Anorgaaniline keemia. Üldine ja anorgaaniline keemia - kolmes osas - Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.

Üldine ja anorgaaniline keemia. Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.

M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorov, Moskva Riiklik Ülikool, 2000-2002; 60s.+36s.+48s.

Praegu Tööriistakomplekt koostatud vastavalt anorgaanilise keemia kursuse programmile ja loetud A. N. Kolmogorovi nimelise kooli keemia- ja bioloogiaosakonna üliõpilaste poolt. haridus- ja teaduskeskus Moskva Riiklik Ülikool.

Raamatus tutvustatakse anorgaaniliste ühendite põhiklasse, nende omadusi ja saamisviise.

Vorming: djvu/zip

Suurus: 5 68 Kb

/ Laadi fail alla

OSA I.

I PEATÜKK. PÕHIMÕISTED JA MÕISTED 3
1.1. Aine struktuur 3
1.2. Kvantitatiivsed suhted keemias 9
1.3. Keemilised sümbolid ja valemid 13
II PEATÜKK. ATOMI STRUKTUUR 20
2.1. Aatomi varased mudelid 20
2.2. Aatomi struktuuri kvantmehaaniline mudel 26
III PEATÜKK. KEEMILINE side 41
3.1. Pealkiri 41
3.2. Valentssideme meetod 47
3.3. Molekulaarorbitaalmeetod 53

OSA II.

PEATÜKK 1. Oksiidid 3
§ üks. Füüsikalised omadused oksiidid 3
§ 2. Oksiidide klassifikatsioon ja keemiliste omaduste muutumise mustrid .. 4
2.1. Oksiidide klassifitseerimine keemiliste omaduste järgi 4
2.2. Oksiidide omaduste muutumise mustrid 5
§ 3. Oksiidide saamise meetodid 7
§ neli. Keemilised omadused oksiidid 9
4.1. Põhioksiidid 9
4.2. Happelised oksiidid 10
4.3. Amfoteersed oksiidid 10
4.4. Oksiidide üldised keemilised omadused 11
2. PEATÜKK. Happed ja ALUSED 13
§ 1. Hapete ja aluste teooriad 13
1.1. Elektrolüütiline teooria 13
1.2. Protoliitiline teooria 13
1.3. Elektrooniline teooria 14
§2. Happed 16
2.1. Hapete klassifikatsioon 16
2.2. Meetodid hapete saamiseks 19
2.3. Üldised meetodid mis tahes hapete saamiseks 19
2.4. Hapete keemilised omadused 21
§3. Põhjused 24
3.1. Põhiklassifikatsioon 24
3.2. Aluste saamise meetodid 25
3.3. Aluste keemilised omadused 27
3. PEATÜKK. Soolad 29
§ 1. Soolade klassifikatsioon 29
§ 2. Soolade saamise meetodid 30
§ 3. Soolade keemilised omadused 33

OSA III.

1. PEATÜKK TERMODÜNAAMIKA alused 3
§ 1.1. Põhimõisted 3
§ 1.2. Termodünaamika nullseadus (algus) 6
§ 1.3. Termodünaamika esimene seadus (algus) 6
§ 1.3.2. Ühendi 9 moodustumise standardsoojus (entalpia).
§ 1.3.3. Standardne põlemisentalpia 10
§ 1.3.4. Keemilise sideme standardenergia (entalpia) 10
§ 1.3.5. Sublimatsiooni, aurustumise ja sulamise standard entalpia 11
§ 1.3.6. Elektronide afiinsus, ionisatsioonipotentsiaal, elektronegatiivsus 11
§ 1.3.7. Hessi seadus 13
§ 1.3.8. Born-Haberi tsükkel 14
§ 1.3.9. Kirchhoffi seadus 16
§ 1.4. Termodünaamika teine seadus (algus) 17
§ 1.4.1. Entroopia definitsioon klassikalise termodünaamika seisukohast 18
§ 1.4.3. Entroopia mõiste statistiline tõlgendamine 19
§ 1.4.4. Gibbsi vaba energia 21
§ 1.4.5. Keemiline potentsiaal 22
§ 1.4.6. Keemiline tasakaal 23
§ 1.4.7. Reaktsiooni suund 31
2. PEATÜKK KINEETIKA alused 35
§2.1. Keemilise reaktsiooni kiirus 35
§ 2.2. Keemilise reaktsiooni kiirust mõjutavad tegurid 37
§ 2.3. Eksperimentaalsed meetodid keemilise reaktsiooni kiiruskonstantide määramiseks 47

SISU:
Juhtkiri (3).
Andrei Nikolajevitš Kolmogorov ( Elulookirjeldus) (4).
1. Peaaegu kõikjal lahknev Fourier-Lebesgue'i seeria (8).
2. Fourier-Lebesgue'i rea koefitsientide suurusjärku (12).
3. Märkused Fourier' ridade konvergentsi uurimise kohta (15).
4. Fourier' ridade lähenemine (16).
5. Integraali (19) aksiomaatiline definitsioon.
6. Integraali (21) üldistuse piiridel.
7. Võimalusest üldine määratlus lahknevate ridade tuletis, integraal ja liitmine (39).
8. Harmooniliste konjugeeritud funktsioonide ja Fourier' seeriate kohta (40).
9. Tertium non datur põhimõttel (45).
10. Fourier' rea konvergents (69).
11. Fourier-Lebesgue'i seeriad lahknevad kõikjal (73).
12. Ortogonaalsete ridade lähenemine (75).
13. Operatsioonid komplektidel (85).
14. Denjoy integreerimisprotsessi kohta (93).
15. Geomeetria topoloogilis-rühmateoreetilisest põhjendamisest (94).
16. Integraali mõiste uurimine (96).
17. Keskmise määratlusest (136).
18. Keskmises konvergentsi all olevate funktsioonihulkade kompaktsusest (139).
19. Intuitsionistliku loogika tõlgendamisest (142).
20. Projektiivse geomeetria põhjendamisest (149).
21. Mõõtmisteooriast (150).
22. Kahe muutuja funktsioonide katkestuspunktid (167).
23. Üldiste lineaarsete topoloogiliste ruumide normatiivsus! (168).
24. Kahe muutuja funktsiooni katkestuspunktide uuringu jätk (171).
25. Ristpolünoomide ridade konvergents (174).
26. Laplace'i teisendus lineaarruumides (178).
27. Diferentseeruvate funktsioonide Fourier' rea ülejäänud järjekorra kohta (179).
28. Antud funktsionaalklassi funktsioonide parimast lähendusest (186).
29. Duaalsuse seadused kombinatoorses topoloogias (190).
30. Komplekside ja lokaalselt kompaktsete ruumide homoloogiaring (197).
31. Topoloogiliste ruumide lõplikud katted (203).
32. Lokaalselt kompaktsete ruumide Betti rühmad 2A7
33. Lokaalselt kompaktsete ruumide Betti rühmade omadused (209).
34. Meetriliste ruumide Betti rühmad (211).
35. Suhtelised tsüklid. Aleksandri duaalsusteoreem (214).
36. Avatud kaardistustel (215).
37. Kaldussümmeetrilised suurused ja topoloogilised invariandid (218).
38. Aine hulga suurenemisega seotud difusioonivõrrandi uurimine ja selle rakendamine ühele bioloogiline probleem (221).
39. Birkhoffi-Khinchini ergoodilise teoreemi (246) lihtsustatud tõestus.
40. Lõpmatu intervalli (252) suvalise funktsiooni järjestikuste tuletiste ülempiiride ebavõrdsustest.
41. Pidevate funktsioonide rõngad topoloogilistes ruumides (264).
42. Kõverad Hilberti ruumis, mis on muutumatud üheparameetrilise liikumisrühma (269) suhtes.
43. Viinerispiraal ja veel mõned huvitavad kõverad Hilberti ruumis (274).
44. Kompaktsete komplektide loendatavalt mitme avatud kaardistuse lokaalse topoloogia punktid (278).
45. Turbulentsi lokaalne struktuur kokkusurumatus viskoosses vedelikus väga suured numbrid Reynolds (281).
46. Isotroopse turbulentsi degeneratsioonist kokkusurumatus viskoosses vedelikus (287).
47 Energia hajumine lokaalses isotroopses turbulentsis 290
48. Kokkusurumatu vedeliku turbulentse liikumise võrrandid (294).
49. Märkus polünoomide kohta P.L. Tšebõšev, hälbib antud funktsioonist kõige vähem (296).
50. Piiskade killunemisest turbulentses voolus (302).
51. Dünaamilistel süsteemidel, mille torus on integraalne invariant (307).
52. Tinglikult perioodiliste liikumiste säilitamisest Hamiltoni funktsiooni väikese muutusega (311).
53. Üldine teooria dünaamilised süsteemid ja klassikaline mehaanika (316).
54. Mõned põhimõttelised küsimused ühe ja mitme muutuja funktsioonide ligikaudse ja täpse esituse kohta 333.
55. Mitme muutuja pidevate funktsioonide esitamisest väiksema arvu muutujate pidevate funktsioonide superpositsioonide abil (335).
56. Mitme muutuja pidevate funktsioonide esitamisest ühe muutuja pidevate funktsioonide superpositsioonidena ja liitmisest (340).
57. Topoloogiliste vektorruumide lineaarmõõtmest (344).
58. Mõtete täpsustamine turbulentsi lokaalse struktuuri kohta kokkusurumatus viskoosses vedelikus kõrgete Reynoldsi numbrite juures (348).
59. P.S. Aleksandrov ja bs-operatsioonide teooria (352).
60. Kvalitatiivne uuring matemaatilised mudelid rahvastiku dünaamika (357).

Keemiaosakond tekkis vahetult pärast internaatkooli nr 18 ümberkujundamist Moskva Riikliku Ülikooli Haridus- ja Teadusliku Erikeskuseks (NSVL Ministrite Nõukogu määrus nr 1241 01.10.88 ja Riigihariduse korraldus komitee 11.16.88).

Enne seda õpetasid internaatkoolis keemiat:

Vedeneeva Marina Sergeevna- 1964-1980
- 1980-1991
Tabachenko Natalja Vladimirovna- 1986-1989

13. novembril 1989 asus SASC-s õppima esimene keemia eriklass. Siis registreerus sinna 18 õpilast. Kõik ei jõudnud "finišisse" – 1991. aastal oli esimeses keemianumbris vaid 8 inimest.

Keemiaosakonna õppejõudude koosseis 1989. aastast. oluliselt ei muutunud. Keemiaosakonnas töötas ja töötab:

Galin Aleksei Mihhailovitš	(Ph.D., dotsent) - 1991. aastast kuni kohal aega
Zagorski Vjatšeslav Viktorovitš	(D.Ped.Sc., professor) - 1989. aastast kuni kohal aega
Mendelejeva Jekaterina Aleksandrovna	(Ph.D., dotsent) - 1990. aastast kuni kohal aega
Morozova Natalja Igorevna	(Ph.D., vanemõppejõud) - 1990. aastast kuni kohal aega
Koljasnikov Oleg Vladimirovitš	(assistent) - aastast 2004 kuni kohal aega
Kubarev Aleksei Vjatšeslavovitš	(assistent) - 2005. aastast kuni kohal aega
Sigejev Aleksander Sergejevitš	(Ph.D., assistent) - 2008. aastast kuni kohal aega
Aleshin Gleb	(laborant) - 2009. aastast kuni kohal aega
Korenev Juri Mihhailovitš (10.05.1936 - 09.08.2010)	(keemiadoktor, professor, osakonnajuhataja) - 1989-2010
Bataeva Jelena Viktorovna	(PhD, assistent) - aastatel 1990–1993
Pirkulijev Namig Šarafeddin-ogly	(assistent) - aastatel 1997–1999
Prisyazhnyuk Valentina Viktorovna
Tatjanina Irina Vasilievna	(assistent) - aastatel 1989–1991
Tšuranov Sergei Sergejevitš	(PhD, dotsent) - aastatel 1989–1997
Bataev Vadim Albertovitš	(PhD) - aastatel 1997–1998

Perioodil 1991-2010 toimus 20 SUNC keemiaklassi lõpetamist - kokku 361 inimest. Neist 298 lõpetajat (83%) astus Moskva Riiklikku Ülikooli. Kõige rohkem – 214 lõpetajat – astus keemia- ja materjaliteaduskonda. Keemiaklassi lõpetajad õppisid ja õpivad füüsikateaduskonnas (16), mehaanika-matemaatika (15), bioloogia (7), geoloogia (6), arvutusmatemaatika ja küberneetika teaduskonnas (9), fundamentaalmeditsiini teaduskonnas (6). ), Mullateadus (9). Poisid astuvad ka teistesse ülikoolidesse - VHC RAS, RCTU, MEPhI, meditsiiniakadeemia jne.

SASC MSU keemiaklassi tunnid toimuvad SASC õppehoones (loengud ja seminarid) ja Moskva Riikliku Ülikooli keemiateaduskonnas (analüütilise, orgaanilise ja anorgaanilise keemia töötoad).

Keemia ja füüsika ning matemaatika tunnid toimuvad originaalprogrammide ja õpikute järgi, mille autorid on osakonna õpetajad. Lisaks põhikursusele viivad keemiaosakonna õppejõud läbi valikaineid:

Kiirete ja eksotermiliste reaktsioonide termodünaamika ja kinemaatika (Zagorsky V.V.)
Keemia inglise keeles (Mendeleeva E. A.)
Inimene ja aine (Mendelejeva E. A.)
Keemiaprobleemide lahendamise meetodid (Galin A. M.)
Genoomika (O. V. Koljasnikov)
Valgukeemia (O. V. Koljasnikov)
Nanotehnoloogiad – nanomaailma poole (Smirnov E. A.)
Vehklemine (O. V. Koljasnikov)
Mahepõllumajanduslik haridusprogramm (Morozova N. I.)
Ettevalmistus ühtseks riigieksamiks (Galin A.M., Kubarev A.V.)
Õhtuklubi (Zagorsky V.V.)

Keemiaosakonna õpetajad on korduvalt saanud stipendiume "Sorose õpetaja", nad osalevad koolinoorte keemiaolümpiaadide korraldamises ja läbiviimises, suvekoolid gümnasistidele ja seminarid kooliõpetajatele.

Keemiakateedri õppejõud avaldasid järgmist õppejuhendid:

Orgaaniline keemia. I osa. Struktuuriteooria orgaaniline aine.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, 1997. - 48 lk.
Mendelejeva E. A., Morozova N. I.
Orgaaniline keemia. II osa. Süsivesinikud.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, Moskva kirjastus. un-ta, 1999. - 64 lk.
ISBN 5-211-02588-1
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.
Üldine ja anorgaaniline keemia. I osa
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, 1998. - 63 lk.
Yu.M.Korenev, N.I.Morozova, A.I.Žirov
Anorgaanilise keemia töötuba.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, toim. Moskva Riiklik Ülikool, 1999. - 64 lk.
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P., Mendelejeva E.A., Morozova N.I.
Keemia. I osa
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, 2000. - 72 lk.
Korenev Yu. M., Ovcharenko V. P., Egorov E. N.
Üldine ja anorgaaniline keemia. II osa. Peamised klassid anorgaanilised ühendid.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, Moskva Ülikooli kirjastus, 2000. - 36 lk.
Pirkulijev N. Sh.
Olümpiaadiülesanded keemias. Probleemide liigid ja nende lahendamise meetodid.
M .: A. N. Kolmogorovi nimeline kool, "Enesekasvatus", 2000. - 160 lk.
Zagorsky V.V.
Tuled on naljakad. Ilutulestik: ajalugu, teooria, praktika.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, "Enesekasvatus", 2000. - 64 lk.
Mendelejeva E.A., Morozova N.I.
Orgaaniline keemia. III osa. Hapnikku ja lämmastikku sisaldavad orgaanilised ühendid.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, Moskva Ülikooli Kirjastus, 2001. - 56 lk.
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.
Üldine ja anorgaaniline keemia. III osa. Keemilise termodünaamika ja kineetika alused.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, Moskva Ülikooli kirjastus, 2002. - 48 lk.
Morozova N.I., Zagorski V.V.
Kasulikud näpunäited.
M: MAKS Press, 2003. - 31 lk.
Korenev Yu.M.

Üldine ja anorgaaniline keemia. IV osa. Füüsikalised keemilised omadused lahendusi.
M.: Koolitage neid. A.N. Kolmogorova, Moskva Ülikooli kirjastus, 2004. - 49 lk.
Morozova N.I., Zagorski V.V.
Kuidas eksamit võita.
M., 2006. - 34 lk.
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P., Morozova N.I.

Üldine ja anorgaaniline keemia. I osa. Põhimõisted, aatomi ehitus, keemiline side.

Morozova N.I.
Ainete identifitseerimine.
M.: MAKS Press, 2008. - 35 lk.

Metoodiline kogemus keemiakateedri õppejõudude tööd kirjeldatakse järgnevalt väljaanded:

Füüsikalises ja matemaatilises koolis esinemise variant teemast "Aatomi ehitus ja perioodiline seadus".
Zagorsky V.V.
Russian Chemical Journal (D.I. Mendelejevi järgi nime saanud ZhRHO), 1994, v. 38, nr 4, lk 37–42
Mittestandardsed ülesanded keemias
V.V.Zagorski, A.M.Galin, E.A.Mendelejeva, N.I.Morozova
Russian Chemical Journal (D.I. Mendelejevi järgi nime saanud ZhRHO), 1994, 38. kd, nr 4, lk 89–90
Keemia õpetamine Moskva Riikliku Ülikooli Eripedagoogika- ja Teaduskeskuse füüsika, matemaatika ja majanduse klassides
Galin.A.M., Zagorski V.V., Mendelejeva E.A.
Rahvusvaheline keemia õpetamise seminar koolis "Puštšinskaja sügis - 96" (materjalide kogumik), Moskva, 1996. - 29 lk.
Zagorsky V.V.
Õpetajalt õpetajale. Kuidas saada "staariks".
M.: Kirjastus. UC DO MSU osakond, 1998 - 96lk.
Keemia vanemates klassides Keskkool: Tagasiside anonüümse testimise kaudu.
A. M. Galin, V. V. Zagorski, E. A. Mendelejeva
Materjalid XLV Herzeni näidud (ülevenemaaline teaduslik ja praktiline konverents) (13.–16. mai 1998), Peterburi,
lk 48-49.
Tõde kooli lõpetamise kohta (kuidas koolilõpetajad keemiat teavad)
V.Zagorski, E.Mendelejeva, A.Galin, N.Morozova
Õpetajaleht, nr 7, 23. veebruar 1999, lk 8
Ettevalmistus selleks teaduslik tegevus andekad gümnasistid: vajadus alternatiivi järele teaduslikule maailmapildile
V. V. Zagorski
Laupäeval kokkuvõtteid Rahvusvaheline kongress"Teadus ja haridus III aastatuhande künnisel", Minsk, 3 - 6.10.2000, 1. raamat, lk 56-57
Ülesanne Haridus XXI sajand – ökoloogilise maailmapildi kujunemine
E. A. Mendelejeva
Laupäeval rahvusvahelise kongressi "Teadus ja haridus III aastatuhande lävel" kokkuvõtted, Minsk, 3 - 6.10.2000, 2. raamat, lk 91-92

V.V. Zagorski

Üldine ja anorgaaniline keemia - Kolmes osas - Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P. - 2000, 2002.

Käesolev metoodiline juhend on koostatud vastavalt anorgaanilise keemia kursuse programmile ja seda on lugenud Moskva Riikliku Ülikooli Eriharidus- ja Teaduskeskuse A. N. Kolmogorovi kooli keemia- ja bioloogilise osakonna üliõpilased.
Raamatus tutvustatakse anorgaaniliste ühendite põhiklasse, nende omadusi ja saamisviise.

PEATÜKK 1. Oksiidid 3
§ 1. Oksiidide füüsikalised omadused 3
§ 2. Oksiidide klassifikatsioon ja keemiliste omaduste muutumise mustrid .. 4
2.1. Oksiidide klassifitseerimine keemiliste omaduste järgi 4
2.2. Oksiidide omaduste muutumise mustrid 5
§ 3. Oksiidide saamise meetodid 7
§ neli. Oksiidide keemilised omadused 9
4.1. Põhioksiidid 9
4.2. Happelised oksiidid 10
4.3. Amfoteersed oksiidid 10
4.4. Oksiidide üldised keemilised omadused 11
2. PEATÜKK. Happed ja ALUSED 13
§ 1. Hapete ja aluste teooriad 13
1.1. Elektrolüütiline teooria 13
1.2. Protoliitiline teooria 13
1.3. Elektroonika teooria 14
§2. Happed 16
2.1. Hapete klassifikatsioon 16
2.2. Meetodid hapete saamiseks 19
2.3. Üldised meetodid mis tahes hapete saamiseks 19
2.4. Hapete keemilised omadused 21
§3. Põhjused 24
3.1. Põhiklassifikatsioon 24
3.2. Aluste saamise meetodid 25
3.3. Aluste keemilised omadused 27
3. PEATÜKK. Soolad 29
§ 1. Soolade klassifikatsioon 29
§ 2. Soolade saamise meetodid 30
§ 3. Soolade keemilised omadused 33

Tasuta allalaadimine e-raamat mugavas vormingus, vaadake ja lugege:
Laadige alla raamat Üldine ja anorgaaniline keemia - kolmes osas - Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P. - fileskachat.com, kiire ja tasuta allalaadimine.

Laadige alla zip
Selle raamatu saate osta allpool parim hind soodushinnaga koos kohaletoimetamisega kogu Venemaal.

-> Anorgaaniline keemia -> Korenev Yu.M. -> "Üldine ja anorgaaniline keemia 1. osa"

Üldine ja anorgaaniline keemia 1. osa - Korenev Yu.M.

Üldine ja anorgaaniline keemia 1. osa

Autor: Korenev Yu.M.
Teised autorid: Ovcharenko V.P.
Kirjastaja: MGU
Ilmumisaasta: 2000
Lehekülgi: 64
ISBN 5-211-04200-X
Loe:
Lae alla:.djvu

Yu.M.Korenev, V.P.Ovcharenko
Üldine ja anorgaaniline keemia
I osa
Põhimõisted, aatomi struktuur,
KEEMILINE SIDE
A. N. Kolmogorovi nimeline kool Moskva Ülikooli kirjastuses 2000
UDC 546 BBK 24,1 K 66
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.
K 66 Üldine ja anorgaaniline keemia. Loengukursus. I osa
Põhimõisted, aatomi ehitus, keemiline side. - M.: A. N. Kolmogorovi nimeline kool, Moskva ülikooli kirjastus, 2000. - 60 lk.
ISBN 5-211-04200-X
Käesolev metoodiline juhend on koostatud vastavalt anorgaanilise keemia kursuse programmile ja seda on lugenud Moskva Riikliku Ülikooli Eriharidus- ja Teaduskeskuse A. N. Kolmogorovi kooli keemia- ja bioloogilise osakonna üliõpilased.
Raamatus tutvustatakse anorgaaniliste ühendite põhiklasse, nende omadusi ja saamisviise.
ISBN 5-211-04200-X
© Yu.M. Korenev, V.P. Ovcharenko, 1998 © I.N. Korovin - disain, 2000
I peatükk
Põhimõisted ja määratlused
1.1. Aine struktuur
Üks keemia põhimõisteid ja muud loodusteadused on aatom. Sellel terminil on pikk päritolu; see on eksisteerinud umbes 2500 aastat. Aatomi mõiste võeti esmakordselt kasutusele aastal Vana-Kreeka, umbes 5. sajandil. eKr e. Atomisistliku doktriini rajajateks olid Vana-Kreeka filosoofid Leucippus ja tema jünger Demokritos. Just nemad pakkusid välja mateeria diskreetse struktuuri idee ja võtsid kasutusele termini "ATOM". Demokritos määratles aatomi kui aine väikseima, veelgi jagamatu osa.
Demokritose õpetused ei saanud laialt levinud ja pikka aega ajalooline periood keemias (ja keskajal -
alkeemia) domineeris Aristotelese (384 – 322 eKr) teooria. Aristotelese õpetuse järgi on looduse põhiprintsiibid abstraktsed "printsiibid": külm, kuumus, kuivus ja niiskus, kombineerimisel moodustub neli peamist "elementi-elementi": maa, õhk, tuli.
ja vesi.
Ja ainult alguses 19. sajand Inglise teadlane John Dalton naaseb aatomite kui aine väikseimate osakeste juurde ja tutvustab seda terminit teaduses. Sellele eelnesid selliste tähelepanuväärsete teadlaste tööd nagu R. Boyle (raamatus "Skeptiline keemik" andis ta purustava hoobi alkeemikute ideedele), J. Priestley ja K. V. Scheele (hapniku avastamine), G. Cavendish (vesiniku avastamine), A. L. Lavoisier (katse koostada esimene lihtainete tabel), M. V. Lomonosov (aatomi- ja molekulaarteooria põhisätted, massi jäävuse seadus), J. L. Proust (koostise püsivuse seadus). ) ja paljud teised.
aastal tehtud avastused füüsika vallas XIX lõpus– 20. sajandi esimene kolmandik sundis teadlasi aatomi- ja molekulaarteooriale hoopis teistmoodi vaatama. Selgus, et aatomil on keeruline struktuur ja see pole aine väikseim osake.
Siin me ei anna selle mõiste aegunud määratlust, vaid anname kohe tänapäevastel ideedel põhineva formuleeringu.
"Leucippus (LebkshtoO – Vana-Kreeka filosoof. Leukippose elust ei teata peaaegu midagi.
Aatom (kreeka keeles atozo ^ - jagamatu) on väikseim osake keemiline element, mis on võimeline iseseisvalt eksisteerima ja olema oma omaduste kandja. Aatom on elektriliselt neutraalne mikrosüsteem, mis koosneb positiivselt laetud tuumast ja sobivast arvust elektronidest.
| Keemiline element - aatomite tüüp, millel on sama tuumalaeng.
Keemiline element on mõiste, mitte materiaalne osake. See ei ole aatom, vaid aatomite kogum, mida iseloomustab teatud tunnus - sama tuumalaeng.
Elektron [dr.gr. pXvkhrou- merevaik (see on hõõrdumisel hästi elektrifitseeritud)] - stabiilne elementaarosake, mille puhkemass on 9,109-10 31 kg = 5,486-10 ^ a.u. m.2 ja mille elementaarne negatiivne laeng on võrdne 1,6 10 14 Ut.
Keemias ja füüsikas võetakse paljude ülesannete lahendamisel elektroni laenguks - 1 ja kõigi teiste osakeste laenguid väljendatakse nendes ühikutes. Elektronid on osa kõigist aatomitest.
Prooton (kreeka lrutost - esimene) - elementaarosake, mis on lahutamatu osa kõigi aatomite tuumad keemilised elemendid, on
-27
puhkemass mr = 1,672 10 ~ kg = 1,007 a.m.u. ja elementaarne positiivne elektrilaeng, suurusjärgus võrdne elektroni laenguga, st 1,6 10h C.
Prootonite arv tuumas määrab keemilise elemendi aatomarvu.
Neutron (ladina keeles neutrum - ei üks ega teine) on elektriliselt neutraalne elementaarosake, mille puhkemass ületab veidi prootoni sp \u003d 1,675 10 27 kg \u003d 1,009a. sööma.
Koos prootoniga on neutron osa kõigest aatomi tuumad(välja arvatud vesiniku isotoobi "H" tuum, mis on üks prooton).
Tabel 1
Mõned aatomi moodustavate elementaarosakeste omadused