Основни формули по химия за единен държавен изпит. Формули по химия. Тип хибридизация – геометрична форма на частицата – ъгъл между връзките

Величина и нейното измерение	Съотношение
Атомна маса на елемент X (относителна)
Сериен номер на елемента	Z= н(д –) = н(Р +)
Масова част от елемента E в веществото X, във фракции от единица, в %)
Количество вещество X, мол
Количеството на газовото вещество, мол	V м= 22,4 l/mol (n.s.) Добре. – Р= 101 325 Pa, T= 273 К
Моларна маса на веществото X, g/mol, kg/mol
Маса на веществото X, g, kg	м(X) = н(X) М(Х)
Моларен обем газ, l/mol, m 3 /mol	V м= 22,4 l/mol при N.S.
Обем на газа, m3	V = V м × н
Добив на продукта
Плътност на веществото X, g/l, g/ml, kg/m3
Плътност на газообразното вещество X по водород
Плътност на газообразното вещество X във въздуха	М(въздух) = 29 g/mol
Закон за обединения газ
Уравнение на Менделеев-Клапейрон	PV = nRT, Р= 8,314 J/mol × K
Обемна част от газообразно вещество в смес от газове, във фракции от единица или в %
Моларна маса на смес от газове
Моларна фракция на вещество (X) в смес
Количество топлина, J, kJ	Q = н(X) Q(Х)
Топлинен ефект на реакцията	Q =–з
Топлина на образуване на веществото X, J/mol, kJ/mol
Скорост на химическа реакция (mol/lsec)
Закон за масовото действие (за проста реакция)	а A+ V B= с C + дд u = к с а(А) с V(Б)
Правилото на Вант Хоф
Разтворимост на веществото (X) (g/100 g разтворител)
Масова част от веществото X в смес A + X, във фракции от единица, в %
Тегло на разтвора, g, kg	м(rr) = м(X)+ м(H2O) м(rr) = V(rr)  (р-р)
Масова част от разтвореното вещество в разтвор, в части от единица, в %
Плътност на разтвора
Обем на разтвора, cm3, l, m3
Моларна концентрация, mol/l
Степен на електролитна дисоциация (X), във фракции от единица или %
Йонно произведение на вода	К(H2O) =
pH стойност	pH = –lg

Основен:

Кузнецова Н.Е. и т.н. Химия. 8 клас-10 клас – М.: Вентана-Граф, 2005-2007.

Кузнецова N.E., Литвинова T.N., Левкин A.N.Химия.11 клас в 2 части 2005-2007г.

Егоров А.С.Химия. Нов учебник за подготовка за висше образование. Ростов н/д: Феникс, 2004.– 640 с.

Егоров А.С. Химия: модерен курс за подготовка за Единен държавен изпит. Ростов n/a: Phoenix, 2011. (2012) – 699 с.

Егоров А.С.Ръководство за самообучение за решаване на химически задачи. – Ростов на Дон: Феникс, 2000. – 352 с.

Ръководство по химия/ръководител за кандидатстващи в университети. Ростов-н/Д, Феникс, 2005– 536 с.

Хомченко Г.П., Хомченко И.Г.. Задачи по химия за кандидатстващи в университети. М.: висше училище. 2007.–302с.

Допълнителен:

Врублевски А.И.. Образователни и обучителни материали за подготовка за централизирано изпитване по химия / A.I. Врублевски – Мн .: Unipress LLC, 2004. – 368 с.

Врублевски А.И.. 1000 задачи по химия с вериги от трансформации и контролни тестове за ученици и кандидати – Мн.: Юнипрес ООД, 2003. – 400 с.

Егоров А.С.. Всички видове изчислителни задачи по химия за подготовка за Единен държавен изпит – Ростов н/Д: Феникс, 2003. – 320 с.

Егоров А.С., Аминова Г.Х.. Типови задачи и упражнения за подготовка за изпит по химия. – Ростов н/д: Феникс, 2005. – 448 с.

Единен държавен изпит 2007. Химия. Образователни и обучителни материали за подготовка на студенти / FIPI - М.: Интелект-Център, 2007. - 272 с.

Единен държавен изпит 2011. Химия. Учебно-тренировъчен комплект изд. А.А. Каверина. – М.: Народно образование, 2011.

Единствените реални опции за задачи за подготовка за Единния държавен изпит. Единен държавен изпит 2007. Химия/В.Ю. Мишина, E.N. Стрелникова. М.: Федерален тестов център, 2007.–151 с.

Каверина А.А. Оптималната банка от задачи за подготовка на студенти. Единен държавен изпит 2012. Химия. Урок./ А.А. Каверина, Д.Ю. Добротин, Ю.Н. Медведев, М.Г. Снастина – М.: Интелект-Център, 2012. – 256 с.

Литвинова Т.Н., Вискубова Н.К., Ажипа Л.Т., Соловьова М.В.. Тестови задачи в допълнение към тестовете за студенти от 10-месечни задочни подготвителни курсове (методически указания). Краснодар, 2004. – С. 18 – 70.

Литвинова Т.Н.. Химия. Единен държавен изпит 2011. Тренировъчни тестове. Ростов н/д: Феникс, 2011.– 349 с.

Литвинова Т.Н.. Химия. Тестове за единния държавен изпит. Ростов n/d .: Феникс, 2012. - 284 с.

Литвинова Т.Н.. Химия. Закони, свойства на елементите и техните съединения. Ростов н/д .: Феникс, 2012. - 156 с.

Литвинова Т.Н., Мелникова Е.Д., Соловьова М.В.., Ажипа Л.Т., Вискубова Н.К.Химия в задачи за кандидати в университети – М.: Издателска къща „Оникс” ООД: Издателска къща „Мир” и Образование, 2009. – 832 с.

Учебно-методически комплекс по химия за ученици от медицински и биологични класове, изд. Т. Н. Литвинова – Краснодар.: KSMU, – 2008.

Химия. Единен държавен изпит 2008 г. Входни тестове, учебно помагало / изд. В.Н. Доронкина. – Ростов н/д: Легион, 2008.– 271 с.

Списък на уебсайтове по химия:

1. Алхимик. http:// www. alhimik. ru

2. Химия за всеки. Електронен справочник за пълен курсхимия.

http:// www. информация. ru/ текст/ база данни/ химия/ СТАРТ. html

3. Училищна химия - справочник. http:// www. училищна химия. от. ru

4. Учител по химия. http://www. chemistry.nm.ru

Интернет ресурси

Алхимик. http:// www. alhimik. ru

Химия за всеки. Електронен справочник за пълен курс по химия.

http:// www. информация. ru/ текст/ база данни/ химия/ СТАРТ. html

Училищна химия - справочник. http:// www. училищна химия. от. ru

http://www.classchem.narod.ru

Учител по химия. http://www. chemistry.nm.ru

http://www.alleng.ru/edu/chem.htm- образователни интернет ресурси по химия

http://schoolchemistry.by.ru/- училищна химия. Този сайт има възможност за провеждане на On-line тестове по различни теми, както и демо опцииЕдинен държавен изпит

Химия и живот - XXI век: научно-популярно списание. http:// www. hij. ru

Колекция от основни формули за училищен курс по химия

Колекция от основни формули за училищен курс по химия

Г. П. Логинова

Елена Савинкина

Е. В. Савинкина Г. П. Логинова

Сборник с основни формули по химия

Джобно ръководство за ученика

обща химия

Най-важните химически понятия и закони

Химичен елемент- това е определен вид атом със същия ядрен заряд.

Относителна атомна маса(A r) показва колко пъти масата на атом на даден химичен елемент е по-голяма от масата на атом въглерод-12 (12 C).

Химическо вещество– колекция от всякакви химически частици.

Химически частици

Формула единица– конвенционална частица, чийто състав съответства на дадената химична формула, например:

Ar – вещество аргон (състои се от атоми Ar),

H 2 O – веществото вода (състои се от молекули H 2 O),

KNO 3 – вещество от калиев нитрат (състои се от K + катиони и NO 3 ¯ аниони).

Връзки между физическите величини

Атомна маса (относителна) на елемента B, A r (B):

Където *T(atom B) – маса на атом от елемент B;

*t и– единица за атомна маса;

*t и = 1/12 T(12 C атом) = 1,6610 24 g.

Количество вещество B, n(B), mol:

Където N(B)– брой на частиците B;

N A– Константата на Авогадро (N A = 6,0210 23 mol -1).

Моларна маса на веществото V, M(V), g/mol:

Където t(V)– маса Б.

Моларен обем газ IN, В М l/mol:

Където V M = 22,4 l/mol (последствие от закона на Авогадро), при нормални условия (не – атмосферно налягане) p = 101,325 Pa (1 atm); термодинамична температура Т = 273,15 K или температура по Целзий t = 0 °C).

Б за водород, D(газ B чрез H 2):

*Плътност на газообразното вещество IN по въздух, Д(газ B над въздух): Масова част от елементад в материята V, w(E):

Където x е броят на атомите E във формулата на вещество B

Структурата на атома и периодичният закон D.I. Менделеев

Масово число (A) – общ бройпротони и неутрони в атомното ядро:

A = N(p 0) + N(p +).

Атомен ядрен заряд (Z)равен на броя на протоните в ядрото и броя на електроните в атома:

Z = N(p+) = N(e¯).

Изотопи– атоми на един и същи елемент, различаващи се по броя на неутроните в ядрото, например: калий-39: 39 K (19 p + , 20n 0, 19e¯); калий-40: 40 K (19 p+, 21n 0, 19e¯).

*Енергийни нива и поднива

*Атомна орбитала(AO) характеризира областта на пространството, в която вероятността електрон с определена енергия да бъде разположен е най-голяма.

*Форми на s- и p-орбиталите

Периодичен закон и периодична система D.I. Менделеев

Свойствата на елементите и техните съединения периодично се повтарят с увеличаване на атомния номер, който е равен на заряда на ядрото на атома на елемента.

Номер на периодаотговаря брой енергийни нива, изпълнени с електрони,и означава последното енергийно ниво, което трябва да бъде запълнено(ЕС).

Група номер Апоказва И и т.н.

Група номер Бпоказва брой валентни електрони nsИ (n – 1)d.

Раздел S-елементи– енергийното подниво (ESL) е запълнено с електрони ns-EPU– IA- и IIA-групи, H и He.

раздел p-елементи– изпълнен с електрони np-EPU– IIIA-VIIIA-групи.

Секция D-елементи– изпълнен с електрони (П- 1) d-EPU – IB-VIIIB2-групи.

раздел f-елементи– изпълнен с електрони (П-2) f-EPU – лантаниди и актиниди.

Промени в състава и свойствата на водородните съединения на елементи от 3-ти период Периодичната таблица

Нелетлив, разлага се с вода: NaH, MgH 2, AlH 3.

Летливи: SiH 4, PH 3, H 2 S, HCl.

Промени в състава и свойствата на висшите оксиди и хидроксиди на елементи от 3-тия период на периодичната таблица

Основен: Na 2 O – NaOH, MgO – Mg(OH) 2.

Амфотерни: Al 2 O 3 – Al(OH) 3.

киселинен: SiO 2 – H 4 SiO 4, P 2 O 5 – H 3 PO 4, SO 3 – H 2 SO 4, Cl 2 O 7 – HClO 4.

Химическа връзка

Електроотрицателност(χ) е величина, характеризираща способността на атом в молекула да придобие отрицателен заряд.

Механизми на образуване на ковалентна връзка

Обменен механизъм- припокриването на две орбитали на съседни атоми, всеки от които имаше по един електрон.

Донорно-акцепторен механизъм– припокриване на свободна орбитала на един атом с орбитала на друг атом, който съдържа двойка електрони.

Припокриване на орбиталите по време на образуване на връзка

*Вид хибридизация – геометрична формачастици – ъгъл между връзките

Хибридизация на централните атомни орбитали– изравняване на тяхната енергия и форма.

sp– линеен – 180°

sp 2– триъгълна – 120°

sp 3– тетраедър – 109,5°

sp 3 d– тригонално-бипирамидален – 90°; 120°

sp 3 d 2– октаедър – 90°

Смеси и разтвори

Решение – хомогенна система, състоящ се от две или повече вещества, чието съдържание може да варира в определени граници.

Решение:разтворител (например вода) + разтворено вещество.

Верни решениясъдържат частици по-малки от 1 нанометър.

Колоидни разтворисъдържат частици с размери от 1 до 100 нанометра.

Механични смеси(суспензии) съдържат частици, по-големи от 100 нанометра.

Окачване=> твърдо вещество + течност

Емулсия=> течност + течност

Пяна, мъгла=> газ + течност

Разнородните смеси се разделятутаяване и филтриране.

Хомогенните смеси се разделятизпаряване, дестилация, хроматография.

Наситен разтворе или може да бъде в равновесие с разтвореното вещество (ако разтвореното вещество е твърдо, тогава неговият излишък е в утайката).

Разтворимост– съдържанието на разтвореното вещество в наситен разтвор при дадена температура.

Ненаситен разтвор по-малко,

Свръхнаситен разтворсъдържа разтворено вещество Повече ▼,отколкото неговата разтворимост при дадена температура.

Връзки между физикохимичните величини в разтвора

Масова част на разтвореното вещество IN, w(B);част от единица или %:

Където t(V)– маса B,

t(r)– маса на разтвора.

Тегло на разтвора, m(p), g:

m(p) = m(B) + m(H 2 O) = V(p) ρ(p),

където F(p) е обемът на разтвора;

ρ(p) – плътност на разтвора.

Обем на разтвора, V(p),аз:

Моларна концентрация, s(V), mol/l:

Където n(B) е количеството вещество B;

M(B) – моларна маса на вещество B.

Промяна на състава на разтвора

Разреждане на разтвора с вода:

> t"(V)= t(B);

> масата на разтвора се увеличава с масата на добавената вода: m"(p) = m(p) + m(H2O).

Изпаряване на вода от разтвор:

> масата на разтвореното вещество не се променя: t"(B) = t(B).

> масата на разтвора намалява с масата на изпарената вода: m"(p) = m(p) – m(H 2 O).

Обединяване на две решения:Масите на разтворите, както и масите на разтвореното вещество се сумират:

t"(B) = t(B) + t"(B);

t"(p) = t(p) + t"(p).

Кристална капка:масата на разтвореното вещество и масата на разтвора се намаляват от масата на утаените кристали:

m"(B) = m(B) – m(утайка); m"(p) = m(p) – m(утайка).

Масата на водата не се променя.

Топлинен ефект на химическа реакция

*Енталпия на образуване на вещество ΔH°(B), kJ/mol, е енталпията на реакцията на образуване на 1 мол вещество от прости вещества в техните стандартни състояния, тоест при постоянно налягане (1 atm за всеки газ в системата или при общо налягане от 1 atm при отсъствие на газообразни участници в реакцията) и постоянна температура (обикновено 298 K , или 25 °C).

*Топлинен ефект на химическа реакция (закон на Хес)

Q = ΣQ(продукти) – ΣQ(реактиви).

ΔН° = ΣΔН°(продукти) – Σ ΔН°(реактиви).

За реакция aA + bB +… = dD + eE +…

ΔH° = (dΔH°(D) + eΔH°(E) +…) – (aΔH°(A) + bΔH°(B) +…),

Където a, b, d, e– стехиометрични количества вещества, съответстващи на коефициентите в уравнението на реакцията.

Скорост на химична реакция

Ако през време τ в обем Vколичеството реагент или продукт, променено с Δ н,бърза реакция:

За мономолекулна реакция A → …:

v = k c(A).

За бимолекулярната реакция A + B → ...:

v = k c(A) c(B).

За тримолекулната реакция A + B + C → ...:

v = k c(A) c(B) c(C).

Промяна на скоростта на химична реакция

Бърза реакция нараства:

1) химически активенреактиви;

2) повишениеконцентрации на реагенти;

3) нараства

4) повишениетемпература;

5) катализатори.Бърза реакция намали:

1) химически неактивенреактиви;

2) понижение в длъжностконцентрации на реагенти;

3) намаляванеповърхности на твърди и течни реагенти;

4) понижение в длъжносттемпература;

5) инхибитори.

*Температурен скоростен коефициент(γ) е равно на число, което показва колко пъти се увеличава скоростта на реакцията, когато температурата се повиши с десет градуса:

Химично равновесие

*Закон активни масиЗа химично равновесие: в състояние на равновесие съотношението на произведението на моларните концентрации на продуктите в степени, равни на

Техните стехиометрични коефициенти, към произведението на моларните концентрации на реагентите в степени, равни на техните стехиометрични коефициенти, при постоянна температура е постоянна стойност (константа на концентрационното равновесие).

В състояние на химично равновесие за обратима реакция:

aA + bB + … ↔ dD + fF + …

K c = [D] d [F] f .../ [A] a [B] b ...

*Изместване на химичното равновесие към образуването на продукти

1) Повишаване на концентрацията на реагентите;

2) намаляване на концентрацията на продуктите;

3) повишаване на температурата (за ендотермична реакция);

4) понижаване на температурата (за екзотермична реакция);

5) повишаване на налягането (за реакция, протичаща с намаляване на обема);

6) намаляване на налягането (за реакция, протичаща с увеличаване на обема).

Обменни реакции в разтвор

Електролитна дисоциация– процесът на образуване на йони (катиони и аниони), когато определени вещества се разтварят във вода.

киселинисе образуват водородни катиониИ киселинни аниони,Например:

HNO 3 = H + + NO 3 ¯

По време на електролитна дисоциация причинисе образуват метални катионии хидроксидни йони, например:

NaOH = Na + + OH¯

По време на електролитна дисоциация соли(средни, двойни, смесени). метални катионии киселинни аниони, например:

NaNO 3 = Na + + NO 3 ¯

KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-

По време на електролитна дисоциация киселинни солисе образуват метални катионии киселинни хидроаниони, например:

NaHCO 3 = Na + + HCO 3 ‾

Някои силни киселини

HBr, HCl, HClO 4, H 2 Cr 2 O 7, HI, HMnO 4, H 2 SO 4, H 2 SeO 4, HNO 3, H 2 CrO 4

Някои силни причини

RbOH, CsOH, KOH, NaOH, LiOH, Ba(OH) 2, Sr(OH) 2, Ca(OH) 2

Степен на дисоциация α– отношението на броя на дисоциираните частици към броя на първоначалните частици.

При постоянен обем:

Класификация на веществата по степен на дисоциация

Правилото на Бертоле

Обменните реакции в разтвора протичат необратимо, ако резултатът е образуването на утайка, газ или слаб електролит.

Примери за уравнения на молекулярни и йонни реакции

1. Молекулно уравнение: CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

“Пълно” йонно уравнение: Сu 2+ + 2Сl¯ + 2Na + + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓ + 2Na + + 2Сl¯

„Кратко“ йонно уравнение: Cu 2+ + 2OH¯ = Cu(OH) 2 ↓

2. Молекулно уравнение: FeS (T) + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S

„Пълно“ йонно уравнение: FeS + 2H + + 2Сl¯ = Fe 2+ + 2Сl¯ + H 2 S

„Кратко“ йонно уравнение: FeS (T) + 2H + = Fe 2+ + H 2 S

3. Молекулно уравнение: 3HNO 3 + K 3 PO 4 = H 3 PO 4 + 3KNO 3

„Пълно“ йонно уравнение: 3H + + 3NO 3 ¯ + 3K + + PO 4 3- = H 3 PO 4 + 3K + + 3NO 3 ¯

„Кратко“ йонно уравнение: 3H + + PO 4 3- = H 3 PO 4

*Водороден индекс

(pH) pH = – log = 14 + log

*рН диапазон за разреден водни разтвори

pH 7 (неутрална среда)

Примери за обменни реакции

Реакция на неутрализация- реакция на обмен, която възниква при взаимодействие на киселина и основа.

1. Алкал + силна киселина: Ba(OH) 2 + 2HCl = BaCl 2 + 2H 2 O

Ba 2+ + 2ON¯ + 2H + + 2Сl¯ = Ba 2+ + 2Сl¯ + 2Н 2 O

H + + OH¯ = H 2 O

2. Слабо разтворима основа + силна киселина: Cu(OH) 2(t) + 2HCl = CuCl 2 + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + + 2Cl¯ = Cu 2+ + 2Cl¯ + 2H 2 O

Cu(OH) 2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2 O

* Хидролиза– реакция на обмен между вещество и вода без промяна на степента на окисление на атомите.

1. Необратима хидролиза на бинарни съединения:

Mg 3 N 2 + 6H 2 O = 3Mg(OH) 2 + 2NH 3

2. Обратима хидролиза на соли:

А) Образува се сол силен основен катион и силен киселинен анион:

NaCl = Na + + Сl¯

Na + + H 2 O ≠ ;

Cl¯ + H 2 O ≠

Няма хидролиза; неутрална среда, pH = 7.

Б) Образува се сол силен основен катион и слаб киселинен анион:

Na 2 S = 2Na + + S 2-

Na + + H 2 O ≠

S 2- + H 2 O ↔ HS¯ + OH¯

Хидролиза чрез анион; алкална среда, pH >7.

Б) Образува се сол катион на слаба или слабо разтворима основа и анион на силна киселина:

Край на въвеждащия фрагмент.

Текстът е предоставен от liters LLC.

Можете да платите книгата безопасно по банков път Виза "карта, MasterCard, Maestro, от сметка мобилен телефон, от платежен терминал, в салон MTS или Svyaznoy, чрез PayPal, WebMoney, Yandex.Money, QIWI Wallet, бонус карти или всеки друг удобен за вас метод.

Ключови думи: Химия 8 клас. Всички формули и определения, символи физични величини, мерни единици, префикси за обозначаване на мерни единици, връзки между единици, химични формули, основни определения, накратко, таблици, диаграми.

1. Символи, наименования и мерни единици
някои физични величини, използвани в химията

Физическо количество	Обозначаване	Мерна единица
време	T	с
налягане	стр	Pa, kPa
Количество вещество	ν	къртица
Маса на веществото	м	кг, g
Масова част	ω	Безразмерен
Моларна маса	М	kg/mol, g/mol
Моларен обем	Вн	m 3 /mol, l/mol
Обем на веществото	V	m 3, l
Обемна фракция		Безразмерен
Относителна атомна маса	A r	Безразмерен
	г-н	Безразмерен
Относителна плътност на газ А към газ Б	дБ (А)	Безразмерен
Плътност на материята	Р	kg/m 3, g/cm 3, g/ml
Константата на Авогадро	N A	1/mol
Абсолютна температура	T	К (Келвин)
Температура в Целзий	T	°C (градуси по Целзий)
Топлинен ефект на химическа реакция	Q	kJ/mol

2. Връзки между единиците на физическите величини

3. Химични формули в 8 клас

4. Основни определения в 8. клас

• атом- най-малката химически неделима частица от веществото.
• Химичен елемент- определен вид атом.
• Молекула- най-малката частица от вещество, която запазва състава си и Химични свойстваи се състои от атоми.
• Прости вещества- вещества, чиито молекули се състоят от атоми от един и същи вид.
• Сложни вещества- вещества, чиито молекули се състоят от различни видове атоми.
• Качествен състав на веществото показва от кои атоми на елементите се състои.
• Количествен състав на веществото показва броя на атомите на всеки елемент в неговия състав.
• Химична формула- конвенционално записване на качествения и количествения състав на веществото с помощта на химически символи и индекси.
• Атомна единица за маса(amu) - единица за измерване на атомна маса, равна на масата на 1/12 от въглероден атом 12 C.
• Къртица- количеството вещество, което съдържа брой частици, равен на броя на атомите в 0,012 kg въглерод 12 C.
• Константата на Авогадро (Na = 6*10 23 mol -1) - броят на частиците, съдържащи се в един мол.
• Моларна маса на веществото (М ) е масата на вещество, взето в количество от 1 мол.
• Относителна атомна масаелемент А r - съотношението на масата на атом на даден елемент m 0 към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C.
• Относително молекулно тегловещества М r - съотношението на масата на молекула на дадено вещество към 1/12 от масата на въглероден атом 12 C. Относителната молекулна маса е равна на сумата от относителната атомни масихимични елементи, образуващи съединение, като се вземе предвид броят на атомите на даден елемент.
• Масова частхимичен елемент ω(X)показва каква част от относителната молекулна маса на веществото X се отчита от даден елемент.

АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНО УЧЕНИЕ
1. Има вещества с молекулен и немолекулен строеж.
2. Между молекулите има празнини, чиито размери зависят от агрегатно състояниевещества и температури.
3. Молекулите са в непрекъснато движение.
4. Молекулите са изградени от атоми.
6. Атомите се характеризират с определена маса и размер.
При физични явлениямолекулите се запазват, но обикновено се унищожават от химични реакции. Атомите се пренареждат по време на химични явления, образувайки молекули от нови вещества.

ЗАКОН ЗА ПОСТОЯННИЯ СЪСТАВ НА МАТЕРИЯТА
Всяко химически чисто вещество с молекулярна структура, независимо от метода на получаване, има постоянен качествен и количествен състав.

ВАЛЕНТНОСТ
Валентността е свойството на атом на химичен елемент да свързва или замества определен брой атоми на друг елемент.

ХИМИЧЕСКА РЕАКЦИЯ
Химическата реакция е явление, в резултат на което от едно вещество се образуват други вещества. Реагентите са вещества, които влизат в химическа реакция. Продуктите на реакцията са вещества, образувани в резултат на реакция.
Признаци на химични реакции:
1. Отделяне на топлина (светлина).
2. Промяна в цвета.
3. Появява се миризма.
4. Образуване на утайка.
5. Изпускане на газ.

няколко основни понятия и формули.

Всички вещества имат различна маса, плътност и обем. Парче метал от един елемент може да тежи много пъти повече от точно същото по размер парче от друг метал.

Къртица(брой бенки)

обозначаване: къртица, международен: мол- мерна единица за количество вещество. Съответства на количеството вещество, което съдържа N.A.частици (молекули, атоми, йони) Следователно беше въведено универсално количество - брой бенки.Често срещана фраза в задачите е „получен... мол вещество"

N.A.= 6,02 1023

N.A.- Номерът на Авогадро. Също така „номер по споразумение“. Колко атома има на върха на молив? Около хиляда. Не е удобно да се работи с такива количества. Затова химиците и физиците по света се съгласиха - нека обозначим 6,02 × 1023 частици (атоми, молекули, йони) като 1 мол вещества.

1 мол = 6,02 1023 частици

Това беше първата от основните формули за решаване на проблеми.

Моларна маса на веществото

Моларна масавещество е масата на едно мол вещество.

Означава се като Mr. Намира се според периодичната таблица - това е просто сумата от атомните маси на дадено вещество.

Например, ние сме дадени сярна киселина- H2SO4. Нека изчислим моларната маса на веществото: атомна маса H = 1, S-32, O-16.
Mr(H2SO4)=1 2+32+16 4=98 g\mol.

Втората необходима формула за решаване на проблеми е

формула за масата на веществото:

Тоест, за да намерите масата на дадено вещество, трябва да знаете броя молове (n), а моларната маса намираме от периодичната таблица.

Закон за запазване на масата -Масата на веществата, които влизат в химична реакция, винаги е равна на масата на получените вещества.

Ако знаем масата(ите) на веществата, които са реагирали, можем да намерим масата(ите) на продуктите от тази реакция. И обратно.

Третата формула за решаване на задачи по химия е

обем на веществото:

За съжаление това изображение не отговаря на нашите указания. За да продължите да публикувате, моля, изтрийте изображението или качете друго.

Откъде идва числото 22,4? от Закон на Авогадро:

равни обеми различни газове, взети при една и съща температура и налягане, съдържат еднакъв брой молекули.

Според закона на Авогадро 1 мол идеален газ при нормални условия (n.s.) има същия обем Vm= 22.413 996(39) l

Тоест, ако в проблема ни бъдат дадени нормални условия, тогава, знаейки броя на моловете (n), можем да намерим обема на веществото.

Така, основни формули за решаване на задачипо химия

Числото на АвогадроN.A.

6.02 1023 частици

Количество вещество n (mol)

n=V\22,4 (l\mol)

Маса на веществото m (g)

Обем на вещество V(л)

V=n 22,4 (l\mol)

За съжаление това изображение не отговаря на нашите указания. За да продължите да публикувате, моля, изтрийте изображението или качете друго.

Това са формули. Често, за да решите задачи, първо трябва да напишете уравнението на реакцията и (задължително!) Подредете коефициентите - тяхното съотношение определя съотношението на моловете в процеса.

Съвременните символи за химичните елементи са въведени в науката през 1813 г. от Й. Берцелиус. Според негово предложение елементите се обозначават с началните букви на латинските им имена. Например кислородът (Oxygenium) се обозначава с буквата O, сярата (Sulfur) с буквата S, водородът (Hydrogenium) с буквата H. В случаите, когато имената на елементите започват със същата буква, се добавя още една буква добавен към първата буква. Така въглеродът (Carboneum) има символ C, калций (Calcium) - Ca, мед (Cuprum) - Cu.

Химическите символи не са само съкратени имена на елементи: те също така изразяват определени количества (или маси), т.е. Всеки символ представлява или един атом на елемент, или един мол от неговите атоми, или маса на елемент, равна на (или пропорционална на) моларната маса на този елемент. Например С означава или един въглероден атом, или един мол въглеродни атоми, или 12 единици маса (обикновено 12 g) въглерод.

Химични формули

Формулите на веществата също показват не само състава на веществото, но и неговото количество и маса. Всяка формула представлява или една молекула от вещество, или един мол от вещество, или маса от вещество, равна (или пропорционална на) неговата моларна маса. Например, H2O представлява или една молекула вода, или един мол вода, или 18 масови единици (обикновено (18 g) вода.

Простите вещества също се обозначават с формули, показващи от колко атома се състои една молекула на просто вещество: например формулата за водород Н2. Ако атомният състав на молекула на просто вещество не е точно известен или веществото се състои от молекули, съдържащи различен брой атоми, а също и ако има атомна или метална структура, а не молекулярна, простото вещество се означава с символът на елемента. Например, простото вещество фосфор се обозначава с формулата P, тъй като в зависимост от условията фосфорът може да се състои от молекули с различен номератоми или имат полимерна структура.

Формули по химия за решаване на задачи

Формулата на веществото се определя въз основа на резултатите от анализа. Например, според анализа, глюкозата съдържа 40% (тегл.) въглерод, 6,72% (тегл.) водород и 53,28% (тегл.) кислород. Следователно масите на въглерода, водорода и кислорода са в съотношение 40:6,72:53,28. Нека обозначим желаната формула за глюкоза C x H y O z, където x, y и z са броят на въглеродните, водородните и кислородните атоми в молекулата. Масите на атомите на тези елементи са съответно равни на 12,01; 1,01 и 16,00 а.е.м Следователно молекулата на глюкозата съдържа 12,01x amu. въглерод, 1.01u аму водород и 16.00zа.u.m. кислород. Съотношението на тези маси е 12,01x: 1,01y: 16,00z. Но ние вече открихме тази връзка въз основа на данните от анализа на глюкозата. Следователно:

12.01x: 1.01y: 16.00z = 40:6.72:53.28.

Според свойствата на пропорцията:

x: y: z = 40/12,01:6,72/1,01:53,28/16,00

или x:y:z = 3,33:6,65:3,33 = 1:2:1.

Следователно в молекулата на глюкозата има два водородни атома и един кислороден атом на въглероден атом. Това условие се изпълнява от формулите CH 2 O, C 2 H 4 O 2, C 3 H 6 O 3 и т.н. Първата от тези формули - CH 2 O- се нарича най-простата или емпирична формула; има молекулно тегло 30,02. За да разберете истинската или молекулната формула, е необходимо да знаете молекулната маса на дадено вещество. При нагряване глюкозата се разрушава, без да се превръща в газ. Но неговото молекулно тегло може да се определи по други методи: то е равно на 180. От сравнението на това молекулно тегло с молекулното тегло, съответстващо на най-простата формула, става ясно, че формулата C 6 H 12 O 6 съответства на глюкозата.

Така химическата формула е изображение на състава на веществото, използвайки символи на химични елементи, цифрови индекси и някои други знаци. Разграничават се следните видове формули:

— най-простият , което се получава експериментално чрез определяне на съотношението на химичните елементи в молекула и използване на стойностите на техните относителни атомни маси (виж примера по-горе);

— молекулярно , което може да се получи чрез познаване на най-простата формула на веществото и неговото молекулно тегло (вижте примера по-горе);

— рационален , показващи групи от атоми, характерни за класове химични елементи (R-OH - алкохоли, R - COOH - карбоксилни киселини, R - NH2 - първични амини и др.);

— структурен (графичен) , показващ взаимно споразумениеатоми в молекула (могат да бъдат двуизмерни (в равнина) или триизмерни (в пространство));

— електронен, показващ разпределението на електроните по орбиталите (написано само за химични елементи, не и за молекули).

Нека разгледаме по-отблизо примера на молекулата на етилов алкохол:

1. най-простата формула на етанола е C 2 H 6 O;
2. молекулната формула на етанола е C 2 H 6 O;
3. рационалната формула на етанола е C 2 H 5 OH;

Примери за решаване на проблеми

ПРИМЕР 1

Упражнение	При пълно изгарянекислородсъдържащи органична материяс тегло 13,8 g получи 26,4 g въглероден диоксид и 16,2 g вода. Намерете молекулната формула на веществото, ако относителната плътност на неговите пари по отношение на водорода е 23.
Решение	Нека начертаем диаграма на реакцията на горене органично съединениеобозначаващи броя на въглеродните, водородните и кислородните атоми съответно с „x“, „y“ и „z“: C x H y O z + O z →CO 2 + H 2 O. Нека определим масите на елементите, които изграждат това вещество. Стойностите на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на D.I. Менделеев, закръглете до цели числа: Ar(C) = 12 amu, Ar(H) = 1 amu, Ar(O) = 16 amu. m(C) = n(C)×M(C) = n(CO 2)×M(C) = ×M(C); m(H) = n(H)×M(H) = 2×n(H2O)×M(H) = ×M(H); Нека изчислим моларните маси на въглеродния диоксид и водата. Както е известно, моларната маса на молекулата е равна на сумата от относителните атомни маси на атомите, които изграждат молекулата (M = Mr): M(CO 2) = Ar(C) + 2×Ar(O) = 12+ 2×16 = 12 + 32 = 44 g/mol; M(H 2 O) = 2×Ar(H) + Ar(O) = 2×1+ 16 = 2 + 16 = 18 g/mol. m(C) = ×12 = 7.2 g; m(H) = 2 × 16,2 / 18 × 1 = 1,8 g. m(O) = m(C x H y O z) - m(C) - m(H) = 13,8 - 7,2 - 1,8 = 4,8 g. Да дефинираме химична формулавръзки: x:y:z = m(C)/Ar(C) : m(H)/Ar(H) : m(O)/Ar(O); x:y:z = 7,2/12:1,8/1:4,8/16; x:y:z = 0,6:1,8:0,3 = 2:6:1. Това означава, че най-простата формула на съединението е C 2 H 6 O и моларната маса е 46 g/mol. Моларната маса на органично вещество може да се определи, като се използва неговата водородна плътност: M вещество = M(H 2) × D(H 2) ; M вещество = 2 × 23 = 46 g/mol. M вещество / M(C 2 H 6 O) = 46 / 46 = 1. Това означава, че формулата на органичното съединение ще бъде C 2 H 6 O.
Отговор	C2H6O

ПРИМЕР 2

Упражнение	Масовата част на фосфора в един от неговите оксиди е 56,4%. Плътността на оксидните пари във въздуха е 7,59. Определете молекулната формула на оксида.
Решение	Масовата част на елемент X в молекула със състав NX се изчислява по следната формула: ω (X) = n × Ar (X) / M (HX) × 100%. Нека изчислим масова часткислород в съединението: ω(O) = 100% - ω(P) = 100% - 56,4% = 43,6%. Нека обозначим броя на моловете елементи, включени в съединението, като "x" (фосфор), "y" (кислород). Тогава моларното съотношение ще изглежда така по следния начин(стойности на относителните атомни маси, взети от периодичната таблица на Д. И. Менделеев, закръглени до цели числа): x:y = ω(P)/Ar(P) : ω(O)/Ar(O); x:y = 56,4/31: 43,6/16; x:y = 1,82:2,725 = 1:1,5 = 2:3. Това означава, че най-простата формула за свързване на фосфор с кислород ще бъде P 2 O 3 и моларна маса от 94 g/mol. Моларната маса на органично вещество може да се определи с помощта на неговата плътност на въздуха: M вещество = M въздух × D въздух; M вещество = 29 × 7,59 = 220 g/mol. За да намерим истинската формула на органично съединение, намираме съотношението на получените моларни маси: M вещество / M(P 2 O 3) = 220 / 94 = 2. Това означава, че индексите на фосфорните и кислородните атоми трябва да бъдат 2 пъти по-високи, т.е. формулата на веществото ще бъде P 4 O 6.
Отговор	P4O6