Nhiệt trị của dầu mặt trời. Máy nhiệt. NƯỚC ĐÁ. Giá trị nhiệt cụ thể của nhiên liệu

Nhiệt độ cháy của than được coi là tiêu chí chính cho phép bạn tránh những sai lầm khi lựa chọn nhiên liệu. Chính từ giá trị này mà hiệu suất của lò hơi, chất lượng cao của lò hơi phụ thuộc trực tiếp.

Tùy chọn phát hiện nhiệt độ

Vào mùa đông, vấn đề sưởi ấm các khu dân cư đặc biệt có liên quan. Do sự gia tăng có hệ thống trong chi phí của các chất mang nhiệt, người ta phải tìm kiếm các phương án thay thế để tạo ra năng lượng nhiệt.

Cách tốt nhất để giải quyết vấn đề này là lựa chọn nồi hơi nhiên liệu rắn có đặc tính sản xuất tối ưu và giữ nhiệt tốt.

Nhiệt dung riêng của quá trình cháy của than là đại lượng vật lý cho biết nhiệt lượng có thể tỏa ra trong quá trình đốt cháy hoàn toàn một kilôgam nhiên liệu. Để lò hơi hoạt động lâu dài, việc chọn loại nhiên liệu phù hợp cho nó là rất quan trọng. Nhiệt dung riêng khi đốt của than cứng cao (22 MJ / kg) nên loại nhiên liệu này được coi là tối ưu cho sự hoạt động hiệu quả của lò hơi.

Đặc điểm và tính chất của gỗ

Hiện nay, đang có xu hướng chuyển đổi từ việc lắp đặt dựa trên quá trình đốt cháy khí sang hệ thống sưởi ấm sinh hoạt bằng nhiên liệu rắn.

Không phải ai cũng biết rằng việc tạo ra một vi khí hậu thoải mái trong nhà trực tiếp phụ thuộc vào chất lượng của nhiên liệu đã chọn. Là một vật liệu truyền thống được sử dụng trong các nồi hơi sưởi ấm như vậy, chúng tôi đơn lẻ ra gỗ.

Trong điều kiện khí hậu khắc nghiệt, đặc trưng bởi mùa đông dài và lạnh, việc sưởi ấm một ngôi nhà bằng gỗ trong cả mùa sưởi là khá khó khăn. Với nhiệt độ không khí giảm mạnh, chủ sở hữu lò hơi buộc phải sử dụng nó với mức công suất tối đa.

Khi chọn gỗ làm nhiên liệu rắn, các vấn đề nghiêm trọng và bất tiện phát sinh. Trước hết, chúng ta lưu ý rằng nhiệt độ cháy của than cao hơn nhiều so với nhiệt độ của gỗ. Trong số những bất cập là tỷ lệ củi cháy cao, gây khó khăn nghiêm trọng trong việc vận hành lò hơi đốt nóng. Chủ sở hữu của nó buộc phải liên tục theo dõi sự sẵn có của củi trong lò, một lượng đủ lớn sẽ được yêu cầu cho mùa sưởi ấm.

Tùy chọn than

Nhiệt độ đốt cháy cao hơn nhiều, vì vậy lựa chọn nhiên liệu này là một sự thay thế tuyệt vời cho củi đốt thông thường. Chúng tôi cũng lưu ý một chỉ số tuyệt vời về sự truyền nhiệt, thời gian của quá trình đốt cháy và mức tiêu thụ nhiên liệu thấp. Có một số loại than liên quan đến đặc điểm khai thác mỏ, cũng như độ sâu xuất hiện trong lòng đất: đá, nâu, antraxit.

Mỗi tùy chọn này đều có những phẩm chất và đặc điểm riêng biệt cho phép nó được sử dụng trong nồi hơi nhiên liệu rắn. Nhiệt độ cháy của than trong lò sẽ tối thiểu khi sử dụng than nâu, vì nó chứa một lượng khá lớn các tạp chất khác nhau. Đối với các chỉ số truyền nhiệt, giá trị của chúng tương tự như gỗ. Phản ứng hóa học của quá trình cháy tỏa nhiệt, nhiệt lượng của quá trình cháy của than lớn.

Trong than, nhiệt độ bốc cháy lên tới 400 độ. Hơn nữa, nhiệt trị của loại than này khá cao nên loại nhiên liệu này được sử dụng rộng rãi để sưởi ấm các khu nhà ở.

Antraxit đạt hiệu quả tối đa. Trong số những nhược điểm của nhiên liệu như vậy, chúng tôi nhấn mạnh chi phí cao của nó. Nhiệt độ cháy của loại than này lên tới 2250 độ. Không có chỉ số như vậy cho bất kỳ nhiên liệu rắn nào được chiết xuất từ ruột của trái đất.

Đặc điểm của bếp than

Một thiết bị như vậy có các tính năng thiết kế, liên quan đến phản ứng nhiệt phân than. không áp dụng cho khoáng chất, nó đã trở thành một sản phẩm của hoạt động của con người.

Nhiệt độ cháy của than là 900 độ kèm theo đó là sự tỏa ra một lượng nhiệt năng. Công nghệ để tạo ra một sản phẩm tuyệt vời như vậy là gì? Điểm mấu chốt là quá trình xử lý gỗ nhất định, do đó có sự thay đổi đáng kể trong cấu trúc của nó, giải phóng độ ẩm dư thừa từ nó. Một quá trình tương tự được thực hiện trong các lò nung đặc biệt. Nguyên lý hoạt động của các thiết bị đó dựa trên quá trình nhiệt phân. Lò nướng than bao gồm bốn thành phần cơ bản:

Buồng đốt;
đế gia cố;
ống khói;
ngăn tái chế.

quá trình hóa học

Sau khi vào buồng, củi cháy dần. Quá trình này xảy ra do sự hiện diện trong lò một lượng oxy thể khí đủ hỗ trợ quá trình đốt cháy. Khi âm ỉ, một lượng nhiệt vừa đủ tỏa ra, chất lỏng dư thừa sẽ chuyển thành hơi.

Khói được giải phóng trong quá trình phản ứng sẽ đi đến ngăn tái chế, nơi nó cháy hoàn toàn và nhiệt được giải phóng. thực hiện một số nhiệm vụ chức năng quan trọng. Với sự trợ giúp của nó, than được hình thành và nhiệt độ thoải mái được duy trì trong phòng.

Nhưng quá trình lấy nhiên liệu như vậy là khá phức tạp, và chỉ cần chậm trễ một chút là có thể đốt cháy hoàn toàn củi. Cần phải loại bỏ than trắng ra khỏi lò vào một thời điểm nhất định.

Ứng dụng của than

Tùy thuộc vào dây chuyền công nghệ, một loại vật liệu tuyệt vời có được, có thể được sử dụng để sưởi ấm toàn bộ các cơ sở dân cư trong mùa sưởi ấm mùa đông. Tất nhiên, nhiệt độ cháy của than sẽ cao hơn, nhưng không phải ở tất cả các vùng, nhiên liệu như vậy có giá cả phải chăng.

Quá trình đốt than bắt đầu ở nhiệt độ 1250 độ. Ví dụ, một lò luyện chạy bằng than củi. Ngọn lửa được hình thành khi cung cấp không khí vào lò dễ dàng làm nóng chảy kim loại.

Tạo điều kiện tối ưu cho quá trình đốt cháy

Do nhiệt độ cao, tất cả các yếu tố bên trong của lò được làm bằng gạch chịu lửa đặc biệt. Đất sét chịu lửa được sử dụng để đặt chúng. Khi tạo ra các điều kiện đặc biệt, hoàn toàn có thể đạt được nhiệt độ trong lò vượt quá 2000 độ. Mỗi loại than có điểm chớp cháy riêng. Sau khi đạt đến chỉ số này, điều quan trọng là phải duy trì nhiệt độ bắt lửa bằng cách liên tục cung cấp một lượng oxy dư thừa vào lò.

Trong số những nhược điểm của quá trình này, chúng tôi làm nổi bật sự mất nhiệt, bởi vì một phần năng lượng được giải phóng sẽ đi qua đường ống. Điều này dẫn đến giảm nhiệt độ lò. Trong quá trình nghiên cứu thử nghiệm, các nhà khoa học đã cố gắng thiết lập lượng oxy dư thừa tối ưu cho các loại nhiên liệu khác nhau. Nhờ vào việc lựa chọn không khí dư thừa, quá trình đốt cháy hoàn toàn nhiên liệu có thể được mong đợi. Do đó, bạn có thể tin tưởng vào sự mất mát nhiệt năng tối thiểu.

Phần kết luận

Giá trị so sánh của nhiên liệu được đo bằng nhiệt trị của nó, được đo bằng calo. Xem xét các đặc tính của các loại khác nhau của nó, chúng ta có thể kết luận rằng than là loại rắn tối ưu.

5. CÂN BẰNG NHIỆT CỦA SỰ KẾT HỢP

Xem xét các phương pháp tính cân bằng nhiệt của quá trình cháy của nhiên liệu khí, lỏng và rắn. Tính toán được rút gọn để giải các bài toán sau.

· Xác định nhiệt đốt (nhiệt trị) của nhiên liệu.

· Xác định nhiệt độ cháy lý thuyết.

5.1. NHIỆT CỦA BÒ

Phản ứng hóa học kèm theo sự giải phóng hoặc hấp thụ nhiệt. Khi tỏa nhiệt, phản ứng này được gọi là tỏa nhiệt, và khi hấp thụ, phản ứng này được gọi là thu nhiệt. Tất cả các phản ứng cháy đều tỏa nhiệt và sản phẩm cháy là các hợp chất tỏa nhiệt.

Nhiệt lượng tỏa ra (hoặc bị hấp thụ) trong một phản ứng hóa học được gọi là nhiệt của phản ứng. Trong các phản ứng tỏa nhiệt là dương, trong các phản ứng tỏa nhiệt là âm. Phản ứng cháy luôn kèm theo sự toả nhiệt. Nhiệt do cháy Q g(J / mol) là nhiệt lượng toả ra trong quá trình đốt cháy hoàn toàn một mol chất và biến chất cháy thành sản phẩm của quá trình cháy hoàn toàn. Mol là đơn vị SI cơ bản cho lượng chất. Một mol là một lượng chất có chứa nhiều hạt (nguyên tử, phân tử, v.v.) như có nguyên tử trong 12 g đồng vị cacbon-12. Khối lượng của một lượng chất bằng 1 mol (phân tử hoặc khối lượng mol) về số trùng với khối lượng phân tử tương đối của một chất nhất định.

Ví dụ, trọng lượng phân tử tương đối của oxy (O 2) là 32, carbon dioxide (CO 2) là 44, và trọng lượng phân tử tương ứng sẽ là M = 32 g / mol và M = 44 g / mol. Như vậy, một mol khí oxi chứa 32 gam chất này và một mol khí CO 2 chứa 44 gam khí cacbonic.

Trong tính toán kỹ thuật, không phải nhiệt của quá trình cháy thường được sử dụng Q g, và nhiệt trị của nhiên liệu Q(J / kg hoặc J / m 3). Nhiệt trị của một chất là nhiệt lượng toả ra trong quá trình đốt cháy hoàn toàn 1 kg hoặc 1 m 3 chất. Đối với các chất lỏng và rắn, phép tính được thực hiện trên 1 kg, và đối với chất khí, trên 1 m 3.

Cần có kiến thức về nhiệt của quá trình cháy và nhiệt trị của nhiên liệu để tính nhiệt độ cháy hoặc nổ, áp suất nổ, tốc độ lan truyền của ngọn lửa và các đặc điểm khác. Nhiệt trị của nhiên liệu được xác định bằng thực nghiệm hoặc bằng tính toán. Trong thực nghiệm xác định nhiệt trị, một khối lượng nhất định của nhiên liệu rắn hoặc lỏng được đốt cháy trong bom nhiệt lượng, và trong trường hợp nhiên liệu khí, trong nhiệt lượng kế khí. Các thiết bị này đo tổng nhiệt Q 0, được giải phóng trong quá trình đốt cháy một mẫu nhiên liệu có trọng lượng m. Nhiệt lượng Q gđược tìm thấy theo công thức

Mối quan hệ giữa nhiệt của quá trình cháy và
nhiệt trị của nhiên liệu

Để thiết lập mối quan hệ giữa nhiệt lượng của sự cháy và nhiệt trị của một chất, cần phải viết phương trình phản ứng hóa học của sự cháy.

Sản phẩm của quá trình đốt cháy hoàn toàn cacbon là cacbon đioxit:

C + O 2 → CO 2.

Sản phẩm của quá trình đốt cháy hoàn toàn hiđro là nước:

2H 2 + O 2 → 2H 2 O.

Sản phẩm của quá trình đốt cháy hoàn toàn lưu huỳnh là lưu huỳnh đioxit:

S + O 2 → SO 2.

Đồng thời, nitơ, halogenua và các nguyên tố không cháy khác được giải phóng ở dạng tự do.

khí dễ cháy

Ví dụ, chúng ta sẽ tính toán nhiệt trị của metan CH 4, mà nhiệt của quá trình đốt cháy bằng Q g=882.6 .

Xác định khối lượng phân tử của metan ứng với công thức hóa học của nó (CH 4):

М = 1 ∙ 12 + 4 ∙ 1 = 16 g / mol.

Xác định nhiệt trị của 1 kg metan:

Hãy tìm thể tích của 1 kg metan, biết khối lượng riêng của nó ρ = 0,717 kg / m 3 ở điều kiện thường:

Xác định nhiệt trị của 1 m 3 metan:

Nhiệt trị của bất kỳ khí cháy nào cũng được xác định tương tự. Đối với nhiều chất thông thường, các giá trị nhiệt lượng và nhiệt lượng đã được đo với độ chính xác cao và được đưa ra trong các tài liệu tham khảo có liên quan. Hãy nêu bảng giá trị nhiệt lượng của một số chất ở thể khí (bảng 5.1). Giá trị Q trong bảng này, nó được cho bằng MJ / m 3 và kcal / m 3, vì 1 kcal = 4,1868 kJ thường được sử dụng làm đơn vị nhiệt.

Bảng 5.1

Nhiệt trị của nhiên liệu khí

Chất			Axetylen
Q
Q

Chất cháy - lỏng hoặc rắn

Ví dụ, chúng ta sẽ tính nhiệt trị của rượu etylic C 2 H 5 OH, trong đó nhiệt đốt cháy Q g= 1373,3 kJ / mol.

Xác định khối lượng phân tử của rượu etylic ứng với công thức hóa học của nó (C 2 H 5 OH):

М = 2 ∙ 12 + 5 ∙ 1 + 1 ∙ 16 + 1 ∙ 1 = 46 g / mol.

Xác định nhiệt trị của 1 kg rượu etylic:

Nhiệt trị của bất kỳ chất cháy lỏng và rắn nào cũng được xác định tương tự. Trong bảng. 5.2 và 5.3 hiển thị các giá trị nhiệt lượng Q(MJ / kg và kcal / kg) đối với một số chất lỏng và rắn.

Bảng 5.2

Nhiệt trị của nhiên liệu lỏng

Chất	Rượu methyl	Ethanol	Dầu nhiên liệu, dầu
Q
Q

Bảng 5.3

Nhiệt trị của nhiên liệu rắn

Chất	gỗ tươi	gỗ khô	than nâu	Than bùn khô	Than antraxit, than cốc
Q
Q

Công thức của Mendeleev

Nếu nhiệt trị của nhiên liệu chưa biết, thì có thể tính toán bằng công thức thực nghiệm do D.I. Mendeleev. Để làm điều này, bạn cần biết thành phần nguyên tố của nhiên liệu (công thức tương đương của nhiên liệu), nghĩa là, phần trăm của các nguyên tố sau trong đó:

Ôxy (O);

Hiđro (H);

Cacbon (C);

Lưu huỳnh (S);

Tro (A);

Nước (W).

Sản phẩm cháy của nhiên liệu luôn chứa hơi nước, hơi nước được hình thành do sự có mặt của hơi ẩm trong nhiên liệu và trong quá trình đốt cháy hydro. Các chất thải của quá trình đốt cháy rời khỏi nhà máy công nghiệp ở nhiệt độ cao hơn nhiệt độ điểm sương. Do đó, nhiệt thoát ra trong quá trình ngưng tụ hơi nước không thể được sử dụng hữu ích và không được tính đến trong các tính toán nhiệt.

Nhiệt trị thực thường được sử dụng để tính toán. Q n nhiên liệu, có tính đến tổn thất nhiệt do hơi nước. Đối với nhiên liệu rắn và lỏng, giá trị Q n(MJ / kg) được xác định gần đúng theo công thức Mendeleev:

Q n=0.339+1.025+0.1085 – 0.1085 – 0.025, (5.1)

trong đó thành phần phần trăm (% khối lượng) của các nguyên tố tương ứng trong thành phần nhiên liệu được ghi trong ngoặc đơn.

Công thức này tính đến nhiệt của các phản ứng đốt cháy tỏa nhiệt của cacbon, hydro và lưu huỳnh (có dấu cộng). Ôxy, là một phần của nhiên liệu, thay thế một phần ôxy trong không khí, vì vậy số hạng tương ứng trong công thức (5.1) được lấy bằng dấu trừ. Khi hơi ẩm bay hơi, nhiệt lượng bị tiêu hao, do đó, số hạng tương ứng chứa W cũng được lấy bằng dấu trừ.

So sánh số liệu tính toán và thực nghiệm về nhiệt trị của các loại nhiên liệu khác nhau (gỗ, than bùn, than, dầu) cho thấy việc tính toán theo công thức Mendeleev (5.1) cho sai số không quá 10%.

Giá trị nhiệt lượng ròng Q n(MJ / m 3) của khí cháy khô có thể được tính toán với độ chính xác vừa đủ bằng tổng các tích của nhiệt trị của các thành phần riêng lẻ và tỷ lệ phần trăm của chúng trong 1 m 3 nhiên liệu khí.

Q n= 0,108 [Н 2] + 0,126 [СО] + 0,358 [CH 4] + 0,5 [С 2 Н 2] + 0,234 [Н 2 S]…, (5,2)

trong đó thành phần phần trăm (thể tích%) của các khí tương ứng trong hỗn hợp được ghi trong ngoặc đơn.

Nhiệt trị trung bình của khí thiên nhiên xấp xỉ 53,6 MJ / m 3. Trong các chất khí cháy được sản xuất nhân tạo, hàm lượng của CH 4 metan là không đáng kể. Các thành phần dễ cháy chính là hydro H 2 và carbon monoxide CO. Ví dụ, trong khí lò luyện cốc, hàm lượng H 2 đạt (55 ÷ 60)% và nhiệt trị thực của khí đó đạt 17,6 MJ / m 3. Trong khí máy phát, hàm lượng CO ~ 30% và H 2 ~ 15%, trong khi nhiệt trị thực của khí máy phát Q n= (5,2 ÷ 6,5) MJ / m 3. Trong khí lò cao, hàm lượng CO và H 2 ít hơn; kích cỡ Q n= (4,0 ÷ 4,2) MJ / m 3.

Hãy xem xét các ví dụ về tính nhiệt trị của các chất bằng công thức Mendeleev.

Chúng ta hãy xác định nhiệt trị của than, thành phần nguyên tố được cho trong Bảng. 5.4.

Bảng 5.4

Thành phần nguyên tố của than

Hãy thay thế được đưa ra trong tab. 5.4 dữ liệu trong công thức Mendeleev (5.1) (nitơ N và tro A không có trong công thức này, vì chúng là các chất trơ và không tham gia phản ứng cháy):

Q n= 0,339 ∙ 37,2 + 1,025 ∙ 2,6 + 0,1085 ∙ 0,6–0,1085 ∙ 12–0,025 ∙ 40 = 13,04 MJ / kg.

Chúng ta hãy xác định lượng củi cần thiết để đun nóng 50 lít nước từ 10 ° C đến 100 ° C, nếu 5% nhiệt lượng tỏa ra trong quá trình đốt cháy được dành cho việc sưởi ấm và nhiệt dung của nước từ\ u003d 1 kcal / (kg ∙ deg) hoặc 4,1868 kJ / (kg ∙ deg). Thành phần nguyên tố của củi được cho trong Bảng. 5,5:

Bảng 5.5

Thành phần nguyên tố của củi

Hãy tìm nhiệt trị của củi theo công thức của Mendeleev (5.1):

Q n= 0,339 ∙ 43 + 1,025 ∙ 7–0.1085 ∙ 41–0,025 ∙ 7 = 17,12 MJ / kg.

Xác định nhiệt lượng toả ra để đun nước khi đốt 1 kg củi (có tính đến 5% nhiệt lượng (a = 0,05) toả ra trong quá trình đốt để đốt nóng nó):

Q 2 = a Q n= 0,05 17,12 = 0,86 MJ / kg.

Xác định khối lượng củi cần thiết để đun nóng 50 lít nước từ 10 ° C đến 100 ° C:

Kilôgam.

Như vậy, cần khoảng 22 kg củi để đun nước.

Mọi người đều biết rằng mức tiêu thụ nhiên liệu đóng một vai trò rất lớn trong cuộc sống của chúng ta. Nhiên liệu được sử dụng trong hầu hết các ngành của ngành công nghiệp hiện đại. Đặc biệt là nhiên liệu thường sử dụng có nguồn gốc từ dầu: xăng, dầu hỏa, nhiên liệu diesel và các loại khác. Các khí dễ cháy (mêtan và các khí khác) cũng được sử dụng.

Năng lượng từ nhiên liệu lấy từ đâu?

Chúng ta biết rằng phân tử được tạo thành từ các nguyên tử. Để phân chia bất kỳ phân tử nào (ví dụ, phân tử nước) thành các nguyên tử cấu thành của nó, cần phải tiêu hao năng lượng (để thắng lực hút của các nguyên tử). Các thí nghiệm cho thấy rằng khi các nguyên tử kết hợp thành một phân tử (đây là điều xảy ra khi đốt cháy nhiên liệu), ngược lại, năng lượng sẽ được giải phóng.

Như bạn đã biết, cũng có nhiên liệu hạt nhân, nhưng chúng ta sẽ không nói về nó ở đây.

Khi nhiên liệu được đốt cháy, năng lượng được giải phóng. Thông thường nó là năng lượng nhiệt. Thực nghiệm cho thấy lượng năng lượng tỏa ra tỷ lệ thuận với lượng nhiên liệu được đốt cháy.

Nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy

Để tính toán năng lượng này, một đại lượng vật lý được sử dụng, được gọi là nhiệt dung riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu. Nhiệt dung riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu cho biết lượng năng lượng được giải phóng trong quá trình đốt cháy một đơn vị khối lượng nhiên liệu.

Nó được ký hiệu bằng chữ cái Latinh q. Trong hệ SI, đơn vị đo của đại lượng này là J / kg. Lưu ý rằng mỗi nhiên liệu có nhiệt lượng đốt cháy riêng. Giá trị này đã được đo cho hầu hết các loại nhiên liệu và được xác định từ các bảng khi giải quyết vấn đề.

Ví dụ, nhiệt dung riêng của quá trình cháy của xăng là 46.000.000 J / kg, dầu hỏa cũng vậy, và rượu etylic là 27.000.000 J / kg. Có thể hiểu đơn giản rằng năng lượng toả ra trong quá trình đốt cháy nhiên liệu bằng tích của khối lượng của nhiên liệu này và nhiệt dung riêng của quá trình cháy của nhiên liệu:

Hãy xem xét các ví dụ

Hãy xem xét một ví dụ.Đốt cháy 10 gam rượu etylic trong đèn thần trong 10 phút. Tìm công suất của đèn cồn.

Giải pháp. Tìm nhiệt lượng toả ra trong quá trình đốt cháy rượu:

Q = q * m; Q \ u003d 27.000.000 J / kg * 10 g \ u003d 27.000.000 J / kg * 0,01 kg \ u003d 270.000 J.

Hãy cùng tìm công suất của đèn cồn:

N \ u003d Q / t \ u003d 270,000 J / 10 min \ u003d 270,000 J / 600 s \ u003d 450 W.

Hãy xem một ví dụ phức tạp hơn. Một chảo nhôm khối lượng m1 chứa đầy nước khối lượng m2 được đun trên bếp từ nhiệt độ t1 đến nhiệt độ t2 (0 ° C).< t1 < t2

Giải pháp.

Tìm nhiệt lượng mà nhôm nhận được:

Q1 = c1 * m1 * (t1 t2);

tìm nhiệt lượng mà nước nhận được:

Q2 = c2 * m2 * (t1 t2);

tìm nhiệt lượng mà một nồi nước nhận được:

tìm nhiệt lượng do xăng bị cháy toả ra:

Q4 = Q3 / k * 100 = (Q1 + Q2) / k * 100 =

(c1 * m1 * (t1 t2) + c2 * m2 * (t1 t2)) / k * 100;

nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy- nhiệt dung riêng - Chuyên đề ngành dầu khí Từ đồng nghĩa nhiệt dung riêng EN nhiệt dung ...

Nhiệt lượng toả ra trong quá trình đốt cháy hoàn toàn khối lượng nhiên liệu là 1 kg. Nhiệt dung riêng của quá trình cháy của nhiên liệu được xác định theo kinh nghiệm và là đặc tính quan trọng nhất của nhiên liệu. Xem thêm: Từ điển Tài chính Nhiên liệu Finam ... Từ vựng về tài chính

nhiệt lượng riêng của quá trình đốt than bùn bằng bom- Nhiệt trị của than bùn cao hơn, có tính đến nhiệt hình thành và hòa tan axit sunfuric và axit nitric trong nước. [GOST 21123 85] Nhiệt trị không được phép, không được khuyến nghị của than bùn theo bom Chủ đề về than bùn Thuật ngữ chung Đặc tính than bùn EN ... ... Sổ tay phiên dịch kỹ thuật

nhiệt riêng của quá trình đốt cháy (nhiên liệu)- 3.1.19 nhiệt trị riêng (nhiên liệu): Là tổng lượng năng lượng được giải phóng trong điều kiện đốt cháy nhiên liệu quy định. Một nguồn…

Nhiệt lượng riêng của quá trình đốt than bùn theo quả bom- 122. Nhiệt trị riêng của than bùn bằng bom Nhiệt trị cao hơn của than bùn có tính đến nhiệt hình thành và hòa tan axit sulfuric và nitric trong nước Nguồn: GOST 21123 85: Than bùn. Thuật ngữ và định nghĩa tài liệu gốc ... Sách tham khảo từ điển về thuật ngữ của tài liệu quy chuẩn và kỹ thuật

nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu- 35 nhiệt trị của nhiên liệu: Là tổng năng lượng tỏa ra trong các điều kiện đốt cháy nhiên liệu quy định. Nguồn: GOST R 53905 2010: Tiết kiệm năng lượng. Thuật ngữ và định nghĩa tài liệu gốc ... Sách tham khảo từ điển về thuật ngữ của tài liệu quy chuẩn và kỹ thuật

Đây là nhiệt lượng tỏa ra trong quá trình đốt cháy hoàn toàn một đơn vị khối lượng (đối với chất rắn và lỏng) hoặc đơn vị thể tích (đối với thể khí) của vật chất. Nó được đo bằng jun hoặc calo. Nhiệt lượng của quá trình đốt cháy, được gọi là một đơn vị khối lượng hoặc thể tích nhiên liệu, ... ... Wikipedia

Bách khoa toàn thư hiện đại

Nhiệt do cháy- (nhiệt lượng của quá trình cháy, nhiệt trị), nhiệt lượng toả ra trong quá trình đốt cháy hoàn toàn nhiên liệu. Có nhiệt dung riêng của quá trình cháy, thể tích,… Ví dụ, nhiệt dung riêng của quá trình cháy của than là 28 34 MJ / kg, xăng khoảng 44 MJ / kg; đồ sộ ... ... Từ điển Bách khoa toàn thư có Minh họa

Nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu- Nhiệt trị riêng của nhiên liệu: tổng lượng năng lượng tỏa ra trong các điều kiện quy định của quá trình đốt cháy nhiên liệu ...

Thông thường, nhiệt trị của nhiên liệu được tính đến khi lựa chọn các thiết bị sưởi ấm cho nhà ở và các khu nhà mùa hè, khi chọn hệ thống sưởi ấm cho một căn hộ. Thông số này cũng rất quan trọng khi lựa chọn hệ thống nhiên liệu cho ô tô (khi chuyển từ nhiên liệu lỏng sang khí hoặc điện).

Cần lưu ý rằng hiện nay, nhiều tổ chức khoa học, viện nghiên cứu, phòng thí nghiệm và thậm chí cả các công ty chuyên ngành đang phát triển các hệ thống có thể tăng thông số này và cho phép sử dụng tối ưu hơn năng lượng thải ra trong quá trình đốt cháy. Điều này thường đạt được bằng cách tăng hiệu suất của nhà máy.

Sự hiện diện của một thông số như vậy là do các loại khác nhau phát ra lượng nhiệt (năng lượng) khác nhau trong quá trình đốt cháy, điều này đặc biệt quan trọng đối với các nhà máy công nghiệp và nhà lò hơi, vì việc lựa chọn loại tối ưu sẽ tiết kiệm được một lượng đáng kể nguồn tài chính về hoạt động của các nhà máy công nghiệp.

Dưới đây, định nghĩa về nhiệt trị của nhiên liệu sẽ được đưa ra, nó sẽ được xem xét nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu là gì và các giá trị \ u200b \ u200 của một số nguồn năng lượng (nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy củi, than , sản phẩm dầu) được đưa ra.

Nhiệt trị của các loại tài nguyên năng lượng được hiểu là lượng nhiệt năng (kilocalories) sẽ được tạo ra khi một đơn vị nhiên liệu được đốt cháy. Để xác định thông số này, một thiết bị đặc biệt được sử dụng, được gọi là nhiệt lượng kế. Có một thiết bị khác - một quả bom nhiệt lượng.

Trong các thiết bị đo lường, nước được đun nóng với một đơn vị nhiên liệu, kết quả là hơi nước thu được. Hơn nữa, hơi ngưng tụ, chuyển hoàn toàn sang trạng thái lỏng, được gọi là ngưng tụ. Trong trường hợp này, hơi nước hoàn toàn tỏa ra nhiệt năng cho thiết bị đo. Tuy nhiên, nhược điểm của các dụng cụ đo như vậy là không đo được tất cả nhiệt năng giải phóng trong quá trình đốt cháy nhiên liệu. Điều này là do trong quá trình hóa hơi, lượng nhiệt năng lớn hơn trong quá trình ngưng tụ. Điều này làm cho nó không thể đo lường tất cả năng lượng được giải phóng. Những nhược điểm của các thiết bị bao gồm độ dẫn nhiệt không lý tưởng của các vật liệu mà chúng được tạo ra, điều này cũng làm giảm tốc độ đốt cháy thực tế. Các tiêu chí này khá quan trọng đối với các nghiên cứu trong phòng thí nghiệm, nhưng chúng bị bỏ quên trong các phép đo cho các mục đích thực tế. Trong quá trình vận hành các cơ sở lắp đặt công nghiệp, những tổn thất này tăng lên do hiệu suất (không phải 100%).

Đồng thời, các chỉ số thu được trong bom nhiệt lượng (trong đó quá trình đo chính xác hơn so với nhiệt lượng kế) được gọi là giá trị cao nhất của nhiệt trị của nguyên liệu nhiên liệu.

Các chỉ số nhiệt lượng kế là nhiệt trị thấp nhất của nhiên liệu, khác với giá trị cao nhất 600x (9H + W) / 100, trong đó H và W là lượng hydro và độ ẩm có trong một đơn vị của một loại vật liệu nhiên liệu cụ thể. Cần nhớ rằng theo tiêu chuẩn của Mỹ, giá trị cao nhất được sử dụng để tính toán, và đối với các quốc gia có hệ mét, giá trị thấp nhất. Hiện tại, có một câu hỏi về sự chuyển đổi của hệ mét sang chỉ số cao nhất, vì nó được một số nhà khoa học công nhận là tối ưu hơn.

Giá trị cho các loại vật liệu nhiên liệu khác nhau

Thông thường, nhiều người quan tâm đến giá trị nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu đối với một loại chất mang năng lượng cụ thể, trong khi khá nhiều người quan tâm đến nhiệt trị của củi. Điều này đặc biệt trở nên phù hợp trong thời gian gần đây, khi xu hướng sử dụng bếp cổ điển trong các ngôi nhà đã biến mất. Nhiệt trị của củi đối với các loại gỗ là khác nhau, người ta thường cho giá trị trung bình. Dưới đây là các giá trị cho các loại nhiên liệu sau:

Nhiệt trị của củi (bạch dương, lá kim) trung bình 14,5-15,5 MJ / kg. Than nâu có tốc độ truyền nhiệt như nhau.
Nhiệt lượng truyền của than cứng là 22 MJ / kg.
Giá trị này đối với than bùn dao động từ 8-15 MJ / kg.
Giá trị đối với nhiên liệu đóng bánh nằm trong khoảng 18,5-21 MJ / kg.
Khí cung cấp cho các tòa nhà dân cư có chỉ số 45,5 MJ / kg.
Đối với khí đóng chai (propan-butan), con số là 36 MJ / kg.
Nhiên liệu điêzen có chỉ số 42,8 MJ / kg.
Đối với các nhãn hiệu xăng khác nhau, giá trị dao động từ 42-45 MJ / kg.

Giá trị cụ thể

Giá trị đốt cháy cụ thể đã được tính toán cho một số loại vật liệu nhiên liệu. Đây là các đại lượng vật lý biểu thị lượng nhiệt năng sinh ra từ quá trình đốt cháy một đơn vị. Nó thường được đo bằng jun trên kilogam (hoặc mét khối). Ở Mỹ, các giá trị được tính bằng calo trên kilogam. Các hệ số này là truyền nhiệt. Chúng được đo trong phòng thí nghiệm, sau đó dữ liệu được nhập vào các bảng đặc biệt được công bố rộng rãi. Sự truyền nhiệt của một nguồn năng lượng (nhiệt lượng cung cấp cho quá trình đốt cháy nhiên liệu) càng cao thì nhiên liệu đó càng được coi là hiệu quả. Nghĩa là, trong cùng một hệ thống lắp đặt với một hệ số hiệu suất, mức tiêu hao sẽ thấp hơn đối với nhiên liệu có giá trị truyền nhiệt cao hơn.

Nhiệt lượng riêng của quá trình đốt cháy nhiên liệu hầu như luôn được sử dụng trong tính toán thiết kế (khi thiết kế các thiết bị khác nhau), cũng như trong việc xác định các hệ thống và thiết bị sưởi ấm cho một ngôi nhà, căn hộ, khu nhà nhỏ, v.v.