Đề thi Task 30 môn Hóa theo dạng thức mới. Cách giải bài C1 (30) ôn thi môn hóa

Giáo dục phổ thông trung học

Dòng UMK N. E. Kuznetsova. Hóa học (10-11) (cơ bản)

Dòng UMK O. S. Gabrielyan. Hóa học (10-11) (cơ bản)

Dòng UMK VV Lunin. Hóa học (10-11) (cơ bản)

Dòng UMK Guzeya. Hóa học (10-11) (B)

SỬ DỤNG-2018 trong hóa học: nhiệm vụ 30 và 31

Tổ chức ôn thi môn Hóa học: các nhiệm vụ có ngữ cảnh đơn về chủ đề phản ứng oxi hóa khử và phản ứng trao đổi ion.
Ứng cử viên Khoa học Sư phạm, Phó Giáo sư Khoa Giáo dục Khoa học, SBEE DPO "Viện Phát triển Giáo dục Nizhny Novgorod" Lidia Asanova phân tích nhiệm vụ 30 và 31.

Những tác vụ có mức độ phức tạp gia tăng này chỉ được đưa vào SỬ DỤNG trong năm 2018. Trong năm chất được đề xuất, đề xuất chọn những chất có khả năng xảy ra phản ứng oxi hóa khử và phản ứng trao đổi ion. Thông thường, các chất được chọn theo cách mà học sinh có thể viết ra một số biến thể của phản ứng, nhưng chỉ một trong các phương trình có thể cần được chọn và viết ra.
Việc xem xét tổng thể các nhiệm vụ 30 và 31 là phù hợp để xác định thuật toán của các hành động và lưu ý những sai lầm điển hình của học sinh.

Thông tin chi tiết về nhiệm vụ số 30

Học sinh có thể làm được những gì?

• xác định mức độ oxi hóa của các nguyên tố hóa học;


• xác định chất oxi hóa, chất khử;


• dự đoán các sản phẩm phản ứng có tính đến bản chất của môi trường;


• lập phương trình phản ứng và phương trình cân bằng điện tử;


• đưa các hệ số vào phương trình phản ứng.

Cuốn sổ tay mới chứa tất cả các tài liệu lý thuyết về khóa học hóa học cần thiết để vượt qua kỳ thi. Nó bao gồm tất cả các yếu tố của nội dung, được kiểm tra bằng tài liệu đối chứng và đo lường, giúp khái quát hóa và hệ thống hóa kiến ​​thức và kỹ năng cho quá trình học ở cấp trung học cơ sở (hoàn chỉnh). Tài liệu lý thuyết được trình bày dưới dạng súc tích, dễ tiếp cận. Mỗi phần đều có kèm theo các ví dụ về nhiệm vụ đào tạo cho phép bạn kiểm tra kiến ​​thức của mình và mức độ chuẩn bị cho kỳ thi lấy chứng chỉ. Các tác vụ thực tế tương ứng với định dạng USE. Ở cuối sách hướng dẫn, các câu trả lời cho các nhiệm vụ sẽ giúp bạn đánh giá khách quan mức độ kiến ​​thức của mình và mức độ chuẩn bị cho kỳ thi lấy chứng chỉ. Sách hướng dẫn này được gửi đến các học sinh cuối cấp, các ứng viên và giáo viên.

Điều gì cần được lặp lại? Chất oxi hóa và chất khử quan trọng nhất (nhớ liên quan đến trạng thái oxi hóa của các nguyên tố), đặc biệt chú ý đến các chất có thể là chất khử hoặc chất oxi hóa. Đừng quên về tính hai mặt của quá trình: quá trình oxy hóa luôn đi kèm với sự khử! Nhắc lại một lần nữa tính chất của chất oxi hoá:

• Axit nitric. Chất khử càng hoạt động và nồng độ axit càng thấp thì quá trình khử nitơ càng sâu. Nhắc lại rằng axit nitric oxi hóa các phi kim loại thành axit oxo.


• Axit sunfuric. Mối quan hệ nghịch đảo: nồng độ axit càng cao thì quá trình khử lưu huỳnh diễn ra càng sâu. SO2, S, H2S được tạo thành.


• các hợp chất mangan.Ở đây mọi thứ phụ thuộc vào môi trường - đồng thời, không chỉ KMnO4, mà còn có thể gặp các hợp chất khác có tính chất oxy hóa ít rõ rệt hơn khi thực hiện nhiệm vụ. Trong môi trường axit, sản phẩm phản ứng thường là mangan và các muối: sunfat, nitrat, clorua, v.v. ở trạng thái trung tính - khử thành oxit mangan (kết tủa nâu). Trong môi trường kiềm mạnh xảy ra quá trình khử thành kali manganat (dung dịch có màu xanh lục sáng).


• Hợp chất crom. Sẽ rất hữu ích khi nhớ màu sắc của các sản phẩm phản ứng trong tương tác của các chất với cromat và bichromat. Chúng ta nhớ rằng cromat tồn tại trong môi trường kiềm và bichromat tồn tại trong môi trường axit.


• Axit halogen có oxy(clo, brom, iot). Sự khử xảy ra đối với các ion clorua và brom mang điện tích âm, trong trường hợp iốt - thường là iốt tự do, với tác dụng của các chất khử mạnh hơn - mang điện tích âm. Nhắc lại tên của axit và muối của clo, iot và brom - sau cùng, tên không phải là công thức, mà là tên.


• Các cation kim loại ở mức độ oxi hóa cao nhất. Trước hết, đồng và sắt, được khử ở trạng thái oxy hóa thấp. Phản ứng này diễn ra với các chất khử mạnh. Đừng nhầm lẫn những phản ứng này với sự trao đổi!

Một lần nữa, sẽ rất hữu ích khi nhớ lại các tính chất của các chất có lưỡng tính oxi hóa khử, chẳng hạn như hydro peroxit, axit nitơ, oxit lưu huỳnh IV, axit lưu huỳnh, sulfit, nitrit. Trong số các chất khử, nhiều khả năng bạn sẽ gặp axit không có oxi và muối của chúng, hiđrua của kim loại kiềm và kiềm thổ trong đề thi. Các anion của chúng bị oxy hóa thành các nguyên tử hoặc phân tử trung tính, có thể có khả năng bị oxy hóa thêm.

Khi hoàn thành một nhiệm vụ, bạn có thể mô tả các dạng phản ứng khác nhau: giữa các phân tử, tương xứng, không cân đối (tự oxy hóa và tự phục hồi). Nhưng phản ứng phân hủy không thể được sử dụng, vì nhiệm vụ có các từ khóa: "lập phương trình giữa các chất tham gia phản ứng."

Bài tập được đánh giá như thế nào? Trước đây người ta cho 1 điểm vì chỉ chất oxi hóa, chất khử và ghi cân bằng điện tử, bây giờ tổng các nguyên tố này được cộng tối đa 1 điểm. Bài làm tối đa là 2 điểm, trong điều kiện ghi đúng phương trình phản ứng.

Chi tiết nhiệm vụ 31

Điều gì cần được lặp lại?

• Quy tắc phản ứng. Công thức của chất điện li mạnh (axit mạnh, kiềm, muối trung bình dễ tan) được viết dưới dạng ion và công thức của axit, bazơ, muối không tan, chất điện li yếu được viết dưới dạng không phân ly.


• điều kiện dòng chảy.


• Quy tắc ghi chép. Nếu chúng ta ghi lại một ion, thì trước tiên chúng ta cho biết độ lớn của điện tích, sau đó là dấu hiệu: chú ý điều này. Trạng thái oxi hóa được viết ngược lại: đầu tiên là dấu, sau đó là giá trị. Điều quan trọng là phản ứng này tiến hành không chỉ theo hướng liên kết ion, mà là sự liên kết đầy đủ nhất của các ion. Điều này rất quan trọng vì một số sulfua, chẳng hạn, phản ứng với axit yếu và một số thì không, và điều này liên quan đến độ bền của liên kết giữa các nguyên tố trong hợp chất.

Lần đầu tiên, một cuốn sách giáo khoa chuẩn bị cho Kỳ thi Thống nhất Quốc gia môn hóa học được cung cấp cho học sinh và các ứng viên, bao gồm các nhiệm vụ luyện tập được thu thập theo chủ đề. Cuốn sách trình bày các nhiệm vụ thuộc các dạng và mức độ phức tạp khác nhau về tất cả các chủ đề của khóa học hóa học đang được kiểm tra. Mỗi phần của sách hướng dẫn bao gồm ít nhất 50 nhiệm vụ. Các nhiệm vụ phù hợp với tiêu chuẩn giáo dục hiện đại và quy chế tổ chức kỳ thi thống nhất cấp nhà nước về môn hóa học đối với học sinh tốt nghiệp trung học cơ sở. Việc thực hiện các nhiệm vụ đào tạo đề xuất về các chủ đề sẽ cho phép bạn chuẩn bị tốt để vượt qua kỳ thi môn hóa học. Sách hướng dẫn này được gửi đến các học sinh cuối cấp, các ứng viên và giáo viên.

Ví dụ về nhiệm vụ

ví dụ 1 Cho: crom (III) sunfat, bari nitrat, kali hiđroxit, hiđro peoxit, bạc clorua.

Nhiệm vụ 30. Tốt nhất là vẽ ngay công thức của các chất: cái này sẽ rõ hơn. Sau đó, hãy xem xét chúng một cách cẩn thận. Chúng ta nhớ lại rằng crom sunfat trong môi trường kiềm bị oxy hóa thành cromat - và chúng ta viết phương trình phản ứng. Crom sunfat là chất khử, hiđro peoxit là chất oxi hóa. Trạng thái oxi hóa được viết là +3.

Nhiệm vụ 31. Có thể có một số lựa chọn ở đây: ví dụ, tương tác của crom (III) sunfat với kiềm dẫn đến sự hình thành kết tủa không hòa tan. Hoặc - sự tạo thành muối phức trong dung dịch kiềm dư. Hoặc - tương tác của bari nitrat với crom sunfat. Điều quan trọng là chọn một phương án sẽ an toàn nhất và minh bạch nhất cho học sinh.

Ví dụ 2 Cho: đồng (II) sunfua, bạc nitrat, axit nitric, axit clohiđric, kali photphat.

Nhiệm vụ 30. Một sự lựa chọn khả dĩ là sự tương tác của đồng sunfua và axit nitric. Xin lưu ý rằng đây không phải là một phản ứng trao đổi ion, mà là một phản ứng oxy hóa khử. Các sunfua bị oxi hóa thành sunfat, tạo ra đồng (II) sunfat. Vì axit đậm đặc nên phản ứng có khả năng xảy ra cao nhất là tạo thành oxit nitric (IV).

Nhiệm vụ 31. Khó khăn có thể phát sinh ở đây. Thứ nhất, có rủi ro khi chọn tương tác giữa đồng sunfua và axit clohydric làm phương trình trao đổi ion: điều này không chính xác. Nhưng những gì có thể được thực hiện là sự hình thành bạc clorua trong quá trình tương tác của bạc nitrat và axit clohydric. Bạn cũng có thể thực hiện sự tương tác của kali photphat và bạc nitrat (đừng quên về sự hình thành kết tủa màu vàng tươi).

Ví dụ 3 Cho: thuốc tím, kali clorua, natri sunfat, kẽm nitrat, kali hiđroxit.

Nhiệm vụ 30. Hãy vui mừng: nếu kali pemanganat có trong danh sách, thì bạn đã tìm thấy chất oxy hóa. Nhưng sự tương tác của nó với kiềm, với sự hình thành manganate và giải phóng oxy - một phản ứng mà học sinh vì một lý do nào đó đã quên. Rất khó để nghĩ ra các biến thể khác của phản ứng ở đây.

Nhiệm vụ 31. Một lần nữa có thể có các lựa chọn: tạo kẽm hydroxit hoặc một muối phức.

Ví dụ 4 Cho: canxi cacbonat, oxit sắt, axit nitric, axit clohiđric, oxit silic (IV).

Nhiệm vụ 30. Khó khăn đầu tiên là phải nhớ cặn sắt là gì và oxit sắt này sẽ hoạt động như thế nào. Trong quá trình tương tác với axit nitric, sắt bị oxi hóa thành hóa trị ba, sản phẩm phản ứng trở thành sắt (III) nitrat. Nếu axit được lấy đặc, thì sản phẩm cũng sẽ là oxit nitric (IV). Bạn có thể làm theo cách khác: hãy tưởng tượng sự tương tác của axit đậm đặc, clohydric và nitric. Đôi khi nồng độ của axit được thảo luận trong các nhiệm vụ; nếu không có thông số kỹ thuật, bạn có thể chọn bất kỳ nồng độ nào.

Nhiệm vụ 31.Ở đây, lựa chọn đơn giản nhất là phản ứng của canxi bicacbonat với axit clohydric để giải phóng khí cacbonic. Điều chính là viết ra công thức của bicarbonate chính xác.

Cuốn sổ tay mới chứa tất cả các tài liệu lý thuyết về khóa học hóa học cần thiết để vượt qua kỳ thi. Nó bao gồm tất cả các yếu tố của nội dung, được kiểm tra bằng tài liệu đối chứng và đo lường, giúp khái quát hóa và hệ thống hóa kiến ​​thức và kỹ năng cho quá trình học ở cấp trung học cơ sở (hoàn chỉnh). Tài liệu lý thuyết được trình bày dưới dạng súc tích và dễ tiếp cận. Mỗi chủ đề đều có kèm theo các ví dụ về nhiệm vụ kiểm tra. Các tác vụ thực tế tương ứng với định dạng USE. Đáp án cho các bài kiểm tra được đưa ra ở cuối sách hướng dẫn. Hướng dẫn này được gửi đến học sinh, ứng viên và giáo viên.

Ví dụ 5 Cho: magie hiđroxit, sắt (III) clorua, axit sunfuric, natri sunfua, kẽm nitrat.

Nhiệm vụ 30. Nhiệm vụ của bài toán: khi tương tác giữa sắt clorua và natri sunfua không phải là quá trình trao đổi mà là quá trình oxi hóa khử. Nếu một muối sunfua tham gia phản ứng thì không phải clorua được tạo thành mà là sắt (II) sunfua. Và khi phản ứng với hiđro sunfua - sắt (II) clorua.

Nhiệm vụ 31. Ví dụ, bạn có thể dùng natri sunfua với axit loãng, với sự giải phóng hiđro sunfua. Bạn cũng có thể viết phương trình giữa magie hydroxit và axit sunfuric.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

8KMnO 4 + 5PH 3 + 12H 2 SO 4 → 4K 2 SO 4 + 8MnSO 4 + 5H 3 PO 4 + 12H 2 O

Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅8
P -3 - 8e - → P +5 | ⋅5

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

8KMnO 4 + 3PH 3 → 2K 3 PO 4 + K 2 HPO 4 + 8MnO 2 + 4H 2 O

Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅8
P -3 - 8e - → P +5 | ⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - chất oxi hóa, P -3 (PH 3) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

2Na 2 CrO 4 + 5H 2 SO 4 + 3NaNO 2 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3NaNO 3 + 2Na 2 SO 4 + 5H 2 O

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

2Na 2 CrO 4 + 3NaNO 2 + 5H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 4NaOH + 3NaNO 3

Cr +6 + 3e - → Cr +3 | ⋅2

N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

N +3 (NaNO 2) - chất khử, Cr +6 (Na 2 CrO 4) - chất oxi hóa

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 2NaOH

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

Cr +6 (Na 2 Cr 2 O 7) - chất oxi hóa, S -2 (H 2 S) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

S +4 - 2e - → S +6 | ⋅3
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

3K 2 SO 3 + K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3K 2 SO 4 + 2KOH

S +4 - 2e - → S +6 | ⋅3
2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

S +4 (K 2 SO 3) - chất khử, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - chất oxi hóa

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

2KMnO 4 + 6KI + 4H 2 O → 2MnO 2 + 3I 2 + 8KOH

Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
2I - - 2e - → I 2 | ⋅3

Tùy chọn câu trả lời thứ hai

2KMnO 4 + KI + H 2 O → 2MnO 2 + KIO 3 + 2KOH

Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
I -1 - 6e - → I +5 | ⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - chất oxi hóa, I - (KI) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

3NaClO + 4NaOH + Cr 2 O 3 → 2Na 2 CrO 4 + 3NaCl + 2H 2 O

Cl +1 + 2e - → Cl -1 | ⋅3
2Cr +3 - 6e - → 2Cr +6 | ⋅1

Cl +1 (NaClO) - chất oxi hóa, Cr +2 (Cr 2 O 3) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O

S 0 - 6e - → S +6
N +5 + 3e - → N +2

S 0 - chất khử, N +5 (HNO 3) - chất oxi hóa

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

6FeSO 4 + K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 → 3Fe 2 (SO 4) 3 + Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Fe +2 - 2e- → 2Fe +3 | ⋅3

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

Fe +2 (FeSO 4) - chất khử, Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - chất oxi hóa

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

3H 2 O 2 + 4KOH + Cr 2 O 3 → 2K 2 CrO 4 + 5H 2 O

2O -1 + 2e - → 2O -2 | ⋅1

2Cr +3 - 6e - → 2Cr +6 | ⋅1

O -1 (H 2 O 2) - chất oxi hóa, Cr +3 (Cr 2 O 3) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

K 2 Cr 2 O 7 + 4H 2 SO 4 + 3KNO 2 → 3KNO 3 + K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 4H 2 O

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 O → 3KNO 3 + 2KOH + 2Cr (OH) 3

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - chất oxi hóa, N +3 (KNO 2) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

2Na 2 CrO 4 + 6NaBr + 8H 2 SO 4 → 5Na 2 SO 4 + 3Br 2 + Cr 2 (SO 4) 3 + 8H 2 O

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1

2Br - - 2e - → Br 2 0 | ⋅3

Cr +6 (Na 2 CrO 4) - chất oxi hóa, Br - (NaBr) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅1

2Cl - - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

K 2 Cr 2 O 7 + 7H 2 SO 4 + 3K 2 S → 3S + 4K 2 SO 4 + Cr 2 (SO 4) 3 + 7H 2 O

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 O → 2Cr (OH) 3 + 3S + 8KOH

2Cr +6 + 6e - → 2Cr +3 | ⋅1
S -2 - 2e - → S 0 | ⋅3

Cr +6 (K 2 Cr 2 O 7) - chất oxi hóa, S -2 (K 2 S) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Tùy chọn câu trả lời đầu tiên:

2KMnO 4 + 2KOH + KNO 2 → KNO 3 + 2K 2 MnO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e - → Mn +6 | ⋅2
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅1

Tùy chọn câu trả lời thứ hai:

2KMnO 4 + 3KNO 2 + H 2 O → 3KNO 3 + 2MnO 2 + 2KOH

Mn +7 + 3e - → Mn +4 | ⋅2
N +3 - 2e - → N +5 | ⋅3

Mn +7 (KMnO 4) - thuốc tím, N +3 (KNO 2) - chất khử

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

4HCl + MnO 2 → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

2Cl -1 - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1

Mn +4 + 2e - → Mn +2 | ⋅1

Cl -1 (HCl) - chất khử, Mn +4 (MnO 2) - chất oxi hóa

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

2KMnO 4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 8H 2 O

Mn +7 + 5e - → Mn +2 | ⋅1

2Cl - - 2e - → Cl 2 0 | ⋅1

Mn +7 (KMnO 4) - chất oxi hóa, Cl - (HCl) - chất khử

Để hoàn thành nhiệm vụ 30, 31, hãy sử dụng danh sách các chất sau: kẽm nitrat, natri sunfit, brom, kali hiđroxit, đồng (II) oxit. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Trong bài viết lần trước, chúng ta đã nói về những nhiệm vụ cơ bản trong đề thi môn hóa năm 2018. Bây giờ, chúng ta phải phân tích chi tiết hơn các nhiệm vụ của mức độ phức tạp tăng lên (trong bộ mã hóa USE trong hóa học năm 2018 - mức độ phức tạp cao), trước đây được gọi là phần C.

Chỉ có năm (5) nhiệm vụ thuộc về các nhiệm vụ có mức độ phức tạp tăng lên - số 30,31,32,33,34 và 35. Chúng ta hãy xem xét chủ đề của các nhiệm vụ, cách chuẩn bị cho chúng và cách giải quyết các nhiệm vụ khó trong Đề thi Thống nhất Quốc gia môn Hóa học 2018.

Ví dụ về task 30 trong đề thi môn hóa 2018

Nó nhằm mục đích kiểm tra kiến ​​thức của học sinh về phản ứng oxy hóa khử (ORD). Nhiệm vụ luôn đưa ra phương trình của một phản ứng hóa học với việc bỏ qua các chất từ ​​hai phía của phản ứng (vế trái - thuốc thử, vế phải - sản phẩm). Tối đa ba (3) điểm có thể được trao cho bài tập này. Điểm đầu tiên được đưa ra cho việc điền đúng các khoảng trống trong phản ứng và cân bằng phản ứng đúng (sắp xếp các hệ số). Điểm thứ hai có thể nhận được bằng cách viết đúng số dư OVR và điểm cuối cùng được đưa ra để xác định chính xác ai là chất oxi hóa trong phản ứng và ai là chất khử. Cùng phân tích lời giải của đề số 30 từ bản demo của đề thi thử môn Hóa năm 2018:

Sử dụng phương pháp thăng bằng electron, hãy viết phương trình phản ứng

Na 2 SO 3 + ... + KOH à K 2 MnO 4 + ... + H 2 O

Xác định chất oxi hóa và chất khử.

Điều đầu tiên cần làm là đặt các điện tích lên các nguyên tử được chỉ ra trong phương trình, kết quả là:

Na + 2 S +4 O 3 -2 + ... + K + O -2 H + à K + 2 Mn +6 O 4 -2 + ... + H + 2 O -2

Thường thì sau hành động này, chúng ta thấy ngay cặp nguyên tố đầu tiên bị thay đổi trạng thái oxi hóa (CO), tức là từ các phía khác nhau của phản ứng, cùng một nguyên tử có trạng thái oxi hóa khác nhau. Trong nhiệm vụ cụ thể này, chúng tôi không quan sát điều này. Vì vậy cần tranh thủ bổ sung kiến ​​thức, cụ thể ở vế trái của phản ứng ta thấy kali hiđroxit ( KOH), sự hiện diện của nó cho chúng ta biết rằng phản ứng diễn ra trong môi trường kiềm. Ở bên phải, chúng ta thấy kali manganat, và chúng ta biết rằng trong phản ứng kiềm, kali manganat thu được từ kali pemanganat, do đó, khoảng trống ở phía bên trái của phản ứng là kali pemanganat ( KMnO 4 ). Hóa ra ở bên trái chúng ta có mangan trong CO +7 và bên phải là CO +6, vì vậy chúng ta có thể viết phần đầu tiên của số dư OVR:

Mn +7 +1 e — à Mn +6

Bây giờ, chúng ta có thể đoán những gì khác sẽ xảy ra trong phản ứng. Nếu mangan nhận electron, thì ai đó đã phải nhường chúng cho anh ta (chúng ta tuân theo định luật bảo toàn khối lượng). Hãy xem xét tất cả các nguyên tố ở phía bên trái của phản ứng: hydro, natri và kali đã có trong CO +1, đây là mức tối đa đối với chúng, oxy sẽ không nhường electron cho mangan, có nghĩa là lưu huỳnh vẫn còn trong CO +4 . Ta kết luận rằng lưu huỳnh nhường electron và chuyển sang trạng thái lưu huỳnh với CO +6. Bây giờ chúng ta có thể viết phần thứ hai của bảng cân đối kế toán:

S +4 -2 e — à S +6

Nhìn vào phương trình, chúng ta thấy rằng ở phía bên phải, không có lưu huỳnh và natri ở bất kỳ đâu, có nghĩa là chúng phải ở trong khoảng trống và natri sunfat là một hợp chất hợp lý để lấp đầy nó ( NaSO 4 ).

Bây giờ số dư OVR được viết (chúng tôi nhận được điểm đầu tiên) và phương trình có dạng:

Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOHà K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 +1 e — à Mn +6	1	2
S +4 -2e -à S + 6	2	1

Điều quan trọng là phải viết ngay vào chỗ này ai là chất oxi hóa và ai là chất khử, vì học sinh thường tập trung vào việc cân bằng phương trình và quên làm phần này của nhiệm vụ, do đó mất một điểm. Theo định nghĩa, chất oxy hóa là hạt nhận electron (trong trường hợp của chúng ta là mangan) và chất khử là hạt cho electron (trong trường hợp của chúng ta là lưu huỳnh), vì vậy chúng ta nhận được:

Chất oxy hóa: Mn +7 (KMnO 4 )

Chât khử: S +4 (Na 2 VÌ THẾ 3 )

Ở đây cần phải nhớ rằng chúng ta chỉ ra trạng thái của các hạt khi chúng bắt đầu thể hiện các đặc tính của một chất oxy hóa hoặc chất khử, chứ không phải trạng thái mà chúng đến do kết quả của quá trình oxy hóa khử.

Bây giờ, để có được điểm cuối cùng, bạn cần phải cân bằng chính xác phương trình (sắp xếp các hệ số). Sử dụng số dư, chúng tôi thấy rằng để nó đi từ lưu huỳnh +4 đến trạng thái +6, hai mangan +7 phải trở thành mangan +6, và chúng tôi đặt 2 trước mangan:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Bây giờ chúng ta thấy rằng chúng ta có 4 kali ở bên phải và chỉ có ba ở bên trái, vì vậy chúng ta cần đặt 2 trước kali hydroxit:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Kết quả là, câu trả lời đúng cho nhiệm vụ số 30 như sau:

Na 2 SO 3 + 2KMnO 4 + 2KOHà 2K 2 MnO 4 + NaSO 4 + H 2 O

Mn +7 + 1e -à Mn + 6	1	2
S +4 -2e -à S + 6	2	1

Chất oxy hóa: Mn +7 (KMnO 4)

Chât khử: S +4 (Na 2 VÌ THẾ 3 )

Lời giải của bài tập 31 trong đề thi môn hóa học

Đây là một chuỗi biến đổi vô cơ. Để hoàn thành tốt nhiệm vụ này, cần phải hiểu rõ về các phản ứng đặc trưng của các hợp chất vô cơ. Nhiệm vụ bao gồm bốn (4) phản ứng, với mỗi phản ứng, bạn có thể nhận được một (1) điểm, với tổng số bốn (4) điểm, bạn có thể nhận được bốn (4) điểm cho nhiệm vụ. Điều quan trọng là phải nhớ các quy tắc để hoàn thành nhiệm vụ: tất cả các phương trình phải được bằng nhau, ngay cả khi học sinh viết đúng phương trình, nhưng không bằng nhau, anh ta sẽ không nhận được điểm; Không nhất thiết phải giải tất cả các phản ứng, bạn có thể làm một và nhận được một (1) điểm, hai phản ứng và nhận được hai (2) điểm, v.v., chẳng hạn, không nhất thiết phải hoàn thành các phương trình theo thứ tự nghiêm ngặt, học sinh làm được phản ứng 1 và phản ứng 3 thì đây là việc bạn cần làm, đồng thời đạt được hai (2) điểm, cái chính là cho biết đây là phản ứng 1 và 3. Hãy phân tích lời giải của nhiệm vụ. Đề thi thử môn Hóa năm 2018 số 31:

Sắt được hòa tan trong axit sunfuric đặc nóng. Muối thu được được xử lý bằng một lượng dư dung dịch natri hiđroxit. Kết tủa nâu tạo thành được lọc bỏ và làm khô. Chất tạo thành được nung với sắt.
Viết phương trình cho bốn phản ứng được mô tả.

Để thuận tiện cho giải pháp, trên bản nháp, bạn có thể vẽ sơ đồ sau:

Để hoàn thành nhiệm vụ, tất nhiên, bạn cần biết tất cả các phản ứng được đề xuất. Tuy nhiên, trong điều kiện luôn có những manh mối ẩn chứa (axit sunfuric đặc, natri hiđroxit dư, kết tủa nâu, nung, nung với sắt). Ví dụ, một học sinh không nhớ điều gì xảy ra với sắt khi nó tương tác với conc. axit sunfuric, nhưng anh ấy nhớ rằng kết tủa màu nâu của sắt, sau khi xử lý bằng kiềm, rất có thể là hydroxit sắt 3 ( Y = Fe(Ồ) 3 ). Bây giờ chúng tôi có cơ hội, bằng cách thay thế Y trong sơ đồ đã viết, để thử lập phương trình 2 và 3. Các bước tiếp theo hoàn toàn là hóa học, vì vậy chúng tôi sẽ không vẽ chúng chi tiết như vậy. Học sinh phải nhớ rằng nung nóng hiđroxit sắt 3 dẫn đến sự tạo thành oxit sắt 3 ( Z = Fe 2 O 3 ) và nước, và đun nóng oxit sắt 3 với sắt nguyên chất sẽ đưa chúng về trạng thái trung bình - oxit sắt 2 ( FeO). Chất X là muối thu được sau phản ứng với axit sunfuric, còn khi cho hiđroxit sắt 3 sau khi tác dụng với kiềm sẽ được sắt sunfat 3 ( X = Fe 2 (VÌ THẾ 4 ) 3 ). Điều quan trọng là không quên cân bằng các phương trình. Kết quả là, câu trả lời đúng cho nhiệm vụ số 31 như sau:

1) 2Fe + 6H 2 SO 4 (k) a Fe 2 (SO 4) 3+ 3SO 2 + 6H 2 O

2) Fe 2 (SO 4) 3+ 6NaOH (ví dụ) à 2 Fe (OH) 3 + 3Na2SO4

3) 2Fe (OH) 3à Fe 2 O 3 + 3H2O

4) Fe 2 O 3 + Fea 3FeO

Nhiệm vụ 32 Kiểm tra trạng thái thống nhất trong Hóa học

Rất giống với nhiệm vụ số 31, chỉ khác là nó đưa ra một chuỗi các biến đổi hữu cơ. Yêu cầu thiết kế và logic giải pháp tương tự như nhiệm vụ số 31, khác biệt duy nhất là trong nhiệm vụ số 32, năm (5) phương trình được đưa ra, có nghĩa là bạn có thể đạt tổng cộng năm (5) điểm. Do sự tương đồng với nhiệm vụ số 31, chúng tôi sẽ không xem xét nó một cách chi tiết.

Lời giải bài 33 môn hóa học 2018

Nhiệm vụ tính toán, để thực hiện nó, cần phải biết các công thức tính toán cơ bản, có thể sử dụng máy tính và vẽ các đường ngang hợp lý. Nhiệm vụ số 33 có giá trị bốn (4) điểm. Hãy xem xét một phần của giải pháp cho nhiệm vụ số 33 từ phiên bản demo của USE trong hóa học 2018:

Xác định phần trăm khối lượng (tính theo%) của sắt (II) sunfat và nhôm sunfua trong hỗn hợp, nếu trong quá trình xử lý 25 g hỗn hợp này với nước thấy có khí thoát ra thì phản ứng hoàn toàn với 960 g dung dịch 5% là đồng sunfat. Trong câu trả lời, viết các phương trình phản ứng xác định trong điều kiện của bài toán và đưa ra các phép tính cần thiết (ghi đơn vị của các đại lượng vật lý cần thiết).

Chúng tôi nhận được (1) điểm đầu tiên cho việc viết các phản ứng xảy ra trong bài toán. Việc đạt được điểm cụ thể này phụ thuộc vào kiến ​​thức hóa học, ba (3) điểm còn lại chỉ có thể đạt được thông qua các phép tính, do đó, nếu học sinh gặp vấn đề với môn Toán, học sinh đó phải nhận được ít nhất một (1) điểm vì hoàn thành bài tập Số. 33:

Al 2 S 3 + 6H 2 Oà 2Al (OH) 3 + 3H2S

CuSO 4 + H 2 Sà CuS + H 2 SO 4

Vì các hành động khác hoàn toàn là toán học, chúng tôi sẽ không phân tích chúng ở đây. Bạn có thể xem phân tích lựa chọn trên kênh YouTube của chúng tôi (liên kết đến video phân tích nhiệm vụ số 33).

Công thức sẽ được yêu cầu để giải quyết nhiệm vụ này:

Nhiệm vụ 34 môn Hóa học 2018

Nhiệm vụ ước tính, khác với nhiệm vụ số 33 như sau:

• • • Nếu trong nhiệm vụ số 33, chúng ta biết những chất nào tương tác với nhau, thì trong nhiệm vụ số 34, chúng ta phải tìm những gì đã phản ứng;
    • Trong nhiệm vụ số 34, các hợp chất hữu cơ được đưa ra, trong khi ở nhiệm vụ số 33, các quá trình vô cơ thường được đưa ra nhiều nhất.

Trên thực tế, nhiệm vụ số 34 ngược lại với nhiệm vụ số 33, có nghĩa là logic của nhiệm vụ là ngược lại. Đối với nhiệm vụ số 34, bạn có thể nhận được bốn (4) điểm, trong khi, đối với nhiệm vụ số 33, chỉ một trong số đó (trong 90% trường hợp) đạt được kiến ​​thức về hóa học, còn lại là 3 (ít thường xuyên hơn 2) điểm thu được cho các phép tính toán học. Để hoàn thành xuất sắc nhiệm vụ số 34, bạn phải:

Biết công thức tổng quát của tất cả các phân lớp chính của hợp chất hữu cơ;

Biết các phản ứng cơ bản của hợp chất hữu cơ;

Có thể viết một phương trình ở dạng tổng quát.

Một lần nữa, tôi xin lưu ý rằng những cơ sở lý thuyết cần thiết cho việc vượt qua kỳ thi thành công môn Hóa học năm 2018 không thay đổi, điều đó có nghĩa là tất cả những kiến ​​thức mà con bạn tiếp thu được ở trường sẽ giúp con bạn vượt qua kỳ thi môn Hóa học năm 2018. . Tại trung tâm của chúng tôi để chuẩn bị cho Bài kiểm tra Trạng thái Thống nhất và Máy chụp ảnh OGE, con bạn sẽ nhận được tất cả các cần thiết cho việc chuẩn bị tài liệu lý thuyết, và trên lớp học sẽ củng cố kiến ​​thức đã đạt được để thực hiện thành công tất cả các bài tập thi. Những giáo viên giỏi nhất đã vượt qua một cuộc thi rất lớn và những bài kiểm tra đầu vào khó khăn sẽ làm việc với anh ấy. Các lớp học được tổ chức theo nhóm nhỏ, cho phép giáo viên dành thời gian cho từng em và hình thành chiến lược cá nhân để hoàn thành bài kiểm tra.

Chúng tôi không gặp khó khăn gì khi thiếu các bài kiểm tra theo định dạng mới, giáo viên của chúng tôi tự viết chúng dựa trên tất cả các đề xuất của bộ mã hóa, bộ định nghĩa và phiên bản demo của Đề thi thống nhất quốc gia môn Hóa học năm 2018.

Gọi ngay hôm nay và ngày mai con bạn sẽ cảm ơn bạn!

Khoá học video "Đạt điểm A" bao gồm tất cả các chủ đề cần thiết để vượt qua thành công kỳ thi toán 60-65 điểm. Hoàn thành tất cả các nhiệm vụ 1-13 của hồ sơ SỬ DỤNG trong toán học. Cũng thích hợp để vượt qua SỬ DỤNG Cơ bản trong toán học. Nếu bạn muốn vượt qua kỳ thi với 90-100 điểm, bạn cần giải quyết phần 1 trong 30 phút và không mắc lỗi!

Khoá học luyện thi vào lớp 10-11 của thầy cũng như các thầy cô. Mọi thứ bạn cần để giải phần 1 của kỳ thi toán học (12 bài toán đầu tiên) và bài toán 13 (lượng giác). Và đây là hơn 70 điểm trong Kỳ thi Quốc gia Thống nhất, và không một sinh viên trăm điểm hay một nhà nhân văn nào có thể làm được nếu không có chúng.

Tất cả các lý thuyết cần thiết. Giải pháp nhanh, bẫy và bí mật của kỳ thi. Tất cả các nhiệm vụ liên quan của phần 1 từ các nhiệm vụ của Ngân hàng FIPI đã được phân tích. Khóa học tuân thủ đầy đủ các yêu cầu của SỬ DỤNG-2018.

Khóa học bao gồm 5 chủ đề lớn, mỗi chủ đề 2,5 giờ. Mỗi chủ đề được đưa ra từ đầu, đơn giản và rõ ràng.

Hàng trăm nhiệm vụ thi. Bài toán văn bản và lý thuyết xác suất. Các thuật toán giải quyết vấn đề đơn giản và dễ nhớ. Hình học. Lý thuyết, tài liệu tham khảo, phân tích các dạng nhiệm vụ SỬ DỤNG. Phép đo lập thể. Các thủ thuật tinh ranh để giải quyết, các bảng gian lận hữu ích, phát triển trí tưởng tượng không gian. Lượng giác từ đầu - đến nhiệm vụ 13. Hiểu thay vì nhồi nhét. Giải thích trực quan các khái niệm phức tạp. Đại số học. Gốc, lũy thừa và logarit, hàm và đạo hàm. Cơ sở để giải các bài toán phức của phần 2 của đề thi.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: kali đicromat, axit sunfuric, amoni cacbonat, silica, kali nitrit. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: amoni nitrat, kali đicromat, axit sunfuric, kali sunfua, magie florua. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: kali iotua, axit sunfuric, nhôm hiđroxit, mangan (IV) oxit, magie nitrat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: axit clohiđric đặc, photpho (V) oxit, mangan (IV) oxit, amoni florua, canxi nitrat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: natri đicromat, axit sunfuric, natri iotua, natri silicat, magie nitrat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: axit clohiđric đặc, khí cacbonic, thuốc tím, amoni florua, sắt nitrat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: amoni sunfat, kali hiđroxit, thuốc tím, kali nitrit, đồng oxit (II). Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, axit nitric đặc, nhôm sunfat, photpho (V) oxit, đồng (II) nitrat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: magie hiđroxit, hiđro sunfua, bạc nitrat, natri đicromat, axit sunfuric. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, hiđro florua, amoni cacbonat, sắt (II) sunfat, kali đicromat, axit sunfuric. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, kali clorat, natri hiđroxit, nhôm sunfat, crom (III) oxit, magie oxit. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, kali sunfit, kali đicromat, axit sunfuric, crom (III) hiđroxit, silica. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, brom, bari nitrat, amoni sunfat, axit clohiđric đặc, thuốc tím. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, kẽm nitrat, natri sunfit, brom, kali hiđroxit, đồng oxit. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy dùng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, lưu huỳnh, axit nitric đặc, khí cacbonic, bạc florua, canxi axetat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, hiđro peoxit, kali hiđroxit, crom (III) oxit, magie photphat, amoni sunfat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

1. Để hoàn thành nhiệm vụ, hãy sử dụng danh sách các chất sau: hiđro sunfua, natri cromat, natri bromua, kali florua, axit sunfuric, magie nitrat. Việc sử dụng dung dịch nước của các chất được chấp nhận.

Từ danh sách các chất được đề xuất, hãy chọn các chất có thể xảy ra phản ứng oxi hóa khử và viết phương trình cho phản ứng này. Lập cân bằng điện tử, cho biết chất oxi hóa và chất khử.

Câu trả lời:

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3KNO 2 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3KNO 3 + K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 S + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + 4K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - chất oxi hóa, khử

Trả lời (bổ sung): 3K 2 S + 4H 2 SO 4 → 4S + 3K 2 SO 4 + 4H 2 O (đồng phân)

1. 2KI + MnO 2 + 2H 2 SO 4 → I 2 + MnSO 4 + K 2 SO 4 + 2H 2 O

Trả lời (bổ sung): 8KI + 5H 2 SO 4 → 4I 2 + H 2 S + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

1. MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O

Mn 4+ + 2e → Mn 2+ - chất oxi hóa, bị khử

1. Na 2 Cr 2 O 7 + 6NaI + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3I 2 + 4Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - chất oxi hóa, khử

2I - -2e → I 2 - chất khử, bị oxi hóa

2Cl - -2e → Cl 2 - chất khử, bị oxi hóa

1. 2KMnO 4 + KNO 2 + 2KOH → 2K 2 MnO 4 + KNO 3 + H 2 O

Mn 7+ + 1e → Mn 6+ - chất oxi hóa, bị khử

N 3+ –2e → N 5+ - chất khử, bị oxi hóa

1. H 2 S + 8HNO 3 (đồng thời) → H 2 SO 4 + 8NO 2 + 4H 2 O

S 2- –8e → S 6+ - chất khử, bị oxi hóa

N 5+ + 1e → N 4+ - chất oxi hóa, bị khử

1. Na 2 Cr 2 O 7 + 3H 2 S + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3S + Na 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - chất oxi hóa, khử

S 2- –2e → S 0 - chất khử, bị oxi hóa

Trả lời (bổ sung): H 2 S + H 2 SO 4 → S + SO 2 + 2H 2 O

1. K 2 Cr 2 O 7 + 6FeSO 4 + 7H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 3Fe 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 7H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - chất oxi hóa, khử

Fe 2+ -1e → Fe 3+ - chất khử, bị oxi hóa

1. KClO 3 + Cr 2 O 3 + 4NaOH → KCl + 2Na 2 CrO 4 + 2H 2 O

Cl 5+ + 6e → Cl - - chất oxi hóa, khử

2Cr 3+ -6e → 2Cr 6+ - chất khử, bị oxi hóa

1. K 2 Cr 2 O 7 + 3K 2 SO 3 + 4H 2 SO 4 → Cr 2 (SO 4) 3 + 4K 2 SO 4 + 4H 2 O

2Cr 6+ + 6e → 2Cr 3+ - chất oxi hóa, khử

S 4+ –2e → S 6+ - chất khử, bị oxi hóa

1. 2KMnO 4 + 16HCl → 2MnCl 2 + 5Cl 2 + 2KCl + 8H 2 O

Mn 7+ + 5e → Mn 2+ - chất oxi hóa, bị khử

2Cl - -2e → Cl 2 - chất khử, bị oxi hóa