የትኞቹ ጨዎች በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ. ጨው ምንድን ነው? ፎርሙላ, የጨው ባህሪያት (ኬሚስትሪ). በሶዲየም እና በክሎሪን መካከል የ ion ቦንድ ምስረታ
ጨው በአሲድ ውስጥ የሃይድሮጂን አቶሞችን በብረት የመተካት ውጤት ነው። በሶዳማ ውስጥ የሚሟሟ ጨዎች ወደ ብረታ ብረት እና የአሲድ ቅሪት አኒዮን ይከፋፈላሉ. ጨው በሚከተሉት ተከፍሏል.
መካከለኛ
መሰረታዊ
ውስብስብ
ድርብ
የተቀላቀለ
መካከለኛ ጨው.እነዚህ በአሲድ ውስጥ የሃይድሮጅን አተሞችን ሙሉ በሙሉ ከብረት አተሞች ወይም ከአተሞች ቡድን (ኤንኤች 4 +) ጋር የመተካት ምርቶች ናቸው፡ MgSO 4, Na 2 SO 4, NH 4 Cl, Al 2 (SO 4) 3.
የመካከለኛው ጨው ስሞች ከብረት እና አሲዶች ስሞች ይመጣሉ: CuSO 4 - መዳብ ሰልፌት, ና 3 ፒ.ኦ.ኦ 4 - ሶዲየም ፎስፌት, ናኖ 2 - ሶዲየም nitrite, NaClO - ሶዲየም hypochlorite, NaClO 2 - ሶዲየም ክሎራይት, NaClO 3 - ሶዲየም ክሎሬት. , NaClO 4 - ሶዲየም perchlorate, CuI - መዳብ (I) አዮዳይድ, CaF 2 - ካልሲየም ፍሎራይድ. እንዲሁም ጥቂት ጥቃቅን ስሞችን ማስታወስ ያስፈልግዎታል: NaCl-table ጨው, KNO3-ፖታስየም ናይትሬት, K2CO3-ፖታሽ, ና2CO3-ሶዳ አሽ, Na2CO3∙10H2O-crystalline soda, CuSO4-copper sulfate,Na 2 B 4 O 7 . 10ኤች 2 ኦ-ቦርክስ፣ ና 2 SO 4 . 10H 2 O-Glauber ጨው. ድርብ ጨው.ይህ ጨው ሁለት ዓይነት cations (ሃይድሮጂን አቶሞች) የያዘ ሁለገብአሲዶች በሁለት የተለያዩ cations ይተካሉ: MgNH 4 PO 4 , Kal (SO 4 ) 2 , NaKSO 4 ድርብ ጨዎችን እንደ ግለሰብ ውህዶች ያሉት በክሪስታል ቅርጽ ብቻ ነው። በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ, ሙሉ በሙሉ ይሟላሉወደ ብረት ions እና የአሲድ ቅሪቶች መከፋፈል (ጨው የሚሟሟ ከሆነ) ለምሳሌ፡-
NaKSO 4 ↔ ና ++ ኬ ++ SO 4 2-
በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ የድብል ጨዎችን መበታተን በ 1 ደረጃ መከናወኑ ትኩረት የሚስብ ነው. የዚህ አይነት ጨዎችን ለመሰየም የኣንዮን እና ሁለት cations ስሞችን ማወቅ ያስፈልግዎታል: MGNH4PO4 - ማግኒዥየም አሚዮኒየም ፎስፌት.
ውስብስብ ጨዎችን.እነዚህ ቅንጣቶች (ገለልተኛ ሞለኪውሎች ወይምions ), ይህንን በመቀላቀል ምክንያት የሚፈጠሩትአዮን (ወይም አቶም) ), ተጠርቷል ውስብስብ ወኪል, ገለልተኛ ሞለኪውሎች ወይም ሌሎች ionዎች ይባላሉ ligands. ውስብስብ ጨዎች በሚከተሉት ይከፈላሉ.
1) የመከለያ ውስብስቦች
Cl 2 - tetraamminzinc (II) dichloride
Cl2-ዲ ሄክሳሚንኮባልት (II) ክሎራይድ
2) አኒዮን ኮምፕሌክስ
K2- ፖታስየም tetrafluoroberyllate (II)
ሊ -ሊቲየም tetrahydridoaluminate (III)
K3-ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (III)
የተወሳሰቡ ውህዶች አወቃቀር ጽንሰ-ሐሳብ የተገነባው በስዊስ ኬሚስት ኤ. ቨርነር ነው.
አሲድ ጨዎችንበፖሊባሲክ አሲዶች ውስጥ የሃይድሮጅን አተሞችን ያልተሟላ የብረት ማያያዣዎችን የመተካት ምርቶች ናቸው።
ለምሳሌ፡- NaHCO3
ኬሚካዊ ባህሪዎች
ከሃይድሮጅን በስተግራ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ውስጥ ከሚገኙ ብረቶች ጋር ምላሽ ይስጡ.
2KHSO 4+Mg → H 2+Mg (SO) 4+ K 2 (SO) 4
ለእንደዚህ አይነት ምላሾች የአልካላይን ብረቶች መውሰድ አደገኛ መሆኑን ልብ ይበሉ, ምክንያቱም በመጀመሪያ ከፍተኛ ኃይል ባለው ውሃ ምላሽ ይሰጣሉ, እና ሁሉም ምላሾች በመፍትሔዎች ውስጥ ስለሚገኙ ፍንዳታ ይከሰታል.
2ናህኮ 3 + ፌ → ኤች 2 + ና 2 CO 3 + Fe 2 (CO 3) 3 ↓
የአሲድ ጨዎች መካከለኛውን ጨው እና ውሃ ለመፍጠር ከአልካሊ መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.
ናህኮ 3 +ናኦህ → ና 2 CO 3 +H 2 O
2KSO 4 +2ናኦህ→2ህ 2 O+K 2 SO 4 +Na 2 SO 4
ጋዝ ከተለቀቀ፣ ዝናባማ ከተፈጠረ ወይም ውሃ ከተለቀቀ የአሲድ ጨዎች ከመካከለኛ ጨዎች መፍትሄዎች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።
2KHSO 4+ MgCO 3 → MgSO 4+K 2 SO 4+ CO 2+H 2 O
2KHSO 4 +BaCl 2 →BaSO 4 ↓+K 2 SO 4 +2HCl
የምላሹ የአሲድ ምርት ከተጨመረው የበለጠ ደካማ ወይም ተለዋዋጭ ከሆነ የአሲድ ጨዎች ከአሲዶች ጋር ምላሽ ይሰጣሉ.
NaHCO 3 +HCl→NaCl+CO 2 +H 2 O
የአሲድ ጨዎች ውሃ እና መካከለኛ ጨዎችን ሲለቁ ከመሠረታዊ ኦክሳይድ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ-
2NaHCO 3 + MgO → MgCO 3 ↓ + ና 2 CO 3 + H 2 O
2KHSO 4+BeO → BeSO 4+K 2 SO 4+H 2 O
የአሲድ ጨዎች (በተለይ ሃይድሮካርቦኔት) በሙቀት ተጽዕኖ ሥር ይበሰብሳሉ-
2ናህኮ 3 → ና 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
ደረሰኝ፡-
አሲድ ጨዎች የሚፈጠሩት አልካሊ ለፖሊባሲክ አሲድ (ገለልተኛ ምላሽ) መፍትሄ ሲጋለጥ ነው።
NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O
Mg (OH) 2 + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + 2H 2 O
አሲድ ጨዎችን በፖሊቤዚክ አሲዶች ውስጥ በመሟሟት መሰረታዊ ኦክሳይድን ይፈጠራሉ-
MgO + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2 O
የአሲድ ጨዎች የሚፈጠሩት ብረቶች ከፖሊባሲክ አሲድ በላይ በሆነ መፍትሄ ሲሟሟ ነው።
Mg + 2H 2 SO 4 → Mg (HSO 4) 2 + H 2
የአሲድ ጨው የተፈጠሩት በአማካይ ጨው እና በአሲድ መስተጋብር ምክንያት ነው, ይህም የአማካይ ጨው አኒዮን ፈጠረ.
Ca 3 (PO 4) 2 + H 3 PO 4 → 3CaHPO 4
መሰረታዊ ጨዎችን;
መሰረታዊ ጨዎች የሃይድሮክሶ ቡድን ያልተሟላ የአሲድ ቅሪቶች በፖሊአሲድ መሠረቶች ሞለኪውሎች ውስጥ የመተካት ውጤት ናቸው።
ምሳሌ፡ MgOHNO 3 ,FeOHCl.
ኬሚካዊ ባህሪዎች
መካከለኛ ጨውና ውሃ ለመፍጠር መሰረታዊ ጨዎች ከመጠን በላይ አሲድ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ።
MgOHNO 3 + HNO 3 → Mg (NO 3) 2 + H 2 O
መሰረታዊ ጨዎችን በሙቀት መጠን ይበሰብሳሉ-
2 CO 3 →2CuO + CO 2 + H 2 O
መሰረታዊ ጨዎችን ማግኘት;
ደካማ አሲዶች ከመካከለኛ ጨው ጋር ያለው ግንኙነት;
2MgCl 2 + 2ና 2 CO 3 + H 2 O → 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
በደካማ መሠረት እና በጠንካራ አሲድ የተሰሩ የጨው ሃይድሮሊሲስ;
ZnCl 2 + H 2 O → Cl + HCl
አብዛኛዎቹ መሰረታዊ ጨዎች በትንሹ ሊሟሟሉ ይችላሉ. ብዙዎቹ ለምሳሌ ማዕድናት ናቸው malachite Cu 2 CO 3 (OH) 2 እና hydroxyapatite Ca 5 (PO 4) 3 OH.
የተቀላቀሉ ጨዎችን ባህሪያት በትምህርት ቤት የኬሚስትሪ ኮርስ ውስጥ አልተካተቱም, ነገር ግን ትርጉሙን ማወቅ አስፈላጊ ነው.
የተቀላቀሉ ጨዎች በሁለት የተለያዩ አሲዶች ውስጥ የሚገኙ አሲዳማ ቅሪቶች ከአንድ የብረት መፈልፈያ ጋር የተጣበቁበት ጨው ነው።
ጥሩ ምሳሌ Ca(OCl)Cl bleach (bleach) ነው።
ስያሜ፡-
1. ጨው ውስብስብ የሆነ ማከሚያ ይዟል
በመጀመሪያ, cation ይሰየማል, ከዚያም ligands-anions ወደ ውስጠኛው ሉል ውስጥ ይገባሉ, በ "o" (በ) ያበቃል.ክሎሮ ፣ ኦኤች - -hydroxo)፣ ከዚያም ligands፣ ገለልተኛ ሞለኪውሎች ናቸው (ኤንኤች 3 -አሚን፣ ኤች 2 ኦ -aquo) ከ 1 በላይ ተመሳሳይ ማሰሪያዎች ካሉ ቁጥራቸው በግሪክ ቁጥሮች ይገለጻል፡ 1 - ሞኖ, 2 - ዲ, 3 - ሶስት, 4 - ቴትራ, 5 - ፔንታ, 6 - ሄክሳ, 7 - ሄፕታ, 8 - octa, 9 - nona, 10 - deca. የኋለኛው ኮምፕሌክስ ion ይባላል, ተለዋዋጭ ከሆነ በቅንፍ ውስጥ ያለውን ቫልዩን ያሳያል.
[አግ (NH 3) 2] (ኦህ - ብር ዳይሚን ሃይድሮክሳይድ (እኔ)
[Co (NH 3) 4 Cl 2] Cl 2 -chloride dichloro o ኮባልት ቴትራሚን ( III)
2. ጨው ውስብስብ የሆነ አኒዮን ይዟል.
በመጀመሪያ አኒዮን ሊጋንዳዎች ተሰይመዋል, ከዚያም ወደ ውስጠኛው ሉል የሚገቡት ገለልተኛ ሞለኪውሎች በ "o" ያበቃል, ይህም ቁጥራቸውን በግሪክ ቁጥሮች ያመለክታሉ.የኋለኛው ደግሞ በላቲን ኮምፕሌክስንግ ion ተብሎ ይጠራል፣ “at” ከሚለው ቅጥያ ጋር፣ በቅንፍ ውስጥ ያለውን ዋጋ ያሳያል። በመቀጠል, በውጫዊው ሉል ውስጥ የሚገኘው የ cation ስም ተጽፏል, የ cations ቁጥር አልተገለጸም.
K 4 -hexacyanoferrate (II) ፖታሲየም (ለ Fe 3+ ions reagent)
K 3 - ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (III) (ለ Fe 2+ ions ሬጀንት)
ና 2 -ሶዲየም tetrahydroxozincate
አብዛኞቹ ውስብስብ ionዎች ብረቶች ናቸው. ውስብስብ የመፍጠር ትልቁ ዝንባሌ በዲ ኤለመንቶች ይታያል። በማዕከላዊው ኮምፕሌክስ ion ዙሪያ በተቃራኒው የተሞሉ ionዎች ወይም ገለልተኛ ሞለኪውሎች - ligands ወይም addds አሉ።
ኮምፕሌክስ ion እና ligands የውስጠኛውን የሉል ክፍል (በካሬ ቅንፍ) ይመሰርታሉ፣ በማዕከላዊው ion ዙሪያ የሚያስተባብሩ ሊንዶች ቁጥር የማስተባበሪያ ቁጥር ይባላል።
ወደ ውስጠኛው ሉል የማይገቡ ionዎች ውጫዊውን ሉል ይመሰርታሉ. ውስብስብ ion ካንዶ ከሆነ, ከዚያም በውጫዊው ሉል ውስጥ አኒዮኖች አሉ እና በተቃራኒው, ውስብስብ ion ከሆነ, ከዚያም በውጫዊው ሉል ውስጥ cations አሉ. ካቴሽን አብዛኛውን ጊዜ የአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረት ions, የአሞኒየም cation ናቸው. በሚለያይበት ጊዜ ውስብስብ ውህዶች ውስብስብ ionዎችን ይሰጣሉ, እነዚህም በመፍትሔ ውስጥ በጣም የተረጋጋ ናቸው.
ኬ 3 ↔3 ኪ ++ 3-
ስለ አሲድ ጨዎች እየተነጋገርን ከሆነ ፣ ቀመሩን በሚያነቡበት ጊዜ ቅድመ-ቅጥያው hydro- ይገለጻል ፣ ለምሳሌ-
ሶዲየም ሃይድሮሰልፋይድ ናኤችኤስ
ሶዲየም ባይካርቦኔት ናኤችኮ 3
ከመሠረታዊ ጨዎች ጋር፣ ቅድመ ቅጥያው ጥቅም ላይ ውሏል ሃይድሮክሶ-ወይም dihydroxo -
(በጨው ውስጥ ባለው የብረት ኦክሳይድ መጠን ላይ ይወሰናል) ለምሳሌ፡-
ማግኒዥየም hydroxochlorideMg(OH)Cl፣ አሉሚኒየም dihydroxochloride አል(OH) 2 Cl
ጨው የማግኘት ዘዴዎች;
1. የብረታ ብረት ከብረት ካልሆኑት ጋር ቀጥተኛ ግንኙነት . በዚህ መንገድ የአኖክሳይክ አሲድ ጨዎችን ማግኘት ይቻላል.
Zn+Cl 2 →ZnCl 2
2. በአሲድ እና በመሠረት መካከል ያለው ምላሽ (ገለልተኛ ምላሽ). የዚህ ዓይነቱ ምላሽ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው (ለአብዛኞቹ cations የጥራት ምላሾች) ሁል ጊዜም ከውሃ መለቀቅ ጋር አብረው ይመጣሉ።
NaOH+HCl→NaCl+H 2 O
ባ(ኦህ) 2 + ሸ 2 SO 4 → ባሶ 4 ↓ + 2ኤች 2 ኦ
3. የመሠረቱ ኦክሳይድ ከአሲድ ጋር ያለው ግንኙነት :
SO 3 +BaO→BaSO 4 ↓
4. የአሲድ ኦክሳይድ እና የመሠረት ምላሽ :
2ናኦህ + 2NO 2 → ናኖ 3 + ናኖ 2 + ኤች 2 ኦ
ናኦህ + CO 2 → ና 2 CO 3 +H 2 O
5. የመሠረታዊ ኦክሳይድ እና የአሲድ ግንኙነት :
ና 2 O + 2HCl → 2NaCl + H 2 O
CuO + 2HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
6. የብረታ ብረት ከአሲድ ጋር ቀጥተኛ ግንኙነት. ይህ ምላሽ ከሃይድሮጂን ዝግመተ ለውጥ ጋር አብሮ ሊሆን ይችላል. ሃይድሮጂን ይለቀቃል ወይም አይለቀቅም በብረት እንቅስቃሴ ፣ የአሲድ ኬሚካላዊ ባህሪዎች እና ትኩረቱ (የሰልፈሪክ እና ናይትሪክ አሲዶች ባህሪዎችን ይመልከቱ)።
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
H 2 SO 4 + Zn \u003d ZnSO 4 + H 2
7. የጨው ምላሽ ከአሲድ ጋር . ይህ ምላሽ የሚከሰተው ጨውን የሚፈጥረው አሲድ ምላሽ ከሰጠው አሲድ ይልቅ ደካማ ወይም የበለጠ ተለዋዋጭ ከሆነ ነው፡-
ና 2 CO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + CO 2 + H 2 O
8. የጨው ምላሽ ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር. ምላሾች የሚከሰቱት በሚሞቅበት ጊዜ ብቻ ነው ፣ ስለሆነም ምላሽ ሰጪው ኦክሳይድ ከምላሹ በኋላ ከተፈጠረው ያነሰ ተለዋዋጭ መሆን አለበት ።
CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2
9. ከብረት ያልሆነ ብረት ከአልካላይን ጋር ያለው ግንኙነት . ሃሎሎጂን ፣ ሰልፈር እና አንዳንድ ሌሎች ንጥረ ነገሮች ከአልካላይስ ጋር በመተባበር ኦክሲጅን-ነጻ እና ኦክሲጅን የያዙ ጨዎችን ይሰጣሉ ።
Cl 2 + 2KOH \u003d KCl + KClO + H 2 O (ምላሹ ያለ ማሞቂያ ይቀጥላል)
Cl 2 + 6KOH \u003d 5KCl + KClO 3 + 3H 2 O (ምላሹ በማሞቅ ይቀጥላል)
3S + 6NaOH \u003d 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O
10. በሁለት ጨዎች መካከል ያለው ግንኙነት. ይህ ጨው ለማግኘት በጣም የተለመደው መንገድ ነው. ለዚህም ፣ ሁለቱም ወደ ምላሹ የገቡት ጨዎች በጣም ሊሟሟ የሚችል መሆን አለባቸው ፣ እና ይህ የ ion ልውውጥ ምላሽ ስለሆነ ፣ ወደ መጨረሻው እንዲሄድ ፣ ከምላሽ ምርቶች ውስጥ አንዱ የማይሟሟ መሆን አለበት።
ና 2 CO 3 + CaCl 2 \u003d 2NaCl + CaCO 3 ↓
ና 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d 2NaCl + BaSO 4 ↓
11. በጨው እና በብረት መካከል ያለው ግንኙነት . ምላሹ የሚከናወነው ብረቱ በጨው ውስጥ ካለው በስተግራ ባለው የቮልቴጅ ተከታታይ ብረቶች ውስጥ ከሆነ ነው፡-
Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu ↓
12. የጨው ሙቀት መበስበስ . አንዳንድ ኦክሲጅን የያዙ ጨዎችን ሲሞቁ፣ አነስተኛ የኦክስጂን ይዘት ያላቸው ወይም ሙሉ በሙሉ ያልያዙት አዲስ ይፈጠራሉ።
2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2
4KClO 3 → 3KClO 4 +KCl
2KClO 3 → 3O 2 +2KCl
13. ከጨው ጋር የብረት ያልሆኑትን መስተጋብር. አንዳንድ ብረት ያልሆኑ ንጥረ ነገሮች ከጨው ጋር በማጣመር አዲስ ጨዎችን መፍጠር ይችላሉ።
Cl 2 +2KI=2KCl+I 2 ↓
14. የመሠረቱ ምላሽ በጨው . ይህ የ ion ልውውጥ ምላሽ ስለሆነ ፣ ወደ መጨረሻው እንዲሄድ ፣ ከምላሽ ምርቶች ውስጥ 1 የማይሟሟ መሆን አለበት (ይህ ምላሽ የአሲድ ጨዎችን ወደ መካከለኛ ለመቀየርም ጥቅም ላይ ይውላል)
FeCl 3 + 3NaOH \u003d Fe (OH) 3 ↓ + 3NaCl
NaOH+ZnCl 2 = (ZnOH)Cl+NaCl
KHSO 4 + KOH \u003d K 2 SO 4 + H 2 O
በተመሳሳይ መንገድ ድርብ ጨዎችን ማግኘት ይቻላል-
ናኦህ + KHSO 4 \u003d KNaSO 4 + H 2 O
15. የብረታ ብረት ከአልካላይን ጋር ያለው ግንኙነት. አምፖተሪክ የሆኑ ብረቶች ከአልካላይስ ጋር ምላሽ ይሰጣሉ ፣ ውስብስብ ነገሮችን ይፈጥራሉ ።
2አል+2ናኦህ+6ህ 2 ኦ=2ና+3ህ 2
16. መስተጋብር ጨው (ኦክሳይድ, ሃይድሮክሳይድ, ብረቶች) ከሊንዳዶች ጋር;
2አል+2ናኦህ+6ህ 2 ኦ=2ና+3ህ 2
AgCl+3NH 4 OH=OH+NH 4 Cl+2H 2 O
3K 4 + 4FeCl 3 \u003d Fe 3 3 + 12KCl
AgCl+2NH 4 OH=Cl+2H 2 O
አዘጋጅ: ካርላሞቫ Galina Nikolaevna
ፍቺ ጨውበመከፋፈል ጽንሰ-ሐሳብ ማዕቀፍ ውስጥ. ጨው ብዙውን ጊዜ በሦስት ቡድን ይከፈላል- መካከለኛ, ጎምዛዛ እና መሠረታዊ.መካከለኛ ጨው ውስጥ ሁሉም ሃይድሮጂን አተሞች sootvetstvuyuschyh አሲድ vыdelyayut ብረታማ አተሞች, አሲድ ጨው ውስጥ ብቻ በከፊል, OH ቡድን sootvetstvuyuschaya አሲድ ostatkov vыdelyayut osnovnыh ጨው ውስጥ.
እንደ ሌሎች አንዳንድ የጨው ዓይነቶችም አሉ። ድርብ ጨው;ሁለት የተለያዩ cations እና አንድ አኒዮን የያዘ: CaCO 3 MgCO 3 (ዶሎማይት), KCl NaCl (sylvinite), KAL (SO 4) 2 (ፖታስየም alum); ድብልቅ ጨው,አንድ cation እና ሁለት የተለያዩ አኒዮኖች ያሉት: CaOCl 2 (ወይም Ca (OCl) Cl); ውስብስብ ጨው;የሚያካትት ውስብስብ ion,ከበርካታ ጋር የተገናኘ ማዕከላዊ አቶም ያካተተ ligands: K 4 (ቢጫ ደም ጨው), K 3 (ቀይ የደም ጨው), ና, ክሎ; የተዳከሙ ጨዎችን(ክሪስታል ሃይድሬትስ), ሞለኪውሎችን የያዘ ክሪስታላይዜሽን ውሃ; CuSO 4 5H 2 O (መዳብ ሰልፌት)፣ ና 2 SO 4 10H 2 O (Glauber's salt)።
የጨው ስምየተፈጠረው ከአንዮን ስም ቀጥሎ የኬቲን ስም ነው.
ለጨው ኦክሲጅን-ነጻ ለሆኑ አሲዶች ፣ የብረት ባልሆኑ ስም ላይ ቅጥያ ተጨምሯል። መታወቂያ፣ለምሳሌ ሶዲየም ክሎራይድ NaCl፣ iron(H) sulfide FeS፣ ወዘተ.
ኦክሲጅን የያዙ አሲዶችን ጨው ሲሰየም ፣ ከፍተኛ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ፣ መጨረሻው ወደ ንጥረ ነገር ስም በላቲን ስር ይታከላል ። — እኔ, ዝቅተኛ የኦክሳይድ ግዛቶችን በተመለከተ, መጨረሻው - እሱ።በአንዳንድ አሲዶች ስም ቅድመ-ቅጥያው ከብረት-ያልሆኑ ዝቅተኛ የኦክሳይድ ግዛቶችን ለመለየት ጥቅም ላይ ይውላል። ሃይፖ -ለጨው ፐርክሎሪክ እና ፐርማንጋኒክ አሲድ, ቅድመ ቅጥያውን ይጠቀሙ በ-፣ለምሳሌ: ካልሲየም ካርቦኔት ካኮ 3፣ብረት (III) ሰልፌት Fe 2 (SO 4) 3, ብረት (II) ሰልፋይት FeSO 3, ፖታሲየም hypochlorite KOSl, ፖታሲየም ክሎራይት KOSl 2, ፖታሲየም ክሎሬት KOSl 3, ፖታሲየም ፐርክሎሬት KOSl 4, ፖታሲየም permanganate KMnO 4, ፖታሲየም ዳይክሮሜትድ K 2 Cr 2 ኦ 7 .
አሲድ እና መሰረታዊ ጨዎችንያልተሟላ የአሲድ እና የመሠረት ለውጥ ምርት ተደርጎ ሊወሰድ ይችላል። በአለምአቀፍ ስያሜ መሰረት የአሲድ ጨው አካል የሆነው የሃይድሮጅን አቶም በቅድመ-ቅጥያ ይገለጻል. ሃይድሮ - OH ቡድን - ቅድመ ቅጥያ ሃይድሮክሳይድ ፣ናኤችኤስ - ሶዲየም ሃይድሮሰልፋይድ, ናኤችኤስኦ 3 - ሶዲየም ሃይድሮሰልፋይት, ኤምጂ (OH) Cl - ማግኒዥየም ሃይድሮክሳይክሎሬድ, አል (ኦኤች) 2 ክሎራይድ - አልሙኒየም ዳይሮክሳይድ ክሎራይድ.
ውስብስብ ionዎች ስሞች ውስጥ, ligands በመጀመሪያ ይገለጻል, ከዚያም የብረት ስም, ተዛማጅ oxidation ሁኔታ (የሮማን ቁጥሮች በቅንፍ ውስጥ) ያመለክታል. ውስብስብ cations ስሞች ውስጥ, ብረቶች መካከል የሩሲያ ስሞች ጥቅም ላይ ይውላሉ, ለምሳሌ: Cl 2 - tetraammine መዳብ (P) ክሎራይድ, 2 SO 4 - diammine ብር (1) ሰልፌት. በ ውስብስብ አኒዮኖች ስሞች ውስጥ የላቲን ብረቶች ከቅጥያ -at ጋር ጥቅም ላይ ይውላሉ, ለምሳሌ K[Al (OH) 4] - ፖታስየም tetrahydroxyaluminate, ናኦ - ሶዲየም tetrahydroxychromate, K 4 - ፖታሲየም hexacyanoferrate (H) .
የደረቁ ጨው ስሞች (ክሪስታል ሃይድሬትስ) የተፈጠሩት በሁለት መንገድ ነው። ከዚህ በላይ የተገለጸውን ውስብስብ የቃላት አወጣጥ ስርዓት መጠቀም ይችላሉ; ለምሳሌ, የመዳብ ሰልፌት SO 4 H 2 0 (ወይም CuSO 4 5H 2 O) tetraaquacopper (II) sulfate ተብሎ ሊጠራ ይችላል. ነገር ግን፣ በጣም የታወቁት የውሃ ጨዎችን፣ ብዙ ጊዜ የውሃ ሞለኪውሎች ብዛት (የሃይድሬሽን ደረጃ) በቃሉ የቁጥር ቅድመ ቅጥያ ይገለጻል። "hydrate",ለምሳሌ: CuSO 4 5H 2 O - መዳብ (I) ሰልፌት ፔንታሃይድሬት, ና 2 SO 4 10H 2 O - sodium sulfate decahydrate, CaCl 2 2H 2 O - ካልሲየም ክሎራይድ ዳይሃይድሬት.
የጨው መሟሟት
በውሃ ውስጥ በሚሟሟቸው መሰረት, ጨዎችን ወደ ሚሟሟ (P), የማይሟሟ (H) እና በትንሹ የሚሟሟ (ኤም) ይከፈላሉ. የጨው መሟሟትን ለመወሰን በውሃ ውስጥ የአሲድ, የመሠረት እና የጨው መሟሟት ሰንጠረዥ ይጠቀሙ. በእጅ ላይ ምንም ጠረጴዛ ከሌለ, ደንቦቹን መጠቀም ይችላሉ. ለማስታወስ ቀላል ናቸው.
1. ሁሉም የናይትሪክ አሲድ ጨዎች ይሟሟሉ - ናይትሬትስ.
2. ሁሉም የሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጨዎች የሚሟሟ ናቸው - ክሎራይድ, ከ AgCl (H), PbCl በስተቀር. 2 (ኤም).
3. ሁሉም የሰልፈሪክ አሲድ ጨዎችን - ሰልፌትስ ከ BaSO በስተቀር የሚሟሟ ናቸው 4 (ኤች)፣ ፒቢኤስኦ 4 (ኤች).
4. ሶዲየም እና ፖታስየም ጨው ይሟሟቸዋል.
5. ከና ጨው በስተቀር ሁሉም ፎስፌትስ፣ ካርቦኔት፣ ሲሊካት እና ሰልፋይድ አይሟሟቸውም። + እና ኬ + .
ከሁሉም የኬሚካል ውህዶች ውስጥ ጨዎችን በብዛት በብዛት የሚገኙ ንጥረ ነገሮች ናቸው። እነዚህ ጠንካራዎች ናቸው, በቀለም እና በውሃ ውስጥ መሟሟት እርስ በርስ ይለያያሉ. በ 19 ኛው ክፍለ ዘመን መጀመሪያ ላይ. ስዊድናዊው ኬሚስት I. Berzelius የጨው ፍቺን እንደ የአሲድ ምላሽ ውጤቶች በመሠረት ወይም በአሲድ ውስጥ ሃይድሮጂን አተሞችን በብረት በመተካት ቀርቧል። በዚህ መሠረት, ጨዎችን እንደ መካከለኛ, አሲድ እና መሰረታዊ ተለይተዋል. መካከለኛ፣ ወይም መደበኛ፣ ጨው በአሲድ ውስጥ የሃይድሮጂን አቶሞችን ሙሉ በሙሉ በብረት የመተካት ምርቶች ናቸው።
ለምሳሌ:
ና 2 CO 3 - ሶዲየም ካርቦኔት;
ኩሶ 4 - መዳብ (II) ሰልፌት, ወዘተ.
እንደነዚህ ያሉት ጨዎች ወደ ብረት ማያያዣዎች እና የአሲድ ቅሪት አኒዮኖች ይከፋፈላሉ-
ና 2 CO 3 \u003d 2Na ++ CO 2 -
አሲድ ጨው በአሲድ ውስጥ የሃይድሮጅን አተሞችን በብረት ያልተሟላ የመተካት ምርቶች ናቸው። የአሲድ ጨዎችን ለምሳሌ ቤኪንግ ሶዳ NaHCO 3 , እሱም የብረት ማቀፊያ ና + እና አሲዳማ ነጠላ ቻርጅ ቀሪ HCO 3 - ያካትታል. ለአሲዳማ ካልሲየም ጨው, አጻጻፉ እንደሚከተለው ተጽፏል: ካ (ኤች.ሲ.ኦ. 3) 2. የእነዚህ ጨዎች ስሞች ቅድመ ቅጥያውን በመጨመር በመካከለኛ የጨው ስሞች የተሠሩ ናቸው. ውሃ - , ለምሳሌ:
ኤምጂ (ኤችኤስኦ 4) 2 - ማግኒዥየም ሃይድሮሰልፌት.
የአሲድ ጨዎችን እንደሚከተለው ይከፋፍሉ.
ናኤችኮ 3 \u003d ና ++ HCO 3 -
ኤምጂ (ኤችኤስኦ 4) 2 \u003d mg 2+ + 2HSO 4 -
መሰረታዊ ጨዎች በአሲድ ቅሪት ውስጥ የሃይድሮክሶ ቡድኖችን ያልተሟሉ የመተካት ምርቶች ናቸው። ለምሳሌ, እንደዚህ አይነት ጨዎች በፒ ባዝሆቭ ስራዎች ውስጥ ያነበቡት ታዋቂው ማላቺት (CuOH) 2 CO 3 ያካትታል. እሱ ሁለት መሠረታዊ cations CuOH + እና በእጥፍ የተሞላ የአሲድ ቀሪ CO 3 2- አኒዮን ያካትታል። የCuOH + cation +1 ክፍያ አለው፣ ስለዚህ በሞለኪዩል ውስጥ፣ ሁለት እንደዚህ ያሉ cations እና አንድ እጥፍ የሚሞላ CO 3 2- anion በኤሌክትሪክ ገለልተኛ ጨው ይጣመራሉ።
የእንደዚህ አይነት ጨዎችን ስሞች ከተለመዱት ጨዎች ጋር ተመሳሳይ ይሆናሉ, ነገር ግን ቅድመ ቅጥያውን በመጨመር ሃይድሮክሶ-, (CuOH) 2 CO 3 - መዳብ (II) hydroxocarbonate ወይም AlOHCl 2 - አሉሚኒየም hydroxochloride. አብዛኛዎቹ መሰረታዊ ጨዎች በቀላሉ የማይሟሟ ወይም በቀላሉ የማይሟሟ ናቸው.
የኋለኛው እንዲህ ይለያያል፡-
AlOHCl 2 \u003d AlOH 2 + + 2Cl -
የጨው ባህሪያት
የመጀመሪያዎቹ ሁለት የልውውጥ ምላሾች ቀደም ሲል በዝርዝር ተብራርተዋል.
ሦስተኛው ምላሽ ደግሞ የልውውጥ ምላሽ ነው። በጨው መፍትሄዎች መካከል ይፈስሳል እና ከዝናብ መፈጠር ጋር አብሮ ይመጣል ፣ ለምሳሌ-
አራተኛው የጨው ምላሽ በኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ የብረት ቮልቴጅ ውስጥ ካለው የብረት አቀማመጥ ጋር የተያያዘ ነው ("የኤሌክትሮኬሚካላዊ ተከታታይ የብረት ቮልቴጅ" ይመልከቱ). እያንዳንዱ ብረት በተከታታይ ቮልቴጅ ውስጥ በስተቀኝ የሚገኙትን ሁሉንም ሌሎች ብረቶች ከጨው መፍትሄዎች ያስወግዳል. ይህ በሚከተሉት ሁኔታዎች ተገዢ ነው.
1) ሁለቱም ጨዎች (ሁለቱም ምላሽ የሚሰጡ እና በምላሹ የተፈጠሩ) መሟሟት አለባቸው;
2) ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር መፍጠር የለባቸውም, ስለዚህ, የቡድኖች I እና II ዋና ንዑስ ቡድኖች ብረቶች (በኋለኛው, ከ Ca ጀምሮ) ሌሎች ብረቶች ከጨው መፍትሄዎች አይፈናቀሉም.
ጨው የማግኘት ዘዴዎች
የጨው ኬሚካላዊ ባህሪያትን ለማግኘት እና ዘዴዎች. ጨው ከማንኛውም ክፍል ማለት ይቻላል ከኦርጋኒክ ውህዶች ሊገኝ ይችላል። ከነዚህ ዘዴዎች ጋር, የአኖክሳይክ አሲድ ጨዎችን በብረት እና በብረት ያልሆኑ (Cl, S, ወዘተ) ቀጥተኛ መስተጋብር ማግኘት ይቻላል.
ብዙ ጨዎች ሲሞቁ ይረጋጋሉ. ይሁን እንጂ የአሞኒየም ጨዎችን እንዲሁም አንዳንድ ዝቅተኛ-አክቲቭ ብረቶች፣ ደካማ አሲዶች እና አሲዶች ከፍተኛ ወይም ዝቅተኛ የኦክሳይድ ሁኔታዎችን የሚያሳዩባቸው ጨዎች ሲሞቁ ይበሰብሳሉ።
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
2Ag 2 CO 3 \u003d 4Ag + 2CO 2 + O 2
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2
2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 2 + SO 3
4FeSO 4 \u003d 2ፌ 2 O 3 + 4SO 2 + O 2
2Cu(NO 3) 2 \u003d 2CuO + 4NO 2 + O 2
2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O
2KSlO 3 \u003d MnO 2 \u003d 2KCl + 3O 2
4KClO 3 \u003d 3KSlO 4 + KCl
SALT, የኬሚካል ውህዶች ክፍል. በአጠቃላይ ተቀባይነት ያለው የ "ጨው" ጽንሰ-ሐሳብ ፍቺ, እንዲሁም "አሲዶች እና መሠረቶች" የሚሉት ቃላት, የጨው መስተጋብር ምርቶች በአሁኑ ጊዜ የሉም. ጨው የአሲድ ሃይድሮጂን ፕሮቶኖችን ለብረት አየኖች ፣ NH 4 + ፣ CH 3 NH 3 + እና ሌሎች cations ወይም ቤዝ ኦኤች ቡድኖች ለአሲድ አኒየኖች (ለምሳሌ ፣ Cl - ፣ SO 4 2-) እንደ መተካት ምርቶች ሊቆጠሩ ይችላሉ።
ምደባ
የተሟላ የመተካት ምርቶች መካከለኛ ጨዎችን, ለምሳሌ. ና 2 SO 4, MgCl 2, በከፊል አሲድ ወይም መሰረታዊ ጨዎችን, ለምሳሌ KHSO 4, CUСlOH. በተጨማሪም ቀለል ያሉ ጨዎችን, አንድ ዓይነት cations እና አንድ አይነት አኒዮኖች (ለምሳሌ, NaCl), ሁለት ዓይነት cations (ለምሳሌ KAL (SO 4) 2 12H 2 O) የያዙ ድርብ ጨዎችን ያካትታል. ሁለት ዓይነት የአሲድ ቅሪቶች (ለምሳሌ AgClBr)። ውስብስብ ጨዎች እንደ K 4 ያሉ ውስብስብ ionዎችን ይይዛሉ.
አካላዊ ባህሪያት
የተለመዱ ጨዎች እንደ ሲኤስኤፍ ያሉ ionክ መዋቅር ያላቸው ክሪስታላይን ንጥረነገሮች ናቸው ። በተጨማሪም እንደ አልሲኤል 3 ያሉ ኮቫልያል ጨዎች አሉ። እንደ እውነቱ ከሆነ, የብዙ ጨዎችን የኬሚካል ቦንድ v ተፈጥሮ ድብልቅ ነው.
በውሃ ውስጥ መሟሟት, የሚሟሟ, በትንሹ የሚሟሟ እና በተግባር የማይሟሟ ጨዎችን ይለያሉ. የሚሟሟ ሶዲየም, ፖታሲየም እና ammonium, ብዙ ናይትሬት, አሲቴት እና ክሎራይድ, ውሃ ውስጥ hydrolyze ያለውን polyvalentnыh ብረቶች ጨው በስተቀር, ብዙ አሲዳማ ጨው ጋር ከሞላ ጎደል ሁሉንም ጨው ያካትታሉ.
በክፍል ሙቀት ውስጥ በውሃ ውስጥ የጨው መሟሟት
| መግለጫዎች | anions | |||||||||
| ረ - | ሲ.ኤል. | ብ- | እኔ - | ኤስ2- | ቁጥር 3 - | CO 3 2- | ሲኦ 3 2- | ሶ 4 2- | ፖስታ 4 3- | |
| ና+ | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር |
| ኬ+ | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር |
| NH4+ | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር | አር |
| MG2+ | RK | አር | አር | አር | ኤም | አር | ኤች | RK | አር | RK |
| Ca2+ | ኤን.ኬ | አር | አር | አር | ኤም | አር | ኤች | RK | ኤም | RK |
| Sr2+ | ኤን.ኬ | አር | አር | አር | አር | አር | ኤች | RK | RK | RK |
| ባ 2+ | RK | አር | አር | አር | አር | አር | ኤች | RK | ኤን.ኬ | RK |
| sn 2+ | አር | አር | አር | ኤም | RK | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ፒቢ 2+ | ኤች | ኤም | ኤም | ኤም | RK | አር | ኤች | ኤች | ኤች | ኤች |
| አል 3+ | ኤም | አር | አር | አር | ጂ | አር | ጂ | ኤን.ኬ | አር | RK |
| Cr3+ | አር | አር | አር | አር | ጂ | አር | ጂ | ኤች | አር | RK |
| Mn2+ | አር | አር | አር | አር | ኤች | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ፌ2+ | ኤም | አር | አር | አር | ኤች | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ፌ3+ | አር | አር | አር | - | - | አር | ጂ | ኤች | አር | RK |
| ኮ2+ | ኤም | አር | አር | አር | ኤች | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ኒ2+ | ኤም | አር | አር | አር | RK | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| Cu2+ | ኤም | አር | አር | - | ኤች | አር | ጂ | ኤች | አር | ኤች |
| Zn2+ | ኤም | አር | አር | አር | RK | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ሲዲ 2+ | አር | አር | አር | አር | RK | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ኤችጂ2+ | አር | አር | ኤም | ኤን.ኬ | ኤን.ኬ | አር | ኤች | ኤች | አር | ኤች |
| ኤችጂ 2 2+ | አር | ኤን.ኬ | ኤን.ኬ | ኤን.ኬ | RK | አር | ኤች | ኤች | ኤም | ኤች |
| አግ+ | አር | ኤን.ኬ | ኤን.ኬ | ኤን.ኬ | ኤን.ኬ | አር | ኤች | ኤች | ኤም | ኤች |
አፈ ታሪክ፡-
P - ንጥረ ነገሩ በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው; M - በትንሹ የሚሟሟ; ሸ - በተግባር በውሃ ውስጥ የማይሟሟ, ነገር ግን በቀላሉ በደካማ ወይም በተሟሟት አሲዶች ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል; RK - በውሃ ውስጥ የማይሟሟ እና በጠንካራ ኦርጋኒክ አሲዶች ውስጥ ብቻ የሚሟሟ; NK - በውሃ ውስጥም ሆነ በአሲድ ውስጥ የማይሟሟ; G - በመሟሟት ላይ ሙሉ በሙሉ ሃይድሮላይዝስ እና ከውሃ ጋር ግንኙነት አይኖርም. ሰረዝ ማለት እንዲህ ዓይነቱ ንጥረ ነገር በጭራሽ የለም ማለት ነው.
በውሃ መፍትሄዎች, ጨዎች ሙሉ በሙሉ ወይም በከፊል ወደ ionዎች ይለያሉ. ደካማ አሲዶች እና / ወይም ደካማ መሠረቶች ጨዎችን በሃይድሮሊሲስ ይከተላሉ. የውሃ ጨው መፍትሄዎች የሃይድሮሊሲስ ምርቶችን ወዘተ ጨምሮ የተራቀቁ ions፣ ion pairs እና ተጨማሪ ውስብስብ ኬሚካላዊ ቅርጾችን ይይዛሉ።በርካታ ጨዎችም በአልኮል፣ አሴቶን፣ አሲድ አሚዶች እና ሌሎች ኦርጋኒክ መሟሟቶች ውስጥ ይሟሟሉ።
ከውኃ ውስጥ መፍትሄዎች, ጨዎችን በ ክሪስታል ሃይድሬትስ መልክ, ከውሃ ካልሆኑ መፍትሄዎች - በክሪስታል ሶልቬትስ መልክ, ለምሳሌ CaBr 2 3C 2 H 5 OH.
ውሃ-ጨው ሥርዓት ውስጥ እየተከሰቱ የተለያዩ ሂደቶች ላይ ውሂብ, ሙቀት, ግፊት እና ትኩረት ላይ በመመስረት በጋራ መገኘት ውስጥ ጨው ያለውን የሚሟሟ ላይ, ጠንካራ እና ፈሳሽ ደረጃዎች መካከል ያለውን ስብጥር ላይ ውሃ-ጨው ሥርዓት የሚሟሟ ንድፎችን በማጥናት ማግኘት ይቻላል.
የጨው ውህደት አጠቃላይ ዘዴዎች.
1. መካከለኛ ጨዎችን ማግኘት;
1) ብረት ከብረት ያልሆነ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl
2) ብረት ከአሲድ ጋር፡- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
3) ብረት ከጨው መፍትሄ ያነሰ ንቁ የሆነ ብረት Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
4) መሰረታዊ ኦክሳይድ ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር፡ MgO + CO 2 = MgCO 3
5) መሰረታዊ ኦክሳይድ ከአሲድ CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O
6) አሲዳማ ኦክሳይድ ባ (OH) 2 + CO 2 = ባኮ 3 + ኤች 2 ኦ ጋር መሰረቶች
7) መሠረቶች ከአሲድ ጋር: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O
8) አሲድ ጨዎች፡ MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2
BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl
9) መሰረታዊ መፍትሄ ከጨው መፍትሄ ጋር: ባ (ኦኤች) 2 + ናኦ 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4
10) የሁለት ጨው መፍትሄዎች 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl
2. የአሲድ ጨዎችን ማግኘት;
1. ከመሠረቱ እጥረት ጋር የአሲድ መስተጋብር. KOH + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O
2. ከመጠን በላይ አሲድ ኦክሳይድ ያለው የመሠረቱ መስተጋብር
Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2
3. አማካይ ጨው ከአሲድ Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2 ጋር መስተጋብር
3. መሰረታዊ ጨዎችን ማግኘት;
1. በደካማ መሠረት እና በጠንካራ አሲድ የተገነቡ የጨው ሃይድሮሊሲስ
ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl
2. አነስተኛ መጠን ያለው አልካላይስ ወደ መካከለኛ የብረት ጨዎች መፍትሄዎች መጨመር (በጠብታ መውደቅ) AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl
3. ደካማ የአሲድ ጨዎችን ከመካከለኛ ጨው ጋር መስተጋብር
2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl
4. ውስብስብ ጨዎችን ማግኘት;
1. የጨው ምላሾች ከሊንዳድ ጋር፡ AgCl + 2NH 3 = Cl
FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl
5. ድርብ ጨዎችን ማግኘት;
1. የሁለት ጨዎችን የጋራ ክሪስታላይዜሽን;
Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl
4. በ cation ወይም anion ባህሪያት ምክንያት Redox ምላሾች. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O
2. የአሲድ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት;
የሙቀት መበስበስ ወደ መካከለኛ ጨው
ካ (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O
ከአልካላይን ጋር መስተጋብር. መካከለኛ ጨው ማግኘት.
ባ(HCO 3) 2 + ባ(OH) 2 = 2ባኮ 3 + 2ኤች 2 ኦ
3. መሰረታዊ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት፡-
የሙቀት መበስበስ. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O
ከአሲድ ጋር መስተጋብር: መካከለኛ ጨው መፈጠር.
Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O
4. ውስብስብ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት;
1. በደንብ የማይሟሟ ውህዶች በመፈጠሩ ምክንያት ውስብስብ ነገሮች መጥፋት።
2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3
2. በውጪ እና በውስጠኛው ሉል መካከል ያለውን ጅማቶች መለዋወጥ.
K 2 + 6H 2 O \u003d Cl 2 + 2KCl
5. ድርብ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት:
ከአልካሊ መፍትሄዎች ጋር መስተጋብር: KCr (SO 4) 2 + 3KOH = Cr (OH) 3 + 2K 2 SO 4
2. ማገገም፡ KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, diluted H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4
በርካታ ክሎራይድ ጨው, ሰልፌት, ካርቦኔት, ናኦሚ, ኬ, CA, MG borates መካከል የኢንዱስትሪ ምርት የሚሆን ጥሬ ዕቃዎች የባሕር እና የውቅያኖስ ውሃ, በውስጡ በትነት ወቅት የተፈጠሩ የተፈጥሮ brines, እና ጨው መካከል ጠንካራ ተቀማጭ ናቸው. የጨው ክምችት (sulfates እና chlorides of Na, K እና Mg) ለሚፈጥሩ ማዕድናት ቡድን "የተፈጥሮ ጨው" የሚለው ኮድ ስም ጥቅም ላይ ይውላል. ትልቁ የፖታስየም ጨው ክምችት በሩሲያ (ሶሊካምስክ), ካናዳ እና ጀርመን, ኃይለኛ የፎስፌት ማዕድናት - በሰሜን አፍሪካ, ሩሲያ እና ካዛክስታን, ናኖ 3 - በቺሊ ውስጥ ይገኛሉ.
ጨው በምግብ፣ በኬሚካል፣ በብረታ ብረት፣ በመስታወት፣ በቆዳ፣ በጨርቃጨርቅ ኢንዱስትሪዎች፣ በግብርና፣ በመድኃኒት ወዘተ.
ዋናዎቹ የጨው ዓይነቶች
1. ቦሬትስ(oxoborates), boric አሲድ ጨው: metaboric HBO 2, orthoboric H 3 BO 3 እና ፖሊቦሪክ አሲዶች በነፃ ግዛት ውስጥ አይገለሉም. በሞለኪዩል ውስጥ ባለው የቦሮን አተሞች ብዛት መሰረት እነሱ በሞኖ-፣ዲ፣ቴትራ-፣ሄክሳቦራት፣ወዘተ ይከፈላሉ፡ቦራቶችም በተፈጠሩት አሲዶች እና በ B 2 O 3 ሞሎች ብዛት ይባላሉ። ከመሠረታዊ ኦክሳይድ በ 1 ሞል. ስለዚህ የተለያዩ ሜታቦራቶች አኒዮን ቢ (OH) 4 ወይም ሰንሰለት አኒዮን (BO 2) n-diborates - ድርብ ሰንሰለት አኒዮን ከያዙ (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n- ከያዙ ሞኖቦሬትስ ተብለው ሊጠሩ ይችላሉ። triborates - ቀለበት አኒዮን (B 3 O 6) ከያዙ 3-.
የጨው ፣ የአሲድ እና የመሠረት መሟሟት ሰንጠረዥ መሠረት ነው ፣ ያለዚህ የኬሚካል እውቀትን ሙሉ በሙሉ ለመቆጣጠር የማይቻል ነው። የመሠረት እና የጨው መሟሟት የትምህርት ቤት ልጆችን ብቻ ሳይሆን ባለሙያ ሰዎችን ለማስተማር ይረዳል. ብዙ የህይወት ምርቶች መፈጠር ያለዚህ እውቀት ሊሠራ አይችልም.
በውሃ ውስጥ የአሲድ ፣ የጨው እና የመሠረት መሟሟት ሰንጠረዥ
በውሃ ውስጥ የጨው እና የመሠረት መሟሟት ሰንጠረዥ የኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮችን ለመቆጣጠር የሚረዳ መመሪያ ነው. የሚከተሉት ማስታወሻዎች ከዚህ በታች ያለውን ሰንጠረዥ ለመረዳት ይረዳዎታል.
- P - የሚሟሟ ንጥረ ነገርን ያመለክታል;
- H የማይሟሟ ንጥረ ነገር ነው;
- ኤም - ንጥረ ነገሩ በውሃ አካባቢ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ የሚችል ነው;
- RK - አንድ ንጥረ ነገር ለጠንካራ ኦርጋኒክ አሲዶች ሲጋለጥ ብቻ ሊሟሟ ይችላል;
- ሰረዝ እንዲህ ዓይነቱ ፍጥረት በተፈጥሮ ውስጥ የለም ይላል;
- NK - በአሲድም ሆነ በውሃ ውስጥ አይሟሟም;
- ? - የጥያቄ ምልክት ዛሬ ስለ ንጥረ ነገሩ መሟሟት ትክክለኛ መረጃ እንደሌለ ያሳያል።
ብዙውን ጊዜ, ጠረጴዛው በኬሚስቶች እና በትምህርት ቤት ልጆች, ተማሪዎች ለላቦራቶሪ ምርምር ያገለግላል, በዚህ ጊዜ አንዳንድ ምላሾች እንዲከሰቱ ሁኔታዎችን ማዘጋጀት አስፈላጊ ነው. በሠንጠረዡ መሠረት, ንጥረ ነገሩ በሃይድሮክሎሪክ ወይም በአሲድ አካባቢ ውስጥ እንዴት እንደሚሠራ ለማወቅ, ዝናብ ይቻል እንደሆነ ለማወቅ. በምርምር እና በሙከራዎች ወቅት የዝናብ መጠን የአጸፋውን መመለስ የማይቻል መሆኑን ያሳያል። ይህ በጠቅላላው የላብራቶሪ ሥራ ሂደት ላይ ተጽዕኖ ሊያሳድር የሚችል ጉልህ ነጥብ ነው.
ጨው ምንድን ነው የሚለውን ጥያቄ ለመመለስ ብዙውን ጊዜ ለረጅም ጊዜ ማሰብ የለብዎትም. ይህ የኬሚካል ውህድ በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ በጣም የተለመደ ነው. ስለ ተራ የጠረጴዛ ጨው ማውራት አያስፈልግም. የጨው እና ውህዶቻቸው ዝርዝር ውስጣዊ መዋቅር በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ይጠናል.
የጨው ትርጉም
ጨው ምን እንደሆነ ለሚለው ጥያቄ ግልጽ የሆነ መልስ በ M. V. Lomonosov ስራዎች ውስጥ ሊገኝ ይችላል. ይህንን ስም በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና በከፍተኛ ሙቀት ወይም በተከፈተ የእሳት ነበልባል ተጽዕኖ የማይቀጣጠሉ ደካማ አካላትን ሰጥቷል. በኋላ, ትርጉሙ የተገኘው ከሥጋዊነታቸው ሳይሆን ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት ነው.
የተቀላቀለበት ምሳሌ የሃይድሮክሎሪክ እና ሃይፖክሎረስ አሲድ ካልሲየም ጨው ነው፡ CaOCl 2።
ስያሜ
ከተለዋዋጭ ቫሌሽን ጋር በብረታ ብረት የተሠሩ ጨዎች ተጨማሪ ስያሜ አላቸው፡ ከቀመር በኋላ ቫልዩው በቅንፍ የተጻፈው በሮማውያን ቁጥሮች ነው። ስለዚህ, የብረት ሰልፌት FeSO 4 (II) እና Fe 2 (SO4) 3 (III) አሉ. በሶልቶች ስም ቅድመ-ቅጥያ አለ hydro-, በስብስቡ ውስጥ ያልተተኩ ሃይድሮጂን አተሞች ካሉ. ለምሳሌ, ፖታስየም ሃይድሮጂን ፎስፌት ቀመር K 2 HPO 4 አለው.
በኤሌክትሮላይቶች ውስጥ የጨው ባህሪያት
የኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ፅንሰ-ሀሳብ የራሱን የኬሚካል ባህሪያት ትርጓሜ ይሰጣል. በዚህ ጽንሰ-ሀሳብ ውስጥ, ጨው እንደ ደካማ ኤሌክትሮላይት ሊገለጽ ይችላል, በሚሟሟበት ጊዜ, በውሃ ውስጥ ይከፋፈላል. ስለዚህ, የጨው መፍትሄ እንደ ውስብስብ አዎንታዊ አሉታዊ ionዎች ሊወከል ይችላል, እና የመጀመሪያዎቹ H + ሃይድሮጂን አተሞች አይደሉም, እና ሁለተኛው ኦኤች አይደሉም - hydroxo ቡድን አተሞች. በሁሉም የጨው መፍትሄዎች ውስጥ ሊገኙ የሚችሉ ionዎች የሉም, ስለዚህ ምንም የተለመዱ ባህሪያት የላቸውም. የጨው መፍትሄን የሚፈጥሩት የ ionዎች ዝቅተኛ ክፍያዎች በተሻለ ሁኔታ ይለያያሉ, እንዲህ ዓይነቱ ፈሳሽ ድብልቅ የኤሌክትሪክ ምቹነት የተሻለ ይሆናል.
የአሲድ ጨው መፍትሄዎች
በመፍትሔው ውስጥ ያሉት የአሲድ ጨዎች ወደ ውስብስብ አሉታዊ ionዎች ማለትም የአሲድ ቅሪት እና ቀላል አኒዮኖች በአዎንታዊ መልኩ የሚሞሉ የብረት ብናኞች ይከፋፈላሉ።
ለምሳሌ ያህል, ሶዲየም bicarbonate ያለውን የመሟሟት ምላሽ ወደ ሶዲየም አየኖች እና HCO 3 የቀረውን ወደ ጨው መበስበስ ይመራል -.
ሙሉው ቀመር ይህን ይመስላል፡- ናኤችኮ 3 \u003d Na ++ HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H ++ CO 3 2-.
የመሠረታዊ ጨዎችን መፍትሄዎች
የመሠረታዊ ጨዎችን መበታተን የአሲድ አኒየኖች እና ብረቶችን እና ሃይድሮክሶግራፎችን ያካተቱ ውስብስብ cations እንዲፈጠሩ ያደርጋል. እነዚህ ውስብስብ cations, በተራው, እንዲሁም በመበታተን ሂደት ውስጥ መበስበስ ይችላሉ. ስለዚህ, በማንኛውም የዋናው ቡድን የጨው መፍትሄ, ኦኤች - ions አሉ. ለምሳሌ ፣ የሃይድሮክሶማግኒዝየም ክሎራይድ መለያየት እንደሚከተለው ይከናወናል ።
የጨው ስርጭት
ጨው ምንድን ነው? ይህ ንጥረ ነገር በጣም ከተለመዱት የኬሚካል ውህዶች አንዱ ነው. ሁሉም ሰው የጠረጴዛ ጨው, ኖራ (ካልሲየም ካርቦኔት) ወዘተ ያውቃል. ከካርቦኔት ጨዎች መካከል በጣም የተለመደው ካልሲየም ካርቦኔት ነው. የእብነ በረድ, የኖራ ድንጋይ, ዶሎማይት ዋና አካል ነው. እና ካልሲየም ካርቦኔት ዕንቁ እና ኮራል እንዲፈጠር መሠረት ነው. ይህ ኬሚካላዊ ውህድ በነፍሳት እና በቾርዶች ውስጥ ያሉ አፅሞች ውስጥ ጠንካራ ውስጠቶች እንዲፈጠሩ አስፈላጊ ነው።
ጨው ከልጅነት ጀምሮ ለእኛ ይታወቃል. ዶክተሮች ከመጠን በላይ መጠቀምን ያስጠነቅቃሉ, ነገር ግን በመጠኑ በሰውነት ውስጥ አስፈላጊ ሂደቶችን ለመተግበር አስፈላጊ ነው. እናም ትክክለኛውን የደም ቅንብር እና የጨጓራ ጭማቂ ማምረት ያስፈልጋል. የሳላይን መፍትሄዎች፣ የመርፌ እና ጠብታዎች ዋና አካል፣ ከጠረጴዛ ጨው መፍትሄ ሌላ ምንም አይደሉም።