በኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ ላይ በመመስረት, ግብረመልሶችን ይግለጹ. በኦርጋኒክ እና ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ

ኬሚካላዊ ምላሽ ወይም ኬሚካላዊ ለውጥ፣ ከአንዳንድ ንጥረ ነገሮች የሚፈጠሩ ሌሎች ንጥረ ነገሮች የሚፈጠሩበት ሂደት ነው። የኬሚካል ስብጥርእና መገንባት.

የኬሚካላዊ ምላሾች በሚከተሉት መስፈርቶች መሰረት ይከፋፈላሉ.

በ reactants እና ምላሽ ምርቶች መጠን ላይ ለውጥ ወይም ለውጥ አለመኖር። በዚህ መሠረት, ምላሾች ወደ ውህደት, መበስበስ, መተካት, መለዋወጥ ምላሽ ይከፋፈላሉ.

የተቀናጀ ምላሽ ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች አንድ አዲስ ንጥረ ነገር የሚፈጥሩበት ምላሽ ነው። ለምሳሌ, Fe + S → FeS.

የመበስበስ ምላሽ ከአንድ ንጥረ ነገር ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የሚፈጠሩበት ምላሽ ነው። ለምሳሌ, CaCO3 → CaO + CO2.

የመተካት ምላሽ በቀላል እና በተወሳሰበ ንጥረ ነገር መካከል የሚደረግ ምላሽ ሲሆን በዚህ ጊዜ የቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የአንዱን አተሞች በመተካት አዲስ ቀላል እና አዲስ ውስብስብ ንጥረ ነገር ይመሰረታሉ። ለምሳሌ Fe + CuCl2 → Cu + FeCl2.

የልውውጥ ምላሽ ሁለት ውህዶች የሚለዋወጡበት ምላሽ ነው። አካል ክፍሎች. ለምሳሌ, NaOH + HCl → NaCl + H2O.

ሁለተኛው የምደባ ምልክት ኬሚካላዊ ምላሾችምላሽ የሚሰጡትን ንጥረ ነገሮች ያካተቱ ንጥረ ነገሮች በኦክሳይድ ሁኔታዎች ላይ ለውጥ ወይም ለውጥ አለመኖር። በዚህ መሠረት ምላሾች ወደ ሬዶክስ ምላሽ እና የንጥረ ነገሮች ኦክሳይድ ሁኔታዎችን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ናቸው።

ለምሳሌ, Zn + S → ZnS (zinc plus es zinc-es ያመነጫል). ይህ ዚንክ ሁለት ኤሌክትሮኖችን ለገሰ እና +2: Zn0 - 2 → Zn +2 oxidation ሁኔታ, እና ሰልፈር 2 ኤሌክትሮኖች በመቀበል ጊዜ -2: S0 + 2 → S-2 oxidation ሁኔታ ያገኛል ጊዜ redox ምላሽ ነው.

ኤሌክትሮኖችን በንጥረ ነገሮች የመስጠት ሂደት ኦክሳይድ ይባላል, እና ኤሌክትሮኖችን የመቀበል ሂደት መቀነስ ይባላል.

ሦስተኛው የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ ምልክት በምላሹ ወቅት የኃይል መለቀቅ ወይም መሳብ ነው። በዚህ መሠረት, ምላሽ exothermic (ሙቀት መለቀቅ ማስያዝ ነው) እና endothermic (ሙቀትን ለመምጥ ማስያዝ) ይከፈላሉ.

የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ አራተኛው ምልክት የአንዱ ምላሽ ሰጪዎች ዓይነት ነው። በዚህ መሠረት ምላሾች በ halogens ምላሽ (ከክሎሪን ፣ ብሮሚን ጋር መስተጋብር) ፣ ሃይድሮጂን (የሃይድሮጂን ሞለኪውሎች መጨመር) ፣ እርጥበት (የውሃ ሞለኪውሎች መጨመር) ፣ ሃይድሮሊሲስ ፣ ናይትሬሽን ይከፈላሉ ።

የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ አምስተኛው ምልክት የአሳታፊ መኖር ነው. በዚህ መሠረት ምላሾች ወደ ካታሊቲክ (የሚከሰቱት በካታሊስት ውስጥ ብቻ ነው) እና ካታሊቲክ ያልሆኑ (ያለ መከሰት) ይከፈላሉ ።

ሌላው የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ ምልክት እስከ መጨረሻው ያለው ምላሽ እድገት ነው. በዚህ መሠረት, ምላሾቹ ወደማይቀለበስ እና ወደማይመለሱ ይከፋፈላሉ.

ሌሎች የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባዎች አሉ. ሁሉም በየትኛው መስፈርት ላይ እንደተመሰረቱ ይወሰናል.

ኬሚካዊ ግብረመልሶች (ኬሚካዊ ክስተቶች)- እነዚህ ሌሎች ከአንዳንድ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩባቸው ሂደቶች ናቸው ፣ በአጻጻፍ ወይም በመዋቅር ከመጀመሪያዎቹ የተለዩ። በኬሚካላዊ ምላሾች ወቅት, የአንድ ወይም ሌላ ንጥረ ነገር, የኢሶቶፕስ መስተጋብር በአተሞች ብዛት ላይ ምንም ለውጥ የለም.

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ ብዙ ገፅታዎች አሉት, በእሱ ላይ የተመሰረተ ሊሆን ይችላል የተለያዩ ምልክቶችብዛት እና ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች ስብጥር ፣ የሙቀት ተፅእኖ ፣ መቀልበስ ፣ ወዘተ.

I. እንደ ምላሽ ሰጪዎች ብዛት እና ስብጥር የምላሾች ምደባ

የንብረቱን የጥራት ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች . እነዚህ ቀላል ንጥረ ነገሮች (ለምሳሌ, ኦክስጅን ↔ ኦዞን (3O 2 ↔ 2O 3), ነጭ ቆርቆሮ ↔ ግራጫ ቆርቆሮ) መካከል ብዙ allotropic ለውጦች ናቸው; ከአንዱ ክሪስታላይን ሁኔታ ወደ ሌላ የአንዳንድ ጠጣሮች የሙቀት ለውጥ ሽግግር - ፖሊሞፈርፊክ ለውጦች(ለምሳሌ ፣ የሜርኩሪ (II) አዮዳይድ ቀይ ክሪስታሎች ፣ ሲሞቅ ፣ ወደ ተመሳሳይ ጥንቅር ወደ ቢጫ ንጥረ ነገር ይለውጡ ፣ ሲቀዘቅዙ ፣ የተገላቢጦሽ ሂደት ይከሰታል); isomerization ምላሽ (ለምሳሌ, NH 4 OCN ↔ (NH 2) 2 CO), ወዘተ.

ለ. ምላሽ ሰጪዎች ስብጥር ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች.

የግንኙነት ምላሾችሁለት ወይም ከዚያ በላይ የመነሻ ቁሶች አንድ አዲስ ውህድ የሚፈጥሩባቸው ምላሾች። የምንጭ ንጥረ ነገሮች ሁለቱም ቀላል እና ውስብስብ ሊሆኑ ይችላሉ ለምሳሌ፡-

4P + 5O 2 \u003d 2P 2 O 5; 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3; CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2.

የመበስበስ ምላሾችከአንድ የመጀመሪያ ውስብስብ ንጥረ ነገር ሁለት ወይም ከዚያ በላይ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩባቸው ምላሾች ናቸው። በእንደዚህ ዓይነት ምላሾች ውስጥ የተፈጠሩ ንጥረ ነገሮች ቀላል እና ውስብስብ ሊሆኑ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ-

2HI \u003d H 2 + I 2; CaCO 3 \u003d CaO + CO 2; (CuOH) 2 CO 3 \u003d CuO + H 2 O + CO 2.

የመተካት ምላሾች- እነዚህ የቀላል ንጥረ ነገሮች አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን ንጥረ ነገር አተሞች የሚተኩባቸው ሂደቶች ናቸው። አንድ ቀላል ንጥረ ነገር እንደ አንድ ተለዋዋጭ ምላሾች ውስጥ የግድ የተሳተፈ ስለሆነ ፣ ሁሉም የዚህ ዓይነቱ ለውጥ ማለት ይቻላል እንደገና ይገለጻል ፣ ለምሳሌ-

Zn + H 2 SO 4 \u003d H 2 + ZnSO 4; 2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3; H 2 S + Br 2 \u003d 2HBr + S.

ምላሽ መለዋወጥሁለት ውህዶች አካሎቻቸውን የሚለዋወጡባቸው ምላሾች ናቸው። የልውውጥ ምላሾች ያለ ሟሟ ተሳትፎ በቀጥታ በሁለት ሬጀንቶች መካከል ሊቀጥሉ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ H 2 SO 4 + 2KOH \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 O; SiO 2 (TV) + 4HF (g) \u003d SiF 4 + 2H 2 O.

በኤሌክትሮላይት መፍትሄዎች ውስጥ የሚከሰቱ የልውውጥ ምላሾች ይባላሉ ion ልውውጥ ምላሽ. እንደዚህ አይነት ምላሾች የሚቻሉት ከተፈጠሩት ንጥረ ነገሮች አንዱ ደካማ ኤሌክትሮላይት ከሆነ ፣ ከምላሽ ሉል በጋዝ ወይም በትንሽ የሚሟሟ ንጥረ ነገር (የበርቶሌት ደንብ) ከተለቀቀ ብቻ ነው ።

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl ↓ + HNO 3, ወይም Ag ++ Cl - \u003d AgCl ↓;

NH 4 Cl + KOH \u003d KCl + NH 3 + H 2 O, ወይም NH 4 ++ OH - \u003d H 2 O + NH 3;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O, ወይም H ++ OH - \u003d H 2 O.

II. በሙቀት ተጽእኖ የምላሾች ምደባ

ግን የሙቀት ኃይልን በመለቀቁ ሂደት ላይ ያሉ ምላሾች –exothermic ምላሽ (+ ጥ)።

ለ. ሙቀትን ከመምጠጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች –endothermic ምላሽ (-Q).

የሙቀት ተጽእኖምላሽ በኬሚካላዊ ምላሽ ምክንያት የሚለቀቀውን ወይም የሚቀዳውን የሙቀት መጠን ያመለክታል. የሙቀት ውጤቱ የተጠቆመበት የምላሽ ቀመር ይባላል ቴርሞኬሚካል.የምላሹ የሙቀት ተፅእኖ ዋጋ በአስተያየቱ ውስጥ ካሉት ተሳታፊዎች በአንዱ በ 1 ሜል ውስጥ በጥሩ ሁኔታ ይሰጣል ፣ ስለሆነም በቴርሞ ውስጥ። የኬሚካል እኩልታዎችብዙውን ጊዜ ክፍልፋዮችን ማግኘት ይችላሉ-

1/2N 2 (g) + 3/2H 2 (g) = NH 3 (g) + 46.2 kJ / mol.

Exothermic ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ናቸው፣ አብዛኛዎቹ ኦክሳይድ እና ጥምር ምላሾች። የመበስበስ ምላሾች አብዛኛውን ጊዜ ኃይል ያስፈልጋቸዋል.

የንጥረ ነገሮች ኬሚካላዊ ባህሪያት በተለያዩ ኬሚካዊ ግብረመልሶች ውስጥ ይገለጣሉ.

የንጥረ ነገሮች ለውጦች ፣ በአጻጻፍ እና (ወይም) አወቃቀራቸው ላይ ካለው ለውጥ ጋር ተጠርተዋል ኬሚካላዊ ምላሾች. የሚከተለው ፍቺ ብዙ ጊዜ ይገኛል፡- ኬሚካላዊ ምላሽየመነሻ ንጥረ ነገሮችን (reagents) ወደ የመጨረሻ ንጥረ ነገሮች (ምርቶች) የመቀየር ሂደት ይባላል።

ኬሚካላዊ ምላሾች የሚጻፉት የመነሻ ቁሳቁሶችን እና የምላሽ ምርቶችን ቀመሮችን የያዙ ኬሚካላዊ እኩልታዎችን እና እቅዶችን በመጠቀም ነው። በኬሚካላዊ እኩልታዎች ፣ እንደ መርሃግብሮች ፣ የእያንዳንዱ ንጥረ ነገር አተሞች ብዛት በግራ እና በቀኝ በኩል አንድ ነው ፣ ይህም የጅምላ ጥበቃ ህግን የሚያንፀባርቅ ነው።

በቀመር በግራ በኩል, የመነሻ ንጥረ ነገሮች (ሪጀንቶች) ቀመሮች ተጽፈዋል, በቀኝ በኩል - በኬሚካላዊ ምላሽ (የምላሽ ምርቶች, የመጨረሻ ንጥረ ነገሮች) የተገኙ ንጥረ ነገሮች. የግራ እና የቀኝ ጎኖቹን የሚያገናኘው እኩል ምልክት ያመለክታል ጠቅላላበምላሹ ውስጥ የተካተቱት ንጥረ ነገሮች አተሞች ቋሚ ናቸው. ይህ የሚገኘው ኢንቲጀር ስቶይቺዮሜትሪክ ውህዶችን ከቀመሮቹ ፊት በማስቀመጥ፣ በሪአክታንትስ እና በምላሽ ምርቶች መካከል ያለውን የቁጥር ሬሾን በማሳየት ነው።

የኬሚካላዊ እኩልታዎች ስለ ምላሽ ባህሪያት ተጨማሪ መረጃ ሊይዙ ይችላሉ. በውጫዊ ተጽእኖዎች (የሙቀት መጠን, ግፊት, ጨረሮች, ወዘተ) ተጽእኖ ስር የኬሚካላዊ ምላሽ ከቀጠለ, ይህ በተገቢው ምልክት, በአብዛኛው ከላይ (ወይም "ከ" በታች) የእኩልነት ምልክት ይታያል.

እጅግ በጣም ብዙ የሆኑ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ወደ ብዙ አይነት ምላሽ ሊከፋፈሉ ይችላሉ፣ እነዚህም በደንብ በተገለጹ ባህሪያት ተለይተው ይታወቃሉ።

እንደ ምደባ ባህሪያትየሚከተሉትን መምረጥ ይቻላል:

1. የመነሻ ቁሳቁሶች እና የምላሽ ምርቶች ብዛት እና ስብጥር.

2. የመደመር ሁኔታምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች።

3. በምላሹ ውስጥ ያሉ ተሳታፊዎች ያሉበት ደረጃዎች ብዛት.

4. የተዘዋወሩ ቅንጣቶች ተፈጥሮ.

5. ምላሹን ወደ ፊት እና ወደ ኋላ አቅጣጫ የመሄድ እድል.

6. የሙቀት ተፅእኖ ምልክት ሁሉንም ምላሾች ወደሚከተለው ይለያል- ኤክሰተርሚክከ exo-effect ጋር የሚከሰቱ ምላሾች - በሙቀት መልክ የኃይል መለቀቅ (Q> 0, ∆H)<0):

C + O 2 \u003d CO 2 + ጥ

እና ኢንዶተርሚክከመጨረሻው ውጤት ጋር የሚከሰቱ ምላሾች - በሙቀት መልክ የኃይል መምጠጥ (Q<0, ∆H >0):

N 2 + O 2 \u003d 2NO - ጥ.

እንደዚህ አይነት ምላሾች ናቸው። ቴርሞኬሚካል.

እያንዳንዱን የምላሽ ዓይነቶች በበለጠ ዝርዝር እንመልከት።

እንደ ሬጀንቶች እና የመጨረሻ ንጥረ ነገሮች ብዛት እና ስብጥር መሠረት ምደባ

1. የግንኙነት ምላሾች

በአንጻራዊነት ቀላል ጥንቅር ከበርካታ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች ውህድ ምላሾች ውስጥ አንድ የበለጠ የተወሳሰበ ጥንቅር አንድ ንጥረ ነገር ተገኝቷል።

እንደ አንድ ደንብ, እነዚህ ምላሾች በሙቀት መለቀቅ, ማለትም. ይበልጥ የተረጋጋ እና አነስተኛ ኃይል የበለጸጉ ውህዶች እንዲፈጠሩ ይመራሉ.

የቀላል ንጥረ ነገሮች ጥምረት ምላሾች በተፈጥሮ ውስጥ ሁል ጊዜ እንደገና የተጋነኑ ናቸው። ውስብስብ በሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል የሚከሰቱ የግንኙነት ምላሾች ሁለቱም የቫሌሽን ለውጥ ሳይኖር ሊከሰቱ ይችላሉ.

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

እና እንደ ሪዶክስ ይመደባሉ፡-

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3.

2. የመበስበስ ምላሾች

የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ ውህዶች እንዲፈጠሩ ይመራሉ.

A = B + C + D

የአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር የመበስበስ ምርቶች ቀላል እና ውስብስብ ነገሮች ሊሆኑ ይችላሉ.

የቫለንስ ግዛቶችን ሳይቀይሩ ከሚከሰቱት የመበስበስ ምላሾች ፣ ክሪስታል ሃይድሬትስ ፣ ቤዝ ፣ አሲዶች እና ኦክሲጅን የያዙ አሲዶች መበስበስ ልብ ሊባል ይገባል ።

	ቲ ኦ
4HNO 3	=	2H 2 O + 4NO 2 O + O 2 O.

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2፣
(NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.

በተለይም ባህሪው ለናይትሪክ አሲድ ጨዎች የመበስበስ የድጋሚ ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የመበስበስ ምላሾች ስንጥቅ ይባላሉ-

ሐ 18 ሸ 38 \u003d ሐ 9 ሸ 18 + ሐ 9 ሸ 20፣

ወይም ሃይድሮጂንሽን

C 4 H 10 \u003d C 4 H 6 + 2H 2.

3. የመተካት ምላሾች

በመተካት ምላሾች ውስጥ ፣ ብዙውን ጊዜ ቀላል ንጥረ ነገር ከተወሳሰበ ጋር ይገናኛል ፣ ሌላ ቀላል ንጥረ ነገር እና ሌላ ውስብስብ ይፈጥራል።

A + BC = AB + C

በአብዛኛዎቹ እነዚህ ምላሾች የድጋሚ ምላሾች ናቸው፡

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3፣

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2፣

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + ብር 2፣

2KSlO 3 + l 2 = 2KlO 3 + Cl 2.

የአተሞች የቫለንስ ግዛቶች ለውጥ ጋር ያልተያያዙ የመተካት ምላሾች ምሳሌዎች እጅግ በጣም ጥቂት ናቸው። የሲሊኮን ዳይኦክሳይድ ምላሽ ከጋዝ ወይም ተለዋዋጭ አናይድራይድ ጋር በሚዛመደው ኦክሲጅን ከያዙ አሲዶች ጨዎች ጋር ያለውን ምላሽ ልብ ሊባል ይገባል።

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2፣

ካ 3 (RO 4) 2 + ZSiO 2 \u003d ZCaSiO 3 + P 2 O 5፣

አንዳንድ ጊዜ እነዚህ ምላሾች እንደ የመለዋወጥ ምላሽ ይቆጠራሉ፡

CH 4 + Cl 2 = CH 3 Cl + Hcl.

4. ምላሽ መለዋወጥ

ምላሽ መለዋወጥክፍሎቻቸውን በሚለዋወጡ ሁለት ውህዶች መካከል ያሉ ምላሾች ይባላሉ፡-

AB + ሲዲ = AD + CB.

የመተካት ምላሾች በሚፈጠሩበት ጊዜ የመልሶ ማቋቋም ሂደቶች ከተከሰቱ ፣ የልውውጥ ምላሾች ሁል ጊዜ የሚከሰቱት የአተሞችን የቫለንስ ሁኔታ ሳይቀይሩ ነው። ይህ ውስብስብ በሆኑ ንጥረ ነገሮች መካከል በጣም የተለመደው ግብረመልሶች ቡድን ነው - ኦክሳይድ ፣ መሠረቶች ፣ አሲዶች እና ጨዎች።

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O፣

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3፣

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 + ZNaCl.

የእነዚህ የልውውጥ ምላሾች ልዩ ሁኔታ ነው የገለልተኝነት ምላሾች:

Hcl + KOH \u003d KCl + H 2 O.

ብዙውን ጊዜ እነዚህ ምላሾች የኬሚካላዊ ሚዛን ህጎችን ያከብራሉ እና ቢያንስ አንዱ ንጥረ ነገር ከግላሽ ሉል በጋዝ ፣ ተለዋዋጭ ንጥረ ነገር ፣ ዝናብ ወይም ዝቅተኛ መከፋፈል (ለመፍትሔ) ውህድ ወደ ሚወገድበት አቅጣጫ ይሄዳሉ።

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2፣

Ca (HCO 3) 2 + Ca (OH) 2 \u003d 2CaCO 3 ↓ + 2H 2 O፣

CH 3 COONa + H 3 RO 4 \u003d CH 3 COOH + NaH 2 RO 4.

5. የዝውውር ምላሾች.

በሚተላለፉ ምላሾች፣ አቶም ወይም የአተሞች ቡድን ከአንድ መዋቅራዊ ክፍል ወደ ሌላ ያልፋል፡-

AB + BC \u003d A + B 2C፣

A 2 B + 2CB 2 = DIA 2 + DIA 3.

ለምሳሌ:

2AgCl + SnCl 2 \u003d 2Ag + SnCl 4፣

H 2 O + 2NO 2 \u003d HNO 2 + HNO 3.

በምላሾች ደረጃ በደረጃ ባህሪዎች መሠረት ምደባ

ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች የመዋሃድ ሁኔታ ላይ በመመስረት የሚከተሉት ግብረመልሶች ተለይተዋል-

1. የጋዝ ምላሾች

ሸ 2 + CL 2		2ኤች.ሲ.ኤል.

2. በመፍትሔዎች ውስጥ ያሉ ምላሾች

NaOH (p-p) + Hcl (p-p) \u003d NaCl (p-p) + H 2 O (l)

3. በጠጣር መካከል ያሉ ምላሾች

	ቲ ኦ
ካኦ (ቲቪ) + ሲኦ 2 (ቲቪ)	=	CaSiO 3 (ቲቪ)

እንደ ደረጃዎች ብዛት የምላሾች ምደባ።

አንድ ደረጃ አንድ አይነት አካላዊ እና ኬሚካላዊ ባህሪያት ያለው እና እርስ በርስ በመገናኛ የሚለያዩ የስርዓተ-ፆታ ክፍሎች ስብስብ እንደሆነ ተረድቷል።

ከዚህ አንፃር ፣ አጠቃላይ የተለያዩ ግብረመልሶች በሁለት ምድቦች ሊከፈሉ ይችላሉ-

1. ተመሳሳይነት ያላቸው (ነጠላ-ደረጃ) ምላሾች.እነዚህም በጋዝ ደረጃ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች እና በመፍትሔዎች ውስጥ የሚከሰቱ በርካታ ምላሾችን ያካትታሉ።

2. የተለያየ (ባለብዙ ደረጃ) ምላሾች.እነዚህ ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሹ ምርቶች በተለያዩ ደረጃዎች ውስጥ ያሉባቸው ምላሾችን ያካትታሉ። ለምሳሌ:

ጋዝ-ፈሳሽ ደረጃ ምላሽ

CO 2 (g) + NaOH (p-p) = NaHCO 3 (p-p).

ጋዝ-ጠንካራ-ደረጃ ምላሽ

CO 2 (g) + CaO (ቲቪ) \u003d CaCO 3 (ቲቪ)።

ፈሳሽ-ጠንካራ-ደረጃ ምላሽ

ና 2 SO 4 (መፍትሄ) + BaCl 3 (መፍትሄ) \u003d BaSO 4 (ቲቪ) ↓ + 2NaCl (p-p)።

ፈሳሽ-ጋዝ-ጠንካራ-ደረጃ ምላሽ

Ca (HCO 3) 2 (መፍትሔ) + H 2 SO 4 (መፍትሔ) \u003d CO 2 (r) + H 2 O (l) + CaSO 4 (ቲቪ) ↓.

በተሸከሙት ቅንጣቶች ዓይነት መሠረት የምላሾች ምደባ

1. ፕሮቶሊቲክ ምላሾች.

ለ ፕሮቶሊቲክ ምላሾችኬሚካላዊ ሂደቶችን ያጠቃልላል ፣ ዋናው ነገር ፕሮቶን ከአንድ ምላሽ ሰጪ ወደ ሌላ ማስተላለፍ ነው።

ይህ ምደባ በአሲዶች እና በመሠረት ፕሮቶሊቲክ ቲዎሪ ላይ የተመሠረተ ነው ፣ በዚህ መሠረት አሲድ ማንኛውም ፕሮቶን የሚለግሰው ንጥረ ነገር ነው ፣ እና መሠረት ፕሮቶንን ሊቀበል የሚችል ንጥረ ነገር ነው ፣ ለምሳሌ-

የፕሮቶሊቲክ ምላሾች ገለልተኛነት እና የሃይድሮሊሲስ ምላሾችን ያካትታሉ።

2. Redox ምላሽ.

እነዚህም ምላሽ ሰጪዎቹ ኤሌክትሮኖችን የሚለዋወጡባቸው ምላሾች፣ የንጥረ ነገሮች አተሞች ኦክሳይድ ሁኔታን ሲቀይሩ ምላሽ ሰጪዎችን ያካትታሉ። ለምሳሌ:

Zn + 2H + → Zn 2 ++ H 2፣

FeS 2 + 8HNO 3 (conc) = Fe (NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O,

አብዛኛዎቹ የኬሚካላዊ ምላሾች ሪዶክሶች ናቸው, እጅግ በጣም ጠቃሚ ሚና ይጫወታሉ.

3. የሊጋንድ ልውውጥ ምላሾች.

እነዚህም የኤሌክትሮን ጥንድ ዝውውር በለጋሽ ተቀባይ ዘዴ የኮቫለንት ቦንድ ሲፈጠር የሚከሰትባቸውን ምላሾች ያካትታሉ። ለምሳሌ:

Cu (NO 3) 2 + 4NH 3 = (NO 3) 2,

Fe + 5CO =,

አል (ኦህ) 3 + ናኦህ =.

የ ligand-exchange ምላሾች ባህሪይ ባህሪይ አዳዲስ ውህዶች መፈጠር, ውስብስብ ተብለው የሚጠሩት, በኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ሳይቀይሩ መከሰታቸው ነው.

4. የአቶሚክ-ሞለኪውላዊ ልውውጥ ምላሾች.

የዚህ አይነት ምላሾች በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የተጠኑ ብዙ የመተካት ምላሾችን ያጠቃልላል፣ እነዚህም እንደ ራዲካል፣ ኤሌክትሮፊል ወይም ኑክሊዮፊል ዘዴ።

ሊቀለበስ እና ሊቀለበስ የማይችል ኬሚካላዊ ምላሾች

የተገላቢጦሽ እንዲህ ያሉ ኬሚካላዊ ሂደቶች ናቸው, ምርቶቹ በተገኙበት ተመሳሳይ ሁኔታ ውስጥ እርስ በርስ ምላሽ ሊሰጡ የሚችሉ, ከመነሻ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ጋር.

ለተገላቢጦሽ ምላሾች፣ እኩልታው ብዙውን ጊዜ እንደሚከተለው ይጻፋል፡-

ሁለት በተቃራኒ አቅጣጫ የሚመሩ ቀስቶች የሚያመለክቱት በተመሳሳዩ ሁኔታዎች ውስጥ ሁለቱም ወደፊት እና የተገላቢጦሽ ምላሾች በአንድ ጊዜ ይከሰታሉ ፣ ለምሳሌ፡-

CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOS 2 H 5 + H 2 O.

የማይቀለበስ እንዲህ ያሉ ኬሚካላዊ ሂደቶች ናቸው, ምርቶቹም ከመነሻ ንጥረ ነገሮች መፈጠር ጋር እርስ በርስ ምላሽ ሊሰጡ አይችሉም. የማይቀለበስ ምላሾች ምሳሌዎች ሲሞቁ የቤርቶሌት ጨው መበስበስ ናቸው።

2KSlO 3 → 2KSl + Zo 2፣

ወይም የግሉኮስ ኦክሳይድ በከባቢ አየር ኦክሲጅን;

C 6 H 12 O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2 O.

የኢቫኖቮ ክልል የትምህርት ክፍል

የክልሉ በጀት የሙያ ትምህርት ተቋም

የደቡብ ቴክኖሎጂ ኮሌጅ

ሜቶሎጂካል ልማት

በኬሚስትሪ ውስጥ ክፍት ትምህርት

በርዕሱ ላይ፡-

« የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ»

አስተማሪ: Vdovin Yu.A.

ደህና፡-አይ

ቡድን፡ 39-40

Yuzha - 2017

የትምህርት ርዕስ፡-	የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ
የትምህርት ዓላማዎች፡-	ስለ ኬሚካዊ ግብረመልሶች እውቀትን ያስፋ እና ጥልቅ ፣ ከሌሎች የዝግጅቶች ዓይነቶች ጋር ያወዳድሩ። የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን ለመመደብ መሰረት ሆነው ሊያገለግሉ የሚችሉትን አስፈላጊ ባህሪያት ለማጉላት ይማሩ. በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ ግምት ውስጥ ያስገቡ.
የትምህርት ዓላማዎች፡-	1. ትምህርታዊ - የተማሪዎችን የኬሚካላዊ ምላሾች እና ምደባዎቻቸውን በስርዓት ማደራጀት ፣ ማጠቃለል እና ጥልቅ ዕውቀትን ማጎልበት ፣ ገለልተኛ የሥራ ችሎታን ማዳበር ፣ የምላሽ እኩልታዎችን የመፃፍ ችሎታ እና ቅንጅቶችን ማዘጋጀት ፣ የምላሽ ዓይነቶችን ማመላከት ፣ መደምደሚያዎችን እና አጠቃላይ መግለጫዎችን ማውጣት ። 2. ማዳበር - የኬሚካላዊ ቃላትን እና ቀመሮችን በመጠቀም የንግግር ባህልን ማዳበር, የእውቀት (ኮግኒቲቭ) ችሎታዎች እድገት, አስተሳሰብ, ትኩረት. 3. ትምህርታዊ - የነጻነት ትምህርት, ጽናት, ትኩረት, መቻቻል.
የትምህርት አይነት፡-	የተዋሃደ
መሣሪያዎች እና መልመጃዎች;	ሬጀንቶች፡- አሚዮኒየም ናይትሬት, ሶዲየም ሃይድሮክሳይድ, አሚዮኒየም ሃይድሮክሳይድ, መዳብ (II) ሰልፌት, ሶዲየም ካርቦኔት, ሃይድሮክሎሪክ አሲድ, ፖታሲየም ሄክሳያኖፈርሬት (III), ብረት (III) ክሎራይድ, ፖታስየም ፐርማንጋኔት, ሰልፈሪክ አሲድ, ኤታኖል. መሳሪያ፡ የሙከራ ቱቦዎች፣ ጠርሙሶች ከመፍትሄ ጋር፣ pipettes፣ ቁም
የማስተማር ዘዴዎች	የቃል (ንግግር ፣ ማብራሪያ) በችግር ላይ የተመሰረተ የመማር ዘዴዎች, የላብራቶሪ ልምድ.
የሥራ ቅጾች:	ግለሰብ, የፊት.

የትምህርት እቅድ፡-

በክፍሎቹ ወቅት፡-

1. ድርጅታዊ ጊዜ (1 ደቂቃ)

ሰላምታ;

ለ) የደህንነት ጥንቃቄዎች;

2. ተነሳሽነት (2 ደቂቃ)

መግቢያ፡-

በዙሪያችን ባለው ዓለም ውስጥ እጅግ በጣም ብዙ ግብረመልሶች ይከሰታሉ። እዚህ እኛ ተቀምጠናል ፣ ቆመናል ፣ ወደ አንድ ቦታ እየሄድን ነው ፣ እና በእያንዳንዱ የሰውነታችን ሴል ውስጥ በየሰከንዱ በአስር እና በመቶ ሺዎች የሚቆጠሩ የአንድ ንጥረ ነገር ለውጦች አሉ።

ልክ እንደ ህያው አካል እና ግዑዝ ነገር ጥሩ ነው። አሁን የሆነ ቦታ, ልክ በዚህ ጊዜ, የኬሚካል ዑደት እየተካሄደ ነው: አንዳንድ ሞለኪውሎች ይጠፋሉ, ሌሎች ይነሳሉ, እና እነዚህ ሂደቶች አያቆሙም.

ሁሉም በድንገት ቢያልቁ ዓለም ጸጥ ትላት ነበር። የኬሚካላዊ ሂደቶችን ልዩነት እንዴት ማስታወስ እንደሚቻል, እንዴት በተግባራዊ ሁኔታ ማሰስ ይቻላል? ባዮሎጂስቶች የሕያዋን ፍጥረታትን ልዩነት እንዴት ማሰስ ይችላሉ? (ችግር ያለበት ሁኔታ መፍጠር).

የተጠቆመ መልስ፡ በማንኛውም ሳይንስ አንድ ሰው አጠቃላይ የነገሮችን ስብስብ እንደየጋራ ባህሪው በቡድን እንዲከፋፍል የሚያስችል የመለያ ዘዴ ጥቅም ላይ ይውላል።

የትምህርቱን ርዕስ እንፍጠር-የኬሚካዊ ግብረመልሶች ምደባ።

ማንኛውም ትምህርት ግቦች ሊኖረው ይገባል.

የዛሬውን ትምህርት ግቦች እንቅረፅ?

ምን ማሰብ አለብን?

ምን መማር ጠቃሚ ነው?

ሊሆኑ የሚችሉ የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባዎችን አስቡባቸው.

የምላሾች ምደባ የተደረገባቸውን ምልክቶች ማድመቅ ይማሩ።

የኬሚካላዊ ግብረመልሶችን መመደብ ምን ጥቅም አለው?

የተጠቆመ መልስ፡-ስለ ኬሚካላዊ ሂደቶች እውቀትን ለማጠቃለል, ለማዋቀር, የጋራ የሆነን ነገር ለማጉላት እና ለመተንበይ ይረዳል, አሁን ባለው እውቀት ላይ በመመስረት, ሌላ የማይታወቅ ነገር ግን ከሚታወቀው ጋር ተመሳሳይ ነው.

እና የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ እውቀት በእርስዎ ልምምድ ውስጥ የት ሊተገበር ይችላል?

የተጠቆመ መልስ፡-አንዳንድ የኬሚካላዊ ግብረመልሶች በተግባራዊ እንቅስቃሴዎች ውስጥ ለእኛ ጠቃሚ ሊሆኑ ይችላሉ. ለምሳሌ, ለእርስዎ እንደዚህ ያለ አስፈላጊ ክስተት እንደ ኤሌክትሮፕላስቲንግ በእንደገና ሂደቶች ላይ የተመሰረተ ነው. እኔ እንደማስበው "የጋልቫኒክ ሕዋሳት" ጽንሰ-ሐሳብ ለእርስዎ በጣም በሚያሳምም ሁኔታ የታወቀ ነው!

በተጨማሪም ፣ የሂደቱ ኬሚካላዊ ምላሽ ክፍል እውቀት ይህንን ሂደት ለማስተዳደር ይረዳል ።

3. የእውቀት ስራ (6 ደቂቃ)

ሀ) በአካላዊ ሂደቶች እና በኬሚካላዊ ምላሾች መካከል ባለው ልዩነት (2 ደቂቃ) ላይ ከካርዶች ጋር ተግባር።

ተግባሩ የሚከናወነው በተማሪው መግነጢሳዊ ሰሌዳ ላይ እና ከቡድን አቀራረብ ጋር በትይዩ ነው።

ሁላችሁም የምታውቁትን እነዚህን ክስተቶች ተመልከቱ። በቡድን ይከፋፍሏቸው. ቡድኖቹን ይሰይሙ እና እያንዳንዱን ቡድን ይግለጹ.

ለ) የደህንነት ጥንቃቄዎችን መደጋገም

የላብራቶሪ ሙከራዎችን ማካሄድ (3 ደቂቃ)

እና ኬሚካላዊ ምላሽ እንዳለን እንዴት ማወቅ እንችላለን?

የተጠቆመ መልስ #1፡ መስፈርት።

የተጠቆመ መልስ #2፡ ዝናብ፣ ጋዝ መልቀቅ፣ ወዘተ

እና አሁን ወደ ኢምፔሪዝም ከባቢ አየር ውስጥ እንድትገቡ እና ሞካሪዎች እንድትሆኑ እመክራችኋለሁ። ከፊት ለፊትዎ የመሞከሪያ ቱቦዎች እና ጠርሙሶች ከ reagents ጋር. በሥራ መስክ, በሥራ ቁጥር 2, የልምድ ዘዴዎች ይጠቁማሉ. እነዚህን ሙከራዎች ያድርጉ. በሠንጠረዥ "የኬሚካላዊ ምላሾች ምልክቶች" ውስጥ የእርስዎን ሙከራዎች ውጤቶች ይመዝግቡ.

	የመንጠባጠብ ምልክት	የምላሽ እቅድ
	የሽታ መልክ
	ዝናብ
	የዝናብ መሟሟት
	የጋዝ ዝግመተ ለውጥ
	የቀለም ለውጥ
	ቀላል ልቀት
	ምርጫ ወይም ሙቀትን መሳብ

4 . አዲስ ቁሳቁስ መማር (15 ደቂቃ)

ብዙ ጊዜ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች ከውጤቶች ጋር እንደሚታጀቡ አይተናል። አንዳንድ ተመሳሳይ ውጤቶች ለተለያዩ ምደባ ዓይነቶች እንደ መሠረት ይወሰዳሉ ...

አዎ፣ ኬሚካላዊ ግብረመልሶች በተለያዩ ዓይነቶች ይከፋፈላሉ፣ ስለዚህ ተመሳሳይ ኬሚካላዊ ምላሽ በተለያዩ መንገዶች ሊወሰድ እና ሊመደብ ይችላል።

ሀ) እንደ ሬጀንቶች እና ምርቶቻቸው ብዛት እና ስብጥር መሠረት ምደባ

ግንኙነቶች

ማስፋፊያዎች

ምትክ

አንድ ስላይድ የኬሚካላዊ ምላሾች ምሳሌዎችን ያሳያል.

ሰዎቹ የምላሽ እኩልታዎችን ያወዳድራሉ እና በዚህ ንፅፅር ትንተና ላይ ተመስርተው የክፍል ፍቺዎችን ያዘጋጃሉ። ከሌሎች ዓይነቶች ጋር ተመሳሳይ ነው.

ለ) በሙቀት ተጽዕኖ

ኤክሰተርሚክ

ኢንዶተርሚክ

ለ) የኦክሳይድ ደረጃን በመቀየር

ድጋሚ

በኦክሳይድ ሁኔታ ላይ ምንም ለውጥ የለም

መ) በደረጃ ቅንብር

ተመሳሳይነት ያለው

የተለያዩ

መ) በካታላይት አጠቃቀም ላይ

ካታሊቲክ

ካታሊቲክ ያልሆነ

መ) አቅጣጫ;

ሊቀለበስ የሚችል

የማይቀለበስ

5. የእውቀት አጠቃቀም እና ማጠናከር (15 ደቂቃ)

እና እውቀታችንን የምንጠቀምበት ጊዜ አሁን ነው።

ወንዶቹ ከ 3-5 የሥራ መስክ ተግባራትን ያከናውናሉ.

3. ከኬሚካላዊ ግብረመልሶች ክፍል ጋር የሚዛመደውን እያንዳንዱን ቃል ተቃራኒ, የተፈለገውን ፍቺ ይለጥፉ.

የግንኙነት ምላሾች	ሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች አንድ ውህድ የሚፈጥሩባቸው ምላሾች
የመበስበስ ምላሾች	ከተወሳሰበ ንጥረ ነገር ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የተፈጠሩበት ምላሽ።
የመተካት ምላሾች	የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አቶሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ካሉ ንጥረ ነገሮች የአንዱን አቶሞች የሚተኩባቸው ምላሾች።
ምላሽ መለዋወጥ	ሁለት ውህዶች አካሎቻቸውን የሚለዋወጡባቸው ምላሾች።
exothermic ምላሽ	ሙቀትን በሚለቁበት ጊዜ የሚከሰቱ ምላሾች.
የኢንዶርሚክ ምላሾች	ሙቀትን ከመምጠጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች.
ካታሊቲክ ምላሾች	ከካታላይስት ተሳትፎ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች።
ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች	ያለ ማነቃቂያ የሚከሰቱ ምላሾች።
ድጋሚ	በምላሹ ውስጥ የተካተቱትን ንጥረ ነገሮች በሚፈጥሩ ንጥረ ነገሮች ውስጥ በኦክሳይድ ሁኔታዎች ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች።
የተገላቢጦሽ ምላሾች	በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች በአንድ ጊዜ የሚከሰቱ ኬሚካዊ ግብረመልሶች - ወደ ፊት እና ወደ ኋላ መመለስ.
የማይመለሱ ምላሾች	ኬሚካላዊ ምላሾች, በዚህ ምክንያት የመጀመሪያዎቹ ንጥረ ነገሮች ሙሉ በሙሉ ወደ የመጨረሻ ምርቶች ይለወጣሉ.
ተመሳሳይ ግብረመልሶች	እንደ ጋዞች ወይም መፍትሄዎች ድብልቅ ባሉ ተመሳሳይነት ባለው መካከለኛ ውስጥ የሚከሰቱ ምላሾች።
የተለያዩ ምላሾች	በተለያየ መካከለኛ ውስጥ ባሉ ንጥረ ነገሮች መካከል የሚከሰቱ ምላሾች።

ስራውን መፈተሽ በአቀራረብ ስላይድ ላይ ይከናወናል.

4. ኬሚካላዊ ግብረመልሶችን ከክፍላቸው ጋር ያገናኙ፡

የግንኙነት ምላሾች
የመበስበስ ምላሾች
የመተካት ምላሾች
ምላሽ መለዋወጥ
exothermic ምላሽ

ኬሚካላዊ ምላሾች ከኑክሌር ምላሽ መለየት አለባቸው. በኬሚካላዊ ምላሾች ምክንያት የእያንዳንዱ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር አጠቃላይ የአተሞች ብዛት እና የኢሶቶፒክ ስብጥር አይለወጥም. የኑክሌር ምላሾች ሌላ ጉዳይ ነው - የአቶሚክ ኒውክሊየስ ለውጥ ሂደቶች ከሌሎች አስኳሎች ወይም አንደኛ ደረጃ ቅንጣቶች ጋር በመገናኘታቸው ፣ ለምሳሌ የአሉሚኒየም ወደ ማግኒዚየም መለወጥ ።

27 13 አል + 1 1 ሸ \u003d 24 12 mg + 4 2 እሱ

የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ ብዙ ገፅታዎች አሉት, ማለትም, በተለያዩ ምልክቶች ላይ ሊመሰረት ይችላል. ነገር ግን ከእነዚህ ምልክቶች ውስጥ በማንኛቸውም በኦርጋኒክ ባልሆኑ እና በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች መካከል ያለው ምላሽ ሊታወቅ ይችላል.

በተለያዩ መስፈርቶች መሠረት የኬሚካላዊ ምላሾችን ምደባ ግምት ውስጥ ያስገቡ.

I. እንደ ሪአክተሮች ብዛት እና ስብጥር

የንጥረ ነገሮችን ስብጥር ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ እንደዚህ ያሉ ምላሾች የአንድ ኬሚካላዊ ንጥረ ነገር የአልትሮፒክ ማሻሻያዎችን የማግኘት ሂደቶችን ያካትታሉ ፣ ለምሳሌ-

ሐ (ግራፋይት) ↔ ሲ (አልማዝ)
ኤስ (ሮምቢክ) ↔ ኤስ (ሞኖክሊኒክ)
አር (ነጭ) ↔ አር (ቀይ)
ኤስ (ነጭ ቆርቆሮ) ↔ Sn (ግራጫ ቆርቆሮ)
3O 2 (ኦክስጅን) ↔ 2O 3 (ኦዞን)

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የዚህ ዓይነቱ ምላሽ የጥራት ብቻ ሳይሆን የቁሳቁሶች ሞለኪውሎች ብዛትን ሳይቀይሩ የሚከሰቱ isomerization ምላሾችን ሊያካትት ይችላል ።

1. የአልካኒን ኢሶሜሪዜሽን.

የሃይድሮካርቦኖች የኢሶስትራክተሩ ዝቅተኛ የመፍታት ችሎታ ስላለው የአልካኒው ኢሶሜራይዜሽን ምላሽ ትልቅ ተግባራዊ ጠቀሜታ አለው.

2. የ alkenes Isomerization.

3. የአልኪንስ ኢሶሜሪዜሽን (የ A. E. Favorsky ምላሽ).

CH 3 - CH 2 - C \u003d - CH ↔ CH 3 - C \u003d - C-CH 3

ኤቲላሴቲሊን ዲሜቲልአሲሊን

4. የ haloalkanes Isomerization (A. E. Favorsky, 1907).

5. በማሞቅ ላይ የአሞኒየም ሲያናይት ኢሶሜሪዜሽን.

ለመጀመሪያ ጊዜ ዩሪያ በ F. Wehler በ 1828 በአሞኒየም ሲያናቴ ኢሶሜሪዜሽን ተሰራ.

የአንድ ንጥረ ነገር ስብጥር ለውጥ ጋር አብረው የሚመጡ ምላሾች

እንደዚህ አይነት ምላሾች አራት አይነት ናቸው፡- ውህዶች፣ ብስባሽ፣ ምትክ እና ልውውጦች።

1. የግንኙነት ምላሾች አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ወይም ከዚያ በላይ ንጥረ ነገሮች የተፈጠረባቸው እንደዚህ አይነት ምላሾች ናቸው

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ አጠቃላይ የተለያዩ ውህድ ምላሾች ሊታዩ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ፣ የሰልፈሪክ አሲድ ከሰልፈር ለማግኘት የምላሾችን ምሳሌ በመጠቀም።

1. ሰልፈር ኦክሳይድ (IV) ማግኘት፡-

S + O 2 \u003d SO - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት ቀላል ንጥረ ነገሮች የተፈጠረ ነው.

2. ሰልፈር ኦክሳይድ (VI) ማግኘት፡-

SO 2 + 0 2 → 2SO 3 - አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር የተፈጠረ ነው.

3. ሰልፈሪክ አሲድ ማግኘት;

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 - አንድ ውስብስብ ከሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተሠራ ነው.

አንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ከሁለት በላይ የመነሻ ቁሳቁሶች የተፈጠረበት የተቀናጀ ምላሽ ምሳሌ የናይትሪክ አሲድ የማምረት የመጨረሻ ደረጃ ነው።

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O \u003d 4HNO 3

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ፣ ውህድ ምላሾች በተለምዶ "ተጨማሪ ግብረመልሶች" በመባል ይታወቃሉ። የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ያልተሟሉ ንጥረ ነገሮችን ባህሪያት የሚያሳዩ የግብረ-መልሶች ስብስብ ምሳሌ ላይ ሊወሰዱ ይችላሉ ፣ ለምሳሌ ፣ ኤትሊን-

1. የሃይድሮጅን ምላሽ - ሃይድሮጂን መጨመር;

CH 2 \u003d CH 2 + H 2 → H 3 -CH 3

ኤቴነን → ኢታነን

2. የእርጥበት ምላሽ - የውሃ መጨመር.

3. ፖሊሜራይዜሽን ምላሽ.

2. የመበስበስ ምላሾች ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር ውስጥ ብዙ አዳዲስ ንጥረ ነገሮች የሚፈጠሩበት እንዲህ ዓይነት ምላሽ ነው.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የላብራቶሪ ዘዴዎች ኦክስጅንን ለማግኘት የእንደዚህ ዓይነቶቹ ምላሾች አጠቃላይ ዓይነቶች ሊታዩ ይችላሉ-

1. የሜርኩሪ (II) ኦክሳይድ መበስበስ - ሁለት ቀለል ያሉ ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገሮች የተሠሩ ናቸው.

2. የፖታስየም ናይትሬት መበስበስ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር አንድ ቀላል እና አንድ ውስብስብ ነገር ይፈጠራል.

3. የፖታስየም permanganate መበስበስ - ከአንድ ውስብስብ ንጥረ ነገር, ሁለት ውስብስብ እና አንድ ቀላል, ማለትም ሦስት አዳዲስ ንጥረ ነገሮች ይፈጠራሉ.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የመበስበስ ምላሾች በቤተ ሙከራ ውስጥ እና በኢንዱስትሪ ውስጥ ኤትሊን ለማምረት በሚሰጡት ምላሾች ላይ ሊታዩ ይችላሉ-

1. የኢታኖል ድርቀት (የውሃ መከፋፈል) ምላሽ;

C 2 H 5 OH → CH 2 \u003d CH 2 + H 2 O

2. የኢታታን የሃይድሮጂን ምላሽ (ሃይድሮጂን ክፍፍል)

CH 3 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + H 2

ወይም CH 3 -CH 3 → 2C + ZH 2

3. የፕሮፔን ስንጥቅ ምላሽ;

CH 3 -CH 2 -CH 3 → CH 2 \u003d CH 2 + CH 4

3. የመተካት ምላሾች እንደዚህ አይነት ምላሾች ናቸው በዚህም ምክንያት የአንድ ቀላል ንጥረ ነገር አተሞች ውስብስብ በሆነ ንጥረ ነገር ውስጥ ያለውን የአንድ ንጥረ ነገር አተሞች ይተካሉ.

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ የእንደዚህ ዓይነቶቹ ሂደቶች ምሳሌ የብረታ ብረትን ባህሪያት የሚያሳዩ የምላሾች እገዳ ነው-

1. የአልካላይን ወይም የአልካላይን ብረቶች ከውሃ ጋር መስተጋብር;

2ናኦ + 2ህ 2 ኦ \u003d 2 ናኦህ + ኤች 2

2. በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከአሲዶች ጋር መስተጋብር;

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2

3. በመፍትሔ ውስጥ የብረታ ብረት ከጨው ጋር መስተጋብር;

Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

4. ሜታልቴርሚ;

2Al + Cr 2 O 3 → Al 2 O 3 + 2Cr

የኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ጥናት ርዕሰ ጉዳይ ቀላል ንጥረ ነገሮች አይደሉም, ግን ውህዶች ብቻ ናቸው. ስለዚህ ፣ እንደ የመተካት ምላሽ ምሳሌ ፣ የሳቹሬትድ ውህዶችን ፣ በተለይም ሚቴን ፣ የሃይድሮጂን አተሞችን በ halogen አቶሞች የመተካት ችሎታን እንሰጣለን ። ሌላው ምሳሌ ደግሞ ጥሩ መዓዛ ያለው ውህድ (ቤንዚን, ቶሉይን, አኒሊን) መበከል ነው.

ሐ 6 ሸ 6 + ብር 2 → C 6 ሸ 5 ብር + ኤችቢር

ቤንዚን → bromobenzene

በኦርጋኒክ ንጥረ ነገሮች ውስጥ የመተካት ምላሽን ልዩ ትኩረት እንስጥ-በእንደዚህ አይነት ምላሾች ምክንያት እንደ ኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ቀላል እና ውስብስብ ንጥረ ነገር አይፈጠርም ፣ ግን ሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የመተካት ምላሾች እንዲሁ በሁለት ውስብስብ ንጥረ ነገሮች መካከል አንዳንድ ምላሾችን ያጠቃልላል ፣ ለምሳሌ ፣ የቤንዚን ናይትሬሽን። በመደበኛነት የልውውጥ ምላሽ ነው። ይህ የመተካት ምላሽ የመሆኑ እውነታ ግልጽ የሚሆነው አሠራሩን በሚመለከትበት ጊዜ ብቻ ነው።

4. የልውውጥ ምላሾች ሁለት ውስብስብ የሆኑ ንጥረ ነገሮችን የሚለዋወጡበት እንዲህ አይነት ምላሽ ነው

እነዚህ ምላሾች የኤሌክትሮላይቶችን ባህሪያት የሚያሳዩ እና በቤርቶሌት ህግ መሰረት መፍትሄዎች ውስጥ ይቀጥላሉ, ማለትም, የተፋፋመ, ጋዝ, ወይም ዝቅተኛ-ተያያዥ ንጥረ ነገር (ለምሳሌ, H 2 O) በዚህ ምክንያት ከተፈጠረ ብቻ ነው.

በኦርጋኒክ ባልሆነ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ ይህ የአልካላይን ባህሪዎችን የሚለይ የግብረ-መልስ እገዳ ሊሆን ይችላል-

1. ከጨው እና ከውሃ መፈጠር ጋር አብሮ የሚሄድ የገለልተኝነት ምላሽ.

2. በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, ከጋዝ መፈጠር ጋር አብሮ ይሄዳል.

3. በአልካሊ እና በጨው መካከል ያለው ምላሽ, ከዝናብ መፈጠር ጋር አብሮ ይሄዳል.

CUSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4

ወይም በአዮኒክ መልክ፡-

Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ አንድ ሰው የአሴቲክ አሲድ ባህሪዎችን የሚለይ የግብረ-መልስ እገዳን ከግምት ውስጥ ማስገባት ይችላል።

1. ከደካማ ኤሌክትሮላይት መፈጠር ጋር የሚሄደው ምላሽ - H 2 O:

CH 3 COOH + NaOH → Na (CH3COO) + H 2 O

2. ከጋዝ መፈጠር ጋር አብሮ የሚሄድ ምላሽ;

2CH 3 COOH + CaCO 3 → 2CH 3 COO + Ca 2+ + CO 2 + H 2 O

3. ከዝናብ መፈጠር ጋር የቀጠለው ምላሽ፡-

2CH 3 COOH + K 2 SO 3 → 2K (CH 3 COO) + H 2 SO 3

2CH 3 COOH + SiO → 2CH 3 COO + H 2 SiO 3

II. ንጥረ ነገሮችን የሚፈጥሩ የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን የኦክሳይድ ሁኔታዎችን በመቀየር

በዚህ መሠረት የሚከተሉት ግብረመልሶች ተለይተዋል-

1. የንጥረ ነገሮች oxidation ሁኔታ ለውጥ ጋር የሚከሰቱ ምላሾች, ወይም redox ምላሽ.

እነዚህ ሁሉንም የመተካት ምላሾችን ጨምሮ ብዙ ምላሾችን እንዲሁም ቢያንስ አንድ ቀላል ንጥረ ነገር የሚሳተፍባቸውን የስብስብ እና የመበስበስ ምላሾች ያካትታሉ።

1. Mg 0 + H + 2 SO 4 \u003d Mg + 2 SO 4 + H 2

2. 2Mg 0 + O 0 2 = Mg +2 O -2

ውስብስብ የድጋሚ ምላሾች በኤሌክትሮን ሚዛን ዘዴ በመጠቀም ይሰበሰባሉ.

2KMn +7 O 4 + 16HCl - \u003d 2KCl - + 2Mn +2 Cl - 2 + 5Cl 0 2 + 8H 2 O

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ, የአልዲኢይድስ ባህሪያት እንደ ሪዶክስ ምላሽ አስደናቂ ምሳሌ ሆነው ሊያገለግሉ ይችላሉ.

1. ወደ ተጓዳኝ አልኮሆሎች ይቀንሳሉ.

Aldecides ወደ ተጓዳኝ አሲዶች ኦክሳይድ ተደርገዋል-

2. የኬሚካል ንጥረ ነገሮችን ኦክሳይድ ሁኔታ ሳይቀይሩ የሚከሰቱ ምላሾች.

እነዚህ ለምሳሌ፣ ሁሉንም የ ion ልውውጥ ምላሾች፣ እንዲሁም ብዙ የተዋሃዱ ምላሾች፣ ብዙ የመበስበስ ምላሾች፣ የመገመቻ ምላሾች፡-

HCOOH + CHgOH = HSOCH 3 + H 2 O

III. በሙቀት ተጽዕኖ

በሙቀት ተጽእኖ መሰረት, ምላሾቹ ወደ ኤክሶተርሚክ እና ኤንዶተርሚክ ይከፋፈላሉ.

1. Exothermic ግብረመልሶች ከኃይል መለቀቅ ጋር ይቀጥላሉ.

እነዚህ ከሞላ ጎደል ሁሉንም የተዋሃዱ ምላሾች ያካትታሉ። ለየት ያለ ሁኔታ የናይትሪክ ኦክሳይድ (II) ውህደት ከናይትሮጅን እና ኦክስጅን እና የጋዝ ሃይድሮጂን ከጠንካራ አዮዲን ጋር ያለው ምላሽ endothermic ምላሽ ነው።

ከብርሃን መለቀቅ ጋር የሚሄዱ ውጫዊ ምላሾች እንደ ማቃጠል ምላሽ ይባላሉ. የኤትሊን ሃይድሮጂን የውጫዊ ምላሽ ምሳሌ ነው። በክፍል ሙቀት ውስጥ ይሰራል.

2. የኢንዶርሚክ ምላሾች ጉልበትን በመምጠጥ ይቀጥላሉ.

በግልጽ ለማየት እንደሚቻለው ሁሉም ማለት ይቻላል የመበስበስ ምላሾች በእነሱ ላይ ተፈጻሚ ይሆናሉ ለምሳሌ፡-

1. የኖራ ድንጋይ ስሌት

2. ቡቴን ስንጥቅ

በምላሹ ምክንያት የተለቀቀው ወይም የሚወሰደው የኃይል መጠን የምላሹ የሙቀት ውጤት ተብሎ የሚጠራ ሲሆን ይህንን ውጤት የሚያመለክተው የኬሚካላዊ ምላሽ እኩልነት ቴርሞኬሚካል እኩልነት ይባላል።

H 2 (g) + C 12 (g) \u003d 2HC 1 (g) + 92.3 ኪጁ

N 2 (g) + O 2 (g) \u003d 2NO (g) - 90.4 ኪጁ

IV. ምላሽ በሚሰጡ ንጥረ ነገሮች ስብስብ ሁኔታ (የደረጃ ጥንቅር)

እንደ ምላሽ ሰጪ ንጥረ ነገሮች አጠቃላይ ሁኔታ የሚከተሉትን ያጠቃልላል ።

1. የተለያዩ ምላሾች - ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተለያዩ የመደመር ሁኔታዎች (በተለያዩ ደረጃዎች) ውስጥ ያሉ ምላሾች።

2. ተመሳሳይነት ያላቸው ምላሾች - ምላሽ ሰጪዎች እና የምላሽ ምርቶች በተመሳሳይ የመደመር ሁኔታ (በአንድ ደረጃ) ውስጥ ያሉ ምላሾች።

V. በአሳታፊው ተሳትፎ መሰረት

ብመሰረት’ዚ ተሳታፍነት እዚ፡ ኣብ ውሽጢ ዓዲ ንእሽቶ ውልቀ-ሰባት ኣብ ውሽጢ ዓዲ ውግእ ምውሳድ ምውሳድ እዩ።

1. ያለ ማነቃቂያ ተሳትፎ የሚከሰቱ ካታሊቲክ ያልሆኑ ምላሾች።

2. በአሳታፊው ተሳትፎ የሚከሰቱ የካታሊቲክ ምላሾች። በሕያዋን ፍጥረታት ሕዋሳት ውስጥ የሚከሰቱ ሁሉም ባዮኬሚካላዊ ምላሾች የፕሮቲን ተፈጥሮ ልዩ ባዮሎጂያዊ አመላካቾችን በመሳተፍ ስለሚቀጥሉ - ኢንዛይሞች ፣ ሁሉም የሚያነቃቁ ወይም ፣ የበለጠ በትክክል ፣ ኢንዛይሞች ናቸው። ከ 70% በላይ የኬሚካል ኢንዱስትሪዎች ማነቃቂያዎችን እንደሚጠቀሙ ልብ ሊባል ይገባል.

VI. ወደ

በመመሪያው ውስጥ የሚከተሉት ናቸው-

1. የማይቀለበስ ምላሾች በተሰጡት ሁኔታዎች በአንድ አቅጣጫ ብቻ ይቀጥላሉ. እነዚህም በዝናብ፣ በጋዝ ወይም በዝቅተኛ ተያያዥነት ያለው ንጥረ ነገር (ውሃ) እና ሁሉም የቃጠሎ ምላሾች ከመፈጠሩ ጋር አብረው የሚመጡ ሁሉንም የልውውጥ ምላሾች ያካትታሉ።

2. በእነዚህ ሁኔታዎች ውስጥ የተገላቢጦሽ ምላሾች በአንድ ጊዜ በሁለት ተቃራኒ አቅጣጫዎች ይቀጥላሉ. አብዛኛዎቹ እነዚህ ምላሾች ናቸው።

በኦርጋኒክ ኬሚስትሪ ውስጥ ፣ የተገላቢጦሽ ምልክት በስሞች ውስጥ ተንፀባርቋል - የሂደቶች ተቃራኒዎች-

ሃይድሮጂን - ሃይድሮጂንሽን;

እርጥበት - የሰውነት መሟጠጥ;

ፖሊሜራይዜሽን - ዲፖሊሜራይዜሽን.

ሁሉም የመተጣጠፍ ምላሾች ሊቀለበስ (ተቃራኒው ሂደት, እንደሚያውቁት, ሃይድሮሊሲስ ይባላል) እና ፕሮቲኖች, ኢስተር, ካርቦሃይድሬትስ, ፖሊኑክሊዮታይድ ሃይድሮሊሲስ ናቸው. የእነዚህ ሂደቶች መቀልበስ በጣም አስፈላጊ የሆነውን ህይወት ያለው አካል - ሜታቦሊዝምን ያካትታል.

VII. እንደ ፍሰቱ አሠራር ፣

1. በአፀፋው ወቅት በተፈጠሩት radicals እና ሞለኪውሎች መካከል ራዲካል ምላሾች ይከሰታሉ።

ቀደም ሲል እንደምታውቁት፣ በሁሉም ምላሾች፣ አሮጌ ኬሚካላዊ ትስስር ፈርሷል እና አዲስ ኬሚካላዊ ትስስር ይፈጠራል። በመነሻ ንጥረ ነገር ሞለኪውሎች ውስጥ ያለውን ትስስር የማፍረስ ዘዴ የአፀፋውን ዘዴ (መንገድ) ይወስናል። ንጥረ ነገሩ በ covalent bond ከተፈጠረ ታዲያ ይህንን ትስስር ለመስበር ሁለት መንገዶች ሊኖሩ ይችላሉ-ሄሞሊቲክ እና ሄትሮሊቲክ። ለምሳሌ, ለ Cl 2, CH 4, ወዘተ ሞለኪውሎች, የሂሞሊቲክ መቆራረጥ ትስስር ይፈጠራል, ያልተጣመሩ ኤሌክትሮኖች, ማለትም, ነፃ ራዲካልስ ያላቸው ቅንጣቶች እንዲፈጠሩ ያደርጋል.

ራዲካል ብዙውን ጊዜ የሚፈጠሩት ቦንዶች በሚሰበሩበት ጊዜ ሲሆን እነዚህም የጋራ ኤሌክትሮኖች ጥንዶች በአተሞች መካከል (የፖላር ያልሆኑ ኮቫለንት ቦንድ) መካከል በግምት እኩል ይሰራጫሉ፣ ነገር ግን ብዙ የዋልታ ቦንዶች በተመሳሳይ መንገድ ሊሰበሩ ይችላሉ፣ በተለይም ምላሹ በሚከሰትበት ጊዜ የጋዝ ደረጃ እና በብርሃን ተጽእኖ ስር, ለምሳሌ, ከላይ በተገለጹት ሂደቶች ውስጥ - የ C 12 እና CH 4 - መስተጋብር. ከሌላ አቶም ወይም ሞለኪውል ኤሌክትሮን በመውሰድ የኤሌክትሮን ንብርባቸውን ወደ ማጠናቀቅ ስለሚፈልጉ ራዲካሎች በጣም ንቁ ናቸው። ለምሳሌ ክሎሪን ራዲካል ከሃይድሮጂን ሞለኪውል ጋር ሲጋጭ የሃይድሮጅን አተሞችን የሚያስተሳስረውን የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ይሰብራል እና ከአንዱ የሃይድሮጂን አቶሞች ጋር የጋራ ትስስር ይፈጥራል። ሁለተኛው የሃይድሮጂን አቶም ራዲካል በመሆን አንድ የጋራ ኤሌክትሮን ጥንድ ከክሎሪን አቶም ጋር ካልተጣመረ ኤሌክትሮን ከክሎሪን አቶም ከሚፈርሰው CL 2 ሞለኪውል ውስጥ አዲስ የሃይድሮጂን ሞለኪውል ወዘተ የሚያጠቃ ክሎሪን ራዲካልን ያስከትላል።

ተከታታይ የለውጥ ሰንሰለት የሆኑት ምላሾች የሰንሰለት ምላሽ ይባላሉ። የሰንሰለት ምላሽ ንድፈ ሐሳብን ለማዳበር ሁለት አስደናቂ ኬሚስቶች - የአገራችን ልጅ N.N. Semenov እና እንግሊዛዊው S.A. Hinshelwood የኖቤል ሽልማት ተሰጥቷቸዋል.
በክሎሪን እና ሚቴን መካከል ያለው የመተካት ምላሽ በተመሳሳይ መንገድ ይከናወናል-

አብዛኛዎቹ የኦርጋኒክ እና የኢንኦርጋኒክ ንጥረነገሮች የቃጠሎ ምላሾች ፣ የውሃ ውህደት ፣ አሞኒያ ፣ የኤትሊን ፖሊመሬዜሽን ፣ ቪኒል ክሎራይድ ፣ ወዘተ በ radical method መሠረት ይቀጥላሉ ።

2. ionክ ምላሾች የሚከናወኑት በምላሹ ወቅት በተፈጠሩት ወይም በተፈጠሩት ions መካከል ነው።

የተለመዱ የ ion ምላሾች በመፍትሔ ውስጥ በኤሌክትሮላይቶች መካከል ያሉ ግንኙነቶች ናቸው። ionዎች የሚፈጠሩት በመፍትሔዎች ውስጥ ኤሌክትሮላይቶች በሚከፋፈሉበት ጊዜ ብቻ ሳይሆን በኤሌክትሪክ ፈሳሾች, በማሞቅ ወይም በጨረር አሠራር ስር ነው. γ-rays፣ ለምሳሌ ውሃ እና ሚቴን ሞለኪውሎችን ወደ ሞለኪውላር ions ይለውጣሉ።

በሌላ አዮኒክ አሠራር መሠረት የሃይድሮጂን halides ፣ ሃይድሮጂን ፣ halogens ወደ አልኬን ፣ ኦክሳይድ እና የአልኮሆል ድርቀት መጨመር ፣ የአልኮሆል ሃይድሮክሳይል በ halogen መተካት ይከሰታል ። የአልዲኢይድ እና አሲዶች ባህሪያትን የሚያሳዩ ምላሾች. በዚህ ሁኔታ ውስጥ ያሉ ionዎች የሚፈጠሩት በ heterolytic covalent polar bonds በመሰባበር ነው።

VIII እንደ የኃይል ዓይነት

ምላሹን ሲጀምሩ የሚከተሉትን ያካትታሉ:

1. የፎቶኬሚካል ምላሾች. በብርሃን ኃይል ተጀምረዋል. ከላይ ከተጠቀሱት የፎቶኬሚካላዊ ሂደቶች በተጨማሪ የ HCl ውህደት ወይም የክሎሪን ሚቴን ምላሽ, በኦዞን ውስጥ በኦዞን ውስጥ እንደ ሁለተኛ የከባቢ አየር ብክለትን ያካትታሉ. በዚህ ሁኔታ ናይትሪክ ኦክሳይድ (IV) እንደ ዋናው ሆኖ ይሠራል, ይህም በብርሃን አሠራር ውስጥ የኦክስጅን ራዲሎች ይፈጥራል. እነዚህ ራዲካሎች ከኦክስጅን ሞለኪውሎች ጋር ይገናኛሉ, በዚህም ምክንያት ኦዞን ያስከትላሉ.

በቂ ብርሃን እስካለ ድረስ የኦዞን መፈጠር ይቀጥላል፣ ምክንያቱም NO ከኦክስጅን ሞለኪውሎች ጋር መስተጋብር መፍጠር ስለማይችል ተመሳሳይ NO 2። የኦዞን እና ሌሎች ሁለተኛ የአየር ብክለት ክምችት ወደ ፎቲዮኬሚካላዊ ጭስ ሊያመራ ይችላል.

የዚህ ዓይነቱ ምላሽ በእጽዋት ሴሎች ውስጥ የሚከሰተውን በጣም አስፈላጊ ሂደትን ያጠቃልላል - ፎቶሲንተሲስ, ስሙ ራሱ የሚናገረው.

2. የጨረር ምላሾች. እነሱ የሚጀምሩት በከፍተኛ-ኃይል ጨረር - ኤክስሬይ, የኑክሌር ጨረር (γ-rays, a-particles - He 2+, ወዘተ) ነው. በጨረር ምላሾች እርዳታ በጣም ፈጣን ራዲዮፖሊመርዜሽን, ራዲዮሊሲስ (ጨረር መበስበስ) ወዘተ ይከናወናሉ.

ለምሳሌ ከቤንዚን የሚገኘውን ፌኖል በሁለት ደረጃ ከማምረት ይልቅ ቤንዚን ከውሃ ጋር በጨረር መስተጋብር ሊገኝ ይችላል. በዚህ ሁኔታ ራዲካልስ [OH] እና [H] የሚፈጠሩት ከውሃ ሞለኪውሎች ሲሆን ቤንዚን ደግሞ ፊኖልን ይፈጥራል፡

C 6 ሸ 6 + 2 [ኦህ] → C 6 ሸ 5 ኦህ + ህ 2 ኦ

የጎማ vulcanization radiovulcanization በመጠቀም ያለ ድኝ መካሄድ ይችላል, እና ምክንያት ጎማ ባህላዊ ጎማ ይልቅ ምንም የከፋ ይሆናል.

3. ኤሌክትሮኬሚካላዊ ምላሾች. የሚጀምሩት በኤሌክትሪክ ፍሰት ነው። ለእርስዎ በደንብ ከሚያውቁት የኤሌክትሮላይዜሽን ምላሾች በተጨማሪ የኤሌክትሮሲንተሲስ ምላሾችን እንጠቁማለን ፣ ለምሳሌ ፣ የኢንደስትሪ ምርት ኦርጋኒክ ኦክሳይድንቶች ምላሽ

4. ቴርሞኬሚካል ምላሾች. የሚጀምሩት በሙቀት ኃይል ነው. እነዚህም ሁሉንም የኢንዶርሚክ ምላሾች እና ብዙ የመነሻ ሙቀትን የሚያስፈልጋቸው ብዙ ውጫዊ ምላሾችን ያጠቃልላል ፣ ማለትም የሂደቱ አጀማመር።

ከላይ ያለው የኬሚካላዊ ግብረመልሶች ምደባ በስዕሉ ላይ ተንጸባርቋል.

የኬሚካላዊ ምላሾች ምደባ, ልክ እንደሌሎች ሁሉም ምደባዎች, ሁኔታዊ ነው. የሳይንስ ሊቃውንት ምላሾቹን በተለዩት ምልክቶች መሰረት ወደ አንዳንድ ዓይነቶች ለመከፋፈል ተስማምተዋል. ነገር ግን አብዛኛዎቹ የኬሚካላዊ ለውጦች ለተለያዩ ዓይነቶች ሊወሰዱ ይችላሉ. ለምሳሌ, የአሞኒያ ውህደት ሂደትን እናሳይ.

ይህ ውሁድ ምላሽ ነው, redox, exothermic, ሊቀለበስ, catalytic, heterogeneous (ይበልጥ በትክክል, heterogeneous catalytic), በስርዓቱ ውስጥ ግፊት መቀነስ ጋር በመቀጠል. ሂደቱን በተሳካ ሁኔታ ለማስተዳደር, ከላይ ያሉት ሁሉም መረጃዎች ግምት ውስጥ መግባት አለባቸው. አንድ የተወሰነ ኬሚካላዊ ምላሽ ሁልጊዜ ብዙ ጥራት ያለው ነው, በተለያዩ ባህሪያት ይገለጻል.