ለፈተና በኬሚስትሪ ውስጥ መሰረታዊ ቀመሮች. የኬሚስትሪ ቀመሮች. የማዳቀል አይነት - የንጥሉ ጂኦሜትሪክ ቅርፅ - በእስራት መካከል አንግል

ዋጋ እና መጠኑ	ምጥጥን
የአቶሚክ ክብደት ኤለመንት X (ዘመድ)
የንጥል ቁጥር	Z= ኤን(ሠ –) = ኤን(አር +)
የኤለመንት ኢ የጅምላ ክፍልፋይ በቁስ X፣ በክፍል ክፍልፋዮች፣ በ%)
የቁስ መጠን X, mol
የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን, ሞል	ቪ ኤም= 22.4 ሊ/ሞል (ኤን.ኦ.) ደህና. - አር= 101 325 ፓ. ቲ= 273 ኪ
የሞላር ብዛት ንጥረ ነገር X, g/mol, kg/mol
የቁስ ብዛት X, g, kg	ኤም(X)= n(X)  ኤም(X)
የሞላር ጋዝ መጠን, l / mol, m 3 / mol	ቪ ኤም= 22.4 ሊ / ሞል በ n.o.
የጋዝ መጠን, m 3	ቪ = ቪ ኤም × n
የምርት ምርት
የቁስ ጥግግት X, g / l, g / ml, kg / m 3
የጋዝ ንጥረ ነገር ውፍረት X በሃይድሮጂን
በአየር ውስጥ ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር ውፍረት	ኤም(አየር) = 29 ግ / ሞል
የተባበሩት ጋዝ ህግ
Mendeleev-Clapeyron እኩልታ	ፒ.ቪ = nRT, አር= 8.314 ጄ / ሞል × ኪ
የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን ክፍልፋይ በጋዞች ድብልቅ፣ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም በ%
የጋዞች ድብልቅ የሞላር ስብስብ
በድብልቅ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር (X) ሞል ክፍልፋይ
የሙቀት መጠን, ጄ, ኪጄ	ጥ = n(X)  ጥ(X)
የምላሹ የሙቀት ውጤት	ጥ =–ኤች
የቁስ መፈጠር ሙቀት X, J / mol, kJ / mol
የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት (ሞል / ሊ ሰከንድ)
የጅምላ ድርጊት ህግ (ለቀላል ምላሽ)	ሀኤ+ ውስጥለ = ጋርሲ + መዲ ዩ = ክ ጋር ሀ(ሀ)  ጋር ውስጥ(ለ)
የቫንት ሆፍ አገዛዝ
የንጥረ ነገር መሟሟት (ኤክስ) (ግ/100 ግ መሟሟት)
የቁስ የጅምላ ክፍልፋይ X በድብልቅ A + X ፣ በክፍል ክፍልፋዮች ፣ በ%
የጅምላ መፍትሄ, g, ኪ.ግ	ኤም(rr) = ኤም(X) + ኤም(H2O) ኤም(rr) = ቪ(rr)   (አርአር)
በመፍትሔው ውስጥ ያለው የተሟሟት ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ፣ በክፍል ክፍልፋዮች፣ በ%
የመፍትሄው ጥግግት
የመፍትሄው መጠን, ሴሜ 3, l, m 3
የሞላር ክምችት, ሞል / ሊ
የኤሌክትሮላይት (ኤክስ) መለያየት ደረጃ፣ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም%
Ionic የውሃ ምርት	ኬ(H 2 O) =
የሃይድሮጅን አመላካች	pH = -lg

ዋና፡-

Kuznetsova N.E. እና ወዘተ. ኬሚስትሪ. 8 ሕዋሳት-10 ሕዋሳት .. - M .: Ventana-Graf, 2005-2007.

Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N.ኬሚስትሪ፡ 11ኛ ክፍል በ2 ክፍል 2005-2007።

ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.ኬሚስትሪ. ለዩኒቨርሲቲዎች ለመዘጋጀት አዲስ የመማሪያ መጽሐፍ. Rostov n / a: ፊኒክስ, 2004.- 640 p.

ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ. ኬሚስትሪ: ለፈተና ለመዘጋጀት ዘመናዊ ትምህርት. Rostov n / አንድ: ፊኒክስ, 2011. (2012) - 699 p.

ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.የኬሚካላዊ ችግሮችን ለመፍታት ራስን የማስተማር መመሪያ. - ሮስቶቭ-ኦን-ዶን: ፊኒክስ, 2000. - 352 p.

ለዩኒቨርሲቲ አመልካቾች ኬሚስትሪ / በእጅ-አስተማሪ. ሮስቶቭ-ን/ዲ፣ ፊኒክስ፣ 2005– 536 p.

Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. በኬሚስትሪ ውስጥ ለዩኒቨርሲቲ ተማሪዎች ተግባራት. መ: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት. 2007.-302 ፒ.

ተጨማሪ፡-

Vrublevsky A.I.. በኬሚስትሪ ውስጥ ለተማከለ ፈተና ለመዘጋጀት ትምህርታዊ እና የሥልጠና ቁሳቁሶች / A.I. Vrublevsky - Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 p.

Vrublevsky A.I.. በኬሚስትሪ ውስጥ 1000 ተግባራት ከትራንስፎርሜሽን ሰንሰለት ጋር እና ለትምህርት ቤት ተማሪዎች እና የዩኒቨርሲቲ ተማሪዎች የቁጥጥር ፈተናዎች።- ማን.: Unipress LLC, 2003.- 400 p.

ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.. ለተዋሃደ የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ሁሉም የሂሳብ ስራዎች ዓይነቶች።-Rostov n/D: Phoenix, 2003.-320p.

Egorov A.S., Aminova G.Kh. በኬሚስትሪ ውስጥ ለፈተና ለመዘጋጀት የተለመዱ ተግባራት እና ልምምዶች. - Rostov n / D: ፊኒክስ, 2005. - 448 p.

የተዋሃደ የመንግስት ፈተና 2007. ኬሚስትሪ. ለተማሪዎች ዝግጅት የትምህርት እና የሥልጠና ቁሳቁሶች / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 p.

USE-2011. ኬሚስትሪ. የሥልጠና ስብስብ ፣ ኢ. አ.አ. ካቬሪና - M .: ብሔራዊ ትምህርት, 2011.

ለተዋሃደው የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት ለተግባሮች ብቸኛው ትክክለኛ አማራጮች። USE.2007. ኬሚስትሪ/V.ዩ. ሚሺና፣ ኢ.ኤን. Strelnikov. M.: የፌደራል የሙከራ ማእከል, 2007.-151p.

ካቬሪና ኤ.ኤ.. ተማሪዎችን ለማዘጋጀት በጣም ጥሩው የተግባር ባንክ። የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2012. ኬሚስትሪ. የመማሪያ መጽሐፍ / ኤ.ኤ. ካቬሪና, ዲ.ዩ. ዶብሮቲን, ዩ.ኤን. ሜድቬድቭ, ኤም.ጂ. Snastina. - M .: ኢንተለክት-ማእከል, 2012. - 256 p.

Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. የ10 ወር የደብዳቤ ልውውጥ መሰናዶ ኮርሶች (መመሪያ) ተማሪዎች ከፈተናዎች በተጨማሪ የፈተና ተግባራት። ክራስኖዶር, 2004. - ኤስ 18 - 70.

ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. USE-2011. የስልጠና ፈተናዎች. Rostov n / a: ፊኒክስ, 2011.- 349 p.

ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. ለፈተና ፈተናዎች. Rostov n / D .: ፊኒክስ, 2012. - 284 p.

ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. ህጎች, የንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና ውህዶቻቸው. Rostov n / D .: ፊኒክስ, 2012. - 156 p.

Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.ኬሚስትሪ ለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች በተግባሮች - M .: LLC "የህትመት ቤት ኦኒክስ": LLC "የህትመት ቤት "ዓለም እና ትምህርት", 2009.- 832 p.

በኬሚስትሪ ውስጥ ትምህርታዊ እና ዘዴያዊ ውስብስብ ለህክምና እና ባዮሎጂካል ክፍሎች ተማሪዎች ፣ ኢ. T.N. Litvinova. - Krasnodar: KSMU, - 2008.

ኬሚስትሪ. USE-2008. የመግቢያ ፈተናዎች፣ የማስተማር መርጃዎች/ed. ቪ.ኤን. ዶሮንኪን. - Rostov n / a: Legion, 2008. - 271 p.

በኬሚስትሪ ላይ ያሉ የጣቢያዎች ዝርዝር

1. አልኬሚስት. http:// www. አልኬሚስት. እ.ኤ.አ

2. ለሁሉም ሰው ኬሚስትሪ. የኤሌክትሮኒክስ ማመሳከሪያ መጽሐፍ ለተሟላ የኬሚስትሪ ኮርስ።

http:// www. informika. እ.ኤ.አ/ ጽሑፍ/ የውሂብ ጎታ/ ኬሚ/ ጀምር. html

3. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ - የማጣቀሻ መጽሐፍ. http:// www. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በ. እ.ኤ.አ

4. በኬሚስትሪ ውስጥ አስተማሪ. http://www. ኬሚስትሪ.nm.ru

የበይነመረብ ሀብቶች

አልኬሚስት. http:// www. አልኬሚስት. እ.ኤ.አ

ኬሚስትሪ ለሁሉም። የኤሌክትሮኒክስ ማመሳከሪያ መጽሐፍ ለተሟላ የኬሚስትሪ ኮርስ።

http:// www. informika. እ.ኤ.አ/ ጽሑፍ/ የውሂብ ጎታ/ ኬሚ/ ጀምር. html

የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ - የማጣቀሻ መጽሐፍ. http:// www. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በ. እ.ኤ.አ

http://www.classchem.narod.ru

የኬሚስትሪ አስተማሪ. http://www. ኬሚስትሪ.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- በኬሚስትሪ ውስጥ የበይነመረብ ትምህርታዊ ሀብቶች

http://schoolchemistry.by.ru/- የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በዚህ ጣቢያ ላይ በተለያዩ ርዕሰ ጉዳዮች ላይ የመስመር ላይ ፈተናን ለማለፍ እድሉ አለ ፣ እንዲሁም የተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪቶች

ኬሚስትሪ እና ሕይወት-XX1st ክፍለ ዘመን፡ ታዋቂ ሳይንሳዊ መጽሔት። http:// www. ሂጅ. እ.ኤ.አ

በኬሚስትሪ ውስጥ ለት / ቤት ኮርስ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

በኬሚስትሪ ውስጥ ለት / ቤት ኮርስ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

G.P. Loginova

ኤሌና ሳቪንኪና

ኢ.ቪ. ሳቪንኪና ጂ.ፒ. ሎጊኖቫ

በኬሚስትሪ ውስጥ መሰረታዊ ቀመሮች ስብስብ

የተማሪ ኪስ መመሪያ

አጠቃላይ ኬሚስትሪ

በጣም አስፈላጊዎቹ የኬሚካል ጽንሰ-ሐሳቦች እና ህጎች

የኬሚካል ንጥረ ነገርተመሳሳይ የኑክሌር ክፍያ ያለው የተወሰነ የአተም አይነት።

አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት(ኤአር) የአንድ የኬሚካል ንጥረ ነገር የአቶም ብዛት ከካርቦን-12 አቶም (12 C) ብዛት ምን ያህል ጊዜ እንደሚበልጥ ያሳያል።

የኬሚካል ንጥረ ነገር- የማንኛውም የኬሚካል ቅንጣቶች ስብስብ.

የኬሚካል ቅንጣቶች

የቀመር ክፍል- ሁኔታዊ ቅንጣት, አጻጻፉ ከተሰጠው የኬሚካል ቀመር ጋር የሚዛመድ, ለምሳሌ:

አር - ንጥረ ነገር አርጎን (የአር አተሞችን ያካትታል);

H 2 O - የውሃ ንጥረ ነገር (የ H 2 O ሞለኪውሎችን ያካትታል),

KNO 3 - ንጥረ ነገር ፖታስየም ናይትሬት (K + cations እና NO 3 ¯ anions ያካትታል).

በአካላዊ መጠኖች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

የአንድ ንጥረ ነገር አቶሚክ ክብደት (ዘመድ)ቢ፣ አር(ቢ)

የት * ቲ(አተም ለ) የኤለመንቱ B የአንድ አቶም ብዛት ነው።

* ቲ እናየአቶሚክ የጅምላ ክፍል ነው;

* t እና = 1/12 ቲ(አተም 12 ሐ) \u003d 1.6610 24 ግ.

የቁስ መጠንቢ፣ n(ቢ)፣ ሞል፡

የት ኤን(ቢ)የንጥሎች ብዛት B ነው;

ኤን ኤየአቮጋድሮ ቋሚ ነው (NA = 6.0210 23 ሞል -1).

የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት V፣ M(V)፣ g/mol፡

የት ቲ (ቪ)- ክብደት B.

የሞላር ጋዝ መጠንአት፣ ቪ ኤም l/mol:

የት V M = 22.4 ሊ / ሞል (የአቮጋድሮ ህግ መዘዝ), በተለመደው ሁኔታ (ኤን.ኦ - የከባቢ አየር ግፊት). p = 101 325 ፓ (1 ኤቲኤም); ቴርሞዳይናሚክስ ሙቀት ቲ = 273.15 ኪ ወይም ሴልሺየስ ሙቀት t = 0°C)።

ለ ለሃይድሮጂን ፣ ዲ(ጋዝ B እስከ H 2)

* የጋዝ ንጥረ ነገር ውፍረትአት በአየር ፣ ዲ(ጋዝ B በአየር) የንጥሉ የጅምላ ክፍልፋይኢ በጉዳዩ ላይ B፣ w(E):

በቁስ B ቀመር ውስጥ x የአተሞች ቁጥር ኢ ቁጥር የት ነው።

የአቶም መዋቅር እና ወቅታዊ ህግ D.I. ሜንዴሌቭ

የጅምላ ቁጥር (A) - በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ የፕሮቶኖች እና ኒውትሮኖች አጠቃላይ ብዛት;

A = N(p 0) + N(p +)።

የአንድ አቶም አስኳል ክፍያ (Z)በኒውክሊየስ ውስጥ ካሉት የፕሮቶኖች ብዛት እና በአተም ውስጥ ካሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል ነው።

Z = N(p+) = N(e).

isotopes- ተመሳሳይ ንጥረ ነገር አተሞች ፣ በኒውክሊየስ ውስጥ በኒውትሮኖች ብዛት ይለያያሉ ፣ ለምሳሌ-ፖታስየም-39: 39 ኪ (19) p +, 20n 0, 19ኢ); ፖታስየም-40: 40 ኪ (19 p+፣ 21n 0, 19 ሠ)

* የኃይል ደረጃዎች እና ንዑስ ደረጃዎች

* አቶሚክ ምህዋር(AO) ኤሌክትሮን የተወሰነ ኃይል የመቆየት እድሉ ከፍተኛ የሆነበትን የጠፈር ክልል ያሳያል።

*የs- እና p-orbitals ቅርጾች

ወቅታዊ ህግ እና ወቅታዊ ስርዓት D.I. ሜንዴሌቭ

የንጥረ ነገሮች እና ውህዶቻቸው ባህሪያት ከጊዜ ወደ ጊዜ እየጨመረ የሚሄደው ተከታታይ ቁጥር ይደጋገማል, ይህም ከኤለመንት አቶም አስኳል ክፍያ ጋር እኩል ነው.

የጊዜ ቁጥርይዛመዳል በኤሌክትሮኖች የተሞሉ የኃይል ደረጃዎች ብዛት,እና ማለት ነው። የመጨረሻው የኃይል ደረጃ(አ. ህ).

የቡድን ቁጥር Aያሳያል እና ወዘተ.

የቡድን ቁጥር Bያሳያል የቫሌንስ ኤሌክትሮኖች ቁጥር nsእና (n - 1) መ.

s-element ክፍል- የኢነርጂ ማከፋፈያው (EPL) በኤሌክትሮኖች የተሞላ ነው ns-epu- IA- እና IIA-ቡድኖች, H እና He.

p-elements ክፍል- በኤሌክትሮኖች የተሞላ np-epu- IIIA-VIIIA-ቡድኖች.

d-element ክፍል- በኤሌክትሮኖች የተሞላ (ፒ- 1) d-EPU - IB-VIIIB2-ቡድኖች.

f-element ክፍል- በኤሌክትሮኖች የተሞላ (ፒ-2) f-EPU - lanthanides እና actinides.

በ 3 ኛ ጊዜ የወቅቱ ስርዓት የሃይድሮጂን ውህዶች ስብጥር እና ባህሪዎች ላይ ለውጦች

የማይለዋወጥ፣ በውሃ የበሰበሰ፡ ናኤች፣ ኤምጂኤች 2፣ አልኤች 3

ተለዋዋጭ: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

በ 3 ኛ ጊዜ የወቅቱ ስርዓት ከፍተኛ ኦክሳይድ እና ሃይድሮክሳይድ ንጥረ ነገሮች ስብጥር እና ባህሪዎች ላይ ለውጦች።

መሰረታዊ፡ና 2 ኦ - ናኦህ፣ MgO - mg (OH) 2.

አምፖተሪክ፡አል 2 ኦ 3 - አል (ኦህ) 3.

አሲድ፡ SiO 2 - H 4 SiO 4, P 2 O 5 - H 3 PO 4, SO 3 - H 2 SO 4, Cl 2 O 7 - HClO 4.

የኬሚካል ትስስር

ኤሌክትሮኔጋቲቭ(χ) በሞለኪውል ውስጥ ያለው አቶም አሉታዊ ክፍያ ለማግኘት ያለውን ችሎታ የሚገልጽ እሴት ነው።

የኮቫለንት ቦንድ ምስረታ ዘዴዎች

የመለዋወጥ ዘዴ- የአጎራባች አቶሞች የሁለት ምህዋር መደራረብ እያንዳንዳቸው አንድ ኤሌክትሮኖች ነበሯቸው።

ለጋሽ-ተቀባይ ዘዴ- የአንድ አቶም ነፃ ምህዋር ከሌላው አቶም ምህዋር ጋር መደራረብ፣ እሱም ጥንድ ኤሌክትሮኖች ያሉት።

ቦንድ በሚፈጠርበት ጊዜ የምህዋር መደራረብ

* የማዳቀል አይነት - የንጥሉ ጂኦሜትሪክ ቅርፅ - በቦንዶች መካከል ያለው አንግል

የማዕከላዊ አቶም ምህዋር ማዳቀል- ጉልበታቸውን እና ቅርጻቸውን ማስተካከል.

sp- መስመራዊ - 180 °

sp 2- ሦስት ማዕዘን - 120 °

sp 3- tetrahedral - 109.5 °

sp 3 መ- ትሪግናል-ቢፒራሚዳል - 90 °; 120°

sp 3 ዲ 2- ኦክታቴራል - 90 °

ድብልቅ እና መፍትሄዎች

መፍትሄ- ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮችን የያዘ ተመሳሳይ ስርዓት ፣ ይዘቱ በተወሰነ ገደቦች ውስጥ ሊቀየር ይችላል።

መፍትሄ፡-ሟሟ (ለምሳሌ ውሃ) + solute.

እውነተኛ መፍትሄዎችከ1 ናኖሜትር ያነሱ ቅንጣቶችን ይዟል።

የኮሎይድ መፍትሄዎችከ1-100 ናኖሜትር መጠን ያላቸው ቅንጣቶችን ይዟል።

ሜካኒካል ድብልቆች(እገዳዎች) ከ100 ናኖሜትሮች በላይ የሆኑ ቅንጣቶችን ይይዛሉ።

እገዳ=> ጠንካራ + ፈሳሽ

Emulsion=> ፈሳሽ + ፈሳሽ

አረፋ, ጭጋግ=> ጋዝ + ፈሳሽ

የተለያዩ ድብልቅ ነገሮች ተለያይተዋልማመቻቸት እና ማጣራት.

ተመሳሳይነት ያላቸው ድብልቆች ተለያይተዋልትነት, መበታተን, ክሮማቶግራፊ.

የተሞላ መፍትሄነው ወይም ከሶሉቱ ጋር እኩል ሊሆን ይችላል (የሶሉቱ ጠጣር ከሆነ, የእሱ ትርፍ በደለል ውስጥ ነው).

መሟሟትበተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ በተሟላ መፍትሄ ውስጥ የሶሉቱ ይዘት ነው.

ያልተሟላ መፍትሄ ያነሰ ፣

ከመጠን በላይ የተስተካከለ መፍትሄአንድ solute ይዟል ተጨማሪ፣በተወሰነ የሙቀት መጠን ውስጥ ከመሟሟት ይልቅ.

በመፍትሔ ውስጥ በፊዚኮኬሚካል መጠኖች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

የሶሉቱ የጅምላ ክፍልፋይአት፣ ወ (B);የአንድ ክፍል ክፍልፋይ ወይም %

የት ቲ (ቪ)- ክብደት ቢ;

ቲ (ገጽ)የመፍትሄው ብዛት ነው።

የመፍትሄው ብዛት m(p)፣ r:

m (p) = m (B) + m (H 2 O) = V (p) ρ (p),

F (p) የመፍትሄው መጠን ሲሆን;

ρ (p) የመፍትሄው ጥግግት ነው.

የመፍትሄው መጠን፣ V(p)፣ l:

የአንገት ትኩረት ፣ኤስ(ቢ)፣ ሞል/ሊ፡

የት n (B) የንጥረ ነገር B መጠን;

ኤም (ቢ) የቁስ አካል ሞራላዊ ክብደት ነው።

የመፍትሄውን ስብስብ መለወጥ

መፍትሄውን በውሃ ማቅለጥ;

> ቲ"(ቢ)= ቲ (ቢ);

> የመፍትሄው ብዛት በተጨመረው ውሃ ብዛት ይጨምራል። m "(p) \u003d m (p) + m (H 2 O).

ከመፍትሔው ውስጥ የውሃ ትነት;

> የሶሉቱ ብዛት አይለወጥም: t "(B) \u003d t (B)።

> የመፍትሄው ብዛት በተቀነሰ ውሃ ብዛት ይቀንሳል። m "(p) \u003d m (p) - m (H 2 O).

ሁለት መፍትሄዎችን በማጣመር;የመፍትሄዎቹ ብዛት፣ እንዲሁም የሶሉቱ ብዙሃኑ ሲደመር፡-

t "(B) \u003d t (B) + t" (B);

t"(p) = t(p) + t"(p)።

ክሪስታሎች ነጠብጣብ;የሟሟ እና የመፍትሄው ብዛት በተቀነሱ ክሪስታሎች ብዛት ይቀንሳል።

m "(B) \u003d m (B) - m (ረቂቅ); m" (p) \u003d m (p) - m (ረቂቅ).

የውሃው ብዛት አይለወጥም.

የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ

* የቁስ ΔH ምስረታ enthalpy° (B) ፣ ኪጄ / ሞል ፣ መደበኛ ግዛቶች ውስጥ ካሉ ቀላል ንጥረ ነገሮች 1 ሞል ንጥረ ነገር የመፍጠር ምላሽ ፣ ማለትም በቋሚ ግፊት (በሲስተሙ ውስጥ ለእያንዳንዱ ጋዝ 1 ኤቲኤም ወይም በኤ. በጠቅላላው የ 1 ኤቲኤም ግፊት በአፀፋው ውስጥ የጋዝ ተሳታፊዎች በማይኖሩበት ጊዜ) እና የማያቋርጥ የሙቀት መጠን (ብዙውን ጊዜ 298 ኪ. , ወይም 25 ° ሴ).

*የኬሚካላዊ ምላሽ ሙቀት ውጤት (የሄስ ህግ)

ጥ = ΣQ(ምርቶች) - ΣQ(ሪጀንቶች)።

ΔН° = ΣΔН°(ምርቶች) – Σ ΔH °(ሪጀንቶች)።

ምላሽ ለማግኘት aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH = (dΔH ° (D) + eΔH ° (ኢ) +…) - (aΔH ° (A) + bΔH ° (B) +…),

የት a, b, d, eበምላሽ ሒሳብ ውስጥ ካሉት ንጽጽሮች ጋር የሚዛመዱ የ stoichiometric መጠን ንጥረ ነገሮች ናቸው።

የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን

በድምፅ ውስጥ ባለው ጊዜ τ ከሆነ ቪበ Δ የተቀየረ የሬክታንት ወይም የምርት መጠን n፣የፍጥነት ምላሽ

ለአንድ ነጠላ ሞለኪውል ምላሽ А →…:

v=kሐ (ሀ)

ለባይሞለኩላር ምላሽ A + B → ...:

v=kሐ (ሀ) ሐ (ለ)

ለሦስት ሞለኪውላር ምላሽ A + B + C → ...:

v=kሐ (ሀ) ሐ (ለ) ሐ (ሐ)።

የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ለውጥ

የፍጥነት ምላሽ መጨመር፡-

1) በኬሚካል ንቁ reagents;

2) ማስተዋወቅ reagent ትኩረቶች;

3) መጨመር

4) ማስተዋወቅየሙቀት መጠን;

5) ማበረታቻዎች.የፍጥነት ምላሽ መቀነስ፡-

1) በኬሚካል እንቅስቃሴ-አልባ reagents;

2) ዝቅ ማድረግ reagent ትኩረቶች;

3) መቀነስየጠንካራ እና ፈሳሽ ሬጀንቶች ገጽታዎች;

4) ዝቅ ማድረግየሙቀት መጠን;

5) መከላከያዎች.

* የፍጥነት የሙቀት መጠን(γ) የሙቀት መጠኑ በአሥር ዲግሪ ሲጨምር የምላሽ መጠኑ ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር ከሚያሳይ ቁጥር ጋር እኩል ነው።

የኬሚካል ሚዛን

* ለኬሚካላዊ ሚዛን የጅምላ እርምጃ ህግ፡-በተመጣጣኝ ሁኔታ ፣ ከኃይል ጋር እኩል የሆኑ ምርቶች የሞላር ክምችት ምርት ጥምርታ

የእነሱ ስቶይቺዮሜትሪክ ኮፊሸንትስ፣ ከስቶይቺዮሜትሪክ ጥምርታ ጋር እኩል በሆነ ሃይል ውስጥ ካሉት የሞላር ውህደቶች ውጤት፣ በቋሚ የሙቀት መጠን ቋሚ እሴት ነው። (የማጎሪያ ሚዛን ቋሚ).

ለሚቀለበስ ምላሽ በኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ ውስጥ፡-

aA + bB + … ↔ dD + fF +…

K c = [D] d [F] ረ …/ [A] a [B] b…

* የኬሚካል ሚዛን ወደ ምርቶች አፈጣጠር ሽግግር

1) የ reagents ትኩረትን መጨመር;

2) የምርቶች መጠን መቀነስ;

3) የሙቀት መጠን መጨመር (ለ endothermic ምላሽ);

4) የሙቀት መጠን መቀነስ (ለኤክሳይሮሚክ ምላሽ);

5) የግፊት መጨመር (በድምጽ መጠን መቀነስ ለሚከሰት ምላሽ);

6) የግፊት መቀነስ (በድምጽ መጨመር ለሚከሰት ምላሽ)።

በመፍትሔው ውስጥ ምላሾችን ይለዋወጡ

ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል- አንዳንድ ንጥረ ነገሮች በውሃ ውስጥ በሚሟሟበት ጊዜ ionዎች (cations and anions) የመፈጠር ሂደት.

አሲዶችተፈጠረ ሃይድሮጂን cationsእና አሲድ አኒዮኖች ፣ለምሳሌ:

HNO 3 \u003d H + + NO 3 ¯

ከኤሌክትሮልቲክ መከፋፈል ጋር ምክንያቶችተፈጠረ የብረት ማሰሪያዎችእና ሃይድሮክሳይድ ions ለምሳሌ፡-

ናኦህ = ናኦ + + ኦህ

ከኤሌክትሮልቲክ መከፋፈል ጋር ጨው(መካከለኛ, ድርብ, ድብልቅ) ይፈጠራሉ የብረት ማሰሪያዎችእና አሲድ አኒዮኖች ለምሳሌ፡-

NaNO 3 \u003d ና + + NO 3 ¯

ካል (SO 4) 2 \u003d K ++ Al 3+ + 2SO 4 2-

ከኤሌክትሮልቲክ መከፋፈል ጋር አሲድ ጨዎችንተፈጠረ የብረት ማሰሪያዎችእና አሲድ ሃይድሮአኒየኖች ለምሳሌ፡-

ናኤችኮ 3 \u003d ና ++ ኤችሲኦ 3 ‾

አንዳንድ ጠንካራ አሲዶች

HBr, HCl, HClO 4 , H 2 Cr 2 O 7 , HI, HMnO 4 , H 2 SO 4 , H 2 SeO 4 , HNO 3 , H 2 CrO 4

አንዳንድ ጠንካራ መሠረቶች

RbOH፣ CsOH፣ KOH፣ NaOH፣ LiOH፣ Ba(OH) 2፣ Sr(OH) 2፣ Ca(OH) 2

የመለያየት ደረጃ αየተከፋፈሉ ቅንጣቶች ብዛት ከመጀመሪያዎቹ ቅንጣቶች ጋር ያለው ጥምርታ ነው.

በቋሚ መጠን;

የንጥረ ነገሮች መከፋፈል እንደ መበታተን ደረጃ

የበርቶሌት አገዛዝ

በመፍትሔው ውስጥ የልውውጥ ምላሾች ዝናባማ፣ ጋዝ ወይም ደካማ ኤሌክትሮላይት በዚህ ምክንያት ከተፈጠረ ሊቀለበስ በማይችል ሁኔታ ይቀጥላል።

የሞለኪውላር እና ionክ ምላሽ እኩልታዎች ምሳሌዎች

1. ሞለኪውላር እኩልታ፡ CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

የ"ሙሉ" ionic እኩልታ፡ Cu 2++ 2ClN

"አጭር" ionic እኩልታ፡ CU 2+ + 2OHNG \u003d Cu (OH) 2 ↓

2. ሞለኪውላር እኩልታ፡ FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

"ሙሉ" ionic እኩልታ፡ FeS + 2H ++ 2ClN = Fe 2++ 2ClN+H 2 S

"አጭር" ionic እኩልታ፡ FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. ሞለኪውላር እኩልታ፡ 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

“ሙሉ” ionic እኩልታ፡ 3H ++ 3NO 3 ¯ + ZK ++ PO 4 3- \u003d H 3 RO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

"አጭር" ionic እኩልታ፡ 3H ++ PO 4 3- \u003d H 3 PO 4

* የሃይድሮጅን መረጃ ጠቋሚ

(pH) pH = - lg = 14 + lg

* PH ክልል ለ dilute aqueous መፍትሄዎች

pH 7 (ገለልተኛ መካከለኛ)

የልውውጥ ምላሾች ምሳሌዎች

ገለልተኛ ምላሽ- አንድ አሲድ እና ቤዝ ሲገናኙ የሚከሰት የልውውጥ ምላሽ።

1. አልካሊ + ጠንካራ አሲድ፡ ባ (OH) 2 + 2HCl \u003d BaCl 2 + 2H 2 O

ባ 2+ + 2OHN

ሸ ++ ኦኤችኤን \u003d H 2 O

2. በትንሹ የሚሟሟ መሠረት + ጠንካራ አሲድ: CU (OH) 2 (t) + 2НCl = СuСl 2 + 2Н 2 O

Cu (OH) 2 + 2H + + 2ClNG \u003d Cu 2++ 2ClN

Cu (OH) 2 + 2H + \u003d Cu 2++ 2H 2 O

* ሃይድሮሊሲስ- የአተሞች ኦክሳይድ ሁኔታን ሳይቀይሩ በአንድ ንጥረ ነገር እና በውሃ መካከል የሚደረግ ልውውጥ።

1. የሁለትዮሽ ውህዶች የማይቀለበስ ሃይድሮላይዜስ;

Mg 3 N 2 + 6H 2 O \u003d 3Mg (OH) 2 + 2NH 3

2. ሊቀለበስ የሚችል የጨው ሃይድሮሊሲስ;

ሀ) ጨው ተፈጥሯል ጠንካራ ቤዝ cation እና ጠንካራ አሲድ አኒዮን;

NaCl = ና + + Сlй

ና ++ H 2 O ≠ ;

ClN + H 2 O ≠

ሃይድሮሊሲስ የለም; መካከለኛው ገለልተኛ ነው, pH = 7.

ለ) ጨው ይፈጠራል ጠንካራ ቤዝ cation እና ደካማ የአሲድ አኒዮን;

ና 2 ኤስ \u003d 2Na ++ S 2-

ና ++ H 2 O ≠

ኤስ 2- + ኤች 2 ኦ ↔ HSN + ኦኤች

አኒዮን ሃይድሮሊሲስ; የአልካላይን አካባቢ, pH>7.

ለ) ጨው ይፈጠራል ደካማ ወይም በትንሹ የሚሟሟ መሠረት እና የጠንካራ አሲድ አኒዮን;

የመግቢያ ክፍል መጨረሻ.

በሊትር LLC የቀረበ ጽሑፍ።

ለመጽሐፉ በቪዛ፣ ማስተር ካርድ፣ ማይስትሮ ባንክ ካርድ፣ ከሞባይል ስልክ ሂሳብ፣ ከክፍያ ተርሚናል፣ በኤምቲኤስ ወይም በ Svyaznoy ሳሎን፣ በ PayPal፣ WebMoney፣ Yandex.Money፣ QIWI Wallet፣ ቦነስ ካርዶች ወይም በደህና መክፈል ይችላሉ። ለእርስዎ ምቹ በሆነ በሌላ መንገድ.

ቁልፍ ቃላት፡ ኬሚስትሪ 8ኛ ክፍል። ሁሉም ቀመሮች እና ፍቺዎች ፣ የአካላዊ መጠኖች ምልክቶች ፣ የመለኪያ ክፍሎች ፣ የመለኪያ አሃዶችን ለመሰየም ቅድመ ቅጥያ ፣ በክፍል መካከል ያሉ ግንኙነቶች ፣ የኬሚካል ቀመሮች ፣ መሰረታዊ ትርጓሜዎች ፣ በአጭሩ ፣ ሰንጠረዦች ፣ ሥዕላዊ መግለጫዎች።

1. ምልክቶች, ስሞች እና የመለኪያ ክፍሎች
በኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ አንዳንድ አካላዊ መጠኖች

አካላዊ መጠን	ስያሜ	የመለኪያ አሃድ
ጊዜ	ቲ	ጋር
ጫና	ገጽ	ፓ፣ ኪፓ
የቁስ መጠን	ν	ሞለኪውል
የቁስ ብዛት	ኤም	ኪግ, ሰ
የጅምላ ክፍልፋይ	ω	ልኬት የሌለው
የሞላር ክብደት	ኤም	ኪግ / ሞል, ግ / ሞል
የሞላር መጠን	ቪ n	m 3 / mol, l / mol
የቁስ መጠን	ቪ	m 3, l
የድምጽ ክፍልፋይ		ልኬት የሌለው
አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት	አ አር	ልኬት የሌለው
	ለ አቶ	ልኬት የሌለው
አንጻራዊ የጋዝ ጥግግት A ከጋዝ B በላይ	ዲለ (ሀ)	ልኬት የሌለው
የቁስ እፍጋት	አር	ኪግ / ሜ 3, ግ / ሴሜ 3, g / ml
አቮጋድሮ ቋሚ	ኤን ኤ	1/ሞል
የሙቀት መጠን ፍጹም	ቲ	ኬ (ኬልቪን)
የሴልሺየስ ሙቀት	ቲ	° ሴ (ዲግሪ ሴልሺየስ)
የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ	ጥ	ኪጄ/ሞል

2. በአካላዊ መጠኖች መካከል ያሉ ግንኙነቶች

3. የኬሚካል ቀመሮች በ 8 ኛ ክፍል

4. በ8ኛ ክፍል መሰረታዊ ትርጓሜዎች

• አቶም- ትንሹ ኬሚካላዊ የማይከፋፈል የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣት።
• የኬሚካል ንጥረ ነገርየተወሰነ አይነት አቶም.
• ሞለኪውል- ቅንብሩን እና ኬሚካዊ ባህሪያቱን የሚይዝ እና አተሞችን ያካተተ ትንሹ የንጥረ ነገር ቅንጣት።
• ቀላል ንጥረ ነገሮችሞለኪውሎቻቸው ከተመሳሳይ አተሞች የተሠሩ ንጥረ ነገሮች።
• ውስብስብ ንጥረ ነገሮችሞለኪውሎቻቸው ከተለያዩ የአተሞች ዓይነቶች የተሠሩ ንጥረ ነገሮች።
• የንብረቱ ጥራት ያለው ስብጥር ምን አቶሞችን እንደሚያካትት ያሳያል።
• የንብረቱ የቁጥር ቅንብር በእሱ ጥንቅር ውስጥ የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ያሳያል።
• የኬሚካል ቀመር- በኬሚካላዊ ምልክቶች እና ኢንዴክሶች አማካኝነት የአንድ ንጥረ ነገር የጥራት እና የቁጥር ስብጥር ሁኔታዊ መዝገብ።
• አቶሚክ የጅምላ ክፍል(አሙ) - የካርቦን አቶም 12C 1/12 ክብደት ጋር እኩል የሆነ የአቶም ብዛት መለኪያ አሃድ።
• ሞለኪውል- በ 0.012 ኪ.ግ ካርቦን 12 ሴ ውስጥ ከሚገኙት አቶሞች ብዛት ጋር እኩል የሆኑትን የንጥረ ነገሮች ብዛት የያዘው ንጥረ ነገር መጠን.
• አቮጋድሮ ቋሚ (ና \u003d 6 * 10 23 mol -1) - በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የተካተቱት ቅንጣቶች ብዛት።
• የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት (ኤም ) በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው ንጥረ ነገር ብዛት ነው.
• አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደትንጥረ ነገር ግን አር - የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም ብዛት ሬሾ m 0 እስከ 1/12 የካርቦን አቶም 12 ሴ.
• አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደትንጥረ ነገሮች ኤም አር - የአንድ ሞለኪውል ብዛት ከካርቦን አቶም 1/12 የክብደት መጠን 12 ሴ. የዚህን ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት.
• የጅምላ ክፍልፋይየኬሚካል ንጥረ ነገር ω(X)በዚህ ንጥረ ነገር የ X አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ክፍል ምን እንደሆነ ያሳያል።

አቶሚክ-ሞለኪውላር ጥናቶች
1. ሞለኪውላዊ እና ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች አሉ.
2. በሞለኪውሎች መካከል ክፍተቶች አሉ, መጠኖቻቸው በእቃው እና በሙቀት መጠኑ ሁኔታ ላይ የተመሰረቱ ናቸው.
3. ሞለኪውሎች ቀጣይነት ባለው እንቅስቃሴ ውስጥ ናቸው.
4. ሞለኪውሎች ከአቶሞች የተሠሩ ናቸው።
6. አቶሞች በተወሰነ ክብደት እና መጠን ተለይተው ይታወቃሉ.
በአካላዊ ክስተቶች, ሞለኪውሎች ይጠበቃሉ, በኬሚካላዊ ክስተቶች, እንደ አንድ ደንብ, ይደመሰሳሉ. በኬሚካላዊ ክስተቶች ውስጥ ያሉ አተሞች እንደገና ይደራጃሉ ፣ የአዳዲስ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ይመሰርታሉ።

የአንድ ንጥረ ነገር ቋሚ ቅንብር ህግ
እያንዳንዱ የኬሚካል ንፁህ የሞለኪውል መዋቅር ንጥረ ነገር ምንም እንኳን የዝግጅቱ ዘዴ ምንም ይሁን ምን, የማያቋርጥ የጥራት እና የቁጥር ቅንብር አለው.

VALENCE
ቫለንሲ የሌላ ኤለመንትን የተወሰነ አተሞች ለማያያዝ ወይም ለመተካት የአንድ ኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም ንብረት ነው።

ኬሚካዊ ምላሽ
ኬሚካላዊ ምላሽ ከአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ሌላ ንጥረ ነገር የተፈጠረበት ሂደት ነው. ሬጀንቶች ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚገቡ ንጥረ ነገሮች ናቸው. የምላሽ ምርቶች በምላሽ ምክንያት የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የኬሚካላዊ ምላሾች ምልክቶች:
1. የሙቀት መለቀቅ (ብርሃን).
2. የቀለም ለውጥ.
3. የማሽተት ገጽታ.
4. ዝናብ.
5. ጋዝ መልቀቅ.

በርካታ መሠረታዊ ጽንሰ-ሐሳቦች እና ቀመሮች.

ሁሉም ንጥረ ነገሮች የተለያየ መጠን, ጥንካሬ እና መጠን አላቸው. የአንድ ኤለመንት ቁራጭ ብረት ከሌላው ብረት ልክ መጠን ብዙ እጥፍ ሊመዝን ይችላል።

ሞለኪውል(የሞሎች ብዛት)

ስያሜ፡ ሞለኪውልአለምአቀፍ፡ ሞልየአንድ ንጥረ ነገር መጠን መለኪያ አሃድ ነው። ከያዘው ንጥረ ነገር መጠን ጋር ይዛመዳል ኤን.ኤቅንጣቶች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ions) ስለዚህ, ሁለንተናዊ እሴት አስተዋወቀ - የሞል ብዛት.በተግባሮች ውስጥ በተደጋጋሚ የሚያጋጥመው ሐረግ “ተቀበሉት… የቁስ ሞል"

ኤን.ኤ= 6.02 1023

ኤን.ኤየአቮጋድሮ ቁጥር ነው። እንዲሁም "በስምምነት ቁጥር". በእርሳስ ጫፍ ውስጥ ስንት አተሞች አሉ? አንድ ሺህ ያህል። ከእንደዚህ አይነት እሴቶች ጋር ለመስራት ምቹ አይደለም. ስለዚህ በዓለም ዙሪያ ያሉ ኬሚስቶች እና የፊዚክስ ሊቃውንት ተስማምተዋል - 6.02 1023 ቅንጣቶችን (አተሞችን ፣ ሞለኪውሎችን ፣ ionዎችን) እንጥቀስ ። 1 ሞል ንጥረ ነገሮች.

1 ሞል = 6.02 1023 ቅንጣቶች

ችግሮችን ለመፍታት ከመሠረታዊ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው ነበር.

የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት

የሞላር ክብደትቁስ የአንድ ሰው ብዛት ነው። የቁስ ሞል.

እንደ Mr. እሱ በጊዜ ሰንጠረዥ መሠረት ነው የሚገኘው - ይህ በቀላሉ የአንድ ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ነው።

ለምሳሌ, ሰልፈሪክ አሲድ - H2SO4 ይሰጠናል. የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ብዛት፡ አቶሚክ ክብደት H = 1, S-32, O-16 እናሰላ.
ሚስተር (H2SO4)=1 2+32+16 4=98 ግ/ሞል

ችግሮችን ለመፍታት ሁለተኛው አስፈላጊ ቀመር ነው

የጅምላ ቀመር:

ይህም ማለት የአንድን ንጥረ ነገር ብዛት ለማግኘት የሞለስ (n) ብዛት ማወቅ አለቦት፣ እና ከፔሪዮዲክ ሲስተም የመርከስ ቁስሉን እናገኛለን።

የጅምላ ጥበቃ ህግ ነውበኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚገቡት ንጥረ ነገሮች ብዛት ሁልጊዜ ከተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች ብዛት ጋር እኩል ነው.

ወደ ምላሽ ውስጥ የገቡትን ንጥረ ነገሮች ብዛት (ጅምላ) ካወቅን, የዚህን ምላሽ ምርቶች ብዛት (ጅምላ) ማግኘት እንችላለን. እንዲሁም በተቃራኒው.

በኬሚስትሪ ውስጥ ችግሮችን ለመፍታት ሦስተኛው ቀመር

የቁስ መጠን:

እንደ አለመታደል ሆኖ ይህ ምስል የእኛን መመሪያዎች አያሟላም። መለጠፍ ለመቀጠል፣እባክዎ ምስሉን ይሰርዙት ወይም ሌላ ይስቀሉ።

ቁጥር 22.4 የመጣው ከየት ነው? ከ የአቮጋድሮ ህግ:

በተመሳሳይ የሙቀት መጠን እና ግፊት የሚወሰዱ የተለያዩ ጋዞች እኩል መጠን ተመሳሳይ የሞለኪውሎች ብዛት ይይዛሉ።

በአቮጋድሮ ህግ መሰረት 1 ሞል ጥሩ ጋዝ በተለመደው ሁኔታ (ኤን.ኦ.) ተመሳሳይ መጠን አለው. ቪ.ኤም\u003d 22.413 996 (39) ሊ

ያም ማለት በችግሩ ውስጥ መደበኛ ሁኔታዎች ከተሰጠን, ከዚያም, የሞለሎችን ቁጥር (n) ማወቅ, የንብረቱን መጠን ማግኘት እንችላለን.

ስለዚህ፣ ችግሮችን ለመፍታት መሰረታዊ ቀመሮችበኬሚስትሪ ውስጥ

የአቮጋድሮ ቁጥርኤን.ኤ

6.02 1023 ቅንጣቶች

የቁስ መጠን n (ሞል)

n=V\22.4 (l\mol)

የቁስ ብዛትሜትር (ሰ)

የቁስ መጠን V(ል)

V=n 22.4 (l\mol)

እንደ አለመታደል ሆኖ ይህ ምስል የእኛን መመሪያዎች አያሟላም። መለጠፍ ለመቀጠል፣እባክዎ ምስሉን ይሰርዙት ወይም ሌላ ይስቀሉ።

እነዚህ ቀመሮች ናቸው. ብዙውን ጊዜ ችግሮችን ለመፍታት በመጀመሪያ የምላሽ እኩልታውን መጻፍ እና (አስፈላጊ ነው!) መለኪያዎችን ማዘጋጀት አለብዎት - የእነሱ ጥምርታ በሂደቱ ውስጥ ያሉትን የሞሎች ሬሾን ይወስናል።

የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዘመናዊ ምልክቶች በ 1813 በጄ በርዜሊየስ ወደ ሳይንስ ገብተዋል. በእሱ አስተያየት, ንጥረ ነገሮቹ በላቲን ስሞቻቸው የመጀመሪያ ፊደላት ይገለጻሉ. ለምሳሌ ኦክሲጅን (ኦክሲጅን) በ O, ሰልፈር (ሰልፈር) - በ S ፊደል, ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) - በ H. በደብዳቤው የንጥረ ነገሮች ስም በተመሳሳይ ፊደል ሲጀምሩ, አንዱ የሚከተለው በመጀመሪያው ፊደል ላይ ተጨምሯል. ስለዚህ, ካርቦን (ካርቦንየም) ምልክት C, ካልሲየም (ካልሲየም) - ካ, መዳብ (Cuprum) - Cu.

ኬሚካላዊ ምልክቶች የንጥረ ነገሮች አህጽሮተ ቃል ብቻ አይደሉም፡ የተወሰነ መጠን ያላቸውን (ወይም ብዛትን) ይገልፃሉ፣ ማለትም። እያንዳንዱ ምልክት የሚያመለክተው የአንድን ንጥረ ነገር አንድ አቶም ወይም አንድ የአተሞቹን ሞል ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ከዚ አካል ጋር ተመጣጣኝ) ነው። ለምሳሌ፣ ሲ ማለት አንድ የካርቦን አቶም፣ ወይም አንድ ሞል የካርቦን አቶሞች፣ ወይም 12 የጅምላ አሃዶች (ብዙውን ጊዜ 12 ግ) የካርቦን ማለት ነው።

የኬሚካሎች ቀመሮች

የንጥረ ነገሮች ቀመሮችም የእቃውን ስብጥር ብቻ ሳይሆን ብዛቱን እና መጠኑንም ያመለክታሉ። እያንዳንዱ ቀመር የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ተመጣጣኝ) ከመንጋጋው ክብደት ጋር ይወክላል። ለምሳሌ፣ H 2 O የሚያመለክተው አንድም የሞለኪውል ውሃ፣ ወይም አንድ የሞለኪውል ውሃ፣ ወይም 18 የጅምላ አሃዶች (አብዛኛውን ጊዜ (18 ግ) ውሃ ነው።

ቀላል ንጥረ ነገሮች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር ሞለኪውል ምን ያህል አቶሞች እንደሚገኙ በሚያሳዩ ቀመሮችም ይገለጻል፡ ለምሳሌ የሃይድሮጅን ቀመር H 2 ነው። የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር የአቶሚክ ስብጥር በትክክል ካልታወቀ ወይም ቁሱ የተለያዩ አተሞችን የያዙ ሞለኪውሎችን ያቀፈ ከሆነ እና እንዲሁም ሞለኪውላዊ ካልሆነ ፣ ግን አቶሚክ ወይም ብረታማ መዋቅር ካለው ፣ ቀላል ንጥረ ነገር የሚገለጸው በ የኤለመንቱ ምልክት. ለምሳሌ, ቀላል ንጥረ ነገር ፎስፈረስ በቀመር P ይገለጻል, ምክንያቱም እንደ ሁኔታው ​​​​እንደ ሁኔታው, ፎስፎረስ የተለያየ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎችን ሊያካትት ወይም ፖሊሜሪክ መዋቅር ሊኖረው ይችላል.

ችግሮችን ለመፍታት በኬሚስትሪ ውስጥ ቀመሮች

የንብረቱ ቀመር የተመሰረተው በመተንተን ውጤቶች ላይ ነው. ለምሳሌ, በመተንተን መረጃ መሰረት, ግሉኮስ 40% (wt.) ካርቦን, 6.72% (wt.) ሃይድሮጂን እና 53.28% (wt.) ኦክሲጅን ይዟል. ስለዚህ, የካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ብዛት እንደ 40: 6.72: 53.28 እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው. የሚፈለገውን የግሉኮስ ቀመር C x H y Oz ብለን እንሰይመው፣ x፣ y እና z በሞለኪውል ውስጥ ያሉ የካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞች ናቸው። የእነዚህ ንጥረ ነገሮች የአቶሚክ ስብስቦች ከ 12.01 ጋር እኩል ናቸው. 1.01 ና 16.00 amu ስለዚህ, የግሉኮስ ሞለኪውል 12.01x a.m.u ይዟል. ካርቦን, 1.01u a.m.u. ሃይድሮጅን እና 16.00za.u.m. ኦክስጅን. የእነዚህ የጅምላ ብዛት 12.01x: 1.01y: 16.00z. ነገር ግን በግሉኮስ ትንተና መረጃ ላይ በመመርኮዝ ይህንን ጥምርታ አስቀድመን አግኝተናል. ስለዚህም፡-

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

በተመጣጣኝ ንብረቶች መሠረት;

x:y:z = 40/12.01:6.72/1.01:53.28/16.00

ወይም x፡ y፡ z = 3.33፡ 6.65፡ 3.33 = 1፡ 2፡ 1።

ስለዚህ በግሉኮስ ሞለኪውል ውስጥ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና በአንድ የካርቦን አቶም አንድ የኦክስጂን አቶም ይገኛሉ። ይህ ሁኔታ በቀመሮች CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, ወዘተ. ከእነዚህ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው, CH 2 O-, ቀላሉ ወይም ተጨባጭ ቀመር ይባላል; ከ 30.02 ሞለኪውላዊ ክብደት ጋር ይዛመዳል. ትክክለኛውን ወይም ሞለኪውላዊ ፎርሙላውን ለማወቅ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ክብደት ማወቅ ያስፈልጋል. ሲሞቅ ግሉኮስ ወደ ጋዝ ሳይለወጥ ይጠፋል. ነገር ግን የእሱ ሞለኪውላዊ ክብደት በሌሎች ዘዴዎች ሊታወቅ ይችላል-ከ 180 ጋር እኩል ነው.

ስለዚህ የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን፣ የቁጥር ኢንዴክሶችን እና አንዳንድ ሌሎች ምልክቶችን በመጠቀም የንጥረ ነገር ስብጥር ምስል ነው። የሚከተሉት ዓይነቶች ቀመሮች አሉ-

— ፕሮቶዞአ በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጥምርታ በመወሰን እና የእነሱን አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶችን በመጠቀም በተጨባጭ የተገኘ (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ);

— ሞለኪውላር ቀላል የሆነውን የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር እና ሞለኪውላዊ ክብደቱን በማወቅ ሊገኝ የሚችል (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ);

— ምክንያታዊ , የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ክፍሎች (R-OH - alcohols, R - COOH - carboxylic acids, R - NH 2 - ዋና amines, ወዘተ) መካከል ባሕርይ አቶሞች ቡድኖች ማሳየት;

— መዋቅራዊ (ግራፊክ) , በሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን የጋራ አቀማመጥ ያሳያል (ሁለት-ልኬት (በአውሮፕላን ውስጥ) ወይም ባለ ሶስት አቅጣጫዊ (በጠፈር ውስጥ) ሊሆን ይችላል);

— ኤሌክትሮኒክ, ይህም የኤሌክትሮኖች ስርጭትን በኦርቢቶች (ለሞለኪውሎች ሳይሆን ለኬሚካል ንጥረ ነገሮች ብቻ የተፃፈ) ያሳያል.

የኤታኖል ሞለኪውል ምሳሌን በዝርዝር እንመልከት፡-

1. በጣም ቀላሉ የኢታኖል ቀመር C 2 H 6 O;
2. የኤታኖል ሞለኪውላዊ ቀመር C 2 H 6 O;
3. የኤታኖል ምክንያታዊ ቀመር C 2 H 5 OH;

የችግር አፈታት ምሳሌዎች

ምሳሌ 1

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ	13.8 ግራም የሚመዝን ኦክሲጅን የያዙ ኦርጋኒክ ቁስ አካላትን ሙሉ በሙሉ በማቃጠል 26.4 ግራም ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና 16.2 ግ ውሃ ተገኝቷል። አንጻራዊው የሃይድሮጂን ትነት ጥግግት 23 ከሆነ የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይፈልጉ።
ውሳኔ	የካርቦን ፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞችን ቁጥር እንደ “x” ፣ “y” እና “z” በመጥቀስ ለኦርጋኒክ ውህድ ውህድ አፀፋዊ ምላሽ እቅድ እናውጣ። C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. የዚህን ንጥረ ነገር ብዛት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች እንወስን. ከወቅታዊው የዲ.አይ. ሰንጠረዥ የተወሰዱ አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች. ሜንዴሌቭ፣ እስከ ኢንቲጀር ድረስ የተጠጋጋ፡ Ar(C) = 12 am.u.፣ Ar(H) = 1 a.m.u.፣ Ar(O) = 16 a.m.u. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = ×M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = ×M (H); የካርቦን ዳይኦክሳይድ እና የውሃ ሞላር ስብስቦችን አስሉ. እንደሚታወቀው የአንድ ሞለኪውል መንጋጋ ሞለኪውል ሞለኪውል (M = Mr) ከሚፈጥሩት አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ነው። ኤም (CO 2) \u003d አር (ሲ) + 2 × አር (ኦ) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 ግ / ሞል; M (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m (C) = × 12 = 7.2 ግ; m (H) \u003d 2 × 16.2 / 18 × 1 \u003d 1.8 ግ. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13.8 - 7.2 - 1.8 \u003d 4.8 ግ. የግቢውን ኬሚካላዊ ቀመር እንግለጽ፡- x:y:z = m (C)/Ar (C): m (H)/Ar (H) : m (O)/Ar (O); x፡ y፡ z = 7.2/12፡1.8/1፡4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. ይህ ማለት በጣም ቀላሉ የግቢው ቀመር C 2 H 6 O እና የሞላር ጅምላ 46 ግ / ሞል ነው። የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር የሞላር ክብደት የሃይድሮጂን መጠኑን በመጠቀም ሊወሰን ይችላል- M ንጥረ ነገር = M (H 2) × D (H 2); M ንጥረ ነገር \u003d 2 × 23 \u003d 46 ግ / ሞል. M ንጥረ ነገር / M (C 2 H 6 O) = 46/46 = 1. ስለዚህ የኦርጋኒክ ውህድ ቀመር C 2 H 6 O ይመስላል.
መልስ	C2H6O

ምሳሌ 2

የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ	በአንዱ ኦክሳይድ ውስጥ ያለው የፎስፈረስ ብዛት 56.4% ነው። በአየር ውስጥ ያለው የኦክሳይድ ትነት መጠን 7.59 ነው። የኦክሳይድን ሞለኪውላዊ ቀመር ያዘጋጁ.
ውሳኔ	በ HX ስብጥር ሞለኪውል ውስጥ ያለው የኤለመንት X የጅምላ ክፍልፋይ በሚከተለው ቀመር ይሰላል፡ ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. በግቢው ውስጥ ያለውን የጅምላ ኦክሲጅን ክፍል አስላ፡ ω (ኦ) \u003d 100% - ω (P) \u003d 100% - 56.4% \u003d 43.6%. ውህዱን የሚያመርቱትን የሞሎች ንጥረ ነገሮች ብዛት እንደ "x" (ፎስፈረስ)፣ "y" (ኦክስጅን) እንጥቀስ። ከዚያ፣ የሞላር ሬሾው ይህን ይመስላል (ከጊዜያዊው የዲአይ ሜንዴሌቭ ሠንጠረዥ የተወሰዱ አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች ወደ ኢንቲጀር ይከበራሉ) x:y = ω(P)/Ar(P): ω(ኦ)/አር (ኦ); x: y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2: 3. ይህ ማለት ፎስፈረስን ከኦክሲጅን ጋር ለማጣመር ቀላሉ ቀመር P 2 O 3 እና የ 94 ግ / ሞል የሞላር ክብደት ይኖረዋል። የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት በአየር ውስጥ መጠኑን በመጠቀም ሊወሰን ይችላል- M ንጥረ ነገር = M አየር × D አየር; M ንጥረ ነገር \u003d 29 × 7.59 \u003d 220 ግ / ሞል. የኦርጋኒክ ውህድ እውነተኛ ቀመር ለማግኘት የተገኘውን የሞላር ስብስቦች ጥምርታ እናገኛለን፡- M ንጥረ ነገር / ሜ (P 2 O 3) = 220/94 = 2. ይህ ማለት የፎስፈረስ እና የኦክስጅን አተሞች ኢንዴክሶች 2 እጥፍ ከፍ ያለ መሆን አለባቸው, ማለትም. የንብረቱ ቀመር P 4 O 6 ይመስላል.
መልስ	P 4 O 6