợp chất. Tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố hóa học theo công thức của một chất

Thậm chí một gam chất có thể chứa tới hàng nghìn hợp chất khác nhau. Mỗi hợp chất chịu trách nhiệm về một đặc tính nhất định của một chất, và điều đó xảy ra rằng đây không phải là một chất nhất định, mà là một hỗn hợp. Trong mọi trường hợp, tình huống thường phát sinh trong quá trình sản xuất xử lý chất thải hóa học và nhiệm vụ sử dụng nguyên liệu thô thứ cấp. Các phản ứng hóa học tạo ra khả năng tìm và cô lập một chất nào đó là ưu thế. Nhưng đối với điều này, trước tiên bạn phải học cách tìm phần khối lượng.

Khái niệm phần khối lượng của một chất phản ánh hàm lượng và nồng độ của nó trong một cấu trúc hóa học phức tạp, cho dù nó là hỗn hợp hay hợp kim. Khi biết tổng khối lượng của một hợp kim hoặc hỗn hợp, người ta có thể tìm thấy khối lượng của các chất tạo thành chúng, với điều kiện biết thành phần khối lượng của chúng. Cách tìm phần trăm khối lượng, công thức thường được biểu thị dưới dạng phân số: phần trăm khối lượng của một chất là khối lượng của chất đó / khối lượng của toàn bộ hỗn hợp.

Hãy làm một thử nghiệm nhỏ! Để làm được điều này, chúng ta cần bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Mendeleev, cân và máy tính.

Cách tìm phần trăm khối lượng của một chất

Cần xác định phần trăm khối lượng của chất, chất đó ở dạng hỗn hợp. Ban đầu, chúng tôi đặt chất đó lên bàn cân. Có rất nhiều thứ. Biết khối lượng nhất định của một chất trong hỗn hợp, ta dễ dàng thu được phần trăm khối lượng của nó. Ví dụ, có 170g. nước. Chúng chứa 30 gam nước ép anh đào. Tổng khối lượng = 170 + 30 = 230 gam. Chia khối lượng nước ép sơ ri cho tổng khối lượng của hỗn hợp: 30/200 = 0,15 hoặc 15%.

Cách tìm phần trăm khối lượng của một dung dịch

Giải pháp cho vấn đề này có thể cần thiết khi xác định nồng độ của dung dịch thực phẩm (giấm) hoặc thuốc. Cho khối lượng dung dịch KOH hay còn gọi là kali hiđroxit có khối lượng là 400 gam. KOH (khối lượng riêng của chất) là 80 gam. Cần tìm phần trăm khối lượng của mật trong dung dịch thu được. Công thức dung dịch: KOH (khối lượng dung dịch kali hiđroxit) 300 g, khối lượng chất tan (KOH) 40 g Tìm KOH (phần trăm khối lượng của kiềm) trong dung dịch thu được, t là phần trăm khối lượng. m- khối lượng, t (chất) = 100% * m (chất) / m (dung dịch (chất) Như vậy KOH (phần trăm khối lượng của dung dịch kali hydroxit): t (KOH) = 80 g / 400 g x 100% = 20% .

Cách tìm phần trăm khối lượng của cacbon trong một hiđrocacbon

Để làm điều này, chúng tôi sử dụng bảng tuần hoàn. Chúng tôi đang tìm kiếm các chất trong bảng. Bảng cho biết khối lượng nguyên tử của các nguyên tố. 6 nguyên tử cacbon có khối lượng nguyên tử là 12 và 12 hiđro có khối lượng nguyên tử là 1. m (C6H12) \ u003d 6 x 12 + 12 x 1 \ u003d 84 g / mol, ω (C) \ u003d 6 m1 (C) / m (C6H12) \ u003d 6 x 12/84 = 85%

Việc xác định phần khối lượng trong sản xuất được thực hiện trong các phòng thí nghiệm hóa học đặc biệt. Để bắt đầu, một mẫu nhỏ được lấy, trên đó các phản ứng hóa học khác nhau được thử nghiệm. Hoặc họ giới thiệu các bài kiểm tra quỳ, có thể cho thấy sự hiện diện của một thành phần cụ thể. Sau khi làm rõ cấu trúc ban đầu của chất, bạn có thể bắt đầu cô lập các thành phần. Điều này đạt được thông qua các phản ứng hóa học đơn giản, khi một chất tiếp xúc với chất khác và thu được một chất mới thì có thể xảy ra kết tủa. Có nhiều phương pháp tiên tiến hơn, chẳng hạn như điện phân, sưởi ấm, làm lạnh, bay hơi. Những phản ứng như vậy đòi hỏi thiết bị công nghiệp lớn. Tất nhiên, sản xuất khó có thể được gọi là thân thiện với môi trường, tuy nhiên, công nghệ xử lý chất thải hiện đại giúp giảm thiểu gánh nặng cho thiên nhiên.

Kể từ thế kỷ 17 Hóa học không còn là một môn khoa học mô tả. Các nhà hóa học bắt đầu sử dụng rộng rãi các phương pháp đo các thông số khác nhau của một chất. Thiết kế của các cân ngày càng được cải tiến, giúp xác định được khối lượng của mẫu đối với các chất ở thể khí, ngoài ra còn đo được khối lượng, thể tích và áp suất. Việc sử dụng các phép đo định lượng giúp hiểu được bản chất của các phép biến đổi hóa học, xác định thành phần của phức chất.

Như bạn đã biết, thành phần của một phức chất bao gồm hai hoặc nhiều nguyên tố hóa học. Rõ ràng, khối lượng của mọi vật chất là do khối lượng của các phần tử cấu thành của nó tạo thành. Điều này có nghĩa là mỗi nguyên tố chiếm một phần nhất định trong khối lượng của vật chất.

Phần khối lượng của một nguyên tố trong một chất được ký hiệu bằng chữ cái La tinh w (hai-ve) và thể hiện phần (một phần khối lượng) quy về nguyên tố này trong tổng khối lượng của chất. Giá trị này có thể được biểu thị bằng đơn vị phân số hoặc phần trăm (Hình 69). Tất nhiên, phần khối lượng của một nguyên tố trong phức chất luôn nhỏ hơn khối lượng đơn thể (hoặc nhỏ hơn 100%). Rốt cuộc, một phần của tổng thể luôn ít hơn toàn bộ, giống như một lát cam nhỏ hơn một quả cam.

Cơm. 69.
Sơ đồ thành phần nguyên tố của oxit thủy ngân

Ví dụ, oxit thủy ngân HgO chứa hai nguyên tố - thủy ngân và oxy. Khi đun nóng 50 g chất này thì thu được 46,3 g thuỷ ngân và 3,7 g oxi. Tính phần trăm khối lượng của thủy ngân trong phức chất:

Phần trăm khối lượng của oxi trong chất này có thể được tính theo hai cách. Theo định nghĩa, phần trăm khối lượng của oxi trong oxit thủy ngân bằng tỉ số giữa khối lượng oxi với khối lượng của oxit thủy ngân:

Biết rằng tổng phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong một chất bằng một (100%), phần trăm khối lượng của oxi có thể được tính bằng hiệu:

Để tìm thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố theo phương pháp đã đề xuất, cần phải tiến hành một thí nghiệm hóa học phức tạp và tốn nhiều thời gian để xác định khối lượng của từng nguyên tố. Nếu công thức của một chất phức tạp được biết, vấn đề tương tự được giải quyết dễ dàng hơn nhiều.

Để tính phần trăm khối lượng của một nguyên tố, nhân khối lượng nguyên tử tương đối của nó với số nguyên tử của một nguyên tố nhất định trong công thức và chia cho khối lượng phân tử tương đối của chất đó.

Ví dụ, đối với nước (Hình 70):

Hãy thực hành giải các bài toán về tính thành phần khối lượng của các nguyên tố trong phức chất.

Nhiệm vụ 1. Tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong amoniac, công thức của nó là NH 3.

Nhiệm vụ 2. Tính thành phần% khối lượng của các nguyên tố trong axit sunfuric có công thức là H 2 SO 4.

Thông thường, các nhà hóa học phải giải quyết vấn đề nghịch đảo: xác định công thức của một chất phức tạp bằng phần trăm khối lượng của các nguyên tố.

Làm thế nào những vấn đề như vậy được giải quyết, chúng tôi sẽ minh họa bằng một ví dụ lịch sử.

Nhiệm vụ 3. Hai hợp chất của đồng với oxy (oxit) được phân lập từ các khoáng chất tự nhiên - tenorit và cuprite (Hình 71). Chúng khác nhau về màu sắc và phần khối lượng của các nguyên tố. Trong oxit đen (Hình 72), được phân lập từ tenorit, phần trăm khối lượng của đồng là 80%, và phần trăm khối lượng của oxy là 20%. Trong oxit đồng đỏ được phân lập từ cuprite, phần trăm khối lượng của các nguyên tố lần lượt là 88,9% và 11,1%. Công thức của các chất phức tạp là gì? Hãy giải quyết hai vấn đề đơn giản này.

Cơm. 71. Khoáng chất cuprite
Cơm. 72. Ôxít đồng đen được phân lập từ khoáng chất tenorit

3. Tỷ lệ kết quả phải được giảm xuống các giá trị của số nguyên: sau cùng, các chỉ số trong công thức, hiển thị số nguyên tử, không thể là phân số. Để làm điều này, các số kết quả phải được chia cho số nhỏ hơn trong số chúng (trong trường hợp của chúng tôi, chúng bằng nhau).

Và bây giờ hãy phức tạp hóa nhiệm vụ một chút.

Nhiệm vụ 4. Theo phân tích nguyên tố, muối đắng sau khi nung có thành phần như sau: phần khối lượng của magie 20,0%, phần khối lượng của lưu huỳnh - 26,7%, phần khối lượng của oxi - 53,3%.

Câu hỏi và nhiệm vụ

1. Phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong hợp chất được gọi là gì? Giá trị này được tính như thế nào?
2. Tính thành phần% khối lượng của các nguyên tố trong các chất: a) khí cacbonic CO 2; b) canxi sunfua CaS; c) natri nitrat NaNO 3; d) nhôm oxit A1 2 O 3.
3. Trong các loại phân đạm nào thì phần trăm khối lượng của chất dinh dưỡng nitơ là lớn nhất: a) amoni clorua NH 4 C1; b) amoni sunfat (NH 4) 2 SO 4; c) urê (NH 2) 2 CO?
4. Trong khoáng vật pyrit, 7 g sắt chiếm 8 g lưu huỳnh. Tính phần trăm khối lượng của mỗi nguyên tố trong chất này và xác định công thức của nó.
5. Phần trăm khối lượng của nitơ trong một oxit của nó là 30,43% và phần trăm khối lượng của oxi là 69,57%. Xác định công thức của oxit.
6. Vào thời Trung cổ, một chất gọi là bồ tạt được chiết xuất từ ​​tro của ngọn lửa và được sử dụng để làm xà phòng. Phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong chất này là: kali - 56,6%, cacbon - 8,7%, oxi - 34,7%. Xác định công thức của muối kali.

Hướng dẫn

Phần trăm khối lượng của một chất được tìm thấy theo công thức: w \ u003d m (c) / m (cm), trong đó w là phần khối lượng của chất đó, m (c) là khối lượng của chất đó, m (cm) là khối lượng của hỗn hợp. Nếu nó bị hòa tan, thì nó có dạng như sau: w \ u003d m (c) / m (p-ra), trong đó m (p-ra) là khối lượng của dung dịch. Khối lượng của dung dịch, nếu cần, cũng có thể được tìm thấy: m (p-ra) \ u003d m (c) + m (p-la), trong đó m (p-la) là khối lượng của dung môi. Nếu muốn, phần khối lượng có thể được nhân với 100%.

Nếu giá trị của khối lượng không được đưa ra trong điều kiện của bài toán, thì nó có thể được tính bằng một số công thức, dữ liệu trong điều kiện sẽ giúp bạn chọn đúng. Công thức đầu tiên cho: m = V * p, trong đó m là khối lượng, V là thể tích, p là khối lượng riêng. Công thức sau đây có dạng như sau: m \ u003d n * M, trong đó m là khối lượng, n là lượng chất, M là khối lượng mol. Đến lượt mình, khối lượng mol được tạo thành từ khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tạo nên chất đó.

Để hiểu rõ hơn về loại vật liệu này, chúng ta cùng giải đáp nhé. Người ta xử lý hỗn hợp gồm mạt đồng và magie nặng 1,5 g bằng một lượng dư. Kết quả của phản ứng, hiđro có thể tích 0,56 l (). Tính phần trăm khối lượng của đồng trong hỗn hợp.
Trong bài toán này trôi qua, chúng tôi viết ra phương trình của nó. Trong hai chất tác dụng với dd HCl dư thì chỉ có magie: Mg + 2HCl = MgCl2 + H2. Để tìm phần trăm khối lượng của đồng trong hỗn hợp, cần thay các giá trị vào công thức sau: w (Cu) = m (Cu) / m (cm). Khối lượng của hỗn hợp đã cho, ta tìm được khối lượng của đồng là: m (Cu) \ u003d m (cm) - m (Mg). Chúng tôi đang tìm khối lượng: m (Mg) \ u003d n (Mg) * M (Mg). Phương trình phản ứng sẽ giúp bạn tìm ra khối lượng magiê. Ta tìm được lượng hiđro: n \ u003d V / Vm \ u003d 0,56 / 22,4 \ u003d 0,025 mol. Phương trình cho thấy n (H2) = n (Mg) = 0,025 mol. Ta tính khối lượng của magie, biết rằng số mol là 24 g / mol: m (Mg) \ u003d 0,025 * 24 \ u003d 0,6 g Ta tìm được khối lượng của đồng: m (Cu) \ u003d 1,5 - 0,6 \ u003d 0,9 g. Còn lại tính thành phần khối lượng: w (Cu) = 0,9 / 1,5 = 0,6 hoặc 60%.

Các video liên quan

Ghi chú

Phần khối lượng không được lớn hơn một hoặc lớn hơn 100% nếu được biểu thị bằng phần trăm.

Nguồn:

• "Sổ tay hướng dẫn trong Hóa học", G.P. Khomchenko, 2005.
• Tính toán tỷ trọng doanh số bán hàng theo khu vực

Phần khối lượng thể hiện dưới dạng phần trăm hoặc thành phần nhỏ hàm lượng của một chất trong bất kỳ dung dịch hoặc nguyên tố nào trong thành phần của một chất. Khả năng tính toán khối lượng không chỉ hữu ích trong các bài học hóa học mà còn khi bạn muốn chuẩn bị một dung dịch hoặc hỗn hợp, ví dụ, cho mục đích nấu ăn. Hoặc thay đổi tỷ lệ phần trăm trong thành phần bạn đã có.

Hướng dẫn

Ví dụ, bạn cần ít nhất 15 mét khối cho mùa đông. mét củi bạch dương.
Tìm tỷ trọng tham khảo của củi bạch dương. Nó là: 650 kg / m3.
Tính khối lượng bằng cách thay các giá trị vào cùng một công thức khối lượng riêng.

m = 650 * 15 = 9750 (kg)

Lúc này, dựa vào sức chở và sức chứa của thùng xe, bạn có thể quyết định loại xe và số chuyến đi.

Các video liên quan

Ghi chú

Những người lớn tuổi quen thuộc hơn với khái niệm trọng lượng riêng. Trọng lượng riêng của một chất cũng giống như trọng lượng riêng.

Phần khối lượng của một chất thể hiện hàm lượng của nó trong cấu trúc phức tạp hơn, ví dụ, trong hợp kim hoặc hỗn hợp. Nếu biết tổng khối lượng của một hỗn hợp hoặc hợp kim, sau đó biết phần trăm khối lượng của các chất tạo thành, người ta có thể tìm thấy khối lượng của chúng. Để tìm phần trăm khối lượng của một chất, bạn có thể biết khối lượng của nó và khối lượng của toàn bộ hỗn hợp. Giá trị này có thể được biểu thị bằng đơn vị phân số hoặc phần trăm.

Bạn sẽ cần

• quy mô;
• bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học;
• máy tính.

Hướng dẫn

Xác định phần trăm khối lượng của chất có trong hỗn hợp thông qua khối lượng của hỗn hợp và chính chất đó. Để làm điều này, sử dụng cân để xác định khối lượng tạo nên hỗn hợp hoặc. Sau đó gấp chúng lại. Lấy khối lượng thu được là 100%. Để tìm phần trăm khối lượng của một chất trong hỗn hợp, lấy khối lượng m của nó chia cho khối lượng của hỗn hợp M và nhân kết quả với 100% (ω% = (m / M) ∙ 100%). Ví dụ, 20 g muối ăn được hòa tan trong 140 g nước. Để tìm phần trăm khối lượng của muối, ta thêm khối lượng của hai chất này М = 140 + 20 = 160 g, sau đó tìm thành phần phần trăm khối lượng của chất ω% = (20/160) ∙ 100% = 12,5%.

Nếu bạn cần tìm hoặc phần trăm khối lượng của một nguyên tố trong một chất có công thức đã biết, hãy sử dụng bảng tuần hoàn các nguyên tố. Từ đó tìm nguyên tử khối của các nguyên tố có trong chất. Nếu một trong các công thức nhiều lần, hãy nhân khối lượng nguyên tử của nó với số đó và cộng các kết quả. Đây sẽ là trọng lượng phân tử của chất. Để tìm phần trăm khối lượng của một nguyên tố bất kỳ trong một chất như vậy, hãy chia số khối của nó trong công thức hóa học M0 cho khối lượng phân tử của chất đã cho M. Nhân kết quả với 100% (ω% = (M0 / M) ∙ 100 %).

Ví dụ, xác định phần trăm khối lượng của các nguyên tố hóa học trong đồng sunfat. Đồng (đồng II sunfat), có công thức hóa học là CuSO4. Nguyên tử khối của các nguyên tố có trong thành phần của nó bằng Ar (Cu) = 64, Ar (S) = 32, Ar (O) = 16, số khối của các nguyên tố này sẽ bằng M0 (Cu) = 64 , M0 (S) = 32, M0 (O) = 16 ∙ 4 = 64, coi phân tử chứa 4 nguyên tử. Tính khối lượng phân tử của một chất, nó bằng tổng số khối của các chất tạo nên phân tử 64 + 32 + 64 = 160. Xác định phần trăm khối lượng của đồng (Cu) trong thành phần của đồng sunfat (ω% = (64/160) ∙ 100%) = 40%. Bằng nguyên tắc tương tự, có thể xác định phần trăm khối lượng của tất cả các nguyên tố trong chất này. Phần trăm khối lượng của lưu huỳnh (S) ω% = (32/160) ∙ 100% = 20%, oxi (O) ω% = (64/160) ∙ 100% = 40%. Hãy lưu ý rằng tổng tất cả các phần khối lượng của chất phải là 100%.

Phần trăm khối lượng của nguyên tố ω (E)% là tỉ số giữa khối lượng của một nguyên tố nhất định m (E) trong phân tử một chất đã lấy với khối lượng phân tử của chất này Mr (in-va).

Phần khối lượng của một nguyên tố được biểu thị bằng phần nhỏ của một đơn vị hoặc phần trăm:

ω (E) \ u003d m (E) / Mr (in-va) (1)

ω% (E) \ u003d m (E) 100% / Mr (in-va)

Tổng phần trăm khối lượng của tất cả các nguyên tố của một chất bằng 1 hoặc 100%.

Theo quy tắc, để tính phần khối lượng của một nguyên tố, một phần của một chất được lấy bằng khối lượng mol của chất đó, sau đó khối lượng của một phần tử đã cho trong phần này bằng khối lượng mol của nó nhân với số nguyên tử của một nguyên tố nhất định trong phân tử.

Vì vậy, đối với một chất A x B y dưới dạng phân số của một đơn vị:

ω (A) \ u003d Ar (E) X / Mr (in-va) (2)

Từ tỉ khối (2), ta suy ra công thức tính xác định các chỉ số (x, y) trong công thức hóa học của một chất, nếu biết thành phần khối lượng của cả hai nguyên tố và khối lượng mol của chất đó:

X \ u003d ω% (A) Mr (in-va) / Ar (E) 100% (3)

Chia ω% (A) cho ω% (B), tức là biến đổi công thức (2), ta thu được:

ω (A) / ω (B) = X Ar (A) / Y Ar (B) (4)

Công thức tính (4) có thể được chuyển đổi như sau:

X: Y \ u003d ω% (A) / Ar (A): ω% (B) / Ar (B) \ u003d X (A): Y (B) (5)

Công thức tính (3) và (5) dùng để xác định công thức của chất.

Nếu biết số nguyên tử trong phân tử của một chất đối với một trong các nguyên tố và phần trăm khối lượng của nó thì có thể xác định được khối lượng mol của chất đó:

Mr (in-va) \ u003d Ar (E) X / W (A)

Ví dụ về giải bài toán tính phần trăm khối lượng của các nguyên tố hóa học trong một chất phức tạp

Tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố hóa học trong phức chất

Ví dụ 1. Xác định phần trăm khối lượng của các nguyên tố hóa học trong axit sunfuric H 2 SO 4 và biểu thị chúng dưới dạng phần trăm.

Giải pháp

1. Tính khối lượng phân tử tương đối của axit sunfuric:

Mr (H 2 SO 4) \ u003d 1 2 + 32 + 16 4 \ u003d 98

2. Ta tính thành phần khối lượng của các nguyên tố.

Để làm điều này, trị số của khối lượng của nguyên tố (có tính đến chỉ số) được chia cho khối lượng mol của chất:

Tính đến điều này và biểu thị phần khối lượng của nguyên tố bằng chữ ω, các phép tính về phần khối lượng được thực hiện như sau:

ω (H) = 2: 98 = 0,0204, hoặc 2,04%;

ω (S) = 32: 98 = 0,3265, hay 32,65%;

ω (O) \ u003d 64: 98 \ u003d 0,6531 hoặc 65,31%

Ví dụ 2. Xác định phần trăm khối lượng của các nguyên tố hóa học trong nhôm oxit Al 2 O 3 và biểu thị chúng dưới dạng phần trăm.

Giải pháp

1. Tính khối lượng phân tử tương đối của nhôm oxit:

Mr (Al 2 O 3) \ u003d 27 2 + 16 3 \ u003d 102

2. Ta tính thành phần khối lượng của các nguyên tố:

ω (Al) = 54: 102 = 0,53 = 53%

ω (O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Cách tính phần trăm khối lượng của một chất trong tinh thể hyđrat

Phần trăm khối lượng của một chất là tỷ số giữa khối lượng của một chất nhất định trong hệ với khối lượng của toàn bộ hệ, tức là ω (X) = m (X) / m,

trong đó ω (X) - phần khối lượng của chất X,

m (X) - khối lượng của chất X,

m - khối lượng của toàn hệ thống

Phần khối lượng là một đại lượng không thứ nguyên. Nó được biểu thị dưới dạng phần nhỏ của đơn vị hoặc phần trăm.

Ví dụ 1. Xác định phần trăm khối lượng của nước kết tinh trong bari clorua dihydrat BaCl 2 2H 2 O.

Giải pháp

Khối lượng mol của BaCl 2 2H 2 O là:

M (BaCl 2 2H 2 O) \ u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \ u003d 244 g / mol

Từ công thức BaCl 2 2H 2 O, 1 mol bari clorua dihydrat chứa 2 mol H 2 O. Từ đó xác định được khối lượng của nước có trong BaCl 2 2H 2 O:

m (H2O) = 2 18 = 36 g.

Chúng tôi tìm thấy phần trăm khối lượng của nước kết tinh trong bari clorua dihydrat BaCl 2 2H 2 O.

ω (H 2 O) \ u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \ u003d 36/244 \ u003d 0,1475 \ u003d 14,75%.

Ví dụ 2. Bạc nặng 5,4 g được phân lập từ một mẫu đá nặng 25 g có chứa khoáng chất argentit Ag 2 S. Xác định phần trăm khối lượng của argentit trong mẫu.

Xác định khối lượng chất bạc trong argentit: n (Ag) \ u003d m (Ag) / M (Ag) \ u003d 5,4 / 108 \ u003d 0,05 mol. Từ công thức Ag 2 S ta thấy rằng lượng chất argentit bằng một nửa lượng chất bạc. Xác định khối lượng chất argentit: n (Ag 2 S) \ u003d 0,5 n (Ag) \ u003d 0,5 0,05 \ u003d 0,025 mol Chúng tôi tính toán khối lượng của argentite: m (Ag 2 S) \ u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \ u003d 0,025 248 \ u003d 6,2 g. Bây giờ chúng ta xác định phần khối lượng của argentit trong một mẫu đá, nặng 25 g. ω (Ag 2 S) \ u003d m (Ag 2 S) / m \ u003d 6,2 / 25 \ u003d 0,248 \ u003d 24,8%.