Ühealuselised küllastunud karboksüülhapped. Mitmehüdroksüülsed küllastunud alkoholid
Testid koostasid: KSU “Keskkool nr 5” keemiaõpetaja Kalinicheva E. A.
Petropavlovsk, Kasahstani Vabariik
11. klass. Kontrolltesti valik 1
1. Ei ole süsivesinik:
A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 5 OH
C) peptiidside
D) benseenirõngas
A) keemiline struktuur B) kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis C) värvus
D) homoloogse seeria üldvalem E) süsiniku- ja vesinikuaatomite arv
4. Ained, mille valemid CH 3 – CH 2 – OH ja CH 3 – O – CH 3 on:
A) Homoloogid B) Isomeerid C) Alkoholid
D) estrid E) ketoonid
A) 32% B) 42% C) 52% D) 62% E) 72%
6. Etanooli ja naatriumi vastastikmõju reaktsioonivõrrandi kõigi koefitsientide summa:
A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5
7. Reaktsioon, mis on ühehüdroksüülsete alkoholide puhul ebatavaline:
D) hõbedane peegel E) dehüdratsioon
8. Vesiniku maht (standardtingimustel), mis moodustub 4,6 g metalli naatriumi interaktsioonil etanooliga:
A) 2,24 l B) 11,2 l C) 1,12 l D) 22,4 l E) 6,72 l
9. Glütserooli reageerimisel vask(II)hüdroksiidiga moodustub:
A) Vaskglütseraat (II) B) Vask C) Vaskoksiid (I) D) Propanool E) Vaskoksiid (II)
10. Glütseriini ei kasutata järgmiste ainete saamiseks:
A) salvid B) nitroglütseriin C) dünamiit
D) kudede pehmuse ja elastsuse andmine E) etanool
11. Aldehüüdide oksüdeerimisel tekib:
A) Karboksüülhapped B) Alkoholid C) Fenoolid
E) estrid E) rasvad
12. Etüülatsetaadi kogus, mis saadakse 32 g etanoolist ja 30 g äädikhappest:
A) 0,5 mol B) 0,55 mol C) 0,1 mol D) 0,6 mol E) 0,4 mol
13. Monosahhariidide hulka kuuluvad:
A) sahharoos B) maltoos C) tärklis
D) tselluloos E) glükoos
14. 200 g 9% glükoosilahuse alkohoolsel kääritamisel tekib süsinikdioksiid mahuliselt (standardtingimustel):
A) 22,4 l B) 8,96 l C) 4,48 l
D) 2,24 l E) 3,36 l
15. Piimhappekäärimist ei toimu, kui:
A) Marjade kääritamine B) Sööda tihendatud silo
C) Kurkide marineerimine D) Hapupiim
E) Kapsa marineerimine
11. klass. . Kontrolltesti variant 2
A) funktsionaalne hüdroksüülrühm
B) funktsionaalne karboksüülrühm
C) peptiidside
D) benseenirõngas
E) funktsionaalne karbonüülrühm
5. Soola mass, mis tekib 0,25 mol äädikhappe ja 20 g metalli kaltsiumi koosmõjul:
A) 16,75 g B) 17,75 g C) 19,75 g D) 20,75 g E) 18,75 g
6. Propanaali ja hõbeoksiidi (I) ammoniaagilahuse reaktsiooniprodukt:
A) Propanool B) Propaandiool C) Propaanhape
D) Propüülatsetaat E) Metüülpropüüleeter
7. 330 g atseetaldehüüdist 70% reaktsioonisaaduse saagisega saadud äädikhappe mass on:
A) 450 g B) 405 g C) 360 g D) 270 g E) 315 g
8. Seebi koostist väljendatakse järgmise valemiga:
A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa
9. 71 g steariinhappest saadi 75% naatriumstearaati sisaldav seep kaaluga:
10. Vastavalt glükoosi struktuurile:
A) mitmehüdroksüülne alkohol ja aldehüüd B) aldehüüd ja hape C) fenool ja aldehüüd
E) kahehüdroksüülne alkohol ja aromaatne süsivesinik E) alkohol ja ketoon
A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu 2 O E) CuO
12. Kõikide koefitsientide summa glükoosi alkohoolse kääritamise reaktsiooni võrrandis:
A) 2 B) 4 C) 6 D) 7 E) 5
13. β – glükoos on monomeer:
A) Maltoos B) Sahharoos C) Tselluloos
D) tärklis E) glükogeen
14. Tselluloosi reageerimisel lämmastikhappega moodustub:
D) disahhariid E) monosahhariid
15. Looduses tekib tselluloos järgmistel põhjustel:
A) Oksüdatsioon B) Fotosüntees C) Hüdrolüüs
D) Käärimine E) Isomerisatsioon
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 3
1. Aine üldvalemiga R - C - O - R 1 kuulub klassi:
D) happed E) estrid
2. Alkoholi ja happe vahelist reaktsiooni nimetatakse:
A) hüdrolüüs B) hüdrogeenimine C) esterdamine
D) hüdratatsioon E) lisamine
3. Vesiniku ruumala (standardtingimustel), mis moodustub 0,6 mol äädikhappe ja 0,5 mol metalli naatriumi interaktsioonil:
A) 22,4 l B) 44,8 l C) 11,2 l D) 5,6 l E) 89,6 l
4. Loomsed rasvad on kõvad, kuna sisaldavad...
B) ainult mineraalhapped
5. Üks rasvade aluselise hüdrolüüsi saadustest:
A) orgaanilised eetrid B) etüülalkohol C) alused
D) mineraalhapped E) seep
6. 1 kg seebi saamiseks, mis sisaldab naatriumstearaati massiosaga 61,2%, vajate steariinhapet massiga:
A) 603 g B) 928 g C) 370 g D) 1136 g E) 568 g
7. Disahhariidide hulka kuuluvad:
D) Glükoos E) Fruktoos
8. Sahharoosi molekulvalem:
9. Ei ole füüsiline vara sahharoosi ained:
A) Ilma värvita B) Kõva C) Magus
D) Vees lahustumatu E) Lõhnatu
10. Hüdrolüüsitav:
A) Glükoos B) Galaktoos C) Fruktoos D) Sahharoos E) Riboos
11. Isomeerid erinevad üksteisest:
A) keemiline struktuur B) kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis C) värvus D) homoloogse seeria üldvalem E) süsiniku- ja vesinikuaatomite arv
12. Glükoosi isomeer:
A) Tselluloos B) Sahharoos C) Riboos D) Fruktoos E) Tärklis
13. Tootmisel saadakse kõige sagedamini glükoosi:
A) Tselluloosi hüdrolüüsil B) Insuliini hüdrolüüsil C) Fotosünteesi tulemusena
D) Tärklise hüdrolüüs E) Formaldehüüdist kaltsiumhüdroksiidi juuresolekul
14. Süsiniku massiosa glükoosis:
A) 30% B) 40% C) 50% D) 60% E) 70%
15. 1620 kg 20% tärklist sisaldavast kartulist saate glükoosi järgmises massis (saagis 75%):
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 4
1. Etüleenglükool C 2 H 4 (OH) 2 on:
A) glütserooli lähim homoloog B) lihtsaim süsivesinik
C) küllastunud ühehüdroksüülne alkohol D) kahehüdroksüülne alkohol
E) lihtsaim fenool
2. Süsiniku massiosa etüleenglükoolis:
A) 39% B) 45% C) 52% D) 64% E) 73%
3. Glütserooli kasutamise äratundmiseks tehke järgmist.
A) Ag 2 O (ammoniaagilahus) B) Cu (OH) 2 C) Br 2 (broomivesi)
E) C2H5OH E) HCl
4. Aldehüüdi molekulid sisaldavad:
A) funktsionaalne hüdroksüülrühm
B) funktsionaalne karboksüülrühm
E ) karbonüüli funktsionaalrühm
A) Neutraliseerimine B) Oksüdatsioon C) Hüdratsioon
D) Esterdamine E) Seebistamine
6. Kucherovi reaktsioonivõrrandi kõigi koefitsientide summa:
A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6
7. Kui saagis on 85%, siis atseetaldehüüdi mass, mis saadakse 4,48 m 3 atsetüleenist Kucherovi reaktsiooni abil:
A) 7,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 6,48 kg
8. “Hõbepeegli” reaktsioon on iseloomulik mõlemale ainele:
A) Sahharoos ja glütserool B) Glükoos ja glütserool
C) Glükoos ja formaldehüüd D) Glütseriin ja formaldehüüd
E) Sahharoos ja formaldehüüd
9. Vastavalt glükoosi struktuurile:
A) kahehüdroksüülne alkohol ja aromaatne süsivesinik B) aldehüüd ja hape
C) fenool ja aldehüüd D) alkohol ja ketoon E) mitmehüdroksüülne alkohol ja aldehüüd
10. Glükoosi mittetsüklilise vormi interaktsiooni produkt Ag 2 O (ammoniaagi lahus):
A) Sorbitool B) Ester C) Glükoonhape
D) Ksülitool E) Vask(II)alkoholaat
11. Kui 18 g glükoosi oksüdeeritakse hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, vabaneb hõbe (saagis 75%) järgmises massis:
A) 13,2 g B) 16,2 g C) 15,2 g D) 17,2 g E) 14,2 g
12. Isomeerid erinevad üksteisest:
A) keemiline struktuur B) värvus C) kvalitatiivne ja kvantitatiivne koostis D) homoloogse seeria üldvalem E) süsiniku- ja vesinikuaatomite arv
13. Isomeerid:
A) Glükoos ja sahharoos B) Fruktoos ja riboos C) Tärklis ja maltoos
D) Glükoos ja fruktoos E) Tselluloos ja sahharoos
14. Hüdroksüülrühmade arv avatud ahelaga riboosi molekulis:
A) 1 B) 2 C) 4 D) 5 E) 3
15. Glükoosi kääritamisel eralduva süsiniku (IV) maht (n.s., l), kui tekkis 460 g etüülalkohol:
A) 224 B) 112 C) 22,4 D) 67,2 E) 11,2
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 5
1. Ei ole süsivesinik:
A) CH4B ) C 2 H 5 OH C) C 3 H 8 D) C 6 H 14 E) C 2 H 4
2. Küllastunud alkoholide molekulid sisaldavad:
A) funktsionaalne karbonüülrühm B) funktsionaalne karboksüülrühm
C) peptiidside D) benseenitsükkel
E) funktsionaalne hüdroksüülrühm
3. Isomeerid erinevad üksteisest:
A ) kvaliteet C)
4. Isomeerid on:
5. Süsiniku massiosa etanoolis:
A) 52% B) 42% C) 32% D) 62% E) 72%
6. Etanooli kasutamise äratundmiseks tehke järgmist.
7. Atsetaldehüüdi saagise massifraktsioon, kui 92 g etanooli koostoimel vask(II)oksiidiga tekib 80 g aldehüüdi:
A) 90,9% B) 92,2% C) 93% D) 88,2% E) 92%
8. Etanooli ja vaskoksiidi (II) vastastikmõju reaktsioonivõrrandi kõigi koefitsientide summa:
A) 3 B) 4 C) 2 D) 5 E) 6
9. Alkoholi ja happe vahelist reaktsiooni nimetatakse:
A) hüdrolüüs B) hüdrogeenimine C) esterdamine
D) hüdratatsioon E) lisamine
10. Estri mass (75%), mis saadi 2,4 g metanooli reageerimisel 2,76 g sipelghappega:
A) 6,9 g B) 2,7 g C) 6,5 g D) 3,5 g E) 2,1
11. Mesilasmesi koosneb peamiselt järgmistest koostisosadest:
A) Glükoosid ja fruktoosid B) Pentoosid ja heksoosid
C) Riboos ja desoksüriboos D) Tärklis ja glükoos
E) Glükoos ja sahharoos
12. Ketoonalkohol on:
A) Glükoos B) Fruktoos C) Tselluloos
D) Riboos E) Desoksüriboos
13. Glükoosi kasutamise äratundmiseks tehke järgmist.
A) Indikaator ja leeliselahus
B) Broomi vesi
C) Kaaliumpermanganaat
D) Vaskoksiid
E) Hõbeoksiidi ammoniaagilahus (I)
14. Kui laboris saadi 3,6 g glükoosi oksüdeerimisel 3 g glükoonhapet, siis selle saagis (%) on:
A) 68,5% B) 76,5% C) 72,5% D) 74,5% E) 70,5%
15. Looduslik suure molekulmassiga ühend:
A) Glükoos B) Kiudained C) Maltoos
D) Sahharoos E) Polüetüleen
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 6
1. Aldehüüdi molekulid sisaldavad:
A) funktsionaalne hüdroksüülrühm B) funktsionaalne karbonüülrühm C) peptiidside D) funktsionaalne karboksüülrühm E) benseenitsükkel
2. Aldehüüdide hulka kuuluvad:
A) 1) H 3 C - COOH, 2) H 3 C - COCl B) 1) C 6 H 5 SOS 6 H 5, 2) HOOS - COOH C) 1) H - SON, 2) C 2 H 5 - SON D) 1) C 6 H 5 OH, 2) C 6 H 5 COOH
E) 1) H3C – CO – CH3, 2) H3C – CH2 – COBr
3.Kvalitatiivne reaktsioon atseetaldehüüdi puhul - see on koostoime:
A) Cu 2 O B) Br 2 C) HCl D) Ag 2 O E) C 2 H 5 OH
4. Süsiniku massiosa atseetaldehüüdis:
A) 52% B) 55% C) 32% D) 65% E) 48%
5. Aldehüüdidele iseloomulikud reaktsioonid:
A) Neutraliseerimine B) Seebistamine C) Hüdratsioon
D) Esterdamine E) Liitmine
6. Küllastumata karboksüülhape:
D) Steariin E) Kaproonhape
7. Broomvesi oleiinhappes muudab värvi, kuna:
A) molekul sisaldab karboksüülrühma
B) molekulil on ruumiline isomeeria
KOOS ) oleiinhape – küllastumata hape
D) sisaldub tahketes rasvades
E) on raske karboksüülhape
8. Loomsed rasvad on kõvad, sest sisaldavad...
A) küllastumata karboksüül- ja mineraalhapped
B) ainult mineraalhapped
C) küllastunud ja küllastumata karboksüülhapped
D) küllastumata karboksüülhapped
E) küllastunud karboksüülhapped
9. 1 kg 76,5% naatriumstearaati sisaldava seebi saamiseks vajate steariinhappe kaalumist:
A) 710 g B) 570 g C) 750 g D) 780 g E) 645 g
10. Looduslik polümeer on:
A) tärklis B) polüpropüleen C) fruktoos
D) sahharoos E) polüetüleen
11. Tärklise kasutamise äratundmiseks:
A ) J 2 (lahus) B) Br 2 (lahus) C) KMnO 4 (lahus) D) C u (OH) 2 E) Ag 2 O (ammoniaagilahus)
12. 1620 g tärklise hüdrolüüsil saadi glükoos (saagis 75%). Selle glükoosi kääritamisel moodustunud etanooli mass:
A) 630 g B) 720 g C) 700 g D) 690 g E) 650 g
13. Glükoosi alkohoolse kääritamise reaktsiooni võrrandi kõigi koefitsientide summa:
A) 5 B) 4 C) 6 D) 7 E) 2
14. Hõbepeegli reaktsiooni esinemine glükoosis põhjustab:
A) aminorühm B) ketoonrühm C) karboksüülrühm
D) aldehüüdrühm E) nitrorühm
15. Tselluloosi hüdrolüüsil saadakse:
A) Fruktoos B) Glükoos C) Riboos ja glükoos
D) Riboos C) Fruktoos ja glükoos
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 7
1. Karboksüülhappe molekulid sisaldavad:
A) funktsionaalne karboksüülrühm B) funktsionaalne hüdroksüülrühm
C) peptiidside D) benseenitsükkel
E) funktsionaalne karbonüülrühm
2. Keemiline reaktsioon, mis on karboksüülhapete puhul ebatavaline:
A) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2
B) 2CH 3 COOH + Ca → (CH 3 COO) 2 Ca + H 2
C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O
E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
3. Süsiniku massiosa äädikhappes:
A) 60% B) 50% C) 30% D) 40% E) 70%
4. Alkoholi ja happe vahelist reaktsiooni nimetatakse:
A) hüdrolüüs B) hüdrogeenimine C) hüdratsioon
D) esterdamine E) lisamine
5. Äädikhappe ja kaaliumhüdroksiidi reaktsiooni võrrandi koefitsientide summa:
A) 2 B) 4 C) 3 D) 5 E) 6
6. Etüüläädikhappe mass, mis saadakse 180 g äädikhappe reageerimisel 200 g etüülalkoholiga, on:
A) 264 g B) 88 g C) 220 g D) 132 g E) 176 g
7. Glütserooli, atseetaldehüüdi, äädikhappe ja glükoosi saab ära tunda ühe reagendi abil:
A) Ag 2 O B) FeCl 3 C) Br 2 E) NaOH E) Cu(OH) 2
8. Polüsahhariidide hulka kuuluvad:
A) glükoos B) fruktoos C) tselluloos D) riboos E) sahharoos
9. Atsetaatkiud saadakse esterdamise teel:
A) Tselluloos lämmastikhappega B) Tselluloos väävelhappega
C) Glükoos äädikhappe anhüdriidiga
D) Tselluloos äädikhappe anhüdriidiga
E) Tärklis äädikhappe anhüdriidiga
10. Tselluloosi reageerimisel lämmastikhappega moodustub:
A) eeter B) ester C) nitroühend
D) disahhariid E) monosahhariid
11. Reaktsioonis tekib glükoos: H + Ca(OH) 2
12. Etanooli mass, mis tekib 18 g glükoosi alkoholkäärimisel, kui saagis on 70%.
A) 3,44 g B) 6,44 g C) 15,44 g D) 12,44 g E) 9,44 g
13. Isomeerid:
A) Glükoos ja sahharoos B) Fruktoos ja riboos C) Tärklis ja riboos
E) Tselluloos ja sahharoos E) Tärklis ja tselluloos
14. Määrake glükoosi saagis, kui on teada, et 1 tonnist 16,2% tärklist sisaldavast kartulist saadakse 135 g glükoosi:
A) 45% B) 65% C) 75% D) 82% E) 37,5%
15. Glükoosi ei kasutata:
A) Marmelaadi valmistamiseks B) Seebi valmistamiseks
C) Glükoonhappe saamiseks D) Väärtusliku toiteproduktina
E) tugevdava vahendina
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 8
1. Mitmehüdroksüülsete alkoholide hulka kuuluvad:
A) etanool B) fenool C) glütseriin D) benseen E) tolueen
2. Aine, mida ei kasutata glükoosi tootmiseks:
A) maltoos B) tärklis C) sahharoos D) sorbitool E) glütserool
3. Süsiniku massiosa glükoosis:
A) 40% B) 55% C) 35% D) 50% E) 60%
4. 575 ml etanooli saamiseks vajalik glükoosi mass (p = 0,8 g/ml):
A) 1800 g B) 450 g C) 900 g D) 1000 g E) 225 g
5. Disahhariidide hulka kuuluvad:
A) Tärklis B) Tselluloos C) Sahharoos
D) Glükoos E) Fruktoos
6. Sahharoosi molekulvalem:
A) C 5 H 10 O 5 B) C 5 H 10 O 4 C) C 6 H 12 O 6 D) C 12 H 22 O 11 E) C 2 H 2 O 2
7. See ei ole sahharoosi aine füüsikaline omadus:
A) Vees lahustumatu B) Tahke aine C) Magus
D) Pole värvi E) Pole lõhna
8. Mitme hüdroksüülrühma olemasolu sahharoosis määratakse järgmiselt:
A) kaltsiumhüdroksiid B) naatriumkloriid
C) hõbenitraat
D) vaskhüdroksiid (II)
E) tsinkhüdroksiid
9. Kui glükoos interakteerub värskelt valmistatud Cu (OH) 2-ga ilma kuumutamata, moodustub: A) helesinine lahus B) kollane sade C) oranž sade D) must sade E) sinine sade
10. 300 g 10% lahuse valmistamiseks vajalik suhkru mass:
A) 45 g B) 3 g C) 15 g D) 30 g E) 60 g
11. Pentooside hulka kuuluvad:
A) Fruktoos B) Laktoos C) Tärklis
D) Maltoos E) Desoksüriboos
12. Deoksüriboos sisaldab funktsionaalrühmi:
A) 4 hüdroksüülrühma ja 1 aldehüüdrühm
B) 5 hüdroksüülrühma ja 1 aldehüüdrühm
KOOS) 3 hüdroksüülrühma ja 1 aldehüüdrühm
E) 4 hüdroksüülrühma ja 1 karboksüülrühm
E) 4 hüdroksüülrühma ja 1 ketoonrühm
13. Kui 1 g glükoosi on täielikult lagunenud, vabaneb energia:
A) 17,6 kJ B) 13,5 kJ C) 16,7 kJ D) 15,5 kJ E) 20,4 kJ
14. Aine üldvalemiga R - C - O - R 1 kuulub klassi:
A) alkoholid B) aldehüüdid C) eetrid
D) happed E) estrid
15. Eetri mass, mis tekib 150 g 12% äädikhappe lahuse ja 110 g 40% etanoolilahuse vastasmõjul:
A) 23,8 g B) 26,4 g C) 25,8 g D) 27,5 g E) 24,7 g
11. klass . Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 9
1. Orgaaniliste ühendite klassi, mis sisaldab molekulis funktsionaalset rühma ∕ O, nimetatakse: A) fenoolideks B) amiinideks
C C) karboksüülhapped D) aldehüüdid
H E) ühehüdroksüülsed alkoholid
2. Atsetaldehüüdi suhteline molekulmass:
A) 30 B) 44 C) 56 D) 65 E) 72
3. Metanaali suhteline vesiniku tihedus:
A) 15 B) 11 C) 10 D) 12 E) 14
4. Aldehüüdide oksüdeerimisel tekib:
A) Rasvad B) Alkoholid C) Fenoolid
E) estrid E) karboksüülhapped
5. Kucherovi reaktsioonivõrrandi kõigi koefitsientide summa:
A) 5 B) 4 C) 2 D) 3 E) 6
6. Kui saagis on 85%, siis atseetaldehüüdi mass, mis saadakse 4,48 m 3 atsetüleenist Kucherovi reaktsiooni abil:
A) 6,48 kg B) 8,48 kg C) 10,48 kg D) 9,48 kg E) 7,48 kg
7. Isomeerid erinevad üksteisest:
A) kvalitatiivne kvantitatiivne koostis B) värvus C) keemiline struktuur D) homoloogse seeria üldvalem E) süsiniku- ja vesinikuaatomite arv
8. Karboksüülhapete isomeerid on:
A) küllastunud ühehüdroksüülsed alkoholid B) estrid C) aldehüüdid
D) mitmehüdroksüülsed alkoholid E) rasvad
9. Karboksüülhapete puhul ebatavaline keemiline reaktsioon:
A) 2CH3COOH + Ca → (CH3COO)2Ca + H2
B) 2CH 3 COOH + 2Ag → 2CH 3 COOAg + H 2
C) CH 3 COOH + C 2 H 5 OH → CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
E) CH 3 COOH + Na OH → CH 3 COONa + H 2 O
E) 2CH 3 COOH + Na 2 CO 3 → 2CH 3 COONa + H 2 O + CO 2
10. Alkoholi ja happe vahelist reaktsiooni nimetatakse:
A) hüdrolüüs B) hüdrogeenimine C) esterdamine
D) hüdratatsioon E) lisamine
11. Kui 23 g etanooli reageerib naatriumiga, vabaneb vesinik aine koguses:
A) 0,8 mol B) 0,25 mol C) 0,6 mol D) 0,1 mol E) 0,4 mol
12. Ei ole etanooli füüsikaline omadus:
A) Vees hästi lahustuv B) Värvitu C) Tahke aine
D) Sellel on alkoholilõhn E) Narkootiline aine
13. Etanooli kasutamise äratundmiseks tehke järgmist.
A) Ag 2 O (ammoniaagilahus) B) Cu (OH) 2 C) CuO
E) Br2 (broomivesi) E) HCl
14. Üks rasvade hüdrolüüsi saadustest:
A) etüülalkohol B) mineraalhapped C) Seep
D) orgaanilised eetrid E) alused
15. Missa pesu seep, mis sisaldab 50% naatriumstearaati, saadud 284 g steariinhappest:
A) 568 g B) 612 g C) 284 g D) 153 g E) 306 g
11. klass. Hapnikku sisaldavad orgaanilised ained. Kontrolltesti valik 10
1. Ei ole süsivesinik:
A) CH 4 B) C 2 H 4 C) C 2 H 5 OH D) C 6 H 14 E) C 3 H 8
2. Küllastunud alkoholide molekulid sisaldavad:
A) funktsionaalne hüdroksüülrühm
B) funktsionaalne karboksüülrühm
C) peptiidside
D) benseenirõngas
E) funktsionaalne karbonüülrühm
3. Süsiniku massiosa etanoolis:
A) 62% B) 42% C) 32% D) 52% E) 72%
4. Etanooli ja naatriumi vastastikmõju reaktsioonivõrrandi kõigi koefitsientide summa:
A) 2 B) 7 C) 6 D) 4 E) 5
5. Reaktsioon, mis on ühehüdroksüülsete alkoholide puhul ebatavaline:
A) põletamine B) oksüdatsioon C) esterdamine
D) dehüdratsioon E) hõbedane peegel
6. Teisendusskeemis
C 2 H 4 → C 2 H 5 Br → C 2 H 5 OH → C 2 H 5 – O - C 2 H 5 aste ja 7,4 g eetri saamiseks vajalik alkoholi mass on:
A) 2 ja 9,2 g B) 2 ja 8,7 g C) 3 ja 9,2 g D) 1 ja 8,9 g E) 1 ja 4,6 g
7. Isomeerid on:
A) alkoholid ja happed B) alkoholid ja eetrid C) estrid ja aldehüüdid D) aldehüüdid ja alkoholid E) happed ja soolad
8. Mosahhariidide hulka kuuluvad:
A) Tärklis B) Tselluloos C) Sahharoos
D) Glükoos E) Laktoos
9. Reaktsioonis tekib glükoos: H + Ca(OH) 2
A) C 2 H 5 ОNa + CH 3 J → B) (C 6 H 10 O 5 ) n + nH 2 O → C) 6 НСО →
E) CH3-CH2-OH + CH3-COOH → E) C36H74 +5O2 →
10. Käärimise tulemusena tekib glükoosist aine C 3 H 6 O 3. Seda nimetatakse:
A) äädikhape B) propüülalkohol C) piimhape
D) glükoonhape E) etüülalkohol
11. Kui glükoosi mittetsükliline vorm reageerib hõbeoksiidi ammoniaagilahusega, moodustub toode:
A) AgOH B) AgNO 3 C) 2Ag D) Cu2O E) CuO
12. 1620 kg 20% tärklist sisaldavast kartulist saate glükoosi järgmises massis (saagis 75%):
A) 300 g B) 360 g C) 270 g D) 220 g E) 180 g
13. Küllastumata karboksüülhape:
A) Palmitiin B) Margariin C) Oleiinhape
D) Steariin E) Kaproonhape
14. Seebi koostist väljendatakse järgmise valemiga:
A) CH 3 COONa B) C 3 H 7 COONa C) C 4 H 9 COONa D) C 2 H 5 COONa E) C 17 H 35 COONa
15. 71 g steariinhappest saadi 75% naatriumstearaati sisaldav seep kaaluga:
A) 114,8 g B) 57,4 g C) 51 g D) 73 g E) 102 g
Chistyakova A.B., keemiaõpetaja MBOU keskkooli nr 55 Ivanovo linn 10. klass
TEST TEEMAL “HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED AINED”.
1 variant
- Küllastunud ühehüdroksüülse alkoholi üldvalem:
TEST TEEMAL “HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED AINED” 10 CL.
2. võimalus
- Küllastunud karboksüülhapete üldvalem:
Vastused:
Kirjandus:
- Gabrielyan O.S., Ostroumov I.G. "Keemia. Metoodiline käsiraamat 10. klass." M., “Bustard”, 2005 Gorkovenko M.Yu. "Keemia tunniarendused, 10. klass." M. “VAKO, 2008 Koroshchenko A.S. „Teadmiste kontroll orgaanilises keemias 9.–11. M., “Vlados”, 2003 Malykhina Z.V. "Orgaanilise keemia kontrolltööd 10.-11. klassile." M., “Loomekeskus”, 2001 2 Kontroll- ja taatlustööd orgaanilises keemias. Keemia 10 Põhitase" M., Bustard, 2010.
Töös esitatakse ülesanded – testid järgmistel meetoditel:
"Analoogiad";
otsige olulisi märke;
"Ebavajalike asjade välistamine";
Kirjavahetus;
Valikvastustega
Juhised ülesannete täitmiseks:
1. Küsimuste vastuste arvu määrab tühjade ruutude arv.
2. Ülesande nr 2 jaoks tuleb üles kirjutada ainete nimetused süstemaatilise nomenklatuuri järgi.
3. Ülesandes nr 6 on kolm küsimust. Iga küsimuse kohta on üks õige vastus.
4. Ülesandes nr 12 on kolm küsimust. Iga küsimuse kohta on üks õige vastus.
Teema: “Hapnikku sisaldavate orgaaniliste ainete omadused” Algtase.
1. Määrake orgaaniliste ainete klass määratluse järgi:
Süsivesinike derivaadid, mille molekulid sisaldavad mitmeid hüdroksüülrühmi, mis on seotud erinevate süsinikuaatomitega:
A. aldehüüdid B. mitmehüdroksüülsed alkoholid
B. süsivesikud D. ketoonid
2. Andke ainete nimetused süstemaatilise nomenklatuuri järgi:
A. CH3−CH2−OH B. CH3−COOH C. CH3−HC = O D. CH3−C (CH3)2OH
A_______________________
B._______________________
IN __________________
G. __________________
3. Millised järgmistest omadustest ei ole ühehüdroksüülsete alkoholide puhul olulised:
A. süsinikuaatomite olemasolu molekulis B. ühe OH rühma olemasolu
B. interaktsioon kuuma vasega D. intermolekulaarne dehüdratsioon
CuO-ga kaetud traat.
4. Millisesse hapnikku sisaldavate orgaaniliste ainete klassi kuulub -COOH rühm?
A. ühehüdroksüülsed alkoholid
B. mitmehüdroksüülsed alkoholid
B. karboksüülhapped
G. aldehüüdid
5. Eemaldage loendist mittevajalik nimi:
Formaldehüüd, metanool, propaanhape, tolueen, heksanool, sipelghape.
________________
6. Valige igas küsimuses üks neljast sõnast, mis muudavad selle väite tõeseks:
Glütseriin - jah -?
A. mitmehüdroksüülne alkohol B. harmoonium
B. aminohape D. aldehüüd
Karbonüülrühm - on osa - ?
A. elektrolüsaator B. mitmehüdroksüülsed alkoholid
V. amiinid G. aldehüüd
Propaanhape - ? - butaanhape
A. homoloogid B. isomeerid
B. polümeerid D. kopolümeerid
7. Eemaldage sellest loendist mittevajalik nimi:
oleiinhape, võihape, linoolhape, linoleenhape, akroleiin.
8. Milline järgmistest on aldehüüdide oluline omadus:
A. koostoime kuumutamisel Ag2O ammoniaagilahusega
B. negatiivselt mõjutada närvisüsteem
V. põleb õhus, moodustades CO2 ja H2O
D. hapniku olemasolu molekulis
9. Reaktsiooni nimetus muundamiseks: äädikhape + etanool ↔ ester + vesi
A. hüdrogeenimine B. esterdamine
B. polümerisatsioon D. pürolüüs
10. Eemaldage reaktsiooniskeemis happega reagentide loendist kaks lisaainet:
CH3COOH + B. OH
11. Milline vastustes pakutud mõistetest on seotud mõistega "aldehüüdid" funktsionaalses seoses?
a) hõbepeegel b) karbonüülrühma süsinikuaatomi sp2-hübridisatsioon
c) katalüsaator d) vesinikside
12. Valige õige väide
Bensaldehüüd: aromaatne aldehüüd = bensoehape: ?
a) piirav b) kõrgeim c) mitmealuseline d) areen e) ühealuseline
Küllastunud ühehüdroksüülsed alkoholid: СnH2n+2O = aldehüüdid: ?
a) СnH2n-6 b) СnH2n+1O c) СnH2n d) СnH2nO e) СnH2n-1O.
Etüleenglükool: vedelik = ? : gaas
a) formaliin b) formaldehüüd c) sipelghape d) atsetoon e) naftaleen
13. Märkige, milliseid aineid saab kasutada fenooli olemasolu tõendamiseks:
A. broomvesi B. kloor C. raud(III)kloriidi lahus
G. kaaliumpermanganaat (aq.) D. lubjavesi
Testid teadmiste taseme mõõtmise vahendina teemal: “Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid keskkonnaelementidega”
Sissejuhatus
I peatükk. Testimine kui teadmiste kontrollimise vorm
II peatükk. Kaasaegses vene koolis uuritava küsimuse seis
2.1 Ühehüdroksüülsed küllastunud alkoholid
2.2 Mitmehüdroksüülsed küllastunud alkoholid
2.3 Fenoolid
2.4 Aldehüüdid
2.5 Ühealuselised küllastunud karboksüülhapped
2.6 estrid
III peatükk. Teema õppimise keskkonnaomadused: “Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid”
IV peatükk. Minu õppetunnid
Kirjandus
SISSEJUHATUS
Kaasaegsel teaduse ja tehnoloogia revolutsiooni ajastul on looduse ja inimese vastasmõju küsimused omandanud erakordse keerukuse ja tähtsuse. Maailma rahvastiku kiire kasv, tehnoloogia intensiivne areng on kordades suurendanud inimese mõju loodusele, erinevate toiduainete tarbimist. loodusvarad. Tõsiseks probleemiks on saanud maavarade võimaliku ja pealegi kiire ammendumine, mage vesi, taimestiku ja loomastiku ressursid, keskkonnareostus.
Keskkonnaprobleemid on oma olemuselt globaalsed ja mõjutavad kogu inimkonda.
Kõige murettekitavamate hulgas on kahtlemata keskkonnareostusega seotud probleemid: õhk, pinnas, vesi. Selleks, et keemiakursus omandaks “ökoloogilise kõla”, tuleb tõdeda, et selle üheks põhieesmärgiks saab olema õpilastes uue, vastutustundliku suhtumise kujundamine loodusesse.
1. PEATÜKK. TESTIMINE KUI ÜHE TEADMISTE KONTROLLIMISE VORMI
Kvalimeetria üks olulisi ülesandeid on inimese teadmiste kiire ja usaldusväärne hindamine. Pedagoogiliste testide teooriat käsitletakse pedagoogilise kvaliteedi osana. Uuriti kooliõpilaste teadmiste kontrolli seisu testmõõturite abil ning selgitati välja peamised probleemid testide kasutamisel: testiülesannete sisu kvaliteet ja kehtivus, testitulemuste usaldusväärsus, tulemuste töötlemise puudujäägid vastavalt klassikale. testide teooria, katsematerjalide arvutitehnoloogia abil töötlemise kaasaegse teooria kasutamise puudumine. Katsetulemuste suur mõõtmisviga ei võimalda rääkida mõõtmistulemuste suurest usaldusväärsusest.
Testimine on üks tehnoloogiliselt arenenumaid kontrollitud kvaliteediparameetritega automatiseeritud juhtimise vorme. Selles mõttes ei saa ükski teadaolevatest õpilaste teadmiste jälgimise vormidest võrrelda testimisega. Kuid pole põhjust testvormi võimalusi absolutiseerida.
Diagnostiliste testide kasutamisel välismaa koolides on pikk ajalugu. Pedagoogilise testimise alal tunnustatud autoriteet E. Thorndike (1874-1949) eristab kolme etappi testimise juurutamisel Ameerika koolide praktikasse:
1. Otsinguperiood (1900-1915). Selles etapis teadvustati ja esmakordselt rakendati prantsuse psühholoogi A. Binet pakutud mälu, tähelepanu, taju ja muid teste. IQ määramiseks töötatakse välja ja testitakse intelligentsuse teste.
2. Järgmised 15 aastat olid koolitestide arendamise buumiaastad, mil töötati välja ja rakendati palju teste. See viis lõpliku arusaamani testimise rollist ja kohast, võimalustest ja piirangutest.
3. Algab 1931. aastal kaasaegne lava koolikatsete arendamine. Spetsialistide otsimine on suunatud testide objektiivsuse tõstmisele, ühtsele ideele ja üldpõhimõtetele allutatud pideva (otsast lõpuni) koolikatsediagnostika süsteemi loomisele, uute, arenenumate testide esitamise ja töötlemise vahendite loomisele, diagnostilise teabe kogumine ja tõhus kasutamine. Tuletagem siinkohal meelde, et sajandi alguses Venemaal välja kujunenud pedoloogia aktsepteeris tingimusteta objektiivse koolikontrolli katsealuseid.
Pärast üleliidulise kommunistliku bolševike partei keskkomitee tuntud resolutsiooni “Pedoloogilistest perverssidest Narkomprossi süsteemis” (1936) kaotati mitte ainult intellektuaalsed, vaid ka kahjutud õppeedukuse testid. Katsed neid taaselustada 70ndatel ei andnud tulemusi. Selles vallas jääb meie teadus ja praktika välismaistele oluliselt alla.
Arenenud riikide koolides on kontrolltööde juurutamine ja täiustamine kulgenud kiires tempos. Levinud on koolisoorituse diagnostilised testid, kus kasutatakse mitme usutava hulgast alternatiivse õige vastuse väljavalimise vormi, väga lühikese vastuse kirjutamist (lünkade täitmist), tähtede, numbrite, sõnade, valemiosade jms lisamist. Nende lihtsate ülesannete abil on võimalik koguda olulist statistilist materjali, allutada see matemaatilisele töötlemisele ja teha objektiivseid järeldusi nende ülesannete piires, mis testimiseks esitatakse. Testid trükitakse kogumike kujul, lisatakse õpikutele ja levitatakse arvuti diskettidel.
Testi teadmiste kontrolli tüübid
Katsekontrolli materjalide ettevalmistamisel peate järgima järgmisi põhireegleid:
Te ei saa lisada vastuseid, mida õpilased ei saa testimise ajal ebaõigetena põhjendada. - Valed vastused tuleks koostada tüüpiliste vigade põhjal ja need peaksid olema usutavad. - Õiged vastused kõigi pakutud vastuste hulgas tuleks paigutada juhuslikus järjekorras. - Küsimused ei tohiks korrata õpiku sõnastust. - Vastused mõnele küsimusele ei tohiks olla vihjeks teistele vastustele. - Küsimused ei tohiks sisaldada "lõkse".
Õpiteste kasutatakse didaktilise protsessi kõikides etappides. Nende abiga tagatakse tõhusalt teadmiste, oskuste esialgne, jooksev, temaatiline ja lõplik kontroll ning edusammude ja õppeedukuse fikseerimine.
Õppetestid tungivad üha enam massipraktikasse. Tänapäeval kasutavad peaaegu kõik õpetajad igas tunnis kõigi õpilaste lühiajalisi küsitlusi testide abil. Sellise kontrolli eeliseks on see, et terve klass on korraga hõivatud ja produktiivne ning mõne minutiga saab hetkeseisu kõigi õpilaste õppimisest. See sunnib neid igaks tunniks valmistuma, süsteemselt töötama, mis lahendab efektiivsuse ja teadmiste vajaliku tugevuse probleemi. Kontrollimisel tuvastatakse ennekõike lüngad teadmistes, mis on tulemuslikuks iseõppimiseks väga oluline. Praegusel testimisel põhineb ka individuaalne ja diferentseeritud töö õpilastega õppeedukuse ennetamiseks.
Loomulikult ei ole testimise teel võimalik saada kõiki assimilatsiooniks vajalikke omadusi. Näiteks ei saa testimisega diagnoosida selliseid näitajaid nagu oskus oma vastust näidetega täpsustada, faktide tundmine, oskus oma mõtteid sidusalt, loogiliselt ja näitlikult väljendada ning mõningaid muid teadmiste, oskuste ja võimete tunnuseid. See tähendab, et testimist tuleb tingimata kombineerida muude (traditsiooniliste) kontrollivormide ja -meetoditega. Õigesti käituvad need õpetajad, kes kirjalike testide abil annavad õpilastele võimaluse oma vastuseid suuliselt põhjendada. Klassikalise testiteooria raames hinnatakse testi sooritajate teadmiste taset nende individuaalsete punktisummade abil, mis on teisendatud teatud tuletatud näitajateks. See võimaldab meil määrata iga subjekti suhtelise positsiooni normatiivvalimis.
IRT kõige olulisemate eeliste hulka kuulub katsealuste ja katseobjektide parameetrite väärtuste mõõtmine samal skaalal, mis võimaldab seostada mis tahes õppeaine teadmiste taset iga katseobjekti raskusastmega. Testide kriitikud mõistsid intuitiivselt, et sama testi abil on võimatu täpselt mõõta erinevate koolitustasemete õppeainete teadmisi. See on üks põhjusi, miks praktikas püütakse tavaliselt luua teste, mille eesmärk on mõõta kõige arvukama, keskmise valmisolekutasemega ainete teadmisi. Loomulikult mõõdeti testi sellise orientatsiooniga tugevate ja nõrkade katsealuste teadmisi väiksema täpsusega.
Välisriikides kasutatakse kontrollpraktikas sageli nn edukuse teste, mis sisaldavad mitukümmend ülesannet. Loomulikult võimaldab see teil kursuse kõiki põhilõike täielikumalt katta. Esitatud ülesanded täidetakse tavaliselt kirjalikult. Kasutatakse kahte tüüpi ülesandeid:
a) õpilastelt iseseisva vastuse koostamise nõudmine (konstruktiivset tüüpi vastusega ülesanded);
b) valikulise vastusetüübiga ülesanded. Viimasel juhul valib õpilane esitatute hulgast vastuse, mida ta õigeks peab.
Oluline on märkida, et seda tüüpi ülesandeid tuleb tõsiselt kritiseerida. Märgitakse, et konstruktiivset tüüpi vastusega ülesanded viivad kallutatud hinnanguteni. Seega annavad erinevad eksamineerijad ja sageli isegi sama eksamineerija sama vastuse eest erineva hinde. Lisaks, mida rohkem on õpilastel vastamisel vabadust, seda rohkem on võimalusi õpetajate hindamiseks.
PEATÜKK 2. KAASAEGSES VENEMAA KOOLIS ÕPITUD KÜSIMUSE SEISUKORD
Teemaõppe kava
Teema "Alkoholid ja fenoolid" (6–7 tundi)
1. Alkoholid: struktuur, nomenklatuur, isomeeria. 2. Alkoholide füüsikalised ja keemilised omadused. 3. Metanooli ja etanooli tootmine ja kasutamine. 4. Mitmehüdroksüülsed alkoholid. 5. Fenool: struktuur ja omadused. 6. Süsivesinike ja alkoholide geneetiline seos.
Teema "Aldehüüdid ja karboksüülhapped" (9 tundi)
1. Aldehüüdid: struktuur ja omadused.
2. Aldehüüdide valmistamine ja kasutamine.
3. Küllastunud ühealuselised karboksüülhapped.
4. Karboksüülhapete (sipelg-, palmitiin-, steariin-, oleiinhape) üksikud esindajad.
5. Seebid kõrgemate karboksüülhapete sooladena. Hapete kasutamine.
6. Praktiline töö nr 3 “Karboksüülhapete valmistamine ja omadused.”
7. Praktiline töö nr 4 “Orgaaniliste ühendite äratundmise ülesannete eksperimentaalne lahendamine.”
Teema õpetamine algab 10. klassist, I poolaastast. Selle teema uurimisel kasutage keemiaõpikut, mille on toimetanud G.E. Rudzitis, F.G. Feldman, samuti õpik 10. klassile, toimetanud N.S. Ahmetova. Didaktiline materjal on keemiaraamat 10. klassile, toimetaja A.M. Radetsky, V.P. Gorškova; ülesandeid kasutatakse iseseisvaks tööks keemias 10. klassile, toimetanud R.P. Surovtseva, S.V. Sofronova; Kasutatakse G.P. toimetatud keemiaülesannete kogumikku keskkoolidele ja ülikoolidesse astujatele. Khomchenko, I.G. Khomchenko.
2.1 Ühehüdroksüülsed küllastunud alkoholid Cn N2n+1 Oh
Molekulaarne struktuur
Alkoholi elektroonilisest valemist on selge, et selle molekulis on hapnikuaatomi ja vesinikuaatomi vaheline keemiline side väga polaarne. Seetõttu on vesinikul osaliselt positiivne laeng ja hapnikul osaline negatiivne laeng. Ja sellest tulenevalt: 1) hapnikuaatomiga seotud vesinikuaatom on liikuv ja reaktiivne; 2) on võimalik vesiniksidemete moodustumine üksikute alkoholimolekulide ning alkoholi ja vee molekulide vahel:
Kviitung
Tööstuses:
a) alkeenide hüdratsioon:
b) suhkrurikaste ainete kääritamine:
c) tärklist sisaldavate toodete ja tselluloosi hüdrolüüsiga, millele järgneb saadud glükoosi kääritamine;
d) metanooli saadakse sünteesgaasist:
Laboris:
a) alkaanide halogeeni derivaatidest, mis toimivad neile AgOH või KOH abil:
C4H9Br + AgOH C4H9OH + AgBr;
b) alkeenide hüdratsioon:
Keemilised omadused
1. Koostoime leelismetallidega:
2C 2 H 5 – OH + 2Na 2C 2 H 5 – ONa + H 2.
3. Oksüdatsioonireaktsioonid:
a) alkoholid põlevad:
2C3H7OH + 9O26CO2 + 8H2O;
b) oksüdeerivate ainete, alkoholide juuresolekul oksüdeerida:
4. Alkoholid puutuvad kokku dehüdrogeenimine Ja dehüdratsioon:
2.2 Mitmehüdroksüülsed küllastunud alkoholid
Molekulaarne struktuur
Molekulaarstruktuuri poolest on mitmehüdroksüülsed alkoholid sarnased ühehüdroksüülsete alkoholidega. Erinevus seisneb selles, et nende molekulid sisaldavad mitut hüdroksüülrühma. Nendes sisalduv hapnik tõrjub vesinikuaatomitelt välja elektrontiheduse. See toob kaasa vesinikuaatomite liikuvuse suurenemise ja happeliste omaduste suurenemise.
Kviitung
Tööstuses:
a) etüleenoksiidi hüdratsioon:
b) glütseriini saadakse sünteetiliselt propüleenist ja rasvade hüdrolüüsil.
Laboris: nagu ühehüdroksüülsed alkoholid, halogeenitud alkaanide hüdrolüüsil leeliste vesilahustega:
Keemilised omadused
Mitmehüdroksüülsetel alkoholidel on monohüdroksüülsete alkoholidega sarnane struktuur. Sellega seoses on ka nende omadused sarnased.
1. Koostoime leelismetallidega:
2. Koostoime hapetega:
3. Suurenenud happeliste omaduste tõttu reageerivad mitmehüdroksüülsed alkoholid erinevalt ühehüdroksüülsetest alkoholidest alustega (leelise liiaga):
2.3 Fenoolid
R–OH või R(OH) n
Molekulaarne struktuur
Erinevalt alkaanradikaalidest (CH 3 –, C 2 H 5 – jne) on benseenitsüklil omadus tõmmata ligi hüdroksüülrühma hapnikuaatomi elektrontihedust. Selle tulemusena tõmbab hapnikuaatom, tugevam kui alkoholimolekulides, vesinikuaatomilt elektrontihedust. Seetõttu muutub fenooli molekulis hapnikuaatomi ja vesinikuaatomi vaheline keemiline side polaarsemaks ning vesinikuaatom on liikuvam ja reaktiivsem.
Kviitung
Tööstuses:
a) eraldatud pürolüüsi saadustest kivisüsi; b) benseenist ja propüleenist:
c) benseenist:
C 6 H 6 C 6 H 5 Cl C 6 H 5 – OH.
Keemilised omadused
Fenooli molekulis avaldub kõige selgemalt aatomite ja aatomirühmade vastastikune mõju. See selgub võrdlusest keemilised omadused fenool ja benseen ning fenooli ja ühehüdroksüülsete alkoholide keemilised omadused.
1. –OH rühma olemasoluga seotud omadused:
2. Benseenitsükliga seotud omadused:
3. Polükondensatsioonireaktsioonid:
2.4 Aldehüüdid
Molekulaarne struktuur
Aldehüüdide elektroonilised ja struktuurivalemid on järgmised:
Aldehüüdides on aldehüüdrühmas süsiniku- ja vesinikuaatomite vahel -side ning süsiniku- ja hapnikuaatomite vahel üks -side ja üks -side, mis puruneb kergesti.
Kviitung
Tööstuses:
a) alkaanide oksüdeerimine:
b) alkeenide oksüdatsioon:
c) alküünide hüdratsioon:
d) primaarsete alkoholide oksüdeerimine:
(seda meetodit kasutatakse ka laboris).
Keemilised omadused
1. Aldehüüdrühma - sidemete olemasolu tõttu on kõige iseloomulikum Lisareaktsioonid:
2. Oksüdatsioonireaktsioonid(lekkib kergesti):
3.Polümerisatsiooni- ja polükondensatsioonireaktsioonid:
2.5 Ühealuselised küllastunud karboksüülhapped
Molekulaarne struktuur
Ühealuseliste karboksüülhapete elektroonilised ja struktuurivalemid on järgmised:
Tänu elektrontiheduse nihkele karbonüülrühma hapnikuaatomi suunas omandab süsinikuaatom osalise positiivse laengu. Selle tulemusena tõmbab süsinik hüdroksüülrühmast elektrontihedust ja vesinikuaatom muutub liikuvamaks kui alkoholi molekulides.
Kviitung
Tööstuses:
a) alkaanide oksüdeerimine:
b) alkoholide oksüdeerimine:
c) aldehüüdide oksüdeerimine:
d) spetsiifilised meetodid:
Keemilised omadused
1. Lihtsamad karboksüülhapped dissotsieeruvad vesilahuses:
CH 3 COOH H + + CH 3 COO – .
2. Reageerida metallidega:
2HCOOH + Mg (HCOO) 2 Mg + H2.
3. Reageerige aluseliste oksiidide ja hüdroksiididega:
HCOOH + KOH HCOOC + H 2 O.
4. Reageerige nõrgemate ja lenduvate hapete sooladega:
2CH 3 COOH + K 2 CO 3 2CH 3 COOC + CO 2 + H 2 O.
5. Mõned happed moodustavad anhüdriide:
6. Reageerige alkoholidega:
2.6 estrid
Kviitung
Peamiselt toodetakse estreid kui karboksüül- ja mineraalhapped interakteeruvad alkoholidega:
Keemilised omadused
Estritele iseloomulik omadus on võime läbida hüdrolüüsi:
PEATÜKK 3. TEEMA ÕPPIMISE ÖKOLOOGILISED OMADUSED: “HAPNIKU SISALDAVAD ORGAANILISED ÜHENDID”
Fenoolid on ühed levinumad saasteained veekeskkond nafta rafineerimise, puidukeemia, koksikeemia, aniliinvärvi ja muude ettevõtete reoveega.
Fenoolid on oksüasendatud aromaatsed süsivesinikud(benseen, selle homoloogid, naftaleen jne). Tavaliselt jagunevad need veeauruga lenduvateks (fenool, kreosoolid, ksülenoolid jne) ja mittelenduvateks fenoolideks (di- ja trioksüühendid). Hüdroksüülrühmade arvu alusel eristatakse ühe-, kahe- ja mitmeaatomilisi fenoole. Fenoolid looduslikud jõe tingimused tekivad veeorganismide ainevahetusprotsesside käigus, orgaaniliste ainete biokeemilise oksüdatsiooni ja muundumise käigus.
Fenoole kasutatakse desinfitseerimiseks, liimide ja fenoolformaldehüüdplastide valmistamiseks. Need on osa bensiini- ja diiselmootorite heitgaasidest ning neid leidub suures koguses nafta rafineerimise, puidukeemiatööstuse, aniliinivärvimise ja paljude teiste ettevõtete heitvees. Kõrge kontsentratsiooniga neid ühendeid leidub koksi tootmisettevõtete reovees, milles lenduvate fenoolide sisaldus ulatub 250-350 mg/l, mitmehüdroksüülsete fenoolide sisaldus 100-140 mg/l.
Looduslikes vetes leidub fenoole tavaliselt lahustunud olekus fenolaatide, fenolaadiioonide ja vabade fenoolidena. Nad võivad osaleda kondensatsiooni- ja polümerisatsioonireaktsioonides, moodustades keerulisi huumusetaolisi ja muid üsna stabiilseid ühendeid. Looduslikes tingimustes on fenoolide sorptsioon heljumi ja põhjasetete poolt tavaliselt ebaoluline. Tehnogeense reostuse piirkondades on see protsess olulisem. Tüüpilised fenoolisisaldused saastamata ja kergelt saastunud vetes ei ületa 20 µg/l. Reostunud vetes ulatub nende sisaldus kümnetesse ja sadadesse mikrogrammidesse liitri kohta.
Fenoolide hea lahustuvus ja sobivate allikate olemasolu määravad nende kõrge reostuse intensiivsuse jõgede vetes linnastutes, kus nende sisaldus ulatub kümnete ja isegi sadade mikrogrammideni liitri vee kohta. Näiteks Reini ja Maini jõgede vetes 1980. aastate alguses. Pidevalt täheldati paljude reoveest tulevate fenoolide kontsentratsiooni suurenemist. Usaldusväärne näitaja vee fonoolidega saastatuse määra kohta on fenooli lagundavate bakterite arv. Saprofüütsed anaeroobid esinevad tavaliselt kohtades, kus fenool on intensiivselt hävinud ning saastunud tingimustes on fenooli enda (karboolhape, hüdroksübenseen) ja saprofüütsete bakterite hulk põhjamudas ja põhjaveekihis palju suurem kui veesambas. Fenoolid läbivad suhteliselt intensiivse biokeemilise ja keemilise oksüdatsiooni, mis sõltub vee temperatuurist, pH väärtusest, hapnikusisaldusest ja paljudest muudest teguritest. Jõevoolus on vee temperatuuri ja fenoolide ülekande vahel tihe pöördvõrdeline seos, mis on seletatav nende ühendite mikroobse oksüdatsiooniga.
Fenoolidel on toksiline toime ja need halvendavad vee organoleptilisi omadusi. Fenoolide toksiline toime kaladele suureneb vee temperatuuri tõustes märgatavalt. On teada, et fenoolidel on oluline roll akumulatsiooniprotsessides raskemetallid kõrgemad veetaimed, muudavad jõevees lahustunud toitainete ja gaaside režiimi. Fenooli biokeemilise hävitamise käigus muutuvad kõik hüdrokeemilise režiimi elemendid: hapniku kontsentratsiooni langus, vee värvuse, oksüdeeritavuse, BHT, aluselisuse ja agressiivsuse suurenemine (näiteks betooni suhtes). Fenooli hävitamise ja muundamise protsessides tekkivad tooted võivad olla oma omadustelt mürgisemad (näiteks pürotehhiin, mis lisaks on võimeline moodustama kelaate paljude metallidega).
Ühehüdroksüülsed fenoolid on tugevad närvimürgid, mis põhjustavad organismi üldist mürgistust ka läbi naha, millel on kauteriseeriv toime. Inimese mürgistus fenooliga tekib selle aurude ja aerosoolide sissehingamisel, mis tekib aurude kondenseerumisel, aine sattumisel seedetrakti ja imendudes läbi naha.
Inimese ägedat mürgistust täheldati peamiselt fenooli kokkupuutel nahaga. Fenooli mõju nahale sõltub vähem lahuse kontsentratsioonist ja rohkem kokkupuute kestusest.
Fenooli hügieeniline regulatsioon: - tööpiirkonna õhus maksimaalne lubatud kontsentratsioon 0,3 mg/m3, aurud, II ohuklass, aine on ohtlik allaneelamisel terve naha kaudu; - atmosfääriõhus on maksimaalne üksik MPC 0,01 mg/m3, ööpäeva keskmine 0,01 mg/m3, II ohuklass; MPC ei ole pinnases kindlaks tehtud.
Keskkonna keemiline saastatus on kõige märgatavam ja märgatavam. Eluruumide õhk sisaldab lämmastikoksiide, väävlit, süsinikku, lenduvaid orgaanilisi ühendeid, hõljuvaid aineid ja mikroorganisme.
Siseõhu saasteallikaid on mitut tüüpi: kõrge temperatuuriga allikad, Ehitusmaterjalid ning inimeste ja elusorganismide jäätmed. Inimese jäätmeid esindavad peamiselt süsinikmonooksiid, süsivesinikud, ammoniaak, aldehüüdid, ketoonid, alkoholid ja fenoolid. Väikestes kogustes eraldub inimtegevuse tulemusena atsetoon, atseetaldehüüd, isopreen, etanool, etüülmerkaptaan, vesiniksulfiid, süsinikdisulfiid, aga ka nitrotolueen, kumariin ja naftaleen. Tolm on ka siseõhu saasteallikaks mehaanilise hõljuva lisandina (kuni 250 tuhat tolmuosakest liitri õhu kohta) ja elukohana tolmulestadele, kelle arv tolmugrammis võib ulatuda 2-3ni. tuhat. Puukide jääkproduktid on mitmed kemikaalid, mis mõjutavad negatiivselt hingamissüsteem inimestele ja võib põhjustada allergilisi reaktsioone.
Polümeerid, lakid, värvid
Märkimisväärne osa siseõhus leiduvatest saasteainetest on põhjustatud polümeer- ja värvimaterjalide kasutamisest. Kui temperatuur tõuseb polümeermaterjalidega kaunistatud ruumis, tekib isopreeni, stüreeni, benseeni ja muude ainete eraldumise tõttu spetsiifiline plastilõhn.
Polüstüreenplastid on formaldehüüdi, stüreeni, etüülbenseeni, isopentaani ja butanooli eraldumise allikad. Suspensioonpolüstüreenist eraldunud toodetest leiti 20 kraadi juures stüreeni koguses 26,2 μg/kg, etüülbenseeni - 12,3 μg/kg ja butanooli - 21,5 μg/kg. Vahtpolüstüreen on isopentaani - 10,7 mg/kg, etüülbenseeni - 0,5 mg/kg, buteeni, fenooli ja muude ainete vabanemise allikaks. 20 kraadi juures polüvinüülkloriidist eralduvate toodete koostise uurimisel tuvastati gaasikromatograafia abil benseeni ja etüleeni jälgi. Plastifitseeritud polüvinüülkloriid on ftalaatide rühma plastifikaatorite vabanemise allikas.
Rootsi teadlased on hinnanud ainuüksi linoleumpõrandate puhastamisest Rootsi veekogudesse sattuvate ftalaatide koguseks 60 tonni aastas. Sünteetilistest kiududest valmistatud vaibad, kardinad ja mööbel on atsetonitriili, ammoniaagi, vesinikkloriidi ja vesiniktsüaniidi eraldumise allikad. Värvid ja lakid saastavad õhku lahustites sisalduvate ainetega: benseen, tolueen, lakibensiin, ksüleen jne. Puitlaastplaadid ja mõned mööblifurnituuri osad võivad olla fenooli ja formaldehüüdi keskkonda sattumise allikaks. Enamik aldehüüde ja ketaale võivad põhjustada esmast naha, silmade ja hingamise ärritust. See vara on sees suuremal määral esineb seeria alumistes liikmetes, nendes, mis on alifaatses ahelas küllastumata, ja halogeen-asendatud liikmetes. Aldehüüdidel võib olla valuvaigistav toime, kuid nende ärritav toime võib panna personali piirama kokkupuudet enne selle tekkimist. Limaskestade ärritus võib olla tingitud tsiliostaatilisest toimest, mis kahjustab hingamisteid ääristavaid ja õhku puhastavaid karvasarnaseid ripsmeid. Aldehüüdide perekonna mürgisuse määr on väga erinev. Osa aromaatsetest ja alifaatsetest aldehüüdidest laguneb ainevahetuse käigus kiiresti ega avalda kahjulikku mõju; neid peetakse toiduainetes lõhna- ja maitseainetena kasutamiseks ohutuks. Siiski teatakse (või kahtlustatakse), et teised pereliikmed on kantserogeensed ja millal võimalik kontakt neid tuleb käsitseda asjakohaste ettevaatusabinõudega. Mõned aldehüüdid on keemilised mutageenid ja mõned on allergeenid. Teine toksilised mõjud aldehüüde seostatakse nende hüpnootilise toimega. Üksikasjalikum teave mõnede aldehüüdide perekonna liikmete kohta on toodud allpool ja sisaldub ka kaasnevates tabelites. Atseetaldehüüd on limaskestade ärritaja ja lisaks avaldab kesknärvisüsteemile üldist narkootilist toimet. Madalad kontsentratsioonid põhjustavad silmade, nina ja ülemiste hingamisteede limaskesta ärritust, samuti bronhiaalset katarri. Ulatuslik kokkupuude võib põhjustada sarvjas epiteeli kahjustamist. Kõrge kontsentratsioon põhjustab peavalu, stuuporit, bronhiiti ja kopsuturset. Allaneelamine põhjustab iiveldust, oksendamist, kõhulahtisust, narkootilist seisundit ja hingamisseiskust; surm võib tekkida neerukahjustuse, maksa ja südamelihase rasvade degeneratsiooni tõttu. Atseetaldehüüd siseneb vereringesse etüülalkoholi metaboliidina ja põhjustab näo punetust, käte värisemist ja muid ebameeldivaid sümptomeid. See efekt on tugevdatud ravim teturam (Antabuse) ja kokkupuude tööstuslike kemikaalidega, nagu tsüaanamiid ja dimetüülformamiid.
Lisaks otsesele toimele kuulub atsetaldehüüd kantserogeenide rühma 2B, see tähendab klassifikatsiooni järgi. Rahvusvaheline agentuur IARC leiab, et see võib olla kantserogeenne inimestele ja kantserogeenne loomadele. Erinevates katsetes stimuleeris atseetaldehüüd kromosoomide aberratsiooni. Korduv kokkupuude atseetaldehüüdi aurudega põhjustab dermatiiti ja konjunktiviiti. Kroonilise mürgistuse korral on sümptomid sarnased kroonilise alkoholismi omadega: kaalulangus, aneemia, deliirium, nägemis- ja kuulmishallutsinatsioonid, nõrgenenud intelligentsus ja vaimsed häired. Akroleiin on tavaline õhusaasteaine, mida leidub sisepõlemismootorite heitgaasides, mis sisaldavad suurel hulgal erinevaid aldehüüde. Diislikütuse või kütteõli kasutamisel suureneb akroleiini kontsentratsioon. Lisaks leidub akroleiini suurtes kogustes tubakasuitsus, mitte ainult makroosakeste kujul, vaid ka – peamiselt – gaasilises vormis. Kombineerituna teiste aldehüüdidega (äädikaldehüüd, propioonaldehüüd, formaldehüüd jne) saavutab see kontsentratsiooni, mis näib muutvat selle üheks kõige ohtlikumaks aldehüüdiks tubakasuitsus. Seega on akroleiin võimalik oht tööstuspindade ja keskkonna jaoks. Akroleiin on mürgine ja tugevalt ärritav ning selle kõrge aururõhk võib kiiresti põhjustada ohtlikke kontsentratsioone atmosfääris. Akroleiini aurud võivad kahjustada hingamisteid ning nii aurud kui ka vedelik ise on silmadele ohtlikud. Kokkupuude nahaga võib põhjustada tõsiseid põletusi. Akroleiini on väga lihtne tuvastada, kuna tugevat ärritust esineb kontsentratsioonidel, mis jäävad tunduvalt alla terviseohu läve (selle võimas pisaravool atmosfääris () väga madalal tasemel sunnib inimesi kaitsevahendeid otsima saastunud alalt põgenema). Järelikult tuleneb suurem osa akroleiiniga kokkupuutest torujuhtmetest või mahutitest lekkimisest. Tõsiseid kroonilisi tagajärgi, nagu vähk, ei saa täielikult välistada. Suurim oht on akroleiini aurude sissehingamisel. Tulemuseks võib olla ninaneelu ärritus, pigistustunne rinnus, õhupuudus, iiveldus ja oksendamine. Akroleiinikahjustuse bronhopulmonaarsed tagajärjed on väga tõsised; isegi pärast paranemist jäävad püsivad radioloogilised ja funktsionaalsed häired. Loomkatsed on näidanud, et akroleiin on vesikantne toksiline aine; see kahjustab hingamisteede limaskesta sedavõrd, et hingamisfunktsioon blokeerub täielikult 2–8 päeva jooksul. Korduv kokkupuude nahaga võib põhjustada dermatiiti ja allergilisi reaktsioone. Mitte nii kaua aega tagasi avastati selle mutageensed omadused. Drosophila näitel näitas Rapaport seda juba 1948. aastal. Uuringu eesmärk oli välja selgitada, kas kopsuvähk, mille seos tubaka kuritarvitamisega on vaieldamatu, on põhjustatud suitsus sisalduvast akroleiinist ja ka seda, kas põlenud õli on mõnede vähivormide põhjustaja seedetrakt, mis on leitud olevat seotud põletatud või söömisega. Hiljutised uuringud on näidanud, et akroleiin on mutageenne mõnes rakus (merevetikad nagu Dunaliella bioculata), kuid mitte teistes (pärmseened nagu Saccharomices cerevisiae). Kui akroleiin on rakule mutageenne, tuvastatakse selle tuumas ultrastruktuursed muutused, sarnased teemad mis tekivad merevetikate kiiritamisel röntgenikiirgusega. Akroleiinil on ka mitmesugune toime DNA sünteesile, toimides mitmetele ensüümidele. Akroleiin blokeerib väga tõhusalt bronhide rakkude ripsmete tööd, mis aitavad bronhe puhastada. Koos põletikulise toimega annab see krooniliste bronhiaalhaiguste suure tõenäosuse. Kloroatsetaldehüüdil on võime tugevalt ärritada mitte ainult limaskesti (see on silmadele ohtlik isegi auruna ja võib põhjustada pöördumatuid kahjustusi), vaid ka nahka. See põhjustab põletuslaadseid vigastusi kokkupuutel 40% lahusega ja märgatavat ärritust pikaajalisel või korduval kokkupuutel 0,1% lahusega. Ettevaatusabinõud peaksid hõlmama kloroatsetaldehüüdiga kokkupuute vältimist ja selle taseme kontrollimist atmosfääris. Inimesed eritavad kloorhüdraati peamiselt trikloroetanoolina ja seejärel aja jooksul trikloroäädikhappena, mis võib korduval kokkupuutel jõuda poole väiksema annuseni. Suurtes annustes toimib kloraalhüdraat nagu ravim ja surub hingamiskeskust alla. Kretonaldehüüd on tugev ärritaja ja võib põhjustada sarvkesta põletusi; see on toksilisuselt sarnane akroleiiniga. Kokkupuutega töötajatel on esinenud allergilisi reaktsioone ja mõned mutageensuse testid on andnud positiivseid tulemusi. Lisaks sellele, et P-dioksaan on oluline tuleoht, on IARC klassifitseerinud selle ka rühma 2B kantserogeeniks, mis tähendab, et see on kindlaks tehtud loomade kantserogeen ja võimalik kantserogeen. P-dioksaani sissehingamise mõju loomkatsed on näidanud, et selle aurud võivad põhjustada narkootilist seisundit, kopsude, maksa ja neerude kahjustusi, limaskestade ärritust, kopsukinnisust ja turset, muutusi käitumises ja arvukuse suurenemist. vererakkudest. Joogivees sisalduvad suured P-dioksaani annused põhjustasid kasvajate tekke rottidel ja merisigadel. Loomkatsed on samuti näidanud, et P-dioksaan imendub kiiresti läbi naha, põhjustades koordinatsioonihäireid, uimastiseisundit, erüteemi ning neeru- ja maksakahjustusi.
Formaldehüüd ja selle polümeeri derivaat paraformaldehüüd. Formaldehüüd polümeriseerub kergesti nii vedelas kui ka tahkes olekus, mille tulemuseks on paraformaldehüüdina tuntud keemiliste ühendite segu. Seda polümerisatsiooniprotsessi aeglustab vesi ja seetõttu kasutatakse tööstuslikult kasutatavat formaldehüüdi (tuntud kui formaliini või formooli) vesilahus, mis sisaldab 37 kuni 50 massiprotsenti formaldehüüdi; Nendele vesilahustele lisatakse polümerisatsiooni inhibiitorina 10-15% metüülalkoholi. Formaldehüüd on allaneelamisel või sissehingamisel mürgine ja võib põhjustada nahakahjustusi. Ainevahetuse käigus muutub see sipelghappeks. Polümeriseeritud formaldehüüdi toksilisus on potentsiaalselt sarnane monomeeri omaga, kuna kuumutamisel toimub depolümerisatsioon. Kokkupuude formaldehüüdiga põhjustab ägedaid ja kroonilisi reaktsioone. On tõestatud, et formaldehüüd on loomadel kantserogeen; IARC klassifikatsiooni järgi kuulub see gruppi 1B, kui võimalik kantserogeen inimestele. Seetõttu tuleks formaldehüüdiga töötamisel järgida samu ettevaatusabinõusid nagu kõigi kantserogeenide puhul. Formaldehüüdi aurude madal kontsentratsioon põhjustab ärritust, eriti silmi ja hingamisteid. Formaldehüüdi vees lahustuvuse tõttu piirdub selle ärritav toime ülemise osaga hingamisteed. Järjekorras olevad kontsentratsioonid põhjustavad silmade ja ninaneelu kerget moodustumist; kui ebamugavustunne suureneb kiiresti; Kui esineb tõsine hingamisraskus, põletustunne silmades, ninas ja hingetorus, tugev pisaravool ja köha. Kontsentratsioon 50 põhjustab pigistustunnet rinnus, peavalu, südamepekslemist ja rasketel juhtudel põhjustab kõriturse või spasmi tõttu surma. Samuti võivad tekkida põletused.
Formaldehüüd reageerib vesinikkloriidiga ja on teatatud, et see reaktsioon võib niiskes õhus tekitada väikeses koguses sekundaarset klorometüüleetrit, mis on ohtlik kantserogeen. Täiendavad uuringud näitasid, et normaalsel ümbritseval temperatuuril ja niiskusel, isegi väga kõrge formaldehüüdi ja vesinikkloriidi kontsentratsiooni korral, ei moodustu metüülkloriideetrit tundlikkuse läve ületavates kogustes. USA riiklik tööohutuse ja töötervishoiu instituut (NIOSH) on aga soovitanud formaldehüüdi käsitleda kui potentsiaalset tööstuslikku kantserogeeni, kuna mõned testid on näidanud, et see on mutageenne ja võib põhjustada rottidel ja hiirtel ninavähki, eriti kui see on kombineeritud soolaaurudega. happed.
Glutaraldehüüd on suhteliselt nõrk allergeen, mis võib põhjustada allergilist dermatiiti ning koos ärritava toimega võivad selle allergeensed omadused põhjustada ka allergilisi hingamisteede haigusi. See on suhteliselt tugev nahka ja silmi ärritav aine.
Glütsidaldehüüd on väga reaktsioonivõimeline kemikaal, mis on klassifitseeritud IARC rühma 2B kui võimalik kantserogeen inimesele ja kantserogeen loomadele. Seetõttu tuleb selle aine käsitsemisel järgida samu ettevaatusabinõusid nagu teiste kantserogeenide puhul.
Metatsetaldehüüd võib allaneelamisel põhjustada iiveldust, tugevat oksendamist, kõhuvalu, lihaspingeid, krampe, koomat ja surma hingamisseiskusest. Paratsetaldehüüdi allaneelamine põhjustab tavaliselt une ilma hingamisdepressioonita, kuigi pärast suurte annuste manustamist on teatatud hingamisseiskusest ja vereringe seiskumisest tingitud surmajuhtumitest. Dimetoksümetaan võib põhjustada maksa- ja neerukahjustusi ning ägeda kokkupuute korral kopse ärritada.
KARBOKSÜÜLHAPETE DERIVAADID
Sellest rühmast on enim kasutatud dalapon, naatriumtrikloroatsetaat, amibeen, banvel-D, 2,4-diklorofenoksüäädikhape (2,4-D) ning selle naatriumi- ja amiinisoolad, butüül-, krotüül- ja oktüülestrid; 2M-4Х, 2,4-М, 2М-4ХМ, 2М-4ХП, kambileen, daktaal, propaniid, ramrod, solaan jne. väliskeskkond need on mõõdukalt stabiilsed ja neil on vähe mõju hüdrokeemilisele režiimile. Butüüleeter 2,4-D annab veele “apteegi” lõhna kontsentratsioonis 1,62 mg/l ja maitse 2,65 mg/l.
Toksilisus. Karboksüülhappe derivaatidel on sarnane toimemehhanism. Need mõjutavad kalade närvisüsteemi, põhjustavad funktsionaalseid ja morfoloogilisi muutusi maksas, neerudes, vereloomekoes, suguelundites jne. Propaniidil ja teistel aniliididel on lisaks hemolüütiline toime. 2,4-D rühma ravimid häirivad loomade reproduktiivfunktsiooni.
4. PEATÜKK. MINU TUNDID
Õppetund: Hapnikku sisaldavad orgaanilised ühendid
Eesmärgid . Tehke kokkuvõte õpilaste teadmistest sellel teemal mängu vorm kontrollida oma teadmiste ja oskuste taset.
Varustus . Näidislaual on keemilised reaktiivid, kosmeetika, lõhnaained, pesupesemisvahendid, õunad, leib, kartul ja ravimid.
Moto Kui teie tee viib maailma tundmiseni, ükskõik kui pikk ja raske see ka poleks - jätkake! (Firdousi)
TUNNIDE AJAL
Õpetaja. "Ma tahan saada keemikuks!" - nii vastas gümnasist Justus Liebig Darmstadti gümnaasiumi direktori küsimusele valiku kohta tulevane elukutse. See tekitas vestlusel viibinud õpetajate ja kooliõpilaste naeru. Fakt on see, et Liebigi ajal Saksamaal ja enamikus teistes riikides ei võetud sellist ametit tõsiselt. Keemiat peeti loodusteaduse rakenduslikuks osaks ja kuigi teoreetilised ideed ainete kohta töötati välja, ei omistatud eksperimenteerimisele enamasti piisavalt tähtsust.
Tänapäeval ei aja keemikuks saamise soov kedagi naerma, vastupidi, keemiatööstus vajab pidevalt inimesi, kes ühendavad laialdased teadmised ja eksperimenteerimisoskused keemiaarmastusega. Keemia roll erinevates tehnikavaldkondades ja Põllumajandus suureneb kogu aeg. Ilma arvukate kemikaalide ja materjalideta oleks võimatu suurendada mehhanismide ja sõidukite võimsust, laiendada tarbekaupade tootmist ja tõsta tööviljakust. Keemia- ja farmaatsiatööstus toodab mitmesuguseid ravimeid, mis parandavad inimeste tervist ja pikendavad eluiga.
Heaolu parandamiseks ja elanikkonna vajaduste paremaks rahuldamiseks on vaja oskustöölisi, insenere ja teadlasi. Ja kõik algab kooli laborist. Niisiis, esimene ring.
ma ümardasin Kooliõpilaste labor
Harjutus (1. labor I). Hankige aldehüüdi.
Kuumuta vaskspiraal alkohollambi leegis ja langeta see alkoholiga katseklaasi. Tundub terav aldehüüdi lõhn, spiraal muutub läikivaks. Reaktsiooni võrrand:
Harjutus (2. labor). Hankige karboksüülhape.
Lisage 1,5 ml H 2 SO 4 (konts.) 2 g naatriumatsetaadile CH 3 COONa, sulgege katseklaas gaasi väljalasketoruga korgiga ja kuumutage segu alkohollambi leegiga. Reaktsioon toimub:
Saadud äädikhape ( t kip = 118 °C) destilleeritakse välja ja kogutakse tühja katseklaasi.
Harjutus (3. labor). Hankige ester.
Valage katseklaasi 1 ml CH 3 COOH ja C 2 H 5 OH, lisage 0,5 ml H 2 SO 4 (konts.) ja kuumutage 5 minutit piirituslambiga ilma keemiseni. Jahutage katseklaasi sisu ja valage teise katseklaasi 5 ml veega. Täheldatakse veega segunematu vedelikukihi – etüülatsetaatestri – moodustumist. Reaktsiooni võrrand:
2. ring Lõhnav repliik
Õpetaja. „Ja ta peatus ühe viirukimüüja juures ja võttis temalt kümme erinevad veed: roosivesi segatud muskusega, apelsinivesi, vesi valgetest vesiroosidest, paju- ja kannikeseõitest ning veel viis. Ja ta ostis Aleksandriast veel ühe pätsi suhkrut, pudeli pihustamiseks, koti viiruki, ambra, muskuse ja vahaküünlaid ning pani selle kõik korvi ja ütles: "Võtke korv ja järgige mind..."
See on väljavõte ühest Araabia ööde kaunimast jutust portjee ja kolme naise loost Bagdadist. Imeline lillevesi, lõhnavad aromaatsed ained, just nagu kalliskivid ja peened toidud olid idamaades kunagi rikkuse märgiks. Juba palju sajandeid tagasi teadsid araablased erinevaid viise, kuidas taimedest ja loomade eritistest aromaatseid aineid saada. Idamaiste basaaride parfüümipoodides pakkusid arvukad kaupmehed rikkalikku valikut peeneid aromaatseid aineid.
Keskaegses Euroopas parfüümi ei kasutatud. Pärast iidseid aegu ilmusid nad uuesti alles renessansiajal. Kuid juba Louis XIV õukonnas lämmatasid daamid end tugevalt, et uppuda halb lõhn kehast väljuv – ei olnud kombeks pesta.
Naudime alati meeldivaid aroome. Maitsed on aga muutunud – idamaade joovastav viiruk ja renessansiajastu parfüümide terav, pealetükkiv aroom andsid teed peentele fantaasia- (s.t. parfümeeride kujutlusvõimega loodud) aroomidele. Ja midagi muud on muutunud. Suurepärased parfüümid on tänapäeval kõigile naistele kättesaadavad. Kui varem oli vaid mõne kilogrammi roosiõli saamiseks vaja roose kasvatada suurtel põldudel, nende õisi kokku korjata ja töödelda, siis tänapäeval toodavad keemiatehased imelisi aromaatseid aineid ja pealegi sageli täiesti uute lõhnavarjunditega. Looduslikke aromaatseid aineid saab kätte taimedest, mille spetsiaalsetes rakkudes leidub neid tavaliselt väikeste tilkade kujul. Neid ei leidu mitte ainult lilledes, vaid ka lehtedes, puuviljade koores ja mõnikord isegi puidus.
Laboratooriumites näidatakse omatehtud lõhnaaineid.
Piparmündiõli (1. labor)
50 g kuivatatud piparmündist saame eraldada 5-10 tilka piparmündiõli. See sisaldab eelkõige mentooli, mis annab sellele iseloomuliku lõhna.
Piparmündiõli kasutatakse suurtes kogustes odekolonni, tualettvee ja juuksetoodete, hambapastade ja eliksiiride valmistamiseks.
Parfüüm (2. labor)
Meeldiva lõhna saamiseks vajate ennekõike tsitruseõli, mida saame apelsinide või sidrunite koortest. Selleks riivi koor, mässi see vastupidava riidetüki sisse ja pigista korralikult välja. Sega 2 ml hägust vedelikku, mis läbi kanga imbus, 1 ml seebist saadud destillaadiga. Nüüd vajame lillelõhna. Loome selle lisades segule 2-3 tilka maikellukeseõli. Aroomi parandavad tilgad metüülsalitsülaati, köömneõli ja väike lisand vanillsuhkrut. Lõpuks lahustage see segu 20 ml puhtas alkoholis või äärmisel juhul võrdses koguses viinas ja meie parfüüm on valmis. Saame selle 3,5 osa pulbristatud želatiini kuumutamisel 65 osa roosiveega (roosi kroonlehti hoitakse mitu päeva vees) ja 10 osa meega. Segades lisa kuumutatud segule veel üks segu, mis sisaldab 1 osa parfüümi, 1,5 osa alkoholi ja 19 osa glütseriini. Külmas kohas mass pakseneb ja moodustub kasutusvalmis tarretiselaadne kreem. Õpetaja. "Inimene on see, mida ta sööb" - see Ludwig Feuerbachi väide sisaldab kogu naiivse materialismi olemust. Meie ajal ei saa me muidugi nõustuda sellise arvamusega, mis ei võta arvesse tõsiasja, et inimene kujutab endast Maa peal elavate organismide erilist, kvalitatiivselt uut kõrgeimat arenguetappi. Aga olgu kuidas on, võime öelda, et inimkeha on tõesti nagu ülikeerulise tootmistehnoloogiaga keemiatehas. Inimkehas viiakse ilma tugevate hapete, samuti kõrgete rõhkude ja temperatuuride kasutamiseta läbi kõige keerulisemad keemilised muundumised suurepärase saagisega. Inimkeha mitte ainult ei saa kasvada ega areneda, vaid eksisteerib ka lihtsalt ilma orgaaniliste ainete sissevooluta. Erinevalt taimedest ei saa see ise anorgaanilistest toorainetest orgaanilisi ühendeid luua. Lisaks vajab keha energiat – nii sobiva kehatemperatuuri hoidmiseks kui ka töö tegemiseks. Need samad orgaanilised ained sisenevad meie kehasse koos toiduga ja nende lagunemisel vabaneb energia. Harjutus
(1. labor). Tõesta, et küps õun sisaldab glükoosi. (Reageerige hõbedane peegel õunamahlaga.) Harjutus(2. labor). Tuvastage toidus tärklist. (Sooritage joodi-tärklise reaktsioon, näiteks kartulilõigul.) Harjutus(3. labor). Määratlege äädikhape. (Kasutage indikaatorit – sinist lakmust ja soodapulbrit.) Õpetaja
.
Tänu joodi-tärklise reaktsioonile oli rohkem kui üks kord võimalik paljastada petturid, kes müüsid võileibu, jättes margariini võina. Tehniliste tingimuste kohaselt peab tööstuses toodetud margariin sisaldama seesamiõli lisandit. Viimane annab furfuraali ja vesinikkloriidhappega punase värvuse. Alates 1915. aastast oli seesamiõli lubatud asendada kartulitärklisega. Margariin sisaldab 0,2% tärklist. Õpetaja
. Pesuvahendid said kõigile kättesaadavaks ainult tänu keemiale. Vana-Roomas hinnati rääsunud uriini kui kõige levinumat puhastusvahendit. Neil päevil koguti seda spetsiaalselt, see oli kaubandus- ja vahetusobjekt. Tualettseep on sajandeid olnud luksuskaup. Tõhusad pesuvahendid, tualettseebid, plekieemaldajad ja palju muud, ilma milleta me elada ei saa, on loodud keemikute poolt uurimislaborites. Need tööriistad muudavad meie majapidamistööd uskumatult lihtsamaks. Harjutus
(1. labor). Testige pesulahuseid pesuvahendid fenoolftaleiin. Millist pesuvahendit kasutaksite villaste või naturaalsest siidist esemete pesemiseks? Harjutus
(2. labor). Proovige taimeõli lahustada erinevates lahustites - vees, etanoolis, bensiinis. Mida kasutate rasvapleki eemaldamiseks? Harjutus
(3. labor). Katsed kareda veega - lisades sellele järk-järgult erinevate detergentide lahuseid. Millisel juhul tuleb lahust juurde lisada, kuni tekib stabiilne vaht? Milline ravim ei kaota kõvas vees puhastavat toimet? Millised on sünteetiliste pesuvahendite eelised ja puudused?
Lõhnaained
Mesi kätekreem (3. labor)
III voor – Toit kui keemilised ühendid
IV voor. Pesemisvahendid
Looduslikud ja sünteetilised pesuvahendid
Õpetaja . Seega näeme, et keemia liigub aina kiiremini edasi, aidates meie elu ilusamaks ja lihtsamaks muuta. Ta aitab kaasa võitlusele selle nimel, et meie maa saaks toita kogu inimkonda. Kuid homse keemia loojad olete teie, tänased koolilapsed. Sa pead, mitte ilma raske tööta, omandama teadmisi, et hiljem neid kasutades inimestele kasu tuua.
Tulemused on kokku võetud.
Keemia avatud tund: "Alkoholide, aldehüüdide ja karboksüülhapete kasutusvaldkonnad."
Eesmärgidõppetund:
· Teadmiste üldistamine alkoholide, aldehüüdide ja karboksüülhapete kasutamise kohta.
· Keskkonnakaitse ja eluohutus alkoholide, aldehüüdide ja karboksüülhapete tootmisel ja kasutamisel.
· Üliõpilaste silmaringi laiendamine oma kodupiirkonna ettevõtetest (üliõpilased valmistavad ette kõned).
Moto: Isamaa teenimine on keemia üllas roll.
Tundide ajal
Õpetaja: Täna tunnis räägime mitte ainult mõne orgaanilise aine praktilisest kasutamisest, vaid ka inimeste elude ohutusest. Enamik keemiatööstuse harusid toodab kasulikke tooteid (selles me ei kahtle), kuid kuidas tagada, et tootmisjäätmed ei saastaks keskkonda ega kahjustaks inimeste tervist?
Õpilane: Metanooli kasutatakse suure hulga erinevate orgaaniliste ainete, eelkõige formaldehüüdi tootmiseks
ja metüülmetakrülaat
mida kasutatakse fenoolformaldehüüdvaikude ja orgaanilise klaasi tootmisel. Metanooli kasutatakse lahustina, ekstraheerijana ja paljudes riikides mootorikütusena, kuna selle lisamine bensiinile tõstab kütuse oktaanarvu ja vähendab kahjulike ainete hulka heitgaasides. See näitab muret inimeste pärast. (Valmistamisel on üksikasjalik kokkuvõte alkoholide kasutamise kohta.)
Õpetaja: Ja nüüd korraldame "keemiavõistluse". (5 minutit)
Õpilased täidavad ülesande.
Kirjutage üles reaktsioonivõrrandid, mille abil saab läbi viia järgmisi teisendusi: etaan – etüleen – etüülalkohol – etanaal – äädikhape.
(Et kontrollida, tahvli tagaküljel täidab üks õpilane sama ülesande.)
C 2 H 6 -> C 2 H 4 -> C 2 H 5 OH -> CH 3 CHO -> CH 3 COOH
1. Ni C 2 H 6 -> C 2 H 4 + H 2 n+, kat.
2. C 2 H 4 + H 2 O -> C 2 H 5 OH
3. C 2 H 5 OH + CuO -> CH 3 CHO + Cu + H 2 O
4. CH 3 CHO + 2Cu(OH) 2 -> CH 3 COOH + Cu 2 O + 2H 2 O
Õpetaja: Keemial on tohutu potentsiaal. Võtame näiteks ravimid – inimese tervisele nii vajalikud ained. Isegi need võivad olla äärmiselt ohtlikud, kui neid kasutatakse ebamõistlikult, kirjaoskamatult, näiteks enesega ravimisel.
Õpilane: Keemia on meditsiiniga väga tihedalt seotud. Seos tekkis juba ammu. Veel 16. sajandil arenes laialdaselt meditsiinivaldkond, mille rajajaks oli saksa arst Paracelsus.
Aspiriin või atsetüülsalitsüülhape
üks ravimitest, mida kasutatakse laialdaselt palavikuvastase, valuvaigistava ja reumavastase ainena. Aspiriin on hape ja liiga palju seda võib ärritada mao limaskesta ja põhjustada haavandeid. Kuid mure inimeste tervise pärast aitas leida väljapääsu sellest olukorrast. Selgus, et kirssides sisalduvad ained toimivad paremini kui aspiriin.
JSC Krasnogorskleksredstva toodab mitte ainult pakendatud ravimtaimed, aga ka vedelaid ravimeid ja taimeteesid. Ja sidrunimahla lisamine teele aitab leevendada südamevalu.
Botaanikute sõnul on sidruni kodumaa India, kus ta kasvab metsikult mägedes, Himaalaja jalamil, kust see levis hiljem Kagu-Aasia maadesse ja palju hiljem ka Euroopasse. Venemaal tutvusid nad sidruniga tõeliselt alles 17. sajandi teisel poolel, kui selle puud toodi esmakordselt Hollandist Moskvasse ja istutati Kremli "kasvuhoonekambritesse". IN XVII alguses V. Maaomanike valdustes levis kiiresti “mood” kasvatada sidruneid puuviljade tootmise eesmärgil.
Muide, meie riigis hoitakse seda traditsiooni siiani. Näiteks Nižni Novgorodi oblastis Pavlovi linnas on paljudel kodus 4–5 väikest sidrunipuud. Siit pärines kuulus toasort Pavlovsky. Selle sidruni toapuu annab aga hoolika tähelepanuga, korralik hooldus 10-16 vilja aastas. Mis määrab sidruni kasulikkuse? Esiteks muidugi askorbiinhape ehk C-vitamiin, mille raviväärtus on paljudele teada. See vitamiin on skorbuudivastane vahend. Isegi suurte merereiside ajal kasutasid eurooplased selleks otstarbeks laialdaselt sidrunit. Teadaolevalt võttis kuulus meresõitja J. Cook nende puuviljade varu laevadele kaasa ja 1795. aastal anti Inglismaal välja dekreet, mille kohaselt kästi laevameeskondadele anda igapäevased portsjonid sidrunimahla.
Tänapäeval on teada, et C-vitamiin tõstab organismi vastupanuvõimet nakkushaigustele, eriti nn külmetushaigustele. Seetõttu võib sidruneid soovitada (koos teiste puu- ja köögiviljadega) gripi ja gripilaadsete haiguste mittespetsiifilise ennetamise vahendina. Veelgi enam, selle vitamiiniga küllastumine suurendab vastupidavust külma mõjudele. Lisaks on sellel vitamiinil omadus kiirendada haavade, põletuste ja luumurdude paranemist ning soodustab kiiremat taastumist reuma, tuberkuloosi ja allergiliste kahjustuste korral. Mõnede aruannete kohaselt kogevad mitmesuguste infektsioonidega patsiendid askorbiinhappega ravimisel leevendust.
On uudishimulik, et sidrunikoores on palju rohkem C-vitamiini kui selle viljalihas. Seetõttu peate sööma kogu puuvilja ilma jälgi jätmata. Täiskasvanu päevase selle vitamiini vajaduse rahuldamiseks tuleb igapäevaselt tarbida umbes 100 grammi sidrunit, s.o. kaks väikest või üks suur sidrunipuu. Siiski ei meeldi kõigile hapu.
Ja sidrun on tõesti hapu.
(Üksikasjalik kokkuvõte on koostamisel.)
Õpetaja: Nüüd kuulame sõnumit kosmeetikast.
Õpilane: Muistsete asulakohtade väljakaevamised näitavad, et inimestel on alati olnud soov oma keha maalida.
Kaugemas minevikus kasutati kosmeetikatoodetena ainult looduslikke aineid. Keemia arenedes hakati lisaks looduslikele ainetele kasutama ka sünteetilisi.
Aromaatsete ainete puhul kasutatakse kõige kaasaegsemaid orgaanilise sünteesi meetodeid. Praeguseks on välja töötatud meetodid peaaegu kõigi varem looduslikest toorainetest ekstraheeritud lõhnaainete sünteesimiseks ning loodud on mitmeid uusi, mida looduses ei leidunud. Piparmündi lõhnaga mentooli saadakse nüüd pigem keemilisest, mitte looduslikust toorainest; tsitraal, mis lõhnab nagu sidrun; vanilliin; raud kannikese ja paljude teiste õrna aroomiga.
Kuid Moskva oblastis Dedovskis asuv Lauren Cosmetics LLC toodab tooteid looduslikest toorainetest. Need on võimalikud värvivad šampoonid, deodorandid, mis ei sisalda freooni ja palju muud. (Üksikasjalik kokkuvõte on koostamisel.)
Õpetaja: Kuulame sõnumit sipelg- ja piimhappe kasutamisest.
Üliõpilane: Sipelghape.
Formika perekonda kuuluvad sipelgad kasutavad omavahel suhtlemiseks erinevaid happeid, nagu paljud sotsiaalsed putukad. Sipelghape, mida sipelgad ohu hetkel eritavad, on signaaliks kõigile teistele selle liigi isenditele ja on kaitsevahendiks kiskjate rünnaku korral. Tänu sellele happele pole sipelgatel palju vaenlasi.
Piimhape
Piimhape (C 3 H 6 O 3) on soojavereliste loomade ainevahetuse vaheprodukt. Selle happe lõhna tunnevad verd imevad putukad, eelkõige sääsed, märkimisväärse vahemaa tagant. See võimaldab putukatel oma saaki leida.
Õpetaja: Viimane teema, mida täna tunnis arutame, on keemia ja toit.
Õpilane: Inimene on kummaline olend. Alguses, hoolimata terve mõistus hävitab enda tervise ja püüab seda siis parandada. Põhjus on elementaarne kirjaoskamatus. Meie riiki valdab imporditud toiduainete laine. Tarnijad Hollandist, Taanist, Saksamaalt, USA-st, Prantsusmaalt, Iisraelist. Kuid igas arenenud riigis on kolm toiduainete kategooriat: siseturule, arenenud riikidele, arengumaadele, sealhulgas kahjuks Venemaale. Kuidas end kaitsta?
Vajalik on tutvuda kondiitritoodete, jookide, margariini jms pakendite siltidega. Pöörame tähelepanu E-tähele.
· E 100 – E 182 – värvained (karmiin – punane; kurkum – kollane; suhkru värv(karamell) – tumepruun).
· E 200 – E 299 – säilitusained on ained, mille lisamine võimaldab pidurdada või takistada mikrofloora arengut.
· E 300 – E 399 – käärimisprotsesse aeglustavad ained.
· E 400 – E 409 – stabilisaatorid, tagavad toodete pikaajalise säilitamise.
· E 500 – E 599 – emulgaatorid, need ained aitavad säilitada dispergeeritud faasi ühtlast jaotumist keskkonnas, näiteks taimeõlid, õlu.
· E 600 – E 699 – lõhna- ja maitseained, s.o. ühendid, mis parandavad või annavad toidule maitset.
· E 900 – E 999 – leegivastased ained, mis takistavad jahu, soola, sooda jm paakumist.
Riikliku sanitaar- ja epidemioloogilise järelevalve talitus ning Tarbijaõiguste Kaitse Selts ei soovita tarbida toiduaineid, mis sisaldavad lisaaineid, millel on märgistus:
· E 131, E 141, E 215 – E 218, E 230 – E 232, E 239 – on allergeenid;
· E 121, E 123 – võivad põhjustada seedetrakti häireid, suurtes annustes ka toidumürgistusi;
· E 211, E 240, E 442 – sisaldavad kantserogeene, s.o. võib provotseerida kasvajate teket.
Rakendus toidulisandid on lubatud ainult siis, kui need isegi pikaajalisel kasutamisel ei ohusta inimeste tervist.
Õpetaja: Moskva lähedal Krasnogorski linnas on kondiitritoodete tehas “KONFAEL”. See tehas toodab looduslike täidistega kondiitritooteid. Kuulame sõnumit selle imelise tehase kohta. (Õpilane teeb sõnumi.)
Kui teil on aega, võite küsida intellektuaalseid küsimusi. (5 minutit)
· Seda ainet või õigemini selle lahust kasutatakse bioloogiliste preparaatide säilitamiseks ning tänu puidusuitsus sisalduvale aurule suitsutatakse kala ja vorsti.
Vastus: formaldehüüd.
· Kaasaegsed soovitused õigeks toitumiseks ei erine enam kui 4 tuhande aasta eest Piiblis ja enam kui 2,5 tuhande aasta eest Hippokratese poolt välja antud soovitustest. Üks selline nõuanne on: "Ära praadige toitu, aurutage seda, keetke, küpsetage." Miks?
Vastus: Praadimisel tekivad kondenseerunud aromaatsed ained, näiteks bensopüreen (3,4 - bensüreen).
Vastus: Alkohol lahustub vees hästi ja koguneb sinna, kus seda kõige rohkem on – lootesse, ajju.
· Milliste orgaaniliste ühendite klasside aineid kasutatakse parfüümitööstuses kõige sagedamini?
Vastus: eetrid, alkoholid, aldehüüdid, areenid.
· Milliseid happeid saab igapäevaelus kasutada puuvilja- ja roosteplekkide eemaldamiseks?
Vastus: sidrun, õun, äädikas, oblikhape.
või probleemi lahendada.
Apteegis kasutatakse antibiootikumide lahustamiseks 10% lauasoola lahust. Kui palju destilleeritud vett on vaja 100 g 10% NaCl lahuse valmistamiseks?
1. 10% või 0,1
m(NaCI) = 100. 0,1 = 10 (g)
2. m (H2O) = 100–10 = 90 (g)
Vastus: 90 g vett.
Õpetaja: Keemia on hämmastav teadus, see tutvustab inimest erinevate ainete maailma, mis meid ümbritseb. Õppige keemiat ja te saavutate selle.
ÜLESANDED
Probleem 1. Põlemisel orgaaniline aine kaaluga 4,8 g tekkis 3,36 l CO 2 (n.s.) ja 5,4 g vett. Orgaanilise aine aurutihedus vesiniku jaoks on 16. Määrake uuritava aine molekulvalem.
Lahendus. Aine põlemissaadused koosnevad kolmest elemendist: süsinik, vesinik, hapnik. On ilmne, et see ühend sisaldas kogu CO 2 -s sisalduvat süsinikku ja kogu vette sattunud vesinikku. Kuid hapnik võib põlemisel liituda õhust või sisalduda osaliselt aines endas. Ühendi lihtsaima valemi määramiseks peame teadma selle elementide koostist. Leiame reaktsiooniproduktide arvu (moolides):
n(CO2) = V(CO2) / V M = 3,36 l: 22,4 l/mol = 0,15 mol n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 5,4 g: 18 g /mol = 0,3 mol Seetõttu sisaldas algühend 0,15 mol süsinikuaatomeid ja 0,6 mol vesinikuaatomeid: n(H) = 2n(H 2 O), kuna Üks veemolekul sisaldab kahte vesinikuaatomit. Arvutame nende massid valemiga: m = n x M
m(H) = 0,6 mol x 1 g/mol = 0,6 g
m(C) = 0,15 mol x 12 g/mol = 1,8 g
Teeme kindlaks, kas hapnik sisaldus algses aines:
m(O) = 4,8 - (0,6 + 1,8) = 2,4 g
Leiame hapnikuaatomite moolide arvu:
n(O) = m(O) / M(O) = 2,4 g: 16 g/mol = 0,15 mol
Aatomite arvu suhe originaali molekulis orgaaniline ühend võrdeline nende mooliosadega:
n(CO2): n(H): n(O) = 0,15: 0,6: 0,15 = 1:4:1
Võtame neist väärtustest väikseima (0,15) 1-ks ja jagame ülejäänud sellega.
Niisiis on lähteaine lihtsaim valem CH 4 O. Siiski on ülesande tingimuste kohaselt vaja määrata molekulaarvalem, mis üldiselt on järgmine: (CH 4 O) x. Leiame x väärtuse. Selleks võrrelge algse aine molaarmassi ja selle lihtsaimat valemit:
x = M(CH4O)x/M(CH4O)
Teades lähteaine suhtelist tihedust vesiniku suhtes, leiame aine molaarmassi:
M(CH4O) x = M(H2) x D(H2) = 2 g/mol x 16 = 32 g/mol
x = 32 g/mol / 32 g/mol = 1
On ka teine võimalus x (algebraline) leidmiseks:
12x + 4x + 16x = 32; 32 x = 32; x = 1
Vastus. Algse orgaanilise aine valem on CH 4 O.
Probleem 2. Millise ruumala vesinikku (n.s.) saadakse 2 mol naatriummetalli reageerimisel 96% (massi järgi) etanooli lahusega vees (V = 100 ml, tihedus d = 0,8 g/ml).
Lahendus. Probleemi avalduses on toodud mõlema reaktiivi kogused – see on kindel märk, et üks neist on üle. Leiame reaktsioonisse sisestatud etanooli massi:
m(lahus) = V x d = 100 ml x 0,8 g/ml = 80 g m(C2H5OH) = (m(lahus) x massiprotsent): 100% = 80 g x 0,96 = 76,8 g
(1) 2C 2 H 5 OH + 2 Na = 2 C 2 H 5 ONa + H 2
2 mooli etanooli kohta - 2 mooli naatriumi - 1 mooli vesinikku
Leiame etteantud etanooli koguse mooli kohta:
n(C2H5OH) = m(C2H5OH) / M(C2H5OH) = 76,84 g: 46 g/mol = 1,67 mol
Kuna antud naatriumi kogus oli 2 mol, on naatriumi meie probleemis liialdatud. Seetõttu määratakse eralduva vesiniku maht etanooli koguse järgi:
n 1 (H 2) = 1/2 n (C 2 H 5 OH) = 1/2 x 1,67 mol = 0,835 mol V 1 (H 2) = n 1 (H 2) x V M = 0,835 mol x 22 ,4 l/mol = 18,7 l
Kuid see pole lõplik vastus. Ole ettevaatlik! Alkoholilahuses sisalduv vesi reageerib ka naatriumiga, vabastades vesiniku.
Leiame vee massi:
m(H2O) = (m(lahus) x w%): 100% = 80 g x 0,04 = 3,2 g n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 3,2 g: 18 g /mol = = 0,178 mol
(2) 2H2O + 2Na = 2NaOH + H2
2 mooli vee kohta - 2 mooli naatriumi - 1 mooli vesinikku
Pärast reaktsiooni etanooliga tarbimata jääv naatriumi kogus on: n(Na, jääk) = 2 mol - 1,67 mol = 0,33 mol Seega ja võrreldes antud veekogusega (0,178 mol) jääb naatriumi siiski liiga palju. .
Leiame reaktsioonil (2) eralduva vesiniku koguse ja mahu: n 2 (H 2) = 1/2 n(H 2 O) = 1/2 x 0,178 mol = 0,089 mol V 2 (H 2) = n 2 (H 2) x V M = 0,089 mol x 22,4 l/mol = 1,99 l Vesiniku kogumaht:
V(H 2) = V 1 (H 2) + V 2 (H 2) = 18,7 l + 1,99 l = 20,69 l
Vastus: V(H 2) = 20,69 l
3. ülesanne. Arvutage äädikhappe mass, mida on võimalik saada 44,8 liitrist (n.s.) atsetüleenist, kui kaod igas tootmisetapis on keskmiselt 20%.
Lahendus
C 2 H 2 + H 2 O => (Hg 2+, H 2 SO 4) => CH 3 CHO => ([O]) => CH 3 COOH
1 mol ==> 1 mol ==> 1 mol
Vastus. m(CH3COOH) = 76,8 g
4. ülesanne. Benseeni ja tolueeni segu kuumutamisel hapendatud kaaliumpermanganaadi lahusega oksüdeerides saadi 8,54 g ühealuselist orgaanilist hapet. Kui see hape interakteerub naatriumvesinikkarbonaadi vesilahuse liiaga, eraldub gaas, mille maht on 19 korda väiksem kui süsivesinike algse segu täielikul põlemisel saadud sama gaasi maht. Määrake algsegu ainete massid.
Lahendus
Oksüdeeritakse ainult tolueen, mille tulemusena moodustub bensoehape:
5C6H5-CH3 + 6KMnO4 + 9H2SO4 → 5C6H5-COOH + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 14H2O
v(C6H5-COOH) = 8,54/122 = 0,07 mol = v(C6H5-CH3).
Kui bensoehape reageerib naatriumvesinikkarbonaadiga, eraldub CO 2:
C 6 H 5 -COOH + NaHCO 3 → C 6 H 5 -COONa + CO 2 + H 2 O.
v(CO2) = v(C6H5-COOH) = 0,07 mol.
Süsivesinike segu põletamisel tekib 0,07 * 19 = 1,33 mol CO 2. Sellest kogusest tolueeni põlemisel vastavalt võrrandile
C6H5-CH3 + 9O2 → 7CO2 + 4H2O
Moodustub 0,07*7 = 0,49 mol CO 2. Ülejäänud 1,33-0,49 = 0,84 mol CO 2 tekib benseeni põlemisel:
C 6 H 6 + 7,5 O 2 → 6 CO 2 + ZH 2 O.
v(C6H6) = 0,84/6 = 0,14 mol.
Ainete massid segus on võrdsed:
m(C6H6) = 0,14-78 = 10,92 g, m(C6H5-CH3) = 0,07*92 = 6,48 g.
Vastus. 10,92 g benseeni, 6,48 g tolueeni.
Probleem 5. Atsetüleeni ja formaldehüüdi ekvimolaarne segu reageeris täielikult 69,6 g hõbeoksiidiga (ammoniaagi lahus). Määrake segu koostis (massiprotsentides).
Lahendus
Hõbeoksiid reageerib segus mõlema ainega:
HC ≡ CH + Ag 2 O → AgC ≡ CAg ↓ + H 2 O,
CH 2 O + 2Ag 2 O → 4Ag ↓ + CO 2 + H 2 O.
(Reaktsioonivõrrandid on kirjutatud lihtsustatud kujul).
Laske segul sisaldada x mol C 2 H 2 ja CH 2 O. See segu reageeris 69,6 g hõbeoksiidiga, mis on 69,6/232 = 0,3 mol. Esimene reaktsioon hõlmas x mooli Ag 2 O, teine - 2 x mooli Ag 2 O, kokku 0,3 mooli, mis tähendab, et x = 0,1.
m(C2H2) = 0,1-26 = 2,6 g; m(CH20) = 0,1-30 = 3,0 g;
segu kogumass on 2,6+3,0 = 5,6 g Komponentide massiosad segus on võrdsed:
(C2H2) = 2,6/5,6 = 0,464 ehk 46,4%; (CH20) = 3,0/5,6 = 0,536 ehk 53,6%.
Vastus. 46,4% atsetüleeni, 53,4% formaldehüüdi.
6. ülesanne. Kuiva vesinikkloriidi vool juhiti läbi 10 g benseeni, fenooli ja aniliini segu ning sadenes 2,59 g sadet. See filtriti ja filtraati töödeldi naatriumhüdroksiidiga. Ülemine orgaaniline kiht eraldati, selle mass vähenes 4,7 g. Määrake algsegu ainete massid.
Lahendus
Kuiva vesinikkloriidi juhtimisel läbi segu sadestub fenüülammooniumkloriidi sade, mis ei lahustu orgaanilistes lahustites:
C 6 H 5 NH 2 + HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl ↓.
v (C6H5NH3Cl) = 2,59/129,5 = 0,02 mol, seega v (C6H5NH2) = 0,02 mol, m (C6H5NH2) = 0,02. 93 = 1,86 g.
Fenooli ja naatriumhüdroksiidi reaktsiooni tõttu vähenes orgaanilise kihi mass 4,7 g võrra:
C 6 H 5 OH + NaOH → C 6 H 5 ONa + H 2 O.
Fenool viidi vesilahusesse naatriumfenolaadi kujul. m (C 6 H 5 OH) = 4,7 g Benseeni mass segus on 10 - 4,7 -1,86 = 3,44 g.
Vastus. 1,86 g aniliini, 4,7 g fenooli, 3,44 g benseeni.
Probleem 7. Etüleensüsivesinik lisab 6,72 l (N.S.) vesinikkloriidi. Kui reaktsioonisaadus hüdrolüüsitakse kuumutamisel naatriumhüdroksiidi vesilahusega, moodustub 22,2 g küllastunud ühehüdroksüülset alkoholi, mis sisaldab kolme metüülalkoholi. Määrake algse süsivesiniku ja saadud alkoholi struktuur.
Lahendus
Kirjutame üles reaktsioonivõrrandid:
C n H 2n + HCl → C n H 2n + 1 Cl,
C n H 2n+1 Cl + NaOH → C n H 2n+1 OH + NaCl.
v(HCl) = 6,72/22,4 = 0,3 mol.
Vastavalt reaktsioonivõrranditele,
v(CnH2n+1OH) = v(CnH2n+1Cl) = v(HCl) = 0,3 mol.
Alkoholi molaarmass on:
M(CnH2n+1OH) = 22,2/0,3 = 74 g/mol, millest n = 4.
Seetõttu on alkoholi molekulvalem C 4 H 9 OH.
Neljast alkoholist koostisega C 4 H 9 OH sisaldab ainult tertsiaarne alkohol (2-metüülpropanool-2 ehk tert-butüülalkohol) kolme metüülrühma. Selle alkoholi molekul sisaldab hargnenud süsiniku karkassi, seetõttu oli algsel alkeenil koostisega C 4 H 8 ka hargnenud skelett. See on 2-metüülpropeen. Reaktsioonivõrrandid:
Vastus. 2-metüülpropeen; tert-butanool.
Probleem 8. Tundmatu struktuuriga ühend reageerib aeglaselt naatriumiga, ei oksüdeeru naatriumdikromaadi lahusega ja reageerib kiiresti kontsentreeritud vesinikkloriidhappega, moodustades alküülkloriidi, mis sisaldab 33,3 massiprotsenti kloori. Määrake selle ühendi struktuur.
Lahendus
Na, Na 2 Cr 2 O 7 ja HCl-ga toimuvate reaktsioonide olemus näitab, et tundmatu aine on tertsiaarne alkohol; HCl-ga reageerimisel moodustub tertsiaarne alküülkloriid:
ROH + HCl → RCl + H 2 O.
Üks mool RCl sisaldab ühte mooli Cl massiga 35,5 g, mis moodustab 33,3% kogumassist, seega on alküülkloriidi molaarmass: M(RCl) = 35,5/0,333 = 106,5 g/mol ja süsivesiniku molaarmass radikaal on võrdne: M(R) = 106,5-35,5 = 71 g/mol. Ainus sellise molaarmassiga radikaal on C5H11.
Tertsiaarsetel alkoholidel on üldvalem:
Üks süsinikuaatom viiest on ühendatud hüdroksüülrühmaga ja neli aatomit on osa kolmest radikaalist. On ainult üks viis, kuidas jagada neli süsinikuaatomit kolmeks radikaaliks: kaheks CH 3 radikaaliks ja üheks C 2 H 5 radikaaliks. Soovitud alkohol on 2-metüülbutanool-2:
Vastus. 2-metüülbutanool-2.
Probleem 9. Järjesta happesuse suurenemise järjekorras järgmised ained: fenool, väävelhape, metanool. Esitage võrrandid keemilised reaktsioonid, mis kinnitab valitud jada õigsust.
Lahendus
Õige rida näeb välja selline:
CH3OH< С 6 Н 5 ОН < H 2 SO 3 .
Fenool on metanoolist tugevam, kuna fenool reageerib leeliselahustega, metanool aga mitte:
C 6 H 5 OH + NaOH = C 6 H 5 ONa + H 2 O, CH 3 OH + NaOH -I→
C 6 H 5 ONa + SO 2 + H 2 O = C 6 H 5 OH + NaHSO 3.
Fenool tõrjub naatriumfenolaadist välja väävelhape, seetõttu on väävelhape fenoolist tugevam.
Probleem 10. Kui naatriumi liig kanti etüülalkoholi ja fenooli segule, vabanes 6,72 liitrit vesinikku (n.s.). Sama segu täielikuks neutraliseerimiseks oli vaja 25 ml 40% lahust (tihedus 1,4 g/ml). Määrake ainete massiosad algses segus.
Lahendus. Nii etanool kui ka fenool reageerivad naatriumiga:
2C 2 H 5 OH + 2 Na → 2 C 2 H 5 ONa + H 2,
2C6H5OH + 2Na → 2C6H5ONa + H2,
ja kaaliumhüdroksiidiga - ainult fenool:
C 6 H 5 OH + KOH → C 6 H 5 OK + H 2 O.
v(KOH) = 25-1,4-0,4/56 = 0,25 mol = v(C6H5OH).
Reaktsioonis naatriumiga 0,25 mol fenoolist vabanes 0,25/2 = 0,125 mol H2 ja kokku eraldus 6,72/22,4 = 0,3 mol H2. Ülejäänud 0,3-0,125 = 0,175 mol H2 vabanes etanoolist, millest 0,175-2 = 0,35 mol kulus ära.
Ainete massid esialgses segus:
m(C6H5OH) = 0,25-94 = 23,5 g, m(C2H5OH) = 0,35-46 = 16,1 g Massifraktsioonid: (C6H5OH) = 23,5 / (23,5+16,1) ) = 0,593 ehk 59,3%, (C2H5OH) = 16,1 / (23,5 + 16,1) = 0,407 ehk 40,7%.
Vastus. 59,3% fenooli, 40,7% etanooli.
Probleem 11. Kompositsiooni C 7 H 7 OK isomeeride hulgast valige üks, millest saab kahes etapis ühendi koostisega C 7 H 6 OBr 2.
Lahendus. Kompositsiooni C 7 H 7 OK isomeerid võivad olla metüülfenoolide (kresoolide) või bensüülalkoholi derivaadid - kõige lihtsam aromaatne alkohol:
Aine koostisega C 7 H 6 OBr 2 on C 7 H 8 O dibromoderivaat, mida saab saada reaktsioonil mis tahes anorgaanilise ainega (fenool, selle homoloogid ja aromaatsed alkoholid on väga nõrgad happed). Kaks vesinikuaatomit saab benseenitsüklis broomivee toimel asendada kahe broomi aatomiga, kui benseenitsükliga on ühendatud OH-rühm ja üks orto- ja para-asenditest OH-rühma suhtes on hõivatud CH3 rühm (kui kõik need positsioonid on asendajatest vabad, moodustub tribromoderivaat). Selle tingimuse täidavad 2-metüülfenool (o-kresool) ja 4-metüülfenool (n-kresool). Seega on reaktsiooniskeem järgmine (kasutades kaalium-2-metüülfenolaadi näidet):
Sarnane skeem kehtib ka kaalium-4-metüülfenolaadi kohta.
Vastus. Kaalium-2-metüülfenolaat või kaalium-4-metüülfenolaat.
1. Fenooli ja etanooli benseenilahustega katseklaase saate eristada, kasutades:
a) naatrium
b) kaaliumhüdroksiid
c) broomivesi +
d) vesinikkloriid
2.Milliseid kahte orgaanilist ainet kasutatakse fenooli tootmiseks tööstuses?
a) tolueen
b) benseen +
c) etüleen
d) propüleen +
3. Erinevalt etanoolist reageerib fenool:
a) kaalium
b) kaaliumhüdroksiidi vesilahus +
c) vesinikkloriid
d) kaaliumvesiniksulfaat
4. Kui küllastunud aldehüüdid interakteeruvad vesinikuga, moodustuvad:
a) karboksüülhapped
b) eetrid
c) sekundaarsed alkoholid
d) primaarsed alkoholid +
5. Propanaali redutseerimisel moodustub järgmine:
a) propaanhape
b) propanool-2
c) propanool-1+
d) isopropüülalkohol
5. Formaliini nimetatakse:
a) 35-40% etanooli lahus vees
b) 35-40% metanaali lahus vees +
c) sipelghappe aldehüüdi 35-40% lahus vees +
d) 35-40% formaldehüüdi lahus vees +
6. Etanaali saab:
a) etanooli dehüdrogeenimine +
b) etanooli oksüdeerimine hapnikuga katalüsaatori + juuresolekul
7. Metanaali homoloogid on:
a) etanaal +
b) formaliini
c) butanaal +
d) etanool
8. Peamine fenooli ja formaldehüüdi atmosfääri tarnija:
a) ravim
b) puidutööstus +
V) keemiatööstus +
d) toiduainetööstus
9. Fenooli MPC õhus:
b) 20 mg/m3
c) 17 mg/m3
d) 5 mg/m3+
10. Fenooli MPC reovees:
a) 20 mg/m3
b) 1-2 mg/m3+
c) 12 mg/m3
11. Maksimaalne formaldehüüdi kontsentratsioon õhus:
a) 0,05 mg/m3
b) 0,007 mg/m3
c) 0,003 mg/m3+
12. Formaldehüüdi 35% vesilahuse surmav annus on võrdne:
13. Alkoholid on koostoimesaadused:
a) fenoolid koos aktiivsete metallidega
b) alkoholid vesinikhalogeniididega +
c) alkoholid koos karboksüülhapetega
d) alkoholid aktiivsete metallidega +
14. Märkige esmaste alkoholide nimetused:
a) etanool +
b) isopropüül
c) propüül +
d) isobutüül
15. Märkige ainete nimetused, millega etanool reageerib:
a) vesinikbromiid +
b) äädikhape
c) metanool
d) broomi lahus süsiniktetrakloriidis
16. Nimetage süstemaatilist nomenklatuuri kasutades ühend, mis saadakse valdavalt leelise vesilahuse interaktsioonil 2-klorobutaaniga:
a) 1-buteen
b) 2-buteen
c) 2-butanool +
d) 1-metüül-1-propanool
17. Milliseid ühendeid võib saada 1-propanooli dehüdraatimisel erinevates tingimustes:
a) propüleen +
b) metüülpropüüleeter
c) dipropüüleeter +
d) 2-propanool
18. Etüleenglükooli võib saada:
a) atsetüleeni interaktsioon veega +
b) etüleeni interaktsioon kaaliumpermanganaadi + vesilahusega
c) 1,2-dikloroetaani interaktsioon leelise + vesilahusega
d) etüleeni interaktsioon veega
19. Milliste ainetega glütseriin reageerib?
a) kaaliumnitraat
b) lämmastikhape +
c) naatrium +
d) värskelt valmistatud vaskhüdroksiid +
20. Primaarse alkoholi oksüdeerimisel võite saada:
b) aldehüüd +
c) süsinikdioksiid +
d) eeter
21. Etüülalkoholi dehüdraatimisel moodustub:
a) etüleen
b) atsetüleen
c) propüleen +
d) propiin
22. Butanool-1 isomeerid on:
a) isopropüülalkohol
b) propanool - 1
c) butanool-2+
d) 2-metüülpropanool-2+
23. Etanaali saab:
a) etanooli dehüdrogeenimine +
b) etanooli oksüdeerimine hapnikuga katalüsaatori + juuresolekul
c) etüleeni interaktsioon veega
d) atsetüleeni interaktsioon veega +
24. Mis alkohol tekib 3-metüülbutanaali redutseerimisel?
a) tertsiaarne butüül
b) 2-metüülbuganool-1
c) 3-metüülbuganool-1+
d) 2-metüülbutanool-4
25. Metanaali homoloogid on:
a) etanaal +
b) formaliini
c) butanaal +
d) etanool
26. Mis aine on 2-metüülpropanaali isomeer?
a) 1-buganool
b) buganal
c) valeraldehüüd +
d) pentanal +
27. Millised loetletud ainetest on üksteise homoloogid?
a) butüüraldehüüd +
b) etanool
c) dimetüüleeter
d) pentanal +
28. Millised ühendid võivad tekkida etanaali oksüdeerimisel erinevates tingimustes?
a) etanool
) etaanhape
c) süsinikdioksiid
d) propioonhape
29. Etüleeni oksüdeerimisel hapnikuga pallaadiumi ja vaskkloriidide juuresolekul moodustub valdavalt:
a) etanool
b) etaanhape +
c) atseetaldehüüd
d) etanaal
30. Milliste ainetega metaanhape reageerib?
a) metanool +
b) alumiinium +
c) naatriumkarbonaat +
31. Erinevalt teistest piirava seeria monokarboksüülhapetest, sipelghape:
a) reageerib naatriumiga
b) tavatingimustes vedel
c) oksüdeerub kergesti +
d) on aldehüüdhape struktuuris +
32. Vees lahustatuna moodustub 1 mool äädikhappeanhüdriidi
a) 2 mooli etanaali
b) 2 mol etanooli
c) 2 mol äädikhapet +
d) 1 mol metüülatsetaati
33. Milliste ainetega reageerib naatriumatsetaat?
a) vesinikkloriidhape +
b) naatriumhüdroksiid kuumutamisel +
c) süsihape
34. Mis juhtub, kui etanool ja süsinikmonooksiid (P) vastavates tingimustes interakteeruvad?
a) etanaal
b) propanaal
c) propaanhape +
d) metüülatsetaat
35. Milliste ainetega sipelghape reageerib?
a) vaskkloriid (P)
b) naatriumsulfaat
c) kaaliumvesinikkarbonaat +
d) hõbeoksiidi + ammoniaagilahus
36. Erinevalt steariinhappest on oleiinhape:
a) vedelik toatemperatuuril +
b) vees lahustuv
c) muudab värvituks broomivee +
d) reageerib leelistega
37. Millised ained reageerivad vesinikuga?
a) linoolhape +
b) etanool
c) propanaal +
d) propaan
38. Milline reaktsioon on estrite tootmise aluseks?
a) neutraliseerimine
b) polümerisatsioon
c) esterdamine +
d) hüdrogeenimine
38. Millist hapet saadakse isobutüülalkoholi oksüdeerimisel?
a) butaan +
b) õli
c) palderjan
d) 2-metüülpropaan
39. Äädikhape ei saa:
a) atseetaldehüüdi oksüdatsioon
b) etanaali + vähendamine
c) butanooli + oksüdatsioon
d) metaani oksüdatsioon
40. Äädikhappe homoloogid on elektrolüüdid:
a) nõrk +
b) tugev
c) amfoteerne
d) kõik eelnevad vastused on valed
41. Milliste ainetega reageerivad nii fenool kui benseen?
b) nitreeriv segu
c) naatrium +
d) naatriumhüdroksiidi vesilahus
42. Fenooli kasutamise tuvastamiseks:
a) vesinikkloriid
b) värskelt valmistatud vase (II) lahus
c) raud(III)kloriid +
d) broomivesi +
43. Mis on aldehüüdi nimi
a) 2-metüül-3-propüülbutanaal; b) 2,3-dimetüülheksanaal; c) 4,5-dimetüülheksanaal; + d) 2-metüül-2-propüülbutanaal.
44.
Millise ainega etüülalkohol reageerib?
a) NaOH; + b) Na; c) CaCO3; + d) HCl.
45. Järjesta ained happeliste omaduste suurenemise järjekorras.
Vastus: c, a, b
46. Järjesta ained happeliste omaduste suurenemise järjekorras.
Vastus: a, c, d
47. Milline reaktsioon toimub naftasaaduste termilisel krakkimisel
a) hüdratsioon
b) kloorimine
c) C-C + sideme katkestamine
d) hüdrogeenimine. KIRJANDUS 1. Shishov S.E., Kalney V.A. Kool: hariduse kvaliteedi jälgimine. - M., 2000. 2.Gorkovenko M.Yu. Tunni arengud keemias, Moskva "VAKO", 2005. 3. Ahmetov N.S. Õpik 10. klassile õppeasutused. M.: Haridus, 1998. 4. Rudzitis G.E., Feldman R.G. Õpik keskkooli 10. klassile. M.: Haridus, 1992. 5. Stadnitski G.V., Rodionov A.I. Ökoloogia: õpik. käsiraamat ülikoolidele - 4. trükk, parandatud. - Peterburi: Keemia, 1997. - 240 lk.: ill. 6. Mazur I.I., Moldavanov O.I. Keskkonnatehnika kursus: Proc. ülikoolidele / Toim. I.I. Mazura.- M.: Kõrgem. kool, 1999.- 447 lk. 7. Gabrieljan O.S., Ostroumov I.G., Ostroumova E.E. Orgaaniline keemia testides, ülesannetes, harjutustes. 10. klass: Hariduslik. juhend haridusasutustele. – M.: Bustard, 2004. – Lk 190–215. 8. Entsüklopeedia lastele. T. 17. Keemia / Toim. V.A. Volodina. – M.: Avanta+, 2001. – Lk 370–393 9. Barkovski E.V., Vrublevski A.I. Keemiatestid, Minsk, Unipress, 2002 10. Keemia: suur teatmik kooliõpilastele ja ülikoolidesse kandideerijatele / E.A. Alferova, N.S. Ahmetov, N.V. Bogomolova jt M.: Bustard, 1999. 11. Vivyursky V.Ya. Orgaanilise keemia küsimused, harjutused ja probleemid koos vastuste ja lahendustega. - M.: Inimlik. Ed. VADOS keskus, 1999. - 688 lk. 12. Patapov V.M., Tatarinchik S.N., Averina A.V. Orgaanilise keemia ülesanded ja harjutused. - M.: "Keemia", 1997. - 144 lk.