የኬሚስትሪ አቀራረብ "የኬሚካላዊ ሚዛን. የኬሚካላዊ ሚዛንን የሚነኩ ምክንያቶች." በርዕሱ ላይ የዝግጅት አቀራረብ "የኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥ" የኬሚካል ሚዛን እና የዝግጅት አቀራረብን እንዴት መቀየር እንደሚቻል

ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ. የኬሚካል ሚዛን. ፈተና - በርዕሶች ላይ አጠቃላይነት ፈተናው የተዘጋጀው ለፈተና (መ) በተዘጋጁት ስብስቦች ቁሳቁሶች ላይ በመመርኮዝ ነው. የኬሚስትሪ መምህር MBOU MO Nyagan "ሁለተኛ ደረጃ ትምህርት ቤት 6" ኪም N.V.

A1. ሊቀለበስ የሚችል ኬሚካላዊ ምላሽ: 1) የብረት (III) ክሎራይድ ሃይድሮሊሲስ; 2) የተፈጥሮ ጋዝ ማቃጠል; 3) የተቀቀለ እንቁላል; 4) የሲሚንቶ ጥንካሬ. A2. የሚከተለው ጨው የሚቀለበስ ሃይድሮሊሲስ (የሃይድሮላይዜሽን) ይሠራል: 1) የብረት ሰልፋይድ; 2) ካልሲየም ካርበይድ; 3) ሶዲየም ሰልፋይት; 4) ሶዲየም ክሎራይድ.

A3. በሃይድሮክሎሪክ አሲድ ውስጥ የዚንክ የመፍታታት የመጀመሪያ ደረጃ በሚከተሉት ላይ የተመካ አይደለም: 1) የዚንክ መፍጨት ደረጃ; 2) የ HCl መፍትሄ ሙቀት; 3) የ HCl ትኩረት; 4) የሙከራ ቱቦው መጠን. A4. የኬሚካላዊ ሚዛን ሁኔታ በ: 1) ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ፍሰት መቋረጥ; 2) ቀጥተኛ እና የተገላቢጦሽ ምላሾች እኩልነት; 3) ከጠቅላላው የጅምላ ምርቶች እኩልነት ከጠቅላላው የ reagents ብዛት ጋር; 4) የምርቶቹ ንጥረ ነገር አጠቃላይ መጠን ከጠቅላላው የሬጀንቶች ንጥረ ነገር መጠን ጋር እኩልነት።

2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q A5. የሚቀለበስ ምላሽ 2NO (g) + O 2 (g) 2NO 2 (g) + Q በተመጣጣኝ ሁኔታ ውስጥ ነው። በየትኞቹ ሁኔታዎች የተገላቢጦሽ ምላሽ መጠን ወደፊት ከሚመጣው ምላሽ መጠን የበለጠ ይጨምራል? 1) የግፊት መቀነስ; 2) የሙቀት መጨመር; 3) የግፊት መጨመር; 4) ማነቃቂያ መጠቀም. CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q A6. በኬሚካላዊ ሂደት ውስጥ የአስቴርን ምርት ለመጨመር CH 3 OH + HCOOH HCOOCH 3 + H 2 O - Q, ያስፈልግዎታል: 1) ውሃ መጨመር; 2) የፎርሚክ አሲድ መጠን መቀነስ; 3) የኤተር ክምችት መጨመር; 4) የሙቀት መጠን መጨመር.

A7. ለ A + B C ምላሽ ከዚህ በታች ባለው ስእል መሰረት ትክክለኛውን መግለጫ ይወስኑ. በምላሹ A + B C ውስጥ ያለው ሚዛን የሙቀት መጠኑ ሲቀንስ ይቀየራል፡ 1) ወደ ቀኝ፣ ምክንያቱም ይህ endothermic ምላሽ ነው; 2) ወደ ግራ, ምክንያቱም exothermic ምላሽ ነው; 3) ወደ ቀኝ, ምክንያቱም exothermic ምላሽ ነው; 4) ወደ ግራ, ምክንያቱም ይህ endothermic ምላሽ ነው.

A8. ግፊቱ ሲቀየር የኬሚካላዊው ሚዛን በሚከተለው ምላሽ ውስጥ አይለወጥም: 1) CO (g) + Cl 2 (g) COCl 2 (g); 2) CO 2 (g) + C 2CO (g); 3) 2CO (g) + O 2 (g) 2CO 2 (g); 4) C + O 2 (g.) CO 2 (g.). A9. በግፊት መጨመር, የኬሚካላዊው ሚዛን ወደ: 1) የ endothermic ምላሽ; 2) exothermic ምላሽ; 3) የምላሽ ድብልቅ መጠን መቀነስ; 4) የምላሽ ቅልቅል መጠን መጨመር.

A10. በተለዋዋጭ ሚዛናዊ ሁኔታ ውስጥ ወደሚገኝ ስርዓት ውስጥ ማነቃቂያ ማስተዋወቅ: 1) ቀጥተኛ ምላሽን ብቻ ይጨምራል; 2) የተገላቢጦሽ ምላሽ ብቻ መጠን መጨመር; 3) የሁለቱም ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች መጠን መጨመር; 4) ወደፊት ወይም በግልባጭ ምላሽ መጠን ላይ ተጽዕኖ አያሳድርም።

ክፍል B ምላሽ እኩልታ ለኬሚካላዊ ምላሽ ሂደት ሁኔታዎች ሀ) N 2 + O 2 2NO; ለ) 2NO + O 2 2NO 2; ሐ) C 6 H 6 + 3Cl 2 C 6 H 6 Cl 6; መ) 2SO 2 + O 2 2SO 3. 1) በማንኛውም ሁኔታ የማይቻል; 2) ጋዝ በሚወጣበት ጊዜ; 3) ኃይለኛ በሆነ የ UV መብራት ሲፈነዳ; 4) ቀስቃሽ በሚኖርበት ጊዜ; 5) በክፍል ሙቀት. በ 1 ውስጥ በምላሽ እኩልታዎች እና ሊሆኑ በሚችሉ ሁኔታዎች መካከል መጻጻፍ ያዘጋጁ።

Reaction Equation ኬሚካላዊ ምላሽ ሁኔታዎች ሀ) 2Na + Cl 2 = 2NaCl; ለ) 6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + 6O 2; ሐ) CO + Cl 2 = COCl 2; መ) HCOOH \u003d H 2 O + CO. 1) የማይቀለበስ ኬሚካላዊ ምላሽ ከቀጥታ ግንኙነት ጋር ይቀጥላል; 2) በሰልፈሪክ አሲድ ውስጥ በሚሞቅበት ጊዜ የሚከሰት የማይቀለበስ ኬሚካላዊ ምላሽ; 3) ምላሽ የማይቻል ነው; 4) ማነቃቂያ በሚኖርበት ጊዜ በሚሞቅበት ጊዜ የሚቀያየር ኬሚካላዊ ምላሽ; 5) በፎቶሲንተሲስ ሁኔታዎች ውስጥ የማይቀለበስ ምላሽ በእጽዋት ሴሎች ውስጥ ይቀጥላል። ውስጥ 2. በምላሽ እኩልታዎች እና ሊሆኑ በሚችሉ ሁኔታዎች መካከል መጻጻፍ ያዘጋጁ።

በ 3 ውስጥ. በኬሚካላዊ ፅንሰ-ሀሳቦች እና በትርጉሞቻቸው መካከል ግንኙነቶችን ያዘጋጁ። የኬሚካል ጽንሰ-ሐሳብ ፍቺ የፅንሰ-ሀሳቡ ፍቺ ሀ) የኬሚካላዊ ምላሽ መጠን; ለ) የኬሚካላዊ ምላሽ ዘዴ; ሐ) ካታሊሲስ; መ) የኬሚካል ሚዛን. 1) ምርቶች እንዳይፈጠሩ የሚከለክለውን እንቅፋት ለማሸነፍ ምላሽ ሰጪዎቹ በኬሚካላዊ ምላሽ መቀበል ያለባቸው ዝቅተኛው ኃይል; 2) የኬሚካላዊ ሂደትን ሂደት ጥንካሬ በቁጥር የሚገልጽ እሴት ፣ በአንድ ንጥረ ነገር ክምችት ላይ ካለው ለውጥ እና ከጊዜ ለውጥ ጋር እኩል የሆነ እሴት ፣ 3) የ reagents ወደ ምርቶች በሚቀየርበት መንገድ ላይ የኬሚካላዊ ምላሽ የአንደኛ ደረጃ ደረጃዎች ቅደም ተከተል; 4) የተገላቢጦሽ ምላሽ ሁኔታ, ወደፊት የሚመጣው ምላሽ መጠን ከተገላቢጦሽ መጠን ጋር እኩል በሚሆንበት ጊዜ; 5) በኬሚካላዊ ሂደት ምክንያት ጥቅም ላይ የማይውሉ አንዳንድ ንጥረ ነገሮች የኬሚካላዊ ምላሽን የማፋጠን ክስተት.

የኢነርጂ ተፅእኖ ሂደት) ባትሪውን መሙላት; ለ) የውሃ ትነት; ሐ) የበረዶ ክሪስታላይዜሽን; መ) የዚንክ ምላሽ ከሃይድሮክሎሪክ አሲድ ጋር። 1) ከኃይል መለቀቅ ጋር; 2) ከኃይል መሳብ ጋር. AT 4. በሂደቶች እና በሙቀት ውጤታቸው መካከል ግንኙነቶችን ያዘጋጁ። ሂደት የኢነርጂ ተጽእኖ ሀ) CCl 4 (l.) CCl 4 (g.); ለ) 2CH 2 O (g.) + 2O 2 (g.) 2CO 2 (g.) + 2H 2 O (g.); ሐ) H 2 SO 4 (l.) H 2 SO 4 (ውሃ); መ) N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) 1) ኢንዶተርሚክ; 2) exothermic. AT 5. በሂደቶች እና በሃይል ውጤታቸው መካከል ግንኙነቶችን ያዘጋጁ።

በ6. ያለ ማነቃቂያ የሚከሰቱ ምላሾች: 1) 2C + O 2 = 2CO; 2) CO + 2H 2 = CH 3 OH; 3) 2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2; 4) C 6 H 6 + Cl 2 = C 6 H 5 Cl + HCl; 5) P 4 + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 6) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O. B7. የማይመለሱ ምላሾች፡- 1) PCl 3 + Cl 2 = PCl 5; 2) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu; 3) CO + H 2 = CH 2 O; 4) C + O 2 \u003d CO 2; 5) 2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2; 6) ና 2 CO 3 + H 2 O = NaHCO 3 + NaOH.

በ 8. ክሎሪን የማይቀለበስ ከሚከተሉት ንጥረ ነገሮች ጋር ምላሽ ይሰጣል: 1) ውሃ; 2) ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ; 3) ሃይድሮጂን; 4) ፖታስየም አዮዳይድ; 5) ካርቦን ሞኖክሳይድ; 6) ሚቴን በብርሃን ሲፈነዳ. በ9. ንጥረ ነገሮች, ውሃ ውስጥ መሟሟት ኃይል ለመምጥ ማስያዝ ናቸው: 1) ካልሲየም ኦክሳይድ; 2) ሰልፈሪክ አሲድ; 3) ሶዲየም ክሎራይድ; 4) ፖታስየም ናይትሬት; 5) ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ; 6) አሚዮኒየም ናይትሬት; በ 10 ሰዓት. ንጥረ ነገሩ, መተኮሱ የኢንዶርሚክ ምላሽ ነው: 1) pyrite; 2) የኖራ ድንጋይ; 3) ዶሎማይት; 4) የዚንክ ቅልቅል; 5) ፒራይትስ; 6) የመዳብ ሰልፌት.

ክፍል A A1A2A3A4A5A6A7A8A9A ክፍል B B1B2B3B4B5B6B7B8B9B

ስላይድ 2

የትምህርቱ ዓላማ

ስለ ተለዋዋጭ ምላሾች ፣ ኬሚካላዊ ሚዛን ፣ እንደ ተለዋዋጭ የስርዓት ሁኔታ ፣ በመፈናቀሉ ዘዴዎች ችግሮችን የመፍታት ችሎታን በተመለከተ በይነ-ዲሲፕሊን ደረጃ ሀሳቦች መፈጠር።

ስላይድ 3

የትምህርት ዓላማዎች

ትምህርታዊ፡ ተማሪዎችን ከፅንሰ-ሀሳቦቹ ጋር ለማስተዋወቅ፡- የሚቀለበስ ምላሾች፣ ሚዛናዊነት፣ ሚዛናዊ ትኩረት፣ ሚዛናዊ ቋሚ። በተመጣጣኝ ለውጥ ላይ ተጽእኖ የሚያሳድሩትን ነገሮች ለማጥናት.

ስላይድ 4

ማዳበር፡ የእውቀት ችሎታን ማሻሻል፡ በመምህሩ ታሪክ ውስጥ ዋናውን ነገር ማድመቅ፣ የመመልከት፣ የማወዳደር፣ ከተሰጡት ምልከታዎች መደምደሚያ ላይ ለመድረስ፣ ፍርዶችን የመግለፅ እና የማጽደቅ ችሎታን ማሻሻል፣ ከኬሚካላዊ ሬጀንቶች ጋር የመስራት ችሎታን ማዳበር።

ስላይድ 5

ትምህርታዊ፡- ሥነ-ምህዳራዊ ባህልን ለማስተማር፡- በኬሚካል ኢንዱስትሪ ውስጥ የምላሽ ምርትን ለመጨመር እና በዚህም ምክንያት የአካባቢ ብክለትን በመቀነስ ረገድ የተመጣጠነ ለውጥ ያለውን ሚና ለማሳየት። የንግግር እና የመግባቢያ ባህልን ለማዳበር, ትጋትን, ችግሮችን በመፍታት ምርጫ ላይ ነፃነትን ማዳበር.

ስላይድ 6

የትኞቹ ኬሚካላዊ ምላሾች ሊቀለበሱ ይችላሉ?

1. NaOH + HCl  NaCl + H2O 2. N2 + 3H2 2NH3 3. AgNO3 + NaCl  AgCl + NaNO3 4. SO3 + H2O  H2SO4 5. CH4 + 2O22 + 2O22 + O2 + O2 .HCOOH + CH3OH  HCOOCH3 + H2O

ስላይድ 7

በሂደቱ አቅጣጫ ሊቀለበስ የሚችል የማይቀለበስ

ስላይድ 8

የማይመለሱ ምላሾች በእነዚህ ሁኔታዎች በአንድ አቅጣጫ ብቻ የሚቀጥሉ ምላሾች ናቸው። እነዚህም በዝናብ፣ በጋዝ ወይም በዝቅተኛ ተያያዥነት ያለው ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ከመፈጠሩ ጋር አብረው የሚመጡ ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

ስላይድ 9

የተገላቢጦሽ ምላሾች በተሰጡ ሁኔታዎች በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች የሚከሰቱ ምላሾች ናቸው። በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ, የተገላቢጦሽ ምልክት በስሞቹ ውስጥ ተንጸባርቋል - የሂደቱ ተቃራኒዎች * ሃይድሮጂን - ሃይድሮጂንሽን * እርጥበት - ድርቀት * ፖሊሜራይዜሽን - ዲፖሊሜራይዜሽን ሁሉም esterification ምላሾች (ተቃራኒ ሂደት hydrolysis ይባላል) እና ፕሮቲኖች, esters, ካርቦሃይድሬት መካከል hydrolysis. ፖሊኑክሊዮታይድ ሊቀለበስ ይችላል. የእነዚህ ሂደቶች መቀልበስ በጣም አስፈላጊ የሆነውን ህይወት ያለው አካል - ሜታቦሊዝምን ያካትታል.

ስላይድ 10

የተመጣጠነ ትኩረት

ሚዛናዊነት ተለዋዋጭ ነው, ምክንያቱም ምን ያህል ሞለኪውሎች ቀጥተኛ ምላሽ ምርት በአንድ ጊዜ ይፈጠራሉ, ስለዚህ ብዙዎቹ በተቃራኒው ምላሽ ጊዜ በአንድ ጊዜ ይበሰብሳሉ. በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ, የሁሉም ምላሽ ሰጪዎች ስብስቦች ቋሚ ናቸው. እነዚህ ትኩረቶች ሚዛናዊነት ይባላሉ እና እነሱን ያመለክታሉ: [H2],, [HI].

ስላይድ 11

የተገላቢጦሽ ምላሾች

Н2+ I2  2НI 3H2 + N2  2NH3 + ጥ

ስላይድ 12

የኪነቲክ እኩልታዎች

በጅምላ ድርጊት ህግ መሰረት የኪነቲክ እኩልታዎች ቅፅ አላቸው Vpr \u003d k 1 s (H2) s (I2) Vob \u003d k 2 s 2 (HI)

ስላይድ 13

ስላይድ 14

ሚዛናዊነት ቋሚ

ለምላሹ aA + vV  cC + dd c ውስጥ

ስላይድ 15

N 2 + 3 H2 2 NH3 ቀጥታ የተገላቢጦሽ የስርአቱ ሁኔታ የፊተኛው ምላሽ ፍጥነት ከተገላቢጦሽ መጠን ጋር እኩል የሆነበት የስርዓት ሁኔታ ኬሚካላዊ ሚዛን ግራፍ ይባላል

ስላይድ 16

በተፈጥሮ ውስጥ ያለው ሚዛን ሁኔታ በተፈጥሮ ውስጥ ያሉ ንጥረ ነገሮች እና ንጥረ ነገሮች ዝውውር በተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ባሉ ስነ-ምህዳሮች ውስጥ ሚዛናዊ የኃይል ፍሰቶች

ስላይድ 17

ቻተሊየር መርህ

ውጫዊ ተጽእኖ በተመጣጣኝ ሁኔታ (የለውጥ ግፊት, የሙቀት መጠን, ትኩረት) ስርዓት ላይ ከተተገበረ, ሚዛኑ ይህንን ተፅእኖ ወደ መቀነስ አቅጣጫ ይቀየራል (1884)

ስላይድ 18

Henri Louis Le Chatelier (8. 10. 1850 - 17. 09. 1936) የፈረንሣይ ፊዚካል ኬሚስት እና ሜታሎሎጂስት፣ የፓሪስ የሳይንስ አካዳሚ አባል (ከ1907 ጀምሮ)። በፓሪስ ተወለደ። በፓሪስ በፖሊ ቴክኒክ ትምህርት ቤት እና በማዕድን ከፍተኛ ትምህርት ቤት ተምሯል። ከዚያም በአልጀርስ እና ቤሳንኮን የማዕድን መሃንዲስ ነበር. በ 1878 - 1919 በከፍተኛ ማዕድን ትምህርት ቤት ፕሮፌሰር. በ 1907 - 1925 በፓሪስ ዩኒቨርሲቲ ውስጥ ሰርቷል. ከአካላዊ ኬሚስትሪ ጋር የተያያዘ ምርምር. በከፍተኛ ሙቀት ውስጥ የጋዞችን የሙቀት አቅም ለመወሰን ኦርጅናሌ ዘዴን አቅርቧል. የተቀመረው (1884) አጠቃላይ የኬሚካል ሚዛን መፈናቀል ህግ (የሌ ቻቴሊየር መርህ)። በብረታ ብረት ውስጥ ኬሚካላዊ ሂደቶችን አጥንቷል. የሲሚንቶዎችን ዝግጅት ባህሪያት እና ዘዴዎች አጥንቷል. ሜታሎግራፊክ ማይክሮስኮፕ ፈጠረ እና የብረታ ብረት እና ውህዶችን አወቃቀር የማጥናት ዘዴን አሻሽሏል። የአሞኒያ ውህደት ሁኔታዎችን አግኝቷል። የፈረንሳይ ኬሚካላዊ ማህበር ፕሬዚዳንት (1931). የውጭ አባል - የሴንት ፒተርስበርግ የሳይንስ አካዳሚ ዘጋቢ (ከ 1913 ጀምሮ) እና የዩኤስኤስአር የሳይንስ አካዳሚ (ከ 1926 ጀምሮ) የክብር አባል.

ስላይድ 19

የኬሚካላዊ ሚዛን ለውጥን የሚነኩ ምክንያቶች.

የሙቀት ለውጥ ውጤት የአተኩር ለውጥ ተጽእኖ የግፊት ለውጥ

ስላይድ 20

1. ማጎሪያ N2 + 3 H2 አጸፋዊ ንጥረ ነገሮች ምላሽ ምርቶች ወደ ግራ 2 NH3 ጋር በቀኝ በኩል ንጥረ ነገሮች ምላሽ ጋር ምላሽ 2 NH3

ስላይድ 21

2. የሙቀት ኤንዶተርሚክ ምላሽ (- Q) exothermic reaction (+ Q) N2 + 3 H2 +Q - Q t0c ሚዛን ወደ ግራ ይቀየራል t0c ሚዛን ወደ ቀኝ ይቀየራል 2 NH3 + Q t0c = - Q t0c= + Q

ስላይድ 22

3. የግፊት ግፊት በጋዞች ላይ ብቻ ነው የሚሰራው! N2 (g) + 3 H2 (g) 1V 3V 2V 4V P ሚዛን ወደ ቀኝ ይቀየራል P ሚዛን ወደ ግራ ይቀየራል 2NH3 (g) P - V P - V የጠንካራ እና ፈሳሽ ንጥረ ነገሮች መጠን ዜሮ ነው.

ስላይድ 23

ወደ ቀኝ ወደ ግራ ወደ ቀኝ ከሆነ, ወደ ቀኝ ወደ ቀኝ ከሆነ ወደ የትኛው አቅጣጫ, ሚዛን 2 NO (g) + O2 (g)  2 NO (g) + O2 (g) ነው.

ስላይድ 24

የግፊት ለውጥ ውጤት

CO2+H2O H2CO3 የጠርሙስ ቆብ ሲወገድ, የጋዝ ዝግመተ ለውጥ ይታያል, እና ሚዛኑ ወደ ተቃራኒው ምላሽ ዞሯል. በሚጨምር ግፊት ፣ ሚዛኑ ወደ ትንሽ የጋዝ ንጥረ ነገሮች መጠን ይሸጋገራል H2CO3 የጠርሙሱን ቆብ ከዘጋ በኋላ ግፊቱ ይጨምራል ፣ ምንም የጋዝ ዝግመተ ለውጥ አይታይም ፣ እና ሚዛኑ ወደ ቀጥተኛ ምላሽ ይቀየራል።

ስላይድ 25

የትኩረት ለውጥ ውጤት

3. 3KNCS + FeCl3 Fe (CNS) 3 + 3KCl thiocyanate ክሎራይድ Fe (III) ጥቁር ቀይ + 30 ml H2O + 2-3 ጠብታዎች FeCl3 + 1-2 የ KNCS + 1-2 ጠብታዎች KCl 2. 1. በጨመረ ቁጥር የ reogir ትኩረት. ንጥረ ነገሮች ወይም የምላሽ ምርት ትኩረትን መቀነስ ፣የኬሚካላዊው ሚዛን ወደ ምላሽ ምርቶች ይሸጋገራል ።

ስላይድ 26

የሙቀት ለውጥ ውጤት

  በሞቀ ውሃ ውስጥ ሰማያዊ ቀለም ይፈጠራል በቀዝቃዛ ውሃ ውስጥ 2 የሙከራ ቱቦዎች የስታስቲክ ጥፍጥፍ 2 ጠብታዎች J2 (C6H10O5) n + m J2 [(C6H10O5) n m J2] ስታርች ሰማያዊ ቀለም ከፍ ባለ t, ቀለሙ ይጠፋል, ሚዛኑ ወደ ጎን (endothermic) የጀርባ ምላሽ ይቀየራል. በታችኛው t, ቀለሙ ይታያል, ሚዛኑ ወደ (exothermic reaction) ቀጥተኛ ምላሽ ይቀየራል.

ስላይድ 27

እንደምታውቁት አየር 21% ኦክሲጅን (በጅምላ) ይይዛል.እንዲህ ዓይነቱ መጠን የተፈጥሮ ሚዛን ለመጠበቅ አስፈላጊ ነው: 3O2 (g)  2O3 (g) - Q. ይህንን ምላሽ ይመድቡ. ኦዞን ለፕላኔቷ ምድር ምን ያህል አስፈላጊ ነው? የ Le Chatelierን መርህ በመጠቀም ፣ ሚዛኑ ወደ ኦዞን መፈጠር የሚሸጋገርበትን ሁኔታዎች ይጠቁሙ።

ስላይድ 28

የ Le Chatelier መርህ የምርት ምርትን ለማሻሻል በኬሚካል ምህንድስና በስፋት ጥቅም ላይ ይውላል። በሰውነት ውስጥ ያለው የኦክስጂን ሽግግር ሂደት ከ Le Chatelier መርህ ጋር ይጣጣማል (መልስዎን ያረጋግጡ)? Hb + O2 HbO2

ስላይድ 29

ሙከራዎች

I የመራቢያ ደረጃ፡ ፈተናዎች ከአማራጭ መልሶች ጋር፣ ርእሰ ጉዳዩ አዎ ወይም አይደለም የሚል መልስ መስጠት ያለበት። 1. የፎስፈረስ ማቃጠል ምላሽ የሚቀለበስ ምላሽ ነው? ሀ) አዎ ለ) አይደለም 2. የካልሲየም ካርቦኔት መበስበስ ምላሽ ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ ነው? ሀ) አዎ ለ) አይደለም

ስላይድ 30

ስላይድ 31

ፈተናዎች

* ከአንድ ትክክለኛ መልስ ምርጫ ጋር ይሞከራል 6. በየትኛው ስርዓት ውስጥ, ግፊቱ ሲጨምር, የኬሚካላዊው ሚዛን ወደ ቀኝ ይቀየራል? 1) 2HI(g)↔H2(g)+I2(g) 2) N2 + O2↔ 2 NO 3) C3 H6(g)+H2(g)↔С3 H8(g) 4) H2(g)+F2 (ሰ) ↔2HF(ሰ)

ስላይድ 32

ሙከራዎች

ብዙ ትክክለኛ መልስ ያላቸው ሙከራዎች፣ በዚህ ጊዜ ርዕሰ ጉዳዩ 2-3 ትክክለኛ መልሶችን መምረጥ አለበት፣ ወይም መልስ ሲመርጡ 2 የታቀዱ ሁኔታዎችን ማዛመድ አለበት።

ስላይድ 33

ፈተናዎች

16. ትክክለኛውን ፍርድ ያመልክቱ: ሀ) በተገላቢጦሽ ሂደቶች ውስጥ, ምላሹ ከጀመረበት ጊዜ አንስቶ እስከ ሚዛናዊነት ድረስ ያለው ቀጥተኛ ምላሽ መጠን ይቀንሳል; ለ) በተለዋዋጭ ሂደቶች ውስጥ ፣ ሚዛናዊነት ከደረሰ በኋላ ቀጥተኛ ምላሽ መጠን ዜሮ ነው። 1) ሀ ብቻ እውነት ነው 2) ለ ብቻ እውነት ነው 3) ሁለቱም ፍርዶች ትክክል ናቸው 4) ሁለቱም ፍርዶች ስህተት ናቸው

ስላይድ 34

ነጸብራቅ

በትምህርቱ ላይ በንቃት / በቅንነት ሠርቻለሁ በትምህርቱ ረክቻለሁ / አልረካሁም ትምህርቱ አጭር / ረጅም መስሎኝ ነበር በትምህርቱ ጊዜ ደክሞኝ / አልደከመኝም ስሜቴ ተሻለ / የከፋ ሆነ የትምህርቱ ቁሳቁስ ጠቃሚ ነበር / የማይጠቅም / የማይገባ / የማይገባ ቀላል / አስቸጋሪ የቤት ሥራ አስደሳች / አስደሳች አይደለም

ሁሉንም ስላይዶች ይመልከቱ

ስላይድ 1

ስላይድ 2

ስላይድ 3

ስላይድ 4

"የኬሚካላዊ ሚዛን መፈናቀል" በሚለው ርዕስ ላይ የቀረበው የዝግጅት አቀራረብ በድረ-ገፃችን ላይ ሙሉ በሙሉ በነፃ ማውረድ ይቻላል. የፕሮጀክት ርዕሰ ጉዳይ: ኬሚስትሪ. በቀለማት ያሸበረቁ ስላይዶች እና ምሳሌዎች የክፍል ጓደኞችዎ ወይም ታዳሚዎች ፍላጎት እንዲኖራቸው ይረዱዎታል። ይዘቱን ለማየት ተጫዋቹን ይጠቀሙ ወይም ሪፖርቱን ለማውረድ ከፈለጉ በአጫዋቹ ስር ተገቢውን ጽሑፍ ጠቅ ያድርጉ። አቀራረቡ 4 ስላይድ(ዎች) ይዟል።

የዝግጅት አቀራረብ ስላይዶች

ስላይድ 1

ስላይድ 2

የኬሚካላዊ ሚዛንን የመቀየር አጠቃላይ መርህ በፈረንሳዊው ሳይንቲስት ሄንሪ ሌ ቻቴሊየር የቀረበ ሲሆን በዘመናዊው ትርጓሜም እንደሚከተለው ነው ።

ስላይድ 3

(1) N2(ግ) + 3H2(ግ) ⇄ 2NH3(ግ) + ጥ

1) ሐ: ተመልከት. (የ r-ii ምርቶች) Cin.↓ (የ r-ii ምርቶች) 2) t: t -Q (endotherm.) t↓ +Q (exotherm.) 3) p: p ΔVmin. p↓ ΔVmax. ሐ - ትኩረት, t - ሙቀት, ገጽ - ግፊት

የተመጣጠነ ለውጥ;

ለጋዞች ብቻ! 4 2

ስላይድ 4

ጥሩ የዝግጅት አቀራረብ ወይም የፕሮጀክት ሪፖርት እንዴት እንደሚሰራ ጠቃሚ ምክሮች

በታሪኩ ውስጥ ተመልካቾችን ለማሳተፍ ይሞክሩ ፣ መሪ ጥያቄዎችን በመጠቀም ከተመልካቾች ጋር መስተጋብር ይፍጠሩ ፣ የጨዋታው ክፍል ፣ ቀልድ እና ከልብ ፈገግታ አይፍሩ (በተገቢው ጊዜ)።
ተንሸራታቹን በራስዎ ቃላት ለማብራራት ይሞክሩ, ተጨማሪ አስደሳች እውነታዎችን ይጨምሩ, ከተንሸራታቾች ላይ ያለውን መረጃ ማንበብ ብቻ አይጠበቅብዎትም, ተመልካቾች እራሳቸው ማንበብ ይችላሉ.
የፕሮጀክት ስላይዶችዎን በጽሑፍ ብሎኮች ፣በተጨማሪ ምሳሌዎችን እና በትንሹ የፅሁፍ መጠን መጫን አያስፈልግም የበለጠ መረጃን ያስተላልፋል እና ትኩረትን ይስባል። ዋናው መረጃ በስላይድ ላይ ብቻ መሆን አለበት, የተቀረው ለታዳሚው በቃላት መንገር ይሻላል.
ጽሑፉ በደንብ ሊነበብ የሚችል መሆን አለበት, አለበለዚያ ተመልካቾች የቀረበውን መረጃ ማየት አይችሉም, ከታሪኩ በእጅጉ ይከፋፈላሉ, ቢያንስ አንድ ነገር ለማውጣት ይሞክራሉ ወይም ሙሉ በሙሉ ፍላጎታቸውን ያጣሉ. ይህንን ለማድረግ አቀራረቡ የት እና እንዴት እንደሚተላለፍ ግምት ውስጥ በማስገባት ትክክለኛውን ቅርጸ-ቁምፊ መምረጥ ያስፈልግዎታል, እንዲሁም ትክክለኛውን የጀርባ እና የፅሁፍ ጥምረት ይምረጡ.
ሪፖርትህን መለማመዱ አስፈላጊ ነው፣ አድማጮችን እንዴት ሰላምታ እንደምትሰጥ፣ መጀመሪያ ምን እንደምትል፣ አቀራረቡን እንዴት እንደምትጨርስ አስብ። ሁሉም ከልምድ ጋር አብሮ ይመጣል።
ትክክለኛውን ልብስ ይምረጡ, ምክንያቱም. የተናጋሪው ልብስ በንግግሩ ግንዛቤ ውስጥ ትልቅ ሚና ይጫወታል።
በልበ ሙሉነት፣ በቅልጥፍና እና በቅንነት ለመናገር ይሞክሩ።
የበለጠ ዘና ለማለት እና ጭንቀትን ለመቀነስ በአፈፃፀሙ ለመደሰት ይሞክሩ።

የዝግጅት አቀራረቦችን ቅድመ እይታ ለመጠቀም የጉግል መለያ (መለያ) ይፍጠሩ እና ይግቡ፡ https://accounts.google.com

የስላይድ መግለጫ ጽሑፎች፡-

የኬሚካላዊ እኩልነት እና የመቀየሪያ መንገዶች

የኬሚካል ሚዛን (ሚዛን) ሚዛን (ሚዛን) ሁኔታ የሚቀለበስ የኬሚካላዊ ምላሾች ባህሪ ነው. የተገላቢጦሽ ምላሽ ኬሚካላዊ ምላሽ ነው, በተመሳሳይ ሁኔታ, ወደ ፊት መሄድ እና አቅጣጫዎችን መቀልበስ ይችላል. የማይቀለበስ ምላሽ በአንድ አቅጣጫ ወደ መጨረሻው የሚጠጋ ምላሽ ነው።

በሁሉም የተገላቢጦሽ ምላሾች ፣የወደፊቱ ምላሽ ፍጥነት ይቀንሳል እና ሁለቱም መጠኖች እኩል እስኪሆኑ እና ሚዛናዊ ሁኔታ እስኪፈጠር ድረስ የተገላቢጦሽ ምላሽ መጠን ይጨምራል።

የኬሚካላዊ ሚዛን (ሚዛን) የስርዓተ-ፆታ ሁኔታ ሲሆን ይህም ወደፊት የሚመጣው ምላሽ ፍጥነት ከተገላቢጦሽ መጠን ጋር እኩል ነው.

በተመጣጣኝ ሁኔታ ውስጥ ያሉ የሁሉም ንጥረ ነገሮች ውህዶች (ሚዛናዊ ስብስቦች) ቋሚ ናቸው. የኬሚካል ሚዛን ተለዋዋጭ ባህሪ አለው. ይህ ማለት ሁለቱም ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች በተመጣጣኝ ሁኔታ አይቆሙም.

በተፈለገው አቅጣጫ የተመጣጠነ ለውጥ የሚመጣው የምላሽ ሁኔታዎችን በመለወጥ ነው (የሌ ቻተሊየር መርህ)። የሌ ቻቴሊየር መርህ - በተመጣጣኝ ሁኔታ ውስጥ ባለው ስርዓት ላይ የውጭ ተጽእኖ ከተሰራ, ስርዓቱ የውጭ ተጽእኖን ለመቀነስ በሚያስችል መልኩ ወደ ሌላ ግዛት ይሸጋገራል.

ለአንድ-ደረጃ ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ በተመጣጣኝ ሁኔታ፣የቀጥታ V 1 እና የተገላቢጦሽ ምላሾች V 2 መጠኖች መግለጫዎች ቅርፅ አላቸው፡[a]፣ [b]፣ [c] እና [d] የተመጣጠነ የመንጋጋ ጥርስ ክምችት ንጥረ ነገሮች a, b, c እና d; a,b,c እና d ተጓዳኝ ስቶቺዮሜትሪክ ውህዶች ናቸው (ምላሹ በአንድ ደረጃ እንደሚቀጥል በማሰብ); k1 እና k2 የተመጣጠነ መጠን (coefficients) ናቸው፣ ተመን ቋሚዎች ይባላሉ።

ከተመጣጣኝ ሁኔታ V 1 = V 2 የሚከተለው ነው-ከዚህ ወደ ሚዛናዊነት ቋሚነት መግለጫ እናገኛለን K p: የ K p ዋጋ ከፍ ባለ መጠን, በተመጣጣኝ ድብልቅ ውስጥ የበለጠ ቀጥተኛ ምላሽ ምርቶች.

የሙቀት መጠኑ በተመጣጣኝ ለውጥ ላይ የሚያሳድረው ተጽዕኖ ከሙቀት መለቀቅ ጋር ተያይዞ የሚመጡ ምላሾች exothermic ይባላሉ። ሙቀትን የሚወስዱ ምላሾች endothermic ይባላሉ. ለእያንዳንዱ ተገላቢጦሽ ምላሽ, አንዱ አቅጣጫዎች ከኤክሶተርሚክ ሂደት ጋር ይዛመዳሉ, ሌላኛው ደግሞ ከኤንዶተርሚክ ጋር ይዛመዳል.

የሙቀት መጠኑ ሚዛንን ወደ ቀኝ ለመቀየር (ለ exothermic ምላሽ) --- የሙቀት መጠኑን ዝቅ ማድረግ ያስፈልግዎታል። እና ለ endothermic --- በተቃራኒው የሙቀት መጠኑን ይጨምሩ.

የሙቀት መጠኑ እየጨመረ ሲሄድ የኬሚካላዊው ሚዛን ወደ ኤንዶተርሚክ ምላሽ አቅጣጫ ይቀየራል, እና የሙቀት መጠኑ ሲቀንስ, ወደ ውጫዊው ምላሽ አቅጣጫ ይቀየራል.

ሚዛናዊነት በሚዛን ለውጥ ላይ የማተኮር ተጽእኖ ወደ ትክክለኛው ይቀየራል፡ የአንደኛውን ምላሽ ሰጪዎች መጠን ከጨመረ ምርቱን ከምላሽ ዞን ያስወግዱት።

በተመጣጣኝ ለውጥ ላይ የግፊት ተጽእኖ በተመጣጣኝ ሁኔታ ላይ ያለው ተጽእኖ በሲስተሙ ውስጥ ጋዞች ሲኖሩ ብቻ ነው !!!

በተመጣጣኝ ለውጥ ላይ የግፊት ተጽእኖ እየጨመረ በሚሄድ ግፊት, ሚዛኑ ወደ ንጥረ ነገሮች (የመጀመሪያ ወይም ምርቶች) መፈጠር አቅጣጫ ይቀየራል በትንሽ መጠን; ግፊቱ በሚቀንስበት ጊዜ ሚዛኑ ወደ ከፍተኛ መጠን ያላቸውን ንጥረ ነገሮች ወደ መፈጠር አቅጣጫ ይቀየራል።

N 2 + 3 H 2 2 NH 3 + Q በሚጨምር ግፊት ፣ ሚዛኑ ወደ ትንሽ ሞሎች (ጥቂት መጠኖች ባሉበት) ይቀየራል !!! 1 mol 3 mol 2 mol

አመላካቾች በተመጣጣኝ አቀማመጥ ላይ ተጽዕኖ አያሳርፉም!

ሚዛኑ ወደ የትኛው አቅጣጫ ይቀየራል?

ሚዛኑን 2NO + Cl 2 = 2NOCl + Q ወደ ግራ ለመቀየር የየትኞቹ ንጥረ ነገሮች ትኩረት መጨመር አለበት? ሀ) አይ; ለ) Cl 2; ሐ) NOCl; መ) በጊዜ ሂደት ይለወጣል.

በርዕሱ ላይ: ዘዴያዊ እድገቶች, አቀራረቦች እና ማስታወሻዎች

5ኛ ክፍል በሙዚቃ ላይ የቀረበ የዝግጅት አቀራረብ "በ 5ኛ ክፍል ላሉ ትምህርቶች ምሳሌዎች"

ይህ የዝግጅት አቀራረብ በዲ.ቢ ፕሮግራም መሰረት በ 5 ኛ ክፍል ለሙዚቃ ትምህርቶች የሚሆን ቁሳቁስ ይዟል. ካባሌቭስኪ ርዕስ፡ "ሙዚቃ እና ጥበባት" ......

የፊዚክስ አቀራረብ 10ኛ ክፍል የሙቀት እና የሙቀት ምጣኔ. የሙቀት መጠን መወሰን. ፍፁም ሙቀት የሞለኪውሎች አማካኝ የኪነቲክ ሃይል መለኪያ ነው።

በ 10 ኛ ክፍል የፊዚክስ አቀራረብ "የሙቀት መጠን እና የሙቀት ሚዛን. የሙቀት መጠንን መወሰን. ፍጹም የሙቀት መጠን የሞለኪውሎች አማካኝ የኪነቲክ ኃይል መለኪያ ነው." የመማሪያ መጽሃፍ G, I, Myakishev, B.B ....

አዲስ ርዕስ ለማጥናት ለትምህርቱ አቀራረብ + “ሜካኒካል ሥራ ። ኃይል” በሚለው ርዕስ ላይ ለመድገም አካላዊ መግለጫ ...

"ባዮሎጂካል ኦክሳይድ" - ኦክሳይድ ፎስፈረስላይዜሽን. የ ATP ትኩረት. ጉልበት ኤቲፒ ማነቃቂያዎች. የሕዋስ "የኃይል ምንዛሬ". PVC. የንጥረቶችን ማስተላለፍ. ሚቶኮንድሪያል ደረጃ. የ ATP macroergy ተፈጥሮ. የኃይል ልውውጥ እቅድ. Aspartate. መለያየት። በካታላዝ የተሰበረ። የቪ.አይ. ፓላዲና - ጂ.ቪላንድ.

"የኬሚካላዊ ሚዛን መፈናቀል" - የኬሚካል ሚዛን. በሚቀለበስ ሂደት ውስጥ ሚዛናዊነት. ቋሚ ሚዛን. የ Le Chatelier መርህ. የግፊት ለውጥ ውጤት. የኪነቲክ እኩልታዎች. የሙቀት መጠን. ሊቀለበስ የሚችል ምላሽ. የአእምሮ ችሎታዎችን ማሻሻል። ከአንድ ትክክለኛ መልስ ምርጫ ጋር ሙከራዎችን ያድርጉ። በተሰጡ ሁኔታዎች ውስጥ በተመሳሳይ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች የሚከሰቱ ምላሾች።

"የቁሳቁሶች ለውጥ" - አካላት እና ንጥረ ነገሮች. ወደ ሳይንሳዊ አስማት አውደ ጥናት እንኳን በደህና መጡ። አሲድ. አዮዲን መፍትሄ. ውሃ. ተማሪዎችን "ንጥረ ነገር" የሚለውን ቃል እንዲገነዘቡ ይምሩ. ተግባራዊ ስራውን ማጠቃለል. ኬሚስትሪ. ንጥረ ነገሮች በ 3 የመደመር ግዛቶች ውስጥ ናቸው. ቁሳቁሱን በማስተካከል ላይ. ተልባዎች። የተቀላቀለ ሶዳ, አሲድ. አካላት።

"የኬሚካላዊ ምላሽ ኃይል" - መደበኛ enthalpy ምስረታ. ቴርሞዳይናሚክስ. isobaric ሂደት. ገለልተኛ ያልሆኑ ስርዓቶች ምክንያቶች. ምስረታ Enthalpy. የ Le Chatelier መርህ. ምእራፍ በሁሉም የአጻጻፍ ነጥቦች ላይ ተመሳሳይ የሆነ የሥርዓት አካል ነው። የቁስ አጠቃላይ ሁኔታ ዓይነቶች። የምላሹ የሙቀት ውጤት. የተመጣጠነ ቋሚ ስሌት.

"ኬሚካላዊ ኪኔቲክስ" - በክፍት ስርዓቶች ውስጥ የምላሽ መጠን. ምላሹ ተመሳሳይ ነው. የለውጥ መጠን. የሁሉም ምላሾች ድምር። Reagent ትኩረቶች. የፍጥነት ምላሽ. የአንድ ንጥረ ነገር መጠን ለውጥ. የድምጽ መጠን. የኬሚካላዊ ምላሽ የአንደኛ ደረጃ ደረጃ ንድፍ መግለጫ። ኬሚካዊ ኪኔቲክስ. የመጠን ለውጥ. ኬሚካላዊ ምላሽ.

"የሎሞኖሶቭ የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግ" - ችግሮችን በእኩልነት እንፈታለን. የኬሚካላዊ ምላሾች እኩልታዎች. ንጥረ ነገሮች. የጅምላ ቁሶችን የመጠበቅ ህግ ኤም.ቪ. ሎሞኖሶቭ. በምትለቁበት ጊዜ፣ አሁን ስለ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ሁሉንም ነገር እናውቅ እንደሆነ ያስቡ። የጅምላ ንጥረ ነገሮችን የመጠበቅ ህግ. የኬሚካላዊ ግብረመልሶች እኩልታዎችን መሳል። የኬሚካላዊ ምላሽ ምልክትን ይሰይሙ. ካልሲየም ሃይድሮክሳይድ ማግኘት.

በአጠቃላይ በርዕሱ ውስጥ 28 አቀራረቦች አሉ።