የማይሟሟ ጨው ነው። በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ጨዎችን: ዓይነቶች እና ንብረቶች. ጨው የማግኘት ዘዴዎች

ጨው ምንድን ነው የሚለውን ጥያቄ ለመመለስ ብዙውን ጊዜ ለረጅም ጊዜ ማሰብ የለብዎትም. ይህ የኬሚካል ውህድ በዕለት ተዕለት ሕይወት ውስጥ በጣም የተለመደ ነው. ስለ ተራ የጠረጴዛ ጨው ማውራት አያስፈልግም. የጨው እና ውህዶቻቸው ዝርዝር ውስጣዊ መዋቅር በኦርጋኒክ ባልሆኑ ኬሚስትሪ ይጠናል.

የጨው ትርጉም

ጨው ምን እንደሆነ ለሚለው ጥያቄ ግልጽ የሆነ መልስ በ M. V. Lomonosov ስራዎች ውስጥ ሊገኝ ይችላል. ይህንን ስም በውሃ ውስጥ የሚሟሟ እና በከፍተኛ ሙቀት ወይም በተከፈተ የእሳት ነበልባል ተጽዕኖ የማይቀጣጠሉ ደካማ አካላትን ሰጥቷል. በኋላ, ትርጉሙ የተገኘው ከሥጋዊነታቸው ሳይሆን ከእነዚህ ንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት ነው.

የተቀላቀለበት ምሳሌ የሃይድሮክሎሪክ እና ሃይፖክሎረስ አሲድ ካልሲየም ጨው ነው፡ CaOCl 2።

ስያሜ

ከተለዋዋጭ ቫሌሽን ጋር በብረታ ብረት የተሠሩ ጨዎች ተጨማሪ ስያሜ አላቸው፡ ከቀመር በኋላ ቫልዩው በቅንፍ የተጻፈው በሮማውያን ቁጥሮች ነው። ስለዚህ, የብረት ሰልፌት FeSO 4 (II) እና Fe 2 (SO4) 3 (III) አሉ. በሶልቶች ስም ቅድመ-ቅጥያ አለ hydro-, በስብስቡ ውስጥ ያልተተኩ ሃይድሮጂን አተሞች ካሉ. ለምሳሌ, ፖታስየም ሃይድሮጂን ፎስፌት ቀመር K 2 HPO 4 አለው.

በኤሌክትሮላይቶች ውስጥ የጨው ባህሪያት

የኤሌክትሮላይቲክ መከፋፈል ፅንሰ-ሀሳብ የራሱን የኬሚካል ባህሪያት ትርጓሜ ይሰጣል. በዚህ ጽንሰ-ሀሳብ ውስጥ, ጨው እንደ ደካማ ኤሌክትሮላይት ሊገለጽ ይችላል, በሚሟሟበት ጊዜ, በውሃ ውስጥ ይከፋፈላል. ስለዚህ, የጨው መፍትሄ እንደ ውስብስብ አዎንታዊ አሉታዊ ionዎች ሊወከል ይችላል, እና የመጀመሪያዎቹ H + ሃይድሮጂን አተሞች አይደሉም, እና ሁለተኛው ኦኤች አይደሉም - hydroxo ቡድን አተሞች. በሁሉም የጨው መፍትሄዎች ውስጥ ሊገኙ የሚችሉ ionዎች የሉም, ስለዚህ ምንም የተለመዱ ባህሪያት የላቸውም. የጨው መፍትሄን የሚፈጥሩት የ ionዎች ዝቅተኛ ክፍያዎች በተሻለ ሁኔታ ይለያያሉ, እንዲህ ዓይነቱ ፈሳሽ ድብልቅ የኤሌክትሪክ ምቹነት የተሻለ ይሆናል.

የአሲድ ጨው መፍትሄዎች

በመፍትሔው ውስጥ ያሉት የአሲድ ጨዎች ወደ ውስብስብ አሉታዊ ionዎች ማለትም የአሲድ ቅሪት እና ቀላል አኒዮኖች በአዎንታዊ መልኩ የሚሞሉ የብረት ብናኞች ይከፋፈላሉ።

ለምሳሌ ያህል, ሶዲየም bicarbonate ያለውን የመሟሟት ምላሽ ወደ ሶዲየም አየኖች እና HCO 3 የቀረውን ወደ ጨው መበስበስ ይመራል -.

ሙሉው ቀመር ይህን ይመስላል፡- ናኤችኮ 3 \u003d Na ++ HCO 3 -, HCO 3 - \u003d H ++ CO 3 2-.

የመሠረታዊ ጨዎችን መፍትሄዎች

የመሠረታዊ ጨዎችን መበታተን የአሲድ አኒዮኖች እና ብረቶችን እና ሃይድሮክሶግሮፕስ ያካተቱ ውስብስብ cations እንዲፈጠሩ ያደርጋል. እነዚህ ውስብስብ cations, በተራው, እንዲሁም በመበታተን ሂደት ውስጥ መበስበስ ይችላሉ. ስለዚህ, በማንኛውም የዋናው ቡድን የጨው መፍትሄ, ኦኤች - ions አሉ. ለምሳሌ ፣ የሃይድሮክሶማግኒዝየም ክሎራይድ መለያየት እንደሚከተለው ይከናወናል ።

የጨው ስርጭት

ጨው ምንድን ነው? ይህ ንጥረ ነገር በጣም ከተለመዱት የኬሚካል ውህዶች አንዱ ነው. ሁሉም ሰው የጠረጴዛ ጨው, ኖራ (ካልሲየም ካርቦኔት) ወዘተ ያውቃል. ከካርቦኔት ጨዎች መካከል በጣም የተለመደው ካልሲየም ካርቦኔት ነው. የእብነ በረድ, የኖራ ድንጋይ, ዶሎማይት ዋና አካል ነው. እና ካልሲየም ካርቦኔት ዕንቁ እና ኮራል እንዲፈጠር መሠረት ነው. ይህ ኬሚካላዊ ውህድ በነፍሳት እና በቾርዶች ውስጥ ያሉ አፅሞች ውስጥ ጠንካራ ውስጠቶች እንዲፈጠሩ አስፈላጊ ነው።

ጨው ከልጅነት ጀምሮ ለእኛ ይታወቃል. ዶክተሮች ከመጠን በላይ መጠቀምን ያስጠነቅቃሉ, ነገር ግን በመጠኑ በሰውነት ውስጥ አስፈላጊ ሂደቶችን ለመተግበር አስፈላጊ ነው. እናም ትክክለኛውን የደም ስብጥር እና የጨጓራ ጭማቂ ማምረት ያስፈልጋል. የሳላይን መፍትሄዎች፣ የመርፌ እና ጠብታዎች ዋና አካል፣ ከጠረጴዛ ጨው መፍትሄ ሌላ ምንም አይደሉም።

ውሃ በፕላኔታችን ላይ ካሉት ዋና የኬሚካል ውህዶች አንዱ ነው። በጣም ከሚያስደስት ባህሪያቱ አንዱ የውሃ መፍትሄዎችን የመፍጠር ችሎታ ነው. እና በብዙ የሳይንስ እና ቴክኖሎጂ ዘርፎች ውስጥ የጨው ጨው በውሃ ውስጥ መሟሟት ትልቅ ሚና ይጫወታል።

መሟሟት እንደ የተለያዩ ንጥረ ነገሮች ተመሳሳይነት (ተመሳሳይ) ድብልቅ ፈሳሾችን - ፈሳሾችን የመፍጠር ችሎታ ተረድቷል። የዚህ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ ወይም በተከማቸ መፍትሄ ውስጥ ካለው መጠን ጋር ሲነፃፀር የሚሟሟትን የሚወስነው ለመሟሟት እና የተስተካከለ መፍትሄ ለመመስረት የሚያገለግለው የቁሱ መጠን ነው።

እንደ ችሎታቸው ፣ ጨዎች በሚከተለው ይከፈላሉ ።

የሚሟሟ ንጥረ ነገሮች በ 100 ግራም ውሃ ውስጥ ከ 10 ግራም በላይ ሊሟሟ የሚችሉ ንጥረ ነገሮችን ይጨምራሉ.
በመጠኑ የሚሟሟት በሟሟ ውስጥ ያለው መጠን ከ 1 ግራም የማይበልጥ ነው.
በ 100 ግራም ውሃ ውስጥ የማይሟሟ መጠን ከ 0.01 ያነሰ ነው.

ለመሟሟት የሚያገለግለው የንጥረ ነገር ውህድ ከሟሟ ፖላሪቲ ጋር በሚመሳሰልበት ጊዜ የሚሟሟ ነው። በተለያዩ ፖላሪቲዎች, ምናልባትም, ንብረቱን ማደብዘዝ አይቻልም.

መሟሟት እንዴት እንደሚከሰት

ጨው በውሃ ውስጥ ይሟሟ እንደሆነ ከተነጋገርን ፣ ከዚያ ለአብዛኞቹ ጨዎች ይህ ትክክለኛ መግለጫ ነው። የሟሟትን መጠን በትክክል መወሰን የሚችሉበት ልዩ ሰንጠረዥ አለ. ውሃ ሁለንተናዊ መሟሟት ስለሆነ ከሌሎች ፈሳሾች, ጋዞች, አሲዶች እና ጨዎች ጋር ይደባለቃል.

የጠረጴዛ ጨው በመጠቀም ሰሃን በማዘጋጀት ላይ ሳለ, ውሃ ውስጥ ጠንካራ መፍረስ ግልጽ ምሳሌዎች አንዱ, ወጥ ቤት ውስጥ በየቀኑ ማለት ይቻላል መከበር ይቻላል. ስለዚህ ጨው በውሃ ውስጥ ለምን ይቀልጣል?

ከትምህርት ቤቱ የኬሚስትሪ ትምህርት ብዙዎች የውሃ እና የጨው ሞለኪውሎች ዋልታ መሆናቸውን ያስታውሳሉ። ይህ ማለት የኤሌክትሪክ ምሰሶዎቻቸው ተቃራኒዎች ናቸው, ይህም ከፍተኛ የዲኤሌክትሪክ ቋሚን ያስከትላል. የውሃ ሞለኪውሎች የሌላውን ንጥረ ነገር ionዎች ይከብባሉ, ለምሳሌ, በእኛ ሁኔታ, NaCl. በዚህ ሁኔታ አንድ ፈሳሽ ይፈጠራል, እሱም በወጥኑ ውስጥ ተመሳሳይ ነው.

የሙቀት ተጽእኖ

የጨው መሟሟት ላይ ተጽእኖ የሚያሳድሩ በርካታ ምክንያቶች አሉ. በመጀመሪያ ደረጃ, ይህ የሟሟ ሙቀት ነው. ከፍ ባለ መጠን በፈሳሽ ውስጥ የሚገኙትን የንጥረ ነገሮች ስርጭት ዋጋ የበለጠ ነው ፣ እና የጅምላ ዝውውሩ በፍጥነት ይከሰታል።

ምንም እንኳን ፣ ለምሳሌ ፣ የተለመደው ጨው (NaCl) በውሃ ውስጥ ያለው መሟሟት በእውነቱ በሙቀት ላይ የተመካ አይደለም ፣ ምክንያቱም የመሟሟት Coefficient 35.8 በ t 20 ° ሴ እና 38.0 በ 78 ° ሴ. ነገር ግን የመዳብ ሰልፌት (CaSO4) ከሙቀት ውሃ ጋር። የባሰ ይሟሟል።

መሟሟትን የሚነኩ ሌሎች ምክንያቶች የሚከተሉትን ያካትታሉ:

የተሟሟት ቅንጣቶች መጠን - ከትልቅ የደረጃ መለያየት ቦታ ጋር ፣ መሟሟቱ በፍጥነት ይከሰታል።
በከፍተኛ ሁኔታ ሲከናወን ለበለጠ ውጤታማ የጅምላ ዝውውር አስተዋፅኦ የሚያደርግ የማደባለቅ ሂደት።
ቆሻሻዎች መኖራቸው-አንዳንዶቹ የሟሟትን ሂደት ያፋጥናሉ, ሌሎች ደግሞ ስርጭትን ይከላከላሉ, የሂደቱን መጠን ይቀንሳሉ.

ቪዲዮ ስለ ጨው መሟሟት ዘዴ

የጨው ፣ የአሲድ እና የመሠረት መሟሟት ሰንጠረዥ መሠረት ነው ፣ ያለዚህ የኬሚካል እውቀትን ሙሉ በሙሉ ለመቆጣጠር የማይቻል ነው። የመሠረት እና የጨው መሟሟት የትምህርት ቤት ልጆችን ብቻ ሳይሆን ባለሙያ ሰዎችን ለማስተማር ይረዳል. ብዙ የህይወት ምርቶች መፈጠር ያለዚህ እውቀት ሊሠራ አይችልም.

በውሃ ውስጥ የአሲድ ፣ የጨው እና የመሠረት መሟሟት ሰንጠረዥ

በውሃ ውስጥ የጨው እና የመሠረት መሟሟት ሰንጠረዥ የኬሚስትሪ መሰረታዊ ነገሮችን ለመቆጣጠር የሚረዳ መመሪያ ነው። የሚከተሉት ማስታወሻዎች ከዚህ በታች ያለውን ሰንጠረዥ ለመረዳት ይረዳዎታል.

P - የሚሟሟ ንጥረ ነገርን ያመለክታል;
H የማይሟሟ ንጥረ ነገር ነው;
ኤም - ንጥረ ነገሩ በውሃ አካባቢ ውስጥ በትንሹ ሊሟሟ የሚችል ነው;
RK - አንድ ንጥረ ነገር ለጠንካራ ኦርጋኒክ አሲዶች ሲጋለጥ ብቻ ሊሟሟ ይችላል;
ሰረዝ እንዲህ ዓይነቱ ፍጥረት በተፈጥሮ ውስጥ የለም ይላል;
NK - በአሲድም ሆነ በውሃ ውስጥ አይሟሟም;
? - የጥያቄ ምልክት ዛሬ ስለ ንጥረ ነገሩ መሟሟት ትክክለኛ መረጃ እንደሌለ ያሳያል።

ብዙውን ጊዜ, ጠረጴዛው በኬሚስቶች እና በትምህርት ቤት ልጆች, ተማሪዎች ለላቦራቶሪ ምርምር ያገለግላል, በዚህ ጊዜ አንዳንድ ምላሾች እንዲከሰቱ ሁኔታዎችን ማዘጋጀት አስፈላጊ ነው. በሠንጠረዡ መሠረት, ንጥረ ነገሩ በሃይድሮክሎሪክ ወይም በአሲድ አካባቢ ውስጥ እንዴት እንደሚሠራ ለማወቅ, ዝናብ ይቻል እንደሆነ ለማወቅ. በምርምር እና በሙከራዎች ወቅት የዝናብ መጠን የአጸፋውን መመለስ የማይቻል መሆኑን ያሳያል። ይህ በጠቅላላው የላብራቶሪ ሥራ ሂደት ላይ ተጽዕኖ ሊያሳድር የሚችል ጉልህ ነጥብ ነው.

መግለጫዎች	anions
ረ -	ሲ.ኤል.	ብ-	እኔ -	ኤስ2-	ቁጥር 3 -	CO 3 2-	ሲኦ 3 2-	ሶ 4 2-	ፖስታ 4 3-
ና+	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር
ኬ+	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር
NH4+	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር	አር
MG2+	RK	አር	አር	አር	ኤም	አር	ኤች	RK	አር	RK
Ca2+	ኤን.ኬ	አር	አር	አር	ኤም	አር	ኤች	RK	ኤም	RK
Sr2+	ኤን.ኬ	አር	አር	አር	አር	አር	ኤች	RK	RK	RK
ባ 2+	RK	አር	አር	አር	አር	አር	ኤች	RK	ኤን.ኬ	RK
sn 2+	አር	አር	አር	ኤም	RK	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ፒቢ 2+	ኤች	ኤም	ኤም	ኤም	RK	አር	ኤች	ኤች	ኤች	ኤች
አል 3+	ኤም	አር	አር	አር	ጂ	አር	ጂ	ኤን.ኬ	አር	RK
Cr3+	አር	አር	አር	አር	ጂ	አር	ጂ	ኤች	አር	RK
Mn2+	አር	አር	አር	አር	ኤች	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ፌ2+	ኤም	አር	አር	አር	ኤች	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ፌ3+	አር	አር	አር	-	-	አር	ጂ	ኤች	አር	RK
ኮ2+	ኤም	አር	አር	አር	ኤች	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ኒ2+	ኤም	አር	አር	አር	RK	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
Cu2+	ኤም	አር	አር	-	ኤች	አር	ጂ	ኤች	አር	ኤች
Zn2+	ኤም	አር	አር	አር	RK	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ሲዲ 2+	አር	አር	አር	አር	RK	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ኤችጂ2+	አር	አር	ኤም	ኤን.ኬ	ኤን.ኬ	አር	ኤች	ኤች	አር	ኤች
ኤችጂ 2 2+	አር	ኤን.ኬ	ኤን.ኬ	ኤን.ኬ	RK	አር	ኤች	ኤች	ኤም	ኤች
አግ+	አር	ኤን.ኬ	ኤን.ኬ	ኤን.ኬ	ኤን.ኬ	አር	ኤች	ኤች	ኤም	ኤች

አፈ ታሪክ፡-

P - ንጥረ ነገሩ በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ ነው; M - በትንሹ የሚሟሟ; ሸ - በተግባር በውሃ ውስጥ የማይሟሟ, ነገር ግን በቀላሉ በደካማ ወይም በተሟሟት አሲዶች ውስጥ በቀላሉ ሊሟሟ የሚችል; RK - በውሃ ውስጥ የማይሟሟ እና በጠንካራ ኦርጋኒክ አሲዶች ውስጥ ብቻ የሚሟሟ; NK - በውሃ ውስጥም ሆነ በአሲድ ውስጥ የማይሟሟ; G - በመሟሟት ላይ ሙሉ በሙሉ ሃይድሮላይዝስ እና ከውሃ ጋር ግንኙነት አይኖርም. ሰረዝ ማለት እንዲህ ዓይነቱ ንጥረ ነገር በጭራሽ የለም ማለት ነው.

በውሃ መፍትሄዎች, ጨዎች ሙሉ በሙሉ ወይም በከፊል ወደ ionዎች ይለያሉ. ደካማ አሲዶች እና / ወይም ደካማ መሠረቶች ጨዎችን በሃይድሮሊሲስ ይከተላሉ. የውሃ ጨው መፍትሄዎች የሃይድሮሊሲስ ምርቶችን ወዘተ ጨምሮ የተራቀቁ ions፣ ion pairs እና ተጨማሪ ውስብስብ ኬሚካላዊ ቅርጾችን ይይዛሉ።በርካታ ጨዎችም በአልኮል፣ አሴቶን፣ አሲድ አሚዶች እና ሌሎች ኦርጋኒክ መሟሟቶች ውስጥ ይሟሟሉ።

ከውኃ ውስጥ መፍትሄዎች, ጨዎችን በ ክሪስታል ሃይድሬትስ መልክ, ከውሃ ካልሆኑ መፍትሄዎች - በክሪስታል ሶልቬትስ መልክ, ለምሳሌ CaBr 2 3C 2 H 5 OH.

ውሃ-ጨው ሥርዓት ውስጥ እየተከሰቱ የተለያዩ ሂደቶች ላይ ውሂብ, ሙቀት, ግፊት እና ትኩረት ላይ በመመስረት በጋራ መገኘት ውስጥ ጨው ያለውን የሚሟሟ ላይ, ጠንካራ እና ፈሳሽ ደረጃዎች መካከል ያለውን ስብጥር ላይ ውሃ-ጨው ሥርዓት የሚሟሟ ንድፎችን በማጥናት ማግኘት ይቻላል.

የጨው ውህደት አጠቃላይ ዘዴዎች.

1. መካከለኛ ጨዎችን ማግኘት;

1) ብረት ከብረት ያልሆነ: 2Na + Cl 2 = 2NaCl

2) ብረት ከአሲድ ጋር፡- Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3) ብረት ከጨው መፍትሄ ያነሰ ንቁ የሆነ ብረት Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4) መሰረታዊ ኦክሳይድ ከአሲድ ኦክሳይድ ጋር፡ MgO + CO 2 = MgCO 3

5) መሰረታዊ ኦክሳይድ ከአሲድ CuO + H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + H 2 O

6) አሲዳማ ኦክሳይድ ባ (OH) 2 + CO 2 = ባኮ 3 + ኤች 2 ኦ ያላቸው መሠረቶች

7) መሠረቶች ከአሲድ ጋር: Ca (OH) 2 + 2HCl \u003d CaCl 2 + 2H 2 O

8) አሲድ ጨዎች፡ MgCO 3 + 2HCl = MgCl 2 + H 2 O + CO 2

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HCl

9) መሰረታዊ መፍትሄ ከጨው መፍትሄ ጋር: ባ (ኦኤች) 2 + ናኦ 2 SO 4 \u003d 2NaOH + BaSO 4

10) የሁለት ጨው መፍትሄዎች 3CaCl 2 + 2Na 3 PO 4 = Ca 3 (PO 4) 2 + 6NaCl

2. የአሲድ ጨዎችን ማግኘት;

1. ከመሠረቱ እጥረት ጋር የአሲድ መስተጋብር. KOH + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2. ከመጠን በላይ አሲድ ኦክሳይድ ያለው የመሠረቱ መስተጋብር

Ca(OH) 2 + 2CO 2 = Ca(HCO 3) 2

3. አማካይ ጨው ከአሲድ Ca 3 (PO 4) 2 + 4H 3 PO 4 \u003d 3Ca (H 2 PO 4) 2 ጋር መስተጋብር

3. መሰረታዊ ጨዎችን ማግኘት;

1. በደካማ መሠረት እና በጠንካራ አሲድ የተገነቡ የጨው ሃይድሮሊሲስ

ZnCl 2 + H 2 O \u003d Cl + HCl

2. (በጠብታ መውደቅ) አነስተኛ መጠን ያለው አልካላይስ ወደ መካከለኛ የብረት ጨዎች መፍትሄዎች AlCl 3 + 2NaOH = Cl + 2NaCl

3. ደካማ የአሲድ ጨዎችን ከመካከለኛ ጨው ጋር መስተጋብር

2MgCl 2 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d 2 CO 3 + CO 2 + 4NaCl

4. ውስብስብ ጨዎችን ማግኘት;

1. የጨው ምላሾች ከሊንዳድ ጋር፡ AgCl + 2NH 3 = Cl

FeCl 3 + 6KCN] = K 3 + 3KCl

5. ድርብ ጨዎችን ማግኘት;

1. የሁለት ጨዎችን የጋራ ክሪስታላይዜሽን;

Cr 2 (SO 4) 3 + K 2 SO 4 + 24H 2 O \u003d 2 + NaCl

4. በ cation ወይም anion ባህሪያት ምክንያት Redox ምላሾች. 2KMnO 4 + 16HCl = 2MnCl 2 + 2KCl + 5Cl 2 + 8H 2 O

2. የአሲድ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት;

1. መካከለኛ ጨው ከመፍጠር ጋር የሙቀት መበስበስ

ካ (HCO 3) 2 \u003d CaCO 3 + CO 2 + H 2 O

2. ከአልካላይን ጋር መስተጋብር. መካከለኛ ጨው ማግኘት.

ባ(HCO 3) 2 + ባ(OH) 2 = 2ባኮ 3 + 2ኤች 2 ኦ

3. መሰረታዊ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት፡-

1. የሙቀት መበስበስ. 2 CO 3 \u003d 2CuO + CO 2 + H 2 O

2. ከአሲድ ጋር መስተጋብር-የአማካይ ጨው መፈጠር.

Sn(OH)Cl + HCl = SnCl 2 + H 2 O

4. ውስብስብ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት;

1. በደንብ የማይሟሟ ውህዶች በመፈጠሩ ምክንያት ውስብስብ ነገሮች መጥፋት።

2Cl + K 2 S \u003d CuS + 2KCl + 4NH 3

2. በውጪ እና በውስጠኛው ሉል መካከል ያለውን ጅማቶች መለዋወጥ.

K 2 + 6H 2 O \u003d Cl 2 + 2KCl

5. ድርብ ጨዎችን ኬሚካላዊ ባህሪያት:

1. ከአልካሊ መፍትሄዎች ጋር መስተጋብር: KCr (SO 4) 2 + 3KOH = Cr (OH) 3 + 2K 2 SO 4

2. ማገገም፡ KCr (SO 4) 2 + 2H ° (Zn, diluted H 2 SO 4) \u003d 2CrSO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 4

በርካታ ክሎራይድ ጨው, ሰልፌት, ካርቦኔት, ናኦሚ, ኬ, ካ, MG borates መካከል የኢንዱስትሪ ምርት የሚሆን ጥሬ ዕቃዎች የባሕር እና የውቅያኖስ ውሃ, በውስጡ በትነት ወቅት የተቋቋመው የተፈጥሮ brines, እና ጨው መካከል ጠንካራ ተቀማጭ ናቸው. የጨው ክምችት (sulfates እና chlorides of Na, K እና Mg) ለሚፈጥሩ ማዕድናት ቡድን "የተፈጥሮ ጨው" የሚለው ኮድ ስም ጥቅም ላይ ይውላል. ትልቁ የፖታስየም ጨው ክምችት በሩሲያ (ሶሊካምስክ), ካናዳ እና ጀርመን, ኃይለኛ የፎስፌት ማዕድናት - በሰሜን አፍሪካ, ሩሲያ እና ካዛክስታን, ናኖ 3 - በቺሊ ውስጥ ይገኛሉ.

ጨው በምግብ፣ በኬሚካል፣ በብረታ ብረት፣ በመስታወት፣ በቆዳ፣ በጨርቃጨርቅ ኢንዱስትሪዎች፣ በግብርና፣ በመድኃኒት ወዘተ.

ዋናዎቹ የጨው ዓይነቶች

1. Borates (oxoborates), boric አሲድ ጨው: metaboric HBO 2, orthoboric H 3 BO 3 እና ፖሊቦሪክ አሲዶች በነፃ ግዛት ውስጥ አይገለሉም. በሞለኪውል ውስጥ ባለው የቦሮን አተሞች ብዛት መሰረት እነሱ በሞኖ-፣ዲ፣ቴትራ-፣ሄክሳቦራት፣ወዘተ የተከፋፈሉ ሲሆን ቦራቶችም በሚፈጥሩት አሲዶች እና በ B 2 O 3 ሞሎች ብዛት ይባላሉ። ከመሠረታዊ ኦክሳይድ በ 1 ሞል. ስለዚህ የተለያዩ ሜታቦራቶች አኒዮን ቢ (OH) 4 ወይም ሰንሰለት አኒዮን (BO 2) ከያዙ ሞኖቦሬትስ ተብለው ሊጠሩ ይችላሉ። n n -ዲቦሬትስ - ሰንሰለት ድርብ አኒዮን ከያዙ (B 2 O 3 (OH) 2) n 2n- triborates - ቀለበት አኒዮን (B 3 O 6) ከያዙ 3-.

የቦርዶች አወቃቀሮች ቦሮን-ኦክስጅን ቡድኖችን ያካትታሉ - ከ 1 እስከ 6 ያሉ “ብሎኮች” ፣ እና አንዳንድ ጊዜ 9 ቦሮን አተሞች ፣ ለምሳሌ-

የቦሮን አተሞች ማስተባበሪያ ቁጥር 3 (የቦሮን-ኦክስጅን ሶስት ማዕዘን ቡድኖች) ወይም 4 (tetrahedral ቡድኖች) ናቸው. የቦር-ኦክሲጅን ቡድኖች ደሴት ብቻ ሳይሆን ውስብስብ መዋቅሮች - ሰንሰለት, የተነባበረ እና ማዕቀፍ ፖሊሜሪዝድ መሠረት ናቸው. የኋለኛው የተፈጠሩት በሞለኪውሎች ውስጥ የውሃ መጥፋት እና የኦክስጅን አተሞች በኩል ትስስር ትስስር መልክ hydrated borates ውስጥ ውኃ ማስወገድ; ሂደቱ አንዳንድ ጊዜ በፖሊኒየኖች ውስጥ ያለውን የ B-O ትስስር መቋረጥ አብሮ ይመጣል. ፖሊአኒየኖች የጎን ቡድኖችን ማያያዝ ይችላሉ - ቦሮን-ኦክሲጅን tetrahedra ወይም ትሪያንግል ፣ ዲመሮች ወይም ውጫዊ አኒዮኖች።

አሚዮኒየም፣ አልካሊ፣ እንዲሁም በ+1 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ሌሎች ብረቶች አብዛኛውን ጊዜ የ MBO 2 ዓይነት፣ ኤም 2 B 4 O 7 tetraborates፣ MB 5 O 8 pentaborates እና እንዲሁም M 4 B 10 O 17 hydrated እና anhydrous metaborates ይፈጥራሉ። ያጠፋል። n H 2 O. አልካላይን ምድር እና በ + 2 oxidation ሁኔታ ውስጥ ያሉ ሌሎች ብረቶች አብዛኛውን ጊዜ hydrated metaborates, M 2 B 6 O 11 triborates እና MB 6 O 10 hexaborates ይሰጣሉ. እንዲሁም anhydrous meta-, ortho- እና tetraborates. በ + 3 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ብረቶች በሃይድሮሚክ እና በአይሮይድ MBO 3 ኦርቶቦሬትስ ተለይተው ይታወቃሉ።

ቦራቶች ቀለም-አልባ ቅርጽ ያላቸው ንጥረ ነገሮች ወይም ክሪስታሎች (በዋነኛነት ከዝቅተኛ-ሲሜትሪክ መዋቅር ጋር - ሞኖክሊኒክ ወይም ራምቢክ) ናቸው. ለ Anhydrous borates, መቅለጥ ነጥቦች ከ 500 እስከ 2000 °C ውስጥ ናቸው; በጣም ከፍተኛ የሟሟት ሜታቦሬትስ አልካላይን እና ኦርቶ-እና የአልካላይን የምድር ብረቶች ሜታቦሬትስ ናቸው። አብዛኞቹ ቦራቶች ማቅለጥ ሲቀዘቅዙ በቀላሉ መነፅር ይፈጥራሉ። በMohs ሚዛን ላይ የደረቁ ቦራቶች ጠንካራነት 2-5፣ አናድሪየስ - እስከ 9 ነው።

የሃይድድ ሞኖቦሬትስ ክሪስታላይዜሽን እስከ ~ 180 ° ሴ, ፖሊቦሬትስ - በ 300-500 ° ሴ; በ OH ቡድኖች ምክንያት ውሃን ማስወገድ , በቦሮን አተሞች ዙሪያ የተቀናጁ እስከ ~ 750 ° ሴ. ሙሉ በሙሉ ከድርቀት ጋር ፣ ከ 500 - 800 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ባለው የሙቀት መጠን ውስጥ ፣ በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች “የቦራቴጅ ማስተካከያ” - ክሪስታላይዜሽን ፣ (ለፖሊቦሬትስ) ከፊል መበስበስ ጋር ተያይዞ B 2 O 3 ይፈጠራሉ።

የአልካላይን ብረቶች, አሞኒየም እና ቲ 1 (I) በውሃ ውስጥ ይሟሟሉ (በተለይም ሜታ- እና ፔንታቦሬትስ), በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ሃይድሮላይዝድ (መፍትሄዎች የአልካላይን ምላሽ አላቸው). አብዛኛው ቦረቴዎች በቀላሉ በአሲድነት ይበሰብሳሉ, በአንዳንድ ሁኔታዎች በ CO 2 ድርጊት; እና SO2;. የአልካላይን ምድር እና የከባድ ብረቶች ቦራቶች ከአልካላይስ ፣ ካርቦኔት እና ቢካርቦኔት የአልካላይን ብረቶች መፍትሄዎች ጋር መስተጋብር ይፈጥራሉ። Anhydrous borates እርጥበት ካላቸው ይልቅ በኬሚካል የበለጠ የተረጋጋ ናቸው. ከአንዳንድ አልኮሆሎች ጋር ፣ በተለይም ከግሊሰሮል ጋር ፣ ቦራቶች በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ውህዶች ይፈጥራሉ። በጠንካራ ኦክሳይድ ወኪሎች ፣ በተለይም H 2 O 2 ፣ ወይም በኤሌክትሮኬሚካዊ ኦክሳይድ ወቅት ፣ ቦራቶች ወደ ፔሮክሶቦራቶች ይለወጣሉ። .

ወደ 100 የሚጠጉ የተፈጥሮ ቦራቶች ይታወቃሉ፣ እነዚህም በዋናነት የና፣ ኤምጂ፣ ካ፣ ፌ ጨዎች ናቸው።

የሃይድሮክሳይድ ቦራቶች የተገኙት: H 3 BO 3 ከብረት ኦክሳይድ, ሃይድሮክሳይድ ወይም ካርቦኔትስ ጋር ገለልተኛነት; የአልካሊ ብረት ቦራቶች መለዋወጥ ፣ ብዙውን ጊዜ ናኦ ፣ ከሌሎች ብረቶች ጨዎች ጋር; በአልካሊ ብረታ ብረቶች የውሃ መፍትሄዎች በትንሹ የሚሟሟ ቦራቶች የጋራ ለውጥ ምላሽ; የሃይድሮተርማል ሂደቶች አልካሊ ብረታ ብረትን እንደ ማዕድናት ተጨማሪዎች ይጠቀማሉ. Anhydrous borates የሚገኘው B 2 O 3 ብረት oxides ወይም ካርቦኔት ወይም hydrates መካከል ድርቀት በማድረግ Fusion ወይም sintering ነው; ነጠላ ክሪስታሎች የሚበቅሉት በቦረቴስ መፍትሄዎች ውስጥ በሚቀልጡ ኦክሳይድ ውስጥ ነው ፣ ለምሳሌ Bi 2 O 3።

Borates ጥቅም ላይ ይውላሉ: ሌሎች የቦሮን ውህዶች ለማግኘት; መነጽር, glazes, enamels, ሴራሚክስ ውስጥ ምርት ውስጥ ክፍያ ክፍሎች እንደ; ለእሳት መቋቋም የሚችሉ ሽፋኖች እና ማከሚያዎች; ብረትን ለማጣራት, ለመገጣጠም እና ለመሸጥ እንደ ፍሌክስ አካላት"; እንደ ማቅለሚያዎች እና ቀለሞች እና ቫርኒሾች መሙላት; እንደ ማቅለሚያ, የዝገት መከላከያዎች, የኤሌክትሮላይቶች ክፍሎች, ፎስፎረስ, ወዘተ. ቦርክስ እና ካልሲየም ቦርሬት በብዛት ጥቅም ላይ ይውላሉ.

2. Halides, የ halogens የኬሚካል ውህዶች ከሌሎች ንጥረ ነገሮች ጋር. Halides ብዙውን ጊዜ የ halogen አቶሞች ከሌላው አካል የበለጠ ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ያላቸውን ውህዶች ያጠቃልላል። Halides ሄን፣ ኒ እና አርን አይፈጥሩም። ለቀላል፣ ወይም ሁለትዮሽ፣ halides EX n (n- ብዙ ጊዜ ኢንቲጀር ከ 1 ለ monohalides እስከ 7 ለ IF 7 ፣ እና ReF 7 ፣ ግን ክፍልፋይ ሊሆን ይችላል ፣ ለምሳሌ 7/6 ለ Bi 6 Cl 7) በተለይም የሃይድሮሃሊክ አሲድ እና የኢንተርሃሎጅን ውህዶች ጨዎችን ያጠቃልላል (ለ ለምሳሌ, halofluorides). እንዲሁም የተቀላቀሉ ሃሎይድስ፣ ፖሊሃላይዶች፣ ሃይድሮሃላይዶች፣ ኦክሶሃላይዶች፣ ኦክሲሃላይዶች፣ ሃይድሮክሶሃላይዶች፣ ቲዮሃላይዶች እና ውስብስብ ሃሎይድስ አሉ። በሃሎይድ ውስጥ ያለው የ halogen ኦክሳይድ ሁኔታ ብዙውን ጊዜ -1 ነው.

እንደ ኤለመንት-halogen ቦንድ ተፈጥሮ ቀላል ሃሎይድስ በ ion እና covalent ይከፈላሉ. እንደ እውነቱ ከሆነ ግንኙነቶቹ የአንድ ወይም የሌላ አካል አስተዋፅዖ ቀዳሚነት ድብልቅ ተፈጥሮ ያላቸው ናቸው። የአልካላይን እና የአልካላይን የምድር ብረቶች እና ሌሎች ብረቶች ሞኖ- እና ዳይሃላይዶች ፣ የግንኙነት ionዊ ተፈጥሮ የሚገዛባቸው የተለመዱ ጨዎች ናቸው። አብዛኛዎቹ በአንፃራዊነት ተከላካይ, ዝቅተኛ ተለዋዋጭ, በውሃ ውስጥ በጣም የሚሟሟ; በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ከሞላ ጎደል ሙሉ በሙሉ ወደ ionዎች ይለያሉ. የጨው ባህሪያት በትሪሃላይድ ብርቅዬ የምድር ንጥረ ነገሮች የተያዙ ናቸው። የ ionic halides የውሃ መሟሟት በአጠቃላይ ከአዮዲድ ወደ ፍሎራይድ ይቀንሳል። ክሎራይድ፣ ብሮሚድ እና አዮዳይድ Ag + , CU + , Hg + እና Pb 2+ በውሃ ውስጥ በደንብ የማይሟሟ ናቸው።

የብረት halides ውስጥ halogen አተሞች ቁጥር መጨመር ወይም ብረት ክፍያ ሬሾ በውስጡ አዮን ራዲየስ ወደ ትስስር ያለውን covalent ክፍል ውስጥ መጨመር ይመራል, የውሃ የሚሟሟ እና halides መካከል አማቂ መረጋጋት መቀነስ, ውስጥ መጨመር. ተለዋዋጭነት, የኦክሳይድ መጨመር, ችሎታ እና የሃይድሮሊሲስ ዝንባሌ. እነዚህ ጥገኞች በተመሳሳይ ጊዜ ውስጥ ለብረት ብረታ ብረቶች እና በተከታታይ ተመሳሳይ ብረት ውስጥ ይታያሉ. በሙቀት ባህሪያት ምሳሌ ላይ ለመፈለግ ቀላል ናቸው. ለምሳሌ, በ 4 ኛው ክፍለ ጊዜ ውስጥ ለብረት ብረቶች, የማቅለጫ እና የመፍላት ነጥቦች በቅደም ተከተል 771 እና 1430 ° ሴ ለ KC1, 772 እና 1960 ° C ለ CaCl 2, 967 እና 975 ° C ለ Scl 3, -24.1 እና 136 ° C. ለ TiCl 4 . ለ UF 3, የማቅለጫው ነጥብ ~ 1500 ° ሴ, UF 4 1036 ° C, UF 5 348 ° C, UF 6 64.0 ° ሴ ነው. በተከታታይ EC ውህዶች ውስጥ nከተመሳሳይ ጋር nየማስያዣው ትስስር ብዙውን ጊዜ ከፍሎራይድ ወደ ክሎራይድ ሲሄድ ይጨምራል እና ከሁለተኛው ወደ ብሮሚድ እና አዮዳይድ ሲሄድ ይቀንሳል። ስለዚህ, ለ AlF 3, የሙቀት መጠኑ 1280 ° ሴ, A1C1 3 180 ° ሴ, የ A1Br 3 የፈላ ነጥብ 254.8 ° ሴ, AlI 3 407 ° ሴ ነው. በተከታታይ ZrF 4, ZrCl 4 ZrBr 4, ZrI 4 የሱቢሚሽን ሙቀት 906, 334, 355 እና 418 ° ሴ ነው. በኤምኤፍ ደረጃዎች ውስጥ nእና MS1 n M የአንድ ንዑስ ቡድን ብረት በሆነበት፣ የብረቱ የአቶሚክ ክብደት እየጨመረ ሲሄድ የግንኙነቱ ትብብር ይቀንሳል። የ ion እና covalent bond ክፍሎች በግምት ተመሳሳይ አስተዋፅኦ ያላቸው ጥቂት የብረት ፍሎራይዶች እና ክሎራይዶች አሉ።

ከፍሎራይድ ወደ አዮዳይድ ሲንቀሳቀስ እና እየጨመረ ሲሄድ አማካይ ኤለመን-ሃሎጅን ቦንድ ሃይል ይቀንሳል n(ሰንጠረዡን ይመልከቱ).

ገለልተኛ ወይም ድልድይ ኦ አተሞች (በቅደም ተከተላቸው፣ oxo- እና oxyhalides)፣ ለምሳሌ፣ ቫናዲየም oxotrifluoride VOF 3፣ ኒዮቢየም ዳይኦክሲፍሎራይድ Nbo 2 F፣ tungsten dioxodiiodide WO 2 I 2 የያዙ ብዙ የብረት ሃሎይድ።

ውስብስብ halides (halogenometallates) ውስብስብ አኒዮኖች በውስጣቸው የ halogen አቶሞች ጅማቶች ናቸው, ለምሳሌ, ፖታሲየም ሄክሳክሎሮፕላቲኔት (IV) K 2, ሶዲየም ሄፕታፍሎሮታታሌት (V) ና, ሊቲየም ሄክፋሎሮአርሴኔት (V) ሊ. Fluoro-, oxofluoro- እና chlorometalates ከፍተኛው የሙቀት መረጋጋት አላቸው. በቦንዶች ተፈጥሮ, ion ውህዶች ከ cations NF 4+, N 2 F 3+, C1F 2+, XeF + እና ሌሎች ጋር ወደ ውስብስብ ሃሎይድስ ቅርብ ናቸው.

ብዙ halides በፈሳሽ እና በጋዝ ደረጃዎች ውስጥ በማህበር እና በፖሊሜራይዜሽን ተለይተው ይታወቃሉ ከድልድይ ቦንዶች መፈጠር ጋር። ለዚህ በጣም የተጋለጡ የቡድኖች I እና II ብረቶች, AlCl 3, pentafluorides of Sb እና የሽግግር ብረቶች, የ MOF 4 ቅንብር oxofluorides ናቸው. የታወቁ ሃሎይድስ ከብረት-ብረት ትስስር ጋር, ለምሳሌ. Cl-Hg-Hg-Cl.

ፍሎራይዶች ከሌሎች ሃሎይድስ በባህሪያቸው በእጅጉ ይለያያሉ። ነገር ግን በቀላል ሃሎይድስ ውስጥ እነዚህ ልዩነቶች ከሃሎጅኖች እራሳቸው ያነሱ ናቸው እና ውስብስብ በሆነው ሃሎይድስ ውስጥ ከቀላል ይልቅ ጎልቶ አይታይም።

ብዙ ኮቫለንት ሃሎይድስ (በተለይ ፍሎራይዶች) ጠንካራ የሉዊስ አሲዶች ናቸው፣ ለምሳሌ. AsF 5፣ SbF 5፣ BF 3፣ A1C1 3 ፍሎራይድ የሱፐርአሲድ አካል ነው። ከፍተኛ ሃሎይድስ በብረት እና በሃይድሮጅን ይቀንሳል, ለምሳሌ:

5WF 6 + ዋ = 6WF 5

TiCl 4 + 2Mg \u003d Ti + 2MgCl 2

UF 6 + H 2 \u003d UF 4 + 2HF

ከ Cr እና Mn በስተቀር የ V-VIII ቡድኖች ብረት ሃላይዶች በ H 2 ወደ ብረቶች ይቀነሳሉ ፣ ለምሳሌ፡-

WF 6 + ZN 2 = W + 6HF

ብዙ ኮቫለንት እና አዮኒክ ብረት ሃይድስ እርስ በርስ መስተጋብር በመፍጠር ውስብስብ halidesን ይፈጥራሉ፣ ለምሳሌ፡-

KC1 + TaCl 5 = K

ቀለል ያሉ halogens ከባዶቹን ከሃሎጊስ ሊፈናቀሉ ይችላሉ። ኦክስጅን ሃሎይድስን በ C1 2 ፣ Br 2 እና I 2 መልቀቅ ይችላል። covalent halides መካከል አንዱ ባሕርይ ምላሽ, ውሃ (hydrolysis) ወይም ሲሞቅ ያለውን ትነት (pyrohydrolysis) ጋር ያለውን መስተጋብር, oxides, oxy- ወይም oxo halides, hydroxides እና ሃይድሮጂን halides ይመራል.

Halides የሚገኘው በቀጥታ ከኤለመንቶች ነው, በሃይድሮጂን halides ወይም በሃይድሮሃሊክ አሲድ ከኤለመንቶች, ኦክሳይድ, ሃይድሮክሳይድ ወይም ጨው, እንዲሁም የልውውጥ ምላሽ.

ሃሎጅን ፣ አልካላይን እና አልካላይን የምድር ብረቶችን ለማምረት ፣ እንደ መነፅር እና ሌሎች ኦርጋኒክ ያልሆኑ ቁሶች እንደ መነሻ ቁሳቁሶች በምህንድስና ውስጥ በሰፊው ጥቅም ላይ ይውላሉ ። ብርቅዬ እና አንዳንድ ብረት ያልሆኑ ብረቶች፣ ዩ፣ ሲ፣ ጂ፣ ወዘተ በማምረት መካከለኛ ምርቶች ናቸው።

በተፈጥሮ ውስጥ, halides ፍሎራይድ (ለምሳሌ, ማዕድን ፍሎራይት, ክሪዮላይት) እና ክሎራይድ (sylvite, carnallite) የሚያካትቱ የተለያዩ ማዕድናት ክፍሎች, ይፈጥራሉ. ብሮሚን እና አዮዲን በአንዳንድ ማዕድናት ውስጥ እንደ isomorphic ቆሻሻዎች ይገኛሉ. በባህር ውስጥ እና በውቅያኖሶች ውስጥ, በጨው እና በመሬት ውስጥ ብሬን ውስጥ ከፍተኛ መጠን ያለው ሃሎይድ ይገኛሉ. እንደ NaCl፣ KC1፣ CaCl 2 ያሉ አንዳንድ halides የሕያዋን ፍጥረታት አካል ናቸው።

3. ካርቦኔትስ (ከላቲ ካርቦሃይድሬት, የጂነስ ኬዝ ካርቦኒስ የድንጋይ ከሰል), የካርቦን አሲድ ጨዎችን. መካከለኛ ካርቦኔት ከ CO 3 2- anion እና acidic, ወይም bicarbonates (ያረጁ bicarbonates) ጋር, HCO 3 - አኒዮን ጋር አሉ. ካርቦኔትስ ክሪስታል ንጥረ ነገሮች ናቸው. በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉት አብዛኛዎቹ መካከለኛ የብረት ጨዎች + 2 ክሪስታላይዝ ወደ ሄክሳጎን። የላቲስ ዓይነት ካልሳይት ወይም ራምቢክ የአራጎኒት ዓይነት.

ከመካከለኛው ካርቦኔትስ ውስጥ, የአልካላይን ብረቶች, ammonium እና Tl (I) ጨው ብቻ በውሃ ውስጥ ይቀልጣሉ. ጉልህ በሆነ የሃይድሮሊሲስ ውጤት ምክንያት, መፍትሄዎቻቸው የአልካላይን ምላሽ አላቸው. በኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ በጣም አስቸጋሪው የሚሟሟ የብረት ካርቦኔትስ + 2. በተቃራኒው ሁሉም ባይካርቦኔትስ በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ. በብረታ ብረት ጨዎች እና በናኦ2 CO 3 መካከል የውሃ መፍትሄዎችን በሚለዋወጡበት ጊዜ መካከለኛ ካርቦን ካርቦሃይድሬቶች የሚሟሟቸው ከሚዛመደው ሃይድሮክሳይድ በጣም ያነሰ በሚሆንበት ጊዜ ይዘንባል። ይህ የCa፣ Sr እና የአናሎግዎቻቸው፣ ላንታኒድስ፣ Ag(I)፣ Mn(II)፣ Pb(II) እና Cd(II) ጉዳይ ነው። የቀሩት cations, hydrolysis የተነሳ የተሟሟት ካርቦኔት ጋር መስተጋብር ጊዜ, አማካይ አይደለም, ነገር ግን መሠረታዊ ካርቦኔት ወይም ሃይድሮክሳይድ መስጠት ይችላሉ. ማባዛት የሚሞሉ cations የያዙ መካከለኛ ካርቦኔትስ አንዳንድ ጊዜ ከፍተኛ መጠን ያለው CO 2 በሚኖርበት ጊዜ ከውሃ መፍትሄዎች ሊመነጩ ይችላሉ።

የካርቦኔት ኬሚካላዊ ባህሪያት ደካማ አሲዶች ውስጥ ከሚገኙት ኦርጋኒክ ያልሆኑ ጨዎችን ክፍል ውስጥ በመሆናቸው ነው. የካርቦኔትስ ባህሪይ ባህሪያት ከደካማ ሟሟቸው, እንዲሁም የሁለቱም ክራቦኖች እራሳቸው እና H 2 CO 3 የሙቀት አለመረጋጋት ጋር የተቆራኙ ናቸው. እነዚህ ንብረቶች በጠንካራ አሲዶች መበስበስ እና የ CO 2 መጠናቸው በአልካላይን መፍትሄ በመውጣቱ ወይም በ CO 3 2- ion ውስጥ ካለው መፍትሄ የዝናብ መጠን ላይ በመመርኮዝ በክራቦኔትስ ትንተና ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላሉ ። የ ВаСО 3 መልክ. በመፍትሔው ውስጥ በአማካይ ካርቦኔት ውስጥ ከመጠን በላይ ከ CO 2 በላይ በሚወስደው እርምጃ ፣ ቢካርቦኔት ይፈጠራል ፣ ለምሳሌ-CaCO 3 + H 2 O + CO 2 \u003d Ca (HCO 3) 2። በተፈጥሮ ውሃ ውስጥ የባይካርቦኔት መኖሩ ጊዜያዊ ጥንካሬውን ይወስናል. በትንሽ የሙቀት መጠን ሃይድሮካርቦኖች እንደገና ወደ መካከለኛ ካርቦሃይድሬቶች ይለወጣሉ ፣ ይህም በማሞቅ ጊዜ ወደ ኦክሳይድ እና CO 2 ይበሰብሳል። ብረቱ የበለጠ ንቁ, የካርቦኔት ብስባሽ ሙቀት ከፍ ይላል. ስለዚህ, ና 2 CO 3 በ 857 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ሳይበሰብስ ይቀልጣል, እና ለ Ca, Mg እና Al carbonates, የተመጣጠነ የመበስበስ ግፊቶች በ 820, 350 እና 100 ° ሴ የሙቀት መጠን 0.1 MPa ይደርሳል.

ካርቦኔት በተፈጥሮ ውስጥ በጣም የተስፋፋ ነው, ይህም በ CO 2 እና H 2 O ውስጥ በማዕድን መፈጠር ሂደቶች ውስጥ ተሳትፎ ምክንያት ነው. ካርቦኔትስ በከባቢ አየር ውስጥ ባለው ጋዝ CO 2 እና በተሟሟት CO 2 መካከል ባለው ዓለም አቀፍ ሚዛን ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታሉ;

እና HCO 3 - እና CO 3 2- ions በሃይድሮስፌር እና በሊቶስፌር ውስጥ ጠንካራ ጨው. በጣም ጠቃሚ የሆኑት ማዕድናት CaCO 3 calcite፣ MgCO 3 magnesite፣ FeCO 3 siderite፣ ZnCO 3 smithsonite እና አንዳንድ ሌሎች ናቸው። የአልካሊ ብረቶች እና ኤምጂ (ለምሳሌ ፣ MgCO 3 ZH 2 O ፣ Na 2 CO 3 10H 2 O) ፣ ድርብ ካርቦኔትስ (ለምሳሌ ዶሎማይት ካኤምግ (CO 3) 2 ፣ ዙፋን ና 2 CO 3 ናኤችኮ ይታወቃሉ። 3 2H 2 O] እና መሰረታዊ [malachite CuCO 3 Cu (OH) 2, hydrocerussite 2РbСО 3 ፒቢ (OH) 2].

በጣም አስፈላጊው ፖታስየም ካርቦኔት, ካልሲየም ካርቦኔት እና ሶዲየም ካርቦኔት ናቸው. ብዙ የተፈጥሮ ካርቦኔትስ በጣም ዋጋ ያላቸው የብረት ማዕድናት (ለምሳሌ የዜን, ፌ, ኤም, ፒቢ, ኩ ካርቦኔትስ). ባዮካርቦኔት የደም ፒኤችን ቋሚነት የሚቆጣጠሩ ንጥረ ነገሮች በመሆን ጠቃሚ ፊዚዮሎጂያዊ ሚና ይጫወታሉ።

4. ናይትሬትስ፣ የናይትሪክ አሲድ HNO 3 ጨዎች። በሁሉም ብረቶች ማለት ይቻላል ይታወቃል; ሁለቱም በ anhydrous ጨዎች መልክ ይገኛሉ M (NO 3) n (n- የብረት ኤም ኦክሲዴሽን ደረጃ ፣ እና በክሪስታል ሃይድሬትስ M (NO 3) መልክ። n xኤች 2 ኦ ( X= 1-9) ወደ ክፍል የሙቀት መጠን ቅርብ ባለው የሙቀት መጠን ከውሃ መፍትሄዎች ፣ የአልካላይን ብረት ናይትሬትስ ብቻ anhydrous ፣ የተቀረው - በክሪስታል ሃይድሬትስ መልክ። ተመሳሳይ ብረት ያለው anhydrous እና hydrated ናይትሬት ያለው physicochemical ባህርያት በጣም የተለየ ሊሆን ይችላል.

የዲ-ኤለመንት ናይትሬትስ አንትሮይድ ክሪስታል ውህዶች ቀለም አላቸው። በተለምዶ ናይትሬትስ በዋናነት covalent አይነት ቦንድ (Be, Cr, Zn, Fe, እና ሌሎች የሽግግር ብረቶች ጨው) እና በብዛት ionክ ቦንድ (አልካሊ እና አልካላይን የምድር ብረቶች ጨው) ጋር ውህዶች ሊከፈል ይችላል. አዮኒክ ናይትሬትስ በከፍተኛ የሙቀት መረጋጋት, ከፍተኛ የሲምሜትሪ (ኪዩቢክ) ክሪስታል አወቃቀሮች የበላይነት እና በ IR spectra ውስጥ የናይትሬት ion ባንዶች አለመከፋፈል ተለይተው ይታወቃሉ. Covalent nitrates ኦርጋኒክ መሟሟት ውስጥ ከፍተኛ solubility, ዝቅተኛ የሙቀት መረጋጋት, ያላቸውን IR spectra ይበልጥ ውስብስብ ናቸው; አንዳንድ ኮቫለንት ናይትሬቶች በክፍል ሙቀት ውስጥ ተለዋዋጭ ናቸው እና በውሃ ውስጥ በሚሟሟት ጊዜ ናይትሮጅን ኦክሳይድን በመልቀቃቸው በከፊል ይበሰብሳሉ።

ሁሉም anhydrous ናይትሬትስ NO 3 - አዮን ፊት ምክንያት ጠንካራ oxidizing ንብረቶች ያሳያሉ, ያላቸውን oxidizing ችሎታ ከ ionic ወደ covalent ናይትሬትስ ሲንቀሳቀሱ ጊዜ ይጨምራል ሳለ. የኋለኛው ከ100-300 ዲግሪ ሴንቲግሬድ ባለው ክልል ውስጥ ይበሰብሳል, ionic - በ 400-600 ° ሴ (NaNO 3, KNO 3 እና አንዳንድ ሌሎች ሲሞቁ ይቀልጣሉ). በጠንካራ እና በፈሳሽ ደረጃዎች ውስጥ የመበስበስ ምርቶች. በቅደም ተከተል nitrites, oxonitrates እና oxides, አንዳንድ ጊዜ - ነፃ ብረቶች (ኦክሳይድ ያልተረጋጋ በሚሆንበት ጊዜ ለምሳሌ Ag 2 O), እና በጋዝ ደረጃ - NO, NO 2, O 2 እና N 2. የመበስበስ ምርቶች ስብጥር በብረት ተፈጥሮ እና በኦክሳይድ, በማሞቅ ፍጥነት, በሙቀት መጠን, በጋዝ መካከለኛ ስብጥር እና በሌሎች ሁኔታዎች ላይ ይወሰናል. NH 4 NO 3 ያፈነዳል, እና በፍጥነት ሲሞቅ በፍንዳታ መበስበስ ይችላል, በዚህ ሁኔታ N 2, O 2 እና H 2 O ተፈጥረዋል; በዝግታ ሲሞቅ ወደ N 2 O እና H 2 O ይበሰብሳል።

በጋዝ ምዕራፍ ውስጥ ያለው ነፃው NO 3 - ion የጂኦሜትሪክ መዋቅር ያለው ተመጣጣኝ ትሪያንግል ያለው በመሃል ላይ N አቶም ያለው፣ ONO ማዕዘኖች ~ 120° እና የ N-O ቦንድ ርዝመቶች 0.121 nm ነው። በክሪስታል እና በጋዝ ናይትሬትስ, NO 3 ion - በመሠረቱ ቅርጹን እና መጠኑን ይይዛል, ይህም የናይትሬትስ ቦታን እና መዋቅርን ይወስናል. Ion NO 3 - እንደ ሞኖ-, ቢ-, ትራይደንት ወይም ብሪጅንግ ሊጋንድ ሊሠራ ይችላል, ስለዚህ ናይትሬትስ በተለያዩ ዓይነት ክሪስታል መዋቅሮች ተለይተው ይታወቃሉ.

በስቴሪክ ምክንያት በከፍተኛ ኦክሳይድ ግዛቶች ውስጥ ያሉ የሽግግር ብረቶች. ችግሮች በሃይድሮጂን ናይትሬትስ መፈጠር አይችሉም ፣ እና እነሱ በ oxonitrates ተለይተው ይታወቃሉ ፣ ለምሳሌ UO 2 (NO 3) 2 ፣ Nbo (NO 3) 3። ናይትሬትስ ብዙ ቁጥር ያላቸው ድርብ እና ውስብስብ ጨዎችን ከ NO 3 ion ጋር ይመሰርታሉ - በውስጠኛው ሉል ውስጥ። በውሃ ውስጥ ሚዲያዎች ፣ በሃይድሮላይዜስ ምክንያት ፣ የሽግግር ብረት cations hydroxonitrates (መሰረታዊ ናይትሬትስ) ተለዋዋጭ ስብጥር ይፈጥራሉ ፣ እሱም በጠንካራ ሁኔታ ውስጥ ሊገለል ይችላል።

ሃይድሬትድ ናይትሬትስ ከኤይድሬትድ የሚለየው በክሪስታል አወቃቀራቸው ውስጥ የብረታ ብረት ion በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች ከውሃ ሞለኪውሎች ጋር የተያያዘ እንጂ ከNO 3 ion ጋር የተያያዘ አይደለም። ስለዚህ እነርሱ ውኃ ውስጥ anhydrous ናይትሬት ይልቅ የተሻለ ይቀልጣሉ, ነገር ግን የከፋ - ኦርጋኒክ መሟሟት ውስጥ, ደካማ oxidizing ወኪሎች 25-100 ° ሴ ውስጥ ክሪስታላይዜሽን ውሃ ውስጥ incongruently ይቀልጣሉ. እርጥበት ያለው ናይትሬትስ በሚሞቅበት ጊዜ, እንደ ደንቡ, anhydrous nitrates አይፈጠሩም, ነገር ግን ቴርሞሊሲስ የሚከሰተው ሃይድሮክሳይድሬትስ እና ከዚያም ኦክሶኒትሬትስ እና ብረት ኦክሳይድ ሲፈጠር ነው.

በብዙ ኬሚካላዊ ባህሪያቸው ውስጥ ናይትሬትስ ከሌሎች ኦርጋኒክ ካልሆኑ ጨዎች ጋር ተመሳሳይ ነው። የናይትሬትስ ባህሪያት በውሃ ውስጥ በጣም ከፍተኛ የመሟሟት, ዝቅተኛ የሙቀት መረጋጋት እና ኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ውህዶችን ኦክሳይድ የማድረግ ችሎታ ናቸው. ናይትሬትስ በሚቀንስበት ጊዜ ናይትሮጅን የያዙ ምርቶች ድብልቅ NO 2 ፣ NO ፣ N 2 O ፣ N 2 ወይም NH 3 የሚፈጠረው በመቀነሱ ወኪል ፣ የሙቀት መጠን ፣ የመካከለኛው ምላሽ ዓይነት ላይ በመመርኮዝ የአንደኛው የበላይነት ነው ። , እና ሌሎች ምክንያቶች.

ናይትሬትስ ለማምረት የኢንዱስትሪ ዘዴዎች NH 3 በ HNO 3 መፍትሄዎች (ለ NH 4 NO 3) ወይም ናይትረስ ጋዞችን (NO + NO 2) በአልካሊ ወይም በካርቦኔት መፍትሄዎች (ለአልካሊ ብረት ናይትሬትስ, ካ, ኤምጂ) በመምጠጥ ላይ የተመሰረተ ነው. , ባ), እንዲሁም የተለያዩ የብረታ ብረት ጨዎችን ከ HNO 3 ወይም ከአልካላይን ብረት ናይትሬትስ ጋር መለዋወጥ. በላብራቶሪ ውስጥ, anhydrous ናይትሬት ለማግኘት, የሽግግር ብረቶች ወይም ውህዶች ፈሳሽ N 2 O 4 እና ኦርጋኒክ መሟሟት ጋር ውህዶች ወይም N 2 O 5 ምላሽ ጋር ውህዶች ምላሽ ጥቅም ላይ ይውላሉ.

ናይትሬትስ ና, ኬ (ሶዲየም እና ፖታስየም ናይትሬት) በተፈጥሯዊ ክምችቶች ውስጥ ይገኛሉ.

ናይትሬትስ በብዙ ኢንዱስትሪዎች ውስጥ ጥቅም ላይ ይውላል. አሚዮኒየም ናይትሬት (አሞኒየም ናይትሬት) - ዋናው ናይትሮጅን-የያዘ ማዳበሪያ; አልካሊ ብረቶች ናይትሬትስ እና Ca እንደ ማዳበሪያም ያገለግላሉ። ናይትሬትስ - የሮኬት ነዳጆች አካላት ፣ የፒሮቴክኒክ ጥንቅሮች ፣ ጨርቆችን ለማቅለም የመሰብሰቢያ መፍትሄዎች; ብረትን ለማጠንከር፣ ለምግብ ጥበቃ፣ ለመድኃኒትነት እና ለብረት ኦክሳይድ ለማምረት ያገለግላሉ።

ናይትሬትስ መርዛማ ነው። የሳንባ እብጠት, ሳል, ማስታወክ, አጣዳፊ የልብና የደም ቧንቧ እጥረት, ወዘተ ያስከትላሉ.ለሰዎች ገዳይ የሆነው የናይትሬትስ መጠን 8-15 ግራም ነው, የሚፈቀደው ዕለታዊ መጠን 5 mg / ኪግ ነው. ለ Na, K, Ca, NH3 ናይትሬትስ MPC ድምር: በውሃ 45 mg / l, በአፈር ውስጥ 130 mg / ኪግ (አደጋ ክፍል 3); በአትክልቶችና ፍራፍሬዎች (mg / ኪግ) - ድንች 250, ዘግይቶ ነጭ ጎመን. 500, ዘግይቶ ካሮት 250, ባቄላ 1400, ሽንኩርት 80, zucchini 400, ሐብሐብ 90, ሐብሐብ, ወይን, ፖም, pears 60. የአግሮቴክኒካል ምክሮችን አለመከተል, ከመጠን በላይ ማዳበሪያ ከግብርና ምርቶች ውስጥ የናይትሬትስ ይዘትን በከፍተኛ ሁኔታ ይጨምራል. (40-5500 mg / l), የከርሰ ምድር ውሃ.

5. ናይትሬትስ፣ የናይትረስ አሲድ HNO 2 ጨዎች። በመጀመሪያ ደረጃ, የአልካላይን ብረቶች እና አሚዮኒየም ናይትሬትስ ጥቅም ላይ ይውላሉ, ያነሰ - የአልካላይን ምድር እና ዚ መ- ብረቶች, Pb እና Ag. ስለ ሌሎች ብረቶች ናይትሬትስ የተከፋፈለ መረጃ ብቻ አለ።

በ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የብረታ ብረት ናይትሬትስ አንድ፣ ሁለት ወይም አራት የውሃ ሞለኪውሎች ያላቸው ክሪስታል ሃይድሬትስ ይፈጥራሉ። ናይትሬትስ ድርብ እና ሶስት ጨዎችን ይመሰርታል ለምሳሌ። CsNO 2 AgNO 2 ወይም Ba (NO 2) 2 Ni (NO 2) 2 2KNO 2, እንዲሁም እንደ ና 3 ያሉ ውስብስብ ውህዶች።

የክሪስታል አወቃቀሮች የሚታወቁት ለጥቂት አናይትሬትስ ናይትሬትስ ብቻ ነው። የ NO 2 anion ቀጥተኛ ያልሆነ ውቅር አለው; ONO አንግል 115 °, የ H-O ቦንድ ርዝመት 0.115 nm; የግንኙነት አይነት M-NO 2 ionic-covalent ነው.

ኬ፣ ናኦ፣ ባ ናይትሬትስ በውሃ ውስጥ በደንብ ይሟሟሉ፣ Ag፣ Hg፣ Cu nitrites በደንብ የማይሟሟ ናቸው። እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን, የናይትሬትስ መሟሟት ይጨምራል. ሁሉም ናይትሬትስ ከሞላ ጎደል በአልኮል፣ በኤተር እና በዝቅተኛ የፖላራይት መሟሟት ውስጥ በደንብ አይሟሟቸውም።

ናይትሬትስ በሙቀት ያልተረጋጋ ነው; ያለ መበስበስ ይቀልጡ የአልካላይን ብረቶች ናይትሬትስ ብቻ ፣ የሌሎች ብረቶች ናይትሬት በ 25-300 ° ሴ ይበሰብሳሉ። የኒትሬት መበስበስ ዘዴ ውስብስብ እና በርካታ ትይዩ-ተከታታይ ምላሾችን ያካትታል. ዋናው የጋዝ መበስበስ ምርቶች NO, NO 2, N 2 እና O 2 ናቸው, ጠንካራ የሆኑት የብረት ኦክሳይድ ወይም ኤሌሜንታል ብረት ናቸው. ከፍተኛ መጠን ያለው ጋዞች መውጣቱ የአንዳንድ ናይትሬትስ ፈንጂ መበስበስን ያስከትላል ለምሳሌ NH 4 NO 2 ወደ N 2 እና H 2 O.

የኒትሬትስ ባህሪያቱ ከሙቀት አለመረጋጋት ጋር የተቆራኙ ናቸው እና የኒትሬት ion ሁለቱም ኦክሳይድ እና የመቀነሻ ወኪል የመሆን ችሎታ እንደ መካከለኛ እና እንደ ሪኤጀንቶች ተፈጥሮ። በገለልተኛ አካባቢ, ናይትሬትስ አብዛኛውን ጊዜ ወደ NO ይቀነሳል, በአሲዳማ አካባቢ ውስጥ ወደ ናይትሬትስ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል. ኦክስጅን እና CO 2 ከጠንካራ ናይትሬትስ እና የውሃ መፍትሄዎቻቸው ጋር አይገናኙም. ናይትሬትስ ናይትሮጅን የያዙ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን በተለይም amines, amides, ወዘተ ኦርጋኒክ halides RXH ጋር መበስበስ አስተዋጽኦ. ሁለቱንም የ RONO nitrites እና RNO 2 nitro ውህዶች ለመመስረት ምላሽ ይስጡ።

የኒትሬትስ ኢንዱስትሪያዊ ምርት በናይትረስ ጋዝ (የNO + NO 2 ድብልቅ) በናኦ 2 CO 3 ወይም NaOH ከ NaNO 2 ተከታታይ ክሪስታላይዜሽን ጋር በመምጠጥ ላይ የተመሠረተ ነው ። በኢንዱስትሪ እና በቤተ ሙከራ ውስጥ ያሉ ሌሎች ብረቶች ናይትሬትስ የሚገኘው በብረታ ብረት ጨው ልውውጥ በናኖ 2 ወይም በነዚህ ብረቶች ናይትሬትስ ቅነሳ ነው።

ናይትሬትስ ለአዞ ማቅለሚያዎች ውህደት በካፕሮላክታም ምርት ውስጥ እንደ ኦክሳይድ እና የጎማ ፣ የጨርቃጨርቅ እና የብረታ ብረት ኢንዱስትሪዎች ወኪሎችን እንደ የምግብ ማከሚያዎች በመቀነስ ያገለግላሉ ። እንደ NaNO 2 እና KNO 2 ያሉ ናይትሬትስ መርዛማዎች ናቸው, ይህም ራስ ምታት, ማስታወክ, የመተንፈሻ አካላት ጭንቀት, ወዘተ. NaNO 2 ሲመረዝ, በደም ውስጥ ሜቲሞግሎቢን ይፈጠራል, erythrocyte ሽፋኖች ይጎዳሉ. ምናልባት ከ NaNO 2 እና amines በቀጥታ በጨጓራና ትራክት ውስጥ የናይትሮዛሚኖች መፈጠር።

6. ሰልፌትስ, የሰልፈሪክ አሲድ ጨዎችን. መካከለኛ ሰልፌቶች ከአንዮን SO 4 2- አሲዳማ ወይም ሃይድሮሰልፌትስ በመባል ይታወቃሉ ፣ ከኤንዮን ኤችኤስኦ 4 - መሰረታዊ ፣ ከ anion SO 4 2- - OH ቡድኖች ጋር ፣ ለምሳሌ Zn 2 (OH) 2 SO 4 . እንዲሁም ሁለት የተለያዩ cations የሚያካትቱ ድርብ ሰልፌቶች አሉ. እነዚህ ሁለት ትላልቅ የሰልፌት ቡድኖች ያካትታሉ - alum , እንዲሁም chenites M 2 E (SO 4) 2 6H 2 O , M በአንድ ጊዜ የሚሞላ cation፣ E ማለት Mg፣ Zn እና ሌሎች በእጥፍ የሚሞሉ cations። የሚታወቀው የሶስትዮሽ ሰልፌት K 2 SO 4 MgSO 4 2CaSO 4 2H 2 O (ማዕድን ፖሊጋላይት)፣ ድርብ መሰረታዊ ሰልፌቶች ለምሳሌ የአልዩኒት እና የጃሮሳይት ቡድኖች ማዕድናት M 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 4Al (OH 3 and M) 2 SO 4 Fe 2 (SO 4) 3 4Fe (OH) 3, M በአንድ ጊዜ የተሞላ cation ነው. ሰልፌትስ የተደባለቀ ጨው አካል ሊሆን ይችላል, ለምሳሌ 2Na 2 SO 4 Na 2 CO 3 (mineral bekite), MgSO 4 KCl. 3H 2 O (kainite) .

ሰልፌቶች ክሪስታል ንጥረ ነገሮች, መካከለኛ እና አሲዳማ ናቸው, በአብዛኛዎቹ ሁኔታዎች በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ. በትንሹ የሚሟሟ የካልሲየም, ስትሮንቲየም, እርሳስ እና አንዳንድ ሌሎች, በተግባር የማይሟሟ BaSO 4, RaSO 4 ሰልፌቶች. መሰረታዊ ሰልፌትስ ብዙውን ጊዜ በትንሹ የሚሟሟ ወይም በተግባር የማይሟሟ ወይም በውሃ የተበከሉ ናቸው። ሰልፌቶች ከውሃ መፍትሄዎች በክሪስታል ሃይሬትስ መልክ ክሪስታላይዝ ማድረግ ይችላሉ። የአንዳንድ ከባድ ብረቶች ክሪስታል ሃይድሬትስ ቪትሪኦል ይባላሉ; የመዳብ ሰልፌት CUSO 4 5H 2 O, ferrous sulfate FeSO 4 7H 2 O.

መካከለኛ አልካሊ ብረት ሰልፌቶች በሙቀት የተረጋጉ ሲሆኑ የአሲድ ሰልፌቶች ሲሞቁ ይበሰብሳሉ ወደ ፒሮሰልፌት ይቀየራሉ፡ 2KHSO 4 \u003d H 2 O + K 2 S 2 O 7። የሌሎች ብረቶች አማካኝ ሰልፌቶች እና መሰረታዊ ሰልፌቶች በበቂ ሁኔታ ወደ ከፍተኛ የሙቀት መጠን ሲሞቁ ፣ እንደ ደንቡ ፣ ከብረት ኦክሳይድ መፈጠር እና ከ SO 3 መለቀቅ ጋር ይበሰብሳሉ።

ሰልፌቶች በተፈጥሮ ውስጥ በሰፊው ተሰራጭተዋል. እንደ gypsum CaSO 4 H 2 O, mirabilite Na 2 SO 4 10H 2 O ባሉ ማዕድናት መልክ ይገኛሉ, እንዲሁም የባህር እና የወንዝ ውሃ አካል ናቸው.

ብዙ ሰልፌት በ H 2 SO 4 ከብረታ ብረት, ከኦክሳይድ እና ከሃይድሮክሳይድ ጋር መስተጋብር, እንዲሁም የጨው ጨው ከሰልፈሪክ አሲድ ጋር በመበላሸቱ ሊገኝ ይችላል.

ኦርጋኒክ ያልሆኑ ሰልፌቶች በስፋት ጥቅም ላይ ይውላሉ. ለምሳሌ አሚዮኒየም ሰልፌት የናይትሮጅን ማዳበሪያ ነው፣ ሶዲየም ሰልፌት በመስታወት፣ በወረቀት ኢንደስትሪ፣ ቪስኮስ ምርት ወዘተ ... የተፈጥሮ ሰልፌት ማዕድናት ለተለያዩ ብረቶች ውህዶች፣ የግንባታ እቃዎች ወዘተ የኢንዱስትሪ ምርት ጥሬ እቃዎች ናቸው።

7.ሰልፋይቶች፣የሰልፈሪክ አሲድ ጨ 2 SO 3 . አኒዮን SO 3 2- እና አሲዳማ (hydrosulfites) ከ anion HSO 3 ጋር መካከለኛ sulfites አሉ - . መካከለኛ ሰልፋይቶች ክሪስታል ንጥረ ነገሮች ናቸው. አሚዮኒየም እና አልካሊ ብረት ሰልፋይቶች በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ; መሟሟት (ሰ በ 100 ግራም): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ hydrosulfites ይፈጥራሉ. የአልካላይን ምድር እና አንዳንድ ሌሎች ብረቶች Sulfites በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው; የ MgSO 3 1 g በ 100 ግራም (40 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ውስጥ መሟሟት. የታወቁ ክሪስታል ሃይድሬቶች (ኤንኤች 4) 2 SO 3 H 2 O, Na 2 SO 3 7H 2 O, K 2 SO 3 2H 2 O, MgSO 3 6H 2 O, ወዘተ.

Anhydrous sulfites, የታሸጉ ዕቃዎች ውስጥ አየር መዳረሻ ያለ ሲሞቅ, ወደ ሰልፋይድ እና ሰልፌት ጋር የማይመጣጠን, N 2 ዥረት ውስጥ ሲሞቅ SO 2 ማጣት, እና በአየር ውስጥ ሲሞቅ በቀላሉ ሰልፌት ወደ oxidized ናቸው. ከ SO 2 ጋር በውኃ ውስጥ አካባቢ, መካከለኛ ሰልፋይቶች ሃይድሮሰልፋይት ይፈጥራሉ. ሰልፋይቶች በአንፃራዊነት ጠንካራ የሚቀንሱ ወኪሎች ናቸው፡ በክሎሪን፣ ብሮሚን፣ ኤች 2 ኦ 2፣ ወዘተ ወደ ሰልፌት በመፍትሄዎች ውስጥ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል። በጠንካራ አሲዶች (ለምሳሌ HC1) ከ SO 2 መለቀቅ ጋር ተበላሽተዋል።

Crystalline hydrosulfites ለ K, Rb, Cs, NH 4 + ይታወቃሉ, እነሱ ያልተረጋጉ ናቸው. ሌሎች hydrosulfites በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ ብቻ ይገኛሉ. ጥግግት NH 4 HSO 3 2.03 ግ / ሴሜ 3; በውሃ ውስጥ መሟሟት (ጂ በ 100 ግራም): NH 4 HSO 3 71.8 (0 ° C), KHSO 3 49 (20 ° C).

ክሪስታል ሃይድሮሰልፋይትስ ናኦ ወይም ኬ ሲሞቁ ወይም የፕላስ ኤም 2 SO 3 ፈሳሽ ፈሳሽ በሶ 2 ሲሞሉ ፒሮሰልፋይት (ጊዜ ያለፈበት - ሜታቢሰልፋይትስ) M 2 S 2 O 5 ይፈጠራሉ - በነጻ ውስጥ የማይታወቁ የ pyrosulfurous አሲድ ጨው. ግዛት H 2 S 2 O 5; ክሪስታሎች, ያልተረጋጋ; ጥግግት (ግ / ሴሜ 3): ና 2 S 2 O 5 1.48, K 2 S 2 O 5 2.34; ከ ~ 160 ° ሴ በላይ ከ SO 2 መለቀቅ ጋር ይበሰብሳሉ; በውሃ ውስጥ መሟሟት (ከ HSO 3 መበስበስ ጋር -), መሟሟት (g በ 100 ግራም): ና 2 S 2 O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; ቅጽ ሃይድሬትስ Na 2 S 2 O 5 7H 2 O and ZK 2 S 2 O 5 2H 2 O; ወኪሎችን መቀነስ.

ና 2 S 2 O 5). CaSO 3 እና Ca (HSO 3) 2 - በወይን ማምረት እና በስኳር ኢንዱስትሪ ውስጥ ፀረ-ተባይ ማጥፊያዎች. NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 НSO 3 - በጥራጥሬ ጊዜ የሰልፋይት መጠጥ አካላት; (ኤን ኤች 4) 2 SO 3 - SO 2 አስመጪ; ናኤችኤስኦ 3 የሰልፈር ማቅለሚያዎችን ለማምረት የመቀነስ ወኪል ከምርት ቆሻሻ ጋዞች የኤች 2 ኤስ አምጪ ነው። K 2 S 2 O 5 - በፎቶግራፊ ውስጥ የአሲድ ጥገናዎች አካል, ፀረ-ባክቴሪያ, ፀረ-ተባይ.

ቅልቅል የመለየት ዘዴዎች

ማጣራት, ተመሳሳይነት የሌላቸው ስርዓቶች ፈሳሽ - ጠንካራ ቅንጣቶች (እገዳዎች) እና ጋዝ - ፈሳሽ ወይም ጋዝ እንዲያልፍ የሚፈቅዱ, ነገር ግን ጠንካራ ቅንጣቶችን የሚይዙ ባለ ቀዳዳ ማጣሪያ ክፍልፋዮች (FP) በመጠቀም ጠንካራ ቅንጣቶች. የሂደቱ አንቀሳቃሽ ኃይል በ FP በሁለቱም በኩል ያለው የግፊት ልዩነት ነው.

እገዳዎችን በሚለዩበት ጊዜ ጠንካራ ቅንጣቶች ብዙውን ጊዜ በኤፍ.ፒ. ላይ የእርጥብ ደለል ንጣፍ ይፈጥራሉ ፣ አስፈላጊ ከሆነም በውሃ ወይም በሌላ ፈሳሽ ይታጠባሉ ፣ እና በውስጡም አየር ወይም ሌላ ጋዝ በማፍሰስ ይደርቃሉ። ማጣራት በቋሚ የግፊት ልዩነት ወይም በቋሚ የሂደት ፍጥነት ይከናወናል ወ(በ m 3 ውስጥ ያለው የማጣሪያ መጠን በ 1 ሜ 2 የ FP ገጽ በአንድ ጊዜ የሚያልፍ). በቋሚ የግፊት ልዩነት, እገዳው በቫኩም ወይም ከመጠን በላይ ጫና ውስጥ ወደ ማጣሪያው ይመገባል, እንዲሁም በፒስተን ፓምፕ; ሴንትሪፉጋል ፓምፕ ሲጠቀሙ የግፊት ልዩነት ይጨምራል እና የሂደቱ ፍጥነት ይቀንሳል.

በእገዳዎች ክምችት ላይ በመመስረት, በርካታ የማጣሪያ ዓይነቶች ተለይተዋል. ከ 1% በላይ በሆነ ማጎሪያ ውስጥ, ማጣሪያው የሚከሰተው በዝናብ መፈጠር እና ከ 0.1% ባነሰ መጠን, የ FP ቀዳዳዎችን በመዝጋት (ፈሳሾችን በማጣራት). በቂ የሆነ ጥቅጥቅ ያለ ደለል ሽፋን በ FP ላይ ካልተፈጠረ እና ጠንካራ ቅንጣቶች ወደ ማጣሪያው ውስጥ ከገቡ, ቀደም ሲል በ FP ላይ የሚተገበሩ ወይም በእገዳው ላይ የሚጨመሩትን በደንብ የተበታተኑ ረዳት ቁሳቁሶችን (ዲያቶማይት, ፐርላይት) በመጠቀም ይጣራሉ. ከ 10% ባነሰ የመነሻ ክምችት, እገዳዎች ከፊል መለያየት እና ውፍረት ማድረግ ይቻላል.

በተከታታይ እና በተቆራረጡ ማጣሪያዎች መካከል ልዩነት አለ. ለኋለኛው ፣ ዋናዎቹ የሥራ ደረጃዎች ማጣሪያ ፣ የዝቅታ ማጠብ ፣ ድርቀት እና ማራገፍ ናቸው። በተመሳሳይ ጊዜ, ማመቻቸት በከፍተኛው ምርታማነት እና ዝቅተኛ ወጪዎች መስፈርት መሰረት ተግባራዊ ይሆናል. ማጠብ እና ማድረቅ ካልተከናወነ እና የመከፋፈሉ የሃይድሮሊክ መከላከያ ቸል ሊባል ይችላል ፣ ከዚያ ከፍተኛው ምርታማነት የሚከናወነው የማጣራት ጊዜ ከረዳት ሥራዎች ጊዜ ጋር እኩል በሚሆንበት ጊዜ ነው።

ተፈጻሚነት ያለው ተጣጣፊ FP ከጥጥ, ሱፍ, ሰው ሰራሽ እና መስታወት ጨርቆች, እንዲሁም ከተፈጥሯዊ እና ከተዋሃዱ ፋይበር የተሰራ እና የማይታጠፍ - ሴራሚክ, ሴርሜት እና አረፋ ፕላስቲክ. የማጣሪያው የመንቀሳቀስ አቅጣጫዎች እና የስበት ኃይል እንቅስቃሴ ተቃራኒ, ተጓዳኝ ወይም እርስ በርስ የሚጣጣሙ ሊሆኑ ይችላሉ.

የማጣሪያ ንድፎች የተለያዩ ናቸው. በጣም ከተለመዱት ውስጥ አንዱ የሚሽከረከር ከበሮ ቫኩም ማጣሪያ ነው። (ሴሜ.ምስል) ቀጣይነት ያለው ድርጊት, የማጣሪያው የእንቅስቃሴ አቅጣጫዎች እና የስበት ኃይል ተቃራኒዎች ናቸው. የመቀየሪያው ክፍል I እና II ዞኖችን ከቫኩም ምንጭ እና ዞኖች III እና IV ወደ የታመቀ የአየር ምንጭ ያገናኛል. ከዞኖች I እና II የማጣራት እና የማጠቢያ ፈሳሽ ወደ ተለያዩ መቀበያዎች ውስጥ ይገባሉ. አውቶሜትድ የሚቆራረጥ የማጣሪያ ማተሚያ በአግድም ክፍሎች፣ የማጣሪያ ጨርቅ ማለቂያ በሌለው ቀበቶ እና በመጭመቅ ዝቃጭን ለማፅዳት የላስቲክ ሽፋኖች እንዲሁ ተስፋፍተዋል። ክፍሎቹን በእገዳ የመሙላት፣የማጣራት፣የማጠብ እና የማድረቅ፣የጎረቤት ክፍሎችን የመለየት እና ደለል የማስወገድ ተለዋጭ ስራዎችን ያከናውናል።

በተለመደው የሙቀት መጠን ውስጥ ተለዋዋጭ የሽላጭ ውጥረት, ውጤታማ እና የፕላስቲክ viscosity መወሰን

ከፍ ባለ የሙቀት መጠን ላይ ተለዋዋጭ የሸርተቴ ውጥረት, ውጤታማ እና የፕላስቲክ viscosity መወሰን

ልምድ 2. የፎስፈሪክ አሲድ ጨዎችን ባህሪያት ማግኘት እና ማጥናት.

5. ናይትሬትስ፣የኒትረስ አሲድ HNO 2 ጨው. በመጀመሪያ ደረጃ, የአልካላይን ብረቶች እና አሚዮኒየም ናይትሬትስ ጥቅም ላይ ይውላሉ, ያነሰ - የአልካላይን ምድር እና ዚድ-ሜታልስ, ፒቢ እና አግ. ስለ ሌሎች ብረቶች ናይትሬትስ የተከፋፈለ መረጃ ብቻ አለ።

በ+2 ኦክሳይድ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የብረታ ብረት ናይትሬትስ አንድ፣ ሁለት ወይም አራት የውሃ ሞለኪውሎች ያላቸው ክሪስታል ሃይድሬትስ ይፈጥራሉ። ናይትሬትስ ድርብ እና ሶስት ጨዎችን ይመሰርታል ለምሳሌ። CsNO2. AgNO 2 ወይም ባ(NO 2) 2. ኒ(NO2)2. 2KNO 2, እንዲሁም እንደ ና 3 ያሉ ውስብስብ ውህዶች.

የክሪስታል አወቃቀሮች የሚታወቁት ለጥቂት አናይትሬትስ ናይትሬትስ ብቻ ነው። የ NO2 anion መስመር የሌለው ውቅር አለው; ONO አንግል 115 °, የ H-O ቦንድ ርዝመት 0.115 nm; የማስያዣ አይነት M-NO 2 ion-covalent ነው።

የኒትሬትስ ባህሪያቱ ከሙቀት አለመረጋጋት ጋር የተቆራኙ ናቸው እና የኒትሬት ion ሁለቱም ኦክሳይድ እና የመቀነሻ ወኪል የመሆን ችሎታ እንደ መካከለኛ እና እንደ ሪኤጀንቶች ተፈጥሮ። በገለልተኛ አካባቢ, ናይትሬትስ አብዛኛውን ጊዜ ወደ NO ይቀነሳል, በአሲዳማ አካባቢ ውስጥ ወደ ናይትሬትስ ኦክሳይድ ይደረግባቸዋል. ኦክስጅን እና CO 2 ከጠንካራ ናይትሬትስ እና የውሃ መፍትሄዎቻቸው ጋር አይገናኙም. ናይትሬትስ ናይትሮጅን የያዙ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮችን በተለይም amines, amides, ወዘተ ኦርጋኒክ halides RXH ጋር መበስበስ አስተዋጽኦ. ሁለቱንም RONO nitrites እና RNO 2 nitro ውህዶችን ለመመስረት ምላሽ ይስጡ።

ናይትሬትስ ለአዞ ማቅለሚያዎች ውህደት በካፕሮላክታም ምርት ውስጥ እንደ ኦክሳይድ እና የጎማ ፣ የጨርቃጨርቅ እና የብረታ ብረት ሥራ ኢንዱስትሪዎች እንደ የምግብ ማከሚያዎች ወኪሎችን በመቀነስ ያገለግላሉ ። እንደ NaNO 2 እና KNO 2 ያሉ ናይትሬትስ መርዛማዎች ናቸው, ይህም ራስ ምታት, ማስታወክ, የመተንፈሻ አካላት ጭንቀት, ወዘተ. NaNO 2 ሲመረዝ, በደም ውስጥ ሜቲሞግሎቢን ይፈጠራል, erythrocyte ሽፋኖች ይጎዳሉ. ምናልባት ከ NaNO 2 እና amines በቀጥታ በጨጓራና ትራክት ውስጥ የናይትሮዛሚኖች መፈጠር።

6. ሰልፌት;የሰልፈሪክ አሲድ ጨዎችን. መካከለኛ ሰልፌቶች ከአኒዮን SO 4 2- አሲዳማ ወይም ሃይድሮሰልፌትስ ከ anion ኤችኤስኦ 4 ጋር - መሰረታዊ ከ anion SO 4 2- - OH ቡድኖች ለምሳሌ Zn 2 (OH) 2 SO 4 የያዙ ናቸው። እንዲሁም ሁለት የተለያዩ cations የሚያካትቱ ድርብ ሰልፌቶች አሉ. እነዚህም ሁለት ትላልቅ የሰልፌት ቡድኖች - alum, እንዲሁም chenites M 2 E (SO 4) 2 ያካትታሉ. 6H 2 O፣ M በነጠላ የተሞላ cation፣ E ማለት Mg፣ Zn እና ሌሎች በእጥፍ የሚሞሉ cations። የሚታወቅ ባለሶስት ሰልፌት K 2 SO 4 . MgSO4. 2CaSO4. 2H 2 O (ማዕድን ፖሊሃላይት)፣ ድርብ መሰረታዊ ሰልፌትስ፣ ለምሳሌ የአልዩኒት እና የጃሮሳይት ቡድኖች ማዕድናት M 2 SO 4 . አል 2 (SO 4) 3 . 4Al (OH 3 እና M 2 SO 4. Fe 2 (SO 4) 3. 4Fe (OH) 3, M በአንድ ጊዜ ብቻ የሚሞላ ኬቲት ነው። CO 3 (ማዕድን berkeite), MgSO 4. KCl. 3H 2 O (kainite).

ሰልፌቶች በተፈጥሮ ውስጥ በሰፊው ተሰራጭተዋል. እንደ ጂፕሰም CaSO 4 የመሳሰሉ ማዕድናት ይከሰታሉ. ሸ 2 ኦ፣ ሚራቢላይት ና 2 SO 4. 10H 2 O፣ እና እንዲሁም የባህር እና የወንዝ ውሃ አካል ናቸው።

7. ሰልፋይቶች፣የሰልፈሪክ አሲድ ጨ 2 SO 3. የ anion SO 3 2- እና አሲዳማ (hydrosulfites) የ anion HSO 3 ጋር መካከለኛ sulfites አሉ -. መካከለኛ ሰልፋይቶች ክሪስታል ንጥረ ነገሮች ናቸው. አሚዮኒየም እና አልካሊ ብረት ሰልፋይቶች በውሃ ውስጥ በጣም ይሟሟሉ; መሟሟት (ሰ በ 100 ግራም): (NH 4) 2 SO 3 40.0 (13 ° C), K 2 SO 3 106.7 (20 ° C). በውሃ መፍትሄዎች ውስጥ hydrosulfites ይፈጥራሉ. የአልካላይን ምድር እና አንዳንድ ሌሎች ብረቶች Sulfites በውሃ ውስጥ የማይሟሟ ናቸው; የ MgSO 3 1 g በ 100 ግራም (40 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ) ውስጥ መሟሟት. ክሪስታል ሃይድሬትስ (ኤንኤች 4) 2 SO 3 ይታወቃሉ። ሸ 2 ኦ፣ ና 2 SO 3. 7H 2 O፣ K 2 SO 3. 2H 2 O፣ MgSO 3 6H 2 O, ወዘተ.

ክሪስታል ሃይድሮሰልፋይትስ ናኦ ወይም ኬ ሲሞቁ ወይም የፕላስ ኤም 2 SO 3 ፈሳሽ ፈሳሽ በሶ 2 ሲሞሉ ፒሮሰልፋይት (ጊዜ ያለፈበት - ሜታቢሰልፋይትስ) M 2 S 2 O 5 ይፈጠራሉ - በነጻ ውስጥ የማይታወቁ የ pyrosulfurous አሲድ ጨው. ግዛት H 2 S 2 O 5; ክሪስታሎች, ያልተረጋጋ; ጥግግት (ሰ/ሴሜ 3)፡ ና 2 S 2 O 5 1.48፣ K 2 S 2 O 5 2.34; ከ ~ 160 ° ሴ በላይ ከ SO 2 መለቀቅ ጋር ይበሰብሳሉ; በውሃ ውስጥ መሟሟት (ከ HSO 3 መበስበስ ጋር -), መሟሟት (g በ 100 ግራም): ና 2 S2O 5 64.4, K 2 S 2 O 5 44.7; ቅጽ Na 2 S 2 O 5 hydrates. 7H 2 O እና ZK 2 S 2 O 5 . 2H 2 O; ወኪሎችን መቀነስ.

መካከለኛ የአልካላይን ብረት ሰልፋይት የሚገኘው M 2 CO 3 (ወይም MOH) ከ SO 2 ጋር የውሃ መፍትሄ በመስጠት እና MSO 3 በ MCO 3 የውሃ እገዳ በኩል SO 2 በማለፍ; በዋናነት SO 2 ጥቅም ላይ የሚውለው ከእውቂያ ሰልፈሪክ አሲድ ጋዞች ነው። ሰልፋይት ጨርቃ ጨርቅ፣ ፋይበር፣ ቆዳ ለእህል ጥበቃ፣ አረንጓዴ መኖ፣ የኢንዱስትሪ መኖ ቆሻሻን ለማፅዳት፣ ለማቅለም እና ለማተም ያገለግላል (NaHSO 3)ና 2 S 2 O 5). CaSO 3 እና Ca (HSO 3) 2 - በወይን ማምረት እና በስኳር ኢንዱስትሪ ውስጥ ፀረ-ተባይ ማጥፊያዎች. NaНSO 3, MgSO 3, NH 4 НSO 3 - በጥራጥሬ ጊዜ የሰልፋይት መጠጥ አካላት; (ኤንኤች 4) 2SO 3 - SO 2 መምጠጥ; ናኤችኤስኦ 3 የሰልፈር ማቅለሚያዎችን ለማምረት የመቀነስ ወኪል ከምርት ቆሻሻ ጋዞች የኤች 2 ኤስ አምጪ ነው። K 2 S 2 O 5 - በፎቶግራፊ ውስጥ የአሲድ ጥገናዎች አካል, ፀረ-ባክቴሪያ, ፀረ-ተባይ.