Perioodilise tabeli nimi. Mis on keemilised elemendid? Keemiliste elementide süsteem ja omadused

Meid ümbritseb palju erinevaid asju ja objekte, elavaid ja elutuid looduskehi. Ja neil kõigil on oma koostis, struktuur, omadused. Kõige keerulisemad bioloogilised protsessid toimuvad elusolendites. keemilised reaktsioonid, eluprotsessidega kaasnevad. Elusad kehad täidavad looduses ja biomassi elus erinevaid funktsioone ning neil on keeruline molekulaarne ja aatomiline koostis.

Kuid planeedi objektidel on kõik koos ühine omadus: Need koosnevad paljudest pisikestest struktuursetest osakestest, mida nimetatakse aatomiteks keemilised elemendid. Nii väikesed, et neid pole palja silmaga näha. Mis on keemilised elemendid? Millised omadused neil on ja kuidas sa nende olemasolust teadsid? Proovime selle välja mõelda.

Keemiliste elementide mõiste

Üldtunnustatud arusaama kohaselt on keemilised elemendid vaid aatomite graafiline esitus. Osakesed, millest koosneb kõik universumis eksisteeriv. See tähendab, et küsimusele "mis on keemilised elemendid" saab anda järgmise vastuse. Need on keerulised väikesed struktuurid, aatomite kõigi isotoopide kogumid, mis on kombineeritud üldnimetus, millel on oma graafiline tähis (sümbol).

Praeguseks on teada 118 elementi, mis on avastatud nii looduslikult kui ka sünteetiliselt tuumareaktsioonide ja teiste aatomite tuumade kaudu. Igal neist on teatud omaduste kogum, oma asukoht ühine süsteem, avastuslugu ja nimi ning mängib teatud rolli ka looduses ja elusolendite elus. Keemiateadus uurib neid omadusi. Keemilised elemendid on molekulide, lihtsate ja keeruliste ühendite ning seega ka keemiliste vastastikmõjude loomise aluseks.

Avastamise ajalugu

Arusaamine sellest, mis keemilised elemendid on, tekkis alles 17. sajandil tänu Boyle'i tööle. Tema oli see, kes sellest mõistest esimest korda rääkis ja andis sellele järgmise definitsiooni. Need on jagamatud väikesed lihtsad ained, millest kõik ümbritsev koosneb, sealhulgas kõik keerulised.

Enne seda tööd olid alkeemikute domineerivad seisukohad need, kes tunnustasid nelja elemendi - Empidocles ja Aristoteles - teooriat, samuti need, kes avastasid "põlevad põhimõtted" (väävel) ja "metallilised põhimõtted" (elavhõbe).

Peaaegu terve 18. sajandi oli laialt levinud täiesti ekslik flogistoni teooria. Kuid juba selle perioodi lõpus tõestab Antoine Laurent Lavoisier, et see on vastuvõetamatu. Ta kordab Boyle’i sõnastust, kuid samas täiendab seda esimese katsega süstematiseerida kõik tol ajal tuntud elemendid, jagades need nelja rühma: metallid, radikaalid, muldad, mittemetallid.

Järgmine suur samm keemiliste elementide mõistmisel tuleb Daltonilt. Teda tunnustatakse aatommassi avastamise eest. Selle põhjal jaotab ta osa teadaolevaid keemilisi elemente aatommassi suurenemise järjekorras.

Teaduse ja tehnoloogia pidevalt intensiivne areng võimaldab meil teha mitmeid looduslike kehade koostises uute elementide avastusi. Seetõttu sai teadus 1869. aastaks - D. I. Mendelejevi suure loomise ajaks - teadlikuks 63 elemendi olemasolust. Vene teadlase töö sai nende osakeste esimeseks täielikuks ja igavesti väljakujunenud klassifikatsiooniks.

Keemiliste elementide struktuur ei olnud sel ajal kindlaks tehtud. Usuti, et aatom on jagamatu, et see on väikseim üksus. Radioaktiivsuse nähtuse avastamisega tõestati, et see jaguneb struktuuriosadeks. Peaaegu kõik eksisteerivad mitme loodusliku isotoobi kujul (sarnased osakesed, kuid erineva arvu neutronstruktuuridega, mis muutuvad aatommass). Seega oli eelmise sajandi keskpaigaks võimalik saavutada kord keemilise elemendi mõiste määratlemisel.

Mendelejevi keemiliste elementide süsteem

Teadlane võttis selle aluseks aatommassi erinevuse ja suutis leidlikult järjestada kõik teadaolevad keemilised elemendid kasvavas järjekorras. Küll aga kogu selle sügavus ja geniaalsus teaduslik mõtlemine ja ettenägelikkus seisnes selles, et Mendelejev jättis oma süsteemi tühjad ruumid, avatud rakud seni tundmatute elementide jaoks, mis teadlase sõnul tulevikus avastatakse.

Ja kõik läks täpselt nii, nagu ta ütles. Mendelejevi keemilised elemendid täitsid aja jooksul kõik tühjad rakud. Iga teadlase ennustatud struktuur avastati. Ja nüüd võime julgelt öelda, et keemiliste elementide süsteemi esindab 118 ühikut. Tõsi, kolm viimast avastust pole veel ametlikult kinnitatud.

Keemiliste elementide süsteem ise kuvatakse graafiliselt tabelis, milles elemendid on järjestatud vastavalt nende omaduste hierarhiale, tuumalaengutele ja nende aatomite elektrooniliste kestade struktuuriomadustele. Niisiis, seal on perioodid (7 tükki) - horisontaalsed read, rühmad (8 tükki) - vertikaalsed, alarühmad (iga rühma sees põhi- ja teisene). Kõige sagedamini asetatakse tabeli alumistesse kihtidesse eraldi kaks rida perekondi - lantaniidid ja aktiniidid.

Elemendi aatommass koosneb prootonitest ja neutronitest, mille kombinatsiooni nimetatakse massiarvuks. Prootonite arv määratakse väga lihtsalt - see on võrdne süsteemi elemendi aatomnumbriga. Ja kuna aatom tervikuna on elektriliselt neutraalne süsteem, see tähendab, et sellel pole üldse laengut, on negatiivsete elektronide arv alati võrdne positiivsete prootoniosakeste arvuga.

Seega saab keemilise elemendi omadused anda selle asukoha järgi perioodilisustabelis. Lahtris on ju kirjeldatud peaaegu kõike: seerianumber, mis tähendab elektrone ja prootoneid, aatommass (antud elemendi kõigi olemasolevate isotoopide keskmine väärtus). Näete, millises perioodis struktuur asub (see tähendab, et elektronid asuvad nii paljudel kihtidel). Samuti on võimalik põhialarühmade elementide puhul ennustada negatiivsete osakeste arvu viimasel energiatasemel – see on võrdne selle rühma arvuga, milles element asub.

Neutronite arvu saab arvutada, lahutades prootonid massiarvust, see tähendab aatomarvust. Seega on iga keemilise elemendi jaoks võimalik saada ja koostada terve elektrongraafiline valem, mis kajastab täpselt selle struktuuri ning näitab võimalikke ja avalduvaid omadusi.

Elementide levik looduses

Terve teadus uurib seda teemat – kosmokeemiat. Andmed näitavad, et elementide jaotus meie planeedil järgib universumis samu mustreid. Kergete, raskete ja keskmiste aatomite tuumade peamiseks allikaks on tähtede sisemuses toimuvad tuumareaktsioonid – nukleosüntees. Tänu nendele protsessidele varustasid universum ja avakosmos meie planeeti kõigi olemasolevate keemiliste elementidega.

Looduses kokku 118 teadaolevat esindajat looduslikud allikad Inimesed on avastanud 89. Need on põhilised ja levinumad aatomid. Keemilisi elemente sünteesiti ka kunstlikult tuumade neutronitega pommitamise teel (laboratoorne nukleosüntees).

Kõige arvukamad on selliste elementide lihtsad ained nagu lämmastik, hapnik ja vesinik. Süsinik sisaldub kõiges orgaaniline aine, mis tähendab, et sellel on ka juhtpositsioon.

Klassifikatsioon aatomite elektroonilise struktuuri järgi

Süsteemi kõigi keemiliste elementide üks levinumaid klassifikatsioone on nende jaotus nende elektroonilise struktuuri alusel. Selle põhjal, mitu energiataset aatomi kestas sisaldub ja milline neist sisaldab viimaseid valentselektrone, saab eristada nelja elementide rühma.

S-elemendid

Need on need, milles s-orbitaal täidetakse viimasena. See perekond sisaldab põhialarühma esimese rühma elemente (või ainult üks elektron välisel tasemel määrab nende esindajate sarnased omadused tugevate redutseerijatena.

P-elemendid

Ainult 30 tükki. Valentselektronid asuvad p-alatasandil. Need on elemendid, mis moodustavad peamised alarühmad kolmandast kaheksanda rühma, mis kuuluvad perioodidesse 3,4,5,6. Nende hulgas on omadused nii metallid kui ka tüüpilised mittemetallilised elemendid.

d-elemendid ja f-elemendid

Need on 4.–7. suurema perioodi siirdemetallid. Kokku on 32 elementi. Lihtsatel ainetel võivad olla nii happelised kui aluselised omadused (oksüdeerivad ja redutseerivad). Samuti amfoteerne, see tähendab kahekordne.

F-perekonda kuuluvad lantaniidid ja aktiniidid, milles viimased elektronid asuvad f-orbitaalidel.

Elementidest moodustunud ained: lihtsad

Samuti võivad kõik keemiliste elementide klassid eksisteerida lihtsate või keerukate ühendite kujul. Seega peetakse lihtsateks neid, mis on moodustatud samast struktuurist aastal erinevad kogused. Näiteks O 2 on hapnik või dihapnik ja O 3 on osoon. Seda nähtust nimetatakse allotroopiaks.

Lihtsad keemilised elemendid, mis moodustavad samanimelisi ühendeid, on iseloomulikud igale esindajale perioodilisustabel. Kuid mitte kõik need pole oma omadustelt ühesugused. Niisiis, on olemas lihtsad ained, metallid ja mittemetallid. Esimesed moodustavad 1-3 rühmaga põhialagrupid ja kõik tabelis olevad teisejärgulised alarühmad. Mittemetallid moodustavad rühmade 4-7 peamised alarühmad. Kaheksas põhielement sisaldab erielemente - vääris- või inertgaase.

Kõigist seni avastatud lihtsatest elementidest on tavatingimustes teada 11 gaasi, 2 vedelat ainet (broomi ja elavhõbe) ning kõik ülejäänud on tahked ained.

Komplekssed ühendused

Nende hulka kuuluvad kõik, mis koosneb kahest või enamast keemilisest elemendist. Näiteid on palju, sest keemilised ühendid rohkem kui 2 miljonit on teada! Need on soolad, oksiidid, alused ja happed, kompleksühendid, kõik orgaanilised ained.

Looduses on palju korduvaid järjestusi:

Aastaajad;
kellaajad;
nädalapäevad…

19. sajandi keskel märkas seda D. I. Mendelejev Keemilised omadused elementidel on ka teatud järjestus (nad ütlevad, et see idee tuli tal unes). Teadlase imeliste unistuste tulemuseks oli keemiliste elementide perioodiline tabel, milles D.I. Mendelejev järjestas keemilised elemendid aatommassi suurenemise järjekorras. Kaasaegses tabelis on keemilised elemendid järjestatud elemendi aatomnumbri (aatomi tuumas olevate prootonite arvu) kasvavas järjekorras.

Aatomnumber on näidatud keemilise elemendi sümboli kohal, sümboli all selle aatommass (prootonite ja neutronite summa). Pange tähele, et mõne elemendi aatommass ei ole täisarv! Pidage meeles isotoope! Aatommass on elemendi kõigi looduslikes tingimustes leiduvate isotoopide kaalutud keskmine.

Tabeli all on lantaniidid ja aktiniidid.

Metallid, mittemetallid, metalloidid

Asub perioodilises tabelis vasakul astmelisest diagonaaljoonest, mis algab booriga (B) ja lõpeb polooniumiga (Po) (erandiks on germaanium (Ge) ja antimon (Sb). On lihtne näha, et metallid hõivavad enamus Perioodilisustabel. Metallide põhiomadused: tahked ained (va elavhõbe); sära; head elektri- ja soojusjuhid; plastist; tempermalmist; loobub kergesti elektronidest.

B-Po astmelisest diagonaalist paremal asuvaid elemente nimetatakse mittemetallid. Mittemetallide omadused on täpselt vastupidised metallide omadustele: halvad soojus- ja elektrijuhid; habras; mittemalmistuv; mitteplast; tavaliselt aktsepteerivad elektrone.

Metalloidid

Metallide ja mittemetallide vahel on poolmetallid(metalloidid). Neid iseloomustavad nii metallide kui ka mittemetallide omadused. Poolmetallid on leidnud oma peamise rakenduse tööstuses pooljuhtide tootmisel, ilma milleta pole mõeldav ainsatki kaasaegset mikrolülitust või mikroprotsessorit.

Perioodid ja rühmad

Nagu eespool mainitud, koosneb perioodilisustabel seitsmest perioodist. Igal perioodil suureneb elementide aatomarv vasakult paremale.

Elementide omadused muutuvad periooditi järjestikku: seega loovutavad kolmanda perioodi alguses paiknevad naatrium (Na) ja magneesium (Mg) elektrone (Na loovutab ühe elektroni: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ; Mg annab kaks elektroni üles: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). Kuid perioodi lõpus asuv kloor (Cl) võtab ühe elemendi: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

Rühmades, vastupidi, on kõigil elementidel samad omadused. Näiteks rühmas IA(1) loovutavad kõik elemendid liitiumist (Li) kuni frantsiumini (Fr) ühe elektroni. Ja kõik VIIA(17) rühma elemendid võtavad ühe elemendi.

Mõned rühmad on nii olulised, et on saanud erinimed. Neid rühmi käsitletakse allpool.

IA rühm (1). Selle rühma elementide aatomitel on välises elektronkihis ainult üks elektron, mistõttu nad loobuvad kergesti ühest elektronist.

Kõige olulisemad leelismetallid on naatrium (Na) ja kaalium (K), kuna need mängivad oluline roll inimelu protsessis ja sisalduvad soolade koostises.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
K- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Rühm IIA(2). Selle rühma elementide aatomitel on välises elektronkihis kaks elektroni, millest nad keemiliste reaktsioonide käigus samuti loobuvad. Kõige olulisem element on kaltsium (Ca) – luude ja hammaste alus.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

Ole- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Rühm VIIA(17). Selle rühma elementide aatomid saavad tavaliselt igaüks ühe elektroni, sest Väliselektroonilisel kihil on viis elementi ja “täielikust komplektist” on lihtsalt puudu üks elektron.

Selle rühma tuntuimad elemendid: kloor (Cl) – on osa soolast ja valgendist; Jood (I) on element, mis mängib olulist rolli inimese kilpnäärme tegevuses.

Elektrooniline konfiguratsioon:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

VIII rühm(18). Selle rühma elementide aatomitel on täielikult "täielik" välimine elektronkiht. Seetõttu ei pea nad elektrone vastu võtma. Ja nad "ei taha" neid ära anda. Seetõttu on selle rühma elemendid väga "tõrksad" keemilistes reaktsioonides. Pikka aega usuti, et nad ei reageeri üldse (sellest ka nimetus “inertne”, s.t. “mitteaktiivne”). Kuid keemik Neil Bartlett avastas, et mõned neist gaasidest võivad teatud tingimustel siiski reageerida teiste elementidega.

Elektroonilised konfiguratsioonid:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
Kr- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Valentselemendid rühmades

Lihtne on märgata, et iga rühma sees on elemendid oma valentselektronide poolest sarnased (välisel energiatasandil paiknevate orbitaalide s ja p elektronid).

Leelismetallidel on 1 valentselektron:

Li- 1s 2 2s 1;
Na- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1;
K- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 1

Leelismuldmetallidel on 2 valentselektroni:

Ole- 1s 2 2s 2;
Mg- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
Ca- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2

Halogeenidel on 7 valentselektroni:

F- 1s 2 2s 2 2p 5;
Cl- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5;
Br- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 5

Inertgaasidel on 8 valentselektroni:

Ne- 1s 2 2s 2 2p 6;
Ar- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6;
Kr- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 10 4 p 6

Lisateavet leiate artiklist Valents ja keemiliste elementide aatomite elektrooniliste konfiguratsioonide tabel perioodide kaupa.

Pöörame nüüd tähelepanu sümbolitega rühmades paiknevatele elementidele IN. Need asuvad perioodilisuse tabeli keskel ja neid nimetatakse siirdemetallid.

Nende elementide eripäraks on täituvate elektronide aatomite olemasolu d-orbitaalid:

Sc- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 1;
Ti- 1 s 2 2 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 p 2

Asuvad põhilauast eraldi lantaniidid Ja aktiniidid- need on nn sisemised siirdemetallid. Nende elementide aatomites täituvad elektronid f-orbitaalid:

Ce- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 1 5p 1 6s 2;
Th- 1 s 2 2 s 2 2p 6 3 s 2 3p 6 4 s 2 3p 10 4p 6 4p 10 5s 2 5p 6 4f 14 5p 10 6s 2 6p 6 6p 2 7s 2

Perioodilise tabeli element 115 moskovium on üliraske sünteetiline element sümboliga Mc ja aatomnumbriga 115. Selle sai esmakordselt 2003. aastal Venemaa ja Ameerika teadlaste ühine meeskond Dubnas asuvas Tuumauuringute Ühisinstituudis (JINR). , Venemaa. 2015. aasta detsembris tunnistas rahvusvaheliste teadusorganisatsioonide ühine töörühm IUPAC/IUPAP selle üheks neljast uuest elemendist. 28. novembril 2016 nimetati see ametlikult Moskva piirkonna auks, kus JINR asub.

Iseloomulik

Perioodilise tabeli element 115 on äärmiselt radioaktiivne aine: selle kõige stabiilsema teadaoleva isotoobi moskovium-290 poolestusaeg on vaid 0,8 sekundit. Teadlased klassifitseerivad moskoviumi mittesiirdemetalliks, millel on mitmed vismutiga sarnased omadused. Perioodilises tabelis kuulub ta 7. perioodi p-ploki transaktiniidide elementide hulka ja on paigutatud 15. rühma kui kõige raskem pniktogeen (lämmastiku alarühma element), kuigi pole kinnitatud, et see käituks nagu vismuti raskem homoloog. .

Arvutuste kohaselt on elemendil mõned omadused, mis sarnanevad kergematele homoloogidele: lämmastik, fosfor, arseen, antimon ja vismut. Samal ajal näitab see mitmeid olulisi erinevusi nendest. Praeguseks on sünteesitud umbes 100 moskoviumi aatomit, mille massiarv on 287–290.

Füüsikalised omadused

Perioodilise tabeli elemendi 115 moskoviumi valentselektronid jagunevad kolmeks alamkihiks: 7s (kaks elektroni), 7p 1/2 (kaks elektroni) ja 7p 3/2 (üks elektron). Kaks esimest neist on relativistlikult stabiliseeritud ja seetõttu käituvad nagu väärisgaasid, samas kui viimased on relativistlikult destabiliseeritud ja võivad kergesti osaleda keemilistes interaktsioonides. Seega peaks moskoviumi esmane ionisatsioonipotentsiaal olema umbes 5,58 eV. Arvutuste kohaselt peaks moskovium oma suure aatommassi tõttu olema tihe metall, mille tihedus on umbes 13,5 g/cm 3 .

Eeldatavad disainiomadused:

Faas: tahke.
Sulamistemperatuur: 400 °C (670 °K, 750 °F).
Keemistemperatuur: 1100°C (1400°K, 2000°F).
Spetsiaalne sulamissoojus: 5,90-5,98 kJ/mol.
Aurustumise ja kondensatsiooni erisoojus: 138 kJ/mol.

Keemilised omadused

Perioodilise tabeli element 115 on keemiliste elementide 7p seerias kolmas ja perioodilisuse tabeli 15. rühma raskeim liige, jäädes vismuti alla. Keemiline koostoime Muskuspuu sisse vesilahus Mc + ja Mc 3+ ioonide omaduste tõttu. Esimesed on arvatavasti kergesti hüdrolüüsitavad ja moodustuvad ioonne side halogeenide, tsüaniidide ja ammoniaagiga. Muskus(I)hüdroksiid (McOH), karbonaat (Mc 2 CO 3), oksalaat (Mc 2 C 2 O 4) ja fluoriid (McF) tuleb lahustada vees. Sulfiid (Mc 2 S) peab olema lahustumatu. Kloriid (McCl), bromiid (McBr), jodiid (McI) ja tiotsüanaat (McSCN) on vähelahustuvad ühendid.

Moskovium(III)fluoriid (McF 3) ja tiosoniid (McS 3) on arvatavasti vees lahustumatud (sarnaselt vastavate vismutiühenditega). Kuigi kloriid (III) (McCl 3), bromiid (McBr 3) ja jodiid (McI 3) peaksid olema kergesti lahustuvad ja kergesti hüdrolüüsitavad, et moodustada oksohaliide, nagu McOCl ja McOBr (samuti sarnane vismutiga). Moskovium(I) ja (III) oksiididel on sarnased oksüdatsiooniastmed ning nende suhteline stabiilsus sõltub suuresti sellest, milliste elementidega nad reageerivad.

Ebakindlus

Tulenevalt asjaolust, et perioodilisuse tabeli element 115 sünteesitakse eksperimentaalselt vähestes täpsed spetsifikatsioonid problemaatiline. Teadlased peavad tuginema teoreetilistele arvutustele ja võrdlema neid sarnaste omadustega stabiilsemate elementidega.

2011. aastal viidi läbi katsed nihooniumi, fleroviumi ja moskoviumi isotoopide loomiseks reaktsioonides "kiirendite" (kaltsium-48) ja "sihtmärkide" (ameerika-243 ja plutoonium-244) vahel, et uurida nende omadusi. Kuid "sihtmärkide" hulka kuulusid plii ja vismuti lisandid ning seetõttu saadi nukleonide ülekandereaktsioonides mõned vismuti ja polooniumi isotoobid, mis muutsid katset keerulisemaks. Samal ajal aitavad saadud andmed teadlastel tulevikus üksikasjalikumalt uurida vismuti ja polooniumi raskeid homolooge, nagu moskoviumi ja maksamoriumi.

Avamine

Perioodilise tabeli elemendi 115 esimene edukas süntees oli koostöö Venemaa ja Ameerika teadlased augustis 2003 JINRis Dubnas. Tuumafüüsiku Juri Oganesjani juhitud meeskonda kuulusid lisaks kodumaistele spetsialistidele kolleegid Lawrence Livermore'i riiklikust laborist. Teadlased avaldasid 2. veebruaril 2004 ajakirjas Physical Review teabe, et nad pommitasid ameriitsium-243 kaltsium-48 ioonidega U-400 tsüklotronis ja said neli uue aine aatomit (üks 287 Mc tuum ja kolm 288 Mc tuuma). Need aatomid lagunevad (lagunevad), kiirgades alfaosakesi elemendile nihoonium umbes 100 millisekundiga. Moskoviumi kaks raskemat isotoopi, 289 Mc ja 290 Mc, avastati aastatel 2009–2010.

Esialgu ei saanud IUPAC uue elemendi avastamist heaks kiita. Vaja oli kinnitust muudest allikatest. Järgmise paari aasta jooksul hinnati hilisemaid katseid täiendavalt ja taas esitati Dubna meeskonna väide, et ta avastas elemendi 115.

2013. aasta augustis teatas rühm Lundi ülikooli ja Darmstadti (Saksamaa) Heavy Ion Institute’i teadlasi, et nad kordasid 2004. aasta katset, kinnitades sellega Dubnas saadud tulemusi. Täiendava kinnituse avaldas Berkeleys töötanud teadlaste meeskond 2015. aastal. Detsembris 2015 ühine töögrupp IUPAC/IUPAP tunnistas selle elemendi avastamist ja andis selle avastamise prioriteediks Vene-Ameerika teadlaste meeskonnale.

Nimi

1979. aastal otsustati IUPACi soovituse kohaselt perioodilisustabeli element 115 nimetada “ununpentium” ja tähistada vastava sümboliga UUP. Kuigi seda nime on sellest ajast alates laialdaselt kasutatud avastamata (kuid teoreetiliselt ennustatud) elemendile viitamiseks, pole see füüsikakogukonnas levinud. Kõige sagedamini nimetati ainet nii - element nr 115 või E115.

30. detsembril 2015 tunnistati uue elemendi avastamist Rahvusvaheline Liit puhas ja rakenduskeemia. Uute reeglite järgi on avastajatel õigus pakkuda uuele ainele oma nimi. Alguses plaaniti perioodilisustabeli element 115 füüsik Paul Langevini auks nimetada langeviiniumiks. Hiljem pakkus Dubna teadlaste meeskond võimalusena Moskva piirkonna auks, kus avastus tehti, nime "Moskva". 2016. aasta juunis kiitis IUPAC algatuse heaks ja 28. novembril 2016 kiitis ametlikult heaks nimetuse "moscovium".

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbrite järgi ja keemiliste elementide tähestikuline loetelu Sisu 1 Kasutatud sümbolid Sel hetkel... Vikipeedia

Vaata ka: Keemiliste elementide loetelu aatomnumbri järgi ja Keemiliste elementide loetelu sümbolite järgi Keemiliste elementide tähestikuline loetelu. Lämmastik N Actinium Ac Alumiinium Al Americium Am Argoon Ar Astane At ... Wikipedia

Keemiliste elementide perioodiline tabel (Mendelejevi tabel) keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse laengust aatomituum. Süsteem on perioodilise seaduse graafiline väljendus, ... ... Wikipedia

Keemiliste elementide perioodiline süsteem (Mendelejevi tabel) on keemiliste elementide klassifikatsioon, mis määrab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on perioodilise seaduse graafiline väljendus, ... ... Wikipedia

Keemilised elemendid (periooditabel) keemiliste elementide klassifikatsioon, mis tuvastab elementide erinevate omaduste sõltuvuse aatomituuma laengust. Süsteem on vene... ... Vikipeedia kehtestatud perioodilise seaduse graafiline väljendus

Raamatud

Jaapani-inglise-vene sõnastik tööstusseadmete paigaldamiseks. Umbes 8000 terminit, Popova I.S.. Sõnastik on mõeldud laiale kasutajaskonnale ning eelkõige tõlkijatele ja tehnilistele spetsialistidele, kes tegelevad Jaapanist või...

MENDELEJEVI PERIOODIKATABEL

Mendelejevi keemiliste elementide perioodilisuse tabeli konstruktsioon vastab arvuteooria ja ortogonaalsete aluste iseloomulikele perioodidele. Hadamardi maatriksite liitmine paaris- ja paaritu järku maatriksitega loob pesastatud maatriksielementide struktuurse aluse: esimese (Odin), teise (Euler), kolmanda (Mersenne), neljanda (Hadamard) ja viienda (Fermat) järku maatriksid.

On hästi näha, et tellimusi on 4 k Hadamardi maatriksitele vastavad inertsed elemendid, mille aatommass on neljakordne: heelium 4, neoon 20, argoon 40 (39,948) jne, aga ka elu ja digitehnoloogia põhitõed: süsinik 12, hapnik 16, räni 28 , germaanium 72.

Tundub, et Mersenne'i järgu maatriksitega 4 k–1, vastupidi, kõik aktiivne, mürgine, hävitav ja söövitav on omavahel seotud. Kuid need on ka radioaktiivsed elemendid - energiaallikad ja plii 207 (lõppsaadus, mürgised soolad). Fluor on muidugi 19. Mersenne'i maatriksite järjestused vastavad radioaktiivsete elementide järjestusele, mida nimetatakse aktiiniumi seeriaks: uraan 235, plutoonium 239 (isotoop, mis on uraanist võimsam aatomienergia allikas) jne. Need on ka leelismetallid liitium 7, naatrium 23 ja kaalium 39.

Gallium – aatommass 68

Tellimused 4 k–2 Euleri maatriksit (topelt Mersenne) vastavad lämmastikule 14 (atmosfääri alus). Lauasoola moodustavad kaks "mersennilaadset" naatriumi 23 ja kloori 35 aatomit; koos see kombinatsioon on iseloomulik Euleri maatriksitele. Massiivsem kloor kaaluga 35,4 jääb napilt alla Hadamardi dimensioonile 36. Lauasoola kristallid: kuubik (! s.t. kuulekas tegelane, Hadamards) ja oktaeeder (trotslikum, see on kahtlemata Euler).

IN aatomifüüsika siirderaud 56 - nikkel 59, see on piir elementide vahel, mis annavad energiat suurema tuuma sünteesi ajal ( H-pomm) ja lagunemine (uraan). Järjestus 58 on kuulus selle poolest, et sellel pole mitte ainult Hadamardi maatriksite analooge Belevitši maatriksite kujul, mille diagonaalis on nullid, vaid sellel pole ka palju kaalutud maatriksiid - lähimal ortogonaalil W(58,53) on 5 nullid igas veerus ja reas (sügav vahe ).

Seerias, mis vastab Fermat' maatriksitele ja nende asendustele järjekorras 4 k+1, saatuse tahtel maksab Fermiumi 257. Ei oska midagi öelda, täpne tabamus. Siin on kuld 197. Vask 64 (63.547) ja hõbe 108 (107.868), elektroonika sümbolid, nagu näha, ei küüni kullani ja vastavad tagasihoidlikumatele Hadamardi maatriksitele. Vask, mille aatommass pole kaugeltki 63, on keemiliselt aktiivne – selle rohelised oksiidid on hästi tuntud.

Suure suurendusega boorikristallid

KOOS kuldne suhe boor on seotud - aatommass kõigi teiste elementide hulgas on kõige lähemal 10-le (täpsemalt 10,8, mõju avaldab ka aatommassi lähedus paaritutele arvudele). Boor on üsna keeruline element. Boor mängib elu enda ajaloos keerulist rolli. Karkassi struktuur selle struktuurides on palju keerulisem kui teemant. Ainulaadne tüüp Keemiline side, mis võimaldab booril igasugust lisandit absorbeerida, on väga halvasti mõistetav, kuigi sellega on seotud uuringud suur hulk teadlased on juba saanud Nobeli preemiad. Boorikristalli kuju on ikosaeeder, mille tipu moodustavad viis kolmnurka.

Plaatina müsteerium. Viies element on kahtlemata väärismetallid nagu kuld. Pealisehitis üle Hadamardi mõõtme 4 k, 1 suur.

Stabiilne isotoop uraan 238

Meenutagem siiski, et Fermat’ numbrid on haruldased (lähim on 257). Loodusliku kulla kristallid on kuubilähedase kujuga, kuid ka pentagramm sädeleb. Selle lähim naaber, plaatina, väärismetall, on kullast 197 vähem kui 4 aatommassi kaugusel. Plaatina aatommass ei ole 193, vaid veidi kõrgem, 194 (Euleri maatriksite järjekord). See on väike asi, kuid see toob ta mõnevõrra agressiivsemate elementide leeri. Tasub meeles pidada, et seoses selle inertsusega (lahustub võib-olla vees) kasutatakse plaatinat aktiivse katalüsaatorina keemilised protsessid.

Käsnjas plaatina süütab toatemperatuuril vesiniku. Plaatina iseloom pole sugugi rahumeelne, iriidium 192 (isotoopide 191 ja 193 segu) käitub rahulikumalt. See on rohkem nagu vask, kuid kulla kaalu ja iseloomuga.

Neooni 20 ja naatriumi 23 vahel pole elementi aatommassiga 22. Loomulikult on aatommassid lahutamatu omadus. Kuid isotoopide hulgas on omakorda ka huvitav omaduste korrelatsioon arvude ja vastavate ortogonaalsete aluste maatriksite omadustega. Nagu tuumakütus suurim rakendus omab uraani isotoopi 235 (Mersenne'i maatriksi järjestus), milles on võimalik isemajandav ahelahel tuumareaktsioon. Looduses esineb see element stabiilsel kujul uraan 238 (Euleri maatriksi järjekord). Aatommassiga 13 pole elementi. Mis puutub kaosesse, siis perioodilisuse tabeli stabiilsete elementide piiratud arv ja kolmeteistkümnendat järku maatriksites täheldatud barjäärist tingitud kõrget järku maatriksite leidmise raskus on korrelatsioonis.

Keemiliste elementide isotoobid, stabiilsuse saar