መሰረታዊ የኬሚካል ቀመሮች. ችግሮችን ለመፍታት መሰረታዊ ቀመሮች. የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን
ቁልፍ ቃላት፡ ኬሚስትሪ 8ኛ ክፍል። ሁሉም ቀመሮች እና ፍቺዎች ፣ የአካላዊ መጠኖች ምልክቶች ፣ የመለኪያ ክፍሎች ፣ የመለኪያ አሃዶችን ለመሰየም ቅድመ ቅጥያ ፣ በክፍል መካከል ያሉ ግንኙነቶች ፣ የኬሚካል ቀመሮች ፣ መሰረታዊ ትርጓሜዎች ፣ በአጭሩ ፣ ሰንጠረዦች ፣ ሥዕላዊ መግለጫዎች።
1. ምልክቶች, ስሞች እና የመለኪያ ክፍሎች
በኬሚስትሪ ውስጥ ጥቅም ላይ የዋሉ አንዳንድ አካላዊ መጠኖች
| አካላዊ መጠን | ስያሜ | የመለኪያ አሃድ |
| ጊዜ | ቲ | ጋር |
| ጫና | ገጽ | ፓ፣ ኪፓ |
| የቁስ መጠን | ν | ሞለኪውል |
| የቁስ ብዛት | ኤም | ኪግ, ሰ |
| የጅምላ ክፍልፋይ | ω | ልኬት የሌለው |
| የሞላር ክብደት | ኤም | ኪግ / ሞል, ግ / ሞል |
| የሞላር መጠን | ቪ n | m 3 / mol, l / mol |
| የቁስ መጠን | ቪ | m 3, l |
| የድምጽ ክፍልፋይ | ልኬት የሌለው | |
| አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት | አ አር | ልኬት የሌለው |
| ለ አቶ | ልኬት የሌለው | |
| አንጻራዊ የጋዝ ጥግግት A ከጋዝ B በላይ | ዲለ (ሀ) | ልኬት የሌለው |
| የቁስ እፍጋት | አር | ኪግ / ሜ 3, ግ / ሴሜ 3, g / ml |
| አቮጋድሮ ቋሚ | ኤን ኤ | 1/ሞል |
| የሙቀት መጠን ፍጹም | ቲ | ኬ (ኬልቪን) |
| የሴልሺየስ ሙቀት | ቲ | ° ሴ (ዲግሪ ሴልሺየስ) |
| የኬሚካላዊ ምላሽ የሙቀት ተጽእኖ | ጥ | ኪጄ/ሞል |
2. በአካላዊ መጠኖች መካከል ያሉ ግንኙነቶች
3. የኬሚካል ቀመሮች በ 8 ኛ ክፍል
4. በ8ኛ ክፍል መሰረታዊ ትርጓሜዎች
- አቶም- ትንሹ ኬሚካላዊ የማይከፋፈል የአንድ ንጥረ ነገር ቅንጣት።
- የኬሚካል ንጥረ ነገርየተወሰነ አይነት አቶም.
- ሞለኪውል- ቅንብሩን እና ኬሚካላዊ ባህሪያቱን የሚይዝ እና አተሞችን ያካተተ ትንሹ የንጥረ ነገር ቅንጣት።
- ቀላል ንጥረ ነገሮችሞለኪውሎቻቸው ከተመሳሳይ አተሞች የተሠሩ ንጥረ ነገሮች።
- ውስብስብ ንጥረ ነገሮችሞለኪውሎቻቸው ከተለያዩ የአተሞች ዓይነቶች የተሠሩ ንጥረ ነገሮች።
- የንብረቱ ጥራት ያለው ስብጥር ምን አቶሞችን እንደሚያካትት ያሳያል።
- የንብረቱ የቁጥር ቅንብር በእሱ ጥንቅር ውስጥ የእያንዳንዱን ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ያሳያል።
- የኬሚካል ቀመር- በኬሚካላዊ ምልክቶች እና ኢንዴክሶች አማካኝነት የአንድ ንጥረ ነገር የጥራት እና የቁጥር ስብጥር ሁኔታዊ መዝገብ።
- አቶሚክ የጅምላ ክፍል(አሙ) - የካርቦን አቶም 12C 1/12 ክብደት ጋር እኩል የሆነ የአቶም ክብደት መለኪያ አሃድ።
- ሞለኪውል- በ 0.012 ኪ.ግ ካርቦን 12 ሴ ውስጥ ከሚገኙት አቶሞች ብዛት ጋር እኩል የሆኑትን የንጥረ ነገሮች ብዛት የያዘው ንጥረ ነገር መጠን.
- አቮጋድሮ ቋሚ (ና \u003d 6 * 10 23 mol -1) - በአንድ ሞለኪውል ውስጥ የተካተቱት ቅንጣቶች ብዛት።
- የአንድ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት (ኤም ) በ 1 ሞል ውስጥ የሚወሰደው ንጥረ ነገር ብዛት ነው.
- አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደትኤለመንት ግን አር - የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር አቶም ብዛት ሬሾ m 0 እስከ 1/12 የካርቦን አቶም 12 ሴ.
- አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደትንጥረ ነገሮች ኤም አር - የአንድ ሞለኪውል ብዛት ከካርቦን አቶም 1/12 የክብደት መጠን 12 ሴ. የዚህን ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት ግምት ውስጥ በማስገባት.
- የጅምላ ክፍልፋይየኬሚካል ንጥረ ነገር ω(X)በዚህ ንጥረ ነገር የ X አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት ክፍል ምን እንደሆነ ያሳያል።
አቶሚክ-ሞለኪውላር ጥናቶች
1. ሞለኪውላዊ እና ሞለኪውላዊ ያልሆነ መዋቅር ያላቸው ንጥረ ነገሮች አሉ.
2. በሞለኪውሎች መካከል ክፍተቶች አሉ, መጠኖቹ በእቃው እና በሙቀት መጠን ላይ ባለው የመደመር ሁኔታ ላይ ይመረኮዛሉ.
3. ሞለኪውሎች ቀጣይነት ባለው እንቅስቃሴ ውስጥ ናቸው.
4. ሞለኪውሎች ከአቶሞች የተሠሩ ናቸው።
6. አቶሞች በተወሰነ ክብደት እና መጠን ተለይተው ይታወቃሉ.
በአካላዊ ክስተቶች, ሞለኪውሎች ይጠበቃሉ, በኬሚካላዊ ክስተቶች, እንደ አንድ ደንብ, ይደመሰሳሉ. በኬሚካላዊ ክስተቶች ውስጥ ያሉ አተሞች እንደገና ይደራጃሉ ፣ የአዳዲስ ንጥረ ነገሮች ሞለኪውሎች ይመሰርታሉ።
የአንድ ንጥረ ነገር ቋሚ ቅንብር ህግ
እያንዳንዱ የኬሚካል ንፁህ የሞለኪውል መዋቅር ንጥረ ነገር ምንም እንኳን የዝግጅቱ ዘዴ ምንም ይሁን ምን, የማያቋርጥ የጥራት እና የቁጥር ቅንብር አለው.
VALENCE
ቫለንሲ የሌላ ኤለመንትን የተወሰነ አተሞች ለማያያዝ ወይም ለመተካት የአንድ ኬሚካል ንጥረ ነገር አቶም ንብረት ነው።
ኬሚካዊ ምላሽ
ኬሚካላዊ ምላሽ ከአንድ ንጥረ ነገር ውስጥ ሌላ ንጥረ ነገር የተፈጠረበት ሂደት ነው. ሬጀንቶች ወደ ኬሚካላዊ ምላሽ ውስጥ የሚገቡ ንጥረ ነገሮች ናቸው. የምላሽ ምርቶች በምላሽ ምክንያት የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ናቸው.
የኬሚካላዊ ምላሾች ምልክቶች:
1. የሙቀት መለቀቅ (ብርሃን).
2. የቀለም ለውጥ.
3. የማሽተት ገጽታ.
4. ዝናብ.
5. ጋዝ መልቀቅ.
መረጃ ይፈትሹ. በዚህ ጽሑፍ ውስጥ የቀረቡትን እውነታዎች ትክክለኛነት እና አስተማማኝነት ማረጋገጥ አስፈላጊ ነው. በርዕሱ ላይ በንግግር ገጽ ላይ ውይይት አለ: ስለ ቃላት ጥርጣሬዎች. የኬሚካል ቀመር ... Wikipedia
የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካላዊ ምልክቶችን, ቁጥሮችን እና የመለያያ ቅንፎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች ቅንብር እና አወቃቀሮች መረጃ ነጸብራቅ ነው. በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው ...... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።
የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካላዊ ምልክቶችን, ቁጥሮችን እና የመለያያ ቅንፎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች ቅንብር እና አወቃቀሮች መረጃ ነጸብራቅ ነው. በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው ...... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።
የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካላዊ ምልክቶችን, ቁጥሮችን እና የመለያያ ቅንፎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች ቅንብር እና አወቃቀሮች መረጃ ነጸብራቅ ነው. በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው ...... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።
የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካላዊ ምልክቶችን, ቁጥሮችን እና የመለያያ ቅንፎችን በመጠቀም ስለ ንጥረ ነገሮች ቅንብር እና አወቃቀሮች መረጃ ነጸብራቅ ነው. በአሁኑ ጊዜ የሚከተሉት የኬሚካላዊ ቀመሮች ዓይነቶች ተለይተዋል- ቀላሉ ቀመር. ልምድ ባለው ...... ዊኪፔዲያ ማግኘት ይቻላል።
ዋና መጣጥፍ፡- የኢንኦርጋኒክ ውህዶች ዝርዝር የኢንኦርጋኒክ ውህዶች በኤለመንታዊ መረጃዊ ዝርዝር ውስጥ የሚገኙት ኦርጋኒክ ውህዶች፣ ለእያንዳንዱ ንጥረ ነገር በፊደል ቅደም ተከተል (በቀመር) የቀረቡ፣ የንጥረ ነገሮች ሃይድሮጂን አሲዶች (ከነሱ ጋር ... ውክፔዲያ
ይህ ጽሑፍ ወይም ክፍል መከለስ ያስፈልገዋል። እባክዎን መጣጥፎችን ለመጻፍ በወጣው ደንብ መሠረት ጽሑፉን ያሻሽሉ ... Wikipedia
የኬሚካላዊ እኩልታ (የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ) የኬሚካላዊ ቀመሮችን፣ የቁጥር ጥምርታዎችን እና የሂሳብ ምልክቶችን በመጠቀም የኬሚካላዊ ምላሽ ሁኔታዊ መዝገብ ነው። የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልታ በጥራት እና በመጠን ይሰጣል ...... ዊኪፔዲያ
የኬሚካል ሶፍትዌሮች በኬሚስትሪ መስክ ጥቅም ላይ የሚውሉ የኮምፒተር ፕሮግራሞች ናቸው. ይዘቶች 1 ኬሚካላዊ አዘጋጆች 2 መድረኮች 3 ስነ-ጽሁፍ ... ዊኪፔዲያ
መጽሐፍት።
- የጃፓን-እንግሊዝኛ-ሩሲያኛ የኢንዱስትሪ መሣሪያዎች ጭነት መዝገበ-ቃላት። ወደ 8,000 የሚጠጉ ቃላት, ፖፖቫ አይ.ኤስ. መዝገበ-ቃላቱ ለብዙ ተጠቃሚዎች የታሰበ ነው, እና በዋነኝነት ለተርጓሚዎች እና ቴክኒካል ስፔሻሊስቶች የኢንዱስትሪ መሳሪያዎችን ከጃፓን ወይም ...
- የባዮኬሚካል ቃላቶች አጭር መዝገበ-ቃላት, Kunizhev S.M.. መዝገበ ቃላቱ የአጠቃላይ ባዮኬሚስትሪ ኮርስ ፣ ስነ-ምህዳር እና የባዮቴክኖሎጂ መሰረታዊ ትምህርቶችን ለሚማሩ የዩኒቨርሲቲዎች የኬሚካል እና ባዮሎጂካል ልዩ ልዩ ተማሪዎች የታሰበ ሲሆን በ ... ውስጥም ሊያገለግል ይችላል ።
የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ዘመናዊ ምልክቶች በ 1813 በጄ በርዜሊየስ ወደ ሳይንስ ገብተዋል. በእሱ አስተያየት, ንጥረ ነገሮቹ በላቲን ስሞቻቸው የመጀመሪያ ፊደላት ይገለጻሉ. ለምሳሌ ኦክሲጅን (ኦክሲጅን) በ O, ሰልፈር (ሰልፈር) - በ S ፊደል, ሃይድሮጂን (ሃይድሮጂን) - በ H. በደብዳቤው የንጥረ ነገሮች ስም በተመሳሳይ ፊደል ሲጀምሩ, አንዱ የሚከተለው በመጀመሪያው ፊደል ላይ ተጨምሯል. ስለዚህ, ካርቦን (ካርቦንየም) ምልክት C, ካልሲየም (ካልሲየም) - ካ, መዳብ (Cuprum) - Cu.
ኬሚካላዊ ምልክቶች የንጥረ ነገሮች አህጽሮተ ቃል ብቻ አይደሉም፡ የተወሰነ መጠን ያላቸውን (ወይም ብዛትን) ይገልፃሉ፣ ማለትም። እያንዳንዱ ምልክት የሚያመለክተው የአንድን ንጥረ ነገር አንድ አቶም ወይም አንድ የአተሞቹን ሞል ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ከዚ አካል ጋር ተመጣጣኝ) ነው። ለምሳሌ፣ ሲ ማለት አንድ የካርቦን አቶም፣ ወይም አንድ ሞል የካርቦን አቶሞች፣ ወይም 12 የጅምላ አሃዶች (ብዙውን ጊዜ 12 ግ) የካርቦን ማለት ነው።
የኬሚካሎች ቀመሮች
የንጥረ ነገሮች ቀመሮችም የእቃውን ስብጥር ብቻ ሳይሆን ብዛቱን እና መጠኑንም ያመለክታሉ። እያንዳንዱ ቀመር የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር አንድ ሞለኪውል፣ ወይም የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት (ወይም ተመጣጣኝ) ከመንጋጋው ክብደት ጋር ይወክላል። ለምሳሌ፣ H 2 O የሚያመለክተው አንድም የሞለኪውል ውሃ፣ ወይም አንድ የሞለኪውል ውሃ፣ ወይም 18 የጅምላ አሃዶች (አብዛኛውን ጊዜ (18 ግ) ውሃ ነው።
ቀላል ንጥረ ነገሮች የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር ሞለኪውል ምን ያህል አቶሞች እንደሚገኙ በሚያሳዩ ቀመሮችም ይገለጻል፡ ለምሳሌ የሃይድሮጅን ቀመር H 2 ነው። የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር የአቶሚክ ቅንጅት በትክክል ካልታወቀ ወይም ንጥረ ነገሩ የተለያዩ አተሞችን የያዙ ሞለኪውሎችን ያቀፈ ከሆነ እና እንዲሁም ሞለኪውላዊ ከሌለው ፣ ግን አቶሚክ ወይም ብረታማ መዋቅር ያለው ከሆነ ፣ ቀላል ንጥረ ነገር ይገለጻል የኤለመንቱ ምልክት. ለምሳሌ, ቀላል ንጥረ ነገር ፎስፈረስ በቀመር P ይገለጻል, ምክንያቱም እንደ ሁኔታው እንደ ሁኔታው, ፎስፎረስ የተለያየ ቁጥር ያላቸው ሞለኪውሎችን ሊያካትት ወይም ፖሊሜሪክ መዋቅር ሊኖረው ይችላል.
ችግሮችን ለመፍታት በኬሚስትሪ ውስጥ ቀመሮች
የንብረቱ ቀመር የተመሰረተው በመተንተን ውጤቶች ላይ ነው. ለምሳሌ, እንደ ትንተናው, ግሉኮስ 40% (wt.) ካርቦን, 6.72% (wt.) ሃይድሮጂን እና 53.28% (wt.) ኦክሲጅን ይዟል. ስለዚህ, የካርቦን, ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን ብዛት እንደ 40: 6.72: 53.28 እርስ በርስ የተያያዙ ናቸው. የሚፈለገውን የግሉኮስ ቀመር C x H y Oz ብለን እንሰይመው፣ x፣ y እና z በሞለኪውል ውስጥ ያሉ የካርቦን፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞች ናቸው። የእነዚህ ንጥረ ነገሮች የአቶሚክ ስብስቦች ከ 12.01 ጋር እኩል ናቸው. 1.01 ና 16.00 amu ስለዚህ, የግሉኮስ ሞለኪውል 12.01x a.m.u ይዟል. ካርቦን, 1.01u a.m.u. ሃይድሮጅን እና 16.00za.u.m. ኦክስጅን. የእነዚህ የጅምላ ብዛት 12.01x: 1.01y: 16.00z. ነገር ግን በግሉኮስ ትንተና መረጃ ላይ በመመርኮዝ ይህንን ጥምርታ አስቀድመን አግኝተናል. ስለዚህም፡-
12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.
በተመጣጣኝ ንብረቶች መሠረት;
x፡ y፡ z = 40/12.01፡6.72/1.01፡53.28/16.00
ወይም x፡ y፡ z = 3.33፡ 6.65፡ 3.33 = 1፡ 2፡ 1።
ስለዚህ በግሉኮስ ሞለኪውል ውስጥ ሁለት ሃይድሮጂን አቶሞች እና በአንድ የካርቦን አቶም አንድ የኦክስጂን አቶም ይገኛሉ። ይህ ሁኔታ በቀመሮች CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3, ወዘተ. ከእነዚህ ቀመሮች ውስጥ የመጀመሪያው, CH 2 O-, ቀላሉ ወይም ተጨባጭ ቀመር ይባላል; ከ 30.02 ሞለኪውላዊ ክብደት ጋር ይዛመዳል. ትክክለኛውን ወይም ሞለኪውላዊ ፎርሙላውን ለማወቅ የአንድ የተወሰነ ንጥረ ነገር ሞለኪውል ክብደት ማወቅ ያስፈልጋል. ሲሞቅ ግሉኮስ ወደ ጋዝ ሳይለወጥ ይጠፋል. ግን ሞለኪውላዊ ክብደቱ በሌሎች ዘዴዎች ሊታወቅ ይችላል-ከ 180 ጋር እኩል ነው. .
ስለዚህ የኬሚካል ፎርሙላ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን፣ የቁጥር ኢንዴክሶችን እና አንዳንድ ሌሎች ምልክቶችን በመጠቀም የንጥረ ነገር ስብጥር ምስል ነው። የሚከተሉት ዓይነቶች ቀመሮች አሉ-
— ፕሮቶዞአ በሞለኪውል ውስጥ የሚገኙትን የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ጥምርታ በመወሰን እና የእነሱን አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶችን በመጠቀም በተጨባጭ የተገኘ (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ);
— ሞለኪውላር ቀላል የሆነውን የአንድ ንጥረ ነገር ቀመር እና ሞለኪውላዊ ክብደቱን በማወቅ ሊገኝ የሚችል (ከላይ ያለውን ምሳሌ ይመልከቱ);
— ምክንያታዊ , የኬሚካል ንጥረ ነገሮች ክፍሎች (R-OH - alcohols, R - COOH - carboxylic acids, R - NH 2 - ዋና amines, ወዘተ) መካከል ባሕርይ አቶሞች ቡድኖች ማሳየት;
— መዋቅራዊ (ግራፊክ) , በሞለኪውል ውስጥ የአተሞችን የጋራ አቀማመጥ ያሳያል (ሁለት-ልኬት (በአውሮፕላን ውስጥ) ወይም ባለ ሶስት አቅጣጫዊ (በጠፈር ውስጥ) ሊሆን ይችላል);
— ኤሌክትሮኒክ, ይህም የኤሌክትሮኖች ስርጭትን በኦርቢቶች (ለሞለኪውሎች ሳይሆን ለኬሚካል ንጥረ ነገሮች ብቻ የተፃፈ) ያሳያል.
የኤታኖል ሞለኪውል ምሳሌን በዝርዝር እንመልከት፡-
- በጣም ቀላሉ የኢታኖል ቀመር C 2 H 6 O;
- የኤታኖል ሞለኪውላዊ ቀመር C 2 H 6 O;
- የኤታኖል ምክንያታዊ ቀመር C 2 H 5 OH;
የችግር አፈታት ምሳሌዎች
ምሳሌ 1
| የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ | 13.8 ግራም የሚመዝን ኦክሲጅን የያዙ ኦርጋኒክ ቁስ አካላትን ሙሉ በሙሉ በማቃጠል 26.4 ግራም ካርቦን ዳይኦክሳይድ እና 16.2 ግ ውሃ ተገኝቷል። አንጻራዊው የሃይድሮጂን ትነት ጥግግት 23 ከሆነ የአንድ ንጥረ ነገር ሞለኪውላዊ ቀመር ይፈልጉ። |
| ውሳኔ | የካርቦን ፣ ሃይድሮጂን እና ኦክሲጅን አተሞችን ቁጥር እንደ “x” ፣ “y” እና “z” በመጥቀስ ለኦርጋኒክ ውህድ ውህድ አፀፋዊ ምላሽ እቅድ እናውጣ። C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. የዚህን ንጥረ ነገር ብዛት ያላቸውን ንጥረ ነገሮች እንወስን. ከወቅታዊው የዲ.አይ. ሰንጠረዥ የተወሰዱ አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች. ሜንዴሌቭ፣ እስከ ኢንቲጀር የተጠጋጋ፡ Ar(C) = 12 am.u.፣ Ar(H) = 1 a.m.u.፣ Ar(O) = 16 a.m.u. m (C) = n (C) × M (C) = n (CO 2) × M (C) = ×M (C); m (H) = n (H) × M (H) = 2 × n (H 2 O) × M (H) = ×M (H); የካርቦን ዳይኦክሳይድ እና የውሃ ሞላር ብዛትን አስላ። እንደሚታወቀው የአንድ ሞለኪውል መንጋጋ ሞለኪውል ሞለኪውል (M = Mr) ከሚፈጥሩት አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች ድምር ጋር እኩል ነው። ኤም (CO 2) \u003d አር (ሲ) + 2 × አር (ኦ) \u003d 12+ 2 × 16 \u003d 12 + 32 \u003d 44 ግ / ሞል; M (H 2 O) \u003d 2 × Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 × 1 + 16 \u003d 2 + 16 \u003d 18 g / mol. m (C) = × 12 = 7.2 ግ; m (H) \u003d 2 × 16.2 / 18 × 1 \u003d 1.8 ግ. m (O) \u003d m (C x H y O z) - m (C) - m (H) \u003d 13.8 - 7.2 - 1.8 \u003d 4.8 ግ. የግቢውን ኬሚካላዊ ቀመር እንግለጽ፡- x:y:z = m (C)/Ar (C): m (H)/Ar (H) : m (O)/Ar (O); x: y: z = 7.2/12:1.8/1:4.8/16; x:y:z = 0.6: 1.8: 0.3 = 2: 6: 1. ይህ ማለት በጣም ቀላሉ የግቢው ቀመር C 2 H 6 O እና የሞላር ክብደት 46 ግ / ሞል ነው። የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር የሞላር ክብደት የሃይድሮጂን መጠኑን በመጠቀም ሊወሰን ይችላል- M ንጥረ ነገር = M (H 2) × D (H 2); M ንጥረ ነገር \u003d 2 × 23 \u003d 46 ግ / ሞል. M ንጥረ ነገር / M (C 2 H 6 O) = 46/46 = 1. ስለዚህ የኦርጋኒክ ውህድ ቀመር C 2 H 6 O ይመስላል. |
| መልስ | C2H6O |
ምሳሌ 2
| የአካል ብቃት እንቅስቃሴ ያድርጉ | በአንዱ ኦክሳይድ ውስጥ ያለው የፎስፈረስ ብዛት 56.4% ነው። በአየር ውስጥ ያለው የኦክሳይድ ትነት መጠን 7.59 ነው። የኦክሳይድን ሞለኪውላዊ ቀመር ያዘጋጁ. |
| ውሳኔ | በ HX ስብጥር ሞለኪውል ውስጥ ያለው የኤለመንት X የጅምላ ክፍልፋይ በሚከተለው ቀመር ይሰላል፡ ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. በግቢው ውስጥ ያለውን የጅምላ ኦክሲጅን ክፍል አስላ፡ ω (ኦ) \u003d 100% - ω (P) \u003d 100% - 56.4% \u003d 43.6%. ውህዱን የሚያዋቅሩትን የሞሎች ንጥረ ነገሮች ብዛት እንደ "x" (ፎስፈረስ)፣ "y" (ኦክስጅን) እንጥቀስ። ከዚያ፣ የሞላር ሬሾው ይህን ይመስላል (ከጊዜያዊው የዲአይ ሜንዴሌቭ ሰንጠረዥ የተወሰዱት አንጻራዊ የአቶሚክ ስብስቦች እሴቶች ወደ ሙሉ ቁጥሮች ይጠቀለላሉ)። x:y = ω(P)/Ar(P): ω(ኦ)/አር (ኦ); x: y = 56.4/31: 43.6/16; x:y = 1.82: 2.725 = 1: 1.5 = 2: 3. ይህ ማለት ፎስፈረስን ከኦክሲጅን ጋር ለማጣመር ቀላሉ ቀመር P 2 O 3 እና የ 94 ግ / ሞል የሞላር ክብደት ይኖረዋል። የአንድ ኦርጋኒክ ንጥረ ነገር ሞላር ክብደት በአየር ውስጥ ያለውን ጥንካሬ በመጠቀም ሊወሰን ይችላል- M ንጥረ ነገር = M አየር × D አየር; M ንጥረ ነገር \u003d 29 × 7.59 \u003d 220 ግ / ሞል. የኦርጋኒክ ውህድ እውነተኛ ቀመር ለማግኘት የተገኘውን የሞላር ስብስቦች ጥምርታ እናገኛለን፡- M ንጥረ ነገር / ሜ (P 2 O 3) = 220/94 = 2. ይህ ማለት የፎስፈረስ እና የኦክስጅን አተሞች ኢንዴክሶች 2 እጥፍ ከፍ ያለ መሆን አለባቸው, ማለትም. የንብረቱ ቀመር P 4 O 6 ይመስላል. |
| መልስ | P 4 O 6 |
|
ዋጋ እና መጠኑ |
ምጥጥን |
|
የአቶሚክ ክብደት ኤለመንት X (ዘመድ) |
|
|
የንጥል ቁጥር |
Z= ኤን(ሠ –) = ኤን(አር +) |
|
የኤለመንት ኢ የጅምላ ክፍልፋይ በቁስ X፣ በክፍል ክፍልፋዮች፣ በ%) |
|
|
የቁስ መጠን X, mol | |
|
የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን, ሞል |
ደህና. - አር= 101 325 ፓ. ቲ= 273 ኪ |
|
የሞላር ብዛት ንጥረ ነገር X, g/mol, kg/mol |
|
|
የቁስ ብዛት X, g, kg |
ኤም(X)= n(X) ኤም(X) |
|
የሞላር ጋዝ መጠን, l / mol, m 3 / mol |
ቪ ኤም= 22.4 ሊ / ሞል በ n.o. |
|
የጋዝ መጠን, m 3 |
ቪ = ቪ ኤም × n |
|
የምርት ምርት |
|
|
የቁስ ጥግግት X, g / l, g / ml, kg / m 3 |
|
|
የጋዝ ንጥረ ነገር ውፍረት X በሃይድሮጂን |
|
|
በአየር ውስጥ ያለው የጋዝ ንጥረ ነገር ውፍረት |
ኤም(አየር) = 29 ግ / ሞል |
|
የተባበሩት ጋዝ ህግ |
|
|
Mendeleev-Clapeyron እኩልታ |
ፒ.ቪ = nRT, አር= 8.314 ጄ / ሞል × ኪ |
|
የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን ክፍልፋይ በጋዞች ድብልቅ፣ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም በ% |
|
|
የጋዞች ድብልቅ የሞላር ስብስብ |
|
|
በድብልቅ ውስጥ ያለው ንጥረ ነገር (X) ሞል ክፍልፋይ |
|
|
የሙቀት መጠን, ጄ, ኪጄ |
ጥ = n(X) ጥ(X) |
|
የምላሹ የሙቀት ውጤት |
ጥ =–ኤች |
|
የቁስ መፈጠር ሙቀት X, J / mol, kJ / mol |
|
|
የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት (ሞል / ሊ ሰከንድ) |
|
|
የጅምላ ድርጊት ህግ (ለቀላል ምላሽ) |
ሀኤ+ ውስጥለ = ጋርሲ + መዲ ዩ = ክ ጋር ሀ(ሀ) ጋር ውስጥ(ለ) |
|
የቫንት ሆፍ አገዛዝ |
|
|
የንጥረ ነገር መሟሟት (ኤክስ) (ግ/100 ግ መሟሟት) |
|
|
የቁስ የጅምላ ክፍልፋይ X በድብልቅ A + X ፣ በክፍል ክፍልፋዮች ፣ በ% |
|
|
የጅምላ መፍትሄ, g, ኪ.ግ |
ኤም(rr) = ኤም(X) + ኤም(H2O) ኤም(rr) = ቪ(rr) (አርአር) |
|
በመፍትሔው ውስጥ ያለው የተሟሟት ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ፣ በክፍል ክፍልፋዮች፣ በ% |
|
|
የመፍትሄው ጥግግት |
|
|
የመፍትሄው መጠን, ሴሜ 3, l, m 3 |
|
|
የሞላር ክምችት, ሞል / ሊ |
|
|
የኤሌክትሮላይት (ኤክስ) መለያየት ደረጃ፣ በክፍል ክፍልፋዮች ወይም% |
|
|
Ionic የውሃ ምርት |
ኬ(H 2 O) = |
|
የሃይድሮጅን አመላካች |
pH = -lg |
ቪ ኤም= 22.4 ሊ/ሞል (ኤን.ኦ.)
ዋና፡-
Kuznetsova N.E. እና ወዘተ. ኬሚስትሪ. 8 ሕዋሳት-10 ሕዋሳት .. - M .: Ventana-Graf, 2005-2007.
Kuznetsova N.E., Litvinova T.N., Levkin A.N.ኬሚስትሪ፡ 11ኛ ክፍል በ2 ክፍል 2005-2007።
ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.ኬሚስትሪ. ለዩኒቨርሲቲዎች ለመዘጋጀት አዲስ የመማሪያ መጽሐፍ. Rostov n / a: ፊኒክስ, 2004.- 640 p.
ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ. ኬሚስትሪ: ለፈተና ለመዘጋጀት ዘመናዊ ትምህርት. Rostov n / አንድ: ፊኒክስ, 2011. (2012) - 699 p.
ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.የኬሚካላዊ ችግሮችን ለመፍታት ራስን የማስተማር መመሪያ. - ሮስቶቭ-ኦን-ዶን: ፊኒክስ, 2000. - 352 p.
ለዩኒቨርሲቲ አመልካቾች ኬሚስትሪ / በእጅ-አስተማሪ. ሮስቶቭ-ን/ዲ፣ ፊኒክስ፣ 2005– 536 p.
Khomchenko G.P., Khomchenko I.G. በኬሚስትሪ ውስጥ ለዩኒቨርሲቲ ተማሪዎች ተግባራት. መ: ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት. 2007.-302 ፒ.
ተጨማሪ፡-
Vrublevsky A.I.. በኬሚስትሪ ውስጥ ለተማከለ ፈተና ለመዘጋጀት ትምህርታዊ እና የሥልጠና ቁሳቁሶች / A.I. Vrublevsky - Mn.: Unipress LLC, 2004. - 368 p.
Vrublevsky A.I.. በኬሚስትሪ ውስጥ 1000 ተግባራት ከትራንስፎርሜሽን ሰንሰለት ጋር እና ለትምህርት ቤት ተማሪዎች እና የዩኒቨርሲቲ ተማሪዎች የቁጥጥር ፈተናዎች።- ማን.: Unipress LLC, 2003.- 400 p.
ኢጎሮቭ ኤ.ኤስ.. ለተዋሃደ የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት በኬሚስትሪ ውስጥ ያሉ ሁሉም የስሌት ስራዎች።-Rostov n/D: Phoenix, 2003.-320p.
Egorov A.S., Aminova G.Kh. በኬሚስትሪ ውስጥ ለፈተና ለመዘጋጀት የተለመዱ ተግባራት እና ልምምዶች. - Rostov n / D: ፊኒክስ, 2005. - 448 p.
የተዋሃደ የመንግስት ፈተና 2007. ኬሚስትሪ. ለተማሪዎች ዝግጅት የትምህርት እና የሥልጠና ቁሳቁሶች / FIPI - M .: Intellect-Center, 2007. - 272 p.
USE-2011. ኬሚስትሪ. የሥልጠና ስብስብ ፣ ኢ. አ.አ. ካቬሪና - M .: ብሔራዊ ትምህርት, 2011.
ለተዋሃደው የስቴት ፈተና ለመዘጋጀት ለተግባሮች ብቸኛው ትክክለኛ አማራጮች። USE.2007. ኬሚስትሪ/V.ዩ. ሚሺና፣ ኢ.ኤን. Strelnikov. M.: የፌደራል የሙከራ ማእከል, 2007.-151p.
ካቬሪና ኤ.ኤ.. ተማሪዎችን ለማዘጋጀት በጣም ጥሩው የተግባር ባንክ። የተዋሃደ የስቴት ፈተና 2012. ኬሚስትሪ. የመማሪያ መጽሐፍ / ኤ.ኤ. ካቬሪና, ዲ.ዩ. ዶብሮቲን, ዩ.ኤን. ሜድቬድቭ, ኤም.ጂ. Snastina. - M .: የአእምሮ-ማእከል, 2012. - 256 p.
Litvinova T.N., Vyskubova N.K., Azhipa L.T., Solovieva M.V.. የ10 ወር የደብዳቤ ልውውጥ መሰናዶ ኮርሶች (መመሪያ) ተማሪዎች ከፈተናዎች በተጨማሪ የፈተና ተግባራት። ክራስኖዶር, 2004. - ኤስ 18 - 70.
ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. USE-2011. የስልጠና ፈተናዎች. Rostov n / a: ፊኒክስ, 2011.- 349 p.
ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. ለፈተና ፈተናዎች. Rostov n / D .: ፊኒክስ, 2012. - 284 p.
ሊቲቪኖቫ ቲ.ኤን.. ኬሚስትሪ. ህጎች, የንጥረ ነገሮች ባህሪያት እና ውህዶቻቸው. Rostov n / D .: ፊኒክስ, 2012. - 156 p.
Litvinova T.N., Melnikova E.D., Solovieva M.V.., Azhipa L.T., Vyskubova N.K.ኬሚስትሪ ለዩኒቨርሲቲዎች አመልካቾች በተግባሮች - M .: LLC "የህትመት ቤት ኦኒክስ": LLC "የህትመት ቤት "ዓለም እና ትምህርት", 2009.- 832 p.
በኬሚስትሪ ውስጥ ትምህርታዊ እና ዘዴያዊ ውስብስብ ለህክምና እና ባዮሎጂካል ክፍሎች ተማሪዎች ፣ ኢ. T.N. Litvinova. - Krasnodar: KSMU, - 2008.
ኬሚስትሪ. USE-2008. የመግቢያ ፈተናዎች፣ የማስተማር መርጃዎች/ed. ቪ.ኤን. ዶሮንኪን. - Rostov n / a: Legion, 2008. - 271 p.
በኬሚስትሪ ላይ ያሉ የጣቢያዎች ዝርዝር
1. አልኬሚስት. http:// www. አልኬሚስት. እ.ኤ.አ
2. ለሁሉም ሰው ኬሚስትሪ. የኤሌክትሮኒክስ ማመሳከሪያ መጽሐፍ ለተሟላ የኬሚስትሪ ኮርስ።
http:// www. informika. እ.ኤ.አ/ ጽሑፍ/ የውሂብ ጎታ/ ኬሚ/ ጀምር. html
3. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ - የማጣቀሻ መጽሐፍ. http:// www. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በ. እ.ኤ.አ
4. በኬሚስትሪ ውስጥ አስተማሪ. http://www. ኬሚስትሪ.nm.ru
የበይነመረብ ሀብቶች
አልኬሚስት. http:// www. አልኬሚስት. እ.ኤ.አ
ኬሚስትሪ ለሁሉም። የኤሌክትሮኒክስ ማመሳከሪያ መጽሐፍ ለተሟላ የኬሚስትሪ ኮርስ።
http:// www. informika. እ.ኤ.አ/ ጽሑፍ/ የውሂብ ጎታ/ ኬሚ/ ጀምር. html
የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ - የማጣቀሻ መጽሐፍ. http:// www. የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በ. እ.ኤ.አ
http://www.classchem.narod.ru
የኬሚስትሪ አስተማሪ. http://www. ኬሚስትሪ.nm.ru
http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- በኬሚስትሪ ውስጥ የበይነመረብ ትምህርታዊ ሀብቶች
http://schoolchemistry.by.ru/- የትምህርት ቤት ኬሚስትሪ. በዚህ ጣቢያ ላይ በተለያዩ ርዕሰ ጉዳዮች ላይ የመስመር ላይ ፈተናን ለማለፍ እድሉ አለ ፣ እንዲሁም የተዋሃደ የስቴት ፈተና ማሳያ ስሪቶች
ኬሚስትሪ እና ሕይወት-XX1st ክፍለ ዘመን፡ ታዋቂ ሳይንሳዊ መጽሔት። http:// www. ሂጅ. እ.ኤ.አ
ኬሚስትሪ- የንጥረ ነገሮች ጥንቅር ፣ አወቃቀር ፣ ንብረቶች እና ለውጦች ሳይንስ።
አቶሚክ-ሞለኪውላር ዶክትሪን.ንጥረ ነገሮች የኬሚካል ቅንጣቶች (ሞለኪውሎች, አቶሞች, ionዎች) ናቸው, እነሱም ውስብስብ መዋቅር ያላቸው እና የመጀመሪያ ደረጃ ቅንጣቶችን (ፕሮቶን, ኒውትሮን, ኤሌክትሮኖች) ያካተቱ ናቸው.
አቶም- አወንታዊ ኒውክሊየስ እና ኤሌክትሮኖችን ያካተተ ገለልተኛ ቅንጣት.
ሞለኪውል- በኬሚካላዊ ትስስር የተገናኘ የተረጋጋ የአተሞች ቡድን።
የኬሚካል ንጥረ ነገርተመሳሳይ የኑክሌር ክፍያ ያለው አቶም ዓይነት። ኤለመንት መሰየም
X የንጥሉ ምልክት በሆነበት ፣ ዜድ- በዲ.አይ. አካላት ወቅታዊ ስርዓት ውስጥ ያለው የንጥሉ መለያ ቁጥር። ሜንዴሌቭ፣ ሀ- የጅምላ ቁጥር. ተከታታይ ቁጥር ዜድከአቶሚክ ኒውክሊየስ ክፍያ ጋር እኩል ነው, በአቶሚክ ኒውክሊየስ ውስጥ ያሉ የፕሮቶኖች ብዛት እና በአቶም ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች ብዛት. የጅምላ ቁጥር ሀበአንድ አቶም ውስጥ ካሉት የፕሮቶን እና የኒውትሮን ቁጥሮች ድምር ጋር እኩል ነው። የኒውትሮን ብዛት ከልዩነቱ ጋር እኩል ነው። A-Z
isotopesየተለያዩ የጅምላ ቁጥሮች ያላቸው ተመሳሳይ ንጥረ ነገር አተሞች።
አንጻራዊ የአቶሚክ ክብደት(A r) የካርቦን ኢሶቶፕ 12C የክብደት አቶም አማካይ ክብደት 1/12 ነው።
አንጻራዊ ሞለኪውላዊ ክብደት(M r) - የተፈጥሮ isotopic ጥንቅር ንጥረ አንድ ሞለኪውል አማካኝ የጅምላ ሬሾ 1/12 የካርቦን isotope አንድ አቶም የጅምላ 12 C.
አቶሚክ የጅምላ ክፍል(a.u.m) - 1/12 የካርቦን ኢሶቶፕ የአቶም ብዛት 12 C. 1 a.u. m = 1.66? 10-24 ዓመታት
ሞለኪውል- በ 0.012 ኪ.ግ የካርቦን ኢሶቶፕ 12 ሴ ውስጥ አተሞች እንዳሉ ሁሉ ብዙ መዋቅራዊ አሃዶችን (አተሞችን ፣ ሞለኪውሎችን ፣ ionዎችን) የያዘ ንጥረ ነገር መጠን። ሞለኪውል- 6.02 10 23 መዋቅራዊ አሃዶች (አተሞች, ሞለኪውሎች, ions) የያዘው ንጥረ ነገር መጠን.
n = N/N አ, የት nየቁስ መጠን (ሞል); ኤንየንጥሎች ብዛት ነው, ሀ ኤን ኤየአቮጋድሮ ቋሚ ነው. የአንድ ንጥረ ነገር መጠንም በምልክት ቁ.
አቮጋድሮ ቋሚ ኤን ኤ = 6.02 10 23 ቅንጣቶች / ሞል.
የሞላር ክብደትኤም(ግ / ሞል) - የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት ጥምርታ ኤም(መ) ወደ ንጥረ ነገር መጠን n(ሞል):
M = m/nየት፡ m = M nእና n = m/M.
የሞላር ጋዝ መጠንቪ ኤም(l / mol) - የጋዝ መጠን ጥምርታ ቪ(ል) የዚህን ጋዝ ንጥረ ነገር መጠን n(ሞል) በመደበኛ ሁኔታዎች V M = 22.4 ሊ / ሞል.
መደበኛ ሁኔታዎች፡-የሙቀት መጠን t = 0 ° ሴ ወይም ቲ = 273 ኪ, ግፊት p = 1 ኤቲኤም = 760 ሚሜ. አርት. ስነ ጥበብ. = 101 325 ፓ = 101.325 ኪ.ፒ.
V M = V/n፣የት፡ ቪ = ቪኤም nእና n = V/V M .
ውጤቱ አጠቃላይ ቀመር ነው-
n = m/M = V/V M = N/N A .
አቻ- ከአንድ ሃይድሮጂን አቶም ጋር የሚገናኝ፣ ወይም እሱን የሚተካ፣ ወይም በሌላ መንገድ ከእሱ ጋር የሚመጣጠን እውነተኛ ወይም ሁኔታዊ ቅንጣት።
የሞላር ክብደት አቻ M e- የአንድ ንጥረ ነገር ብዛት እና የዚህ ንጥረ ነገር አቻዎች ብዛት: M e = m/n (እኩል) .
በሃላፊነት ልውውጥ ምላሾች፣ የመንጋጋጋው የቁስ አካል እኩል ነው።
ከመንጋጋው ክብደት ጋር ኤምእኩል፡ M e = ኤም/(n? m)
በዳግም ምላሾች፣ የመንጋጋጋ ጥርስ ከቁስ ጋር እኩል ነው። ኤምእኩል፡ M e = ኤም/ን(ሠ)የት n (ሠ)የተላለፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው.
ተመጣጣኝ ህግ- የ 1 እና 2 ምላሽ ሰጪዎች ብዛት ከተመሳሳይ ሞላር ጅምላ ጋር ተመጣጣኝ ነው። m1/m2= ኤም ኢ1/ኤም ኢ2፣ወይም m 1 / M E1 \u003d m 2 / M E2,ወይም n 1 \u003d n 2,የት ሜ 1እና m2የሁለት ንጥረ ነገሮች ብዛት ፣ ኤም ኢ1እና ኤም ኢ2የመንጋጋ መንጋጋ ብዛት እኩል ናቸው፣ n 1እና n 2- የእነዚህ ንጥረ ነገሮች አቻዎች ብዛት.
ለመፍትሄዎች፣ ተመጣጣኝ ህግ በሚከተለው ቅፅ ሊፃፍ ይችላል።
c E1 V 1 = c E2 V 2፣ የት ከ E1 ጋር፣ ከ E2፣ V 1 ጋርእና ቪ 2- የእነዚህ ሁለት ንጥረ ነገሮች እኩልነት እና የመፍትሄዎች መጠኖች።
የተጣመረ የጋዝ ህግ; ፒ.ቪ = nRT የት ገጽ- ግፊት (ፓ, ኪፒኤ); ቪ- መጠን (m 3, l), n- የጋዝ ንጥረ ነገር መጠን (ሞል); ቲ -የሙቀት መጠን (ኬ), ቲ(K) = ቲ(°ሴ) +273፣ አር- ቋሚ; አር= 8.314 ጄ / (K? ሞል), ጄ \u003d ፓ m 3 \u003d kPa l.
2. የአቶም መዋቅር እና ወቅታዊ ህግ
የሞገድ-ቅንጣት ድርብነትጉዳይ - እያንዳንዱ ነገር ሞገድ እና ኮርፐስኩላር ባህሪያት ሊኖረው ይችላል የሚለው ሀሳብ. ሉዊ ደ ብሮግሊ የነገሮችን ሞገድ እና ቅንጣት ባህሪያት የሚያገናኝ ቀመር አቅርቧል፡- ? = h/(mV)፣የት ሸየፕላንክ ቋሚ ነው, ? በጅምላ ከእያንዳንዱ አካል ጋር የሚዛመደው የሞገድ ርዝመት ነው። ኤምእና ፍጥነት ቁ.ምንም እንኳን የማዕበል ባህሪያት ለሁሉም እቃዎች ቢኖሩም, ሊታዩ የሚችሉት የአቶም እና ኤሌክትሮን የጅምላ ቅደም ተከተል ላላቸው ጥቃቅን ነገሮች ብቻ ነው.
የሃይዘንበርግ እርግጠኛ አለመሆን መርህ፡- ?(mV x) ?x > ሰ/2nወይም ?V x?x > ሰ/(2?ሜ)፣የት ኤምየንጥረቱ ብዛት ነው ፣ xአስተባባሪው ነው። ቪ x- በአቅጣጫው ፍጥነት x,?- እርግጠኛ አለመሆን ፣ የመወሰን ስህተት። እርግጠኛ አለመሆን መርህ ማለት የቦታውን አቀማመጥ (መጋጠሚያ) በአንድ ጊዜ መግለጽ የማይቻል ነው x)እና ፍጥነት (Vx)ቅንጣቶች.
ትናንሽ ስብስቦች (አተሞች፣ ኒዩክሊይ፣ ኤሌክትሮኖች፣ ሞለኪውሎች) በኒውቶኒያን መካኒኮች ግንዛቤ ውስጥ ያሉ ቅንጣቶች አይደሉም እናም በክላሲካል ፊዚክስ ሊጠኑ አይችሉም። የሚጠኑት በኳንተም ፊዚክስ ነው።
ዋናው የኳንተም ቁጥርnከኤሌክትሮኒካዊ ደረጃዎች (ንብርብሮች) K, L, M, N, O, P እና Q ጋር የሚዛመዱ እሴቶችን 1, 2, 3, 4, 5, 6 እና 7 ይወስዳል.
ደረጃ- ተመሳሳይ ቁጥር ያላቸው ኤሌክትሮኖች የሚገኙበት ቦታ n.ከቁጥሩ ጀምሮ የተለያየ ደረጃ ያላቸው ኤሌክትሮኖች በየቦታው እና በሃይል ተለያይተዋል nየኤሌክትሮኖችን ኃይል ይወስናል ኢ(የበለጠ n፣የበለጠ መ)እና ርቀት አርበኤሌክትሮኖች እና በኒውክሊየስ መካከል (የበለጠ n፣የበለጠ አር)
የምህዋር (ጎን ፣ አዚምታል) ኳንተም ቁጥርኤልበቁጥር ላይ በመመስረት እሴቶችን ይወስዳል n:l= 0, 1,…(n- አንድ). ለምሳሌ, ከሆነ n= 2, ከዚያም l = 0.1; ከሆነ n= 3, ከዚያም l = 0, 1, 2. ቁጥር ኤልንዑስ ክፍልን (ንዑሳን) ያሳያል።
ረቂቅ- ኤሌክትሮኖች የሚገኙበት ቦታ ከተወሰነ ጋር nእና ኤል.የዚህ ደረጃ ንዑስ ደረጃዎች በቁጥር ላይ ተመስርተዋል l:s- ከሆነ l = 0, ገጽ- ከሆነ l = 1, መ- ከሆነ l = 2, ረ- ከሆነ l = 3.የአንድ አቶም ንዑስ ክፍሎች በቁጥሮች ላይ ተመስርተዋል nእና ኤልለምሳሌ፡ 2ሰ (n = 2, l = 0), 3d (n= 3, l = 2) ወዘተ. የአንድ የተወሰነ ደረጃ ንዑስ ክፍሎች የተለያዩ ሃይሎች አሏቸው (የበለጠ ኤልየበለጠ መ): ኢ< E < Е А < … እና እነዚህን ንዑስ ክፍሎች የሚሠሩት የምሕዋር ቅርጾች የተለያዩ ቅርጾች: s-orbital የኳስ ቅርጽ አለው, ገጽ- ምህዋር የ dumbbell ቅርጽ አለው, ወዘተ.
መግነጢሳዊ ኳንተም ቁጥርሜ 1የምሕዋር መግነጢሳዊ አፍታውን እኩልነት አቅጣጫ ያሳያል ኤልከውጫዊው መግነጢሳዊ መስክ አንጻር በቦታ ውስጥ እና እሴቶቹን ይወስዳል፡- - l,…-1, 0, 1,…l,ማለትም ጠቅላላ (2 ሊ + 1) እሴት. ለምሳሌ, ከሆነ l = 2, ከዚያም m 1 =-2, -1, 0, 1, 2.
ምህዋር(የሱብልብል አካል) - ኤሌክትሮኖች የሚገኙበት ቦታ (ከሁለት ያልበለጠ) ከተወሰነ ጋር n, l, m 1.ንዑስ ደረጃ ይይዛል 2 ሊ+1ምህዋር. ለምሳሌ, መ- ንዑስ ክፍል አምስት d-orbitals ይይዛል። የተለያየ ቁጥር ያላቸው የአንድ ንዑስ ንጣፍ ምህዋር ሜ 1 ፣ተመሳሳይ ጉልበት አላቸው.
መግነጢሳዊ ሽክርክሪት ቁጥርወይዘሪትከውጫዊው መግነጢሳዊ መስክ አንፃር የኤሌክትሮን ውስጣዊ መግነጢሳዊ አፍታ አቅጣጫን ያሳያል ፣ እና ሁለት እሴቶችን ይወስዳል፡ +? እና __?
በአቶም ውስጥ ያሉ ኤሌክትሮኖች በሚከተሉት ህጎች መሰረት ደረጃዎችን፣ ንዑስ ክፍሎችን እና ምህዋሮችን ይይዛሉ።
የጳውሎስ አገዛዝ፡-በአንድ አቶም ውስጥ ያሉ ሁለት ኤሌክትሮኖች አራት ተመሳሳይ የኳንተም ቁጥሮች ሊኖራቸው አይችልም። ቢያንስ በአንድ የኳንተም ቁጥር ሊለያዩ ይገባል።
ከፓውሊ ህግ ይከተላል አንድ ምህዋር ከሁለት ኤሌክትሮኖች ያልበለጠ ፣ አንድ sublevel ከ 2(2l + 1) ኤሌክትሮኖችን ሊይዝ አይችልም ፣ ደረጃው ከምንም በላይ ሊይዝ አይችልም ። 2n 2ኤሌክትሮኖች.
የክሌክኮቭስኪ አገዛዝ:የኤሌክትሮኒካዊ ንጣፎችን መሙላት በከፍተኛ መጠን ቅደም ተከተል ይከናወናል (n+l)፣እና በተመሳሳይ መጠን (n+l)- በቁጥር ቅደም ተከተል n.
የ Klechkovsky አገዛዝ ግራፊክ ቅርጽ.
በ Klechkovsky ደንብ መሠረት, የንጥረ ነገሮችን መሙላት በሚከተለው ቅደም ተከተል ይከናወናል. 1s፣ 2s፣ 2p፣ 3s፣ Zp፣ 4s፣ 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s,…
ምንም እንኳን የንዑስ ንጣፎችን መሙላት በ Klechkovsky ደንብ መሰረት ቢከሰትም, በኤሌክትሮኒካዊ ቀመር ውስጥ, ንዑስ ክፍሎች በቅደም ተከተል በደረጃዎች ይጻፋሉ. 1ሰ፣ 2ሰ፣ 2p፣ 3ሰ፣ 3p፣ 3d፣ 4s፣ 4p፣ 4d፣ 4fወዘተ.ስለዚህ የብሮሚን አቶም ኤሌክትሮኒካዊ ቀመር እንደሚከተለው ተጽፏል-Br (35e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 5 .
የበርካታ አተሞች ኤሌክትሮኒካዊ አወቃቀሮች በ Klechkovsky ደንብ ከተነበዩት ይለያያሉ. ስለዚህ፣ ለCR እና Cu፡
ክር(24e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1እና ኩ(29e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1.
የመቶ (ጉንድ) ህግ፡-አጠቃላይ እሽክርክሪት ከፍተኛ እንዲሆን የአንድ የተወሰነ ንዑስ ንጣፍ ምህዋር መሙላት ይከናወናል። የአንድ የተወሰነ ንዑስ ንጣፍ ምህዋር መጀመሪያ በአንድ ኤሌክትሮን ይሞላል።
የአተሞች ኤሌክትሮኒካዊ ውቅሮች በደረጃዎች፣ ንዑሳን ክፍሎች፣ ምህዋሮች ሊጻፉ ይችላሉ። ለምሳሌ የኤሌክትሮኒክ ቀመር P(15e) ሊጻፍ ይችላል፡-
ሀ) በደረጃ)2)8)5;
ለ) በስብስብ 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3;
ሐ) በኦርቢቶች
የአንዳንድ አቶሞች እና ionዎች የኤሌክትሮኒክስ ቀመሮች ምሳሌዎች፡-
ቪ(23e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2;
ቪ 3+ (20e) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 0.
3. የኬሚካል ትስስር
3.1. የቫለንስ ቦንድ ዘዴ
በቫሌንስ ቦንድ ዘዴ መሰረት፣ በአተሞች A እና B መካከል ያለው ትስስር በጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በመጠቀም ይመሰረታል።
ኮቫለንት ቦንድ. የለጋሽ ተቀባይ ግንኙነት።Valency አተሞች የኬሚካላዊ ቦንዶችን የመፍጠር ችሎታን የሚያመለክት ሲሆን በአቶም ከተፈጠሩት የኬሚካል ቦንዶች ብዛት ጋር እኩል ነው። በቫሌንስ ቦንዶች ዘዴ መሰረት ቫለንሲ ከጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች ቁጥር ጋር እኩል ነው፣ እና በኮቫልንት ቦንድ ጊዜ፣ valency በመሬቱ ውስጥ ባለው አቶም ውጨኛ ደረጃ ላይ ከሚገኙት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች ብዛት ጋር እኩል ነው ወይም ተደስቷል። ግዛቶች.
የአተሞች ቫልነትለምሳሌ ለካርቦን እና ድኝ፡-
ጥጋብ covalent bond፡ አቶሞች ከዋጋቸው ጋር እኩል የሆነ የተወሰነ ቦንዶች ይመሰርታሉ።
የአቶሚክ ምህዋሮች ድቅልቅ- የተለያዩ የአቶሚክ ምህዋሮች (AO) ድብልቅ ፣ ኤሌክትሮኖች ፣ ተመጣጣኝ ምስረታ ውስጥ ይሳተፋሉ - ቦንዶች። የድብልቅ ምህዋር (ኤች ኦ) እኩልነት የተፈጠሩትን የኬሚካል ቦንዶች እኩልነት ያብራራል። ለምሳሌ, በ tetravalent ካርቦን አቶም ውስጥ አንድ አለ 2 ሰ–እና ሶስት 2 ገጽ- ኤሌክትሮ. በ CH 4 ፣ CF 4 ፣ ወዘተ ሞለኪውሎች ውስጥ በካርቦን የተፈጠሩትን የአራቱን - ቦንዶች እኩልነት ለማስረዳት ፣ አቶሚክ አንድ ኤስ -እና ሶስት አር -ምህዋር በአራት ተመጣጣኝ ድብልቅ ይተካል sp 3- ምህዋር;
አቀማመጥ covalent bond አንድ የጋራ ጥንድ ኤሌክትሮኖች በሚፈጥሩት የምሕዋር ከፍተኛ መደራረብ አቅጣጫ መፈጠሩ ነው።
እንደ ማዳቀል ዓይነት ፣ ድብልቅ ምህዋር የተወሰነ የቦታ አቀማመጥ አሏቸው-
sp- መስመራዊ ፣ በኦርቢታሎች ዘንጎች መካከል ያለው አንግል 180 °;
sp 2- ባለሶስት ማዕዘን, በመዞሪያዎቹ ዘንጎች መካከል ያሉት ማዕዘኖች 120 °;
sp 3- tetrahedral, በመዞሪያዎቹ ዘንጎች መካከል ያሉት ማዕዘኖች 109 °;
sp 3 ዲ 1- ትሪግናል-ቢፒራሚዳል, ማዕዘኖች 90 ° እና 120 °;
sp2d1- ካሬ, በመዞሪያዎቹ ዘንጎች መካከል ያሉት ማዕዘኖች 90 °;
sp 3 ዲ 2- octahedral, በመዞሪያዎቹ ዘንጎች መካከል ያሉት ማዕዘኖች 90 ° ናቸው.
3.2. የሞለኪውላር ምህዋር ንድፈ ሃሳብ
እንደ ሞለኪውላር ምህዋር ንድፈ ሃሳብ አንድ ሞለኪውል ኒዩክሊየሎችን እና ኤሌክትሮኖችን ያካትታል. በሞለኪውሎች ውስጥ ኤሌክትሮኖች በሞለኪውላዊ ምህዋር (MOs) ውስጥ ይገኛሉ. የውጫዊ ኤሌክትሮኖች MO ውስብስብ መዋቅር አላቸው እና እንደ ሞለኪውሉን የሚሠሩት የአተሞች ውጫዊ ምህዋሮች እንደ መስመራዊ ጥምረት ተደርገው ይወሰዳሉ። የተፈጠሩት MOs ቁጥር በምስረታቸው ውስጥ ከሚሳተፉ AOs ቁጥር ጋር እኩል ነው። MO ዎች ከሚፈጥሩት የኤኦ ኤስ ሃይሎች ያነሰ (የማስተሳሰር MOs)፣ እኩል (የማይገናኙ MOs) ወይም ከፍ ያለ (መፈታታት፣ ፀረ-ተያያዥ MOs) ሊሆኑ ይችላሉ።
JSC መስተጋብር ሁኔታዎች
1. ተመሳሳይ ሃይሎች ካላቸው AO መስተጋብር ይፈጥራሉ.
2. ኤኦዎች ከተደራረቡ ይገናኛሉ።
3. ተገቢው ሲሜትሪ ካላቸው AO መስተጋብር ይፈጥራሉ.
ለዲያቶሚክ AB ሞለኪውል (ወይም ለማንኛውም መስመራዊ ሞለኪውል) የ MO ሲሜትሪ የሚከተለው ሊሆን ይችላል፡-
የተሰጠው MO የሲሜትሪ ዘንግ ካለው፣
የተሰጠው MO የሲሜትሪ አውሮፕላን ካለው፣
MO ሁለት ቀጥ ያለ የሲሜትሪ አውሮፕላኖች ካሉት።
የኤሌክትሮኖች ትስስር MOs መኖሩ ስርዓቱን ያረጋጋዋል, ምክንያቱም የሞለኪውልን ኃይል ከአቶሞች ኃይል ጋር ሲነጻጸር ይቀንሳል. የአንድ ሞለኪውል መረጋጋት ተለይቶ ይታወቃል የግንኙነት ቅደም ተከተል n,እኩል ይሆናል: n \u003d (n sv - n res) / 2,የት n sv እና n res -የኤሌክትሮኖች ብዛት በማያያዝ እና በማላቀቅ ምህዋሮች።
MOን በኤሌክትሮኖች መሙላት የሚከሰተው በአቶም ውስጥ AO እንደ መሙላት ተመሳሳይ ደንቦች ነው, እነሱም: የፓውሊ ህግ (በ MO ላይ ከሁለት ኤሌክትሮኖች በላይ ሊኖሩ አይችሉም), የሃንድ ህግ (አጠቃላይ ሽክርክሪት መሆን አለበት). ከፍተኛ) ወዘተ.
የመጀመሪያው ክፍለ ጊዜ 1s-AO አተሞች (H እና He) መስተጋብር ወደ ትስስር መፈጠር ያመራል?-MO እና መፍታት?*-MO፡
የሞለኪውሎች ኤሌክትሮኒክ ቀመሮች ፣ የማስያዣ ትዕዛዞች n፣የሙከራ ትስስር ኃይሎች ኢእና intermolecular ርቀቶች አርለመጀመሪያ ጊዜ ከነበሩት አተሞች ለዲያቶሚክ ሞለኪውሎች በሚከተለው ሠንጠረዥ ውስጥ ተሰጥቷል ።
የሁለተኛው ክፍለ ጊዜ ሌሎች አተሞች ከ 2s-AO በተጨማሪ 2p x -፣ 2p y - እና 2p z -AO ያካትታሉ፣ እነዚህም በመስተጋብር ላይ ?- እና ?-MO ሊፈጠሩ ይችላሉ። ለኦ፣ ኤፍ እና ኒ አተሞች፣ የ2s– እና 2p-AO ሃይሎች በእጅጉ ይለያያሉ፣ እና የአንድ አቶም 2s-AO እና የሌላ አቶም 2p-AO መስተጋብር በመካከላቸው ያለውን መስተጋብር ግምት ውስጥ በማስገባት ችላ ሊባል ይችላል። 2s-AO የሁለት አቶሞች ከ2p-AO መስተጋብር ተለይተው። የ MO እቅድ ለ O 2 ፣ F 2 ፣ Ne 2 ሞለኪውሎች የሚከተለው ቅጽ አለው።
ለቢ፣ ሲ፣ ኤን አቶሞች፣ የ2s– እና 2p-AO ኃይላት በኃይላቸው ቅርብ ናቸው፣ እና የአንድ አቶም 2s-AO ከሌላ አቶም 2p z-AO ጋር ይገናኛል። ስለዚህ, በ B 2, C 2 እና N 2 ሞለኪውሎች ውስጥ የ MO ቅደም ተከተል ከ MO በ O 2, F 2 እና Ne 2 ሞለኪውሎች ውስጥ ይለያያል. ከዚህ በታች የ MO እቅድ ለ B 2 ፣ C 2 እና N 2 ሞለኪውሎች ነው።
ከላይ በተገለጹት የ MO መርሃግብሮች ላይ በመመስረት አንድ ሰው ለምሳሌ የኦ 2 ፣ ኦ 2 + እና ኦ 2 ሞለኪውሎችን ኤሌክትሮኒክ ቀመሮችን መፃፍ ይችላል ።
ኦ 2 + (11e)? s2? s *2? z 2 (? x 2? y 2)(? x *1 ? y *0)
n = 2 R = 0.121 nm;
ኦ 2 (12e)? s2? s *2? z 2 (? x 2? y 2)(? x *1 ? y *1)
n = 2.5 R = 0.112 nm;
ኦ2?(13e)? s2? s *2? z 2 (? x 2? y 2)(? x *2 ? y *1)
n = 1.5 R = 0.126 nm.
በ O 2 ሞለኪውል ውስጥ፣ MO ቲዎሪ የዚህን ሞለኪውል ከፍተኛ ጥንካሬ አስቀድሞ ለማወቅ ያስችላል፣ ምክንያቱም n ጀምሮ = 2, O 2 + - O 2 - O 2 ተከታታይ ውስጥ አስገዳጅ ኃይሎች እና internuclear ርቀት ላይ ያለውን ለውጥ ተፈጥሮ, እንዲሁም O 2 ሞለኪውል ያለውን paramagnetism, በላይኛው MOs ላይ ሁለት ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች አሉ.
3.3. አንዳንድ የግንኙነት ዓይነቶች
አዮኒክ ቦንድ- በተቃራኒ ክፍያዎች ions መካከል ኤሌክትሮስታቲክ ትስስር. አዮኒክ ቦንድ የኮቫለንት ዋልታ ቦንድ እንደ ጽንፍ ጉዳይ ሊቆጠር ይችላል። የአቶሞች ኤሌክትሮኔጋቲቭነት ልዩነት X ከ1.5-2.0 በላይ ከሆነ ionክ ቦንድ ይፈጠራል።
አዮኒክ ቦንድ ነው። አቅጣጫዊ ያልሆነ የማይጠገብግንኙነት. በNaCl ክሪስታል ውስጥ ና + ion በሁሉም የ Cl ions ይሳባል? እና የመስተጋብር አቅጣጫ እና የ ionዎች ብዛት ምንም ይሁን ምን, በሁሉም ሌሎች ናኦ + ions ይገታል. ይህ ከ ion ሞለኪውሎች ጋር ሲነፃፀር የ ionክ ክሪስታሎች የበለጠ መረጋጋትን አስቀድሞ ይወስናል።
የሃይድሮጅን ትስስር- በአንድ ሞለኪውል ሃይድሮጂን አቶም እና በሌላ ሞለኪውል ኤሌክትሮኔጌቲቭ አቶም (ኤፍ, CI, ኤን) መካከል ያለው ትስስር.
የሃይድሮጂን ትስስር መኖር የውሃውን ያልተለመዱ ባህሪያት ያብራራል-የውሃው የፈላ ነጥብ ከኬሚካላዊው ባልደረቦች በጣም ከፍ ያለ ነው: t ባሌ (H 2 O) = 100 ° C, እና t bale (H 2 S) = - 61 ° ሴ. በH 2S ሞለኪውሎች መካከል የሃይድሮጅን ትስስር አይፈጠርም።
4. የኬሚካላዊ ሂደቶች አካሄድ ቅጦች
4.1. ቴርሞኬሚስትሪ
ጉልበት(ኢ)- ሥራ የመሥራት ችሎታ. ሜካኒካል ሥራ (ኤ) የሚከናወነው ለምሳሌ ፣ በሚስፋፋበት ጊዜ በጋዝ ነው- አ \u003d ፒ? ቪ.
ከኃይል መሳብ ጋር የሚሄዱ ምላሾች - ኢንዶተርሚክ
ከኃይል መለቀቅ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች ኤክሰተርሚክ
የኃይል ዓይነቶች:ሙቀት፣ ብርሃን፣ ኤሌክትሪክ፣ ኬሚካል፣ ኑክሌር ኃይል፣ ወዘተ.
የኃይል ዓይነቶች:እንቅስቃሴ እና አቅም.
የኪነቲክ ጉልበት- የሚንቀሳቀስ አካል ጉልበት ይህ አንድ አካል ወደ እረፍት ከመድረሱ በፊት ሊሰራው የሚችለው ስራ ነው።
ሙቀት (Q)- የኪነቲክ ሃይል አይነት - ከአቶሞች እና ሞለኪውሎች እንቅስቃሴ ጋር የተያያዘ. በሰውነት ላይ የጅምላ መጠን ሲሰጡ (ሜ)እና የተለየ የሙቀት አቅም (ሐ) ሙቀት Q የሙቀት መጠኑ በተወሰነ መጠን ይጨምራል? t: ?Q = m ከ ?t,የት ነው? t = ?Q/(c t)።
እምቅ ጉልበት- በጠፈር ውስጥ ወይም በአካሎቹ ላይ ባለው ለውጥ ምክንያት በሰውነት የተገኘው ኃይል. የኬሚካላዊ ትስስር ኃይል እምቅ ኃይል አይነት ነው.
የመጀመሪያው የቴርሞዳይናሚክስ ህግ፡-ጉልበት ከአንድ ቅጽ ወደ ሌላ ሊያልፍ ይችላል, ነገር ግን ሊጠፋ ወይም ሊነሳ አይችልም.
ውስጣዊ ጉልበት (ዩ) - አካልን የሚሠሩት የንጥረ ነገሮች ጉልበት እና እምቅ ኃይል ድምር። በምላሹ ውስጥ የሚወሰደው ሙቀት በምላሽ ምርቶች እና በክትባት አካላት መካከል ካለው ልዩነት ጋር እኩል ነው። (Q \u003d? U \u003d U 2 - U 1) ፣ስርዓቱ በአካባቢው ላይ ሥራ እስካልሰራ ድረስ. ምላሹ በቋሚ ግፊት ከቀጠለ ፣ የተለቀቁት ጋዞች ከውጭ ግፊት ኃይሎች ጋር ይሰራሉ \u200b ?ዩእና ስራ አ \u003d ፒ? ቪ.ይህ በቋሚ ግፊት ውስጥ የሚወሰደው ሙቀት የ enthalpy ለውጥ ይባላል። H = ?ዩ + ፒ?ቪ፣መግለፅ enthalpyእንደ H \u003d U + pV.የፈሳሽ እና የጠንካራ ንጥረ ነገሮች ምላሾች በከፍተኛ መጠን ላይ ከፍተኛ ለውጥ ሳያደርጉ ይቀጥላሉ (?V= 0) ፣ ታዲያ ለእነዚህ ምላሾች ምንድነው? ኤችይቀርባል ?ዩ (?H = ?ዩ). የድምጽ መጠን ለውጥ ላደረጉ ምላሾች፣ አለን። ?ሀ > ?ዩመስፋፋት በሂደት ላይ ከሆነ, እና ?ኤች< ?U መጭመቅ በሂደት ላይ ከሆነ.
የ enthalpy ለውጥ ብዙውን ጊዜ ለመደበኛው የቁስ ሁኔታ ይገለጻል: ማለትም, ለንጹህ ንጥረ ነገር በተወሰነ (ጠንካራ, ፈሳሽ ወይም ጋዝ) ሁኔታ, በ 1 ኤቲኤም = 101 325 ፓ, የሙቀት መጠን 298 K እና a. የንጥረ ነገሮች ትኩረት 1 ሞል / ሊ.
መደበኛ enthalpy ምስረታ?H arr- በመደበኛ ሁኔታዎች ውስጥ ከሚፈጥሩት ቀላል ንጥረ ነገሮች ውስጥ 1 ሞል ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት ጊዜ የሚወጣው ሙቀት። ለምሳሌ, ?N arr(NaCl) = -411 ኪጁ / ሞል. ይህ ማለት በምላሹ ና (ቲቪ) +?Cl 2 (g) = NaCl (ቲቪ) 411 ኪ.ጂ ሃይል 1 ሞል ናሲል ሲፈጠር ይለቀቃል።
መደበኛ enthalpy ምላሽ?- በኬሚካላዊ ምላሽ ጊዜ ስሜታዊ ለውጥ ፣ በቀመሩ ይወሰናል ?ኤች = ?N arr(ምርቶች) - ?N arr(ሪጀንቶች)።
ስለዚህ ምላሽ NH 3 (g) + HCl (g) \u003d NH 4 Cl (ቲቪ), ማወቅ H o 6 p (NH 3) \u003d -46 ኪጄ / mol,? H o 6 p (HCl) \ u003d -92 ኪጄ / ሞል እና?
H o 6 p (NH 4 Cl) -? H o 6 p (NH 3) -? H o 6 p (HCl) \u003d -315 - (-46) - (-92) \u003d -177 ኪጄ
ከሆነ? ኤች< 0, ምላሽ exothermic ነው. ከሆነ? ሸ > 0, ምላሹ endothermic ነው.
ህግ Hess: ምላሽ መደበኛ enthalpy reactants እና ምርቶች መደበኛ enthalpies ላይ የሚወሰን እና ምላሽ መንገድ ላይ የተመካ አይደለም.
ድንገተኛ ሂደቶች ውጫዊ (exothermic) ብቻ ሳይሆን የኃይል መቀነስ ሂደቶች ሊሆኑ ይችላሉ (?ኤች< 0), ግን ደግሞ endothermic ሂደቶች ሊሆን ይችላል, ማለትም የኃይል መጨመር ሂደቶች (?ሸ > 0) በእነዚህ ሁሉ ሂደቶች ውስጥ የስርዓቱ "ብጥብጥ" ይጨምራል.
ኢንትሮፒኤስ የስርዓተ-ፆታ መዛባት ደረጃን የሚያመለክት አካላዊ መጠን ነው. ኤስ መደበኛ ኢንትሮፒ ነው፣ ኤስ መደበኛ ኢንትሮፒ ለውጥ ነው። ከኤስ > 0 ከሆነ፣ AS ከሆነ እክል ያድጋል< 0, то беспорядок системы уменьшается. Для процессов в которых растет число частиц, ?S >0. የንጥሎች ብዛት ለሚቀንስባቸው ሂደቶች, ?ኤስ< 0. Например, энтропия меняется в ходе реакций:
CaO (ቲቪ) + H 2 O (l) \u003d Ca (OH) 2 (ቲቪ),? ኤስ< 0;
CaCO 3 (ቲቪ) \u003d CaO (ቲቪ) + CO 2 (g), ?S\u003e 0.
ከኃይል መለቀቅ ጋር ሂደቶች በድንገት ይቀጥላሉ ፣ ማለትም ፣ ለየትኛው? ኤች< 0፣ እና በኤንትሮፒ (ኢንትሮፒ) መጨመር፣ ማለትም፣ ለየትኛው? S > 0. ለሁለቱም ምክንያቶች የሂሳብ አያያዝ ወደ መግለጫው ይመራል ጊብስ ጉልበት፡ G = H - TSወይስ? ጂ\u003d? ኤች - ቲ? ኤስ.የጊብስ ጉልበት የሚቀንስባቸው ምላሾች፣ ማለትም ?ጂ< 0, могут идти самопроизвольно. Реакции, в ходе которых энергия Гиббса увеличивается, т. е. ?G >0, በድንገት አይሂዱ. ሁኔታው?G = 0 ማለት በምርቶቹ እና በሪአክተሮቹ መካከል ሚዛን ተፈጥሯል ማለት ነው።
በዝቅተኛ የሙቀት መጠን, ዋጋው ሲከሰት ቲወደ ዜሮ ቅርብ ነው ፣ ምክንያቱም ውጫዊ ምላሾች ብቻ ይከናወናሉ። ቲ.ኤስ- ጥቂቶች እና G =? ኤች< 0. በከፍተኛ ሙቀቶች, እሴቶቹ ቲ.ኤስትልቅ, እና, መጠኑን ችላ ማለት? ሸ፣አለን ጂ = - ቲ?ማለትም፣ የኢንትሮፒ መጨመር ያለባቸው ሂደቶች በድንገት ይከሰታሉ፣ ለዚህም? S > 0 እና ?G< 0. При этом чем больше по абсолютной величине значение?G, тем более полно проходит данный процесс.
ለአንድ የተወሰነ ምላሽ የ AG እሴት በቀመር ሊወሰን ይችላል፡-
G = ?С arr (ምርቶች) - ?ጂ o b p (reagents)።
በዚህ አጋጣሚ እሴቶቹ? G o br፣ እንዲሁም? ኧረእና S o br ለብዙ ቁጥር ያላቸው ንጥረ ነገሮች በልዩ ጠረጴዛዎች ውስጥ ተሰጥተዋል.
4.2. ኬሚካዊ ኪኔቲክስ
የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን(ቁ) የሚለካው በአንድ አሃድ ጊዜ የሬክታተሮች ሞላር ክምችት ለውጥ ነው።
የት ቁየምላሽ መጠን ነው ፣ s የ reagent የሞላር ክምችት ነው ፣ ቲ- ጊዜ.
የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት በአነቃቂዎቹ ተፈጥሮ እና በምላሹ ሁኔታዎች (የሙቀት መጠን ፣ ትኩረት ፣ የአነቃቂ መገኘት ፣ ወዘተ) ላይ የተመሠረተ ነው።
የትኩረት ተጽእኖ. አትበቀላል ምላሾች ፣ የምላሽ ፍጥነቱ ከ ‹stoichiometric coefficients› ጋር እኩል በሆነ ኃይል ውስጥ ከተወሰዱት የ reactants ክምችት ምርት ጋር ተመጣጣኝ ነው።
ምላሽ ለማግኘት
1 እና 2 በቅደም ተከተል ወደ ፊት እና ወደ ኋላ ምላሾች አቅጣጫ ሲሆኑ፡-
v 1 \u003d k 1? [A] ሚ? [B]n እና
v 2 \u003d k 2? [ሲ] ፒ? [D] ጥ
የት ቁ- የፍጥነት ምላሽ; ክየፍጥነት መጠን ቋሚ ነው፣ [A] የቁስ A መንጋጋ ክምችት ነው።
ምላሽ ሞለኪውላራይዝምበምላሹ የመጀመሪያ ደረጃ ላይ የሚሳተፉ የሞለኪውሎች ብዛት ነው። ለቀላል ምላሽ፣ ለምሳሌ፡- mA + nB> ፒሲ + qD፣ሞለኪውላራይዝም ከቁጥሮች ድምር ጋር እኩል ነው። (ኤም + n)ምላሾች አንድ-ሞለኪውላዊ፣ ሁለት-ሞለኪውላዊ እና አልፎ አልፎ ሶስት-ሞለኪውላዊ ሊሆኑ ይችላሉ። ከፍ ያለ ሞለኪውላዊ ምላሾች አይከሰቱም.
የምላሽ ቅደም ተከተልየኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነትን በሙከራ አገላለጽ ውስጥ ካሉት የማጎሪያ ደረጃዎች አመልካቾች ድምር ጋር እኩል ነው። ስለዚህ, ለተወሳሰበ ምላሽ
mA + nB > рС + qDየምላሽ መጠን የሙከራ መግለጫው ቅጽ አለው።
v 1 = k1? [ግን]? ? [አት]? እና የምላሽ ቅደም ተከተል (? +?) ነው። የት ነው? እና? የሙከራ ናቸው እና ጋር ላይስማማ ይችላል። ኤምእና nእንደ ቅደም ተከተላቸው, ውስብስብ ምላሽ እኩልነት የበርካታ ቀላል ምላሾች ውጤት ነው.
የሙቀት ተጽእኖ.የምላሽ መጠን የሚወሰነው በሞለኪውሎች ውጤታማ ግጭቶች ብዛት ላይ ነው። የሙቀት መጠን መጨመር የንቁ ሞለኪውሎች ብዛት ይጨምራል, ይህም ምላሹ እንዲቀጥል አስፈላጊውን ይሰጣቸዋል. የማንቃት ጉልበት E ይሠራል እና የኬሚካላዊ ምላሽ ፍጥነት ይጨምራል.
የቫንት ሆፍ አገዛዝ።በ 10 ዲግሪ የሙቀት መጠን መጨመር, የምላሽ መጠን በ 2-4 እጥፍ ይጨምራል. በሒሳብ፣ ይህ እንደሚከተለው ተጽፏል፡-
v2 = v1? ?(t 2 - t 1) / 10
የት v 1 እና v 2 የመጀመሪያ (t 1) እና የመጨረሻ (t 2) ሙቀቶች ላይ ምላሽ ተመኖች ናቸው,? - በ 10 ° የሙቀት መጠን መጨመር ምን ያህል ጊዜ እንደሚጨምር የሚያሳይ የምላሽ መጠን የሙቀት መጠን።
ይበልጥ በትክክል ፣ በሙቀት ላይ ያለው የምላሽ መጠን ጥገኛነት እንደሚከተለው ይገለጻል። የአርሄኒየስ እኩልታ፡-
k = አ? ሠ - ኢ/(RT)፣
የት ክመጠኑ ቋሚ ነው ፣ ግን- ቋሚ ፣ ከሙቀት ነፃ ፣ ሠ = 2.71828 ፣ ኢየነቃ ኃይል ነው ፣ አር= 8.314 ጄ / (K? ሞል) - የጋዝ ቋሚ; ቲ- የሙቀት መጠን (K). የሙቀት መጠኑ እየጨመረ በሄደ መጠን እና የማነቃቂያ ሃይል እየቀነሰ ሲሄድ የፍጥነት መጠኑ እየጨመረ እንደሚሄድ ማየት ይቻላል.
4.3. የኬሚካል ሚዛን
ስርዓቱ በጊዜ ሂደት ካልተቀየረ ሚዛናዊ ነው። የቀጥታ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች ተመኖች እኩልነት የስርዓቱን ሚዛን ለመጠበቅ ቅድመ ሁኔታ ነው.
ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ምሳሌ ምላሽ ነው።
N 2 + 3H 2 - 2NH 3.
የጅምላ ድርጊት ህግ;የምላሽ ምርቶች ክምችት ምርት ከመነሻ ንጥረ ነገሮች ክምችት ጋር ያለው ሬሾ (ሁሉም ትኩረቶች ከ stoichiometric Coefficients ጋር እኩል በሆነ ኃይል ውስጥ ይገለጣሉ) የማያቋርጥ ተብሎ ይጠራል ሚዛናዊ ቋሚ.
የተመጣጠነ ቋሚው ቀጥተኛ ምላሽ እድገት መለኪያ ነው.
K =ኦ - ቀጥተኛ ምላሽ የለም;
K =? - ቀጥተኛ ምላሽ ወደ መጨረሻው ይሄዳል;
ክ > 1 - ሚዛኑ ወደ ቀኝ ይቀየራል;
ለ< 1 - ሚዛኑ ወደ ግራ ይቀየራል.
የምላሽ ሚዛን ቋሚ ለከመደበኛ ጊብስ ኢነርጂ ለውጥ ጋር የተያያዘ ነው?ጂ ለተመሳሳይ ምላሽ፡-
ሰ= - RT ln ኬ፣ወይም ?g= -2.3RT lg ኬ፣ወይም K= 10 -0.435?ጂ/አርቲ
ከሆነ ክ > 1, ከዚያም lg ኬ> 0 እና?ጂ< 0, т. е. если равновесие сдвинуто вправо, то реакция – переход от исходного состояния к равновесному – идет самопроизвольно.
ከሆነ ለ< 1, ከዚያም lg ኬ < 0 и?G >0, ማለትም ሚዛኑ ወደ ግራ ከተቀየረ, ምላሹ በድንገት ወደ ቀኝ አይሄድም.
የተመጣጠነ የማፈናቀል ህግ፡-በተመጣጣኝ ስርዓት ላይ የውጭ ተጽእኖ ከተሰራ, በስርዓቱ ውስጥ የውጭ ተጽእኖን የሚከላከል ሂደት ይነሳል.
5. Redox ምላሽ
Redox ምላሽ- በንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ካለው ለውጥ ጋር አብረው የሚመጡ ምላሾች።
ኦክሳይድኤሌክትሮኖችን መተው ሂደት ነው.
ማገገምኤሌክትሮኖችን የመጨመር ሂደት ነው.
ኦክሳይድ ወኪልኤሌክትሮኖችን የሚቀበል አቶም፣ ሞለኪውል ወይም ion።
የሚቀንስ ወኪልኤሌክትሮኖችን የሚሰጥ አቶም፣ ሞለኪውል ወይም ion።
ኦክሳይድ ወኪሎች ፣ ኤሌክትሮኖችን መቀበል ፣ ወደ ተቀነሰው ቅጽ ይሂዱ
F2 (ካ. ] + 2e > 2F? [እረፍት.]
ወኪሎችን በመቀነስ ኤሌክትሮኖችን መለገስ ወደ ኦክሳይድ ቅርጽ ያልፋል፡
ና 0 [ወደነበረበት መመለስ ] – 1e > ና + [በግምት]።
በኦክሳይድ እና በተቀነሱ ቅርጾች መካከል ያለው ሚዛን ተለይቶ ይታወቃል የኔርንስት እኩልታዎችለድጋሚ አቅም፡-
የት ኢ 0የ redox አቅም መደበኛ ዋጋ ነው; nየተላለፉ ኤሌክትሮኖች ብዛት ነው; [እረፍት. ] እና [ካ. ] በተቀነሱ እና በኦክሳይድ ቅርጾች ውስጥ ያሉት የግቢው ሞላር ውህዶች ናቸው.
የመደበኛ ኤሌክትሮዶች እምቅ እሴቶች ኢ 0በሰንጠረዦች ውስጥ ተሰጥቷል እና የውህዶችን ኦክሳይድ እና የመቀነስ ባህሪያትን ያሳያሉ-እሴቱ የበለጠ አዎንታዊ ነው። ኢ 0፣የኦክሳይድ ባህሪያቶች የበለጠ ጥንካሬ, እና የበለጠ አሉታዊ ዋጋ ኢ 0፣የመልሶ ማቋቋም ባህሪዎች የበለጠ ጠንካራ ይሆናሉ።
ለምሳሌ ለF 2 + 2e - 2F? ኢ 0 = 2.87 ቮልት, እና ለ Na + + 1e - ና 0 ኢ 0 =-2.71 ቮልት (ሂደቱ ሁልጊዜ ለሚቀነሱ ምላሾች ይመዘገባል).
የድጋሚ ምላሽ የሁለት ግማሽ ግብረመልሶች ፣ ኦክሳይድ እና ቅነሳ ጥምረት ነው ፣ እና በኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል (ኤምኤፍ) ይገለጻል? ኢ 0፡?ኢ 0= ?ኢ 0 እሺ – ?E 0 ወደነበረበት መመለስ፣ የት ኢ 0 እሺእና? E 0 ወደነበረበት መመለስለተሰጠው ምላሽ የኦክሳይድ ወኪል እና የመቀነስ ወኪል መደበኛ እምቅ ችሎታዎች ናቸው።
emf ምላሾች? ኢ 0ከ Gibbs የነጻ ሃይል ለውጥ ጋር የተያያዘ ነው?ጂ እና የምላሽ ሚዛን ቋሚ ለ፡
?ጂ = -nF?ኢ 0ወይስ? ኢ = (RT/nF) ln ኬ.
emf መደበኛ ባልሆኑ መጠኖች ላይ ምላሽ? ኢእኩል ነው፡? ኢ =?ኢ 0 - (RT / nF)?ኢግ ኬወይስ? ኢ =?ኢ 0 -(0,059/n) lg ኬ.
በተመጣጣኝ ሁኔታ G \u003d 0 እና? E \u003d 0, የት? ኢ =(0.059/n) lg ኬእና K = 10n?ኢ/0.059.
ለግጭቱ ድንገተኛ ክስተት የሚከተሉት ግንኙነቶች መሟላት አለባቸው፡- ጂ< 0 или ክ>> 1 ሁኔታው ይዛመዳል? ኢ 0> 0. ስለዚህ, የተሰጠ redox ምላሽ አጋጣሚ ለመወሰን, ይህ ዋጋ ማስላት አስፈላጊ ነው? ኢ 0ከሆነ? ኢ 0 > 0፣ ምላሹ በርቷል። ከሆነ? ኢ 0< 0, ምንም ምላሽ የለም.
የኬሚካል ወቅታዊ ምንጮችGalvanic ሕዋሳትየኬሚካላዊ ምላሽን ኃይል ወደ ኤሌክትሪክ ኃይል የሚቀይሩ መሳሪያዎች.
የዳንኤል ጋልቫኒክ ሕዋስበ ZnSO 4 እና CuSO 4 መፍትሄዎች ውስጥ የተጠመቁ የዚንክ እና የመዳብ ኤሌክትሮዶችን ያካትታል. የኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች በተቦረቦረ ክፋይ በኩል ይገናኛሉ. በተመሳሳይ ጊዜ, ኦክሳይድ በ zinc electrode: Zn> Zn 2+ + 2e ላይ ይከሰታል, እና ቅነሳ በመዳብ ኤሌክትሮድ ላይ ይከሰታል: Cu 2+ + 2e > Cu. በአጠቃላይ, ምላሹ እየቀጠለ ነው: Zn + CuSO 4 = ZnSO 4 + Cu.
አኖድ- ኦክሳይድ የሚሠራበት ኤሌክትሮድ. ካቶድ- ቅነሳው እየተካሄደበት ያለው ኤሌክትሮድ. በ galvanic ሕዋሳት ውስጥ, አኖዶው አሉታዊ በሆነ መልኩ ይሞላል እና ካቶድ በአዎንታዊ መልኩ ይሞላል. በንጥል ሥዕላዊ መግለጫዎች ውስጥ ብረቱ እና መፍትሄው በአቀባዊ መስመር ይለያሉ, እና ሁለት መፍትሄዎች በድርብ ቋሚ መስመር.
ስለዚህ, ለ ምላሽ Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu, የ galvanic cell circuit ተጽፏል: (-) Zn | ZnSO 4 || CuSO4 | ኩ(+)።
የምላሹ ኤሌክትሮሞቲቭ ኃይል (ኤምኤፍ) ነው? E 0 \u003d E 0 ok - E 0 እነበረበት መልስ= ኢ 0(ኩ 2+ / ኩ) - ኢ 0(Zn 2+ / Zn) \u003d 0.34 - (-0.76) \u003d 1.10 V. በኪሳራዎች ምክንያት በኤለመንት የተፈጠረው ቮልቴጅ በተወሰነ ደረጃ ያነሰ ይሆናል? ኢ 0የመፍትሄዎቹ ውህዶች ከመደበኛ ደረጃዎች የሚለያዩ ከሆነ ከ 1 ሞል / ሊ ጋር እኩል ነው, ከዚያ ኢ 0 እሺእና E 0 ወደነበረበት መመለስበ Nernst እኩልታ መሰረት ይሰላሉ, ከዚያም emf ይሰላል. ተዛማጅ የ galvanic ሕዋስ.
ደረቅ አካልየዚንክ አካል፣ NH 4 Cl paste with starch or powder፣ MnO 2 ከግራፋይት እና ግራፋይት ኤሌክትሮድ ድብልቅን ያካትታል። በስራው ሂደት ውስጥ, የሚከተለው ምላሽ ይከናወናል: Zn + 2NH 4 Cl + 2MnO 2 = Cl + 2MnOOH.
የንጥል ሥዕላዊ መግለጫ፡ (-)Zn | NH4Cl | MnO 2፣ C(+)። emf ኤለመንት - 1.5 ቪ.
ባትሪዎች.የእርሳስ ባትሪ በ 30% የሰልፈሪክ አሲድ መፍትሄ ውስጥ የተጠመቁ እና በማይሟሟ PbSO 4 ሽፋን የተሸፈኑ ሁለት የእርሳስ ሰሌዳዎችን ያካትታል. ባትሪው ሲሞላ የሚከተሉት ሂደቶች በኤሌክትሮዶች ላይ ይከናወናሉ.
PbSO 4 (ቲቪ) + 2e > ፒቢ (ቲቪ) + SO 4 2-
PbSO 4 (ቲቪ) + 2H 2 O > RbO 2 (ቲቪ) + 4H + + SO 4 2- + 2e
ባትሪው ሲወጣ የሚከተሉት ሂደቶች በኤሌክትሮዶች ላይ ይከናወናሉ.
ፒቢ (ቲቪ) + SO 4 2-> PbSO 4 (ቲቪ) + 2e
РbO 2 (ቲቪ) + 4H + + SO 4 2- + 2e> PbSO 4 (ቲቪ) + 2Н 2 O
አጠቃላይ ምላሽ እንደሚከተለው ሊፃፍ ይችላል-
ለመስራት ባትሪው መደበኛ ባትሪ መሙላት እና የሰልፈሪክ አሲድ ክምችት መቆጣጠር ያስፈልገዋል, ይህም በባትሪ በሚሠራበት ጊዜ በትንሹ ሊቀንስ ይችላል.
6. መፍትሄዎች
6.1. የመፍትሄው ትኩረት
በመፍትሔ ውስጥ የአንድ ንጥረ ነገር የጅምላ ክፍልፋይ ወ የሶሉቱ ክብደት እና የመፍትሄው ብዛት ሬሾ ጋር እኩል ነው። w \u003d m in-va / m መፍትሄወይም w = m in-va / (V ?), እንደ m p-ra \u003d V p-pa? ?አር-ራ
የሞላር ትኩረት ጋር የሶሉቱ ሞሎች ብዛት ከመፍትሔው መጠን ጋር ሬሾ ጋር እኩል ነው። ሐ = n(ሞል)/ ቪ(ል) ወይም ሐ = ሜ/(ኤም? ቪ(ኤል )).
የሞላር ክምችት ተመጣጣኝ (የተለመደ ወይም ተመጣጣኝ ትኩረት) ከ ሠየሶሉቱ አቻዎች ቁጥር እና የመፍትሄው መጠን ሬሾ ጋር እኩል ነው። በ e = n(ሞል equiv.)/ ቪ(ል) ወይም በ e \u003d m / (M e? V (l))።
6.2. ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል
ኤሌክትሮሊቲክ መከፋፈል- የኤሌክትሮላይት መበስበስ በፖላር ሟሟ ሞለኪውሎች ስር ወደ cations እና anions።
የመለያየት ደረጃ?የተከፋፈሉ ሞለኪውሎች (c diss) ከጠቅላላው የተሟሟት ሞለኪውሎች ክምችት (c vol):? = s diss / s rev.
ኤሌክትሮላይቶች ሊከፋፈሉ ይችላሉ ጠንካራ(?~1) እና ደካማ.
ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች(ለእነርሱ? ~ 1) - በውሃ ውስጥ የሚሟሟ ጨዎችን እና መሠረቶችን እንዲሁም አንዳንድ አሲዶች: HNO 3, HCl, H 2 SO 4, HI, HBr, HClO 4 እና ሌሎች.
ደካማ ኤሌክትሮላይቶች(ለእነርሱ?<< 1) – Н 2 O, NH 4 OH, малорастворимые основания и соли и многие кислоты: HF, H 2 SO 3 , H 2 CO 3 , H 2 S, CH 3 COOH и другие.
Ionic ምላሽ እኩልታዎች. አትበ ion ምላሽ እኩልታዎች ውስጥ, ጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች እንደ ion ይፃፋሉ, እና ደካማ ኤሌክትሮላይቶች, በደንብ የማይሟሟ ንጥረ ነገሮች እና ጋዞች እንደ ሞለኪውሎች ተጽፈዋል. ለምሳሌ:
CaCO 3 v + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2 ^
CaCO 3 v + 2H ++ 2Cl? \u003d Ca 2+ + 2Cl? + H 2 O + CO 2 ^
CaCO 3 v + 2H + = Ca 2+ + H 2 O + CO 2 ^
በ ions መካከል ያሉ ምላሾችአነስ ያሉ ionዎችን የሚሰጥ ንጥረ ነገር በሚፈጠርበት አቅጣጫ ማለትም በደካማ ኤሌክትሮላይት ወይም በትንሹ ሊሟሟ የሚችል ንጥረ ነገር አቅጣጫ ይሂዱ።
6.3. ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መበታተን
በደካማ ኤሌክትሮላይት መፍትሄ ላይ እንደ አሴቲክ አሲድ ባሉ ionዎች እና ሞለኪውሎች መካከል ባለው ሚዛን ላይ የጅምላ እርምጃ ህግን እንተገብረው፡-
CH 3 COOH - CH 3 COО? + ሸ +
የመከፋፈል ምላሾች ሚዛናዊ ቋሚዎች ይባላሉ የመለያየት ቋሚዎች.የተከፋፈሉ ቋሚዎች ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መበታተንን ይለያሉ-አነስተኛ ቋሚው, ደካማው ኤሌክትሮላይት ይቀንሳል, ደካማ ነው.
ፖሊባሲክ አሲዶች በደረጃዎች ይለያያሉ-
H 3 PO 4 - H ++ H 2 PO 4?
የጠቅላላ የመለያየት ምላሽ ሚዛኑ ቋሚ የግለሰብ የመለያየት ደረጃዎች ቋሚዎች ውጤት ጋር እኩል ነው።
ሸ 3 ፖፖ 4 - ZN ++ ፖ.ኦ.4 3-
የኦስትዋልድ ዲሉሽን ህግ፡-ደካማ ኤሌክትሮላይት (ሀ) የመለያየቱ መጠን ትኩረቱን በመቀነስ ይጨምራል ፣ ማለትም ፣ ሲቀልጥ።
በደካማ ኤሌክትሮላይት መበታተን ላይ የጋራ ion ውጤት:የጋራ ion መጨመር ደካማ ኤሌክትሮላይትን መበታተን ይቀንሳል. ስለዚህ, ደካማ ኤሌክትሮላይት መፍትሄ ሲጨመር CH 3 COOH
CH 3 COOH - CH 3 COО? + H +?<< 1
ከCH 3 COOH ጋር የጋራ ion፣ ማለትም አሲቴት ion፣ ለምሳሌ CH 3 COONa የያዘ ጠንካራ ኤሌክትሮላይት
CH 3 COONa - CH 3 COO? +ና+? = 1
የአሲቴት ion ትኩረት ይጨምራል, እና የ CH 3 COOH መበታተን ሚዛን ወደ ግራ ይቀየራል, ማለትም የአሲድ መበታተን ይቀንሳል.
6.4. የጠንካራ ኤሌክትሮላይቶች መበታተን
ion እንቅስቃሴ ሀ በንብረቶቹ ውስጥ እራሱን የሚገለጠው የ ion ትኩረት ነው.
የእንቅስቃሴ ምክንያትረየ ion እንቅስቃሴ ጥምርታ ነው ሀትኩረትን ወደ: ረ= አ/ሐወይም ሀ = ኤፍ.ሲ.
f = 1 ከሆነ, ions ነፃ ናቸው እና እርስ በርስ አይገናኙም. ይህ በጣም በተሟሟ መፍትሄዎች, ደካማ ኤሌክትሮላይቶች መፍትሄዎች, ወዘተ.
ረ ከሆነ< 1, то ионы взаимодействуют между собой. Чем меньше f, тем больше взаимодействие между ионами.
የእንቅስቃሴው ጥምርታ የሚወሰነው በመፍትሔ I ion ጥንካሬ ላይ ነው፡ የ ion ጥንካሬ በጨመረ መጠን የእንቅስቃሴው ቅንጅት ይቀንሳል።
የመፍትሄው አዮኒክ ጥንካሬ አይ እንደ ክፍያዎች ይወሰናል ዝ እና ከ ions የሚመጡ ትኩረቶች;
እኔ = 0.52? z2.
የእንቅስቃሴው ቅንጅት በ ion ክፍያ ላይ የተመሰረተ ነው-የ ion ክፍያው የበለጠ, የእንቅስቃሴው ቅንጅት ይቀንሳል. በሂሳብ ፣ የእንቅስቃሴው ቅንጅት ጥገኝነት ረከ ionic ጥንካሬ አይእና ion ክፍያ ዝየተጻፈው በዴብዬ-ሁክል ቀመር ነው፡-
የ ion እንቅስቃሴ ቅንጅቶች በሚከተለው ሰንጠረዥ ሊወሰኑ ይችላሉ-
6.5 Ionic የውሃ ምርት. የሃይድሮጅን አመላካች
ውሃ፣ ደካማ ኤሌክትሮላይት፣ ኤች+ እና ኦኤች? ionዎችን ይፈጥራል። እነዚህ ionዎች በውሃ የተሞሉ ናቸው, ማለትም, ከበርካታ የውሃ ሞለኪውሎች ጋር የተገናኙ ናቸው, ነገር ግን ለቀላልነት እነሱ እርጥበት ባልሆነ መልክ ይጻፋሉ.
H 2 O - H ++ ኦህ?.
በጅምላ ድርጊት ህግ ላይ በመመስረት፣ ለዚህ ሚዛናዊነት፡-
የውሃ ሞለኪውሎች ትኩረት [H 2 O] ፣ ማለትም ፣ በ 1 ሊትር ውሃ ውስጥ ያሉ የሞሎች ብዛት እንደ ቋሚ እና ከ [H 2 O] \u003d 1000 g / l: 18 g / mol \u003d 55.6 mol ጋር እኩል ሊቆጠር ይችላል። / ሊ. ከዚህ፡-
ለ[H 2 O] = ለ(ኤች 2 ኦ ) = [H +] = 10 -14 (22°ሴ)።
Ionic የውሃ ምርት- የስብስብ ምርቶች [H +] እና - በቋሚ የሙቀት መጠን እና ከ10 -14 በ 22 ዲግሪ ሴንቲ ግሬድ ውስጥ ያለው ቋሚ እሴት ነው.
የውሃው ionክ ምርት እየጨመረ በሚሄድ የሙቀት መጠን ይጨምራል.
ፒኤች ዋጋየሃይድሮጂን ions ትኩረት አሉታዊ ሎጋሪዝም ነው: pH = - lg. በተመሳሳይ: pOH = - lg.
የውሃው ionክ ምርት ሎጋሪዝም ፒኤች + ፒኦኤች = 14 ይሰጣል።
የፒኤች እሴት የመካከለኛውን ምላሽ ያሳያል.
pH = 7 ከሆነ [H +] = ገለልተኛ መካከለኛ ነው.
ፒኤች ከሆነ< 7, то [Н + ] >- የአሲድ አካባቢ.
ፒኤች> 7 ከሆነ፣ ከዚያ [H +]< – щелочная среда.
6.6. ቋት መፍትሄዎች
የመጠባበቂያ መፍትሄዎች የተወሰነ የሃይድሮጂን ionዎች ክምችት ያላቸው መፍትሄዎች ናቸው. የእነዚህ መፍትሄዎች ፒኤች ሲሟሟ አይለወጥም እና አነስተኛ መጠን ያላቸው አሲዶች እና አልካላይስ ሲጨመሩ ትንሽ ይቀየራሉ.
I. ደካማ አሲድ HA, ትኩረትን - ከአሲድ, እና ጨዎችን ከጠንካራ ቤዝ ቢኤ, ትኩረትን - ከጨው. ለምሳሌ፣ አሲቴት ቋት የአሴቲክ አሲድ እና የሶዲየም አሲቴት መፍትሄ ነው፡ CH 3 COOH + CHgCOONa።
pH \u003d pK አሲድ + lg (ጨው / ሰ አሲድ)።
II. ደካማ ቤዝ BOH, ትኩረትን - ከመሠረታዊ ጋር, እና ጨዎችን በጠንካራ አሲድ ቢኤ, በማጎሪያ - በጨው. ለምሳሌ, የአሞኒያ ቋት የአሞኒየም ሃይድሮክሳይድ እና የአሞኒየም ክሎራይድ NH 4 OH + NH 4 Cl መፍትሄ ነው.
pH = 14 - рК መሰረታዊ - lg (ከጨው / ከመሠረታዊ).
6.7. ጨው hydrolysis
ጨው hydrolysis- ደካማ ኤሌክትሮላይት ከመፍጠር ጋር የጨው ions ከውሃ ጋር ያለው ግንኙነት.
የሃይድሮሊሲስ ምላሽ እኩልታዎች ምሳሌዎች።
I. ጨው በጠንካራ መሠረት እና በደካማ አሲድ የተሰራ ነው.
ና 2 CO 3 + H 2 O - NaHCO 3 + NaOH
2ና ++ CO 3 2-+ H 2 O - 2Na ++ HCO 3? +ኦህ?
CO 3 2-+ H 2 O - HCO 3? + ኦህ?፣ ፒኤች > 7፣ አልካላይን።
በሁለተኛው ደረጃ, ሃይድሮሊሲስ በተግባር አይከሰትም.
II. ጨው ከደካማ መሠረት እና ጠንካራ አሲድ ይፈጠራል-
AlCl 3 + H 2 O - (AlOH) Cl 2 + HCl
አል 3+ + 3Cl? + ሸ 2 ኦ - አልኦህ 2+ + 2Cl? + H + + Cl?
አል 3+ + ኤች 2 ኦ - አልኦኤች 2+ + ኤች +፣ ፒኤች< 7.
በሁለተኛው ደረጃ, ሃይድሮሊሲስ በትንሹ ይከሰታል, እና በሦስተኛው ደረጃ በተግባር አይከሰትም.
III. ጨው በጠንካራ መሠረት እና በጠንካራ አሲድ የተገነባ ነው.
K ++ አይ 3? + ሸ 2 ወይ? ምንም hydrolysis, pH? 7.
IV. ጨው ከደካማ መሠረት እና ከደካማ አሲድ የተሰራ ነው-
CH 3 COONH 4 + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH
CH 3 COO? + NH 4 + + H 2 O - CH 3 COOH + NH 4 OH, pH = 7.
በአንዳንድ ሁኔታዎች, ጨው በጣም ደካማ በሆኑ መሠረቶች እና አሲዶች ሲፈጠር, ሙሉ በሙሉ ሃይድሮሊሲስ ይከሰታል. ለእንደዚህ ዓይነቶቹ ጨዎች በሚሟሟ ሠንጠረዥ ውስጥ ምልክቱ “በውሃ የበሰበሰ” ነው-
Al 2 S 3 + 6H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 v + 3H 2 S ^
በተለዋዋጭ ግብረመልሶች ውስጥ የተሟላ የሃይድሮሊሲስ እድል ግምት ውስጥ መግባት አለበት-
አል 2 (ሶ 4) 3 + 3 ና 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Al (OH) 3 v + 3Na 2 SO 4 + 3CO 2 ^
የሃይድሮሊሲስ ደረጃሸ የሃይድሮላይዝድ ሞለኪውሎች ክምችት ከጠቅላላው የተሟሟት ሞለኪውሎች ክምችት ጋር ያለው ጥምርታ ነው።
በጠንካራ መሠረት እና ደካማ አሲድ ለተፈጠሩ ጨዎች;
= ቻ፣ pOH = -lg, pH = 14 - pOH.
የሃይድሮሊሲስ ደረጃ ከሚለው መግለጫ ይከተላል ሸ(ማለትም hydrolysis) ይጨምራል;
ሀ) K (H 2 O) ስለሚጨምር የሙቀት መጠን መጨመር;
ለ) ጨው የሚፈጠረውን የአሲድ መበታተን በመቀነስ: ደካማ አሲድ, ሃይድሮሊሲስ የበለጠ ይሆናል;
ሐ) በመሟሟት: የታችኛው ሐ, የሃይድሮሊሲስ ይበልጣል.
ከደካማ መሠረት እና ጠንካራ አሲድ ለተፈጠሩ ጨው
[H +] = ቻ፣ pH = - lg.
በደካማ መሠረት እና ደካማ አሲድ ለተፈጠሩት ጨዎች
6.8. የአሲድ እና የመሠረት ፕሮቶሊቲክ ቲዎሪ
ፕሮቶሊሲስየፕሮቶን ማስተላለፍ ሂደት ነው.
ፕሮቶሊቶችፕሮቶን የሚለግሱ እና የሚቀበሉ አሲዶች እና መሠረቶች።
አሲድፕሮቶን መለገስ የሚችል ሞለኪውል ወይም ion። እያንዳንዱ አሲድ conjugate መሠረት አለው. የአሲድ ጥንካሬ በአሲድ ቋሚነት ተለይቶ ይታወቃል ወደ k.
H 2 CO 3 + H 2 O - H 3 O ++ HCO 3?
K k = 4 ? 10 -7
3++ ሸ 2 ኦ - 2++ ሸ 3 ኦ +
K k = 9 ? 10 -6
መሰረትፕሮቶን መቀበል የሚችል ሞለኪውል ወይም ion. እያንዳንዱ መሠረት የራሱ conjugate አሲድ አለው. የመሠረቶቹ ጥንካሬ በመሠረቱ ቋሚነት ተለይቶ ይታወቃል ክ 0 .
NH3? H 2 O (H 2 O) - NH 4 ++ OH?
K 0 = 1,8 ?10 -5
አምፖላይትስ- ወደ ኋላ መመለስ እና ፕሮቶን ማያያዝ የሚችሉ ፕሮቶሊቶች።
HCO3? + H 2 O - H 3 O ++ CO 3 2-
HCO3? - አሲድ.
HCO3? + H 2 O - H 2 CO 3 + ኦህ?
HCO3? - መሠረት.
ለውሃ፡ H 2 O + H 2 O - H 3 O + + OH?
K (H 2 O) \u003d [H 3 O +] \u003d 10 -14 እና pH \u003d - lg.
ቋሚዎች K ወደእና ኬ 0ለተጣመሩ አሲዶች እና መሠረቶች ተያይዘዋል.
በርቷል + H 2 O - H 3 O ++ A ?፣
ግን? + H 2 O - በርቷል + ኦህ?፣
7. የሟሟት ቋሚነት. መሟሟት
መፍትሄ እና ዝናብ ባካተተ ስርዓት ውስጥ ሁለት ሂደቶች ይከናወናሉ - የዝናብ እና የዝናብ መፍታት። የእነዚህ ሁለት ሂደቶች ተመኖች እኩልነት የተመጣጠነ ሁኔታ ነው.
የተሞላ መፍትሄከዝናብ ጋር ተመጣጣኝ የሆነ መፍትሄ.
በዝናብ እና በመፍትሔ መካከል ባለው ሚዛን ላይ የሚተገበረው የጅምላ እርምጃ ህግ የሚከተለውን ይሰጣል፡-
ጀምሮ = const,
ለ = K s (AgCl) = .
ባጠቃላይ፡ አለን።
ግን ኤምለ n(ቲቪ) - ኤምሀ +n+nለ -ኤም
ኬ ኤስ (ሀ ኤምለ n)= [ኤ +n ] ኤም[አት -ኤም ] n .
የሟሟት ቋሚነትKs(ወይም የመሟሟት ምርት PR) - በመጠኑ የሚሟሟ ኤሌክትሮላይት በተሞላ መፍትሄ ውስጥ የ ion ንጣፎች ምርት - ቋሚ እሴት እና በሙቀት ላይ ብቻ የተመሰረተ ነው.
የማይሟሟ ንጥረ ነገር መሟሟት ኤስ በሞለስ በአንድ ሊትር ሊገለጽ ይችላል. እንደ መጠኑ መጠን ኤስንጥረ ነገሮች በደንብ የማይሟሟ - ዎች ሊከፋፈሉ ይችላሉ< 10 -4 моль/л, среднерастворимые – 10 -4 моль/л? ኤስ? 10 -2 ሞል / ሊ እና በጣም ሊሟሟ የሚችል ኤስ> 10 -2 ሞል / ሊ.
የውህዶች መሟሟት ከሟሟ ምርታቸው ጋር የተያያዘ ነው.
የዝናብ እና የመፍታት ሁኔታ በ AgCl፡ AgCl - Ag ++ Cl?
Ks= :
ሀ) በዝናብ እና በመፍትሔው መካከል ያለው ሚዛናዊ ሁኔታ: = K s.
ለ) የመቋቋሚያ ሁኔታ፡ > K s;በዝናብ ጊዜ, ሚዛን እስኪፈጠር ድረስ የ ion ስብስቦች ይቀንሳል;
ሐ) የዝናብ መሟሟት ሁኔታ ወይም የተሟላ መፍትሄ መኖር;< K s;የዝናብ መሟሟት በሚፈታበት ጊዜ ሚዛናዊነት እስኪፈጠር ድረስ የ ions ክምችት ይጨምራል.
8. የማስተባበር ውህዶች
የማስተባበር (ውስብስብ) ውህዶች ከለጋሽ-ተቀባይ ትስስር ጋር ውህዶች ናቸው.
ለ K3፡
የውጪው ሉል ions - 3 ኪ +,
የውስጣዊው ሉል ion - 3-,
ውስብስብ ወኪል - Fe 3+,
ligands - 6CN?, ጥርስነታቸው - 1,
የማስተባበር ቁጥር - 6.
የተወሳሰቡ ወኪሎች ምሳሌዎች፡ Ag +፣ Cu 2+፣ Hg 2+፣ Zn 2+፣ Ni 2+፣ Fe 3+፣ Pt 4+፣ ወዘተ
የሊጋንዶች ምሳሌዎች፡ የዋልታ ሞለኪውሎች H 2 O፣ NH 3፣ CO እና anions CN?፣ Cl?፣ OH? እና ወዘተ.
የማስተባበር ቁጥሮች፡ ብዙ ጊዜ 4 ወይም 6፣ አልፎ አልፎ 2፣ 3፣ ወዘተ.
ስያሜ።አኒዮኑ መጀመሪያ (በስም ጉዳይ)፣ ከዚያም cation (በጄኔቲቭ ጉዳይ) ተሰይሟል። የአንዳንድ ሊጋንዳዎች ስም: NH 3 - ammine, H 2 O - aqua, CN? - ሳይኖ ፣ ክሎ? - ክሎሮ ፣ ኦህ? - ሃይድሮክሶ. የማስተባበር ቁጥሮች ስሞች: 2 - di, 3 - ሦስት, 4 - tetra, 5 - ፔንታ, 6 - ሄክሳ. ውስብስብ ወኪሉ የኦክሳይድ መጠን ያመልክቱ።
Cl diamminesilver (I) ክሎራይድ ነው;
SO 4 - tetraminecopper (II) ሰልፌት;
K 3 ፖታስየም ሄክሳያኖፈርሬት (III) ነው.
ኬሚካልግንኙነት.የቫለንስ ቦንድ ጽንሰ-ሀሳብ የማዕከላዊ አቶም ምህዋርን ማዳቀልን ያሳያል። የተገኙት የተዳቀሉ ምህዋሮች የሚገኙበት ቦታ የውስብስብዎቹን ጂኦሜትሪ ይወስናል።
ዲያማግኔቲክ ኮምፕሌክስ ion Fe (CN) 6 4-.
ሲያናይድ ion - ለጋሽ
Iron ion Fe 2+ - ተቀባይ - ቀመር አለው 3d 6 4s 0 4p 0. ውስብስብ የሆነውን (ሁሉም ኤሌክትሮኖች የተጣመሩ ናቸው) እና የማስተባበሪያ ቁጥሩን (6 ነፃ ምህዋሮች ያስፈልጋሉ) ያለውን ዲያግኔትቲዝም ከግምት ውስጥ በማስገባት እኛ አለን። d2sp3- ማዳቀል;
ውስብስቡ ዲያማግኔቲክ፣ ዝቅተኛ-ስፒን፣ ውስጠ-ምህዋር፣ የተረጋጋ (ምንም ውጫዊ ኤሌክትሮኖች ጥቅም ላይ አይውሉም)፣ octahedral ( d2sp3- ማዳቀል).
የፓራማግኔቲክ ውስብስብ ion FeF 6 3-.
ፍሎራይድ ion ለጋሽ ነው.
Iron ion Fe 3+ - ተቀባይ - ቀመር አለው 3d 5 4s 0 4p 0 .የ ውስብስብ (ኤሌክትሮኖች በእንፋሎት ናቸው) እና ማስተባበሪያ ቁጥር (6 ነጻ ምሕዋር ያስፈልጋል) መካከል ያለውን paramagnetism ግምት ውስጥ በማስገባት, እኛ አለን. sp 3 ዲ 2- ማዳቀል;
ውስብስቡ ፓራማግኔቲክ፣ ከፍተኛ-ስፒን፣ ውጫዊ-ምህዋር፣ ያልተረጋጋ (ውጫዊ 4d-orbitals ጥቅም ላይ ይውላሉ)፣ octahedral ( sp 3 ዲ 2- ማዳቀል).
የማስተባበር ውህዶች መበታተን.በመፍትሔው ውስጥ ያሉ የማስተባበር ውህዶች ከውስጥ እና ከውጪው ሉል ions ጋር ሙሉ በሙሉ ይለያሉ።
ቁጥር 3 > Ag(NH 3) 2 ++ አይ 3 ?፣? = 1.
የውስጠኛው ሉል ionዎች ፣ ማለትም ፣ ውስብስብ ionዎች ፣ በደረጃዎች ውስጥ እንደ ደካማ ኤሌክትሮላይቶች ወደ ብረት ions እና ጅማቶች ይከፋፈላሉ ።
የት ኬ 1 , ለ 2 ፣ TO 1 _ 2 አለመረጋጋት ቋሚዎች ይባላሉእና የስብስብ መበታተንን ይግለጹ-አነስተኛ አለመረጋጋት ቋሚ, ውስብስብነቱ ያነሰ, የበለጠ የተረጋጋ ነው.