Kasatkin-processen en apparaten van chemische technologie. Basisprocessen en apparaten van de chemische technologie. Massa-, molaire en volumetrische samenstelling

Een boek is het beste en de oudste manier om kennis door de eeuwen heen door te geven. Meer boeken verscheen, moest er meer informatie worden opgeslagen. De technische vooruitgang leidt ons naar elektronische boeken, en dan - elektronische bibliotheken. Digitale bibliotheek wel de perfecte manier om een grote hoeveelheid te verzamelen e-boeken, tijdschriften, artikelen, wetenschappelijke publicaties, dat snelle en gemakkelijke toegang biedt tot de benodigde informatie. Enige tijd geleden, als je informatie nodig had, moest je daarheen gaan openbare Bibliotheek En boek vinden op de planken. Tegenwoordig helpen elektronische bibliotheken ons om onze tijd niet te verspillen en zo snel mogelijk e-boeken te vinden.

Boeken downloaden. PDF, EPUB

Z-bibliotheek is een van de beste en grootste elektronische bibliotheken. Je kunt alles vinden wat je wilt en boeken downloaden gratis, zonder kosten. Onze gratis digitale bibliotheek bevat fictie, non-fictie, wetenschappelijke literatuur, maar ook allerlei publicaties enzovoort. Handig zoeken op categorie zorgt ervoor dat u niet verdwaalt in de grote verscheidenheid aan e-boeken. Jij kan boeken downloaden gratis in elk geschikt formaat: het kan fb2, pdf, verlicht, epub. Het is de moeite waard om te zeggen dat je boeken kunt downloaden zonder registratie, zonder sms en heel snel. Ook is het, zoals u dat wenst, mogelijk online lezen.

Zoek boeken online

Als u iets te delen heeft, kunt u een boek aan de bibliotheek toevoegen. Het zal de Z-bibliotheek groter maken en meer behulpzaam voor mensen. Z-library is de beste zoekmachine voor e-boeken.

Op 20 juli hadden we de grootste servercrash van de afgelopen twee jaar. Meestal zijn de gegevens van de boeken en omslagen beschadigd, waardoor veel boeken nu niet kunnen worden gedownload. Bovendien kunnen sommige services instabiel zijn (bijvoorbeeld onlinelezer, bestandsconversie). Volledig herstel van alle gegevens kan tot 2 weken duren! Daarom zijn we op dit moment tot de beslissing gekomen om de downloadlimieten voor alle gebruikers te verdubbelen totdat het probleem volledig is opgelost. Bedankt voor uw begrip!
Voortgang: 88.41% hersteld

Een boek is de beste en oudste manier om kennis door de eeuwen heen door te geven. Meer boeken verscheen, moest er meer informatie worden opgeslagen. De technische vooruitgang leidt ons naar elektronische boeken, en dan - elektronische bibliotheken. Digitale bibliotheek is de perfecte manier om grote hoeveelheden te verzamelen e-boeken, tijdschriften, artikelen, wetenschappelijke publicaties, dat snelle en gemakkelijke toegang biedt tot de benodigde informatie. Enige tijd geleden, als je informatie nodig had, moest je daarheen gaan openbare Bibliotheek En boek vinden op de planken. Tegenwoordig helpen elektronische bibliotheken ons om onze tijd niet te verspillen en zo snel mogelijk e-boeken te vinden.

Boeken downloaden. PDF, EPUB

Zoek boeken online

Als u iets te delen heeft, kunt u een boek aan de bibliotheek toevoegen. Het zal de Z-bibliotheek groter en nuttiger maken voor mensen. Z-library is de beste zoekmachine voor e-boeken.

Kasatkin AG Basisprocessen en apparaten chemische technologie. – M.: 1973, 754 p.
Skoblo AI, Tregubova IA, Molokanov Yu.K. Processen en apparaten van de olieraffinage- en petrochemische industrie. – M.: Chemie, 1982, 584 p.
Molokanov Yu.K. Processen en apparatuur voor olie- en gasraffinage. – M., Chemie, 1980, 408 p.
Pavlov K.F., Romankov P.G., Noskov A.A. Voorbeelden en taken voor de cursus processen en apparaten van de chemische technologie. Handleiding voor universiteiten. – L.: Scheikunde, 1987, 576s

1 ALGEMENE TEKENS VAN MASSA-OVERDRACHTSPROCESSEN
Massaoverdrachts- of diffusieprocessen houden verband met de overgang van componenten van de ene fase naar de andere met als doel hun scheiding.

Alle massaoverdrachtsprocessen hebben een aantal gemeenschappelijke kenmerken.

Ze worden gebruikt om mengsels te scheiden.
Elk proces omvat ten minste twee fasen: vloeistof en damp (destillatie en rectificatie), vloeistof en gas (absorptie), vast en damp-gas (adsorptie), vast en vloeibaar (adsorptie, extractie), twee vloeistoffen (extractie).
De overgang van een stof van de ene fase naar de andere vindt plaats als gevolg van diffusie.
De drijvende kracht achter massaoverdrachtsprocessen is het concentratieverschil of de concentratiegradiënt. Het proces verloopt in de richting van de fase waarin de concentratie van de component lager is.
De overdracht van een stof van de ene fase naar de andere vindt plaats via de fasegrens, waarbij een toestand van fase-evenwicht wordt aangenomen.
Diffusieprocessen zijn omkeerbaar, d.w.z. de richting van het proces wordt bepaald door de wetten van fase-evenwicht.

7. De overgang van een stof van de ene fase naar de andere eindigt wanneer dynamisch evenwicht is bereikt.

De evenwichtstoestand moet zo worden begrepen dat de uitwisseling tussen fasen niet stopt, maar dat de overgangssnelheden van componenten van de ene fase naar de andere gelijk worden gemaakt.
Classificatie van massaoverdrachtsprocessen

Fase bron
Fase ontvanger		G	EN	T
	G	Membraan processen	destillatie rectificatie Desorptie I	Desorptie II
	EN	absorptie	extractie	Desorptie II
	T	adsorptie		Fase-overgang van de 2e orde

Rectificatie- het proces van meervoudig tegenstroomcontact van tegengestelde niet-evenwichtsstromen van damp en vloeistof om vloeibare homogene mengsels in fracties te scheiden.

Absorptie– het proces van selectieve absorptie van de componenten van een gasmengsel door een vloeistofabsorptiemiddel - absorbeermiddel.

Extractie- het proces waarbij componenten selectief uit een vloeibaar mengsel (of uit een vaste stof) worden geëxtraheerd met een vloeibaar extractiemiddel.

Adsorptie– het proces van selectieve absorptie van de componenten van een gas- of vloeistofmengsel door een vast absorbens-adsorbens.

Drogen is het proces waarbij vloeistof (vocht) uit vaste materialen wordt verwijderd

Membraanprocessen zijn de selectieve extractie van mengselcomponenten of hun concentratie met behulp van een semi-permeabel scheidingsmembraan.

Basismassaoverdrachtsvergelijking

Er zijn twee soorten stofoverdracht bekend: moleculaire en convectieve diffusie. Moleculaire diffusie wordt veroorzaakt door de overdracht van stofmoleculen van een gebied met een hogere concentratie naar een gebied met een lagere concentratie en vindt plaats in een stationair medium of laminaire grenslagen.

De snelheid waarmee materie van de ene fase naar de andere wordt overgedragen dM proportioneel drijvende kracht proces D, dat de mate van afwijking van systemen van de evenwichtstoestand karakteriseert, en het fasecontactoppervlak dF. Vandaar:

waarbij K de massaoverdrachtscoëfficiënt is (vergelijkbaar met warmteoverdracht)

De massaoverdrachtscoëfficiënt karakteriseert de massa van een stof die per tijdseenheid van de ene fase naar de andere wordt overgebracht via een eenheidsfase-contactoppervlak met een drijvende kracht van het proces gelijk aan één.

De massaoverdrachtscoëfficiënt weerspiegelt het niveau van intensivering van het proces: hoe groter de waarde van K, hoe kleiner de omvang van het vereiste overdrachtsapparaat gegeven hoeveelheid stoffen. Tegelijkertijd moet men de grootte van het fasecontactoppervlak beïnvloeden, waarbij wordt gestreefd naar de maximale ontwikkeling en vernieuwing ervan per volume-eenheid van het apparaat. Grootste invloed hydrodynamische en ontwerpfactoren beïnvloeden de intensiteit van massaoverdracht.
3. TOEPASSING VAN DE GIBBS-FASEREGEL OP MASSA-OVERDRACHTPROCESSEN

Bij evenwicht moeten de druk en de temperatuur in alle delen van het systeem constant zijn, anders zullen er massa- en warmteoverdrachtsprocessen plaatsvinden.

Voor evenwichtssystemen wordt voldaan aan de Gibbs-faseregel, die de afhankelijkheid van het aantal vrijheidsgraden (N) vaststelt

waarbij N het aantal vrijheidsgraden van het systeem is; NAAR- aantal componenten; F- aantal fasen.

Het aantal vrijheidsgraden van een systeem is het aantal onafhankelijke variabelen (temperatuur, druk, concentratie van componenten) dat binnen bepaalde grenzen willekeurig kan worden gewijzigd zonder het evenwicht van het systeem te veranderen.

In een evenwichtssysteem (N = 0) kan het aantal naast elkaar bestaande fasen niet meer zijn dan Ф=К+2.

Voor tweefasesystemen is het aantal vrijheidsgraden van het systeem gelijk aan het aantal componenten (N = K). De cursus zal zich vooral richten op tweefasensystemen.

Binair mengsel K=2, N=2, je kunt de temperatuur en concentratie veranderen, bij een constante externe druk. Het apparaat moet een gradiënt van t en x hebben bij constante π.

Voor systemen met meerdere componenten (olie) K →∞ en N → ∞ Daarom kan voor systemen met meerdere componenten (karakteristiek voor olieraffinage) het aantal vrijheidsgraden zeer groot zijn.

Massa-, molaire en volumetrische samenstelling

De massafractie van een component wordt bepaald door de verhouding tussen de massa van deze component en de massa van het gehele mengsel

(1)

Gezien het feit dat de totale massa van het mengsel gelijk is aan de som van de massa's individuele onderdelen mengsels, d.w.z.

je kan schrijven

die. som massafracties van alle componenten van het mengsel is gelijk aan één

De molfractie van een component van een mengsel wordt gedefinieerd als de verhouding tussen het aantal mol van deze component totaal aantal mol mengsel

(4)

Waar N i het aantal mol wordt bepaald door de volgende relatie:

(5)

De volumefractie van een component in een mengsel is gelijk aan de verhouding van het volume van deze component tot het volume van het gehele mengsel

(7)

(8)
Volumefracties worden gebruikt in gevallen waarin er tijdens het mengen geen verandering in het volume van de componenten optreedt.

Voor de onderlinge herberekening van massa- en molfracties worden de volgende verhoudingen gebruikt:

(9)

(10)

Gebruik bij het omzetten van volumetrische concentraties in massa- of molaire concentraties (bijvoorbeeld bij het omzetten van versnellingscurven uitgezet in volumefracties) de juiste berekeningsformules:

( 11)

waarbij ρ cm de gemiddelde dichtheid van het mengsel is.

L2
4 ESSENTIE VAN HET RECTIFICATIEPROCES

Bekend verschillende benaderingen en methoden voor het onderbouwen van de technologie van destillatie en rectificatie, evenals de principes voor het kiezen van het ontwerp van een apparaat voor het scheiden van een binair mengsel.

Beschouw als voorbeeld de scheiding van een binair mengsel van benzeen-tolueen. De samenstelling en eigenschappen van de componenten van het oorspronkelijke mengsel zijn bekend. Laten we een reeks experimenten uitvoeren. Laten we een vloeistof met een bekende samenstelling (40% benzeen en 60% tolueen) in een destillatiekolf plaatsen (Figuur 4.1), en uit dit mengsel is het nodig om een condensaat te verkrijgen met een samenstelling van benzeen 99,9% en tolueen 0,01%.

Na geleidelijke verdamping en condensatie (Figuur 4.1) bepalen we de samenstelling van het condensaat; het bleek 85% benzeen en 15% tolueen te zijn. Die. Bij geleidelijke verdamping wordt geen voldoende goede mate van scheiding van componenten bereikt. Dit ontwerp is in de praktijk onaanvaardbaar.

Het principe van enkelvoudige verdamping (condensatie) wordt geïmplementeerd in een hol apparaat dat een gasafscheider of stoomafscheider wordt genoemd (Figuur 4.1). De resulterende condensaatsamenstelling is onaanvaardbaar (65% benzeen en 35% tolueen), maar het ontwerp van het apparaat is beter succesvol vergeleken met het vorige apparaat.

Laten we de processen van enkele verdamping en condensatie meerdere keren herhalen en een reeks van dergelijke apparaten installeren (Figuur 4.1). In dit geval worden de gewenste samenstellingen van de damp- en vloeistoffase bereikt, maar de massa van het condensaat is onbeduidend vergeleken met de massa van het oorspronkelijke mengsel. Bovendien vereist deze technologie omvangrijkere en duurdere hardware.

Alle voorgaande nadelen zijn geïmplementeerd in één apparaat, dat processen van meervoudige verdamping en condensatie bij elke contactfase omvat, genaamd trays. Op elke plaat van de kolom vindt contact plaats tussen de dampen die op deze plaat opstijgen en de vloeistof die op deze plaat stroomt (Figuur 4.2).

Het is duidelijk dat er een verandering in de samenstelling van de fasen zal optreden als er een gradiënt is in concentraties en temperaturen. Omdat de druk in de kolom constant is, zal aan deze voorwaarde worden voldaan als de temperatuur van de vloeistofstroom lager is dan de temperatuur van de damp. Laagste temperatuur moet zich bovenaan de kolom bevinden en de grootste onderaan de kolom. Wanneer deze stromen met elkaar in contact komen, verandert de samenstelling van de fasen naar evenwicht. Het onderste deel van de kolom heeft warmtetoevoer nodig en het bovenste deel heeft koeling nodig.

Het in contact brengen van tegenstromen van fasen wordt uitgevoerd totdat de gewenste samenstellingen van de kolomproducten zijn bereikt. Dit proces wordt rectificatie genoemd en de kolom wordt een destillatiekolom genoemd. Bovenste deel zal concentratie of versterking zijn, en het onderste deel zal destillatie of uitputting zijn; de plaats waar grondstoffen in de kolom worden geïntroduceerd, wordt de voedingssectie genoemd.

Afb.4.1. Belangrijkste soorten verdampings- en condensatieprocessen:

I-verdampingsprocessen; a-geleidelijk; b - enkel (besturingssysteem); in meerdere;

II- condensatieprocessen; a - geleidelijk; D- enkel (OK); V - meerdere; 1, 1" - verdamper; 2, 2" ~ condensator; 3 - ontvanger; 4, 4" - verdamper; 5 , 5" - scheidingsvat (separator).
Afhankelijk van het doel kunnen de kolommen compleet zijn, die een concentratie- en stripsectie hebben, of incompleet: de versterkingskolom heeft geen stripsectie en de stripkolom heeft geen concentratiesectie. Daarnaast zijn er eenvoudige en complexe kolommen. In een eenvoudige kolom zijn de grondstoffen verdeeld in twee producten, en in een complexe kolom is het aantal geselecteerde producten meer dan twee.

Het ontwerp van het apparaat voor het scheiden van een binair mengsel is dus gerechtvaardigd en het is noodzakelijk om door berekeningsmethoden te bewijzen dat dit apparaat acceptabel is.
Nee

Afb.4.2. Schema van een destillatiekolom.
5 ISOBAR-TEMPERATUURCURVEN
Laten we isobaren van vloeistof en damp (bij constante druk) construeren. De abscis-as toont de concentraties van de vloeistof- en dampfase, en de ordinaat-as toont de temperatuur (Figuur 7.1, onderste curven). Het resultaat zijn twee curven die twee gemeenschappelijke punten hebben: het punt A bij, overeenkomend met het kookpunt van benzeen en punt IN bij, overeenkomend met het kookpunt van tolueen. Kromme AA 1 A 2 IN, de bepalende relatie tussen de temperatuur van het systeem en de samenstelling van de vloeibare fase wordt de kooklijn genoemd. Kromme AB 1 IN 2 IN, die de relatie bepaalt tussen de temperatuur van het systeem en de samenstelling van de dampfase, wordt de condensatie- of verzadigde damplijn genoemd.

Vloeistofdampen kunnen verzadigd en oververhit zijn. Damp die in evenwicht is met vloeistof wordt verzadigd genoemd. Hoe hoger de temperatuur, hoe hoger de druk waarbij dit evenwichtssysteem zich bevindt. Voor verzadigde dampen bestaat er een duidelijk verband tussen dampspanning en temperatuur. Onverzadigde (oververhitte) dampen zijn dampen die bij een bepaalde temperatuur en druk een eenfasig systeem vormen. Er is geen vloeibare fase.

De evenwichtsdamp- en vloeistoffase hebben dezelfde temperatuur en daarom zal, op isobare temperatuurcurves, de evenwichtssamenstelling van de fasen worden bepaald door de snijpunten van de horizontale lijnen met de kook- en condensatielijnen; deze horizontale segmenten worden conodes genoemd (bijvoorbeeld voorbeeld A 1 IN 1 ).

Het gebied van de grafiek dat onder de curve ligt AA 1 A 2 IN, komt overeen met een niet-kokende vloeistof (punt F).Het gebied van het diagram boven de condensatiecurve AB 1 IN 2 IN, komt overeen met oververhitte dampen (punt E).

Elk punt dat tussen de condensatie- en kookcurve ligt, bijvoorbeeld punt C, karakteriseert een tweefasensysteem (damp-vloeistof).
5.2 Wet van Raoult-Dalton

Isobare curven kunnen zowel experimenteel als door berekening worden geconstrueerd.

Punt A 1 over de kookcurve van een vloeistof kan worden gevonden met behulp van de wet van Raoult. Component partiële druk P i van een ideale oplossing is gelijk aan het product van de verzadigde dampspanning P i bij een gegeven temperatuur op de molaire concentratie van de component in de vloeibare fase X':

(20)

De verzadigde dampspanning van elke component wordt berekend met behulp van empirische formules. Bijvoorbeeld volgens de formule van Antoine

(21)

Waar A, B, C- constanten die afhankelijk zijn van de eigenschappen van de stof en experimenteel worden bepaald;

t - temperatuur.

Het is bekend dat een vloeistof begint te koken bij een temperatuur waarbij de druk van de verzadigde damp gelijk wordt aan de externe druk.

Kokende vloeistoftoestand:

- de vergelijking van de onderste isobaar verkregen. (23)

Volgens de wet van Dalton is de partiële druk van een component van een gasmengsel gelijk aan het product van de druk in het systeem en de molfractie van de component in het gasmengsel

(24)

Bij evenwicht is de druk op alle punten van het systeem hetzelfde. Gecombineerde wet van Raoult-Dalton

P i =P B X' i = P y' i . (25)

, is de vergelijking van de bovenste isobaar (26).

Bijgevolg worden, gegeven de temperatuur en druk van het systeem, de evenwichtssamenstellingen van de damp- en vloeistoffasen op unieke wijze bepaald door de drukken van de verzadigde dampen van de mengselcomponenten.
6 VERGELIJKING EN EVENWICHTSCURVE VAN BINAIRE MENGSELFASEN

Composities X' En jij' De evenwichtsvloeistof- en dampfasen voor een binair mengsel kunnen grafisch worden weergegeven bij een gegeven systeemdruk (Figuur 6.1). De wet van Raoult-Dalton kan als volgt worden weergegeven:

Voor laagkokende componenten:

, (29)

Voor componenten met een hoog kookpunt:

(30)
Laten we de vergelijking delen door de vergelijking, aanduiden P 1 /P 2 = A- relatieve elasticiteit

(31)

De fase-evenwichtsvergelijking is een hyperbool die door de oorsprong van de coördinaten (Fig. 4.2) van het diagram gaat X' - jij'(punt 0 en punt A met coördinaten X' = jij' = 1).

De relatieve volatiliteitscoëfficiënt neemt toe met afnemende druk.

Figuur 6.1 Evenwichtscurve

7 Enthalpiediagram

Om de processen van destillatie en rectificatie te analyseren en te berekenen, worden enthalpiediagrammen gebruikt, die de relatie weergeven tussen de samenstellingen van de vloeibare en dampfasen en hun enthalpieën.

De enthalpie (of warmte-inhoud) van een vloeistof is gelijk aan de hoeveelheid warmte die nodig is om de vloeistof van 0°C naar een bepaalde temperatuur te verwarmen. De enthalpie van stoom is gelijk aan de hoeveelheid warmte die nodig is om een stof van 0°C naar een bepaalde temperatuur te verwarmen, rekening houdend met de verdampingswarmte en de oververhitting van de damp.

De enthalpiewaarde wordt empirisch bepaald met behulp van tabellen of benaderende formules:

(27)
(28)

Enthalpiediagrammen worden gebruikt bij berekeningen van destillatie en rectificatie, wanneer het nodig is om tegelijkertijd rekening te houden met materiaal- en warmtestromen.

Het enthalpiediagram toont de curven van de enthalpie van een kokende vloeistof en de enthalpie van verzadigde damp, afhankelijk van de concentratie.

Enig punt A in het enthalpiediagram karakteriseert de vloeibare fase die onder de enthalpiecurve ligt een systeem dat alleen uit de vloeibare fase bestaat. Elk punt A4 dat boven de dampfase-enthalpiecurve ligt, bestaat uit oververhitte damp. Punten die zich tussen curven bevinden, bijvoorbeeld A 2 kenmerkt tweefasige systemen.

De verticale segmenten tussen de enthalpiecurven van de damp- en vloeistoffase komen overeen met de latente verdampingswarmte (condensatie) van een mengsel met een bepaalde samenstelling.

Fysische betekenis van de latente verdampingswarmte

Omdat Omdat de latente verdampingswarmte van verschillende stoffen niet samenvalt, zijn de enthalpiecurven van vloeistof en damp niet parallel.

Op het enthalpiediagram worden de conodes weergegeven als hellende rechte lijnen. Omdat op isobaargrafieken de conodes horizontaal zijn geplaatst, d.w.z. hun positie is gemakkelijk te bepalen, en op het enthalpiediagram staan ze onder verschillende hoeken ten opzichte van de abscis-as. Voor het gemak van de constructie wordt het enthalpiediagram meestal gecombineerd met een grafiek van isobare temperatuurcurven (Figuur 7.1).

Afb.7.1. Weergave van het OR-proces (OK) van een binair mengsel in een enthalpiediagram en isobare temperatuurcurven

Leerboek voor universiteiten - 10e druk, stereotiep, herzien. Herdrukt uit red.
1973 - M.: LLC TID "Alliance", 2004. - 753 pp., ill. - ISBN 5-98535-004-5, dpi300, navigator. Het boek bespreekt theoretische basis processen van chemische technologie, methoden voor hun berekening en de ontwerpen van typische apparaten worden beschreven.
Het boek is een leerboek voor universiteiten in de chemische technologie. Het kan ook worden gebruikt als handleiding voor ingenieurs en technisch personeel in de chemische en aanverwante industrieën. Algemene informatie
Onderwerp van de cursus: “Processen en apparaten”
De opkomst en ontwikkeling van de wetenschap van processen en apparaten
Classificatie van hoofdprocessen
Algemene principes van analyse en berekening van processen en apparatuur
Hydromechanische processen
Basisprincipes van hydrauliek. Algemene problemen toegepaste hydrauliek in chemische apparatuur
Hydrostatica
Hydrodynamica
Basiskenmerken van vloeiende beweging
Grondbeginselen van gelijkenistheorie en dimensionale analyse. Modelleringsprincipes
Hydrodynamische gelijkenis
Hydrodynamica van kokende (gefluïdiseerde) korrellagen
Elementen van de hydrodynamica van tweefasige stromingen
Structuur van stromen en verdeling van de verblijftijd van vloeistoffen in apparaten
Vloeistoffen verplaatsen (pompen)
Basisparameters van pompen
Centrifugale pompen
Zuigerpompen
Speciale typen zuiger- en centrifugaalpompen
Vergelijking en toepassingen van pompen verschillende types
Beweging en compressie van gassen (compressormachines)
Thermodynamische grondbeginselen van het gascompressieproces
Vergelijking en toepassingen van verschillende soorten compressormachines
Scheiding van heterogene systemen
Scheiding van vloeistofsystemen
Belangenbehartiging
Filtratie
Centrifugatie
Scheiding van gassystemen (gaszuivering)
Vergelijkende kenmerken en selectie van gasreinigingsapparatuur
Vloeibare media mengen
Mechanisch roeren
Mechanische roerinrichtingen
Pneumatisch mengen
Mengen in pijpleidingen
Mengen met sproeiers en pompen
Thermische processen
Grondbeginselen van warmteoverdracht in chemische instrumentatie
Warmtebalansen
Verwarming, koeling en condensatie
Afkoelen naar normale temperaturen
Koelen naar lage temperaturen
Ontwerpen van warmtewisselaars
Vergelijkende kenmerken van warmtewisselaars
Mengcondensatoren
Berekening van warmtewisselaars
Berekening van dampcondensors
Verdamping
Verdamper ontwerp
Berekening van multi-effectverdampers
Massaoverdrachtsprocessen
Basisprincipes van massaoverdracht
Berekening van de hoofdafmetingen van apparaten voor massaoverdracht
Massaoverdracht met vaste fase
Absorptie
Constructie van absorptieapparatuur
Berekening van absorbers
Desorptie
Regelingen van absorptieplanten
Destillatie van vloeistoffen
Kenmerken van tweefasige vloeistofdampsystemen
Eenvoudige destillatie
Rectificatie
Speciale soorten destillatie.
Extractie
Extractieprocessen in vloeistof-vloeistofsystemen
Extractie- en oplossingsprocessen in systemen stevig- vloeistof
Extractie- en oplossingsmethoden
Ontwerp van extractieapparatuur
Berekening van extractie-apparaten
Adsorptie
Desorptie
Ontwerp van adsorbers en schema's van adsorptie-installaties
Berekening van adsorbers
Ionenuitwisselingsprocessen
Drogen
Droogprocesopties
Droogsnelheid
Droger ontwerp
Speciale soorten drogen en soorten drogers
Kristallisatie
Kristallisator ontwerp
Kristallisatorberekeningen
Koelprocessen
Kunstmatige koeling
Matige koeling
Diepe koeling
Cycli met gasthrottling
Cycli gebaseerd op een combinatie van gassmoring en expansie in een expander
Stirling-cyclus voor het vloeibaar maken van gassen
Warmtepompcycli
Vergelijking van fundamentele diepe koelcycli
Methoden voor het scheiden van gas
Mechanische processen
Slijpen van harde materialen
Grof verpletteren
Middelgrote en fijne vermaling
Fijn slijpen
Ultrafijn slijpen
Classificatie en sortering van materialen
Screening
Hydraulische classificatie en luchtscheiding
Vaste materialen mengen V
Literatuur