Anorganische scheikunde. Algemene en anorganische chemie - In drie delen - Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.

Algemene en anorganische chemie. Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.

M.: School ze. EEN. Kolmogorov, Staatsuniversiteit van Moskou, 2000-2002; 60s.+36s.+48s.

het heden Toolkit samengesteld in overeenstemming met het programma van de cursus anorganische chemie, en gelezen door de studenten van de chemische en biologische afdeling van de school genoemd naar A. N. Kolmogorov Specialized educatief en wetenschappelijk centrum Staatsuniversiteit van Moskou.

Het boek introduceert de belangrijkste klassen van anorganische verbindingen, hun eigenschappen en methoden om ze te verkrijgen.

Formaat: djvu/zip

De grootte: 5 68 Kb

/ Download bestand

EEN DEEL L.

HOOFDSTUK I. BASISBEGRIPPEN EN DEFINITIES 3
1.1. De structuur van materie 3
1.2. Kwantitatieve verhoudingen in de chemie 9
1.3. Chemische symbolen en formules 13
HOOFDSTUK II. STRUCTUUR VAN HET ATOOM 20
2.1. Vroege modellen van het atoom 20
2.2. Kwantummechanisch model van de structuur van het atoom 26
HOOFDSTUK III. CHEMISCHE binding 41
3.1. Titel 41
3.2. Valentiebinding methode 47
3.3. Moleculaire orbitale methode 53

EEN DEEL II.

HOOFDSTUK 1. Oxiden 3
§ een. Fysieke eigenschappen oxiden 3
§ 2. Classificatie van oxiden en patronen van verandering in chemische eigenschappen .. 4
2.1. Classificatie van oxiden op basis van chemische eigenschappen 4
2.2. Patronen van veranderingen in de eigenschappen van oxiden
§ 3. Methoden voor het verkrijgen van oxiden 7
vier. Chemische eigenschappen oxiden 9
4.1. Basische oxiden 9
4.2. Zuuroxiden 10
4.3. Amfotere oxiden 10
4.4. Algemene chemische eigenschappen van oxiden 11
HOOFDSTUK 2. Zuren en BASEN 13
§ 1. Theorieën van zuren en basen 13
1.1. Elektrolytische theorie 13
1.2. Protolithische theorie 13
1.3. elektronische theorie 14
§2. Zuren 16
2.1. Classificatie van zuren 16
2.2. Methoden voor het verkrijgen van zuren 19
2.3. Algemene methoden voor het verkrijgen van zuren 19
2.4. Chemische eigenschappen van zuren 21
§3. Terrein 24
3.1. Basisclassificatie 24
3.2. Methoden voor het verkrijgen van basen 25
3.3. Chemische eigenschappen van basen 27
HOOFDSTUK 3. Zouten 29
§ 1. Classificatie van zouten 29
§ 2. Methoden voor het verkrijgen van zouten 30
§ 3. Chemische eigenschappen van zouten 33

EEN DEEL III.

HOOFDSTUK 1 Grondbeginselen van THERMODYNAMICA 3
1.1. Basisdefinities 3
1.2. Nulde wet (begin) van de thermodynamica 6
1.3. Eerste wet (begin) van de thermodynamica 6
§ 1.3.2. Standaardwarmte (enthalpie) van vorming van verbinding 9
§ 1.3.3. Standaard enthalpie van verbranding 10
§ 1.3.4. Standaardenergie (enthalpie) van een chemische binding 10
§ 1.3.5. Standaard enthalpie van sublimatie, verdamping en smelten 11
§ 1.3.6. Elektronenaffiniteit, ionisatiepotentiaal, elektronegativiteit 11
§ 1.3.7. Wet van Hess 13
§ 1.3.8. Born-Haber cyclus 14
§ 1.3.9. Wet van Kirchhoff 16
1.4. Tweede wet (begin) van de thermodynamica 17
§ 1.4.1. Definitie van entropie vanuit het standpunt van de klassieke thermodynamica 18
§ 1.4.3. Statistische interpretatie van het concept van entropie 19
§ 1.4.4. Gibbs gratis energie 21
§ 1.4.5. Chemisch potentieel 22
§ 1.4.6. Chemisch equilibrium 23
§ 1.4.7. Reactierichting 31
HOOFDSTUK 2 Grondbeginselen van KINETICA 35
§2.1. Chemische reactiesnelheid 35
2.2. Factoren die de snelheid van een chemische reactie beïnvloeden 37
2.3. Experimentele methoden voor het bepalen van de snelheidsconstanten van een chemische reactie 47

INHOUD:
Redactioneel (3).
Andrej Nikolajevitsj Kolmogorov ( Curriculum vitae) (4).
1. Fourier-Lebesgue-reeksen die bijna overal divergeren (8).
2. In de orde van grootte van de coëfficiënten van de Fourier-Lebesgue-reeks (12).
3. Opmerkingen over de studie van de convergentie van Fourierreeksen (15).
4. Convergentie van Fourierreeksen (16).
5. Axiomatische definitie van de integraal (19).
6. Op de grenzen van de generalisatie van de integraal (21).
7. Over de kans algemene definitie afgeleide, integraal en sommatie van divergente reeksen (39).
8. Over harmonisch geconjugeerde functies en Fourier-reeksen (40).
9. Op het principe van tertium non datur (45).
10. Convergentie van Fourier-reeksen (69).
11. Fourier-Lebesgue-reeksen die overal divergeren (73).
12. Convergentie van orthogonale reeksen (75).
13. Operaties op sets (85).
14. Over het Denjoy-integratieproces (93).
15. Over de topologische-groepen-theoretische onderbouwing van de meetkunde (94).
16. Studie van het concept van een integraal (96).
17. Over de definitie van het gemiddelde (136).
18. Over de compactheid van verzamelingen functies onder convergentie in het gemiddelde (139).
19. Over de interpretatie van intuïtionistische logica (142).
20. Over de rechtvaardiging van projectieve meetkunde (149).
21. Over maattheorie (150).
22. Punten van discontinuïteit van functies van twee variabelen (167).
23. Normbaarheid van algemene lineaire topologische ruimten! (168).
24. Voortzetting van het onderzoek naar de discontinuïteitspunten van een functie van twee variabelen (171).
25. Convergentie van reeksen in orthogonale veeltermen (174).
26. Laplace-transformatie in lineaire ruimten (178).
27. In de orde van de rest van Fourier-reeksen van differentieerbare functies (179).
28. Over de beste benadering van functies van een bepaalde functionele klasse (186).
29. Dualiteitswetten in combinatorische topologie (190).
30. Homologiering van complexen en lokaal compacte ruimten (197).
31. Eindige bedekkingen van topologische ruimten (203).
32. Betti-groepen van lokaal compacte ruimten 2A7
33. Eigenschappen van Betti-groepen van lokaal compacte ruimtes (209).
34. Betti-groepen van metrische ruimten (211).
35. Relatieve cycli. De dualiteitsstelling van Alexander (214).
36. Op open toewijzingen (215).
37. Scheef-symmetrische grootheden en topologische invarianten (218).
38. Studie van de diffusievergelijking geassocieerd met een toename van de hoeveelheid materie, en de toepassing ervan op één biologisch probleem (221).
39. Vereenvoudigd bewijs van de ergodische stelling van Birkhoff-Khinchin (246).
40. Over ongelijkheden tussen bovengrenzen van opeenvolgende afgeleiden van een willekeurige functie op een oneindig interval (252).
41. Ringen van continue functies op topologische ruimten (264).
42. Krommen in een Hilbertruimte die invariant zijn ten opzichte van een één-parametergroep van bewegingen (269).
43. Wiener-spiraal en enkele andere interessante krommen in de Hilbert-ruimte (274).
44. Punten van lokale topologie van aftelbaar meerdere open afbeeldingen van compacte verzamelingen (278).
45. Lokale structuur van turbulentie in een onsamendrukbare viskeuze vloeistof bij zeer grote getallen Reynolds (281).
46. Over de degeneratie van isotrope turbulentie in een onsamendrukbare viskeuze vloeistof (287).
47 Energiedissipatie in lokaal isotrope turbulentie 290
48. Vergelijkingen van turbulente beweging van een onsamendrukbare vloeistof (294).
49. Opmerking over polynomen door P.L. Chebyshev, het minst afwijkend van een bepaalde functie (296).
50. Over de fragmentatie van druppels in een turbulente stroming (302).
51. Op dynamische systemen met een integrale invariant op de torus (307).
52. Over het behoud van conditioneel periodieke bewegingen met een kleine verandering in de Hamilton-functie (311).
53. Algemene theorie dynamische systemen en klassieke mechanica (316).
54. Enkele fundamentele vragen over de benadering en exacte weergave van functies van één en meerdere variabelen 333.
55. Over de weergave van continue functies van meerdere variabelen door superposities van continue functies van een kleiner aantal variabelen (335).
56. Over de weergave van continue functies van meerdere variabelen als superposities van continue functies van één variabele en optelling (340).
57. Over de lineaire dimensie van topologische vectorruimten (344).
58. Verfijning van ideeën over de lokale structuur van turbulentie in een onsamendrukbare viskeuze vloeistof bij hoge Reynolds-getallen (348).
59. P.S. Aleksandrov en de theorie van bs-operaties (352).
60. Kwalitatief onderzoek wiskundige modellen bevolkingsdynamiek (357).

Het Department of Chemistry ontstond kort na de transformatie van kostschool nr. 18 in het gespecialiseerde educatieve en wetenschappelijke centrum van de Staatsuniversiteit van Moskou (decreet van de Raad van Ministers van de USSR nr. 1241 van 01.10.88 en de volgorde van het staatsonderwijs Comité van 11.16.88).

Daarvoor kreeg scheikunde op het internaat les van:

Vedeneeva Marina Sergejevna- van 1964 tot 1980
- van 1980 tot 1991
Tabachenko Natalya Vladimirovna- van 1986 tot 1989

Op 13 november 1989 begon de eerste gespecialiseerde scheikundeklas te studeren aan de SASC. Toen waren er 18 studenten ingeschreven. Niet iedereen bereikte de "finish" - in 1991, in de eerste chemische uitgave, waren er slechts 8 mensen.

De samenstelling van de docenten van het departement Scheikunde sinds 1989. niet wezenlijk veranderd. Bij de afdeling Chemie gewerkt en werkzaam:

Galin Alexey Mikhailovich	(Ph.D., Associate Professor) - van 1991 tot Cadeau tijd
Zagorsky Vjatsjeslav Viktorovich	(D.Ped.Sc., professor) - van 1989 tot Cadeau tijd
Mendeleeva Ekaterina Alexandrovna	(Ph.D., Associate Professor) - van 1990 tot Cadeau tijd
Morozova Natalya Igorevna	(Ph.D., hoofddocent) - van 1990 tot Cadeau tijd
Kolyasnikov Oleg Vladimirovich	(assistent) - van 2004 tot Cadeau tijd
Kubarev Alexey Vyacheslavovich	(assistent) - van 2005 tot Cadeau tijd
Sigeev Alexander Sergejevitsj	(Ph.D., assistent) - van 2008 tot Cadeau tijd
Aleshin Gleb	(laboratoriumassistent) - van 2009 tot Cadeau tijd
Korenev Joeri Mikhailovich (10.05.1936 - 09.08.2010)	(Doctor in de Scheikunde, Professor, Afdelingshoofd) - van 1989 tot 2010
Bataeva Elena Viktorovna	(PhD, assistent) - van 1990 tot 1993
Pirkuliyev Namig Sharafeddin-ogly	(assistent) - van 1997 tot 1999
Prisyazhnyuk Valentina Viktorovna
Tatjana Irina Vasilievna	(assistent) - van 1989 tot 1991
Churanov Sergey Sergejevitsj	(PhD, universitair hoofddocent) - van 1989 tot 1997
Bataev Vadim Albertovich	(PhD) - van 1997 tot 1998

In de periode van 1991 tot 2010 vonden 20 graduaties van de SUNC-chemieklasse plaats - in totaal 361 mensen. Hiervan gingen 298 afgestudeerden (83%) naar de Staatsuniversiteit van Moskou. De meeste - 214 afgestudeerden - gingen naar de Faculteit Scheikunde en de Faculteit Materiaalwetenschappen. Afgestudeerden van de chemische klasse studeerden en studeren aan de Faculteit der Natuurkunde (16), Mechanica en Wiskunde (15), Biologie (7), Geologie (6), Faculteit der Computational Mathematics and Cybernetics (9), Faculteit der Fundamentele Geneeskunde (6 ), Bodemkunde (9). De jongens gaan ook naar andere universiteiten - VHC RAS, RCTU, MEPhI, medische academie enz.

De lessen in de scheikundeklas van de SASC MSU worden gegeven in het academische gebouw van de SASC (lezingen en seminars) en aan de faculteit Scheikunde van de Staatsuniversiteit van Moskou (workshops over analytische, organische en anorganische chemie).

De lessen scheikunde en natuurkunde en wiskunde worden gegeven volgens originele programma's en leerboeken, waarvan de auteurs docenten van de afdeling zijn. Naast de basiscursus verzorgen docenten van de faculteit Scheikunde keuzevakken:

Thermodynamica en kinematica van snelle en exotherme reacties (Zagorsky V.V.)
Chemie in het Engels (Mendeleeva E.A.)
Mens en substantie (Mendeleeva E.A.)
Methoden voor het oplossen van problemen in de chemie (Galin A. M.)
Genomica (O.V. Kolyasnikov)
Eiwitchemie (O.V. Kolyasnikov)
Nanotechnologieën - naar de nanowereld (Smirnov E.A.)
Schermen (O.V. Kolyasnikov)
Biologisch educatief programma (Morozova N.I.)
Voorbereiding op het Unified State Examination (Galin A.M., Kubarev A.V.)
Avondclub (Zagorsky V.V.)

Leraren van het Departement Scheikunde hebben herhaaldelijk beurzen "Soros-leraar" ontvangen, ze nemen deel aan de organisatie en uitvoering van chemische Olympiades voor schoolkinderen, zomerscholen voor middelbare scholieren en seminars voor schoolleraren.

De docenten van het departement Scheikunde publiceerden het volgende: studiegidsen:

Organische chemie. Deel I. Structuurtheorie organisch materiaal.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, 1997. - 48 p.
Mendeleeva E.A., Morozova N.I.
Organische chemie. Deel II. Koolwaterstoffen.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, uitgeverij van Moskou. un-ta, 1999. - 64 p.
ISBN 5-211-02588-1
Korenev Yu. M., Ovcharenko V.P.
Algemene en anorganische chemie. Deel I
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, 1998. - 63 p.
Yu.M.Korenev, N.I.Morozova, A.I.Zhirov
Workshop anorganische chemie.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, Ed. Staatsuniversiteit van Moskou, 1999. - 64 p.
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P., Mendeleeva E.A., Morozova N.I.
Chemie. Deel I
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, 2000. - 72 p.
Korenev Yu. M., Ovcharenko V. P., Egorov E. N.
Algemene en anorganische chemie. Deel II. Hoofdklassen anorganische verbindingen.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, Uitgeverij Universiteit van Moskou, 2000. - 36 p.
Pirkuliyev N. Sh.
Olympiade problemen in de chemie. Soorten problemen en methoden voor hun oplossing.
M.: School vernoemd naar A. N. Kolmogorov, "Zelfeducatie", 2000. - 160 p.
Zagorsky V.V.
De lichten zijn grappig. Vuurwerk: geschiedenis, theorie, praktijk.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, "Zelfeducatie", 2000. - 64 p.
Mendeleeva E.A., Morozova N.I.
Organische chemie. Deel III. Zuurstofhoudende en stikstofhoudende organische verbindingen.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, Moscow University Press, 2001. - 56 p.
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.
Algemene en anorganische chemie. Deel III. Grondbeginselen van de chemische thermodynamica en kinetiek.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, Uitgeverij Universiteit van Moskou, 2002. - 48 p.
Morozova NI, Zagorsky V.V.
Bruikbare tips.
M: MAKS Press, 2003. - 31 p.
Korenev Yu.M.

Algemene en anorganische chemie. Deel IV. Fysiochemische eigenschappen oplossingen.
M.: School ze. A.N. Kolmogorova, Uitgeverij Universiteit van Moskou, 2004. - 49 p.
Morozova NI, Zagorsky V.V.
Hoe het examen te winnen.
M., 2006. - 34 d.
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P., Morozova N.I.

Algemene en anorganische chemie. Deel I. Basisbegrippen, atomaire structuur, chemische binding.

Morozova N.I.
Identificatie van stoffen.
M.: MAKS Press, 2008. - 35 p.

Methodische ervaring het werk van docenten van de afdeling Scheikunde wordt hieronder beschreven: publicaties:

Een variant van de presentatie in de fysieke en wiskundige school van het onderwerp "Structuur van het atoom en de periodieke wet".
Zagorsky V.V.
Russian Chemical Journal (ZhRHO genoemd naar D.I. Mendelejev), 1994, v. 38, nr. 4, blz. 37-42
Niet-standaard taken in de chemie
VVZagorsky, AMGalin, EAMendeleeva, NIMorozova
Russian Chemical Journal (ZhRHO genoemd naar D.I. Mendelejev), 1994, deel 38, nr. 4, blz. 89-90
Scheikunde onderwijzen in de klassen natuurkunde, wiskunde en economie van het speciaal educatief en wetenschappelijk centrum van de Staatsuniversiteit van Moskou
Galin.A.M., Zagorsky VV, Mendeleeva E.A.
Internationaal seminar over het onderwijzen van scheikunde op school "Pushchinskaya Autumn - 96" (verzameling materialen), Moskou, 1996. - 29 p.
Zagorsky V.V.
Van leraar tot leraar. Hoe een "ster" te worden.
M.: Uitgeverij. Afdeling van de UC DO MSU, 1998 - 96p.
Scheikunde in de bovenbouw middelbare school: Feedback door middel van anonieme testen.
AM Galin, VV Zagorsky, EA Mendeleeva
Materialen XLV Herzen-metingen (All-Russian wetenschappelijke en praktische conferentie) (13 - 16 mei 1998), St. Petersburg,
blz. 48 - 49.
De waarheid over afstuderen (hoe schoolafgestudeerden scheikunde kennen)
V.Zagorsky, E.Mendeleeva, A.Galin, N.Morozova
Lerarenkrant, nr. 7, 23 februari 1999, blz. 8
Voorbereiden voor wetenschappelijke activiteit hoogbegaafde middelbare scholieren: de behoefte aan een alternatief voor het wetenschappelijke wereldbeeld
VV Zagorsky
Op zat. samenvattingen Internationaal congres"Wetenschap en onderwijs op de drempel van het III millennium", Minsk, 3 - 6.10.2000, boek 1, pp. 56-57
Een taak Onderwijs XXI eeuw - de vorming van een ecologisch wereldbeeld
EA Mendeleeva
Op zat. uittreksels van het Internationale Congres "Science and Education on the Threshold of the III Millennium", Minsk, 3 - 6.10.2000, boek 2, pp. 91-92

VV Zagorsky

Algemene en anorganische chemie - In drie delen - Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P. - 2000, 2002.

Deze methodologische handleiding is samengesteld in overeenstemming met het programma van de cursus anorganische chemie en gelezen door de studenten van de chemische en biologische afdeling van de A. N. Kolmogorov-school van het gespecialiseerde educatieve en wetenschappelijke centrum van de Staatsuniversiteit van Moskou.
Het boek introduceert de belangrijkste klassen van anorganische verbindingen, hun eigenschappen en methoden om ze te verkrijgen.

HOOFDSTUK 1. Oxiden 3
§ 1. Fysische eigenschappen van oxiden 3
§ 2. Classificatie van oxiden en patronen van verandering in chemische eigenschappen .. 4
2.1. Classificatie van oxiden op basis van chemische eigenschappen 4
2.2. Patronen van veranderingen in de eigenschappen van oxiden
§ 3. Methoden voor het verkrijgen van oxiden 7
vier. Chemische eigenschappen van oxiden 9
4.1. Basische oxiden 9
4.2. Zuuroxiden 10
4.3. Amfotere oxiden 10
4.4. Algemene chemische eigenschappen van oxiden 11
HOOFDSTUK 2. Zuren en BASEN 13
§ 1. Theorieën van zuren en basen 13
1.1. Elektrolytische theorie 13
1.2. Protolithische theorie 13
1.3. Elektronische theorie 14
§2. Zuren 16
2.1. Classificatie van zuren 16
2.2. Methoden voor het verkrijgen van zuren 19
2.3. Algemene methoden voor het verkrijgen van zuren 19
2.4. Chemische eigenschappen van zuren 21
§3. Terrein 24
3.1. Basisclassificatie 24
3.2. Methoden voor het verkrijgen van basen 25
3.3. Chemische eigenschappen van basen 27
HOOFDSTUK 3. Zouten 29
§ 1. Classificatie van zouten 29
§ 2. Methoden voor het verkrijgen van zouten 30
§ 3. Chemische eigenschappen van zouten 33

HOOFDSTUK 1 Grondbeginselen van THERMODYNAMICA 3
1.1. Basisdefinities 3
1.2. Nulde wet (begin) van de thermodynamica 6
1.3. Eerste wet (begin) van de thermodynamica 6
§ 1.3.2. Standaardwarmte (enthalpie) van vorming van verbinding 9
§ 1.3.3. Standaard enthalpie van verbranding 10
§ 1.3.4. Standaardenergie (enthalpie) van een chemische binding 10
§ 1.3.5. Standaard enthalpie van sublimatie, verdamping en smelten 11
§ 1.3.6. Elektronenaffiniteit, ionisatiepotentiaal, elektronegativiteit 11
§ 1.3.7. Wet van Hess 13
§ 1.3.8. Born-Haber cyclus 14
§ 1.3.9. Wet van Kirchhoff 16
1.4. Tweede wet (begin) van de thermodynamica 17
§ 1.4.1. Definitie van entropie vanuit het standpunt van de klassieke thermodynamica 18
§ 1.4.3. Statistische interpretatie van het concept van entropie 19
§ 1.4.4. Gibbs gratis energie 21
§ 1.4.5. Chemisch potentieel 22
§ 1.4.6. Chemisch evenwicht 23
§ 1.4.7. Reactierichting 31
HOOFDSTUK 2 Grondbeginselen van KINETICA 35
§2.1. Chemische reactiesnelheid 35
2.2. Factoren die de snelheid van een chemische reactie beïnvloeden 37
2.3. Experimentele methoden voor het bepalen van de snelheidsconstanten van een chemische reactie 47

Gratis download e-boek in een handig formaat, kijk en lees:
Download het boek General and Inorganic Chemistry - In drie delen - Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P. - fileskachat.com, snel en gratis te downloaden.

Zip downloaden
Je kunt dit boek hieronder kopen beste prijs met korting bij levering in heel Rusland.

-> Anorganische chemie -> Korenev Yu.M. -> "Algemene en anorganische chemie deel 1"

Algemene en anorganische chemie Deel 1 - Korenev Yu.M.

Algemene en anorganische chemie deel 1

Auteur: Korenev Yu.M.
Andere auteurs: Ovcharenko V.P.
Uitgever: MGU
Jaar van uitgave: 2000
Pagina's: 64
ISBN 5-211-04200-X
Lezen:
downloaden:.djvu

Yu.M.Korenev, VPOvcharenko
Algemene en anorganische chemie
Deel I
Basisbegrippen, de structuur van het atoom,
CHEMISCHE BOND
School vernoemd naar A.N. Kolmogorov Uitgeverij van de Universiteit van Moskou 2000
UDC 546 BBK 24,1 K 66
Korenev Yu.M., Ovcharenko V.P.
K 66 Algemene en anorganische chemie. Lezing cursus. Deel I
Basisbegrippen, atomaire structuur, chemische binding. - M.: School vernoemd naar A.N. Kolmogorov, Moscow University Publishing House, 2000. - 60 p.
ISBN 5-211-04200-X
Deze methodologische handleiding is samengesteld in overeenstemming met het programma van de cursus anorganische chemie en gelezen door de studenten van de chemische en biologische afdeling van de A. N. Kolmogorov-school van het gespecialiseerde educatieve en wetenschappelijke centrum van de Staatsuniversiteit van Moskou.
Het boek introduceert de belangrijkste klassen van anorganische verbindingen, hun eigenschappen en methoden om ze te verkrijgen.
ISBN 5-211-04200-X
© Yu.M. Korenev, vice-president Ovcharenko, 1998 © I.N. Korovin - ontwerp, 2000
Hoofdstuk I
Basisconcepten en definities
1.1. De structuur van materie
Een van de basisconcepten van scheikunde en andere Natuurwetenschappen is een atoom. Deze term heeft een lange oorsprong; het bestaat al ongeveer 2500 jaar. Het concept van het atoom werd voor het eerst geïntroduceerd in Het oude Griekenland, rond de 5e eeuw. BC e. De grondleggers van de atomistische leer waren de oude Griekse filosofen Leucippus1 en zijn leerling Democritus. Zij waren het die het idee van een discrete structuur van materie naar voren brachten en de term "ATOM" introduceerden. Democritus definieerde het atoom als het kleinste, verder ondeelbare materiedeeltje.
De leer van Democritus werd niet wijdverbreid, en voor een lange tijd historische periode in de chemie (en tijdens de Middeleeuwen -
alchemie) werd gedomineerd door de theorie van Aristoteles (384 - 322 v. Chr.). Volgens de leer van Aristoteles zijn de belangrijkste principes van de natuur abstracte "principes": kou, hitte, droogte en vocht, wanneer gecombineerd, worden vier belangrijke "elementen-elementen" gevormd: aarde, lucht, vuur
en water.
En alleen in het begin 19e eeuw De Engelse wetenschapper John Dalton keert terug naar atomen als de kleinste deeltjes materie en introduceert deze term in de wetenschap. Dit werd voorafgegaan door het werk van opmerkelijke wetenschappers als R. Boyle (in het boek "The Skeptic Chemist" bracht hij een verpletterende slag toe aan de ideeën van alchemisten), J. Priestley en K.V. Scheele (ontdekking van zuurstof), G. Cavendish (ontdekking van waterstof), A.L. Lavoisier (een poging om de eerste tabel van eenvoudige stoffen samen te stellen), M.V. Lomonosov (de belangrijkste bepalingen van de atoom- en moleculaire theorie, de wet van behoud van massa), J.L. Proust (de wet van de constantheid van de samenstelling ) en vele anderen.
Ontdekkingen op het gebied van natuurkunde gedaan in eind XIX- het eerste derde deel van de 20e eeuw dwong wetenschappers om op een heel andere manier naar de atomaire en moleculaire theorie te kijken. Het bleek dat het atoom een complexe structuur heeft en niet het kleinste deeltje materie is.
We zullen hier geen verouderde definitie van dit begrip geven, maar meteen een formulering geven op basis van moderne ideeën.
"Leucippus (LebkshtoO - oude Griekse filosoof. Er is bijna niets bekend over het leven van Leucippus.
Atoom (Grieks atozo ^ - ondeelbaar) is kleinste deeltje een chemisch element dat onafhankelijk kan bestaan en de drager is van zijn eigenschappen. Een atoom is een elektrisch neutraal microsysteem dat bestaat uit een positief geladen kern en een passend aantal elektronen.
| Chemisch element - een soort atomen met dezelfde nucleaire lading.
Een chemisch element is een concept, geen materieel deeltje. Dit is geen atoom, maar een verzameling atomen die wordt gekenmerkt door een bepaald kenmerk - dezelfde nucleaire lading.
Elektron [dr.gr. pXvkhrou- amber (het is goed geëlektrificeerd door wrijving)] - een stabiel elementair deeltje met een rustmassa gelijk aan 9.109-10 31 kg = 5.486-10 ^ a.u. m.2 en met een elementaire negatieve lading gelijk aan 1,6 10 14 Ut.
In scheikunde en natuurkunde wordt bij het oplossen van veel problemen de lading van een elektron genomen als - 1 en de ladingen van alle andere deeltjes worden uitgedrukt in deze eenheden. Elektronen maken deel uit van alle atomen.
Proton (Grieks lrutost - eerst) - een elementair deeltje, dat is integraal deel kernen van atomen van alles chemische elementen, heeft
-27
rustmassa mr=1,672 10 ~ kg=1,007 a.m.u. en elementair positief elektrische lading, gelijk in grootte aan de lading van het elektron, d.w.z. 1,6 10h C.
Het aantal protonen in de kern bepaalt het atoomnummer van het chemische element.
Neutron (Latijns neutrum - noch het een noch het ander) is een elektrisch neutraal elementair deeltje met een rustmassa die iets groter is dan de rustmassa van het proton sp \u003d 1.675 10 27kg \u003d 1.009a. eten.
Samen met het proton maakt het neutron deel uit van alles atoomkernen(met uitzondering van de kern van de waterstofisotoop "H", die één proton is).
tafel 1
Enkele kenmerken van de elementaire deeltjes waaruit het atoom bestaat