Axit cacboxylic đơn chức. Rượu bão hòa polyhydric
Các đề kiểm tra được biên soạn bởi: giáo viên hóa học của KSU "Trường THCS Số 5" Kalinicheva E. A.
Petropavlovsk, Cộng hòa Kazakhstan
Lớp 11. Kiểm tra kiểm soát 1 tùy chọn
1. Không phải là một hiđrocacbon:
A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 5 OH
C) liên kết peptit
D) vòng benzen
A) cấu trúc hóa học B) thành phần định tính và định lượng C) màu sắc
E) công thức tổng quát của dãy đồng đẳng E) số nguyên tử cacbon và hiđro
4. Các chất có công thức CH 3 - CH 2 - OH và CH 3 - O - CH 3 là:
A) Chất đồng đẳng B) Chất đồng phân C) Cồn
E) Ete E) Xeton
A) 32% B) 42% C) 52% E) 62% E) 72%
6. Tổng tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác giữa etanol với natri:
A) 2 B) 4 C) 6 E) 7 E) 5
7. Một phản ứng không phải là đặc trưng của rượu đơn chức:
E) gương bạc E) khử nước
8. Thể tích của hiđro (ở N.O.), được tạo thành do tương tác của 4,6 g natri kim loại với etanol:
A) 2,24 l B) 11,2 l C) 1,12 l E) 22,4 l E) 6,72 l
9. Khi glixerol tương tác với đồng (II) hiđroxit, nó tạo thành:
A) Đồng (II) glixerat B) Đồng C) Đồng (I) oxit E) Propanol E) Đồng (II) oxit
10. Người ta không dùng glyxerin để thu được:
A) thuốc mỡ B) nitroglycerin C) thuốc nổ
E) làm cho mô mềm và đàn hồi E) etanol
11. Khi anđehit bị oxi hóa, chất nào sau đây được tạo thành:
A) Axit cacboxylic B) Rượu C) Phenol
E) Este E) Chất béo
12. Khối lượng etyl axetat thu được từ 32 g etanol và 30 g axit axetic:
A) 0,5 mol B) 0,55 mol C) 0,1 mol E) 0,6 mol E) 0,4 mol
13. Monosaccharid bao gồm:
A) sacaroza B) mantoza C) tinh bột
D) xenlulozơ E) glucozơ
14. Trong quá trình lên men rượu từ 200 g dung dịch glucozơ 9%, khí cacbonic được tạo thành với thể tích (ở n.o.) là:
A) 22,4 l B) 8,96 l C) 4,48 l
E) 2,24 l E) 3,36 l
15. Quá trình lên men lactic không xảy ra khi:
A) Lên men quả mọng B) ủ thức ăn chăn nuôi
C) Dưa chuột muối D) Sữa chua
E) dưa cải bắp
Lớp 11. . Kiểm tra kiểm soát tùy chọn 2
A) nhóm chức hydroxyl
C) nhóm cacboxyl chức
C) liên kết peptit
D) vòng benzen
E) nhóm cacbonyl chức năng
5. Khối lượng muối tạo thành khi 0,25 mol axit axetic tương tác với 20g canxi kim loại là:
A) 16,75 g B) 17,75 g C) 19,75 g E) 20,75 g E) 18,75 g
6. Sản phẩm của sự tương tác của propanal với dung dịch amoniac của bạc oxit (I):
A) Propanol B) Propanediol C) Axit propanic
E) Propylacetat E) metylpropyl ete
7. Khối lượng axit axetic thu được từ 330 g axetanđehit với hiệu suất 70% sản phẩm sau phản ứng là:
A) 450 g B) 405 g C) 360 g E) 270 g E) 315 g
8. Thành phần của xà phòng được biểu thị theo công thức:
A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa
9. Người ta thu được xà phòng chứa 75% natri stearat từ 71 g axit stearic, cân nặng:
10. Theo công thức cấu tạo của glucozơ:
A) ancol đa chức và anđehit B) anđehit và axit C) phenol và anđehit
E) rượu dihydric và hydrocacbon thơm E) rượu và xeton
A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag E) Cu 2 O E) CuO
12. Tổng tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng lên men rượu thành glucozơ:
A) 2 B) 4 C) 6 E) 7 E) 5
13. β - glucozơ là đơn phân:
A) Maltose B) Sucrose C) Xenlulozơ
D) Tinh bột E) Glycogen
14. Khi xenlulozơ tương tác với axit nitric, chất nào sau đây được tạo thành:
D) đisaccarit E) monosaccarit
15. Trong tự nhiên, xenlulozơ được tạo thành do:
A) Oxi hóa B) Quang hợp C) Thủy phân
E) Lên men E) Đồng phân hóa
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Tùy chọn kiểm tra kiểm soát 3
1. Chất có công thức chung R - C - O - R 1 thuộc phân lớp:
E) axit E) este
2. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:
A) thủy phân B) hydro hóa C) este hóa
E) hydrat hóa E) bổ sung
3. Thể tích của hiđro (ở N.O.), được tạo thành do tương tác của 0,6 mol axit axetic với 0,5 mol natri kim loại:
A) 22,4 l B) 44,8 l C) 11,2 l E) 5,6 l E) 89,6 l
4. Mỡ động vật ở thể rắn vì chúng chứa ...
C) chỉ axit khoáng
5. Một trong những sản phẩm của phản ứng thủy phân chất béo trong kiềm:
A) este hữu cơ B) rượu etylic C) bazơ
E) axit khoáng E) xà phòng
6. Để thu được 1 kg xà phòng gồm natri stearat có phần trăm khối lượng là 61,2% thì cần dùng axit stearic có khối lượng là:
A) 603 g B) 928 g C) 370 g E) 1136 g E) 568 g
7. Disaccharid bao gồm:
D) Glucozơ E) Fructozơ
8. Công thức phân tử của sucrose:
9. Không phải là một thuộc tính vật lý của chất sucrose:
A) Không màu B) Chất rắn C) Ngọt
D) Không tan trong nước E) Không mùi
10. Quá trình thủy phân trải qua:
A) Glucose B) Galactose C) Fructose D) Sucrose E) Ribose
11. Các chất đồng phân khác nhau:
A) cấu tạo hóa học B) thành phần định tính và định lượng C) màu sắc D) công thức chung của dãy đồng đẳng E) số nguyên tử cacbon và hiđro
12. Đồng phân của glucozơ:
A) Xenlulozơ B) Sucrose C) Ribôxôm D) Fructozơ E) Tinh bột
13. Trong sản xuất, người ta thường thu được glucozơ là:
A) Thủy phân xenlulozơ B) Thủy phân insulin C) Kết quả của quá trình quang hợp
E) Thủy phân tinh bột E) Từ fomanđehit với sự có mặt của canxi hiđroxit
14. Phần trăm khối lượng của cacbon trong glucozơ:
A) 30% B) 40% C) 50% E) 60% E) 70%
15. Từ 1620 kg khoai tây chứa 20% tinh bột, có thể thu được glucozơ theo khối lượng (hiệu suất 75%):
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Kiểm tra kiểm soát tùy chọn 4
1. Etylen glicol C 2 H 4 (OH) 2 là:
A) đồng đẳng gần nhất của glixerol B) hiđrocacbon đơn giản nhất
C) rượu đơn chức no D) rượu nhiều nước
E) phenol đơn giản nhất
2. Phần trăm khối lượng của cacbon trong etylen glicol:
A) 39% B) 45% C) 52% E) 64% E) 73%
3. Để nhận biết glixerin, dùng:
A) Ag 2 O (dung dịch amoniac) B) Cu (OH) 2 C) Br 2 (nước brom)
E) C 2 H 5 OH E) HCl
4. Trong phân tử anđehit có:
A) nhóm chức hydroxyl
C) nhóm cacboxyl chức
E ) nhóm cacbonyl chức năng
A) Trung hòa B) Oxy hóa C) Hydrat hóa
E) Este hóa E) Xà phòng hóa
6. Tổng của tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng Kucherov:
A) 3 B) 4 C) 2 E) 5 E) 6
7. Nếu hiệu suất là 85% thì khối lượng axetanđehit thu được từ 4,48 m 3 axetilen theo phản ứng Kucherov là:
A) 7,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 6,48 kg
8. Phản ứng “tráng gương bạc” là đặc điểm của cả hai chất:
A) Saccarozơ và glixerol B) Glucozơ và glixerol
C) Glucozơ và fomanđehit E) Glyxerin và fomanđehit
E) Sucrose và fomanđehit
9. Theo cấu tạo của glucozơ:
A) ancol no và hiđrocacbon thơm B) anđehit và axit
C) phenol và anđehit D) ancol và xeton E) ancol đa chức và anđehit
10. Sản phẩm của sự tương tác của glucozơ dạng không mạch vòng với Ag 2 O (dung dịch amoniac):
A) Sorbitol B) Ester C) Axit gluconic
D) Xylitol E) Đồng (II) ancolat
11. Khi oxi hóa 18 gam glucozơ bằng dung dịch amoniac được bạc oxit thì thấy bạc (hiệu suất 75%) có khối lượng là:
A) 13,2 g B) 16,2 g C) 15,2 g E) 17,2 g E) 14,2 g
12. Các chất đồng phân khác nhau:
A) cấu tạo hóa học B) màu sắc C) thành phần định tính và định lượng D) công thức chung của dãy đồng đẳng E) số nguyên tử cacbon và hiđro
13. Đồng phân:
A) Glucose và sucrose B) Fructose và ribose C) Tinh bột và maltose
E) Glucozơ và fructozơ E) Xenlulozơ và sacarozơ
14. Số nhóm hydroxyl trong phân tử ribose mạch hở:
A) 1 B) 2 C) 4 E) 5 E) 3
15. Thể tích cacbon (IV) (n.o., tính bằng l) thoát ra trong quá trình lên men glucozơ, nếu rượu etylic nặng 460 g được tạo thành:
A) 224 B) 112 C) 22,4 E) 67,2 E) 11,2
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxi. Tùy chọn kiểm tra kiểm soát 5
1. Không phải là một hiđrocacbon:
A) CH 4 B ) C 2 H 5 OH C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 4
2. Trong phân tử các ancol no có chứa:
A) nhóm cacbonyl chức B) nhóm cacboxyl chức
C) liên kết peptit E) vòng benzen
E) nhóm chức hydroxyl
3. Các chất đồng phân khác nhau:
NHƯNG ) chất lượng C)
4. Đồng phân là:
5. Phần khối lượng của cacbon trong etanol:
A) 52% B) 42% C) 32% E) 62% E) 72%
6. Để nhận biết sử dụng etanol:
7. Phần trăm khối lượng của axetanđehit nếu phản ứng với 92 g etanol với đồng (II) oxit thì thu được 80 g anđehit:
A) 90,9% B) 92,2% C) 93% E) 88,2% E) 92%
8. Tổng tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác giữa etanol với đồng oxit (II):
A) 3 B) 4 C) 2 E) 5 E) 6
9. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:
A) thủy phân B) hydro hóa C) este hóa
E) hydrat hóa E) bổ sung
10. Khối lượng của ete (75%) thu được khi cho 2,4 g metanol tương tác với 2,76 g axit fomic là:
A) 6,9 g B) 2,7 g C) 6,5 g E) 3,5 g E) 2,1
11. Mật ong chủ yếu bao gồm hỗn hợp của:
A) Glucozơ và fructozơ B) Pentozơ và hexozơ
C) Ribose và deoxyribose D) Tinh bột và glucozơ
E) glucoza và sacaroza
12. Ancol xeto là:
A) Glucozơ B) Fructozơ C) Xenlulozơ
D) Ribose E) Deoxyribose
13. Để nhận biết glucozơ dùng:
A) Chất chỉ thị và dung dịch kiềm
B) nước brom
C) Kali pemanganat
D) đồng oxit
E) Dung dịch amoniac của bạc oxit (I)
14. Nếu trong phòng thí nghiệm, khi oxi hóa 3,6 g glucozơ, thu được 3 g axit gluconic, thì hiệu suất (%) của nó là:
A) 68,5% B) 76,5% C) 72,5% E) 74,5% E) 70,5%
15. Hợp chất cao phân tử tự nhiên:
A) Glucose B) Chất xơ C) Maltose
D) Sucrose E) Polyetylen
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxi. Kiểm tra kiểm soát tùy chọn 6
1. Trong phân tử anđehit có:
A) nhóm chức hiđroxyl B) nhóm cacbonyl chức C) liên kết peptit D) nhóm cacboxyl chức E) vòng benzen
2. Anđehit bao gồm:
A) 1) H 3 C - COOH, 2) H 3 C - COCl B) 1) C 6 H 5 SOS 6 H 5, 2) HOOS - COOH C) 1) H - COOH, 2) C 2 H 5 - SƠN D) 1) C 6 H 5 OH, 2) C 6 H 5 COOH
E) 1) H 3 C - CO - CH 3, 2) H 3 C - CH 2 - COBr
3. Một phản ứng định tính với axetanđehit là phản ứng tương tác với:
A) Cu 2 O B) Br 2 C) HCl E) Ag 2 O E) C 2 H 5 OH
4. Phần trăm khối lượng của cacbon trong anđehit axetic:
A) 52% B) 55% C) 32% E) 65% E) 48%
5. Các phản ứng đặc trưng của anđehit:
A) Trung hòa B) Xà phòng hóa C) Hydrat hóa
E) Esterifications E) Bổ sung
6. Axit cacboxylic không no:
D) Stearic E) Capron
7. Nước brom trong axit oleic trở nên không màu vì:
A) phân tử chứa một nhóm cacboxyl
C) phân tử có đồng phân không gian
TỪ ) axit oleic là một axit không no
D) có trong chất béo rắn
E) là một axit cacboxylic nặng
8. Mỡ động vật ở thể rắn vì chúng chứa ...
A) axit cacboxylic không no và axit khoáng
C) chỉ axit khoáng
C) axit cacboxylic no và không no
D) axit cacboxylic không no
E) axit cacboxylic no
9. Để thu được 1 kg xà phòng chứa 76,5% natri stearat thì cần dùng axit stearic có khối lượng là:
A) 710 g B) 570 g C) 750 g E) 780 g E) 645 g
10. Polime thiên nhiên là:
A) tinh bột B) polypropylene C) fructose
D) sacaroza E) polyetylen
11. Để nhận biết tinh bột, dùng:
NHƯNG ) J 2 (dung dịch) B) Br 2 (dung dịch) C) KMnO 4 (dung dịch) E) C u (OH) 2 E) Ag 2 O (amoniac. Dung dịch)
12. Trong quá trình thủy phân 1620 g tinh bột, người ta thu được glucozơ (hiệu suất 75%). Khối lượng của etanol được tạo thành trong quá trình lên men glucozơ này:
A) 630 g B) 720 g C) 700 g E) 690 g E) 650 g
13. Tổng tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng lên men rượu thành glucozơ:
A) 5 B) 4 C) 6 E) 7 E) 2
14. Phản ứng "tráng gương bạc" trong glucozơ gây ra:
A) nhóm amino B) nhóm xeton C) nhóm cacboxyl
E) nhóm anđehit E) nhóm nitro
15. Trong quá trình thủy phân xenlulozơ, chất nào sau đây được tạo thành:
A) Fructozơ B) Glucozơ C) Riboza và glucozơ
E) Ribôxôm C) Fructozơ và glucozơ
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxi. Kiểm tra kiểm soát tùy chọn 7
1. Phân tử của axit cacboxylic có chứa:
A) nhóm cacboxyl chức năng B) nhóm chức hydroxyl
C) liên kết peptit E) vòng benzen
E) nhóm cacbonyl chức năng
2. Phản ứng hóa học không bình thường đối với axit cacboxylic:
A) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2
C) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COOHa + H 2 O
E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COOHa + H 2 O + CO 2
3. Phần trăm khối lượng của cacbon trong axit axetic:
A) 60% B) 50% C) 30% E) 40% E) 70%
4. Phản ứng giữa rượu và axit được gọi là:
A) thủy phân B) hydro hóa C) hydrat hóa
D) este hóa E) bổ sung
5. Tổng các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác của axit axetic với kali hiđroxit:
A) 2 B) 4 C) 3 E) 5 E) 6
6. Khối lượng ancol etylic thu được khi cho 180 g axit axetic tương tác với 200 g ancol etylic là:
A) 264 g B) 88 g C) 220 g E) 132 g E) 176 g
7. Có thể nhận biết glyxerin, axetanđehit, axit axetic và glucozơ bằng một thuốc thử duy nhất:
A) Ag 2 O B) FeCl 3 C) Br 2 E) NaOH E) Cu (OH) 2
8. Polysaccharid bao gồm:
A) glucozơ B) fructozơ C) xenlulozơ D) riboza E) sacarozơ
9. Sợi axetat thu được bằng phản ứng este hóa:
A) Xenlulozơ với axit nitric B) Xenlulozơ với axit sunfuric
C) Glucozơ với anhiđrit axetic
D) Xenlulozơ với anhiđrit axetic
E) Tinh bột với anhiđrit axetic
10. Khi xenlulozơ tương tác với axit nitric, chất sau được tạo thành:
A) ete đơn giản B) este C) hợp chất nitro
D) đisaccarit E) monosaccarit
11. Glucozơ được tạo thành trong phản ứng: H + Ca (OH) 2
12. Khối lượng của etanol được tạo thành trong quá trình lên men rượu là 18 g glucozơ, nếu hiệu suất là 70% là:
A) 3,44 g B) 6,44 g C) 15,44 g E) 12,44 g E) 9,44 g
13. Đồng phân:
A) Glucose và sucrose B) Fructose và ribose C) Tinh bột và ribose
E) Xenlulozơ và sacarozơ E) Tinh bột và xenlulozơ
14. Xác định sản lượng glucozơ, nếu biết rằng 135 g glucozơ thu được từ 1 tấn khoai tây chứa 16,2% tinh bột:
A) 45% B) 65% C) 75% E) 82% E) 37,5%
15. Glucozơ không được dùng:
A) Để sản xuất mứt cam B) Để sản xuất xà phòng
C) Để thu được axit gluconic E) Là một sản phẩm dinh dưỡng có giá trị
E) Như một phương thuốc phục hồi
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxy. Kiểm tra kiểm soát tùy chọn 8
1. Rượu polyhydric bao gồm:
A) etanol B) phenol C) glixerin D) benzen E) toluen
2. Một chất không dùng để sản xuất glucozơ:
A) maltose B) tinh bột C) sucrose D) sorbitol E) glycerin
3. Phần trăm khối lượng của cacbon trong glucozơ:
A) 40% B) 55% C) 35% E) 50% E) 60%
4. Khối lượng glucozơ cần dùng để thu được 575 ml etanol (p = 0,8 g / ml):
A) 1800 g B) 450 g C) 900 g E) 1000 g E) 225 g
5. Disaccharid bao gồm:
A) Tinh bột B) Xenlulozơ C) Sucrose
D) Glucozơ E) Fructozơ
6. Công thức phân tử của sucrose:
A) C 5 H 10 O 5 B) C 5 H 10 O 4 C) C 6 H 12 O 6 D) C 12 H 22 O 11 E) C 2 H 2 O 2
7. Không phải là một thuộc tính vật lý của chất sucrose:
A) Không tan trong nước B) Rắn C) Ngọt
D) Không màu E) Không mùi
8. Sự hiện diện của một số nhóm hydroxyl trong sucrose được xác định bằng cách:
A) canxi hiđroxit B) natri clorua
C) bạc nitrat
D) đồng (II) hiđroxit
E) kẽm hydroxit
9. Khi cho glucozơ tác dụng với Cu (OH) 2 mới điều chế không đun nóng thì tạo thành chất sau: A) Dung dịch xanh lam B) Kết tủa vàng C) Kết tủa da cam E) Kết tủa đen E) Kết tủa xanh lam
10. Khối lượng đường cần dùng để pha 300 g dung dịch 10%:
A) 45 g B) 3 g C) 15 g E) 30 g E) 60 g
11. Hoa hồng leo bao gồm:
A) Fructose B) Lactose C) Tinh bột
E) Maltose E) Deoxyribose
12. Thành phần của deoxyribose bao gồm các nhóm chức năng:
A) 4 nhóm hiđroxyl và 1 nhóm anđehit
C) 5 nhóm hiđro và 1 nhóm anđehit
TỪ) 3 nhóm hydroxyl và 1 nhóm anđehit
E) 4 nhóm hydroxyl và 1 nhóm cacboxyl
E) 4 nhóm hydroxyl và 1 nhóm xeton
13. Khi phân hủy hoàn toàn 1 g glucozơ, năng lượng được giải phóng:
A) 17,6 kJ B) 13,5 kJ C) 16,7 kJ E) 15,5 kJ E) 20,4 kJ
14. Chất có công thức chung R - C - O - R 1 thuộc phân lớp:
A) rượu B) anđehit C) ete
D) axit E) este
15. Khối lượng của ete được tạo thành do tương tác của 150 g dung dịch axit axetic 12% với 110 g dung dịch etanol 40% là:
A) 23,8 g B) 26,4 g C) 25,8 g E) 27,5 g E) 24,7 g
Lớp 11 . Các chất hữu cơ chứa oxy. Kiểm tra kiểm soát tùy chọn 9
1. Loại hợp chất hữu cơ có chứa nhóm chức ∕ O trong phân tử được gọi là: A) phenol B) amin
C C) axit cacboxylic E) anđehit
H E) rượu đơn chức
2. Khối lượng phân tử tương đối của axetanđehit:
A) 30 B) 44 C) 56 E) 65 E) 72
3. Tỷ trọng tương đối của metan đối với hydro:
A) 15 B) 11 C) 10 E) 12 E) 14
4. Khi anđehit bị oxi hoá, chất nào sau đây được tạo thành:
A) Chất béo B) Cồn C) Phenol
E) Este E) Axit cacboxylic
5. Tổng của tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng Kucherov:
A) 5 B) 4 C) 2 E) 3 E) 6
6. Nếu hiệu suất là 85% thì khối lượng axetanđehit thu được từ 4,48 m 3 axetilen theo phản ứng Kucherov là:
A) 6,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 7,48 kg
7. Các chất đồng phân khác nhau:
A) thành phần định lượng định tính B) màu sắc C) cấu tạo hóa học D) công thức tổng quát của dãy đồng đẳng E) số nguyên tử cacbon và hiđro
8. Số đồng phân của axit cacboxylic là:
A) rượu đơn chức no B) este C) anđehit
E) rượu polyhydric E) chất béo
9. Phản ứng hóa học không bình thường đối với axit cacboxylic:
A) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
C) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2
C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O
E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COOHa + H 2 O
E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COOHa + H 2 O + CO 2
10. Phản ứng giữa ancol và axit được gọi là:
A) thủy phân B) hydro hóa C) este hóa
E) hydrat hóa E) bổ sung
11. Khi cho 23 g etanol tương tác với natri, hiđro được giải phóng bằng lượng chất:
A) 0,8 mol B) 0,25 mol C) 0,6 mol E) 0,1 mol E) 0,4 mol
12. Không phải là tính chất vật lý của etanol:
A) Tan nhiều trong nước B) Không màu C) Rắn
D) Có mùi cồn E) Chất gây nghiện
13. Để nhận biết sử dụng etanol:
A) Ag 2 O (dung dịch amoniac) B) Cu (OH) 2 C) СuO
E) Br 2 (nước brom) E) HCl
14. Một trong những sản phẩm của quá trình thủy phân chất béo:
A) rượu etylic B) axit khoáng C) xà phòng
E) este hữu cơ E) bazơ
15. Khối lượng xà phòng giặt chứa 50% natri stearat thu được từ 284 g axit stearic là:
A) 568 g B) 612 g C) 284 g E) 153 g E) 306 g
Lớp 11. Các chất hữu cơ chứa oxi. Tùy chọn kiểm tra kiểm soát 10
1. Không phải là một hiđrocacbon:
A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 2 H 5 OH D) C 6 H 14 E) C 3 H 8
2. Trong phân tử các ancol no có chứa:
A) nhóm chức hydroxyl
C) nhóm cacboxyl chức
C) liên kết peptit
D) vòng benzen
E) nhóm cacbonyl chức năng
3. Phần khối lượng của cacbon trong etanol:
A) 62% B) 42% C) 32% E) 52% E) 72%
4. Tổng tất cả các hệ số trong phương trình phản ứng tương tác của etanol với natri:
A) 2 B) 7 C) 6 E) 4 E) 5
5. Một phản ứng không phải là đặc trưng của rượu đơn chức:
A) đốt cháy B) oxi hóa C) este hóa
D) khử nước E) gương bạc
6. Trong lược đồ các phép biến hình
C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 - O - C 2 H 5 giai đoạn và khối lượng ancol cần dùng để thu được 7,4 g ete bằng:
A) 2 và 9,2 g B) 2 và 8,7 g C) 3 và 9,2 g E) 1 và 8,9 g E) 1 và 4,6 g
7. Đồng phân là:
A) rượu và axit B) rượu và ete C) este và anđehit D) anđehit và rượu E) axit và muối
8. Mosaccharid bao gồm:
A) Tinh bột B) Xenlulozơ C) Sucrose
D) Glucose E) Lactose
9. Glucozơ được tạo thành trong phản ứng: H + Ca (OH) 2
A) C 2 H 5 ONa + CH 3 J → B) (C 6 H 10 O 5) n + nH 2 O → C) 6 HSON →
E) CH 3 -CH 2 -OH + CH 3 -COOH → E) C 36 H 74 + 5O 2 →
10. Kết quả của quá trình lên men, glucozơ tạo thành chất C 3 H 6 O 3. Nó được gọi là:
A) axit axetic B) rượu propyl C) axit lactic
D) axit gluconic E) rượu etylic
11. Khi một dạng glucozơ không thuộc mạch vòng tương tác với dung dịch amoniac của bạc oxit, một sản phẩm được tạo thành:
A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO
12. Từ 1620 kg khoai tây chứa 20% tinh bột, có thể thu được glucozơ theo khối lượng (hiệu suất 75%):
A) 300 g B) 360 g C) 270 g E) 220 g E) 180 g
13. Axit cacboxylic không no:
A) Palmitic B) Margarine C) Oleic
D) Stearic E) Capron
14. Thành phần của xà phòng được biểu thị theo công thức:
A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa
15. Người ta thu được xà phòng chứa 75% natri stearat từ 71 g axit stearic, cân:
A) 114,8 g B) 57,4 g C) 51 g E) 73 g E) 102 g
Chistyakova A.B., giáo viên hóa học trường THCS số 55 MBOU thành phố Ivanovo Lớp 10
TRẮC NGHIỆM CHỦ ĐỀ “CÁC CHẤT HỮU CƠ CHỨA OXY HÓA”.
1 lựa chọn
- Công thức chung để hạn chế rượu đơn chức:
THỬ NGHIỆM CHỦ ĐỀ "CÁC CHẤT HỮU CƠ CHỨA XƯƠNG" CL 10
Lựa chọn 2
- Công thức chung của axit cacboxylic no:
Câu trả lời:
Văn học:
- Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. "Hóa học. Sổ tay phương pháp lớp 10. M., Bustard, 2005 Gorkovenko M.Yu. "Sự phát triển Pourochnye trong hóa học lớp 10." M. "WAKO, 2008 Koroshchenko A.S. "Kiểm soát kiến thức trong Hóa học hữu cơ 9-11". M., "Vlados", 2003 Malykhina Z.V. "Đề thi thử môn hóa hữu cơ lớp 10-11." M., "Trung tâm Sáng tạo", 2001 2 Kiểm soát và xác minh công việc về hóa học hữu cơ. Hóa học 10 Mức độ cơ bản. M., "Drofa", 2010.
Công việc trình bày các nhiệm vụ - bài kiểm tra bằng các phương pháp sau:
"Tương tự";
tìm kiếm các tính năng cần thiết;
"Loại trừ của thừa";
Sự phù hợp;
Nhiều lựa chọn
Hướng dẫn nhiệm vụ:
1. Số lượng câu trả lời cho các câu hỏi được xác định bằng số ô vuông trống.
2. Đối với nhiệm vụ số 2, cần viết tên các chất theo danh pháp hệ thống.
3. Có ba câu hỏi trong nhiệm vụ số 6. Có một câu trả lời đúng cho mỗi câu hỏi.
4. Có ba câu hỏi trong nhiệm vụ số 12. Có một câu trả lời đúng cho mỗi câu hỏi.
Chuyên đề: “Tính chất của chất hữu cơ chứa oxi” Mức độ cơ bản.
1. Nêu phân loại của các chất hữu cơ theo định nghĩa:
Các dẫn xuất của hydrocacbon, các phân tử của chúng chứa một số nhóm hydroxyl liên kết với các nguyên tử cacbon khác nhau:
A. anđehit B. ancol đa chức
C. cacbohydrat D. xeton
2. Cho biết tên các chất theo danh pháp hệ thống:
A. CH3− CH2− OH B. CH3− COOH C.CH3 − HC = O D. CH3− C (CH3) 2 OH
NHƯNG___________________
B .___________________
TRONG. __________________
G. __________________
3. Đặc điểm nào sau đây không cần thiết đối với rượu đơn chức:
A. sự có mặt của nguyên tử cacbon trong phân tử B. sự có mặt của một nhóm OH
C. tương tác với đồng nóng D. sự khử nước giữa các phân tử
dây được tráng CuO.
4. Nhóm –COOH thuộc lớp nào của chất hữu cơ có oxi?
A. rượu đơn chức
B. rượu đa chức
B. axit cacboxylic
G. andehit
5. Loại bỏ tên không cần thiết khỏi danh sách:
Anđehit fomic, mantozơ, axit propanoic, toluen, hexanol, axit fomic.
________________
6. Chọn một trong bốn từ trong mỗi nhiệm vụ làm cho câu này đúng:
Glycerin - là -?
A. rượu đa chức B. ancol
C. axit amin D. anđehit
Nhóm cacbonyl - là một phần của -?
A. chất điện li B. rượu đa chức
C. anđehit G. anđehit
Axit propanđioic -? - axit butanoic
A. đồng phân B. đồng phân
C. polyme D. đồng trùng hợp
7. Xóa tên phụ khỏi danh sách này:
axit oleic, axit butyric, axit linoleic, axit linolenic, acrolein.
8. Đặc điểm nào sau đây là đặc điểm cơ bản của anđehit:
A. tương tác với dung dịch amoniac của Ag2O trong quá trình đun nóng
B. ảnh hưởng tiêu cực đến hệ thần kinh
V. cháy trong không khí tạo thành CO2 và H2O
G. sự hiện diện của oxy trong phân tử
9. Tên phản ứng để chuyển đổi: axit axetic + etanol ↔ este + nước
A. hiđro hoá B. este hoá
C. trùng hợp D. nhiệt phân
10. Loại bỏ hai chất phụ trong danh sách các chất phản ứng trong sơ đồ phản ứng:
CH3COOH + B. OH
11. Khái niệm nào được đề xuất trong các câu trả lời được kết nối với khái niệm "anđehit" bằng mối quan hệ chức năng?
a) gương bạc b) lai hóa sp2 của nguyên tử cacbon của nhóm cacbonyl
c) chất xúc tác d) liên kết hydro
12. Chọn một tuyên bố hợp lý
Benzanđehit: anđehit thơm = Axit benzoic :?
a) cận biên b) cao hơn c) đa cơ d) aren e) đơn ba đáy
Giới hạn ancol đơn chức: CnH2n + 2O \ u003d Anđehit:?
a) СnH2n-6 b) СnH2n + 1O c) СnH2n d) СnH2nO e) СnH2n-1O.
Etylen glicol: lỏng =? : khí ga
a) fomanđehit b) fomanđehit c) axit fomic d) axeton e) naphtalen
13. Chỉ rõ những chất nào có thể dùng để chứng minh sự có mặt của phenol:
A. nước brom B. clo C. dung dịch sắt (III) clorua
D. thuốc tím (aq.) E. nước vôi trong
Đề kiểm tra làm công cụ đo lường mức độ kiến thức về chủ đề: “Hợp chất hữu cơ có chứa oxi có nguyên tố sinh thái”
Giới thiệu
Chương I. Kiểm tra như một trong những hình thức kiểm soát kiến thức
Chương II. Thực trạng của vấn đề đang được nghiên cứu trong trường học Nga hiện đại
2.1 Rượu bão hòa monohydric
2.2 Rượu bão hòa polyhydric
2.3 Phenol
2.4 Anđehit
2.5 Axit cacboxylic no đơn chức
2,6 Este
Chương III. Đặc điểm sinh thái nghiên cứu đề tài: “Hợp chất hữu cơ chứa oxi”
Chương IV. Những bài học của tôi
Văn học
GIỚI THIỆU
Trong thời kỳ hiện đại của cuộc cách mạng khoa học và công nghệ, các vấn đề tương tác giữa tự nhiên và con người đã trở nên phức tạp và quan trọng một cách phi thường. Sự gia tăng nhanh chóng của dân số thế giới, sự phát triển mạnh mẽ của công nghệ đã làm tăng mức độ tác động của con người đến tự nhiên, mức độ tiêu thụ các nguồn tài nguyên thiên nhiên khác nhau. Một vấn đề nghiêm trọng là có thể xảy ra và hơn nữa là sự cạn kiệt nhanh chóng các nguồn dự trữ khoáng sản, nước ngọt, tài nguyên động thực vật và ô nhiễm môi trường tự nhiên.
Các vấn đề môi trường có bản chất toàn cầu và ảnh hưởng đến toàn nhân loại.
Tất nhiên, trong số những vấn đề đáng quan tâm nhất là ô nhiễm môi trường: không khí, đất, nước. Để một khóa học hóa học có được "âm thanh môi trường", cần phải nhận ra rằng một trong những mục tiêu chính của nó là hình thành một thái độ mới, có trách nhiệm đối với thiên nhiên ở học sinh.
CHƯƠNG 1. KIỂM TRA NHƯ MỘT TRONG CÁC HÌNH THỨC KIỂM TRA KIẾN THỨC
Một trong những nhiệm vụ quan trọng của đo lường chất lượng là đánh giá tri thức con người một cách nhanh chóng và đáng tin cậy. Lý thuyết của các bài kiểm tra sư phạm được coi là một phần của tiêu chuẩn sư phạm. Nghiên cứu tình trạng kiểm soát kiến thức của học sinh nhà trường với việc sử dụng máy đo kiểm tra và các vấn đề chính được xác định khi sử dụng các bài kiểm tra: chất lượng và tính hợp lệ của nội dung bài kiểm tra, độ tin cậy của kết quả kiểm tra, những tồn tại của kết quả xử lý theo lý thuyết cổ điển của bài kiểm tra, thiếu sử dụng lý thuyết hiện đại về xử lý vật liệu kiểm tra bằng công nghệ máy tính. Sai số đo cao của kết quả thử nghiệm không cho phép chúng ta nói về độ tin cậy cao của kết quả đo.
Kiểm tra là một trong những hình thức kiểm soát tự động công nghệ tiên tiến nhất với các thông số chất lượng được kiểm soát. Theo nghĩa này, không có hình thức kiểm soát kiến thức học sinh nào có thể so sánh với kiểm tra. Nhưng không có căn cứ để tuyệt đối hóa các khả năng của hình thức kiểm tra.
Việc sử dụng các xét nghiệm chẩn đoán ở các trường học nước ngoài đã có lịch sử lâu đời. E. Thorndike (1874-1949), một cơ quan được công nhận trong lĩnh vực kiểm tra sư phạm, xác định ba giai đoạn trong việc đưa kiểm tra vào thực tiễn của trường học Hoa Kỳ:
1. Thời kỳ của những cuộc tìm kiếm (1900-1915). Ở giai đoạn này, đã có sự nhận biết và bước đầu thực hiện các bài kiểm tra trí nhớ, sự chú ý, tri giác và những thử nghiệm khác do nhà tâm lý học người Pháp A. Binet đề xuất. Các bài kiểm tra trí thông minh đang được phát triển và thử nghiệm để xác định chỉ số IQ.
2. 15 năm tiếp theo - những năm “bùng nổ” phát triển khảo thí học đường, khi nhiều đề thi được xây dựng và triển khai. Điều này dẫn đến sự hiểu biết cuối cùng về vai trò và vị trí của thử nghiệm, các cơ hội và hạn chế.
3. Kể từ năm 1931, giai đoạn phát triển hiện đại của thử nghiệm trường học bắt đầu. Việc tìm kiếm các chuyên gia nhằm mục đích tăng tính khách quan của các bài kiểm tra, tạo ra một hệ thống chẩn đoán bài kiểm tra trường học liên tục (từ đầu đến cuối), tuân theo một ý tưởng duy nhất và các nguyên tắc chung, tạo ra các phương tiện mới tiên tiến hơn để trình bày và xử lý các bài kiểm tra, tích lũy và sử dụng hiệu quả thông tin chẩn đoán. Chúng ta hãy nhớ lại mối liên hệ này rằng khoa học, đã phát triển ở Nga vào đầu thế kỷ này, đã chấp nhận vô điều kiện cơ sở thử nghiệm của kiểm soát trường học khách quan.
Sau nghị quyết nổi tiếng của Ban Chấp hành Trung ương Đảng Cộng sản toàn Liên minh của những người Bôn-sê-vích “Về những biến tướng trong hệ thống Ban Giáo dục Nhân dân” (1936), không chỉ những bài kiểm tra trí tuệ mà cả những bài kiểm tra thành tích vô hại đều bị loại bỏ. Những nỗ lực để hồi sinh họ trong những năm 70 đã không dẫn đến bất cứ điều gì. Trong lĩnh vực này, khoa học và thực hành của chúng ta thua xa nước ngoài.
Ở các trường học ở các nước phát triển, việc áp dụng và cải tiến các bài kiểm tra diễn ra với tốc độ nhanh chóng. Các bài kiểm tra chẩn đoán kết quả học tập ở trường đã trở nên phổ biến, sử dụng hình thức lựa chọn thay thế câu trả lời đúng từ một số câu trả lời hợp lý, viết một câu trả lời rất ngắn (điền vào chỗ trống), thêm các chữ cái, số, từ, các phần của công thức, v.v. Với sự trợ giúp của các nhiệm vụ đơn giản này, có thể tích lũy tài liệu thống kê quan trọng, đưa nó vào xử lý toán học và thu được các kết luận khách quan trong giới hạn của các nhiệm vụ được trình bày để kiểm tra xác minh. Đề thi được in dưới dạng tuyển tập, đính kèm với sách giáo khoa, phát trên đĩa máy tính.
Các loại kiểm tra kiến thức kiểm tra
Khi chuẩn bị vật liệu để kiểm soát thử nghiệm, cần tuân thủ các quy tắc cơ bản sau:
Không thể đưa vào các câu trả lời mà học sinh không thể giải thích được tại thời điểm kiểm tra. - Các câu trả lời sai cần được xây dựng trên cơ sở những sai lầm điển hình và phải chính đáng. - Các câu trả lời đúng trong số tất cả các câu trả lời được đề xuất phải được đặt theo thứ tự ngẫu nhiên. - Câu hỏi không nên lặp lại cách diễn đạt trong sách giáo khoa. - Câu trả lời cho một số câu hỏi không nên là manh mối cho câu trả lời cho những câu hỏi khác. - Câu hỏi không nên chứa "bẫy".
Kiểm tra học tập được áp dụng ở tất cả các giai đoạn của quá trình dạy học. Với sự giúp đỡ của họ, kiểm soát sơ bộ, hiện tại, chuyên đề và cuối cùng về kiến thức, kỹ năng, tính toán kết quả học tập, thành tích học tập được cung cấp một cách hiệu quả.
Kiểm tra học tập ngày càng thâm nhập vào thực tế đại trà. Ngày nay, hầu hết các giáo viên đều sử dụng một cuộc khảo sát ngắn hạn về tất cả học sinh trong mỗi bài học bằng các bài kiểm tra. Ưu điểm của việc kiểm tra như vậy là cả lớp đều bận rộn và làm việc hiệu quả cùng một lúc, và trong một vài phút, bạn có thể nắm được kết quả học tập của tất cả học sinh. Điều này buộc họ phải chuẩn bị cho mỗi bài học, làm việc có hệ thống, giải quyết vấn đề hiệu quả và sức mạnh cần thiết của kiến thức. Khi kiểm tra, trước hết cần xác định những lỗ hổng trong kiến thức, điều này rất quan trọng để tự học có hiệu quả. Công việc cá nhân và khác biệt với học sinh để ngăn chặn sự thất bại trong học tập cũng dựa trên việc kiểm tra liên tục.
Đương nhiên, không phải tất cả các đặc tính cần thiết của quá trình đồng hóa đều có thể thu được bằng phương pháp thử nghiệm. Ví dụ, các chỉ số như khả năng cụ thể hóa câu trả lời của một người bằng các ví dụ, kiến thức về sự kiện, khả năng diễn đạt mạch lạc, logic và thuyết phục suy nghĩ của một người, một số đặc điểm khác về kiến thức, kỹ năng và năng lực không thể được chẩn đoán bằng xét nghiệm. Điều này có nghĩa là kiểm tra nhất thiết phải được kết hợp với các hình thức và phương pháp kiểm tra (truyền thống) khác. Hành động chính xác những giáo viên, những người sử dụng các bài kiểm tra viết, cho phép học sinh biện minh bằng lời nói cho các câu trả lời của họ. Trong khuôn khổ của lý thuyết cổ điển về bài kiểm tra, mức độ kiến thức của những người kiểm tra được đánh giá bằng cách sử dụng điểm số cá nhân của họ, được chuyển đổi thành các chỉ số suy giảm nhất định. Điều này cho phép bạn xác định vị trí tương đối của từng đối tượng trong mẫu chuẩn.
Những lợi thế đáng kể nhất của IRT bao gồm việc đo lường giá trị của các thông số của đối tượng kiểm tra và mục kiểm tra trên cùng một thang điểm, cho phép bạn tương quan mức độ kiến thức của bất kỳ đối tượng kiểm tra nào với thước đo độ khó của từng mục kiểm tra. . Các nhà phê bình của các bài kiểm tra đã nhận thức trực quan về việc không thể đo lường chính xác kiến thức của các đối tượng ở các trình độ đào tạo khác nhau bằng cách sử dụng cùng một bài kiểm tra. Đây là một trong những lý do tại sao, trong thực tế, họ thường cố gắng tạo ra các bài kiểm tra được thiết kế để đo lường kiến thức của các đối tượng có mức độ chuẩn bị trung bình, nhiều nhất. Đương nhiên, với định hướng thi như vậy, kiến thức của các môn học mạnh và yếu được đo lường kém chính xác hơn.
Ở nước ngoài, trong thực hành kiểm soát, người ta thường sử dụng cái gọi là kiểm tra thành công, bao gồm vài chục nhiệm vụ. Đương nhiên, điều này cho phép bạn bao quát đầy đủ hơn tất cả các phần chính của khóa học. Các bài tập thường được thực hiện bằng văn bản. Có hai loại nhiệm vụ được sử dụng:
a) yêu cầu học sinh soạn một câu trả lời một cách độc lập (các nhiệm vụ với loại câu trả lời mang tính xây dựng);
b) các nhiệm vụ với một loại câu trả lời có chọn lọc. Trong trường hợp thứ hai, học sinh chọn trong số các câu trả lời đã trình bày, mà anh ta cho là đúng.
Điều quan trọng cần lưu ý là những loại bài tập này phải chịu sự chỉ trích đáng kể. Cần lưu ý rằng các nhiệm vụ có kiểu câu trả lời mang tính xây dựng dẫn đến đánh giá thiên lệch. Vì vậy, các giám khảo khác nhau và thậm chí thường cùng một giám khảo cho điểm khác nhau cho cùng một câu trả lời. Ngoài ra, học sinh càng có nhiều quyền tự do trong việc trả lời thì càng có nhiều lựa chọn để đánh giá giáo viên.
CHƯƠNG 2
Kế hoạch nghiên cứu chủ đề
Chủ đề "Ancol và phenol" (6-7 giờ)
1. Ancol: cấu tạo, danh pháp, đồng phân. 2. Tính chất vật lý và hóa học của rượu. 3. Thu được và sử dụng metanol và etanol. 4. Rượu đa chức. 5. Phenol: cấu tạo và tính chất. 6. Mối quan hệ di truyền giữa hiđrocacbon và rượu.
Chủ đề "Anđehit và axit cacboxylic" (9 giờ)
1. Anđehit: cấu tạo và tính chất.
2. Điều chế và sử dụng anđehit.
3. Hạn chế axit cacboxylic đơn chức.
4. Các đại diện riêng của axit cacboxylic (axit fomic, palmitic, stearic, oleic).
5. Xà phòng là muối của axit cacboxylic cao hơn. Việc sử dụng axit.
6. Bài thực hành số 3 “Thu và tính chất của axit cacboxylic.
7. Bài thực hành số 4 "Phương pháp giải các bài toán nhận dạng hợp chất hữu cơ".
Dạy chủ đề bắt đầu từ lớp 10, nửa đầu năm. Khi học chủ đề này, các em sử dụng sách giáo khoa hóa học do G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, cũng là sách giáo khoa dành cho lớp 10, do N.S. Akhmetov. Tài liệu didactic là sách luyện thi hóa học lớp 10 do A.M chủ biên. Radetsky, V.P. Gorshkov; bài tập làm bài tập độc lập môn hóa học lớp 10 được sử dụng, biên tập bởi R.P. Surovtseva, S.V. Sofronova; Tập hợp các nhiệm vụ trong hóa học dành cho cấp trung học cơ sở và dành cho ứng viên vào các trường đại học, được biên tập bởi G.P. Khomchenko, I.G. Khomchenko.
2.1 Rượu no đơn chức Cn H2n + 1 ồ
Cấu trúc của các phân tử
Từ công thức điện tử của rượu, có thể thấy rằng trong phân tử của nó, liên kết hóa học giữa nguyên tử oxi và nguyên tử hiđro là rất phân cực. Do đó, hydro có một phần điện tích dương, trong khi oxy có điện tích âm. Và kết quả là: 1) nguyên tử hydro liên kết với nguyên tử oxy có tính di động và phản ứng; 2) Sự hình thành các liên kết hiđro giữa các phân tử rượu riêng lẻ và giữa các phân tử rượu và nước có thể xảy ra:
Biên nhận
Trong ngành:
a) Hiđrat hóa các anken:
b) lên men các chất có đường:
c) bằng cách thủy phân các sản phẩm chứa tinh bột và xenlulozơ, sau đó lên men tạo thành glucozơ;
d) Metanol thu được từ khí tổng hợp:
Trong phòng thí nghiệm:
a) Từ ankan halogen hóa, tác dụng với AgOH hoặc KOH:
C 4 H 9 Br + AgOH C 4 H 9 OH + AgBr;
b) hiđrat hóa các anken:
Tính chất hóa học
1. Tương tác với kim loại kiềm:
2C 2 H 5 - OH + 2Na 2C 2 H 5 - ONa + H 2.
3. Các phản ứng oxy hóa:
a) rượu đang cháy:
2C 3 H 7 OH + 9O 2 6CO 2 + 8H 2 O;
b) trong sự có mặt của chất oxy hóa, rượu bị oxy hóa:
4. Cồn tiếp xúc khử hydro Và mất nước:
2.2 Rượu bão hòa polyhydric
Cấu trúc của các phân tử
Về cấu trúc của phân tử, rượu đa chức tương tự như rượu đơn chức. Sự khác biệt nằm ở chỗ phân tử của chúng có một số nhóm hydroxyl. Ôxy mà chúng chứa làm thay đổi mật độ điện tử khỏi các nguyên tử hyđrô. Điều này dẫn đến sự gia tăng độ linh động của các nguyên tử hydro và tăng tính chất axit.
Biên nhận
Trong ngành:
a) Hiđrat hóa etylen oxit:
b) glixerin được tổng hợp từ propylen và bằng cách thủy phân chất béo.
Trong phòng thí nghiệm: như rượu đơn chức, bằng cách thủy phân ankan halogen hóa với dung dịch nước của kiềm:
Tính chất hóa học
Rượu đa phân tử có cấu trúc tương tự như rượu đơn chức. Về vấn đề này, tính chất của chúng cũng tương tự nhau.
1. Tương tác với kim loại kiềm:
2. Tương tác với axit:
3. Liên quan đến việc tăng cường tính axit, rượu đa chức, trái ngược với rượu đơn chức, phản ứng với bazơ (với một lượng dư kiềm):
2.3 Phenol
R – OH hoặc R (OH) n
Cấu trúc của các phân tử
Không giống như các gốc của ankan (CH 3 -, C 2 H 5 -, v.v.), vòng benzen có đặc tính hút mật độ electron của nguyên tử oxy của nhóm hydroxyl về chính nó. Kết quả là nguyên tử oxy mạnh hơn trong phân tử rượu, thu hút mật độ electron từ nguyên tử hydro. Do đó, trong phân tử phenol, liên kết hóa học giữa nguyên tử oxi và nguyên tử hiđro trở nên phân cực hơn, nguyên tử hiđro di động và phản ứng mạnh hơn.
Biên nhận
Trong ngành:
a) được phân lập từ các sản phẩm nhiệt phân than; b) từ benzen và propylen:
c) từ benzen:
C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 - OH.
Tính chất hóa học
Trong phân tử phenol, sự ảnh hưởng lẫn nhau của các nguyên tử, nhóm nguyên tử được biểu hiện rõ ràng nhất. Điều này được bộc lộ bằng cách so sánh các tính chất hóa học của phenol và benzen và các tính chất hóa học của phenol và rượu đơn chức.
1. Tính chất liên quan đến sự có mặt của nhóm –OH:
2. Tính chất liên quan đến sự có mặt của vòng benzen:
3. Phản ứng trùng ngưng:
2.4 Anđehit
Cấu trúc của các phân tử
Công thức cấu tạo và điện tử của anđehit như sau:
Anđehit trong nhóm anđehit có một -bond giữa nguyên tử cacbon và hydro, và giữa nguyên tử cacbon và oxy có một -bond và một -bond, dễ bị phá vỡ.
Biên nhận
Trong ngành:
a) số oxi hóa của ankan:
b) sự oxi hóa các anken:
c) hydrat hóa các alkyne:
d) quá trình oxy hóa của rượu chính:
(phương pháp này cũng được sử dụng trong phòng thí nghiệm).
Tính chất hóa học
1. Do có trong nhóm chức anđehit nên-liên kết đặc trưng nhất phản ứng cộng:
2. Phản ứng oxy hóa(chảy dễ dàng):
3.Phản ứng trùng hợp và phản ứng trùng ngưng:
2.5 Axit cacboxylic no đơn chức
Cấu trúc của các phân tử
Công thức cấu tạo và điện tử của axit cacboxylic đơn chức như sau:
Do sự dịch chuyển mật độ electron về phía nguyên tử oxy trong nhóm cacbonyl, nguyên tử cacbon thu được một phần điện tích dương. Kết quả là, cacbon thu hút mật độ điện tử từ nhóm hydroxyl, và nguyên tử hydro trở nên di động hơn trong phân tử rượu.
Biên nhận
Trong ngành:
a) số oxi hóa của ankan:
b) quá trình oxy hóa rượu:
c) quá trình oxi hóa anđehit:
d) các phương pháp cụ thể:
Tính chất hóa học
1. Các axit cacboxylic đơn giản nhất trong dung dịch nước phân ly:
CH 3 COOH H + + CH 3 COO -.
2. Phản ứng với kim loại:
2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H 2.
3. Phản ứng với oxit bazơ và hiđroxit:
HCOOH + KOH NCOOK + H 2 O.
4. Phản ứng với muối của axit yếu hơn và dễ bay hơi:
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 COOK + CO 2 + H 2 O.
5. Một số axit tạo thành anhydrit:
6. Phản ứng với rượu:
2,6 Este
Biên nhận
Este chủ yếu thu được trong tương tác của axit cacboxylic và khoáng chất với rượu:
Tính chất hóa học
Tính chất đặc trưng của este là khả năng trải qua quá trình thủy phân:
CHƯƠNG 3. ĐẶC ĐIỂM SINH THÁI CỦA VIỆC NGHIÊN CỨU ĐỀ TÀI: “CÁC HỢP CHẤT HỮU CƠ CHỨA OXY HÓA”
Phenol là một trong những chất ô nhiễm phổ biến nhất xâm nhập vào môi trường nước với nước thải từ các nhà máy lọc dầu, hóa chất gỗ, hóa chất coke, sơn anilin và các doanh nghiệp khác.
Phenol là các hydrocacbon thơm được thế hydroxy (benzen, các chất đồng đẳng của nó, naphtalen, v.v.). Thông thường chúng được chia thành dễ bay hơi với hơi nước (phenol, creosols, xylenols, v.v.) và phenol không bay hơi (hợp chất di- và trihydroxy). Theo số lượng nhóm hydroxyl, phenol monatomic, diatomic và polyhydric được phân biệt. Phenol trong điều kiện sông tự nhiên được hình thành trong quá trình trao đổi chất của các sinh vật sống dưới nước, trong quá trình oxy hóa sinh hóa và chuyển hóa các chất hữu cơ.
Phenol được sử dụng để khử trùng, chất kết dính và nhựa phenol-formaldehyde. Chúng là một phần của khí thải của động cơ xăng và diesel, có mặt với số lượng lớn trong nước thải của các nhà máy lọc dầu, hóa gỗ, sơn anilin và một số xí nghiệp khác. Nồng độ cao của các hợp chất này là đặc trưng của nước thải từ sản xuất than cốc, trong đó mức phenol dễ bay hơi đạt 250-350 mg / l, phenol polyhydric - 100-140 mg / l.
Trong nước tự nhiên, phenol thường được tìm thấy ở trạng thái hòa tan dưới dạng phenolat, ion phenolat và phenol tự do. Chúng có thể tham gia vào các phản ứng ngưng tụ và trùng hợp, tạo thành các hợp chất phức tạp giống như mùn và các hợp chất khá ổn định khác. Trong điều kiện tự nhiên, sự hấp phụ của phenol bằng huyền phù và trầm tích đáy thường không đáng kể. Trong các khu vực ô nhiễm công nghệ, quá trình này có ý nghĩa hơn. Hàm lượng phenol điển hình trong vùng nước không bị ô nhiễm và ô nhiễm nhẹ không vượt quá 20 μg / l. Ở những vùng nước ô nhiễm, hàm lượng của chúng lên tới hàng chục, hàng trăm microgam trên 1 lít.
Khả năng hòa tan tốt của phenol và sự sẵn có của các nguồn thích hợp quyết định mức độ ô nhiễm cao của chúng đối với nước sông trong các tụ điểm đô thị, nơi hàm lượng của chúng lên tới hàng chục, thậm chí hàng trăm microgam trên 1 lít nước. Ví dụ, ở vùng nước của sông Rhine và Main vào đầu những năm 1980. Nồng độ cao của nhiều đại diện phenol trong nước thải đã được quan sát thấy một cách nhất quán. Một chỉ số đáng tin cậy về mức độ ô nhiễm nước do phonol là số lượng vi khuẩn phá hủy phenol. Các vi khuẩn kỵ khí hoại sinh thường có mặt ở những nơi có mức độ phá hủy phenol mạnh, và trong điều kiện ô nhiễm, lượng phenol tự thân (axit carbolic, oxybenzene) và vi khuẩn hoại sinh trong bùn đáy và trong lớp nước gần đáy lớn hơn nhiều so với trong nước cột. Các phenol trải qua quá trình oxy hóa sinh hóa và hóa học một cách tương đối mạnh mẽ, tùy thuộc vào nhiệt độ nước, giá trị pH, hàm lượng oxy và một số yếu tố khác. Trong dòng chảy của sông, có một mối quan hệ nghịch đảo chặt chẽ giữa nhiệt độ nước và sự vận chuyển của phenol, điều này được giải thích là do quá trình oxy hóa các hợp chất này của vi sinh vật.
Phenol có tác dụng độc hại và làm xấu đi các đặc tính cảm quan của nước. Tác dụng độc hại của phenol đối với cá tăng lên rõ rệt khi nhiệt độ nước tăng lên. Người ta biết rằng phenol đóng một vai trò quan trọng trong việc tích lũy kim loại nặng của thực vật thủy sinh bậc cao, thay đổi chế độ của các nguyên tố sinh học và khí hòa tan trong nước sông. Trong quá trình phân hủy sinh hóa của phenol, tất cả các yếu tố của chế độ thủy hóa đều thay đổi: giảm nồng độ oxy, tăng màu sắc, khả năng oxy hóa, BOD, độ kiềm và tính xâm thực (ví dụ như bê tông) của nước. Các sản phẩm được hình thành trong quá trình phá hủy và biến đổi phenol có thể độc hơn về tính chất của chúng (ví dụ, pyrocatechol, hơn nữa, có khả năng tạo chelate với nhiều kim loại).
Các phenol giải phẫu là chất độc thần kinh mạnh, gây ngộ độc nói chung cho cơ thể cũng qua da, có tác dụng gây tê liệt. Ngộ độc ở người với phenol xảy ra do hít phải hơi và bình xịt của nó được hình thành trong quá trình ngưng tụ hơi, chất này được hấp thụ qua đường tiêu hóa và hấp thụ qua da.
Ngộ độc cấp tính ở người được quan sát chủ yếu khi phenol tiếp xúc với da. Ảnh hưởng của phenol đối với da ở mức độ nhỏ hơn phụ thuộc vào nồng độ của dung dịch và ở mức độ lớn hơn vào thời gian tiếp xúc.
Quy định vệ sinh của phenol: - trong không khí của khu vực làm việc MPC 0,3 mg / m3, hơi, loại nguy hiểm II, chất nguy hiểm nếu xâm nhập qua da còn nguyên vẹn; - trong không khí tối đa một lần MPC 0,01 mg / m3, trung bình hàng ngày 0,01 mg / m3, loại nguy hiểm II; MPC chưa được thành lập trong đất.
Ô nhiễm hóa chất đối với môi trường là rõ ràng và đáng chú ý nhất. Trong không khí của các khu dân cư có các oxit nitơ, lưu huỳnh, cacbon, các hợp chất hữu cơ dễ bay hơi, chất rắn lơ lửng, vi sinh vật.
Có một số loại nguồn ô nhiễm không khí trong nhà: nguồn nhiệt độ cao, vật liệu xây dựng và chất thải của con người và sinh vật sống. Các chất thải của con người chủ yếu là cacbon monoxit, hydrocacbon, amoniac, andehit, xeton, rượu, phenol. Với số lượng nhỏ, do hoạt động của con người, aceton, acetaldehyde, isoprene, ethanol, ethyl mercaptan, hydrogen sulfide, carbon disulfide, cũng như nitrotoluene, coumarin và naphthalene được giải phóng. Bụi cũng là nguồn gây ô nhiễm không khí trong nhà như một tạp chất lơ lửng cơ học (lên đến 250 nghìn hạt bụi trong một lít không khí) và là nơi cư trú của mạt bụi, số lượng mạt bụi trong một gam bụi có thể lên tới 2-3. nghìn. Các chất thải của bọ ve là một số chất hóa học có ảnh hưởng xấu đến hệ hô hấp của con người và có thể gây ra các phản ứng dị ứng.
Polyme, vecni, sơn
Một phần đáng kể các chất ô nhiễm trong không khí trong nhà là do sử dụng vật liệu polyme và sơn. Khi nhiệt độ tăng lên trong một căn phòng hoàn thiện bằng việc sử dụng các vật liệu cao phân tử, một mùi đặc trưng của chất dẻo sẽ xuất hiện do sự giải phóng isoprene, styrene, benzen và các chất khác.
Nhựa polystyrene là nguồn giải phóng formaldehyde, styrene, ethylbenzene, isopentane, butanol. Ở 20 độ C, trong các sản phẩm giải phóng từ polystyren huyền phù, styren được tìm thấy với lượng 26,2 µg / kg, ethylbenzene - 12,3 µg / kg, butanol - 21,5 µg / kg. Polystyrene mở rộng là nguồn giải phóng isopentane - 10,7 mg / kg, ethylbenzene - 0,5 mg / kg, butene, phenol và các chất khác. Khi nghiên cứu thành phần của các sản phẩm thoát ra từ polyvinyl clorua ở 20 độ, benzen và etylen được xác định ở dạng vết bằng sắc ký khí. Polyvinyl clorua hóa dẻo là nguồn giải phóng các chất hóa dẻo thuộc nhóm phthalates.
Các nhà khoa học Thụy Điển đã ước tính lượng phthalate xâm nhập vào các vùng nước của Thụy Điển chỉ do rửa sàn bằng vải sơn là 60 tấn mỗi năm. Thảm, rèm cửa, đồ nội thất làm bằng sợi tổng hợp là nguồn cung cấp axetonitril, amoniac, hydro clorua và hydro xyanua. Sơn và vecni gây ô nhiễm không khí với các chất có trong dung môi: benzen, toluen, bạch linh, xylen, v.v ... Ván và một số bộ phận của đồ nội thất có thể là nguồn phát thải phenol và formaldehyde ra môi trường. Hầu hết các aldehyde và ketal đều có khả năng gây kích ứng da, mắt và đường hô hấp. Tính chất này rõ ràng hơn ở các thành viên thấp hơn của dãy, ở các thành phần không bão hòa trong chuỗi béo và trong các thành phần được thế halogen. Anđehit có thể có tác dụng giảm đau, nhưng tác dụng gây khó chịu của chúng có thể khiến nhân viên hạn chế tiếp xúc trước khi tiếp xúc xảy ra. Kích ứng màng nhầy có thể là do tác dụng kìm hãm, khi các lông mao giống như lông dẫn đường dẫn khí và cung cấp khả năng lọc không khí bị hư hỏng. Mức độ độc hại trong họ aldehyde rất khác nhau. Một số anđehit thơm và béo bị phân huỷ nhanh chóng do quá trình trao đổi chất và không có tác hại; chúng được coi là an toàn để sử dụng trong thực phẩm như hương liệu. Tuy nhiên, các thành viên khác trong gia đình được biết (hoặc nghi ngờ) là chất gây ung thư và cần tiếp xúc với các biện pháp phòng ngừa thích hợp. Một số andehit là chất gây đột biến hóa học và một số là chất gây dị ứng. Một tác dụng độc hại khác của andehit có liên quan đến tác dụng thôi miên của chúng. Thông tin chi tiết hơn về một số thành viên của họ aldehyde được đưa ra dưới đây và cũng có trong các bảng đi kèm. Acetic aldehyde là một chất kích thích niêm mạc và cũng có tác dụng gây mê nói chung trên hệ thần kinh trung ương. Nồng độ thấp gây kích ứng màng nhầy của mắt, mũi và đường hô hấp trên, cũng như catarrh phế quản. Tiếp xúc nhiều có thể dẫn đến tổn thương biểu mô sừng. Nồng độ cao gây nhức đầu, sững sờ, viêm phế quản và phù phổi. Nuốt gây buồn nôn, nôn mửa, tiêu chảy, trạng thái mê man và ngừng hô hấp; tử vong có thể xảy ra do tổn thương thận, thoái hóa mỡ ở gan và cơ tim. Acetic aldehyde đi vào máu dưới dạng chất chuyển hóa của rượu etylic, và sẽ gây đỏ mặt, run tay và các triệu chứng khó chịu khác. Tác dụng này được tăng cường khi dùng thuốc teturam (Antabuse) cũng như tiếp xúc với các hóa chất công nghiệp như cyanamide và dimethylformamide.
Ngoài những ảnh hưởng trực tiếp của nó, acetaldehyde được xếp vào nhóm chất gây ung thư Nhóm 2B, có nghĩa là nó được Cơ quan Nghiên cứu Ung thư Quốc tế (IARC) phân loại là có thể gây ung thư cho người và gây ung thư cho động vật. Trong các thí nghiệm khác nhau, acetaldehyde kích thích sự sai lệch nhiễm sắc thể. Tiếp xúc nhiều lần với hơi acetaldehyde gây ra viêm da và viêm kết mạc. Trong nhiễm độc mãn tính, các triệu chứng tương tự như nghiện rượu mãn tính: sụt cân, thiếu máu, mê sảng, ảo giác thị giác và thính giác, suy yếu trí tuệ và rối loạn tâm thần. Acrolein là một chất gây ô nhiễm khí quyển phổ biến và được tìm thấy trong khí thải của động cơ đốt trong, bao gồm một số lượng lớn các andehit khác nhau. Nồng độ acrolein tăng lên khi sử dụng nhiên liệu diesel hoặc dầu nhiên liệu. Ngoài ra, acrolein được tìm thấy với số lượng lớn trong khói thuốc lá không chỉ ở dạng đại hạt mà còn - chủ yếu - ở thể khí. Khi kết hợp với các andehit khác (acetaldehyde, propionaldehyde, formaldehyde, v.v.), nó đạt đến nồng độ dường như khiến nó trở thành một trong những andehit nguy hiểm nhất trong khói thuốc. Do đó, acrolein có thể gây nguy hiểm cho cơ sở sản xuất và môi trường. Acrolein rất độc và có tính kích ứng cao, và áp suất hơi cao của nó có thể nhanh chóng hình thành nồng độ nguy hiểm trong khí quyển. Hơi của acrolein có thể gây hại cho đường hô hấp, và bản thân hơi và chất lỏng đều gây nguy hiểm cho mắt. Tiếp xúc với da có thể gây bỏng nặng. Acrolein rất dễ phát hiện, vì kích ứng nghiêm trọng xảy ra ở nồng độ thấp hơn ngưỡng đe dọa sức khỏe (tác dụng kích thích mạnh mẽ của nó ở mức rất thấp trong khí quyển () khiến mọi người chạy khỏi nơi bị ô nhiễm để tìm kiếm các chất bảo vệ). Do đó, hầu hết việc tiếp xúc với acrolein là kết quả của sự rò rỉ từ đường ống hoặc bể chứa. Các hậu quả mãn tính nghiêm trọng, chẳng hạn như ung thư, không thể được loại trừ hoàn toàn. Nguy hiểm lớn nhất là hít phải hơi acrolein. Kết quả là có thể bị kích ứng vòm họng, cảm giác tức ngực, khó thở, buồn nôn và nôn. Hậu quả về phế quản phổi do acrolein gây ra là rất nghiêm trọng; ngay cả sau khi hồi phục, các rối loạn chức năng và X quang không biến mất vẫn còn. Thí nghiệm trên động vật cho thấy acrolein là chất độc gây phồng rộp; Nó làm tổn thương màng nhầy của đường hô hấp đến mức mà chức năng hô hấp bị tắc nghẽn hoàn toàn trong vòng 2 đến 8 ngày. Tiếp xúc với da nhiều lần có thể dẫn đến viêm da và các phản ứng dị ứng. Cách đây không lâu, đặc tính gây đột biến của nó đã được phát hiện. Sử dụng Drosophila làm ví dụ, Rapaport đã chỉ ra điều này ngay từ năm 1948. Mục đích của nghiên cứu là tìm hiểu xem liệu ung thư phổi, mối liên hệ không thể phủ nhận với việc lạm dụng thuốc lá, có phải là do acrolein có trong khói thuốc hay không, và liệu acrolein. chứa trong dầu cháy là nguyên nhân gây ra một số dạng ung thư đường tiêu hóa, được phát hiện là có liên quan đến việc tiêu thụ bơ cháy. Các nghiên cứu gần đây đã chỉ ra rằng acrolein có khả năng gây đột biến đối với một số tế bào (tảo biển thuộc loại Dunaliella bioculata) và không gây đột biến đối với những tế bào khác (nấm men thuộc loại Saccharomices cerevisiae). Nếu acrolein gây đột biến cho một tế bào, thì những thay đổi siêu cấu trúc được tìm thấy trong nhân của nó, tương tự như những thay đổi xảy ra khi rong biển được chiếu xạ bằng tia X. Acrolein cũng có nhiều tác dụng lên quá trình tổng hợp DNA bằng cách tác động lên một số enzym. Acrolein rất hiệu quả trong việc ngăn chặn các lông mao của tế bào phế quản, giúp thông phế quản. Kết hợp với hoạt động gây viêm của nó, điều này dẫn đến khả năng cao mắc các bệnh phế quản mãn tính. Chloroacetaldehyde có khả năng gây kích ứng mạnh không chỉ màng nhầy (nó gây nguy hiểm cho mắt ngay cả ở dạng hơi và có thể gây tổn thương không thể phục hồi) mà còn cả da. Nó gây ra tổn thương giống như bỏng khi tiếp xúc với dung dịch 40% và kích ứng rõ rệt khi tiếp xúc lâu hoặc nhiều lần với dung dịch 0,1%. Các biện pháp phòng ngừa phải là ngăn chặn bất kỳ sự tiếp xúc nào với chloroacetaldehyde và kiểm soát mức độ của nó trong khí quyển. Chloral hydrat được bài tiết chủ yếu bởi con người, đầu tiên là trichloroethanol và sau đó, theo thời gian, dưới dạng axit trichloroacetic, có thể cao bằng một nửa liều khi tiếp xúc nhiều lần. Với liều lượng lớn, chloral hydrate hoạt động giống như một loại thuốc và làm suy giảm trung tâm hô hấp. Cretonaldehyde là một chất gây kích ứng mạnh và có thể gây bỏng giác mạc; nó có độc tính tương tự như acrolein. Phản ứng dị ứng đã được báo cáo ở những công nhân tiếp xúc với nó, và một số thử nghiệm về khả năng gây đột biến đã cho kết quả khả quan. Ngoài việc rất dễ bắt lửa, P-dioxane còn được IARC phân loại là chất gây ung thư Nhóm 2B, tức là chất gây ung thư ở động vật đã được xác định và có khả năng gây ung thư ở người. Các nghiên cứu về tác động của việc hít phải P-dioxane ở động vật đã chỉ ra rằng hơi của nó có thể gây ra tình trạng mê man, tổn thương phổi, gan và thận, kích thích màng nhầy, sung huyết phổi và phù nề, thay đổi hành vi và tăng số lượng tế bào máu. Liều lượng lớn P-dioxane được tìm thấy trong nước uống đã dẫn đến sự phát triển của các khối u ở chuột và chuột lang. Các thí nghiệm trên động vật cũng cho thấy P-dioxane được hấp thụ nhanh chóng qua da, gây ra tình trạng mất phối hợp, mê man, ban đỏ, và tổn thương thận và gan.
Formaldehyde và paraformaldehyde dẫn xuất cao phân tử của nó. Formaldehyde dễ dàng trùng hợp ở cả trạng thái lỏng và rắn, tạo ra một hỗn hợp các hợp chất hóa học được gọi là paraformaldehyde. Quá trình trùng hợp này bị chậm lại do sự có mặt của nước, và do đó formaldehyde được sử dụng trong công nghiệp (được gọi là formalin hoặc formol) là một dung dịch nước có chứa từ 37 đến 50 phần trăm trọng lượng là formaldehyde; Rượu metylic 10 đến 15% được thêm vào các dung dịch nước này như một chất ức chế quá trình trùng hợp. Formaldehyde là chất độc nếu nuốt phải và hít phải, và có thể gây tổn thương da. Trong quá trình trao đổi chất, nó chuyển thành axit formic. Độc tính của fomanđehit polyme hóa có khả năng tương tự như độc tính của monome, vì sự khử trùng hợp xảy ra khi đun nóng. Tiếp xúc với formaldehyde gây ra các phản ứng cấp tính và mãn tính. Formaldehyde đã được chứng minh là chất gây ung thư cho động vật; Theo phân loại của IARC, nó thuộc nhóm 1B là chất có thể gây ung thư ở người. Do đó, cần thực hiện các biện pháp phòng ngừa tương tự khi xử lý formaldehyde như đối với tất cả các chất gây ung thư. Hơi formaldehyde ở nồng độ thấp sẽ gây kích ứng, đặc biệt là đối với mắt và đường hô hấp. Do khả năng hòa tan của formaldehyde trong nước, tác dụng gây kích ứng của nó chỉ giới hạn ở đường hô hấp trên. Nồng độ đặt hàng gây ra sự hình thành nhẹ của mắt và mũi họng; khi cảm giác khó chịu tăng lên nhanh chóng; khi có biểu hiện khó thở nghiêm trọng, nóng rát ở mắt, mũi và khí quản, chảy nước mắt nhiều và ho. Nồng độ 50 gây tức ngực, nhức đầu, đánh trống ngực và trong trường hợp nghiêm trọng có thể tử vong do sưng hoặc co thắt thanh quản. Bỏng cũng có thể xảy ra.
Formaldehyde phản ứng với hydro clorua, và đã có báo cáo rằng phản ứng này có thể tạo ra một lượng nhỏ chloromethyl ete thứ cấp, là chất gây ung thư nguy hiểm, trong không khí ẩm. Các nghiên cứu sâu hơn đã chỉ ra rằng ở nhiệt độ và độ ẩm môi trường bình thường, ngay cả ở nồng độ rất cao của formaldehyde và hydro clorua, chloromethyl ether không được hình thành với số lượng vượt quá ngưỡng nhạy cảm. Tuy nhiên, Viện Quốc gia Hoa Kỳ về An toàn và Sức khỏe Nghề nghiệp (NIOSH) đã khuyến cáo rằng formaldehyde nên được xử lý như một chất tiềm ẩn gây ung thư công nghiệp vì một số thử nghiệm cho thấy nó có thể gây đột biến và ở chuột và chuột, nó có thể gây ung thư mũi, đặc biệt là khi kết hợp với hydrochloric khói axit. axit.
Glutaraldehyde là một chất gây dị ứng tương đối nhẹ có thể gây viêm da dị ứng, và kết hợp với tác dụng kích ứng, đặc tính gây dị ứng của nó cũng có thể gây ra các bệnh đường hô hấp dị ứng. Nó là một chất gây kích ứng da và mắt tương đối mạnh.
Glycidaldehyde là một hóa chất có phản ứng cao đã được phân loại trong IARC Group 2B là chất có thể gây ung thư ở người và chất gây ung thư ở động vật. Do đó, khi làm việc với chất này, cần tuân thủ các biện pháp phòng ngừa tương tự như đối với các chất gây ung thư khác.
Metacetaldehyde nếu nuốt phải có thể gây buồn nôn, nôn nhiều, đau bụng, căng cơ, co giật, hôn mê và tử vong do ngừng hô hấp. Nuốt phải paraacetaldehyde thường gây ngủ mà không bị ức chế hô hấp, mặc dù các trường hợp tử vong đã được báo cáo do ngừng hô hấp và rối loạn tuần hoàn sau khi uống liều lượng lớn. Dimethoxymethane có thể gây tổn thương gan và thận, và khi tiếp xúc sâu, là chất gây kích ứng phổi.
PHÂN BIỆT CỦA AXIT CARBOXY
Trong nhóm này, được sử dụng rộng rãi nhất là dalapon, natri trichloroacetate, amiben, banvel-D, 2,4-dichlorophenoxyacetic acid (2,4-D) và muối natri và amin của nó, butyl, crotyl và octyl este; 2M-4Kh, 2,4-M, 2M-4KhM, 2M-4KhP, cambilene, dactal, propanide, ramrod, solan, v.v. Ở môi trường bên ngoài, chúng ổn định vừa phải và ít ảnh hưởng đến chế độ thủy hóa. Butyl ether 2,4-D tạo cho nước có mùi "thuốc" ở nồng độ 1,62 mg / l và vị - ở 2,65 mg / l.
Độc tính. Các dẫn xuất của axit cacboxylic có cơ chế hoạt động tương tự. Chúng ảnh hưởng đến hệ thần kinh của cá, gây biến đổi chức năng và hình thái ở gan, thận, mô tạo máu, cơ quan sinh sản,… Ngoài ra, propanua và các anilit khác có tác dụng tán huyết. Các chế phẩm của nhóm 2,4-D làm gián đoạn chức năng sinh sản của động vật.
CHƯƠNG 4. BÀI HỌC CỦA TÔI
Bài học: Hợp chất hữu cơ có oxy
Bàn thắng . Tóm tắt kiến thức của học sinh về chủ đề này, một cách vui tươi để kiểm tra mức độ kiến thức và kỹ năng của các em.
Thiết bị, dụng cụ . Trên bàn trình diễn - thuốc thử hóa học, mỹ phẩm, nước hoa, chất tẩy rửa, táo, bánh mì, khoai tây, thuốc.
Châm ngôn Nếu con đường của bạn dẫn đến kiến thức về Thế giới, - Dù khó khăn và gian nan đến đâu - hãy cứ tiếp tục! (Firdousi)
THỜI GIAN LỚP HỌC
Giáo viên. "Tôi muốn trở thành một nhà hóa học!" - đây là cách cậu học sinh trung học Justus Liebig trả lời câu hỏi của giám đốc nhà thi đấu Darmstadt về việc chọn nghề tương lai. Điều này đã khơi dậy tiếng cười của các giáo viên và học sinh có mặt trong buổi trò chuyện. Thực tế là vào thời Liebig ở Đức, và ở hầu hết các nước khác, nghề như vậy không được coi trọng. Hóa học được coi là một phần ứng dụng của khoa học tự nhiên, và mặc dù các ý tưởng lý thuyết về các chất đã được phát triển, nhưng thí nghiệm thường không được coi trọng.
Ngày nay, mong muốn trở thành một nhà hóa học không khiến ai phải buồn cười, ngược lại, ngành hóa học không ngừng cần những người biết kết hợp kiến thức sâu rộng và kỹ năng thực nghiệm với niềm yêu thích hóa học. Vai trò của hóa học trong các lĩnh vực công nghệ và nông nghiệp khác nhau đang ngày càng gia tăng. Nếu không có nhiều chế phẩm và vật liệu hóa học, sẽ không thể tăng sức mạnh của các cơ chế và phương tiện, mở rộng sản xuất hàng tiêu dùng và tăng năng suất lao động. Công nghiệp hóa chất và dược phẩm sản xuất ra nhiều loại thuốc giúp cải thiện sức khỏe và kéo dài tuổi thọ cho con người.
Công nhân lành nghề, kỹ sư và nhà khoa học là cần thiết để cải thiện phúc lợi và đáp ứng tốt hơn nhu cầu của người dân. Và tất cả bắt đầu với phòng thí nghiệm của trường. Vì vậy, vòng đầu tiên.
Tôi làm tròn. Phòng thí nghiệm sinh viên
Nhiệm vụ (Phòng thí nghiệm đầu tiên TÔI). Nhận anđehit.
Đốt xoắn đồng trong ngọn lửa đèn cồn rồi hạ cồn vào ống nghiệm. Có mùi anđehit rõ rệt, hình xoắn ốc trở nên sáng bóng. Phương trình phản ứng:
Nhiệm vụ (Phòng thí nghiệm thứ 2). Nhận axit cacboxylic.
Cho 2 g natri axetat CH 3 COONa thêm 1,5 ml H 2 SO 4 (đktc), đậy ống nghiệm bằng nút có gắn ống thoát khí và đun hỗn hợp bằng ngọn lửa đèn cồn. Có một phản ứng:
Axit axetic tạo thành ( t kip = 118 ° C) được chưng cất hết, thu được trong ống nghiệm rỗng.
Nhiệm vụ (Phòng thí nghiệm thứ 3). Nhận một este.
Rót 1 ml CH 3 COOH và C 2 H 5 OH vào ống nghiệm, thêm 0,5 ml H 2 SO 4 (đktc) và đun trong 5 phút với ngọn lửa đèn cồn, không để sôi. Làm nguội lượng chứa trong ống và đổ vào ống khác 5 ml nước. Quan sát thấy sự hình thành lớp chất lỏng không hòa tan trong nước, este etyl axetat. Phương trình phản ứng:
Vòng II. Retort thơm
Giáo viên. “Và cô ấy dừng lại gần người thợ làm nước hoa và lấy từ anh ta mười loại nước khác nhau: nước hoa hồng trộn với xạ hương, nước cam, nước từ hoa súng trắng, từ hoa liễu và hoa violet, và năm loại khác. Và cô ấy đã mua một hộp đường khác, một chai xịt, một túi hương, long diên hương, xạ hương và sáp nến từ Alexandria và cho tất cả những thứ này vào một cái giỏ và nói: “Hãy xách giỏ và theo tôi ...”
Đây là một đoạn trích trong câu chuyện của một người khuân vác và ba người phụ nữ ở Baghdad, một trong những câu chuyện đẹp nhất của Nghìn lẻ một đêm. Nước hoa tuyệt vời, chất thơm ngát, cũng như đá quý và thức ăn ngon, đã từng là dấu hiệu của sự giàu có ở các nước phương Đông. Nhiều thế kỷ trước, người Ả Rập đã biết nhiều phương pháp khác nhau để lấy chất thơm từ thực vật và chất tiết của động vật. Trong các cửa hàng bán nước hoa của các chợ phương Đông, nhiều thương gia đã đưa ra những lựa chọn phong phú nhất về các chất thơm tinh tế.
Nước hoa không được sử dụng ở Châu Âu thời trung cổ. Sau thời cổ đại, chúng chỉ xuất hiện trở lại vào thời kỳ Phục hưng. Nhưng đã có mặt tại triều đình Louis XIV, các quý bà đã rất phong phú nước hoa để át đi mùi khó chịu tỏa ra từ cơ thể - không phải là thói quen mà họ tắm rửa sạch sẽ.
Chúng tôi luôn tận hưởng những hương thơm dễ chịu. Tuy nhiên, thị hiếu đã thay đổi - hương nồng nàn của phương Đông và hương thơm sắc nét, ám ảnh của nước hoa thời Phục hưng đã nhường chỗ cho hương thơm huyền ảo tinh tế (tức là do trí tưởng tượng của người làm nước hoa tạo ra). Và một cái gì đó khác đã thay đổi. Tinh thần tráng lệ dành cho tất cả phụ nữ ngày nay. Nếu trước đây, người ta phải trồng hoa hồng trên những cánh đồng rộng lớn, thu hái hoa và chế biến chỉ để thu được vài kg tinh dầu hoa hồng, thì ngày nay các nhà máy hóa chất tạo ra những chất thơm tuyệt vời và hơn thế nữa, thường có mùi hương hoàn toàn mới. Các chất thơm tự nhiên có thể được lấy từ thực vật, trong các tế bào đặc biệt, chúng thường được tìm thấy ở dạng các giọt nhỏ. Chúng không chỉ được tìm thấy trong hoa, mà còn ở lá, vỏ quả, và đôi khi cả trong gỗ.
Các phòng thí nghiệm chứng minh nước hoa sản xuất trong nước.
Dầu bạc hà (phòng thí nghiệm đầu tiên)
Từ 50 g bạc hà khô, chúng ta có thể chiết xuất ra 5-10 giọt tinh dầu bạc hà. Đặc biệt, nó có chứa tinh dầu bạc hà, mang lại mùi đặc trưng cho nó.
Dầu bạc hà được sử dụng với số lượng lớn để làm nước hoa, eau de toilette và các sản phẩm dành cho tóc, thuốc đánh răng và thuốc thơm.
Spirits (phòng thí nghiệm thứ 2)
Để có được một mùi dễ chịu, trước hết bạn sẽ cần dầu cam quýt, chúng ta lấy từ vỏ cam hoặc chanh. Để làm được điều này, hãy nạo vỏ, bọc nó trong một miếng vật liệu bền và cẩn thận ép nó ra. Trộn 2 ml chất lỏng vẩn đục thấm qua vải với 1 ml dịch cất thu được từ xà phòng. Bây giờ chúng ta cần một mùi hương hoa. Chúng tôi sẽ tạo ra nó bằng cách thêm 2-3 giọt dầu hoa huệ vào hỗn hợp. Những giọt metyl salicylat, dầu caraway, và một ít đường vani giúp cải thiện hương vị. Kết luận, chúng tôi hòa tan hỗn hợp này trong 20 ml rượu nguyên chất hoặc trong một số trường hợp đặc biệt, trong một thể tích rượu vodka tương đương và nước hoa của chúng tôi đã sẵn sàng. Chúng tôi thu được nó bằng cách đun 3,5 phần gelatin dạng bột với 65 phần nước hoa hồng (cánh hoa hồng được giữ trong nước trong vài ngày) và 10 phần mật ong. Đối với hỗn hợp đã đun nóng, đồng thời khuấy đều, thêm một hỗn hợp khác chứa 1 phần nước hoa, 1,5 phần rượu và 19 phần glyxerin. Ở nơi lạnh, khối đông đặc lại và có dạng kem giống như thạch đã sẵn sàng để sử dụng. Giáo viên. "Con người là những gì anh ta ăn" - trong câu nói này của Ludwig Feuerbach là toàn bộ bản chất của chủ nghĩa duy vật chất phác. Tất nhiên trong thời đại của chúng ta, chúng ta không thể đồng ý với một ý kiến như vậy, điều này không tính đến thực tế rằng con người là một giai đoạn đặc biệt, mới về chất, cao nhất trong quá trình phát triển của các sinh vật sống trên Trái đất. Nhưng dù sao đi nữa, chúng ta có thể nói rằng cơ thể con người thực sự giống như một nhà máy hóa chất với một công nghệ sản xuất cực kỳ phức tạp. Trong cơ thể con người, không sử dụng axit mạnh, cũng như áp suất và nhiệt độ cao, các biến đổi hóa học phức tạp nhất được thực hiện với một năng suất tuyệt vời. Cơ thể con người không những không thể tăng trưởng và phát triển, mà chỉ đơn giản là tồn tại nếu thiếu một lượng chất hữu cơ. Không giống như thực vật, nó không thể tự tạo ra các hợp chất hữu cơ từ các nguyên liệu thô vô cơ. Ngoài ra, cơ thể cần năng lượng - vừa để duy trì nhiệt độ cơ thể thích hợp vừa để thực hiện công việc. Những chất rất hữu cơ này đi vào cơ thể chúng ta cùng với thức ăn, và năng lượng được giải phóng trong quá trình phân hủy của chúng. Nhiệm vụ
(Phòng thí nghiệm số 1). Chứng minh rằng một quả táo chín có chứa glucozơ. (Phản ứng gương bạc với nước táo.) Nhiệm vụ(Phòng thí nghiệm thứ 2). Phát hiện tinh bột trong thực phẩm. (Thực hiện phản ứng i-ốt tinh bột, ví dụ, trên một lát khoai tây.) Nhiệm vụ(Phòng thí nghiệm thứ 3). Định nghĩa axit axetic. (Sử dụng chất chỉ thị - giấy quỳ xanh và bột soda.) Giáo viên
.
Nhờ phản ứng i-ốt của tinh bột, người ta đã hơn một lần có thể đưa những kẻ lừa đảo nhẹ dạ bán bánh mì kẹp, chuyển bơ thực vật thành bơ. Bơ thực vật sản xuất thương mại, theo thông số kỹ thuật, phải có thêm dầu mè. Sau đó tạo ra màu đỏ với axit furfural và axit clohydric. Từ năm 1915, người ta đã cho phép thay thế dầu mè bằng tinh bột khoai tây. Bơ thực vật chứa 0,2% tinh bột. Giáo viên
. Chất tẩy rửa đã trở nên sẵn có cho tất cả mọi người chỉ nhờ vào hóa học. Ở La Mã cổ đại, nước tiểu thối được coi là chất tẩy rửa phổ biến nhất. Trong những ngày đó, nó được thu thập một cách đặc biệt, nó là chủ đề của việc mua bán và trao đổi. Xà phòng vệ sinh đã là một mặt hàng xa xỉ trong nhiều thế kỷ. Các chất tẩy rửa hiệu quả, xà phòng vệ sinh, chất tẩy vết ố và nhiều thứ khác mà chúng ta không thể không làm được tạo ra bởi các nhà hóa học trong các phòng thí nghiệm nghiên cứu. Những công cụ này hỗ trợ rất nhiều cho công việc gia đình của chúng tôi. Nhiệm vụ
(Phòng thí nghiệm số 1). Thử dung dịch chất giặt rửa có phenolphtalein. Bạn sẽ giặt đồ bằng len hoặc lụa tự nhiên bằng chất tẩy rửa nào? Nhiệm vụ
(Phòng thí nghiệm thứ 2). Thử hòa tan dầu thực vật trong các dung môi khác nhau - nước, etanol, xăng. Bạn định làm thế nào để lấy dầu mỡ ra ngoài? Nhiệm vụ
(Phòng thí nghiệm thứ 3). Thử nghiệm với nước cứng - thêm từng chút một vào dung dịch của các chất tẩy rửa khác nhau. Trong trường hợp nào thì bạn phải thêm nhiều dung dịch hơn để tạo thành bọt ổn định? Chế phẩm nào không làm mất tác dụng rửa của nó trong nước cứng? Ưu điểm và nhược điểm của chất tẩy rửa tổng hợp là gì?
Nước hoa
Kem tay mật ong (phòng thí nghiệm thứ 3)
Vòng III - Thực phẩm dưới dạng hợp chất hóa học
Vòng IV. Chất tẩy rửa
Chất tẩy rửa tự nhiên và tổng hợp
Giáo viên . Vì vậy, chúng ta thấy rằng hóa học đang tiến ngày càng nhanh, giúp cuộc sống của chúng ta trở nên tươi đẹp và dễ dàng hơn. Nó góp phần vào cuộc đấu tranh cho trái đất của chúng ta để có thể nuôi sống tất cả nhân loại. Nhưng các bạn, những học sinh hôm nay, sẽ trở thành những người tạo ra hóa học cho ngày mai. Bạn phải - không phải là không cần chăm chỉ - nắm vững kiến thức, để sau này, sử dụng nó, làm lợi cho mọi người.
Tổng hợp.
Mở bài môn hóa học: “Lĩnh vực ứng dụng của ancol, anđehit và axit cacboxylic”.
Bàn thắng bài học:
Đại cương kiến thức về công dụng của ancol, anđehit và axit cacboxylic.
· Bảo vệ môi trường và an toàn tính mạng trong sản xuất và sử dụng rượu, andehit và axit cacboxylic.
· Mở rộng tầm nhìn của học sinh về các doanh nghiệp của quê hương mình (học sinh chuẩn bị trước bài phát biểu).
Phương châm: Phụng sự Tổ quốc là vai trò cao cả của hóa học.
Trong các lớp học
GV: Hôm nay trong bài học chúng ta không chỉ nói về ứng dụng thực tế của một số chất hữu cơ mà còn nói về an toàn tính mạng của con người. Hầu hết các nhánh của ngành công nghiệp hóa chất đều sản xuất ra các sản phẩm hữu ích (chúng tôi không nghi ngờ gì về điều này), nhưng làm sao để đảm bảo rằng chất thải từ sản xuất không gây ô nhiễm môi trường và không ảnh hưởng xấu đến sức khỏe người dân.
HS: Metanol được dùng để sản xuất một số lượng lớn các chất hữu cơ khác nhau, đặc biệt là fomanđehit
và metyl metacrylat
được sử dụng trong sản xuất nhựa phenol-fomanđehit và thủy tinh hữu cơ. Metanol được sử dụng làm dung môi, chất chiết xuất, và ở một số quốc gia làm nhiên liệu động cơ, vì khi thêm nó vào xăng sẽ làm tăng trị số octan của nhiên liệu và giảm lượng chất độc hại trong khí thải. Điều này thể hiện sự quan tâm đến mọi người. (Bản tóm tắt chi tiết về việc sử dụng rượu đang được chuẩn bị.)
Giáo viên: Và bây giờ, chúng tôi sẽ tiến hành một “cuộc chạy đua tiếp sức hóa học”. (5 phút)
Học sinh hoàn thành nhiệm vụ.
Lập các phương trình phản ứng để thực hiện các phép biến đổi sau: etan - etilen - ancol etylic - etanal - axit axetic.
(Để xác minh, ở mặt sau của bảng, một học sinh đang làm nhiệm vụ tương tự.)
C 2 H 6 -> C 2 H 4 -> C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> CH 3 COOH
1. Ni C 2 H 6 -> C 2 H 4 + H 2 n +, mèo.
2. C 2 H 4 + H 2 O -> C 2 H 5 OH
3. C 2 H 5 OH + CuO -> CH 3 CHO + Cu + H 2 O
4. CH 3 CHO + 2Cu (OH) 2 -> CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O
Giáo viên: Hóa học có tiềm năng lớn. Lấy ví dụ như ma tuý - chất rất cần thiết cho sức khoẻ con người. Thậm chí chúng có thể cực kỳ nguy hiểm nếu chúng được sử dụng một cách thiếu thận trọng, thiếu hiểu biết, chẳng hạn như khi tự mua thuốc.
Học sinh: Hóa học có liên quan mật thiết đến y học. Mối liên hệ đã có từ rất lâu. Quay trở lại thế kỷ 16, hướng y học được phát triển rộng rãi, người sáng lập ra nó là bác sĩ người Đức Paracelsus.
Aspirin hoặc axit acetylsalicylic
một trong những loại thuốc được sử dụng rộng rãi như một loại thuốc hạ sốt, giảm đau và giảm đau. Aspirin là một loại axit, và quá nhiều có thể gây kích ứng niêm mạc dạ dày và gây loét. Nhưng sự quan tâm đến sức khỏe của người dân đã giúp tìm ra cách thoát khỏi tình trạng này. Hóa ra các chất có trong quả anh đào hoạt động tốt hơn cả aspirin.
OJSC “Krasnogorskleksredstva” không chỉ sản xuất dược liệu đóng gói mà còn sản xuất thuốc dạng lỏng và trà thảo mộc. Và thêm nước chanh vào trà sẽ giúp giảm đau tim.
Theo các nhà thực vật học, nơi khai sinh ra quả chanh là Ấn Độ, nó mọc hoang ở vùng cao nguyên, dưới chân dãy Himalaya, từ đây nó đến các nước Đông Nam Á và sau đó là Châu Âu. Ở Nga, họ chỉ thực sự biết đến chanh vào nửa sau của thế kỷ 17, khi cây của nó lần đầu tiên được đưa từ Hà Lan đến Moscow và được trồng trong "buồng nhà kính" của Điện Kremlin. Vào đầu TK XVII. Trong các điền địa của các chủ đất, “mốt” trồng chanh để lấy quả nhanh chóng lan rộng.
Nhân tiện, ở đất nước chúng tôi truyền thống này vẫn được duy trì cho đến nay. Vì vậy, ví dụ, ở thành phố Pavlov, Vùng Nizhny Novgorod, nhiều người có 4-5 cây chanh nhỏ ở nhà. Từ đây, giống cây trồng trong nhà nổi tiếng - Pavlovsky. Tuy nhiên, cây chanh trong nhà này lại cho 10-16 trái mỗi năm. Lợi ích của chanh là gì? Trước hết, tất nhiên, axit ascorbic, hoặc vitamin C, giá trị điều trị của nó đã được nhiều người biết đến. Vitamin này là một phương thuốc chống bệnh còi. Ngay cả trong những chuyến đi biển vĩ đại, người Châu Âu đã sử dụng rộng rãi chanh cho mục đích này. Được biết, nhà hàng hải nổi tiếng J. Cook đã mang theo những loại trái cây này trên các con tàu, và vào năm 1795, một sắc lệnh đã được ban hành ở Anh, theo đó các thủy thủ của các con tàu được hướng dẫn uống các phần nước chanh hàng ngày.
Ngày nay người ta biết rằng vitamin C làm tăng sức đề kháng của cơ thể chống lại các bệnh truyền nhiễm, đặc biệt là cảm lạnh. Đây là lý do tại sao chanh có thể được khuyên dùng (cùng với các loại trái cây và rau quả khác) như một phương tiện để phòng ngừa bệnh cúm và các bệnh tương tự như cúm. Hơn nữa, độ bão hòa của vitamin này làm tăng khả năng chống lại tác động của lạnh. Ngoài ra, loại vitamin này còn có khả năng đẩy nhanh quá trình chữa lành vết thương, vết bỏng và gãy xương, thúc đẩy quá trình phục hồi nhanh hơn sau các tổn thương do thấp khớp, bệnh lao và dị ứng. Theo một số báo cáo, những bệnh nhân bị nhiễm trùng khác nhau cảm thấy thuyên giảm khi điều trị bằng axit ascorbic.
Người ta tò mò rằng vitamin C có trong vỏ của quả chanh nhiều hơn là trong cùi của nó. Do đó, bạn cần ăn cả quả mà không để lại vết. Để đáp ứng nhu cầu hàng ngày của người lớn về loại vitamin này, bạn cần tiêu thụ khoảng 100 gam chanh mỗi ngày, tức là hai quả chanh nhỏ hoặc một quả chanh lớn. Tuy nhiên, không phải ai cũng thích chua.
Chanh chua thật.
(Một bản tóm tắt chi tiết đang được chuẩn bị.)
Giáo viên: Và bây giờ chúng ta hãy lắng nghe thông điệp về mỹ phẩm.
Học sinh: Việc khai quật các khu định cư cổ đại cho thấy con người luôn khao khát được vẽ lên cơ thể mình.
Trong quá khứ xa xôi, chỉ có các chất tự nhiên được sử dụng làm mỹ phẩm. Với sự phát triển của hóa học, ngoài các chất tự nhiên, các chất tổng hợp bắt đầu được sử dụng.
Đối với các chất thơm, các phương pháp tổng hợp hữu cơ hiện đại nhất được sử dụng. Hiện nay, các phương pháp đã được phát triển để tổng hợp hầu hết tất cả các chất thơm trước đây được chiết xuất từ nguyên liệu thô tự nhiên, và một số chất mới không có trong tự nhiên đã được tạo ra. Từ hóa chất, chứ không phải từ nguyên liệu tự nhiên, tinh dầu bạc hà bây giờ được tạo ra với mùi bạc hà; citral, có mùi chanh; vanilin; sắt với hương thơm tinh tế của hoa violet và nhiều loại khác.
Nhưng Loren Cosmetics LLC, nằm ở thành phố Dedovsk, vùng Moscow, sản xuất các sản phẩm từ nguyên liệu tự nhiên. Đây có thể là dầu gội tạo màu, chất khử mùi không chứa freon và nhiều hơn nữa. (Một bản tóm tắt chi tiết đang được chuẩn bị.)
Giáo viên: Chúng ta hãy nghe thông báo về việc sử dụng axit formic và axit lactic.
Học sinh: Axit formic.
Kiến thuộc giống Formika sử dụng nhiều loại axit khác nhau như một phương tiện giao tiếp với nhau, giống như nhiều loài côn trùng xã hội. Axit formic, được tiết ra bởi kiến vào lúc nguy cấp, đóng vai trò như một tín hiệu cho tất cả các cá thể khác của loài này và là một phương tiện phòng vệ trong trường hợp bị động vật ăn thịt tấn công. Nhờ loại axit này, kiến không có nhiều kẻ thù.
Axit lactic
Axit lactic (C 3 H 6 O 3) là sản phẩm trao đổi chất trung gian ở động vật máu nóng. Mùi của axit này bị bắt bởi côn trùng hút máu, đặc biệt là muỗi, ở một khoảng cách đáng kể. Điều này cho phép côn trùng tìm thấy con mồi của chúng.
Giáo viên: Câu hỏi cuối cùng mà chúng ta sẽ phân tích ngày hôm nay trong bài học là hóa học và thực phẩm.
Học sinh: Con người là một sinh vật kỳ lạ. Đầu tiên, trái với lẽ thường, anh ta tự hủy hoại sức khỏe của mình, và sau đó tìm cách cải thiện nó. Lý do là mù chữ tiểu học. Nước ta tràn ngập làn sóng nhập khẩu hàng thực phẩm. Các nhà cung cấp Hà Lan, Đan Mạch, Đức, Mỹ, Pháp, Israel. Tuy nhiên, ở mỗi nước phát triển đều có ba loại sản phẩm thực phẩm: dành cho thị trường nội địa, dành cho các nước phát triển, dành cho các nước đang phát triển, không may là đối với Nga. Làm thế nào để bảo vệ bản thân?
Cần phải làm quen với các chữ khắc trên bao bì bánh kẹo, đồ uống, bơ thực vật, ... Chúng ta hãy chú ý đến chữ E.
E 100 - E 182 - thuốc nhuộm (carmine - đỏ; nghệ - vàng; màu đường (caramel) - nâu sẫm).
E 200 - E 299 - chất bảo quản - đây là những chất, việc bổ sung chất này có thể làm chậm hoặc ngăn chặn sự phát triển của hệ vi sinh.
E 300 - E 399 - chất làm chậm quá trình lên men.
· E 400 - E 409 - chất ổn định, cung cấp cho sản phẩm khả năng bảo quản lâu dài.
E 500 - E 599 - chất nhũ hóa, những chất này cho phép bạn duy trì sự đồng nhất của sự phân bố của pha phân tán trong môi trường, ví dụ, dầu thực vật, bia.
E 600 - E 699 - hương vị, tức là các hợp chất làm tăng hoặc truyền hương vị cho các sản phẩm thực phẩm.
E 900 - E 999 - chất chống tạo bọt không cho bột, muối, soda, v.v. vào bánh.
Cơ quan Giám sát Vệ sinh và Dịch tễ của Tiểu bang và Hiệp hội Bảo vệ Quyền lợi Người tiêu dùng không khuyến nghị sử dụng các sản phẩm thực phẩm có chứa các chất phụ gia được dán nhãn:
E 131, E 141, E 215 - E 218, E 230 - E 232, E 239 - là chất gây dị ứng;
E 121, E 123 - có thể gây rối loạn tiêu hóa, và với liều lượng lớn, ngộ độc thực phẩm;
E 211, E 240, E 442 - chứa chất gây ung thư, tức là có thể gây hình thành khối u.
Việc sử dụng phụ gia thực phẩm chỉ được phép sử dụng nếu chúng, ngay cả khi sử dụng trong thời gian dài, không đe dọa đến sức khỏe con người.
GV: Ở thành phố Krasnogorsk gần Matxcova, có một nhà máy sản xuất bánh kẹo "KONFAEL". Nhà máy này sản xuất các sản phẩm bánh kẹo có nhân tự nhiên. Chúng ta hãy lắng nghe một thông điệp về nhà máy tuyệt vời này. (Học sinh trình bày.)
Nếu có thời gian, bạn có thể đặt những câu hỏi thông minh. (5 phút)
Chất này, hay đúng hơn là dung dịch của nó, được sử dụng để bảo quản các chế phẩm sinh học, và nhờ hơi của nó có trong khói gỗ, cá và xúc xích được hun khói.
Đáp án: fomanđehit.
· Các khuyến nghị hiện đại về chế độ dinh dưỡng hợp lý không khác với những khuyến nghị cách đây hơn 4 nghìn năm trong Kinh thánh và hơn 2,5 nghìn năm trước của Hippocrates. Một lời khuyên như vậy là: "Không chiên thực phẩm, hấp, luộc, nướng." Tại sao?
Trả lời: Khi chiên, các chất thơm ngưng tụ được tạo thành, ví dụ: benzopyren (3,4 - benzyren).
Trả lời: Chất cồn hòa tan tốt trong nước và sẽ tích tụ ở nơi nó nhiều nhất - trong bào thai, trong não.
· Những chất thuộc nhóm hợp chất hữu cơ nào thường được dùng trong công nghiệp sản xuất nước hoa?
Đáp án: este, ancol, anđehit, ancol.
Những loại axit nào có thể được sử dụng tại nhà để loại bỏ vết gỉ và vết gỉ trên trái cây?
Đáp án: chanh, táo, giấm, oxalic.
hoặc giải quyết một vấn đề.
Trong một hiệu thuốc, một dung dịch natri clorua 10% được sử dụng để hòa tan thuốc kháng sinh. Cần bao nhiêu nước cất để pha được 100 g dung dịch NaCl 10%?
1. 10% hoặc 0,1
m (NaCI) = 100. 0,1 = 10 (g)
2. m (H 2 O) \ u003d 100 - 10 \ u003d 90 (g)
Trả lời: 90 g nước.
Giáo viên: Hóa học là một môn khoa học tuyệt vời, nó đưa con người vào thế giới của nhiều chất khác nhau bao quanh chúng ta. Học hóa học và bạn sẽ thành công.
NHIỆM VỤ
Nhiệm vụ 1. Đốt cháy chất hữu cơ nặng 4,8 g sinh ra 3,36 lít CO 2 (đktc) và 5,4 g nước. Tỉ khối hơi hiđro của chất hữu cơ là 16. Xác định công thức phân tử của chất đang nghiên cứu.
Giải pháp. Sản phẩm cháy của một chất gồm 3 nguyên tố: cacbon, hiđro, oxi. Đồng thời, rõ ràng là thành phần của hợp chất này bao gồm tất cả cacbon có trong CO 2 và tất cả hydro đi vào nước. Nhưng oxy có thể tham gia trong quá trình đốt cháy từ không khí, hoặc nó có thể được chứa một phần trong bản thân chất. Để xác định công thức đơn giản nhất của một hợp chất, chúng ta cần biết thành phần nguyên tố của nó. Tìm số sản phẩm phản ứng (tính theo mol):
n (CO 2) \ u003d V (CO 2) / VM \ u003d 3,36 l: 22,4 l / mol \ u003d 0,15 mol n (H 2 O) \ u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) \ u003d 5,4 g: 18 g / mol \ u003d 0,3 mol Do đó, thành phần của hợp chất ban đầu bao gồm 0,15 mol nguyên tử cacbon và 0,6 mol nguyên tử hydro: n (H) \ u003d 2n (H 2 O), vì một phân tử nước chứa hai nguyên tử hydro. Hãy tính khối lượng của chúng theo công thức: m = n x M
m (H) = 0,6 mol x 1 g / mol = 0,6 g
m (C) \ u003d 0,15 mol x 12 g / mol \ u003d 1,8 g
Hãy xác định xem oxy có phải là một phần của chất ban đầu hay không:
m (O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 g
Tìm số mol nguyên tử oxi:
n (O) = m (O) / M (O) = 2,4 g: 16 g / mol = 0,15 mol
Tỉ lệ số nguyên tử trong phân tử của hợp chất hữu cơ ban đầu tỉ lệ với số mol của chúng:
n (CO 2): n (H): n (O) = 0,15: 0,6: 0,15 = 1: 4: 1
giá trị nhỏ nhất trong số các giá trị này (0,15) được lấy bằng 1 và các giá trị còn lại được chia cho nó.
Vậy công thức đơn giản nhất của chất ban đầu là CH 4 O. Tuy nhiên theo điều kiện đề bài yêu cầu xác định công thức phân tử tổng quát như sau: (CH 4 O) x. Hãy tìm giá trị của x. Để làm điều này, hãy so sánh khối lượng mol của chất ban đầu và công thức đơn giản nhất của nó:
x \ u003d M (CH 4 O) x / M (CH 4 O)
Biết khối lượng riêng tương đối của chất ban đầu bằng hiđro, ta tìm được khối lượng mol của chất đó là:
M (CH 4 O) x \ u003d M (H 2) x D (H 2) \ u003d 2 g / mol x 16 \ u003d 32 g / mol
x = 32 g / mol / 32 g / mol = 1
Có một lựa chọn thứ hai để tìm x (đại số):
12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1
Trả lời. Công thức của chất hữu cơ ban đầu là CH 4 O.
Nhiệm vụ 2. Thể tích hiđro (n) sẽ thu được khi cho 2 mol natri kim loại phản ứng với dung dịch etanol 96% (theo khối lượng) trong nước (V = 100 ml, khối lượng riêng d = 0,8 g / ml).
Giải pháp. Trong điều kiện của vấn đề, lượng của cả hai thuốc thử đều được đưa ra - đây là dấu hiệu chắc chắn rằng một trong số chúng bị dư. Tìm khối lượng etanol đã đưa vào phản ứng:
m (dung dịch) \ u003d V x d \ u003d 100 ml x 0,8 g / ml \ u003d 80 g m (C 2 H 5 OH) \ u003d (m (dung dịch) x w%): 100% \ u003d 80 g x 0,96 \ u003d 76,8 g
(1) 2C 2 H 5 OH + 2Na = 2C 2 H 5 ONa + H 2
mỗi 2 mol etanol - 2 mol natri - 1 mol hiđro
Tìm khối lượng etanol đã cho theo số mol:
n (C 2 H 5 OH) \ u003d m (C 2 H 5 OH) / M (C 2 H 5 OH) \ u003d 76,84 g: 46 g / mol \ u003d 1,67 mol
Vì lượng natri đã cho là 2 mol, nên bài toán của chúng ta có lượng natri dư. Do đó, thể tích hydro thoát ra sẽ được xác định bởi lượng etanol:
n 1 (H 2) \ u003d 1/2 n (C 2 H 5 OH) \ u003d 1/2 x 1,67 mol \ u003d 0,835 mol V 1 (H 2) \ u003d n 1 (H 2) x VM \ u003d 0,835 mol x 22 .4 l / mol \ u003d 18.7 l
Nhưng đây vẫn chưa phải là câu trả lời cuối cùng. Hãy cẩn thận! Nước có trong dung dịch rượu cũng phản ứng với natri để giải phóng hydro.
Hãy tìm khối lượng của nước:
m (H 2 O) \ u003d (m (dung dịch) x w%): 100% \ u003d 80 g x 0,04 \ u003d 3,2 g n (H 2 O) \ u003d m (H 2 O) / M (H 2 O) = 3,2 g: 18 g / mol = = 0,178 mol
(2) 2H 2 O + 2Na = 2NaOH + H 2
đối với 2 mol nước - 2 mol natri - 1 mol hydro
Lượng natri còn lại chưa dùng sau phản ứng với etanol sẽ là: n (Na, dư) = 2 mol - 1,67 mol = 0,33 mol Như vậy so với một lượng nước đã cho (0,178 mol) thì natri vẫn dư .
Hãy tìm khối lượng và thể tích hiđro thoát ra từ phản ứng (2): n 2 (H 2) = 1/2 n (H 2 O) = 1/2 x 0,178 mol = 0,089 mol V 2 (H 2) = n 2 (H 2) x VM \ u003d 0,089 mol x 22,4 l / mol \ u003d 1,99 l Tổng thể tích của hydro:
V (H 2) \ u003d V 1 (H 2) + V 2 (H 2) \ u003d 18,7 l + 1,99 l \ u003d 20,69 l
Đáp số: V (H 2) \ u003d 20,69 l
Nhiệm vụ 3. Tính khối lượng axit axetic có thể thu được từ 44,8 L (N.O) axetilen nếu tổn thất ở mỗi giai đoạn sản xuất trung bình là 20%.
Giải pháp
C 2 H 2 + H 2 O => (Hg 2+, H 2 SO 4) => CH 3 CHO => ([O]) => CH 3 COOH
1mol ==> 1mol ==> 1mol
Trả lời. m (CH 3 COOH) = 76,8 g
Nhiệm vụ 4. Oxi hoá hỗn hợp benzen và toluen bằng dung dịch thuốc tím đã được axit hoá trên đun nóng thu được 8,54 g một axit hữu cơ đơn chức. Trong quá trình tương tác của axit này với lượng dư dung dịch natri bicacbonat, một chất khí thoát ra có thể tích nhỏ hơn 19 lần thể tích của cùng một khí thu được trong quá trình đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp ban đầu gồm các hiđrocacbon. Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
Giải pháp
Chỉ toluen bị oxi hóa để tạo thành axit benzoic:
5C 6 H 5 -CH 3 + 6KMnO 4 + 9H 2 SO 4 → 5C 6 H 5 -COOH + 3K 2 SO 4 + 6MnSO 4 + 14H 2 O
v (C 6 H 5 -COOH) \ u003d 8,54 / 122 \ u003d 0,07 mol \ u003d v (C 6 H 5 -CH 3).
Khi axit benzoic tương tác với natri bicacbonat, CO 2 được giải phóng:
C 6 H 5 -COOH + NaHCO 3 → C 6 H 5 -COONa + CO 2 + H 2 O.
v (CO 2) \ u003d v (C 6 H 5 -COOH) \ u003d 0,07 mol.
Khi đốt cháy hỗn hợp các hiđrocacbon, tạo thành 0,07 * 19 \ u003d 1,33 mol CO 2. Trong số lượng này, trong quá trình đốt cháy toluen theo phương trình
C 6 H 5 -CH 3 + 9O 2 → 7CO 2 + 4H 2 O
0,07 * 7 \ u003d 0,49 mol CO 2 được tạo thành. Còn lại 1,33-0,49 \ u003d 0,84 mol CO 2 được tạo thành trong quá trình đốt cháy benzen:
C 6 H 6 + 7,5O 2 → 6CO 2 + ZN 2 O.
v (C 6 H 6) \ u003d 0,84/6 \ u003d 0,14 mol.
Khối lượng của các chất trong hỗn hợp là:
m (C 6 H 6) \ u003d 0,14-78 \ u003d 10,92 g, m (C 6 H 5 -CH 3) \ u003d 0,07 * 92 \ u003d 6,48 g.
Trả lời. 10,92 g benzen, 6,48 g toluen.
Nhiệm vụ 5. Một hỗn hợp đồng đẳng gồm axetilen và fomanđehit phản ứng hoàn toàn với 69,6 g bạc oxit (dung dịch amoniac). Xác định thành phần của hỗn hợp (tính theo% khối lượng).
Giải pháp
Bạc oxit phản ứng được với cả hai chất trong hỗn hợp:
HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg ↓ + H 2 O,
CH 2 O + 2Ag 2 O → 4Ag ↓ + CO 2 + H 2 O.
(Các phương trình phản ứng được viết dưới dạng đơn giản).
Cho hỗn hợp chứa x mol C 2 H 2 và CH 2 O. Hỗn hợp này phản ứng với 69,6 g bạc oxit thu được 69,6 / 232 = 0,3 mol. X mol Ag 2 O tham gia phản ứng thứ nhất, tổng cộng 2x mol Ag 2 O tham gia phản ứng thứ hai - 0,3 mol, từ đó theo đó x \ u003d 0,1.
m (C 2 H 2) = 0,1 - 26 = 2,6 g; m (CH 2 O) = 0,1-30 = 3,0 g;
tổng khối lượng của hỗn hợp là 2,6 + 3,0 \ u003d 5,6 g. Phần trăm khối lượng của các thành phần trong hỗn hợp là:
(C 2 H 2) \ u003d 2,6 / 5.6 \ u003d 0,464 hoặc 46,4%; (CH 2 O) \ u003d 3.0 / 5.6 \ u003d 0.536 hoặc 53,6%.
Trả lời. 46,4% axetilen, 53,4% fomanđehit.
Nhiệm vụ 6. Cho dòng điện hiđro clorua khô đi qua 10g hỗn hợp benzen, phenol và anilin, thấy có 2,59g kết tủa rơi ra. Nó được lọc và dịch lọc được xử lý bằng natri hydroxit. Lớp hữu cơ phía trên tách ra, khối lượng giảm 4,7 g .Xác định khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu.
Giải pháp
Khi đi qua hỗn hợp hiđro clorua khô tạo ra kết tủa phenylamoni clorua, không tan trong dung môi hữu cơ:
C 6 H 5 NH 2 + HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl ↓.
v (C 6 H 5 NH 3 Cl) = 2,59 / 129,5 = 0,02 mol, do đó v (C 6 H 5 NH 2) = 0,02 mol, m (C 6 H 5 NH 2) = 0,02. 93 = 1,86 g
Khối lượng của lớp hữu cơ giảm 4,7 g xảy ra do phản ứng của phenol với natri hiđroxit:
C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.
Phenol đi vào dung dịch nước ở dạng natri phenolat. m (C 6 H 5 OH) 4,7 g. Khối lượng benzen trong hỗn hợp là 10 - 4,7 -1,86 \ u003d 3,44 g.
Trả lời. 1,86 g anilin, 4,7 g phenol, 3,44 g benzen.
Nhiệm vụ 7. Hiđrocacbon etylen thêm 6,72 L (n) hiđro clorua. Trong quá trình thủy phân cho sản phẩm phản ứng với dung dịch nước là natri hiđroxit, khi đun nóng tạo thành 22,2 g ancol đơn chức no, chứa ancol trimetylic. Xác định công thức cấu tạo của hiđrocacbon ban đầu và rượu tạo thành.
Giải pháp
Hãy viết các phương trình phản ứng:
C n H 2n + Hcl → C n H 2n + 1 Cl,
C n H 2n + 1 Cl + NaOH → C n H 2n + 1 OH + NaCl.
v (HCl) \ u003d 6,72 / 22,4 \ u003d 0,3 mol.
Theo các phương trình phản ứng,
v (C n H 2n + 1 OH) = v (C n H 2n + 1 Cl) = v (HCl) = 0,3 mol.
Khối lượng mol của rượu là:
M (C n H 2n + 1 OH) \ u003d 22,2 / 0,3 \ u003d 74 g / mol, từ vị trí n \ u003d 4.
Do đó, công thức phân tử của rượu là C 4 H 9 OH.
Trong số bốn rượu có thành phần C 4 H 9 OH, chỉ có rượu bậc ba (2-metylpropanol-2, hoặc rượu tert-butyl) chứa ba nhóm metyl. Thành phần phân tử của rượu này bao gồm khung xương cacbon phân nhánh, do đó, anken ban đầu của chế phẩm C 4 H 8 cũng có khung xương phân nhánh. Đó là 2-metylpropene. Các phương trình phản ứng:
Trả lời. 2-metylpropene; tert-butanol.
Nhiệm vụ 8. Một hợp chất chưa rõ công thức cấu tạo phản ứng chậm với natri, không bị oxi hóa bởi dung dịch natri đicromat, phản ứng nhanh với axit clohiđric đặc tạo thành ankin clorua chứa 33,3% clo theo khối lượng. Xác định công thức cấu tạo của hợp chất này.
Giải pháp
Bản chất của các phản ứng với Na, với Na 2 Cr 2 O 7 và với HCl cho biết chất chưa biết là ancol bậc ba, khi phản ứng với HCl tạo thành ankyl clorua bậc ba:
ROH + HCl → RCl + H 2 O.
Một mol RCl chứa một mol Cl có khối lượng là 35,5 g, chiếm 33,3% tổng khối lượng, do đó khối lượng mol của ankyl clorua là: M (RCl) = 35,5 / 0,333 = 106,5 g / mol, và khối lượng mol gốc hiđrocacbon là: M (R) = 106,5-35,5 = 71 g / mol. Gốc duy nhất có khối lượng mol như vậy là C 5 H 11.
Rượu bậc ba có công thức chung:
Một trong số năm nguyên tử cacbon được kết nối với một nhóm hydroxyl và bốn nguyên tử là một phần của ba gốc. Chỉ có một cách để bẻ gãy bốn nguyên tử cacbon thành ba gốc: hai gốc CH 3 và một gốc C 2 H 5. Rượu mong muốn là 2-metylbutanol-2:
Trả lời. 2-metylbutanol-2.
Nhiệm vụ 9. Hãy sắp xếp các chất sau theo thứ tự tăng dần tính axit: phenol, axit sunfuhiđric, mantozơ. Đưa ra các phương trình phản ứng hóa học khẳng định tính đúng đắn của dãy đã chọn.
Giải pháp
Hàng chính xác trông như thế này:
CH 3 OH< С 6 Н 5 ОН < H 2 SO 3 .
Phenol mạnh hơn metanol vì phenol phản ứng với dung dịch kiềm, còn metanol thì không:
C 6 H 5 OH + NaOH \ u003d C 6 H 5 ONa + H 2 O, CH 3 OH + NaOH -I →
C 6 H 5 ONa + SO 2 + H 2 O \ u003d C 6 H 5 OH + NaHSO 3.
Phenol bị axit lưu huỳnh thay thế natri phenolat, do đó, axit lưu huỳnh mạnh hơn phenol.
Nhiệm vụ 10. Dưới tác dụng của natri dư với hỗn hợp ancol etylic và phenol, thoát ra 6,72 lít hiđro (đktc). Để trung hòa hoàn toàn hỗn hợp đó, cần 25 ml dung dịch 40% (khối lượng riêng 1,4 g / ml). Xác định thành phần% khối lượng của các chất trong hỗn hợp ban đầu.
Giải pháp. Cả etanol và phenol đều phản ứng với natri:
2C 2 H 5 OH + 2Na → 2C 2 H 5 ONa + H 2,
2C 6 H 5 OH + 2Na → 2C 6 H 5 ONa + H 2,
và với kali hydroxit - chỉ phenol:
C 6 H 5 OH + KOH → C 6 H 5 OK + H 2 O.
v (KOH) \ u003d 25-1,4-0,4 / 56 \ u003d 0,25 mol \ u003d v (C 6 H 5 OH).
Từ 0,25 mol phenol phản ứng với natri, 0,25 / 2 = 0,125 mol H 2 thoát ra, và tổng số 6,72 / 22,4 = 0,3 mol H 2 thoát ra. 0,3-0,125 = 0,175 mol H 2 còn lại được phân lập từ etanol, tiêu thụ 0,175-2 = 0,35 mol.
Khối lượng các chất trong hỗn hợp ban đầu:
m (C 6 H 5 OH) \ u003d 0,25-94 \ u003d 23,5 g, m (C 2 H 5 OH) \ u003d 0,35-46 \ u003d 16,1 g. Phần khối lượng: (C 6 H 5 OH) \ u003d 23,5 / (23,5 + 16,1) \ u003d 0,593 hoặc 59,3%, (C 2 H 5 OH) \ u003d 16,1 / (23,5 + 16,1) \ u003d 0,407 hoặc 40,7%.
Trả lời. 59,3% phenol, 40,7% etanol.
Nhiệm vụ 11. Trong số các đồng phân của thành phần C 7 H 7 OK, hãy chọn một đồng phân mà từ đó có thể thu được hợp chất có thành phần C 7 H 6 OBr 2 trong hai giai đoạn.
Giải pháp. Các đồng phân của chế phẩm C 7 H 7 OK có thể là dẫn xuất của metylphenol (cresols) hoặc rượu benzyl - rượu thơm đơn giản nhất:
Một chất có thành phần C 7 H 6 OVr 2 là dẫn xuất đibromo của C 7 H 8 O, chất này có thể thu được bằng phản ứng với bất kỳ chất vô cơ nào (phenol, đồng đẳng của nó và rượu thơm là axit rất yếu). Hai nguyên tử hydro có thể được thay thế bằng hai nguyên tử brom trong vòng benzen dưới tác dụng của nước brom nếu nhóm OH liên kết với vòng benzen và một trong các vị trí ortho và para đối với nhóm OH bị chiếm bởi CH. Nhóm 3 (nếu tất cả các vị trí này không có nhóm thế, thì dẫn xuất Tribromo được hình thành). Điều kiện này được đáp ứng bởi 2-methylphenol (o-cresol) và 4-methylphenol (n-cresol). Do đó, sơ đồ phản ứng như sau (sử dụng ví dụ về kali 2-metylphenolat):
Một sơ đồ tương tự là hợp lệ cho kali 4-metylphenolat.
Trả lời. Kali 2-metylphenolat hoặc Kali 4-metylphenolat.
1. Có thể phân biệt các ống nghiệm đựng dung dịch benzen gồm phenol và etanol bằng cách dùng:
a) natri
b) kali hydroxit
c) nước brom +
d) hiđro clorua
2. Hai chất hữu cơ nào được dùng để sản xuất phenol trong công nghiệp?
a) toluen
b) benzen +
c) etylen
d) propylen +
3.Không giống như etanol, phenol phản ứng với:
a) kali
b) dung dịch nước của kali hydroxit +
c) hiđro clorua
d) kali hydrosunfat
4. Khi anđehit no tương tác với hiđro sẽ tạo thành:
a) axit cacboxylic
b) ête
c) rượu bậc hai
d) rượu chính +
5. Khi propanal bị khử, chất sau được tạo thành:
a) axit propanoic
b) propanol-2
c) propanol-1 +
d) rượu isopropyl
5. Formalin được gọi là:
a) 35-40% dung dịch etanol trong nước
b) 35-40% dung dịch methanal trong nước +
c) 35-40% dung dịch anđehit fomic trong nước +
d) 35-40% dung dịch formaldehyde trong nước +
6. Etanal có thể thu được:
a) dehydro hóa etanol +
b) oxi hóa etanol bằng oxi khi có chất xúc tác +
7. Phép đồng dạng metanal là:
a) etanal +
b) formalin
c) butanal +
d) etanol
8. Nhà cung cấp chính của phenol và formaldehyde cho khí quyển:
a) thuốc
b) ngành chế biến gỗ +
c) công nghiệp hóa chất +
d) công nghiệp thực phẩm
9. MPC của phenol trong không khí:
b) 20 mg / m 3
c) 17 mg / m 3
d) 5 mg / m 3 +
10. MPC của phenol trong nước thải:
a) 20 mg / m 3
b) 1-2 mg / m 3 +
c) 12 mg / m 3
11. MPC đối với fomanđehit trong không khí:
a) 0,05 mg / m 3
b) 0,007 mg / m 3
c) 0,003 mg / m 3 +
12. Liều lượng gây chết người của một dung dịch nước 35% của fomanđehit là:
13. Các rượu là sản phẩm của sự tương tác:
a) phenol với kim loại hoạt động
b) rượu với hiđro halogenua +
c) rượu với axit cacboxylic
d) rượu với kim loại hoạt động +
14. Ghi rõ tên của rượu chính:
a) etanol +
b) isopropyl
c) propyl +
d) isobutyl
15. Ghi rõ tên các chất có phản ứng với etanol:
a) hydro bromua +
b) axit axetic
c) metanol
d) dung dịch brom trong cacbon tetraclorua
16. Gọi tên hợp chất theo danh pháp hệ thống, mà hợp chất này chủ yếu thu được do tương tác giữa dung dịch nước của kiềm với 2-clobutan:
a) 1-butene
b) 2-butene
c) 2-butanol +
d) 1-metyl-1- propanol
17. Có thể thu được những hợp chất nào khi khử 1-propanol ở các điều kiện khác nhau:
a) propylen +
b) metyl propyl ete
c) ete đipropyl +
d) 2- propanol
18. Etylen glicol có thể thu được:
a) tương tác của axetilen với nước +
b) tương tác của etilen với dung dịch nước của thuốc tím +
c) tương tác của 1,2-dicloetan với dung dịch nước kiềm +
d) tương tác của etylen với nước
19. glixerin phản ứng được với những chất nào?
a) kali nitrat
b) axit nitric +
c) natri +
d) đồng hydroxit mới điều chế +
20. Khi oxi hóa ancol bậc một, ta được:
b) anđehit +
c) carbon dioxide +
d) ête đơn giản
21. Sự khử nước của rượu etylic tạo ra:
a) etylen
b) axetilen
c) propylen +
d) propyne
22. Đồng phân của butanol-1 là:
a) rượu isopropyl
b) propanol- 1
c) butanol-2 +
d) 2-metylpropanol-2 +
23. Etanal có thể thu được:
a) dehydro hóa etanol +
b) oxi hóa etanol bằng oxi khi có chất xúc tác +
c) tương tác của etylen với nước
d) tương tác của axetylen với nước +
24. Rượu nào được tạo thành trong quá trình khử 3-metylbutanal?
a) butyl bậc ba
b) 2-metylbuganol-1
c) 3-metylbuganol-1 +
d) 2-metylbutanol-4
25. Phép đồng dạng metanal là:
a) etanal +
b) formalin
c) butanal +
d) etanol
26. Chất nào là đồng phân của 2-metylpropanal?
a) 1-buganol
b) buganal
c) anđehit valeric +
d) pentanal +
27. Những chất nào sau đây là đồng đẳng của nhau?
a) anđehit butyric +
b) etanol
c) đimetyl ete
d) pentanal +
28. Những hợp chất nào có thể được tạo thành trong quá trình oxi hóa etanal ở những điều kiện khác nhau?
a) etanol
) axit ethanoic
c) khí cacbonic
d) axit propionic
29. Khi etylen bị oxi hóa bằng oxi với sự có mặt của paladi và đồng clorua, chất nào sau đây chủ yếu được tạo thành:
a) etanol
b) axit ethanoic +
c) axetanđehit
d) etanal
30. Axit metanoic phản ứng được với những chất nào?
a) metanol +
b) nhôm +
c) natri cacbonat +
31. Không giống như các axit monocacboxylic khác trong dãy giới hạn, axit fomic:
a) phản ứng với natri
b) chất lỏng trong điều kiện bình thường
c) dễ bị oxy hóa +
d) là một axit anđehit có cấu tạo +
32. Khi hòa tan vào nước, 1 mol anhiđrit axetic tạo thành
a) 2 mol etanol
b) 2 mol etanol
c) 2 mol axit axetic +
d) 1 mol metyl axetat
33. Natri axetat phản ứng được với những chất nào?
a) axit clohydric +
b) natri hiđroxit khi đun nóng +
c) axit cacbonic
34. Khi etanol và cacbon monoxit (P) tương tác với nhau ở điều kiện thích hợp sẽ tạo ra?
a) etanal
b) propanal
c) axit propanoic +
d) metyl axetat
35. Axit fomic phản ứng với những chất nào?
a) đồng clorua (P)
b) natri sunfat
c) kali bicromat +
d) dung dịch amoniac của bạc oxit +
36. Không giống như axit stearic, axit oleic:
a) chất lỏng ở nhiệt độ phòng +
b) tan trong nước
c) khử màu nước brom +
d) phản ứng với kiềm
37. Những chất nào phản ứng được với hiđro?
a) axit linoleic +
b) etanol
c) propanal +
d) propan
38. Phản ứng nào tạo ra este?
a) trung hòa
b) trùng hợp
c) quá trình este hóa +
d) quá trình hydro hóa
38. Axit nào thu được khi oxi hoá ancol isobutyl:
a) butan +
sôi lên
c) cây nữ lang
d) 2-metylpropan
39. Axit axetic không thu được:
a) quá trình oxy hóa axetanđehit
b) thu hồi etanol +
c) quá trình oxy hóa butanol +
d) quá trình oxy hóa metan
40. Đồng đẳng của axit axetic là chất điện li:
a) yếu +
b) mạnh mẽ
c) lưỡng tính
d) tất cả các câu trả lời trước đều sai
41. Với chất nào thì cả phenol và benzen đều phản ứng được?
b) hỗn hợp nitrat hóa
c) natri +
d) dung dịch natri hydroxit trong nước
42. Để phát hiện dùng phenol:
a) hiđro clorua
b) dung dịch đồng (II) mới điều chế
c) clorua sắt hóa trị ba +
d) nước brom +
43. Tên gọi của anđehit
a) 2-metyl-3-propylbutanal; b) 2,3-đimetylhexanal; c) 4,5-đimetylhexanal; + d) 2-metyl-2-propylbutanal.
44.
Chất nào sẽ tương tác với rượu etylic?
a) NaOH; + b) Na; c) CaCO 3; + d) HCl.
45. Sắp xếp các chất theo thứ tự tính axit tăng dần.
Đáp án: c, a, b
46. Sắp xếp các chất theo thứ tự tính axit tăng dần.
Đáp án: a, c, d
47. Phản ứng nào xảy ra trong quá trình crackinh nhiệt sản phẩm dầu mỏ
a) hydrat hóa
b) khử trùng bằng clo
c) phá vỡ liên kết C-C +
d) quá trình hydro hóa. VĂN HỌC 1. Shishov S.E., Kalney V.A. Trường học: giám sát chất lượng giáo dục. - M., 2000. 2. Gorkovenko M.Yu. Bài học phát triển trong hóa học, Moscow "VAKO", 2005. 3. Akhmetov N.S. Sách giáo khoa lớp 10 cơ sở giáo dục. M.: Khai sáng, 1998 4. Rudzitis G.E., Feldman R.G. Văn mẫu vào lớp 10 THPT. M.: Khai sáng, 1992. 5. Stadnitsky G.V., Rodionov A.I. Hệ sinh thái: Proc. trợ cấp cho các trường đại học - xuất bản lần thứ 4, đã sửa chữa. - St.Petersburg: Hóa học, 1997. - 240 p: bệnh. 6. Mazur I.I., Moldavanov O.I. Khóa học về sinh thái kỹ thuật: Proc. cho các trường đại học / Ed. I.I. Mazura.- M.: Cao hơn. trường học., 1999.- 447 tr. 7. Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G., Ostroumova E.E. Hóa học hữu cơ trong các bài kiểm tra, nhiệm vụ, bài tập. Lớp 10: Proc. phụ cấp cho cơ sở giáo dục. - M.: Bustard, 2004. - S. 190–215. 8. Bách khoa toàn thư cho trẻ em. T. 17. Hóa học / Ed. V.A. Volodin. - M.: Avanta +, 2001. - S. 370–393 9. Barkovsky E.V., Vrublevsky A.I. Các bài kiểm tra hóa học, Minsk, Unipress, 2002 10. Hóa học: Một cuốn sách tham khảo lớn cho học sinh và ứng viên đại học / E.A. Alferova, N.S. Akhmetov, N.V. Bogomolova và những người khác M.: Bustard, 1999. 11. Vivyursky V.Ya. Các câu hỏi, bài tập và bài toán hóa hữu cơ có đáp án và lời giải. - M.: Nhân văn. Ed. Trung tâm VADOS, 1999. - 688s. 12. Patapov V.M., Tatarinchik S.N., Averina A.V. Các bài toán và bài tập hóa học hữu cơ. - M.: "Hóa học", 1997. - 144 tr.