የትንታኔ ኬሚስትሪ. በትንታኔ ኬሚስትሪ ላይ የዝግጅት አቀራረብ "በመፍትሄዎች ውስጥ የትንታኔ ምላሾች" በትንታኔ ኬሚስትሪ ውስጥ የአሲድ-ቤዝ ምላሾች

የሞስኮ ስቴት ዩኒቨርሲቲ የመሠረታዊ ሕክምና ፋኩልቲ ተማሪዎች የዲሲፕሊን ፕሮግራም

(ልዩ "ፋርማሲ")

መግቢያ
የትንታኔ ኬሚስትሪ ርዕሰ ጉዳይ ፣ በሳይንስ ስርዓት ውስጥ ያለው ቦታ ፣ ከተግባር ጋር ግንኙነት። ትንታኔ ኬሚስትሪ እና ኬሚካላዊ ትንተና. ዘዴ, ዘዴ እና የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች. የትንተና ዓይነቶች: በጥራት እና በመጠን; isotopic, elemental, መዋቅራዊ-ቡድን (ተግባራዊ), ሞለኪውላዊ, ቁሳቁስ, ደረጃ ትንተና; አጠቃላይ (አካባቢያዊ) ፣ አጥፊ (አጥፊ ያልሆነ) ፣ የተለየ (ቀጣይ) ፣ ግንኙነት (ርቀት); ማክሮ-, ከፊል-ማይክሮ-, ማይክሮ-እና ultramicroanalysis. ኬሚካላዊ, አካላዊ እና ባዮሎጂካል ትንተና ዘዴዎች. ክላሲካል, የመሳሪያ ዘዴዎች ትንተና. የኬሚካላዊ ትንተና ዋና ደረጃዎች. የመተንተን ዘዴ ምርጫ እና የትንታኔ እቅዶችን መሳል. የትንታኔ ነገሮች.
የአሁን ሁኔታ እና የትንታኔ ኬሚስትሪ ልማት ውስጥ አዝማሚያዎች: instrumentalization, አውቶሜሽን, ሒሳብ, miniaturization, ድርሻ እና አካላዊ ዘዴዎች ሚና ውስጥ መጨመር, multicomponent ትንተና ወደ ሽግግር, ዳሳሾች እና የሙከራ ዘዴዎች መፍጠር.
ለፋርማሲው የትንታኔ ኬሚስትሪ ዋጋ። በታሪካዊ ትይዩዎች ውስጥ የትንታኔ ኬሚስትሪ እና የፋርማሲዩቲካል ሳይንሶች እድገት አጭር መግለጫ። የመድሃኒት ትንተና. የመድሃኒት ዘዴዎች.

የኬሚካል ትንተና ሜትሮሎጂካል መሠረቶች
የትንታኔ ምልክት እና ጣልቃገብነት. የመቆጣጠሪያ ልምድ. ፍፁም (መደበኛ ያልሆነ) እና አንጻራዊ የመተንተን ዘዴዎች. ነጠላ እና ትይዩ ትርጓሜዎች። በትንታኔ መለኪያዎች (የመለኪያ ከርቭ ዘዴ ፣ መደበኛ ዘዴ ፣ የመደመር ዘዴ) የአንድን ንጥረ ነገር ይዘት የመወሰን ዘዴዎች። የትንተና ዘዴው ዋና ዋና ባህሪያት ትክክለኛነት (ትክክለኝነት እና መራባት), ስሜታዊነት (ትብነት ምክንያት, የማወቅ ገደብ, የተወሰነው ይዘት ዝቅተኛ እና ከፍተኛ ገደቦች) እና መራጭ ናቸው.
የኬሚካል ትንተና ስህተቶች: ፍጹም እና አንጻራዊ; ስልታዊ እና በዘፈቀደ; ከባድ ኪሳራዎች ። የኬሚካላዊ ትንተና የግለሰብ ደረጃዎች ስህተቶች. ትክክለኝነትን የሚገመግሙ ዘዴዎች-የመደበኛ ናሙናዎችን አጠቃቀም, የመደመር ዘዴ, የክብደት መለዋወጥ ዘዴ, ከሌሎች ዘዴዎች ጋር ማወዳደር. መደበኛ ናሙናዎች, አመራረት, የምስክር ወረቀት እና አጠቃቀም.
የመለኪያ ውጤቶች ስታቲስቲካዊ ሂደት. የዘፈቀደ ስህተቶች መደበኛ ስርጭት ህግ ፣ ቲ- እና ኤፍ- ማከፋፈያዎች. አንዳንድ የሂሳብ ስታቲስቲክስ ፅንሰ-ሀሳቦች-የናሙና መጠን (አጠቃላይ እና የናሙና ህዝብ); አማካኝ፣ ልዩነት፣ መደበኛ መዛባት፣ አንጻራዊ መደበኛ መዛባት፣ የመተማመን ደረጃ፣ የመተማመን ክፍተት። መገጣጠም እና ተደጋጋሚነት። በትይዩ ውሳኔዎች ውጤቶች መካከል ተቀባይነት ያለው ልዩነት ግምገማ. የሁለት የመመርመሪያ ዘዴዎች ልዩነቶችን እና ዘዴዎችን ማወዳደር.
የተሃድሶ ትንተና. የካሊብሬሽን ተግባራትን ለመገንባት በትንሹ ካሬዎች ዘዴ በመጠቀም። የሜትሮሎጂ ሂደት ምሳሌዎች እና የቁጥር ፋርማሲዩቲካል ትንተና ውጤቶች አቀራረብ። በመተንተን ዓላማ እና ዓላማ ላይ በመመርኮዝ ለሜትሮሎጂ ግምገማ መስፈርቶች። የትንተናውን መራባት እና ትክክለኛነት ለማሻሻል መንገዶች.

በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ግብረመልሶች እና ሂደቶች ዓይነቶች
በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ዋና ዋና የኬሚካላዊ ምላሾች ዓይነቶች-አሲድ-ቤዝ, ውስብስብ አሰራር, ኦክሳይድ-መቀነስ. ያገለገሉ ሂደቶች: ዝናብ-መሟሟት, ማውጣት, መደርደር. የምላሾች እና ሂደቶች ሚዛናዊ ቋሚዎች። ተስማሚ እና እውነተኛ ስርዓቶች ውስጥ ንጥረ ነገሮች ሁኔታ. በመፍትሔዎች ውስጥ የኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች ባህሪ. የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች። የዴብዬ-ሀከል ቲዎሪ እና ውሱንነቶች። የማጎሪያ ቋሚዎች. ውስብስብ ሚዛን መግለጫ. አጠቃላይ እና ሚዛናዊ ውህዶች። ሁኔታዊ ቋሚዎች.
በኬሚካላዊ ትንተና ውስጥ የግብረ-መልስ መጠን. ፍጥነትን የሚነኩ ምክንያቶች. ማነቃቂያዎች, አጋቾች. autocatalytic ምላሽ. የተቀሰቀሱ እና የተጣመሩ ምላሾች። በኬሚካላዊ ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ ምላሾች እና ሂደቶች ማጣደፍ እና ፍጥነት መቀነስ ምሳሌዎች።
የአሲድ-ቤዝ ምላሾች.የአሲድ እና የመሠረት ዘመናዊ ጽንሰ-ሐሳቦች. Bronsted-Lowry ንድፈ. በሲስተሙ አሲድ ውስጥ ያለው ሚዛን - conjugate መሠረት እና መሟሟት. ሃይድሮሊሲስ እንደ ልዩ የአሲድ-ቤዝ ሚዛን. የሃይድሮሊሲስ ቋሚ እና ደረጃ. የአሲድነት እና መሰረታዊ ቋሚዎች. አሲድ እና የመሟሟት መሰረታዊ ባህሪያት. አውቶፕሮቶሊሲስ ቋሚ. በአሲድ እና በመሠረት ጥንካሬ ላይ የሟሟ ተፈጥሮ ተጽእኖ. የሟሟን ደረጃ እና የመለየት ውጤት.
በበርካታ ክፍሎች ውስጥ የአሲድ-ቤዝ ሚዛን. ቋት መፍትሄዎች እና ባህሪያቸው። የማቆያ አቅም. በመተንተን ውስጥ የመጠባበቂያ ስርዓቶች አጠቃቀም. ያልተሞሉ እና የተሞሉ አሲዶች እና መሠረቶች, ፖሊባሲክ አሲዶች እና መሠረቶች, የአሲድ እና የመሠረት ድብልቆች መፍትሄዎች ፒኤች ስሌት.
ውስብስብ ምስረታ ምላሽ. የሉዊስ-ፒርሰን ቲዎሪ. በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ ውስብስብ ውህዶች ዓይነቶች. በብረት-ሊጋንድ መስተጋብር ባህሪ መሰረት ውስብስብ ውህዶችን መመደብ, እንደ ሊንጋንድ እና ማዕከላዊ ion (ኮምፕሌክስ ኤጀንት) ተመሳሳይነት. የትንታኔ ጠቀሜታ ውስብስብ ውህዶች ባህሪያት: መረጋጋት, መሟሟት, ተለዋዋጭነት, የእይታ ባህሪያት.
ደረጃ በደረጃ ውስብስብነት. ውስብስብ ውህዶች የቁጥር ባህሪያት: የመረጋጋት ቋሚዎች (በደረጃ እና በአጠቃላይ), ውስብስብ የመፍጠር ደረጃ. ውስብስብ ምስረታ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች-የማዕከላዊው አቶም እና ሊጋንድ አወቃቀር ፣ የአካል ክፍሎች ትኩረት ፣ ፒኤች ፣ የመፍትሄው ionክ ጥንካሬ ፣ የሙቀት መጠን። ውስብስብ ውህዶች ቴርሞዳይናሚክ እና የእንቅስቃሴ መረጋጋት.
ውህዶች መካከል solubility ላይ ውስብስብ ተጽዕኖ, አሲድ-ቤዝ ሚዛን, redox አቅም ሥርዓቶች, ንጥረ ነገሮች የተለያዩ ዲግሪ oxidation መካከል ማረጋጊያ. ውስብስብ ውህዶችን በመጠቀም የመተንተን ስሜትን እና መራጭነትን ለመጨመር ዘዴዎች.
የኦርጋኒክ reagents ከኦርጋኒክ አየኖች ጋር መስተጋብር የንድፈ መሠረቶች. በተፈጥሯቸው ተጽእኖ, የተግባር-ትንታኔ ቡድኖች ዝግጅት, ኦርጋኒክ አየኖች ጋር ያለውን መስተጋብር ላይ reagent ሞለኪውሎች stereochemistry. እንደ H 2 O, NH 3 እና H 2 S እና oxygen-, ናይትሮጅን-, ሰልፈር-የያዙ ኦርጋኒክ reagents እንደ inorganic reagents ጋር ብረት አየኖች ያለውን መስተጋብር ተመሳሳይነት ንድፈ. ኦርጋኒክ reagents ተሳትፎ ጋር የተቋቋመው ዋና ዋና ዓይነቶች ውህዶች. Chelates, intercomplex ውህዶች. የቼላቶች መረጋጋትን የሚወስኑ ምክንያቶች. ለመለየት ፣ ለመለየት ፣ የብረት ionዎችን ለመለየት ፣ ጭምብልን ለመሸፈን እና ለማራገፍ በመተንተን ውስጥ በጣም አስፈላጊው ኦርጋኒክ ሬጀንቶች። ለመድኃኒት ትንተና ኦርጋኒክ ሬጀንቶች። በተለያዩ የመተንተን ዘዴዎች ውስጥ ውስብስብ ውህዶች እና ኦርጋኒክ reagents የመጠቀም እድሎች.
Redox ምላሽ. የኤሌክትሮድ አቅም. የኔርነስት እኩልታ እና ከኬሚካላዊ ቴርሞዳይናሚክስ ህጎች ጋር ያለው ግንኙነት። መደበኛ እና መደበኛ እምቅ ችሎታዎች. ከመደበኛ አቅም ጋር የተመጣጠነ ቋሚ ግንኙነት. የኦክሳይድ-መቀነሻ ምላሾች አቅጣጫ. የ redox ምላሾች አቅጣጫ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች። የተደባለቀ እምቅ ጽንሰ-ሐሳብ. የድጋሚ ምላሽ ዘዴዎች እና ለትንታኔ ኬሚስትሪ ያላቸው ጠቀሜታ።
በመተንተን ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉት ዋናው ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኦክሳይድ እና ቅነሳ ወኪሎች. የቅድሚያ ኦክሳይድ ዘዴዎች እና የተወሰነውን ንጥረ ነገር መቀነስ.
የዝናብ እና የትብብር ሂደቶች.በስርዓቱ ውስጥ ያለው ሚዛን መፍትሄ ¾ ደለል ነው። ዝናብ እና ባህሪያቸው. ደለል የመፍጠር እቅድ. ክሪስታል እና አሞርፊክ ሰድኖች. የደለል አወቃቀሩ ጥገኝነት በግለሰብ ባህሪያቱ እና በሲሚንቶው ሁኔታ ላይ. የዝናብ ቅርፅ ጥገኝነት በአንደኛ ደረጃ ቅንጣቶች የመፈጠር ፍጥነት እና እድገት። በደንብ የማይሟሟ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት (ቴርሞዳይናሚክስ ፣ እውነተኛ እና ሁኔታዊ) የሟሟ ቋሚዎች። በትንሹ የሚሟሟ ኤሌክትሮላይቶች መሟሟትን የሚገልጹ ዘዴዎች. የዝናብ መሟሟትን የሚነኩ ምክንያቶች፡- የሙቀት መጠን፣ ionክ ጥንካሬ፣ ተመሳሳይ ስም ያለው ion እርምጃ፣ የፕሮቶኒዜሽን ምላሾች፣ ውስብስብነት፣ ሪዶክስ፣ መዋቅር እና ቅንጣት መጠን። ክሪስታላይን ዝናብ ለማግኘት ሁኔታዎች. ተመሳሳይ የሆነ ዝናብ. የተሟላ እና ክፍልፋይ ዝናብ፣ ክፍልፋይ መሟሟት። ደለል እርጅና. የዝቃጭ ብክለት መንስኤዎች. የተለያዩ የዝናብ ዓይነቶች ምደባ። በመተንተን ውስጥ የትብብር ዝናብ ክስተት አወንታዊ እና አሉታዊ እሴት። የኮሎይድ-የተበታተኑ ስርዓቶች መፈጠር ባህሪያት. በኬሚካላዊ ትንተና ውስጥ የኮሎይዳል ስርዓቶች አጠቃቀም.

የመለየት እና የመለየት ዘዴዎች
ተግባራት እና አተሞች, ionዎች እና የኬሚካል ውህዶችን ለመለየት እና ለመለየት ዘዴ ምርጫ. የጥራት ኬሚካላዊ ትንተና. የንጥረ ነገሮች እና የትንታኔ ምላሾች ትንተና ባህሪያት. የትንታኔ ምላሾች እና ሬጀንቶች ዓይነቶች (የተወሰኑ ፣ የተመረጡ ፣ ቡድን)። የጥራት ትንተና ምላሾች ስሜታዊነት ባህሪያት (የመሟጠጥን መገደብ ፣ ትኩረትን መገደብ ፣ እጅግ በጣም የተዳከመ የመፍትሄው አነስተኛ መጠን ፣ የመለየት ገደብ ፣ የስሜታዊነት አመላካች)።
ክፍልፋይ እና ስልታዊ ትንተና. የ cations የጥራት ትንተና. በሃይድሮጂን ሰልፋይድ (ሰልፋይድ) ፣ በአሞኒያ-ፎስፌት ፣ በአሲድ-መሰረታዊ ትንተና መርሃግብሮች መሠረት cations በ ትንተና ቡድኖች ምደባ። በአሲድ-መሰረታዊ መርሃግብሩ መሰረት የ cations ስልታዊ ትንተና. የተለያዩ የትንታኔ ቡድኖች cations የትንታኔ ምላሽ. የ anions የጥራት ትንተና. አኒዮኖች በትንታኔ ቡድኖች መመደብ (በሪዶክስ ባህሪያት መሠረት በመጠኑ የሚሟሟ ውህዶችን የመፍጠር ችሎታ)። በአሲድ-መሰረታዊ መርሃግብሩ መሰረት የኣንዮን ስልታዊ ትንተና. የተለያዩ የትንታኔ ቡድኖች አኒዮኖች ትንታኔያዊ ምላሽ። የ cations እና anions ድብልቅ, መድሃኒቶች ጥራት ያለው ትንታኔ.
የማይክሮክሪስታሎስኮፒክ ትንተና, ፒሮኬሚካላዊ ትንተና (የነበልባል ቀለም, የሱቢሊየም, የእንቁ ቅርጽ). የመንጠባጠብ ትንተና. የዱቄት ትሪቲሽን ትንተና. የጥራት ትንተና Chromatographic ዘዴዎች. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ለመለየት እና ለመለየት አካላዊ ዘዴዎች በፋብሪካ እና በመስክ ሁኔታዎች ውስጥ የጥራት ትንተና ይግለጹ. የሙከራ ዘዴዎች እና የሙከራ መሳሪያዎች. የማወቂያ ዘዴዎች ተግባራዊ ትግበራ ምሳሌዎች. በፋርማሲ ውስጥ የጥራት ትንተና አጠቃቀም.

የመለየት ፣ የመለያየት እና የማተኮር ዘዴዎች
ዋናዎቹ የመለያየት እና የማተኮር ዘዴዎች, በኬሚካላዊ ትንተና ውስጥ ያላቸው ሚና. የመለያየት እና የማጎሪያ ዘዴዎችን ከመወሰኛ ዘዴዎች ጋር በማጣመር; ድብልቅ ዘዴዎች. ነጠላ እና ባለብዙ-ደረጃ መለያየት ሂደቶች. የስርጭት ቋሚዎች. ስርጭት Coefficient. የማውጣት ደረጃ. መለያየት ምክንያት. የማጎሪያ ሁኔታ.
የማውጣት ዘዴዎች. ዘዴዎች ንድፈ መሠረቶች. የኔርነስት-ሺሎቭ ስርጭት ህግ. የማውጣት ሂደቶች ምደባ. የማውጣት መጠን. የማውጣት ሥርዓቶች ዓይነቶች: ያልሆኑ ionized ውህዶች (ሞለኪውላዊ ንጥረ ነገሮች, chelate ውህዶች, ብረት ውስብስቦች ቅልቅል ቅንጅት ሉል ጋር, አንድ inorganic ligand እና ገለልተኛ የማውጣት reagent ጨምሮ) እና ion ተባባሪ (ብረት-የያዙ አሲዶች እና ጨዎችን, ማዕድን አሲዶች, ቅንጅት) -ያልተሟሉ ionic ተባባሪዎች, heteropolycompounds, ሊወጣ የሚችል ኦክስጅን-የያዙ መሟሟት, ሌሎች ionic ተባባሪዎች). ለኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶች የማውጣት ሁኔታዎች. እንደገና ማውጣት. የማውጣት ተፈጥሮ እና ባህሪያት. በኤክስትራክሽን ዘዴ የንጥረ ነገሮችን መለየት እና ትኩረት መስጠት. ንጥረ ነገሮቹን በማውጣት ለመለየት የሚያገለግሉ ዋናዎቹ ኦርጋኒክ ሬጀንቶች። ኦርጋኒክ መሟሟያዎችን በመምረጥ ፣ የውሃውን ደረጃ ፒኤች በመቀየር ፣ መሸፈኛ እና ጭምብል በመክፈት የንጥረ ነገሮችን የተመረጠ መለያየት። በፋርማሲቲካል ትንተና ውስጥ የማውጣት ሂደቶችን መጠቀም.
የዝናብ እና የትብብር ዘዴዎች. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ reagents ለዝናብ መተግበር። ውስብስብ ውህዶችን በመፍጠር እና redox ምላሾችን በመጠቀም ምክንያት በተለያዩ የፒኤች እሴቶች ላይ በዝናብ ወይም በመሟሟ የመለያ ዘዴዎች። የቡድን ሬጀንቶች እና መስፈርቶቻቸው። በብዛት የሚሟሟ ውህዶች ባህሪያት ለመተንተን። ኦርጋኒክ ባልሆኑ እና ኦርጋኒክ ተሸካሚዎች (ሰብሳቢዎች) ላይ በማከማቸት የመከታተያ ንጥረ ነገሮችን ማሰባሰብ።
ሌሎች ዘዴዎች.መፍረስ (distillation, sublimation). ion ልውውጥ. የኤሌክትሮፊዮሬሲስ ጽንሰ-ሐሳብ.

የ Chromatographic ትንተና ዘዴዎች
የ chromatography ፍቺ.የሞባይል እና የቋሚ ደረጃዎች ጽንሰ-ሀሳብ. እንደ ተንቀሳቃሽ እና ቋሚ ደረጃዎች የመሰብሰቢያ ሁኔታ, የመለያ ዘዴ, የማስፈጸሚያ ቴክኒክ, የትንታኔ ዓላማ እና ዓላማዎች መሰረት ዘዴዎችን መመደብ. ክሮሞግራም የማግኘት ዘዴዎች (የፊት, መፈናቀል, ኢሊየን). የ chromatogram መሰረታዊ መለኪያዎች. የ chromatography መሰረታዊ እኩልታ. የ chromatographic መለያየት ምርጫ እና ቅልጥፍና. የንድፈ ሐሳብ ሰሌዳዎች ጽንሰ-ሐሳብ. የኪነቲክ ቲዎሪ. የጥራት እና የቁጥር ክሮማቶግራፊ ትንተና።
ጋዝ ክሮማቶግራፊ. ጋዝ-adsorption (ጋዝ-ጠንካራ-ደረጃ) እና ጋዝ-ፈሳሽ ክሮሞግራፊ. Sorbents እና ተሸካሚዎች, ለእነሱ መስፈርቶች. መለያየት ዘዴ. የጋዝ ክሮሞግራፍ ንድፍ. አምዶች. ፈላጊዎች, ስሜታቸው እና መራጭነታቸው. የ chromato-mass spectrometry ጽንሰ-ሐሳብ. የጋዝ ክሮማቶግራፊ አፕሊኬሽኖች. የጋዝ ክሮማቶግራፊ ጥቅሞች እና ጉዳቶች.
ፈሳሽ አምድ ክሮማቶግራፊ. የፈሳሽ ክሮማቶግራፊ ዓይነቶች. የከፍተኛ አፈጻጸም ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ (HPLC) ጥቅሞች። የፈሳሽ ክሮሞግራፍ እቅድ. ፓምፖች, አምዶች. ዋናዎቹ የመመርመሪያ ዓይነቶች ፣ ስሜታቸው እና መራጭነታቸው። የ HPLC ጥቅሞች እና ጉዳቶች.
Adsorption እና ክፍልፍል ፈሳሽ Chromatography. መደበኛ-ደረጃ እና የተገላቢጦሽ አማራጮች። የዋልታ እና የዋልታ ያልሆኑ ቋሚ ደረጃዎች እና የምርጫቸው መርሆዎች። እንደ sorbents የተሻሻለ የሲሊካ ጄል. የሞባይል ደረጃዎች እና የመረጡት መርሆች. የፈሳሽ ክሮማቶግራፊ አፕሊኬሽኖች.
ion እና ion ልውውጥ ክሮሞግራፊ. የ ion መለዋወጫዎች አወቃቀር እና ፊዚካ-ኬሚካላዊ ባህሪያት. የ ion ልውውጥ ሚዛን. የ ion ልውውጥ ምርጫ እና የሚወስኑት ምክንያቶች. የ ion-exchange chromatography የመተግበር መስኮች. ለ ion chromatography የ sorbents መዋቅር እና ባህሪያት ባህሪያት. አንድ-አምድ እና ሁለት-አምድ ion ክሮሞግራፊ, ጥቅሞቻቸው እና ጉዳቶቻቸው. Ion የ cations እና anions chromatographic ውሳኔ.
Ion ጥንድ እና ሊጋንድ ልውውጥ ክሮሞግራፊ.አጠቃላይ መርሆዎች. ተንቀሳቃሽ እና ቋሚ ደረጃዎች. የአጠቃቀም ቦታዎች.
መጠን ማግለል chromatography. የአሠራሩ አጠቃላይ መርሆዎች። የቋሚ ደረጃዎች እና የመለያ ዘዴዎች ልዩነቶች። የተወሰኑ ንጥረ ነገሮች እና የአተገባበሩ ዘዴዎች.
የፕላነር ክሮማቶግራፊ. የመከፋፈል አጠቃላይ መርሆዎች. የፕላነር ክሮሞግራም የማግኘት ዘዴዎች (ወደ ላይ, ወደ ታች, ክብ, ባለ ሁለት ገጽታ). ለ chromatograms እድገት ሬጀንቶች። ጥቅሞች እና ጉዳቶች።
ቀጭን ንብርብር ክሮሞግራፊ.መለያየት ዘዴዎች. Sorbents እና የሞባይል ደረጃዎች. የአጠቃቀም ቦታዎች.
የወረቀት ክሮማቶግራፊ.መለያየት ዘዴዎች. ለ chromatographic ትንተና የወረቀት መስፈርቶች. የሚንቀሳቀሱ ደረጃዎች. የአጠቃቀም ቦታዎች.
በፋርማሲቲካል ትንተና ውስጥ የተለያዩ ክሮሞግራፊ ዘዴዎችን መጠቀም.

የግራቪሜትሪክ ትንተና ዘዴ
የስበት ትንተና ይዘት, ዘዴው ጥቅሞች እና ጉዳቶች. ቀጥተኛ እና ቀጥተኛ ያልሆኑ የመወሰን ዘዴዎች. የዝናብ እና የዝናብ ዘዴዎች። በጣም አስፈላጊው ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ያልሆኑ ጨረሮች. በስበት ትንተና ውስጥ ስህተቶች. አጠቃላይ የትርጓሜዎች እቅድ። ለተጨናነቁ እና ለግራቪሜትሪክ ቅርጾች መስፈርቶች። በማድረቅ እና በካልሲየም ጊዜ የዝናብ ስብጥር ለውጦች. ቴርሞግራቪሜትሪክ ትንተና.
የትንታኔ ሚዛኖች. የመለኪያዎቹ ስሜታዊነት እና የሂሳብ አገላለጹ። የክብደት ትክክለኛነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች። የመለኪያ ዘዴ.
የግራቪሜትሪክ ዘዴ ትንተና ተግባራዊ አተገባበር ምሳሌዎች በፋርማሲዩቲካል ዝግጅቶች ውስጥ የውሃ መወሰን. የንጥረ ነገሮች (ብረት, አሉሚኒየም, ታይታኒየም) በኦክሳይድ መልክ መወሰን. የካልሲየም እና ማግኒዥየም መወሰን; በውሳኔያቸው ውስጥ የስህተት ምንጮች. በኦርጋኒክ እና በኦርጋኒክ ውህዶች ውስጥ የሰልፈር ፣ halogens መወሰን። ፎስፈረስ እና ሲሊኮን ለመወሰን የተለያዩ ዘዴዎች. ኒኬል, ኮባልት, ዚንክ እና ማግኒዥየም ለመወሰን ኦርጋኒክ reagents መጠቀም.

የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች
የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች. ምደባ. በቲትሪሜትሪክ ትንተና (አጠቃላይ እና ልዩ, በልዩ ቲትሪሜትሪክ ዘዴ ላይ በመመስረት) ምላሽ ለማግኘት የሚያስፈልጉ መስፈርቶች. የቲትሪሜትሪክ መወሰኛ ዓይነቶች (ቀጥታ, ተቃራኒ, ቀጥተኛ ያልሆነ). የቲትሬትድ ንጥረ ነገር (የግለሰብ ክብደት እና የቧንቧ መስመር ዘዴዎች) ትኩረትን ለመወሰን ዘዴዎች. በቲትሪሜትሪ ውስጥ የመፍትሄ ሃሳቦችን የመግለጫ ዘዴዎች. ተመጣጣኝ፣ የመንጋጋ ጥርስ ሚዛን፣ የሞላር ክምችት፣ የተመሳሳዩ የሞላር ክምችት፣ ቲተር፣ ቲትሪሜትሪክ ቅየራ ፋክተር (titre ለአናላይት)፣ የማስተካከያ ሁኔታ። የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃ መፍትሄዎች. Fixanals. የቲትሬሽን ኩርባዎች, ዋና መመዘኛዎቻቸው እና ከኬሚካላዊ እኩልነት መሰረታዊ ህጎች ጋር ግንኙነት, የቲትሬሽን ኩርባ ዓይነቶች. በተለያዩ ዘዴዎች የቲትሬሽን ኩርባዎችን ተፈጥሮ እና የቲትሬሽን ዝላይ መጠን የሚነኩ ምክንያቶች። የእኩልነት ነጥብ. የኤሌክትሪክ ገለልተኛነት ነጥብ. በተለያዩ ዘዴዎች የቲትሬሽኑን የመጨረሻ ነጥብ ለመወሰን መንገዶች. አመላካቾች የጠቋሚዎች የቀለም ለውጥ ክፍተቶች. የቲትሪሜትሪክ ትንተና እና መሳሪያዎች ዘመናዊ ዘዴዎች.
የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን. የቲትሬሽን ኩርባዎች ግንባታ. የአሲድነት ወይም የመሠረታዊነት ቋሚዎች እሴቶች ተጽእኖ, የአሲድ ወይም የመሠረት ክምችት, የሙቀት መጠን በቲትሬሽን ኩርባዎች ባህሪ ላይ. የውሃ ባልሆኑ ሚዲያዎች ውስጥ የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን። የውሃ ያልሆነ ፈሳሽ ምርጫን የሚወስኑ ምክንያቶች. የአሲድ-ቤዝ አመልካቾች. የአሲድ-መሰረታዊ አመላካቾች ion-chromophoric ቲዎሪ. ጠንካራ እና ደካማ አሲዶች እና መሠረቶች, ፖሊባሲክ አሲዶች እና መሠረቶች በመወሰን ላይ Titration ስህተቶች.
የተግባር ትግበራ ምሳሌዎች. የአሲድ እና የመሠረት መፍትሄዎችን መጠን ለመወሰን የመጀመሪያ ደረጃ መፍትሄዎች. የሃይድሮክሎሪክ, የሰልፈሪክ አሲዶች እና የሶዲየም ሃይድሮክሳይድ መፍትሄዎችን ማዘጋጀት እና መመዘኛዎች. የአሲድ ፣ የመሠረት ፣ የአሲድ ድብልቅ እና የመሠረት ድብልቆች ፣ አምፖላይቶች። የሶዲየም ካርቦኔት እና የባይካርቦኔት, የሶዲየም ካርቦኔት እና የሃይድሮክሳይድ ድብልቅ ትንተና. ናይትሮጅንን በኬጄልዳል ዘዴ እና በአሞኒየም ጨዎችን በቀጥታ እና በተዘዋዋሪ ዘዴዎች መወሰን. የናይትሬትስ እና ናይትሬትስ መወሰን; ፎርማለዳይድ. አሲድ-ቤዝ titration ያልሆኑ aqueous ሚዲያ ውስጥ ማመልከቻ (በእነርሱ ድብልቅ ውስጥ boric እና ሃይድሮክሎሪክ አሲዶች, አሚኖ አሲዶች መካከል ውሳኔ).
Redox titration. Titration ጥምዝ: ስሌት, ግንባታ, ትንተና. የሃይድሮጂን ion ትኩረት, ውስብስብነት, ምስረታ እና ደካማ የማይሟሟ ውህዶች መሟሟት, የመፍትሄው ion ጥንካሬ በ titration ኩርባዎች ባህሪ ላይ. የቲትሬሽኑን የመጨረሻ ነጥብ ለመወሰን ዘዴዎች. በእንደገና ሂደቶች ውስጥ ጠቋሚዎች. የደረጃ አሰጣጥ ስህተቶች።
የ redox titration ዘዴዎች. ፐርማንጋናቶሜትሪ. የብረት (II), oxalates, ሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ, ናይትሬትስ መወሰን. Dichromatometry. የብረት (II) መወሰን.
አዮዶሜትሪ እና አዮሜትሪ. የአዮዲን-አዮዳይድ ስርዓት እንደ ኦክሳይድ ወይም መቀነስ ወኪል. የአርሴኒትስ, የአርሴኔትስ, የብረት (III), መዳብ (II), የሃይድ ions, የፔሮክሳይድ, አሲዶች መወሰን. የውሃ እና የኦርጋኒክ ውህዶች ተግባራዊ ቡድኖች መወሰን.
ክሎሪዮሜትሪ, iodatometry, bromometry, bromatometry, cerimetry, nitritometry. ዋና እና ሁለተኛ ደረጃ መደበኛ መፍትሄዎች ዘዴዎች, ጥቅም ላይ የዋሉ አመልካቾች. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን መወሰን.
በፋርማሲቲካል ትንተና ውስጥ የ redox titration ዘዴዎችን መተግበር.
ውስብስብ ቲትሬሽን . በኮምፕሌሞሜትሪ ውስጥ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ቲትራንቶች. የሜርኩሪሜትሪክ ቲያትር. የአሠራሩ ይዘት። ዘዴ አመልካቾች. የሜርኩሪ አጠቃቀም.
በኮምፕሌሞሜትሪ ውስጥ የአሚኖፖሊካርቦክሲክ አሲዶች አጠቃቀም. የቲትሬሽን ኩርባዎች ግንባታ. የብረት-ክሮሚክ አመልካቾች እና ለእነሱ መስፈርቶች. በጣም አስፈላጊው ሁለንተናዊ እና ልዩ ሜታሎክሮሚክ አመልካቾች. የኮምፕሌክስሜትሪክ ቲትሬሽን ዘዴዎች-ቀጥታ, ተቃራኒ, ቀጥተኛ ያልሆነ. የቲያትር ምርጫ እና እሱን ለመጨመር መንገዶች። የደረጃ አሰጣጥ ስህተቶች። የተግባር አተገባበር ምሳሌዎች የካልሲየም, ማግኒዥየም, ብረት, አልሙኒየም, መዳብ, ዚንክ በንጹህ የጨው መፍትሄዎች እና በጋራ መገኘት ውስጥ መወሰን.
የዝናብ መጠን. የዝናብ መጠን ዘዴዎች: አርጀንቲሜትሪ (ጌይ-ሉሳክ, ሞህር, ፋያንስ-ፊሸር-ኮዳኮቭ, ፎልጋርድ ዘዴዎች), ቲዮሲያናቶሜትሪ, ሜርኩሮሜትሪ, ሄክሳያኖፈርራቶሜትሪ, ሰልፋቶሜትሪ, ባሪሜትሪ. የተለያዩ የዝናብ titration ዘዴዎች ዋና እና ሁለተኛ ደረጃ መፍትሄዎች, ያላቸውን ዝግጅት, standardization. የዝናብ ጥምዝ ኩርባዎች, ስሌታቸው, ግንባታ, ትንተና. የቲትሬሽኑን የመጨረሻ ነጥብ ለመወሰን ዘዴዎች; የዝናብ, የብረት-ክሮሚክ, የማስታወቂያ ጠቋሚዎች. የዝናብ ስርጭት ስህተቶች: መነሻቸው, ስሌት, የማስወገጃ ዘዴዎች. በመድኃኒት ትንተና ውስጥ የተለያዩ የዝናብ titration ዘዴዎች ተግባራዊ አጠቃቀም ምሳሌዎች .
ሌሎች የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች. ቴርሞሜትሪክ ፣ ራዲዮሜትሪክ ቲትሬሽን። የስልቶች ይዘት, ተግባራዊ ትግበራ.

ኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች
የአጠቃላይ ዘዴዎች አጠቃላይ ባህሪያት. ምደባ. ኤሌክትሮኬሚካል ሴሎች. ጠቋሚ ኤሌክትሮዶች እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮዶች. ተመጣጣኝ እና ተመጣጣኝ ያልሆነ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ስርዓቶች. ከአሁኑ ፍሰት (የኦህሚክ የቮልቴጅ ውድቀት ፣ ትኩረት እና የኪነቲክ ፖላራይዜሽን) የሚነሱ ክስተቶች።

ፖቴንቲዮሜትሪ
ቀጥተኛ potentiometry. እምቅ መለኪያ. ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል የዳግም ስርዓቶች. ጠቋሚ ኤሌክትሮዶች: ብረት እና ion-መራጭ. Ionometry. የ ion-የተመረጡ ኤሌክትሮዶች ምደባ. Nikolsky-Eisenman እኩልታ. የ ion-selective electrodes ባህሪዎች-የኤሌክትሮል ተግባር ፣ የኤሌክትሮል ተግባር ተዳፋት ፣ የፍተሻ ገደብ ፣ የፖታቲዮሜትሪክ መራጭ ቅንጅት ፣ የምላሽ ጊዜ። የ ionometry ተግባራዊ ትግበራ ምሳሌዎች. የፒኤች, የአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረት ions, halide እና ናይትሬት ions መወሰን.
Potentiometric titration. በ titration ጊዜ የኤሌክትሮል እምቅ ለውጥ. በምላሾች ውስጥ የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብን ለመለየት የሚረዱ ዘዴዎች-አሲድ-ቤዝ, ውስብስብ መፈጠር, ኦክሳይድ-መቀነስ; የዝናብ ሂደቶች.
የተግባር ትግበራ ምሳሌዎች. የፎስፎሪክ ቲትሬሽን ፣ የሃይድሮክሎሪክ እና የቦሪክ ድብልቅ ፣ ሃይድሮክሎሪክ እና አሴቲክ አሲዶች በውሃ እና በውሃ-ኦርጋኒክ ሚዲያ ውስጥ። በጋራ መገኘት ውስጥ አዮዲዶች እና ክሎራይዶች መወሰን.
ኩሎሜትሪ
ዘዴው የንድፈ መሠረቶች. የፋራዴይ ህጎች። ቀጥተኛ የኩሎሜትሪ እና የኩሎሜትሪክ titration. የኩሎሜትሪክ መለኪያዎችን በቋሚ እምቅ እና ቀጥተኛ ፍሰት ለማከናወን ሁኔታዎች. በቀጥታ በኮሎሜትሪ እና በኮሎሜትሪክ titration ውስጥ ያለውን የኤሌክትሪክ መጠን ለመወሰን ዘዴዎች. የኩሎሜትሪክ titrant ውጫዊ እና ውስጣዊ ማመንጨት. የኤሌክትሮአክቲቭ እና ኤሌክትሪክ-ያልተሰሩ ክፍሎች Titration. የቲትሬሽኑ የመጨረሻ ነጥብ መወሰን. ከሌሎች የቲትሪሜትሪክ ዘዴዎች ጋር ሲወዳደር የኩሎሜትሪክ titration ዘዴ ጥቅሞች እና ገደቦች። አሲድ እና አልካሊ, ሶዲየም thiosulfate, oxidizing ወኪሎች, ብረት ions, ውሃ አነስተኛ መጠን ለመወሰን coulometric titration መጠቀም.

ቮልታሜትሪ
የቮልታሜትሪክ ዘዴዎች ምደባ. አመላካች ኤሌክትሮዶች. የአሁኑን-ቮልቴጅ ኩርባ ማግኘት እና ባህሪይ. የአሁኑን ስርጭት ይገድቡ። ፖላሮግራፊ. የኢልኮቪች እኩልታ። ኢልኮቪች-ሄይሮቭስኪ የፖላሮግራፊክ ሞገድ እኩልታ። ግማሽ ሞገድ እምቅ. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን መለየት እና መወሰን. ዘመናዊ የቮልታሜትሪ ዓይነቶች: ቀጥተኛ እና ተገላቢጦሽ, ተለዋጭ ጅረት; መስመራዊ መጥረግ ክሮኖአምፔሮሜትሪ (oscillography)። ከጥንታዊ ፖላግራፊ ጋር ሲወዳደር ጥቅሞች እና ገደቦች። የግለሰብ ዲፖላራይዘር ¾ የብረት ion ፖላሮግራም ምዝገባ እና ትርጓሜ። የፖላሮግራፊ ስፔክትረም ምዝገባ. የንጥረቶችን ትኩረት በካሊብሬሽን ከርቭ ዘዴ መወሰን እና የመደመር ዘዴ ክላሲካል ፣ oscillographic ፣ ተለዋጭ የአሁኑ የፖላግራፊ።
Amperometric titration. የአሠራሩ ይዘት። አመላካች ኤሌክትሮዶች. የአመልካች ኤሌክትሮክ እምቅ ምርጫ. የቲትሬሽን ኩርባዎች ዓይነቶች. በሁለት ጠቋሚ ኤሌክትሮዶች የ amperometric titration ጽንሰ-ሐሳብ. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች Amperometric titration.
በፋርማሲቲካል ትንተና ውስጥ የቮልታሜትሪክ ዘዴዎች እና የ amperometric titration ተግባራዊ አተገባበር ምሳሌዎች.

ኮንዳክቶሜትሪ
የአሠራሩ ይዘት። ቀጥተኛ conductometry እና conductometric titration. ቀጥተኛ ወቅታዊ እና ተለዋጭ ጅረት; ግንኙነት እና ግንኙነት ያልሆነ conductometry. የተተነተነውን የመፍትሄ መጠን በኤሌክትሪካዊ ንክኪነት መለኪያ (የስሌት ዘዴ, የካሊብሬሽን ከርቭ ዘዴ) መጠን መወሰን. Conductometric titration. የከፍተኛ ድግግሞሽ conductometric titration ጽንሰ-ሐሳብ. የአሲድ-መሰረታዊ እና የዝናብ ስርጭት conductometric titration ኩርባ ዓይነቶች። የ conductometry ጥቅሞች እና ጉዳቶች.
የንጽጽር ባህሪያት የስሜታዊነት እና የመራጭነት, የኤሌክትሮኬሚካላዊ ዘዴዎች የትግበራ ቦታዎች.

Spectroscopic ትንተና ዘዴዎች
የትንታኔ ኬሚስትሪ እና ኬሚካላዊ ትንተና ውስጥ spectroscopic ዘዴዎች ቦታ እና ሚና. የንጽጽር ባህሪያት ስሜታዊነት እና መራጭነት, የአዕምሯዊ ዘዴዎች አተገባበር ቦታዎች.
የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር እና ባህሪያቱ. የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር ስፔክትረም. ከጨረር ጋር የቁስ አካላት ዋና ዋና ዓይነቶች መስተጋብር-መምጠጥ ፣ ልቀቶች (ሙቀት ፣ luminescence) ፣ መበታተን ፣ የብርሃን ነጸብራቅ ፣ ነጸብራቅ። የእይታ ዘዴዎችን በሃይል መመደብ. በኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር እና በእቃው ላይ የተመሰረተ የእይታ ዘዴዎች ምደባ-አቶሚክ ፣ ሞለኪውላዊ ፣ መምጠጥ ፣ ልቀት እይታ።
የኢነርጂ ሽግግሮች. የምርጫ ደንቦች. የልቀት እና የመምጠጥ ህጎች ፣ የአንስታይን እኩልታዎች። የተደሰቱ ግዛቶች የመሸጋገሪያ ዕድሎች እና የህይወት ጊዜዎች። ዋናዎቹ የብርሃን መበታተን ዓይነቶች (ሬይሊግ-ሚ እና ቲንደል), ራማን መበታተን. የመምጠጥ መሰረታዊ ህጎች (ቡገር-ላምበርት) እና የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች (ቦልትማን ፣ ሞሴሊ)። የትንታኔ ምልክቶች ከትንታኔው ትኩረት ጋር ግንኙነት።
የአተሞች ዝርዝር. የመሬት እና አስደሳች የአተሞች ግዛቶች, የግዛቶች ባህሪያት. የአቶሚክ ስፔክትራል መስመሮች ባህሪያት: በስፔክትረም ውስጥ ያለው አቀማመጥ, ጥንካሬ, ስፋት. የአቶሚክ መስመሮችን ስፋት የሚነኩ ምክንያቶች.
ሞለኪውሎች Spectra; የእነሱ ባህሪያት. የአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮኒካዊ ደረጃዎች እቅዶች. የሞለኪውሎች አጠቃላይ ኃይል እንደ ኤሌክትሮኒካዊ ፣ ንዝረት እና ማሽከርከር ድምር። በአንድ ውህድ እና ሞለኪውላዊ ስፔክትራ ኬሚካላዊ መዋቅር መካከል ያለው ግንኙነት. በንዝረት እና በኤሌክትሮኒክስ እይታ ላይ ተግባራዊ ትንተና.
መሳሪያዎች. የጨረር ምንጮች. የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር monochromatization ለ ዘዴዎች. የእይታ መሣሪያዎች ምደባ ፣ ባህሪያቸው። የጨረር መቀበያዎች. የመሳሪያ ጣልቃገብነት. የጩኸት እና የምልክት-ወደ-ጫጫታ ጥምርታ; የዝቅተኛውን የትንታኔ ምልክት ግምገማ.

የአቶሚክ ኦፕቲካል ስፔክትሮስኮፒ ዘዴዎች
የአቶሚክ ልቀት ዘዴ. በአቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ (ትነት, አተላይዜሽን, ማነቃቂያ, ionization) ሂደቶች ቴርሞዳይናሚክስ. የአቶሚዜሽን እና የመነሳሳት ምንጮች-ነበልባሎች ፣ የፕላዝማ ችቦዎች ፣ ኢንዳክቲቭ የተጣመረ ፕላዝማ ፣ የኤሌክትሪክ ፈሳሾች (ብልጭታ ፣ ፍካት ፈሳሽ ፣ አርክ) ፣ ሌዘር; ዋና ዋና ባህሪያቸው. በአቶሚዜሽን እና በመነሳሳት ምንጮች ውስጥ አካላዊ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች.
በአቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ የጥራት እና የቁጥር ትንተና። የሎማኪን-ሻይቤ እኩልታ እና ከቦልትማን ህግ የራቁበት ምክንያቶች። ስፔክትራል, ኬሚካላዊ እና ፊዚኮ-ኬሚካላዊ ጣልቃገብነት, እነሱን ለማስወገድ መንገዶች.
የአቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ ዘዴዎች. የነበልባል ልቀት ፎቶሜትሪ፣በኢንደክቲቭ የተጣመረ የፕላዝማ አቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ፣ስፓርክ አቶሚክ ልቀት ስፔክትሮስኮፒ እና የእነሱ ንፅፅር። የሜትሮሎጂ ባህሪያት እና የመተንተን ችሎታዎች.
የአቶሚክ መምጠጥ ዘዴ. Atomizers (ነበልባል እና ነበልባል ያልሆኑ), ዋና ጥቅሞች. በአቶሚክ መምጠጥ ስፔክትሮስኮፒ ውስጥ የብርሃን መምጠጥ መሰረታዊ ህግ, ባህሪያቱ. የጨረር ምንጮች (የጋዝ ማፍሰሻ መብራቶች, ቀጣይነት ያለው ስፔክትረም ምንጮች, ሌዘር), ባህሪያታቸው, የጋዝ ማፍሰሻ መብራቶችን ዋና አጠቃቀም ምክንያት. ስፔክትራል እና ፊዚኮ-ኬሚካላዊ ጣልቃገብነት, እነሱን ለማስወገድ መንገዶች. የአቶሚክ መምጠጥ ስፔክትሮሜትር ዋና ዋና ክፍሎች. የሜትሮሎጂ ባህሪያት, እድሎች, ጥቅሞች እና ጉዳቶች ዘዴው, ከአቶሚክ ልቀት ዘዴ ጋር ማወዳደር.
የአቶሚክ ፍሎረሰንት ዘዴ.ዘዴው መርህ; ባህሪያት እና መተግበሪያ.
በፋርማሲዩቲካል ትንተና ውስጥ የአቶሚክ ልቀት እና የአቶሚክ መምጠጥ ዘዴዎች ተግባራዊ አተገባበር ምሳሌዎች።

የሞለኪውላር ኦፕቲካል ስፔክትሮስኮፕ ዘዴዎች
በኦፕቲካል ክልል ውስጥ ሞለኪውላዊ መምጠጥ ስፔክትሮስኮፒ (spectrophotometry).በ spectrophotometry (Bouguer-Lambert-Beer) ውስጥ የብርሃን መምጠጥ መሰረታዊ ህግ. ከህግ መዛባት ዋና ዋና ምክንያቶች (የመሳሪያ, ፊዚኮ-ኬሚካል እና ኬሚካል). የእውነተኛ እና ግልጽ የሞላር መምጠጥ ቅንጅት ጽንሰ-ሀሳቦች ፣ የተወሰነ የመሳብ ቅንጅት (E1% 1 ሴ.ሜ)።
የፎቶሜትሪክ ምላሽ. የፎቶሜትሪክ ትንታኔ ሬጀንቶች; ለእነሱ መስፈርቶች. የተለያየ ተፈጥሮ ያላቸው የመድኃኒት ንጥረ ነገሮችን ለመወሰን የፎቶሜትሪክ ግብረመልሶች ምሳሌዎች. በ spectrophotometry ውስጥ ናሙና ዝግጅት ሚና Extraction-photometric ትንተና. የንጥረቶችን ትኩረት ለመወሰን ዘዴዎች: መደበኛ ተከታታይ ዘዴ, የቀለም እኩልነት ዘዴ, ማቅለጫ ዘዴ; በፋርማሲ ውስጥ መጠቀማቸው.
የከፍተኛ, ዝቅተኛ የኦፕቲካል እፍጋት (የተለያየ ዘዴ) መለካት. የብዝሃ አካላት ስርዓቶች ትንተና. የመነጨ spectrophotometry. የመፍትሄ ሃሳቦችን (ውስብስብ ምስረታ, ፕሮቶሊቲክ, የመሰብሰብ ሂደቶችን) ለማጥናት ዘዴው የመምጠጥ ስፔክትራን ለውጥን ያመጣል. የመሳሪያዎቹ ዋና ዓይነቶች እና ባህሪያት. የ spectrophotometric titration ጽንሰ-ሐሳብ. የሜትሮሎጂ ባህሪያት እና የመተንተን ችሎታዎች. በፋርማሲቲካል ትንተና ውስጥ ዘዴው ተግባራዊ ተግባራዊ ምሳሌዎች.

የንዝረት ስፔክትሮስኮፒ.
የ IR spectroscopy እና Raman spectroscopy (Raman spectroscopy) የንጽጽር ባህሪያት. በ IR spectroscopy እና spectrophotometry መካከል ያለው ልዩነት ምክንያቶች. በጥራት, በመጠን, በተግባራዊ እና በአወቃቀር ትንተና ውስጥ የ IR spectroscopy እድሎች. መሰረታዊ መሳሪያዎች (ስፔክትሮፖቶሜትሮች ፣ ኢንተርፌሮሜትሮች) ፣ የፎሪየር ትራንስፎርሜሽን IR ስፔክትሮስኮፕ ጥቅሞች። በ IR spectroscopy ውስጥ የብርሃን መምጠጥ መሰረታዊ ህግ, የስልቱ ስሜታዊነት. በፋርማሲቲካል ትንታኔ ውስጥ የ IR spectroscopy አጠቃቀም (መድሃኒቶችን መለየት, የመድሃኒት ትክክለኛነት ማረጋገጫ, በ IR ክልል ውስጥ የቁጥር ትንተና). የ IR spectroscopy ገደቦች. ባዮሎጂያዊ እና ፋርማሲዩቲካል ነገሮች ላይ አጥፊ ያልሆኑ ትንተና ውስጥ, inorganic እና ኦርጋኒክ ትንተና ውስጥ Raman spectroscopy መጠቀም.
ሞለኪውላር luminescent spectroscopy.የ luminescence ልዩነቶች እንደ ክስተት። እንደ ማነቃቂያ ምንጮች (ኬሚሊሙኒዝሴንስ ፣ ባዮሊሚኔስሴንስ ፣ ኤሌክትሮላይሚኔስሴንስ ፣ የፎቶላይሚኔስሴንስ ፣ ወዘተ) ፣ የመብራት ዘዴ እና የቆይታ ጊዜ ላይ በመመርኮዝ የ luminescence ዓይነቶች ምደባ። ፍሎረሰንስ እና ፎስፈረስሴንስ። ቴሬኒን-ሌዊስ (ያብሎንስኪ) ንድፍ. የ luminescence ህጎች እና ደንቦች: ስቶክስ-ሎምሜል, ካሺ, ቫቪሎቭ, ሌቭሺን (የመስታወት ሲሜትሪ). የቁጥር ትንተና በ luminescent ዘዴ ፣ የስልቱ መሰረታዊ እኩልታ ፣ የምላሾች መስፈርቶች። የ luminescence ጥንካሬን የሚነኩ ምክንያቶች. የብርሃን ማጥፋት. በ luminescence ውስጥ መሰረታዊ መሳሪያዎች, ለጨረር ምንጮች መስፈርቶች. ስፔክትራል እና ፊዚካ-ኬሚካላዊ ጣልቃገብነት. የሜትሮሎጂ ባህሪያት እና ዘዴው የመተንተን ችሎታዎች. የኢንኦርጋኒክ ውህዶችን በሚወስኑበት ጊዜ የሞለኪውላዊ መምጠጥ እና የ luminescence spectroscopy እድሎችን ማነፃፀር። የኦርጋኒክ ውህዶችን በመለየት እና በመወሰን ረገድ የluminescent spectroscopy ጥቅሞች። የማውጣት-ፍሎረሰንት ትንተና. የፍሎረሰንት አመልካቾችን በመጠቀም Titration. በፋርማሲቲካል ትንታኔ ውስጥ የ luminescent spectroscopy አጠቃቀም ምሳሌዎች.
የብርሃን መበታተን ስፔክትሮስኮፒ.መሰረታዊ የብርሃን ስርጭት ዓይነቶች እና በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ አጠቃቀማቸው። ኔፊሎሜትሪ እና ቱርቢዲሜትሪ ፣ የንፅፅር ባህሪያቸው እና ከ luminescence spectroscopy እና spectrophotometry ጋር ንፅፅር። ዘዴዎች መሰረታዊ እኩልታዎች, ለጥናት ዕቃዎች መስፈርቶች እና ምላሾች. መሰረታዊ መሳሪያዎች, ስሜታዊነት እና ዘዴዎች ምርጫ. የተግባር ትግበራ ምሳሌዎች. ስለ ዘመናዊ ዘዴዎች የመበተን ስፔክትሮስኮፕ ሀሳቦች.
ሌሎች የሞለኪውላር ስፔክትሮስኮፕ ዘዴዎች. Refractometry. ፖላሪሜትሪ. በኦፕቲካል እና በ IR ክልሎች ውስጥ የተንሰራፋ ነጸብራቅ ስፔክትሮስኮፒ. የፍሎረሰንት ማይክሮስኮፕ. የጨረር ዳሳሾች.

የጅምላ ስፔክትሮሜትሪ
ዘዴዎች መሰረታዊ መርሆች. የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን መለየት እና መወሰን; ኤሌሜንታሪ እና ኢሶቶፒክ ትንተና. የጅምላ ስፔክትሮሜትር ዋና ዋና ክፍሎች እና ዓላማቸው. ዋናዎቹ የ ionization እና ion ምንጮች (የኤሌክትሮን ተጽእኖ, ኬሚካላዊ ionization, ኤሌክትሮስፕሬይ ionization, ኢንዳክቲቭ የተጣመረ ፕላዝማ, የአቶሚክ ቦምብ, የሌዘር መበስበስ). የጅምላ analyzers ባህሪያት, ዋና ዋና ዓይነቶች (መግነጢሳዊ ዘርፍ analyzer, ባለአራት ጅምላ ማጣሪያ, ባለአራት አዮን ወጥመድ, የበረራ የጅምላ analyzer, cyclotron ሬዞናንስ analyzer). ዋናዎቹ የመመርመሪያ ዓይነቶች. የጅምላ ስፔክትረም እና አተረጓጎሙ እና ሂደት። የጅምላ ስፔክትሮሜትሪ አጠቃቀም ምሳሌዎች. Chromato-mass spectrometry እና በፈሳሽ እና በጋዝ ክሮሞግራፊ ውስጥ አጠቃቀሙ።

የኪነቲክ ትንተና ዘዴዎች
ዘዴዎች ማንነት. የካታሊቲክ እና የካታሊቲክ ያልሆኑ የኪነቲክ ዘዴዎች ልዩነቶች; የእነሱ ስሜታዊነት እና መራጭነት. ጥቅም ላይ የዋሉ የካታሊቲክ እና ያልሆኑ የካታሊቲክ ግብረመልሶች ዓይነቶች-ኦክሳይድ-መቀነስ ፣ በስብስብ ውስጥ ያሉ ጅማቶች መለዋወጥ ፣ የኦርጋኒክ ውህዶች ለውጦች ፣ የፎቶኬሚካል እና የኢንዛይም ምላሾች። በኪነቲክ ልኬቶች መሰረት ትኩረትን ለመወሰን ዘዴዎች.
የተግባር ትግበራ ምሳሌዎች. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን መወሰን. አነስተኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ለመወሰን የካታሊቲክ ምላሾችን መጠቀም.

የናሙና እና ናሙና ዝግጅት ንድፈ ሃሳብ እና ልምምድ
የናሙና ተወካይነት; ከእቃው እና ከመተንተን ዘዴ ጋር ያለው ግንኙነት. የውክልና ናሙና የመውሰድ መጠን እና ዘዴን የሚወስኑ ምክንያቶች. ተመሳሳይነት ያለው እና የተለያየ ስብጥር ናሙና. ጠንካራ, ፈሳሽ እና ጋዝ ንጥረ ነገሮች አማካይ ናሙና ለማግኘት ዘዴዎች; በዚህ ጉዳይ ላይ ጥቅም ላይ የዋሉ መሳሪያዎች እና ዘዴዎች; የናሙናዎች የመጀመሪያ ደረጃ ሂደት እና ማከማቻ; የመጠን መሳሪያዎች.
ናሙናን ወደ አንድ የተወሰነ ዓይነት ትንተና ወደሚፈለገው ቅፅ ለመለወጥ ዋና ዘዴዎች- በተለያዩ ሚዲያዎች ውስጥ መሟሟት; ማሽቆልቆል, ውህደት, በከፍተኛ ሙቀቶች ድርጊት ስር መበስበስ, ግፊት, ከፍተኛ-ድግግሞሽ ፈሳሽ; የተለያዩ ቴክኒኮች ጥምረት; የኦርጋኒክ ውህዶች የመበስበስ ባህሪያት. የናሙና ዝግጅት በሚደረግበት ጊዜ ብክለትን እና ኪሳራዎችን ለማስወገድ እና የሂሳብ አያያዝ ዘዴዎች.
በፋርማሲቲካል ትንተና ውስጥ ጠንካራ ፣ ፈሳሽ እና ለስላሳ የመጠን ቅጾች ናሙና ዝግጅት ባህሪዎች።

የሚመከር ንባብ
ዋና
1. ካሪቶኖቭ ዩ.ያ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. ትንታኔ። በሁለት መጽሐፍት። 3 ኛ እትም. መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት, 2005.
2. የትንታኔ ኬሚስትሪ ላይ ወርክሾፕ. / Ed. ፖኖማሬቫ ቪ.ዲ., ኢቫኖቫ ኤል.አይ. መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት, 1983.
3. Kharitonov Yu.Ya., Grigor'eva V.Yu. የትንታኔ ኬሚስትሪ. ወርክሾፕ. የጥራት ኬሚካላዊ ትንተና. M.: ቡድን "ጂኦታር-ሚዲያ" ማተም, 2007.
4. Lurie Yu.yu. የትንታኔ ኬሚስትሪ መመሪያ መጽሐፍ። ሞስኮ: ኬሚስትሪ, 1989.

ተጨማሪ

1. ፖኖማሬቭ ቪ.ዲ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት, 1982.
2. የትንታኔ ኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች (በዩ.ኤ. ዞሎቶቭ አርታኢነት)። በሁለት መጽሐፍት። አጠቃላይ ጉዳዮች. የመለያየት ዘዴዎች. የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች. መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት 2004. ተከታታይ "ክላሲካል ዩኒቨርሲቲ የመማሪያ መጽሐፍ".
3. የትንታኔ ኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች. ተግባራት እና መልመጃዎች. / Ed. ዩ.ኤ. ዞሎቶቫ. መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት, 2004.
4. ዶሮሆቫ ኢ.ኤን., ፕሮኮሮቫ ጂ.ቪ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. አካላዊ እና ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት ፣ 1991
5. ዶሮሆቫ ኢ.ኤን., ፕሮኮሮቫ ጂ.ቪ. በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ተግባራት እና መልመጃዎች። መ: ሚር, 2001.
6. ቫሲሊቭ ቪ.ፒ. የትንታኔ ኬሚስትሪ. በሁለት መጽሐፍት። ሞስኮ: ቡስታርድ, መጽሐፍ. 1. 2004, ልዑል. 2. 2005.
7. የዩኤስኤስአር ግዛት ፋርማኮፒያ. XI እትም. ርዕሰ ጉዳይ. 1. አጠቃላይ የመተንተን መርሆዎች. ኤም: መድሃኒት, 1987.
8. የዩኤስኤስአር ግዛት ፋርማኮፒያ. XI እትም. ርዕሰ ጉዳይ. 2. አጠቃላይ የመተንተን ዘዴዎች. የመድኃኒት ዕፅዋት ቁሳቁስ. M.: ሕክምና, 1990.
9. የዩኤስኤስአር ግዛት ፋርማኮፒያ. X እትም. ሞስኮ: ሕክምና, 1968.
10. ድዛባሮቭ ዲ.ኤን. በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ የአካል ብቃት እንቅስቃሴዎች እና ችግሮች ስብስብ። ሞስኮ: የሩሲያ ሐኪም, 1997.
11. Kölner R. የትንታኔ ኬሚስትሪ. ችግሮች እና አቀራረቦች. በሁለት ጥራዞች. መ: ሚር, 2004.
12. ኦቶ ኤም ዘመናዊ የትንታኔ ኬሚስትሪ ዘዴዎች (በሁለት ጥራዞች). / ፐር. ከእሱ ጋር. እና እትም። አ.ቪ. ጋርማሽ ተ.1. M.: Technosfera, 2003. V.2. ኤም: ቴክኖስፈራ, 2004.
13. የትንታኔ ኬሚስትሪ. ችግሮች እና አቀራረቦች. በ 2 ጥራዞች. / ፐር. ከእንግሊዝኛ, ኢ.ዲ. ዩ.ኤ. ዞሎቶቫ. መ: ሚር, 2004.
14. Marchenko Z., Balcezhak M. በአልትራቫዮሌት እና በኦርጋኒክ ባልሆነ ትንተና ውስጥ በሚታዩ ክልሎች ውስጥ የስፔክትሮፕቶሜትሪ ዘዴዎች. መ፡ ቢኖም የእውቀት ቤተ-ሙከራ, 2009.
15. ሄንዜ ጂ ፖላሮግራፊ እና ቮልታሜትሪ. የቲዮሬቲክ መሠረቶች እና የትንታኔ ልምምድ. መ፡ ቢኖም የእውቀት ቤተ-ሙከራ, 2008.
16. Kuntze U., Shvedt G. የጥራት እና የቁጥር ትንተና መሰረታዊ ነገሮች. መ: ሚር, 1997.
17. Pilipenko A.T., Pyatnitsky I.V. የትንታኔ ኬሚስትሪ. በሁለት ጥራዞች. ሞስኮ: ኬሚስትሪ, 1990.
18. ፔትሩኪን ኦ.ኤም., ቭላሶቫ ኢ.ጂ., ዡኮቭ ኤ.ኤፍ. ወዘተ ትንተናዊ ኬሚስትሪ. የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች. ሞስኮ: ኬሚስትሪ, 1993.
19. Laitinen G.A., Harris V.E. የኬሚካል ትንተና. ሞስኮ: ኬሚስትሪ, 1979.
20. ፒተርስ ዲ., ሃይስ ጄ., Hiftye G. የኬሚካል መለያየት እና መለኪያ. በሁለት መጽሐፍት። ሞስኮ: ኬሚስትሪ, 1978.
21. Skoog D., West D. የትንታኔ ኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮች. በሁለት መጽሐፍት። መ: ሚር, 1979.
22. ፍሪትዝ ጄ., Shenk G. የቁጥር ትንተና. ሚ፡ ሚር፣ 1978 ዓ.ም.
23. Ewing D. የኬሚካል ትንተና መሣሪያ ዘዴዎች. ሚ፡ ሚር፣ 1989
22. ያንሰን ኢ.ዩ. የትንታኔ ኬሚስትሪ ቲዎሬቲካል መሠረቶች። መ: ከፍ ያለ። ትምህርት ቤት, 1987.
23. Derffel K. ስታቲስቲክስ በመተንተን ኬሚስትሪ. መ: ሚር, 1994.
24. የትንታኔ ኬሚስትሪ ጆርናል. የማተሚያ ቤት "MAIK" ወርሃዊ እትም.

ፕሮግራሙ ተዘጋጅቷል
አሶሴክ. ሙጊኖቫ ኤስ.ቪ.
አርታዒ ፕሮፌሰር. Shekhovtsova T.N.

የትንታኔ ምላሾች እና የትንታኔ reagents ብዙውን ጊዜ (በተለምዶ) የተከፋፈሉ ናቸው። የተወሰነ(ልዩ ፣ ባህሪ) ፣ የተመረጠ(ምርጫ) እና ቡድን.

የተወሰነምላሽ ሰጪዎች እና ምላሾች የተሰጠን ንጥረ ነገር ወይም የተሰጠ ion ሌሎች ንጥረ ነገሮች ወይም ionዎች ባሉበት ሁኔታ ለመለየት ያስችላሉ።

ስለዚህ, ለምሳሌ, መፍትሄው ሞለኪውላዊ አዮዲን I 2 ከያዘ , (በትክክል, ይበልጥ ውስብስብ የሆነ ውህድ - triiodide ion I 3 -), ከዚያም አዲስ የተዘጋጀ የውሃ ፈሳሽ የስታርች መፍትሄ ሲጨመር, የመጀመሪያው መፍትሄ ሰማያዊ ይሆናል. ሂደቱ የሚቀለበስ ነው; ሞለኪውላዊ አዮዲን በመፍትሔ ውስጥ ሲጠፋ (ለምሳሌ ወደ አዮዳይድ ions I - ሲቀንስ) ሰማያዊው ቀለም ይጠፋል እና መፍትሄው ቀለም የሌለው ይሆናል. ይህ ምላሽ በጥራት እና በቁጥር ኬሚካላዊ ትንታኔ ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል። ለመጀመሪያ ጊዜ የተገለፀው በ 1815 በጀርመን ኬሚስት ኤፍ.ስትሮሜየር ነው.

በአዮዲን ፊት ያለው የስታርች መፍትሄ ሰማያዊ ቀለም (ማለትም ትሪዮዳይድ አየኖች ፣ ንጹህ ሞለኪውላዊ አዮዲን I 2 አዮዳይድ አየኖች በሌሉበት ጊዜ እንኳን ስታርችናን ስለማይበክል) በ colloidal macromolecules ስታርችና መካከል የ adsorption ውስብስብ ምስረታ ተብራርቷል ። (የማይዝግ አሚሎዝ ክፍልፋዮች) እና triiodide-ions.

ለ NO 2 nitrite ions አንድ የተወሰነ ሬጀንት የግሪስ ሪአጀንት ነው - Iloshvaya (Iloshvaya), እሱም የ α-naphthylamine C 10 H 7 NH 2 እና sulfanilic acid HO 3 SC 6 H 4 NH 2 ድብልቅ ነው, ይህም የኒትሪት ion ነው. (ብዙውን ጊዜ አሴቲክ አሲድ በሚኖርበት ጊዜ) የአዞ ቀለም HO 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 ቀይ ይመሰርታል

ግን 3 SC 6 H 4 NH 2 + HNO 2 + C 10 H 7 NH 2 → ግን 3 SC 6 H 4 N \u003d NC 10 H 6 NH 2 + 2H 2 0

የ α-naphthylamine ድብልቅ ከሱልፋኒሊክ አሲድ ጋር እንደ ልዩ የኒትሬትስ ሪአጀንት ለመጀመሪያ ጊዜ የቀረበው በ1879 በጀርመን ኬሚስት ፒ.ግሪስ ነው። በኋላ, ይህ ምላሽ በሃንጋሪው ኬሚስት L. Iloshvay (Ilosvay) ተጠንቷል. በዘመናዊ ትንታኔ ኬሚስትሪ, ይህ ድብልቅ አብዛኛውን ጊዜ "Griess-Ilosvay reagent (reagent)" ወይም በቀላሉ "Griess reagent" ተብሎ ይጠራል, እና ተመጣጣኝ ምላሽ "ግሪስ-ኢሎስቫይ ምላሽ" ወይም "ግሪስ ምላሽ" ይባላል. ከ α-naphthylamine ይልቅ, naphtholsም ጥቅም ላይ ይውላሉ.

Chugaev's reagent, dimethylglyoxime, ብዙውን ጊዜ ለኒኬል ions ኒ 2+ እንደ ልዩ ሬጀንት ጥቅም ላይ ይውላል, ይህም በአሞኒያ መካከለኛ ውስጥ ኒ 2+ cations በሚኖርበት ጊዜ, በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ቀይ ኮምፕሌክስ ይመሰርታል, ኒኬል ቢስዲሜቲልግሎክሲሜት (II) , እሱም በተለምዶ ኒኬልዲሜቲልግሎዮክሲም ይባላል፡-

Dimethylglyoxime እንደ ልዩ እና በጣም ስሜታዊ የሆነ የኒኬል ions Ni 2+ reagent ለመጀመሪያ ጊዜ የቀረበው በሩሲያ ኬሚስት ኤል.ኤ. Chugaev በ 1905 እና በኋላ በእሱ ስም ("Chugaev's reagent") ተሰይሟል.

በጣም ጥቂት ልዩ የትንታኔ ሪጀንቶች እና ምላሾች ይታወቃሉ።

መራጭምላሽ ሰጪዎች እና ግብረመልሶች ለመለየት ያስችላሉ ( በአንድ ጊዜ !) ብዙ ንጥረ ነገሮች ወይም ionዎች (ለምሳሌ ፣ ክሪስታሎግራፊክ ግብረመልሶች ፣ ብዙ ዓይነት ክሪስታሎች በአንድ ጊዜ በአጉሊ መነጽር ሲታዩ)። ከተወሰኑት የበለጠ ብዙ እንደዚህ ያሉ ሬጀንቶች እና ምላሾች ይታወቃሉ።

ቡድንምላሽ ሰጪዎች እና ምላሾች (የተመረጡት ልዩ ሁኔታ) የአንድ የተወሰነ የትንታኔ ቡድን ሁሉንም ionዎች ለመለየት ያስችላሉ (ነገር ግን በተመሳሳይ ጊዜ የትንታኔ ውጤታቸው ተጠቃሏል)።

ስለዚህ, ለምሳሌ, ሃይድሮክሎሪክ አሲድ HCl እና ውሃ የሚሟሟ ክሎራይድ (NaCl, KCl, NH 4 Cl, ወዘተ) monovalent ብር አየኖች ዐግ +, "univalent" ሜርኩሪ Hg 2 2+ እና የያዘ cations ቡድን ቡድን reagents ናቸው. divalent lead Pb 2+ ተጨማሪ በትክክል፣ ክሎራይድ ions Cl - እዚህ እንደ ቡድን ሬጀንት ሆነው ይሰሩ፣ ከተጠቆሙት የብረት ማያያዣዎች ጋር በመፈጠር በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ የእነዚህ cations ክሎራይድ ነጭ ይዘቶች።

Ag ++ Сl -- → AgCl ↓

Hg 2 2+ + 2Cl -- → Hg 2 Cl 2 ↓

Pb 2+ +2Cl -- → PbCl 2 ↓

በተመሳሳይም ሰልፈሪክ አሲድ H 2 SO 4 እና የሚሟሟ ሰልፌትስ (ና 2 SO 4, K 2 SO 4, (NH 4) 2 SO 4, ወዘተ.) ለ divalent ካልሲየም cations Ca 2+ ቡድን ቡድን ሬጀንቶች ናቸው. , strontium Sr 2+ እና ባሪየም ባ 2+. ከተጠቆሙት cations ጋር፣ ሰልፌት አኒዮን SO 4 2-- (በእውነቱ የቡድን ሬጀንት) በውሃ ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ እና እንደ ነጭ ዘንበል ያሉ ሰልፌቶችን ይሰጣል።

Ca 2++ SO 4 2-- → CaSO 4 ↓

Sr 2+ + SO 4 2-- → SrSO 4 ↓

ባ 2+ + SO 4 2-- → ባሶ 4 ↓

ለሌሎች የ cations እና anion ቡድኖች የቡድን ሬጀንቶች እንዲሁም በአወቃቀራቸው ውስጥ ተመሳሳይ ተግባራዊ ቡድን ያላቸው ኦርጋኒክ ውህዶች (ለምሳሌ አሚኖ ቡድን፣ ሃይድሮክሳይድ ቡድን፣ ወዘተ) አሉ።

መነሻ > ሰነድ

ሞጁልII. የትንታኔ ኬሚስትሪ ውስጥ ምላሽ ዓይነቶች እና ሂደቶች

ርዕስ 4. "በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ዋና ዋና የኬሚካላዊ ምላሽ ዓይነቶች"

በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ዋና ዋና የኬሚካላዊ ምላሾች ዓይነቶች-አሲድ-ቤዝ, ውስብስብ አሰራር, ኦክሳይድ-መቀነስ. ያገለገሉ ሂደቶች: ዝናብ-መሟሟት, ማውጣት, መደርደር. የምላሾች እና ሂደቶች ሚዛናዊ ቋሚዎች። ተስማሚ እና እውነተኛ ስርዓቶች ውስጥ ንጥረ ነገሮች ሁኔታ. የመፍትሄዎች እና መፍትሄዎች አወቃቀር. መፍትሄ, ionization, መለያየት. በመፍትሔዎች ውስጥ የኤሌክትሮላይቶች እና ኤሌክትሮላይቶች ባህሪ. Debye-Hückel ቲዎሪ. የእንቅስቃሴ ቅንጅቶች። የማጎሪያ ቋሚዎች. ውስብስብ ሚዛን መግለጫ. አጠቃላይ እና ሚዛናዊ ውህዶች። ሁኔታዊ ቋሚዎች.

4.1. የአሲድ-ቤዝ ምላሾች. የአሲድ እና የመሠረት ዘመናዊ ጽንሰ-ሐሳቦች. Bronsted-Lowry ንድፈ. በሲስተሙ አሲድ ውስጥ ያለው ሚዛን - conjugate መሠረት እና መሟሟት. የአሲድነት እና መሰረታዊ ቋሚዎች. አሲድ እና የመሟሟት መሰረታዊ ባህሪያት. አውቶፕሮቶሊሲስ ቋሚ. በአሲድ እና በመሠረት ጥንካሬ ላይ የሟሟ ተፈጥሮ ተጽእኖ. የሟሟ ውጤት ደረጃ እና ልዩነት የአሲድ-ቤዝ ሚዛን በበርካታ ክፍሎች ውስጥ። ቋት መፍትሄዎች እና ባህሪያቸው። የማቆያ አቅም. ያልተሞሉ እና የተሞሉ አሲዶች እና መሠረቶች, ፖሊባሲክ አሲዶች እና መሠረቶች, የአሲድ እና የመሠረት ድብልቆች መፍትሄዎች ፒኤች ስሌት. 4.2. ውስብስብ ምስረታ ምላሽ. በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የሚውሉ ውስብስብ ውህዶች ዓይነቶች. በብረት-ሊጋንድ መስተጋብር ባህሪ መሰረት ውስብስብ ውህዶችን መመደብ, እንደ ሊንጋንድ እና ማዕከላዊ ion (ኮምፕሌክስ ኤጀንት) ተመሳሳይነት. የትንታኔ ጠቀሜታ ውስብስብ ውህዶች ባህሪያት: መረጋጋት, መሟሟት, ቀለም, ተለዋዋጭነት ደረጃ በደረጃ ውስብስብነት. የተወሳሰቡ ውህዶች የቁጥር ባህሪዎች-የመረጋጋት ቋሚዎች (ቀስ በቀስ እና አጠቃላይ) ፣ የመፍጠር ተግባር (አማካይ የሊጋንድ ቁጥር) ፣ ውስብስብነት ተግባር ፣ ውስብስብ የመፍጠር ደረጃ። ውስብስብ ምስረታ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች-የማዕከላዊው አቶም እና ሊጋንድ አወቃቀር ፣ የአካል ክፍሎች ትኩረት ፣ ፒኤች ፣ የመፍትሄው ionክ ጥንካሬ ፣ የሙቀት መጠን። የቴርሞዳይናሚክ እና የኪነቲክ መረጋጋት ውስብስብ ውህዶች ውስብስብ ምስረታ ተጽዕኖ ውህዶች መካከል solubility, አሲድ-ቤዝ ሚዛን, ስርዓቶች redox እምቅ, ንጥረ ነገሮች የተለያዩ oxidation ዲግሪ ማረጋጊያ. ውስብስብ ውህዶችን በመጠቀም የመተንተን ስሜታዊነት እና መራጭነት ለመጨመር ዘዴዎች የኦርጋኒክ ሬጀንቶች ከኦርጋኒክ ions ጋር መስተጋብር የቲዮሬቲካል መሠረቶች. በተፈጥሯቸው ተጽእኖ, የተግባር-ትንታኔ ቡድኖች ዝግጅት, ኦርጋኒክ አየኖች ጋር ያለውን መስተጋብር ላይ reagent ሞለኪውሎች stereochemistry. እንደ H 2 O, NH 3 እና H 2 S እና oxygen-, ናይትሮጅን-, ሰልፈር-የያዙ ኦርጋኒክ reagents እንደ inorganic reagents ጋር ብረት አየኖች ያለውን መስተጋብር ተመሳሳይነት ንድፈ. ኦርጋኒክ reagents ተሳትፎ ጋር የተቋቋመው ዋና ዋና ዓይነቶች ውህዶች. Chelates, intercomplex ውህዶች. የቼሌት መረጋጋት ምክንያቶች መለያየትን፣ ማወቂያን፣ የብረት ionዎችን መለየት፣ መሸፈኛ እና ጭንብል ለመክፈት በመተንተን የሚያገለግሉ ወሳኝ ኦርጋኒክ ሪጀንቶች። ለኦርጋኒክ ትንተና ኦርጋኒክ ሬጀንቶች. በተለያዩ የመተንተን ዘዴዎች ውስጥ ውስብስብ ውህዶች እና ኦርጋኒክ reagents የመጠቀም እድሎች. 4.3. Redox ምላሽ. የኤሌክትሮድ አቅም. የኔርንስት እኩልታ. መደበኛ እና መደበኛ እምቅ ችሎታዎች. ከመደበኛ አቅም ጋር የተመጣጠነ ቋሚ ግንኙነት. የኦክሳይድ እና የመቀነስ ምላሽ አቅጣጫ። የ redox ምላሾች አቅጣጫ ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች። የተደባለቀ እምቅ ጽንሰ-ሐሳብ. የ redox ምላሾች ዘዴዎች ዋናው ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኦክሳይድ እና በመተንተን ጥቅም ላይ የሚውሉ ወኪሎችን ይቀንሳል. የቅድሚያ ኦክሳይድ ዘዴዎች እና የተወሰነውን ንጥረ ነገር መቀነስ. 4.4. የዝናብ እና የትብብር ሂደቶች. በመፍትሔ-የዝናብ ስርዓት ውስጥ ሚዛናዊነት. ዝናብ እና ባህሪያቸው. ደለል የመፍጠር እቅድ. ክሪስታል እና አሞርፊክ ሰድኖች. የደለል አወቃቀሩ ጥገኝነት በግለሰብ ባህሪያቱ እና በሲሚንቶው ሁኔታ ላይ. የዝናብ ቅርፅ ጥገኝነት በአንደኛ ደረጃ ቅንጣቶች የመፈጠር ፍጥነት እና እድገት። የዝናብ መሟሟትን የሚነኩ ምክንያቶች፡- የሙቀት መጠን፣ ionክ ጥንካሬ፣ ተመሳሳይ ስም ያለው ion እርምጃ፣ የፕሮቶኒዜሽን ምላሾች፣ ውስብስብነት፣ ሪዶክስ፣ መዋቅር እና ቅንጣት መጠን። ክሪስታላይን ዝናብ ለማግኘት ሁኔታዎች. ተመሳሳይ የሆነ ዝናብ. ደለል እርጅና. የዝቃጭ ብክለት መንስኤዎች. የተለያዩ የዝናብ ዓይነቶች ምደባ። በመተንተን ውስጥ የትብብር ዝናብ ክስተት አወንታዊ እና አሉታዊ እሴት። የኮሎይድ-የተበታተኑ ስርዓቶች መፈጠር ባህሪያት. በኬሚካላዊ ትንተና ውስጥ የኮሎይዳል ስርዓቶች አጠቃቀም. ሞጁል III. የመለየት እና የመለየት ዘዴዎችርዕስ 5. "የመለየት እና የመለየት ዘዴዎች" 0.2 (8 ሰአታት) ተግባራት እና አተሞች, ions እና የኬሚካል ውህዶችን ለመለየት እና ለመለየት ዘዴን መምረጥ. ክፍልፋይ እና ስልታዊ ትንተና. የኦርጋኒክ እና የኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን ለመለየት እና ለመለየት አካላዊ ዘዴዎች ማይክሮክሮስታሎስኮፒክ ትንታኔ, ፒሮኬሚካላዊ ትንተና (የነበልባል ቀለም, የሱቢሚሽን, የእንቁ ቅርጽ). የመንጠባጠብ ትንተና. የዱቄት ትሪቲሽን ትንተና. የጥራት ትንተና Chromatographic ዘዴዎች. በፋብሪካ እና በመስክ ላይ የጥራት ትንተና ይግለጹ. የማወቂያ ዘዴዎች ተግባራዊ ትግበራ ምሳሌዎች. ሞጁልIV. የመለየት ፣ የመለያየት እና የማተኮር ዘዴዎችርዕስ 6. "የመነጠል, የመለየት እና የማተኮር ዘዴዎች" 0.1 (4 ሰአታት) ዋና ዋና የመለየት እና የማተኮር ዘዴዎች, በኬሚካላዊ ትንተና, ምርጫ እና ግምገማ ውስጥ ያላቸው ሚና. የመለያየት እና የማጎሪያ ዘዴዎችን ከመወሰኛ ዘዴዎች ጋር በማጣመር; ድብልቅ ዘዴዎች. ነጠላ እና ባለብዙ-ደረጃ መለያየት ሂደቶች. የስርጭት ቋሚዎች. ስርጭት Coefficient. የማውጣት ደረጃ. መለያየት ምክንያት. የማጎሪያ ሁኔታ. 6.1. የማውጣት ዘዴዎች. ዘዴዎች ንድፈ መሠረቶች. የስርጭት ህግ. የማውጣት ሂደቶች ምደባ. የማውጣት መጠን. የማስወጫ ስርዓቶች ዓይነቶች. ለኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶች የማውጣት ሁኔታዎች. እንደገና ማውጣት. የማውጣት ተፈጥሮ እና ባህሪያት. በኤክስትራክሽን ዘዴ የንጥረ ነገሮችን መለየት እና ትኩረት መስጠት. ንጥረ ነገሮቹን በማውጣት ለመለየት የሚያገለግሉ ዋናዎቹ ኦርጋኒክ ሬጀንቶች። ኦርጋኒክ መሟሟያዎችን በመምረጥ ፣ የውሃውን ደረጃ ፒኤች በመቀየር ፣ መሸፈኛ እና ጭምብል በመክፈት የንጥረ ነገሮችን የተመረጠ መለያየት። 6.2. የዝናብ እና የትብብር ዘዴዎች. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ reagents ለዝናብ መተግበር። ውስብስብ ውህዶችን በመፍጠር እና redox ምላሾችን በመጠቀም ምክንያት በተለያዩ የፒኤች እሴቶች ላይ በዝናብ ወይም በመሟሟ የመለያ ዘዴዎች። የቡድን ሬጀንቶች እና መስፈርቶቻቸው። በብዛት የሚሟሟ ውህዶች ባህሪያት ለመተንተን። ኦርጋኒክ ባልሆኑ እና ኦርጋኒክ ተሸካሚዎች (ሰብሳቢዎች) ላይ በማከማቸት የመከታተያ ንጥረ ነገሮችን ማሰባሰብ። 6.3. ሌሎች ዘዴዎች. ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎች. መፍረስ (distillation, sublimation). የዞን መቅለጥ ርዕስ 7. Chromatographic የትንተና ዘዴዎች 0.2 (6 ሰአታት) 7.1. የ chromatography ፍቺ.የሞባይል እና የቋሚ ደረጃዎች ጽንሰ-ሀሳብ. እንደ ተንቀሳቃሽ እና ቋሚ ደረጃዎች የመሰብሰቢያ ሁኔታ, እንደ የመለያ ዘዴው, በአስፈፃሚው ቴክኒክ መሰረት ዘዴዎችን መመደብ. ክሮሞግራም የማግኘት ዘዴዎች (የፊት, መፈናቀል, ኢሊየን). የ chromatogram መሰረታዊ መለኪያዎች. የ chromatography መሰረታዊ እኩልታ. የ chromatographic መለያየት ምርጫ እና ቅልጥፍና. የንድፈ ሐሳብ ሰሌዳዎች ጽንሰ-ሐሳብ. የኪነቲክ ቲዎሪ. የ chromatographic ሂደትን ለማመቻቸት እንደ ምክንያት መፍትሄ. የጥራት እና የቁጥር ክሮማቶግራፊ ትንተና። 7.2. ጋዝ ክሮማቶግራፊ. ጋዝ-adsorption (ጋዝ-ጠንካራ-ደረጃ) እና ጋዝ-ፈሳሽ ክሮሞግራፊ. Sorbents እና ተሸካሚዎች, ለእነሱ መስፈርቶች. መለያየት ዘዴ. የጋዝ ክሮሞግራፍ ንድፍ. አምዶች. ፈላጊዎች, ስሜታቸው እና መራጭነታቸው. የጋዝ ክሮማቶግራፊ አፕሊኬሽኖች. 7.3. ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ. የፈሳሽ ክሮማቶግራፊ ዓይነቶች. የከፍተኛ አፈጻጸም ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ (HPLC) ጥቅሞች። የፈሳሽ ክሮሞግራፍ እቅድ. ፓምፖች, አምዶች. ዋናዎቹ የመመርመሪያ ዓይነቶች ፣ ስሜታቸው እና መራጭነታቸው። 7.3.1. Adsorption ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ. መደበኛ-ደረጃ እና የተገላቢጦሽ አማራጮች። የዋልታ እና የዋልታ ያልሆኑ ቋሚ ደረጃዎች እና የምርጫቸው መርሆዎች። እንደ sorbents የተሻሻለ የሲሊካ ጄል. የሞባይል ደረጃዎች እና የመረጡት መርሆች. የ adsorption ፈሳሽ ክሮማቶግራፊ መተግበሪያዎች. 7.4. ion ልውውጥ ክሮሞግራፊ. የ ion መለዋወጫዎች አወቃቀር እና ፊዚካ-ኬሚካላዊ ባህሪያት. የ ion ልውውጥ ሚዛን. የ ion ልውውጥ ምርጫ እና የሚወስኑት ምክንያቶች. የ ion-exchange chromatography የመተግበር መስኮች. Ion chromatography እንደ ከፍተኛ አፈጻጸም ion ልውውጥ ክሮሞግራፊ. ለ ion chromatography የ sorbents መዋቅር እና ባህሪያት ባህሪያት. አንድ-አምድ እና ሁለት-አምድ ion ክሮሞግራፊ, ጥቅሞቻቸው እና ጉዳቶቻቸው. Ion የ cations እና anions chromatographic ውሳኔ. Ion ጥንድ እና ሊጋንድ ልውውጥ ክሮሞግራፊ. አጠቃላይ መርሆዎች. ተንቀሳቃሽ እና ቋሚ ደረጃዎች. የአጠቃቀም ቦታዎች. 7.5. መጠን ማግለል chromatography. የአሠራሩ አጠቃላይ መርሆዎች። ተንቀሳቃሽ እና ቋሚ ደረጃዎች. የመለያየት ዘዴ ባህሪያት. የተወሰኑ ንጥረ ነገሮች እና የአተገባበር ዘዴዎች .7.6. የፕላነር ክሮማቶግራፊ. የመከፋፈል አጠቃላይ መርሆዎች. የፕላነር ክሮሞግራም ለማግኘት ዘዴዎች. ለመገለጥ ሬጀንቶች። የወረቀት ክሮማቶግራፊ. መለያየት ዘዴዎች. የሚንቀሳቀሱ ደረጃዎች. ጥቅሞች እና ጉዳቶች። ቀጭን ንብርብር ክሮሞግራፊ. መለያየት ዘዴዎች. Sorbents እና የሞባይል ደረጃዎች. የአጠቃቀም ቦታዎች.

ሞጁልቪ. የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች

ርዕስ 8. "የኬሚካል ትንተና ዘዴዎች" 8.1. የግራቪሜትሪክ ትንተና ዘዴ.የስበት ትንተና ይዘት, ዘዴው ጥቅሞች እና ጉዳቶች. ቀጥተኛ እና ቀጥተኛ ያልሆኑ የመወሰን ዘዴዎች. በጣም አስፈላጊው ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ያልሆኑ ጨረሮች. በስበት ትንተና ውስጥ ስህተቶች. አጠቃላይ የትርጓሜዎች እቅድ። ለተጨናነቁ እና ለግራቪሜትሪክ ቅርጾች መስፈርቶች። በማድረቅ እና በካልሲየም ጊዜ የዝናብ ስብጥር ለውጦች. ቴርሞግራቪሜትሪክ ትንተና ትንተናዊ ሚዛን. የመለኪያዎቹ ስሜታዊነት እና የሂሳብ አገላለጹ። የክብደት ትክክለኛነት ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች። የክብደት ቴክኒክ፡- የግራቪሜትሪክ የትንተና ዘዴ ተግባራዊ አተገባበር ምሳሌዎች። 8.2. የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች.የቲትሪሜትሪክ ትንተና ዘዴዎች. ምደባ. በቲትሪሜትሪክ ትንታኔ ውስጥ ለምላሹ የሚያስፈልጉ መስፈርቶች. የቲትሪሜትሪክ መወሰኛ ዓይነቶች. በቲትሪሜትሪ ውስጥ የመፍትሄ ሃሳቦችን የመግለጫ ዘዴዎች. ተመጣጣኝ፣ የሞላር ጅምላ አቻ፣ የሞላር ክምችት። የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃዎች. Fixanals. የቲትሬሽን ኩርባዎች ዓይነቶች. ምክንያቶች. በተለያዩ ዘዴዎች የቲትሬሽን ኩርባዎች ተፈጥሮ እና የቲትሬሽን ዝላይ መጠን ላይ ተጽዕኖ ያሳድራል. የእኩልነት ነጥብ. በተለያዩ ዘዴዎች የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብን ለመወሰን ዘዴዎች.8.3. የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን. የቲትሬሽን ኩርባዎች ግንባታ. የአሲድነት ወይም የመሠረታዊነት ቋሚዎች እሴት, የአሲድ ወይም የመሠረት ክምችት, የሙቀት መጠን በ titration ኩርባዎች ባህሪ ላይ ተጽእኖ ያሳድራል. የውሃ ባልሆኑ ሚዲያዎች ውስጥ የአሲድ-ቤዝ ቲትሬሽን። የአሲድ-ቤዝ አመልካቾች. ጠንካራ እና ደካማ አሲዶች እና መሠረቶች, ፖሊቤዚክ አሲዶች እና መሠረቶች በመወሰን ላይ Titration ስህተቶች.8.4. Redox Titration . የቲትሬሽን ኩርባዎች ግንባታ. የሃይድሮጅን ion ትኩረትን, ውስብስብ አፈጣጠር, የመፍትሄ ion ጥንካሬ በቲትሬሽን ኩርባዎች ባህሪ ላይ. የቲትሬሽኑን የመጨረሻ ነጥብ ለመወሰን ዘዴዎች. የማጣራት ስህተቶች፡ የድጋሚ እርምጃ ዘዴዎች። ፐርማንጋናቶሜትሪ. የብረት (II) ፣ ማንጋኒዝ (II) ፣ ኦክሳሌቶች ፣ ሃይድሮጂን ፓርሞክሳይድ ፣ ናይትሬትስ ። አዮዶሜትሪ እና አዮሜትሪ መወሰን። የአዮዲን-አዮዳይድ ስርዓት እንደ ኦክሳይድ ወይም መቀነስ ወኪል. ብሮማቶሜትሪ, ሴሪሜትሪ, ቫንዳቶሜትሪ, ቲታኖሜትሪ, ክሮሞሜትሪ. የመጀመሪያ እና ሁለተኛ ደረጃዎች. ያገለገሉ አመልካቾች. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን መወሰን. 8.5. ስለየዝናብ መጠን. የቲትሬሽን ኩርባዎች ግንባታ. የቲትሬሽኑን የመጨረሻ ነጥብ ለመወሰን ዘዴዎች; አመልካቾች. የደረጃ አሰጣጥ ስህተቶች። የመተግበሪያ ምሳሌዎች . 8.6. ውስብስብ ቲትሬሽን. በኮምፕሌሞሜትሪ ውስጥ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ቲትራንቶች. በኮምፕሌሞሜትሪ ውስጥ የአሚኖፖሊካርቦክሲክ አሲዶች አጠቃቀም. የቲትሬሽን ኩርባዎች ግንባታ. የብረት-ክሮሚክ አመልካቾች እና ለእነሱ መስፈርቶች. በጣም አስፈላጊው ሁለንተናዊ እና ልዩ ሜታሎክሮሚክ አመልካቾች. የኮምፕሌክስሜትሪክ ቲትሬሽን ዘዴዎች-ቀጥታ, ተቃራኒ, ቀጥተኛ ያልሆነ. የቲያትር ምርጫ እና እሱን ለመጨመር መንገዶች። የደረጃ አሰጣጥ ስህተቶች፡ የተግባር ትግበራ ምሳሌዎች። የካልሲየም, ማግኒዥየም, ብረት, አልሙኒየም, መዳብ, ዚንክ በንጹህ የጨው መፍትሄዎች እና በጋራ መገኘት ላይ መወሰን. 8.7 ሌሎች የቲትሪሜትሪክ ዘዴዎች. ቴርሞሜትሪክ ፣ ራዲዮሜትሪክ ቲትሬሽን። ዘዴዎች ማንነት. 8.8. የኪነቲክ ትንተና ዘዴዎች.ዘዴዎች ማንነት. የካታሊቲክ እና የካታሊቲክ ያልሆኑ የኪነቲክ ዘዴዎች ልዩነቶች; የእነሱ ስሜታዊነት እና መራጭነት. ጥቅም ላይ የዋሉ የካታሊቲክ እና ያልሆኑ የካታሊቲክ ግብረመልሶች ዓይነቶች-ኦክሳይድ-መቀነስ ፣ በስብስብ ውስጥ ያሉ ጅማቶች መለዋወጥ ፣ የኦርጋኒክ ውህዶች ለውጦች ፣ የፎቶኬሚካል እና የኢንዛይም ምላሾች። በኪነቲክ ልኬቶች መሰረት ትኩረትን ለመወሰን ዘዴዎች. ሞጁልVI. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎችርዕስ 9. የፊዚዮ-ኬሚካላዊ እና የአካል ትንተና ዘዴዎች. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች 9.1. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች. የአጠቃላይ ዘዴዎች አጠቃላይ ባህሪያት. ምደባ. ኤሌክትሮኬሚካል ሴሎች. ጠቋሚ ኤሌክትሮ እና የማጣቀሻ ኤሌክትሮል. ተመጣጣኝ እና ተመጣጣኝ ያልሆነ ኤሌክትሮኬሚካላዊ ስርዓቶች. ከአሁኑ ፍሰት (የኦህሚክ የቮልቴጅ ውድቀት ፣ ትኩረት እና የኪነቲክ ፖላራይዜሽን) የሚነሱ ክስተቶች። የፖላራይዜሽን ኩርባዎች እና በተለያዩ ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎች ውስጥ አጠቃቀማቸው. 9.1.1. ፖቴንቲዮሜትሪ. ቀጥተኛ potentiometry. እምቅ መለኪያ. ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል የዳግም ስርዓቶች. አመላካች ኤሌክትሮዶች. Ionometry. የ ion-የተመረጡ ኤሌክትሮዶች ምደባ. የ ion-የተመረጡ ኤሌክትሮዶች ባህሪያት-የኤሌክትሮል ተግባር, የመራጭነት ቅንጅት, የምላሽ ጊዜ. Potentiometric titration. በ titration ጊዜ የኤሌክትሮል እምቅ ለውጥ. በምላሾች ውስጥ የቲትሬሽን የመጨረሻ ነጥብን ለመለየት የሚረዱ ዘዴዎች-አሲድ-ቤዝ, ውስብስብ መፈጠር, ኦክሳይድ-መቀነስ; የዝናብ ሂደቶች. 9.2. ኩሎሜትሪ. ዘዴው የንድፈ መሠረቶች. የፋራዴይ ህግ. የኤሌክትሪክ መጠን ለመወሰን ዘዴዎች. ቀጥተኛ የኩሎሜትሪ እና የኩሎሜትሪክ titration. ኩሎሜትሪ በቋሚ ወቅታዊ እና በቋሚ አቅም. የኩሎሜትሪክ titrant ውጫዊ እና ውስጣዊ ማመንጨት. የኤሌክትሮአክቲቭ እና ኤሌክትሪክ-ያልተሰሩ ክፍሎች Titration. የቲትሬሽኑ የመጨረሻ ነጥብ መወሰን. ከሌሎች የቲትሪሜትሪክ ዘዴዎች ጋር ሲወዳደር የኩሎሜትሪክ titration ዘዴ ጥቅሞች እና ገደቦች። 9.3. ቮልታሜትሪ. አመላካች ኤሌክትሮዶች. የቮልታሜትሪክ ዘዴዎች ምደባ. የአሁኑን-ቮልቴጅ ኩርባ ማግኘት እና ባህሪይ. የአሁኑን ስርጭት ይገድቡ። ፖላሮግራፊ. የኢልኮቪች እኩልታ። ኢልኮቪች-ሄይሮቭስኪ የፖላሮግራፊክ ሞገድ እኩልታ። ግማሽ ሞገድ እምቅ. ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን መለየት እና መወሰን. ዘመናዊ የቮልታሜትሪ ዓይነቶች: ቀጥተኛ እና ተገላቢጦሽ, ተለዋጭ ጅረት; መስመራዊ መጥረግ ክሮኖአምፔሮሜትሪ (oscillography)። ከጥንታዊ ፖላግራፊ ጋር ሲወዳደር ጥቅሞች እና ገደቦች። Amperometric titration . የአሠራሩ ይዘት። አመላካች ኤሌክትሮዶች. የአመልካች ኤሌክትሮክ እምቅ ምርጫ. የቲትሬሽን ኩርባዎች ዓይነቶች. 9.4. ሌሎች ኤሌክትሮኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎች.የኤሌክትሮግራቪሜትሪክ ዘዴዎች አጠቃላይ ባህሪያት. የመፍትሄዎች እና የመተዳደሪያ መርሆች የኤሌክትሪክ ንክኪነት. ክሮኖፖቴንቲዮሜትሪ - ቮልታሜትሪ በቀጥታ ጅረት. ዘዴዎች ተግባራዊ ትግበራ. የንጽጽር ባህሪያት የስሜታዊነት እና የመራጭነት, የኤሌክትሮኬሚካላዊ ዘዴዎች የትግበራ ቦታዎች.

ሞጁልVII. Spectroscopic ትንተና ዘዴዎች

ርዕስ 9. የፊዚዮ-ኬሚካላዊ እና የአካል ትንተና ዘዴዎች. Spectroscopic ትንተና ዘዴዎች 9.15. Spectroscopic ትንተና ዘዴዎች.የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር ስፔክትረም. ዋናው የቁስ ከጨረር ጋር መስተጋብር ዓይነቶች: ልቀት (ሙቀት, luminescence), መምጠጥ, መበታተን. የእይታ ዘዴዎችን በሃይል መመደብ. የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች መካከል ስፔክትረም ላይ የተመሠረተ spectroscopic ዘዴዎች ምደባ: አቶሚክ, ሞለኪውላር, ለመምጥ, ልቀት spectroscopy: አተሞች መካከል Spectra. የመሬት እና አስደሳች የአተሞች ግዛቶች, የግዛቶች ባህሪያት. የኢነርጂ ሽግግሮች. የምርጫ ደንቦች. የመልቀቂያ እና የመሳብ ህጎች። የኤሌክትሮኒካዊ ሽግግሮች እና አስደሳች ግዛቶች የህይወት ጊዜዎች ሊሆኑ ይችላሉ። የመስመሮች ባህሪያት-በአክቱ ውስጥ ያለው አቀማመጥ, ጥንካሬ, ግማሽ ስፋት የሞለኪውሎች ስፔክትራ; የእነሱ ባህሪያት. የአንድ ሞለኪውል ኤሌክትሮኒካዊ ደረጃዎች እቅዶች. የሞለኪውሎች አጠቃላይ ኃይል እንደ ኤሌክትሮኒካዊ ፣ ንዝረት እና ማሽከርከር ድምር። የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች (ቡጉር) እና የጨረር ህግ (ሎማኪን-ሼቤ) የመሳብ መሰረታዊ ህጎች። የትንታኔ ምልክት ግንኙነት ከተወሰነው ውህድ ስብስብ ጋር። የጨረር ኃይልን monochromatization መንገዶች. የእይታ መሳሪያዎችን እና ባህሪያቸውን መለየት. የጨረር መቀበያዎች. የመሳሪያ ጣልቃገብነት. የጩኸት እና የምልክት-ወደ-ጫጫታ ጥምርታ; የዝቅተኛውን የትንታኔ ምልክት ግምገማ. 9.16. የአቶሚክ ኦፕቲካል ስፔክትሮስኮፒ ዘዴዎች.የአቶሚክ ልቀት ዘዴ. የአቶሚዜሽን እና የመነሳሳት ምንጮች: የኤሌክትሪክ ፈሳሾች (አርክ, ብልጭታ, የተቀነሰ ግፊት), የእሳት ነበልባሎች, የፕላዝማ ችቦዎች, ኢንዳክቲቭ የተጣመረ ፕላዝማ, ሌዘር; ዋና ዋና ባህሪያቸው. አካላዊ እና ኬሚካላዊ ሂደቶች atomization እና excitation ምንጮች ውስጥ Spectrographic እና spectrometric ትንተና ዘዴዎች, ባህሪያቸው, የመተግበሪያ መስኮች. የጥራት እና የቁጥር ትንተና በነበልባል ልቀት ስፔክትሮሜትሪ። መሰረታዊ መሳሪያዎች: ስፔክቶግራፎች, ኳንቶሜትሮች. የነበልባል ፎቶሜትሮች እና ስፔክትሮፕቶሜትሮች። የሜትሮሎጂ ባህሪያት እና የትንታኔ እድሎች አቶሚክ ፍሎረሰንት ዘዴ . ዘዴው መርህ; ባህሪያት እና አተገባበር የአቶሚክ መሳብ ዘዴ. Atomizers (ነበልባል እና ነበልባል ያልሆኑ). የጨረር ምንጮች ( ባዶ የካቶድ መብራቶች, ቀጣይነት ያለው ስፔክትረም ምንጮች, ሌዘር), ባህሪያቸው. ስፔክትራል እና ፊዚኮ-ኬሚካላዊ ጣልቃገብነት, እነሱን ለማስወገድ መንገዶች. የሜትሮሎጂ ባህሪያት, እድሎች, ጥቅሞች እና ጉዳቶች ዘዴው, ከአቶሚክ ልቀት ዘዴ ጋር ማወዳደር. የአቶሚክ ልቀት እና የአቶሚክ መምጠጥ ዘዴዎች ተግባራዊ አተገባበር ምሳሌዎች። 9.17. የአቶሚክ ኤክስሬይ ስፔክትሮስኮፒ ዘዴዎችየኤክስሬይ እይታ ፣ ባህሪያቸው። የማመንጨት ዘዴዎች, monochromatization እና የኤክስሬይ ጨረር ምዝገባ. የኤክስሬይ ስፔክትሮስኮፒ ዓይነቶች፡- የኤክስሬይ ልቀት፣ የኤክስሬይ መምጠጥ፣ የኤክስሬይ ፍሎረሰንስ። የኤክስሬይ ልቀት ስፔክትሮስኮፕ መርህ; የኤክስሬይ ስፔክትራል ማይክሮአናሊሲስ (ኤሌክትሮኒካዊ ምርመራ). የኤክስሬይ ፍሎረሰንስ ስፔክትሮስኮፒ መሰረታዊ ነገሮች; የስልቱ ገፅታዎች እና ጠቀሜታ (ፈጣን የማይበላሽ ባለብዙ-ንጥረ-ነገር ትንተና); የመጠቀም ምሳሌዎች. 9.18. የሞለኪውላር ኦፕቲካል ስፔክትሮስኮፕ ዘዴዎች9.18.1. ሞለኪውላር መምጠጥ ስፔክትሮስኮፕ (ስፔክትሮፕቶሜትሪ). በግቢው ኬሚካላዊ መዋቅር እና በመምጠጥ ስፔክትረም መካከል ያለው ግንኙነት። በንዝረት እና በኤሌክትሮኒክስ እይታ ላይ ተግባራዊ ትንተና. ከትኩረት ጋር የእይታ ጥግግት ግንኙነት። የብርሃን መምጠጥ መሰረታዊ ህግ. ከህግ (የመሳሪያ እና ፊዚኮ-ኬሚካል) መዛባት ዋና መንስኤዎች. የእውነት እና የሚታየው የሞላር መምጠጥ ቅንጅት ጽንሰ-ሀሳብ የቀለም ውህዶች የማግኘት ዘዴዎች። የፎቶሜትሪክ ትንታኔ ሬጀንቶች; ለእነሱ መስፈርቶች. የንጥረ ነገሮችን ትኩረት ለመወሰን ዘዴዎች. የከፍተኛ, ዝቅተኛ የኦፕቲካል እፍጋት (የተለያየ ዘዴ) መለካት. የብዝሃ አካላት ስርዓቶች ትንተና. የመፍትሄ ሃሳቦችን (ውስብስብ ምስረታ, ፕሮቶሊቲክ, የመሰብሰብ ሂደቶችን) ለማጥናት ዘዴው የመምጠጥ ስፔክትራን ለውጥን ያመጣል. የሜትሮሎጂ ባህሪያት እና የመተንተን ችሎታዎች. ዘዴው ተግባራዊ ተግባራዊ ምሳሌዎች. 9.18.2. ሞለኪውላር luminescent spectroscopy. እንደ ማነቃቂያ ምንጮች (ኬሚሊሙኒዝሴንስ ፣ ባዮሊሚኔስሴንስ ፣ ኤሌክትሮላይሚኔስሴንስ ፣ የፎቶላይሚኔስሴንስ ፣ ወዘተ) ፣ የመብራት ዘዴ እና የቆይታ ጊዜ ላይ በመመርኮዝ የ luminescence ዓይነቶች ምደባ። ፍሎረሰንስ እና ፎስፈረስሴንስ። የያብሎንስኪ እቅድ. ስቶክስ-ሎምሜል ህግ. የሌቭሺን መስታወት ሲሜትሪ ደንብ. የ luminescence ጥንካሬን የሚነኩ ምክንያቶች. የብርሃን ማጥፋት. ስፔክትራል እና ፊዚካ-ኬሚካላዊ ጣልቃገብነት. የቁጥር ትንተና በ luminescent ዘዴ። የሜትሮሎጂ ባህሪያት እና ዘዴው የመተንተን ችሎታዎች. የኢንኦርጋኒክ ውህዶችን በሚወስኑበት ጊዜ የሞለኪውላዊ መምጠጥ እና የ luminescence spectroscopy እድሎችን ማነፃፀር። የኦርጋኒክ ውህዶችን በመለየት እና በመወሰን ረገድ የluminescent spectroscopy ጥቅሞች።

ሞጁልVIII. የተወሰኑ ነገሮች ትንተና

ርዕስ 10. የነገሮች ትንተና10.1. የመተንተን ዋና ዋና ነገሮች የአካባቢ ነገሮች: አየር, የተፈጥሮ እና ቆሻሻ ውሃ, የከባቢ አየር ዝናብ, አፈር, የታችኛው ክፍልፋዮች, . የእነሱ ትንተና ባህሪያት እና ተግባራት ባዮሎጂያዊ እና የህክምና እቃዎች. በዚህ አካባቢ ውስጥ የትንታኔ ተግባራት. የንፅህና እና የንጽህና ቁጥጥር የጂኦሎጂካል ነገሮች. የ silicates, ካርቦኔት, ብረት, ኒኬል-ኮባልት ማዕድኖች, ፖሊሜቲካል ማዕድኖች ትንተና ብረት, ውህዶች እና ሌሎች የብረታ ብረት ኢንዱስትሪ ምርቶች. የብረታ ብረት, የብረት ያልሆኑ, ብርቅዬ, የከበሩ ብረቶች እና የእነሱ ቅይጥ ትንተና መወሰን. በብረታ ብረት ውስጥ የብረታ ብረት ያልሆኑ ውህዶች ትንተና እና የጋዝ መፈጠር ቆሻሻን መወሰን. የብረታ ብረት ምርቶች ቁጥጥር Inorganic ውህዶች. የልዩ ንፅህና ንጥረ ነገሮች (ሴሚኮንዳክተር ቁሳቁሶችን ፣ ከፍተኛ ሙቀት ያላቸውን የሱፐርኮንዳክተር ቁሳቁሶችን ጨምሮ); በውስጣቸው የንጽሕና እና ጥቃቅን ንጥረ ነገሮችን መቀላቀል. የንብርብር-በ-ንብርብር እና ክሪስታሎች እና የፊልም ቁሳቁሶች የአካባቢ ትንተና የተፈጥሮ እና ሠራሽ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች, ፖሊመሮች. የእንደዚህ ዓይነቶቹ ነገሮች ትንተና ዓይነቶች እና ተጓዳኝ ዘዴዎች. የኦርጋኒክ ምርት ቁጥጥር ችግሮችን የመፍታት ምሳሌዎች. ተግሣጹን በማጥናት ምክንያት፣ ተማሪው፡- ማወቅ: የኬሚካላዊ ትንተና ሜትሮሎጂካል መሠረቶች ፣ የናሙና መርሆዎች ፣ የኬሚካላዊ ምላሾች ዓይነቶች እና ሂደቶች የትንታኔ ኬሚስትሪ ፣ የጥራት ትንተና መሰረታዊ ዘዴዎች ፣ ማግለል ፣ መለያየት እና ትኩረት ፣ በቀጣይ ትንተና ላይ በመመስረት ተገቢውን ዘዴ መምረጥ ፣ የቁጥር ትንተና መሰረታዊ ዘዴዎች። መቻል: ረቂቅ ሳይንሳዊ ጽሑፍ፣ የሜትሮሎጂ ባህሪያትን አስላ፣ የትንታኔ ዘዴዎችን ከትክክለኛነት፣ መራጭነት፣ ስሜታዊነት እና በትንሹ ሊታወቅ የሚችል የአንድ ንጥረ ነገር ይዘት ማወዳደር፣ አነስተኛውን እና ተወካይ ናሙና ይምረጡ ፣ ለመተንተን ጥሩውን ሂደት ይምረጡ ፣ የናሙናውን ጥራት ያለው ኬሚካላዊ ትንተና ያካሂዱ ፣ ጣልቃ የሚገቡ ions ጭምብል ፣ ትንታኔውን ያተኩሩ እና ድብልቅን ይለያዩ ፣ የቁጥር ስብጥርን በክላሲካል ትንተና ዘዴዎች ይወስኑ ፣ ናሙናውን በዘመናዊ ኤሌክትሮኬሚካል ዘዴዎች ይተንትኑ ። , ion-slective sensorsን ጨምሮ, በዘመናዊ የጨረር ዘዴዎች የጥራት እና የቁጥር ቅንብርን ለመወሰን, የተወሰኑ ነገሮችን በጣም ጥሩ በሆኑ ዘዴዎች ለመተንተን.የራሱ: የጥንታዊ ኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች እና ዘመናዊ የአካል እና ኬሚካላዊ ትንተና ፣ ከኤሌክትሮኬሚካላዊ ጋር የመሥራት ችሎታዎች ፣ የእይታ መሣሪያዎች ፣ ለተለያዩ ትንተና ዘዴዎች ናሙና ዝግጅት።የትምህርት ሥራ ዓይነቶች; ንግግሮች, ተግባራዊ እና የላቦራቶሪ ክፍሎች, ረቂቅ, ስሌት ተግባራት

የዲሲፕሊን ጥናት ያበቃል ውጤት እና ፈተና.

ተግሣጽ አብስትራክት

የትንታኔ ኬሚስትሪ

ዲሲፕሊንን የማጥናት አጠቃላይ የጉልበት መጠን 18 የብድር ክፍሎች (648 ሰዓታት) ነው።

1. ተግሣጹን የማጥናት ተግባራት-የመግባቢያ እና ማህበራዊ-ባህላዊ ችሎታዎች እና ባህሪያት እድገት; ራስን የማሻሻል ችሎታዎች እና ችሎታዎች መቆጣጠር። የዲሲፕሊን መዋቅር (2)

   ሰነድ

   የዲሲፕሊን "የውጭ ቋንቋን" የማጥናት ዓላማ የግንኙነት ብቃቶች (መናገር, መጻፍ, ማንበብ, ማዳመጥ), አስፈላጊ እና በሁኔታዎች ውስጥ የግንኙነት እና ተግባራዊ ተግባራትን ለመፍታት በቂ ችሎታዎችን መፍጠር እና ማዳበር ነው.

2. ተግሣጽን የማጥናት ተግባራት-ከሩሲያ ታሪክ ውስጥ በጣም አስፈላጊ የሆኑትን ሁኔታዎች, ክስተቶች እና ክስተቶች ተግባራዊ እውቀት ለማግኘት.

   ሰነድ

   የዲሲፕሊን ዓላማዎች-የብሔራዊ ታሪክ ከፍተኛ የእውቀት ደረጃን ማግኘት ፣ ገለልተኛ የሥራ ችሎታዎችን ማዳበር ፣ የተማሪዎችን የፈጠራ ችሎታዎች መግለጥ ፣ በሙያዊው ውስጥ የተዋሃደ ሁለገብ ስብዕና ማስተማር

3. የዲሲፕሊን ጥናት ዓላማዎች-በሩሲያ እና በውጭ አገር የታሪክ አጻጻፍ ውስጥ ውዝግቦች እና ውይይቶች በብሔራዊ ታሪክ ውስጥ ምን ችግሮች እንዳሉ ለማሳየት ። በህብረተሰብ ውስጥ የታሪክን ቦታ ያሳዩ; የታሪካዊ ጽንሰ-ሀሳቦች እና ምድቦች ምስረታ እና ዝግመተ ለውጥ

   ገለልተኛ ሥራ

   ተግሣጹን የማጥናት ዓላማ ከጥንት ጀምሮ እስከ ዛሬ ድረስ ስለ ሩሲያ ታሪክ ዋና ደረጃዎች እና ይዘቶች ሀሳብ መስጠት ፣ የሩሲያ እና የዓለም ታሪክ ኦርጋኒክ ግንኙነት በተለያዩ ዘመናት ምሳሌዎች ላይ አሳይ; መተንተን

4. ተግባራት, መርሆዎች, የጂምናዚየም ትምህርት የእድገት አቅጣጫዎች በአሁኑ ደረጃ Kolesnikova V. I. ዳይሬክተር የጂምናዚየም ቁጥር 2.

   ሰነድ

   ጂምናዚየም ሁለንተናዊ ትምህርታዊ ፕሮግራሞችን ለመተግበር የሚጥር ተቋም ነው ፣ በሐሳብ ደረጃ የትምህርት ቤቱን ፍልስፍና መሠረት በመቀየር ፣ የትምህርታዊ ግንኙነቶችን ተፈጥሮ በመሠረታዊነት መለወጥ ፣

5. ቮጎ ፣ ሳይንሳዊ ፣ የንግድ ግንኙነት ፣ እንዲሁም የተማሪውን ስብዕና ለመግባባት እና ማህበራዊ-ባህላዊ ራስን ማጎልበት አስፈላጊ የሆኑ ችሎታዎች እና ባህሪዎችን ማዳበር (1)

   ሰነድ

   የዲሲፕሊን "የውጭ ቋንቋን" የማጥናት ዓላማ-የመግባቢያ የውጭ ቋንቋ ችሎታ ምስረታ እና ማሳደግ, አስፈላጊ እና በቂ, ሰልጣኞች በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ በተጠኑ ሁኔታዎች ውስጥ የግንኙነት እና ተግባራዊ ተግባራትን ለመፍታት,

I. ኬሚስትሪ እና መድሃኒት

1. የትንታኔ ኬሚስትሪ ርዕሰ ጉዳይ, ግቦች እና አላማዎች. የትንታኔ ኬሚስትሪ እድገት አጭር ታሪካዊ መግለጫ። በተፈጥሮ ሳይንስ እና በሕክምና ትምህርት ስርዓት ውስጥ የትንታኔ ኬሚስትሪ ቦታ።

የትንታኔ ኬሚስትሪ - የንጥረ ነገሮችን ስብጥር ለመወሰን ዘዴዎች ሳይንስ. ርዕሰ ጉዳይ የእሱ - የኬሚካላዊ ትንተና ጽንሰ-ሐሳብ አጠቃላይ ችግሮች መፍትሄ ፣ የነባር መሻሻል እና አዳዲስ ፣ ፈጣን እና የበለጠ ትክክለኛ የትንተና ዘዴዎች እድገት (ማለትም ፣ የኬሚካል ትንተና ፅንሰ-ሀሳብ እና ልምምድ)። ተግባር - የኬሚካላዊ እና የፊዚዮ-ኬሚካላዊ የመተንተን ዘዴዎችን ፣ ሂደቶችን እና ሂደቶችን በሳይንሳዊ ምርምር ፣ የድሮ የመተንተን ዘዴዎችን ማሻሻል ፣ ኤክስፕረስ እና የርቀት ኤምኤ ልማት ፣ የ ultra- እና microanalysis ዘዴዎች ልማት።

በጥናቱ ነገር ላይ በመመስረት, ትንታኔያዊ ኬሚስትሪ ወደ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ትንተና የተከፋፈለ. የትንታኔ ኬሚስትሪ ያመለክታል ወደ ተግባራዊ ሳይንሶች. ተግባራዊ ጠቀሜታው በጣም የተለያየ ነው. በኬሚካላዊ ትንተና ዘዴዎች እርዳታ አንዳንድ ህጎች ተገኝተዋል - የቅንብር ቋሚነት ህግ, የበርካታ ሬሾዎች ህግ, የአቶሚክ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ተወስኗል.

የኬሚካል አቻዎች፣ የበርካታ ውህዶች ኬሚካላዊ ቀመሮች ተመስርተዋል፣ ወዘተ.

የትንታኔ ኬሚስትሪ ለተፈጥሮ ሳይንስ እድገት ትልቅ አስተዋፅዖ ያደርጋል፡ ጂኦኬሚስትሪ፣ ጂኦሎጂ፣ ሚኒራሎጂ፣ ፊዚክስ፣ ባዮሎጂ፣ አግሮኬሚስትሪ፣ ሜታሎርጂ፣ ኬሚካል ቴክኖሎጂ፣ ህክምና፣ ወዘተ.

የጥራት ትንተና ርዕሰ ጉዳይ- የንድፈ-ሀሳባዊ መሠረቶች ልማት ፣ የነባር መሻሻል እና አዳዲስ ፣ የቁሳቁሶችን ንጥረ ነገሮች ስብጥር ለመወሰን የላቁ ዘዴዎችን ማዳበር። የጥራት ትንተና ተግባር- የቁሶችን "ጥራት" መወሰን ወይም የፈተናውን ውህድ ስብስብ የሚያካትቱ የነጠላ ንጥረ ነገሮችን ወይም ionዎችን መለየት።

በአፈፃፀማቸው ዘዴ መሰረት የጥራት ትንተና ምላሽ ወደ ምላሽ ይከፋፈላል "እርጥብ" እና "ደረቅ" መንገድ. በጣም አስፈላጊው ምላሽ "እርጥብ" መንገድ ነው. እነሱን ለመምራት, የሙከራው ንጥረ ነገር አስቀድሞ መሟሟት አለበት.

በጥራት ትንተና, ለተመልካቹ በግልጽ ከሚታዩ አንዳንድ ውጫዊ ተጽእኖዎች ጋር አብሮ የሚመጡ ምላሾች ብቻ ጥቅም ላይ ይውላሉ: የመፍትሄው ቀለም መቀየር; የዝናብ ወይም የዝናብ መፍታት; የባህሪ ሽታ ወይም ቀለም ያላቸው ጋዞች መውጣቱ.

በተለይም ብዙውን ጊዜ ጥቅም ላይ የሚውሉት ምላሾች ከቅዝቃዛዎች መፈጠር እና የመፍትሄው ቀለም ለውጥ ጋር ተያይዞ ነው። እንዲህ ያሉ ምላሾች ምላሽ ይባላሉ "ግኝቶች", በመፍትሔው ውስጥ የሚገኙትን ionዎች ስለሚገነዘቡ.

ምላሾቹም በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ. መለየት, በእሱ እርዳታ የአንድ ወይም የሌላ ion "ግኝት" ትክክለኛነት የተረጋገጠ ነው. በመጨረሻም ፣ የዝናብ ምላሾች ጥቅም ላይ ይውላሉ ፣ ይህም ብዙውን ጊዜ አንድ የ ion ቡድን ከሌላው ፣ ወይም አንድ ion ከሌሎች ionዎች ይለያሉ።

እንደ ትንታኔው መጠን ፣ የመፍትሄው መጠን እና የግለሰብ ሥራዎችን ለማከናወን ቴክኒኮችን መሠረት በማድረግ የጥራት ትንተና ኬሚካዊ ዘዴዎች ይከፈላሉ ። ለማክሮ-, ማይክሮ-, ከፊል-ማይክሮ- እና አልትራ-ማይክሮ-ትንተናእና ወዘተ.

II. የጥራት ትንተና

2. የትንታኔ ኬሚስትሪ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች. የትንታኔ ምላሾች እና ሬጀንቶች ዓይነቶች። የንጥረ ነገሮችን ስብጥር ለመወሰን ለመተንተን, ለስሜታዊነት, ለምርጫ የሚያስፈልጉ መስፈርቶች.

የትንታኔ ምላሽ - ኬም. ኤለመንቶችን፣ ionsን፣ ሞለኪውሎችን ለመለየት፣ ለመለየት እና ለመለካት የሚያገለግል ምላሽ። ከትንተናዊ ተጽእኖ (ዝናብ, ጋዝ ዝግመተ ለውጥ, ቀለም መቀየር, ሽታ) ጋር አብሮ መሆን አለበት.

በኬሚካላዊ ምላሽ ዓይነት;

አጠቃላይ- የትንታኔ ምልክቶች ለብዙ ionዎች ተመሳሳይ ናቸው. ሬጀንቱ አጠቃላይ ነው። ምሳሌ፡ የሃይድሮክሳይድ፣ የካርቦኔት፣ የሰልፋይድ፣ ወዘተ ዝናብ።

ቡድን- የትንታኔ ምልክቶች ለተወሰኑ ionዎች ቡድን ተመሳሳይ ባህሪያት የተለመዱ ናቸው። Reagent - ቡድን. ምሳሌ፡ የAg +፣ Pb 2+ ions ከ reagent ጋር - ሃይድሮክሎሪክ አሲድ ከነጭ ይዘንባል AgCl፣ PbCl 2

አጠቃላይ እና የቡድን ምላሾች ውስብስብ ድብልቅ ionዎችን ለመለየት እና ለመለየት ያገለግላሉ።

መራጭ- የትንታኔ ምልክቶች ለተወሰነ ቁጥር ionዎች አንድ አይነት ናቸው። ሬጀንቱ የተመረጠ ነው። ምሳሌ፡ በ NH 4 SCN reagent በ cations ድብልቅ ላይ በሚሰራው እርምጃ ሁለት cations ብቻ ቀለም ያላቸው ውስብስብ ውህዶች ይፈጥራሉ፡ ደም ቀይ 3-

እና ሰማያዊ 2 -

የተወሰነ- የትንታኔ ምልክት የአንድ ion ብቻ ባሕርይ ነው። ሬጀንቱ የተወሰነ ነው። እንደዚህ አይነት ምላሾች በጣም ጥቂት ናቸው.

እንደ የትንታኔ ምልክት ዓይነት፡-

ባለቀለም

ዝናብ

የውጭ ጋዝ ማስወጣት

ማይክሮ ክሪስታሊን

በተግባሩ፡-

የመለየት ምላሾች (መለየት)

በዝናብ, በማውጣት ወይም በማውጣት ጣልቃ የሚገቡ ionዎችን ለማስወገድ የመለያያ ምላሾች (መለያየት).

በአፈፃፀም ቴክኒኮች መሠረት-

የሙከራ ቱቦዎች- በሙከራ ቱቦዎች ውስጥ ይከናወናል.

አንጠበጠቡአከናውኗል፡

በማጣሪያ ወረቀት ላይ

በሰዓት ወይም በመስታወት ስላይድ ላይ።

በዚህ ሁኔታ, 1-2 የተተነተነ መፍትሄ ጠብታዎች እና 1-2 የሬጀንት ጠብታዎች በሳህኑ ወይም በወረቀት ላይ ተጭነዋል, ይህም ባህሪይ ቀለም ወይም ክሪስታል መፈጠርን ይሰጣል. በተጣራ ወረቀት ላይ ምላሾችን በሚሰሩበት ጊዜ, የወረቀቱ የማስተዋወቂያ ባህሪያት ጥቅም ላይ ይውላሉ. በወረቀት ላይ የተከማቸ የፈሳሽ ጠብታ በፍጥነት በካፒላሪዎቹ ውስጥ ይገባል እና ባለቀለም ውህድ በትንሽ ሉህ ላይ ይጣበቃል። በመፍትሔው ውስጥ ብዙ ንጥረ ነገሮች ካሉ, የእንቅስቃሴ ፍጥነታቸው የተለየ ሊሆን ይችላል, ይህም የ ions ስርጭትን በ concentric ዞኖች መልክ ይሰጣል. የ የዝናብ ያለውን solubility ምርት ላይ በመመስረት - ወይም ውስብስብ ውህዶች መካከል መረጋጋት ቋሚ ላይ በመመስረት: ያላቸውን ዋጋ, ይበልጥ ወደ መሃል ወይም መሃል የተወሰነ ዞን ውስጥ.

የመንጠባጠብ ዘዴ የተገነባው በሶቪየት ኬሚስት ኤን.ኤ. ታናኔቭ.

የማይክሮ ክሪስታል ምላሾችየኬሚካላዊ ውህዶች ምስረታ ላይ የተመሰረቱ ናቸው የባህሪ ቅርጽ, ቀለም እና ክሪስታሎች የመለጠጥ ኃይል ያላቸው. በመስታወት ስላይዶች ላይ ይከናወናሉ. ይህንን ለማድረግ 1-2 ጠብታዎች የተተነተነው መፍትሄ እና 1-2 የሪአጀንት ጠብታዎች በንጹህ መስታወት ላይ ከካፒታል ፒፕት ጋር ይተገብራሉ, ሳይነቃቁ በጥንቃቄ ከመስታወት ዘንግ ጋር ያዋህዷቸው. ከዚያም መስታወቱ በአጉሊ መነጽር ደረጃ ላይ ይደረጋል እና በቦታው ላይ የተፈጠረውን ዝናብ ይመረመራል.

ነጠብጣብ ግንኙነት.

በምላሽ ትንታኔ ውስጥ ለትክክለኛ አጠቃቀም፣ አስቡበት ምላሽ ትብነት . የሚፈለገው ንጥረ ነገር በትንሹ መጠን የሚለካው በዚህ ሬጀንት በአንድ የመፍትሄ ጠብታ (0.01-0.03 ml) ነው። ስሜታዊነት በበርካታ መጠኖች ይገለጻል፡

የሚከፈተው ዝቅተኛ- በሙከራ መፍትሄ ውስጥ ያለው ትንሹ የንጥረ ነገር መጠን እና ምላሹን ለማከናወን በተወሰኑ ሁኔታዎች በዚህ reagent የተከፈተ።

ዝቅተኛ (ገደብ) ትኩረትየመፍትሄው ዝቅተኛው ትኩረት በምን ያህል መጠን ያሳያል ይህ ምላሽ በትንሽ የመፍትሄው ክፍል ውስጥ ሊገኝ የሚችለውን ንጥረ ነገር በማያሻማ ሁኔታ እንዲያገኙ ያስችልዎታል።

ማቅለሚያ ይገድቡ- ንጥረ ነገሩ አሁንም የሚወሰንበት ከፍተኛው የ diluent መጠን።

ውጤት፡የትንታኔ ምላሹ የበለጠ ስሜታዊ ነው ፣ የመክፈቻው አነስተኛ መጠን ፣ አነስተኛው ትኩረት ዝቅተኛ ነው ፣ ግን የሚገድበው dilution የበለጠ ነው።

ንጥረ ነገሮችን ለመለየት ጥቅም ላይ የሚውሉ ፊዚኮ-ኬሚካላዊ እና አካላዊ ዘዴዎች ለጥያቄው መልስ ይሰጣሉ - በእቃው ውስጥ ምን ንጥረ ነገሮች ይካተታሉ. የጥራት ትንተና ዓላማ በተተነተነው ነገር ውስጥ የተወሰኑ ነገሮችን ወይም ክፍሎቻቸውን መለየት ነው። ምላሾች በተቻለ መጠን የተመረጡ (ከብዙ አካላት ጋር) እና በጣም ስሜታዊ መሆን አለባቸው። በውሃ መፍትሄዎች ላይ ያለው የጥራት ትንተና በአዮኒክ ምላሾች ላይ የተመሰረተ እና cations ወይም anions ለመለየት ያስችላል. እቃው አዲስ ከሆነ, ስለ እሱ ምንም የሚታወቅ ነገር የለም, ከዚያም መጀመሪያ ላይ የጥራት ትንተና ይከናወናል, ከዚያም ቆጠራ. የነጭ ዝናብ ዝናብ፡. በመተንተን ኬሚስትሪ ውስጥ ዋና ዋና የኬሚካላዊ ምላሾች ዓይነቶችቁልፍ ቃላቶች-አሲድ-መሰረታዊ, ውስብስብነት, ሪዶክስ. የትንታኔ ምላሾች- በኤክስት ታጅበው ይገኛሉ። የእይታ ገጽታ (ዝናብ, ቀለም, የውጭ ጋዝ). ባለቀለም መፍትሄዎች መፈጠር: Fe (3+) + 3SCN (-) \u003d Fe (SCN) 3 (ደም-ቀይ.) ነገሮች በጠንካራ ሁኔታ እና በፈሳሽ ውስጥ ሊሆኑ ይችላሉ, ማለትም. "ደረቅ" እና "እርጥብ" መንገዶች. የነበልባል ቀለም፡ ና-ቢጫ፣ ኬ-ቫዮሌት፣ Rb-crimson፣ B-አረንጓዴ፣ ቢ-አረንጓዴ፣ ፒቢ-ሰማያዊ። "እርጥብ" በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል.

የጥራት ትንተና ዘዴዎች በኬሚካል, በፊዚኮ-ኬሚካል እና በአካላዊ ተከፋፍለዋል. አካላዊ ዘዴዎችበፊዚክስ ጥናት ላይ የተመሰረተ. ሴንት በተተነተነው ነገር-ቫ. እነዚህ ዘዴዎች spectral, ወዘተ ያካትታሉ. በፊዚኮኬሚካላዊ ዘዴዎችየምላሹ ሂደት የተወሰነ አካላዊ በመለካት ተስተካክሏል. የተመረመረ r-ra መካከል ቅድስት ደሴት. እነዚህ ዘዴዎች ፖላሮግራፊ, ክሮማቶግራፊ, ወዘተ. ወደ ኬሚካላዊ ዘዴዎችበኬሚካላዊ አጠቃቀም ላይ የተመሰረቱ ዘዴዎችን ያካትቱ. sv-በምርመራው ነገሮች-በኬም. የጥራት ዘዴዎች. ትንታኔ, ትንታኔው ብቻ ጥቅም ላይ ይውላል. ምላሾች. የትንታኔ ምላሾች - እነሱ በ ext. የእይታ ገጽታ (ዝናብ, ቀለም, የውጭ ጋዝ). የነጭ ዝናብ ዝናብ፡. መንገዶች: እቃዎች በጠንካራ ሁኔታ እና በፈሳሽ ውስጥ ሊሆኑ ይችላሉ. "ደረቅ" - የእሳቱ ቀለም, የነጻ ብረቶች መፈጠር, ወዘተ. የነበልባል ቀለም፡- ና-ቢጫ፣ K-violet፣ Rb-crimson፣ B-አረንጓዴ፣ ፒቢ-ሰማያዊ። "እርጥብ" በብዛት ጥቅም ላይ ይውላል. በእቃዎች ብዛት ላይ በመመስረት n.: macroanalysis0,1, microanalysis

ክፍልፋይ ዘዴበፈተናው መፍትሄ በተለየ ክፍሎች ውስጥ በተደረጉ ልዩ ምላሾች በ ionዎች ግኝት ላይ የተመሰረተ ነው. ሁሉም cations በ 3 ቡድኖች የተከፋፈሉ ናቸው, እንደ ቅደም ተከተላቸው, s-, p- እና d-elements. በክፍልፋይ ትንተና አንድ ion ሁሉም ሌሎች ionዎች ባሉበት እንዲገኝ የሚፈቅዱ ልዩ ምላሾች ጥቅም ላይ ይውላሉ። ስልታዊ ዘዴ- ይህ በቅደም ተከተል የ ions መለያየት እና ግኝታቸው ነው. የተመሰረተው በመጀመሪያ, በቡድን reagents እርዳታ, የ ions ድብልቅ በቡድን እና በቡድን ተከፋፍሏል, ከዚያም እያንዳንዱ ion በእነዚህ ንዑስ ቡድኖች ውስጥ በልዩ ምላሽ ተገኝቷል. ክፍልፋይ ዘዴው ሬጀንቶችን እና ጊዜን መቆጠብ ስለሚችል ከስልታዊው ዘዴ የተሻለ ነው። ግን ጀምሮ የተወሰኑ ምላሾች ጥቂት ናቸው እና ጣልቃ የሚገቡ ionዎች ተጽእኖ ሊወገድ አይችልም, ከዚያም አንድ ሰው ወደ ስልታዊ የመተንተን ዘዴ ይሸጋገራል.

የእያንዳንዱ የትንታኔ ምላሽ አፈፃፀሙ ለተግባራዊነቱ የተወሰኑ ሁኔታዎችን ማክበርን ይጠይቃል ፣ ከእነዚህም ውስጥ በጣም አስፈላጊው-የመለዋወጫዎቹ ትኩረት ፣ የመፍትሄው መካከለኛ እና የሙቀት መጠን። ለምሳሌ, ማንኛውም ዝቃጭ እንዲፈጠር, በተወሰነ reagent እርዳታ, ከመጠን በላይ የሆነ መፍትሄ የሚገኝበትን ሁኔታዎችን መፍጠር አስፈላጊ ነው. የ reagent ከመጠን በላይ በሚኖርበት ጊዜ ምላሹ ሊጠናቀቅ እና ሊቀጥል አይችልም. ለምሳሌ፣ ኤችጂ (N03)2+2KI → 4HgI2+2KN03 በሚሰጠው ምላሽ መሰረት KI በመጠቀም ኤችጂ2+ አየኖች ሲገኙ፣ የ KI reagent ሲበዛ፣ በደማቅ ቀይ የ Hgl2 ዝናብ ምትክ፣ ፈዛዛ ቢጫ መፍትሄ። የተቋቋመው: HgI2 + 2KI - + K2.

የኬሚካላዊ ምላሽ ስሜት- በዚህ ምላሽ ሊታወቅ የሚችል ወይም በዚህ የመተንተን ዘዴ ሊለካ የሚችል ትንሹ ንጥረ ነገር። ከፍተኛ ስሜት የሚነካ ወረዳ- አነስተኛ መጠን ያለው ውስጠ-ውስጥ ያስፈልገዋል የማይሰማ ምላሽትልቅ ይዘት የሚያስፈልገው -p-tion. ትንተና. ውስጥ-ሀ ምላሹ ይባላል የተወሰነሁሉም ሌሎች ባሉበት አንድ ion እንዲገኝ ሲፈቅድ. ልዩ ፣ ለምሳሌ ፣ ለአሞኒየም ion ምላሽ ነው NH4Cl + KOH → NH3 + KCl + H2O የጥራት ምላሾች ትብነት እንደ አሞኒያ ባሉ ምክንያቶች ተጽዕኖ ይደረግበታል በቀይ የሊቲመስ ወረቀት በማሽተት ወይም በሰማያዊ ቀለም ተገኝቷል። በውሃ የተበጠበጠ እና በሙከራ ቱቦ ላይ ያስቀምጣል. የተመረጡ ምላሾች (የተመረጡ) -ከበርካታ አካላት ጋር ምላሾች.

6) ዘዴዎች: 1) የውሃ ትነት- መፍትሄውን በአልኮል መብራት ነበልባል ላይ ማሞቅ, ውሃው መትነን ይጀምራል, እና የመፍትሄው መጠን ይቀንሳል. ውሃው በሚተንበት ጊዜ, መፍትሄው የበለጠ ይሰበስባል. 2) የማውጣት ዘዴ- ክፍሉን ወደ ኦርጋኒክ መለወጥ. ፈሳሾች. ማውጣት ነጠላ ወይም ቀጣይ ሊሆን ይችላል. 3) ion ልውውጥ ዘዴሊቀለበስ የሚችል ኬሚት ነው. በጠንካራ እና በኤሌክትሮላይት መፍትሄ መካከል ionዎች የሚለዋወጡበት ምላሽ. የ ion ልውውጥ በሁለቱም ተመሳሳይነት ባለው መካከለኛ እና በሄትሮጂን ውስጥ ሊከሰት ይችላል ፣ በዚህ ውስጥ አንዱ ኤሌክትሮላይቶች ጠንካራ ናቸው። 4) ኮድ አቀማመጥ ዘዴ- ወደ ቆሻሻ መጣያ መሸጋገር ፣ ዋናውን ንጥረ ነገር ከመፍትሔው ፣ ማቅለጥ ወይም በእንፋሎት ውስጥ ብዙ ንጥረ ነገሮችን ከመያዙ ጋር ተያይዞ። የጋር-ዝናብ የሚከሰተው ከመፍትሔው ንጥረ ነገር አንጻር ሲጨመር ነው.

1. 
   ቪምላሾች-በአሃዶች ውስጥ የውስጠ-ቫ ትኩረት ለውጥ። ጊዜ (ሞል / ሊ * ሰከንድ) ትኩረት ያለማቋረጥ በጊዜ ውስጥ ይለዋወጣል, ከዚያም ፍጥነቱ በጊዜ ውስጥ ያለማቋረጥ ይለዋወጣል, የምላሽ ፍጥነትን የሚነኩ ምክንያቶች: -1) የ reactants ተፈጥሮ; -2) የ reagents ትኩረት. የጅምላ ድርጊት ህግበእያንዳንዱ ቅጽበት ውስጥ ያለው ተመሳሳይነት ያለው ምላሽ መጠን ለተወሰነ ኃይል ከተነሱት ንጥረ ነገሮች ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው። - ማጣቀሻ. መንጋጋ ትኩረት መስጠት. ውስጠ-ውስጥ., K-ፍጥነት ቋሚ. እያንዳንዱ ምላሽ የራሱ የሆነ ቋሚ መጠን አለው። የምላሽ ቅደም ተከተል የዘፈቀደ እሴቶችን ሊወስድ ይችላል..3) በሙቀት ላይ ጥገኛ. የአብዛኞቹ ምላሽዎች መጠን እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል, ምክንያቱም. የንቁ ቅንጣቶች ቁጥር ይጨምራል.
2. 
   የኬሚካል ሚዛን- አንድ ወይም ከዚያ በላይ ኬሚካላዊ ምላሾች በተገላቢጦሽ የሚከሰቱበት የኬሚካላዊ ስርዓት ሁኔታ እና በእያንዳንዱ ጥንድ ወደፊት ተቃራኒ ምላሾች ውስጥ ያሉት መጠኖች እርስ በእርስ እኩል ናቸው። በኬሚካላዊ ሚዛን ውስጥ ላለው ስርዓት የሪኤጀንቶች ፣ የሙቀት መጠን እና ሌሎች የስርዓቱ መለኪያዎች በጊዜ አይለወጡም A2 + B2 ⇄ 2AB። ሚዛናዊነት ቋሚፍጥነቱ ምን ያህል ጊዜ ቀጥተኛ እንደሆነ ያሳያል. ምላሽ\u003e ወይም 1-ቀጥታ መስመር ያሸንፋል አካላዊ ትርጉሙ K ከሆነ: በ 1 mol / l ውስጥ በሚደረግ ምላሽ መጠን ላይ ያለው ምላሽ. በውስጠ-ውስጥ እና በቲ ባህሪ ላይ ይወሰናል. በትኩረት ላይ የተመካ አይደለም. ቀጥ*[A]^a*[B]^b=Cobr.[C]^c*[D]^d
3. 
   Z. የጅምላ እርምጃ ምላሹን በትክክለኛው አቅጣጫ እንዴት መቀየር እንደሚቻል ያሳያል. ማስፋት ያስፈልጋል። ወደፊት ምላሽ እና ቅነሳ-ተገላቢጦሽ መጠን. FeCl3+NH4SCN↔Fe(SCN)3(የደም ቀይ)+3NH4Cl.

Keq.= [ፌ(SCN)3]*[NH4Cl]^3/[FeCl3]*። ሚዛኑን ወደ ቀኝ ለመቀየር, መጨመር ያስፈልግዎታል. ማጎሪያ ማጣቀሻ. ውስጠ-ውስጥ ሚዛኑን ወደ ግራ ለመቀየር, መጨመር ያስፈልግዎታል. ትኩረት መስጠት. ምላሽ ምርቶች. በኬሚካዊ ሚዛን ላይ ተጽዕኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች 1) የሙቀት መጠን - በሙቀት መጠን መጨመር, ኬም. ሚዛኑ ወደ ኤንዶተርሚክ (መምጠጥ) ምላሽ ይሸጋገራል፣ እና የ exothermic (ገለልተኛ) ምላሽ አቅጣጫ ይቀንሳል። 2) ግፊት - ሲጨምር. የኬሚካል ግፊት. ሚዛኑ ወደ ትንሽ የንጥረ ነገሮች መጠን ይሸጋገራል, እና በተቃራኒው በሚቀንስበት ጊዜ. 3) ትኩረትን ማጣቀሻ. የውስጠ-ውስጥ እና የምላሽ ምርቶች - ሲጨመሩ. የማጣቀሻው የአንዱ ትኩረት. የውስጠ-ውስጥ ሚዛን ወደ ምላሽ ምርቶች ይሸጋገራል, እና ከጨመረ ጋር. የምላሽ ምርቶች ትኩረት ወደ ማጣቀሻ. ውስጠ-ውስጥ ማነቃቂያዎች የኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥን አይጎዱም!
10) EQUILIBRIUM ቋሚ፣ በምላሽ ምርቶች ክምችት እና በመነሻ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው ሬሾ፣ እሱም በተወሰነ የሙቀት መጠን የሚቀለበስ ምላሽ ኬሚካላዊ እኩልነትን ያሳያል። ምላሾች 1) የአሲድ-ቤዝ ምላሾች - አሲዶች እና መሰረቶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. K. equilibrium ለደካማ አሲዶች እና መሰረቶች ብቻ ጥቅም ላይ ይውላል. ለደካማ ቶ-ቲ፡- HA=H^+ +A^- Kequal=[H]*[A]/ ለጠንካራ አሲዶች; BOH=B+OH Keq=[B]*/ 2) ዝቃጭ (heterogeneous systems) KA(precipitate, solid)=K^+ +A^-( ሙሌት፣ ፈሳሽ) Keq=[ K]*[A]/ 3) ውስብስብ Comm ምስረታ. Keq=Kimage. ውስብስቦች=

ክራቭን r-tion = Knestability ውስብስብ. ለባለ ብዙ ደረጃ ኬሚ. ምላሾች n. ትራክ. ሚዛን፡ A+3B=AB3. 1ኛ ደረጃ፡ A+B=AB Keq=[AB]/[A]*[B] 2ኛ ደረጃ፡ AB+B=AB2 Keq=/*[B] 3ኛ ደረጃ፡ AB2+B=AB1/3 ጠቅላላ ሚዛን ኬ፡ : A + 3B \u003d AB2 K ድምር። እኩል = / [A] *.

ማጠቃለያ፡ ለአጠቃላይ እኩል ኬሚካላዊ ምላሽ = የእርምጃዎች ውጤት። K.እኩል
11) ክራቭን. ለመስታወት ተጽእኖ ምላሽ በ t ላይ ይወሰናል. Exothermic - ከሙቀት መለቀቅ ጋር, ሲሰቅሉ t, ሚዛኑ ወደ ግራ ይቀየራል, ማለትም. የቀጥታ ምላሽ ቅንጅት ይቀንሳል. Endothermic - ከውጭ ሙቀትን በመምጠጥ. አካባቢ, በ t መጨመር, ሚዛናዊነት ወደ ቀኝ ይቀየራል, ማለትም. ቀጥተኛ ምላሽ ክሬቭ ጨምሯል። ከሙቀት ተጽእኖ ጋር የማይሄድ ምላሽ, Cequiv በቲ ላይ አይወሰንም.
12) የአጠቃላይ ሚዛን ቋሚ የእርከን ቋሚዎች ምርት ጋር እኩል ነው. አጠቃላይ chem.reaction:: A+3B↔AB3-ባለብዙ ደረጃ ምላሽ: 1) ደረጃ A + B ↔ AB እኩል \u003d / [A] * [B]. 2) ደረጃ AB + B ↔ AB2 እኩል \u003d / * [B]. 3) ደረጃ AB2 + B↔AB1/3. አጠቃላይ ምላሽ፡ A+3B↔AB2. K ጠቅላላ. እኩል = / [A] *. ጄኔራል ክራቭን የኬሚካሉን አቅጣጫ እንዲወስኑ ያስችልዎታል. ምላሾች. የ Fe ሰልፋይድ በአሲድ ውስጥ የመሟሟት ምሳሌ፡ FeS+2H^+= Fe^2++H2O. ደረጃ 1፡ FeS↔Fe^2++S^-. ክራቭን=*/ K1==* ደረጃ 2፡ S^2++2H+↔H2S. ክራቭ=/Kdis.H2S. Ktot.=K1*K2=PRFeS/Kdis.H2S. የዝናብ PR የበለጠ እና የኤሌክትሮን የሚፈጠረው Kdis ባነሰ መጠን ቀጥተኛ ምላሽ (የዝናብ መሟሟት) የበለጠ የተሟላ ይሆናል።
13) ኤሌክትሮላይቶች, ኢን-ቫ, ionዎች በሚታወቅ ትኩረት ውስጥ ይገኛሉ, ይህም የኢሜል መተላለፍን ያመጣል. ወቅታዊ (ionic conductivity). ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ብዙ ኦርጋኒክ አሲዶችን እና መሠረቶችን በውሃ እና በውሃ ውስጥ ባልሆኑ ፈሳሾች ውስጥ ያካትታሉ። የመበታተን ደረጃ የሚወሰነው በሟሟ ባህሪ, የመፍትሄው ትኩረት, የሙቀት መጠን እና ሌሎች ነገሮች ላይ ነው. ተመሳሳዩ ኤሌክትሮላይት በተመሳሳዩ ትኩረት, ነገር ግን በተለያዩ መፈልፈያዎች ውስጥ, የተለያየ የዲግሪ ዲግሪ ያላቸው መፍትሄዎችን ይፈጥራል. የኦስዋልድ ማቅለጫ ህግ: የመፍትሄው ትኩረትን በመቀነስ, ደካማ ኤሌክትሮላይት የመበታተን ደረጃ ይጨምራል.
14) ኤሌክትሮላይቶች, ionዎች በሚያስደንቅ ትኩረት ውስጥ የሚገኙባቸው ንጥረ ነገሮች, የኢሜል ማለፍን ያስከትላሉ. current (ionic conductivity) ጠንካራ እና ደካሞች አሉ ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ ወደ ions በ dilute መፍትሄዎች ይከፋፈላሉ። እነዚህም ብዙ ኢንኦርጋኒክ ጨዎችን፣ አሲዶችን እና ከፍተኛ የመለያየት ችሎታ ያላቸውን መሠረቶች ያካትታሉ። የኤሌክትሮላይት ባህሪያት, በ ions ብዛት ላይ በመመስረት, በዚህ ጉዳይ ላይ እምብዛም አይገለጡም. የአንድ ion እንቅስቃሴ (እንደ ሀ ተብሎ የተገለፀው) ከትኩረት ጋር የተያያዘ ነው ሬሾ: a = fC. የት ነው f የእንቅስቃሴ ምክንያትእና እሷ። ኬም. የእያንዳንዱ ion እንቅስቃሴ በሁሉም ionዎች እና ክፍያዎች ትኩረት ላይ የተመሰረተ ነው. እነዚህ እሴቶች ትልቅ ሲሆኑ, የኬሚ መጠን ይቀንሳል. የእያንዳንዱ ion እንቅስቃሴ. ኮፍ. የ ionዎች እንቅስቃሴ የሚወሰነው በመፍትሔው ስብስብ እና በማተኮር, በ ion ክፍያ እና ተፈጥሮ እና በሌሎች በርካታ ሁኔታዎች ላይ ነው.
15) የአሲድ እና የመሠረት አጠቃላይ ጽንሰ-ሀሳብ የለም. ለትንታኔ ዓላማዎች

የአሲድ እና የመሠረቶችን የአርሄኒየስ ቲዎሪ ይጠቀሙ. በዚህ ጽንሰ-ሐሳብ መሰረት, አሲዶች የድመት ንጥረ ነገሮች ናቸው. ኤች cations, donars መስጠት. መሠረቶች ድመት የተያያዙ ንጥረ ነገሮች ናቸው., ተቀባዮች. በፕሮቶሊቲክ ቲዎሪአሲዶች ፕሮቶን ለጋሾች ናቸው, ማለትም. in-va, ፕሮቶኖችን መስጠት. አሲዶች በደብዳቤ ሀ. CH3COOH ↔ H+ +CH3COO-. በዚህ ጽንሰ ሐሳብ ውስጥ ያሉት መሠረቶች በደብዳቤ ለ. ተመስርተሃል። ገለልተኛ-HCl፣ H2SO4፣ anionic-HCO3.HSO3፣ cationic-NH4 ሊሆን ይችላል። ገለልተኛ-HCl, Y2SO4; አኒዮኒክ-YCO3, HSO3; ካቲኒክ-ኤንኤች 4.
16) Ko \u003d በሚለው አገላለጽ ውስጥ, Ko naz . ቴርሞዳይናሚክስ ሚዛናዊ ቋሚ, ተስማሚ እና ተስማሚ ያልሆኑ ስርዓቶች በ t, ግፊት እና በሟሟ ተፈጥሮ ላይ የተመሰረተ ነው. በተመጣጣኝ ማጎሪያ እንቅስቃሴዎች ምትክ Kp=[C]*[D]/[A]*[B] ወይም K'= የትኩረት ሚዛን ቋሚዎችን እናገኛለን። የማጎሪያ ቋሚዎች እሴቶች በብዙ ነገሮች ላይ ተጽዕኖ ያሳድራሉ-ኮ እና ኬ-ቲ ፣ ግፊት ፣ የሟሟ ተፈጥሮ (K እውነተኛው የማጎሪያ ሚዛን ቋሚ ነው ፣ እነሱ የኤሌክትሮስታቲክ ግንኙነቶችን ተፅእኖ ከግምት ውስጥ በማስገባት ሚዛናዊ አቋምን ይለያሉ ። , K' ሁኔታዊ የማጎሪያ ሚዛን ቋሚ ነው, እነሱ የኤሌክትሮስታቲክ እና ኬሚካላዊ ግንኙነቶችን አጠቃላይ ተጽእኖ ግምት ውስጥ በማስገባት ተለይተው ይታወቃሉ). የማጎሪያው ቋሚዎች ከቴርሞዳይናሚክስ (ቴርሞዳይናሚክስ) በመጀመሪያ ጥራቶቹን በማስላት ሊሰላ ይችላል. እንቅስቃሴ.
17) የሃይድሮጅን አመላካች -በመፍትሔዎች ውስጥ የሃይድሮጂን ions እንቅስቃሴን ወይም ትኩረትን የሚገልጽ እሴት። የሃይድሮጅን መረጃ ጠቋሚ በፒኤች ይገለጻል. የሃይድሮጂን መረጃ ጠቋሚ በቁጥር \u003d አሉታዊ የአስርዮሽ ሎጋሪዝም የሃይድሮጂን ions እንቅስቃሴ ወይም ትኩረት ፣ በአንድ ሊትር በሞሎች ውስጥ ይገለጻል-pH \u003d -lg [H +] ገለልተኛ መፍትሄ pH \u003d 7 ፣ አሲዳማ መፍትሄ ፒኤች 7. በውሃ ውስጥ ፣ የ የሃይድሮጂን ions የሚወሰኑት በ H2O=H++OH- ቀመር መሰረት በውሃ ኤሌክትሮላይቲክ መለያየት ነው። በ 22 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ያለው የመለያየት ቋሚው: Ionic የውሃ ምርት- በውሃ ውስጥ ወይም በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የሃይድሮጂን ions H+ እና የሃይድሮክሳይድ ions ኦኤች - የውጤት ክምችት ውጤት የአሲድነት መፍትሄዎች;

ፒኤች	0	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14
RON	14	13	12	11	10	9	8	7	6	5	4	3	2	1	0
ምላሽ አከባቢዎች	ጠንካራ አሲድ				ትንሽ አሲድ			ገለልተኛ - የተልባ እግር	ደካማ-የተሰነጠቀ			ጠንካራ አልካላይን
	ጎምዛዛ								አልካላይን

18) የአሲድ-ቤዝ አመልካቾች- ኦርጋኒክ ውህዶች በአሲድነት (pH) ለውጥ ውስጥ በመፍትሔ ውስጥ ቀለም ሊለውጡ ይችላሉ። ሁለንተናዊ አመልካች -የበርካታ አመላካቾች ድብልቅ እነሱ በ "አመልካች ወረቀት" ንጣፎች ተጭነዋል ፣ በዚህ ጊዜ የተጠኑ የውሃ መፍትሄዎችን አሲድነት በፍጥነት መወሰን ይችላሉ። ጠቋሚዎች በትንታኔ ኬሚስትሪ እና ባዮኬሚስትሪ ውስጥ በቲትሬሽን ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ።

ጠቋሚዎች ብዙውን ጊዜ ጥቂት ጠብታዎችን የውሃ መፍትሄ በመጨመር ያገለግላሉ። ሌላው የአጠቃቀም መንገድ በአመልካች መፍትሄ (ለምሳሌ "ሁለንተናዊ አመላካች") የታሸገ ወረቀት መጠቀም ነው።

የመፍትሄዎችን የፒኤች ዋጋ ለመወሰንበርካታ ዘዴዎች በስፋት ጥቅም ላይ ይውላሉ. 1) ልዩ መሣሪያን መጠቀም - ፒኤች ሜትር - ፒኤች በሰፊው ክልል ውስጥ እና በትክክል (እስከ 0.01 ፒኤች አሃዶች) እንዲለኩ ያስችልዎታል። የሚታወቅ ትኩረት (ቲትረንት) መፍትሄ ወደ የሙከራው መፍትሄ ጠብታ አቅጣጫ ይታከላል። በሚቀላቀሉበት ጊዜ የኬሚካላዊ ምላሽ ይከሰታል. የእኩልነት ነጥብምላሹ የሚያልቅበት ጊዜ ነው። 3) የሙቀት መጠን በ pH እሴቶች ላይ ተጽእኖ
19) ጨው hydrolysis- ይህ የጨው ionዎች ከውሃ ጋር ያለው መስተጋብር ዝቅተኛ የመነጣጠል ቅንጣቶች መፈጠር ነው. ሀ) ጨው የሚፈጠረው በደካማ አሲድ እና በጠንካራ መሰረት፡ pH> 7 ነው።

ለ) ጨው የሚፈጠረው በጠንካራ አሲድ እና በደካማ መሠረት ነው፡- pH ሐ) ጨው በደካማ አሲድ እና በደካማ መሠረት ይፈጠራል።
ፕሮቶሊቲክ ሚዛንበጨው ሃይድሮላይዜሽን ወቅት ወደ ቀኝ ወይም ወደ ግራ ሊቀየር ይችላል የሙቀት ለውጥ , የመፍትሄው ፈሳሽ. የሃይድሮሊሲስ ዓይነቶች: cation hydrolysis (የ cation ብቻ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል); አኒዮን ሃይድሮሊሲስ (አንዮን ከውሃ ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣል); የጋራ ሃይድሮሊሲስ (ሁለቱም cation እና anion ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ).
20) ጨው hydrolysis- ይህ የጨው ionዎች ከውሃ ጋር ያለው መስተጋብር ዝቅተኛ የመነጣጠል ቅንጣቶች መፈጠር ነው. የጨው ሃይድሮሊሲስ ላይ ተጽእኖ የሚያሳድሩ ምክንያቶች: - የጨው ተፈጥሮ; - የጨው ክምችት; -t (የበለጠ>t ፣ የበለጠ > ሸ); - የመካከለኛው ፒኤች. የጨው ሃይድሮሊሲስ እንቅስቃሴን በጥራት ትንተና ይቀንሳል. 1) (NH4) 2CO3-ቡድን reagent 2gr. cation

ትኩረት መስጠት. አሚዮኒየም ካርቦኔት ይቀንሳል እና የ reagent እንቅስቃሴ ይቀንሳል. 2) (NH4) 2S-ቡድን reagent 3gr. cation

የአሞኒየም ሰልፋይድ እንቅስቃሴ ይቀንሳል. ማመልከቻ:-የ BiCL3 + H2O ↔Bi (OH) 2CL + HCL ions መለየት; Bi(OH)2CL →BiOCL+H2O. የሃይድሮሊሲስ ዓይነቶች: hydrolysis በ cation (ካቴሽን ብቻ ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣል); አኒዮን ሃይድሮሊሲስ (አንዮን ከውሃ ጋር ብቻ ምላሽ ይሰጣል); የጋራ ሃይድሮሊሲስ (ሁለቱም cation እና anion ከውሃ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ).
21) ጨው hydrolysis- ይህ የጨው ions ከውሃ ions ጋር ያለው ኬሚካላዊ ግንኙነት ሲሆን ይህም ደካማ ኤሌክትሮላይት እንዲፈጠር ያደርጋል. ሃይድሮሊሲስ ምላሹን ይረዳል እና አንዳንድ ጊዜ በመተንተን ውስጥ ጣልቃ ይገባል. የጨው ሃይድሮሊሲስን ለማፈን እና ለማሻሻል የሚከተሉት መንገዶች አሉ.1. የጨው መፍትሄ ወደ ሌላ ኤሌክትሮላይት መጨመር, ወደ-እርስዎ ወይም መሰረታዊ .. የሃይድሮላይዜሽን ጨው ለመጨመር, በ H + አየኖች ውስጥ በሃይድሮሊሲስ ወቅት እንዲጣበቁ መሠረቶች ይታከላሉ. የምላሹ ሚዛን ወደ ጨው ሃይድሮላይዜሽን ይሸጋገራል.የእነዚህን ጨዎችን ሃይድሮላይዜሽን ለማፈን, k-እርስዎ ወደ መፍትሄው ውስጥ ይጨመራሉ, ከዚያም: የጨው ሃይድሮሊሲስ ይቀንሳል.

22) ጨው hydrolysisኬም ነው. የጨው ions ከውሃ ions ጋር ያለው ግንኙነት ደካማ ኤሌክትሮላይት እንዲፈጠር ያደርጋል የጨው ሃይድሮሊሲስ ተለዋዋጭ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው. የእሱ የመጠን ባህሪያት የሃይድሮሊሲስ (h) እና የሃይድሮሊሲስ ቋሚ (ኪ.ግ.) ደረጃ ናቸው. ሸ- ምን የጨው ክፍል በሃይድሮላይዝድ እንደተደረገ ያሳያል, ማለትም. ወደ ክፍሎቹ ተቀይሯል፤ የሚለካው በ% ወይም ክፍልፋዮች ነው። የሃይድሮሊሲስ ደረጃ ቋሚ አይደለም. ኪግየተገላቢጦሽ ምላሽ ሚዛን ቋሚ ነው. በ t ላይ የተመሰረተ ነው, ነገር ግን በመፍትሔው ትኩረት ላይ የተመካ አይደለም. Kg \u003d K (H2O) / K diss.k-you * K diss. የሃይድሮሊሲስ ደረጃየሃይድሮላይዝድ ሞለኪውሎች ብዛት ከጠቅላላው የተሟሟት ሞለኪውሎች ብዛት ጋር ሬሾ ነው; h= (Shydr/Сtot) 100%፣ ሲሃድ የሃይድሮላይዝድ ጨው የሞሎች ብዛት ነው፣ Сtot የሟሟ ጨው አጠቃላይ የሞሎች ብዛት ነው። የጨው ሃይድሮሊሲስ መጠን ከፍ ያለ ነው, የሚፈጠረውን አሲድ ወይም መሠረት ደካማ ነው. የሃይድሮጅን መረጃ ጠቋሚ, ፒኤች- በመፍትሔው ውስጥ የሃይድሮጂን ionዎች እንቅስቃሴ መጠን ፣ እና አሲዳማነቱን በቁጥር የሚገልጽ ፣ እንደ አሉታዊ (በተቃራኒው ምልክት የተወሰደ) የሃይድሮጂን ions እንቅስቃሴ አስርዮሽ ሎጋሪዝም ፣ በአንድ ሊትር በሞሎች ውስጥ ይገለጻል-pH \u003d - Lg
23) የማቆያ ስርዓቶችተብሎ ይጠራል r-ry, ተጠብቆ. ቋሚ ፒኤች፣ ወደ መፍትሄ ሲጨመር ወይም በጠንካራ to-t ወይም ቤዝ ሲጨመር። ቋሚ የፒኤች ዋጋን የመጠበቅ ችሎታ . የመጠባበቂያ እርምጃ. አሉ: ሀ) አሲድ - ከደካማ ወደ-ቲ እና ጨዎቻቸው (አሲቴት); ለ) መሰረታዊ - ከደካማ መሠረቶች እና ጨዎቻቸው (አሞኒያ). አንድ አካል ወደዚያ የተጨመረውን ገለልተኛ ያደርገዋል, ሁለተኛው - በተጨመረው አልካሊ ውስጥ. ማስቀመጫዎች አሲድ፣ አልካላይን ወይም ገለልተኛ፣ ለምሳሌ ፎስፌት ቋት፣ ካርቦኔት ቋት ሊሆኑ ይችላሉ። ለአሲዳማ ቋት፡- pH = pKk-you-LgSk-you / ጨው። ለአልካላይን ቋት፡- pH=14-pKosn+LgCosn/ጨው ቋቶች ሁለት አካላት ስርዓቶች ናቸው። ፒኤች ለመፍጠር የመጠባበቂያ መፍትሄዎች ያስፈልጋሉ። እያንዳንዱ ቋት ሀ አለው። ፒኤች.

24) እያንዳንዱ ቋት ሀ አለው። ፒኤች እንደ የክፍሉ መጠን እና መጠኖቻቸው ይወሰናል. ፒኤች (ኮምጣጣ መያዣ.) = pKk-you-Lg * ኑ ለአንተ / ኑ ጨው. pH (የአልካላይን ቋት) \u003d 14-pKosn. + Lg * ኑ መሰረታዊ / ኑ ጨው

አሲቴት ቋት፡ CH3COOH ↔ CH3COO+H CH3COONa ↔ CH3COO+Na

1. ትንሽ መጠን ያለው ናኦኤች (ጠንካራ አልካሊ) ይጨምሩ

NaOH+CH3COOH → CH3COONa+H2O

2. ትንሽ መጠን ያለው HCL ይጨምሩ (ጠንካራ ወደ-ታ)

HCL+CH3COONa ↔ CH3COOH+HCL

3. ትንሽ መጠን ያለው ናኦኤች (አልካሊ) ይጨምሩ

NaOH(ጠንካራ)+NH4C(በጣም ደካማ)L→ NH4OH+NaCL

4. ትንሽ የ HCL (ጠንካራ አሲድ) ይጨምሩ.

HCL (ጠንካራ) + NH4OH (ጨው) ↔ NH4CL + H2O. መከለያዎች አሲድ ፣ አልካላይን ወይም ገለልተኛ ሊሆኑ ይችላሉ። የማጠራቀሚያዎች ምሳሌዎች፡ 1) ፎስፌት NaH2PO4 (ደካማ አሲድ) እና Na2HPO4 (ጨው)

H2PO4 ↔ H+HPO4

Na2HPO4 → 2Na+HPO4 2) ካርቦኔት NaHCO3-ደካማ አሲድ እና ና2CO3-ጨው

እያንዳንዱ ቋት የተወሰነ አቅም አለው። ከፍተኛ መጠን ያላቸው አሲዶች እና መሠረቶች ወደ ቋት ሲጨመሩ ፒኤች ሊለወጥ ይችላል። ቋት ታንክ የጠንካራ አሲድ ቁጥር (ሞል) ወይም ጠንካራ መሠረት በ 1 ሊትር ቋት ውስጥ መጨመር አለበት ፒኤች በ 1 ለመቀየር። 1፡1 ነው።

25) ቋጠሮዎችሁለት-አካል ክፍሎች ናቸው በጣም የተለመዱት አሲቴት እና አሞኒያ ናቸው. ንጥረ ነገሮችን ለመፍጠር እና ለማቆየት ጥቅም ላይ ይውላል በተጨማሪም ፣ በኬሚካላዊ ትንተና እና በፒኤች ሜትሮች ውስጥ መለካት በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል ። ቋት መፍትሄዎች የደም እና የሊምፍ ፒኤች ቋሚነት እንዲኖር በማድረግ በሰውነት ሕይወት ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታሉ። .እና በቁጥር ትንተና በ opred. የውሃ ጥንካሬ (የአሞኒያ ቋት) ቀመር: W \u003d N * V1 / V

26) ኬም. ሚዛናዊነት- በድመት ውስጥ ያለው የስርዓቱ ሁኔታ. ወደፊት ምላሽ መጠን = የተገላቢጦሽ መጠን. መፈናቀሉ በብዙሃኑ ተግባር ላይ የተመሰረተ ነው። CH3COOH ↔ CH3COO+H (ተመጣጣኝ ስርዓት)

በስርዓቱ ውስጥ የአሴቲክ አሲድ ጨው እናስገባለን

CH3COONa ↔CH3COO+Na(ጠንካራ ኤሌክትሮላይት)

ወደ ጨው መፍትሄ ከገባ በኋላ የአሲቴት ክምችት ይጨምራል. የተገላቢጦሽ ምላሽ ፍጥነት ይጨምራል, ሚዛኑ ወደ ግራ ይቀየራል, የአሴቲክ አሲድ መበታተን ይቀንሳል, እና ደካማ ኤሌክትሮላይት ይሆናል.

27) የተለያዩ ስርዓቶች- የተለያዩ ፣ እኩል-ደረጃ ሥርዓቶች ፣ እነሱ ሁለት ደረጃዎችን ያቀፉ ናቸው። በጥራት ትንተና, heterogeneous ስርዓቶች ፈሳሽ (ደረጃ 1), ጠንካራ (ደረጃ 2) እና ደለል ያካትታሉ. ደረጃ -አጠቃላይ ሁኔታ (ፈሳሽ, ጠንካራ እና ጋዝ). Heterogeneous ለመለየት, ንጥረ ነገሮችን ለመለየት, እና በቁጥር ትንተና ውስጥ በጥራት ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ. የተለያዩ ስርዓቶች መተግበሪያዎች: 1) የዝናብ ዝናብ እና መፍረስ 2) ትነት እና ትነት, መበታተን.

ወዘተ.- በተሞላው መፍትሄ ውስጥ የመንጋጋ K ions የዝናብ ምርት. የማሟሟት ምርት-የቋሚነት ሂደት ሶል. የዝናብ መሟሟት የበለጠ, የዝናብ ምርት የበለጠ ይሆናል . መሟሟት(ሞል / ሊ) - በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ በትንሹ የሚሟሟ ንጥረ ነገር በተሟሟት መፍትሄ ውስጥ.

28) የጥራት ትንተና ዓላማ-ውስጥ ያሉ ነገሮችን መለየት። ብዙውን ጊዜ እነሱ የተከበቡ ናቸው. ስለዚህ, ለዝናባቸው ሁኔታ ሁኔታን ማወቅ አለብዎት: 1) የውስጠ-ውስጥ መሟሟት. የዝናብ መሟሟት ዝቅተኛ, የዝናብ ሙሉነት ይበልጣል. , ትኩረቱ ከ 10 ^ -6 ሞል / ሊ ያልበለጠ ከሆነ. 2) የዝናብ መጠን. ከፍተኛ መጠን ያለው የዝናብ መጠን, የዝናብ ሙሉነት ይበልጣል. 3) የዝናብ መበታተን ደረጃ. ኃይለኛ የኤሌክትሮላይት ጭስ ማውጫ መጠቀም ጥሩ ነው. እሱ የበለጠ ንቁ ነው። NH4-ደካማ ኤሌክትሮላይት እና NaOH-ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት

Mg+NaOH → Mg(OH)2+2Na

የዝናብ ሙሉነት የበለጠ ይነሳል.

NH4OH ↔ NH4+OH

ናኦህ ↔ ናኦ+ኦህ 4) pH-p-ra

እያንዳንዱ የዝናብ መጠን በተወሰነ pH-r-ra ላይ ይወድቃል, ይህ ionዎችን ለመለየት ያስችልዎታል. 5) በመፍትሔው ውስጥ የውጭ ኤሌክትሮኖች መኖር. የውጭ ኤሌክትሮላይቶች- ተመሳሳይ ionዎችን ከዝናብ እና ከተቀማጭ ion ጋር አልያዙም።

ለምሳሌ:

29) በመጠኑ የሚሟሟ ውህድ መሟሟት. ከዝናብ ጋር የጋራ ion የሌላቸው እና የጋራ ion ያላቸው ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄ ላይ በመገኘቱ ይወሰናል. ከዝናብ ጋር ተመሳሳይ ስም ያለው ion የሌለው ኃይለኛ ኤሌክትሮላይት መኖሩ በመፍትሔው ውስጥ የ ions እንቅስቃሴን በመቀነስ ቅልጥፍናን ይጨምራል. ይህ ክስተት የጨው ተጽእኖ ይባላል. የጨው ውጤት -ከውጪ ኤሌክትሮላይት ጋር የዝናብ መሟሟትን መጨመር. ምሳሌ፡ የBaSO4 p-value በ0.1 M KNO3 በ2.2 ጊዜ ይጨምራል።

30 ) ዝናቡን ለማሟሟት ባልተሟጠጠ ዝናብ ላይ መፍትሄ ማዘጋጀት አስፈላጊ ነው. ይህ የሚከናወነው በ: 1) ማቅለጥ - ውሃ መጨመር. ይህ ዘዴ በከፍተኛ ደረጃ ለሚሟሟ ዝናብ ጥቅም ላይ ይውላል. 2) ጋዝ ዝግመተ ለውጥ FeS ↓ + 2HCl → FeCl2 + H2S Keq. \u003d PR (FeS) / Kdiss. H2S >> 1-አጸፋዊ ውጤት 3) ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፈጠር 4) OVR (በመፍትሔው ውስጥ የ ions ክፍያ ለውጥ) የዝናብ መሟሟት የሚወሰነው ክራቭ.> 1 ከሆነ, መሟሟት ከተከሰተ, የዝናብ መሟሟት ሚዛን ላይ ይወሰናል.

31) ውስብስብነት በሁለቱም በጥራት እና በቁጥር ትንተና በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል, ምክንያቱም ቀለም ያላቸው ናቸው.

ውስብስብ ውህዶችውስብስብ ቡድን ነው, ስም. በአጠቃላይ መፍትሄው ውስጥ, በሴንት ውስጥ ከሚፈጥሩት ክፍሎች ውስጥ ይለያል, ውስብስቡ የሚከተሉትን ያጠቃልላል. አቶም እና አፈ ታሪኮች. ማዕከላዊ አቶም- አፈ ታሪኮች የሚገኙበት ቅንጣት። ሊጋንዳዎች- አኒየኖች (ክሎሪን, ቦሮን, አዮዲን) ሊሆኑ ይችላሉ የሞለኪዩል ስብስብ ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ያልሆኑትን ሊያካትት ይችላል. comp. ምሳሌ፡ ^2+ CI2 ለጋሽ ligands ሠ.

32) Redox ምላሾች በትንታኔ ኬሚስትሪ በሁለቱም በጥራት እና በቁጥር ትንተና በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ። ኦክሳይድ የኤሌክትሮኖች ልገሳ ነው። የኤሌክትሮኖች መልሶ ማግኛ-መተግበሪያ. ኦክሳይድ ኤጀንቱ ኤሌክትሮኖችን ተቀብሎ በመቀነሱ ፎርሙ ውስጥ ያልፋል። conjugate የሚቀንስ ወኪል ወይም በግልባጩ.

የኦቭአር ዓይነቶች፡ 1) ኢንተርሞለኩላር - አተሞች ኦክሳይድ እና ቅነሳ በተለያዩ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በሚገኙ ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉ ምላሾች ለምሳሌ H2S + Cl2 → S + 2HCl 2) Intramolecular - አተሞች ኦክሳይዲንግ እና የሚቀንሱ ተመሳሳይ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ውስጥ ያሉ ምላሾች ለምሳሌ፡- NH4NO3 → N2O + 2H2O. የኦክሳይድ ኤጀንት በጠነከረ መጠን የተዋሃደ የመቀነስ ወኪል ደካማ ይሆናል በኬሚካል ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ። የትንተና ዘዴ.

33) የማጣራት ሂደቶች- ከመፍትሔ ወይም ከጋዝ በጠንካራ ወይም ፈሳሽ በመምጠጥ ላይ የተመሰረተ. የሚባሉትን ሌሎች ነገሮችን የሚስቡ ነገሮች. sorbent (ንጥረ ነገር) Sorption የተከፋፈለ ነው: - adsorption - ላይ ላዩን ያለውን ንጥረ ነገር ለመምጥ; - ለመምጥ - sorbent መጠን አንድ ንጥረ ነገር ለመምጥ. የንጥረቱ ከፍተኛ ትኩረት, የበለጠ sorption. ሶርበንቶች በሞለኪውላዊ (የመምጠጥ ሞለኪውሎች) እና ion-exchange (የመምጠጥ ions) ይከፈላሉ. የማውጣት ቅልጥፍና (coefficient) ይወስናል. ስርጭት. K ስርጭት = C in-va (በኦርጋኒክ ደረጃ) / C in-va (በውሃ ውስጥ) ማውጣት- መምጠጥ, የአንድ አካል መሟሟት. cations እና anions ለመለየት እና ለማተኮር ጥቅም ላይ ሊውል ይችላል.

1) የትንታኔ ቁጥር ተግባር በእቃው ውስጥ የተተነተነውን ነገር ይዘት መወሰን ነው. ይዘቱ በሚከተለው መልኩ ሊገለጽ ይችላል: 1) ለጠጣር - w (in-va) በእቃው, g / t, mg / kg; 2) ለፈሳሾች - w (in-va) በመፍትሔ ውስጥ, mol / l, g / l, ወዘተ.

የትንታኔ ተግባር ኬሚስትሪ፣ አንድ ወይም ሌላ አካል የሚያካትቱትን ነገሮች ለመወሰን የትንታኔ ብዛትን ጨምሮ፣ ይህ የደረጃ ትንተና ነው። ለምሳሌ: Si በ SiO2, AI2O3 * SiO3 መልክ ሊሆን ይችላል.

ዘዴዎችኬሚካላዊ (በኬሚካላዊ ምላሾች ላይ የተመሰረተ) ፣ አካላዊ (የቁስ አካላትን እንደ ስብጥር ላይ በመመርኮዝ አካላዊ ባህሪዎችን በማጥናት ላይ) ፣ ኬሚካዊ-ፊዚካል (በኬሚካላዊ ምላሽ የተገኙ ንጥረ ነገሮችን አካላዊ ባህሪዎች ጥናት ላይ)።

2) አሉ፡ ስልታዊ፣ በዘፈቀደ፣ ያመለጡ። ስልታዊ ሊሰጥ ይችላል፡-

ዘዴ (ስህተቶች በመሳሪያዎቹ እና በሪኤጀንቶች ድግግሞሽ ላይ በመመስረት)

የአሠራር ስህተቶች - ትንታኔውን በጊዜው አያድርጉ.

የዘፈቀደ ስህተቶች - ስርዓተ-ጥለት የለም፣ አስቀድሞ ሊተነብይ አይችልም (የሙቀት መጠን፣ እርጥበት)

ጥፋቶች ከባድ ስህተቶች ናቸው (የተሳሳተ ስሌት, መፍትሄውን በማጣራት).

ስህተቶች ፍጹም እና አንጻራዊ ሊሆኑ ይችላሉ.

ፍፁም - በተቀበለው እና በእውነተኛው ውጤት መካከል ያለው ልዩነት.

አንጻራዊ - የፍጹም ስህተት ብዛት ወደ እውነተኛው ውጤት።

3.) ዘዴው በመመዘን ማጣቀሻ ላይ የተመሰረተ ነው. እቃዎች እና በኬሚካል መቀበል. በመተንተን ላይ የውስጠ-ውስጥ ምላሾች. ሚዛኖች በአንድ ትንታኔ ትክክለኛነትን መመዘን. ክብደቶች = 2 * 10 ^ -4. ዘዴው ትክክለኛ ነው, ግን ብዙ ጊዜ የሚወስድ ነው. በወይን, ወተት, ወዘተ ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. የተከፋፈለው: - የመትከያ ዘዴ (በነገሮች አቀማመጥ ላይ የተመሰረተ - በማጣራታቸው, በማጠብ እና በማድረቅ); እና - የመፍቻ ዘዴ (ተለዋዋጭ ንጥረ ነገሮችን በማሞቅ ወይም በ reagents በማከም ላይ በመመርኮዝ).

የዝናብ መስፈርቶችዝቅተኛ መሟሟት አለበት ፣ በፍጥነት ያጣሩ እና ቆሻሻዎችን ያጥቡ።

ለአነቃቂው መስፈርቶች: ዘንዶው ክፍሉን ሙሉ በሙሉ ማፍሰስ አለበት. ለክብደት የሚያስፈልጉ መስፈርቶችደለል ድመት ነው። መዝኑ ): የክብደቱ ቅርፅ በትክክል ከኬሚካላዊው ጋር መዛመድ አለበት። ፎርሙላ እና ከፍተኛ ሙቀትን እና ኬሚትን መቋቋም አለበት. የተረጋጋ.

4.) የጋራ ዝናብ- የበርካታ ንጥረ ነገሮች በአንድ ጊዜ ዝናብ. ላይ ላዩን (በደለል ወለል ውስጥ ያሉትን ነገሮች መምጠጥ) ወይም ውጫዊ እና ውስጣዊ የትብብር ዝናብ (በመፍትሔው ክፍል ሜካኒካዊ ቀረጻ የደለል ቅንጣቶች)።

የትብብር ዝናብን የሚቀንሱ መንገዶች: ደለል ድጋሚ ዝናብ, ደለል መታጠብ. የጋር-ዝናብ ትግበራ-የማይክሮ ኮምፖነተሮችን መጠን ለመጨመር, ኤምጂ + 2ኦኤች ኤምጂ (ኦኤች) 2 ንጥረ ነገሮችን ለመለየት, አንዳንድ ጠብታዎች ጠቋሚዎችን ሊወስዱ ይችላሉ, የጠቋሚው ቀለም ይቀየራል.

5) 1. የውጭ ኤሌክትሮላይቶች መኖር (የሙቀት መጠን, መካከለኛው ፒኤች, የመፍትሄው ተፈጥሮ) የጨው ተጽእኖ መኖር. 2. እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን, የአብዛኞቹ የዝናብ መሟሟት ይጨምራል. 3. የፒኤች ተጽእኖ: የዝናብ መፍትሄ በመካከለኛው ፒኤች ላይ የተመሰረተ ነው. 4. የሟሟ ተፈጥሮ ላይ ተጽእኖ. 5. የውጭ ንጥረ ነገሮች መኖር

6.) የልወጣ ምክንያት F-Ratio molar. በጅምላ ተወስኗል. in-va እና molar. የክብደት ቅርፅ ብዛት። F=x*M def..ቅርጽ/y*M ክብደት.ቅርጽ. x እና y በቁጥር እና በተከፋፈለው ውስጥ ያሉትን የአተሞች ብዛት የሚያመሳስሉ ቁጥሮች ሲሆኑ። በሴዲሜሽን ዘዴ ውስጥ: 1) የተወሰነው ቅጽ - የተተነተነው ይዘት. 2) የተዘበራረቀ ፎርም-ደለል, የተዘበራረቀ እና 3) ክብደት-ደለል, የሚመዘን. m (def. form)=F*m(የክብደት ቅርጽ)*100%/m ናሙና። ለምሳሌ: Fe (የመከላከያ ቅጽ) → ፌ (OH) 3 ↓ (የሚጠበቀው ቅጽ) → Fe2O3 (የክብደት ቅርጽ)።
7) የድምጽ መጠን ዘዴ- ከሌላ መፍትሄ ጋር ምላሽ የሰጠውን የመፍትሄውን መጠን በመለካት ላይ በመመስረት. ለመተንተን ፣ ሊኖርዎት ይገባል-የተተነተነው መፍትሄ ፣ የቲትረንት መፍትሄ በትክክል የታወቀ ትኩረት ያለው መፍትሄ ነው ፣ እና titration የመፍትሄው መጨረሻ እስኪያልቅ ድረስ ቀስ በቀስ አንድ መፍትሄ ወደ ሌላ መፍትሄ ማከል ነው። አንድ መፍትሄ በቲትሬሽን ብልቃጥ ውስጥ ይጨመራል እና ሌላኛው መፍትሄ ወደ ቡሬው ይጨመራል. ከዚያም አንድ መፍትሄ ከሌላው ጋር ይጣበቃል. የስልቱ ጥቅም: ዘዴው ፈጣን ነው, ነገር ግን ከክብደት ዘዴ ያነሰ ትክክለኛ ነው. የትንታኔው ተግባር የእኩልነት ነጥብን በትክክል ማቋቋም ነው.

8) ዘዴው በገለልተኛነት ምላሽ H3O+ OH↔ 2H2O ላይ የተመሰረተ ነው

ዘዴው አሲድ ወይም የአልካላይን ምላሽ ያላቸውን አሲዶች, መሠረቶች, ጨዎችን ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል. ተመጣጣኝ ነጥብ- የምላሹ ማብቂያ ጊዜ የሚወሰነው በቲትሬትድ መፍትሄ ቀለም ለውጥ ነው. ከመጠገኑ ዘዴዎች አንዱ ጠቋሚ ዘዴ ነው. ጠቋሚዎች - ምክንያት ንጥረ ነገሮች (የ titrated መፍትሔ ቀለም ውስጥ ስለታም ለውጥ ቅጽበት) ተመጣጣኝ መጨረሻ ነጥብ መመስረት ይቻላል.

9). የቧንቧ መስመር ዘዴ. የተተነተነው ንጥረ ነገር የተወሰነ ክፍል በቮልሜትሪክ ብልቃጥ ውስጥ ይቀልጣል, በውሃ የተበጠበጠ ወደ ምልክት, መፍትሄው ይደባለቃል, የመፍትሄው አንድ አልኮታ በ pipette እና ቲትሬትድ ይወሰዳል. 3 ጊዜ መለካት ያስፈልግዎታል. ለ titration የሄደውን አማካይ የመፍትሄ መጠን ይውሰዱ። ነጠላ ክብደት ዘዴ. የተተነተነውን የ in-va መጠን፣ የተለየ፣ ቅርብ ውሰድ። በዘፈቀደ የውሃ መጠን ውስጥ ይቀልጡ እና የተፈጠሩትን መፍትሄዎች ሙሉ በሙሉ ያፅዱ። ስህተቱ ከ 0.1% መብለጥ የለበትም

10.) የአሲድ-መሠረት አመልካቾች-እነዚህ የሚሟሟ ውስብስብ ኦርጋኒክ ውህዶች ናቸው በመፍትሔው ፒኤች ላይ በመመስረት የራሳቸውን ቀለም መቀየር ይችላሉ. በኬሚካላዊ ተፈጥሮ, ደካማ አሲዶች ወይም መሠረቶች ናቸው, በመፍትሔ ውስጥ በከፊል ይለያሉ. የአሲድ-መሰረታዊ አመልካቾች, እንደ አንድ ደንብ, በመፍትሔው ፒኤች ላይ በመመስረት ቀለሙን ሊቀይሩ የሚችሉ ተለዋዋጭ ጠቋሚዎች ናቸው.

Chromophore ቲዎሪ የአመላካቾችን ቀለም ያብራራል. አዮኒክ ቲዎሪበሁለት ዓይነቶች የአመልካች ሞለኪውል መፍትሄ ውስጥ መኖሩን ይጠቁማል - የአሲድ ቅርጽ እና መሰረታዊ ቅርጽ

11) የተዘጋጁት መፍትሄዎች የሚዘጋጁት ከትክክለኛው የኬሚካል ንጹህ ንጥረ ነገር ናሙና እና መፍትሄዎች በተወሰነ የውሃ መጠን ውስጥ ነው. መደበኛ. ደረጃውን የጠበቀ- ትኩረታቸው የሚወሰነው በመደበኛ መፍትሄዎች ነው. እነዚህ ያልተረጋጉ ንጥረ ነገሮችን ያካትታሉ. ቲተር-የተወሰነውን ብዛት ያሳያል። in-va ከ 1 ሚሊር የዚህ መፍትሄ ጋር መስተጋብር. የሞላር ክብደትተመጣጣኝንጥረ ነገሮች- የአንድ ክብደት ጸልዩአቻ፣ ከተመጣጣኝ ፋክተር ምርት ጋር እኩል ነው። መንጋጋ የጅምላይህ ንጥረ ነገሮች. ተመጣጣኝ ንጥረ ነገር - አንድ ሞለኪውል ወይም ከፊሉ ተለያይቷል. ወይም መቀላቀል 1 ነጠላ የተሞላ ion. H+ እና OH-

12) የቲትሬሽን ኩርባዎች- በ titration ጊዜ የመፍትሄው pH ለውጥ አሳይ. ጠቋሚን ለመምረጥ ጥቅም ላይ ይውላል. በመጠምዘዣው ላይ ሹል የፒኤች ዝላይ አለ፣ ምላሹ ባለቀ ቁጥር የፒኤች ዝላይ ከፍ ካለው pH ይጀምራል እና በ pH=10 ያበቃል። ደካማ ለአንተ ጠንካራ መሰረታዊ ነገሮች። ቲ.ኢ. በ pH = 8.9, የ phenolphthalein አመልካች ጥቅም ላይ ይውላል. በ pH=8-10 ላይ ቀለም ይለውጣል. ከመጠገኑ ዘዴዎች አንዱ ጠቋሚ ዘዴ ነው. አመላካቾች የእኩልነት የመጨረሻ ነጥብ (በቲትሬትድ መፍትሄ ቀለም ላይ ከፍተኛ ለውጥ በሚደረግበት ጊዜ) መመስረት የሚቻልባቸው ንጥረ ነገሮች ናቸው።

13) የ polybasic አሲዶች ቲትሬሽንወይም ፖሊአሲድ መሠረቶች በርካታ አቻ ነጥቦች አሏቸው፣ እና በዚህ መሠረት የፒኤች ከርቭ ብዙ ኢንፍሌክሽን ይሰጣል፣ በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ግን በደንብ አይገለጽም። ፖሊባሲክ አሲዶች (H3PO4, H2CO3) በደረጃ ይለያያሉ. ለምሳሌ፡- H3PO4↔ H2PO-4 + H+፣ H2PO-4 ↔

HPO2-4 + H+፣ (HPO ^-2)4 ↔PO3-4 + H+።

ይህ ለ 0.1 H3PO4 ከ 0.1 M NaOH ጋር የቲትሬሽን ጥምዝ ነው።

የ polybasic አሲዶች titration ኩርባዎች ከተለያዩ የመለያየት ደረጃዎች ጋር የሚዛመዱ በርካታ ግፊቶች አሏቸው። ከ m- about to- that is the monobasic የሚል ማዕረግ ተሰጥቶታል። በf-f እንደ ዲባሲክ ደረጃ ተሰጥቶታል።
14) ዘዴው በዝናብ ላይ የተመሰረተ ነው. የዝናብ መጠገኛ ዘዴዎች፡ አርጀንቲሜትሪ (AgNO3 titrant)፣ rhodanitometry (NH4SCN titrant)፣ ሜርኩሮሜትሪ (Hg2(NO3)2 titrant)

ተጨማሪ ዘዴከሁሉም የአርጀንቲሜትሪ ዘዴዎች በጣም ቀላሉ እና በተመሳሳይ ጊዜ ትክክለኛ። በገለልተኛ ወይም በትንሹ የአልካላይን ሚዲያ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ዋናው ነገር የፖታስየም chromate አመልካች ያለው የብር ናይትሬት መፍትሄ ያለው ፈሳሽ ቀጥተኛ titration ላይ ነው። AgNO3+K2CrO4(አመልካች) → Ag2CrO4.↓(ቀይ)+2KNO3. በምግብ ትንተና ውስጥ የሞር ዘዴ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላል. . Folgard ዘዴአሲዳማ በሆኑ አካባቢዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. የ NH4NCS ወይም KNCS: Ag+ + NCS- ↔ AgNCS በዚህ ዘዴ ውስጥ Fe3+ ions ጠቋሚዎች ናቸው. የማስታወቂያ ጠቋሚዎች- በደለል ወለል ላይ ሊጣበቁ የሚችሉ እና የluminescenceን ቀለም ወይም ጥንካሬ የሚቀይሩ ንጥረ ነገሮች።

16)titrantአመልካች- ኬም. in-va፣ ቀለም መቀየር፣ በመፍትሔው ውስጥ ያለው የማንኛውም ንጥረ ነገር ትኩረት ሲቀየር ዝናብ መፍጠር። ምሳሌ. 2 ዓይነት፡ 1) ከኦክሳይድ ወኪል ጋር ምላሽ መስጠት ወይም በቀለም ለውጥ ማስነሳት ለምሳሌ. ስታርች (አመልካች፣ ቀለም የሌለው) + I2 → I2 * ስታርች (ሰማያዊ ቀለም)። 2) በ RH አቅም ላይ በመመስረት ቀለሙን ይለውጣል. ሀ) ፐርማንጋናቶሜትሪ - KMnO4 titrant, አሲድ መካከለኛ. MnO4+5e+8eH→Mn^2++4H2O (fe=1/5)። B) Chromatometry-titrant K2Cr2O7, አሲድ መካከለኛ. Cr2O7+6e+14H→2Cr^3++7H2O (fe=1/6) ሁሉም ትንሣኤ. ሐ) Iodometry-titrant I2. ኪ. ና2SO3+I2+H2O→2I+Na2SO4. በትንሣኤ ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. መ) Bromatometry-titrant Br2 C6H5OH+3Br2→C6H2Br3OH+3HBr. በጣም አልፎ አልፎ ጥቅም ላይ ይውላል E) Bromatometry-titrant NaBrO3. 2BrO3+6H+5e→Br2+3H2O (fe=1/6)
17))titrant- በትክክል የሚታወቅ ቲተር (ማጎሪያ) ያለው ሬጀንት። አመልካች- ኬም. in-va፣ ቀለም መቀየር፣ በመፍትሔው ውስጥ ያለው የማንኛውም ንጥረ ነገር ትኩረት ሲቀየር ዝናብ መፍጠር። W \u003d N * V * 1000 / V (H2O), N የመፍትሄው መደበኛነት, V የመፍትሄው መጠን ነው. የውሃ ጥንካሬ የሚለካው በ mg * eq / l ነው። ትሪሎን ቢን በመጠቀም ጥንካሬን እንወስናለን። ኮምፕሌክስሞሜትሪ የሚሟሟ ውስብስብ ውህዶች በሚፈጠሩ ምላሾች ላይ የተመሠረተ ነው። ውስብስብ ቲትሬሽን ወደ ኮምፕሌክስሜትሪ እና ሜርኩሪሜትሪ የተከፋፈለ ነው። የእነዚህ ዘዴዎች መሠረት በተገለጸው መካከል ያለው ምላሽ ነው. in-m እና reagent, እና በዚህ ምላሽ ምክንያት, ውስብስብ ውህዶች ይፈጠራሉ (ይህ በአቅራቢያው የተከበቡ ውስብስብ ንጥረ ነገሮችን እና ሊንዶችን ያካተተ ውህድ ነው).
18) በኤሌክትሪክ መስክ ውስጥ በተሞሉ ቅንጣቶች እንቅስቃሴ ላይ በመመስረት. ቅንጣቶች በፈሳሽ ውስጥ ናቸው. በኤሌክትሪክ መስክ ውስጥ ቅንጣቶች ይንቀሳቀሳሉ

በተለያየ ፍጥነት. ካቶድ-አሉታዊ ክፍያ ሠ; anode አዎንታዊ. ገለልተኛ ቅንጣቶች ወደ ኤሌክትሮጁም ይሄዳሉ, ነገር ግን በዝግታ, የንጥሎቹ ፍጥነት እንደ ክፍያቸው እና በእንቅስቃሴው ላይ የተመሰረተ ነው, እና የንጥሎቹ ተንቀሳቃሽነት እንደ ቅንጣቶች መጠን ይወሰናል. የንጥሎቹ ትልቅ ክፍያ እና መጠናቸው አነስተኛ ነው, በፍጥነት ይንቀሳቀሳሉ. ሁሉንም ኦርጋኒክ ለመተንተን ጥቅም ላይ ይውላል. እና ኦርጋኒክ ያልሆነ. c-c ምደባ: የዞን ኤሌክትሮፊዮሬሲስ እና ካፊላሪ. የዞን ኤሌክትሮፊዮራይዝስ በወተት ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል, እና ካፊላሪ ኤሌክትሮፊዮሬሲስ ወይን በመተንተን ላይ. ሥዕል
19) ቀጥተኛ እና ቀጥተኛ ያልሆኑ አሉ. በኢሜል መለኪያ ላይ በመመስረት. መለኪያዎች በመፍትሔው ስብጥር ላይ ተመስርተው አብዛኛዎቹ በኤሌክትሮላይዝስ ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ቀጥሎ ሊለካ ይችላል። መለኪያዎች-የመፍትሄው የመቋቋም እና የኤሌትሪክ ንክኪነት ፣ የአሁኑ ጥንካሬ ፣ የኤሌክትሮል አቅም። ኤሌክትሮኬሚም. ዘዴዎች ተከፋፍለዋል: conductometry, potentiometry, volammetry, culometry, electrogravimetry. ኮንዳክቶሜትሪ የኤሌክትሮላይቶችን የኤሌክትሪክ እንቅስቃሴን የሚለኩ ዘዴዎችን ያጠቃልላል. Potentiometry የአመልካች ኤሌክትሮዱን አቅም በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው (ኤሌክትሮጁ ዳሳሽ ነው). ቮልቴጅ. ኩሎሜትሪ በኤሌክትሪክ መጠን መለኪያ ላይ የተመሰረተ ነው. ኤሌክትሮግራቪሜትሪ - በተተነተነው መፍትሄ ኤሌክትሮላይዜሽን ላይ. ወቅታዊ.
20) ዘዴው በመፍትሔው ኤሌክትሪክ መቆጣጠሪያ ላይ የተመሰረተ ነው. በኮዶሜትሪ ውስጥ, የመፍትሄው ተቃውሞ በልዩ ሁኔታ ይለካል. ኤሌክትሮይቲክ ሴሎች. ኮንዳክቶሜትሪ ወደ ቀጥታ እና ኮንዶሜትሪክ ቲትሬሽን የተከፋፈለ ነው. . Conductometric titration- ይህ ቀጥተኛ ያልሆነ ዘዴ ነው, ለመግለጽ ያገለግላል. ተመጣጣኝ ነጥቦች. ለመግለጽ ጥቅም ላይ ይውላል እኩልነት ነጥቦች, ግራፍ በመጠቀም, ድመት. የመፍትሄው የኤሌክትሪክ ንክኪነት በቲትሪን መጠን ላይ ያለውን ጥገኛነት ያሳያል. ቲ. እኩልነት- የቲትሬሽን ቅጽበት, የተጨመረው ቲትራንት ተመጣጣኝ ቁጥር በናሙናው ውስጥ ካለው የተወሰነ ንጥረ ነገር ጋር እኩል ከሆነ.
21) አመላካች ኤሌክትሮድስ አቅምን በመለካት .. (ኤሌክትሮድ-ዳሳሽ ). አመላካች.ኤሌክትሮድ-ኤሌክትሮድ, እምቅ ድመት. በመተንተን ስብጥር ላይ የተመሰረተ ነው. የኤሌክትሮጁን ፍፁም እምቅ አቅም መለካት አይቻልም። ዴልታ ኢ (የኤሌክትሮድ አቅም) \u003d ኢ (ኢንዲ) - ኢ ^ 0 የኤሌክትሮጁን አቅም ለመለካት, ፖታቲሞሜትሮች ጥቅም ላይ ይውላሉ, ሁለት ኤሌክትሮዶችን ያካትታሉ. ጠቋሚ ኤሌክትሮዶች: ኤሌክትሮዶች, በድመቷ ላይ. የኤሌክትሮኖች እና ኤሌክትሮዶች ልውውጥ አለ, የ ions ልውውጥ በሚኖርበት ቦታ ፖቴንቲዮሜትሪክ . titration በቲያትር ጊዜ ጠቋሚ ኤሌክትሮጁን አቅም በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው. ተመጣጣኝ ነጥቡ በሹል ዝላይ ሊታይ ይችላል, ለዚህም ግራፍ መገንባት እና ማየት ያስፈልግዎታል.

22) ኩሎሜትሪ ለአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ኤሌክትሮ መለዋወጥ ላይ የሚወጣውን የኤሌክትሪክ መጠን በመለካት ላይ የተመሰረተ ነው. በተጨማሪም የተተነተነው ንጥረ ነገር ከቲትረንት ጋር ባለው መስተጋብር ላይ የተመሰረተ ቀጥተኛ ያልሆነ የኩሎሜትሪ ወይም የኩሎሜትሪክ titration አለ። ቮልታሜትሪ በውጫዊው ላይ ባለው የአሁኑ ጥገኝነት ጨረር ላይ የተመሰረተ ነው. ቮልቴጅ. ለዚህ ዘዴ, 2 አመላካች እና መደበኛ ኤሌክትሮዶች ጥቅም ላይ ይውላሉ. ኮሎሜትሪ ጥሩ ነው, ምክንያቱም መደበኛ መፍትሄዎችን መጠቀም ግዴታ አይደለም. የኤሌክትሪክ መጠን ቀመር: Q (coulomb) = I (የአሁኑ) * tau (የመተንተን ጊዜ).
23) የውስጠ-ውስጥ የመለያየት እና የመተንተን ዘዴ, በማይቀላቀሉ ሁለት ደረጃዎች መካከል ባለው ስርጭት ላይ የተመሰረተ - ተንቀሳቃሽ እና የማይንቀሳቀስ. የቋሚ ደረጃው ጠንካራ ሲሆን የሞባይል ደረጃ ደግሞ በቋሚው ክፍል ውስጥ የሚያልፍ ፈሳሽ ወይም ጋዝ ነው, ስለ ክሮሞግራፊ ጥሩ የሆነው ነገር ሂደቱን ብዙ ጊዜ መድገም ይችላሉ. ይህ ዘዴ ሁለንተናዊ ነው, ማለትም. ጠንካራ, ፈሳሽ እና ጋዝ መለየት እና መወሰን Comm. ማንኛውም sorption ሂደት xp-Xia ስርጭት ቋሚ Kraspred.=Snepodv.*Sdvizh. በ chromatography ውስጥ ያሉ አምዶች ከ4-6 ሚሜ ዲያሜትር አላቸው. ion ልውውጥ ክሮሞግራፊፈሳሽ ክሮማቶግራፊ ነው cations እና anions ለመለየት ይህ ክሮማቶግራፊ ለምሳሌ ለውሃ ማጣሪያ ጥቅም ላይ ይውላል. የወረቀት ክሮማቶግራፊም አለ, ነገር ግን ቀስ በቀስ የተከፋፈለ እና ብዙ ቁጥር ያላቸውን ንጥረ ነገሮች በአንድ ጊዜ መውሰድ አለመቻል መጥፎ ነው.
24) በሞባይል እና በማይንቀሳቀስ ደረጃዎች (ion exchanger) መካከል ባለው የ ion ልውውጥ ላይ በመመስረት የኬቲን ልውውጥ ሙጫ (የተለዋዋጭ cations) ፣ የአዮኒ ልውውጥ ሙጫ (አንዮን) እና አምፖላይት (የተለዋወጡ anions እና cations) አሉ። ionites ተፈጥሯዊ እና ተፈጥሯዊ እና እንዲሁም አርቲፊሻል ናቸው. cations ለመለየት, ኤሌክትሮላይቶችን ከኤሌክትሮላይቶች ለመለየት, እና ወይን እና ወተትን በመተንተን እንኳን ጥቅም ላይ ይውላል. Sorbents- ከአካባቢው የሚወሰዱ ጠጣር ወይም ፈሳሾች. መካከለኛ ጋዞች. አሉ የሚስቡ- በተጠማ ውሃ እና መፍትሄ ይፈጥራል adsorbents- ወደ ውስጥ መግባት። ጠንካራ sorbents, ድመት አሉ. ወደ ፊት እና ፋይበር የተከፋፈለ.
25) በግንኙነት ትንተና ላይ የተመሰረተ. ኢን-ቫ ከኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር ጋር. እያንዳንዱ ውስጠ-ውስጥ፣ ከጨረር ጋር በሚገናኝበት ጊዜ፣ ስፔክትረም ይፈጥራል። ክልል- በሞገድ ኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር የታዘዘ። አስተጋባ- ተዛማጅ ድግግሞሽ. የጨረር ዓይነቶች: ኤክስሬይ, UV, IR, የሬዲዮ ሞገዶች, መግነጢሳዊ መስክ. አተሞች እና ሞለኪውሎች ጨረሮችን ለመምጠጥ, ለመልቀቅ እና ለመበተን ይችላሉ. ስፔክትራል ዘዴዎች በአቶሚክ እና ሞለኪውላዊ ዘዴዎች የተከፋፈሉ ናቸው. አቶሚክበአቶሞች ከኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረር ጋር ባለው ግንኙነት ላይ የተመሰረተ ነው, በአቶሚክ ልቀት እና በአቶሚክ መሳብ ትንተና የተከፋፈለ ነው. ልቀትልቀት, ልቀት ነው. ሞለኪውላዊ እይታ- የኤሌክትሮማግኔቲክ ልቀት እና መምጠጥ። ግራፊክስ2
26) የመግለጽ ችሎታ ላይ የተመሰረተ. ኢን-ቫ፣ የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን ለመምጠጥ የድብልቅ አካል የሆነ የፎቶሜትሪክ እና የስፔክትሮፎቶሜትሪክ ዘዴዎች አሉ። የፎቶሜትሪክ ዘዴ የሚለካው በፎቶሜትር ነው, እና የ spectrophotometric ዘዴ በ spectrometer ይለካል. ኤች አለ. የቡጉር መምጠጥ፡ D=-LgT= E *L*c፣ D የመፍትሄው ጥግግት፣ ቲ ማስተላለፊያ፣ L ውፍረት፣ ሐ ማጎሪያ ነው። ከዚህ z. በመቀጠልም የመፍትሄው መጠን ከፍ ባለ መጠን የመፍትሄው ጥንካሬ ከፍ ያለ ነው. ብዙውን ጊዜ, በፎቶሜትሪክ ትንተና, የጨረር ጥንካሬ ይነጻጸራል. በመለኪያ ግራፍ ላይ የመፍትሄው ጥግግት በማጎሪያው ላይ ያለው ጥገኛ ተገንብቷል ፣ እናም በዚህ ግራፍ መሠረት ፣ ትኩረቱን.
27) እነዚህ ሁለት ዘዴዎች በብርሃን መጠን መለኪያ ላይ የተመሰረቱ ናቸው. ቱርቢዲሜትሪ- turbid ሚዲያ ትንተና ዘዴ. ለመተንተን ጥቅም ላይ ይውላል. በተለያዩ አካባቢዎች ውስጥ ትርጓሜዎች. ነገር ግን ይህ ዘዴ በጣም ትክክለኛ አይደለም, እና ከፍተኛ ትክክለኛነት የማያስፈልግ ክፍሎችን ለመወሰን ብቻ ጥቅም ላይ ይውላል. ኔፊሎሜትሪ- ክሎራይድ (AgCl) እና ሰልፌት (BaSO4) ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል.
28) የአቶሚክ ልቀት- በአተሞች የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮች ልቀት ላይ የተመሰረተ ነው, ድመቷ በእሳት ነበልባል ውስጥ ተቀምጧል. የስልቱ ይዘት: በጋዝ ማቃጠያ ነበልባል ውስጥ የተተነተነ መፍትሄ. በብረታ ብረት ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. ይህ ዘዴ የእያንዳንዱ ኤለመንቶች አተሞች የተወሰኑ የሞገድ ርዝመቶች ብርሃን ሊፈነዱ ስለሚችሉ ነው, ነገር ግን አተሞች ብርሃን ማመንጨት እንዲጀምሩ, መደሰት አለባቸው, አተሞች የበለጠ ሲደሰቱ, የጨረር ጨረር የበለጠ ብሩህ ይሆናል. . ይህ ዘዴ በጣም ትክክለኛ ነው. የአቶሚክ መምጠጥ- በብርሃን መምጠጥ ላይ የተመሰረተ. ይህ ዘዴ በብረታ ብረት ውስጥም ጥቅም ላይ ይውላል, ለአብዛኞቹ ብረቶች, ዘዴው ጥሩ ነው, ምክንያቱም በጣም ቀላል ነው, ነገር ግን ብዙ ንጥረ ነገሮችን በተመሳሳይ ጊዜ መጠቀም አይችሉም.
29) በ luminescence ክስተት ላይ የተመሰረተ. ይህ ዘዴ በኦርጋኒክ ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል ኬሚስትሪ, በድብልቅ ውስጥ ኢን-ቫን እንዲያውቁ ያስችልዎታል. ፍሎረሰንት አለ (ይህ ዘዴ በጣም የተመረጠ አይደለም), የፎስፈረስ ትንተና (ከፍተኛ ምርጫ አለው) መራጭነት- ይህ የሌላ ኢን-ቫ ንብረት ለመምረጥ የአንድ ኢን-ቫ ንብረት ነው።
30) ይህ ዘዴ ለኬሚካላዊ ኤክስሬይ ይጠቀማል. ውስጥ-ውስጥ ትንተና. በእሱ አማካኝነት የትንተናውን ጥራት እና ቁጥር መወሰን ይችላሉ. እሱ የተመሠረተው አንድ አቶም በሚደሰትበት ጊዜ ኤሌክትሮኖች ከውስጥ ዛጎሎች ውስጥ ስለሚወገዱ ነው። ኤሌክትሮኖች ከውጭ ዛጎሎች ወደ ባዶ ቦታዎች ይዝላሉ, ከመጠን በላይ ኃይልን በኳንተም መልክ ይለቀቃሉ. እና በነዚህ የኳንታ ብዛት መሰረት ቁጥሩን እና የጥራት ትንታኔን መወሰን ይቻላል.
31) Refractometryነገሮችን የማጥናት ዘዴ ነው, በብርሃን አንጸባራቂ ኢንዴክስ ላይ በመመስረት. ለመግለፅ ጥቅም ላይ ይውላል አካላዊ-ኬሚካል. የውስጠ-ውስጥ መለኪያዎች. n የማጣቀሻ መረጃ ጠቋሚ ነው. ኮፍ. refraction: n = sin (አልፋ) / cos (ቤታ) ውህደቱን እና ውስጠ-ውስጥን እንዲሁም የኬሚካል ጥራትን ለመወሰን ጥቅም ላይ ይውላል. በምርቶች ውስጥ ቅንብር. ፖላሪሜትሪ- በብርሃን ልቀት መጠን ላይ የተመሠረተ። ይህ ዘዴ በመተንተን ኬሚስትሪ, አስፈላጊ ዘይቶችን በመተንተን እና የጨረር ጥናትን ለማጥናት ያገለግላል. ሁሉም መለኪያዎች በፖላሪሜትር ይከናወናሉ.
32) የኑክሌር ማግኔቲክ ሬዞናንስየነገሮችን ኤሌክትሮማግኔቲክ ኢነርጂ አስተጋባ። ይህ ክስተት በ 1945 ተገኝቷል. በአካላዊ ኬሚካል ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. የትንተና ዘዴዎች. የስፔክቶሜትር ዋናው ክፍል ማግኔት, ድመት ነው. በኤሌክትሮማግኔቲክ ምሰሶዎች መካከል ባለው መርከብ ውስጥ የተቀመጠ. ከዚያም ይህ መርከብ መዞር ይጀምራል. መግነጢሳዊው መስክ መጨመር ሲጀምር, ስፔክትሮሜትር የሚስተካከልበትን ኒውክሊየስ መቁረጥ ይጀምራሉ, እነዚህ ንባቦች በተቻለ ፍጥነት ይመዘገባሉ እና ይሽከረከራሉ.
33) IR ስፔክትሮሜትሪ- የ IR ብርሃንን በመምጠጥ ላይ የተመሠረተ። የ IR ብርሃን በሞለኪዩል ውስጥ ሲገባ, የንዝረት እና የማሽከርከር እንቅስቃሴዎች ይሻሻላሉ. መተግበሪያ-መከላከያ. የጥራት እና የቁጥር ትንተና. አልትራቫዮሌት- ዘዴው በ v-m አልትራቫዮሌት ጨረር በመምጠጥ ላይ የተመሰረተ ነው. የመተንተን ሂደት: የ UV መብራት በመፍትሔው ውስጥ ያልፋል, እያንዳንዱ ሞለኪውል የተወሰነ መጠን ይይዛል. ብርሃን.
34) የጅምላ ስፔክትሮሜትሪአካላዊ ነው የተከሰሱ ንጥረ ነገሮች ብዛት ከክፍያቸው ጋር ያለውን ጥምርታ ለመለካት ዘዴ። በዚህ ዘዴ በመታገዝ በማይታወቁ በሽታዎች አዳዲስ መድኃኒቶች እየተዘጋጁ ናቸው. ከህገ-ወጥ የመድሃኒት ስርጭት ጋር ጥቅም ላይ ይውላል. ያለ ጅምላ ስፔክትሮስኮፒ የኑክሌር ሃይል የማይታሰብ ነው። የጅምላ ስፔክትሮሜትር ለማግኘት ሞለኪውሎችን ወደ ionዎች መለወጥ ያስፈልግዎታል, ከዚያም እነዚህ ionቶች በቫኩም ውስጥ ወደ ጋዝ ደረጃ እንዲተላለፉ ያስፈልጋል, ionዎቹ ያለ እንቅፋት እንዲንቀሳቀሱ ቫኩም ያስፈልጋል, እና ምንም ቫክዩም ከሌለ, ከዚያም. ions ወደ ያልተከፈሉ ቅንጣቶች ይለወጣሉ.
35) ኢፒአር - ፓራማግኔቲክ ቅንጣቶችን በያዙ ነገሮች ኃይልን መሳብ። ከመግነጢሳዊ መስክ ጋር ባለው ነገር መስተጋብር ላይ በመመስረት። በኬሚስትሪ ውስጥ በስፋት ጥቅም ላይ የዋለ የፓራማግኔቲክ ቅንጣቶችን ለማጥናት ያገለግላል. EPR - የመግነጢሳዊ ድምጽ ማጉያ ልዩ ሁኔታ የሬድዮ ስፔክትሮስኮፒክን መሠረት ያደርጋል. የንጥረቱ የምርምር ዘዴዎች የ EPR ክስተት ፍሬ ነገር ባልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች የኤሌክትሮማግኔቲክ ጨረሮችን በማስተጋባት ላይ ነው። EPR በዛቮይስኪ በ 1944 ተገኝቷል.