имена 

Съставяне и решаване на химични уравнения. Съставяне на химични формули на соли

Урок в 8 клас

Тема: " Изготвяне химични формулипо валентност.

Цели:

    консолидират способността за определяне на валентността според формулите на съединенията;

    въведе понятието "бинарни съединения";

    да научи как да пише имената на бинарни съединения според техните формули;

    научи как да формулира съединения според валентността на елементите.

(Ще се научиш :

    какви вещества се наричат ​​бинарни;

    как правилно да съставите името на бинарно съединение;

    как с помощта на валентността се изясняват наименованията на веществата;

    тъй като имената на бинарните съединения съставляват техните формули.

Помня :

    какво е валентност;

    как да се определи валентността, знаейки формулата на веществото.)

По време на часовете.

    Организиране на времето. Проверка на домашните.

    Каква е валентността на химичните елементи?

    Защо валентността на водорода се приема за единица?

    Кои химични елементи имат постоянна валентност?

    Кои химични елементи имат променлива валентност?

    Нова тема.

В последния урок научихме как да определяме валентността на химичните елементи според формулите на веществата. Определете валентността на елементите в тези съединения.

(самостоятелно, след това проверете с целия клас)

Na 2 ТАКА 3 Fe 2 О 3 Ag 2 Относно CaH 2 з 2 С

Във всички тези съединения знаехме валентността на един елемент. А ако няма химичен елемент с известна валентност? PSHE ще дойде на помощ (8 групи, метали и неметали).

Правила за определяне на валентността:

    Валентността на металите в група А е равна на номера на групата.

    Неметалите проявяват две валентности: максималната, равна на номера на групата и минималната, равна на 8 - номерът на групата.

Нека отново да погледнем броя на връзките, написани на дъската. Какво е общото между тези съединения?

(сложни вещества; състоят се от два химични елемента)

Наричат ​​се съединения, образувани от атоми на два химични елементадвоичен . Дайте друг пример за бинарно съединение, което срещате всеки ден (вода ).

Сега ще научим как да даваме имена на бинарни съединения. В химията, за именуване на вещества и формулиране на формули, специални правилакоято се нарича номенклатура. Само за малък брой вещества са така наречените тривиални имена (т.е. исторически установени). Ще се запознаем с правилата на химическата номенклатура постепенно, докато се запознаваме с класификацията на веществата.

Компилация от имена на бинарни съединения (Приложение 1):

    Назоваваме химичния елемент, чийто знак във формулата е на второ място. Нека използваме латинското му име. Изберете корена и добавете към него суфикса - id.

Презентация, слайд 2.

Назовете веществата на дъската.(Заедно).

Нека съставим номенклатурните имена на въглероден диоксид и въглероден оксид:

въглероден диоксид - CO 2 - въглероден окис;

въглероден окис - CO - въглероден окис.

Оказа се, че различните вещества имат едно и също име. А това не може да бъде. И какво ще правим?

Valency ще помогне тук. Определете валентността на въглерода в тези съединения. Записано: въглероден окис (IV), въглероден окис (II).

Познавайки валентността на елементите, можем да формулираме вещества. Съставете формулата за азотен оксид (V). За да направите това, трябва да изпълните следните стъпки (Приложение 2, презентация, слайд 3):

    Намерете NOC.

    Разделете LCM на валентността на елементите.

Презентация, слайд 4.

Използвайки алгоритъма, напишете формулата за алуминиев оксид.

    Обобщение на урока.

Определете валентността на хромовите атоми в съединенията:

CrO 3

CrO

Кр 2 О 3

Дайте им имена.

Проверка: презентация, слайд 6.

    Домашна работа.

§12, въпроси 4-7 стр.37 (писмено), задача 2 стр.37.

Приложение 1. Съставяне на имена на бинарни съединения:

    Назоваваме химичния елемент, чийто знак във формулата е на второ място. Нека използваме латинското му име. Изберете корена и добавете суфикса -id към него.

    Назоваваме химичния елемент, чийто знак във формулата на веществото стои на първо място. Използваме руското име в родителен падеж.

CaO – вол документ за самоличност калций

NaCl – хлор документ за самоличност натрий

PbS – сулф документ за самоличност водя

Знак за химичен елемент

латинско име

Руско име

Sa

калций

вол игениум

кислород

натрий

хлор ум

хлор

водя

сулф ур

сяра

Приложение 2. Съставяне на химични формули на бинарни съединения по техните имена.

азотен оксид ( V )

    Запишете знаците на химичните елементи.н О

VII

    Посочете валентността на елементите.н О

10

    Намерете NOC.

    Разделете LCM на валентността на елементите. [N] 10: V=2 [O] 10: II= 5

    Подредете индексите (долу вдясно).н 2 О 5

Тип урок. Комбиниран.

Методи на обучение. Частично търсене.

цели. Дидактика: да се консолидират понятието "валентност", уменията за определяне на валентността по формулата и периодичната таблица.

Психологически: събудете интерес към темата, развийте способността да разсъждавате логично, компетентно да изразявате мислите си.

Образователни: развиват способността за колективна работа, оценяват отговорите на своите другари.

Оборудване. Комплекти за изграждане на модели на молекули на различни вещества, анаграмни плочи за химическо загряване, цел за ефективност

ПО ВРЕМЕ НА ЗАНЯТИЯТА

1. Ориентировъчен и мотивационен етап

Химическо загряване

Анаграмите са думи, в които редът на буквите е обърнат. Опитайте се да решите някои от химическите анаграми. Пренаредете буквите във всяка дума и получете името на химичния елемент. Обърнете внимание на подсказката.

"Одоврод" - този елемент има най-малката относителна атомна маса.

"Mailinuy" - този елемент се нарича "крилат" метал.

"Dikosolr" - е част от въздуха.

"Цалки" - без него нашите кости биха били крехки и крехки.

"Ozezhel" - този елемент е част от кръвта и участва в преноса на кислород.

Учител. Ако можете лесно да отгатнете анаграмните думи, кажете си: „Готово съм!“

2. Актуализиране на знанията

Хванете грешка (Момчетата търсят грешка, работят по двойки, спорят, обсъждат. След като стигнат до някакво мнение, те предлагат своя аргументиран отговор)

Думата „валентност“ (от латинското „valentia“) се появява в средата на 19 век, в края на химико-аналитичния етап от развитието на химията. „Валентността е способността на атомите на един елемент да прикрепят определен брой атоми на друг елемент.“ С един атом на едновалентен елемент е свързан един атом на друг едновалентен елемент (HF, NaCl). Те се свързват с атом на двувалентен елемент един атом едновалентен (H 2 O) или един двувалентен атом (CaO). Това означава, че валентността на даден елемент може да бъде представена като число, което показва с колко атома на едновалентен елемент може да се комбинира атом на даден елемент.

Има елементи с постоянна валентност:
едновалентен (I) - H, Li, Na, Rb, Cs, F, I
двувалентен (II) - Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Zn, Cd К
тривалентен (III) - Б, Ал, О

Tic-tac-toe: (Свържете елементите с права линия, критерият за верен отговор е постоянната валентност на избраните елементи)

1 вариант

Вариант 2

3. Усвояване на нови знания

Задача 1: дадена е общата формула за свързване на водород с всеки елемент

Като знаете, че валентността на водорода е I, определете валентността на елемента.

Момчетата работят по двойки, ако е необходимо, се обединяват по четири, спорят, съветват се. След като стигнат до някакво мнение, те предлагат своя аргументиран отговор. В резултат на това получаваме схема №1

схема 1

Задача за поправка:

  1. определете валентностите на елементите в съединения с водород: PH 3, HF, H 2 S, CaH 2,
  2. именувайте връзките.

Задача 2: по същия начин можете да определите валентностите на елементите в съединения с кислород, като знаете, че кислородът е двувалентен. Например:

Момчетата работят по двойки, ако е необходимо, се обединяват по четири, спорят, съветват се. След като стигнат до някакво мнение, те предлагат своя аргументиран отговор. В резултат на това получаваме схема №2

схема 2

Задача за поправка:

  1. определете валентностите на елементите в съединения с кислород:

    2. NO 2, N 2 O 5, SO 2, SO 3, Cl 2 O 7.

  2. Как се наричат ​​бинарните съединения, съдържащи кислород?

Задача 3: какво трябва да знаете, за да определите валентността на елементите в бинарно съединение? (валентност на един от елементите)

Определете валентността на атомите в съединението

Момчетата работят по двойки, ако е необходимо, се обединяват по четири, спорят, съветват се. След като стигнат до някакво мнение, те предлагат своя аргументиран отговор. В резултат на това получаваме схема №3

Учител: Коя от следните диаграми

схема 2

най-пълно отразява правилото за определяне на валентността по формулата? (схема 3, тъй като тя отразява общия случай, а схеми 1 и 2 са само частни)

4. Затвърдяване на изучения материал.

Самостоятелна работа

Текстът на работата е написан предварително на дъската. Двама ученици решават задачата на гърба на дъската, останалите в тетрадките.

Задача 4. Проверете дали формулите на следните съединения са написани правилно: Na 2 S, KBr, Al 2 O 3, Mg 3 N 2, MgO.

5. Обобщаване и систематизиране на знанията.

Творческа работа в групи

Задача 5. Използвайки комплекти за съставяне на модели на молекули на различни вещества, направете формули и модели на молекули за следните съединения:

1-ва група - мед и кислород,

2-ра група - цинк и хлор,

3-та група - калий и йод,

4-та група - магнезий и сяра.

След приключване на работата един ученик от групата докладва за изпълнената задача и заедно с класа анализират грешките.

Задача 6. Напишете формулите на съединенията на метали с неметали: калций с кислород, алуминий с хлор, натрий с фосфор. Назовете тези съединения.

След приключване на работата учениците си разменят тетрадките, провежда се взаимна проверка.

Задача 7. Запишете процедурата за формулиране на вещества, като анализирате предложения пример

Процедура

6. Рефлексия

Имате възможност да направите самооценка на дейностите си в урока. Предлага ви се „Цел за ефективност“.

Отбележете знанията си върху нова тема, отбелязвайки съответния им сектор със щриховка на фигурата. Изпратете бележките си.

7. Домашна работа. Според учебника "Химия-8" (TMK Kuznetsova N.E. и др.) § 14, упражнение 1-71 е задължително (допълнително от 1-72 до 1-74).

Съобщения за френския учен Ж. Л. Пруст и английски ученДж. Далтън.

Литература

  1. Кузнецова Н.Е. и др.. Химия: Учебник за ученици от 8 клас на образователни институции - М .: Вентана-Граф, 2010. - 320s.: ил.
  2. Кузнецова Н.Е., Шаталов М.А. Обучение по химия на базата на интердисциплинарна интеграция: 8-9 клас: Учебно-методическо ръководство - М .: Вентана-Граф, 2004. - 352 с.
  3. Емелянова Е.О., Йодко А.Г. Организация на познавателната дейност на учениците в уроците по химия в 8-9 клас. Справочни бележкис практически задачи, тестове: В 2 части. Част I. - М .: Училищна преса, 2002.- 144 с.
  4. Кузнецова Л.М. Нова технологияпреподаване на химия в 8 клас , - Обнинск: Заглавие, 1999. - 208 с.: ил.

Химията е наука за веществата, техните свойства и превръщания. .
Тоест, ако нищо не се случва с веществата около нас, това не важи за химията. Но какво означава "нищо не се случва"? Ако внезапно ни хвана гръмотевична буря на полето и всички се намокрихме, както се казва, „до кожата“, тогава това не е трансформация: в крайна сметка дрехите бяха сухи, но станаха мокри.

Ако например вземете железен пирон, обработете го с пила и след това сглобете железни стружки (Fe) , тогава това също не е трансформация: имаше пирон - стана прах. Но ако след това сглобите устройството и го задръжте получаване на кислород (O 2): загрявам калиев перманганат(KMPo 4)и съберете кислород в епруветка и след това поставете тези железни стърготини, нагрети „до червено“ в нея, тогава те ще пламнат с ярък пламък и след изгаряне ще се превърнат в кафяв прах. И това също е трансформация. И така, къде е химията? Въпреки факта, че в тези примери формата (железен пирон) и състоянието на облеклото (сухо, мокро) се променят, това не са трансформации. Факт е, че самият гвоздей, както беше вещество (желязо), си остана такъв, въпреки различната си форма, а дрехите ни попиха водата от дъжда и след това тя се изпари в атмосферата. Самата вода не се е променила. И така, какво представляват трансформациите от гледна точка на химията?

От гледна точка на химията трансформациите са такива явления, които са придружени от промяна в състава на дадено вещество. Да вземем за пример същия пирон. Няма значение под каква форма е бил след като е бил подаден, а след като е бил събран от него железни стружкипоставена в атмосфера на кислород - тя се превърна в железен оксид(Fe 2 О 3 ) . И така, наистина ли се е променило нещо? Да то има. Имаше нокътно вещество, но под въздействието на кислорода се образува ново вещество - елементен оксиджлеза. молекулярно уравнениетази трансформация може да бъде представена със следните химични символи:

4Fe + 3O 2 = 2Fe 2 O 3 (1)

За човек, който не е запознат с химията, веднага възникват въпроси. Какво е "молекулярното уравнение", какво е Fe? Защо има цифри "4", "3", "2"? Какви са малките числа "2" и "3" във формулата Fe 2 O 3? Това означава, че е дошло времето да подредите нещата.

Знаци на химичните елементи.

Въпреки факта, че започват да учат химия в 8 клас, а някои дори по-рано, много хора познават великия руски химик Д. И. Менделеев. И разбира се, неговата известна "Периодична таблица на химичните елементи". Иначе, по-просто, тя се нарича "Таблицата на Менделеев".

В тази таблица в съответния ред са разположени елементите. Към днешна дата са известни около 120. Имената на много елементи са ни известни отдавна. Това са: желязо, алуминий, кислород, въглерод, злато, силиций. Преди използвахме тези думи без колебание, идентифицирайки ги с предмети: железен болт, алуминиева тел, кислород в атмосферата, Златен пръстени т.н. и т.н. Но всъщност всички тези вещества (болт, тел, пръстен) се състоят от съответните им елементи. Целият парадокс е, че елементът не може да бъде докоснат, взет. Как така? Те са в периодичната таблица, но не можете да ги вземете! Да точно. Химическият елемент е абстрактно (т.е. абстрактно) понятие и се използва в химията, както и в други науки, за изчисления, съставяне на уравнения и решаване на проблеми. Всеки елемент се различава от другия по това, че се характеризира със свой собствен електронна конфигурация на атом.Броят на протоните в ядрото на атома е равен на броя на електроните в неговите орбитали. Например, водородът е елемент №1. Атомът му се състои от 1 протон и 1 електрон. Хелият е елемент номер 2. Атомът му се състои от 2 протона и 2 електрона. Литият е елемент номер 3. Атомът му се състои от 3 протона и 3 електрона. Дармстадиум - елемент номер 110. Неговият атом се състои от 110 протона и 110 електрона.

Всеки елемент се обозначава със специфичен символ, с латински букви, и има определен прочит в превод от латински. Например водородът има символа "Н", се чете като "хидрогений" или "пепел". Силицият има символа "Si", който се чете като "силиций". живакима символ "Hg"и се чете като "hydrargyrum". И така нататък. Всички тези обозначения могат да бъдат намерени във всеки учебник по химия за 8 клас. За нас сега основното е да разберем, че при съставянето на химични уравнения е необходимо да работим с посочените символи на елементите.

Прости и сложни вещества.

Обозначаване на различни вещества с единични символи на химични елементи (Hg живак, Fe желязо, Cu мед, Зн цинк, Ал алуминий) по същество означаваме прости вещества, тоест вещества, състоящи се от атоми от един и същи тип (съдържащи същия брой протони и неутрони в атом). Например, ако веществата желязо и сяра взаимодействат, тогава уравнението ще приеме следната форма:

Fe + S = FeS (2)

Простите вещества включват метали (Ba, K, Na, Mg, Ag), както и неметали (S, P, Si, Cl 2, N 2, O 2, H 2). И трябва да обърнете внимание
Специално вниманиече всички метали се обозначават с единични символи: K, Ba, Ca, Al, V, Mg и т.н., а неметалите - или с прости символи: C, S, P, или могат да имат различни индекси, които показват тяхната молекулна структура: H 2, Cl 2, O 2, J 2, P 4, S 8. В бъдеще това ще бъде много голямо значениепри писане на уравнения. Изобщо не е трудно да се досетите, че сложните вещества са вещества, образувани от различни видове атоми, напр.

един). Оксиди:
алуминиев оксид Al 2 O 3,

натриев оксид Na 2 O
меден оксид CuO,
цинков оксид ZnO
титанов оксид Ti2O3,
въглероден окисили въглероден окис (+2) CO
серен оксид (+6) SO 3

2). Причини:
железен хидроксид(+3) Fe (OH) 3,
меден хидроксид Cu(OH)2,
калиев хидроксид или калиева основаКОН,
натриев хидроксид NaOH.

3). Киселини:
солна киселинаНС1
сярна киселина H2SO3,
Азотна киселина HNO3

четири). соли:
натриев тиосулфат Na 2 S 2 O 3,
натриев сулфатили Глауберова сол Na2SO4,
калциев карбонатили варовик CaCO 3,
меден хлорид CuCl 2

5). органична материя:
натриев ацетат CH 3 COOHa,
метан CH 4,
ацетилен C 2 H 2,
глюкоза C6H12O6

Накрая, след като сме изяснили структурата на различни вещества, можем да започнем да пишем химични уравнения.

Химично уравнение.

Самата дума „уравнение“ произлиза от думата „изравняване“, т.е. разделям нещо на равни части. В математиката уравненията са почти самата същност на тази наука. Например, можете да дадете такова просто уравнение, в което лявата и дясната страна ще бъдат равни на "2":

40: (9 + 11) = (50 x 2): (80 - 30);

И в химичните уравнения същият принцип: лявата и дясната страна на уравнението трябва да съответстват на същия брой атоми, елементите, участващи в тях. Или, ако е дадено йонно уравнение, тогава в него брой частицисъщо трябва да отговарят на това изискване. Химическото уравнение е условен запис на химическа реакция с помощта на химични формули и математически знаци. Химичното уравнение по своята същност отразява определена химична реакция, тоест процесът на взаимодействие на веществата, по време на който възникват нови вещества. Например, необходимо е напишете молекулярно уравнениереакции, които участват бариев хлорид BaCl 2 и сярна киселина H 2 SO 4. В резултат на тази реакция се образува неразтворима утайка - бариев сулфат BaSO 4 и солна киселина Hcl:

ВаСl 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 + 2НCl (3)

На първо място, трябва да разберете, че голямото число "2" пред веществото HCl се нарича коефициент, а малките числа "2", "4" под формулите ВаСl 2, H 2 SO 4, BaSO 4 се наричат ​​индекси. И коефициентите, и индексите в химичните уравнения играят ролята на фактори, а не на членове. За да се напише правилно химично уравнение, е необходимо подредете коефициентите в уравнението на реакцията. Сега нека започнем да броим атомите на елементите от лявата и дясната страна на уравнението. От лявата страна на уравнението: веществото BaCl 2 съдържа 1 бариев атом (Ba), 2 хлорни атома (Cl). В веществото H 2 SO 4: 2 водородни атома (H), 1 серен атом (S) и 4 кислородни атома (O). От дясната страна на уравнението: във веществото BaSO 4 има 1 атом барий (Ba), 1 атом сяра (S) и 4 атома кислород (O), в веществото HCl: 1 атом водород (H) и 1 атом хлор (Cl). Откъдето следва, че в дясната страна на уравнението броят на водородните и хлорните атоми е половината от този в лявата страна. Следователно, преди формулата на HCl от дясната страна на уравнението, е необходимо да поставите коефициента "2". Ако сега добавим броя на атомите на елементите, участващи в тази реакция, както отляво, така и отдясно, получаваме следния баланс:

И в двете части на уравнението броят на атомите на елементите, участващи в реакцията, е равен, следователно то е правилно.

Химично уравнение и химични реакции

Както вече разбрахме, химичните уравнения са отражение на химичните реакции. Химичните реакции са такива явления, в процеса на които се извършва превръщането на едно вещество в друго. Сред тяхното разнообразие могат да се разграничат два основни вида:

един). Реакции на свързване
2). реакции на разлагане.

Преобладаващата част от химичните реакции принадлежат към реакциите на присъединяване, тъй като промените в неговия състав рядко могат да настъпят с едно вещество, ако то не е подложено на външни влияния (разтваряне, нагряване, светлина). Нищо не характеризира едно химическо явление или реакция толкова, колкото промените, които настъпват, когато две или повече вещества взаимодействат. Такива явления могат да възникнат спонтанно и да бъдат придружени от повишаване или понижаване на температурата, светлинни ефекти, промени в цвета, утаяване, отделяне на газообразни продукти, шум.

За по-голяма яснота представяме няколко уравнения, които отразяват процесите на съединенията, по време на които получаваме натриев хлорид(NaCl), цинков хлорид(ZnCl 2), утайка от сребърен хлорид(AgCl), алуминиев хлорид(AlCl 3)

Cl 2 + 2Nа = 2NaCl (4)

CuCl 2 + Zn \u003d ZnCl 2 + Cu (5)

AgNO 3 + KCl \u003d AgCl + 2KNO 3 (6)

3HCl + Al(OH) 3 \u003d AlCl 3 + 3H 2 O (7)

Сред реакциите на съединението трябва да се отбележи следното : заместване (5), обмен (6) и как специален случайобменни реакции - реакция неутрализиране (7).

Реакциите на заместване включват тези, при които атоми на просто вещество заместват атомите на един от елементите в сложно вещество. В пример (5) цинковите атоми заместват медните атоми от разтвора на CuCl2, докато цинкът преминава в разтворимата ZnCl2 сол, а медта се освобождава от разтвора в метално състояние.

Обменните реакции са реакции, при които две съединения обменят своите съставни части. В случай на реакция (6) разтворими соли AgNO 3 и KCl, когато и двата разтвора се отцедят, образуват неразтворима утайка от солта на AgCl. В същото време те обменят своите съставни части - катиони и аниони. Калиеви катиони K + са прикрепени към NO 3 аниони, а сребърни катиони Ag + - към Cl - аниони.

Специален, частен случай на обменните реакции е реакцията на неутрализация. Реакциите на неутрализация са реакции, при които киселини реагират с основи, за да образуват сол и вода. В пример (7) солната киселина HCl реагира с основата Al(OH)3, за да образува сол на AlCl3 и вода. В този случай алуминиевите катиони Al 3+ от основата се обменят с Cl аниони - от киселината. В резултат на това се случва неутрализация на солна киселина.

Реакциите на разлагане включват тези, при които две или повече нови прости или сложни вещества, но с по-прост състав, се образуват от едно сложно. Като реакции могат да се цитират тези, в процеса на които 1) се разлагат. калиев нитрат(KNO 3) с образуването на калиев нитрит (KNO 2) и кислород (O 2); 2). Калиев перманганат(KMnO 4): образува се калиев манганат (K 2 MnO 4), манганов оксид(MnO 2) и кислород (O 2); 3). калциев карбонат или мрамор; в процеса се формират въглероденгаз(CO 2) и калциев оксид(Cao)

2KNO 3 \u003d 2KNO 2 + O 2 (8)
2KMnO 4 \u003d K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2 (9)
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (10)

В реакция (8) едно сложно и едно просто вещество се образуват от сложно вещество. В реакция (9) има две сложни и една проста. В реакция (10) има две сложни вещества, но по-прости по състав

Всички класове сложни вещества се разлагат:

един). Оксиди: сребърен оксид 2Ag 2 O = 4Ag + O 2 (11)

2). Хидроксиди: железен хидроксид 2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3H 2 O (12)

3). Киселини: сярна киселина H 2 SO 4 \u003d SO 3 + H 2 O (13)

четири). соли: калциев карбонат CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 (14)

5). органична материя: алкохолна ферментация на глюкоза

C 6 H 12 O 6 \u003d 2C 2 H 5 OH + 2CO 2 (15)

Според друга класификация всички химични реакции могат да бъдат разделени на два вида: реакции, протичащи с отделяне на топлина, т.нар. екзотермичен, и реакции, които вървят с абсорбцията на топлина - ендотермичен. Критерият за такива процеси е топлинен ефект на реакцията.По правило екзотермичните реакции включват реакции на окисление, т.е. взаимодействия с кислород изгаряне на метан:

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (16)

и към ендотермични реакции - реакции на разлагане, вече дадени по-горе (11) - (15). Знакът Q в края на уравнението показва дали топлината се отделя по време на реакцията (+Q) или се абсорбира (-Q):

CaCO 3 \u003d CaO + CO 2 - Q (17)

Можете също така да разгледате всички химични реакции според вида на промяната в степента на окисляване на елементите, участващи в техните трансформации. Например, в реакция (17) елементите, участващи в нея, не променят степента си на окисление:

Ca +2 C +4 O 3 -2 \u003d Ca +2 O -2 + C +4 O 2 -2 (18)

И в реакция (16) елементите променят степента си на окисление:

2Mg 0 + O 2 0 \u003d 2Mg +2 O -2

Тези видове реакции са редокс . Те ще бъдат разгледани отделно. За да се формулират уравнения за реакции от този тип, е необходимо да се използва метод на полуреакцияи кандидатствайте уравнение на електронен баланс.

След актьорския състав различни видовехимични реакции, можете да продължите към принципа на съставяне на химични уравнения, в противен случай изборът на коефициенти в лявата и дясната им част.

Механизми за съставяне на химични уравнения.

Независимо от вида на едното или другото химическа реакция, неговият запис (химично уравнение) трябва да отговаря на условието за равенство на броя на атомите преди и след реакцията.

Има уравнения (17), които не изискват корекция, т.е. поставяне на коефициенти. Но в повечето случаи, както в примери (3), (7), (15), е необходимо да се предприемат действия, насочени към изравняване на лявата и дясната част на уравнението. Какви принципи трябва да се следват в такива случаи? Има ли система при избора на коефициенти? Има и то не един. Тези системи включват:

един). Избор на коефициенти по дадени формули.

2). Съставяне според валентностите на реагентите.

3). Съставяне според степени на окисление на реагентите.

В първия случай се предполага, че знаем формулите на реагентите както преди, така и след реакцията. Например като се има предвид следното уравнение:

N 2 + O 2 → N 2 O 3 (19)

Общоприето е, че докато не се установи равенството между атомите на елементите преди и след реакцията, знакът за равенство (=) не се поставя в уравнението, а се заменя със стрелка (→). Сега нека да преминем към същинското балансиране. От лявата страна на уравнението има 2 азотни атома (N 2) и два кислородни атома (O 2), а от дясната страна има два азотни атома (N 2) и три кислородни атома (O 3). Не е необходимо да се изравнява по броя на азотните атоми, но по отношение на кислорода е необходимо да се постигне равенство, тъй като два атома участваха преди реакцията, а след реакцията имаше три атома. Нека направим следната диаграма:

преди реакция след реакция
О 2 О 3

Нека дефинираме най-малкото кратно между дадените числа атоми, то ще бъде "6".

О 2 О 3
\ 6 /

Разделете това число от лявата страна на кислородното уравнение на "2". Получаваме числото "3", поставяме го в уравнението за решаване:

N 2 + 3O 2 → N 2 O 3

Разделяме и числото "6" за дясната страна на уравнението на "3". Получаваме числото "2", просто го поставете в уравнението за решаване:

N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Броят на кислородните атоми в лявата и дясната част на уравнението стана равен съответно на 6 атома:

Но броят на азотните атоми в двете страни на уравнението няма да съвпада:

От лявата страна има два атома, от дясната страна има четири атома. Следователно, за да се постигне равенство, е необходимо да се удвои количеството азот от лявата страна на уравнението, като се постави коефициентът "2":

Така се спазва равенството за азота и като цяло уравнението ще приеме формата:

2N 2 + 3O 2 → 2N 2 O 3

Сега в уравнението, вместо стрелка, можете да поставите знак за равенство:

2N 2 + 3O 2 \u003d 2N 2 O 3 (20)

Да вземем друг пример. Дадено е следното уравнение на реакцията:

P + Cl 2 → PCl 5

От лявата страна на уравнението има 1 фосфорен атом (P) и два хлорни атома (Cl 2), а от дясната страна има един фосфорен атом (P) и пет кислородни атома (Cl 5). Не е необходимо да се изравнява по броя на фосфорните атоми, но за хлора е необходимо да се постигне равенство, тъй като преди реакцията участваха два атома, а след реакцията имаше пет атома. Нека направим следната диаграма:

преди реакция след реакция
Cl 2 Cl 5

Нека дефинираме най-малкото кратно между дадените числа атоми, то ще бъде "10".

Cl 2 Cl 5
\ 10 /

Разделете това число от лявата страна на уравнението за хлор на "2". Получаваме числото "5", поставяме го в уравнението за решаване:

Р + 5Cl 2 → РCl 5

Също така разделяме числото "10" за дясната страна на уравнението на "5". Получаваме числото "2", просто го поставете в уравнението за решаване:

Р + 5Cl 2 → 2РCl 5

Броят на хлорните атоми в лявата и дясната част на уравнението стана равен съответно на 10 атома:

Но броят на фосфорните атоми в двете страни на уравнението няма да съвпада:

Следователно, за да се постигне равенство, е необходимо да се удвои количеството фосфор от лявата страна на уравнението, като се постави коефициентът "2":

Така се спазва равенството за фосфора и като цяло уравнението ще приеме формата:

2Р + 5Cl 2 = 2РCl 5 (21)

При писане на уравнения по валентност трябва да се даде определение на валентносттаи задайте стойности за най-известните елементи. Валентността е една от използваните по-рано концепции, в момента в редица училищни програмине се използва. Но с негова помощ е по-лесно да се обяснят принципите на съставяне на уравнения на химичните реакции. Под валентност се има предвид броя на химичните връзки, които един атом може да образува с друг или други атоми . Валентността няма знак (+ или -) и се обозначава с римски цифри, обикновено над символите на химичните елементи, например:

Откъде идват тези стойности? Как да ги приложим при изготвянето на химични уравнения? Числени стойностивалентностите на елементите съвпадат с номера на тяхната група Периодична системахимични елементи Д. И. Менделеев (Таблица 1).

За други елементи валентни стойностимогат да имат други стойности, но никога по-големи от номера на групата, в която се намират. Освен това, за четни числа от групи (IV и VI), валенциите на елементите приемат само четни стойности, а за нечетни те могат да имат както четни, така и нечетни стойности (Таблица.2).

Разбира се, има изключения от стойностите на валентността за някои елементи, но във всеки конкретен случай тези точки обикновено са посочени. Сега помислете общ принципсъставяне на химични уравнения за дадени валентности за определени елементи. Най-често този метод е приемлив в случай на съставяне на уравнения за химични реакции на комбиниране на прости вещества, например при взаимодействие с кислород ( окислителни реакции). Да предположим, че искате да покажете реакцията на окисление алуминий. Но припомнете си, че металите се обозначават с единични атоми (Al), а неметалите, които са в газообразно състояние - с индекси "2" - (O 2). Първо пишем обща схемареакции:

Al + O 2 → AlO

На този етап все още не е известно какво трябва да бъде правилното изписване на двуалуминиевия оксид. И точно на този етап на помощ ще ни дойдат знанията за валентностите на елементите. За алуминия и кислорода ги поставяме над предложената формула за този оксид:

III II
Ал О

След това "кръст" върху "кръст" тези символи на елементите ще поставят съответните индекси по-долу:

III II
Al 2 O 3

Състав на химично съединение Al 2 O 3 определен. По-нататъшната схема на уравнението на реакцията ще приеме формата:

Al + O 2 → Al 2 O 3

Остава само да изравним лявата и дясната му част. Продължаваме по същия начин, както при формулирането на уравнение (19). Изравняваме броя на кислородните атоми, като прибягваме до намирането на най-малкото кратно:

преди реакция след реакция

О 2 О 3
\ 6 /

Разделете това число от лявата страна на кислородното уравнение на "2". Получаваме числото "3", поставяме го в уравнението за решаване. Разделяме и числото "6" за дясната страна на уравнението на "3". Получаваме числото "2", просто го поставете в уравнението за решаване:

Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

За да се постигне равенство за алуминия, е необходимо да се коригира количеството му от лявата страна на уравнението, като се зададе коефициентът "4":

4Al + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Така се спазва равенството за алуминия и кислорода и като цяло уравнението ще приеме окончателния вид:

4Al + 3O 2 \u003d 2Al 2 O 3 (22)

С помощта на метода на валентността е възможно да се предвиди кое вещество се образува в хода на химическа реакция, как ще изглежда неговата формула. Да предположим, че в реакцията на съединението са влезли азот и водород със съответните валентности III и I. Нека напишем общата реакционна схема:

N 2 + H 2 → NH

За азота и водорода поставяме валентностите върху предложената формула на това съединение:

Както преди, "кръст" върху "кръст" за тези символи на елементи, ние поставяме съответните индекси по-долу:

III I
N H 3

По-нататъшната схема на уравнението на реакцията ще приеме формата:

N 2 + H 2 → NH 3

Изравнявайки по вече познатия начин, чрез най-малкото кратно за водород, равно на "6", получаваме желаните коефициенти и уравнението като цяло:

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3 (23)

При съставяне на уравнения за степени на окислениереагиращи вещества, трябва да се припомни, че степента на окисление на даден елемент е броят на получените или отдадените електрони в процеса на химическа реакция. Степента на окисление в съединениятаосновно числено съвпада със стойностите на валенциите на елемента. Но те се различават по знак. Например за водорода валентността е I, а степента на окисление е (+1) или (-1). За кислорода валентността е II, а степента на окисление е (-2). За азота валентностите са I, II, III, IV, V, а степените на окисление са (-3), (+1), (+2), (+3), (+4), (+5) и т.н. Степените на окисление на елементите, които най-често се използват в уравненията, са показани в таблица 3.

При съставните реакции принципът на съставяне на уравнения по отношение на степента на окисление е същият като при съставянето по отношение на валентностите. Например, нека дадем уравнението на реакцията за окисление на хлор с кислород, при което хлорът образува съединение със степен на окисление +7. Нека напишем предложеното уравнение:

Cl 2 + O 2 → ClO

Поставяме степените на окисление на съответните атоми върху предложеното съединение ClO:

Както в предишни случаиустанови, че желаното съставна формулаще приеме формата:

7 -2
Cl 2 O 7

Уравнението на реакцията ще приеме следната форма:

Cl 2 + O 2 → Cl 2 O 7

Изравнявайки кислорода, намирайки най-малкото кратно между две и седем, равно на "14", най-накрая установяваме равенството:

2Cl 2 + 7O 2 \u003d 2Cl 2 O 7 (24)

Трябва да се използва малко по-различен метод със степените на окисление, когато се компилират реакции на обмен, неутрализация и заместване. В някои случаи е трудно да се разбере: какви съединения се образуват по време на взаимодействието на сложни вещества?

Как да разберете какво се случва при реакция?

Всъщност, откъде знаете: какви реакционни продукти могат да възникнат в хода на определена реакция? Например, какво се образува, когато бариев нитрат и калиев сулфат реагират?

Ba (NO 3) 2 + K 2 SO 4 →?

Може би VAC 2 (NO 3) 2 + SO 4? Или Ba + NO 3 SO 4 + K 2? Или нещо друго? Разбира се, по време на тази реакция се образуват съединения: BaSO 4 и KNO 3. И как се знае това? И как се пишат формули на вещества? Нека започнем с това, което най-често се пренебрегва: самото понятие „реакция на обмен“. Това означава, че при тези реакции веществата се променят едно с друго в съставните си части. Тъй като обменните реакции се извършват най-вече между основи, киселини или соли, частите, с които те ще се променят, са метални катиони (Na +, Mg 2+, Al 3+, Ca 2+, Cr 3+), H + йони или OH -, аниони - киселинни остатъци, (Cl -, NO 3 2-, SO 3 2-, SO 4 2-, CO 3 2-, PO 4 3-). AT общ изгледРеакцията на обмен може да бъде дадена в следната нотация:

Kt1An1 + Kt2An1 = Kt1An2 + Kt2An1 (25)

Където Kt1 и Kt2 са металните катиони (1) и (2), а An1 и An2 са анионите (1) и (2), съответстващи им. В този случай трябва да се има предвид, че в съединенията преди и след реакцията катионите винаги се установяват на първо място, а анионите - на второ. Следователно, ако реагира калиев хлориди сребърен нитрат, и двете в разтвор

KCl + AgNO 3 →

тогава в процеса на това се образуват вещества KNO 3 и AgCl и съответното уравнение ще приеме формата:

KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl (26)

При реакции на неутрализация, протони от киселини (H +) ще се комбинират с хидроксилни аниони (OH -), за да образуват вода (H 2 O):

HCl + KOH \u003d KCl + H 2 O (27)

Степените на окисление на металните катиони и зарядите на анионите на киселинните остатъци са посочени в таблицата на разтворимостта на веществата (киселини, соли и основи във вода). Металните катиони са показани хоризонтално, а анионите на киселинните остатъци са показани вертикално.

Въз основа на това, когато се съставя уравнението на реакцията на обмен, първо е необходимо да се установят окислителните състояния на гостоприемниците в това химичен процесчастици. Например, трябва да напишете уравнение за взаимодействието между калциев хлорид и натриев карбонат.Нека съставим първоначалната схема за тази реакция:

CaCl + NaCO 3 →

Ca 2+ Cl - + Na + CO 3 2- →

След като извършихме вече известното действие „кръст“ на „кръст“, ние определяме реалните формули на изходните вещества:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 →

Въз основа на принципа на обмен на катиони и аниони (25) установяваме предварителните формули на веществата, образувани по време на реакцията:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 → CaCO 3 + NaCl

Поставяме съответните заряди върху техните катиони и аниони:

Ca 2+ CO 3 2- + Na + Cl -

Формули на веществатаса написани правилно, в съответствие със зарядите на катиони и аниони. Да композираме пълно уравнение, изравнявайки лявата и дясната му част по отношение на натрий и хлор:

CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2NaCl (28)

Като друг пример, ето уравнението за реакцията на неутрализация между бариев хидроксид и фосфорна киселина:

VaON + NPO 4 →

Поставяме съответните заряди върху катиони и аниони:

Ba 2+ OH - + H + RO 4 3- →

Нека дефинираме реалните формули на изходните вещества:

Va (OH) 2 + H 3 RO 4 →

Въз основа на принципа на обмен на катиони и аниони (25) ние установяваме предварителните формули на веществата, образувани по време на реакцията, като вземем предвид, че в реакцията на обмен едно от веществата задължително трябва да бъде вода:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 2+ RO 4 3- + H 2 O

Нека определим правилния запис на формулата на солта, образувана по време на реакцията:

Ba (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Приравнете лявата страна на уравнението за барий:

3VA (OH) 2 + H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Тъй като от дясната страна на уравнението остатъкът от фосфорна киселина се взема два пъти, (PO 4) 2, тогава отляво също е необходимо да се удвои неговото количество:

3VA (OH) 2 + 2H 3 RO 4 → Ba 3 (RO 4) 2 + H 2 O

Остава да съпоставим броя на водородните и кислородните атоми от дясната страна на водата. Тъй като отляво обща сумаводородните атоми е 12, тогава вдясно трябва да съответства и на дванадесет, следователно, преди формулата на водата е необходимо сложете коефициент"6" (тъй като във водната молекула вече има 2 водородни атома). За кислорода също се наблюдава равенство: отляво 14 и отдясно 14. И така, уравнението има правилна формазаписи:

3Ва (ОН) 2 + 2Н 3 РО 4 → Ва 3 (РО 4) 2 + 6Н 2 O (29)

Възможност за химични реакции

Светът е изграден от голямо разнообразие от вещества. Броят на вариантите на химичните реакции между тях също е неизброим. Но можем ли, след като сме написали това или онова уравнение на хартия, да твърдим, че на него ще съответства химическа реакция? Има погрешно схващане, че ако правото подредете коефициентив уравнението, тогава ще бъде осъществимо на практика. Например, ако вземем разтвор на сярна киселинаи се пуснете в него цинк, тогава можем да наблюдаваме процеса на отделяне на водород:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 (30)

Но ако медта се спусне в същия разтвор, тогава няма да се наблюдава процесът на отделяне на газ. Реакцията не е осъществима.

Cu + H 2 SO 4 ≠

Ако се вземе концентрирана сярна киселина, тя ще реагира с мед:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O (31)

В реакция (23) между азотни и водородни газове, термодинамичен баланс,тези. колко молекулиамоняк NH 3 се образува за единица време, същият брой от тях ще се разложи обратно на азот и водород. Промяна в химичното равновесиеможе да се постигне чрез увеличаване на налягането и намаляване на температурата

N 2 + 3H 2 \u003d 2NH 3

Ако вземете разтвор на калиев хидроксиди изсипете върху него разтвор на натриев сулфат, тогава няма да се наблюдават промени, реакцията няма да бъде осъществима:

KOH + Na 2 SO 4 ≠

Разтвор на натриев хлоридкогато взаимодейства с бром, той няма да образува бром, въпреки факта, че тази реакция може да се припише на реакция на заместване:

NaCl + Br 2 ≠

Какви са причините за подобни несъответствия? Факт е, че не е достатъчно само да се дефинира правилно съставни формули, е необходимо да се знае спецификата на взаимодействието на металите с киселини, умело да се използва таблицата за разтворимост на веществата, да се знаят правилата за заместване в серията на активност на метали и халогени. Тази статия очертава само най-основните принципи за това как подредете коефициентите в уравненията на реакциите, как напишете молекулярни уравнения, как определят състава на химичното съединение.

Химията, като наука, е изключително разнообразна и многостранна. Тази статия отразява само малка част от процесите, протичащи в реалния свят. Видове, термохимични уравнения, електролиза,процеси на органичен синтез и много, много повече. Но повече за това в следващите статии.

сайт, с пълно или частично копиране на материала, връзката към източника е задължителна.

План - резюме на урока:

„Използване на електронни образователни ресурси в работата на учителя.“

Място на работа: MKOU "Khailinskaya средно училище».

Длъжност: учител по химия и биология.

Предмет: химия.

Основен учебник: G.E. Рудзитис, Ф.Г. Фелдман

Целта на урока: да научи учениците да формулират химични съединения по валентност и степен на окисление.

Задачи:

    образователни: научете как да пишете формули на бинарни съединения.

    развиващи: развиват способността да разсъждават логично, да изразяват правилно мислите си, да ги разбират и разбират по-дълбоко.

образователни: развиват независимост, изобретателност.

Тема на урока: Съставяне на химични формули.

Тип урок: Урок за изучаване и първично затвърждаване на нови знания.

Техническо оборудване: компютър, мултимедиен проектор

Структура и ход на урока:

Стъпки на урока:

Организация на началото на урока.

Мотивация на учебната дейност.

Важността на разбирането на изучаването на тази тема се крие в нейното биологично значение.

Цялата Вселена, включително планетата Земя и всички царства (бактерии, гъби, протозои, растения и животни) се състоят от едни и същи химични атоми, елементи. Еднакви и различни атоми, когато се комбинират, образуват неорганични и органични вещества. Всички тела и предмети са съставени от вещества. Изразяваме чрез формули – състава на веществата.

Подготовка на учениците за усвояване, актуализиране на основни знания.

Студентите вече са научили и са се запознали с такива понятия като:

    Законът за постоянството на състава на материята. (1799 - 1806 - Й. Пруст)

Всяко химически чисто вещество, независимо от местоположението и начина на получаване, има същото постоянен персонал.

Въз основа на закона за постоянството на състава на веществата могат да се изведат химични формули.

2. Химическата формула е условен запис на състава на веществото с помощта на химически знаци и индекси.

Индексът в химичните формули показва броя на атомите.

Ал 2 индекс О 3 индекс Fe кл 3 - индекс

    Валентността е свойството на атом на химичен елемент да свързва или замества определен брой атоми на друг химичен елемент.

    Валентността на водорода се приема за единица.

    Валентността на кислорода е две.

    Числовата стойност на валентността обикновено се обозначава с римски цифри, които се поставят над знаците на химичните елементи.

    Свойството на атомите на даден елемент да привличат електрони от атоми на други елементи в съединенията се нарича електроотрицателност.

    Степента на окисление е условният заряд на елемента.

Стойността на степента на окисление определя броя на електроните, изместени от атоми на по-малко електроотрицателен елемент към атом на по-електроотрицателен елемент.

Учене на нов материал.

Химическите формули са аналози на думите, както думите се пишат с букви, така и формулите се пишат с химически символи, знаци. Химичните формули отразяват състава на веществото.

Целта на урока.

Цели на урока.

    Съставяне на химични формули по валентност.

За да съставите химична формула, трябва да знаете валентността на елементите, които образуват дадено химическо съединение. При съставяне на химични формули е необходимо да следвате процедурата:

1. Напишете до химичните знаци на елементите, които изграждат съединението:

К О Ал кл AlO

2. Над знаците на химичните елементи поставете тяхната валентност:

I II III I III II

K O Al Cl Al O

3. Определете най-малкото общо кратно на числата, изразяващи валентността на двата елемента:

2 3 6

I II III I III II

K O Al Cl Al O

4. Като разделите най-малкото общо кратно на валентността на съответния елемент, намерете индексите

I II III I III II

К 2 О Ал кл 3 Ал 2 О 3

5. В наименованието на веществата, образувани от елементи с променлива валентност, в скоби се записва число, показващо валентността на този елемент в това съединение.

Например,

Cu О – меден оксид (II )

Cu 2 О – меден оксид (аз )

Fe кл 2 – железен хлорид (II )

Fe кл 3 – железен хлорид (III )

6. Някои елементи в различни съединения проявяват различна валентност .

(виж таблицата)

Валентност на някои елементи в химичните съединения.

Химични елементи.

с постоянна валентност

O Be Mg Ca Ba Zn

Ал Б

с променлива валентност

аз II

II III

FeCoNi

II IV

Sn Pb

III V

II III VI

II IV VI

    Когато съставяте химични формули за степента на окисление, трябва да знаете:

    степента на окисление на елементите, които образуват дадено химично съединение;

    тяхната електроотрицателност, тъй като най-електроотрицателният елемент е поставен последен;

    сумата от отрицателни и положителни степени на окисление в правилно формулирана формула винаги е нула.

Начална проверка за овладяване на знанията.

Правила за съставяне на химични формули .

Първично затвърждаване на знанията.

Нека да поговорим за това как да напишем химическо уравнение, защото те са основните елементи на тази дисциплина. Благодарение на дълбокото осъзнаване на всички модели на взаимодействия и вещества, можете да ги контролирате, да ги прилагате различни полетадейности.

Теоретични характеристики

Съставянето на химични уравнения е важен и решаващ етап, разглеждан в осми клас общообразователни училища. Какво трябва да дойде преди този етап? Преди учителят да каже на учениците си как да съставят химическо уравнение, важно е да запознае учениците с термина "валентност", да ги научи да определят тази стойност за метали и неметали, използвайки периодичната таблица на елементите.

Съставяне на двоични формули по валентност

За да разберете как да напишете химическо уравнение по отношение на валентността, първо трябва да научите как да формулирате съединения, състоящи се от два елемента, като използвате валентността. Предлагаме алгоритъм, който ще ви помогне да се справите със задачата. Например, трябва да напишете формула за натриев оксид.

Първо, важно е да се има предвид, че химическият елемент, който е споменат последен в името, трябва да бъде на първо място във формулата. В нашия случай натрият ще бъде записан на първо място във формулата, кислородът на второ място. Спомнете си, че бинарните съединения се наричат ​​оксиди, в които последният (втори) елемент трябва задължително да бъде кислород със степен на окисление -2 (валентност 2). Освен това, според периодичната таблица, е необходимо да се определят валентностите на всеки от двата елемента. За целта използваме определени правила.

Тъй като натрият е метал, който се намира в главната подгрупа на група 1, неговата валентност е постоянна стойност, тя е равна на I.

Кислородът е неметал, тъй като е последният в оксида, за да определим неговата валентност, изваждаме 6 от осем (броя на групите) (групата, в която се намира кислородът), получаваме, че валентността на кислорода е II.

Между определени валентности намираме най-малкото общо кратно, след което го разделяме на валентността на всеки от елементите, получаваме техните индекси. Записваме готовата формула Na 2 O.

Указания за съставяне на уравнение

Сега нека поговорим повече за това как да напишем химично уравнение. Нека първо да разгледаме теоретичните точки, след което да преминем към конкретни примери. И така, съставянето на химични уравнения включва определена процедура.

  • 1-ви етап. След като прочетете предложената задача, е необходимо да определите коя химически веществатрябва да се появи от лявата страна на уравнението. Между оригиналните компоненти се поставя знак "+".
  • 2-ри етап. След знака за равенство е необходимо да се състави формула за реакционния продукт. При извършване на такива действия ще е необходим алгоритъм за съставяне на формули за бинарни съединения, които обсъдихме по-горе.
  • 3-ти етап. Проверка на броя на атомите на всеки елемент преди и след химично взаимодействие, ако е необходимо, поставете допълнителни коефициенти преди формулите.

Пример за реакция на горене

Нека се опитаме да разберем как да съставим химическо уравнение за изгаряне на магнезий с помощта на алгоритъм. От лявата страна на уравнението записваме сумата от магнезий и кислород. Не забравяйте, че кислородът е двуатомна молекула, така че трябва да има индекс 2. След знака за равенство съставяме формула за продукта, получен след реакцията. Те ще бъдат, в които магнезият е написан на първо място, а кислородът е поставен на второ място във формулата. Освен това, според таблицата на химичните елементи, ние определяме валентностите. Магнезият, който е във 2 група (основната подгрупа), има постоянна валентност II, за кислорода, като извадим 8 - 6, също получаваме валентност II.

Записът на процеса ще изглежда така: Mg+O 2 =MgO.

За да съответства уравнението на закона за запазване на масата на веществата, е необходимо да се подредят коефициентите. Първо, проверяваме количеството кислород преди реакцията, след завършване на процеса. Тъй като имаше 2 кислородни атома и се образува само един, от дясната страна, преди формулата на магнезиевия оксид, трябва да добавите коефициент 2. След това броим броя на магнезиевите атоми преди и след процеса. В резултат на взаимодействието се получава 2 магнезий, следователно от лявата страна също се изисква коефициент 2 пред просто вещество магнезий.

Крайната форма на реакцията: 2Mg + O 2 \u003d 2MgO.

Пример за реакция на заместване

Всяко резюме по химия съдържа описание различни видовевзаимодействия.

За разлика от съединение, при заместване ще има две вещества както от лявата, така и от дясната страна на уравнението. Да предположим, че трябва да напишете реакцията на взаимодействие между цинк и Използваме стандартния алгоритъм за писане. Първо, от лявата страна пишем цинк и солна киселина чрез сумата, от дясната страна съставяме формулите на получените реакционни продукти. Тъй като в електрохимичната серия от напрежения на металите цинкът се намира преди водорода, в този процес той измества молекулярния водород от киселината, образувайки цинков хлорид. В резултат на това получаваме следния запис: Zn+HCL=ZnCl2 +H2.

Сега се обръщаме към изравняването на броя на атомите на всеки елемент. Тъй като имаше един атом от лявата страна на хлора, а след взаимодействието те бяха два, трябва да се постави коефициент 2 пред формулата на солната киселина.

В резултат на това получаваме готово уравнение на реакцията, съответстващо на закона за запазване на масата на веществата: Zn + 2HCL = ZnCl 2 + H 2.

Заключение

Типичният реферат по химия задължително съдържа няколко химични трансформации. Нито един раздел от тази наука не се ограничава до просто словесно описание на трансформации, процеси на разтваряне, изпаряване, всичко задължително се потвърждава от уравнения. Спецификата на химията се състои в това, че с всички процеси, които протичат между различни неорганични или органична материя, могат да бъдат описани с помощта на коефициенти, индекси.

Как химията е различна от другите науки? Химичните уравнения помагат не само да се опишат протичащите трансформации, но и да се извършат количествени изчисления върху тях, благодарение на които е възможно да се извършва лабораторно и промишлено производство на различни вещества.